Đang tải... (xem toàn văn)
§Ó v«i sèng l©u ngµy trong kh«ng khÝ sÏ bÞ kÐm phÈm chÊt.. Cho bét nh«m vµo dung dÞch Natrihi®r«xit2[r]
(1)Đề thi tuyển sinh vào lớp 10 đại trà THPT Mơn Hố học
Thêi gian 150 phút
Câu I :
1 Để phân biệt HCl, NaOH, NaCl ngòi ta dùng A Quỳ tÝm B Dung dÞch Phenolphtalein C Ag2O D H2O
2 Chất sau không tác dụng với HCl vµ H2SO4 lo·ng
A CuO B Cu C Mg D MgCO3
3 Viết phơng trình hố học thực chuyển đổi hoá học sau: a Al2O3 Al
b A + B ⃗dien phan co mang ngan D + E + F D + E G
G + F A + B
Câu II:
1 Để vôi sống lâu ngày không khí bị phẩm chất Giải thích tợng viết phơng trình phản ứng xảy
2 Tại đun nớc ngầm, nớc sông, nớc ngòi ta lại thấy có cặn
Câu III:
Nêu tợng xảy viết phơng trình phản ứng xảy nếu: Cho bột nhôm vào dung dịch Natrihiđrôxit
2 Cho bt sắt vào dung dịch đồng sun phát Cho miếng natri vào dung dịch nhôm sunphát Dẫn từ từ etilen vào bình đựng nớc brơm
C©u IV:
Cho 14,4g kim loại đồng vào cốc đựng 136g dung dịch AgNO3
10%, khuấy hỗn hợp thời gian sau đem lọc thu đợc chất rắn có khối lợng 18,2g dung dịch B
1 Tính nồng độ % chất dung dịch B
2 Nhúng kim loại R nặng 16g vào dung dịch B khuấy để phản ứng xảy hồn tồn, sau lấy R khỏi dung dịch cân đợc 20,12g, giả sử tất kim loại tách bám vào R Hãy xác định R (biết R kim loại đứng trớc Cu, Ag dãy hoạt động hoá học kim loại khơng có hố trị I)
BiÕt nguyªn tư khèi : Ca = 40; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Al = 27; Ag = 108; Pb = 207; Mg = 24; Cl = 35,5; S = 32; H = 1; O = 16; N= 14
C©u V:
Đốt cháy 3g chất hữu A thu đợc 8,8g khí CO2 v 5,4g H2O
1 Tìm công thức phân tử A biết phân tử khối A 30 Chất A có làm mầu dung dịch Brôm kh«ng
3 ViÕt PTPU cđa A víi Clo cã ¸nh s¸ng
đáp án Đề thi tuyển sinh vào lớp 10 THPT Mơn Hố học
Thêi gian 150 phút
Câu I: 3,5đ
1 A: Quỳ tím 0,25đ
2 B: Cu 0,25đ
3 Các phơng trình phản ứng
a 2Al2O3 dien phan nong chay 4Al + 3O2
0,5®
(2)4Al + 3O2 2Al2O3 0,5®
b A lµ NaCl B lµ H2O D lµ H2 E Cl2
F NaOH G HCl 0,5đ
Phơng trình phản ứng xảy
2NaCl + 2H2O ⃗dien phan co mang ngan H2 + Cl2 + 2NaOH
0,5®
H2 + Cl2 2HCl 0,5®
HCl + NaOH NaCl + H2O 0,5đ
Câu II: 3đ
1 Vì CaO tác dụng với CO2 H2O không khí tạo thành CaCO3
Ca(OH)2 0,5đ
CaO + CO2 CaCO3 0,5®
CaO + CO2 Ca(OH)2 0,5®
2 Vì nớc ngầm, nớc sơng, nớc ngịi có chứa Ca(HCO3)2
Mg(HCO3)2 tan, đun nớc xảy phản ứng:
Ca(HCO3)2 ⃗t0 CaCO3 + CO2 + H2O 0,5®
Mg(HCO3)2 ⃗t0 MgCO3 + CO2 + H2O 0,5®
CaCO3, MgCO3 không tan đọng đáy ấm tạo thành cn 0,5
Câu III: 4,25đ
1 Có bọt khí thoát 0,5đ
2Al + 2H2O + 2NaOH 2NaAlO2 + 3H2 0,5®
2 MÊt màu xanh xanh dung dịch CuSO4 xuất kim lo¹i
