Đang tải... (xem toàn văn)
Axit axetic phản ứng với dung dịch NaOH, lấy dung dịch muối vừa tạo ra cho tác dụng với khí CO2 lại thu được axit axetic.. Phenol phản ứng với dung dịch NaOH, lấy muối vừa tạo ra [r]
(1)BỘ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO ĐỀ THI TUYỂN SINH ĐẠI HỌC, CAO ĐẲNG NĂM 2007 Môn thi: HÓA HỌC, Khối A
Thời gian làm bài: 90 phút
Mã đề thi 182
CÂU 1: Cho 4,48 lít hỗn hợp X (ở đktc) gồm hiđrocacbon mạch hở lội từ từ qua bình chứa 1,4 lít dung dịch Br2 0,5M Sau phản ứng hoàn toàn, số mol Br2 giảm nửa khối lượng bình tăng thêm 6,7 gam Cơng thức phân tử hiđrocacbon là:
A C2H2 C4H6. B C2H2 C4H8.
C C3H4 C4H8. D C2H2 C3H8.
HƯỚNG DẪN GIẢI
2 hhX
Br (bđ)
Br (pư)
4,48
n = 0,2( )
22,4
n = 1,4*0,5 = 0,7 (mol)
1
n = *0,7 = 0,35 (mol)
2
mol
Gọi CTPT trung bình hiđrocacbon C Hn 2n+2-2k
n 2n+2-2k n 2n+2-2k 2k
C H + kBr C H Br
0,2 (mol) 0,2k
Suy ra: 0,2k = 0,35 1 < k = 1,75 < →Loại A ( hai chất đều có liên kết ) Giả sử chỉ có C2H2 tác dụng với Br2 nên:
2 Br pö
6,7
n = *2 0,35(mol) Loại D
26
Khối lượng bình tăng khối lượng hỗn hợp X: X 6,7
M 33,5
0,2
→Loại C ( chất đều có KLPT lớn 33,5)
ĐÁP ÁN B
CÂU 2: Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp gồm 0,12 mol FeS2 a mol Cu2S vào axit HNO3 (vừa đủ), thu dung dịch X (chỉ chứa hai muối sunfat) khí nhất NO Giá trị a
A 0,04. B 0,075. C 0,12. D 0,06.
HƯỚNG DẪN GIẢI Cách 1: Dùng phương pháp bản toàn điện tích:
Do dung dịch X chỉ chứa muối sunfat nên:
FeS2 Fe3+ + 2SO42 0,12 0,12 0,24
Cu2S 2Cu2+ + SO42
a 2a a
Áp dụng định ḷt bảo tồn điện tích:
(2)2FeS2 Fe2(SO4)3 0,12 0,06 Cu2S 2CuSO4
a 2a
Bảo toàn nguyên tố S: 0,12.2 + a = 0,06.3 + 2a.1 a 0,06
ĐÁP ÁN D
Chú ý: Theo điều kiện ta có: nFeS2 = nCu S2
CÂU 3: Nhỏ từ từ cho đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl3 Hiện tượng xảy là A có kết tủa keo trắng, sau đó kết tủa tan. B chỉ có kết tủa keo trắng.
C có kết tủa keo trắng có khí bay lên. D khơng có kết tủa, có khí bay lên. HƯỚNG DẪN GIẢI
Ban đầu xuất hiện kết tủa keo trắng:
AlCl3 + 3NaOH → Al(OH)3↓ + 3NaCl Khi NaOH dư kết tủa tan:
Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + 2H2O
ĐÁP ÁN A
Chú ý: Tính lưỡng tính Al(OH)3 Zn(OH)2
CÂU 4: Trong phịng thí nghiệm, để điều chế lượng nhỏ khí X tinh khiết, người ta đun nóng dung dịch amoni nitrit bão hồ Khí X
A NO. B NO2. C N2O. D N2.
HƯỚNG DẪN GIẢI NH4NO2 t Co N2 + 2H2O
ĐÁP ÁN D
CÂU 5: Dãy gồm các ion X+, Y- nguyên tử Z đều có cấu hình electron 1s22s22p6 là: A Na+, Cl-, Ar. B Li+, F-, Ne. C Na+, F-, Ne. D K+, Cl-, Ar.
HƯỚNG DẪN GIẢI Từ cấu hình ta suy Z khí hiếm Ne
X+: 1s22s22p6 → X: 1s22s22p53s1 (Na) Y-: 1s22s22p6 → Y: 1s22s22p5 (F) ĐÁP ÁN C
CÂU 6: Mệnh đề không đúng là:
A CH3CH2COOCH=CH2 dãy đồng đẳng với CH2=CHCOOCH3
B CH3CH2COOCH=CH2 tác dụng với dung dịch NaOH thu anđehit muối. C CH3CH2COOCH=CH2 tác dụng với dung dịch Br2.
D CH3CH2COOCH=CH2 có thể trùng hợp tạo polime HƯỚNG DẪN GIẢI
CH3CH2COOCH=CH2 khơng dãy đồng đẳng với CH2=CHCOOCH3 gốc ancol este thứ nhất ancol không no, đó gốc axit este thứ hai không no
ĐÁP ÁN A
(3)A Ag+, Cu2+, Fe3+, Fe2+. B Fe3+, Cu2+, Ag+, Fe2+. C Ag+, Fe3+, Cu2+, Fe2+. D Fe3+, Ag+, Cu2+, Fe2+.
