ly thuyet va BTTN 12 on thi TN

- Tính chất hóa học (tương tự như peptit): Khi đun nóng protein với dung dịch axit, dung dịch bazơ hoặc những xúc tác của enzim, các liên kết peptit trong phân tử protein bị phân cắt d[r]

(1)

LÝ THUYẾT

Chương Este - Lipit 1 Este: khái niệm, danh pháp, tính chất, điều chế ứng dụng

a/ Khái niệm : Este sản phẩm phản ứng hóa este axit rượu Este nhóm axit cacboxylic sản phẩm thay nhóm OH nhóm cacboxyl axit cacboxylic nhóm OR

b/ Danh pháp: tên gốc hiđrocacbon (R’) + tên gốc axit (RCOO) đuôi “at” Ví dụ: CH3COO-C2H5 có tên gọi etylaxetat

c/ Tính chất vật lí: Là chất lỏng dễ bay hơi, nhẹ nước tan nước Có mùi thơm có nhiệt độ sơi thấp (do không tạo liên kết hidro)

d/ Tính chất hóa học este :

- Phản ứng điển hình phản ứng thuỷ phân: R-COO-R’ + H2O

o H SO t,    

   R-COOH + R’-OH - Trong môi trường axit phản ứng thuận nghịch

R-COO-R’ + NaOH   R-COONa + R’-OH

Trong môi trường kiềm phản ứng chiều (cũng gọi phản ứng xà phịng hóa) e/ Điều chế:

- Phương pháp chung: phản ứng este hoá R-COOH + R’-OH

o H SO t,    

(2)

- Phương pháp riêng: axit axetic + axetilen CH3COOH + CH =CH

o t xt,

   CH3COOCH=CH2

f/ Ứng dụng:

- Do có khả hóa tan tốt nhiều chất nên số este dùng làm dung môi để tách, chiết chất hữu (etyl axetat), pha sơn(butyl axetat)…

- Một số polime este dùng để sản xuất chất dẻo poli(vinyl axetat), poli (metyl metaccrylat)…

- Một số este có mùi thơm, khơng độc, dùng làm chất tạo hương công nghiệp thực phẩm (benzyl fomat, etyl fomat,…), mỹ phẩm (linalyl axetat, geranyl axetat…)…

2 Lipit: khái niệm, tính chất ứng dụng chất béo

a/ Khái niệm Lipit: Lipit hợp chất hữu có tế bào sống, khơng hịa tan nước tan nhiều dung môi hữu không phân cực

b/ Chất béo:

- Khái niệm: Chất béo trieste glixerol với axit béo, gọi chung triglixerit

triaxylglixerol Axit béo axit đơn chức có mạch C dài, không phân nhánh - Các axit béo thường có chất béo là: axit stearic (CH3[CH2]16COOH),

axit panmitic (CH3[CH2]14COOH), axit oleic(cis- CH3[CH2]7CH=CH[CH2]7COOH)

Cụng thức chung axit béo: R1COO-CH2

R2COO-CH

R3COO-CH2

(Trong R1,R2,R3 gốc hidrocacbon, giống khác nhau)

Ví dụ:

(CH3[CH2]16COO)3C3H5 : tristearoylglixerol (tristearin)

(CH3[CH2]7CH=CH[CH2]7COO)3C3H5 : trioleoylglixerol (triolein)

(CH3[CH2]14COO)3C3H5 : tripanmitoylglixerol (tripanmitin)

- Tính chất vật lý: Ở nhiệt độ thường, chất béo trạng thái lỏng rắn Khi phân tử có gốc hidrocacbon khơng no,ví dụ (C17H33COO)3C3H5, chất béo trạng thái lỏng Khi phân tử

gốc hidrocacbon no, ví dụ (C17H35COO)3C3H5, chất béo trạng thái rắn Mỡ động vật, dầu thực

vật không tan nước tan nhiều dung môi hữu benzen, hexan, clorofom,…Khi cho vào nước, dầu mỡ nổi, chứng tỏ chúng nhẹ nước

- Tính chất hóa học:

 Phản ứng thủy phân

(CH3[CH2] 16COO)3C3H5 + 3H2O

o t H, 

  

  3CH3[CH2]16COOH + C3H5(OH)3

tristearin axit stearic glixerol

 Phản ứng xà phòng hóa

(CH3[CH2] 16COO)3C3H5 + 3NaOH

o t

  3CH3[CH2]16COONa + C3H5(OH)3

Tristearin natri stearat glixerol

 Phản ứng cộng hidro chất béo lỏng (C17H33COO)3C3H5(lỏng) + 3H2 o

Ni 175 190 C    

(C17H35COO)3C3H5

3 Xà phòng chất giặt rửa tổng hợp: a/ Xà phòng:

- Khái niệm: Xà phòng thường dùng hỗn hợp muối natri muối kali axit béo, có thêm số chất phụ gia

- Phương pháp sản xuất :

 Đun chất béo với dung dịch kiềm thùng kín nhiệt độ cao Thêm muối ăn vào hỗn hợp, muối axit béo lên lấy sau trộn với phụ gia khác ép thành bánh

(R-COO)3C3H5 + 3NaOH

o t

  3R-COONa + C3H5(OH)3

 Xà phòng sản xuất theo sơ đồ sau:

(3)

Ví dụ:

CH3[CH2]14CH2CH2[CH2]14CH3

o O t xt, ,

    2CH3[CH2]14COOH

2CH3[CH2]14COOH + Na2CO3  2CH3[CH2]14COONa + H2O + CO2

b/ Chất giặt rửa tổng hợp:

- Khái niệm: hợp chất muối axit cacboxylic có tính giặt rửa xà phịng

- Phương pháp sản xuất:

Dầu mỏ axit đođexylbenzensunfonic natri đođexylbenzensunfonat CH3[CH2]11 – C6H4SO3H

2 Na CO

    CH3[CH2]11 – C6H4SO3Na c/ Tác dụng tẩy rửa xà phòng chất giặt rửa tổng hợp.

Muối natri xà phòng hay chất giặt rửa tổng hợp có khả làm giảm sức căng bề mặt chất bẩn bám vải, da, vết bẩn phân tán thành nhiều phần nhỏ phân tán vào nước bị rửa trôi

Chất giặt rửa tổng hợp sử dụng nước cứng, cịn xà phịng khơng

4.Mối quan hệ hiđrocacbon dẫn xuất chứa oxi hiđrocacbon (chuyển hoá trực tiếp, chuyển hoá gián tiếp)

Chương Cacbohiđrat 1 Khái niệm cacbohiđrat Glucozơ

a/Khái niệm : cacbonhidrat hợp chất hữu tạp chức thường có cơng thức chung Cn(H2O)m

Ví dụ: Tinh bột (C6H10O5)n hay [C6(H2O)5]n hay C6n(H2O)5n

Glucozơ: C6H12O6 hay C6(H2O)6

- Trạng thái tự nhiên: Glucozơ có hầu hết phận lá, hoa, rễ,…và chín Glucozơ có thể người động vật

- Cấu tạo phân tử: Glucozơ hợp chất tạp chức, dạng mạch hở, phân tử có cấu tạo anđehit đơn chức ancol chức CTCT glucozơ mạch hở sau:

CH2OH – CHOH – CHOH – CHOH – CHOH – CH=O

Hoặc viết gọn là: CH2OH[CHOH]4CHO

Trong thực tế, glucozơ tồn chủ yếu dạng vòng:  - glucozơ  - glucozơ

- Tính chất vật lý : Glucozơ chất rắn, tinh thể không màu,dễ tan nước, có vị khơng đường mía

b/Tính chất hóa học:

- Tính chất ancol đa chức:  Tác dụng với Cu(OH)2 :

2C6H12O6 + Cu(OH)2 → (C6H11O6)2Cu + H2O

 Phản ứng tạo este : Khi tác dụng với andehitt axetic(CH3CO)2O,có mặt piriđin, glucozơ

tạo este chứa gốc axetat phân tử - Tính chất anđehit đơn chức:

 Oxi hóa glucozơ dung dịch AgNO3 amoniac(phản ứng tráng bạc)

CH2OH(CHOH)4CHO + 2AgNO3 + 3NH3 + H2O

o t

 

CH2OH[CHOH]4COONH4 + 3NH3NO3 + 2Ag

Amoni gluconat

 Oxi hóa glucozơ Cu(OH)2

CH2OH(CHOH)4 CHO + Cu(OH)2 + NaOH

o t

  CH2OH(CH2OH)4COONa + Cu2O + H2O

(4)

CH2OH[CHOH]4CHO + H2  

0 ,t Ni

CH2OH[CHOH]4CH2OH

sobitol - Phản ứng lên men

2 C6H12O6 enzim, 30-35 ˜C→ C2H5OH + CO2

c/ Ứng dụng điều chế

- Ứng dụng: Glucozơ chất dinh dưỡng dùng làm thuốc tăng lực cho người già, trẻ em người ốm Trong công nghiệp glucozơ chuyển hóa từ saccarozơ dùng để tráng gương, tráng ruột phích sản phẩm trung gian sản xuất ancol etylic từ nguyên liệu có tinh bột xenlulozơ

- Điều chế:

(C6H10O5)n + nH2O  

,t0 H

nC6H12O6

- Đồng phân glucozơ: Fructozơ Fructozơ (C6H12O6) dạng mạch hở :

CH2OH – CHOH – CHOH – CHOH – C – CH2OH

Hoặc viết gọn lại :

CH2OH[CHOH]3COCH2OH

Tương tự glucozơ, fructozơ tác dụng với Cu(OH)2 cho dung dịch phức màu xanh lam (tính

chất ancol đa chức), tác dụng với hiđro cho poliancol (tính chất nhóm cacbonyl)

Fructozơ khơng có nhóm CH=O có phản ứng tráng bạc phản ứng khử Cu(OH)2

thành Cu2O đun nóng mơi trường kiềm chuyển thành glucozơ theo cân sau :

Fructozơ

OH

   

    Glucozơ

2 Saccarozơ

a/ Trạng thái tự nhiên Cấu trúc phân tử Tính chất vật lí

- Trạng thái tự nhiên: có mía đường, củ cải đường, hoa nốt - Cấu trúc phân tử : CTPT C12H22O11

Phân tử saccarozơ gốc  -glucozơ gốc  -fructozơ liên kết với qua nguyên tử oxi

O

OH O

HO CH

2OH

H H

1

4

6

O

OH

HO CH2OH

H

OHH H H

1

3

5 HOCH2

gốc  - glucozơ gốc  -fructozơ

- Tính chất vật lý: Chất rắn kết tinh, khơng màu, không mùi, ngọt, to nc 185oC Tan tốt nước.

b/ Tính chất hóa học:

- Phản ứng với Cu(OH)2

2C12H22O11 + Cu(OH)2 → (C12H21O11)2Cu + H2O

- Phản ứng thuỷ phân

 Thủy phân nhờ xúc tác axit

C12H22O11 –H+→ C6H12O6 + C6H12O6

Saccarozơ Glucozơ Fructozơ  Thủy phân nhờ enzim:

Saccarozơ enzim→ Glucozơ.

c/ Ứng dụng sản xuất đường saccarozơ: Sgk 3 Tinh bột

a/ Cấu trúc phân tử Tính chất vật lí

- Cấu trúc phân tử: CTPT (C6H10O5 ) n

Gồm :

(5)

Amilozơ peptin : mạch phân nhánh (tạo thành từ  - glucozo ).Không tan nước dung môi thông thường khác

- Tính chất vật lý: Tinh bột chất rắn, dạng bột vơ định hình, màu trắng, khơng tan nước lạnh Trong nước nóng, hạt tinh bột ngậm nước trương phồng lên tạo thành dung dịch keo, gọi hồ tinh bột

b/ Tính chất hóa học: - Phản ứng thuỷ phân

 Thủy phân nhờ xúc tác axit: (C6H10O5)n + nH2O

H xt,

   nC6H12O6

 Thủy phân nhờ enzim:

Tinh bột enzim→ Glucozơ

- Phản ứng màu với iot.

Cho dd iot vào dd hồ tinh bột→ dd màu xanh lam c/ Ứng dụng: Sgk

4 Xenlulozơ

a/ Trạng thái tự nhiên Cấu trúc phân tử Tính chất vật lí

- Trạng tthái tự nhiên : Xenlulozơ thành phần tạo nên màng tế bào thực vật, tạo nên khung cõy cối

- Cấu trúc phân tử : CTPT (C6H10O5)n

Xenlulozơ polisaccarit, phân tử gồm nhiều  - glucozơ liên kết với tạo thành mạch kéo dài, có phân tử khối lớn

- Tính chất vật lý: Xenlulozơ chất rắn dạng sợi, màu trắng, khơng có mùi vị Xenlulozơ không tan nước nhiều dung môi hữu etanol, ete, benzen,…nhưng tan nước Svayde (dung dịch thu hòa tan Cu(OH)2 amoniac)

b/ Tính chất hóa học: - Phản ứng thuỷ phân

(C6H10O5)n + nH2O

H xt,

   nC6H12O6

- Phản ứng với axit nitric

[C6H7O2(OH)3]n + 3nHNO3 

0 2SO,t H

[C6H7O2(ONO2)3]n + 3nH2O

c/ Ứng dụng: Sgk

Chương Amin - aminoaxit - Protein 1 Amin

a/ Khái niệm, phân loại, đồng phân, danh pháp tính chất vật lí.

- Khái niệm: Khi thay hay nhiều nguyên tử hidro phân tử NH3 hay nhiều

gốc hidrocacbon ta amin

Thí dụ : CH3 - NH2 ; CH3 - NH - CH3 ; CH2 = CH - CH2NH2 ; C6H5NH2

- Phân loại : Amin phân loại theo cách: Theo gốc hidrocacbon:

- Amin no: CH3NH2, C2H5NH2

- Amin thơm: C6H5NH2

Theo bậc amin

- Bậc 1: CH3NH2, C2H5NH2, C6H5NH2

- Bậc 2: (CH3)2 NH

- Bậc 3: (CH3)3 N

- Đồng phân :Amin thường có đồng phân mạch C, vị trí nhóm chức bậc amin - Danh pháp : Cách gọi tên theo danh pháp

Gốc chức: Ankyl + amin Thay thế: Ankan + vị trí+ amin

Tên thông thường áp dụng cho số amin

- Tínhchấtvậtlí: Metylamin, đimetylamin, trimetylamin etylamin chất khí có mùi khó chịu, lỏng , dễ tan nước, amin đồng đẳng cao chất lỏng rắn,

b/ Cấu tạo phân tử tính chất hoá học:

- Cấu tạo phân tử : Trong phân tử amin, nguyên tử N tạo một, hai ba liên kết với nguyên tử C, tương ứng có amin bậc RNH2, amin bậc hai R – NH – R’ , amin bậc ba R – N(R’’) – R’

Phân tử amin có nguyên tử N tương tự phân tử NH3 nên amin có tính bazơ

(6)

 Tính bazơ

C6H5NH2 + HCl  [C6H5NH3]+Cl–

CH3CH2CH2NH2 + H2O    [CH3CH2CH2NH3]+ + OH

Tính bazơ : CH3NH2 > NH3 >C6H5NH2

 Phản ứng nhân thơm anilin

NH2

+ 3Br2

Br

Br Br NH2

+ 3HBr

2, 4, tribromanilin Phản ứng dùng nhận biết anilin

2 Aminoaxit

a/ Khái niệm, danh pháp Cấu tạo phân tử Tính chất vật lí

- Khái niệm : Aminoaxit HCHC tạp chức vừa chứa nhóm chức amin (-NH2) vừa chứa

nhóm chức cacboxyl (-COOH) Thí dụ :

H2N – CH(CH3)- COOH (alanin)

- Danh pháp :tên gọi amino axit xuất phát từ tên axit cacboxilic tương ứng (tên thay thế, tên thơng thường), có thêm tiếp đầu ngữ amino chữ số (2,3, ) chữ Hi Lạp (, , ) vị trí nhóm NH2 mạch

- Cấu tạo phân tử: Với nhóm COOH có tính axit, nhóm NH2 có tính bazơ nên thường tương tác

với tạo ion lưỡng cực Trong dung dịch, dạng ion lưỡng cực chuyển phần nhỏ thành dạng phân tử :

R +

COOH CH

NH3 NH2

COO- R

CH

dạng ion lưỡng cực dạng phân tử

- Tính chất vật lí : Ở điều kiện thường chúng chất rắn kết tinh, tương đối dễ tan nước có nhiệt độ nóng chảy cao

b/ Tính chất hóa học: - Tính chất lưỡng tính

+ HOOC-CH2-NH2 + HCl  HOOC-CH2-NH3Cl

H2N-CH2COOH + NaOH  H2N-CH2COONa + H2O

- Ttính bazơ dung dịch amino axit +

H2N-CH2 - COOH    H3N - CH2 - COO

Phản ứng riêng nhóm COOH:  Phản ứng este hóa

H2NCH2COOH + C2H5OH

HClkhi

  

  H2NCH2COOC2H5 + H2O

 Phản ứng trùng ngưng nH2N – [CH2]5 – COOH

o t

  ( NH – [CH2]5 – CO )n + n H2O

c/ Ứng dụng:Sgk 3 Peptit Protein a/ Peptit:

- Khái niệm Peptit loại hợp chất chứa đến 50 gốc  - aminoaxit liên kết với bới lien kết peptit Liên kết peptit: –CO–NH–

(7)

- Ttính chất hóa học

 Phản ứng thủy phân: Khi đun nóng dd peptit với axit kiềm, peptit bị thủy phân thành hỗn hợp - amino axit

 Phản ứng màu biure

Peptit + NaOH + Cu(OH)2  màu tím

b/ Protein:

- Khái niệm : Protein polipeptit cao phân tử có phân tử khối từ vài chục nghìn tời vài triệu đvC Protein chia làm loại: protein đơn giản protein phức tạp

- Cấu tạo phân tử :Phân tử protein cấu tạo từ hay nhiều chuỗi polipeptit kết hợp với - Tính chất vật lí :Nhiều protein tan nước tạo thành dung dịch keo bị đông tụ lại

đun nóng Thí dụ: Hịa tan lịng trắng vào nước sau đun sơi lịng trắng đơng tụ lại

- Tính chất hóa học (tương tự peptit): Khi đun nóng protein với dung dịch axit, dung dịch bazơ xúc tác enzim, liên kết peptit phân tử protein bị phân cắt dần, tạo thành chuỗi polipetit cuối thành hỗn hợp  - amino axit

- Vai trò protein sống c/ Khái niệm enzim axit nucleic:

- Khái niệm enzim : Enzim chất hầu hết có protein, có khả xúc tác cho trình hóa học, đặc biệt thể sinh vật

- Đặc điểm xúc tác enzim Xúc tác enzim có đặc điểm :

 Có tính chọn lọc cao, enzim xúc tác cho chuyển hóa định

 Tốc độ phản ứng nhờ xúc tác enzim lớn thường gấp từ 109 – 1011 tốc độ phản ứng nhờ xúc tác hóa học

- Khái niệm axit nucleic Axit nucleic polieste axit photphoric với pentozơ( monosaccarit có C) pentozơ lại liên kết với bazơ nitơ

- Vai trò axit nucleic: SGK/55 Chương Polime vật liệu polime 1 Đại cương polime

a/ Khái niệm, tên gọi cách phân loại theo nguồn gốc

Khái niệm: Polime hợp chất có khối lượng phân tử lớn nhiều đơn vị sở(gọi tắt mắt xích) liên kết với tạo nên

Ví dụ: Polietilen: ( CH2 - CH2 )n nilon-6,6 ( NH[CH2]5-CO )n

Hệ số n gọi hệ số polime hay độ polime hóa

Tên gọi: ghép từ poli phía trước tên monome Nếu tên monome gồm cụm từ trơ lên đặt dấu ngoặc đơn

Ví dụ: Polietilen: ( CH2 - CH2 )n ; poli(vinylclorua) ( CH2 - CHCl )n

b/ Đặc điểm cấu trúc Tính chất vật lí polime

Đặc điểm: Gồm nhiều mắt xích tạo nên, có dạng(mạch thẳng, mạch nhánh,mạng khơng gian) Tính chất vật lý: chất rắn, khơng bay hơi, khơng có nhiệt độ nóng chảy xác định, không

tan dung môi thông thường c/ Tính chất hóa học:

Phản ứng giữ nguyên mạch Phản ứng cắt mạch

Phản ứng tăng mạch polime

d/ Các phương pháp điều chế polime:

Phản ứng trùng hợp: trình kết hợp nhiều phân tử nhỏ (monome) giống hay tương tự thành phân tử lớn (polime)

nCH2=CH ⃗xt,t0, P (CH2CH)n

  PVC Cl Cl

vinyl clorua poli(vinyl clorua)

Phản ứng trùng ngưng: trình kết hợp nhiều phân tử nhỏ (monome) thành phân tử lớn(polime) đồng thời giải phóng nhũng phân tử khác ( thí dụ nước)

nHOOC-C6H4-COOH + n HO-CH2-CH2-OH ⃗t0

(8)

(-CO-C6H4-COO-CH2-CH2-O-)n + 2n H2O

poli(etylen terephtalat) 2 Các vật liệu polime

a/ Chất dẻo

Chất dẻo: vật liệu polime có tính dẻo

Vật liệu compozit: vật liệu hỗn hợp gồm hai thành phần phân tán vào mà không tan vào

Một số loại polime dùng làm chất dẻo như:

Polietilen(PE) nCH2 = CH2  (-CH2 - CH2 -)n

Poli(vinylclrua) (PVC) nCH2 = CH  (-CH2 - CH -)n

  Cl Cl Poli(metyl metacrylat)

( Thủy tinh hữu cơ)

COOCH3

nCH2 = C - COOCH3  (-CH2-C-)n

CH3 CH3

Poli(phenol-fomanđehit) (PPF) Gồm dạng: nhựa novolac, nhựa rezol, nhựa rezit

b/ Tơ: Khái niệm phân loại

Khái niệm: vật liệu polime hình sợi dài mảnh với độ bền định Phân loại:gồm loại

 Tơ thiên nhiên(sẵn có thiên nhiên)như bơng, len, tơ tằm

 Tơ hóa học (chế tạo bắng phương pháo hóa học): gồm tơ tổng hợp(ché tạo từ polime tổng hợp) tơ poliamit(nilon capron)…và tơ bán tổng hợp hay tơ nhân tạo(xuất phát từ thiên nhiên chế biến thêm phương pháo hóa học)như tơ visco, tơ xenlulozơ axetat…

Một số loại tơ thường gặp

 Tơ nilon-6.6 ( HN[CH2]6NHOC[CH2]4CO )n

 Tơ nitron CH2 - CH CN n c/ Cao su:

Khái niệm:cao su loại vật liệu polime có tính đàn hồi Hai loại cao su:

 Cao su thiên nhiên: từ mủ cao su,có CTCT là: CH2 - C = CH - CH2 với n ≈ 1500 - 15000 CH3 n

 Cao su tổng hợp

Cao su buna ( CH2 - CH = CH - CH2 )n

Cao su buna-S Đồng trùng hợp buta-1,3 - đien với stiren

Cao su buna-N Đồng trùng hợp buta-1,3 - đien với acrilonnitrin

d/ Keo dán tổng hợp:

(9)

Một số loại keo dán tổng hợp thông dụng (nhựa vá săm, keo dán epoxi, keo dán ure-fomandehit) Chương Đại cương kim loại

1 Kim loại

a/ Vị trí kim loại bảng tuần hoàn Cấu tạo kim loại: cấu tạo nguyên tử, cấu tạo tinh thể Liên kết kim loại

Vị trí bảng tuần hồn: kim loại phần lớn thuộc phân nhóm phân nhóm phụ HTTH( gần 90 nguyên tố kim loại)

 Nhóm IA(trừ hidro), nhóm IIA, nhóm IIIA (trừ Bo)và phần nhóm IVA, VA, VIA

 Các nhóm B (từ IB đến VIIIB)

 Họ lantan actini, xếp riêng thành hai hang cuối bảng Cấu tạo cấu nguyên tử kim loại:

 Nguyên tử hầu hết nguyên tố kim loại có electron lớp ngồi cùng(1,2 3)

Cấu tạo tinh thể:

 Ở nhiệt độ thường, trừ thủy ngân thể lỏng, cịn kim loại khác thể rắn có cấu tạo tinh thể

 Trong tinh thể kim loại, nguyên tử ion kim loại nằm nút mạng tinh thể Các electron hóa trị liên kết yếu với hạt nhân nên dễ tách khỏi nguyên tử chuyển động tự mạng tinh thể

 Có loại mạng lưới tinh thể kim loại: Mạng tinh thể lập phương tâm khối (KLK), mạng tinh thể lập phương tâm diện (Al, Pb, Ni, phân nhóm Cu…) mạng tinh thể lục phương (kim loại nhóm II)

Liên kết kim loại: loại liên kết hình thành nguyên tử ion kim loại mạng tinh thể tham gia electron tự

b/ Tính chất vật lí kim loại: kim loại có tính dẻo, tính dẫn điện, dẫn nhiệt, ánh kim, tỉ

khối( Li<Na<K<Mg<Al<Zn<Fe<Cu<Ag<Au…), nhiệt độ nóng chảy( biến đối từ -39oC(Hg) đến

3410oC(W), tính cứng(Cs<K; Na<Al; Cu<Fe<W<Cr)

c/ Tính chất hóa học đặc trưng kim loại tính khử: M - ne  Mn+

Tác dụng với phi kim

Tác dụng dung dịch axit loãng ( HCl, H2SO4) Tác dụng dung dịch axit đặc (HNO3, H2SO4), Tác dụng với dung dịch muối,

Tác dụng với nước

d/ Cặp oxi hóa - khử kim loại(Mn+ /M): Mn+ + ne  M

(dạng oxi hóa) (dạng khử) So sánh tính chất cặp oxi hóa - khử Dãy điện hóa kim loại

Ý nghĩa dãy điện hóa kim loại 2 Hợp kim:

a/ Khái niệm: vật liệu kim loại có chứa kim loại số kim loại phi kim khác b/ Tính chất ứng dụng:Tính chất hợp kim phụ thuộc vào thành phần đơn chất tham gia cấu tạo mạng tinh thể hợp kim.Hợp kim có nhiều tính chất hóa học tương tự tính chất cá đơn chất tham gia tạo thành hợp kim tính chất vật lý tính chất học hợp kim lại khác nhiều với tính cá đơn chất

3 Sự ăn mòn kim loại:

a/ Khái niệm:Sự ăn mòn kim loại phá hủy kim loại hợp kim tác dụng chất môi trường xung quanh

(10)

b/ Các dạng ăn mòn kim loại

Ăn mịn hóa học:là q trình oxi hóa khử, electron kim loại chuyển trực tiếp đến chất mơi trường

Ăn mịn điện hóa học: q trình oxi hóa khử, kim loại bị ăn mịn tác dụng của dung dịch chất điện ly tạo nên dòng electron chuyển dời từ cực âm đến cực dương

c/ Chống ăn mòn kim loại (phương pháp bảo vệ bề mặt, phương pháp điện hóa) 4 Điều chế kim loại:

a/ Nguyên tắc : Nguyên tắc điều chế kim loại khử ion kim loại thành nguyên tử Mn+ + ne  M

b/ Các phương pháp: Nhiệt luyện, Thủy luyện, Điện phân (điện phân hợp chất nóng chảy, điện phân dung dịch, tính theo biểu thức định luật Farađây)

Chương Kim loại kiềm, kim loại kiềm thổ nhôm 1 Kim loại kiềm hợp chất quan trọng kim loại kiềm

a/ Vị trí bảng tuần hồn Cấu hình electron ngun tử

Kim loại kiềm thuộc nhóm IA bảng tuần hồn, gồm nguyên tố: liti(Li), natri(Na), kali(K), Rubiđi(Rb), xesi (Cs) franxi (Fr)

Cấu hình electron nguyên tử: Li: 2s1; Na: 3s1; K: 4s1; Rb: 5s1; Cs: 6s1

b/ Tính chất vật lí:Các kim loại kiềm có màu trắng bạc có ánh kim, dẫn điện tốt, nhiệt độ nóng chảy nhiệt độ thấp, khối lượng riêng nhỏ, độ cứng thấp

c/ Tính chất hóa học đặc trưng kim loại kiềm tính khử mạnh: Các nguyên tử kim loại kiềm có lượng ion hóa nhỏ, kim loại kiềm có tính khử mạnh Tính khử tăng dần từ liti đến xesi

M  M+ + e

Trong hợp chất, kim loại kiềm có số oxi hóa + Tác dụng với phi kim(O2, Cl2)

4 Na + O2  Na2O

2 K + O2  KCl

Tác dụng với dung dịch axit loãng( HCl, H2SO4 )