mầu đỏ: 0,5đ
Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu 0,5đ
3 Có bọt khí thoát ra, có kết tủa tạo thành kết tủa tan NaOH d: 0,5đ Phơng trình phản ứng:
2Na + 2H2O 2NaOH + H2 0,25®
6NaOH + Al2(SO4)3 3Na2SO4 + 2Al(OH)30,25®
NaOH + Al(OH)3 NaAlO2 + 2H2O 0,25®
4 Bình đựng nớc Brơm bị nhạt màu mầu 0,5đ C2H4 + Br2 C2H4Br2 0,5
Câu IV: 5đ
a Phơng trình phản ứng:
Cu + 2AgNO3 Cu(NO3)2 + 2Ag (1) (0,25đ)
Gọi x số mol Cu tham gia ph¶n øng Theo PTPU ta cã: nAg = nCu = 2x (mol)
nªn mAg = 2.108x = 216x (g)
mCu (ph¶n øng) = 64x (g) (0,5đ)
Theo ta có:
14,4 – 64x + 216x = 18,2
(3)Theo PTPU ta cã: nCu =
NO3¿2 ¿ Cu¿
n¿
nªn mAgNO3(phan ung)=0,05 170=8,5g
mAgNO3du=136 10
100 −8,5=5,1g (0,25®)
→ nAgNO3du=5,1
170=0,03 mol NO3¿2
¿ Cu¿
⇒m¿
(0,25đ) Theo định luật bảo tồn khối lợng ta có :
mdung dịch sau phản ứng =136 18,2 + 14,4 = 132,2 g
C% AgNO3(du)= 5,1
132,2 100 %=3,9 %
¿
NO3¿2= 4,7
132,2 100 %=3,6 %
C% Cu¿
b Gäi n hoá trị R Ta có :
R + nAgNO3 R(NO3)n + nAg (2)
2R + nCuNO3 2R(NO3)n + nCu (3)
Theo bµi ta thÊy AgNO3; Cu(NO3)2 ph¶n øng hÕt
Theo (2) (3) ta có số mol kim loại R phản ứng là:
nR=0,n03+0,n05=0,n08mol 0,25đ
Theo phơng trình (2):
¿→nAg=nAgNO
3=0,03 mol
⇒mAg=108 03=3,24g
Theo phơng trình (3):
NO32 0,025 mol Cu¿
¿
→ nCu=n¿
Theo bµi ta cã:
16−0,08
n R+3,24+1,6=20,12
⇒0,08R=0,72n
⇒R=0,72n
0,08 =9n
(0,5®) (0,5®)
(0,5®)
(0,25®) (0,25®)
(4)BiƯn ln
n
R Loại18 Thoả mÃn27 Loại36
Vậy kim loại R có NTK = 27 nên kim loại Nhôm Al (0,5đ)
Câu V: 4,25®
a Ta cã:
nCO2=8,8
44 =0,2 mol⇒mC=0,2 12=2,4g nH2O=5,4
18 =0,3 mol⇒mH2O=0,3 2=0,6g
mH vµ mC A lµ : 2,4 + 0,6 = 3g = mA
VËy A chØ có nguyên tố H C 0,25đ Đặt CTTQ cđa A lµ CxHy
Ta cã: x:y=mC
12 :
mH
1 =
2,4 12 :
0,6
1 =0,2:0,6=1 :3 0,5®
Vậy công thức đơn giản A CH3 0,5đ
Công thức phân tử A có dạng (CH3)n
Ta cã: 15n = 30 nªn n =
Công thức phân tử A : C2H6 ú l ấtan 0,5
b A (C2H6) không làm màu dung dịch Brôm 0,5đ
c Phản ứng cđa víi Cl2 lµ:
C2H6 + Cl2 ⃗anh sang C2H5Cl + HCl 1,0đ
Đề thi tuyển sinh vào lớp 10 chuyên THPT Môn Hoá học
Thời gian 150 phót
C©u :
Hồn thành sơ đồ viết phơng trình phản ứng sau: A + B ⃗dien co phan mang ngan D + E + F
D + E G G + F A + B Fe + O2 ⃗t0 X
X + HCl Y + Z + H2O
Y + NaOH Txanh rªu+ NaCl
Z + NaOH Unâu đỏ + NaCl
3 M N P Al2O3
C©u 2:
a Làm để tách riêng kim loại Sắt, đồng vàng từ hỗn hợp chứa chúng (sắt, đồng, vàng) Viết phơng trình phản ứng
b Từ nguyên liệu ban đầu Fe, HCl;, MnO2 viết phơng trình phản ứng
(ghi rõ điều kiện phản ứng có) điều chế FeCl2, FeCl3
Câu 3:
Cho 14,4g kim loại đồng vào cốc đựng 136g dung dịch AgNO3