HƯỚNG DẪN GIẢI Dựa vào dãy hoạt động các cặp oxi hóa – khử Thứ tử giảm dần tính oxi hóa các ion là:
Ag+> Fe3+> Cu2+> Fe2+
ĐÁP ÁN C
CÂU 8: Anion X- cation Y2+ đều có cấu hình electron lớp ngồi 3s23p6 Vị trí các nguyên tố bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học là:
A X có số thứ tự 17, chu kỳ 4, nhóm VIIA (phân nhóm nhóm VII); Y có số thứ tự 20, chu kỳ 4, nhóm IIA (phân nhóm nhóm II)
B X có số thứ tự 18, chu kỳ 3, nhóm VIA (phân nhóm nhóm VI); Y có số thứ tự 20, chu kỳ4, nhóm IIA (phân nhóm nhóm II)
C X có số thứ tự 17, chu kỳ 3, nhóm VIIA (phân nhóm nhóm VII); Y có số thứ tự 20, chu kỳ 4, nhóm IIA (phân nhóm nhóm II)
D X có số thứ tự 18, chu kỳ 3, nhóm VIIA (phân nhóm nhóm VII); Y có số thứ tự 20, chu kỳ 3, nhóm IIA (phân nhóm nhóm II)
HƯỚNG DẪN GIẢI
Anion X- cation Y2+ đều có cấu hình electron 1s22s22p63s23p6 → X: 1s22s22p63s23p5 Y: 1s22s22p63s23p64s2
ĐÁP ÁN C
CÂU 9: Khi đốt cháy hoàn toàn amin đơn chức X, thu 8,4 lít khí CO2, 1,4 lít khí N2 (các thể tích khí đo đktc) 10,125 gam H2O Công thức phân tử X là:
A C3H7N. B C2H7N. C C3H9N. D C4H9N.
HƯỚNG DẪN GIẢI
Cách 1:
O
x y t 2
C H N 8,4 lit CO + 1,4 lit N + 10,125 gam H O
C
H
N 8,4
m = *12 4,5( ) 22,4
10,125*2
m = 1,125( ) 18
1,4
m = *28 1,75( ) 22,4
g g g
Ta có: x:y:t =
4,5 1,125 1,75: : 0,375:1,125 : 0,125 : :1
12 14
Công thức đơn giản nhất C3H9N mà amin đơn chức nên CTPT C3H9N
Cách 2: Tỷ lệ
2 CO
H O
n
C
H 2n 3
Số nguyên tử H gấp lần số C nên chọn C Cách 3: Do X amin đơn chức nên: n = 2n = 0,125 (mol)X N2
Số C = CO
X
n
3
n và Số H =
H O X
2n
9
n chọn C
Cách 4: Nhẩm nhanh tỷ lệ: Số C : Số H : Số N = n : 2nCO2 H O2 : 2n = : : 1N2 → C3H9N
(4)CÂU 10: Cho 15,6 gam hỗn hợp hai ancol (rượu) đơn chức, kế tiếp dãy đồng đẳng tác dụng hết với 9,2 gam Na, thu 24,5 gam chất rắn Hai ancol đó
A C3H5OH C4H7OH. B C2H5OH C3H7OH. C C3H7OH C4H9OH. D CH3OH C2H5OH.
HƯỚNG DẪN GIẢI Theo ĐL BTKL:
mhh ancol + mNa = mmuối + mH2 mH2 = 15,6 + 9,2 – 24,5 = 0,3 (g)
H2
0,3
n = 0,15( )
2 mol
Gọi cơng thức trung bình ancol ROH
2
2
ROH H
ROH
1
ROH + Na RONa + H
2
n = 2n = 0,3 (mol)
15,6
M = 52 = R + 17 R = 35
0,3
Vậy chọn ancol C2H5OH C3H7OH ĐÁP ÁN B
CÂU 11: Cho từ từ dung dịch chứa a mol HCl vào dung dịch chứa b mol Na2CO3 đồng thời khuấy đều, thu V lít khí (ở đktc) dung dịch X Khi cho dư nước vôi vào dung dịch X thấy có xuất hiện kết tủa Biểu thức liên hệ V với a, b là:
A V = 22,4(a - b). B V = 11,2(a - b). C V = 11,2(a + b). D V = 22,4(a + b).
HƯỚNG DẪN GIẢI
Cho từ từ dung dịch HCl vào dung dịch Na2CO3 ta có phương trình xảy ra: HCl + Na2CO3 → NaHCO3 + NaCl (1)
b ← b → b
HCl + NaHCO3 → NaCl + CO2 + H2O (2) (a – b) → a – b
Dung dịch X chứa NaHCO3 dư đó tác dụng với Ca(OH)2 cho kết tủa NaHCO3 + Ca(OH)2 → CaCO3 + NaOH + H2O
Vậy: V = 22,4(a – b) ĐÁP ÁN A
Chú ý: Khi cho từ từ HCl vào dung dịch Na2CO3 xảy phản ứng theo thứ tự (1) (2):
CÂU 12:Thuỷ phân hoàn toàn 444 gam lipit thu 46 gam glixerol (glixerin) hai loại axit béo Hai loại axit béo đó (cho H = 1, C = 12, O = 16)
A.C15H31COOH C17H35COOH B.C17H33COOH C15H31COOH
C.C17H31COOH C17H33COOH D.C17H33COOH C17H35COOH
(5)Glixerin este este
46 444
n = n = 0,5 (mol) M = 888
92 0,5
Ta có: 2R1 + R2 + 116 + 57 = 888 → 2R1 + R2 = 715 Chọn R1 = C17H35 (239) R2 = C17H33 (237)
ĐÁP ÁN D
CÂU 13: Clo hoá PVC thu polime chứa 63,96% clo về khối lượng, trung bình phân tử clo phản ứng với k mắt xích mạch PVC Giá trị k là:
A 3. B 6. C 4. D 5.
