Clo là phi kim mạnh, sẽ đẩy kim loại lên hoá trị cao nhất (k. loại nhiều hoá trị), khi tác dụng với hidro, tạo HCl là khí hidro clorua – tan trong nước tạo axit clohidric. Đại di[r]
(1)Giáo dục tự chọn HOÁ
Loại chủ đề :
Bám sát
Tên chủ đề:
PHI KIM, SƠ LƯỢC BẢNG TUẦN HOÀN, HIDROCACBON, DẨN XUẤT CỦA
HIDROCACBON
Thời lượng : tiết, Tuần học : 24 , 29 Phân phối :
o Tuần 24:
Tính chất hố học phi kim Clo (tính chất hố học ; điều chế)
Cacbon; oxit cacbon; axit cacbonic muối cacbonat Silic – công nghiệp silicat
Sơ lược bảng hệ thống tuần hoàn Cấu tạo phân tử hợp chất hữu cơ, Metan; etilen; axetilen
o Tuần 29:
Benzen, Rượu etylic,
Axit axetic;mối liên eilen, rượu eylic axit axetic Bài tập áp dụng
(2)Tuần PHI KIM,SƠ LƯỢC BẢNG TUẦN HOÀN, MỘT SỐ HIDROCACBON
I.Mục tiêu:
1.Kiến thức: Hệ thống lại kiến thức về: tính chất hoá học phi kim; clo - điều chế clo; tính chất cacbon - hợp chất cacbon( CO, CO2 ; axit cacbonic, muối cacbonat;
Silic – công nghiệp silicat, Cấu tạo phân tử hợp chất hữu cơ, Metan; etilen; axetilen) 2.Kĩ năng: rèn kĩ viết CTHH, PTHH phi kim & hợp chất của chúng ; một số hidrocacbon
II Chuẩn bị: sách giáo khoa Hoá 8, tập học tự chọn III Phương pháp: Đàm thoại + thuyết trình
IV Tiến trình dạy học: Nội dung:
Tính chất hố học phi kim Clo (tính chất hố học ; điều chế)
Cacbon; oxit cacbon; axit cacbonic muối cacbonat Silic – công nghiệp silicat
Sơ lược bảng hệ thống tuần hoàn Cấu tạo phân tử hợp chất hữu cơ, Metan; etilen; axetilen
2 Các hoạt động yêu cầu học sinh thực hiện:
Thời gian
Hoạt động G & H Nội dung
15’ G Yêu cầu:
- Hãy nhắc lại tính chất hố học phi kim ? - Viết PTHH minh hoạ? H Đại diện phát biểu; bổ sung
G Bổ sung: phi kim tham gia PƯHH nhiệt độ cao
I Tính chất hố học phi kim: (ở nhiệt độ cao)
Tác dụng với kim loại:
a Nhiều phi kim tác dụng với kim loại tạo thành muối
to
2Na + Cl2 2NaCl
to
2Al + 3S Al2S3
b Oxi tác dụng với kim loại tạo oxit bazơ:
to
O2 + 2Cu 2CuO
to
3Fe + 2O2 Fe3O4
(3)20’
G Thứ tự hoạt động phi ki ? H Đại diện phát biểu ; bổ sung
G - Nêu tính chất vật lí clo ?
- Nêu tính chất hố học clo ?
H Đại diện phát biểu; bổ sung
G Clo phi kim mạnh, đẩy kim loại lên hoá trị cao (k loại nhiều hoá trị), tác dụng với hidro, tạo HCl khí hidro clorua – tan nước tạo axit clohidric - Hãy viết PTHH minh hoạ ?
H Đại diện viết PTHH ; bổ sung
G Clo cịn tính chất hố học khác ?
H Đại diện phát biểu; bổ sung Viết PTHH minh hoạ
G Khí clo điều chế nào:
- Trong phịng thí nghiệm ?