2 Na + HCl  NaCl + H2 ↑

Tác dụng với nước nhiệt độ thường K + 2H2O  KOH + H2 ↑

d/ Ứng dụng Trạng thái tự nhiên Điều chế kim loại kiềm phương pháp điện phân muối halogenua nóng chảy

Điều chế : Muốn điều chế kim loại kiềm từ hợp chất, cần phải khử ion chúng M+ + e  M

Ví dụ : ROH  to 4R + O2 ↑ + H2O

e/ Một số hợp chất quan trọng kim loại kiềm: NaOH, NaHCO3, Na2CO3, KNO3 (tính chất,

ứng dụng)

NaOH : bazơ mạnh, tan nhiều nước tỏa nhiệt NaOH  Na+ + OH

NaHCO3: NaHCO3 tác dụng với axit với kiềm

2NaHCO3

o t

  Na2CO3 + CO2 + H2O

Na2CO3: muối axit yếu, có đầy đủ tính chất chung muối

KNO3: 2KNO3

o t

  2KNO2 + O2

Ứng dụng: sgk

2 Kim loại kiềm thổ hợp chất quan trọng kim loại kiềm thổ a/ Vị trí bảng tuần hồn Cấu hình electron nguyên tử

KLK thổ thuộc nhóm IIA bảng tuần hồn, gồm ngun tố beri(Be), magie(Mg), canxi(Ca), stronti(Sr), bari(Ba), rađi(Ra)

(11)

Be: 2s2 ; Mg: s2 ; Ca: s2 ; Sr: 5s2 ; Ba: s2

b/ Tính chất vật lí: nhiệt độ nóng chảy nhiệt độ sôi KLK thổ cao KLK nhưng tương đối thấp, khối lượng riêng tương đối nhỏ, độ cứng caohown kim loại kiềm tương đối mềm

c/ Tính chất hóa học đặc trưng kim loại kiềm tính khử mạnh: Các nguyên tử KLK thổ có lượng ion hóa tương đối nhỏ, KLK thổ có tính khử mạnh Tính khử tăng dần từ beri đến bari

M2+ + 2e  M

Tác dụng với phi kim

0

M g + O22  2

M g O 

Tác dụng với dung dịch axit loãng( HCl, H2SO4 )

0

M g + 2H Cl1  M gCl2 

+

2

H ↑

Tác dụng với axit HNO3, H2SO4 đặc

4

M g + 10 H N O5 

(loãng) 

3

M g NO( )



+

4

N H NO + 3H

2O

4

M g+ H S O2 

(đặc) 

4

M gSO + H S22↑ + H

2O

Tác dụng với nước nhiệt độ thường Ca + H2O  Ca(OH)2 + H2 ↑

d/ Một số hợp chất quan trọng kim loại kiềm thổ: Ca(OH)2 : bazơ mạnh, dễ dàng tác dụng với CO2

CO2 + Ca(OH)2  CaCO3 ↓ + H2O

CaCO3 :CaCO3

o 1000 C

   CaO + CO2 ↑

CaSO4( canxi sunfat, gọi thạch cao)

 Thạch cao sống: CaSO4.2H2O

 Thạch cao nung: CaSO4.H2O

 Thạch cao khan: CaSO4

Ca(HCO3)2: Ca(HCO3)2

o t

 

 CaCO3 ↓+ CO2 ↑ + H2O

3 Nước cứng

a/ Khái niệm nước cứng, loại nước cứng tác hại nước cứng. Khái niệm: Nước cứng nước chứa nhiều ion Ca2+ Mg2+

Phân loại:

Nước cứng có tính cứng tạm thời: chứa Ca(HCO3)2 Mg(HCO3)2

Nước cứng có tính cứng vĩnh cửu: chứa muối clorua sunfat canxi magie Nước cứng có tính tồn phần: Có tính cứng tạm thời tính cứng vĩnh cửu

Tác hại nước cứng: sgk

b/ Nguyên tắc phương pháp làm mềm nước cứng

Phương pháp kết tủa : Đun sôi, dùng Ca(OH)2 Na2CO3(hoặc Na3PO4)

Phương pháp trao đổi ion: Dùng chất trao đổi ion (hạt zeolit), nhựa trao đổi ion c/ Nhận biết ion Ca2+, Mg2+ dung dịch: Dùng dd muối chứa CO

3

2-4 Nhôm hợp chất nhơm

a/ Vị trí bảng tuần hồn Cấu hình electron ngun tử

- Vị trí bảng tuần hồn: Nhơm số 13, nhóm IIIA, chu kỳ - Cấu hình e:1s22s22p63s23p1

b/ Tính chất vật lí: Nhơm kim loại màu trắng bạc, nóng chảy 660oC, mềm, đễ dát mỏng

Nhôm kim loại nhẹ(D=2,7 g/cm3), dẫn điện, dẫn nhiệt tốt

c/ Tính chất hóa học nhơm tính khử mạnh sau kim loại kiềm kim loại kiềm thổ

- Tác dụng với phi kim

2Al + 3Cl2  2AlCl3

4Al + 3O2

o t

  2Al2O3

(12)

2Al + 6HCl  2AlCl3 + 3H2 ↑

- Nhôm tác dụng với dung dịch HNO3 lỗng, HNO3 đặc,nóng H2SO4 đặc, nóng.Trong

phản ứng này, Al khử

N S6 xuống số oxi hóa thấp hơn

Al + 4HNO3(loãng)

o t

  Al(NO3)3 + NO + 2H2O

2Al + 6H2SO4(đặc)

o t

  Al2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O

Nhơm bị thụ động hóa axit HNO3 đặc, nguội H2SO4 đặc, nguội

- Tác dụng với oxit kim loại

2Al + Fe2O3

o t

  Al2O3 + 2Fe

- Tác dụng với nước: Nếu phá bỏ lớp oxit bề mặt nhơm nhơm tác dụng với nước

nhiệt độ thường

2Al + 6H2O  2Al(OH)3 + 3H2 ↑

- Tác dụng với dung dịch kiềm

Al(OH)3 + NaOH  NaAlO2 + 2H2O

d/ Ứng dụng trạng thái tự nhiên

- Ứng dụng: sgk

- Trạng thái tự nhiên:Nhôm kim loại hoạt động mạnh nên tồn dạng hợp chất Hợp

chất nhôm :quặng boxit(Al2O3.2H2O), criolit(3NaF.AlF3), mica(K2O.Al2O3.6SiO2), đất

xét(Al2O3.2SiO2.2H2O)

e/ Sản xuất nhôm

- Nguyên liệu: quặng boxit (Al2O3.2H2O)

- Điện phân nhơm oxit nóng chảy

Al2O3

dpnc

  Al + O2

- Ứng dụng:sgk

f/ Một số hợp chất quan trọng nhơm: Al2O3

 Tính chất vật lí: chất rắn, màu trắng, khơng tan nước khơng tác dụng với nước, nóng chảy 2050oC

 Tính chất lưỡng tính:vừa tác dụng với axit, vừa tác dụng với bazơ Al2O3 + 6HCl  2AlCl3 + 3H2O

Al2O3 + 2NaOH  2NaAlO2 + H2O

 Ứng dụng Al(OH)3

 Tính chất hố học: hiđroxit lưỡng tính, vừa tác dụng với axit, vừa tác dụng với bazơ Al(OH)3 + NaOH  NaAlO2 + 2H2O

Al(OH)3 + 3HCl  Al3+ + 3H2O

Al2(SO4)3

 Thành phần phèn nhôm:M2SO4.Al2(SO4)3.24H2O (M+ Na+; Li+; NH4



 Ứng dụng:sgk

g/ Cách nhận biết ion Al3+ dung dịch: cho từ từ dd NaOH đến dư vào dd thí nghiệm, thấy có kết tủa keo xuất tan NaOH dư chứng tỏ có ion Al3+

Al3

+ 3OH

 Al(OH)3

Al(OH)3 + OH (dư)  AlO2- + 2H2O

Chương Sắt số kim loại quan trọng 1 Sắt

a/ Vị trí trong bảng tuần hồn Cấu hình electron ngun tử.

- Sắt (Fe) số 26, thuộc nhóm VIIIB, chu kỳ bảng tuần hồn - Cấu hình e: 1s22s22p63s23p63d64s2

b/ Tính chất vật lí: Sắt kim loại màu trắng xám, có khối lượng riêng lớn(D=7,9 g/cm3), nóng

chảy 1540oC Sắt có tính dẫn điện, dẫn nhiệt tốt Khác với kim loại khác, sắt có tính nhiễm

từ

(13)

Fe Fe+2+ 2e

Fe Fe+3+ 3e

- Tác dụng với phi kim : Ở nhiệt độ cao, sắt khử nguyên tử phi kim thành ion âm bị oxi hóa

đến số oxi hóa +2 +3

Fe + S0 to

 

2

F e S

 

2Fe + 2O2

o t

  Fe3O4

2

Fe + 3

0 C l o t

  2

3

F e C l

 

- Tác dụng với axit :

0

Fe +

1 4

H SO (loãng)  FeSO

4 +

0

H ↑

0

Fe + 4

5

H N O (loãng)



3

Fe NO( )



+

N O



↑ + 2H2O

Fe bị thụ động hóa axit HNO3 đặc, nguội H2SO4 đặc, nguội

- Tác dụng với dung dịch muối

Fe +

4

Cu SO  F2eSO4 

+ Cu

- Tác dụng với nước

3Fe + 4H2O

o o t 570 C

    Fe3O4 + 4H2↑

Fe + H2O

o o t 570 C

    FeO + H2↑

d/ Trạng thái tự nhiên: sgk 2 Hợp chất sắt

a/ Hợp chất sắt (II): Fe2+   Fe3+ + 3e

FeO, Fe(OH)2

 Tính bazơ: FeO + 2HCl  FeCl2 + H2O

Fe(OH)2 + 2HCl  FeCl2 + H2 ↑

 Tính khử :

FeO + 10

5

H N O (loãng) to

  3

3

Fe NO( )



+

N O ↑ + 5H2O

4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O  4Fe(OH)3

 Điều chế: Fe2O3 + CO o t

  3FeO + CO2 ↑

Muối Fe2+

 Tính khử:

+2 +3 2FeCl2 + Cl2 2FeCl3

 Điều chế:

Fe + 2HCl  FeCl2 + H2 ↑

FeO + H2SO4  FeSO4 + H2O

b/ Hợp chất sắt (III): Fe2O3, Fe(OH)3

 Tính bazơ

Fe2O3 + 6HCl  FeCl3 + 3H2O

4Fe(OH)3 + 3H2SO4 Fe 2(SO4)3 + 6H2O

 Tính oxi hóa

Fe2O3 + 3CO  to 2Fe + 3CO2 ↑

 Điều chế 2Fe(OH)3

o t

  Fe2O3 + 3H2O

FeCl3 + NaOH  Fe(OH)3 + 3NaCl

Muối Fe3+

 Tính oxi hóa

(14)

 Điều chế

+3 +2 +2 Cu + 2FeCl3  CuCl2 + 2FeCl2

3 Hợp kim sắt

a/ Gang: Khái niệm Phân loại Sản xuất gang b/ Thép: Khái niệm Phân loại Sản xuất gang 4 Crom hợp chất crom

- Crom (Cr) số 24, thuộc nhóm VIB, chu kỳ bảng tuần hồn - Cấu hình e: 1s22s22p63s23p63d54s1

b/ Tính chất vật lí: Crom kim loại màu trắng bạc, có khối lượng riêng lớn (D= 7,2 g/cm3), nóng

chảy 1890oC Crom kim loại cứng nhất, rạch thủy tinh

c/ Tính chất hóa học: kim loại có tính khử mạnh sắt

4Cr + 3O2

o t

  2Cr2O3

2Cr + 3Cl2

o t

  2CrCl3

2Cr + 3S o t

  Cr2S3

- Tác dụng với axit không tác dụng với nước

Cr + 2HCl  CrCl2 + H2 ↑

Cr + 2H2SO4 CrSO4 + H2 ↑

d/ Hợp chất crom

Hợp chất crom (III): Cr2O3, Cr(OH)3 (tính lưỡng tính); Cr3+ (tính oxihố mơi trường axit tính khử mơi trường bazơ)

Cr2O3 +2 NaOH  NaCrO2 + H2O

Cr2O3 + 6HCl  2CrCl3 + 3H2O

Cr(OH)3 + NaOH  NaCrO2 + H2O

Cr(OH)3 + 3HCl  CrCl3 + 3H2O

2CrCl3 + Zn  CrCl2 + ZnCl2

2NaCrO2 + NaOH + 3Br2  2NaCrO2 + 6NaBr + 4H2O

Hợp chất crom (VI): CrO3 (oxitaxit có tính oxihố mạnh); CrO24 

và Cr2O27 

(tính oxihố mạnh); cân chuyển hố hai dạng CrO24



và Cr2O27 

CrO3 + H2O  H2CrO4

2CrO3 + H2O  H2Cr2O7

6

2

K Cr O + 6FeSO2 4 + H

2SO4 

3

2 4 3

Fe SO( )



+

2 4 3

Cr SO( )



+ K2SO4 + 7H2O

Cr2O

2 

+H2O

   

2CrO24 

+ 2H+

5 Đồng hợp chất đồng

- Đồng (Cu) số 29, thuộc nhóm IB, chu kỳ bảng tuần hồn - Cấu hình e: 1s22s22p63s23p63d104s1

b/ Tính chất vật lí: Đồng kim loại màu đỏ, có khối lượng riêng lớn (D=8,98 g/cm3), nóng chảy

1083oC Đồng tinh khiết tương đối mềm, dễ kéo dài dát mỏng Đồng dẫn điện, dẫn nhiệt tốt,

kém bạc hẳn kim loại khác

c/ Tính chất hóa học: kim loại hoạt động, tính khử yếu

2Cu + O2

o t

  CuO

- Tác dụng với axit

Cu +

2

H S O (đặc) to

  CuSO4 +

4

S O



(15)

Cu +

3

H N O (đặc)   Cu(NO

3)2 +

4

N O + 2H

2O

3Cu +

3

H N O (loãng)   3Cu(NO

3)2 +

2

N O + 4H2O

d/ Hợp chất đồng

Đồng (II) oxit CuO: oxit bazơ, dễ bị khử thành Cu CuO + H2SO4  CuSO4 + H2O

CuO + H2

o t

  Cu + H2O

Đồng (II) hiđroxit Cu(OH)2: có tính bazơ dễ bị nhiệt phân

Cu(OH)2 +2 HCl  CuCl2 + 2H2O

Cu(OH)2

o t

  CuO +H2O

Muối Cu2+: dung dịch có màu xanh

CuSO4.5H2O

o t

  CuSO4 + 5H2O

e/ Ứng dụng đồng hợp chất:SGK Chương Phân biệt số chất vô cơ. 1 Nhận biết số ion dung dịch

a/Nguyên tắc nhận biết ion dung dịch: sgk Ion

cần nhận

biết

Phương pháp

thuốc thử Hiện tượng Các phản ứng xảy

Na+ Dùng phương

pháp vật lý thử màu lửa

Màu lửa nhộm màu vàng tươi

NH4

 Dùng NaOH KOH dư, đun nhẹ

Giải phóng khí NH3 có mùi

khai(hoặc làm quỳ tím tẩm nước chuyển sang màu xanh)

NH4 

+ OH  to

NH3 ↑ + H2O

Ba2+ Dd H

2SO4 lỗng Tạo kết tủa trắng khơng tan

trong thuốc thử dư Ba2+ + SO 

  BaSO4

Al3+ Dd kiềm dư Đầu tiên hiđroxit Al(OH) kết

tủa sau kết tủa tan thuốc thử dư

Al3+ + 3OH

  Al(OH)3 ↓

Al(OH)3 + OH

  

AlO2 

+ 2H2O

Fe3+ Dd kiềm dd

NH3

Xuất kết tủa màu nâu đỏ Fe3+ + OH  

Fe(OH)3 ↓

Fe2+ Dd kiềm

NH3

Xuất kết tủa trắng xanh, kết tủa tiếp xúc với oxi khơng khí bị oxi hóa thành Fe(OH)3

Fe2+ + OH  

Fe(OH)2 ↓

Fe(OH)2 + O2 +2 H2O   Fe(OH)3 ↓

Cu2+ Dd NH

3 Xuất kết tủa Cu(OH)2

màu xanh, sau kết tủa bị hịa tan thuốc thử dư tạo thành dd có màu xanh lam NO3

 Bột Cu môi trường axit

Tạo dd màu xanh, khí bay lên

hóa nâu khơng khí 3Cu + NO3 

+8H+   3Cu2+ +

2NO ↑ + 4H2O

2NO + O2   NO2 ↑

SO24

 Dd BaCl

2 Xuất kết tủa trắng không

tan axit Ba2+ + SO 

  BaSO4 ↓

Cl Dd AgNO3 Xuất kết tủa trắng không

tan axit Ag

+ + Cl  

AgCl ↓ CO32

 Dd H+ Giải phóng CO

2, gây sủi bọt

mạnh, khí làm đục nước CO 

+ H

(16)

vôi CO

2 + Ca(OH)2   CaCO3 ↓ + H2O

2 Nhận biết số chất khí:

a/Nguyên tắc chung nhận biết chất khí: sgk Khí

cần nhận

biết

Tính chất vật lý Thuốc thử Hiện tượng phản ứng xảy

CO2 Không màu, không mùi,

nặng khơng khí, tan nước nên tạo thành từ cá dd nước tạo nên sủi bọt mạnh đặc trưng

Dd Ba(OH)2

hoặc Ca(OH)2 dư

Khí CO2 bị hấp thụ, đồng thời tạo kết tủa trắng

CO2 + Ba(OH)2 (dư)   BaCO3↓ +H2O

SO2 Khơng màu, nặng

khơng khí, có mùi hắc, gây ngạt độc; làm vẩn đục nước vôi

Dd nước brom Làm nhạt màu nước brom

SO2 + Br2 + 2H2O   H2SO4 +2HBr

H2S Khơng màu, nặng

khơng khí, có mùi trứng thối độc

Dd Cu2+ hoặc

Pb2+ Xuất kết tủa màu đen

H2S + Cu2+   CuS ↓ + 2H+

H2S + Pb2+   CuS ↓+ 2H+

NH3 Không màu, nhẹ khơng

khí, tan nhiều nước, có mùi khai đặc trưng

Giấy quỳ tím tẩm nước

Quỳ tím tẩm nước chuyển sang màu xanh

Chương Hóa học vấn đề phát triển kinh tế, xã hội, mơi trường 1 Hóa học vấn đề phát triển kinh tế

a/ Vấn đề lượng nhiên liệu b/ Vấn đề vật liệu

2 Hóa học vấn đề xã hội

a/ Hóa học vấn đề lương thực, thực phẩm b/ Hóa học vấn đề may mặc

c/ Hóa học vấn đề sức khỏe người 3 Hóa học vấn đề mơi trường

a/ Hóa học vấn đề ô nhiễm môi trường

b/ Hóa học vấn đề phịng chống nhiễm mơi trường

(17)

Câu 1:Cho chất có công thức cấu tạo sau đây:

(1) HCOOC2H5 ;(2) CH3COOCH3 ;(3) CH3COOH ;(4) CH3CH2COOCH3 ;

(5) HCOOCH2CH2OH ; (6) CH3CHCOOCH3 ;(7) CH3OOC-COOC2H5

COOC2H5

Những chất thuộc loại este

A (1),(2),(3),(4),(5),(6) B (1),(2),(3),(6),(7) C (1),(2),(4),(6),(7) D (1),(3),(5),(6),(7) Câu 2: Metyl propionat tên gọi hợp chất có cơng thức cấu tạo:

A HCOOC3H7

B C2H5COOCH3

C C3H7COOH

D CH3COOC2H5

Câu 3: Đốt este X thu 13,2gam CO2 5,4 gam H2O X thuộc loại:

A este no đơn chức B.este có liên kết đơi C=C chưa chức C este no, mạch vòng đơn chức D este no,hai chức

Câu 4: Cho sơ đồ biến hoá sau:

C2H2 X Y Z CH3COOC2H5

X, Y , Z là:

A C2H4, CH3COOH, C2H5OH B CH3CHO, CH3COOH, C2H5OH

C CH3CHO, C2H4, C2H5OH D CH3CHO, C2H5OH, CH3COOH

Câu 5: Etyl metyl malonat tên gọi hợp chất có cơng thức cấu tạo: A CH3OOC-COOC2H5

B CH3OOC-CH2-COOC2H5

C C2H5OOC-COOH

D C2H5OOC-CH2-COOC2H5

Câu 6: Dãy chất sau xếp theo chiều nhiệt độ sôi tăng dần A CH3COOH, CH3COOC2H5, CH3CH2CH2OH

B CH3COOH, CH3CH2CH2OH, CH3COOC2H5

C CH3CH2CH2OH, CH3COOH, CH3COOC2H5

D CH3COOC2H5, CH3CH2CH2OH, CH3COOH

Câu 7: Một este có cơng thức phân tử C3H6O2, có phản ứng tráng bạc với dung dịch AgNO3 NH3,

công thức cấu tạo este là:

A CH3COOCH3 B HCOOC3H7 C HCOOC2H5 D C2H5COOCH3

Câu 8: Khi thuỷ phân vinyl axetat môi trường axit thu A axit axetic ancol vinylic B axit axetic ancol etylic C axit axetic axetilen D axit axetic andehit axetic

Câu 9: Cho 0,01 mol este mạch hở X phản ứng vừa đủ với dd chứa 0,03 mol KOH X thuộc loại este: A đơn chức B hai chức C ba chức D không xác định

Câu 10: Chất thơm P thuộc loại este có cơng thức phân tử C8H8O2 Chất P không điều chế từ phản

ứng axit ancol tương ứng,đồng thời khơng có khả dự phản ứng tráng bạc.Cơng thức cấu tạo thu gọn P là:

A.CH3COO-C6H5 B H-COO-CH2-C6H5 C C6H5-COO-CH3 D HCOO-C6H4-CH3

Câu 11: Đốt hoàn toàn 7,4g este X đơn chức thu 6,72 lít CO2(đkc) 5,4g H2O.Cơng thức phân tử

của X là:

A C2H4O2 B C3H6O2 C C4H8O2 D C3H8O2

Câu 12: Este X ( C4H8O2) thoả mãn điều kiện:

X +H2O , H +¿

⃗

¿ Y1 + Y2 Y1

⃗+O

2,xt Y2

X có tên là:

A isopropyl fomiat B propyl fomiat C metyl propionat D etyl axetat

Câu 13: Đốt hồn tồn 0,11g este đơn chức thu 0,22g CO2 0,09g H2O Vậy công thức phân tử

của ancol axit

A CH4O C2H4O2 B.C2H6O CH2O2 C C2H6O C2H4O2 D C2H6O C3H6O2

Câu 15: Thuỷ phân 8,8g este X có cơng thức phân tử C4H8O2 dung dịch NaOH vừa đủ thu

4,6g ancol Y

(18)

Câu 17: Đun a gam hỗn hợp hai chất X Y đồng phân cấu tạo với 200ml dung dịch NaOH 1M (vừa đủ) đến phản ứng hoàn toàn thu 15g hỗn hợp hai muối hai axit no, đơn chức, đồng đẳng ancol Giá trị a công thức cấu tạo X, Y

A 12,0 ; CH3COOH HCOOCH3

B 14,8 ; HCOOCH3 CH3COOCH3

C 14,8 ; CH3COOCH3 CH3CH2COOH

D 9,0 ; CH3COOH HCOOCH3

Câu 18: Este X có tỉ khối so với khí CO2 Xà phịng hố hồn tồn 0,1 mol X 100ml

dung dịch 1M hidroxit kim loại kiềm MOH chưng cất, thu 9,8g chất rắn khan 4,6g chất hữu A Xác định kim loại kiềm este

A Na CH3COOC2H5 B K C2H5COOCH3

C Na CH3COOCH3 D K CH3COOC2H5

Câu 19: Một este tạo axit đơn chức ancol đơn chức có tỉ khối so với CO2 Khi đun nóng

este với dung dịch NaOH tạo muối có khối lượng 93,18% lượng este phản ứng Công thức cấu tạo thu gọn este

A CH3COOCH3 B HCOOCH3 C CH3COOC2H5 D C2H5COOCH3

Câu 20: Cho ancol A tác dụng với axit B thu este X Làm bay 8,8g este X thu thể tích thể tích 3,2g khí Oxi (đo điều kiện nhiệt độ áp suất) Tìm cơng thức phân tử, công thức cấu tạo A, B X Viết tên X biết từ A chuyển hoá thành B phản ứng hoá học

A (X) C3H6O2 ; (A) CH3OH ; (B) CH3COOH

B (X) C3H6O2 ; (A) C2H5OH ; (B) CH3COOH

C (X) C4H8O2 ; (A) CH3OH ; (B) C2H5COOH

D (X) C4H8O2 ; (A) C2H5OH ; (B) CH3COOH

Câu 21: Cho sơ đồ chuyển hoá sau: A  t Hg0, 2 B  Mn2 C ,0

D

H t



  

E

xt t   Các chất D E

A CH3-CH=CH-CH2-OH HCOOCH2-CH=CH-CH3

B CH2=CH-CH2OH CH3COOCH2-CH=CH2

C CH2=CH-OH CH3COO-CH=CH2

D CH2=CH-OH HCOOCH2-CH=CH-CH3

Câu 22: Cho hỗn hợp X gồm este có cơng thức phân tử C4H8O2 C3H6O2 tác dụng với NaOH dư thu

được 6,14g hỗn hợp muối 3,68g rượu B có tỉ khối so với Oxi 1,4375 Khối lượng este X

A 2,22g 4,4g B 3,33g 6,6g C 4,44g 8,8g D.5,6g 11,2g

Câu 23: Chất X chứa C,H,O có tỉ lệ khối mC : mO =3:2 đốt cháy hết X thu CO2 nước

theo tỉ lệ thể tích VCO2 :VH O2 = 4:3 (các thể tích khí đo nhiệt độ áp suất) Công thức đơn giản

A.C4H6O2 B.C2H6O C.C3H4O D.C2H3O

Câu 24: Thuỷ phân este C4H6O2 môi trường axit ta thu hỗn hợp chất có phản ứng

tráng bạc.Vậy công cấu tạo este

A.HCOO-CH=CH-CH3 B.HCOO-CH2-CH=CH2

C.CH3COO-CH=CH2 D CH2=CH-COO-CH3

Câu 25: Đun nóng 2,18g chất X với 1lít dung dịch NaOH 0,5M thu 24,6 g muối axit lần axit rượu B Nếu cho lượng rượu bay đktc chiếm thể tích 2,24 lít Lượng NaOH dư trung hịa hết lít dung dịch HCl 0,1M Công thức cấu tạo X

A.(HCOO)3C3H5 B.(CH3COO)3C3H5 C.(C2H5COO)3C3H5 D.(CH3COO)2C2H4

Câu 27: Este X tạo ancol no đơn chức axit cacboxylic khơng no (có liên kết đơi C=C) đơn chức Đốt cháy a mol X thu 8,96 lít CO2 (đktc) 5,4g H2O Giá trị a :

A 0,1 mol B 0,2 mol C 0,3 mol D 0,4 mol

Câu 28: Chọn sản phẩm cho phản ứng sau: C2H5COOCH3 ⃗LiAlH4 A + B

A, B là:

CH-CH2

(19)

A C2H5OH, CH3COOH B C3H7OH, CH3OH

C C3H7OH, HCOOH D C2H5OH, CH3OH

Câu 29: X có cơng thức phân tử C3H4O2 Khi cho X phản ứng với dung dịch NaOH thu sản phẩm

duy Xác định công thức cấu tạo X ?

A CH2=CH-COOH B HCOOCH=CH2

C H3C

H

C C O

O D tất đúng.

Câu 30: Cho chất X tác dụng với lượng vừa đủ dung dịch NaOH, sau cạn dung dịch thu chất rắn Y chất hữu Z Cho Z tác dụng với dung dịch AgNO3 NH3 thu chất hữu T

Cho T tác dụng với dung dịch NaOH lại thu chất Y Chất X là:

A HCOOCH=CH2 B CH3COOCH=CH2

C HCOOCH3 D CH3COOCH=CH-CH3

LIPIT

Câu Khi thủy phân chất béo thu

A glixerol B axit oleic C axit panmitic D axit stearic Câu Phát biểu sau nhất?