10%, khuấy hỗn hợp thời gian sau đem lọc thu đợc chất rắn có khối lợng 18,2g dung dịch B
2 Tính nồng độ % chất dung dịch B
(5)2 Nhúng kim loại R nặng 16g vào dung dịch B khuấy để phản ứng xảy hoàn toàn, sau lấy R khỏi dung dịch cân đợc 20,12g, giả sử tất kim loại tách bám vào R Hãy xác định R (biết R kim loại đứng trớc Cu, Ag dãy hoạt động hố học kim loại khơng có hố trị I)
BiÕt nguyªn tư khèi : Ca = 40; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Al = 27; Ag = 108; Pb = 207; Mg = 24; Cl = 35,5; S = 32; H = 1; O = 16; N= 14
C©u 4:
Đốt cháy hoàn toàn 8,04g chất A thu đợc 6,36g Na2CO3
2,64g CO2 Ph©n tư khèi A 134 đvC
a Hóy xỏc nh cơng thức phân tử A
b A lµ hợp chất vô hay hữu Viết công thức cấu tạo
Câu 5:
Chia 39,6g hỗn hợp rợu Êtilic rợu X có công thức CnH2n(OH)2 thµnh
hai phần Lấy phần thứ cho tác dụng hết với Na thu đợc 5,6lít Hiđro (ở đktc) Đốt cháy hoàn toàn phần thứ hai thu đợc 17,92 lít CO2 (ở đktc) Tìm cơng thức phân tử, công thức cấu tạo rợu X, bit rng
mỗi nguyên tử Cácbon liên kết với nhóm OH
Câu 6:
Viết phơng trình phản ứng biểu diễn biến hoá sau (ghi kèm điều kiện phản ứng)
CaO 1 CaC2 C2H2 ⃗3 C2H4 ⃗4 C2H6 ⃗5 C2H5Cl
↓ + Br2
(6)đáp án biu im
Đề thi tuyển sinh vào lớp 10 chuyên THPT Môn Hoá học
Thời gian 150 phút
Câu : 3,25đ
1 A NaCl B lµ H2O D lµ H2 E lµ Cl2
F NaOH G HCl (0,25đ) Phơng trình phản ứng xảy
2NaCl + 2H2O ⃗dien phan co mang ngan H2 + Cl2 + 2NaOH
(0,25®)
H2 + Cl2 2HCl 0,25®)
HCl + NaOH NaCl + H2O (0,25đ)
2 X Fe3O4 Y FeCl2 Z lµ FeCl3 T lµ Fe(OH)2
U Fe(OH)3 (0,25đ)
Phơng trình phản ứng xảy
3Fe + 2O2 ⃗t0 Fe3O4(0,25®)
Fe3O4+8HCl FeCl2+ FeCl3+4H2O (0,25®)
FeCl2+ 2NaOH Fe(OH)2 + 2NaCl (0,25®)
FeCl3 + 3NaOH Fe(OH)3 + 3NaCl (0,25®)
3 M Al N Muối nhôm P Al(OH)3(0,25đ)
Phơng trình phản ứng xảy
2Al + 3Cl2 ⃗t0 2AlCl3 (0,25®)
AlCl3 + 3NaOH Al(OH)3 + 3NaCl (0,25®)
Al(OH)3 Al2O3 + H2O (0,25®)
Câu 2: 3,5đ
1 Tách Fe Cu, Au khỏi hỗn hợp * Tách Fe:
Cho hỗn hợp vào dung dịch HCl d:
Fe + 2HCl FeCl2+ H2 (1) (0,5đ)
Lọc: dung dịch dung dịch FeCl2; chất rắn Au, Cu.(*) Cho bột Zn vµo
dung dịch thu đợc trên, lọc thu đợc Fe:
FeCl2 + Zn ZnCl2 + Fe (2) (0,5đ)
* Tách Au:
Bng dung dch HNO3 đặc d, cho dung dịch HNO3 vào (*)
Cu + HNO3 đặc d Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O (3) (0,5)
Lọc: dung dịch dung dịch Cu(NO3)2, chất rắn Au (0,5đ)
* Tách Cu:
Cho bột Zn vào dung dịch Cu(NO3)2 thu đợc Cu
Cu(NO3)2 + Zn Zn(NO3)2 + Cu (0,5®)
2 a §iỊu chÕ FeCl2
Fe + 2HCl FeCl2 + H2 (0,25®)
(7)MnO2 + 4HCl ⃗t0 MnCl2 + Cl2 + 2H2O (0,5®)
FeCl2 + Cl2 FeCl3 (0,25®)
Câu 3: 5đ
a Phơng trình phản ứng:
Cu + 2AgNO3 Cu(NO3)2 + 2Ag (1) (0,25®)
Gọi x số mol Cu tham gia phản ứng Theo PTPU ta cã: nAg = nCu = 2x (mol)
nªn mAg = 2.108x = 216x (g)
mCu (phản ứng) = 64x (g) (0,5đ)
Theo bµi ta cã:
14,4 – 64x + 216x = 18,2
x = 0,025 mol (0,5®)
Theo PTPU ta cã: nCu =
NO3¿2 ¿ Cu¿
n¿
nªn mAgNO3(phan ung)=0,05 170=8,5g
mAgNO3du=136 10
100 −8,5=5,1g (0,25®)
→ nAgNO3du=5,1
170=0,03 mol NO3¿2
¿ Cu¿
⇒m¿
(0,25đ) Theo định luật bảo tồn khối lợng ta có :
mdung dịch sau phản ứng =136 18,2 + 14,4 = 132,2 g
C% AgNO3(du)= 5,1
132,2 100 %=3,9 % ¿
NO3¿2= 4,7
132,2 100 %=3,6 %
C%Cu
b Gọi n hoá trÞ cđa R Ta cã :
R + nAgNO3 R(NO3)n + nAg (2)
2R + nCuNO3 2R(NO3)n + nCu (3)
Theo bµi ta thÊy AgNO3; Cu(NO3)2 phản ứng hết
Theo (2) (3) ta có số mol kim loại R phản ứng là: nR=0,03
n +
0,05
n =
0,08
n mol 0,25đ
Theo phơng trình (2):
(0,5®) (0,5®)
(8)¿→nAg=nAgNO
3=0,03 mol
mAg=108 03=3,24g
Theo phơng trình (3):
NO3¿2
¿ ¿0,025 mol Cu¿
¿
→ nCu=n¿
Theo bµi ta cã:
16−0,08
n R+3,24+1,6=20,12
⇒0,08R=0,72n
⇒R=0,72n
0,08 =9n
BiÖn luËn
n
R Loại18 Thoả mÃn27 Loại36
Vậy kim loại R có NTK = 27 nên kim loại Nhôm Al (0,5đ)
Câu 4: 4đ
a Theo nh luật bảo toàn khối lợng
8,04 – mO2 = 0,36 + 2,64 mO2 = 0,96 nO = 0,06mol (0,5®)
Khi ta có:
nNa2CO3=6,36
106 =0,06 mol
nC=0,06 mol nO=0,18 mol nNa=2,0,06=0,12 mol
nCO2=2,64
44 =0,06 mol
→ nC=0,06 mol nO=0,06 2=0,12 mol
Tỉng sè mol nguyªn tư C là: 0,06 + 0,06 = 0,12mol (0,5đ) Tổng số mol nguyên tử O : 0,18 + 0,12 0,06 = 0,24mol (0,5đ) Đặt công thức phân tử A lµ NaxCyOz
Ta cã: x : y : z = 0,12 : 0,12 : 0,24 = : 1: (0,5đ) Công thức phân tử A có dạng (NaCO2)n = 134 n =
VËy c«ng thức phân tử A có dạng: Na2C2O4 (0,5đ)
b A hợp chất vô phân tử nguyên tố H Công thức cấu tạo lµ:
O = C – ONa
O = C ONa (0,5đ)
Câu 5: 2,75đ
Gọi số mol CnH2n(OH)2 ; C2H5OH lần lợt a (mol) b (mol)
Ta có phơng trình phản øng:
(0,25®) (0,25®)
(0,5®)
(0,25®)
(9)CnH2n(OH)2 + 2Na CnH2n(ONa)2 + H2 (0,25®)
a mol a mol
2C2H5OH + 2Na 2C2H5ONa + H2 (0,25®)
bmol b
2 mol
CnH2n(OH)2 + 3n −1
2 O2 nCO2 + (n + 1)H2O (0,25®)
a mol n.a mol
C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O (0,25®)
bmol 2b mol Ta cã:
nH2= 5,6
22,4=0,25 mol
nCO2=17,92
22,4 =0,8 mol
⇒a+b
2=0,25(1)
n.a + 2b = 0,8 (2) (0,25®) (14n + 34)a + 46b = 19,8 (3) (0,25đ) Từ (1), (2) (3) ta có : b = 0,1mol; a = 0,2mol; n = (0,5®) Vậy công thức rợu X C6H12(OH)2 (0,5đ)
Câu 6: 1,5đ
1 CaO + 3C t0 CaC2 + CO (0,25®)
2 CaC2 + 2H2O Ca(OH)2 + C2H2 (0,25®)
C2H2 + H2 ⃗t0,Pd C2H4 (0,25®)
4 C2H4 + H2 ⃗t0,Ni C2H6 (0,25®)
5 C2H6 + Cl2 ⃗anh sang C2H5Cl + HCl (0,25®)
6 C2H4 + Br2 C2H4Br2
(0,25®)