Đang tải... (xem toàn văn)
Cho lượng dư bột Fe vào dung dịch X1 (trong điều kiện không có không khí) đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dd X2 chứa chất tan là.. Dùng chất khử CO khử oxit sắt thành sắt ở [r]
(1)Trích đề tuyển sinh đại học, cao đẳng năm 2007, 2008.
Câu 1: Để khử ion Fe3+ dung dịch thành ion Fe2+ dùng lượng dư
A kim loại Cu. B kim loại Mg C kim loại Ba D kim loại Ag.
Câu 2: Để khử ion Cu2+trong dung dịch CuSO4 có thể dùng kim loạiA Ba B K C Na D Fe.
Câu 3: Có thể dùng NaOH (ở thể rắn) để làm khô chất khí
A N2, Cl2, O2 , CO2, H2 B NH3, SO2, CO, Cl2. C N2, NO2, CO2, CH4, H2 D NH3, O2, N2, CH4, H2.
Câu 4: Thứ tự số cặp oxi hoá - khử dãy điện hoá sau: Fe2+/Fe; Cu2+/Cu; Fe3+/Fe2+ Cặp chất không phản ứng với là
A Fe dd FeCl3 B Cu dd FeCl3. C Fe dd CuCl2 D dd FeCl2 dd CuCl2.
Câu 5: Cho hỗn hợp X gồm Mg Fe vào dung dịch axit H2SO4 đặc, nóng đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch Y phần Fe không tan Chất tan có dung dịch Y
A MgSO4, Fe2(SO4)3 FeSO4 B MgSO4 Fe2(SO4)3 C MgSO4 D MgSO4 FeSO4.
Câu 6: Trong số dd: Na2CO3, KCl, CH3COONa, NH4Cl, NaHSO4, C6H5ONa, dd có pH > A Na2CO3, NH4Cl, KCl B Na2CO3, C6H5ONa, CH3COONa
C NH4Cl, CH3COONa, NaHSO4 D KCl, C6H5ONa, CH3COONa
Câu 7: Trong công nghiệp, natri hiđroxit sản xuất phương pháp
A điện phân dd NaCl, khơng có mn điện cực. B điện phân NaCl nóng chảy.
C điện phân dd NaNO3, khơng có màng ngăn điện cực D điện phân dd NaCl, có màng ngăn điện cực
Câu 8: Phản ứng hoá học xảy trường hợp không thuộc loại phản ứng nhiệt nhôm? A Al tác dụng với axit H2SO4 đặc, nóng B Al tác dụng với Fe3O4 nung nóng
C Al tác dụng với CuO nung nóng D Al tác dụng với Fe2O3 nung nóng
Câu 9: Cho kim loại M tác dụng với Cl2 muối X; cho kim loại M tác dụng với dung dịch HCl muối Y Nếu cho kim loại M tác dụng với dung dịch muối X ta muối Y Kim loại M
A Zn B Mg C Fe. D Al
Câu 10: Nhỏ từ từ dư dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl3 Hiện tượng xảy A có kết tủa keo trắng, sau kết tủa tan B có kết tủa keo trắng.
C có kết tủa keo trắng có khí bay lên D khơng có kết tủa, có khí bay lên.
Câu 11: Dãy gồm ion X+, Y-và nguyên tử Z có cấu hình electron 1s22s22p6là: A Na+, Cl-, Ar B Li+, F-, Ne C Na+, F-, Ne D K+, Cl-, Ar
Câu 12: Cho phản ứng hóa học: Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu Trong phản ứng xảy
A sự oxi hóa Fe khử Cu2+ B sự oxi hóa Fe oxi hóa Cu
C sự khử Fe2+ oxi hóa Cu D sự khử Fe2+ khử Cu2+
Câu 13: Hai kim loại điều chế phương pháp điện phân dung dịch
A Na Fe B Mg Zn C Al Mg D Cu Ag
Câu 14: Dãy ion xếp theo chiều giảm dần tính oxi hố (biết dãy điện hóa, cặp Fe3+/Fe2+đứng trước cặp Ag+/Ag):
A Ag+, Cu2+, Fe3+, Fe2+ B Fe3+, Cu2+, Ag+, Fe2+ C Ag+, Fe3+, Cu2+, Fe2+ D Fe3+, Ag+, Cu2+, Fe2+
Câu 15: Trộn dung dịch chứa a mol AlCl3 với dd chứa b mol NaOH Để thu kết tủa cần có tỉ lệ A a : b = : B a : b < : C a : b = : D a : b > : 4.
