Đang tải... (xem toàn văn)
Thªm kali cacbonat vµo dung dÞch muèi s¾t(III) clorua 15%.. Cho tõng chÊt r¾n vµo dd HCl. §é tan cña mét chÊt phô thuéc nhiÖt ®é :.. Chia c¸c dung dÞch riªng biÖt vµo c¸c èng nhá.. Chia [r]
(1)bài tập tổng hợp
A- Bài tËp
1. ThÕ nµo lµ muèi ? ThÕ nµo lµ mi axit ? Cho thÝ dơ minh häa
2 Cho dung dÞch muèi A, B, C (muối trung hoà muối axit ) ứng với gốc axit khác nhau, thoả mÃn điều kiện sau :
A + B cã khÝ tho¸t ra; B + C cã kÕt tđa xt hiƯn;
A + C vừa có kết tủa vừa có khí Xác định A, B, C viết phơng trình hố học phản ứng xảy
2. a) Xác định A, B, C, D viết phơng trình thực chuyển đổi sau với đầy đủ điều kiện (mỗi mũi tên ứng với phản ứng )
A
2
O (1)
B ↑
dd NaOH (2)
C
dd NaOH (3)
D
dd HCl (4)
B
2
O (5)
E
2
H O (6)
F
Cu
Cho biết A thành phần quặng pirit sắt
b) Dùng phản ứng hoá học loại E khỏi hỗn hợp B, E loại HCl khỏi hỗn hợp B, HCl ? Viết phơng trình hoá học phản ứng
3. Điền vào chỗ trống công thức từ thích hợp : a) Cho chất sau : CaO ; SiO2 ; CaCO3 ; BaSO4 ; Fe3O4
Chất không tan dung dịch HCl ?
b) Trong c¸c oxit: CaO ; Fe2O3 ; ZnO ; P2O5 ; CO2 ; NO ; MgO ; Al2O3 ; N2O ; SO3 oxit lỡng
tính oxit nào? Và oxit khả tạo muối
c) Cho phân đạm sau : CO(NH2)2 ; NH4NO3 ; Ca(NO3)2 Phân đạm có hàm lợng đạm
cao nhÊt
2 Hãy rõ câu trả lời Cho đinh sắt vào dung dịch H2SO4 lỗng thấy có bọt
khÝ H2 tho¸t ra, nhỏ tiếp vài giọt CuSO4 :
A Bät khÝ H2 sÏ ngõng tho¸t B Bät khÝ H2 thoát nhanh
C Bt khớ H2 thoát chậm D Các tợng khơng 4. a) Tính thể tích ngun tử sắt, biết khối lợng riêng sắt 7,87 g/cm3 Gi thit tinh th
sắt, nguyên tử Fe hình cầu chiếm 75% thể tích toàn tinh thể , phần lại khe rỗng cầu Cho nguyên tử khối Fe 56
b) Có chất rắn d¹ng bét : CuO, Na2O, Mg, Ag, Al ChØ dïng thêm dung dịch H2SO4 loÃng, nêu
cách nhận chất, viết phơng trình hoá học phản ứng
c) Nêu thành phần hoá học phân lân supephotphat đơn supephotphat kép Từ quặng pirit sắt, quặng apatit, khơng khí nớc, chất xúc tác điều kiện cần thiết, viết phơng trình hố học phản ứng điều chế phân lân supephotphat đơn supephotphat kép
5. Chọn đáp án câu sau : Để pha loãng dung dịch H2SO4 ngi ta:
A Đổ nớc vào axit B Đổ nhanh axit vào nớc
C Đổ từ từ axit vào nớc D Cách pha khác
2 Để làm khô khí SO2 có lẫn nớc ngời ta:
A Dẫn khí SO2 qua dung dịch H2SO4 đặc B Dẫn khí SO2 qua CaO
C Dẫn qua P2O5 D Dẫn qua NaOH đặc
(2)A Một viên gạch men B Một gỗ
C Mét tÊm s¾t D Mét chËu thủ tinh
4 Cho lần lợt a gam kim loại dới vào dung dịch H2SO4 d Thể tích khí H2 lín nhÊt sÏ
thu đợc :
A Kim loại Al Mg B Kim loại Mg
C Kim loại Zn Al D Kim loại Na Mg
6. Cho sơ đồ phản ứng: (A) (B) + (C) + (D)
(C) + (E) (G) + (H) + (I)
(A) + (E) (K) + (G) + (I) + (H) (K) + (H) (L) + (I) + (M)
Hồn thành phơng trình hố học theo sơ đồ
Biết : (D) ; (I) ; (M) đơn chất khí, khí (I) có tỉ khối so vi khớ CH4 l 4,4375
Để trung hoà 2,8 gam kiềm (L) cần 200 ml dung dịch HCl 0,25M
7. Nêu phơng pháp nhận biết chất :
1 Các dung dịch : NaOH ; HCl ; H2SO4 ; BaCl2 ; NaCl chØ dïng phenolphtalein
2 C¸c khÝ : CO2 ; SO2 ; O2 ; N2
3 Các chất rắn : CuO ; Al ; Fe ; CaO dùng thêm dung dịch HCl
8. Chọn câu đúng, câu sai câu sau :
a) Để làm khơ khí CO2 ngời ta dùng dung dịch H2SO4 đặc
b) Dùng quỳ tím phân biệt đợc dung dịch Na2CO3 ; Ca(OH)2
c) oxit gåm oxit baz¬, oxit axit oxit không tạo muối
d) Ba chất : Mg(NO3)3 ; K2SO4 ; NH4NO3 có khả tồn dung dịch
e) hoà tan H2SO4 đặc ngời ta đổ từ từ H2O vào axit
2 Chọn câu trả lời câu sau :
Chất A có tính chất sau : Hoà tan nớc tạo dung dịch kiềm, dung dịch kiềm thu đợc tạo kết tủa với dung dịch Na2CO3 A phản ứng với axit tạo muối A :
A Ca B CaO
C BaO D Cả chất
9. Chỉ dùng thêm axit HCl, hÃy nêu cách nhận tõng chÊt r¾n sau : NaCl, Na2CO3, CaCO3,
BaSO4 Viết phơng trình hoá học phản ứng
10. Tõ c¸c chÊt CaCO3, H2O, CuSO4, KClO3, FeS2 H·y viết phơng trình hoá học phản ứng
điều chế : vôi sống, vôi tôi, CuO, CuCl2, Ca(OCl)2, CaSO4, KOH, Fe2(SO4)3
Các điều kiện phản ứng chất xúc tác cần thiết coi nh có đủ
11. Dung dịch X chứa chất: CH3COOH, C2H5OH, CH3COONa, C6H12O6 (glucozơ) HÃy chứng
tỏ có mặt chất dung dịch X, viết phơng trình hoá học
12 Tính chất hợp chất hữu phụ thuộc vào trật tự xếp nguyên tử phân tử, hÃy lấy thí dụ chøng minh
2 Axit lactic cã c«ng thøc cÊu t¹o :
CH CH COOH |
OH
Dựa vào tính chất chất hữu học viết phơng trình hố học phản ứng axit lactic :
a) Mg ; b) C2H5OH ; c) Na
(3)A Chất làm tăng tốc độ phản ứng
B Chất không thay đổi khối lợng trớc sau phản ứng
C Chất làm thay đổi tốc độ phản ứng, nhng khối lợng không thay đổi D Cả định nghĩa
2 Trên đĩa cân đĩa để cốc đựng dung dịch HCl tích 500 ml nồng độ 0,2M (cốc A B) Cân vị trí thăng
Cho vµo cèc A 5,6 gam Fe vµ cho vµo cèc B 5,6 gam Al KÕt thóc ph¶n øng : A Cân thăng B Cân lệch vỊ cèc B
C C©n lƯch vỊ cèc A D Cân lệch cốc A lại lƯch vỊ cèc B §iỊu chÕ khÝ CO2 bình kíp phòng thí nghiệm có
H2SO4vµ:
A K2CO3 B BaCO3
C CaCO3 D NaHCO3
4 Để làm khô khí SO2 có lÉn h¬i níc ngêi ta dïng:
A CaO B P2O5
C NaCl D Dung dịch NaOH đặc
14. 1.Độ tan chất nớc phụ thuộc nhiệt độ nh ? Cho thí dụ Hiện tợng xảy hồ tan NaOH khan, amoni nitrat NH4NO3 dạng tinh thể vào nớc
Nêu tợng, giải thích, viết phơng trình hoá häc cho c¸c thÝ nghiƯm sau : a) Sơc khí SO3 vào dung dịch Ba(HCO3)2;
b) Sục khí CO2 vào dung dịch CaCl2;
Có hỗn hợp gồm chất rắn : SiO2 ; CuO BaO Nêu phơng pháp tách riêng chÊt
khỏi hỗn hợp với điều kiện không làm thay đổi khối lợng chất
Bằng phản ứng hoá học, không dùng thêm hoá chất khác nêu cách nhận dung dịch sau : NaCl ; Ba(OH)2 ; H2SO4 ; NaHCO3 ViÕt phơng trình hoá học phản ứng
15. Cho dãy chuyển đổi hoá học sau :
B C D
A A A
E F G
Với A HCl, xác định B, C, D, E, F, G viết phơng trình hố học phản ứng theo dãy chuyển hoá
Thành phần thuỷ tinh thờng ? Viết công thức thành phần thuỷ tinh thờng phơng trình phản ứng hoá học s¶n xt thủ tinh thêng
16. 1.Hãy chọn cách làm cách sau :
a) Khi làm thí nghiệm, cần kẹp ống nghiệm, ngời ta lµm nh sau :
A Kẹp 1/3 ống nghiệm kể từ đáy trở lên B Kẹp 1/3 ống nghiệm kể từ xuống C Kẹp 1/2 ống nghiệm D Kẹp vị trí ống nghiệm b) Để có 500 ml rợu etylic 40o, ngời ta:
A LÊy 200 ml rợu etylic nguyên chất trộn với 300 ml nớc B Cân 200 gam rợu etylic nguyên chất trộn với 300 gam nớc C Lấy 200 ml rợu etylic nguyên chất trén víi 300 gam níc
(4)2 Có dung dịch khơng màu nồng độ : NaOH ; H2SO4 ; HCl ; Na2CO3 Để nhận biết
dung dịch dùng chất :
A Dung dÞch phenolphtalein B Dung dÞch AgNO3.
