2) Bieát raèng 5,6 gam chaát A taùc duïng vöøa heát vôùi moät löôïng dung dòch loaõng chöùa 9,8 gam H2SO4 , thu ñöôïc muoái C vaø chaát D. a) Hoûi A, C , D coù theå laø nhöõng chaát na[r]
(1)SỞ GIÁO DỤC- ĐAØO TẠO ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI THCS NĂM HỌC 2004-2005 KHÁNH HỊA Mơn : HỐ HỌC (VỊNG 1)
- Ngày thi : 24 tháng 02 năm 2005
ĐỀ THI CHÍNH THỨC Thời gian làm : 150 phút SBD: /P BẢNG A (Không kể thời gian phát đề) GT1: - GT2 :
( Học sinh dự thi bảng B không làm câu có dấu (*)
Câu I (3,5 điểm):
1) Dung dịch Ba(OH)2 1M phản ứng hết với dung dịch HCl 0,5M Xác định nồng độ mol/lít (CM) dung dịch muối tạo thành sau phản ứng
2) Tính thể tích dung dịch NaOH 0,5M đủ để hấp thụ hết 5,6 lit CO2 (đktc) để thu dung dịch hỗn hợp hai muối Na2CO3 NaHCO3 có tỉ lệ mol :
Caâu II (2,5 điểm):
1) Có 8,96 dm3 khí HCl (ở đktc) Hãy : - Nêu cách tạo dung dịch HCl 14,6% - Nêu cách tạo dung dịch HCl 2M
2) 50 ml dung dịch Ba(OH)2 phản ứng hết 100 ml dung dịch MgSO4 thu 2,91 gam kết tủa Tính nồng độ mol/lít dung dịch Ba(OH)2 dung dịch MgSO4 ban đầu
Caâu III (4,0 điểm):
1) Xác định khối lượng anhiđrit sunfuric (SO3) dung dịch H2SO4 49% cần dùng điều chế 450 gam dung dịch H2SO4 83,3%
2) Khi hồ tan oxit kim loại hố trị II lượng vừa đủ H2SO4 10% thu dung dịch muối có nồng độ 11,8% Xác định tên kim loại
Câu IV (3,0 điểm):
1) Dung dịch gồm NaCl CaCl2 Bằng phương pháp hoá học tách riêng biệt hai muối khỏi hỗn hợp
2) Một mẫu Cu có lẫn Fe, Ag, S Nêu phương pháp tinh chế Cu Câu V (5,0 điểm):
1) Làm bay 60 gam nước dung dịch A có nồng độ 15%, thu dung dịch B có nồng 20% Hãy xác định khối lượng dung dịch A ban đầu lượng chất tan có dung dịch
2) Biết 5,6 gam chất A tác dụng vừa hết với lượng dung dịch loãng chứa 9,8 gam H2SO4 , thu muối C chất D
a) Hỏi A, C , D chất nào? Giải thích viết phương trình phản ứng
b) Nếu lượng C thu 15,2 gam lượng D thu Biết A : CaO , MgO , NaOH , KOH , Zn , Fe
* Caâu VI (2,0 điểm):
Hồ tan hồn tồn kim loại hố trị III 100 ml dung dịch H2SO4 1M Để trung hoà lương axit dư phải dùng hết 30 ml dung dịch NaOH 1M Nếu lấy dung dịch thu cho tác dụng với dung dịch NH4OH dư thu kết tủa, lấy kết tủa rửa nung đến khối lượng không đổi cân nặng 2,89 gam Xác định tên kim loại
(2)
SỞ GIÁO DỤC- ĐAØO TẠO ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI THCS NĂM HỌC 2004-2005 KHÁNH HÒA Mơn : HỐ HỌC (VỊNG 1)
- Ngày thi : 24 tháng 02 năm 2005 ĐỀ THI CHÍNH THỨC
ĐÁP ÁN - BIỂU ĐIỂM - HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ VỊNG 1 Bảng A