Câu 16: Để nhận biết ba axit đặc, nguội: HCl, H2SO4, HNO3 đựng riêng biệt ba lọ bị nhãn, ta
dùng thuốc thử A Fe B CuO C Al D Cu.
Câu 17: Tổng hệ số (các số nguyên, tối giản) tất chất phương trình phản ứng Cu với
dung dịch HNO3 đặc, nóng A 10 B 11 C D 9.
Câu 18: Cho sơ đồ phản ứng: NaCl → (X) → NaHCO3 → (Y) → NaNO3 X Y
A NaOH Na2CO3 B NaClO3 Na2CO3 C NaOH NaClO D Na2CO3 NaClO
Câu 19: Cho luồng khí H2 (dư) qua hỗn hợp oxit CuO, Fe2O3, ZnO, MgO nung nhiệt độ cao Sau phản ứng hỗn hợp rắn lại là:
A Cu, Fe, Zn, MgO B Cu, Fe, ZnO, MgO. C Cu, Fe, Zn, Mg D Cu, FeO, ZnO, MgO
Câu 20: Cho khí CO (dư) vào ống sứ nung nóng đựng hỗn hợp X gồm Al2O3, MgO, Fe3O4, CuOthu
được chất rắn Y Cho Y vào dung dịch NaOH (dư), khuấy kĩ, thấy lại phần không tan Z Giả sử phản ứng xảy hồn tồn Phần khơng tan Z gồm
A Mg, Al, Fe, Cu B Mg, Fe, Cu C MgO, Fe, Cu D MgO, Fe3O4, Cu.
Câu 21: Dãy gồm kim loại điều chế công nghiệp phương pháp điện phân hợp chất nóng chảy chúng, là:
(2)Câu 22: Trường hợp khơng xảy phản ứng hóa học là
A FeCl2 + H2S → FeS + 2HCl B 3O2 + 2H2S → 2H2O + 2SO2
C Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O D O3 + 2KI + H2O → 2KOH + I2 + O2
Câu 23: Cặp chất không xảy phản ứng hoá học là
A Fe + dd FeCl3 B Fe + dd HCl C Cu + dd FeCl3 D Cu + dd FeCl2
Câu 24: Cho biết phản ứng xảy sau:
2FeBr2 + Br2 → 2FeBr3 2NaBr + Cl2 → 2NaCl + Br2 Phát biểu là:
A Tính khử Cl- mạnh Br - B Tính oxi hóa Br2 mạnh Cl2
C Tính khử Br- mạnh Fe2+ D Tính oxi hóa Cl2 mạnh Fe3+
Câu 25: Hòa tan hồn tồn Fe3O4 dd H2SO4 lỗng (dư) dung dịch X1 Cho lượng dư bột Fe vào dung dịch X1 (trong điều kiện khơng có khơng khí) đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu dd X2 chứa chất tan
A Fe2(SO4)3 B FeSO4 C Fe2(SO4)3 H2SO4 D FeSO4 H2SO4
Câu 26: Trong loại quặng sắt, quặng có hàm lượng sắt cao
A hematit nâu B manhetit C xiđerit D hematit đỏ
Câu 27: Nguyên tắc luyện thép từ gang là:
A Dùng O2 oxi hoá tạp chất Si, P, S, Mn,… gang để thu thép
B Dùng chất khử CO khử oxit sắt thành sắt nhiệt độ cao
C Dùng CaO CaCO3 để khử tạp chất Si, P, S, Mn,… gang để thu thép
D Tăng thêm hàm lượng cacbon gang để thu thép
Câu 28: Một mẫu nước cứng chứa ion: Ca2+, Mg2+, HCO3-, Cl-, SO42- Chất dùng để làm mềm mẫu nước cứng
A Na2CO3 B HCl C H2SO4 D NaHCO3
Câu 29: Mệnh đề khơng là:
A Fe2+oxi hố Cu B Fe khử Cu2+trong dung dịch
C Fe3+có tính oxi hóa mạnh Cu2+ D Tính oxi hóa ion tăng theo : Fe2+, H+, Cu2+, Ag+
Câu 30: Phát biểu không là:
A Hợp chất Cr(II) có tính khử đặc trưng cịn hợp chất Cr(VI) có tính oxi hố mạnh. B Các hợp chất Cr2O3, Cr(OH)3, CrO, Cr(OH)2 có tính chất lưỡng tính
C Các hợp chất CrO, Cr(OH)2 tác dụng với dd HCl CrO3 tác dụng với dung dịch NaOH D Thêm dung dịch kiềm vào muối đicromat, muối chuyển thành muối cromat.