C Al D Cả cách
Chn ỏp án
3 Hãy ghép tợng quan sát đợc cột (II) tơng ứng với tên thí nghiệm cột (I)
Tªn thÝ nghiƯm (I)
Hiện tợng quan sát đợc (II)
A Nhá vµi giät phenonphtalein vµo dd NaOH B Nhá vµi giät dd BaCl2 vào dd H2SO4
C Nhỏ vài giọt rợu quỳ tÝm vµo dd KOH D Nhá vµi giät hå tinh bét vµo dd KI
1 Dd chuyển màu xanh Dd chuyển màu tím Dd chuyển màu đỏ Dd có kết tủa trắng Dd khơng màu
17. Viết phơng trình hố học phản ứng thực chuyển đổi sau : a) FeS (1) H2S
(2)
SO2 (3) H2SO4 (4) E
b) CaO (1) X (2) Y (3) Z (4) T
Cho biết E muối sunfat kim loại R có PTK 152 ; X, Y, Z, T muối Ca với gốc axit khác
2 Viết phơng trình hoá học phản ứng khác điều chế FeCl3
3 Nờu hin tng, viết phơng trình hố học phản ứng xảy cho hỗn hợp khí axetilen, etilen, sunfurơ, hiđro lần lợt qua bình đựng : dung dịch nớc vôi d, dung dịch AgNO3/NH3 ; dung dịch Br2 d
18. Hiđroxit ? Có loại hiđroxit, cho thí dụ
2 Nêu cách điều chế NaOH Mg(OH)2 từ loại chất khác nhau, chØ b»ng ph¶n
øng trùc tiÕp ViÕt phơng trình hoá học
3 Giả sử quặng hêmatit có chứa tạp chất CaCO3, MgCO3, SiO2
HÃy nêu cách tách lấy Fe2O3 nguyên chất Viết phơng trình hoá học ghi rõ điều kiƯn ph¶n
øng (nÕu cã)
19. Cho sơ đồ chuyển đổi chất :
2
o
o
2
o H O
t cao
Ca(OH) d t
H SO
NaOH d t
D dd B
ddE F trắng K
D Hỗn hợp A
chÊt r¾n C H (tr¾ng)
dd G I tr¾ng L
Biết hỗn hợp A gồm chất loại hợp chất A1 ; A2 ; A3 Trong ph©n tư cđa chóng chØ chøa
nguyên tố kim loại sau: K , Ca, Fe; Mg ; Ba Khí D nặng khơng khí gần 1,5 lần, không mầu, không mùi, không cháy Xác định A,B,C,D,E,F, G, H, I, K, L Viết phơng trình hố học phản ứng
20. Chỉ từ chất: KMnO4 ; BaCl2 ; H2SO4 ; Fe điều chế đợc khí gì? Viết phơng
trình hố học phản ứng Các điều kiện cần thiết xúc tác có đủ
21. ChØ dùng thêm quỳ tím, nêu phơng pháp nhận biết dung dịch sau viết phơng trình hoá học cđa ph¶n øng x¶y : NaHSO4 ; Na2CO3 ; Na2SO3 ; BaCl2 ; Na2S
(5)a) Dung dÞch NaNO3 + HCl b) Dung dÞch CuCl2
c) Dung dÞch Fe2(SO4)3 d) Dung dÞch HCl có O2 tan
23. Phản ứng xảy cho :
a) Canxi t¸c dơng víi dung dịch Na2CO3 b) Bari tác dụng với dung dịch NaHSO4
c) Natri tác dụng với dung dịch AlCl3 24. Nhận biết chất cặp sau kim loại :
a) Các dung dịch : AgNO3, NaOH, HCl, NaNO3.
b) Các dung dÞch : HCl, HNO3, NaOH, AgNO3, NaNO3, HgCl2 25. Ph©n biƯt chÊt láng : HCl, H2SO4, HNO3, H2O
2 Có ống nghiệm, ống chứa dung dịch muối (không trùng kim loại nh gốc axit) : clorua, sunfat, nitrat, cacbonat kim lo¹i Ba, Mg, K, Pb
a) Hỏi ống nghiệm chứa dung dịch muối ? b) Nêu phơng pháp phân biệt ống nghiệm
26. Có khí NH3, Cl2, CO2, SO2, O2, N2, H2, NO, NO2, NH3, H2S Các khí chứa ẩm
Cho chất làm khô sau : H2SO4đặc, P2O5, CaO, NaOH rắn, CaCl2 khan Mỗi chất lm khụ ny
không thể làm khô khí
NaOH rn khụng lm khụ đợc H2S, CO2, SO2, Cl2, NO2 (lí nh trên)
27. Chỉ dùng thêm hoá chất tự chọn, nhận biết dung dịch sau Viết phơng trình hoá học a) Các dung dịch : Na2CO3, Na2SO3, Na2SO4, Na2S, Na2SiO3
b) Các dung dịch : HCl, H2SO4, H3PO4
28. Nung đá vôi, sau thời gian nung thấy khối lợng chất rắn ban đầu giảm 22 % biết khối lợng đá vôi ban đầu 50 gam tính khối lợng đá vơi bị phân huỷ
29. Trên đĩa cân để cốc đựng dung dịch HCl H2SO4, cân vị trí thăng Cho vào cốc đựng
dung dịch HCl 25 (g) CaCO3 Cho vào cốc đựng dung dịch H2SO4 a (g) Al Cõn v trớ
thăng Tính a
30. X kim loại có dãy hoạt động hoá học kim loại (ở thể rắn điều kiện th-ờng), X không tác dụng với dung dịch HCl, X phản ứng đợc với dung dịch FeCl3 dung dịch
AgNO3 Xác định X
2 Cho hỗn hợp gồm x mol Zn y mol Fe vào dung dịch chứa a mol X(NO3)2
phản ứng hoàn toàn thu đợc dung dịch A chứa muối chất rắn B Hồ tan B dung dịch H2SO4 lỗng thấy có khí Lập luận tìm biểu thức liên hệ x, y a tìm điều kiện
liên hệ a x để sau phản ứng, khối lợng dung dịch A giảm so với khối lợng dung dịch muối ban đầu
31. DÉn luång khí CO d qua hỗn hợp oxit : CaO ; CuO ; Fe3O4 ; Al2O3 nung nãng (c¸c oxit cã
số mol nhau) Kết thúc phản ứng thu đợc chất rắn (A) khí (B) Cho (A) vào H2O ( lấy
d) đợc dung dịch (C) phần không tan (D) Cho (D) vào dung dịch AgNO3 (số mol AgNO3
bằng 7/4 số mol oxit hỗn hợp đầu), thu đợc dung dịch (E) chất rắn (F) Lấy khí (B) cho sục qua dung dịch (C) đợc dung dịch (G) kết tủa (H) Viết phơng trình hố học phản ứng xảy ra, xác định thành phần (A), (B), (C), (D), (E), (F), (G), (H)
32. Cho 45,625 gam hỗn hợp muối cacbonat kim loại hoá trị vào 400 ml dung dịch H2SO4
loóng, đợc dung dịch (A) chất rắn (B) đồng thời giải phóng 4,48 lít CO2 Cơ cạn dung dịch
(A) đợc 12 gam muối khan Nung chất rắn (B) tới khối lợng không đổi thu đợc chất rắn (C) 3,92 lít CO2 Các thể tích khí đo điều kiện tiêu chuẩn
(6)2 TÝnh khèi lỵng (B), (C)
3 Xác định kim loại, biết khối lợng nguyên tử kim loại 113 đvC, muối cacbonat kim loại có khối lợng nguyên tử nhỏ có số mol gấp lần muối cacbonat kim loại có khối lợng nguyên tử lớn
4 Xác định thành phần (A), (B), (C) theo số mol
33. A lµ dung dịch H2SO4 B dung dịch NaOH