Câu I (3,5 điểm):
Giải 1: Ba(OH)2 + 2HCl = BaCl2 + H2O (1) 0,25 điểm
Theo pt phản ứng điều kiện tốn ta có:
1 mol Ba(OH)2 phản ứng hết mol HCl thu mol BaCl2 Vậy thể tích: VBa OH( )2=
1
1 = lít, VHCl =
0,5 = lít 0,25 điểm
Thể tích dung dịch sau phản ứng: Vdd = + = lít 0,25 điểm
Vậy nồng độ dung dịch muối thu được: CMBaCl2=
5 = 0,2 M. 0,25 điểm
Giải 2:
2) Theo định luật bảo tồn khối lượng, ta có :
5,6 22,4
CO C
n n
= 0,25 mol 0,50điểm
Theo đề ta có :
7 0,25
10
Na CO
n
= 0,175 mol 0,50điểm
3 0,25
10
NaHCO
n
= 0,075 mol 0,50điểm
Dựa vào phương trình : CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O
vaø CO2 + NaOH = NaHCO3 0,50điểm
ta tính số mol NaOH phải dùng : 0,425 ==>
V (ddNaOH) = 0,425 : 0,5 = 0,85 lit 0,50 điểm
Câu II(2,5 điểm):
Giải : 1) Soá mol HCl = 0,4 mol 14,6 gam HCl
* Muốn tạo dung dịch HCl 14,6% , cần hòa tan lượng HCl vào 85,4 gam H2O0,50 điểm
* Muốn tạo dung dịch HCl 2M, cần hòa tan lượng HCl vào lượng nước
định < 200ml , sau thêm từ từ nước vào dung dịch 200ml dung dịch 0,50 điểm
Giải 2 : Gọi nồng độ ban đầu dd : Ba(OH)2 = x mol/l
Nồng độ ban đầu MgSO4 = y mol/l 0,25 điểm
nBa OH( )2= 0,05x (mol), nMgSO4=0,1y
Ba(OH)2 + MgSO4 = BaSO4 + Mg(OH)2 0,25 điểm
233 + 58 = 291 (gam) 0,05x 0,1y 2,91 (gam)
(3)x =
2,91
291.0, 05 = 0,2 Vaäy CM Ba OH( )2= 0,2M 0,50 điểm
y =
2,91
291.0,1 = 0, Vaäy CM MgSO4= 0,1M 0,50 điểm
Câu III (4,0 điểm):
1 Đặt khối lượng SO3 = x dùng để pha 450 gam dung dịch H2SO4 88,3%, khối lượng H2SO4 (49%)= y Ta có pt:
x + y = 450 (*) 0,50 điểm
SO3 + H2O = H2SO4 (1) 0,50 điểm
80 98
x
98 80
x
Khối lượng H2SO4 nguyên chất có y gam dung dịch H2SO4 49% là:
49 100
y
= 0,49y Theo điều kiện ta coù:
98 80
x
+ 0,49y =
450.83,3
100 = 374,85 0,50 điểm
Giải hệ pt phản ứng: x + y = 450
98x + 80.0,49y = 80.374,85 x = 210, y = 240
mSO3 = 210 gam, mH SO2 = 240 gam 0,50 điểm
Tìm kim loại M tính khối lượng:
MO + H2SO4 = MSO4 + H2O (2) 0,50 điểm
(M + 16) 98 (M + 96)
Theo phương trình pứ (2): Để hồ tan (M + 16) gam MO cần 98 gam H2SO4 nguyên chất thu (M + 96) gam
mdd H SO2 4=
98.100
10 = 980 (gam) 0,50 điểm
mdd = M + 16 + 980 = (M + 996) (gam) 0,50 điểm
Theo ptpứ điều kiện ta có: 11,8 =
96 996
M M
.100
11,8(M + 996) = 100(M + 96) M = 24 (Mg). 0,50 điểm
Vậy kim loại cần tìm Mg Câu IV (3,0 điểm):
1) Tách NaCl khỏi dung dịch CaCl2
a Tách NaCl: 0,50 điểm
Cho hỗn hợp tác dụng với dung dịch Na2CO3 vừa đủ thu dd NaCl CaCO3 CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaCl.