A Lipit trieste glixerol với axit béo

B Axit béo axit mocacboxylic mạch cacbon không phân nhánh

C Phản ứng thủy phân chất béo môi trường kiềm gọi phản ứng xà phịng hóa phản ứng thuận nghịch

D Phương pháp thông thường sản xuất xà phòng đun dầu thực vật mỡ động vật với dung dịch NaOH KOH

Câu Phát biểu sau không ? A Chất béo không tan nước

B Chất béo không tan nước, nhẹ nước tan nhiều dung môi hữu C Dầu ăn mỡ bơi trơn có thành phần ngun tố

D Chất béo tri este glixerol axit monocacboxylic mạch cacbon dài, không phân nhánh

Câu Ở nhiệt độ thường, dầu thực vật trạng thái lỏng loại chất béo A chứa chủ yếu gốc axit béo no

B chứa hàm lượng lớn gốc axit béo không no C chứa chủ yếu gốc axit béo thơm

D dễ nóng chảy, nhẹ nước khơng tan nước Câu Khi đun nóng chất béo với dung dịch H2SO4 loãng ta thu

A.glixerol axit béo B.glixerol muối axit béo C.glixerol axit monocacboxylic D.ancol axit béo

Câu Từ dầu thực vật làm để có bơ nhân tạo?

A.Hiđro hoá axit béo B.Hiđro hoá chất béo lỏng C.Đehiđro hoá chất béo lỏng D.Xà phịng hố chất béo lỏng Câu Trong thể chất béo bị oxi hoá thành chất sau đây? A.NH3 CO2 B NH3, CO2, H2O

C.CO2, H2O D NH3, H2O

Câu Khi thủy phân chất sau thu glixerol?

A Muối B Este đơn chức C Chất béo D Etyl axetat Câu Mỡ tự nhiên có thành phần

(20)

B muối axit béo C triglixerit

D este ancol với axit béo

Câu 10 Trong hợp chất sau, hợp chất thuộc loại chất béo? A (C17H31COO)3C3H5 B (C16H33COO)3C3H5

C (C6H5COO)3C3H5 D (C2H5COO)3C3H5

Câu 11 Để điều chế xà phịng, người ta thực phản ứng

A phân hủy mỡ B thủy phân mỡ dung dịch kiềm C axit tác dụng với kim loại D đehiđro hóa mỡ tự nhiên

Câu 12 Ở ruột non thể người , nhờ tác dụng xúc tác enzim lipaza dịch mật chất béo bị thuỷ phân thành

A.axit béo glixerol B.axit cacboxylic glixerol C.CO2 H2O D axit béo, glixerol, CO2, H2O

Câu 13 Cho chất lỏng sau: axit axetic, glixerol, triolein Để phân biệt chất lỏng trên, cần dùng

A.nước quỳ tím B.nước dd NaOH

C.dd NaOH D.nước brom

Câu 14 Đun hỗn hợp glixerol axit stearic, axit oleic ( có H2SO4 làm xúc tác) thu loại

trieste đồng phân cấu tạo nhau?

A B C D

Câu 15 Khi thủy phân chất béo X dung dịch NaOH, thu glixerol hỗn hợp hai muối C17H35COONa, C15H31COONa có khối lượng 1,817 lần Trong phân tử X có

A gốc C17H35COO B gốc C17H35COO

C gốc C15H31COO D gốc C15H31COO

Câu 16 Xà phịng hố hồn tồn 17,24 gam loại chất béo trung tính cần vừa đủ 0,06 mol NaOH Khối lượng muối natri thu sau cô cạn dung dịch sau phản ứng

A.17,80 gam B.19,64 gam C.16,88 gam D.14,12 gam

Câu 17 Đun nóng lượng chất béo cần vừa đủ 40 kg dd NaOH 15%, giả sử phản ứng xảy hoàn toàn Khối lượng (kg) glixerol thu

A 13,8 B 6,975 C 4,6 D 8,17

Câu 18 Thể tích H2 (đktc) cần để hiđrohố hồn tồn olein nhờ xúc tác Ni lit?

A.76018 lit B.760,18 lit C.7,6018 lit D.7601,8 lit Câu 19 Khối lượng olein cần để sản xuất stearin kg?

A.4966,292 kg B.49600 kg C.49,66 kg D.496,63 kg

Câu 20 Khi đun nóng glixerol với hỗn hợp axit béo C17H35COOH, C17H33COOH, C17H31COOH để thu

được chất béo khác Số CTCT có bao nhiêu?

A.9 B.18 C.15 D.12

Câu 21 Khi đun nóng 4,45 gam chất béo ( Tristearin) có chứa 20% tạp chất với dd NaOH ta thu kg glixerol? (Biết hiệu suất phản ứng đạt 85 %.)

A.0,3128 kg B.0,3542 kg C.0,43586 kg D.0,0920 kg

Câu 22 Thuỷ phân hoàn toàn 444 gam triglixerit thu 46 gam glixerol loại axit béo Hai loại axit béo là:

A.C15H31COOH C17H35COOH B.C17H33COOH C15H31COOH

C.C17H31COOH C17H33COOH D.C17H33COOH C17H35COOH

Câu 23 Chất béo ln có lượng nhỏ axít tự Số miligam KOH dùng để trung hòa lượng axit tự gam chất béo gọi số axit chất béo.Để trung hoà 8,4 gam chất béo cần 9,0 ml dd KOH 0,1M Chỉ số axit chất béo

A.2 B.5 C.6 D.10

Câu 24 Để trung hồ 4,0 g chất béo có số axit khối lượng KOH cần dùng

A.28 mg B.280 mg C.2,8 mg D.0,28 mg

Câu 25 Để trung hoà 10g chất béo có số axit 5,6 khối lượng NaOH cần dùng bao nhiêu?

A 0,05g B 0,06g C 0,04g D 0,08g

Câu 26 Số mg KOH dùng để xà phịng hố hết lượng triglixerit có gam chất béo gọi số este loại chất béo đó.Chỉ số este loại chất béo chứa 89% tristearin bao nhiêu?

(21)

Câu 27 Số miligam KOH dùng để xà phịng hóa hết lượng triglixerit trung hịa lượng axit béo tự có gam chất béo gọi số xà phịng hóa chất béo Một loại chất béo chứa 2,84% axit stearic cịn lại tristearin Chỉ số xà phịng hóa mẫu chất béo

A 189 B 66,73 C 200 D 188

Câu 28 Xà phòng hố hồn tồn100 gam chất béo cần 19,72 gam KOH Chỉ số xà phịng hố chất béo

A.0,1972 B.1,9720 C.197,20 D.19,720

Câu 29 Xà phịng hố kg chất béo có số axit băng 7, số xà phịng hố 200, khối lượng glixerol thu

A.352,43 gam B.105,69 gam C.320,52 gam D.193 gam

Câu 30 Số miligam KOH dùng để trung hòa lượng axit tự gam chất béo gọi số axit chất béo Để xà phịng hóa 10 kg triolein có số axit cần 1,41 kg natri hidroxit Giả sử phản ứng xảy hồn tồn, khối lượng xà phịng ngun chất thu

A 10344,8 gam B 10367,3 gam C 1034,48 gam D 11403,0 g XÀ PHÒNG VÀ CHẤT GIẶT RỬA

1.Chất sau thành phần chủ yếu xà phòng ?

A CH3COONa B CH3(CH2)3COONa

C CH2=CH- COONa D C17H35COONa

2 Từ stearin, người ta dùng phản ứng để điều chế xà phòng ?

A Phản ứng este hoá B Phản ứng thuỷ phân este mơi trường axít C Phản ứng cộng hidrô D Phản ứng thủy phân este môi trường kiềm 3 Thành phần chất giặt rửa tổng hợp là

A C15H31COONa B (C17H35COO)2Ca

C CH3[CH2]11-C6H4-SO3Na D C17H35COOK

4 Đặc điểm sau khơng phải xà phịng ?

A Là muối natri B Làm vết bẩn

C Không hại da D Sử dụng loại nước 5 Chất sau không xà phòng

A Nước javen B C17H33COONa

C C15H31COOK D C17H35COONa

Đun sôi triglixêrit X với dd KOH dư , đến phản ứng hoàn toàn thu đươc 0,92 gam glixêrol m gam hỗn hợp Y gom62 muối axit olêic (C17H33COOH) 3,18 gam muối axit linolêic

(C17H31COOH) Xác định giá trị m ?

A 10 gam B 9,58 gam C 9,0 gam D 8,5 gam

7 Khi Cho 110kg loại mỡ chứa 50% tristearin , 30% triolêin 20% tripanmitin tác dụng với dd NaOH vừa đủ (giả sử hiệu suất phản ứng đạt 60%) lượng muối thu là:

A 100,2 kg B 105,2 kg C 103,2 kg D 106,2 kg Xà phòng chất giặt rửa tổng hợp có điểm chung

A Chứa muối natri làm giảm sức căng bề mặt chất bẩn B Các muối lấy từ phản ứng xà phịng hóa chất béo C Sản phẩm cơng nghệ hố dầu

D Có nguồn gốc từ động thực vật

9 Trong thành phần xà phòng chất giặt rửa tổng hợp có este Vai trò este : A Làm tăng khả giặt rửa B Tạo hương thơm

C Tạo màu sắc D Làm giảm giá thành

10 Cần kg chất béo chứa 89% khối lượng tristearin (còn 11% tạp chất tự bị loại bỏ q trình nấu xà phịng) Để sản xuất xà phòng chứa 72% khối lượng natristearat?

A 750 kg B 759,3 kg C 780 kg D 784,3 kg 11 Xà phòng điều chế cách cách sau ?

A Phân hủy mỡ B Thuỷ phân mỡ kiềm C Phản ứng axit với kim loại D Đehidro hoá mỡ tự nhiên 12 Các muối sau thường khó tan nước :

A C17H35COONa , C17H35COOK B C15H31COONa, C15H31COOK

C C17H35COONa, (C17H35COO)2Ca D (C17H35COO)2Ca, (C15H31COO)2Ca

(22)

A Khi đun nóng chất béo với dd NaOH KOH ta xà phòng B Muối natri kali axit hữu thành phần xà phịng C Xà phịng sản phẩm phản ứng thuỷ phân este

D Xà phòng sản xuất từ chất lấy từ dầu mỏ

14 Một số este dùng hương liệu, mỹ phẩm, bột giặt nhờ este A chất lỏng dễ bay B có mùi thơm , an tồn với người C bay nhanh sau sử dụng D có nguồn gốc từ thiên nhiên 15 Chất giặt rử a tổng hợp có ưu điểm

A dễ kiếm B dùng để giặt rửa nước cứng C rẻ tiền xà phịng D có khả hồ tan tốt nước

16 Đun hỗn hợp glyxerol axit stearic , axit oleic ( có axit H2SO4 làm xúc tác ) thu

loại trieste đồng phân cấu tạo ?

A B C D

17 Cho chất lỏng sau : axit axetic, glixerol, triolein Để phân biệt cáa chât lỏng , cần dùng

A nước q tím B nước dung dịch NaOH C dung dịch NaOH D nước brom

19 Thủy phân 8,8 gam este X có cơng thức phân tử C4H8O2 dung dịch NaOH vừa đủ thu 4,6

g ancol Y

A 4,1 g muối B 4,2 g muối C 8,2 g muối D 3,4 g muối

20 Có hai bình khơng nhãn đựng riêng biệt hai hỗn hợp ; dầu bôi trơn máy, dầu thực vật Có thể nhận biết hai hỗn hợp cách nào?

A dùng KOH dư B dùng Cu(OH)2

C dùng NaOH đun nóng D.đun nóng với ddKOH, để nguội, cho thêm vài giọt dd CuSO4

21 Giữa lipit este ancol với axít đơn chức khác về:

A gốc axit phân tử B gốc ancol lipit cố định glixerol C gốc axit lipit phải gốc axit béo D chất liên kết phân tử

Hãy kết luận sai

22 Trong thể người , trước bị oxi hoá lipit :

A bị thuỷ phân thành glixerol axit béo B bị hấp thụ C bị phân huỷ thành CO2 H2O D không thay đổi

Hãy chọn đáp án

23 Trong thể, lipit bị oxi hoá thành chất sau đây: A amoniac cacbonic B NH3, CO2, H2O

C H2O CO2 D NH3 H2O

24 Để biến số dầu thành mỡ rắn, bơ nhân tạo người ta thực trình sau đây: A hiđro hố ( có xúc tác Ni) B cô cạn nhiệt độ cao

C làm lạnh D xà phịng hố

25 Khối lượng glixerol thu đun nóng 2,225 kg chất béo(loại tristearin) có chứa 20% tạp chất với dung dịch NaOH (coi phản ứng xảy hoàn toàn) kilogam ?

A 1,78 kg B 0,184 kg C 0,89 kg D 1,84 kg

26 Đun sơi hỗn hợp gồm 12 gam axít axetic và11,5 gam ancol etylic với H2SO4 làm xúc tác đến kết

thúc phản ứng thu 11,44gam este Hiệu suất phản ứng este hoá

A 50% B 65% C 66,67% D 52%

27 Tính khối lượng este metyl metacrylat thu đun nóng 215 gam axit metacrylic với 100 gam ancol metylic Giả thiết phản ứng este hoá đạt hiệu suất 60%

A 125 gam B 150 gam C 175 gam D 200 gam 28 Khi thuỷ phân este vinyl axetat mơi trường axit thu chất

A Axit axetic ancol vinylic B Axit axetic andehit axetic C Axit axetic ancol etylic D Axetat ancol vinylic

BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM CHƯƠNG 2 Câu 31Đồng phân glucozơ

A Saccarozơ B mantozơ C xenlulozơ D fructozơ

Câu 32Khi thuỷ phân tinh bột ta thu sản phẩm cuối A Fructozơ B.glucozơ C saccarozơ D.mantozơ

(23)

A axit axetic B đồng(II) oxit C natri hiđroxit D.đồng (II) hiđroxit

Câu 34Glucozơ lên men thành ancol etylic, tồn khí sinh cho hết vào dung dịch Ca(OH)2 dư

tách 40 gam kết tủa, biết hiệu suất lên men đạt 75% Lượng glucozơ cần dùng A 24g C.50 C.40g D 48g

Câu 35Để chứng minh glucozơ có nhóm chức anđehit, dùng ba phản ứng hố học Trong phản ứng sau, phản ứng không chứng minh nhóm chức anđehit glucozơ?

A Oxi hóa glucozơ AgNO3/NH3 B.Oxi hóa glucozơ Cu(OH)2 đun nóng

C Lên men glucozơ xúc tác enzim D.Khử glucozơ H2/ Ni, t0

Câu 36Fructozơ không phản ứng với chất sau ?

A H2/ Ni, t0 B.dung dịch AgNO3/NH3 C Cu(OH)2 D dung dịch brom

Câu 37Trong nhận xét đây, nhận xét đúng?

A Tất cá chất có cơng thức Cn(H2O)m cacbohiđrat

B Tất cacbohiđrat có cơng thức chung Cn(H2O)m

C Đa số cacbohiđrat có cơng thức chung Cn(H2O)m

D Phân tử cacbohiđrat có ngun tử cacbon Câu 38Glucozơ khơng thuộc loại

A hợp chất tạp chức B cacbohiđrat C monosaccarit D đisaccarit Câu 39Phát biểu sau không đúng?

A Dung dịch glucozơ tác dụng với Cu(OH)2 mơi trường kiềm đun nóng cho kết tủa

Cu2O

B Dung dịch AgNO3 NH3 oxi hóa glucozơ thành amoni gluconat tạo kim loại Ag

C Dẫn khí hiđrơ vào dung dịch glucozơ đun nóng có Ni làm xúc tác, sinh sobitol

D Dung dịch glucozơ phản ứng với Cu(OH)2 môi trường kiềm nhiệt độ cao tạo phức đồng

glucozơ [Cu( C6H11O6)]

Câu 40Đun nóng dung dịch chứa 27 g glucozơ với dung dịch AgNO3/NH3 khối lượng Ag thu tối

đa

A 21,6g B 10,8g C 32,4g D 16,2g Câu 41glucozơ fructozơ

A tạo dung dịch màu xanh lam tác dụng với dung dịch Cu(OH)2

B có nhóm chức CHO phân tử C hai dạng thù hình chất D tồn chủ yếu dạng mạch hở

Câu 42Nước ép chuối chín cho phản ứng tráng gương A có chứa lượng nhỏ anđehit B có chứa đường saccarozơ

C.có chứa đường glucozơ D có chưa lượng nhỏ axit fomic Câu 43Phản ứng không tạo etanol

A Lên men glucozơ B Cho khí etilen tác dụng với dd H2SO4 lỗng, nóng

C thuỷ phân etylclorua mơi trường kiềm D cho axetilen tác dụng với nước, xt, to

Câu 44Giữa saccarozơ glucozơ có đặc điểm giống A lấy từ mía hay cải đường

B có biệt danh “ huyết ngọt” C bị oxi hóa dung dịch AgNO3/NH3

D hoà tan Cu(OH)2 nhiệt độ thường cho dung dịch xanh lam

Câu 45Mô tả không với glucozơ?

A Glucozơ chất rắn màu trắng, tan nước có vị

B Glucozơ có mặt hầu hết phận cây, chín C Glucozơ cịn có tên gọi đường nho

D Có 0,1 % glucozơ máu người Câu 46glucozơ khơng có tính chất đây?

A Tham gia phản ứng thuỷ phân B.Tác dụng với CH3OH HCl

C.Tính chất nhóm anđehit D Tính chất poliol

Câu 47Khử glucozơ hiđro để tạo sorbitol Khối lượng glucozơ cần để tạo 1,82 gam sorbitol với hiệu suất 80%

A 22,5g B 14,4g C 2,25g D 1,44g

(24)

A 64.5% B 50% C 80% D 90%

Câu 49Cho a gam glucozơ lên men thành rượu với hiệu suất 80% Khí CO2 hấp thụ vừa

đủ 12 ml dd NaOH 10% (khối lượng riêng 122g/ml) sản phẩm muối natri hiđrocacbonat Giá tri a

A.2,2875g B.411,75g 658,8g C.263,52g

Saccarozơ

1 Để phân biệt saccarozo, tinh bột xenlulozơ dạng bột nên dùng cách sau đây? A Cho chất tác dụng với HNO3/ H2SO4

B Cho chất tác dụng với dung dịch iot

C Hòa tan chất vào nước , đun nóng nhẹvà thử với dung dịch iot D Cho chất tác dụng với vôi sữa Ca(OH)2

2 Saccarozơ mantozơ tạo sản phâm giông tác dụng với chất sau đây A Tác dụng với Cu(OH)2 B Tác dụng với [Ag(NH3)2}]OH

C Thủy phân D Đốt cháy hoàn toàn 3 Câu sai câu sau đây:

A Không thể phân biệt mantozơ đường nho cách nếm

B Tinh bột xenlulozơ không tham gia phản ứng tráng gương phân tử khơng chứa nhóm –CH=O

C Iot làm xanh tinh bột D Có thể phân biệt mantozơ saccarozơ bằn 4 Cacbonhidrat Z tham gia chuyển hóa sau:

Z OH

¿2/OH−

Cu¿

⃗

¿

dung dich xanh lam ⃗t0 kết tủa đỏ gạch Vậy Z :

A Glucozơ B Fructozơ C Mantozơ D Saccarozơ

5 Cần gam Saccarozơ để pha 500ml dung dịch 1M?

A.85,5g B 171g C 342g D.684g

6 Chất sau có phản ứng tráng gương :

A saccarozơ B Tinh bột C Glucozơ D xenlulozơ 7 Saccarozơ tác dụng với chất sau ?

A H2/Ni,t0, Cu(OH)2đun nóng B.Cu(OH)2 đun nóng , CH3COOH/ H2SO4 đặc,t0

C.Cu(OH)2 đun nóng, dung dịch AgNO3/NH3 D.H2/Ni,t0, CH3COOH/ H2SO4 đặc,t0

8 Cho 8,55g cacbonhidrat A tác dụng với dung dịch HCl , cho sản phẩm thu tác dụng với lượng dư AgNO3/NH3 tạo thành 10,8g Ag kết tủa A chất chất sau?

A Glucozơ B Fructozơ C saccarozơ D Xenlulozơ

10 Đặc điểm giống glucozơ saccarozơ ?

A Đều có củ cải đường B Đều tham gia pứ tráng gương C Đều hòa tan Cu(OH)2 nhiệt độ thường cho dung dịch màu xanh

D Đều dược sử dụng y học làm “huyết ngọt” Tinh bột

Câu 1: Dựa vào tính chất sau đây, ta kết luận tinh bột xenlulozơ polime thiên nhiên có cơng thức ( C6H10O5)n ?

A.Tinh bột xenlulozơ bị đốt cháy cho tỉ lệ mol CO2: H2O = 6:5

B.Tinh bột xenlulozơ làm thức ăn cho người gia súc C.Tinh bột xenlulozơ không tan nước

D Thủy phân tinh bột xenlulozơ đến tới môi trường axit thu glucozơ Câu 3: Cacbohiđrat ( gluxit, saccarit) là

A.hợp chất đa chức, có cơng thức chung Cn(H2O)m

B.hợp chất tạp chức, đa số có công thức chung Cn(H2O)m

C.hợp chất chứa nhiều nhóm hiđroxyl nhóm cacboxyl D.hợp chất có nguốn gốc từ thực vật

(25)

A.Nhỏ dung dịch iot vào hồ tinh bột thấy có màu xanh, đun sôi lên thấy màu, để nguội lại xuất màu xanh

B Trong hạt thực vật thường có nhiều tinh bột

C.Tinh bột tạo thành xanh từ q trình hút khí O2, thải khí CO2

D.Nhỏ dung dịch iot vào lát chuối xanh, nhỏ vào lát chuối chín khơng có tượng

Câu 8: Để phân biệt chất riêng biệt: hồ tinh bột, saccarozơ, glucozơ người ta dùng chất sau đây?

A.AgNO3/NH3B.Cu(OH)2/OH- C.Vôi sữa D.Iot

Câu 9: Chọn câu câu cho sau: A Xenlulozơ tinh bột có phân tử khối nhỏ B Xenlulozơ có phân tử khối nhỏ tinh bột C Xenlulozơ tinh bột có phân tử khối

D Xenlulozơ tinh bột có phân tử khối lớn, phân tử khối xenlulozơ lớn so với tinh bột

Câu 10: Chọn câu câu cho sau:

A Xenlulozơ tinh bột tham gia phản ứng tráng gương B Tinh bột, saccarozơ xelulozơ có cơng thức chung Cn(H2O)m

C Tinh bột, saccarozơ xelulozơ có cơng thức chung Cn(H2O)n

D Tinh bột, saccarozơ xenlulozơ polime có thiên nhiên

Câu 12: Để nhận biết chất bột màu trắng: Tinh bột, xenlulozơ, saccarozơ glucozơ dùng chất thuốc thử sau?

1 Nước Dung dịch AgNO3 Nước I2 Giấy quỳ

A B 1,2

C D

Câu 16: Khi nhỏ dung dịch iot vào miếng chuối xanh cắt, cho màu xanh lam A miếng chuối xanh chứa glucozơ

B miếng chuối xanh có diện bazơ C miếng chuối xanh có diện tinh bột D miếng chuối xanh chứa glucozơ

Câu 17: Thành phần tinh bột gồm :

A Các phân tử amilozơ B Nhiều gốc glucozơ C Hỗn hợp : amilozơ amilopectin D Các phân tử amilopectin Câu 18: Tinh bột Xenlulozơ khác :

A.Chỉ có tinh bột cho phản ứng thủy phân, Xenlulozơ khơng B Tinh bột tan dễ nước , xenluluzơ không tan

C.Về thành phần phân tử D.Về cấu trúc mạch phân tử

Câu 19: Mantozơ, xenlulozơ tinh bột có phản ứng

A màu với iot B với dung dịch NaCl

C tráng gương D thủy phân mơi trường axit Câu 21: Thuỷ phân hịan toàn kg tinh bột thu

A kg glucozơ B 1,11 kg glucozơ C 1,18 kg glucozơ D 1kg glucozơ 1kg fructozơ Câu 23: Điểm giống tinh bột xenlulozơ:

A Có cơng thức phân tử B Đều cho phản ứng thuỷ phân tạo thành glucozơ C Đều thành phần gạo, khơ , khoai D Là polime thiên nhiên dạng sợi Câu 24: phát biểu sau không đúng:

A.Ở nhiệt độ thường, glucozơ, fructozơ, mantozơ, saccarozơ hoà tan Cu(OH)2 tạo dd xanh lam

B.Glucozơ, fructozơ tác dụng với H2 (Ni,to) cho poliancol

C Xenlulozơ ln có nhóm –OH

D.Glucozơ, fructozơ, mantozơ bị oxi hoá Cu(OH)2 cho kết tủa đỏ đun nóng

Câu 25: Tinh bột tạo thành xanh nhờ phản ứng quang hợp Khí CO2 chiếm 0.03% thể tích

khơng khí Muốn có 50 gam tinh bột số lít khơng khí ( đkc) cần dùng để cung cấp CO2 cho phản ứng

quang hợp

A.138266,7 lít B 140268,5 lít C 150200,6 lít D 160268,5 lít Câu 26: Thuỷ phân 0,2 mol tinh bột ( C6H10O5 ) cần 1000 mol H2O Gía trị n là:

(26)

Câu 28: Nếu dùng khoai chứa 20% tinh bột khối lượng glucozơ thu ( số cho đây, biết hiệu suất phản ứng 70% ) ?

A 160,5 kg B.150,64 kg C 155,56 kg D 165,6 kg

Câu 29: Từ tinh bột điều chế lượng polibutadien ( với hiệu suất chung 30% ) là: A 0,5 B 0,3 C 0,2 D 0,1

xenlulozơ Câu 1: Chất lỏng hòa tan xenlulozơ là

A benzen. B ete. C etanol. D nước svayde.

Câu 2: Xen lulozơ không thuộc loại

A cacbohiđrat. B gluxit. C polisaccarit. D đisaccarit.

Câu 4: Qua nghiên cứu phản ứng este hóa người ta thấy gốc glucozơ (C6H10O5)trong xenlulozơ có số

nhóm hiđroxyl tự

A B C D

Câu 5: Tinh bột xenlulozơ khác về

A cơng thức phân tử B tính tan nước lạnh C cấu trúc phân tử D sản phẩm phản ứng thủy phân

Câu 6: Cho xenlulozơ, toluen, phenol, glixerol tác dụng với HNO3/H2SO4 đặc Phát biểu sau sai

về phản ứng ?

A Sản phẩm phản ứng chứa nitơ

B Sản phẩm phản ứng có nước tạo thành

C Sản phẩm phản ứng thuộc lọai hợp chất nitro, dễ cháy, nổ D Các phản ứng thuộc lọai phản ứng

Câu 7: Dùng 340,1 kg xenlulozơ 420kg HNO3 nguyên chất thu xenlulozơ

trinitrat, biết hao hụt trình sản xuất 20%?

A 0,75 tấn B 0,6 tấn C 0,5 tấn D 0,85 tấn

Câu 9: Chất không tham gia phản ứng thủy phân là

A saccarozơ. B xenlulozơ. C fructozơ. D tinh bột. Câu 10: Đồng phân glucozơ là

A saccarozơ. B xenlulozơ. C antozơ. D fructozơ.

Câu 11: Đốt cháy hoàn toàn 0,5130 gam cacbohiđrat (X) thu 0,4032 lít khí CO2(đktc) 2,97 gam

nước X có phân tử khối <400 có khả dự phản ứng tráng bạc Tên gọi X

A glucozơ B saccozơ C frutozơ D mantozơ.

Câu 13: Để xác định glucozơ nước tiểu người bị bệnh tiểu đường người ta dùng A axit axetic B đồng (II) oxit C natri hiđroxit D đồng (II) hiđroxit.

Câu 14: Hãy tìm thuốc thử dùng để nhận biết tất chất riêng biệt sau: glucozơ; glixerol; etanol; anđehit axetic?

A Na kim lọai B Nước brom

C Cu(OH)2 môi trường kiềm D [Ag(NH3)2]OH

Câu 15: Saccorozơ tác dụng với chất: A H2/Ni, t0 ; Cu(OH)2, đun nóng

B Cu(OH)2, đun nóng ; CH3COOH/H2SO4 đặc, t0

C Cu(OH)2, đun nóng ; dung dịch AgNO3/NH3

D H2/Ni, t0 ; CH3COOH/H2SO4 đặc, t0

Câu 16: Glucozơ lên men thành ancol etylic, tịan khí sinh dẫn hết vào dung dịch Ca(OH)2 dư

tách 40 gam kết tủa, biết hiệu suất lên men đạt 75% Lượng glucozơ cần dùng

A 24 gam B 50 gam C 40 gam D 48gam

Câu 17: Để chứng minh glucozơ có nhóm chức anđehit, dùng ba phản ứng hóa học Trong phản ứng sau, phản ứng không chứng minh nhóm chức anđehit glucozơ?