1 Trộn 50 ml dung dịch A với 50 ml dung dịch B đợc dung dịch C Cho quỳ tím vào C thấy có màu đỏ Thêm từ từ 20 ml dung dịch NaOH 0,1M vào dung dịch C thấy quỳ tím trở lại màu tím Trộn 50 ml dung dịch A với 100ml dung dịch B đợc dung dịch D Cho quỳ tím vào D thấy có màu xanh Thêm từ từ 60 ml dung dịch HCl 0,1M vào dung dịch D thấy quỳ trở lại màu tím Tính nồng độ mol dung dịch A, B
34. Hoà tan hết 23,8 gam hỗn hợp A gồm muối axit muối trung hoà kim loại kiềm R dung dịch HCl 7,3% vừa đủ thu đợc dung dịch B 4,48 lit khí CO2 (đktc) Xác định R
tÝnh % khèi lỵng muối hỗn hợp A
2 Tớnh C% chất tan dung dịch B , tính lợng ROH thu đợc cho A tác dụng với l-ợng d dung dịch Ca(OH)2
3 Nếu thành phần khối lợng muối hỗn hợp A thay đổi, dẫn lợng CO2 sinh từ A
vào dung dịch chứa 0,2 mol Ba(OH)2 Tính giá trị khối lợng kết tủa cực đại, cực tiểu sinh
trong trờng hợp Trả lời cách dùng đồ thị , ghi đồ thị ( không yêu cầu giải chi tiết )
35. Hoà tan hết 23,8 g hỗn hợp A gồm muối axit muối trung hoà kim loại kiềm R dung dịch HCl 7,3% vừa đủ thu đợc dung dịch B 4,48 lít khí CO2 (đktc) Xác nh R
và tính % khối lợng muối hỗn hợp A
2 Tớnh nng % chất tan dung dịch B, tính lợng ROH thu đợc cho A tác dụng với lợng d dung dịch Ca(OH)2
3 Nêu thành phần khối lợng muối hỗn hợp A thay đổi , dẫn lợng CO2 sinh từ A
vào dung dịch chứa 0,2 mol Ba(OH)2 Tính giá trị khối lợng kết tủa cực đại, cực tiểu sinh
trong trờng hợp
36.1 t chỏy hon ton mt lợng hiđrocacbon mạch hở A cho toàn sản phẩm qua bình đựng dung dịch Ca(OH)2 d thấy xuất g kết tủa đồng thời khối lợng dung dịch bình nớc
vơi giảm 1,14 g Xác định công thức cấu tạo A , biết điều kiện 4,2 g A chiếm thể tích thể tích 2,8 g N2.Viết phơng trình hố học phản ứng A với dung dịch
brom, H2O
2 7,2 g axit hữu B có cơng thức chung CxH2x-1–COOH trung hồ vừa đủ với 100 ml
dung dịch NaOH 1M Xác định x viết công thức cấu tạo phù hợp B Viết phơng trình hố học phản ứng B với Na2CO3, Mg
37.Nung hỗn hợp X gồm 2,05 g chất hữu A với lợng d NaOH đến khối lợng khơng đổi thu đợc 0,56 lít khí B chất rắn C Hoà tan chất rắn C dung dịch HCl d thu đợc 0,56 lít khí CO2
Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu đợc muối Xác định công thức cấu tạo chất hữu A Biết tỉ khối khí B so với khí H2 8, thể tích khí đợc đo đktc
38. Đốt cháy hoàn toàn 7,12 gam hỗn hợp chất hữu có thành phần C, H, O Sau phản ứng thu đợc 6,72 lít CO2 5,76 gam nớc Mặt khác cho 3,56 gam hỗn hợp phản ứng với Na
(lấy d ) thu đợc 0,28 lít H2 Còn cho phản ứng với dung dịch NaOH cần vừa đủ 200 ml
(7)công thức phân tử , viết công thức cấu tạo chất hữu hỗn hợp Biết phản ứng chất hữu với Na NaOH theo tỉ lệ mol : 1, giả sử hiệu suất phản ứng đạt 100%, thể tích khí đợc đo điều kiện tiêu chuẩn
39. Cho 80 gam bột đồng vào 200 ml dung dịch AgNO3, sau thời gian phản ứng lọc đợc dung
dịch A 95,2 gam chất rắn B Cho tiếp 80 gam bột Pb vào dung dịch A, phản ứng xong lọc B tách đợc dung dịch D chứa muối 67,05 gam chất rắn E Cho 40 gam bột kim loại R (hoá trị 2) vào 1/10 dung dịch D, sau phản ứng hoàn tồn lọc tách đợc 44,575 gam chất rắn E Tính nồng độ mol AgNO3 xác định kim loại R
40 Cho m gam muối halogen kim loại kiềm phản ứng với 50 ml axit H2SO4 đặc, nóng, lấy d
Sau phản ứng xảy hồn tồn thu đợc khí A có mùi đặc biệt hỗn hợp sản phẩm B Trung hoà B 200 ml dd NaOH 2M làm bay nớc cẩn thận thu đợc 199,6 gam hỗn hợp D (khô) Nung D đến khối lợng không đổi thu đợc hỗn hợp muối E có khối lợng 98 gam Nếu cho dung dịch BaCl2 d vào B thu đợc kết tủa F có khối lợng gấp 1,4265 lần khối lợng
muối E Dẫn khí A qua dd Pb(NO3)2 thu đợc 23,9 gam kết tủa màu đen
1 Tính nồng độ % dung dịch H2SO4 (D = 1,715 g/ml) m gam muối
2 Xác định kim loại kiềm ; halogen viết phơng trình hố học phản ứng
41 Có 15 gam hỗn hợp Al Mg đợc chia đôi Cho nửa hỗn hợp vào 600 ml HCl nồng độ xM thu đợc khí A dung dịch B cạn dung dịch B thu đợc 27,9 gam muối khan Cho nửa hỗn hợp vào 800 ml dung dịch HCl nồng độ xM làm tơng tự thu đợc 32,35 gam muối khan Xác định % lợng kim loại trị số x Tính thể tích khí hiđro ra(ở đktc)
42. Hoà tan lợng hỗn hợp gồm Al kim loại hoá trị lit axit HCl 0,5M thấy thoát 10,08 dm3 H2 (ở đktc) Dung dịch sau phản ứng làm đỏ quỳ tím phải trung hoà axit d
NaOH, sau cạn dung dịch, thấy cịn lại 46,8 gam muối khan a) Tính lợng kim loại bị ho tan
b) Tìm kim loại , biết hỗn hợp số mol 75% sè mol cña Al
43. Cho 2,8 g bột Fe 0,81 g Al vào 100 ml dung dịch A chứa Cu(NO3)2 AgNO3, khuấy kĩ đến
khi phản ứng kết thúc Sau phản ứng lại chất rắn B gồm kim loại có khối lợng 8,12 g Cho chất rắn B tác dụng với dung dịch HCl d thu đợc 0,672 lít H2 (đktc) Tính nồng độ mol
muèi dung dÞch A
44. Hoµ tan 2,4 gam Mg vµ 11,2 gam sắt vào 100 ml dung dịch CuSO4 2M tách chất rắn A
nhn c dung dịch B Thêm NaOH d vào dung dịch B lọc kết tủa tách nung đến lợng không đổi khơng khí thu đợc a gam chất rắn D Viết phơng trình phản ứng, tính lợng chất rắn A lợng chất rắn D
45. Hoµ tan hoµn toàn gam hỗn hợp gồm kim loại hoá trị (II) kim loại hoá trị (III) cần dïng hÕt 170 ml HCl 2M
a) TÝnh VH2 thoát đkc
b) Cụ cn dung dịch thu đợc gam muối khô
c) Nếu biết kim loại hoá trị III Al số mol lần số mol kim loại hoá trị II kim loại hoá trị II nguyên tè nµo ?