- Trong cơng nghiệp ? Viết PTHH minh hoạ ? H Đại diện phát biểu; bổ sung
Cl2 + H2 2HCl
to
2H2 + O2 2H2O (hơi)
Tác dụng với O2:tạo thành oxit axit
to
S + O2 SO2
to
4P + 5O2 2P2O5
*Thứ tự hoạt động phi kim:
F > Cl > Br > C > Si
II Tính chất - điều chế clo:
Tính chất vật lí: - Màu vàng lục,
- Tan nước,… Tính chất hố học:
a Tính phi kim:
- Tác dụng với kim loại: to
2Na + Cl2 2NaCl
to
2Fe + 3Cl2 2FeCl3
- Tác dụng với hidro: to
Cl2 + H2 2HCl (khí hidro clorua)
b Tính chất hố học khác:
- Tác dụng với nước: (phản ứng thuận nghịch - xãy theo chiều)
H2O + Cl2 HCl + HClO
- Clo tác dụng với dd.kiềm:
Cl2 + 2NaOH NaCl + NaClO + H2O
_Nước Gia-ven _ Điều chế clo:
a.Trong phòng thí nghiệm:
Cho HCl đặc tác dụng với MnO2
KMnO4: (nhiệt độ cao)
to
MnO2 + 4HCl MnCl2 + Cl2 + 2H2O
to
2KMnO4 + 16HCl 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2
+ 8H2O
(4)15’
G Cacbon có tính hấp phụ ?
H Đại diện phát biểu; bổ sung
G Nêu tính chất hố học cacbon, viết PTHH minh hoạ ?
H Đại diện phát biểu; bổ sung
G Nêu t.chất CO ? H Đại diện phát biểu; bổ sung: tính chất hố học CO Tác dụng với oxi oxit bazơ không tan nước
G Cacbon di oxit có tính chất hố học ? viết PTHH minh hoạ ?
H Đại diện phát biểu; bổ sung: Tác dụng với nước, dd bazơ;
G.Bổ sung trường hợp khác tỉ lệ số mol CO2 tác dụng với
NaOH Ca(OH)2
G nêu tính chất hố học axit cacbonic ?
đ phân có màng ngăn
2NaCl + H2O 2NaOH + Cl2 + H2
III Cacbon – khí CO, CO2 – axit cacbonic và
muối cacbonat:
1 Cacbon : (tính chất hố học ) a Tính hấp phụ.
b Tính chất hố học: nhiệt độ cao - Cacbon tác dụng với oxi:
to
C + O2 CO2
- Cacbon tác dụng với oxit bazơ không tan: to
2CuO + 2C 2Cu + CO2
to
Fe2O3 + 3C 2Fe + 3CO2
2 Các oxít cacbon : (tính chất hố học - nhiệt độ cao)
a) Cacbon oxit: (CO)
- Là oxit trung tính
- Là chất khử: to
+ Tác dụng với oxi : CO + O2 CO2
+ Khử oxit bazơ không tan nước :
to
CuO + CO Cu + CO2
to
Fe3O4 + 4CO 3Fe + 4CO2
b) Cacbon di oxit (CO2)
- Tác dụng với nước: CO2 + H2O <=> H2CO3
- Tác dụng với dd bazơ:
CO2 + 2NaOH Na2CO3 + H2O
1mol mol
CO2 + NaOH NaHCO3
1mol 1mol *Lưu ý:
2CO2 + Ca(OH)2 Ca(HCO3)2
2mol 1mol
CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O
1mol 1mol
(5)5’
5’
H.Đại diện phát biểu; bổ sung
G.Thuyết trình phân loại muối cacbonat - Hãy nêu tính chất hố học muối cacbonat ? H Đại diện phát biểu; bổ sung; viết PTHH minh hoạ, Tác dụng với : -Axit
- dd bazơ, - Với ddmuối,
- Muối cacbonat bị nhiệt phân huỷ
G Nêu tính chất hố học SiO2 ?
