Ta có thể rửa lớp Fe để loại tạp chất trên bề mặt bằng dung dịch nào sau đây. Khối lượng sắt thu[r]
(1)KIỂM TRA HỌC KỲ II (06-07)
Mơn : HỐ HỌC - LỚP 12
Thời gian : 60 phút
Câu : Phát biểu sau :
A/ Kim loại nguyên tử lớp nhiều e
B/ Nguyên tử kim loại lớp ngồi thường chứa e : 1,2 ,3 e C/ Ngun tố kim loại thường có tính ơxi hố
D/ Bán kính nguyên tử kim loại thường bé nguyên tử phi kim
Câu : :Dựa lý tính hố tính nào, ta phân biệt cách tuyệt đối (khơng có trường hợp ngoại lệ) kim loại phi kim 1.tính dẫn điện 3.tính khử
2.tính chất học:dễ cán mỏng,kéo sợi 4.tính oxihố A.1,2,3 B.2,3 C.2,4 D.1,2
Câu : Để điều chế Cu ,người ta dùng phương pháp phương pháp sau: 1, Dùng Fe cho vào dung dịch CuSO4 3, Khử CuO CO t0cao
2, Điện phân dung dịch CuSO4
A.dùng B.chỉ dùng C.chỉ dùng D.dùng 1,
Câu : Để điều chế Na kim loại,người ta dùng phương pháp phương pháp sau: 1,điện phân dung dịch NaCl 3, cho K tác dụng với dung dịch NaCl
2,điện phân NaCl nóng chảy 4, khử Na2O CO
A/ dùng B/ dùng C/ dùng , D/ dùng ,
Câu : Cho phản ứng sau:
1,Zn + Cu2+ -> Zn2+ + Cu 3,Cu + Fe2+ -> Cu2+ + Fe
2,Cu + Pt2+ -> Cu2+ + Pt 4,Pt + 2H+ -> Pt2+ + H
Phản ứng có theo chiều thuận?
A 1,2 B.1,2 C D
Câu 6 : Cho đinh Fe vào dung dịch CuSO4 thấy có Cu màu đỏ xuất nêú cho Cu vào dung dịch AgNO3 có Ag
màu trắng xuất hiện.Dựa vào kết trên, xếp kim loại theo thứ tự tính khử tăng dần A.Cu < Fe <Ag B Cu <Ag < Fe C Ag < Cu < Fe D Fe < Cu < Ag
Câu 7 : Để bảo vệ tàu biển, kim loại sau: Cu,Mg,Zn,Pb nên dùng kim loại nào? A có Mg B có Zn C Mg,hay Zn D Cu,hay Pb
Câu : Cho iơn Al3+,Zn2+,Cu2+, Ag+,chọn iơn có tính oxi hố mạnh Fe3+.
A có Cu2+ B.Cu2+ Ag+ C.chỉ có Ag+ D.Al3+ Zn2+
Câu 9: Trong oxit sau:CaO, MgO, Al2O3, CuO, Ag2O Oxit bị khử H2 ?
A CaO, MgO B CuO, Ag2O C Al2O3 , CuO,Ag2O D CuO,Ag2O,CaO
Câu 10: Để vật làm hợp kim Sn – Cu, để không khí ẩm sau thời gian vật bị gỉ : A/ Ăn mịn kim loại B/ Ăn mịn hố học
C/ Ăn mịn điện hố D/ Bị bào mòn học
Câu 11 : Khi để vật làm hợp kim Al- Sn, để không khí ẩm vật bị ăn mịn điện hố, q trình xảy điện cực:
A/ Ở cực âm xảy qúa trình ơxi hố, cực dương xảy trình khử B/ Ở cực âm xảy qúa trình khử, cực dương xảy trình ơxi hố C/ Ở cực âm xảy q trình tự ơxi hố , tự khử
D/ Ở cực âm xảy q trình tự khử , tự ơxi hoá
Câu 12 : Khi điện phân dung dịch CuCl2 (điện cực trơ)
A/ Catốt xảy trình khử B/ Anốt xảy trình ơxi hố
C/ Catốt xảy q trình ơxi hố , anốt xảy q trình khử D/ Catốt xảy trình khử , anốt xảy trình ơxi hố
Câu 13 : Một hỗn hợp gồm kim loại Fe , Cu , Ag Chỉ dùng thêm hoá chất sau đây, để tách lấy Ag khỏi hỗn hợp không làm thay đổi khối lượng Ag
A/ Fe(NO3)3 B/ Cu(NO3)2 C/ AgNO3 D/ Fe(NO3)2