A Oxi hóa glucozơ dung dịch AgNO3/NH3

B Oxi hóa glucozơ Cu(OH)2 mơi trường,đun nóng

C Lên men glucozơ xúc tác enzim D Khử glucozơ H2/Ni, to

Câu 18: Fructozơ không phản ứng với chất sau đây?

(27)

C Dung dịch AgNO3/NH3 D Dung dịch brom

Câu 19: Có thể tổng hợp ancol etylic từ CO2 theo sơ đồ sau:

CO2   Tinh bột   Glucozơ   Ancol etylic

Tính thể tích CO2 sinh kèm theo tạo thành ancol etylic CO2 lúc đầu dùng 1120lít (đktc)

hiệu suất trình 50%; 75%; 80% ?

A 373,3 lít B 280,0 lít C 149,3 lít D 112,0 lít

Câu 20: Dữ kiện thực nghiệm sau không dùng để chứng minh cấu tạo glucozơ dạng mạch hở?

A Khử hịan tịan glucozơ cho hexan B Glucozơ có phản ứng tráng gương C Glucozơ tạo este có gốc axit CH3

COO-D Khi có xúc tác enzim,dung dịch glucozơ lên men tạo rượu etylic. Câu 21: Khối lượng saccorozơ cần để pha chế 500ml dung dịch 1M là

A 85.5gam. B 171gam. C 342 gam. D 684 gam.

Câu 26: Loại thực phẩm không chứa nhiều saccarozơ là

A đường phèn. B mật mía. C mật ong. D đường kính. Câu 27: Chất khơng tan nước lạnh là

A glucozơ. B tinh bột. C saccarozơ. D fructozơ.

Câu 30: Khi thủy phân saccarozơ, thu 270g hỗn hợp glucozơ fructozơ Khối lượng saccarozơ đã thủy phân

A 513g. B 288g. C 256,5g. D

270g. -Amin

Câu1: Phát biểu sau sai nói tính bazơ anilin: A Anilin bazơ yếu amoniac

B Anilin bazơ có khả nhận H+

C Anilin bazơ yếu nên không làm đổi màu giấy quì

D Anilin bazơ yếu nên phản ứng với dung dịch Brom tạo kết tủa trắng Câu 2: Chọn phát biểu sai:

A Bậc rượu bậc nguyên tử cacbon mang nhóm OH B Bậc amin bậc nguyên tử cacbon mang nhóm NH2

C Bậc amin bậc nguyên tử nitơ

D Để nhận biết metylamin phenylamin ta dùng q tím Câu 3: Chất sau khơng thể tác dụng với anilin

A Axit H2SO4 B dd Brom C Na2SO4 D Axit HNO3

Câu 4: Cho chất : I/ Amoniac II/ Metylamin III/ Dimetylamin IV/ Phenylamin Thứ tự tính bazơ tăng dần là:

A I < IV < III < II B IV < I < II < III C III < II < I < IV D II < III < I < IV Câu 5: Với sơ đồ phản ứng bên chất B chất nào?

C6H6 -> A -> B -> CHNO3,(1 mol) Fe, HCl (dö) NaOH

H2SO4, ñaëc

A Nitro benzen B Anilin C Phenylamoni clorua D Natri phenolat

Câu 6: Đốt cháy hoàn toàn mol amin đơn chức cần 2,25 mol oxi Amin là:

A CH3NH2 B C2H5NH2 C C2H5N D C2H3N

Câu 7: Để trung hòa 11,8 g amin đơn chức bậc I cần dùng 200ml dd HCl 1M Amin có CT là: A CH3NH2 B C2H5NH2 C C3H7NH2 B C4H9NH2

Câu 8: Cho 1,87 gam hỗn hợp anilin phenol tác dụng vừa đủ với 20g dd brom 48% Khối lượng kết tủa thu là:

A 6,61g B 3,11g C 3,305g D Kết

khác

Câu 9: Khối lượng aniln thu khử 246g nitrobenzen ( hiệu suất 80%) là:

A 186g B 148,8g C 232,5g D 260,3g

(28)

khí CO2 CTPT 2amin ( Các thể tích khí đo điều kiện)

A CH3NH2 C2H5NH2 B C2H5NH2 C3H7NH2

C C3H7NH2 C4H9NH2 D C2H5NH2 C6H5NH2

Câu 11 : Amin C3H9N có số đồng phân :

A.2 B C 4 D

Câu 12 : Số đồng phân amin bậc C4H11N :

A 4 B C D

Câu 13 : Nguyên nhân tính bazơ anilin : A Phản ứng với dung dịch axit HCl B Là hợp chất xuất phát từ bazơ NH3

C Có khả nhường proton

D Trên N cịn đơi electron tự có khả nhận proton.

Câu 14 : Anilin phản ứng với chất dãy chất sau :

HCl (1) , C6H5OH (2) , dung dịch Br2 (3) , H2SO4 (4) , C2H5OH (5) , NaOH (6)

A (1), (2), (3) B (1), (3), (4) C (1) , (3) D (1) , (3), (6)

Câu 15 : Để phân biệt metylamin anilin ta dùng thuốc thử :

A dung dịch Br2 B Q tím C dung dịch HCl D Cả A B

Câu 16 : Xác định hợp chất A , B, D, E, F theo sơ đồ chuyển hóa sau : Isopropylic A Bmetan  D EFAnilin

A B D E F

a C3H

8

C2H

C6H

C6H5NO

C6H5NH3C

l

b C3H

6

C3H

C2H

C6H6 C6H5NO2

c C3H

8

C2H

CH4 C6H6 C6H5NO2

d C3H

6

C3H

C2H

C6H6 C6H5NH3C

l Câu 17 : Cho hợp chất : NH3 (a) , CH3NH2 (b) , (CH3)2NH (c) , C6H5NH2 (d)

Chọn thứ tự tăng dần tính bazơ hợp chất ? A (d)< (a)< (b) < (c) B (d) < (a) < (c)< (b) C (a) < (d) < (b) < (c) D (c)< (b)< (d) < (a)

Câu 18 : Tiến hành thí nghiệm với anilin, tượng sau không ? A Cho nước brom vào có kết tủa trắng

B Cho dung dịch HCl vào tạo dung dịch đồng C Cho dung dịch NaOH vào tách làm hai lớp D Cho dung dịch H2SO4 vào có kết tủa trắng

Câu 19 : Một amin đơn chức phân tử có chứa 15,05% N Amin có CTPT là:

A CH5N B C2H7N C C3H9N D.C6H7N

Câu 20 : Cho 0,45g amin đơn chức tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl Sau phản ứng , cô cạn dung dịch ta thu 0,815g muối khan Amin :

A metylamin B etylamin C.dimetylamin D.B, C đúng. AMINOAXIT

CÂU : Một aminoaxit no X tồn tự nhiên ( chứa nhóm –NH2 nhóm –COOH )

Cho 0,89g X phản ứng vừa đủ với HCl tạo 1,255g muối Công thức cấu tạo X là:

A- H2N-CH2-COOH B- H2N-CH2-CH2-COOH C-

CH3- CH(NH2)- COOH D- C3H7- CH(NH2)- COOH CÂU 2: Trong thể , protit chuyển hoá thành :

A- Amino axit B- Axit béo C- Glucozơ D- Axit hữu

CÂU 3: Để phân biệt lòng trắng trứng hồ tinh bột, ta dùng cách sau đây: I/ Đun nóng mẫu thử II/ Dùng dung dịch Iot

A- I sai, II B- I, II C- I , II sai D- I , II sai

(29)

A- Phân tử axit rượu B- Phân tử amino axit C- Phân tử axit andehit D- Phân tử rượu amin CÂU 5: Amino axit hợp chất hữu có chứa nhóm chức: A- Cacboxyl hidroxyl B- Hidroxyl amino C- Cacboxyl amino D- Cacbonyl amono CÂU 6:Trạng thái tính tan amino axit là:

A- Chất rắn không tan nước B- Chất lỏng không tan nước C- Chất rắn dễ tan nước D- Chất lỏng dễ tan nước

CÂU 7: Hợp chất có CTPT C4H9NO2 có số đồng phân aminoaxit :

A- B- C- D-

CÂU 8:Glixerin tác dụng tất chất nhóm sau ( điều kiện có đủ): A-C2H5OH, HCl, KOH, ddBr2

B-H-CHO, H2SO4,KOH, Na2CO3

C-C2H5OH, HCl, NaOH, Ca(OH)2

D-C6H5OH, HCl, KOH, Cu(OH)2

CÂU 9: Một aminoaxit no X tồn tự nhiên ( chứa nhóm –NH2 nhóm –

COOH ) Cho 0,89g X phản ứng vừa đủ với HCl tạo 1,255g muối Công thức cấu tạo X là: A- H2N-CH2-COOH B- H2N-CH2-CH2-COOH C-

CH3- CH(NH2)- COOH D- C3H7- CH(NH2)- COOH

CÂU 10: Cho X aminoaxit Khi cho 0,01mol X tác dụng với HCl dùng hết 80ml dung dịch HCl 0,125M thu 1,835g muối khan Còn cho 0,01mol X tác dụng với dung dịch NaOH cần dùng 25g dung dịch NaOH 3,2% Công thức cấu tạo X :

A- H2N-C3H6-COOH B- H2N-C2H5-COOH

C- H2NC3H5(COOH)2 D- (H2N)2C3H5COOH

CÂU 11 : Cho chất sau đây: CH3 – CH – COOH

NH2

2 HO – CH2 – COOH

3 CH2O C6H5OH

4 C2H4(OH)2 p - C6H4(COOH)2

5 (CH2)6(NH2)2 (CH2)4(COOH)2

Các trường hợp sau có khả tham gia phản ứng trùng ngưng? A 1, B 3, C 3, D 1, 2, 3, 4,

CÂU 12: Một aminoaxit no X tồn tự nhiên (chỉ chứa nhóm - NH2 nhóm - COOH)

Cho 0,89g X phản ứng vừa đủ với HCl tạo 1,255g muối Công thức cấu tạo X là: A H2N – CH2 – COOH

B CH3 – CH(NH2) – COOH

C H2N – CH2 – CH2 – COOH

D H2N – CH2 – CH2 – CH2 - COOH

CÂU 13 : Cho X aminoaxit Khi cho 0,01mol X tác dụng với HCl dùng hết 80ml dung dịch HCl 0,125M thu 1,835g muối khan Còn cho 0,01mol X tác dụng với dung dịch NaOH cần dùng 25g dung dịch NaOH 3,2% Công thức cấu tạo X là:

C3H6

NH2 COOH

A B C2H5

(30)

C - H2NC3H5(COOH)2 D - (H2N)2C3H5COOH

CÂU 14: Hợp chất sau amino axit :

A CH3CONH2 B HOOC CH(NH2)CH2COOH

C CH3CH(NH2)COOH D CH3CH(NH2)CH(NH2)COOH

CÂU 15: Amino axit hợp chất hữu , phân tử chứa đồng thời nhóm chức nhóm chức Điền vào chổ trống thiếu :

A Đơn chức, amino, cacboxyl B Tạp chức, cacbonyl, amino C Tạp chức, amino, cacboxyl D Tạp chức, cacbonyl, hidroxyl CÂU 16: Có ống nghiệm khơng nhãn chứa dung dịch sau :

NH2 (CH2)2CH(NH2)COOH ; NH2CH2COOH ; HOOCCH2CH2CH2CH(NH2)COOH

Có thể nhận dung dịch :

A Giấy quì B Dung dịch NaOH C Dung dịch HCl D Dung dịch Br2

CÂU 17: Axit amino axetic không tác dụng với chất :

A CaCO3 B H2SO4 loãng C CH3OH D KCl

CÂU 18: Cho X Aminoaxit (Có nhóm chức - NH2 nhóm chức –COOH) điều khẳng định

nào sau không

A.X không làm đổi màu quỳ tím; B Khối lượng phân tử X số lẻ C Khối lượng phân tử X số chẳn; D Hợp chất X phải có tính lưỡng tính CÂU 19: Số đồng phân aminoaxit có CTPT: C4H9O2N :

A B C D CÂU 20: Axit α-amino propionic pứ với chất :

A Br2 B C2H5OH C NaCl D AgNO3/ddNH3

CÂU 21: Glyxin không tác dụng với

A H2SO4 loãng B CaCO3 C C2H5OH D NaCl

CÂU 22:Thực phản ứng trùng ngưng Aminoaxit : Glyxin Alanin thu tối đa Đipeptít

A.1 B.2 C.3 D.4

CÂU 23: Khi thủy phân Tripeptit H2N –CH(CH3)CO-NH-CH2-CO-NH-CH2-COOH tạo

Aminoaxit

A H2NCH2COOH CH3CH(NH2)COOH B

H2NCH2CH(CH3)COOH H2NCH2COOH

C H2NCH(CH3)COOH H2NCH(NH2)COOH D

CH3CH(NH2)CH2COOH H2NCH2COOH

CÂU 24: Một amino axit A có 40,4% C ; 7,9% H ; 15,7 % N; 36%O MA = 89 Công thức phân tử

của A :

A C3H5O2N B C3H7O2N C C2H5O2N D C4H9O2N

CÂU 25: 0,1 mol Aminoaxit A phản ứng vừa đủ với 100ml dung dịch HCl 2M Mặt khác 18g A phản ứng vừa đủ với 200ml dung dịch HCl A có khối lượng phân tử là:

A 120 B 90 C 60 D 80

CÂU 26: Alà Aminoaxit có khối lượng phân tử 147 Biết 1mol A tác dụng vừa đủ với mol HCl; 0,5mol tác dụng vừa đủ với 1mol NaOH.Công thức phân tử A là:

A C5H9NO4 B C4H7N2O4 C C5H25NO3 D C8H5NO2

CÂU 27: Cứ 0,01 mol Aminoaxit A phản ứng vừa đủ với 40ml dung dịch NaOH 0,25M Mặt khác 1,5 gam Aminoaxit A phản ứng vừa đủ với 80ml dung dịch NaOH 0,25M Khối lượng phân tử A :

A 150 B 75 C 105 D 89

CÂU 28: Cho 0,01 mol amino axit A tác dụng vừa đủ 80 ml dung dịch HCl 0,125 M.Cô cạn dung dịch thu 1,835 gam muối

1 Khối lượng phân tử A :

A 147 B 150 C.97 D.120

CÂU 29: Trung hòa mol α-amino axit X cần mol HCl tạo muối Y có hàm lượng clo 28,286% khối lượng Công thức cấu tạo X

(31)

C H2N-CH2-CH2-COOH D H2N-CH2-CH(NH2)-COOH

CÂU 30: Phân biệt dung dịch: H2N-CH2-COOH , CH3COOH VÀ C2H5-NH2 cần dùng thuốc thử

là A natri kim loại B dung dịch NaOH C q tím D dung dịch HCl

CÂU 31: Khi trùng ngưng 7,5 gam axit amino axetic với hiệu suất 80%, amino axit dư người ta thu m gam polime 1,44gam nước Giá trị m

A.4,25gam B.5,56gam C.4,56gam D.5,25gam CÂU 32: Amino axit hợp chất sở xây dựng nên:

A- Chất đường B- Chất béo C- Chất đạm D- Chất xương

CÂU 33: Polipeptid hợp chất cao phân tử hình thành từ : A- Phân tử axit rượu B- Phân tử amino axit

C- Phân tử axit andehit D- Phân tử rượu amin CÂU 34: Có sơ đồ phản ứng sau

C3H7O2N + NaOH CH3-OH + (X)

Công thức cấu tạo (X) là:

A- H2N-CH2-COOCH3 B- CH3- CH2-COONa

C- H2N-CH2-COONa D- H2N-CH2-CH2-COOH

CÂU 35:Để chứng minh amino axit hợp chất lưỡng tính, ta dùng phản ứng chất với:

A dung dịch KOH CuO

B dung dịch KOH dung dịch HCl C.dung dịch NaOH dung dịch NH3

D.dung dịch HCl dung dịch Na2SO4

CÂU 36: Khẳng định khơng tính chất vật lí amino axit A tất tinh thể màu trắng

B tất chất rắn

C tất có nhiệt độ nóng chảy cao D tất tan nước

CÂU 37: Amino axit phản ứng với

A dung dịch brom B ancol C.kim loại, oxit bazơ, bazơ muối D axit HCl axit HNO2

CÂU 38: Cho dung dịch sau:

C6H5NH2 (X1) ; CH3NH2 (X2) ; H2NCH2COOH (X3)

HOOCCH2CH2CHNH2COOH (X4) ; H2N(CH2)4CHNH2COOH (X5)

Dung dịch làm q tím hóa xanh

A X1;X2;X5 B.X2;X3;X4 C X2;X5 D X3;X4;X5

CÂU 39: Cho 0,01mol amino axit X phản ứng vừa đủ với 0,02mol HCl 0,01mol NaOH Công thức cấu tạo X

A H2NRCOOH B H2NR(COOH)2

C (H2N)2RCOOH D (H2N)2R(COOH)2

CÂU 40: Đốt cháy hoàn toàn 0,1mol hổn hợp hai amino axit chứa nhóm COOH, cần vừa đủ V lít O2 (đktc), thu 5,6 lít CO2 5,4gam H2O Trị số V

A 6,72 lít B 22,4 lít C 11,2 lít D 8,96 lít CÂU 41: Cho chất sau đây:

H2N-CH2-CH2-COOH CH2 = CH-COOH

CH2O C6H5OH HO-CH2-COOH

Các trường hợp sau có khả tham gia phản ứng trùng ngưng ? A- 1,2,3 B-1,2,4 C- 1,3,4 D- 2,3,4

BÀI TẬP PEPTIT – PROTEIN Câu 1: Công thức sau thuộc loại dipeptit?

A H2N-CH2CONH-CH2CONH-CH2-COOH

B H2N-CH2CONH-CH(CH3)-COOH

C H2N-CH2-CH2CONH-CH2-CH2-COOH

D H2N-CH2-CH2CONH-CH2-COOH

Câu 2: Thuốc thừ sau dùng để phân biệt dung dịch: glucozơ, glixerol, etanol lòng trắng trứng?

(32)

C Cu(OH)2/OH-

D Dung dịch HNO3

Câu 3: Từ  - amino axit X, Y, Z tạo thành tripeptit có đủ cà X, Y, Z? A

B C D

Câu 4: Liên kết peptit có dạng:

C N H O

C N H H O

C N OH H O C O

CH2 N

H A

B C D

Câu 5: Từ glyxin alanin tạo peptit khác nhau? A

B C D

Câu 6: Câu sau không đúng?

A Thuỷ phân protein axit kiềm đun nóng cho hỗn hợp amino axit B Phân tử khối amino axit (gồm chức NH2 chức COOH) số lẻ

C Các amino axit tan nước

D Dung dịch amino axit không làm giấy quỳ đổi màu

Câu 7: Trong thành phần chất protein, nguyên tố C, H, O thiết phải có ngun tố nào đưới đây?

A Sắt

B Lưu Huỳnh C Photpho D Nitơ

Câu 8: Trong thể, protein chuyển hoá thành: A axit béo

B glucozơ C axit hữu D amino axit

Câu 9: Có hai mảnh lụa bề giống nhau, mảnh làm tơ tằm, mảnh làm sợi bông. Chọn cách đơn giản để phân biệt chúng?

A Ngâm vào nước, xem mảnh ngấm nước nhanh sợi B Giặt phơi, mảnh khô nhanh mảnh làm tơ tằm C Đốt mẫu, có mùi khét tơ tằm

D Khơng thể phân biệt Câu 10: Phát biểu không đúng:

(1) Protêin loại hợp chất cao phân tử thiên nhiên có cấu trúc phức tạp (2) Protêin có thể người động vật

(3) Cơ thể người động vật tổng hợp protêin từ chất vô cơ, mà tổng hợp từ aminoaxit

(4) Protêin bền nhiệt, axít bazơ kiềm A (2), (3)

B (1), (3) C (1), (4) D (2), (4)

(33)

H2NCH2CO NHCHCO CH3

NH CH COOH CH(CH)3

A Ala-Gly-Val B Gly-Ala-Val C Gly-Val-Glu D Ala-Gly-Glu Câu 12: Chọn câu sai:

A Protêin đơn giản tạo thành từ gốc  -aminoaxit

B Protêin tồn hai dạng dạng hình sợi dạng hình cầu C Hầu hết protêin tan tốt nước tạo thành dung dịch keo

D Khi cho axit bazơ vào dung dịch protêin protêin đơng tụ lại tách khỏi dung dịch Câu 13: Thuỷ phân hoàn toàn polipeptit, người ta thu amino axit với khối lượng sau: 26,7 g alanin, 30 g glyxin, 23,4 g valin Tỉ lệ số phân tử loại amino axit co chuỗi polipeptit là:

A 1:2:3 B 2:3:4 C 3:4:2 D 2:1:3

Câu 14: Thuỷ phân peptit: Ala-Gly-Glu-Val-Lys sản phẩm thu không chứa peptit đây?

A Ala-Gly-Glu B Glu-Lys C Glu-Val D Gly-Glu-Val

Câu 15: Thuỷ phân phần pentapeptit thu đipeptit tripeptit sau: C-B, D-C, A-D, B-E D-C-B (A, B, C, D, E kí hiệu gốc -amino axit khác nhau) Trình tự amino axit peptit là:

A A-B-C-D-E B D-C-B-E-A C C-B-E-A-D D A-D-C-B-E

Câu 16: Có tripeptit hình thành từ phân tử amino axit glyxin alanin thoả mãn phân tử tripeptit có mặt glyxin alanin?

A 10 B C 12 D

Câu 17: Khi thuỷ phân hoàn toàn tripeptit H2N-CH(CH3)CO-NH-CH2-CO-NH-CH2-COOH tạo

aminoaxit:

A H2N-CH2-COOH CH3CH(NH2)COOH

B H2N-CH2CH(CH3)COOH H2H-CH2-COOH

C H2N-CH(CH3)COOH H2N-CH(NH2)COOH

D CH3CH(NH2)CH2COOH H2N-CH2-COOH

Câu 18: Phát biều sau đúng? A Phân tử đipeptit có hai liên kết peptit B Phân tử tripeptit có ba liên kết peptit

C Trong phân tử peptit mạch hở, số liên kết peptit số gốc -amino axit D Trong phân tử peptit mạch hở, chứa n gốc -amino axit, số liên kết peptit n-1

Câu 19: Thuỷ phân hoàn toàn mol penta peptit X thu mol glixin, mol alanin mol valin Khi thuỷ phân khơng hồn tồn X hỗn hợp sản phẩm thấy có đipeptit Ala-Gly, Gly-Ala, tripeptit Gly-Gly-Val Trình tự -amino axit X là:

(34)

Câu 20: Phân tử khối gần hemoglobin (hồng cầu máu) chứa 0,4% sắt khối lượng (mỗi phần tử hemoglobin chứa nguyên tử sắt) là:

A 4000 B 7000 C 14000 D 56000

Câu 21: Khi thuỷ phân hoàn toàn 500 g protein X thu 170 g alanin Nếu phân tử khối X là 50.000 số mắt xích alanin phân tử X bao nhiêu?

A 100 B 191 C 294 D 562

Câu 22: Brađikinin có tác dụng làm giảm huyết áp Đó nonapeptit có cơng thức là: Arg-Pro-Pro-Gly-Phe-Ser-Pro-Phe-Arg Khi thuỷ phân khơng hồn tồn peptit thu tri peptit có chứa phenylalanin (Phe)?

A B C D

Câu 23: Tìm phát biểu sai:

A Hai nhóm chứa COOH NH2 phân tử amino axit tương ứng với tạo thành ion lưỡng cực

B Polipeptit polime mà phân tử gồm khoảng 11-50 mắt xích -amino axit nối với liên kết peptit

C Protein polime mà phân tử gồm polipeptit nối với liên kết peptit

D Protein tham gia phản ứng thuỷ phân, có phản ứng màu đặc trưng với HNO3 đặc Cu(OH)2

Câu 24: Kết phân tích nguyên tố cho thấy insulin (dùng chữa bệnh tiểu đường) chứa 3,2% S Thuỷ phân hoàn toàn mol insulin thu mol xistein (HSCH2CH(NH2)COOH) ngồi khơng thu

amino axit chứa S khác Hãy xác định phân tử khối insulin? A 726

B 1600 C 3200 D 6000

Câu 25: Tìm phát biểu khơng enjim? A Enjim có tế bào sống

B Xúc tác enjim có tính chọn lọc cao

C Mỗi enjim xúc tác cho chuyển hoá định D Enjim đóng vai trị xúc tác thể động vật người

Câu 26: Thuỷ phân hoàn toàn peptit sau thu amino axit?

H2N CH2 NH CH

CH2

CO COOH

NH CH CH2

CO NH CH2 COOH

A B C D

Câu 27: Trong phần người trưởng thành, tương quan protit:lipit:gluxit theo tỉ lệ khối lượng hợp lý là:

A 1:1:4 B 1:1:2 C 1:2:4 D 1:1:8

Câu 28: Có người bệnnh phải tiếp đạm (tiêm truyền đạm vào tĩnh mạch) Đó đạm gì? A Peptit

B Protein

C R-CH(NH2)-COOH

(35)

Câu 29: Từ -amino axit khác tạo tri peptit (các amino axit phép lặp lại)?

A B C 18 D 27

Câu 30: Thuỷ phân hoàn toàn 0,1 mol tetrapeptit X thu 31,4 gam hỗn hợp amino axit Phân tử khối X là:

A 242 B 260 C 314

D Kết khác

ĐẠI CƯƠNG POLIME Câu 1:Phát biểu sau ?

A.Polime hợp chất nhiều phân tử monome hợp thành B.Polime hợp chất có phân tử khối lớn.

C.Polime hợp chất có phân tử khối lớn nhiều đơn vị nhỏ liết kết với tạo nên. D.Các polime tổng hợp bằng phản ứng trùng hợp.

Câu 2: Phát biểu sau ?

A.Monome những phân tử nhỏ tham gia phản ứng tạo polime. B.Monome mắc xích phân tử polime.

C.Monome phân tử tạo nên từng mắc xích polime. D.Monome hợp chất có nhóm chức có liên kết bội. Câu 3: Thế phản ứng đồng trùng hợp?

A.Hai hay nhiều loại monome kết hợp lại thành polime. B.Các monome giống kết hợp lại thành polime. C.Các monome có nhóm chức kết hợp với nhau. D.Một monome tạo thành nhiều loại hợp chất khác nhau.

Câu 4:Polime sau tổng hợp bằng phản ứng trùng hợp?

A.Polietilen B.Polisaccarit C.Xenlulozơ D.Policaproamit (nilon-6) Câu 5:Polime sau tổng hợp bằng phản ứng trùng ngưng?

A.Poli( vinyl clorua) B.Polistiren C.Xenlulozơ D.Policaproamit (nilon-6)

Câu 6:Biết phân tử khối trung bình PE 420000.Vậy hệ số polime hóa trung bình PE

A.30000 B.15000 C.7500 D.3750

Câu 6:Monome sau dùng để chế polime?

A.CH3-CH=O B.CH3CH2Cl C.CH3-CH=CH2 D.HO-CH2-CH2-CHO

Câu 7:Polistiren có cơng thức cấu tạo

A [ C6H5-CH2-CH2 ]n B [ CH2-CH(C6H5) ] n C [CH2-CH2 ]n D [ C6H5-CH2 ]n

Câu 8:Khi phân tích cao su buna ta monome sau đây?

A.Butađien B.Isopren C.Buta-1,3- đien D.Buten Câu 9:Trong sơ đồ phản ứng sau: X Y cao su buna X,Y là A.buta-1,3- đien ; ancol etylic B.ancol etylic; buta-1,3- đien C.axetilen; buta-1,3- đien D.ancol etylic; axetilen

Câu 10:Khẳng định sau đúng?

A.Polime thiên nhiên người tổng hợp từ thiên nhiên có hóa chất.

B.Các mắt xích polime nối với chỉ tạo thành mạch cacbon thẳng.

C.Khối lượng polime thu phản ứng trùng hợp luôn bằng tổng khối lượng nguyên liệu sử dụng ( hiệu suất phản ứng 100%)

D.Khối lượng polime thu phản ứng trùng ngưng luôn bằng tổng khối lượng nguyên liệu sử dụng ( hiệu suất phản ứng 100%)

Câu 11:Poli (vinyl clorua) tổng hợp từ nguyên liệu sau đây?

A CHCl = CHCl B.CH2=CCl2 C.CH2=CHCl D.CCl2=CCl2

Câu 12:Dãy chất sau thuộc polime thiên nhiên?

(36)

C.Capron, nilon-6, PE D.Xenlulozơ, PE, capron Câu 13:Poli (butađien-stiren) điều chế bằng phản ứng

A trùng hợp B.trùng ngưng C.đồng trùng hợp D.đồng trùng ngưng Câu 14:Monome sau dùng để chế polime(etylen-terephtalat)?