Câu 31: Để thu lấy Ag tinh khiết từ hỗn hợp X (gồm a mol Al2O3, b mol CuO, c mol Ag2O), người ta hoà tan X ddchứa (6a + 2b + 2c) mol HNO3 ddY, sau thêm (giả thiết hs pu 100%) A c mol bột Al vào Y B c mol bột Cu vào Y. C 2c mol bột Al vào Y D 2c mol bột Cu vào Y.
Câu 32: Có dd muối riêng biệt: CuCl2, ZnCl2, FeCl3, AlCl3 Nếu thêm dd KOH (dư) thêm tiếp dd NH3 (dư) vào dd số chất kết tủa thu
A B C D 2.
Câu 33: Hỗn hợp X chứa Na2O, NH4Cl, NaHCO3 BaCl2 có số mol chất Cho hỗn
hợp X vào H2O (dư), đun nóng, dung dịch thu chứa
A NaCl, NaOH, BaCl2 B NaCl, NaOH. C NaCl, NaHCO3, NH4Cl, BaCl2 D NaCl.
Câu 34: Cho dãy chất: Ca(HCO3)2, NH4Cl, (NH4)2CO3, ZnSO4, Al(OH)3, Zn(OH)2 Số chất dãy có tính chất lưỡng tính
A B C D 4.
Câu 35: Cho dãy chất: Cr(OH)3, Al2(SO4)3, Mg(OH)2, Zn(OH)2, MgO, CrO3 Số chất dãy có tính chất lưỡng tính
A 2 B C 5 D 3
Câu 36: Cho chất: Al, Al2O3, Al2(SO4)3, Zn(OH)2, NaHS, K2SO3, (NH4)2CO3 Số chất phản ứng với dung dịch HCl, dung dịch NaOH
A 4 B 5 C 7 D 6
Câu 37: Cho dãy chất: KOH, Ca(NO3)2, SO3, NaHSO4, Na2SO3, K2SO4 Số chất dãy tạo thành kết tủa phản ứng với dung dịch BaCl2
A B 6 C 3 D 2
Câu 38: Cho dãy chất: NH4Cl, (NH4)2SO4, NaCl, MgCl2, FeCl2, AlCl3 Số chất dãy tác dụng với lượng dư dung dịch Ba(OH)2 tạo thành kết tủa
(3)Câu 39: Trong dung dịch: HNO3, NaCl, Na2SO4, Ca(OH)2, KHSO4, Mg(NO3)2, dãy gồm chất tác dụng với dung dịch Ba(HCO3)2 là:
A HNO3, NaCl, Na2SO4 B HNO3, Ca(OH)2, KHSO4, Na2SO4 C NaCl, Na2SO4, Ca(OH)2 D HNO3, Ca(OH)2, KHSO4, Mg(NO3)2.
Câu 40: Cho phản ứng xảy sau đây:
(1) AgNO3 + Fe(NO3)2 → Fe(NO3)3 + Ag↓ (2) Mn + 2HCl → MnCl2 + H2↑ Dãy ion xếp theo chiều tăng dần tính oxi hố
A Mn2+, H+, Fe3+, Ag+ B Ag+, Fe3+, H+, Mn2+ C Ag+ , Mn2+, H+, Fe3+ D Mn2+, H+, Ag+, Fe3+
Câu 41: Có thể phân biệt dung dịch: KOH, HCl, H2SO4 (loãng) thuốc thử
A giấy quỳ tím B Zn C Al D BaCO3
Câu 42: Trong phản ứng đốt cháy CuFeS2 tạo sản phẩm CuO, Fe2O3 SO2 phân tử CuFeS2 A nhận 13 electron B nhận 12 electron C……
Câu 43: Có dung dịch riêng biệt: a) HCl, b) CuCl2, c) FeCl3, d) HCl có lẫn CuCl2 Nhúng vào dung dịch Fe nguyên chất Số trường hợp xuất ăn mịn điện hố
A B C D 3.