46. Khử m gam oxit sắt cha biết CO nóng , d đến hồn tồn thu đợc Fe khí A Hồ tan hết lợng Fe HCl d 1,68 lít H2 (đkc) Hấp thụ tồn khí A Ca(OH)2 d thu
đợc 10 gam kết tủa Tìm cơng thức oxit
47. 40 gam hỗn hợp Al, Al2O3, MgO đợc hồ tan dung dịch NaOH 2M thể tích NaOH vừa
(8)48. Quá trình quang hợp xanh diễn theo sơ đồ phản ứng : CO2 + H2O
diƯp lơc
(C6H10O5)n + O2
tinh bột
Hoàn thành phơng trình hoá học cđa ph¶n øng
Tính khối lợng tinh bột thu đợc thể tích khí O2(đktc) giải phóng Nếu lợng nc tiờu th l
tấn lợng khí CO2 tham gia ph¶n øng d Cho hiƯu st ph¶n øng lµ 80%
49. Thêm kali cacbonat vào dung dịch muối sắt(III) clorua 15% Khi kali cacbonat phản ứng hết, đem lọc đun sôi dung dịch sau phản ứng (không làm nớc), thấy nồng độ phần trăm muối sắt dung dịch giảm lần Xác định nồng độ phần trăm chất dung dịch sau phản ứng
B Híng dÉn tr¶ lêi tập
1. Muối hợp chất mà phân tử gồm có nguyên tử kim loại liên kÕt víi gèc axit
Mi axit lµ mi mµ gốc axit phân tử nguyên tử hiđro đ ợc thay nguyên tử kim lo¹i
ThÝ dơ : Na2SO4 ; NaHSO4
2 A : NaHSO4 ; B: Na2SO3 ; C: Ba(HCO3)2
Các phơng trình hoá học :
2NaHSO4 + Na2SO3 2Na2SO4 + H2O + SO2
Na2SO3 + Ba(HCO3)2 BaSO3 + 2NaHCO3
2NaHSO4 + Ba(HCO3)2 BaSO4 + Na2SO4 + 2H2O + 2CO2 2. a) (1) 4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2 ( A : FeS2 ; B : SO2)
(2) SO2 + NaOH NaHSO3 (C : NaHSO3)
(3) NaHSO3 + NaOH Na2SO3 + H2O (D : Na2SO3)
(4) Na2SO3 + 2HCl 2NaCl + H2O + SO2
(5) 2SO2 + O2 o
xt,t
2SO3 (E : SO3 )
(6) SO3 + H2O H2SO4 (F : H2SO4)
(7) Cu + 2H2SO4 (®) CuSO4 + 2H2O + SO2
b) §Ĩ lo¹i E :
nSO3 + H2SO4 H2SO4.nSO3 (ôlêum)
Để loại HCl : NaHSO3 + HCl H2O + NaCl + SO2 3 a) SiO2 ; BaSO4
b) oxit lìng tÝnh : Al2O3 ; ZnO ; oxit không tạo muối : NO ; N2O
c) CO(NH2)2
2 Câu : B
4. a) Sè nguyªn tư Fe cm3 tinh thĨ s¾t : (7,87: 56) 6,023.1023≈ 0,846 1023 (nguyên tử) Thể tích nguyên tử Fe cm3 tinh thĨ s¾t:
75
100 = 0,75 (cm3).
– ThĨ tÝch nguyªn tư Fe : 23
0, 75
0, 846.10 ≈ 0,887.10–23 (cm3).
b) Cho chất vào dung dịch H2SO4 thấy :
+ Chất rắn tan, tạo dung dịch mầu xanh CuO CuO + H2SO4 CuSO4 + H2O
Chất rắn tan khí thoát Na2O
(9)Hai chất rắn tan, có khí thoát Al Mg 2Al + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2
Mg + H2SO4 MgSO4 + H2
Chất rắn không tan Ag
Cho Na2O d vào dung dịch H2SO4 đợc dung dịch NaOH
Na2O + H2O 2NaOH
Hai kim loại, kim loại tan đợc dung dịch NaOH Al lại Mg 2Al + 2NaOH + 2H2O 2NaAlO2 + 3H2
c) – Thành phần hoá học supephotphat đơn : Ca(H2PO4)2 CaSO4
Thành phần hoá học supephotphat kép : Ca(H2PO4)2
Các phơng trình hoá học : 4FeS2 + 11O2
o t
2Fe
2O3 + 8SO2
2SO2 + O2 o
xt,t
2SO3
SO3 + H2O H2SO4
2H2SO4đặc + Ca3(PO4)2 Ca(H2PO4)2 + 2CaSO4
3H2SO4đặc + Ca3(PO4)2 2H3PO4 + 3CaSO4
4H3PO4 + Ca3(PO4)2 3Ca(H2PO4)2
5. C©u C C©u A C Câu B Câu A
6. 2KMnO4
t
K2MnO4 + MnO2 + O2
(A) (B) (C) (D) MnO2 + 4HClđặc
o t
MnCl2 + 2H2O + Cl2
(C) (E) (G) (H) (I)
2KMnO4 + 16HClđặc 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O
(A) (E) (K) (G) (I) (H) 2KCl + 2H2O
®iƯn phân có màng ngăn
2KOH + Cl2 + H2
(K) (H) (L) (I) (M)
7. – Dïng phenolphtalein nhËn NaOH : dd cã m u hång.à
Nhỏ dd NaOH có phenolphtalein vào dd lại : dd làm m u hồng H 2SO4
HCl Lấy lần lợt dung dịch axit cho vào dd lại, Trờng hợp có kết tủa dd cho vào H2SO4 ; dd BaCl2 ; dung dịch lại HCl NaCl
2. Dựng tn đóm nhận O2, O2 làm tàn đóm bùng cháy :
C + O2 o t
CO2
– Dïng níc Br2 nhËn SO2, SO2 l m nớc Br2 mầu nâu :
SO2 + Br2 + 2H2O ❑⃗ H2SO4 + 2HBr
– Dùng dd Ca(OH)2 nhận CO2, CO2 l m dung dịch nớc vôi vẩn đục :
CO2 + Ca(OH)2 ❑⃗ CaCO3 + H2O
3 Cho chất rắn vào dd HCl, nhận CuO dd có màu xanh : CuO + 2HCl CuCl2 + H2O
NhËn CaO : tan, kh«ng cã khÝ tho¸t : CaO + 2HCl ❑⃗ CaCl2 + H2O
Tiếp tục cho CaO vào dd CaCl2 đợc dd Ca(OH)2, kim loại phản ứng với
dd Ca(OH)2 lµ Al :
2Al + Ca(OH)2 + 2H2O ❑⃗ Ca(AlO2)2 + 3H2
(10)8. Câu : (a) ; (d) Câu đúng: D
9. Cho chất rắn vào dd HCl Chất rắn không tan BaSO4
Chất rắn tan, khí thoát NaCl chất rắn tan, có khí thoát CaCO3 ; Na2CO3
CaCO3 + 2HCl ❑⃗ CaCl2 + H2O + CO2
Na2CO3 + 2HCl ❑⃗ 2NaCl + H2O + CO2
Cho tiếp đến khơng cịn khí ra, chất rắn khơng tan tiếp CaCO3, cịn lại Na2CO3 10. – Điều chế vôi sống : CaCO3
o
t
CaO + CO2
– §iỊu chÕ v«i t«i : CaO + H2O ❑⃗ Ca(OH)2
– §iỊu chÕ CuO : CuSO4 + Ca(OH)2 ❑⃗ Cu(OH)2 + CaSO4
Cu(OH)2 o
t
CuO + H2O
– §iỊu chÕ CuCl2 , KOH : 2KClO3 o
t
2KCl + 3O
2KCl + 2H2O
điện phân có màng ngăn
2KOH + Cl2 + H2
H2 + Cl2 ❑⃗ 2HCl
CuO + 2HCl ❑⃗ CuCl2 + H2O
– §iỊu chÕ Ca(OCl)2 : 2Cl2 + 2Ca(OH)2 ❑⃗ Ca(OCl)2 + CaCl2 + 2H2O
– §iỊu chÕ CaSO4 : 4FeS2 + 11O2 o
t
2Fe2O3 + 8SO2
2SO2 + O2 o
xt, t
2SO3
SO3 + H2O ❑⃗ H2SO4
– §iỊu chÕ Fe2(SO4)3 : Fe2O3 + 3H2SO4 ❑⃗ Fe2(SO4)3 + 3H2O
11. – Thử giấy quỳ tím, quỳ tím chuyển m u đỏ : có mặt axit CHà 3COOH
– Cô cạn dung dịch đợc chất rắn gồm : CH3COONa C6H12O6 Làm ngng tụ phần
thu đợc dung dịch gồm : CH3COOH C2H5OH
– Nhỏ vào dung dịch vài giọt axit H2SO4 đặc, đun nóng thấy xuất lớp chất lỏng lên
trên có mùi thơm : có mặt C2H5OH
CH3COOH + C2H5OH
2
H SO
CH3COOC2H5 + H2O
– Cho vài giọt H2SO4 đặc vào chất rắn đun nóng nhẹ thấy có mùi giấm : có
CH3COONa
CH3COONa + H2SO4 ❑⃗ CH3COOH + NaHSO4
–Hoµ tan chất rắn vào nớc cho phản ứng với dung dịch Ag2O/NH3 đun nhẹ thấy có phản
ứng tráng bạc : có glucozơ
C6H12O6 + Ag2O ❑⃗ C6H12O7 + 2Ag 12. – Thí dụ : CH3–CH2–OH : Phản ứng đợc với Na
2CH3–CH2–OH + 2Na ❑⃗ 2CH3–CH2–ONa + H2
CH3–O–CH3 : không phản ứng với Na
2 Các phơng trình ho¸ häc :
a) 2CH3–CH(OH)–COOH + Mg ❑⃗ (CH3–CH(OH)–COO)2Mg + H2