Câu 14 : Cho cặp ơxi hố khử sau : Ag+/ Ag ; Fe2+/ Fe ; Cu2+ / Cu ; Fe3+/ Fe2+; Mg2+/ Mg Sắp xếp tính ơxi hố các
ion cặp ơxi hố-khử theo chiều tăng dần tính ôxi hoá:
A/ Ag+< Fe2+< Cu2+ < Fe3+< Mg2+ B/ Mg2+ < Fe2+< Cu2+ < Fe3+< Ag+
C / Mg2+ < Cu2+ < Fe2+< Ag+ < Fe3+ D/ Mg2+ < Fe2+< Cu2+ < Ag+ < Fe3+
Câu 15 : Cho dung dịch muối sau :1/ Fe(NO3)3 / Cu(NO3)2 / AgNO3 4/ Fe(NO3)2 5/ Ni(NO3)2
Kim loại Fe Cu tác dụng với dung dịch muối muối trên:
(2)Câu 16 : Nhúng Cu vào 200 ml dung dịch AgNO3 M phản ứng xảy hoàn toàn , toàn Ag tạo
đều bám vào Cu, khối Cu :
A/ tăng 21,6 gam B/ tăng 15,2 gam C/ Tăng 4,4 gam D/ giảm 6,4 gam
Câu 17 : Một Zn tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng, thêm vào vài giọt dung dịch CuSO4 vào :
A/ lượng bọt khí H2 khơng đổi B/ khí H2 khơng
C/ lượng khí H2 hơn, chậm D/ lượng khí H2 thoát nhiều hơn, nhanh
Câu 18 : 2,24 lít khí clo (đkc) bị khử thành ion Cl- :
A/ nhận 0,1 mol e B/ nhường 0,1 mol e
C/ nhận 0,2 mol e D/ nhường 0,2 mol e
Câu 19: Nguyên tử kim loại có xu hướng sau :
A Nhường e tạo ion âm B nhường e tạo ion dương C nhận e tạo ion âm D nhận e tạo ion dương
Câu 20 : Kim loại bị ăn mòn :
A/ ion kim loại nhận e B/ ion kim loại nhường e tạo kim loại C/ kim loại bị ôxi hoá tạo ion dương D/ kim loại bị khử tạo ion dương
Câu 21 : điều chế kim loại theo ngun tắc chung:
A/ ơxi hố kim loại thành ion kim loại B/ ơxi hố ion kim loại thành kim loại C/ khử ion kim loại thành kim loại D/ khử kim loại thành ion kim loại
Câu 22 : Cho phản ứng hoá học sau : Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu
Để thu 12,8 gam Cu cần tối thiểu lượng Fe
A/ 11,2 g B / 5,6 g C/ 16,8 g D/ 22,4 g
Câu 23 : Phát biểu sau
đúng :
A/ Trong tinh thể kim loại liên kết kim loại liên kết nguyên tử kim loại B/ liên kết kim loại gắn kết nguyên tử kim loại e tự
C/ liên kết kim loại gắn kết ion dương kim loại ion âm
D/ liên kết kim loại liên kết sinh e tự gắn ion dương kim loại với
Câu 24 : Phát biểu sau là
:
A/ Tính chất vật lý chung kim loại liên kết kim loại định B/ Tính chất vật lý chung kim loại e tự định
C/ Tính dẫn điện tốt nhiệt độ tăng
D/ kim loại có tính ánh kim e tự hấp thụ ánh sáng có bước sóng mà mắt thường nhìn thấy
Câu 25 : Cho đơn chất sau : Fe : kiểu mạng tinh thể lăng trụ lục gíac
Na: kiểu mạng tinh thể lập phương tâm khối Al: kiểu mạng tinh thể lập phương tâm diện Nếu nung nóng chảy hỗn hợp kim lại trên, ta thu hợp kim có cấu trúc :
A/ tinh thể dung dịch rắn B/ tinh thể hỗn hợp rắn C/ tinh thể hợp chất hoá học D/ tinh thể nguyên tử
Câu 26: Cho phương trình hố học sau :
P
hản ứng tự xảy :
A/ 1 ; ; B/ 1 ; ; C/ ; D/ ;