H Đại diện phát biểu; bổ sung: Tác dụng với dd bazơ, oxit bazơ, với muối cacbonat nhiệt độ cao
G Yêu cầu học sinh em lại :
- Khái niệm; ngun tố , chu kì, nhóm
- Sự biến đổi tính chất hố học ngun tố bảng tuần hoàn - Ý nghĩa bảng tuần hoàn
3 Axit cacbonic : H2CO3
- Là axit yếu - Axit không bền:
H2CO3 <=> CO2 + H2O
4 Muối cacbonat: Có loại :
- Muối trung hoà: CaCO3, Na2SO4 …
- Muối axit: NaHSO4 , Ca(HCO3)2 …
@ Tính chất hố học :
a) Tác dụng với axit: dd axit mạnh hơn, tạo muối & CO2
Na2CO3 + H2SO4 Na2SO4 + H2O + CO2
CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2
b) Tác dụng với dd bazơ:
K2 CO3 + Ca(OH)2 2KOH + CaCO3
* Lưu ý: muối hidro cacbonat - muối axit, Tác dụng với dd bazơ tạo muối cacbonat nước:NaHCO3 + NaOH Na2CO3 + H2O
c) Tác dụng với dd muối:
Na2CO3 CaCl2 2NaCl + CaCO3
d) Muối cacbonat bị nhiệt phân huỷ: - Muối cacbonat (Trừ kim loại kiềm) bị nhiệt phân huỷ: to
CaCO3 CaO + CO2
- Muối NaHCO3 bị nhiệt phân huỷ:
to
2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2
IV Silic – công nghiệp silicat: Silic di oxit – SiO2 : to
SiO2 + 2NaOH Na2SiO3 + H2O (h)
to
SiO2 + CaO CaSiO3
to
Na2CO3 + SiO2 Na2SiO3 + CO2
V Sơ lược bảng tuần hồn ngun tố hố học:
1 Cấu tạo bảng tuần hồn: - Ơ ngun tố
(6)15’
- Yêu cầu học sinh xem lại loại mạch cacbon G.- Viết công thức cấu tạo metan ?
- Nêu tính chất hoá học , viết PTHH minh hoạ ?
H Đại diện phát biểu; bổ sung:
- Tác dụng với oxi, - Tác dụng với Clo,
G.- Viết công thức cấu tạo etilen ?
- Nêu tính chất hố học , viết PTHH minh hoạ ?
H Đại diện phát biểu; bổ sung:
- Tác dụng với oxi, - Tác dụng với Brom, - Phản ứng trùng hợp G Lưu ý hs: chất có liên kết đơi tương tự etilen tham gia phản ứng cộng với Br2 , H2 , Cl2,…
G.- Viết công thức cấu tạo axetilen ?
- Nêu tính chất hố học , viết PTHH minh hoạ ?
H Đại diện phát biểu; bổ sung:
- Tác dụng với oxi, - Tác dụng với Brom,
2 Sự biến đổi tính chất nguyên tố trong bảng tuần hoàn
3 Ý nghĩa bảng tuần hoàn
VI Cấu tạo phân tử hợp chất hữu cơ:
* Mạch cacbon: có loại mạch: mạch thẳng , mạch nhánh, mạch vòng
VII Các hợp chất hidro cacbon: H Metan :
- Công thức cấu tạo: H – C – H H - Tính chất hoá học:
* Tác dụng với oxi:
CH4 + O2 CO2 + 2H2O
* Tác dụng với Clo: (phản ứng thế) Ánh sáng
CH4 + Cl2 CH3Cl + HCl
khuếch tán
2 Etilen :
- Cơng thức cấu tạo: CH2 = CH2
- Tính chất hoá học: * Tác dụng với oxi:
C2H4 + 3O2 2CO2 + 2H2O
* Tác dụng với Brom (phản ứng cộng): C2H4 + Br2 C2H4Br2
@ Lưu ý: chất có liên kết đơi tương tự etilen tham gia phản ứng cộng với Br2 , H2 , Cl2,…
* Phản ứng trùng hợp:
x.t
nCH2 = CH2 [- CH2-CH2 -] n
p, t Axetilen:
- Cơng thức cấu tạo: CH = CH - Tính chất hoá học:
* Tác dụng với oxi:
2C2H2 + 5O2 4CO2 + 2H2O
(7)G Lưu ý hs: chất có liên kết đơi tương tự axetilen tham gia phản ứng cộng với Br2 , H2 , Cl2,…
G Cách điều chế C2H2 ?
