Đang tải... (xem toàn văn)
Clo là phi kim mạnh, sẽ đẩy kim loại lên hoá trị cao nhất (k. loại nhiều hoá trị), khi tác dụng với hidro, tạo HCl là khí hidro clorua – tan trong nước tạo axit clohidric. Đại di[r]
(1)Giáo dục tự chọn HOÁ
Loại chủ đề :
Bám sát
Tên chủ đề:
PHI KIM, SƠ LƯỢC BẢNG TUẦN HOÀN, HIDROCACBON, DẨN XUẤT CỦA
HIDROCACBON
Thời lượng : tiết, Tuần học : 24 , 29 Phân phối :
o Tuần 24:
Tính chất hố học phi kim Clo (tính chất hố học ; điều chế)
Cacbon; oxit cacbon; axit cacbonic muối cacbonat Silic – công nghiệp silicat
Sơ lược bảng hệ thống tuần hoàn Cấu tạo phân tử hợp chất hữu cơ, Metan; etilen; axetilen
o Tuần 29:
Benzen, Rượu etylic,
Axit axetic;mối liên eilen, rượu eylic axit axetic Bài tập áp dụng
(2)Tuần PHI KIM,SƠ LƯỢC BẢNG TUẦN HOÀN, MỘT SỐ HIDROCACBON
I.Mục tiêu:
1.Kiến thức: Hệ thống lại kiến thức về: tính chất hoá học phi kim; clo - điều chế clo; tính chất cacbon - hợp chất cacbon( CO, CO2 ; axit cacbonic, muối cacbonat;
Silic – công nghiệp silicat, Cấu tạo phân tử hợp chất hữu cơ, Metan; etilen; axetilen) 2.Kĩ năng: rèn kĩ viết CTHH, PTHH phi kim & hợp chất của chúng ; một số hidrocacbon
II Chuẩn bị: sách giáo khoa Hoá 8, tập học tự chọn III Phương pháp: Đàm thoại + thuyết trình
IV Tiến trình dạy học: Nội dung:
Tính chất hố học phi kim Clo (tính chất hố học ; điều chế)
Cacbon; oxit cacbon; axit cacbonic muối cacbonat Silic – công nghiệp silicat
Sơ lược bảng hệ thống tuần hoàn Cấu tạo phân tử hợp chất hữu cơ, Metan; etilen; axetilen
2 Các hoạt động yêu cầu học sinh thực hiện:
Thời gian
Hoạt động G & H Nội dung
15’ G Yêu cầu:
- Hãy nhắc lại tính chất hố học phi kim ? - Viết PTHH minh hoạ? H Đại diện phát biểu; bổ sung
G Bổ sung: phi kim tham gia PƯHH nhiệt độ cao
I Tính chất hố học phi kim: (ở nhiệt độ cao)
Tác dụng với kim loại:
a Nhiều phi kim tác dụng với kim loại tạo thành muối
to
2Na + Cl2 2NaCl
to
2Al + 3S Al2S3
b Oxi tác dụng với kim loại tạo oxit bazơ:
to
O2 + 2Cu 2CuO
to
3Fe + 2O2 Fe3O4
(3)20’
G Thứ tự hoạt động phi ki ? H Đại diện phát biểu ; bổ sung
G - Nêu tính chất vật lí clo ?
- Nêu tính chất hố học clo ?
H Đại diện phát biểu; bổ sung
G Clo phi kim mạnh, đẩy kim loại lên hoá trị cao (k loại nhiều hoá trị), tác dụng với hidro, tạo HCl khí hidro clorua – tan nước tạo axit clohidric - Hãy viết PTHH minh hoạ ?
H Đại diện viết PTHH ; bổ sung
G Clo cịn tính chất hố học khác ?
H Đại diện phát biểu; bổ sung Viết PTHH minh hoạ
G Khí clo điều chế nào:
- Trong phịng thí nghiệm ?