Câu 44: Để thu Al2O3 từ hỗn hợp Al2O3 Fe2O3, người ta lần lượt:
A dùng khí H2 nhiệt độ cao, dd NaOH (dư) B dùng khí CO nhiệt độ cao, dd HCl (dư). C dùng dd NaOH (dư), dd HCl (dư), nung nóng D dùng dd NaOH (dư), khí CO2 (dư), nung nóng.
Câu 45: Cho phản ứng:
(1) Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 (2) 2NaOH + (NH4)2SO4 → Na2SO4 + 2NH3 + 2H2O (3) BaCl2 + Na2CO3 → BaCO3 + 2NaCl (4) 2NH3 + 2H2O + FeSO4 → Fe(OH)2 + (NH4)2SO4 Các phản ứng thuộc loại phản ứng axit - bazơ A (2), (4) B (3), (4) C (2), (3) D (1), (2).
Câu 46: Cho ion kim loại: Zn2+, Sn2+, Ni2+, Fe2+, Pb2+ Thứ tự tính oxi hố giảm dần A Zn2+ > Sn2+ > Ni2+ > Fe2+ > Pb2+ B Pb2+ > Sn2+ > Ni2+ > Fe2+ > Zn2+ C Pb2+ > Sn2+ > Fe2+ > Ni2+ > Zn2+ D Sn2+> Ni2+> Zn2+> Pb2+> Fe2+
Câu 47: Trong pin điện hóa Zn-Cu, q trình khử pin
A Zn2+ + 2e → Zn B Cu → Cu2+ + 2e C Cu2+ + 2e → Cu D Zn → Zn2+ + 2e
Câu 48: Cho biết phản ứng oxi hoá - khử xảy pin điện hoá Fe – Cu là: Fe + Cu2+→ Fe2++ Cu ; E0 (Fe2+/Fe) = – 0,44 V, E0 (Cu2+/Cu) = + 0,34 V
Suất điện động chuẩn pin điện hoá Fe - Cu
A 0,92 V B 0,10 V C 0,78 V D 1,66 V
Câu 49: Cho suất điện động chuẩn Eo pin điện hoá: Eo(Cu-X) = 0,46V; Eo(Y-Cu) = 1,1V; Eo (Z-Cu) = 0,47V (X, Y, Z ba kim loại).Dãy kim loại xếp theo chiều tăng dần tính khử từ trái sang phải
A Z, Y, Cu, X B X, Cu, Z, Y C Y, Z, Cu, X D X, Cu, Y, Z
Câu 50: Biết ion Pb2+ dung dịch oxi hóa Sn Khi nhúng hai kim loại Pb Sn nối với dây dẫn điện vào dung dịch chất điện li
A cả Pb Sn bị ăn mịn điện hố B cả Pb Sn khơng bị ăn mịn điện hố
C chỉ có Pb bị ăn mịn điện hố D chỉ có Sn bị ăn mịn điện hố
Câu 51: Cho hỗn hợp bột Al, Fe vào dd chứa Cu(NO3)2 AgNO3 Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu hỗn hợp rắn gồm ba kim loại là:
A Al, Cu, Ag B Al, Fe, Cu C Fe, Cu, Ag D Al, Fe, Ag
Câu 52: Cho cặp kim loại nguyên chất tiếp xúc trực tiếp với nhau: Fe Pb; Fe Zn; Fe Sn; Fe Ni Khi nhúng cặp kim loại vào dung dịch axit, số cặp kim loại Fe bị phá huỷ trước
A B C D 2.