Lấy kết tủa dung dịch cô cạn ta thu NaCl
(4)CaCO3 + 2HCldö = CaCl2 + CO2 + H2O
2) * Hòa tan axit để loại bỏ Fe : 0,50 điểm
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2
* Đốt oxi để loại bỏ S : 0,50 điểm
2Cu + O2 = 2CuO ; S + O2 = SO2
* Hòa tan chất rắn thu (CuO Ag) a xit : 0,50 điểm
CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O
* Lọc thu dung dịch CuCl2 thực phản ứng theo chuỗi sau : 0,50 điểm
CuCl2 Cu(OH)2 CuO Cu
Câu V(5,0 điểm):
Giải 1: Đặt mdd khối lượng dung dịch (A) (mdd–60) khối lượng dung dịch B Dung dịch A, B có lượng chất tan mct Theo định nghĩa nồng độ % ta có:
ct dd m
m .100 = 15 ( 60)
ct dd
m
m .100 = 20 0,50 điểm
Theo điều kiện toấnt có:
15 100
dd m
=
20( 60)
100
dd
m
0,50 điểm
20(mdd – 60) = 15mdd mdd = 1200
5 = 240 gam 0,50 điểm
Khối lượng chất tan là: mct =
240.15
100 = 36 gam. 0,50 điểm
Giải : Viết phương trình phản ứng thấy có trường hợp hợp lý : CaO + H2SO4 = Ca(SO4) + H2O
KOH + H2SO4 = KHSO4 + H2O
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 0,75 điểm
Vậy trường hợp :
a) A laø CaO ==> C laø CaSO4 vaø D laø H2O b) A laø KOH ==> C laø KHSO4 vaø D laø H2O
c) A laø Fe ==> C laø FeSO4 vaø D laø H2 1,50 điểm
Nếu lượng C = 15,2 gam lượng D = 5,6 + 9,8 - 15,2 = 0,2 gam Khi trường hợp (c) thỏa mãn số mol C = 0,1 phù hợp với FeSO4 = 15,2 : 152 = 0,1 mol 0,75 điểm
Câu VI(2,0 điểm):
Đặt M kim loại hoá trị III khối lượng mol phân tử Số mol M = a nH SO2 4= 0,1 (mol), nNaOH = 0,03 (mol)
nH SO2 4(dư) = 0,015 (mol) 0,25 điểm
2M + 3H2SO4 = M2(SO4)3 + 3H2 (1) 0,25 điểm a 1,5a 0,5a 1,5a
H2SO4(dö) + 2NaOH = Na2SO4 + H2O (2) 0,25 điểm
0,015 0,03
(5)Theo ptpứ (1): 1,5a = 0,085 a = 0,17
3 (*). 0,25 ñieåm
Dung dịch sau phản ứng: M2(SO4)3 = 0,5a Na2SO4
M2(SO4)3 + 6NH3 + 6H2O = 2M(OH)3 + 3(NH4)2SO4 (3) 0,25 điểm
0,5a a
2M(OH)3 = M2O3 + H2O (4) 0,25 điểm
a 0,5a
Theo ptpứ (3), (4) ta có: (2M + 48).0,5
0,17
3 = 2,89 0,25 điểm
M = 27 (Al)
Kim loại hoá trị III Al 0.25 điểm
-Hướng dẫn chấm :
1) Trong trình chấm, giao cho tổ chấm thảo luận thống (có biên bản) sai sót học sinh phần làm học sinh để trừ điểm cho thích hợp
2) Trong giải, học sinh làm theo nhiều cách khác kết đúng, lý luận chặt chẽ cho điểm tối đa giải
(6)SỞ GIÁO DỤC- ĐAØO TẠO ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI THCS NĂM HỌC 2004-2005 KHÁNH HỊA Mơn : HỐ HỌC (VỊNG 2)
- Ngày thi : 25 tháng 02 năm 2005
ĐỀ THI CHÍNH THỨC Thời gian làm : 150 phút SBD: /P BẢNG A (Không kể thời gian phát đề) GT1: - GT2 :
( Học sinh dự thi bảng B không làm câu có dấu (*)
Câu : 3,00 điểm
Cho cặp chất sau đây, cặp có khơng thể tồn dung dịch ? Giải thích viết phương trình hóa học xảy (nếu có) :
a) NaOH KNO3 b) NaOH vaø CuSO4 c) HCl vaø Fe
d) BaCl2 Na2SO4 e) NaHCO3 H2SO4 Câu : 4,00 điểm