- Trong cơng nghiệp ? Viết PTHH minh hoạ ? H Đại diện phát biểu; bổ sung
Cl2 + H2 2HCl
to
2H2 + O2 2H2O (hơi)
Tác dụng với O2:tạo thành oxit axit
to
S + O2 SO2
to
4P + 5O2 2P2O5
*Thứ tự hoạt động phi kim:
F > Cl > Br > C > Si
II Tính chất - điều chế clo:
Tính chất vật lí: - Màu vàng lục,
- Tan nước,… Tính chất hố học:
a Tính phi kim:
- Tác dụng với kim loại: to
2Na + Cl2 2NaCl
to
2Fe + 3Cl2 2FeCl3
- Tác dụng với hidro: to
Cl2 + H2 2HCl (khí hidro clorua)
b Tính chất hố học khác:
- Tác dụng với nước: (phản ứng thuận nghịch - xãy theo chiều)
H2O + Cl2 HCl + HClO
- Clo tác dụng với dd.kiềm:
Cl2 + 2NaOH NaCl + NaClO + H2O
_Nước Gia-ven _ Điều chế clo:
a.Trong phòng thí nghiệm:
Cho HCl đặc tác dụng với MnO2
KMnO4: (nhiệt độ cao)
to
MnO2 + 4HCl MnCl2 + Cl2 + 2H2O
to
2KMnO4 + 16HCl 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2
+ 8H2O
(4)15’
G Cacbon có tính hấp phụ ?
H Đại diện phát biểu; bổ sung
G Nêu tính chất hố học cacbon, viết PTHH minh hoạ ?
H Đại diện phát biểu; bổ sung
G Nêu t.chất CO ? H Đại diện phát biểu; bổ sung: tính chất hố học CO Tác dụng với oxi oxit bazơ không tan nước
G Cacbon di oxit có tính chất hố học ? viết PTHH minh hoạ ?
H Đại diện phát biểu; bổ sung: Tác dụng với nước, dd bazơ;
G.Bổ sung trường hợp khác tỉ lệ số mol CO2 tác dụng với
NaOH Ca(OH)2
G nêu tính chất hố học axit cacbonic ?
đ phân có màng ngăn
2NaCl + H2O 2NaOH + Cl2 + H2
III Cacbon – khí CO, CO2 – axit cacbonic và
muối cacbonat:
1 Cacbon : (tính chất hố học ) a Tính hấp phụ.
b Tính chất hố học: nhiệt độ cao - Cacbon tác dụng với oxi:
to
C + O2 CO2
- Cacbon tác dụng với oxit bazơ không tan: to
2CuO + 2C 2Cu + CO2
to
Fe2O3 + 3C 2Fe + 3CO2
2 Các oxít cacbon : (tính chất hố học - nhiệt độ cao)
a) Cacbon oxit: (CO)
- Là oxit trung tính
- Là chất khử: to
+ Tác dụng với oxi : CO + O2 CO2
+ Khử oxit bazơ không tan nước :
to
CuO + CO Cu + CO2
to
Fe3O4 + 4CO 3Fe + 4CO2
b) Cacbon di oxit (CO2)
- Tác dụng với nước: CO2 + H2O <=> H2CO3
- Tác dụng với dd bazơ:
CO2 + 2NaOH Na2CO3 + H2O
1mol mol
CO2 + NaOH NaHCO3
1mol 1mol *Lưu ý:
2CO2 + Ca(OH)2 Ca(HCO3)2
2mol 1mol
CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O
1mol 1mol
(5)5’
5’
H.Đại diện phát biểu; bổ sung
G.Thuyết trình phân loại muối cacbonat - Hãy nêu tính chất hố học muối cacbonat ? H Đại diện phát biểu; bổ sung; viết PTHH minh hoạ, Tác dụng với : -Axit
- dd bazơ, - Với ddmuối,
- Muối cacbonat bị nhiệt phân huỷ
G Nêu tính chất hố học SiO2 ?