Câu 53: Tiến hành bốn thí nghiệm sau:
- Thí nghiệm 1: Nhúng Fe vào dd FeCl3; - Thí nghiệm 2: Nhúng Fe vào ddCuSO4; - Thí nghiệm 3: Nhúng Cu vào dd FeCl3;
- Thí nghiệm 4: Cho Fe tiếp xúc với Cu nhúng vào dd HCl
Số trường hợp xuất ăn mịn điện hố A 1 B 2 C 4 D 3
Câu 54: Một pin điện hố có điện cực Zn nhúng dung dịch ZnSO4 điện cực Cu nhúng dung dịch CuSO4 Sau thời gian pin phóng điện khối lượng
A cả hai điện cực Zn Cu tăng B điện cực Zn giảm khối lượng điện cực Cu tăng
(4)Câu 55: Cho phản ứng: (1) Cu2O + Cu2S (2) Cu(NO3)2 →
(3) CuO + CO → (4) CuO + NH3 → Số phản ứng tạo kim loại Cu
A B C D 4.
Câu 56: Cho phản ứng sau:
4HCl + MnO2 → MnCl2 + Cl2 + 2H2O 2HCl + Fe → FeCl2 + H2 14HCl + K2Cr2O7 → 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2 + 7H2O 6HCl + 2Al → 2AlCl3 + 3H2
16HCl + 2KMnO4 → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O Số phản ứng HCl thể tính oxi hóa
A 2 B 1 C 4 D 3
Câu 57: Cho dãy chất ion: Cl2, F2, SO2, Na+, Ca2+, Fe2+, Al3+, Mn2+, S2-, Cl- Số chất ion dãy có tính oxi hố tính khử
A 3 B 4 C 6 D 5
Câu 58: Tiến hành hai thí nghiệm sau:
- Thí nghiệm 1: Cho m gam bột Fe (dư) vào V1 lít dung dịch Cu(NO3)2 1M; - Thí nghiệm 2: Cho m gam bột Fe (dư) vào V2 lít dung dịch AgNO3 0,1M
Sau phản ứng xảy hoàn toàn, khối lượng chất rắn thu hai thí nghiệm Giá trị V1 so với V2 A V1 = V2 B V1 = 10V2 C V1 = 5V2 D V1 = 2V2
Câu 59: Chia m gam Al thành hai phần nhau:
- Phần tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH, sinh x mol khí H2;
- Phần hai tác dụng với lượng dư dung dịch HNO3 lỗng, sinh y mol khí N2O (sản phẩm khử nhất) Quan hệ x y A y = 2x B x = y C x = 4y D x =2y
Câu 60: Cho dung dịch: HCl, NaOH đặc, NH3, KCl Số dung dịch phản ứng với Cu(OH)2
A 1 B 3 C 2 D 4
Câu 61: Hơi thuỷ ngân độc, làm vỡ nhiệt kế thuỷ ngân chất bột dùng để rắc lên thuỷ ngân gom lại
A vôi sống B cát C muối ăn D lưu huỳnh
Câu 62: Thể tích dung dịch HNO3 1M (lỗng) cần dùng để hoà tan hoàn toàn hỗn hợp gồm 0,15 mol Fe 0,15 mol Cu (biết phản ứng tạo chất khử NO)
A 1,0 lít B 0,6 lít C 0,8 lít D 1,2 lít
Câu 63: Cho 1,9 gam hỗn hợp muối cacbonat hiđrocacbonat kim loại kiềm M tác dụng hết với dd HCl (dư), sinh 0,448 lít khí (ở đktc) Kim loại M
A Na B K C Rb D Li
Câu 64: X kim loại thuộc phân nhóm nhóm II (hay nhóm IIA) Cho 1,7 gam hỗn hợp gồm kim loại X Zn tác dụng với lượng dư dung dịch HCl, sinh 0,672 lít khí H2 (ở đktc) Mặt khác, cho 1,9 gam X tác dụng với lượng dư dung dịch H2SO4 lỗng, thể tích khí hiđro sinh chưa đến 1,12 lít (ở đktc) Kim loại X
A Mg B Ca C Sr D Ba
Câu 65: Cho m gam hỗn hợp X gồm Al, Cu vào dung dịch HCl (dư), sau kết thúc phản ứng sinh 3,36 lít khí (ở đktc) Nếu cho m gam hỗn hợp X vào lượng dư axit nitric (đặc, nguội), sau kết thúc phản ứng sinh 6,72 lít khí NO2 (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị m
A 11,5 B 10,5 C 12,3 D 15,6
Câu 66: Cho 2,16 gam Mg tác dụng với dung dịch HNO3 (dư) Sau phản ứng xảy hồn tồn thu 0,896 lít khí NO (ở đktc) dd X Khối lượng muối khan thu làm bay dung dịch X
A 8,88 gam B 13,92 gam C 6,52 gam D 13,32 gam
Câu 67: Cho 1,67 gam hỗn hợp gồm hai kim loại chu kỳ liên tiếp thuộc nhóm IIA (phân nhóm nhóm II) tác dụng hết với dd HCl (dư), 0,672 lít khí H2 (ở đktc) Hai kim loại A Be Mg B Mg Ca C Sr Ba D Ca Sr.