A.Etylen terephtalat B.Axit terephtalat etylen glicol

C.Etylen glicol axit axetic D.Axit terephtalat etylen

Câu 15:Polime trùng hợp bị nhiệt phân hay quang phân ở nhiệt độ thích hợp thành đoạn nhỏ cuối cùng thành monome ban đầu, gọi phản ứng

A.trùng hợp B.đồng trùng hợp C.giải trùng hợp D.polime hóa Câu 16: Chất sau polime?

A Tinh bột B Isopren C Thủy tinh hữu D Xenlulozơ Câu 17: Polime sau có mạch phân nhánh?

A poli(vinylclorua) B Amilopectin C Polietilen D poli(metyl metacrylat) Câu 18: Cao su lưu hóa polime có cấu trúc dạng

A.mạch thẳng B.mạch phân nhánh C.mạng không gian D.mạng phân tử Câu 19: Tìm phát biểu sai:

A Polime không bay khối lượng phân tử lớn lực liên kết giữa phân tử lớn

B Polime khơng có nhiệt độ nóng chảy xác định polime hỗn hợp nhiều phân tử có khối lượng phân tử khác nhau

C Một số polime khơng bị hịa tan chất Thí dụ: teflon

D Các polime có cấu trúc mạch thẳng thường có tính đàn hồi mềm dai.Những polime có cấu trúc mạng khơng gian thường có tính bền học cao chịu ma sát va chạm

Câu 20: Polime tham gia phản ứng cộng với hidro?

A Poli propen B Cao su buna C.poli(vinylclorua) D.nilon-6,6 Câu 21: Nhóm vật liệu chế tạo từ polime trùng ngưng

A.nilon-6,6; tơ lapsan ; nilon-6 B.cao su ;nilon-6,6 ; tơ nitron

C.tơ axetat ; nilon -6,6 D poli(phenolphomandehit) ;thủy tinh plexiglas Câu 22: polime cho phản ứng thủy phân dd bazo?

A PE B cao su isopren C Thủy tinh hữu D.Poli (vinyl axetat)

Câu 23: Đặc điểm cấu tạo monome tham gia phản ứng trùng ngưng A phải có liên kết bội có khả phản ứng để tạo liên kết với nhau

B phải có nhóm chức có khả phản ứng để tạo liên kết với nhau D phải có nhóm -OH D phải có nhóm -NH2

Câu 24: Tìm phát biểu sai:

A Tơ tằm tơ thiên nhiên B Tơ visco tơ thiên nhiên xuất xứ từ sợi xenlulozo C Tơ nilon-6,6 tơ tổng hợp D Tơ hóa học gồm loại tơ nhân tạo tơ hỗn hợp Câu 25: Tìm ý ý sau:

A Phân tử polime nhiều đơn vị nhỏ liên kết với tạo nên B Monome mắt xích phân tử polime chỉ một

C Sợi xenlulozo bị đêhidro hóa đun nóng D Cao su lưu hóa polime thiên nhiên Isopren Câu 26: Kết luận sau khơng hồn tồn đúng? A Cao su những polime có tính đàn hồi

B Vật liệu compozit có thành phần polime C Nilon-6,6 thuộc loại tơ tổng hợp

D Tơ tằm thuộc loại tơ thiên nhiên

Câu 27: Polime có tính cách điện tốt bền dùng làm ống dẫn nước, vải che mưa vật liệu điện…

A Cao su thiên nhiên B Thủy tinh hữu C poli(vinylclorua) D polietylen

Câu 28: polime điều chế bằng phản ứng trùng hợp:

A Tơ capron B poli(phenolphomandehit) C Xenlulozo trinitrat D nilon-6,6 Câu 29: polime điều chế bằng phản ứng đồng trùng hợp:

A cao su clopren B Cao su thiên nhiên C Cao su buna D Cao su buna-S Câu 30: Nilon-6,6

(37)

C.poliamit axit aminocaproic D.poli este axit ađipic etylenglicol H ÓA 12 : POLIME

1 Phản ứng đồng trùng hợp stiren butadien – 1,3 thu polime A Cứ 3,275 g A phản ứng hết vớI gam brom Tính tỉ lệ số mắt xích butadien stiren polime

A 32 B 45 C 12 D 37

2 Tính khốI lượng polimetyl metacrylat ( thủy tinh hữu cơ) từ 10 mol rượu metilic Phản ứng vừa đủ

A.1 kg B 100 g C kg D 0,4 kg

3 Tính khốI lượng cao su buna – N có hệ số trùng hợp n = 100

A.3000 B 10700 C 45000 D 200000

4 Tính khơi lượng mol phân tử P.V.C có hệ số trùng hợp n= 100

A.600 B.700 C 6250 D 7530

5 Tính khốI lượng P.VA điều chế từ 10 mol axit axeetic chất hữu khác Phản ứng vừa đủ

A.760 g B 860 g C 90 g D 570 g

6 Trong q trình quang hợp, khí CO2 hút từ khơng khí, nước rễ hút từ đất ,

lượng mặt trờI chất hấp thụ?

A.Chất Mg B Chất xenluloz

C.Chất Clorophin D Chất phân khoáng

7 Tơ poliamit bền vớI nhiệt vớI hóa chất sao? A.Vì đ ược tạo thành phản ứng trùng hợp

B Vì đ ược tạo thành phản ứng trùng ngưng C Vì phân tử có nhóm ( - CO – NH2 -)

D Vì phân tử có nhóm ( - CO – NH -)

8 Chất nà số chất sau trùng hợp tạo thành polime dùng làm thủy tinh hữu cơ? A.Axit metacrylic B.Metyl metacrylat C Metyl acrylat D Vinyl axetat

9 Cho hợp chất sau: - CO – (CH2)4 – CO – NH – (CH2)6 – NH - n Hợp chất thuộc loạI polime

nào

A Chất dẻo B Cao su C Tơ nilon D Tơ capron

10 Tơ nilon, tơ capron

A Tơ thiên nhiên B Tơ hóa học C Tơ nhân tạo D Tơ tổng hợp TRẮC NGHIỆM 12: BÀI TƠ

Câu 1: Tơ enăng sản phản đươc điều chế từ monome đây? A Axit aminoenantoic C Hexametylendiamin

B Caprolactam D Vinylclorua

Câu 2: Trùng hợp monome Caprolactam thu tơ nào sau đây?

A Tơ enăng C Tơ visco

B Tơ capron D Tơ nilon – 6,6

Câu 3: Phát biểu sau đúng?

A Tơ polime thiên nhiên tổng hợp kéo thành sợi dài mảnh

B Tơ nhân tạo sản xuất từ polime thiên nhiên chế biến thêm đường hóa học

C Tơ thiên nhiên sản xuất từ polime thiên nhiên chế biến thêm đường hóa học

D Poliamit polime tổng hợp có chứa nhiều nhóm chức amit –CONH – phân tử Câu 4: Từ Xenlulozơ chế tạo loại tơ sau đây?

A Tơ visco C Tơ nilon – 6,6

B Tơ axetat D Tơ đồng-amoniac

Câu 5: Đặc tính sau khơng phải tơ?

A Gồm phân tử polime mạch thẳng ( không phân nhánh) xếp song song dọc theo trục chung, xoắn lại với nhau, tạo thành sợi dài, mảnh mềm

B Tơ poliamit bền nhiệt bền mặt hóa học

(38)

D Các loại tơ bền mặt hóa học học Câu 6: Tơ sau không thuộc loại tơ poliamit?

A Tơ enăng C Tơ axetat

C Tơ capron D Tơ nilon – 6,6

Câu 7: Tơ sau không thuộc loại tơ thiên nhiên?

A Tơ tằm C Bông

B Len D Tơ visco

Câu 8: Loại tơ thường dùng để dệt vải, may quần áo ấm bện thành sợi “len” đan áo rét?

A Tơ Capron C Tơ lapsan

B Tơ nilon – 6,6 D Tơ nitron

Câu 9: Tơ sợi axetat đượv sản xuất từ chất nào?

A Visco C Sợi amiacat đồng

B Axeton D Este xenlulozơ axit axetic

Câu 10: Tơ nilon – 6,6 sản phẩm phản ứng trùng ngưng cặp chất sau đây? A HOOC – (CH2)4 – COOH H2N – (CH2)4 – NH2

B HOOC – (CH2)4 – COOH H2N – (CH2)6 – NH2

C HOOC – (CH2)6 – COOH H2N – (CH2)6 – NH2

D HOOC – (CH2)4 – NH2 HOOC – (CH2)6 – NH2

CÂU HỎI TRẮC NGHIỆM BÀI : VỊ TRÍ -CẤU TẠO VÀ TÍNH CHẤT VẬT LÍ CỦA KIM LOẠI Câu Nguyên nhân gây tính chất vật lí chung kim loại (tính dẻo, tính dẫn điện, tính dẫn nhiệt, tính ánh kim)

A kim loại có nhiều electron độc thân B kim loại có ion dương di chuyển tự C kim loại có electron tự

D kim loại có nhiều ion dương kim loại Câu Kim loại nhẹ nhất?

A Li B Be C Al D Os

Câu Kim loại với sắt tạo hợp kim khơng bị ăn mịn (hợp kim inox)?

A Đồng B Kẽm C Crom D Natri

Câu Để khử ion Fe3+ dung dịch thành ion Fe2+ dùng lượng dư kim loại sau ?

A Mg B Cu C Ba D Ag

Câu Cho cặp kim loại nguyên chất tiếp xúc trực tiếp với nhau: Fe Pb; Fe Zn; Fe Sn; Fe Ni Khi nhúng cặp kim loại vào dung dịch axit, số cặp kim loại Fe bị phá huỷ trước

A B C D

Câu Cho hỗn hợp X gồm Mg Fe vào dung dịch axit H2SO4 đặc, nóng đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch Y phần Fe khơng tan Chất tan có dung dịch Y

A MgSO4 FeSO4 B MgSO4

C MgSO4 Fe2(SO4)3 D MgSO4, Fe2(SO4)3 FeSO4

Câu Hóa chất sau dùng để tách Ag khỏi hỗn hợp Ag, Fe, Cu, Ni, Sn mà giữ nguyên khối lượng Ag ban đầu?

A Cu(NO3)2 B.AgNO3 C.Fe(NO3)3 D.Fe(NO3)2

Câu Cho mẫu hợp kim Na-Ba tác dụng với nước (dư), thu dung dịch X 3,36 lít H2 (ở

đktc) Thể tích dung dịch axit H2SO4 2M cần dùng để trung hoà dung dịch X

A 150ml B 75ml C 60ml D 30ml

Câu Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp X gồm Fe Mg lượng vừa đủ dung dịch HCl 20%, thu dung dịch Y Nồng độ FeCl2 dung dịch Y 15,76% Nồng độ phần trăm MgCl2

trong dung dịch Y (Cho H = 1; Mg = 24; Cl = 35,5; Fe = 56)

A 24,24% B 15,76% C 28,21% D 11,79%

Câu 10 Điện phân 400 ml dung dịch CuSO4 0,2M với cường độ I = 10A thời gian t, ta thấy có 224

ml khí đktc anod Biết điện cực trơ hiệu suất điện phân 100% Khối lượng catot tăng lên thời gian điện phân là:

(39)

Câu 11 Trong kim loại sau : Na , Mg , Fe , Cu , Al , kim loại mềm ? A Na B Al C Mg D Cu

Câu 12 Các tính chất sau: tính dẻo , ánh kim , dẫn điện , dẫn nhiệt kim loại : A kiểu mạng tinh thể gây B electron tự gây

C cấu tạo kim loại D lượng ion hóa gây Câu 13 Liên kết kim loại tạo thành :

A Sự chuyển động e tự chung quanh mạng tinh thể B Liên kết ion kim loại

C Liên kết e tự kim loại D Liên kết e tự với ion kim loại

Câu 14 Kim loại nhẹ có nhiều ứng dụng kỹ thuật đời sống kim loại ? A Mg B Al C Fe D Cu

Câu 15 Cho cấu hình electron nguyên tử sau : a./ 1s22s22p63s23p1 b./ 1s22s22p63s23p64s23d6

Cấu hình nguyên tố ?

A Nhôm canxi B Natri canxi C Nhôm sắt D Natri sắt

Câu 16 Độ dẫn nhiệt kim loại Cu , Ag , Fe , Al , Zn giãm dần theo thứ tự sau A Cu , Ag , Fe , Al , Zn B Ag , Cu , Al , Zn , Fe

C Al Fe , Zn , Cu , Ag C Al , Zn , Fe , Cu , Ag Câu 17 Cấu hình nguyên tử biểu diễn không ?

A Cr ( Z= 24 ) : [ Ar ] 3d5 4s1 B Cu ( Z = 29 ) : [Ar ] 3d 9 4s2

C Fe ( Z = 26 ) :[ Ar] 3d6 4s2 D Mn ( Z= 25 ) : [ Ar ] 3d5 4s2

Câu 18 Tính chất vật lý kim loại không ?

A khả dẫn điện : Ag > Cu > Al B Nhiệt độ nóng chảy : Hg < Al < W C Tính cứng : Fe < Al < Cr D Tỉ khối : Li < Fe < Os

Câu 19 Kim loại natri dùng làm chất chuyển vận nhiệt lò hạt nhân : 1./ kim loại natri dể nóng chảy 2./ natri dẫn nhiệt tốt 3./ natri có tính khử mạnh A co B có C D

Câu 20 Kim loại sau có độ cứng lớn tất kim loại ? A,W B Cr C Fe D Cu

Câu 21 Tổng số hạt proton ,electron , nơtron nguyên tử nguyên tố X 34 Tổng số obitan nguyên tử nguyên tố ::

A B C D Kết khác

Câu22 Dung dịch FeSO4 có lẫn tạp chất CuSO4.Chất sau loại bỏ tạp chất ?

A Bột Fe dư ,lọc B Bột Al dư lọc C Bột Cu dư lọc D Tất sai

Câu 23 Cho 1,04g hỗn hợp kim loại tan hoàn toàn dung dịch H2SO4 lỗng dư 0,672 lít

khí hiđro (đktc) Khối lượng hỗn hợp muối sunfat khan thu là:

A.3,92g B.1,96g

C.3,52g D.5,88g

Câu 24 Kim loại sau kim loại mềm tất kim loại?

A.Liti B.Xesi

C.Natri D.Kali

Câu 25 Kim loại sau có nhiệt độ nóng chảy cao tất kim loại?

A.Vonfram B.Sắt

C.Đồng D.Kẽm

Câu 26 Kim loại sau nhẹ (có khối lợng riêng nhỏ nhất) tất kim loại?

A.Liti B.Natri

C.Kali D.Rubidi

Câu 27 Một kim loai M có tổng số hạt proton ,electron , nơtron ion M2+ l 78 Hãy cho biết M

nguyên tố ?

A 2452Cr B 55

25Mn C 56

26Fe D 59 27Co

(40)

A Canxi chiếm ô thứ 20 HTTH B Số hiệu nguyên tử canxi 20 C Tổng số hạt canxi 40

D Ngun tử Canxi có electron lớp ngồi

Câu 29 Các ion X+ , Y- ngun tử A có sốcấu hình electron 1s2 2s22p6 ?

A K+ , Cl- Ar B Li+; Br- Ne

C Na+ Cl- Ar D Na+ ; F- Ne

Câu 30 Nguyên tử X có electron obitan p , Nguyên tử Y có số hạt mang điện nhiều số hạt mang điện X hạt X, Y nguyên tố ?

A Na Cl B Na S C Al Cl D Al S

TRẮC NGHIỆM 12 Kim loại- Hợp kim

-Câu 1: Điền vào chổ trống sau từ cụm từ thích hợp:

Thép hợp kim có thành phần gồm ngun tố Câu 2: Trong hợp kim sau hợp kim vừa nhẹ vừa bền

A gang B thép

C hợp kim đuyra D hợp kim Au-Ag

Câu 3: W( vonfram) dùng làm dây tóc bóng đèn nhờ tính chất sau A có khả dẫn điện tốt

B có khả dẫn nhiệt tốt C có độ cứng cao

D có nhiệt độ nóng chảy cao

Câu 4: Tính chất vật lý kim loại không phại electron tự gây ra? A Ánh kim

B Tính dẻo

C Tính cứng

D Tính dẫn điện nhiệt Câu 5: So với nguyên tử phi kim chu kỳ, nguyên tử kim loại

A thường có bán kính ngun tử nhỏ B thường có lượng ion hóa nhỏ C thường dễ nhận e phản ứng hóa học D thường có số e phân lớp ngồi nhiều Câu 6:Cấu hình electron nguyên tử kim loại?

A 1s22s22p63s23p4

B 1s22s22p63s23p1 C.1s

22s22p63s23p5

D.1s22s22p6

Câu 7: Phát biểu phù hợp tính chất chung kim loại? A KL có tính khử, bị khử thành ion âm

B KL có tính oh, bị oh thành ion dương C KL có tính khử, bị oh thành ion dương D Kl có tính oh, bị khử thành ion âm

Câu 8: Để tách riêng kim loại khỏi dung dịch chứa đồng thời muối AgNO3 Pb(NO3)2, người ta

dùng kim loại nào? A Cu, Fe

B Pb, Fe

C Ag, Pb D Zn, Cu

Câu 9: Kim loại M tác dụng với dung dịch: HCl, Cu(NO3)2, HNO3 đặc nguội M kim loại

nào?

A Al B Ag C Zn D Fe

Câu 10: Trường hợp sau không xảy phản ứng? A Fe +(dd) HCl

B Cu +(dd) Fe2(SO4)3

C Ag + CuSO4

(41)

Câu 11: Nguyên tử ngun tố M tạo cation M2+ có cấu hình electron phân lớp ngồi là

2p6 Vị trí nguyên tố M bảng tuần hoàn là

A số 11, chu kỉ 3, nhóm IIA B số 12, chu kì 3, nhóm IIIA C số 13, chu kì 3, nhóm IVA D số 14, chu kì 3, nhóm IA

Câu 12: Cho cấu hình electron nguyên tử nguyên tố sau: X 1s2 2s2 2p63s2 Y 1s22s22p6323p63d54s2

Z 1s22s22p63s23p5 T 1s22s22p6

Các nguyên tố kim loại nằm tập hợp sau A X, Y, T

B Z, T C X, Y D Y, Z, T

Câu 13 Cation R+ có cấu hình electron phân lớp 2p6 Nguyên tử R là

A F B.Na C K D Cl

Câu 14: Trong hợp kim Al-Ni 10 mol Al có mol Ni Thành phần phần trăm khối lượng hợp kim

A 81%Al 19%Ni B 83%Al 17%Ni

C 82%Al 18% Ni D 84% al 16% Ni Câu 15 Phương trình hóa học biểu thị bảo tồn điện tích ?

A Fe  Fe 2+ + 1e

B Fe  Fe 2+ + 2e

C Fe 2+ + 2e   Fe3+ + 2e

D Fe + 2e   Fe 3+ + 2e

Câu 16: Ngâm vật đồng có khối lượng 5gam 250 g dd AgNO3 4% Lấy vật lượng

AgNO3 dd giảm 17% Khối lượng vật sau phản ứng

A.5,44 g B 5,76g C 5,6 g D 6,08 g

Câu 17: Một hợp kim Cu- Al có cấu tạo tinh thể hợp chất hoá học Trong hợp chất chứa 12,3% khối lượng Al CTHH hợp chất

A CuAl3

B Cu3Al

C Cu2Al3

D CuAl

Câu 18: Hoà tan hỗn hợp gồm 0,05 mol Ag 0,03 mol Cu vào dd HNO3 thu hh khí A gồm NO

NO2 có tỉ lệ số mol tương ứng 2:3 Thể tích hh khí A đkc

A 1,366 lit B 2,224 lit C 2,737 lit D 3,3737 lit

Câu 19: Chọn câu phát biểu đầy đủ nhất?

Sắt, đồng, nhơm có tính chất vật lý giống nhau: A Có ánh kim

B Dẫn điện, dẫn nhiệt C Dẻo

D Dẫn điện, dẫn nhiệt, dẻo, có ánh kim

Câu 20: Ngâm sắt dung dịch đồng (II) sunfat Hiện tượng sau xảy ra? A Không có tượng xảy

B Đồng giải phóng sắt khơng biến đổi C Sắt bị hịa tan phần đồng giải phóng

D Khơng có chất sinh ra, có sắt bị hịa tan

Câu 21: Sắt tây sắt tráng thiếc Nếu lớp thiếc bị xước kim loại bị ăn mòn nhanh hơn? A Thiếc

(42)

C Cả hai bị ăn mịn D Khơng xác định

Câu 22: Sự phá hủy kim loại hay hợp kim kim loại tác dụng trực tiếp với chất oxi hóa mơi trường gọi là:

A Sự khử kim loại B Sự ăn mòn kim loại C Sự ăn mịn hóa học D Sự ăn mịn điện hóa

Câu 23 Cho kim loại Al, Fe, Cu bốn dung dịch muối là: ZnSO4, AgNO3, CuCl2, MgSO4 Kim loại

nào tác dụng với bốn dung dịch muối?

A Al B Fe

C Cu D Không kim loại tác dụng

Câu 24: Cho dung dịch sau: (a) HCl ; (b) KNO3 ; (c) HCl + KNO3 ; (d) Fe2(SO4)3 Bột Cu bị hoà tan

trong dung dịch nào? A (c), (d)

B (a), (b) C (a); (c).D (b), (d)

Câu 25: Một loại đồng thau có chứa 60% Cu 40% Zn Hợp kim có cấu tạo tinh thể hợp chất hóa học đồng-kẽm Cơng thứa hóa học hợp chất là:

A Cu3Zn2

B Cu2Zn3

C Cu2Zn

D CuZn2

Câu 26: Nung mẫu thép có khối lượng 10 gam khí O2 dư thấy sinh 0,1568 lít CO2 đktc

Phần trăm khối lượng cacbon mẫu thép

A 0,64% B 0,74%

C 0,84% D 0,48%

Câu 27: Ngâm đinh sắt 100ml dung dịch CuCl2 1M Sau phản ứng xong lấy đinh sắt ra, sấy

khô Khối lượng đinh sắt tăng thêm

A 15,5 g B 0,8 g

C 2,7 g D 2,4 g

Câu 28: Ngâm 2,33g hợp kim Fe-Zn lượng dư dd HCl đến phản ứng hoàn toàn thấy giải phóng 896 ml khí H2 (đkc) Thành phần phần trăm hợp kim

A 27,9% Zn 72,1% Fe B 26,9% Zn 73,1% Fe

C 25,9% Zn 74,1% Fe D 24,9% Zn 75,1% Fe

Câu 29: Cho 4,8g kim loại hóa trị II hịa tan hồn tồn dd HNO3 lỗng, thu 1,12 lít NO

nhất (đkc) Kim loại R

A Zn B Mg C Fe D Cu

Câu 30: Để khử hoàn toàn 45g hỗn hợp gồm Cu, FeO, Fe3O4, Fe2O3, Fe MgO cần dùng vừa đủ 8,4 lít

CO (đkc) Khối lượng chất rắn thu sau phản ứng A 39g

(43)

TÍNH CHẤT HĨA HỌC CỦA KIM LOẠI Câu 1: Tính chất hóa học chung kim loại là:

A Dễ bị khử B Dễ bị oxi hóa

C Năng lượng ion hóa nhỏ D Độ âm điện thấp

Câu 2: Kim loại sau tác dụng với Cl2 HCl tạo loại muối

A Cu B Mg C Fe D Ag

Câu 3: Những kim loại phản ứng với nước nhiệt độ thường là: A K, Na, Mg, Ag

B Li, Ca, Ba, Cu C Fe, Pb, Zn, Hg D K, Na, Ca, Ba

Câu 4: Oxi hóa 0,5 mol Al cần mol H2SO4 đặc, nóng?

A 0,75 mol B 1,5 mol C mol D 0,5 mol

Câu 5: Sắt không tan dung dịch sau A HCl loãng

B Fe(NO3)3

C H2SO4 loãng

D HNO3 đặc

Câu 6: Đốt cháy hết 1,8g kim loại hóa trị II khí clo thu 7,125g muối khan kim loại Kim loại mang đốt

A Zn B Cu C Mg D Ni

Câu 7: Kẽm tác dụng với dung dịch H2SO4 lỗng, thêm vào vài giọt dung dịch CuSO4 Lựa chọn

hiện tượng chất tượng sau A Ăn mòn kim loại

B Ăn mịn điện hóa học C Hidro mạnh D Màu xanh biến

Câu 8: Cho dãy kim loại sau, dãy xếp theo chiều tăng tính khử? A Al, Fe, Zn, Mg

B Ag, Cu, Mg, Al C Na, Mg, Al, Fe D Ag, Cu, Al, Mg

Câu 9: Cho a gam Al tác dụng hết với dung dịch HNO3 lỗng thu 0,896 lít khí NO (đkc) Tìm

(44)

Câu 10: Hịa tan hoàn toàn 10 gam hỗn hợp hai kim loại dung dịch HCl dư thấy tạo 2,24 lít khí H2 (đkc) Cơ cạn dung dịcH sau phản ứng thu m gam muối khan Giá trị m

A 1,71 gam B 17,1 gam C 3,42 gam D 34,2 gam

Câu 11: Cặp nguyên tố hóa học sau có tính chất hóa học giống nhất? A Ca, Mg

B Fe, Cu C Ag, Ni D B, Al

Câu 12: Ngâm miếng kẽm vào 100 ml dung dịch AgNO3 0,1M đến AgNO3 tác dụng hết

khối lượng kẽm sau phản ứng nào? A Không thay đổi

B Tăng thêm 0,755gam C Giảm bớt 1,08 gam D Giảm bớt 0,755g

Câu 13: Cho hỗn hợp Fe Ag tác dụng với dung dịch gồm ZnSO4 CuSO4, phản ứng hoàn toàn

vừa đủ Chất rắn thu gồm chất nào? A Zn, Cu

B Cu, Ag C Zn, Cu, Ag D Zn, Ag

Câu 14: Cho 3,45 gam kim loại kiềm tác dụng với nước sinh 1,68 lít H2 (đkc) Km loại có

thể A Li B Na C K D Rb

Câu 15: Cho 0,52 gam hỗn hợp hai kim loại tan hồn tồn H2SO4 lỗng, dư thấy có 0,336 lít khí

(đkc) Khối lượng muối sunfat khan thu A 2,96 gam

B 2,46 gam C 3,92 gam D 1,96 gam

Câu 16: Có mẫu kim loại: Ba, Mg, Fe, Ag dùng dung dịch H2SO4 lỗng mà khơng dùng

thêm chất khác nhận biết kim loại nào? A Ba, Mg, Fe, Ag

B Ag, Ba C Ag, Mg, Ba

D Khơng phân biệt

Câu 17: Hịa tan hoàn toàn 3,89 gam hỗn họp Fe Al 2,0 lít dung dịch HCl vừa đủ, thu 2,24 lít H2 (đkc) Nồng độ mol/l dung dịch HCl

A 0,3M B 0,1M C 0,2M D 0,15M

Câu 18: Cho 0,685 gam hỗn hợp Mg, Zn vào dung dịch HCl dư thấy 0,448 lít H2 (đkc) Cô cạn

dung dịch sau phản ứng, khối lượng chất rắn khan thu là: A 2,105 gam

(45)

D 1,885 gam

Câu 19: Hịa tan hồn tồn 5,0 gam hỗn hợp kim loại A, B dung dịch HCl thu 5,71 gam muối khan V lít khí X Thể tích khí X thu đkc

A 0,224 lít B 2,24 lít C 4,48 lít D 0,448 lít

Câu 20: Cho hỗn hợp Al, Fe vào dung dịch HNO3 lỗng, dư thu 6,72 lít NO (đkc) Số mol axit

đã phản ứng A 0,3 mol B 0,6 mol C 1,2 mol

D Đề chưa đủ liệu

Câu 21: Cho 13,5 gam Al tác dụng vừa đủ với 4,4 lít dung dịch HNO3 sinh hỗn hợp gồm khí NO,

N2O Tỉ khối hỗn hợp so với CH4 2,4 Nồng độ mol/l axit ban đầu

A 1,9M B 0,43M C 0,86M D 1,43M

Câu 22: Cho mẫu Na vào dung dịch CuSO4 Tìm phát biểu cho thí nghiệm

A Phương trình phản ứng: 2Na + CuSO4 → Na2SO4 + Cu

B Có kim loại Cu màu đỏ xuất hiện, dung dịch nhạt dần C Có khí H2 sinh có kết tủa xanh ống nghiệm

D Có kim loại Cu màu đỏ xuất

Câu 23: Cho Mg vào dung dịch AlCl3, NaCl, FeCl2, CuCl2 Có dung dịch cho phản ứng

với Mg?