H Đại diện phát biểu; bổ sung: Tác dụng với dd bazơ, oxit bazơ, với muối cacbonat nhiệt độ cao
G Yêu cầu học sinh em lại :
- Khái niệm; ngun tố , chu kì, nhóm
- Sự biến đổi tính chất hố học ngun tố bảng tuần hoàn - Ý nghĩa bảng tuần hoàn
3 Axit cacbonic : H2CO3
- Là axit yếu - Axit không bền:
H2CO3 <=> CO2 + H2O
4 Muối cacbonat: Có loại :
- Muối trung hoà: CaCO3, Na2SO4 …
- Muối axit: NaHSO4 , Ca(HCO3)2 …
@ Tính chất hố học :
a) Tác dụng với axit: dd axit mạnh hơn, tạo muối & CO2
Na2CO3 + H2SO4 Na2SO4 + H2O + CO2
CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2
b) Tác dụng với dd bazơ:
K2 CO3 + Ca(OH)2 2KOH + CaCO3
* Lưu ý: muối hidro cacbonat - muối axit, Tác dụng với dd bazơ tạo muối cacbonat nước:NaHCO3 + NaOH Na2CO3 + H2O
c) Tác dụng với dd muối:
Na2CO3 CaCl2 2NaCl + CaCO3
d) Muối cacbonat bị nhiệt phân huỷ: - Muối cacbonat (Trừ kim loại kiềm) bị nhiệt phân huỷ: to
CaCO3 CaO + CO2
- Muối NaHCO3 bị nhiệt phân huỷ:
to
2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2
IV Silic – công nghiệp silicat: Silic di oxit – SiO2 : to
SiO2 + 2NaOH Na2SiO3 + H2O (h)
to
SiO2 + CaO CaSiO3
to
Na2CO3 + SiO2 Na2SiO3 + CO2
V Sơ lược bảng tuần hồn ngun tố hố học:
1 Cấu tạo bảng tuần hồn: - Ơ ngun tố
(6)15’
- Yêu cầu học sinh xem lại loại mạch cacbon G.- Viết công thức cấu tạo metan ?
- Nêu tính chất hoá học , viết PTHH minh hoạ ?
H Đại diện phát biểu; bổ sung:
- Tác dụng với oxi, - Tác dụng với Clo,
G.- Viết công thức cấu tạo etilen ?
- Nêu tính chất hố học , viết PTHH minh hoạ ?
H Đại diện phát biểu; bổ sung:
- Tác dụng với oxi, - Tác dụng với Brom, - Phản ứng trùng hợp G Lưu ý hs: chất có liên kết đơi tương tự etilen tham gia phản ứng cộng với Br2 , H2 , Cl2,…
G.- Viết công thức cấu tạo axetilen ?
- Nêu tính chất hố học , viết PTHH minh hoạ ?
H Đại diện phát biểu; bổ sung:
- Tác dụng với oxi, - Tác dụng với Brom,
2 Sự biến đổi tính chất nguyên tố trong bảng tuần hoàn
3 Ý nghĩa bảng tuần hoàn
VI Cấu tạo phân tử hợp chất hữu cơ:
* Mạch cacbon: có loại mạch: mạch thẳng , mạch nhánh, mạch vòng
VII Các hợp chất hidro cacbon: H Metan :
- Công thức cấu tạo: H – C – H H - Tính chất hoá học:
* Tác dụng với oxi:
CH4 + O2 CO2 + 2H2O
* Tác dụng với Clo: (phản ứng thế) Ánh sáng
CH4 + Cl2 CH3Cl + HCl
khuếch tán
2 Etilen :
- Cơng thức cấu tạo: CH2 = CH2
- Tính chất hoá học: * Tác dụng với oxi:
C2H4 + 3O2 2CO2 + 2H2O
* Tác dụng với Brom (phản ứng cộng): C2H4 + Br2 C2H4Br2
@ Lưu ý: chất có liên kết đơi tương tự etilen tham gia phản ứng cộng với Br2 , H2 , Cl2,…
* Phản ứng trùng hợp:
x.t
nCH2 = CH2 [- CH2-CH2 -] n
p, t Axetilen:
- Cơng thức cấu tạo: CH = CH - Tính chất hoá học:
* Tác dụng với oxi:
2C2H2 + 5O2 4CO2 + 2H2O
(7)G Lưu ý hs: chất có liên kết đơi tương tự axetilen tham gia phản ứng cộng với Br2 , H2 , Cl2,…
G Cách điều chế C2H2 ?