Câu 68: Cho 13,5 gam hỗn hợp kim loại Al, Cr, Fe tác dụng với lượng dư dung dịch H2SO4 loãng nóng (trong điều kiện khơng có khơng khí), thu dung dịch X 7,84 lít khí H2 (ở đktc) Cơ cạn dung dịch X (trong điều kiện khơng có khơng khí) m gam muối khan Giá trị m
A 48,8 B 42,6 C 47,1 D 45,5
Câu 69: Hịa tan hồn tồn 3,22 gam hỗn hợp X gồm Fe, Mg Zn lượng vừa đủ dung dịch
H2SO4 loãng, thu 1,344 lít hiđro (ở đktc) dung dịch chứa m gam muối Giá trị m
A 8,98 B 9,52 C 10,27 D 7,25.
(5)A 38,93 gam B 25,95 gam C 103,85 gam D 77,86 gam
Câu 71: Hoà tan hoàn toàn 2,81 gam hỗn hợp gồm Fe2O3, MgO, ZnO 500 ml axit H2SO4 0,1M (vừa đủ) Sau phản ứng, hỗn hợp muối sunfat khan thu cô cạn dung dịch có khối lượng A 6,81 gam B 4,81 gam C 3,81 gam D 5,81 gam.
Câu 72: Cho 2,13 gam hh X gồm ba kim loại Mg, Cu Al dạng bột tác dụng hoàn toàn với oxi thu hỗn hợp Y gồm oxit có khối lượng 3,33 gam Thể tích dd HCl 2M vừa đủ để pư hết với Y
A 57 ml B 50 ml C 75 ml D 90 ml
Câu 73: Nhiệt phân hồn tồn 40 gam loại quặng đơlơmit có lẫn tạp chất trơ sinh 8,96 lít khí CO2 (ở đktc) Thành phần phần trăm khối lượng CaCO3.MgCO3 loại quặng nêu
A 40% B 50% C 84% D 92%
Câu 74: Cho m gam hỗn hợp Mg, Al vào 250 ml dd X chứa hỗn hợp axit HCl 1M axit H2SO4 0,5M,
thu 5,32 lít H2 (ở đktc) dung dịch Y (coi thể tích dung dịch khơng đổi) Dung dịch Y có pH
A B C D 2.
Câu 75: Trộn 100 ml dung dịch có pH = gồm HCl HNO3 với 100 ml dd NaOH nồng độ a (mol/l) thu 200 ml dung dịch có pH = 12 Giá trị a (biết dung dịch [H+][OH-] = 10-14)
A 0,15 B 0,30 C 0,03 D 0,12
Câu 76: Cho lượng bột Zn vào dung dịch X gồm FeCl2 CuCl2 Khối lượng chất rắn sau phản ứng xảy hoàn toàn nhỏ khối lượng bột Zn ban đầu 0,5 gam Cô cạn phần dung dịch sau phản ứng thu 13,6 gam muối khan Tổng khối lượng muối X
A 13,1 gam B 17,0 gam C 19,5 gam D 14,1 gam
Câu 77: Một dung dịch chứa 0,02 mol Cu2+, 0,03 mol K+, x mol Cl– y mol SO42– Tổng khối lượng muối tancó dung dịch 5,435 gam Giá trị x y
A 0,01 0,03 B 0,02 0,05 C 0,05 0,01 D 0,03 0,02.