b) CH3–CH(OH)–COOH + C2H5OH CH3–CH(OH)–COOC2H5 + H2O
c) 2CH3–CH(OH)–COOH + 2Na ❑⃗ 2CH3–CH(ONa)–COONa + H2
13. C©u
Đáp án C A C B
(11)– Đối với chất hồ tan toả nhiệt, nhiệt độ tăng làm giảm độ tan, trái lại chất hoà tan thu nhiệt nhiệt độ tăng, độ tan tăng
– Nói chung chất rắn có độ tan tăng theo nhiệt độ – Chất khí có độ tan giảm nhiệt độ tăng – Hoà tan NaOH khan vào nớc, trình toả nhiệt – Hồ tan amoni nitrat vào nớc, q trình thu nhiệt
2 a) Cã kÕt tđa : SO3 + Ba(HCO3)2 ❑⃗ BaSO4 + H2O + 2CO2
b) Không có tợng CO2 + CaCl2 không xảy phản ứng
3 Tách riêng chất khỏi hỗn hợp : SiO2 ; CuO ; BaO
– Hoà tan hỗn hợp dd HCl d, tách đợc SiO2
CuO + 2HCl ❑⃗ CuCl2 + H2O
BaO + 2HCl ❑⃗ BaCl2 + H2O
– Cho dung dịch NaOH d vào dung dịch thu đợc, có kết tủa Cu(OH)2 :
CuCl2 + 2NaOH ❑⃗ Cu(OH)2 + 2NaCl
– Nung kết tủa thu đợc CuO : Cu(OH)2
o
t
CuO + H2O
– Cho dung dịch Na2CO3 d vào dung dịch thu đợc, có kết tủa BaCO3:
BaCl2 + Na2CO3 BaCO3 + 2NaCl
– Nung BaCO3, thu đợc BaO
BaCO3 o
t
BaO + CO2
4 Chia dung dịch riêng biệt vào ống nhỏ Lần lợt đổ dung dịch vào dung dịch lại, tợng thu đợc ghi bảng sau:
NaCl Ba(OH)2 H2SO4 NaHCO3
NaCl – – –
Ba(OH)2 –
H2SO4 –
NaHCO3 –
KÕt luËn – kÕt tña 1kÕt tña , khÝ 1kết tủa, khí Dung dịch tợng dd NaCl
Dung dịch cho trờng hợp kết tủa dung dịch Ba(OH)2
Lấy lần lợt dung dịch lại cho vào kết tủa (1) ; (2), trờng hợp thấy có khí thoát dung dịch H2SO4, lại dung dịch NaHCO3
Các phơng trình ho¸ häc :
Ba(OH)2 + H2SO4 ❑⃗ BaSO4 + 2H2O
Ba(OH)2 + 2NaHCO3 ❑⃗ BaCO3 + 2H2O + Na2CO3
BaCO3 + H2SO4 ❑⃗ BaSO4 + H2O + CO2 15. H2 H2O H2SO4
HCl HCl HCl
Cl2 MgCl2 NaCl
ViÕt phơng trình hoá học
2 Thành phần cđa thủ tinh thêng lµ : Na2SiO3 vµ CaSiO3
Các phơng trình hoá học phản ứng : Na2CO3 + SiO2
o
t
Na2SiO3 + CO2
CaCO3 + SiO2 o
t
CaSiO
(12)16. a) Cách làm : B b) Cách làm : D Câu : A
3 A - ; B - ; C - ; D -
17. a) (1) FeS + 2HCl FeCl2 + H2S
(2) 2H2S + 3O2 2SO2 + 2H2O
(3) SO2 + Br2 + 2H2O 2HBr + H2SO4
(4) H2SO4 + Fe FeSO4 + H2
b) (1) CaO + CO2 CaCO3
(2) CaCO3 + CO2 + H2O Ca(HCO3)2
(3) Ca(HCO3)2 + 2HCl CaCl2 + 2H2O + 2CO2
(4) 3CaCl2 + 2Na3PO4 Ca3(PO4)2 + 6NaCl
2 ViÕt ph¬ng trình hoá học : 2Fe + 3Cl2
o
t
2FeCl3
2FeCl2 + Cl2 2FeCl3
Fe2O3 + 6HCl 2FeCl3 + 3H2O
Fe(OH)3 + 3HCl FeCl3 + 3H2O
Fe2(SO4)3 + 3BaCl2 2FeCl3 + 3BaSO4
3.– Bình đựng nớc vơi có kết tủa trắng : SO2 + Ca(OH)2 CaSO3 + H2O
– Bình đựng dd AgNO3 có kết tủa màu vàng :
CHCH + Ag2O NH
AgCCAg + H2O
– Bình đựng dd Br2 bị nhạt màu nâu:
CH2=CH2 + Br2 CH2Br-CH2Br
18. Hiđroxit hợp chất kim loại hay phi kim mà cơng thức có dạng X(OH)n,
X lµ kim loại hay phi kim, n hóa trị kim loại phi kim Có loại hiđroxit :
Baz¬ : NaOH; Mg(OH)2 Axit : H2SO4 ; H3PO4
Hi®roxit lìng tÝnh : Al(OH)3 ; Zn(OH)2
2 §iÒu chÕ NaOH :
2Na + 2H2O 2NaOH + H2
Na2O + H2O 2NaOH
Na2CO3 + Ba(OH)2 2NaOH + BaCO3
2NaCl + 2H2O
điện phân có màng ngăn
2NaOH + H2 + Cl2
§iỊu chÕ Mg(OH)2 :
MgCl2 + 2KOH Mg(OH)2 + 2KCl
3 2 CO ,H O NaOH
d (1) d (2)
2 3 2 3 3 3 Na SiO Fe O Ca(HCO ) Fe O CaCO Mg(HCO ) CaCO MgCO Fe O MgCO SiO
SiO2 + 2NaOH Na2SiO3 + H2O
CaCO3 + CO2 + H2O Ca(HCO3)2
(13)B : KHCO3, G : MgSO4 C : ( MgCO3 ; BaCO3)
H : BaSO4 D : CO2 I : Mg(OH)2
E : K2CO3 K : CaO F : CaCO3 L : MgO
Các phơng trình ho¸ häc : 2KHCO3
o
t
K2CO3 + CO2 + H2O
K2CO3 + Ca(OH)2 CaCO3 + 2KOH
CaCO3 o
t
CaO + CO2
MgCO3 + H2SO4 MgSO4 + H2O + CO2
BaCO3 + H2SO4 BaSO4 + H2O + CO2
MgSO4 + 2NaOH Mg(OH)2 + Na2SO4
MgCO3 o
t
MgO + CO2 20. §iỊu chÕ khÝ O2 : 2KMnO4
o
t
K2MnO4 + MnO2 + O2
Điều chế khí HCl : BaCl2 + H2SO4(đ) o
t
BaSO4 + 2HCl
§iỊu chÕ khÝ Cl2 : 2KMnO4 + 16HCl 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O + 2KCl
§iỊu chÕ khÝ H2 : Fe + H2SO4 FeSO4 + H2
Điều chế khí SO2 : 2Fe + 4H2SO4 (đ) o
t
Fe2(SO4)3 + 4H2O + SO2
§iỊu chÕ khÝ SO3: 2SO2 + O2
V O
2SO3
Điều chế khí Cl2 : BaCl2(nc)
điện phân
Ba + Cl2
§iỊu chÕ H2S: 4Ba + 5H2SO4(®) o
t
4BaSO4 + 4H2O + H2S
§iỊu chÕ khÝ O3 : 3O2
tia lưa ®iƯn
2O3
21. Chia ddịch thành nhiều ống nghiệm có đánh số, nhúng qùy tím lần lợt vào dung dịch – Dung dịch không làm đổi màu quỳ tím dd BaCl2
– Dung dịch làm đổi mầu quỳ tím từ màu tím sang màu hồng dd NaHSO4
– Ddịch làm đổi màu quỳ tím từ màu tím sang màu xanh dd Na2CO3; dd Na2SO3 ; dd Na2S
– Dïng dd NaHSO4 cho lần lợt vào dd làm quỳ tím chuyển màu xanh :
+ Dung dịch cho khí thoát mùi trứng thối dd Na2S :
2NaHSO4 + Na2S 2Na2SO4 + H2S
+ Dung dịch cho khí thoát mùi hắc dd Na2SO3 :
2NaHSO4 + Na2SO3 2Na2SO4 + H2O + SO2
+ Dung dÞch cho khí thoát không mùi dd Na2CO3:
2NaHSO4 + Na2CO3 2Na2SO4 + H2O + CO2
22. a) Có khí thoát không màu, sau chuyển màu nâu dung dịch tạo thành có mµu xanh : 3Cu + 8NaNO3 + 8HCl 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O + 8NaCl
2NO + O2 2NO2 màu nâu (O2 không khí)
b) Không có tợng
c) Mất màu vàng dung dịch Fe2(SO4)3, chun thµnh mµu xanh cđa CuSO4 vµ Cu tan :
Cu + Fe2(SO4)3 2FeSO4 + CuSO4
d) Cu tan thành dung dịch màu xanh :
2Cu + 4HCl + O2 2CuCl2 + 2H2O 23. a) Ca + 2H2O Ca(OH)2 + H2
Ca(OH)2 + Na2CO3 CaCO3 + 2NaOH
b) Ba + 2H2O Ba(OH)2 + H2
Ba(OH)2 + 2NaHSO4 BaSO4 + Na2SO4 + 2H2O
(14)3NaOH + AlCl3 Al(OH)3 + 3NaCl
Al(OH)3 + NaOH NaAlO2 + 2H2O 24. NhËn biÕt chØ kim loại
a) Kim loại dùng làm thc thư lµ Cu :
– Nhận đợc AgNO3 tạo dung dịch màu xanh lam :
Cu + 2AgNO3 Cu(NO3)2 + 2Ag
– Dùng AgNO3 nhận đợc dung dịch HCl tạo kết tủa :
AgNO3 + HCl AgCl + HNO3
Dùng Cu(NO3)2 sản phẩm tạo nhận dung dịch NaOH tạo kết tủa xanh :
Cu(NO3)2 + 2NaOH Cu(OH)2 + 2NaNO3
Còn lại NaNO3.