H.Đại diện phát biểu; bổ sung
@ Lưu ý: chất có liên kết đơi tương tự axetilen tham gia phản ứng cộng với Br2 , H2 , Cl2,…
- Điều chế: Trong phịng thí nghiệm: CaC2 + 2H2O Ca(OH)2 + C2H2
VI Dặn dị:
- Ơn lại tập thuộc trên,
- Xem trước lại: benzen, rượu etylic, axit axetic, mối liên hệ etilen với rượu etylicvà axit axetic
VII Rút kinh nghiệm:
Tuần BENZEN RƯỢU, ETYLIC, AXIT AXETIC
(8)I Mục tiêu:
a) Kiến thức: Hệ thống lại kiến thức về: tính chất hố học - điều chế: benzen, etylic, axit axetic; mối liên hệ: benzen, etylic, axit axetic;
b) Kĩ năng:
Rèn kĩ viết CTHH, PTHH của; số hidrocacbon Rèn kĩ tính toán theo PTHH
II Chuẩn bị: sách giáo khoa Hoá 8, tập học tự chọn
III. Phương pháp: Đàm thoại + thuyết trình
IV. Tiến trình dạy học: Nội dung:
a) Benzen (Cấu tạo phân tử - tính chất hố học) b) Rượu etylic ( // ) c) Axit axetic ( // ) d) Mối liên hệ: benzen, etylic, axit axetic; e) Bài tập áp dụng
f) Kiểm tra 30’
2 Các hoạt động yêu cầu học sinh thực hiện:
Thời gian
Hoạt động G & H Nội dung
3’
7’
G Yêu cầu học sinh : - Viết công thức cấu tạo benzen ?
- Nêu tính chất hoá học ,viết PƯHH minh hoạ ?
H Đại diện phát biểu; bổ sung:
- Công thức cấu tạo, - Tính chất hố học , - PƯHH minh hoạ G Lưu ý hs: Benzen tham gia pư với brom, không tham gia pư cộng
G Yêu cầu học sinh : - Viết công thức cấu tạo rượu etylic ?
- Nêu tính chất hố học ,viết PƯHH minh hoạ ?
I Benzen:
Cấu tạo phân tử: CH
HC CH HC CH CH
Tính chất hố học:
- Benzen cháy sinh nhiều muội - Phản ứng với brom:
bột Fe,to
C6H6 + Br2 C6H5Br + HBr
3 Phản ứng cộng (với hidro, clo) Ni, to
C6H6 + H2 C6H12
II Rượu etylic:
1 Công thức cấu tạo: CH3 – CH2 – OH
2 Tính chất:
a) Tính chất vật lí : tan vơ hạn nước, sôi 78,3 oC
* Độ rượu: số ml rượu rượu nguyên chất có 100 ml dung dịch rượu Ví dụ :
(9)5’
H Đại diện phát biểu; bổ sung:
- Cơng thức cấu tạo, - Tính chất hoá học , - PƯHH minh hoạ G Lưu ý hs: pư với axit axetic pư chiều G Hãy nêu cách điều chế rượu etylic ?
H Đại diện phát biểu; bổ sung
G Yêu cầu học sinh : - Viết công thức cấu tạo rượu etylic ?
- Nêu tính chất hoá học ,viết PƯHH minh hoạ ?