Câu 78: Dung dịch X chứa ion: Fe3+, SO42-, NH4 +, Cl- Chia dung dịch X thành hai phần nhau: - Phần tác dụng với lượng dư dd NaOH, đun nóng thu 0,672 lít khí (ở đktc) 1,07 gam kết tủa; - Phần hai tác dụng với lượng dư dung dịch BaCl2, thu 4,66 gam kết tủa Tổng khối lượng muối khan thu cô cạn dung dịch X (q trình cạn có nước bay hơi)
A 3,73 gam B 7,04 gam C 7,46 gam D 3,52 gam
Câu79: Hỗn hợp X gồm Na Al Cho m gam X vào lượng dư nước V lít khí Nếu
cho m gam X vào dd NaOH (dư) 1,75V lít khí Thành phần phần trăm theo khối lượng Na X (biết thể tích khí đo điều kiện, cho Na = 23, Al = 27)
A 39,87% B 77,31%. C 49,87% D 29,87%.
Câu 80: Nung 13,4 gam hỗn hợp muối cacbonat kim loại hóa trị 2, thu 6,8 gam chất rắn khí X Lượng khí X sinh cho hấp thụ vào 75 ml dd NaOH 1M, khối lượng muối khan thu sau phản
ứng A 5,8 gam B 6,5 gam C 4,2 gam D 6,3 gam.
Câu 81: Cho 3,2 gam bột Cu tác dụng với 100 ml dd hỗn hợp gồm HNO3 0,8M H2SO40,2M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, sinh V lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc).Giá trị V
A 0,746 B 0,448 C 1,792 D 0,672
Câu 82: Cho m gam hỗn hợp bột Zn Fe vào lượng dư dung dịch CuSO4 Sau kết thúc phản ứng, lọc bỏ phần dung dịch thu m gam bột rắn Thành phần phần trăm theo khối lượng Zn hỗn hợp bột ban đầu
A 90,27% B 85,30% C 82,20% D 12,67%.
Câu 83: Cho 0,01 mol hợp chất sắt tác dụng hết với H2SO4 đặc nóng (dư), 0,112 lít (ở đktc) khí SO2 (là sản phẩm khử nhất) Cơng thức hợp chất sắt
A FeS B FeS2 C FeO D FeCO3
Câu 84: Nung hỗn hợp rắn gồm a mol FeCO3 b mol FeS2 bình kín chứa khơng khí (dư).Sau phản ứng xảy hồn tồn, đưa bình nhiệt độ ban đầu, thu chất rắn Fe2O3 hỗn hợp khí Biết áp suất khí bình trước sau phản ứng nhau, mối liên hệ a b (biết sau phản ứng, lưu huỳnh mức oxi hố +4, thể tích chất rắn khơng đáng kể)
A a = 0,5b B a = b C a = 4b D a = 2b
Câu 85: Cho 200 ml dung dịch AlCl3 1,5M tác dụng với V lít dd NaOH 0,5M, lượng kết tủa thu 15,6 gam Giá trị lớn V A 1,2. B 1,8 C 2,4 D 2.
Câu 86: Cho V lít dung dịch NaOH 2M vào dung dịch chứa 0,1 mol Al2(SO4)3 0,1 mol H2SO4 đến phản ứng hoàn toàn, thu 7,8 gam kết tủa Giá trị lớn V để thu lượng kết tủa
(6)Câu 87: Hoà tan hoàn toàn 0,3 mol hỗn hợp gồm Al Al4C3 vào dung dịch KOH (dư), thu a mol hỗn hợp khí dd X Sục khí CO2 (dư) vào dd X, lượng kết tủa thu 46,8 gam Giá trị a
A 0,55 B 0,60 C 0,40 D 0,45
Câu 88: Cho mẫu hợp kim Na-Ba tác dụng với nước (dư), thu dung dịch X 3,36 lít H2 (ở đktc) Thể tích dung dịch axit H2SO4 2M cần dùng để trung hoà dung dịch X
A 150ml B 75ml C 60ml D 30ml.