A dung dịch B dung dịch C dung dịch D dung dịch

Câu 24: Ngâm 21,6 gam Fe vào dung dịch Cu(NO3)2, phản ứng xong thu 23,2 gam hỗn hợp rắn

Lượng đồng bám vào sắt A 12,8 gam

B 6,4 gam C 3,2 gam D 1,6 gam

Câu 25: Để làm mẫu thủy ngân có lẫn tạp chất kẽm, thiếc, chì; người ta ngâm thủy ngân dung dịch:

A ZnSO4

B Hg(NO3)2

C HgCl2

D HgSO4

Câu 26: Ngâm Zn dung dịch có hịa tan 32 gam CuSO4 Phản ứng xong khối lượng kẽ

giảm 0,5% Khối lượng kẽm trước tham gia phản ứng A 40 gam

B 60 gam C 13 gam D 6,5 gam

Câu 27: Ngâm kẽm 200 gam dung dịch FeSO4 7,6% Khi phản ứng kết thúc kẽm giảm

(46)

C 0,9 gam D gam

Câu 28: Cho hợp kim Al, Fe, Cu vào dung dịch Cu(NO3)2 dư, chất rắn thu

A Fe B Al C Cu D Al, Cu

Câu 29: Cho hợp kim Zn, Mg, Ag vào dung dịch CuCl2 Sau phản ứng thu hỗn hợp kim loại là:

A Zn, Mg, Cu B Zn, Mg, Al C Mg, Ag, Cu D Zn, Ag, Cu

Câu 30: Kim loại vừa tan dung dịch HCl, vừa tan dung dịch NaOH? A Cu

B Zn C Mg D Ag

DÃY ĐIỆN HÓA CỦA KIM LOẠI Câu Trong pin điện hóa, oxi hóa

A xảy cực âm B xảy cực dương

C xảy cực âm cực dương D không xảy cực âm cực dương

Câu Trong pin điện hóa Zn – Cu cặp chất sau phản ứng với nhau? A Zn2+ + Cu2+ B Zn2+ + Cu C Cu2+ + Zn

D Cu + Zn

Câu Suất điện động chuẩn pin điện hóa Sn – Ag là

A 0,94 V B 0,66 V C 0,79 V

D 1,09 V Biết Sn2+¿/Sno=−0,14V

E¿

, Ag+¿/Ago=+ 0,8V E¿

Câu Ngâm đinh sắt 100 ml dung dịch CuCl2 1M, giả thiết Cu tạo bám hết vào đinh sắt

Sau phản ứng xong lấy đinh sắt ra, sấy khô, khối lượng sắt tăng thêm

A 15,5g B 0,8g C 2,7g

D 2,4g

Câu Hịa tan hồn tồn 28g Fe vào dung dịch AgNO3 dư khối lượng chất rắn thu

A 108g B 216g C 162g

D 154g

Câu Cho Cu dư tác dụng với dung dịch AgNO3 thu dung dịch X Cho Fe dư vào dung dịch X

được dung dịch Y Kết thúc phản ứng dung dịch Y chứa

A Fe(NO3)2 B Fe(NO3)3

C Fe(NO3)2 , Cu(NO3)2 dư D Fe(NO3)2 ,

Cu(NO3)2 dư

Câu Kim loại Ni phản ứng với tất muối dung dịch dãy sau ?

A NaCl , AlCl3 , ZnCl2 B MgSO4 , CuSO4 ,

AgNO3

C Pb(NO3)2 , AgNO3 , NaCl D AgNO3 , CuSO4 ,

Pb(NO3)2

Câu Cho ba kim loại Al, Fe, Cu bốn dung dịch muối riêng biệt : ZnSO4, AgNO3, CuCl2,

(47)

A Al B Fe

C Cu D

không kim loại tác dụng

Câu Nhúng sắt nhỏ vào dung dịch chứa chất sau: FeCl3, AlCl3, CuSO4,

Pb(NO3)2, NaCl, HCl, HNO3 lỗng, H2SO4 đặc nóng, NH4NO3 Số trường hợp phản ứng tạo muối

Fe(II)

A B C

D

Câu 10 Cho 5,5g hỗn hợp Al Fe (trong số mol Al gấp đôi số mol Fe) vào 300 ml dung dịch AgNO3 1M Khuấy kĩ cho phản ứng xảy hoàn toàn thu m gam chất rắn Giá trị m

A 33,95g B 39,35g C 35,2g

D 35,39g

Câu 11 Trong pin điện Zn – Cu, phản ứng hoá học xảy điện cực âm?

A Cu  Cu2+ + 2e B Cu2+ + 2e  Cu C Zn2+ +2e  Zn

D Zn  Zn2+ +2e

Câu 12 Trong cầu muối pin điện hoá hoạt động, xảy di chuyển

A ion B electron

C nguyên tử

kim loại D phân tử nước

Câu 13 Trong q trình hoạt động pin điện hố Cu – Ag, nồng độ ion dung dịch biến đổi nào?

A Nồng độ ion Ag+ tăng dần nồng độ ion Cu2+ tăng dần.

B Nồng độ ion Ag+ giảm dần nồng độ ion Cu2+ giảm dần.

C Nồng độ ion Ag+ giảm dần nồng độ ion Cu2+ tăng dần.

D Nồng độ ion Ag+ tăng dần nồng độ ion Cu2+ giảm dần.

Câu 14 Các chất phản ứng pin điện hoá Al – Cu là

A Al3+ B Al3+

Cu C Cu2+ Al

D Al Cu Câu 15 Phản ứng hoá học xảy pin điện hoá: 2Cr + 3Ni2+  Cr3+ +3Ni

Biết: Eo Cr3/Cr

=-0,74V; Eo Ni2/Ni

=-0,26V Eo của pin điện hoálà

A 1,0V B 0,48V

C 0,78V D 0,96V Câu 16 Biết: Eo Au3/Au= + 1,5V; Eo Sn2/Sn= - 0,14V, suất điện động chuẩn pin điện hoá tạo thành từ cặp oxi hoá - khử Au3+/Au Sn2+/Sn là

A 1,24V B 1,46V

C 1,64V D 0,98V Câu 17 Biết: Eo

pin (Ni – Ag) =1,06V Eo Ni2/Ni= - 0,26V, điện cực chuẩn cặp oxi hoá - khử

Ag+/Ag là

A 0,8V B 1,32V

C 0,76V D 0,85V Câu 18 Sau thời gian phản ứng cặp oxi hoá - khử Zn2+/Zn Cu2+/Cu dung

dịch, nhận thấy

A khối lượng kim loại Zn tăng B khối lượng kim loại Cu giảm

(48)

Câu 19 Cho biết: EoAg/Ag

= + 0,80V EoHg2/Hg

= + 0,85V Phản ứng hoá học sau xảy được?

A Hg + 2Ag+  Hg2+ + 2Ag. B Hg2+ + 2Ag Hg+ 2Ag+.

C Hg2+ + Ag+  Hg+ Ag. D Hg + Ag Hg2+ + Ag+.

Câu 20 Chất sau oxi hố ion Fe2+ thành ion Fe3+?

A Cu2+ B Pb2+

C Ag+

D Au

Câu 21 Nhúng kim loại M hoá trị II vào 1120ml dung dịch CuSO4 0,2M Sau phản ứng kết

thúc, khối lượng kim loại tăng 1,344g nồng độ CuSO4 lại 0,05M Cho Cu kim

loại giải phóng bám hết vào kim loại Kim loại M

A Mg B Al

C Fe D Zn

Câu 22 Nhúng Mg vào 200ml dung dịch Fe(NO3)3 1M, sau thời gian lấy kim

loại cân lại thấy khối lượng tăng 0,8g Số gam Mg tan vào dung dịch

A 1,4g B 4,8g

C 8,4g D 4,1g Câu 23 Cho biết:

0 /

Cr Cr

E  = -0,74 V;

/ Pb Pb

E

= -0,13 V Sự so sánh sau đúng? A Ion Pb2+ có tính oxi hố mạnh ion Cr3+

B Ngun tử Pb có tính khử mạnh ngn tử Cr C Ion Cr3+ có tính oxi hố mạnh ion Pb2+.

D Nguyên tử Cr nguyên tử Pb có tính khử

Câu 24 Cho 1,12 gam bột Fe 0,24 gam bột Mg vào bình chứa 250 ml dung dịch CuSO4 Khuấy kĩ

đến phản ứng kết thúc, thu khối lượng kim loại bình 1,88 gam Nồng độ mol/lít dung dịch CuSO4 ban đầu :

A 0,1 M B

0,2 M C

0,3 M D 0,5 M

Câu 25 Cho Mg vào dung dịch chứa FeSO4 CuSO4 Sau phản ứng kết thúc thu chất rắn A

gồm kim loại dung dịch B chứa muối Phản ứng kết thúc nào?

A CuSO4 hết, FeSO4 dư, Mg hết B CuSO4 hết, FeSO4 chưa phản ứng, Mg hết

C CuSO4 hết, FeSO4 hết, Mg hết D CuSO4 dư, FeSO4 dư, Mg hết

Câu 26 Hóa chất sau dùng để tách Ag khỏi hỗn hợp Ag, Fe, Cu mà giữ nguyên khối lượng Ag ban đầu?

A Cu(NO3)2 B.Fe(NO3)3 C.AgNO3 D.Fe(NO3)2

Câu 27 Ngâm sắt 250 ml dd Cu(NO3)2 0,2 M đến kết thúc phản ứng , lấy sắt cân

lại thấy khối lượng sắt tăng 0,8 % so với khối lượng ban đầu Khối lượng sắt trước phản ứng A 32 g B 50 g C 0,32 g D 0,5 g

Câu 28 Cho a mol Mg b mol Zn vào dd chứa c mol Cu 2+ d mol Ag+ Sau pứ kết thúc thu

được dd chúa ion kim loại Tìm đk b ( so với a, c, d ) để kết A b < c - a B b < a - d/2 C b  c - a + d/2 D b  c - a + d/2

Câu 29 Mgâm kẽm dung dịch có chứa 2,24g ion kim loại có điện tích 2+ Phản ứng xong, khối lượng kẽm tăng thêm 0,94g Hãy xác định ion kim loại dung dịch ban đầu

A Cu2

B Mg2

C Cd2+ D Hg2

Câu 30 Ngâm vật đồng có khối lượng 10gam 250gam dung dịch AgNO3 4% Khi lấy

vật lượng AgNO3 dung dịch giảm 17% Khối lượng vật sau phản ứng

A 10,32g B 10,76g C 11,08g D 11,32g

(49)

(THPT TÂN HIỆP)

Câu 1: Sau ngày lao động, người ta phải làm vệ sinh bề mặt kim loại thiết bị máy móc, dụng cụ lao động Việc làm có mục đích gì?

A Để kim loại sáng bóng, đẹp mắt B Để không gây ô nhiễm môi trường C Để không làm bẩn quần áo lao động D Để kim loại đỡ bị ăn mòn

Câu 2: Sự ăn mịn kim loại khơng phải là A khử kim loại

B oxi hóa kim loại

C phá hủy kim loại hợp kim tác dụng chất môi trường D biến đơn chất kim loại thành hợp chất

Câu 3: Chất sau khí khơng gây ăn mòn kim loại?

A O2 B CO2 C H2O D N2

Câu 4: Phản ứng hóa học xảy ăn mịn kim loại? A Phản ứng trao đổi

B Phản ứng oxi hóa- khử

C Phản ứng thủy phân D Phản ứng axit- bazơ Câu 5: Đinh sắt bị ăn mòn nhanh trường hợp sau đây?

A Ngâm dung dịch HCl B Ngâm dung dịch HgSO4

C Ngâm dung dịch H2SO4 loãng

D Ngâm dung dịch H2SO4 lỗng có pha thêm vài giọt dung dịch CuSO4

Câu 6: Sự phá hủy kim loại hay hợp kim kim loại tác dụng trực tiếp với chất oxi hóa môi trường gọi

A khử kim loại

B tác dụng kim loại với nước C ăn mịn hóa học.D ăn mịn điện hóa học Câu 7: Câu câu sau?

Trong ăn mịn điện hóa học, xảy ra: A oxi hóa cực dương B khử cực âm

C oxi hóa cực dương khử cực âm D oxi hóa cực âm khử cực dương

Câu 8: Sắt tây sắt tráng thiếc Nếu lớp thiếc bị xước sâu tới lớp sắt kim loại bị ăn mòn trước là A thiếc

B sắt

C hai bị ăn mòn D khơng kim loại bị ăn mịn Câu 9: Phát biểu sau không đúng?

A Ăn mòn kim loại phá hủy kim loại hợp kim tác dụng môi trường xung quanh

B Ăn mòn kim loại q trình hóa học kim loại bị ăn mịn axit mơi trường khơng khí

C Trong q trình ăn mịn, kim loại bị oxi hóa thành ion

(50)

A Zn B Fe C Ca D Na

Câu 11 : Trong trường hợp sau, trường hợp xảy ăn mịn hóa học? A Để vật gang ngồi khơng khí ẩm

B Ngâm Zn dung dịch H2SO4 lỗng có vài giọt CuSO4

C Thiết bị thép nhà máy sản xuất NaOH tiếp xúc với Cl2 nhiệt độ cao

D Tôn lợp nhà xây xát tiếp xúc với khơng khí ẩm

Câu 12 : Quá trình xảy để vật hợp kim Zn – Cu không khí ẩm ? A Ăn mịn hóa học B Oxi hóa kim loại

C Ăn mịn điện hóa D Hòa tan kim loại Câu 13 : Trường hợp sau xảy ăn mòn điện hóa?

A Thép để khơng khí ẩm B Kẽm dung dịch H2SO4

C Na cháy khí Cl2 D Cả trường hợp

Câu 14 : Để bảo vệ vỏ tàu biển, kim loại sau: Cu, Mg, Zn, Pb nên dùng kim loại ?

A Chỉ có Mg B Chỉ có Zn

C Chỉ có Mg, Zn D Chỉ có Cu, Pb

Câu 15 : Các vật dụng sắt đời sống khơng phải sắt ngun chất Đó nguyên nhân dẫn đến:

A Các vật dụng bị ăn mịn theo chế ăn mịn điện hóa B Các vật dụng bị ăn mòn theo chế ăn mịn hóa học

C Các vật dụng dễ bị sét gỉ để môi trường khơng khí ẩm D A, C

Câu 16: Một sợi dây đồng nối với sợi dây nhơm để khơng khí ẩm, quan sát chỗ nối hai kim loại sau thời gian:

A Khơng có tượng B Dây nhơm bị đứt C Dây đồng bị đứt D Cả hai dây bị đứt

Câu 17: Những hợp kim sau để ngồi khơng khí ẩm, kim loại bị ăn mòn? A Al - Fe, Al bị ăn mòn (1)

B Cu - Fe, Cu bị ăn mòn (2) C Fe - Sn, Sn bị ăn mòn (3) D Ni - Pb, Pb bị ăn mòn (4)

Câu 18 : Kết luận sau không đúng?

A Các thiết bị máy móc kim loại tiếp xúc với nước nhiệt độ cao có khả bị ăn mịn hố học

B Nối Zn với vỏ tàu thuỷ thép vỏ tàu thuỷ bảo vệ

C Để đồ vật thép ngồi khơng khí ẩm đồ vật bị ăn mịn điện hoá

D Một miếng vỏ đồ hộp làm sắt tây (sắt tráng thiếc) bị xây xát tận bên trong, để khơng khí ẩm Sn bị ăn mòn trước

Câu 19 : Khi để cặp kim loại ngồi khơng khí ẩm, trường hợp Fe bị mòn ?

A Al – Fe B Cr – Fe C Cu – Fe C Zn – Fe Câu 20 : Tất hợp kim để khơng khí ẩm xảy tượng :

A Ăn mịn điện hóa C Khơng bị ăn mịn B Ăn mịn hóa học D A, B, C sai

Câu 21: Loại phản ứng hóa học xảy q trình ăn mịn kim loại ? A Phản ứng oxi hóa - khử

B Phản ứng C Phản ứng phân hủy D Phản ứng hóa hợp

(51)

B oxi hóa cực âm C khử cực âm

D oxi hóa cực dương khử cực âm

Câu 23: Một sợi dây đồng nối tiếp với sợi dây nhơm để ngồi trời A.sẽ bền , dùng lâu dài

B.sẽ khơng bền , có tượng ăn mịn hóa học C.sẽ khơng bền , có tượng ăn mịn điện hóa D khơng có tượng xảy

Câu 24: Hãy trường hợp vật dụng bị ăn mòn điện hóa : A Ống dẫn khí đốt hợp kim sắt đặt lòng đất B Ống dẫn nước sắt

C Thiết bị kim loại lò đốt

D Vật dụng sắt đặt phân xưởng sản xuất có diện khí clo Câu 25: Tính chất chung ăn mịn điện hóa ăn mịn hóa học :

A nhiệt độ cao tốc độ ăn mịn nhanh B có phát sinh dịng điện

C electron kim loại chuyển trực tiếp cho môi trường tác dụng D q trình oxihóa - khử

Câu 26: Đặt vật bằng hợp kim Zn-Cu khơng khí ẩm Quá trình xảy cực âm A Zn – 2e Zn2+

B Cu – 2e Cu2+

C 2H+ + 2e H

D 2H2O + 2e 2OH- + H2

Câu 27: Có cốc X,Y chứa dung dịch H2SO4 loãng đinh sắt Nhỏ thêm vào cốc Y

vài giọt dung dịch CuSO4 Đinh sắt cốc Y tan nhanh cốc X :

A có chất xúc tác CuSO4

B đinh sắt bị ăn mòn điện hóa

C khơng có cản trở bọt khí H2

D sắt tác dụng với H2SO4

Câu 28: Trường hợp sau xảy ăn mịn hóa học ?

A Thiết bị thép nhà máy sản xuất NaOH HCl tiếp xúc với Cl2

B Để vật gang ngồi khơng khí ẩm

C Ngâm kẽm dung dịch H2SO4 lỗng có vài giọt dung dịch CuSO4

D Tôn lợp nhà bị xây sát tiếp xúc với khơng khí ẩm

Câu 29: Để bảo vệ vỏ tàu biển( thép ) , người ta gắn vào vỏ tàu ( phần ngâm nước ) miếng kim loại :

A Fe B Zn C Ag D Cu

Câu 30: Giữ cho bề mặt kim loại ln , khơng có bùn đất bám vào biện pháp bảo vệ kim loại khơng bị ăn mịn Hãy cho biết người ta áp dụng phương pháp sau ?

A Cách li kim loại với môi trường B Dùng hợp kim chống gỉ C Dùng chất chống ăn mòn D Dùng phương pháp điện hóa

Câu 31: Cho luồng khí CO qua m gam Fe2O3 đun nóng, thu 39,2 gam hỗn hợp gồm bốn chất rắn

sắt kim loại ba oxit nó, đồng thời có hỗn hợp khí Cho hỗn hợp khí hấp thụ vào dung dịch nước vơi có dư, thu 55 gam kết tủa Trị số m

A 24 gam B 32 gam C 64 gam D 48 gam

Câu 32: Cho 2,16 gam Mg tác dụng với dung dịch HNO3 dư Sau phản ứng xảy hồn tồn thu

0,896 lít khí NO (đktc) dung dịch X Khối lượng muối khan thu làm bay dung dịch X A 6,52 gam B 8,88 gam C 13,92 gam D 13,32 gam

Câu 33: Cho m gam hỗn hợp X gồm Al, Cu vào dung dịch HCl dư, sau kết thúc phản ứng sinh 3,36 lít khí (ở đktc) Nếu cho m gam hỗn hợp X vào lượng dư axit nitric (đặc nguội), sau kết thúc phản ứng sinh 6,72 lít khí NO2 (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị m

A 15,6 B 10,5 C 12,3 D 11,5

(52)

-Thí nghiệm 1: Cho m gam bột Fe (dư) vào V1 lít dung dịch Cu(NO3)2 1M;

-Thí nghiệm 2: Cho m gam bột Fe (dư) vào V2 lít dung dịch AgNO3 0,1M

Sau phản ứng xảy hoàn tồn, khối lượng chất rắn thu hai thí nghiệm Giá trị V1 so với V2

A V1 = V2 B V1 =V2 C V1 = 2V2 D V1 = 10V2

Câu 35: Cho lượng bột Zn vào dung dịch X gồm FeCl2 CuCl2 Khối lượng chất rắn sau phản

ứng xảy hoàn toàn nhỏ khối lượng bột Zn ban đầu 0,5 gam Cô cạn phần dung dịch sau phản ứng thu 13,6 gam muối khan Tổng khối lượng muối thu X

A 19,5 gam B 14,1 gam C 17 gam D 13,1 gam

Câu 36: Cho suất điện động chuẩn E0 pin điện hóa: E0 (Cu – X) = 0,46V ; E0 (Y – Cu) = 1,1V ; E0 (Z –

Cu) = 0,47V (X, Y, Z ba kim loại) Dãy kim laọi xếp theo chiều tăng dần tính khử từ trái sang phải : A Y, Z, Cu, X B Z, Y, Cu, X C X, Cu Z, Y D X, Cu, Y, Z

CÂU HỎI ÔN TẬP

Câu 1: Nguyên tắc chung để điều chế kim loại là A oxi hóa ion kim loại thành kim loại

B dùng kim loại mạnh khử ion kim loại yếu C khử ion kim loại thành kim loại

D thực q trình oxi hóa kim loại

Câu 2: Phương pháp dùng kim loại có tính khử mạnh để khử ion kim loại khác dung dịch muối gọi phương pháp

A nhiệt luyện B điện phân C thủy phân D thủy luyện

Câu 3: Phương pháp điều chế hầu hết kim loại là A thủy luyện

B nhiệt luyện C điện phân

D thủy luyện điện phân

Câu 4: Chọn phát biểu điện phân ?

A Là q trình oxi hóa khử xảy bề mặt điện cực B Là phân li chất điện phân thành ion điện cực

C Là q trình oxi hóa khử xảy bề mặt điện cực cho dòng điện chiều qua dd chất điện li chất điện li nóng chảy

D Là q trình oxi hóa q trình khử ion dương ion âm

Câu 5: Những kim loại sau điều chế từ oxit, phương pháp nhiệt luyện nhờ chất khử CO?

A Fe, Al, Cu B Zn, Cu, Fe C Fe, Na, Ag D Ni, Cu, Ca

Câu Để điều chế kim loại Na, Mg , Ca công nghiệp , người ta dùng cách cách sau ?

A Điện phân dd muối clorua bão hịa tương ứng có vách ngăn B Dùng H2 CO khử oxit kim loại tương ứng nhiệt độ cao

C Dùng kim loại K cho tác dụng với dd muối clorua tương ứng D Điện phân nóng chảy muối clorua khan tương ứng

Câu 7: Điện phân dd NaCl , điện cực trơ , khơng có vách ngăn , Sản phẩm thu gồm : A H2, Cl2, NaOH B H2, Cl, NaOH, nước javel

(53)

Câu 8: Dung dịch sau điện phân thực chất điện phân nước :

A NaCl B Na2SO4 C.CuSO4 D HCl

Câu 9: Từ dung dịch MgCl2 , phương pháp thích hợp để điều chế Mg là: A điện phân dung dịch MgCl2

B cạn dung dịch điện phân MgCl2 nóng chảy C dùng Na kim loại để khử ion Mg2+ dung dịch

D chuyển MgCl2 thành Mg(OH)2 thành MgO khử MgO CO nhiệt độ cao Câu 10: Trong q trình điện phân CaCl2 nóng chảy, ởanot xảy phản ứng:

A oxi hóa ion clorua C khử ion canxi B khử ion clorua D oxi hóa ion canxi

Câu 11: Để điều chế kim loại Na, người ta sử dụng phương pháp A điện phân dung dịch NaOH

B điện phân nóng chảy NaOH

C cho Al tác dụng với Na2O nhiệt độ cao

D cho K vào dung dịch NaCl để K khử ion Na+ thành Na.

Câu 12: Điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn, catot thu sản phẩm ? A Na

B H2 C Cl2

D NaOH H2

Câu 13:Điện phân dung dịch chứa muối sau điều chế kim loại tương ứng?

A NaCl B CaCl2 C AgNO3 D.AlCl3

Câu 14: Điện phân Al2O3 nóng chảy Tại catot xảy q trình:

A oxi hóa ion Al3+ B khử ion Al3+

C khử ion O2- D oxi hóa ion O

2-Câu 15: Điện phân dd hỗn hợp (CuSO4, KBr) , nồng độ mol/ l muối Nếu thêm vài

giọt quỳ tím vào dung dịch sau điện phân màu dd thay đổi nào? A Không đổi màu B Dung dịch có màu đỏ

C Dung dịch có màu xanh D Dung dịch khơng màu

Câu 16: Khi cho luồng khí H2 (dư) qua ống nghiệm chứa Al2O3, FeO, CuO,MgO nung nóng đến phản

ứng xảy hồn tồn Chất rắn cịn lại ống nghiệm : A Al2O3, FeO, CuO, Mg B Al2O3, Fe, Cu, MgO

C Al, Fe ,Cu, Mg D Al, Fe, Cu, MgO

Câu 17: Điện phân dd chứa 1,35g muối clorua kim loại M hóa trị ( II) đến catot có khí thốt ngưng , thu 224ml khí anot (đkc) M :

A Zn B Cu C Mg D.Fe

Câu 18: Bột Cu có lẫn tạp chất bột Zn bột Pb , dùng hóa chất sau loại bỏ tạp chất ?

A Dung dịch Cu(NO3)2 B.Dung dịch AgNO3

C Dung dịch ZnSO4 D.Dung dịch Pb(NO3)2

Câu 19: Điện phân có màng ngăn (điện cực trơ) 100ml dd MgCl2 0,15M với cường độ dòng điện 0,1A

9650 giây Nồng độ mol /l dung dịch MgCl2 sau điện phân là:

A 0,12M B 0,15M C 0,5M D.0,1M

Câu 20: Điện phân hoàn toàn 1,9g muối MCl2 nóng chảy đuợc 0,48g kim loại M catot CTPT muối là:

A ZnCl2 B CaCl2 C MgCl2 D CuCl2

Câu 21: Để khử hoàn toàn 16g oxit kim loại cần dùng 6,72 lit H2 (đktc) Kim loại M là:

(54)

Câu 22: Điện phân muối clorua kim loại M nóng chảy thu 6g kim loại catot 3,36 lit khí (đktc) Công thức muối đem điện phân là:

A NaCl B KCl C BaCl2

D CaCl2

Câu 23: Cho khí CO dư qua hỗn hợp gồm CuO, Al2O3 , MgO (nung nóng) Khi phản ứng xảy hồm tồn

thu chất rắn gồm:

A Cu, Al, Mg B Cu, Al, MgO

C Cu, Al2O3 , Mg D Cu, Al2O3 , MgO

Câu 24: Điện phân điện cực trơ dung dịch muối sunfat kim loại hóa trị II với dịng điện có cường độ 6A Sau 29 phút thấy khối lượng catot tăng 3,45g Kim loại là:

A Zn B Cu

C Ni D Sn

Câu 25: Cho luồng H2 qua 0,8 gam CuO nung nóng Sau phản ứng 0,672 gam chất rắn Hiệu suất

phản ứng khử CuO thành Cu là:

A 60% B 75% C 80% D 90%

Câu 26: Cho 9,65g hỗn hợp bột Al, Fe có tỉ lệ số mol nFe : nAl = 1: vào 300 ml dung dịch AgNO3 1M

Khuẩy cho phản ứng hoàn toàn thu m gam chất rắn Giá trị m là: A 33,95g

B 35,20g C 39,35g D 35,39g

Câu 26: Thực phản ứng nhiệt nhơm Fe2O3 ( hồn tồn) sau phản ứng sản phẩm thu là:

A Al2O3 B Fe

C Fe Al2O3 D phản ứng không xảy

Câu 27: Điện phân dd ZnSO4 catot xảy trình:

A Zn2+ + 2e  Zn B SO

42- - 2e  S + 2O2

C H2O + 2e  2OH- + ½ H2 D H2O -2e  ½ O2 + H+

Câu 28: Từ BaO điều chế kim loại Ba qua phản ứng ?

A phản ứng B phản ứng

C phản ứng D phản ứng

Câu 29: Điện phân 500g dd NaCl 3,51% ( điện cực trơ, có ngăn) Khí thu Catot khí nào? Có thể tích lit?

A Khí Clo , 3,36 lit B Khí Clo , 6,72 lit

C Khí Hidro , 3,36 lit D Khí Hidro , 6,72 lit

Câu 30: Ngâm kim loại Cu có khối lượng 20g vào 250 g dd AgNO3 6,8% đến lấy Cu

ra khối lượng AgNO3 dd 12,75 g Khối lượng Cu sau phản ứng là:

A 25,7g B 14,3g

C 21,9g D 21,1g

KIM LOẠI KIỀM VÀ HỢP CHẤT Câu 1: Chọn câu sai.