Hãy xác định hợp chất A, B, C, D viết phương trình hóa học biểu diễn biến hóa : A (1) B (2) C (3) D (4) Cu
(Yêu cầu thí sinh viết chuỗi biến hóa) Câu : 3,50 điểm
Một hỗn hợp gồm : đá vôi , vôi sống, thạch cao , muối ăn Chỉ phép dùng nhiệt độ hóa chất nước, axit HCl, Na2CO3 , tách riêng chất nguyên chất
Caâu : 5,50 điểm
Đốt hỗn hợp gồm Cacbon Lưu huỳnh O2 dư, thu hỗn hợp khí A
Cho 1/2 A lội qua dung dịch NaOH thu dung dịch B khí C Cho khí C qua hỗn hợp chứa CuO MgO nung nóng thu chất rắn D khí E Cho khí E lội qua dung dịch Ca(OH)2 thu kết tủa F dung dịch G Thêm dung dịch KOH vào dung dịch G lại thấy có kết tủa F xuất Đun nóng G thấy có kết tủa F
Cho 1/2 A lại qua xúc tác nóng thu khí M Dẫn M qua dung dịch BaCl2 thấy có kết tủa N
Hãy xác định thành phần A , B , C , D , E , F , G , M , N viết tất phương trình phản ứng xảy ra,
*Câu : 4,00 điểm
Cho 80 gam bột đồng vào 200ml dung dịch AgNO3 , sau thời gian phản ứng, đem lọc thu dung dịch A 95,2 gam chất rắn B Cho tiếp 80 gam bột Pb vào dung dịch A, phản ứng xong đem lọc tách dung dịch D chứa muối 67,05 gam chất rắn E Cho 40 gam bột kim loại R (có hóa trị 2) vào 1/10 dung dịch D, sau phản ứng hoàn tồn đem lọc tách 44,575 gam chất rắn F
(7)
-Ghi chú : Học sinh sử dụng bảng hệ thống tuần hồn Giáo viên coi thi khơng giải thích thêm
SỞ GIÁO DỤC- ĐAØO TẠO ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI THCS NĂM HỌC 2004-2005 KHÁNH HÒA Mơn : HỐ HỌC (VỊNG 2)
- Ngày thi : 25 tháng 02 năm 2005 ĐỀ THI CHÍNH THỨC
BẢNG A
ĐÁP ÁN - BIỂU ĐIỂM - HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ VÒNG 2 Câu : 3,00 điểm
1) Xét cặp chất cho ta thấy :
a) Khơng phản ứng , khơng có chất kết tủa tạo thành : 0.50 điểm
NaOH + KNO3 NaNO3 + KOH
b) Có phản ứng : 2NaOH + CuSO4 Na2SO4 + Cu(OH)2 0.50 điểm c) Có phản ứng : Fe + HCl FeCl2 + H2 0.50 điểm d) Có phản ứng : BaCl2 + Na2SO4 BaSO4 + 2NaCl 0.50 điểm e) Có phản ứng : 2NaHCO3 + H2SO4 Na2SO4 + 2CO2 + 2H2O 0.50 điểm Kết luận : Chỉ có cặp (a) tồn dung dịch , cặp cịn lại khơng tồn phản ứng
tạo thành chất khác 0.50 điểm
Câu : 4,00 điểm 1) Tìm D :
D Cu : D CuO chất tác dụng H2 , CO
D dung dịch muối đồng CuCl2 , CuSO4, v.v chất tác dụng kim loại hoạt động mạnh Cu (Fe, Zn, Mg )
Tìm C : C (3) CuO : C laø Cu(OH)2 C (3) CuSO4 : C Cu(OH)2 Tìm B : B (2) Cu(OH)2
B muối đồng tan Cu(NO3)2 Tìm A : A (1) Cu(NO3)2
A muối đồng tan CuCl2
* Lý luận để tìm A, B, C, D cho : x 0,25 điểm = 1,00 điểm
Thành lập dãy biến hóa viết phương trình hóa học :
CuCl2 AgNO3 Cu(NO3)2 KOH Cu(OH)2 H SO2 CuSO4 Fe Cu Khi : CuCl2 + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag
(8)Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + H2O CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu
Hoặc : CuSO4 BaCl2 CuCl2 NaOH Cu(OH)2 t0 CuO H2 Cu CuSO4 + BaCl2 = CuCl2 + BaSO4
CuCl2 + NaOH = 2NaCl + Cu(OH)2 Cu(OH)2 t0 CuO + H2O