H.Đại diện phát biểu; bổ sung
@ Lưu ý: chất có liên kết đơi tương tự axetilen tham gia phản ứng cộng với Br2 , H2 , Cl2,…
- Điều chế: Trong phịng thí nghiệm: CaC2 + 2H2O Ca(OH)2 + C2H2
VI Dặn dị:
- Ơn lại tập thuộc trên,
- Xem trước lại: benzen, rượu etylic, axit axetic, mối liên hệ etilen với rượu etylicvà axit axetic
VII Rút kinh nghiệm:
Tuần BENZEN RƯỢU, ETYLIC, AXIT AXETIC
(8)I Mục tiêu:
a) Kiến thức: Hệ thống lại kiến thức về: tính chất hố học - điều chế: benzen, etylic, axit axetic; mối liên hệ: benzen, etylic, axit axetic;
b) Kĩ năng:
Rèn kĩ viết CTHH, PTHH của; số hidrocacbon Rèn kĩ tính toán theo PTHH
II Chuẩn bị: sách giáo khoa Hoá 8, tập học tự chọn
III. Phương pháp: Đàm thoại + thuyết trình
IV. Tiến trình dạy học: Nội dung:
a) Benzen (Cấu tạo phân tử - tính chất hố học) b) Rượu etylic ( // ) c) Axit axetic ( // ) d) Mối liên hệ: benzen, etylic, axit axetic; e) Bài tập áp dụng
f) Kiểm tra 30’
2 Các hoạt động yêu cầu học sinh thực hiện:
Thời gian
Hoạt động G & H Nội dung
3’
7’
G Yêu cầu học sinh : - Viết công thức cấu tạo benzen ?
- Nêu tính chất hoá học ,viết PƯHH minh hoạ ?
H Đại diện phát biểu; bổ sung:
- Công thức cấu tạo, - Tính chất hố học , - PƯHH minh hoạ G Lưu ý hs: Benzen tham gia pư với brom, không tham gia pư cộng
G Yêu cầu học sinh : - Viết công thức cấu tạo rượu etylic ?
- Nêu tính chất hố học ,viết PƯHH minh hoạ ?
I Benzen:
Cấu tạo phân tử: CH
HC CH HC CH CH
Tính chất hố học:
- Benzen cháy sinh nhiều muội - Phản ứng với brom:
bột Fe,to
C6H6 + Br2 C6H5Br + HBr
3 Phản ứng cộng (với hidro, clo) Ni, to
C6H6 + H2 C6H12
II Rượu etylic:
1 Công thức cấu tạo: CH3 – CH2 – OH
2 Tính chất:
a) Tính chất vật lí : tan vơ hạn nước, sôi 78,3 oC
* Độ rượu: số ml rượu rượu nguyên chất có 100 ml dung dịch rượu Ví dụ :
(9)5’
H Đại diện phát biểu; bổ sung:
- Cơng thức cấu tạo, - Tính chất hoá học , - PƯHH minh hoạ G Lưu ý hs: pư với axit axetic pư chiều G Hãy nêu cách điều chế rượu etylic ?
H Đại diện phát biểu; bổ sung
G Yêu cầu học sinh : - Viết công thức cấu tạo rượu etylic ?
- Nêu tính chất hoá học ,viết PƯHH minh hoạ ?