b) Kim loại làm thc thư lµ Cu :
– Nhận HNO3 sản phẩm khí NO (khơng màu) để ngồi khơng khí hố nâu :
3Cu + 8HNO3 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O
2NO + O2 2NO2 (màu nâu)
Nhận AgNO3 HgCl2 tạo dung dịch mµu xanh :
Cu + 2AgNO3 Cu(NO3)2 + 2Ag
Cu + HgCl2 CuCl2 + Hg
(dd mµu xanh)
– Dùng dung dịch Cu(NO3)2 tạo để nhận đợc NaOH :
Cu(NO3)2 + 2NaOH Cu(OH)2 + 2NaNO3
– Lọc lấy kết tủa Cu(OH)2 dùng để nhận HCl kết tủa tan :
Cu(OH)2 + 2HCl CuCl2 + 2H2O
Còn lại NaNO3
Dựng dd HCl để phân biệt AgNO3 với HgCl2:
AgNO3 + HCl AgCl + HNO3
– Còn lại HgCl2 không phản ứng
25. chất lỏng đợc phân biệt quỳ tím : Nhận H2O khơng làm đổi màu quỳ tím, cịn
axit làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ
– NhËn H2SO4 b»ng dd BaCl2 t¹o kÕt tđa BaSO4 :
H2SO4 + BaCl2 BaSO4 + 2HCl
– NhËn HCl b»ng AgNO3 t¹o kÕt tđa AgCl :
HCl + AgNO3 AgCl + HNO3
Còn lại HNO3
2 a) Theo tính tan muối dung dịch muối : BaCl2,Pb(NO3)2 MgSO4,K2CO3
– Gốc axit CO3 tạo kết tủa với Ba, Pb, Mg dd K2CO3
– Kim loại Pb tạo kết tủa với gốc Cl gốc SO4 dd Pb(NO3)2
– Bari t¹o kÕt tđa víi gèc SO4 dd BaCl2
b) – Dïng dd Na2S nhận Pb(NO3)2 tạo kết tủa đen :
Na2S + Pb(NO3)2 PbS + 2NaNO3
– Dïng dd NaOH nhËn MgSO4 tạo kết tủa trắng :
2NaOH + MgSO4 Mg(OH)2 + Na2SO4
– Dïng HCl nhËn K2CO3 gi¶i phãng khÝ CO2.
(15)Còn lại BaCl2
26. – H2SO4đặc không làm khô đợc NH3, CO, H2S NO :
H2SO4 + 2NH3 (NH4)2SO4
H2SO4 + CO CO2 + SO2 + H2O
3H2SO4 + H2S 4SO2 + 4H2O
H2SO4 + NO NO2 + SO2 + H2O
– P2O5 không làm khô đợc NH3 :
P2O5 + 3H2O 2H3PO4
NH3 + H3PO4 NH4H2PO4
– CaO không làm khô đợc CO2 , SO2, NO2, H2S, Cl2
CaO + CO2 CaCO3
CaO + SO2 CaSO3
2CaO + 4NO2 Ca(NO3)2 + Ca(NO2)2
CaO + H2S CaS + H2O
CaO + Cl2 CaOCl2 27. NhËn biÕt b»ng ho¸ chÊt tù chän
a) Thc thư tự chọn dung dịch HCl Nhận Na2SiO3 t¹o kÕt tđa H2SiO3
– NhËn Na2S t¹o khÝ H2S mïi trøng thèi
– NhËn Na2SO3 t¹o khÝ SO2 cã mïi h¾c
– Nhận Na2CO3 tạo khí CO2 không mùi Còn lại Na2SO4
b) Thuốc thử Ba kim loại
Axit phản ứng không tạo kết tủa HCl, hai axit phản ứng tạo kết tđa lµ H2SO4 vµ H3PO4
Ba + H2SO4 BaSO4 + H2
3Ba + 2H3PO4 Ba3(PO4)2 + 3H2
– Läc lÊy kÕt tña, kết tủa không tan axit BaSO4, kÕt tđa tan axit lµ
Ba3(PO4)2 :
Ba3(PO4)2 + 6HCl 3BaCl2 + 2H3PO4
28. Khối lợng chất rắn giảm = Khối lợng CO2 = 50.0,22 = 11(g)
=> sè mol CO2= 11 : 44 = 0,25 (mol)
Khối lợng CaCO3 bị phân huỷ : 0,25 100 = 25 (g) 29 Phơng trình hố học phản ứng :
CaCO3 + 2HCl CaCl2 + CO2 + H2O
2Al + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2
Theo định luật bảo toàn khối lợng, khối lợng cốc đựng HCl tăng thêm : 25 – 0,25 44 = 14 (g)
Để cân thăng bằng, khối lợng cốc H2SO4 phải tăng 14 gam :
a = 14 +
a.2
18 => a = 14.9
15, 75 (gam)
30. X không tác dụng với dung dịch HCl => X đứng sau H dãy HĐHH X tác dụng với AgNO3 => X xếp trớc Ag => X Cu
2 Khi cho hỗn hợp Zn, Fe vào dung dịch Cu(NO3)2 ph¶n øng x¶y theo thø tù sau :
Zn + Cu(NO3)2 Zn(NO3)2 + Cu (1)
Fe + Cu(NO3)2 Fe(NO3)2 + Cu (2)
(16)B t¸c dơng víi H2SO4 cho khí => B d Fe Vậy, thành phần A gåm : Zn(NO3)2 Fe(NO3)2 B
chøa Cu vµ Fe d => sè mol Fe tham gia (2) < y Cu(NO3)2 tác dụng hết nên số mol Zn, Fe tham
gia ph¶n øng =
= sè mol Cu(NO3)2 = a mol
Suy : x< a < x + y
Theo (1) cø 65 g Zn hoà tan đẩy 64 g Cu làm khối lợng dung dịch tăng g x mol Zn hoà tan làm khối lợng dung dịch ban đầu tăng x gam Sè mol Fe tham gia ph¶n øng (2) = a – x (mol)
Theo (2) cø 56 gam Fe hoà tan đẩy 64 g Cu làm khối lợng dd đầu giảm g ( a- x) mol Fe hoà tan làm khối lợng dung dịch giảm 8(ax) g Muốn khối lợng dung dịch sau phản ứng giảm so với ban đầu :
8( a – x) > x => a > 1,125 x
31 Gọi số mol oxit a => số mol AgNO3 = 7a
– Khi cho CO d qua hỗn hợp oxit nung nóng : CO + CuO
o
t
Cu + CO2
a (mol) a (mol) a (mol) 4CO + Fe3O4
o
t
3Fe + 4CO2
a (mol) 3a (mol) 4a (mol)
=> Thành phần (A) : nCu = a mol ; nFe = 3a mol ; nCaO = a mol ;
Al O
n
= a (mol) => Thành phần khí (B) : CO2
n
= 5a (mol) ; CO d – Phản ứng cho (A) vào nớc d :
CaO + H2O Ca(OH)2
a mol a mol
Al2O3 + Ca(OH)2 Ca(AlO2)2 + H2O
a mol a mol a mol => Thành phần dung dịch (C) : Ca(AlO ) 2
n
= a mol ; H2O
=> Thành phần (D) : nCu = amol ; nFe = 3a (mol)
+ Ph¶n øng cho (D) vào dung dịch AgNO3 :
Fe + 2AgNO3 Fe(NO3)2 + 2Ag
3a mol 6a mol 3a mol 6a mol Cu + 2AgNO3 Cu(NO3)2 + 2Ag
0,5a mol a mol 0,5a mol a mol => Thành phần dd (E) : Fe(NO )
n
= 3a (mol) ; Cu(NO )
n
= 0,5a (mol) ; H2O
=> Thành phần (F) : nAg = 7a mol ; nCu = 0,5a (mol)
+ Phản ứng cho khí (B) sục qua dung dịch (C) :
CO2 + 3H2O + Ca(AlO2)2 CaCO3 + 2Al(OH)3
a mol a mol a mol 2a mol CO2 + CaCO3 + H2O Ca(HCO3)2
a mol a mol a mol
=> Thành phần dung dịch (G) : nCa(HCO ) = a mol ; H2O. => Thành phần kết tủa (H) : nAl(OH) = 2a mol.