A.Kim loại kiềm có nhiệt độ nóng chảy nhiệt độ sơi thấp B Kim loại kiềm có tính khử mạnh tất kim loại C Kim loại kiềm có khối lượng riêng nhỏ

D Kim loại kiềm điện cực chuẩn lớn, có tính khử mạnh Câu : Để điều chế kim loại Na người ta dùng phương pháp ?

(1) Điện phân nóng chảy NaCl (2) Điện phân nóng chảy NaOH

(55)

(4) Khử Na2O H2 nhiệt độ cao

A (2),(3),(4) B.(1),(2),(4)

C (1),(3) D.(1),(2)

Câu :Ion K+ khơng bị khử q trình sau đây?

(1) Điện phân nóng chảy KCl (2) Điện phân nóng chảy KOH

(3) Điện phân dung dịch KCl khơng có màng ngăn (4) Điện phân dung dịch KCl có màng ngăn

A.(1),(2),(4) B.(2),(4)

C.(3),(4) D.(1),(2)

Câu : Trong q trình điện phân (có màng ngăn) dung dịch NaBr, catot xảy trình sau đây?

A Oxi hố ion Na+ B.Khử H

2O

C Khử ion Br- D.Oxi hố ion Br

-Câu :Muối NaHCO3 có tính chất sau ?

A Kiềm B Axit

C Lưỡng tính D Trung tính

Câu :Nhúng giấy quỳ tím vào dung dịch Na2CO3 màu giấy quỳ thay đổi ?

A.Chuyển sang xanh B.Chuyển sang hồng C Mất màu hoàn tồn D.Khơng đổi màu

Câu : Dẫn x mol khí CO2 vào dung dịch có chứa y mol KOH Để thu dung dịch có chứa muối

KHCO3 :

A x < y < 2x B.y  2x

C y  x D Cả A C

Câu 8: Khí CO2 không phản ứng với dung dịch nào?

A.NaOH B.Ca(OH)2

C Na2CO3 D NaHCO3

Câu 9: Tính bazơ tăng dần từ trái sang phải theo thứ tự nào? A LiOH < KOH < NaOH B NaOH < LiOH < KOH C LiOH < NaOH < KOH D.KOH < NaOH < LiOH

Câu 10 : Cốc A đựng 0,3 mol Na2CO3 0,2 mol NaHCO3 Cốc B đựng 0,4 mol HCl Đổ từ từ cốc B vào

cốc A , số mol khí có giá trị ?

A.0,1 B 0,3

C 0,4 D 0,5

Câu 11: Sục từ từ khí CO2 vào dung dịch NaOH, tới lúc tạo hai muối Thời điểm tạo

hai muối nào?

A NaHCO3 tạo trước, Na2CO3 tạo sau

B Na2CO3tạo trước, NaHCO3 tạo sau

C Cả hai muối tạo lúc

D Không thể biết muối tạo trước, muối tạo sau

Câu 12 : Có dung dịch : Na2CO3, NaOH, NaCl, HCl.Nếu dùng quỳ tím nhận biết :

A.1 dung dịch B dung dịch

C.4 dung dịch D dung dịch

Câu 13: Hoà tan 4,68 gam Kali vào 50g nước Nồng độ phần trăm dung dịch thu :

A 8.58 % B 12.32 %

C.8,56 % D.12,29 %

Câu 14: Cho 29,4 gam hổn hợp gồm hai kim loại kiềm thuộc hai chu kỳ liên tiếp tác dụng với nước thu 11,2 lít khí (đktc) Tỉ lệ phần trăm theo khối lượng kim loại :

A.46,94 % 53,06 % B 37,28 % 62,72 % C 37,1 % 62,9 % D 25 % 75 %

Câu 15 :Cho 21 gam hổn hợp Y chứa K2CO3 Na2CO3 tác dụng với lượng dư dung dịch HCl thu

được 4,032 lít CO2 (đktc) Tỉ lệ phần trăm theo khối lượng chất Y :

(56)

C 20 % 80 % D.40 % 60 %

Câu 16 : Để thu dung dịch NaOH 16 % cần thêm gam nước vào 200 gam dung dịch NaOH 20 %?

A 50 gam B 100 gam

C 200 gam D 250 gam

Câu 17 : Hoà tan 47 gam K2O vào m gam dung dịch KOH 7,93 % thu dung dịch có nồng độ 21

% Giá trị m :

A 338,48g B 352,94g

C 284,08g D 568,16g

Câu 18 :Cho x gam K2O tác dụng vừa đủ với y gam dung dịch HCl 3,65 % tạo thành dung dịch A Cho A

bay đến khô, thu ( x + 1,65 ) gam muối khan Giá trị x y :

A.2,82g 30g B 5,64g 120g

C 2,82g 60g D 5,64g 60g

Câu 19 : Nung nóng 27,4 gam hổn hợp gồm Na2CO3 NaHCO3 khối lượng hổn hợp không đổi ,

thu 21,2 gam chất rắn Tỉ lệ phần trăm NaHCO3 hổn hợp :

A 30,65 % B 61,31 %

C 69,34 % D 34,66 %

Câu 20 : Cho 20,7 gam cacbonat kim loại R hoá trị I tác dụng với lượng dư dung dịch HCl Sau phản ứng thu 22,35 gam muối Kim loại R :

A Li B Na

C K D Ag

Câu 21: Cho 6,08 gam hổn hợp gồm hai hidroxit hai kim loại kiềm thuộc hai chu kỳ liên tiếp tác dụng với lượng dư dung dịch HCl thu 8,3 gam muối clorua Công thức hai hidroxit :

A LiOH NaOH B NaOH KOH

C KOH RbOH D RbOH CsOH

Câu 22 : Nung nóng 50,4g NaHCO3 đến khối lượng chất rắn khơng thay đổi ngừng Biết lượng khí

tạo sau phản ứng hoà tan tối đa 26,8g hổn hợp CaCO3 MgCO3 nước Tỉ lệ phần trăm

khối lượng MgCO3 hổn hợp :

A 37,31 % B 62,69 %

C 74,62 % D 25,38 %

Câu 23 : Hoà tan 2,3 gam hổn hợp K kim loại kiềm R vào nước thu 1,12 lít khí (đktc) Kim loại R :

A Li B Na

C Rb D Cs

Câu 24 : Cho 13,44 lít khí Clo (đktc) qua 2,5 lít dung dịch KOH aM 100oC Sau phản ứng xảy

hoàn toàn, thu 37,25 gam KCl Giá trị a :

A 0,24 B.0,2 C 0,4 D 0,48

Dữ kiện câu 25 26 : Cho 19,05g hổn hợp ACl BCl ( A,B kim loại kiềm hai chu kỳ liên tiếp) tác dụng vừa đủ với 300g dung dịch AgNO3 thu 43,05 gam kết tủa Câu 25 : Nồng độ phần trăm dung dịch AgNO3 :

A 15 % B 17 % C 19 % D 21 %

Câu 26 : Hai kim loại kiềm :

A Li, Na B Na, K C K, Rb D Rb, Cs

Câu 27 : Cho 12,2g hổn hợp hai muối cacbonat kim loại kiềm hai chu kỳ kiên tiếp tác dụng hết với dung dịch HCl, thu 2,24 lít khí (đktc) Khối lượng muối tạo thành sau phản ứng :

A 2,66g B.13,3g C 1,33g D 26,6g

Câu 28 : Điện phân muối clorua kim loại M nóng chảy thu 1,95 gam kim loại thoát catot 0,56 lít khí (đktc) Cơng thức muối đem điện phân :

(57)

Câu 29 :Cho dung dịch NaOH có pH = 12 Cần pha loãng dung dịch lần để thu dung dịch có pH = 11?

A.10 lần B lần C lần D.6 lần

Câu 30 : Cốc A đựng 0,3 mol Na2CO3 0,2 mol NaHCO3 Cốc B đựng 0,4 mol HCl Đổ từ từ cốc A vào

cốc B , số mol khí có giá trị ?

A 0,2 B 0,25 C 0,4 D 0,5

TRĂC NGHIỆM KIM LOẠI KIỀM THỔ VÀ HỢP CHẤT CỦA KIM LOẠI KIỀM THỔ 1 Cation M2+ có cấu hình electron lớp ngồi 3s23p6 là

A Mg2+

B Ca2+

C Sr2+

D Ba2+

2 Cho kim loại sau: Sr, Ba, Be, Ca, Mg Dãy chất xếp theo chiều tăng dần tính khử nguyên tố kim loại là:

A Sr , Ba , Be , Ca , Mg B Be , Ca , Mg , Sr , Ba C Be , Mg , Ca , Sr , Ba D Ca , Sr , Ba , Be , Mg

3 A, B hai nguyên tố thuộc phân nhóm thuộc hai chu kì liên tiếp bảng tuần hồn có tổng số hạt proton 32.Vây A, B

A Be, Mg B Mg, Ca C Ca, Sr D Sr, Ba

4 Kim loại nhóm IIA có nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi, khối lượng riêng biến đổi không theo quy luật kim loại kiềm, kim loại nhóm IIA có :

A điện tích hạt nhân khác B.cấu hình electron khác C.bán kính nguyên tử khác D.kiểu mạng tinh thể khác 5 Kim loại Ca điều chế từ phản ứng

A điện phân dung dịch CaCl2

B dùng kali tác dụng với dung dịch CaCl2

C điện phân CaCl2 nóng chảy.,

D nhiệt phân CaCO3

6 Kim loại khử nước chậm nhiệt độ thường, phản ứng mạnh với nước nhiệt độ cao ? A Mg

B.Ca C Al

D Ba

7 Hợp chất phổ biến có nhiều ứng dụng kim loại kiềm thổ hợp chất : A natri

B.magie C.canxi D bari

8 Hiện tượng quan sát dẫn từ từ khí CO2 (đến dư) vào bình đựng nước vơi

(58)

B nuớc vôi trở nên đục dần, sau từ đục hóa C nước vơi hóa đục trở lại trong, sau từ lại hóa đục D lúc đầu nước vơi vẩn trong, sau hóa đục

9 Phương trình giải thích tạo thành thạch nhủ hang động A Ca(HCO3)2 →← CaCO3 + CO2 + H2O

B CaCO3 + CO2 + H2O →← Ca(HCO3)2

C CO2 + Ca(OH)2 ❑⃗ CaCO3  + H2O

D CaCO3 ⃗t0 CaO + CO2

10 Nguyên tắc làm mềm nước làm giảm nồng độ A.ion Ca2+, Mg2+

B ion HCO3



C ion Cl–, SO24

D A, B, C

11 Nước cứng tạm thời nước cứng có chứa: A ion HCO3



B ion Cl–

C ion SO24



D.cả A, B, C

12 Dãy gồm chất làm mềm nước cứng vĩnh cửu là A Ca(OH)2 , Na2CO3, NaNO3

B Na2CO3, Na3PO4

C Na2CO3, HCl

D Na2SO4 , Na2CO3

13 Chất sau đ ây không bị phân hủy đun nóng ? A Mg(NO3)2

B CaCO3

C CaSO4

D Mg(OH)2

14 Cho chất: khí CO2 (1), dd Ca(OH)2 (2), CaCO3(rắn) (3), dd Ca(HCO3)2 (4), dd CaSO4 (5), dd HCl (6)

Nếu đem trộn cặp chất với số trường hợp xảy phản ứng A

B C D

15 Nguyên liệu dùng để làm phấn, bó xương gảy, nặn tượng là A đá vôi

B vôi sống C thạch cao D đất đèn

16 CaCO3không tác dụng với

A MgCl2

B CH3COOH

C CO2 + H2O

D Ca(OH)2

17 Một bình hở miệng đựng dung dịch Ca(OH)2 để lâu ngày khơng khí (coi lượng nước bay

khơng đáng kể) khối lượng bình thay đổi nào? A Không thay đổi

(59)

C Tăng lên

D Tăng lên lại giảm

18 Khi cho dung dịch Ca(OH)2 vào dung dịch Ca(HCO3)2 thấy có:

A kết tủa trắng sau kết tủa tan dần B.bọt khí kết tủa trắng

C kết tủa trắng xuất D bọt khí bay

19 Một cốc nước có chứa 0,2 mol Mg2+ ; 0,3 mol Na+ ; 0,2 mol SO

42- x mol Cl - Giá trị x

A 0,2 mol B 0,3 mol C 0,4 mol D 0,5 mol

20 Một cốc nước có chứa 0,2 mol Mg2+, 0,3 mol Na+, 0,2 mol SO

42 -, 0,3 mol Cl - Khối lượng chất tan có

trong cốc nước đề cho A 17,55 gam

B 24 gam C 41,55 gam D 65,55 gam

21 Trường hợp không có xảy phản ứng dung dịch Ca(HCO3)2

A đun nóng

B trộn với dd Ca(OH)2

C trộn với dd HCl D cho NaCl vào

22 Phần trăm khối lượng oxi lớn chất số chất cho đây? A MgCO3

B CaCO3 C BaCO3 D FeCO3

24 Cho 4,4 gam hỗn hợp gồm kim loại nhóm IIA ,thuộc chu kì liên tiếp tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl dư cho 3,36 lít H2 (đkc) Hai kim loại

A Ca Sr B Be Mg C Mg Ca D Sr Ba

25 Hòa tan 20 gam hỗn hợp muối cacbonat kim loại hóa trị I II lượng dư dung dịch HCl thu dung dịch X 4,48 lít CO2 (đkc) thoát Tổng khối lượng muối dung dịch X

A 1,68 gam B 22,2 gam C 28,0 gam D 33,6 gam 26 Thạch cao sống :

A 2CaSO4 H2O

B CaSO4.2H2O

C CaSO4.4H2O

D CaSO4

27 Sục khí CO2 vào dung dịch nước vơi có chứa 0,05 mol Ca(OH)2 ,thu g kết tủa Số mol CO2 cần

dùng

A 0,04mol B 0,05mol

(60)

D 0,05mol 0,04mol

28 Nung 8,4g muối cacbonat (khan) kim loại kiềm thổ thấy có CO2 nước Dẫn CO2

vào dd Ca(OH)2 dư thu 10g kết tủa Vậy kim

A Be B Mg C Ca D Ba

29 Cho 10g kim loại kiềm thổ tác dụng hết với nước, thu 6,11 lít khí hidro (đo 25oC 1atm).

Kim loại kiềm thổ dùng A Mg

B Ca C Sr D Ba

30 Để tác dụng hết với 20 g hỗn hợp gồm Ca MgO cần V ml dung dịch HCl 2M Giá trị V là

A 400 ml B 450 ml

C 500 ml D 550 ml

31 Cho hỗn hợp CaO KOH tác dụng với dung dịch HCl thu hỗn hợp muối clorua có tỉ lệ mol : 1. Phần trăm khối lượng CaO KOH hỗn hợp

A 20% 80% B 30% 70% C 40% 60% D 50% 50%

32 Đổ hỗn hợp dung dịch axit (gồm 0,1 mol H2SO4 0,2 mol HCl) vào hỗn hợp kiềm lấy vừa đủ gồm 0,3

mol NaOH 0,05 mol Ca(OH)2 Khối lượng muối tạo

A 25,5g B 25,6g C 25,7g D 25,8g

33 Cho 16,8 gam hỗn hợp NaHCO3 MgCO3 tác dụng hết với dung dịch HCl Khí dẫn vào dung dịch Ca(OH)2 dư thu a g kết tủa Giá trị a

A 10g B 20g C 21g D 22g

35 Cho g hỗn hợp muối cacbonat kim loại hoá trị II tác dụng hết với dung dịch HCl thấy V lít khí đktc Dung dịch thu đem cạn thấy có 7,2 g muối khan Giá trị V

NHƠM VÀ HỢP CHẤT NHƠM Câu 1:Nhóm chất sau phản ứng với dung dịch KOH:

A Be; BeO; Be(OH)2 B Al; Al2O3; Al(OH)3

C Zn; ZnO; Zn(OH)2 D Cả A, B, C phản ứng

Câu 2:Trường hợp sau có xuất kết tủa lượng kết tủa ngày tăng lên đến tối đa: A Cho từ từ dung dịch AlCl3 vào dung dịch NaOH dư

B Cho từ từ dung dịch NaAlO2 vào dung dịch HCl dư

C Dẫn khí NH3 vào dung dịch AlCl3 dư

D Cho dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl3 dư

Câu 3:Để điều chế nhơm, ta dùng phương pháp sau đây: A Điện phân Al2O3 nóng chảy 9000C có xúc tác criolit

B Điện phân Al2O3 nóng chảy 9000C có màng ngăn

C Điện phân dung dịch AlCl3 có màng ngăn, điện cực trơ

D Điện phân dung dịch NaAlO2 có màng ngăn, điện cực trơ

Câu 4:Nhơm có số tính chất vật lý thích hợp nên dùng để: A Trang trí nội thất làm vật liệu xây dựng ( có ánh kim) B Làm dây dẫn điện ( nhơm dẫn điện tốt)

C Làm giấy gói thực phẩm ( có tính dẽo, dễ dát mỏng) D Cả A, B, C

Câu 5:Nhôm bền vững mơi trường sau đây: A Khơng khí nước

(61)

C Có tính oxi hố mạnh ( HNO3; H2SO4 đặc)

D Có tính oxi hoá mạnh nước biển

Câu 6: Dùng hoá chất sau để nhận biết dung dịch AlCl3; ZnSO4; Na2SO4 lọ

nhãn:

A Dung dịch NH3/AgNO3 B Dung dịch NH3 dư

C Dung dịch NaOH vừa đủ D Dung dịch NaOH dư Câu 7:Phản ứng sau sai:

A 2Al + 2NaOH + 2H2O  2NaAlO2 + 3H2 ↑

B 2Al + Ba(OH)2 + 2H2O  Ba(AlO2)2 + 3H2 ↑

C Al + 3NaOH  Al(OH)3 ↓ + 3Na

D 2Al + 6H2O  2HAlO2.H2O + 3H2 ↑

Câu 8:Phản ứng nhiệt nhôm phản ứng dùng để điều chế: A Tất kim loại có tính khử mạnh nhơm

B Tất kim loại có tính khử yếu nhơm C Điều chế nhôm kim loại mạnh

D Điều chế kim loại lưỡng tính, chất lưỡng tính

Câu 9:Criolit nguyên liệu dùng để sản xuất nhơm với mục đích: A Làm giảm nhiệt độ nóng chảy Al2O3

B Tiết kiệm lượng, tạo chất lỏng có tính dẫn điện tốt Al2O3

C Tạo chất lỏng có tỉ khối nhỏ nhôm, lên bề mặt nhôm ngăn cản nhơm nóng chảy bị oxi hố D Cả A, B, C

Câu 10: Dùng phản ứng sau để chứng minh nhôm chất khử mạnh: A Phản ứng với oxi nhiệt độ thường

B Phản ứng với nước đánh bề mặt C Phản ứng với dung dịch axit

D Cả A, B, C

Câu 11 Phát biểu sau không đúng?

A.Muối KAl(SO4)2.12H2O không làm nước đục

B.Tinh thể Al2O3 khan đá quý : corindon, hồng ngọc,xa phia

C Quặng nhôm dùng làm vật liệu mài

D.Công thức phèn chua K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O

Câu 12 Phương trình sau khơng đúng? A- 2Al2O3 4Al + 3O2

B- 2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O

C- Al(OH)3 + NaOH NaAlO2 + 2H2O

D- NaAlO2 + HCl + H2O Al(OH)3 + NaCl

Câu 13 Phát biểu sau không đúng? A- Dung dịch NaAlO2 có pH=7

B- Dung dịch Al2(SO4)3 có pH<7

C- Al2O3 tan dung dịch HCl NaOH

D- Al(OH)3 vừa axit vừa bazơ

Câu 14 Phát biểu sau không đúng? A- Al2O3, Al(OH)3 bền vững

B- Al2O3, Al(OH)3 không tan H2O

C- Al2O3, Al(OH)3 tan dd Ba(OH)2

D- Al2O3, Al(OH)3 tan dd H2SO4

Caâu 15:Cho NaOH đến dư vào dung dịch chứa hai muối AlCl3 FeSO4 kết tủa A Nung A chất

rắn B Cho hiđrơ dư qua B nung nóng chất rắn X X gồm:

A) Al Fe B) Fe C) Al2O3 Fe D) B,C

Câu 16 Khi cho dd NaOH từ từ đến dư vào dd AlCl3 cho dd HCl từ từ đến dư vào dd NaAlO2

hai trường hợp có tượng xảy là:

A Lúc đầu có tạo kết tủa sau bị hồ tan

(62)

C Khơng tạo kết tủa

D Tạo kết tủa khơng bị hồ tan

Câu 17:Người ta dùng thùng nhơm để đựng axit: A) HNO3 lỗng,nóng B) HNO3 lỗng, nguội

C) HNO3 đặc, nóng D) HNO3 đặc, nguội

Câu 18:Trong phương trình phản ứng nhơm với oxit sắt từ (phản ứng nhiệt nhôm), tổng hệ số chất tham gia phản ứng (các hệ số số nguyên tối giản) là:

A) B) 10 C) 11 D) 12

Caâu 19: Cho dung dịch NH3 đến dư vào dung dịch chứa AlCl3 ZnCl2 thu kết tủa A Nung A

chất rắn B Cho luồng khí hiđrơ qua B nung nóng thu chất rắn: A) Al2O3 B) Al2O3 ZnO C) Al ZnO D) Al2O3 Zn

Câu 20 Khi cho dd NH3 từ từ đến dư vào dd Al(NO3)3 dẫn CO2 từ từ đến dư vào ddKAlO2

trường hợp có tượng xảy : A.Tạo kết tủa khơng bị hồ tan

B.Lúc đầu tạo kết tủa sau bị hồ tan C.Khơng tạo kết tủa

D.Lúc đầu khơng có tượng xảy sau tạo kết tủa keo trắng

Câu 21:Nhôm oxit là:

A) oxitbazơ, phản ứng với axit tạo muối, bị khử CO tạo Al kim loại

B) oxitaxit, phản ứng với bazơ tạo NaAlO2, oxit không bền, bị nhiệt phân tạo Al kim loại

C) oxit lưỡng tính, phản ứng với axit, bazơ, oxit không bền dễ bị phân hủy nhiệt độ cao D) oxit lưỡng tính, phản ứng với axit, bazơ, oxit bền với nhiệt, không bị khử chất khử thơng thường

Câu 22:Người ta thường dùng nhơm để mạ kính viễn vọng vì: A) Nhơm có đặc tính phản xạ ánh sáng tốt

B) Nhơm bền với khơng khí C) Nhơm nhẹ, rẽ tiền D) Nhơm có độ bám tốt

Câu 23:Khi cho Al vào dung dịch NaOH NaNO3 ta thấy hỗn hợp khí bay ra, hỗn hợp khí là:

A) N2 O2 B) H2 N2 C) NO H2 D) NH3 H2

Câu 24 Trong công nghiệp, Al sản xuất:

A- Bằng cách điện phân Bơxit nóng chảy criolit B- Bằng phương pháp thuỷ luyện

C- Bằng phương pháp nhiệt luyện D- Trong lò cao

Câu 25 Trong hợp chất: CuO, FeO, Al2O3, Zn(OH)2, HAlO2.H2O, SiO2, SO2 có chất lưỡng

tính ?

A- B- C- D-6

Câu 26.Nhận định sau vai trị criolit sản xuất Nhơm: A- Khử Al3+ thành Al

B- Hạ nhiệt độ nóng chảy Al2O3

C- Tạo hổn hợp lỏng dẩn điện tốt Al2O3 nóng chảy

D- Tạo hổn hợp lỏng bảo vệ Al nóng chảy khơng bị oxi hoá Câu 27 Hợp kim almelec ( 98,5% Al, Mg, Si, Fe ) dùng để:

A- Chế tạo dây cáp dẫn điện cao B- Chế tạo tàu vũ trụ, vệ tinh nhân tạo C- Chế tạo máy bay, ô tô, xe lửa D- Đúc số phận máy móc

Câu 28 Cho K vào dd AlCl3 thu kết tủa Lấy toàn kết tủa nung đến khối lượng không đổi thu

chất rắn Sục CO2 vào dd cịn lại thấy có kết tủa thêm Số phản ứng xảy :

A- B- C- D-

(63)

A- chất B- chất C- chất D- chất

Câu 30: Dùng chất sau để nhận biết chất rắn đựng lọ khác nhau: Mg; Al; Na; Al2O3

A Dung dịch HCl B Dung dịch NaOH

C H2O D CO

Câu 31 Cho chất 1.KOH ; BaCl2 ; NH3 ; HCl ; NaCl Chất có tác dụng với dd Al2(SO4)3 :

A.1,2,3 B 2,3,4 C 1,3,5 D.2,4,5

Câu 32 Cho chuổi phản ứng:

 t0    Ca(OH)2   ddHCl

2 3 2 2 3

(1) (2) (3)

3

Al(OH) Al O Ca(AlO ) Al(OH)

Chuyển hố khơng thể thực được?

A (3) B (1) C (2) D (2) (3)

Câu 33 Để tinh chế Al2O3 có lẫn SiO2, Fe2O3 dùng chất theo thứ tự sau:

A- dd NaOH đặc to , CO

2 , đun nóng

B- dd HCl , dd NH3 , đun nóng

C- dd HCl , dd NaOH , đun nóng D- dd H2SO4 , dd NaOH dư , đun nóng

Câu 34 Dẫn CO dư qua hổn hợp gồm Al2O3, Fe2O3, CuO, MgO đun nóng Sau phản ứng hoàn toàn, thu

được hổn hợp rắn gồm:

A Al2O3, Fe, Cu, MgO B Al, Fe, Cu, Mg

C Al, Fe, Cu, MgO D Al2O3, Fe, Cu, Mg

Câu 35:Nhơm tan trong:

A) Nước, dung dịch kiềm, dung dịch axit B) dung dịch axit

C) dung dịch kiềm

D) dung dịch axit dung dịch kiềm

Caâu 36:Có dung dịch: NaOH, HCl, H2SO4 Thuốc thử để phân biệt dung dịch là:

A) Na2CO3 B) Al C) CaCO3 D) Quỳ tím

Caâu 37: Cho dung dịch NH3 đến dư vào dung dịch chứa AlCl3 ZnCl2 thu kết tủa A Nung A

chất rắn B Cho luồng khí H2 qua B nung nóng thu chất rắn X Thành phần X có:

A) Al2O3 B) Zn Al2O3

C) ZnO Al D) ZnO Al2O3

Caâu 38:Cho mảnh Bari kim loại dư vào dung dịch Al2(SO4)3 Trong dung dịch có tượng:

A) Al3+ bị đẩy khỏi dung dịch muối. B) Có kết tủa

C) Có kết tủa tượng tan dần kết tủa

D) Tương tự C thời điểm kết tủa không tan E) Câu B, C, D

Câu 39:Có mẫu kim loại: Ba, Mg, Fe, Ag, Al Nếu dùng dung dịch H2SO4 lỗng (khơng dùng

thêm chất khác kể quỳ tím, nước ngun chất), nhận biết kim loại nào? A) Ba, Al, Ag B) Ba, Mg, Fe, Al,

C) Fe, Al, Ag D) Cả kim loại

Câu 40: Hoà tan 7,8g hỗn hợp gồm Al, Mg dung dịch HCl dư Sau phản ứng khối lượng dung dịch axit tăng thêm 7g Khối lượng Al Mg hỗn hợp ban đầu (g):

A 5,4; 2,4 B 2,7; 5,1 C 1,35; 6,45 D 4,2; 3,6

Câu 41: Trong cốc đựng 200ml dung dịch AlCl3 2M Rót vào cốc Vml dung dịch NaOH có nồng độ a

mol, ta kết tủa; đem sấy khô nung đến khối lượng không đổi 5,1g chất rắn Nếu V= 200ml a có giá trị nào?

A 2M B 1,5M hay 3M

C 1M hay 1,5M D 1,5M hay 7,5M

Câu 42:Cho 1,145g hỗn hợp kim loại Zn; Mg; Al tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl giải phóng 1,456 lit H2 ( đkc) tạo m(g) muối clorua m có giá trị là:

(64)

Câu 43: Hoà tan a g hỗn hợp bột Mg- Al dung dịch HCl thu 17,92 lit khí H2 ( đkc) Cùng lượng

hỗn hợp hoà tan dung dịch NaOH dư thu 13,44 lít khí H2 ( đkc) a có giá trị là:

A 3,9 B 7,8 C 11,7 D 15,6

Câu 44:Cho a mol AlCl3 vào 200g dung dịch NaOH 4% thu 3,9g kết tủa Giá trị a là:

A 0,05 B 0,0125 C 0,0625 D 0,125

Câu 45 Hồ tan 5,1g oxit kim loại hố trị III cần dùng 54,75g dd HCl 20% CTPT oxit kim loại là: A Al2O3 B Fe2O3 C Cr2O3 D Pb2O3

Câu 46 Cần dùng quặng boxit chứa 40% Al2O3 để sản xuất nhôm nguyên chất ( hiệu suất

90% )?