HƯỚNG DẪN GIẢI
Gọi k số mắt xích (-CH2 – CHCl -) hay (-C2H3Cl-) tham gia phản ứng với phân tử Cl2: (-C2H3Cl-)k + Cl2 → (C2kH3k-1Clk+1) + HCl
Theo đề ta có:
k+1 2k 3k-1 k+1
Cl 35,5(k+1) *100 63,96 3
C H Cl 24k + 3k-1 + 35,5(k+1) k
ĐÁP ÁN A
CÂU 14: Ba hiđrocacbon X, Y, Z kế tiếp dãy đồng đẳng, đó khối lượng phân tử Z gấp đôi khối lượng phân tử X Đốt cháy 0,1 mol chất Y, sản phẩm khí hấp thụ hồn tồn vào dung dịch Ca(OH)2 (dư), thu số gam kết tủa
A 20. B 40. C 30. D 10.
HƯỚNG DẪN GIẢI Đặt CTPT các hiđrocacbon đồng đẳng là:
X: CxHy; Y: Cx+1Hy+2; Z: Cx+2Hy+4 Mà MZ = 2MX → x = y =
Vậy X: C2H4; Y: C3H6; Z: C4H8
3
3 2
2
CaCO
C H 3CO + 3H O 0,1 0,3 (mol)
CO + Ca(OH) CaCO + H O 0,3 0,3 (mol) m = 0,3*100 = 30 (g)
ĐÁP ÁN C
Chú ý:
CO2 pư Ca(OH)2 dư thì: nCO2 nCaCO3
2 CO đốt
n n * Soá C
CÂU 15: Cho các phản ứng sau: a) FeO + HNO3 (đặc, nóng) → b) FeS + H2SO4 (đặc, nóng) → c) Al2O3 + HNO3 (đặc, nóng) → d) Cu + dung dịch FeCl3 → e) CH3CHO + H2
(6)g) C2H4 + Br2 →
h) glixerol (glixerin) + Cu(OH)2 →
Dãy gồm các phản ứng đều thuộc loại phản ứng oxi hóa - khử là:
A a, b, d, e, f, h. B a, b, d, e, f, g. C a, b, c, d, e, h. D a, b, c, d, e, g. HƯỚNG DẪN GIẢI
Dùng phương pháp loại suy:
Ta thấy (c) pư oxi hóa khử → C, D sai Ta thấy (h) pư oxi hóa khử → A sai ĐÁP ÁN B
CÂU 16: Khi nung hỗn hợp các chất Fe(NO3)2, Fe(OH)3 FeCO3 không khí đến khối lượng khơng đổi, thu chất rắn
A Fe3O4. B FeO. C Fe. D Fe2O3.
HƯỚNG DẪN GIẢI
Khi nung khơng khí đến khối lượng khơng đổi → sản phẩm Fe2O3
ĐÁP ÁN D
o
o o t C
3 2 2
t C
3
t C
3 2
1 2Fe(NO ) Fe O + 4NO + O
2 2Fe(OH) Fe O + 3H O
1
2FeCO + O Fe O + 2CO
CÂU 17: Một hiđrocacbon X cộng hợp với axit HCl theo tỉ lệ mol 1:1 tạo sản phẩm có thành phần khối lượng clo 45,223% Công thức phân tử X
A C3H6 B C3H4 C C2H4 D C4H8
HƯỚNG DẪN GIẢI CxHy + HCl → CxHy+1Cl
Ta có: Cl
35,5
% = *100 45,223 x = 3; y =
12x + y +36,5 → C
3H6
ĐÁP ÁN A
CÂU 18: Cho 6,6 gam anđehit X đơn chức, mạch hở phản ứng với lượng dư AgNO3 (hoặc Ag2O) dung dịch NH3, đun nóng Lượng Ag sinh cho phản ứng hết với axit HNO3 loãng, thoát 2,24 lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đo đktc) Công thức cấu tạo thu gọn X là:
A CH3CHO B HCHO. C CH3CH2CHO D CH2 = CHCHO
HƯỚNG DẪN GIẢI o
3 NH ,t C
3
RCHO + Ag O RCOOH + 2Ag (1)
3Ag + 4HNO 3AgNO + NO + 2H O (2)
Theo (2): nAg = 3nNO = 0,3 (mol)
Theo (1): nRCHO =
1
2 nAg = 0,15 (mol)
RCHO
6,6
M = R + 29 = 44 R = 15 (CH )
0,15 → CH3CHO
ĐÁP ÁN A
CÂU 19: Hòa tan hoàn toàn 12 gam hỗn hợp Fe, Cu (tỉ lệ mol 1:1) axit HNO3, thu V lít (ở đktc) hỗn hợp khí X (gồm NO NO2) dung dịch Y (chỉ chứa hai muối axit dư) Tỉ khối X đối với H2 19 Giá trị V là:
(7)HƯỚNG DẪN GIẢI
+ Đặt số mol Fe Cu đều x → 56x + 64x = 12 → x = 0,1 (mol) + Áp dụng phương pháp đường chéo:
NO (30) NO2 (46)
38
8
8
2 NO NO
n 81 n 8
+ Quá trình cho electron:
Fe → Fe3+ + 3e 0,1 → 0,3 Cu → Cu2+ + 2e 0,1 → 0,2 + Quá trình nhận electron:
+5 +2
+5 +4
2
N + 3e N(NO)
3a a(mol)
N + 1e N(NO )
a a(mol)
+ Bảo toàn electron: 4a = 0,5 → a = 0,125 (mol) Vhh khí = 22,4(0,125 + 0,125) = 5,6 (lit)
ĐÁP ÁN C
CÂU 20: Hiđrat hóa anken chỉ tạo thành ancol (rượu) Hai anken đó
A 2-metylpropen but-1-en (hoặc buten-1). B propen but-2-en (hoặc buten-2). C eten but-2-en (hoặc buten-2). D eten but-1-en (hoặc buten-1).