32. Đặt công thức muối cacbonat ACO3 vµ BCO3 ( MB > MB ) cã sè mol x y
Các phơng trình hoá häc cđa ph¶n øng :
(17)BCO3 + H2SO4 BSO4 + H2O + CO2 (2)
ACO3 o
t
AO + CO2 (3)
BCO3 o
t
BO + CO2 (4)
1 Vì có phản ứng (3), (4) phản ứng => H2SO4 phản ứng hết
Sè mol H2SO4 = số mol CO2 phản ứng (1) (2) = 4, 48
22, 4= 0,2 (mol).
Nồng độ dung dịch axit :
0,
0, 4= 0,5 (M)
2 Theo định luật bảo toàn khối lợng :
mB = 45,625 + 0,2.98 – (0,2.18 + 0,2.44 + 12 ) = 40,825 (gam)
mC = mB khối lợng CO2 phản ứng (3) vµ (4) :
40,825 –
3, 92 22,
.44 = 33,125 (gam)
3 Tæng sè mol muèi: x + y = (4,48 + 3,92) : 22,4 = 0,375 (mol) Theo đầu bài, số mol ACO3 = sè mol BCO3 : x = 2y
Ta cã hệ phơng trình : x + y = 0,375 x = 2y
Giải đợc x = 0,25 ; y = 0,125
Khối lợng kim loại hỗn hỵp mi : 45,625 – 0,375.60 = 23,125 (g) Theo đầu có hệ pt:
0,25MA + 0,125MB = 23,125
MB – MA = 113
Giải đợc MA = 24 => kim loại Mg; MB = 137 => kim loại Ba
4 – Dung dÞch (A): MgSO4 = 12/120 = 0,1 (mol)
– ChÊt r¾n (B) : + BaSO4: 0,2 – 0,1 = 0,1 (mol)
+ MgCO3 : 0,25 – 0,1 = 0,15 (mol)
+ BaCO3 : 0,125 – 0,1= 0,025 (mol)
– ChÊt r¾n (C): + BaSO4 : 0,1 (mol)
+ MgO : 0,15 (mol) + BaO : 0,025 (mol)
33. Phơng trình hoá học :
H2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2H2O
HCl + NaOH NaCl + H2O
Gọi x, y nồng độ mol dung dịch H2SO4 NaOH
Tõ trêng hỵp ta cã: 50x
1000 = 50y 1000+
20 0,1
1000 (1)
Tõ trêng hỵp ta cã:
100y 2.50.x 60.0,1
10001000 1000 (2) Giải đợc: x = 0,1; y = 0,16
Vậy, nồng độ mol dung dịch H2SO4 0,1 M
Vậy nồng độ mol dung dịch NaOH 0,16 M
(18)RHCO3 + HCl ❑⃗ RCl + H2O + CO2
R2CO3 + 2HCl ❑⃗ 2RCl + H2O + CO2
Từ pthh tính đợc KLTB hh : 119 g/mol => 29,5<R<58 R K => % khối lợng KHCO3 : 42,02% ; % khối lợng K2CO3 : 57,98%
2 C% dung dÞch KCl = 13,55%
Khèi lỵng cđa ROH = khèi lỵng KOH = 16,8 gam
3 Dù thành phần khối lợng muối có thay đổi ta ln có : số mol muối x nằm khoảng : 0,1725 mol< x< 0,238 mol
Đồ thị:
nBaCO3
0,2 0,1725
0,162
0,1725 0,2 0,238 0,4 nCO2
35.1 Viết phơng trình hoá häc cđa ph¶n øng, tõ sè mol mi = sè mol CO2 = 0,2 mol => khèi
lợng mol TB hỗn hợp 119 Thoả mãn với R K lập hệ phơng trình giải đợc : % khối lợng KHCO3 = 42,02%
% khèi lỵng K2CO3 = 57,98%
2 Chất tan dung dịch B : KCl có nồng độ 13,55% Khối lợng KOH 16,8 g
3 Khối lợng kết tủa cực đại: 39,4 g Khối lợng kết tủa cực tiểu: 31,914 g
36.1 CTCT cña A: CH3–CH=CH2 ViÕt phơng trình hoá học, ý trờng hợp với H2O cho s¶n
phÈm
2 CTCT cđa B : CH2=CHCOOH Viết phơng trình hoá học
37. – Vì cạn dung dịch sau phản ứng thu đợc muối chất rắn C gồm : muối Na2CO3 NaOH d
– Khèi lỵng Na2CO3 =
0,56
.106 2,65(g)
22, => khèi lỵng Na :1,15 g.
– Khối lợng NaOH phản ứng :
2,65 +
0,56 2.8
22, - 2,05 = (g) => khèi lỵng Na : 0,575 g.
MB = 16 => B lµ CH4
=> Trong A cã : Na = 0,575 g ; C = 0,025.24 = 0,6 (g) ; H = 0,025.3 = 0,075 (g) ; O = 2,05 – 0,575 – 0,6– 0,075 = 0,8 (g)
CTPT A cã d¹ng CxHyOzNat : 12x : y : 16z : 23t = 0,6 : 0,075 : 0,8 : 0,575
=> x : y : z : t = : : : VËy c«ng thøc A : CH3COONa
Công thức cấu tạo A :
O CH C
ONa
(19)=> khèi lỵng oxi : 7,12 – (3,6 + 0,64) = 2,88 (g)
=> sè mol nguyªn tư oxi =
2,88
16 = 0,18 mol.
So s¸nh số mol H2 giải phóng cho hỗn hợp phản øng víi Na d vµ sè mol NaOH tham gia
phản ứng với hỗn hợp thấy :
Số mol H2 :
0,28
22,4 = 0,025 (mol) => Số mol nguyên tử H linh động = 0,05 mol.
Sè mol NaOH = 0,2.0,2.2 = 0,08 (mol) Ph¶n øng theo tØ lƯ 1:
Nếu hỗn hợp gồm axit, hay axit este : => Số mol nguyên tử oxi = 0,08.2 = 0,16 < 0,18 vô lí + Nếu hỗn hợp gồm rợu este :
=> Số mol nguyªn tư oxi = 0,08.2 + 0,05 = 0,21> 0,18 v« lÝ
39. Cu + 2AgNO3 ❑⃗ Cu(NO3)2 + 2Ag
x 2x x 2x Sè mol x = 95,2−80
216−64 = 0,1 (mol)
Pb + Cu(NO3)2 ❑⃗ Pb(NO3)2 + Cu
0,1 mol 0,1 mol 0,1 mol 0,1 mol
Theo phơng trình, có phản ứng độ giảm lợng kim loại (do Pb = 207 tạo Cu = 64) : (207 – 64) 0,1 = 14,3 gam > 80 – 67,05 = 12,95 (gam)
Chứng tỏ dung dịch cịn muối AgNO3 d để có phản ứng
Pb + 2AgNO3 ❑⃗ Pb(NO3)2 + 2Ag
y 2y y 2y
Ph¶n øng làm tăng lợng: (216 207) y Vậy ta cã : (216 – 207) y = 14,3 – 12,95 = 1,35 y = 0,15
Số mol AgNO3 ban đầu 2x + 2y = 0,5 mol Nồng độ mol = 0,5
0,2 = 0,4M
Dung dÞch D, n Pb(NO )3 2 = 0,1 + 0,15 = 0,25 (mol).
