Đang tải... (xem toàn văn)
[r]
(1)Kú THI HOC SINH GIáI LíP 9 Năm học : 2008 - 2009
Môn : Hóa häc
Thời gian : 150 phút (Không kể thời gian giao đề ) ( Đề đề xuất )
Câu 1:( điểm )
a/ Hỗn hợp A gåm : Al2O3 , MgO , Fe3O4 , CuO Cho luång H2 d ®i qua A
nung nóng đợc rắn B Hịa tan B vào dung dịch NaOH d đợc dung dịch C chất rắn D Sục CO2 vào dung dịch C hòa tan D dung dịch HNO3
lo¶ng d cã khí NO bay Viết phơng trình hóa học xảy
b/ Cho mẫu phân bón KCl , NH4NO3 , Ca(H2PO4)2 Với điều kiện nông
thôn nhận biết 3mẫu phân không ? Nêu cách làm, viết phơng trình phản ứng có
Câu :(2 điểm )
Mét an kin X ë thÓ khÝ cã tû khối so với Hyđrô = 27 a Viết công thức m¹ch hë cã thĨ cã cđa X
b/ Xác định công thức Nếu biết X tác dụng với Ag2O dung dịch
(NH3)
c/ ViÕt ph¬ng trình phản ứng
- X tác dụng với Cl2 - Xt¸c dơng víi HBr
- X t¸c dơng víi H2O - X t¸c dơng víi Ag2O dung dịch NH3 Câu : (2,5 điểm )
Hòa tan 49,6 gam hỗn hợp A gồm Fe , FeO , Fe3O4 ,Fe2O3
Bằng dung dịch H2SO4 đậm đặc nóng thu đợc 8,96 lít SO2 ( ktc) v dung
dịch B chứa loại muối sắt a/ Viết Phơng trình phản ứng b/ Tính % khèi lỵng oxy A c/ TÝnh khèi lỵng muối sắt B
Câu 4: (1,5 điểm )
Hai cốc đựng axit HCl đặt đĩa cân A B Cân trạng thái cân Cho a gam CaCO3 vào cốc A b( g) M2CO3 (M kim loại kiềm) vào cốc B
Sau muối tan hoàn toàn , cân trở lại vị trí thăng a/ Thiết lập biểu thức tính nguyên tử khối M theo a b b/ Cho a = (g) b = 4,8 (g) Hãy tính nguyên tử khối M
Câu :(2 điểm )
Cho khí êtylen qua khí H2 có Niken làm xúc tác tạo hỗn hợp khí X gồm
3khí
a /Hỏi tỷ khối X với không khí có giá trị khoảng
b/ Nếu hỗn hợp khí trªn gåm cã lÝt khÝ ªtylen , 4lÝt khÝ H2 sau ph¶n øng thu
đợc lít khí X Tính tỷ lệ % êtylen chuyển hóa thành êtan
híng dÉn chÊm
M«n : Hãa häc Câu :( 2điểm )
(2)( 0,5 đ) CuO + H2 to Cu + H2O
R¾n B gåm ; Al2O3 , MgO , Fe , Cu
Hòa tan rắn B = dung dịch NaOH có Al2O3 phản ứng
Phơng trình : Al2O3 + 2NaOH 2NaAlO2 + H2O ( 0,5 đ)
Dung dÞch C NaAlO2 Vậy rắn D MgO , Fe , Cu
Hòa tan D HNO3 loảng d : chØ cã NO bay
PTP¦: Fe + 4HNO3 Fe(NO3)3 + NO + 2H2O
Cu + HNO3 3Cu(NO3)2 + NO + 4H2O ( 0,5 đ)
MgO + 2HNO3 Mg(NO3)2 + H2O
Sục CO2 vào dung dịch C PTPƯ :
CO2 + 2H2O + NaAlO2 Al(OH)3 + NaHCO3
b/( 0,5 điểm ) Với điều kiện nơng thơn nhận đợc 3mẫu phân bón
trªn
- Trích hóa chất vào ống nghiệm đánh dấu thứ tự 1,2,3 Cho dd nớc vôi vào PT xảy
Ca(OH)2 + 2NH4NO3 Ca(NO3)2 + 2NH3 + 2H2O ( 0,5 đ)
- 2Ca(OH)2 + Ca(H2PO4)2 Ca3(PO4)2 ↓ + 4H2O
