bai tap hoa hay nhat de

Cho V lít hỗn hợp khí (ở đktc) gồm CO và H2 phản ứng với một lượng dư hỗn hợp rắn gồm CuO và Fe3O4 nung nóng.. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, khối lượng hỗn hợp rắn giảm 0,32 ga[r]

(1)

PHƯƠNG PHÁP DÙNG CÔNG THỨC GIẢI NHANH TỐN HỐ (Gồm 11 dạng tốn quan trọng + 18 cơng thức tính + Ví dụ mẫu từ đề đại học)

I DẠNG Kim loại (R) tác dụng với HCl, H2SO4 tạo muối giải phóng H2

* Chú ý: Độ tăng (giảm) khối lượng dung dịch phản ứng ( m) là:   m = mR phản ứng – mkhí sinh

(Hóa trị kim loại) nhân (số mol kim loại) = số mol H2 1 CÔNG THỨC Kim loại + HCl   Muối clorua + H2

2HCl   2Cl- + H2

2 71.

clorua KL H

mmuối m pứ  n

(1) BÀI TẬP ÁP DỤNG

Bài 1. Hoà tan 14,5 gam hỗn hợp gồm ba kim loại Mg, Fe, Zn vừa đủ dung dịch HCl, kết thúc phản ứng thu 6,72 lít khí (đktc) dung dịch X.Cơ cạn dung dịch X thu gam muối clorua khan ?

Hướng dẫn giải : Áp dụng hệ thức (1),ta có: mmuối = 14,5 + 0,3 71 = 35,8 gam

Bài 2. (Trích đề CĐ – 2007)

Hịa tan hồn tồn 3,22 gam hỗn hợp X gồm Fe, Mg Zn lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 lỗng, thu 1,344 lít hiđro (ở đktc) dung dịch chứa m gam muối Giá trị m (Cho H = 1; O = 16; Mg = 24; S = 32; Fe = 56; Zn = 65)

A 10,27 B 9,52 C 8,98 D 7,25

Hướng dẫn giải :

Áp dụng hệ thức (1),ta có:

1,344

3, 22 96 8,98 22,

m   gam

=> chọn C 2 CÔNG THỨC Kim loại + H2SO4 loãng   Muối sunfat + H2

H2SO4   SO24 

+ H2

2

96.

sunfat KL H

mmuối m pứ  n

Bài 1. (Trích đề CĐ – 2008) Cho 13,5 gam hỗn hợp kim loại Al, Cr, Fe tác dụng với lượng dư dung dịch H2SO4 lỗng nóng (trong điều kiện khơng có khơng khí), thu dung

dịch X 7,84 lít khí H2 (ở đktc).Cơ cạn dung dịch X (trong điều kiện khơng có khơng khí)

được m gam muối khan Giá trị m

A.42,6 B.45,5 C.48,8 D.47,1

Hướng dẫn giải : Áp dụng hệ thức (2),ta có: m = 13,5 +

7,84 96

22, = 47,1 gam Chọn D

(2)

dịch hỗn hợp HCl 1M H2SO4 0,28M thu dung dịch X 8,736 lít khí H2(ở đktc) Cơ

cạn dung dịch X thu lượng muối khan

A.38,93 B.103,85 C.25,95 D.77,96

Giải : Vì   

8, 736

.2 0,5 0, 28.2 0,78

22,    , suy hh axit vừa hết.

Áp dụng hệ thức (1) (2),ta có: m = 7,74 + 0,5.( 1.35,5 + 0,28.96) = 38,93 gam => chọn A II DẠNG Kim loại tác dụng với dd H2SO4 đặc

R + H2SO4  R2(SO4)n + sản phẩm khử

x

S (S, SO2, H2S) + H2O

NHƠ:Ù BẢN CHẤT CỦA PHẢN ỨNG: + Kim loại R cho e chuyển thành

n

R 

(trong muối) Vậy ikim loại = hóa trị = n.