HƯỚNG DẪN GIẢI
Hiđrat hóa (phản ứng cộng nước) anken chỉ tạo rượu → Mỗi anken chỉ tạo rượu nhất → anken phải có cấu tạo đồi xứng → eten but-2-en
CH2 = CH2 + H2O H SO2
CH3-CH2OH CH3 - CH = CH – CH3 + H2O H SO2
CH3-CH2-CH(OH)-CH3
ĐÁP ÁN C
CÂU 21: Trộn dung dịch chứa a mol AlCl3 với dung dịch chứa b mol NaOH Để thu kết tủa thì cần có tỉ lệ
A a : b = : 4. B a : b < : 4. C a : b = : 5. D a : b > : 4. HƯỚNG DẪN GIẢI
Các phản ứng xảy ra:
(8)Vậy để thu kết tủa thì: AlCl NaOH
n a 1
n b
Hoặc: AlCl3 + 3NaOH → Al(OH)3↓ + 3NaCl
a 3a a
Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + 2H2O
a a
NaOH
n = 3a + a = 4a
Để thu kết tủa phải có số mol NaOH < 4a hay b < 4a
a
b 4
ĐÁP ÁN D
CÂU 22: Cho chất: Fe, FeO, Fe(OH)2, Fe(OH)3, Fe3O4, Fe2O3, Fe(NO3)2, Fe(NO3)3, FeSO4, Fe2(SO4)3, FeCO3 lần lượt phản ứng với HNO3 đặc, nóng Số phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hoá -khử là:
A 8. B 5. C 7. D 6.
HƯỚNG DẪN GIẢI
Fe hợp chất sắt nguyên tử Fe chưa đạt số oxi hóa cực đại +3 sẽ tham gia phản ứng oxi hóa khử với HNO3 đặc, nóng là: Fe, FeO, Fe(OH)2, Fe3O4, Fe(NO3)2; FeSO4, FeCO3
ĐÁP ÁN C
CÂU 23: Cho 0,1 mol anđehit X tác dụng với lượng dư AgNO3 (hoặc Ag2O) dung dịch NH3, đun nóng thu 43,2 gam Ag Hiđro hoá X thu Y, biết 0,1 mol Y phản ứng vừa đủ với 4,6 gam Na Công thức cấu tạo thu gọn X là:
A HCHO. B CH3CHO. C OHC-CHO. D CH3CH(OH)CHO.
HƯỚNG DẪN GIẢI Ag
43,2
n = = 0,4(mol) 108
Cứ 0,1 mol anđehit tạo 0,4 mol Ag → X có nhóm –CHO HCHO ( Loại B D) Hiđro hóa X thu ancol Y mà:
Số mol Na = lần số mol ancol Y → Y có nhóm -OH → anđehit X có nhóm –CHO (Loại A)
ĐÁP ÁN C
o NH ,t C
,
2 2
2 2 2
OHC-CHO + 2Ag O HOOC-COOH + 4Ag OHC-CHO + 2H HOCH -CH OH
HOCH -CH OH + 2Na NaOCH -CH ONa + H o
Ni t C
CÂU 24: Hấp thụ hồn tồn 2,688 lít khí CO2 (ở đktc) vào 2,5 lít dung dịch Ba(OH)2 nồng độ a mol/l, thu 15,76 gam kết tủa Giá trị a là:
A 0,032. B 0,048. C 0,06. D 0,04
HƯỚNG DẪN GIẢI
2 CO
2,688
n = 0,12( )
22,4 mol
2 Ba(OH)
(9)
BaCO
15,76
n = 0,08( )
197 mol
3
BaCO CO Do n < n
→ có phản ứng xảy ra: CO2 + Ba(OH)2 → BaCO3 + H2O 0,08 0,08 0,08
2CO2 + Ba(OH)2 → Ba(HCO3)2 0,04 → 0,02
Ta có: Ba(OH)2
0,1
n 0,08 0,02 0,1 (mol) a = 0,04 M
2,5
ĐÁP ÁN D
Chú ý:
Với dạng toán CO2 + Ba(OH)2/Ca(OH)2 + Khi toán yêu cầu tính CO2, có trường hợp:
TH 1: n = nCO2
TH 2: n = 2nCO2 Ba(OH)2 - n
+ Khi toán yêu cầu tính CO2, có trường hợp:
TH 1: Nếu nCO2 n
2
CO Ba(OH)
n + n
n =
2
TH 2: Nếu n = nCO2 nBa(OH)2 n
CÂU 25: Để nhận biết ba axit đặc, nguội: HCl, H2SO4, HNO3 đựng riêng biệt ba lọ bị mất nhãn, ta dùng thuốc thử là:
A Fe. B CuO. C Al. D Cu
HƯỚNG DẪN GIẢI Dùng Cu để nhận biết dung dịch axit:
Lọ không có hiện tượng Cu
Lọ có khí khơng màu mùi sốc H2SO4 → SO2
Lọ có khí màu nâu đỏ bay lên HNO3 → NO2
ĐÁP ÁN D
L p b ng:â a
Thuốc thư HCl đặc, nguội HNO3 đặc,nguội H2SO4 đặc, nguội
Fe H2 -
-CuO + + +
Al H2 -
-Cu - NO2 ( nâu đỏ) SO2 ( không mùa, mùi sốc) CÂU 26: Cho sơ đồ:
Hai chất hữu Y, Z lần lượt là:
(10)C C6H5OH, C6H5Cl. D C6H5ONa, C6H5OH HƯỚNG DẪN GIẢI
ĐÁP ÁN D
CÂU 27: Điện phân dung dịch CuCl2 với điện cực trơ, sau thời gian thu 0,32 gam Cu catôt lượng khí X anơt Hấp thụ hồn tồn lượng khí X vào 200 ml dung dịch NaOH (ở nhiệt độ thường) Sau phản ứng, nồng độ NaOH lại 0,05M (giả thiết thể tích dung dịch khơng thay đổi) Nồng độ ban đầu dung dịch NaOH (cho Cu = 64)
A 0,15M. B 0,2M. C 0,1M. D 0,05M.