H Đại diện phát biểu; bổ sung:
- Công thức cấu tạo, - Tính chất hố học , - PƯHH minh hoạ G Lưu ý hs:
- Hoá trị gốc axitnày I ;
- Cách ghi CTHH - Axit yếu, pư với muối cacbonat
G Hãy nêu cách điều chế rượu etylic ?
H Đại diện phát biểu; bổ sung
18o có 18 ml rượu nguyên chất
+ rượu 45o : 100 ml dung dịch rượu
45o có 45 ml rượu nguyên chất
Vdd x Vr
Đr =
100
b) Tính chất hố học : - Phản ứng cháy: to
C2H6O + 3O2 2CO2 + 3H2O
- Phản ứng với Na:
2CH3CH2OH + Na 2CH3CH2ONa + H2
- Phản ứng với axit axetic:
(phản ứng este hoá) H2SO4 đặc,to
C2H5OH + CH3COOH <=>
CH3COOC2H5 + H2O
4 Điều chế: cách:
- Lên men tinh bột đường rượu etylic - Từ etilen:
Axit(H2SO4)
C2H4 + H2O C2H5OH
III Axit axetic:
1 Công thức cấu tạo: CH3 – COOH
2 Tính chất hố học:
- Thể tính chất axit:
+ Làm đổi màu quỳ tím thành hồng + Tác dụng với bazơ:
CH3COOH + NaOH CH3COONa + H2O
2CH3COOH + Ca(OH)2 (CH3COO)2Ca + H2O
+ Tác dụng với oxit bazơ:
2CH3COOH + ZnO (CH3COO)2Zn + H2O
+ Tác dụng với kim loại: (đứng trước hidro dãy HĐHH)
2CH3COOH + Fe (CH3COO)2Fe + H2
+ Tác dụng với muối cacbonat:
(g / phóng CO2 )
2CH3COOH + BaCO3 (CH3COO)2Ba + H2O
+ CO2
- Tác dụng với rượu etylic: (phản ứng este hoá)
H2SO4 đặc,to
CH3COOH + C2H5OH <=>
(10)5’
40’
G - Viết sơ đồ minh hoạ mối liên hệ benzen, etylic, axit axetic ?
- Viết PƯHH minh hoạ ?
H Đại diện phát biểu; bổ sung
G.Yêu cầu học sinh xem lại cách giải Bài / 143 sgk
G - Hướng dẫn cách giải Bài 1, 2,
- Yêu cầu học sinh đại diện lên giải tập - G bổ sung
H học sinh đại diện lên giải tập
G Yêu cầu học sinh viết PƯHH đốt cháy chất hữu ?
H Đại diện phát biểu; bổ sung
C4H8 + 5O2 4CO2
+4H2O
C2H4O2 + 2O2 2CO2
+ 2H2O
2C3H8O + 9O2 6CO2
+ 8H2O
3 Điều chế:
- Trong cơng nghiệp: oxi hố butan nhiệt độ & áp suất thích hợp:
xúc tác, t0
2C4H10 + 5O2 4CH3COOH + 2H2O
- Lên men giấm: men giấm
C2H5OH + O2 CH3COOH + H2O
V Mối liên hệ: benzen, etylic, axit axetic: thể qua sơ đồ sau:
+ H2O + O2 + C2H6O
C2H4 > C2H5OH > CH3COOH >
x tác lên men giấm H2SO4đ , to
CH3COOC2H5
* PƯHH minh hoạ: …
VI. Bài tập áp dụng :
* Bài tập định tính: (Bài trang 143)
Bài 1: Nêu phương pháp hoá học khác để phân biệt dd C2H5OH CH3COOH
Giải
Cách 1: Dùng quỳ tím nhận biết:
- Quỳ tím hố đỏ: dd CH3COOH
- Cịn lại C2H5OH
Cách 2: dùng kim loại đứng trước hidro như: Zn - Có khí CO2 sinh ra, dd CH3COOH
- Còn lại C2H5OH
Bài 2: Viết PTHH phản ứng xãy trường hợp sau:
a) Cho Na vào hỗn hợp rượu etylic & benzen b) Cho Na vào rượu 45o
Giải
a) Na PƯHH với rượu etylic
2CH3CH2OH + Na 2CH3CH2ONa + H2
b) Na PƯHH với rượu etylic & nước: 2CH3CH2OH + Na 2CH3CH2ONa + H2
2H2O + 2Na 2NaOH + H2
Bài A, B, C, chất hữu có tính chất sau :
- Khi đốt cháy A, B thu nCO2 = nH2O
- B làm màu dd Brom, - C tác dụng với Na,
- A tác dụng với Na NaOH
(11)G - Yêu cầu học sinh đại diện lên giải tập - G bổ sung: C Tác dụng với Na C phải rượu
H Học sinh đại diện lên giải tập; viết công thức cấu tạo
G Yêu cầu học sinh xem lại tập định luợng giải (sgk)
sau: C4H8 ; C2H4O2 ; C3H8O
b) Hãy viết công thức cấu tạo chất ?