+ Nguyên tố S (trong H2SO4) nhận e để tạo thành sản phẩm khử: x

S Vậy x (6 )

S

i   x

Nhớ: iS = 6;

2; 8

2  2 

iSO iH S

Vậy, phản ứng ln có trao đổi kim loại S: 1 CƠNG THỨC Cách tìm sản phẩm khử:

. .

: . . 6 2. 8

2 2

iKL KLn isp n

sp

VD i nA A i nB B nS nSO nH S



 

   

khử khử

(3) Trong công thức trên, A, B hai kim loại tham gia phản ứng

BÀI TẬP ÁP DỤNG

Bài 1.

2 CƠNG THỨC Cách tìm khối lượng muối:

Chú ý:

R + axit   Muối + sản phẩm khử

Khối lượng muối tính nhanh sau:

KL R R KL

M M

m muối = m pứ + (i n ) gốc axit = m pứ +  (isp khử.nsp khử) gốc axit

hóa trị gốc axit hóa trị gốc axit

Kim loại + H2SO4  Muối + sản phẩm khử + H2O

spk spk

i n 96

H

96

m = m KL + ( ). = m KL + (3.n +nS SO +4n S).

2 2



pứ pứ

muoái

Bài 1.

(3)

3 CƠNG THỨC Cách tìm số mol axit tham gia phản ứng:

2 4

.

: 4 2. 5

2 2

( 2

isp

nH SO n

sp

VD nH SO  nS nSO nH S

 

 

khử

số S/ sản phẩm khử).

khử

Bài 1.

III DẠNG Kim loại tác dụng với dd HNO3 R + HNO3  R(NO3)n + sản phẩm khử

x

Nt (NO, NO2, N2, N2O, NH4NO3) + H2O

NHƠ:Ù BẢN CHẤT CỦA PHẢN ỨNG: + Kim loại R cho e chuyển thành

n

R 

(trong muối) Vậy ikim loại = hóa trị

+Nguyên tử N (trong

5

HNO ) nhận e để tạo thành sản phẩm khử:Nxt Vậy: x (5 ) t

N

i   x t

Nhớ:

iNO = 3; iNO 1;iN 10;iN O 8;iNH NO 8 2

2   2  4 3

Vậy, phản ứng trao đổi kim loại N: 1 CƠNG THỨC 6.Cách tìm sản phẩm khử:

/

. .

: . . 3 1. 10 8 8

2

2 2 4 3

n NO

iKL KLn isp n

sp

VD i nA A i nB B nNO nNO nN nN O nNH NO

 



 

     

tạo muối

khử khử

(6) Trong công thức trên, A, B hai kim loại tham gia phản ứng

Bài Hoà tan hoàn toàn 12 gam hỗn hợp Fe, Cu ( tỉ lệ mol 1:1) axit H2SO4 đậm đặc, nóng, dư, thu

được V lít ( đktc) khí SO2 dd Y ( chứa hai muối axit dư) Giá trị V

A 3,36 B 2,24 C 5,60 D.4,48

Hướng dẫn giải

Số mol Fe = số mol Cu = 12:( 56+64) = 0,1 (mol) Suy luận: Fe, Cu cho e, S nhận e chuyển thành SO2

Số mol SO2 = (3nFe + 2nCu):2 = 0,25 (mol)  Thể tích SO2 = 5,6 lít.

2 CƠNG THỨC Cách tìm khối lượng muối:

Kim loại + HNO3   Muối + sản phẩm khử + H2O m = m KL + ( i n ).62 R R

= m KL + (3.nNO+nNO +8nN O+10nN +8nNH NO ).62 2

2 2 4 3

 pứ muối

pứ

(4)

3 CƠNG THỨC Cách tìm số mol axit tham gia phản ứng:

( 3

3

.