H Đại diện phát biểu; bổ sung:
- Công thức cấu tạo, - Tính chất hố học , - PƯHH minh hoạ G Lưu ý hs:
- Hoá trị gốc axitnày I ;
- Cách ghi CTHH - Axit yếu, pư với muối cacbonat
G Hãy nêu cách điều chế rượu etylic ?
H Đại diện phát biểu; bổ sung
18o có 18 ml rượu nguyên chất
+ rượu 45o : 100 ml dung dịch rượu
45o có 45 ml rượu nguyên chất
Vdd x Vr
Đr =
100
b) Tính chất hố học : - Phản ứng cháy: to
C2H6O + 3O2 2CO2 + 3H2O
- Phản ứng với Na:
2CH3CH2OH + Na 2CH3CH2ONa + H2
- Phản ứng với axit axetic:
(phản ứng este hoá) H2SO4 đặc,to
C2H5OH + CH3COOH <=>
CH3COOC2H5 + H2O
4 Điều chế: cách:
- Lên men tinh bột đường rượu etylic - Từ etilen:
Axit(H2SO4)
C2H4 + H2O C2H5OH
III Axit axetic:
1 Công thức cấu tạo: CH3 – COOH
2 Tính chất hố học:
- Thể tính chất axit:
+ Làm đổi màu quỳ tím thành hồng + Tác dụng với bazơ:
CH3COOH + NaOH CH3COONa + H2O
2CH3COOH + Ca(OH)2 (CH3COO)2Ca + H2O
+ Tác dụng với oxit bazơ:
2CH3COOH + ZnO (CH3COO)2Zn + H2O
+ Tác dụng với kim loại: (đứng trước hidro dãy HĐHH)
2CH3COOH + Fe (CH3COO)2Fe + H2
+ Tác dụng với muối cacbonat:
(g / phóng CO2 )
2CH3COOH + BaCO3 (CH3COO)2Ba + H2O
+ CO2
- Tác dụng với rượu etylic: (phản ứng este hoá)
H2SO4 đặc,to
CH3COOH + C2H5OH <=>
(10)5’
40’
G - Viết sơ đồ minh hoạ mối liên hệ benzen, etylic, axit axetic ?
- Viết PƯHH minh hoạ ?
H Đại diện phát biểu; bổ sung
G.Yêu cầu học sinh xem lại cách giải Bài / 143 sgk
G - Hướng dẫn cách giải Bài 1, 2,
- Yêu cầu học sinh đại diện lên giải tập - G bổ sung
H học sinh đại diện lên giải tập
G Yêu cầu học sinh viết PƯHH đốt cháy chất hữu ?
H Đại diện phát biểu; bổ sung
C4H8 + 5O2 4CO2
+4H2O
C2H4O2 + 2O2 2CO2
+ 2H2O
2C3H8O + 9O2 6CO2
+ 8H2O
3 Điều chế:
- Trong cơng nghiệp: oxi hố butan nhiệt độ & áp suất thích hợp:
xúc tác, t0
2C4H10 + 5O2 4CH3COOH + 2H2O
- Lên men giấm: men giấm
C2H5OH + O2 CH3COOH + H2O
V Mối liên hệ: benzen, etylic, axit axetic: thể qua sơ đồ sau:
+ H2O + O2 + C2H6O
C2H4 > C2H5OH > CH3COOH >
x tác lên men giấm H2SO4đ , to
CH3COOC2H5
* PƯHH minh hoạ: …
VI. Bài tập áp dụng :
* Bài tập định tính: (Bài trang 143)
Bài 1: Nêu phương pháp hoá học khác để phân biệt dd C2H5OH CH3COOH
Giải
Cách 1: Dùng quỳ tím nhận biết:
- Quỳ tím hố đỏ: dd CH3COOH
- Cịn lại C2H5OH
Cách 2: dùng kim loại đứng trước hidro như: Zn - Có khí CO2 sinh ra, dd CH3COOH
- Còn lại C2H5OH
Bài 2: Viết PTHH phản ứng xãy trường hợp sau:
a) Cho Na vào hỗn hợp rượu etylic & benzen b) Cho Na vào rượu 45o
Giải
a) Na PƯHH với rượu etylic
2CH3CH2OH + Na 2CH3CH2ONa + H2
b) Na PƯHH với rượu etylic & nước: 2CH3CH2OH + Na 2CH3CH2ONa + H2
2H2O + 2Na 2NaOH + H2
Bài A, B, C, chất hữu có tính chất sau :
- Khi đốt cháy A, B thu nCO2 = nH2O
- B làm màu dd Brom, - C tác dụng với Na,
- A tác dụng với Na NaOH
(11)G - Yêu cầu học sinh đại diện lên giải tập - G bổ sung: C Tác dụng với Na C phải rượu
H Học sinh đại diện lên giải tập; viết công thức cấu tạo
G Yêu cầu học sinh xem lại tập định luợng giải (sgk)
sau: C4H8 ; C2H4O2 ; C3H8O
b) Hãy viết công thức cấu tạo chất ?