Giải
- Khi đốt cháy A, B thu nCO2 = nH2O: A,
B trong: C4H8 , C2H4O2
- B làm màu dd Brom: B C4H8
- C tác dụng với Na: C rượu - C3H8O
a) Vậy: AC2H4O2 ; B C 4H8 ; C C3H8O
b) Công thức cấu tạo chất trên: C2H4O2 : CH3 – COOH
C4H8 : CH3 – CH = CH – CH3
C3H8O : CH3 – CH2 – CH2 – OH
* Bài tập định lượng: Bài 4, trang 139 ; Bài trang 143 ; Bài 4, 5,tr 144
ĐỀ BÀI KIỂM TRA 30’ :
Bài 1: Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau: (5đ) a) 2CH3COOH + ? (CH3COO)2Zn + H2
b) ? + ? (CH3COO)2Ca + H2O + CO2
c) ? + H2SO4 CH3COOH + Na2SO4
d) ? + ? CH3COOC2H5 + H2O
e) C2H5OH + ? C2H5ONa + ?
f) C2H5OH + 3O2 ? + ?
Bài 2: (2đ)
Nêu phương pháp hoá học khác để phân biệt dd rượu etylic axit axetic ?
Bài 3: (3đ)
Trên nhãn chai rượu có ghi số: 18o , 45o
a) Hãy giải thích ý nghĩa số ?
b) Tính số ml rượu etylic có 500 ml rượu 45o ? Có thể pha lit
rượu 18o từ 500 ml rượu 45o ?
(12)ĐÁP ÁN
Bài : 5điểm
Mỗi chổ có dấu “ ? ” điền 0,5 đ
Bài 2 : điểm
Cách 1: Dùng quỳ tím nhận biết: đ - Quỳ tím hố đỏ: dd CH3COOH
- Cịn lại C2H5OH
Cách 2: dùng kim loại đứng trước hidro như: Zn đ - Có khí CO2 sinh ra, dd CH3COOH
- Còn lại C2H5OH
Bài 3 : điểm
Ý nghĩa số : 18o , 45o đ
* 18o :
Trong 100 ml dd rượu 18o có 18 ml rượu nguyên chất
* 45o :
Trong 100 ml dd rượu 45o có 45 ml rượu nguyên chất
b) * Số ml rượu etylic có 500 ml rượu 45o : đ
Trong 100 ml dd rượu 45o có 45 ml rượu nguyên chất
………500 ml ……….x ml………
x = 500 45 / 100 x = 225 ml
* Số ml rượu 18o pha từ 500 ml rượu 45o trên: đ
Trong 100 ml rượu 18o có 18 ml rượu nguyên chất
Trong y ml ………….có 225 ml rượu nguyên chất
y = 225 100 / 18 y = 1250 ml y = 1,25 (l)