: 4 2. 12 10 10

2

2 2 4 3

nHNO isp n

sp

VD nHNO  nNO nNO nN nN O nNH NO

 

   

số N/ sản phẩm khử).

khử khử

Bài Thể tích dung dịch HNO3 1M (lỗng) cần dùng để hồ tan hoàn toàn hỗn hợp gồm 0,15 mol Fe 0,15 mol Cu (biết phản ứng tạo chất khử NO)

A 1,0 lít B 0,6 lít C 0,8 lít D 1,2 lít

Áp dụng hệ thức (6) (8), ta có: V =

0,15.2 0,15.2

( ).4

3 0,8

1 



(5)

IV DẠNG TOÁN OXI HỐ LẦN 1 CƠNG THỨC

Fe + O2 hỗn hợp A (FeO, Fe2O3, Fe3O4, Fe dư)



  HNO3

Fe(NO3)3 + SPK + H2O

Hoặc: Fe + O2 hỗn hợp A (FeO, Fe2O3, Fe3O4, Fe dư)



   H SO2

Fe2(SO4)3 + SPK + H2O

Cơng thức tính nhanh: m Fe = 0,7 mhhA + 5,6 ne/trao đổi (9)

Suy khối lượng muối = (mFe/56) Mmuối

Bài 1. (Câu 12 – đề ĐH khối B – 2007) Nung m gam bột sắt oxi, thu gam hỗn hợp chất rắn X Hòa tan hết hỗn hợp X dung dịch HNO3 (dư), 0,56 lít (ở đktc) NO (là sản phẩm

khử nhất) Giá trị m (cho O = 16, Fe = 56

A 2,52 B 2,22 C 2,62 D 2,32

Áp dụng hệ thức (9),ta có: m = 0,7.3 + 5,6.3.(0,56:22,4) = 2,52 gam

Bài 2. (Đề ĐH– 2008) Cho 11,36 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe2O3 Fe3O4 phản ứng hết với dung dịch HNO3 lỗng (dư), thu 1,344 lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) dung dịch X Cô cạn dung dịch X thu m gam muối khan Giá trị m

A 38,72 B 35,50 C 49,09 D 34,36

1,344 0,7.11,36 5,6.3

22, 242 38,72 56

 



 

  

 

 

m gam

Để m gam bột Fe khơng khí sau thời gian thu 19,2 gam hỗn hợp B gồm Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4 Cho B vào dd HNO3 loãng khuấy kỹ để phản ứng hoàn toàn thấy B tan

hết thu dd X chứa muối 2,24 lit NO (đktc) Hỏi m có giá trị sau đây?

A 11,2 g B 15,12 g C 16,8 g D 8,4 g

Áp dụng hệ thức (9),ta có: m = 0,7.19,2 + 5,6.3.(2,24:22,4) = 15,12 gam

Oxi hoá chậm m gam Fe ngồi khơng khí khơ, thời gian thu 12g hỗn hợp A gồm FeO,

Fe2O3, Fe3O4 Fe dư Hoà tan hỗn hợp A vừa đủ dung dịch H2SO4 thu V lít SO2

nhất Cho toàn lượng SO2 hấp thụ vào dung dịch NaOH dư thu 18,9 gam muối Khối

lượng m gam Fe ban đầu là:

A 10,08g B 11,08g C 12,0g D 10,8g

Áp dụng hệ thức (9),ta có: m = 0,7.12+5,6.2.(18,9:(23.2+32+16.3)) = 10,08 gam

Oxi hoá chậm 6,67 gam Fe ngồi khơng khí khơ, thời gian thu g hỗn hợp A gồm FeO,

Fe2O3, Fe3O4 Fe dư Hoà tan hỗn hợp A vừa đủ dung dịch HNO3 thu V lít NO

nhất (đktc) V bằng:

(6)

Áp dụng hệ thức (9),ta có: V =

6,67 8.0, 5,6.3

 