HƯỚNG DẪN GIẢI ñpdd
2
CuCl Cu + Cl
2 Cl Cu
0,32
n = n = 0,005( ) 64 mol
Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O (1) Theo (1) nNaOH pư = 2nCl2 = 0,01 (mol)
Theo đề bài: nNaOH dư = 0,2*0,05 = 0,01 (mol)
M(NaOH)
0,01 + 0,01
C = = 0,1(M)
0,2
ĐÁP ÁN C
CÂU 28: Nilon–6,6 loại
A tơ axetat. B tơ poliamit. C polieste. D tơ visco. HƯỚNG DẪN GIẢI
Phản ứng ngưng tụ tạo nilon – 6,6:
HOOC-[CH2]4-COOH + H2N-[CH2]6-NH2 t Co -(NH-[CH2]6-NHCO-[CH2]4-CO)n + 2nH2O
Axit ađipic Hexametylenđiamin Nilon–6,6
Nilon-6,6 có nhóm chức amit NHCO nên gọi poliamit
ĐÁP ÁN B
CÂU 29: Phát biểu không đúng là:
A Axit axetic phản ứng với dung dịch NaOH, lấy dung dịch muối vừa tạo cho tác dụng với khí CO2 lại thu axit axetic
B Phenol phản ứng với dung dịch NaOH, lấy muối vừa tạo cho tác dụng với dung dịch HCl lại thu phenol
C Anilin phản ứng với dung dịch HCl, lấy muối vừa tạo cho tác dụng với dung dịch NaOH lại thu anilin
D Dung dịch natri phenolat phản ứng với khí CO2, lấy kết tủa vừa tạo cho tác dụng với dung dịch NaOH lại thu natri phenolat
HƯỚNG DẪN GIẢI
Vì H2CO3 axit yếu CH3COOH nên dung dịch CH3COONa không tác dụng với CO2
ĐÁP ÁN A
(11)- Muối axit yếu bị axit mạnh đẩy tạo axit yếu - Muối bazơ yếu bị bazơ mạnh đẩy tạo bazơ yếu
- So sánh tính axit: Ancol < Phenol < H2CO3 < CH3COOH < HCl - So sánh tính bazơ: Anilin < NH3 < CH3NH2 < C2H5NH2 < NaOH
CÂU 30: Tổng hệ số (các số nguyên, tối giản) tất các chất phương trình phản ứng giữa Cu với dung dịch HNO3 đặc, nóng
A 10. B 11. C 8. D 9.
HƯỚNG DẪN GIẢI
Cu + 4HNO3 đặc → Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
ĐÁP ÁN A
CÂU 31: -aminoaxit X chứa nhóm -NH2 Cho 10,3 gam X tác dụng với axit HCl (dư), thu 13,95 gam muối khan Công thức cấu tạo thu gọn X là:
A H2NCH2COOH. B H2NCH2CH2COOH.
C CH3CH2CH(NH2)COOH. D CH3CH(NH2)COOH. HƯỚNG DẪN GIẢI
R(NH2)COOH + HCl R(NH3Cl)COOH
X HCl
X
13,95 10,3
n = n 0,1( )
36,5 10,3
M = R + 61 = 103 R = 42(C H )
0,1
mol
Do X -aminoaxit nên X CH3CH2CH(NH2)COOH
ĐÁP ÁN C
CÂU 32: Hoà tan 5,6 gam Fe dung dịch H2SO4 loãng (dư), thu dung dịch X Dung dịch X phản ứng vừa đủ với V ml dung dịch KMnO4 0,5M Giá trị V là:
A 80. B 40. C 20. D 60.
HƯỚNG DẪN GIẢI Dùng phương pháp bảo toàn electron:
2+ 3+
Fe Fe Fe + 1e 0,1 0,1 0,1(mol)
+7 +2
4
K Mn O Mn + 5e
0,02(mol) 0,1(mol)
4
KMnO 0,02
V = 0,04( ) 40( ) 0,5 lit ml
ĐÁP ÁN B
Phương trình phản ứng:
10FeSO4 + 2KMnO4 + H2SO4 5Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 2MnSO4 + H2O
CÂU 33: Cho m gam tinh bột lên men thành ancol (rượu) etylic với hiệu suất 81% Toàn lượng CO2 sinh hấp thụ hoàn toàn vào dung dịch Ca(OH)2, thu 550 gam kết tủa dung dịch X Đun kỹ dung dịch X thu thêm 100 gam kết tủa Giá trị m là:
A 550. B 810. C 650. D 750.
(12)( )n
Theo (1): CO2 CaCO3
550
n = n = 5,5( )
100 mol
Theo (2) (3): CO2 CaCO3
100
n = 2n =2* 2( )
100 mol
2
CO 5,5 7,5 (mol)
Ta có: C H O6 10 CO2 C H O6 10
1
n = n = *7,35 3,75 (mol) m = 3,75*162 = 607,5 (g)
2
Do H = 81% nên C H O (tt)6 10
100
m = 607,5 = 750 (g) 81
ĐÁP ÁN D
Chú ý:
3
2 CaCO (1) CaCO (3)
CO n + 2n 7,5 (mol)
= 7,5(mol)
n(C6H10O5) = CO
1n .162.100 750 (g) 81
CÂU 34: Cho dãy các chất: Ca(HCO3)2, NH4Cl, (NH4)2CO3, ZnSO4, Al(OH)3, Zn(OH)2 Số chất dãy có tính chất lưỡng tính
A 3. B 5. C 2. D 4.