Giải
- Khi đốt cháy A, B thu nCO2 = nH2O: A,
B trong: C4H8 , C2H4O2
- B làm màu dd Brom: B C4H8
- C tác dụng với Na: C rượu - C3H8O
a) Vậy: AC2H4O2 ; B C 4H8 ; C C3H8O
b) Công thức cấu tạo chất trên: C2H4O2 : CH3 – COOH
C4H8 : CH3 – CH = CH – CH3
C3H8O : CH3 – CH2 – CH2 – OH
* Bài tập định lượng: Bài 4, trang 139 ; Bài trang 143 ; Bài 4, 5,tr 144
ĐỀ BÀI KIỂM TRA 30’ :
Bài 1: Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau: (5đ) a) 2CH3COOH + ? (CH3COO)2Zn + H2
b) ? + ? (CH3COO)2Ca + H2O + CO2
c) ? + H2SO4 CH3COOH + Na2SO4
d) ? + ? CH3COOC2H5 + H2O
e) C2H5OH + ? C2H5ONa + ?
f) C2H5OH + 3O2 ? + ?
Bài 2: (2đ)
Nêu phương pháp hoá học khác để phân biệt dd rượu etylic axit axetic ?
Bài 3: (3đ)
Trên nhãn chai rượu có ghi số: 18o , 45o
a) Hãy giải thích ý nghĩa số ?
b) Tính số ml rượu etylic có 500 ml rượu 45o ? Có thể pha lit
rượu 18o từ 500 ml rượu 45o ?
(12)ĐÁP ÁN
Bài : 5điểm
Mỗi chổ có dấu “ ? ” điền 0,5 đ
Bài 2 : điểm
Cách 1: Dùng quỳ tím nhận biết: đ - Quỳ tím hố đỏ: dd CH3COOH
- Cịn lại C2H5OH
Cách 2: dùng kim loại đứng trước hidro như: Zn đ - Có khí CO2 sinh ra, dd CH3COOH
- Còn lại C2H5OH
Bài 3 : điểm
Ý nghĩa số : 18o , 45o đ
* 18o :
Trong 100 ml dd rượu 18o có 18 ml rượu nguyên chất
* 45o :
Trong 100 ml dd rượu 45o có 45 ml rượu nguyên chất
b) * Số ml rượu etylic có 500 ml rượu 45o : đ
Trong 100 ml dd rượu 45o có 45 ml rượu nguyên chất
………500 ml ……….x ml………
x = 500 45 / 100 x = 225 ml
* Số ml rượu 18o pha từ 500 ml rượu 45o trên: đ
Trong 100 ml rượu 18o có 18 ml rượu nguyên chất
Trong y ml ………….có 225 ml rượu nguyên chất
y = 225 100 / 18 y = 1250 ml y = 1,25 (l)