.22,4 = 1,43 lít

Để 3,92 gam Fe kim loại ngồi khơng khí thời gian thu 5,2 gam hỗn hợp chất rắn A gồm FeO, Fe3O4, Fe2O3 Fe dư Hòa tan hết A dung dịch HNO3 đặc nóng dư, thu V lít khí NO2 (đktc) V bằng:

Áp dụng hệ thức (9),ta có: V =

3,92 5, 2.0,7 5,6.1

 

.22,4 = 1,12lít

Khử hồn tồn 45,6 gam hỗn hợp A gồm Fe , FeO , Fe2O3 , Fe3O4 H2 thu m gam Fe

13,5 gam H2O Nếu đem 45,6 gam A tác dụng với lượng dư dd HNO3 lỗng thể tích NO duy

nhất thu đktc :

m = 45,6 – 16.(13,5:18)=33,6 gam Áp dụng hệ thức (9),ta có: V =

33,6 45,6.0,7 5,6.3  

.22,4 = 2,24 lít

Cho dịng CO qua 16 gam Fe2O3 nung nóng thu m gam hỗn hợp A gồm Fe3O4 , FeO ,

Fe Fe2O3 dư hỗn hợp khí X , cho X tác dụng với dd nước vôi dư gam kết tủa

Nếu cho m gam A tác dụng với dd HNO3 lỗng dư thể tích NO thu đktc :

Cho luồng khí CO qua ống sứ đựng m gam Fe2O3 nhiệt độ cao thời gian người ta thu

6,72 g hỗn hợp gồm chất rắn khác A Đem hịa tan hồn tồn hỗn hợp vào dung dịch HNO3 dư thấy tạo thành 0,448 lit khí B có tỷ khối so với H2 bằng 15 m nhận giá trị là:

A 5,56g B 6,64g C 7,2g D 8,8g

Nung m gam sắt khơng khí, sau thời gian người ta thu 104,8 gam hỗn hợp rắn A gồm Fe,FeO,Fe2O3 Fe3O4 Hịa tan hồn tồn A HNO3 dư thu dung dịch B 12,096

lit hỗn hợp khí NO NO2 (đktc) có tỷ khối so với He 10,167 Giá trị m là:

A 72g B 69,54g C 91,28 D.ĐA khác

Đề p gam bột sắt ngồi khơng khí sau thời gian thu chất rắn R nặng 7,52 gam gồm Fe, FeO, Fe3O4 Hòa tan R dung dịch HNO3 đặc, nóng thu 0,672 lit ( đktc) hỗn hợp NO

NO2 có tỷ lệ số mol 1:1 Tính p

Đốt cháy 5,6 gam bột Fe bình đựng O2 thu 7,36 gam hỗn hợp A gồm Fe2O3, Fe3O4

Fe Hoà tan hoàn toàn lượng hỗn hợp A dung dịch HNO3 thu V lít hỗn hợp khí B gồm

(7)

Đốt cháy x mol Fe oxi thu 5,04 gam hỗn hợp A gồm oxit sắt Hoà tan hoàn toàn A dung dịch HNO3 thu 0,035 mol hỗn hợp Y gồm NO NO2 Tỉ khối Y H2 19 Tính

x

m(g) Fe để khơng khí bị oxi hóa phần thành 22(g) hỗn hợp oxit Fe dư Hòa tan hỗn hợp vào dd HNO3 dư thu 4,48 lit khí NO (đkc) Tìm m

Áp dụng hệ thức (9),ta có: 2 CƠNG THỨC 10

Cu + O2   hỗn hợp A (CuO, Cu2O, Cu dư)



  HNO3

Cu(NO3)2 + SPK + H2O

Hoặc: Cu + O2   hỗn hợp A (CuO, Cu2O, Cu dư)



   H SO2

CuSO4 + SPK + H2O Công thức tính nhanh: m Cu = 0,8 mhhA + 6,4 ne/trao đổi (10)

Suy khối lượng muối = (mCu/56) Mmuối

Bài Hướng dẫn giải :