HƯỚNG DẪN GIẢI Các chất lưỡng tính là: Ca(HCO3)2, (NH4)2CO3, Al(OH)3, Zn(OH)2
ĐÁP ÁN D
Chú ý:
- Hợp chất chứa ion lưỡng tính: HSO3-, HS-, HCO3
Oxit hiđroxit lưỡng tính: Al2O3, Cr2O3, BeO, PbO, ZnO, Al(OH)3, Zn(OH)2, Cr(OH)3, Pb(OH)2, Be(OH)2
- Hợp chất muối lưỡng tính: (NH4)2CO3, CH3COONH4
- Nguyên tử kim loại Al, Zn, Be KHƠNG gọi lưỡng tính
CÂU 35: Xà phòng hóa 8,8 gam etyl axetat 200 ml dung dịch NaOH 0,2M Sau phản ứng xảy hoàn tồn, cạn dung dịch thu chất rắn khan có khối lượng
(13)3 CH COOC H NaOH
8,8
n = = 0,1(mol) 88
n = 0,2*0,2 = 0,04(mol)
3 5
CH COOC H + NaOH CH COONa + C H OH
este NaOH
n > n → este dư nên nCH COONa3 = nNaOH = 0,04 (mol) Khi cô cạn chất rắn thu muối nên mmuối = 0,04*82 = 3,28 (g)
ĐÁP ÁN B
* Chú ý: Khi cô cạn: ancol este bay hết, chất rắn muối Nếu NaOH dư cũng sẽ tạo chất rắn CÂU 36: Hỗn hợp X gồm axit HCOOH axit CH3COOH (tỉ lệ mol 1:1) Lấy 5,3 gam hỗn hợp X tác dụng với 5,75 gam C2H5OH (có xúc tác H2SO4 đặc) thu m gam hỗn hợp este (hiệu suất các phản ứng este hoá đều 80%) Giá trị m (cho H = 1, C = 12, O = 16)
A 10,12. B 6,48. C 8,10. D 16,20.
HƯỚNG DẪN GIẢI
Gọi số mol axit x → 46x + 60x = 5,3 → x = 0,05 (mol)
2 C H OH
5,75
n = = 0,125(mol) 46
+ o
H
2 t C
HCOOH + C H OH HCOOC H + H O 0,05 0,05 0,05
+ o H
3 t C
CH COOH + C H OH CH COOC H + H O 0,05 0,05 0,05
→ Rượu etylic dư meste = 0,05(74 + 88) = 8,1 (g)
Do hiệu suất quá trình đều 80% nên: meste thực tế = 8,1*0,8 = 6,48 (g)
ĐÁP ÁN B
CÂU 37: Đốt cháy hoàn toàn a mol axit hữu Y 2a mol CO2 Mặt khác, để trung hòa a mol Y cần vừa đủ 2a mol NaOH Công thức cấu tạo thu gọn Y là:
A HOOC-CH2-CH2-COOH. B C2H5-COOH.
C CH3-COOH. D HOOC-COOH
HƯỚNG DẪN GIẢI
2 CO
Y
n
n Y có C
NaOH Y
n 2
n Y có nhóm COOH
→ Y axit oxalic HOOC-COOH
ĐÁP ÁN D
CÂU 38: Cho hỗn hợp X gồm hai chất hữu có công thức phân tử C2H7NO2 tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH đun nóng, thu dung dịch Y 4,48 lít hỗn hợp Z (ở đktc) gồm hai khí (đều làm xanh giấy quỳ ẩm) Tỉ khối Z đối với H2 13,75 Cô cạn dung dịch Y thu khối lượng muối khan
(14)hh X
CH3COONH4
HCOONH3-CH3
NaOH đủ
dd Y
4,48 lit hh Z NH3
CH3NH2
cô cạn muối ? chất khí đó NH3 CH3NH2
Theo phương pháp đường chéo:
NH3 (17)
CH3NH2(31)
27,5
3,5
10,5
3 32 NH CH NH
n 3,51 n 10,5 3
mà nhhZ = 0,2 → n(NH3) = 0,05 n(CH3NH2) = 0,15
CH3COONH4 + NaOH → CH3COONa + NH3↑ + H2O 0,05 ← 0,05
HCOONH3CH3 + NaOH → HCOONa + CH3NH2↑ + H2O 0,15 ← 0,15
Khối lượng muối thu CH3COONa HCOONa:
mmuối = 0,05*82 + 0,15*68 = 14,3 (g)
ĐÁP ÁN B
CÂU 39: Dung dịch HCl dung dịch CH3COOH có nồng độ mol/l, pH hai dung dịch tương ứng x y Quan hệ x y (giả thiết, 100 phân tử CH3COOH có phân tử điện li)
A y = 100x. B y = 2x. C y = x - 2. D y = x + 2. HƯỚNG DẪN GIẢI
pHHCl = x → [H+]HCl = 10-x
pHCH3COOH = y → [H+]CH3COOH = 10-y Ta có: HCl → H+ + Cl
-10-x ← 10-x
CH3COOH H+ + CH3COO -100.10-y ← 10-y
Mặt khác: [HCl] = [CH3COOH] → 10-x = 100.10-y → y = x + 2
ĐÁP ÁN D
CÂU 40: Cho m gam hỗn hợp Mg, Al vào 250 ml dung dịch X chứa hỗn hợp axit HCl 1M axit H2SO4 0,5M, thu 5,32 lít H2 (ở đktc) dung dịch Y (coi thể tích dung dịch khơng đổi) Dung dịch Y có pH
A 1. B 6. C 7. D 2.