Câu 89: Cho hỗn hợp gồm Na Al có tỉ lệ số mol tương ứng : vào nước (dư) Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 8,96 lít khí H2 (ở đktc) m gam chất rắn không tan Giá trị m
A 10,8 B 5,4 C 7,8 D 43,2
Câu 90: Cho 6,72 gam Fe vào dung dịch chứa 0,3 mol H2SO4 đặc, nóng (giả thiết SO2 sản phẩm khử nhất) Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu (cho Fe = 56)
A 0,03 mol Fe2(SO4)3 0,06 mol FeSO4 B 0,05 mol Fe2(SO4)3 0,02 mol Fe dư C 0,02 mol Fe2(SO4)3 0,08 mol FeSO4 D 0,12 mol FeSO4
Câu 91: Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp gồm 0,12 mol FeS2 a mol Cu2S vào axit HNO3 (vừa đủ), thuđược
dung dịch X (chỉ chứa hai muối sunfat) khí NO Giá trị a
A 0,04 B 0,075 C 0,12 D 0,06
Câu 92: Nung m gam bột sắt oxi, thu gam hỗn hợp chất rắn X Hòa tan hết hỗn hợp X dung dịch HNO3 (dư), thoát 0,56 lít (ở đktc) NO (là sản phẩm khử nhất) Giá trị m
A 2,52 B 2,22 C 2,62 D 2,32.
Câu 93: Cho 11,36 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe2O3 Fe3O4 phản ứng hết với dung dịch HNO3 lỗng (dư), thu 1,344 lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) dung dịch X Cô cạn dung dịch X thu m gam muối khan Giá trị m
A 38,72 B 35,50 C 49,09 D 34,36
Câu 94: Nung hỗn hợp bột gồm 15,2 gam Cr2O3 m gam Al nhiệt độ cao Sau phản ứng hoàn toàn, thu 23,3 gam hỗn hợp rắn X Cho toàn hỗn hợp X phản ứng với axit HCl (dư) thoát
V lít khí H2 (ở đktc) Giá trị V
A 7,84 B 4,48 C 3,36 D 10,08.
Câu 95: Hấp thụ hồn tồn 4,48 lít khí CO2 (ở đktc) vào 500 ml dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 0,1M Ba(OH)2 0,2M, sinh m gam kết tủa Giá trị m
A 19,70 B 17,73 C 9,85 D 11,82
Câu 96: Trộn lẫn V ml dung dịch NaOH 0,01M với V ml dung dịch HCl 0,03 M 2V ml dung dịch
Y Dung dịch Y có pH A 4 B 3 C 2 D 1
Câu 97: Cho hỗn hợp bột gồm 2,7 gam Al 5,6 gam Fe vào 550 ml dung dịch AgNO3 1M Sau khicác phản ứng xảy hoàn toàn, thu m gam chất rắn Giá trị m (biết thứ tự dãy điện hoá: Fe3+/Fe2+đứng trước Ag+/Ag) A 59,4 B 64,8 C 32,4 D 54,0
Câu 98: Để oxi hóa hồn tồn 0,01 mol CrCl3 thành K2CrO4 Cl2 có mặt KOH, lượng tối thiểu Cl2 KOH tương ứng
A 0,015 mol 0,04 mol B 0,015 mol 0,08 mol
C 0,03 mol 0,08 mol D 0,03 mol 0,04 mol
Câu 99: Khi hòa tan hiđroxit kim loại M(OH)2 lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 20% thu dung dịch muối trung hồ có nồng độ 21,8965% Kim loại M
A Cu B Mg C Zn D Fe.
Câu 100: Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp X gồm Fe Mg lượng vừa đủ dd HCl 20%, thu dd
Y Nồng độ MgCl2 dung dịch Y 11,79% Nồng độ phần trăm FeCl2 dung dịch Y A 15,76% B 28,21% C 24,24% D 15,76%.
Câu 101: Khi cho 41,4 gam hỗn hợp X gồm Fe2O3, Cr2O3 Al2O3 tác dụng với dung dịch NaOH đặc (dư), sau phản ứng thu chất rắn có khối lượng 16 gam Để khử hồn tồn 41,4 gam X phản ứng nhiệt nhôm, phải dùng 10,8 gam Al Thành phần phần trăm theo khối lượng Cr2O3 hỗn hợp X (Cho: hiệu suất phản ứng 100%; O = 16; Al = 27; Cr = 52; Fe = 56)
A 36,71% B 66,67%. C 50,67% D 20,33%.
Câu 102: Nhiệt phân hoàn toàn 34,65 gam hỗn hợp gồm KNO3 Cu(NO3)2, thu hỗn hợp khí X (tỉ khối X so với khí hiđro 18,8) Khối lượng Cu(NO3)2 hỗn hợp ban đầu