A- 20,972 B- 22,970 C- 21,97 D- 22,792

Câu 47: Cho 200ml dung dịch H2SO4 0,5M vào dung dịch có chứa a mol NaAlO2 7,8g kết tủa Giá

trị a là:

A 0,025 B 0,05 C 0,1 D 0,125

Câu 48: Cho 7,3g hợp kim Na- Al vào 193,2g nước, hợp kim tan hết tạo 200g dung dịch X Thành phần % theo khối lượng Na hỗn hợp ban đầu là:

A 31,5 B 6,3 C 94,5 D 47,25

Câu 49: Cho hỗn hợp gồm Al- Na tan hết nước Thành phần Na theo khối lượng hỗn hợp là:

A 23 B 46

C nhỏ 46 D lớn 46

Câu 50:Xử lý 9g hợp kim nhôm dung dịch NaOH nóng, dư thu 10,08 lít khí H2 ( đkc) Thành

phần % nhôm hợp kim là:

A.70 B.80 C.90 D.95

Câu 51: Hỗn hợp A gồm Al Al4C3 Nếu cho hỗn hợp A tác dụng với nước thu 31,2 g Al(OH)3 Nếu

cho hỗn hợp A tác dụng với dung dịch HCl, người ta thu muối 20,16 lit hỗn hợp khí (đktc) Khối lượng Al là:

A 14,4 (g) B 10,8 (g) C 2,7 (g) D 57,6 (g)

Câu 52: Cho 31,2 gam hỗn hợp gồm bột Al Al2O3 tác dụng với dung dịch NaOH dư, thu 16,8 lit khí

hiđrơ (00C 0,8atm) Thể tích dung dịch NaOH 4M dùng (biết người ta dùng dư 10ml so với

lượng cần dùng):

A 200ml B 210ml C 400ml D 440ml

Câu 53 Cho 7,3g hợp kim Na-Al vào 50g H2O tan hoàn toàn thu 56,8g dd X Khối lượng Al

trong hợp kim là:

A- 2,7g B- 2,68g C- 3,942g D- 4,392g

Câu 54 Cho hổn hợp X gồm Na2O , Al2O3 H2O Khi phản ứng xong thu 200ml dd A chứa chất

tan có nồng độ 0,5M Thành phần phần trăm theo khối lượng Na2O X

A- 37,8% B- 37% C- 35,8% D- 38% SẮT – HỢP CHẤT CỦA SẮT Câu : Cặp chất không khử sắt hợp chất

A/ Al , Mg B/ Ni , Sn C/ H2 , Al D/ CO , C

Câu :Trong phản ứng sau phản ứng khơng phải phản ứng oxi hóa khử A/Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 B/ 2FeCl3 + Fe → 3FeCl2

C/Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu D/ FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S

Câu : Phản ứng xảy : 1/ Fe + MgSO4 → Mg + FeSO4

2/ Fe + 2HCl → FeCl2 + H2

3/ Fe + 6HNO3đ , nguội → Fe(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O

4/ Fe + 3/2 Cl

2 → FeCl3

A/ ( 1, ) B/ ( 2, ) C/ ( 1, ) D/ ( 3,

Câu : Những kim loại sau điều chế từ oxit phương pháp nhiệt luyện nhờ chất khử CO :

(65)

Câu : Cho kim loại : Fe , Ag , Cu dung dịch HCl , CuSO4 , FeCl3 ; số cặp chất phản ứng

với :

A/ B/ C/ D/

Câu : Sắt nằm ô thứ 26 bảng tuần hồn , cấu hình electron ion Fe3+

A/ 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d4 4s2 B/ 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1

C/ 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 D/ 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s2

Câu : Chất ion có tính khử

A/ Fe , S 2- , Cl - B/ S , Fe2+ , HCl

C/ Fe3+ , SO

2 , Fe D/ Cl2 , FeO , S

2-Câu : Những kim lọai sau đẩy sắt khỏi dung dịch sắt (II) sunfat bạc khỏi bạc Nitrat A/ Na , Mg , Zn B/ Mg , Zn , Al

C/ Fe , Cu , Ag D/ Al , Zn , Pb

Câu : Một dung dịch sắt (II) sunfat có lẫn tạp chất đồng sunfat Dùng kim loại sau loại bỏ tạp chất :

A/ Ag B/ Zn C/ Fe D/ Cu

Câu 10: Cấu hình electron Fe3+ (Z=26) là:

A.1s22s22p63s23p64d74s0 B.1s22s22p63s23p63d34s2

C.1s22s22p63s23p63d54s0 D.1s22s22p63s23p63d44s1

Câu 11: Hợp chất Fe2+ thể tính chất:

A.Tính khử B.Tính oxi hóa

B Tính khử tính oxi hóa D.Tất sai Câu 12: Phản ứng sau sai:

to cao

A 2Al + Fe2O3 Al2O3 + Fe

to cao

B FeO + H2 Fe + H2O

C Fe3O4 + HNO3 Fe(NO3)3 + Fe(NO3)2 + H2O

to cao

D CuO + CO Cu + CO2

Câu 13 Phản ứng khơng thể điều chế khí H2S:

A FeS + HCl B FeS + HNO3

C S + H2

D Na2S + H2SO4 loãng

Câu 14.Cho dung dịch NaCl, FeCl3, NH4Cl, (NH4)2CO3 Kim loại phân biệt tất dung dịch là:

A.Natri B.Đồng C.Sắt D.Bari

Câu 15: Hợp chất X sắt phản ứng với HNO3 theo sơ đồ :

X + HNO3 Muối + H2O + NO

A FeO , Fe2O3 , Fe(OH)2 B FeO , Fe3O4 , Fe(OH)2

C FeO , Fe2O3 , Fe(OH)3 D Tất

Câu 16: Nhúng sắt ( đánh ) vào dung dịch sau, sau thời gian rút sắt ra, sấy khô nhận thấy nào? ( Giả sử kim loại sinh ra, có, bám vào sắt) Nhận xét sai?

A Dd CuSO4 : khối lượng sắt tăng

B Dd NaOH : khối lượng sắt không thay đổi C Dd HCl : khối lượng sắt giảm

D Dd FeCl3 : khối lượng sắt khơng thay đổi

Câu 17: FeCl2 thể tính khử qua phản ứng đây:

A 2FeCl2 + Cl2 2FeCl3

B Mg + FeCl2 MgCl2 + Fe

C FeCl2 + 2NaOH Fe(OH)2 + 2NaCl

D A,B,C

(66)

B Mg + FeCl2 MgCl2 + Fe

C FeCO3 + 2HCl FeCl2 + CO2 + H2O

D.10FeSO4+2KMnO4+ 8H2SO4 5Fe2(SO4)3+ K2SO4 +2MnSO4 + 8H2O

Câu 19: Phản ứng phản ứng oxi hoá - khử: A FeO + CO Fe + CO2

B FeO + 2HCl FeCl2 + H2O

C 3FeO + 10HNO3 3Fe(NO3)3 + NO + 5H2O

D 2FeO + 4H2SO4(đ,nóng) Fe2(SO4)3 + SO2 +4H2O

Câu 20: Phản ứng Fe với dd HNO3lỗng có phương trình ion rút gọn :

A/ Fe + 6H+ + 3NO

3 - → Fe3+ + 3NO2 + 3H2O

B/ Fe + 4H+ + 2NO

3 - → Fe2+ + 2NO + 2H2O

C/ Fe + 4H+ + NO

3- → Fe3+ + NO + 2H2O

D/ Fe + 2H+ → Fe2+ + H

Câu 21: Nhúng sắt vào dd : HCl , HNO3 đ , nguội , CuSO4 , FeCl2 , ZnCl2, FeCl3 Có phản

ứng xảy :

A/ B/ C/ D/

Câu 22: Phản ứng cho thấy hợp chất sắt (II) bị khử: A Fe(NO3)2 + AgNO3 Fe(NO3)3 + Ag

B 2FeCl3 +Cu 2CuCl2 + 2FeCl2

C 4Fe(OH)2 + O2 +2H2O 4Fe(OH)3

D 3FeO + 2Al 3Fe +Al2O3

Câu 23: Hoá chất giúp phân biệt Fe2O3 Fe3O4

A Dung dịch HCl B Dung dịch HNO3

C Dung dịch H2SO4 loãng D Dung dịch FeCl3

Câu 24/ Phát biểu không đúng:

A Fe bị oxi hố thành Fe2+ Fe3+

B Hợp chất Fe(III) bị oxi hố

C Hợp chất Fe(II) vừa có tính khử vừa có tính oxi hố D Hợp chất Fe(III) bị khử thành Fe tự Câu 25: Chỉ phản ứng hợp chất Fe(II) bị oxi hoá :

A Tiến hành phản ứng nhiệt nhôm hỗn hợp Al FeO B Dẫn luồng CO qua ống đựng FeO nung nóng C Fe tan dung dịch sắt (III)

D Sục khí clo vào dung dịch sắt (II)

Câu 26: FeO thể tính khử qua phản ứng đây: A FeO + CO Fe + CO2

B 3FeO + 10HNO3 3Fe(NO3)3 + NO + 5H2O

C FeO + 2HCl FeCl2 + H2O

D 2Al + 3FeO Al2O3 + 3Fe

Câu 27: Xét phản ứng A Fe D G Biết A + HCl D + G + H2O

A :

A/ FeO B/ Fe2O3 C/ Fe3O4 D/ Một công thức khác:

Câu 28: Xét phản ứng hoá học sau: FeO + CO Fe + CO2

3FeO + 10HNO3 3Fe(NO3)3 + NO + 5H2O

Nhận định rút từ phản ứng trên: A Hợp chất sắt (II) có tính khử B Hợp chất sắt (II) có tính oxi hố

C Hợp chất sắt (II) vừa có tính khử, vừa có tính oxi hố D Hợp chất sắt (III) có tính oxi hố

Caâu 29:Cho chất Cu, Fe, Ag dung dịch HCl, CuSO4, FeCl2, FeCl3

(67)

`A) B) C) D)

Caâu 30:Cho dung dịch NaCl, NH4Cl, FeCl3, (NH4)2CO3 Kim loại

phân biệt tất dung dịch là:

A) Natri B) kali C) Bari D) Rubidi

Câu 31: Phản ứng : Fe + 2FeCl3 3FeCl2 xảy vì:

A Sắt tác dụng với muối sắt

B Một kim loại tác dụng với muối clorua C Sắt kim loại khử Fe3+ thành Fe2+

D Fe có tính khử mạnh Fe2+, Fe3+ có tính oxi hoá mạnh Fe2+

Câu 32: Phản ứng cho thấy hợp chất sắt (II) bị khử: A Fe(NO3)2 + AgNO3 Fe(NO3)3 + Ag

B 2FeCl3 +Cu 2CuCl2 + 2FeCl2

C 4Fe(OH)2 + O2 +2H2O 4Fe(OH)3

D 3FeO + 2Al 3Fe +Al2O3

Câu 33: Khi nhỏ dd FeCl3 vào ống nghiệm chứa ddKI Hiện tượng

quan sát là:

A Dd KI từ khơng màu hố tím B Dd KI từ khơng màu hố đỏ C Có xuất kết tủa trắng xanh D Xuất kết tủa nâu đỏ

Câu 34: Cho sơ đồ chuyển hoá sau :

Fe(NO3)2 Fe(NO3)3 Fe3O4

Các chất X, Y , Z : A HNO3, AgNO3, Fe B AgNO3, HNO3, Fe

C Cu(NO3)2, HNO3, Fe D B C Caâu 35:Nguyên tắc sản xuất gang là:

A) Khử sắt oxit CO

B) Khử sắt oxit (hàm lượng 30%Fe) CO nhiệt độ cao C) Khử quặng hematit CO nhiệt độ cao

D) Khử quặng Fe3O4 CO lò cao

Câu 36: Kim loại sau tác dụng với Axit HCl lỗng khí Clo không cho loại muối Clorua kim loại

A/ Zn B/ Cu C/ Al D/ Fe

Câu 37:Từ quặng Fe2O3 điều chế sắt phương pháp :

A/ Thủy luyện B/ Điện phân C/ Nhiệt luyện D/ Một phương pháp khác

Câu 38: Hịa tan hồn tồn 24,2 g hỗn hợp Fe , Zn vào dd HCl(vừa đủ ) thu 8,96 lít khí H2 ( đkc) Nếu

đem cạn dd sau phản ứng thu gam muối khan : A/ 52,3 g B/ 52,6 g C/ 54,5 g D/ 55,4 g

Câu 39 : Nhúng sắt vào 200 ml dung dịch CuSO4 , sau thời gian lấy sắt cân thấy khối lượng

sắt tăng thêm 0,32 g Nồng độ mol/l dd CuSO4 ban đầu :

A/ 0,1M B/ 0,2 M C/ 1M D/ 2M

Câu 40: Có hai sắt có khối lượng 11,2 gam Một cho tác dụng với khí Clo, ngâm dung dịch HCl Khối lượng muối sắt clorua thu là:

A 57,9 (g) B 50,8 (g) C 65 (g) D Kết khác

Câu 41: Đun nóng hỗn hợp gồm 11,2 g sắt với 3,2 g lưu hùynh ống đậy kín Hịa tan chất thu sau phản ứng dung dịch HCl vừa đủ thể tích khí sinh (đkc) :

A/ 2,24 (l)H2S B/ 2,24 (l) H2

C/ 2,24 (l) H2 , 2,24 (l) H2S D/ 4,48 (l) H2 , 2,24 (l) H2S

+X +Z

(68)

Câu 42: Khi hịa tan hết 11,2 g sắt H2SO4đ , nóng thu lít khí SO2 (đkc)

A/ 3,36l B/ 4,48 l C/ 6,72 l D/ 8,96 l

Câu 43: Nung nóng hỗn hợp gồm Al Fe3O4 mơi trường khơng có khơng khí Những chất lại

nếu cho phản ứng vớidung dịch NaOH dư thu 6,72 lit hiđrô (đktc) , cho tác dụng với dung dịch HCl dư thu 26,88 lit hiđrô (đktc) Khối lượng nhơm có hỗn hợp dùng là:

A 69,6(g) B.27(g) C 21,6(g) D.5,4(g)

Caâu 44:Đốt kim loại bình kín đựng khí clo, thu 32,5g muối clorua nhận thấy thể tích khí clo bình giảm 6,72 (lit) (đktc) Tên kim loại dùng là:

A) Fe B) Cu C) Al D) Zn

Câu 45: Hòa tan 3,04 gam hỗn hợp bột kim loại sắt đồng dung dịch HNO3 lỗng, thu 0,896

lit khí NO (đktc) Xác định thành phần phần trăm kim loại đồng hỗn hợp là:

A) 36,8 (%) B) 63,2 (%) C) 55,26 (%) D) 44,74 (%)

Câu 46: Ngâm kim loại có khối lượng 50gam dung dịch HCl Sau thu 336 ml khí hiđrơ (đktc) khối lượng kim loại giảm 1,68 % Hãy xác định tên kim loại dùng là:

Câu 47: Có hỗn hợp bột sắt bột kim loại M (M có số oxihóa khơng đổi) Nếu hịa tan hoàn toàn hỗn hợp dung dịch HCl thu 7,84 lit khí (đktc) Nếu cho lượng hỗn hợp kim loại tác dụng với khí clo, phải dùng 8,4 lit khí (đktc) Biết tỉ lệ số mol Fe kim loại M hỗn hợp 1:4 khối lượng M dùng 5,4g Tên kim loại M là:

Câu 48: Có hỗn hợp gồm bột kim loại nhôm sắt Nếu cho a gam hỗn hợp tác dụng với dung dịch NaOH dư, người ta thu thể tích khí hiđrơ tích 9,6gam oxi (đo điều kiện nhiệt độ áp suất) Nếu cho a gam hỗn hợp tác dụng với dung dịch HCl dư, phản ứng xong thu 8,96 lit hiđrô (đktc) Giá trị a là:

A) 5,6 (g) B) 11 (g) C) 13,9 (g) D) kết khác

Câu 49: Có hỗn hợp bột chất: Fe, Al, Al2O3 Nếu ngâm 16,1gam hỗn hợp dung dịch NaOH

dư, thu 6,72 lit hiđrô (đktc) chất rắn Lọc lấy chất rắn Để hòa tan vừa đủ lượng chất rắn

cần dùng 100ml dung dịch HCl 2M Thành phần phần trăm theo khối lượng Al2O3 hỗn hợp là:

A) 32,68 (%) B) 33,54 (%) C) 34,78 (%) D) keát khác

Câu 50: Hịa tan 10gam hỗn hợp bột Fe FeO lượng dung dịch HCl vừa đủ, thu 1,12 lit hiđrô (đktc) dung dịch A Cho dung dịch A tác dụng với NaOH dư Lấy kết tủa thu nung khống khí đến khối lượng không đổi, chất rắn Khối lượng chất rắn thu là:

A) 12 (g) B) 10,8 (g) C) 13,5 (g) D) kết khác

Câu 51: Hòa tan 27,2 gam hỗn hợp Fe FeO dung dịch H2SO4 lỗng, sau làm bay dung

dịch người ta thu 111,2 gam chất rắn FeSO4.7H2O Thành phần phần trăm FeO hỗn hợp

đầu là:

A) 20,6 (%) B) 79,4 (%) C) 26,47 (%) D) 73,53 (%)

Câu 52: Một hỗn hợp gồm bột kim loại Fe Fe2O3 Nếu cho lượng khí CO (dư) qua a gam hỗn hợp

trên nhiệt độ cao, phản ứng xong người ta thu được11,2 gam Fe Nếu ngâm a gam hỗn hợp

trongdung dịch CuSO4(dư), phản ứng xong người ta thu chất rắn có khối lượng tăng thêm 0,8

gam.Khối lượng a là:

A) 14,4 (g) B) 13,6 (g) C) (g) D) 19,2 (g)

Câu 53: Cho sắt tác dụng với dung dịch axit H2SO4 loãng, dung dịch thu cho bay nước tinh

thể FeSO4 7H2O Biết khối lượng muối ngậm nước thu 55,6 gam.Thể tích hiđrơ giải phóng

(đktc) là:

(69)

Câu 54: Hoà tan a gam FeSO4.7H2O nước thành 300ml dung dịch Thêm H2SO4 vào 20 ml dung

dịch trên, dung dịch hỗn hợp làm màu 30 ml dung dịch KMnO4 0,1M Giá trị a là:

A) 34,2 (g) B) 4,17 (g) C) 62,55 (g) D) kết khác

Câu 55: Một dung dịch có hồ tan 1,58 gam KMnO4 tác dụng với dung dịch hỗn hợp có hồ tan 9,12 gam

FeSO4 9,8 gam H2SO4.Khối lượng sắt (III) sunfat thu là:

A) 10 (g) B) 12 (g) C) 25 (g) D) (g)

Câu 56: Hịa tan đinh thép có khối lượng 1,14 gam dung dịch H2SO4 loãng, dư Lọc bỏ phần

không tan thu dung dịch A Thên dung dịch KMnO4 0,1M vào dung dịch A

dung dịch có màu hồng, lúc thể tích dung dich KMnO4 dùng hết 40 ml Giã sử có Fe

đinh thép tan dung dịch H2SO4 lỗng.Thành phần % Fe có đinh thép là:

A) 98 (%) B) 98,2 (%) C) 49,1 (%) D) Kết khác

Câu 57: Cần m quặng manhêtit chứa 80% Fe3O4 để luyện 800 gang có hàm lượng Fe

là 95% Biết trình sản xuất, lượng Fe hao hụt 1% Giá trị m là:

A) 760 B) 1060,13 C) 1325,16 D) 767,68

Câu 58: Cho 150 cm3 dung dịch NaOH 7M vaøo 100 cm3 Al

2(SO4)3 1M dung dịch A gồm

chaát:

A) Na2SO4, NaOH B) Na2SO4 , Al(OH)3

C) Na2SO4, NaAlO2 D) Na2SO4, NaAlO2, NaOH

Câu 59: Cần dùng m gam bột nhâm để điều chế 0,78gam Crơm từ Cr2O3 phản ứng

nhiệt nhôm Giá trị m laø:

A) 20,25 (g) B) 40,5 (g) C) 4,05 (g) D) kết khác

Câu 60: Khử oxit sắt CO nhiệt độ cao, phản ứng xong người ta thu 0,84 gam Fe

448ml khí CO2 (đktc).Cơng thức hóa học oxit sắt dùng là:

A) FeO B) Fe2O3 C) Fe3O4 D) Khơng xác định

Câu 61: Có hỗn hợp Fe Fe2O3 Người ta làm thí nghiệm sau:

- Thí nghiệm 1: Cho lượng khí CO qua a gam hỗn hợp nhiệt độ cao, thu 11,2 gam Fe

- Thí nghiệm 2: Ngâm a gam hỗn hợp dung dịch HCl, phản ứng xong thu 2,24 lit khí hiđrơ (đktc)

Thành phần phần trăm Fe2O3 hỗn hợp là:

A) 41,2 (%) B) 58,8 (%) C) 40 (%) D) 60 (%)

Câu 62 : Hòa tan hoàn toàn 5,6 g bột Fe dd H2SO4 loãng dư thu dd A Để phản ứng hết với muối

Fe2+ dd A cần dùng tối thiểu g KMnO

A/ 3,16 g B/ 3,25 g C/ 4,5 g D/ 4,8 g

Câu 63 : Hòa tan 43, g hỗn hợp Fe Fe2O3bằng lượng dung dịch HCl vừa đủ thu 4,48l khí H2

(ĐKC) Thành phần % Fe Fe2O3 hỗn hợp ban đầu :

A/ 25,9% ; 74,1% B/ 26,5% ; 73,5% C/ 27,3% ; 72,7% D/ 32,5% ; 67,5%

Câu 64:Cho 56g sắt tác dụng với 71gClo.Khối lượng muối thu sau phản ứng là:

A 127g B 162,5g C 108,33g D 243,75g

Câu 65: phản ứng : 3FeO + 10HNO3  3Fe(NO3)3 + NO + 5H2O

Nếu hồ tan hết 0,3 mol FeO HNO3 lỗng thể tích khí NO thu là:

Câu 66: Hồ tan 2,4 g oxit sắt vừa đủ 90ml ddHCl 1M Công thức của oxit sắt nói là:

(70)

X hỗn hợp Al Fe Cho X vào cốc đựng dd CuCl2 khuấy để phản ứng xảy hoàn toàn chất rắn Y dd Z Y tan phần dd HCl dư, lại chất rắn T Cho NaOH dư vào dd Z kết tủa R

Câu 67: Chất rắn Y gồm:

A Al, Fe, Cu B Al, Cu C Fe, Cu D Al, Fe Câu 68: Chất rắn T :

A Fe B Cu C Al D CuO Câu 69: Kết tủa R là:

A Cu(OH)2 B Fe(OH)2 C Fe(OH)3 D Al(OH)3

TỔNG HỢP HĨA VƠ CƠ

Câu 1: Cho chất rắn : Cu , Fe , Ag dung dịch : CuSO4, FeSO4, Fe(NO3)3 Số phản ứng xảy

cặp chất là:

A B C D

Câu : Có thể dùng dung dịch sau để hòa tan hỗn hợp gồm: FeO,Fe, Al2O3, Cu

A Dd HCl B Dd H2 SO4 loãng

C Dd HNO3 loãng D Dd KOH

Câu : Cho hỗn hợp Fe Cu dư vào dung dịchHNO3 thấy thoát khí NO Muối thu dung dịch

sau phản ứng :

A Fe(NO3)3 B Fe(NO3)3 Cu(NO3)2

C Fe(NO3)2 Cu(NO3)2 D Cu(NO3)2

Câu : Cho dung dịch FeCl3, (NH4)2CO3, NaCl, NH4Cl Dùng kim loại để phân biệt tất

dung dịch :

A Na B K C Ba D Mg

Câu 5: Cho chất Cu, Fe , Ag dung dịch HCl, CuSO4, FeCl2, FeCl3 Số cặp chất phản ứng với

nhau là:

A B C D

Câu 6: Có chất bột sau: Na2O, CaO , Al2O3, MgO Chỉ dùng thêm chất số chất cho

dưới để nhận biết chất

A Dd HCl B Dd H2 SO4 C Dd NaOH D H2O

Câu 7: Cho hỗn hợp Cu Fe dư vào dung dịch HNO3 loãng, nguội dung dịch X Cho dung dịch

NaOH vào dung dịch X kết tủa Y Kết tủa Y gồm chất : A Fe(OH)3 Cu(OH)2 B Fe(OH)2 Cu(OH)2

C Fe(OH)2 D Không xác định

Câu 8: FeO tác dụng với chất sau :

A Dd HCl B DdHNO3 loãng

C CO nhiệt độ cao D A,B,C Câu 9: DD AlCl3 tác dụng với chất sau đây:

A Dd Na2 CO3 B DdNaOH C Fe D A,B

Câu 10: Khi điện phân dung dịch FeCl2, catot anot theo thứ tự thu :

A H2 Cl2 B H2 O2 C Fe Cl2 D Fe O2

Câu 11 : Điện phân dung dịch CuCl2 Sau thời gian nồng độ CuCl2 dung dịch tạo thành :

A Tăng B Giảm

C Ban đầu giảm sau tăng D Ban đầu tăng sau giảm Câu12: Cho sơ đồ biến hóa sau :X → Y → Z → T → Cu

Z,Y ,Z,T l hợp chất khác đồng: CuSO4, CuCl2, CuO, Cu(OH)2 , Cu(NO3)2

Dãy biến hóa sau phù hợp với dãy :

1 CuO → Cu(OH)2 → CuCl2 → Cu(NO3)2 → Cu

2 CuSO4 → CuCl2 → Cu(OH)2 → CuO → Cu

3 CuO → CuCl2 → Cu(OH)2 → CuO → Cu

4 Cu(OH)2 → Cu → CuCl2 → Cu(NO3)2 → Cu

A B C D

(71)

   H SO2 4    BaCl2    AgNO3   KOH  t0

X Y Z T X Fe O2 3

X,Y theo thứ tự là: A) Fe FeSO4 B) Fe2O3 FeSO4

C) Fe3O4 Fe2(SO4)3 D) Fe(OH)3 Fe2(SO4)3

Câu 14: Cho 8.9 gam hỗn hợp hai muối cacbonat hai kim loại A B có hóa trị I tác dụng hết với dung dịch HCl thu 2.24 lít khí (đkc) Khối lượng muối tạo sau phản ứng là:

A 10g B 20g C 30g D 40g

Câu 15 : Cho 6.4 gam hỗn hợp CuO Fe2O3 tác dụng vừa đủ với 100 ml dung dịch HCl thu hai muối

có tỉ lệ số mol 1:1 Nồng độ mol/ l dung dịch HCl là:

A M B M C M D M

Câu 16: Khi nung 9.4 gam muối M(NO3)2 gam oxít kim loại Kim loại M là:

A Cu B Zn C Pb D Sn

Câu1 : Một mãnh kim loại X chia làm phần : Phần 1: Tác dụng với Cl2 ta B

Phần 2: Tác dụng với HCl ta muối C

Cho kim loại X tác dụng với dung dịch muôi B ta lại muối C.Kim loại X là:

A Al B Zn C Fe D Mg

Câu 18: Hòa tan hết gam hỗn hợp gồm muối cacbonat kim loại kiềm muối cacbonat kim loại kiềm thổ dung dịch HCl thu 1.68 lít khí CO2 (đ kc)

Cô cạn dung dịch thu sau phản ứng thu hỗn hợp muối khan nặng: A 7.8 gam B 12.6 gam C 5.825 gam D 4.3 gam

Câu 19 : Dung dịch A chứa NaOH 1M Ca(OH)2 0.01M Sục 2.24 lít (đkc) khí CO2 vào 400 ml dung dịch

A thu kết tủa có khối lượng:

A gam B gam C 0.4 gam D 1.5 gam

Câu 20 : Chia hỗn hợp hai kim loại A B có hóa trị không đổi thành hai phần nhau: Phần 1: Tan hết dung dịch HCl tạo 1.792 lít H2 (đ kc)

Phần 2: Nung khí oxi thu 2.84 gam hỗn hợp oxit Khối lượng hỗn hợp hai kim loại ban đầu là:

Định dạng
Số trang	71
Dung lượng	446,3 KB