HƯỚNG DẪN GIẢI +
+ +
2
HCl H
H
H SO H
n = 0,25 (mol) n = 0,25
0,5( )
n = 0,25*0,5 = 0,125 (mol) n = 0,25 mol
Mà
+
2
2H + 2e H
5,32
0,475 =0,2375(mol)
22,4
(15)→ + H dö
+ dö
n = 0,5 - 0,475 = 0,025 (mol) 0,025
H 0,1 pH = 0,25
ĐÁP ÁN A
CÂU 41: Cho luồng khí H2 (dư) qua hỗn hợp các oxit CuO, Fe2O3, ZnO, MgO nung nhiệt độ cao Sau phản ứng hỗn hợp rắn lại là:
A Cu, Fe, Zn, MgO. B Cu, Fe, ZnO, MgO. C Cu, Fe, Zn, Mg. D Cu, FeO, ZnO, MgO.
HƯỚNG DẪN GIẢI H2, CO chỉ khử các oxit kim loại đứng sau Al
ĐÁP ÁN A
CÂU 42: Để chứng minh phân tử glucozơ có nhiều nhóm hiđroxyl, người ta cho dung dịch glucozơ phản ứng với
A kim loại Na.
B AgNO3 (hoặc Ag2O) dung dịch NH3, đun nóng C Cu(OH)2 NaOH, đun nóng.
D Cu(OH)2 nhiệt độ thường.
HƯỚNG DẪN GIẢI
ĐÁP ÁN D
CÂU 43: Trong phịng thí nghiệm, người ta thường điều chế clo cách A điện phân nóng chảy NaCl.
B cho dung dịch HCl đặc tác dụng với MnO2, đun nóng C điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn.
D cho F2 đẩy Cl2 khỏi dung dịch NaCl
HƯỚNG DẪN GIẢI
MnO2 + 4HCl t Co MnCl2 + Cl2 + 2H2O
ĐÁP ÁN B
CÂU 44: Khi tách nước từ chất X có công thức phân tử C4H10O tạo thành ba anken đồng phân (tính đồng phân hình học) Công thức cấu tạo thu gọn X
A (CH3)3COH B CH3OCH2CH2CH3
C CH3CH(OH)CH2CH3. D CH3CH(CH3)CH2OH.
HƯỚNG DẪN GIẢI
Khi tách nước, X tạo anken (kể đồng phân hình học) → X ancol bậc Vậy X là:
CH3 CH
OH
(16) ĐÁP ÁN C
PHẦN RIÊNG: Thí sinh chỉ chọn làm phần (Phần I Phần II) Phần I Theo chương trình KHƠNG phân ban (6 câu, từ câu 45 đến câu 50): CÂU 45: Hoà tan hoàn toàn 2,81 gam hỗn hợp gồm Fe2O3, MgO, ZnO 500 ml axit H2SO4 0,1M (vừa đủ) Sau phản ứng, hỗn hợp muối sunfat khan thu cô cạn dung dịch có khối lượng là:
A 6,81 gam. B 4,81 gam. C 3,81 gam. D 5,81 gam. HƯỚNG DẪN GIẢI
Fe2O3 + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3H2O MgO + H2SO4 → MgSO4 + H2O
ZnO + H2SO4 → ZnSO4 + H2O Cách 1: Ta thấy nH SO2 = nH O2 = 0,5.0,1 = 0,05 (mol)
Áp dụng ĐLBTKL:
mhh oxit + m axit = mmuối + mnước → mmuối = 2,81 + 98*0,05 – 18*0,05 = 6,81 (g)
Cách 2: Dùng phương pháp tăng giảm khối lượng : mmuối = 2,81 + 80*0,05 = 6,81(g)
ĐÁP ÁN A
CÂU 46: Dãy gồm các kim loại điều chế công nghiệp phương pháp điện phân hợp chất nóng chảy chúng, là:
A Na, Ca, Al. B Na, Ca, Zn. C Na, Cu, Al. D Fe, Ca, Al. HƯỚNG DẪN GIẢI
Điều chế kim loại phương pháp điện phân nóng chảy đối với các kim loại từ Al trở về trước
ĐÁP ÁN A
CÂU 47: Dãy gồm các chất đều tác dụng với AgNO3 (hoặc Ag2O) dung dịch NH3, là: A anđehit axetic, butin-1, etilen. B anđehit axetic, axetilen, butin-2. C axit fomic, vinylaxetilen, propin. D anđehit fomic, axetilen, etilen.
HƯỚNG DẪN GIẢI
Chất tham gia phản ứng với dung dịch AgNO3/NH3 chất có chứa nhóm -CHO ank-1-in
ĐÁP ÁN C
* Chú ý: ank-1-in tác dụng dung dịch AgNO3/NH3 KHÔNG gọi phản ứng tráng gương
(17)A C3H8. B C3H6. C C4H8. D C3H4. HƯỚNG DẪN GIẢI
Đốt hỗn hợp gồm hiđrocacbon X gồm CxHy (1 mol) O2 (10 mol ) CxHy +
y x
O2 xCO2 +
y H2O
1 mol
y x
mol x mol
y mol
Hỗn hợp khí Z gồm x mol CO2
y 10 x
mol O2 dư.