V DẠNG Muối tác dụng với axit

1 CÔNG THỨC 11. Muối cacbonat + ddHCl   Muối clorua + CO2 + H2O (Rn+, CO32-) + 2HCl   (Rn+, 2Cl –) + CO2 + H2O

( R + 60) gam       m = 11gam (R + 71) gam mol

2

11. CO

mmuoái clorua mmuoái cacbonat  n

Bài Nung m (g) hỗn hợp X gồm muối carbonat trung tính kim loại A B có hóa trị Sau thời gian thu 3,36 lit CO2 (đkc) lại hỗn hợp chất rắn Y Cho Y tác

dụng hết với dung dịch HCl dư, thu ddC khí D Phần dung dịch C cạn thu 32,5g hỗn hợp muối khan Cho khí D hấp thụ hoàn toàn dung dịch Ca(OH)2 dư thu

được 15g kết tủa Tính m

Áp dụng hệ thức (11),ta có: m = 32,5 – 11 (3,36/22,4 + 15/100) = 29,2 gam

2 CƠNG THỨC 12.Muối cacbonat + H2SO4 lỗng   Muối sunfat + CO2 + H2O (Rn+, CO2-3 ) + H2SO4   (Rn+, SO2-4 ) + CO2 + H2O

( R + 60) gam       m = 36gam (R + 96) gam mol

2

36. CO

mmuoái sunfat mmuoái cacbonat  n

(8)

3 CƠNG THỨC 13 Muối sunfit + ddHCl   Muối clorua + SO2 + H2O (Rn+, SO2-3 ) + 2HCl   (Rn+, 2Cl –) + SO2 + H2O

( R + 80) gam       m = 9gam (R + 71) gam mol

2

9. SO

mmuoái clorua mmuoái sunfit  n

4 CƠNG THỨC 14 Muối sunfit + ddH2SO4 lỗng   Muối sunfat + SO2 + H2O (Rn+, SO2-3 ) + H2SO4   (Rn+, SO24



) + SO2 + H2O ( R + 80) gam       m = 16gam (R + 96) gam mol

2

16. SO

mmuoái sunfat mmuoái sunfit  n

VI DẠNG Oxit tác dụng với axit tạo muối + H2O * Chú ý : Ta xem phản ứng sau: [O]+ 2[H] H2O

 / /

1 2

 

O oxit O H O H

n n n

Bài ( Trích đề ĐH – 2008) Để hồ tan hồn toàn 2,32 gam hỗn hợp gồm FeO, Fe3O4 Fe2O3 (trong số mol FeO số mol Fe2O3), cần dùng vừa đủ V lít dung dịch HCl 1M Giá trị V

A 0,23 B 0,18 C 0,08 D 0,16

Hướng dẫn giải:

Áp dụng hệ thức công thức ta có: V = 2,32

.4.2 0,08

232  Chọn C

Bài ( Trích đề ĐH – 2008) Cho 2,13 gam hỗn hợp X gồm ba kim loại Mg, Cu Al dạng bột tác dụng hoàn toàn với

oxi thu hỗn hợp Y gồm oxit có khối lượng 3,33 gam Thể tích dung dịch HCl 2M vừa đủ để phản ứng hết với Y

A 57 ml B 50 ml C 75 ml D 90 ml

(9)

Áp dụng hệ thức công thức ta có: V =

3,33 2,13

.2 0,075 75

16 lÝt ml



 

=> Chọn C 1 CÔNG THỨC 15 Oxit + ddH2SO4 loãng   Muối sunfat + H2O

(Rn+, O2- ) + H2SO4   (Rn+, SO24 

) + H2O

( R + 16) gam       m = 80gam (R + 96) gam  1 mol H2O mol H2SO4 mol O

2-2

80. H SO

mmuoái sunfat moxit  n

(15)