Câu 27: Cho kim loại sắt dư vào dung dịch HNO3
loãng, kết thúc phản ứng dung dịch Xvà
khí NO Dung dịch X có:
A/ Fe(NO3)3 B/ Fe(NO3)2 C/ Fe(NO3)3 , HNO3 D/ Fe(NO3)2 , HNO3
Câu 28 : Cho dung dịch riêng biệt sau: Fe(NO3)2 ; CuSO4 ; AgNO3 ; Fe2(SO4)3 ; Pb(NO3)2
Kim loại naò
sau tác dụng tất dung dịch muối trên:
A/ Cu B/ Mg C/ Pb D/ Fe
Câu 29 : Cho sơ đồ phản ứng sau : Al(NO3)3 X Y Al
X, Y chất :
A/ Al2O3 ; Al(OH)3 B/ Al(OH)3 ; AlCl3 C/ Al(OH)3 ; Al2O3 ; D/ Al(OH)3 ; Al2(SO4)3
Câu 30 : Đốt 12,8 g Cu không khí hồ tan chất rắn thu dung dịch HNO3 0,5 M 448 ml
khí NO (đktc) Thể tích HNO3 tối thiểu dùng :
A/ 0,56 lít B 0,84 lít C 1,12 lít D 1,68 lít
Câu 31 : Nước tự nhiên có lượng nhỏ muối Ca(NO3)2 , Mg(NO3)2 , Ca(HCO3)2 , Mg(HCO3)2 Có thể
dùng hoá chất sau để loại bỏ tính cứng nước :
Fe + Cu2+ Fe2+ + Cu
1 /
2 / Pb2++ Cu Pb + Cu2+
3 / Ag ++ 2Fe2+ 2Fe3+ + Ag
(3)A NaOH B Na2SO4 C Na3PO4 D HNO3
Câu 32 : Cho phản ứng : Al + H2O + NaOH Na AlO2 + 3/2 H2 Chất tham gia phản ứng đóng vai trị chất ơxi
hố phản ứng :
A Al B H2O C NaOH D NaAlO2
Câu 33 : Hoà tan 27,2 gam hỗn hợp Fe , FeO dung dịch H2SO4 lãng dư, sau làm bay dung dịch
111,2 gam FeSO4 H2O Thành phần % khối lượng chất hỗn hợp :
A 29,4 % Fe ; 70,6 % FeO B 20,6 % Fe ; 79,4 % FeO C 24,9% Fe ; 75,1 % FeO D 26,0 % Fe ; 74,0 % FeO
Câu 34 : Cho 7,8 g hỗn hợp hai kim loại : Mg , Al tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng dư, Sau phản ứng dung
dịch A 8,96 lít khí H2 đktc Cô cạn dung dịch sau phản ứng khối lượng muối khan:
A 46,2 gam B 56,2 gam C 58,2 gam D 68 gam
Câu 35 : Điện phân nóng chảy (điện cực trơ) hoàn toàn muối clorua kim loại kiềm, kết thúc điện phân, catốt thu 18,4 gam kim loại; anốt 8,96 lít khí ( đktc) Công thức muối đem điện phân :
A LiCl B KCl C NaCl D RbCl
Câu 35 : Một kim loại Au bị bám lớp Fe bề mặt Ta rửa lớp Fe để loại tạp chất bề mặt dung dịch sau
A CuSO4 dư B FeSO4 dư C FeCl3 dư D ZnSO4 dư
Câu 36 : Có cặp kim loại sau tiếp xúc với (Al – Fe); (Cu – Zn) kim loại bị ăn mịn điện hố
A Al, Cu B Al, Zn C Fe, Zn D Fe, Cu
Câu 37 : Có chất bột màu trắng riêng biệt: Na2SO4, CaCO3, Na2CO3 CaSO4.2H2O Nếu dùng dung dịch
HCl làm thuốc thử nhận biết được:
A.Cả chất B.3 chất C.2 chất D.1 chất
Câu 38 : Cho 8,96 lít khí CO (đktc) qua 16 gam ơxit sắt nung nóng Cho tồn lượng khí qua dung dịch Ca(OH)2 dư thu 30 gam kết tủa khối lượng sắt thu :
A 9,2 gam B 6,4 gam C 9,6 gam D 11,2 gam
Câu 39 : Nung dây sắt nóng đỏ vào bình chứa khí clo dư :
A FeCl3 B FeCl2 C FeCl2 ; FeCl3 D Khơng có phản ứng
Câu 40 : Khử hoàn toàn 17,6 gam hỗn hợp X gồm Fe , FeO , Fe 2O3 cần 2,24 lít khí CO (đktc) Khối lượng sắt thu
được