Z
M 19 38
2 co o n
n 1
Vậy:
y x 10 x
4
8x = 40 y. x = 4, y = C4H8
ĐÁP ÁN C.
Chú ý:
Từ các phương án trả lời A,B,D đều có 3C nên đặt X C3Hy
Nếu giải y = 4; 6; ta chọn đáp án tương ứng A,B,D
Nếu y có giá trị khác → Đáp án C
CÂU 49: Mệnh đề không đúng là: A Fe2+ oxi hoá Cu.
B Fe khử Cu2+ dung dịch. C Fe3+ có tính oxi hóa mạnh Cu2+
D Tính oxi hóa các ion tăng theo thứ tự: Fe2+, H+, Cu2+, Ag+ HƯỚNG DẪN GIẢI
Dựa vào dãy điện hóa kim loại
ĐÁP ÁN A
CÂU 50: Đốt cháy hoàn toàn lượng chất hữu X thu 3,36 lít khí CO2, 0,56 lít khí N2 (các khí đo đktc) 3,15 gam H2O Khi X tác dụng với dung dịch NaOH thu sản phẩm có muối H2N-CH2-COONa Công thức cấu tạo thu gọn X
A H2N-CH2-COO-C3H7. B H2N-CH2-COO-CH3. C H2N-CH2-CH2-COOH. D H2N-CH2-COO-C2H5.
HƯỚNG DẪN GIẢI Hợp chất X chứa nguyên tử N:
2 O
x y 2 2
1 y
C H NO xCO + N + H O
2 2 CO O
(n ) 44
38
(18)2
2
X N
CO H O
X X
n = n = 0,05 (mol)
n 2n
C = 3; H =
n n
CTPT C3H7NO2 theo đề nên CTCT H2NCH2COOCH3
ĐÁP ÁN B
Chú ý:
Vì sản phẩm muối H2N-CH2-COONa nên loại C Tìm Số C : Số H : Số N = : : nên loại A D
Phần II Theo chương trình phân ban (6 câu, từ câu 51 đến câu 56):
CÂU 51: Khi thực hiện phản ứng este hoá mol CH3COOH mol C2H5OH, lượng este lớn nhất thu 2/3 mol Để đạt hiệu suất cực đại 90% (tính theo axit) tiến hành este hoá mol CH3COOH cần số mol C2H5OH (biết các phản ứng este hoá thực hiện nhiệt độ)
A 0,342. B 2,925. C 2,412. D 0,456.
HƯỚNG DẪN GIẢI
ĐÁP ÁN B
CÂU 52: Phát biểu không đúng là:
A Hợp chất Cr(II) có tính khử đặc trưng cịn hợp chất Cr(VI) có tính oxi hoá mạnh. B Các hợp chất Cr2O3, Cr(OH)3, CrO, Cr(OH)2 đều có tính chất lưỡng tính.
C Các hợp chất CrO, Cr(OH)2 tác dụng với dung dịch HCl CrO3 tác dụng với dung dịch NaOH
D Thêm dung dịch kiềm vào muối đicromat, muối chuyển thành muối cromat. HƯỚNG DẪN GIẢI
CrO Cr(OH)2 khơng có tính lưỡng tính → B sai
ĐÁP ÁN B
(19)A c mol bột Al vào Y. B c mol bột Cu vào Y. C 2c mol bột Al vào Y. D 2c mol bột Cu vào Y.
HƯỚNG DẪN GIẢI
Các phản ứng xảy hỗn hợp X tác dụng với HNO3: Al2O3 + 6HNO3 → 2Al(NO3)3 + 3H2O
a → 6a → 2a
CuO + 2HNO3 → Cu(NO3)2 + H2O b → 2b → b
Ag2O + 2HNO3 → 2AgNO3 + H2O c → 2c → 2c
Dung dịch HNO3 vừa đủ Dung dịch Y gồm 2a mol Al(NO3)3, b mol Cu(NO3)2 2c mol AgNO3 Để thu Ag tinh khiết cần thêm kim loại Cu vào phương trình:
Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag c ← 2c
ĐÁP ÁN B
CÂU 54: Cho các chất: HCN, H2, dung dịch KMnO4, dung dịch Br2 Số chất phản ứng với (CH3)2CO
A 2. B 4. C 1. D 3.
HƯỚNG DẪN GIẢI
ĐÁP ÁN A
CÂU 55: Có dung dịch muối riêng biệt: CuCl2, ZnCl2, FeCl3, AlCl3 Nếu thêm dung dịch KOH (dư) thêm tiếp dung dịch NH3 (dư) vào dung dịch số chất kết tủa thu
A 4. B 1. C 3. D 2.
HƯỚNG DẪN GIẢI
3
2 KOH dö NH dö
3
3
3
CuCl
ZnCl Cu(OH)
Kết tủa Kết tủa Fe(OH)
FeCl Fe(OH)
AlCl
ĐÁP ÁN B
Chú ý : Al(OH)3 Zn(OH)2 hợp chất lưỡng tính Cu(OH)2 có khả tạo phức với NH3 Cu(OH)2
(20)A CH2=CH-COO-CH3. B HCOO-C(CH3)=CH2.
C HCOO-CH=CH-CH3. D CH3COO-CH=CH2.
HƯỚNG DẪN GIẢI
ĐÁP ÁN D
CH3COO-CH=CH2 + H2O + H
CH3COOH + CH3CHO
“Ancol có nhóm -OH gắn vào nguyên tử cacbon nối đôi đầu mạch không bền, chuyển thành anđehit”
(21)Mọi thắc mắc và trao đổi liên quan đến vấn đề Hóa học, các bạn vui lòng liên hệ theo :
Website:www.hoahocmoingay.com
Email: info@123doc.org
www.hoahocmoingay.com