* Chú ý: Áp dụng công thức kim loại khơng thay đổi hố trị. BÀI TẬP ÁP DỤNG

Bài (Câu 45 – TSĐH – khối A – 2007 – mã đề 182): Hòa tan hoàn toàn 2,81 gam hỗn hợp gồm Fe2O3, MgO, ZnO 500 ml H2SO4 0,1 M (vừa đủ) Sau phản ứng, hỗn hợp muối sunfat khan thu cô cạn dung dịch có khối lượng

A 6,81 g B 4,81 g C 3,81 g D 5,81 g

Hướng dẫn giải:

Số mol H2SO4 0,05 mol

Áp dụng hệ thức (15),ta có: mmuối sunfat = 2,81+0,05.80 = 6,81 g Đáp án: A

2 CÔNG THỨC 16 Oxit + ddHCl  Muối clorua + H2O (Rn+, O2- ) + 2HCl   (Rn+, 2Cl- ) + H2O

( R + 16) gam       m = 55gam (R + 71) gam  1 mol H2O mol HCl mol O

2-2

55. H O 27,5. HCl

mmuoái clorua moxit  n moxit  n

VII DẠNG Oxit tác dụng với chất khử TH Oxit + CO :

PTHH TQ: RxOy + yCO  xR + yCO2 (1)

R kim loại sau Al

Phản ứng (1) viết gọn sau: [O]oxit + CO  CO2

Suy : mR = moxit – m[O]oxit

TH Oxit + H2 :

PTHH TQ: RxOy + yH2  xR + yH2O (2)

R kim loại sau Al

Chú ý : Phản ứng (2) viết gọn sau: [O]oxit + H2 H2O

Suy : mR = moxit – m[O]oxit

TH Oxit + Al (phản ứng nhiệt nhôm) : PTHH TQ: 3RxOy + 2yAl 3xR + yAl2O3 (3)

Chú ý : Phản ứng (3) viết gọn sau: 3[O]oxit + 2Al Al2O3

(10)

VẬY trường hợp có CT chung:

2 2

[O]/oxit CO H CO H O R oxit [O]/oxit

n = n = n = n = n m = m - m

Bài Để khử hoàn toàn 17,6g hỗn hợp Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4 cần vừa đủ 2,24 lít CO(đktc) Khối lượng Fe thu sau phản ứng là:

A 15g B 16g C 18g D 15,3g

Áp dụng hệ thức (17),ta có: m = 17,6 – 0,1.16 = 16 gam  Đáp án B.

Bài ( Trích đề ĐH – 2008) Cho V lít hỗn hợp khí (ở đktc) gồm CO H2 phản ứng với một lượng dư hỗn hợp rắn gồm CuO Fe3O4 nung nóng Sau phản ứng xảy hoàn toàn, khối lượng hỗn hợp rắn giảm 0,32 gam Giá trị V

A 0,448 B 0,112 C 0,224 D 0,560

Áp dụng hệ thức (17),ta có: V = 0,32

.22, 0, 448

16  => Chọn A

Bài ( Trích đề CĐ – 2008) Dẫn từ từ V lít khí CO (ở đktc) qua ống sứ đựng lượng dư hỗn hợp rắn gồm CuO, Fe2O3 (ở nhiệt độ cao) Sau phản ứng xảy hồn tồn, thu

được khí X Dẫn tồn khí X vào lượng dư dung dịch Ca(OH)2 tạo thành gam kết

tủa Giá trị V

A.1,12 B.0,896 C.0,448 D.0,224

Áp dụng hệ thức (17),ta có V =

.22, 0,896

100  lÝt=> Chọn B

VIII DẠNG kim loại + H2O axit dd kiềm dd NH3 giải phóng khí H2

2

KL H

a n = n

(18) Ví dụ:

3 Al 

   ddNaOH 2H

2

2 Zn 

   ddNH3

2H2 hay Zn



   ddNH3

H2

Bài (Đề ĐH khối B – 2007) Cho 1,67 gam hỗn hợp gồm hai kim loại chu kỳ liên tiếp thuộc nhóm IIA (phân nhóm nhóm II) tác dụng hết với dung dịch HCl (dư), 0,672 lít khí H2 (ở đktc) Hai kim loại (cho Be = 9, Mg = 24, Ca = 40, Sr = 87, Ba = 137)

A.Be Mg. B.Mg Ca. C.Sr Ba. D.Ca Sr.