NÕu èng nghiƯm nµo cã khÝ mïi khai bay lµ èng chøa NH4NO3
èng nghiƯm cã kÕt tủa ông chứa Ca(H2PO4)2
Vậy ống tợng KCl
Câu : (2 ®iÓm)
MX = 54 => Cn H2n -2 = 14n - = 54 => 14n=56
0,5®
n= X l C4H6 0,5đ
a/ Công thức cÊu t¹o : 1/ CH C - CH2 - CH3
2/ CH3 - C C-CH3
3/ CH2 = CH - CH =CH2 4/ CH2 = C= CH-CH3
b/ Công thức : 1/ CH C - CH2 - CH3 0,5đ
c/ *X t¸c dơng víi clo
CH C - CH2 - CH3 + Cl2 CHCl2 - CCl2 - CH2 - CH3
X tác dụng với HBr 0,5đ CH C - CH2 - CH3 + 2HBr CH3 - CBr2 - CH2 - C H3
X t¸c dơng víi níc :
CH C - CH2 - CH3 + H2O CH3 - C - CH2 - CH3
T¸c dơng víi Ag2O có amôniắc làm xúc tác ||
O 0,5® CH C - CH2 - CH3 + Ag2O NH3 2AgC C -CH2 - CH3 ↓ +
H2O
Câu 3: (2,5điểm )
(3)x mol 1,5mol
2FeO + 4H2SO4 § nãng to Fe2 (SO4) + SO2 + 4H2O
ymol 0,5y mol 1đ 2Fe 3O4 + 10H2SO4 Đ nãng to 3Fe2 (SO4) + SO2 + 10H2O
zmol o,5z mol Fe2O3 + 3H2SO4 § nãng to Fe2 (SO4) + 3H2O
t mol
Theo bµi ta cã : (1) 56 x + 72y + 232z + 160t = 49,6
(2) 1,5 x + 0,5 y + 0,5z =0,4 0,5® Mặt khác ( 3) y + 4z + 3t = n0
Nh©n PT( 2) với 112/3 ta có Phơng trình
(2, ) 1,5x.112/3 + 0,5y 112/3 + 0,5 z 112/3 = 0,4, 112/3
LÊy( 1-2, ) ta cã : 160y/3 + 640z/3 + 160 t = 104/3 ( 3)
Chia vÕ PT(3) víi 160/3 ta cã : y + 4z + 3t = 0,65 1® no = 0,65 => mo = 0,65 16 = 10,4 gam
-=> % O = 10,4 100/49,6 = 20,96 %
mFe = 49,6 - 10,4 = 39,2 gam nFe = 39,2/56 = 0,7 mol
==> nMuãi = 1/2 n Fe = 0,7/2 = 0,35 mol
==> mMuãi = 0,35 400 = 140 gam Câu 4: (2 điểm):
Cho a gam CaCO3 vµo cèc A (Gäi M NTK kim loại M)
PT: CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2 0,5®
a/100 mol a/100 mol M2CO3 + 2HCl 2MCl + H2O + CO2
Theo bµi ta cã : a - 44 a/100 = b - b 44 /2M + 60 => 0,56a = 2M b + 16b /2M + 60 =>33,6a - 16 b = 2Mb - 1,12Ma
=> M = 33,6a - 16b /2b - 1,12a
NÕu a =5 , b= 4,8 => M = 33,6 - 16 4,8 /9,6 - 1,12 0,5® = 22,8 = 23 M Kim loại: Na
Câu : (2 điểm)
CH2 = CH2 + H2 Ni CH3 CH3
Gọi lợng Bđ : a(mol) b(mol) 0,5® P : x(mol) x(mol) x(mol)
Hỗn hợp X gồm khí êty len d , hyđrô d , êtan tạo thành nC2H4 d = (a- x )mol , nH2 d = (b-x) mol , nC2H6 = x mol
dX/KK = MX/ 29 = (a- x) 28 + (b - x ) + 30x / [ (a - x) + (b -x ) + x ]
29
=28a + 2b /( a + b - x ) 29
NÕu x = => dX/KK = 28a + 2b /( a +b ) 29
NÕu x = nX => dX/KK =30x/29x = 30/29 1®
30/29 < dX/KK < 28a + 2b /( a +b ) 29 b/ NÕu cã 5lÝt C2H4 4lÝt khÝ hyđrô X = 6lít thì:
(4)bđầu: 5lit lit
P¦: a lit a lit a lit 0,5đ Sau PƯ d: (5-a)lit d(4-a)lit alit
Theo bµi ta cã PT: 5- a + 4- a + a =
=> a = VËy: tû lÖ %C2H4 C2H6 = 3.100/5