CuO + H2 = Cu + H2O
* Lập dãy biến hóa cho : 0,5 điểm x 2 = 1,00điểm
* Viết phương trình dãy biến hóa cho : 0,25 điểm x = 2,00điểm
Câu 3 : 3,50 điểm
1) * Hòa tan nước : 0.50điểm
CaO + H2O = Ca(OH)2
* Rửa nhiều lần thu chất rắn A (có CaCO3 CaSO4) nước lọc B ( có NaCl
Ca(OH)2 ) 0.50điểm
* Thêm Na2CO3 vào nước lọc B : 0.50điểm
Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 + 2NaOH
* Lọc kết tủa thu nước lọc C Đem nung kết tủa : 0.50điểm
CaCO3 t0 CaO + CO2
* Trung hòa nước lọc C cô cạn thu NaCl : 0.50điểm
NaOH + HCl = NaCl + H2O
* Ngâm chất rắn A HCl, lọc thu nước lọc D tách CaSO4 : 0.50điểm
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O
* Thêm Na2CO3 vào nước lọc D để thu lại CaCO3 : 0.50điểm
CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaCl
Câu : 5,50 điểm
C + O2 = 2CO , C + O2 = CO2 ; S + O2 = SO2 Vậy khí A gồm : CO2 , SO2 , CO , O2 dö
* 1/2 A qua dung dịch NaOH :
CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O SO2 + Na2CO3 = Na2SO3 + CO2
Vậy dung dịch B chứa Na2SO3 , Na2CO3 ; khí C chứa CO2 , CO , O2 * Khí C qua CuO, MgO nung nóng :
CuO + CO = Cu + CO2
Vậy chất rắn D gồm MgO , Cu ; khí E có CO2 , O2 , CO dư * Khí E loäi qua Ca(OH)2 :
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O Ca(OH)2 + 2CO2 = Ca(HCO3)2
Vậy kết tủa F CaCO3 ; dung dich G có Ca(HCO3)2 * Thêm KOH vào G đun noùng G :
(9)Ca(HCO3)2 t0 CaCO3 + CO2 + H2O * 1/2 A xúc tác nung nóng :
2SO2 + O2 xt t,0 2SO3 Vậy khí M SO3
* Khí M qua dung dịch BaCl2 :
SO3 + H2O + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl Vậy N BaSO4
* Viết 13 phương trình phản ứng x 0,25 điểm = 3,25 điểm
* Xác định thành phần A , B , C , D , E , F , G , M , N : x 0,25 điểm = 2,25 điểm Câu : 4,00 điểm
Phương trình phản ứng : Cu + 2AgNO3 Cu(NO3)2 + 2Ag (1)
x 2x x 2x
Tính x : x =
95,2 80 216 64
= 0,1 mol
Pb + Cu(NO3)2 Pb(NO3)2 + Cu (2)
0,1 0,1 0,1 0,1
Theo (2) độ giảm khối lượng kim loại (do Pb = 207 tạo Cu = 64) : (207 - 64).0,1 = 14,3 gam > 80 - 67,05 = 12,95 gam
Điều chứng tỏ dung dịch A muối Ag(NO3 dư để có phản ứng :
Pb + 2AgNO3 Pb(NO3)2 + 2Ag (3)
y 2y y 2y
Phản ứng (3) làm tăng lượng : (216 - 207)y = 14,3 - 12,95 = 1,35 gam
y = 0,15
Từ (1) (3) ta có số mol AgNO3 ban đầu : 2x + 2y = 0,2 + 0,3 = 0,5 mol
Nồng độ mol AgNO3 dung dịch =
0,5
0,2 = 2,5 M
Dung dịch D chứa Pb(NO3)2 = 0,1 + 0,15 = 0,25 mol
R + Pb(NO3)2 R(NO3)2 + Pb (4)
0,025 0,025 0,025 0,025
Theo (4) độ tăng khối lượng kim loại :
(207 - R).0,025 = 44,575 - 40 = 4,575 gam
R = 24
Vậy kim loại R Mg
* Viết phương trình phản ứng cho 0.50điểm x 4 = 2,00 điểm
* Xác định nồng độ AgNO3 1,00 điểm
* Xác định đính kim loại R 1,00 điểm
-Hướng dẫn chấm :
(10)2) Trong giải, học sinh làm theo nhiều cách khác kết đúng, lý luận chặt chẽ cho điểm tối đa giải