1,67.22,

55, 67 0, 672

M 

=> Chọn D

Bài (Đề ĐH– 2008).Cho hỗn hợp gồm Na Al có tỉ lệ số mol tương ứng : vào nước (dư). Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 8,96 lít khí H2 (ở đktc) m gam chất rắn không tan Giá trị m

A 10,8 B 5,4 C 7,8 D 43,2

(11)

Áp dụng hệ thức (18),ta có: m =

8,96

.2 .27 5,

22, 4  gam=> chọn B IX DẠNG CO2, SO2 + dd kiềm

1. CÔNG THỨC 19 Tính lượng kết tủa xuất hấp thụ hết lượng CO2 vào dung dịch Ca(OH)2 Ba(OH)2

Tính số mol OH

-TH1 n = n OH  nCO2 số mol n nCO2

TH2 n = n CO2khi OH- dư.

X DẠNG 10 Hidroxit lưỡng tính

1 DẠNG 1: Cho từ từ b mol OH vào dung dịch chứa a mol Al3thu c mol kết tủa Tính c theo a,b.

Khi cho từ từ OH vào dung dịch chứa Al3thì xuất kết tủa Al OH( )3( trắng keo), sau

đó kết tủa tan dần Các phản ứng xảy :

3 Al 

+ 3OH  Al OH( )3 (1)

3

( )

Al OH  + OH

 [ (Al OH) ] (4 dd) 

(2)

TH1: xảy phản ứng , OH hết , Al3 dư hết Số mol kết tủa tính theo số mol OH .

3 Al 

+ 3OH  Al OH( )3

3

b

 b  3 b

3

3 Al

b

n   a

3

b

n c

  

Khi

b

a

lượng kết tủa thu lớn

TH2 : Xảy phản ứng , Al3hết , OH hết dư Số mol tham gia phản ứng (1) tính theo Al3.

3 Al 

+ 3OH  Al OH( )3 (1)

a  3a  a

( )

Al OH  + OH

 [ (Al OH) ] (4 dd) 

(2) x  x

3

4 OH

n a x b

c a b

n a x c

             

Để có kết tủa Al OH( )3 c4a b 0 hay b a Vậy                           max

3 ( )

3

3 4

4

OH OH OH

b

n b a n n khi b a a n b a n a b n a khôngcókết tủa

(12)

Khi c a (lượng kết tủa thu lớn ) b3a Khi

3 (1 phản ứng) (2 phản ứng) b a

c a

b a c

    

 



Lưu ý : Khi sục CO2 vào dung dịch sau phản ứng xuất lại kết tủa dung dịch

có [ ( ) ]4 

Al OH .

2

CO + [ (Al OH) ]4 

 Al OH( )3  + HCO3

3 DẠNG : Cho từ từ b mol H

vào dung dịch chứa a mol [ (Al OH) ]4  thu c mol kết tủa

Tính c theo a,b. Khi cho từ từ H

vào dung dịch chứa [ (Al OH) ]4  thì xuất kết tủa trắng keo Al OH( )3,

lượng kết tủa tăng dần đến cực đại Sau kết tủa tan dần Các phản ứng xảy :

H

+ [ (Al OH) ]4   Al OH( )3  + H O2 (1)

( )

Al OH  + 3H Al3

+ 3H O2 (2)

TH1 : Xảy phản ứng , H

hết , [ (Al OH) ]4  có thể dư hết Lượng kết tủa tính

theo số mol H.

H

+ [ (Al OH) ]4   Al OH( )3  + H O2 (1)

b  b  b

4

[ (Al OH) ]

n   a b n c b



  

Lượng kết tủa lớn a b .

TH2 : Xảy phản ứng , [ (Al OH) ]4  hết , H hết dư Số mol chất

tham gia phản ứng (1) tính theo [ (Al OH) ]4 

.

H

+ [ (Al OH) ]4   Al OH( )3  + H O2 (1)

a  a  a

( )

Al OH  + 3H Al3

+ 3H O2 (2)

x  3x

3

4

H

n a x b

c a b n a x c





   

  

    

Để có kết tủa Al OH( )3 c4a b 0 hay b4a.

Vậy

max

( )

4

H H H

n b a n b n khi b a a n a n a b

n a khôngcókết tủa



 



     



    

 

 



4 DẠNG : Cho từ từ b mol H

vào dung dịch chứa a mol [ (Al OH) ]4  thu c mol kết tủa

Tính b theo a,c.

(13)

Khi c a

(1phản ứng) (2 phản ứng) b a

b a c

 

   



5 DẠNG : Cho từ từ b mol OH vào dung dịch chứa a mol Zn2thu c mol kết tủa Tính c theo a,b

Khi cho từ từ OH vào dung dịch chứa Zn2 xuất kết tủa Zn OH( )2, lượng kết tủa

tăng dần đến cực đại Sau kết tủa tan dần Các phản ứng xảy :

2

Zn 

+ 2OH  Zn OH( )2  (1)

2

( )

Zn OH + 2OH

 [ (Zn OH) ]4 2 (dd) (2)

TH1: xảy phản ứng , OH hết, Zn2có thể dư hết Lượng kết tủa tính theo

OH

.

2

Zn 

+ 2OH  Zn OH( )2 

2 b

 b  2

b

2

Zn

b b

n    a n 

Lượng kết tủa lớn

b a

TH2: Xảy phản ứng , Zn2hết , OH hết dư Các chất tham gia phản ứng (1) tính theo Zn2.

2

Zn 

+ 2OH  Zn OH( )2 

a  2a  a

( )

Zn OH + 2OH

 [ (Zn OH) ]4 2 (dd)

x  2x

2 4

2

OH

n b a x a b c

n c a x

             

Để thu kết tủa

4 0

2 a b c  

hay b4a

Vậy

max

2 ( b=2a)

2

2 kết tủa

OH

OH OH

b n b a n n

a b a n a n

n a                         

6 DẠNG : Cho từ từ b mol OH vào dung dịch chứa a mol Zn2thu c mol kết tủa Tính b theo a,c.

Khi a c (lượng kết tủa thu lớn nhất)  b2c. Khi c a

2 (1phản ứng) (2 phản ứng) b c

b a c

 

   



(14)

1. CÔNG THỨC 19 Số đồng phân ancol no đơn chức, mạch hở CnH2n+2O

Số ancol = 2n – với n n6

2. CÔNG THỨC 20 Số đồng phân andehitl no đơn chức, mạch hở CnH2nO

Số andehit = 2n – với n n7

3. CÔNG THỨC 21 Số đồng phân axit cacboxylic no đơn chức, mạch hở CnH2nO2

Số axit = 2n – với n n7

4. CÔNG THỨC 22 Số đồng phân este no đơn chức, mạch hở CnH2nO2

Số este = 2n – với n n5

5. CÔNG THỨC 23 Số đồng phân ete no đơn chức, mạch hở CnH2n+2O

Số ete =

( 1).( 2)

n n

với n 2 n

6. CÔNG THỨC 24 Số đồng phân xeton no đơn chức, mạch hở CnH2nO

Số xeton =

( 2).( 3)

n n

với n 3 n

7. CÔNG THỨC 25 Số đồng phân amin no đơn chức, mạch hở CnH2n+3N

Số amin= 2n – với n n5

8. CÔNG THỨC 26 Số đồng phân trieste tạo glixerol hỗn hợp n axit béo

Số trieste=

2.( 1)

2

Định dạng
Số trang	14
Dung lượng	1,39 MB