R + Pb(NO3)2 ❑⃗ R(NO3)2 + Pb
0,025 mol 0,025 mol 0,025 mol 0,025 mol
Khối lợng kim loại tăng : (207 R).0,025 = 44,575 – 40 = 4,575 (g)
R = 24 ~ Mg
40. Đặt công thức muối kim loại kiềm với halogen MX Vì phản ứng MX với H2SO4 đặc
cho khí có mùi đặc biệt, cho kết tủa màu đen với dung dịch Pb(NO3)2 khí A H2S
C¸c phơng trình hoá học phản ứng : 8MX + 5H2SO4
o
t
y 4M
2SO4 + 4X2 + H2S + 4H2O (1)
S¶n phÈm B : M2SO4 ; X2 ; H2SO4 (d) ; H2O
Phản ứng trung hoà B :
H2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2H2O (2)
Hỗn hợp D : M2SO4 ; X2 ; Na2SO4
Hỗn hợp E : M2SO4 ; Na2SO4
(20)M2SO4 + BaCl2 2MCl + BaSO4 (3)
H2SO4 + BaCl2 2HCl + BaSO4 (4)
Theo phơng trình phản ứng (2) số mol H2SO4 (d) = 1/2 sè mol NaOH = 0,2 (mol)
Theo phơng trình phản ứng (3) ; (4) :
sè mol M2SO4 = sè mol BaSO4 – sè mol H2SO4 d =
1, 4265.98
233 – 0,2 = 0,4 (mol)
Theo pthh (1), sè mol axit tham gia phản ứng :
0, 4.5
4 = 0,5 (mol).
Vậy nồng độ % H2SO4 : C% =
0, 7.98.100%
80%
50.1, 715 .
Tính m : theo định luật bảo toàn khối lợng :
2 4 2
H SO M SO X H S H O
m + m = m + m + m + m
Từ phơng trình phản ứng (1) đầu tính đợc số mol :
m + 0,5.98 = (199,6 – 98) + 0,1.34 + 0,4.18 + ( 98 – 0,2.142) => m = 132,8 g Xác định kim loại kiềm : Vì khối lợng M2SO4 = 98 – 0,2.142 = 69,6 g
=> 0,4(2M+96) = 69,6 => M = 39 ; M lµ K
Xác định X : 0,4.2X = 199,6 – 98 =101,6 => X = 127 ; X I
41. Nếu thí nghiệm mà HCl d thí nghiệm tăng lợng axit lợng muối tạo phải không đổi (điều trái giả thiết) Vậy thí nghiệm 1, kim loại cịn d (HCl thiu)
Nếu toàn lợng HCl thí nghiệm tạo muối lợng muối phải
27,9
600 .800 = 37,2 (g) > 32,25 ë thÝ nghiƯm 2, HCl cßn d kim loại hết :
2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2
Mg + 2HCl MgCl2 + H2
Độ tăng khối lợng (là lợng clo HCl) = 32,35 7,5 = 24,85 (gam) Nên số mol HCl phản ứng = 24,85
35,5 = 0,7 H2
V
(®ktc) = 0,7
2 22,4
HCl ph¶n øng ë thÝ nghiÖm : 27,9
32,35 0,7 = 0,6 (mol) nồng độ mol HCl : x = mol/l
Hệ phơng trình : 27a + 24b = 7,5 3a + 2b = 0,7 a = 0,1 mol Al = 2,7g ~ 36% b = 0,8 mol Mg = 4,8g ~ 64%
42. a) 2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2
R + 2HCl RCl2 + H2
NaOH + HCl NaCl + H2O
Sè mol H2 : 0,45 mol
Sè mol HCl : 1mol
Theo phơng trình, axit HCl hoà tan kim loại : 0,45 = 0,9 (mol)
Axit HCl d : – 0,9 = 0,1 (mol) mNaCl = 0,1.58,5 = 5,85 (g) Khèi lỵng mi (AlCl3 + RCl2) : 46,8 – 5,85 = 40,95 (g)
(21)b) Gäi sè mol Al lµ x số mol R 0,75x Ta có : 27x + R 0,75x =
1,5x + 0,75x = 0,45 x = 0,2 ; R = 24 R lµ Mg
43. mhh 3, 61g
mFe = mhh – mAl = 3,61 – 0,03.27 = 28 (g)
nFe = 2,
56 = 0,05 (mol)
Cã thể xảy phơng trình hoá học sau :
Al + 3AgNO3 Al(NO3)3 + 3Ag (1)
2Al + 3Cu(NO3)2 2Al(NO3)3 + 3Cu (2)
Fe + 2AgNO3 Fe(NO3)2 + 2Ag (3)
Fe + Cu(NO3)2 Fe(NO3)2 + Cu (4)
Nếu phản ứng (1) (2), Al d Ta có : hỗn hợp B gồm Al d, Ag, Cu Fe (trái đề bài) Al hết, B gồm Ag, Cu, Fe
H2
0, 672
n 0, 03(mol)
22,
Fe + 2HCl FeCl2 + H2
0,03 mol 0,03 mol
nFe(B) = 0,03 mol < nFe ban đầu nFe ph¶n øng = 0,05 – 0,03 = 0,02 (mol)
Nhận thấy : (2) (3) xảy : Nếu không xảy (2)
AgNO3(1) Al Ag
n 3n 0, 09 (mol) n
Khi : mB > 0,09.108 = 9,72 (g) > 8,12 (g) = mB vơ lí (2) xảy (3) không xảy
Cu(NO ) (4)3 2 Cu
n 0, 02 moln
Gäi
AgNO (1)3 Cu(NO ) (2)3 2
n x
n y
Cã :
x 2y
3 = nAl = 0,03 (mol)
mB = 0,03.56 + 0,02.64 + 108x + 64y = 8,12 (g)
Gi¶i hƯ cã
x 0, 03 y 0, 03
Cã nCu(NO )3 = 0,03 + 0,02 = 0,05 (mol)
AgNO3
n 0, 03
M(AgNO )3
M(Cu(NO ) )3 2
0,03
C 0,3(M)
0,1 0,05
C 0, 5(M)
0,1
44. Sè mol Mg = 0,1 ; sè mol Fe = 0,2 ; sè mol CuSO4 = 0,2
Mg + CuSO4 MgSO4 + Cu chÊt r¾n A (Cu + Fe d)
(22)MgSO4 + 2NaOH Mg(OH)2 + Na2SO4
FeSO4 + 2NaOH Fe(OH)2 + Na2SO4
Mg(OH)2 o
t
MgO + H2O chÊt r¾n D (MgO + Fe2O3)
4Fe(OH)2 + O2 o
t
2Fe2O3 + 4H2O
Kết tính toán cho A = 12,8 gam Cu + 5,6 gam Fe = 18,4 gam D = gam MgO + gam Fe2O3 = 12gam
45. A + 2HCl ACl2 + H2
2B + 6HCl 2BCl3 + 3H2
a) Sè mol HCl = 0,34 sè mol H2 = 0,17 mol H2
V
(đktc) = 3,808 lít b) Lợng muối = lợng kim loại + lợng clo = + (0,34.35,5) = 16,07 gam c) Víi B lµ Al = 27, nAl = 5.nA th× ta cã 2a + 15a = 0,34 a = 0,02 mol
vµ 5a = 0,1 A = 4−(0,1 27)
0,02 = 65 kim loại A Zn 46. Oxit sắt Fe3O4
47. 2Al + 2H2O + 2NaOH 2NaAlO2 + 3H2
0,2 mol 0,2 mol 0,3 mol Al2O3 + 2NaOH 2NaAlO2 + H2O
Sè mol H2 = 0,3 mol ; sè mol NaOH = 0,6 mol
Theo ph¬ng tr×nh : sè mol Al = 0,2mol 5,4 gam 13,5%
Sè mol Al2O3 :
0,6 0, 2
= 0,2 mol mAl O2 3chiÕm 51% MgO = 40 – 20,4 – 5,4 = 14,2 (gam) 35,5%
48. a) Hoµn thành phơng trình hoá học phản ứng : 6nCO2 + 5nH2O
diƯp lơc
(C6H10O5)n + 6nO2
Tinh bét
b) Theo phơng trình số mol tinh bột (C6H10O5)n =
1
5 sè mol H2O.
Sè mol tinh bét
6
5.10 10
(mol)
18.5 18
Sè mol O2 =
6
5 Sè mol H2O =
6
6.5.10 10
(mol)
5.18
Khối lợng tinh bột thu đợc là: 10
6
18 ⋅162 0,8=7,2 10
6
(g)=7,2(tÊn)
ThÓ tÝch khÝ oxi:
6
O
10
V 22, 4.0,8 5, 973.10 (lÝt) 5973 m
49. Ph¬ng trình hoá học :
2FeCl3 + 3K2CO3 + 3H2O 2Fe(OH)3 + 3CO2 + 6KCl
– Thµnh phần dung dịch sau phản ứng : FeCl3 KCl
Giả sử khối lợng dung dịch FeCl3 ban đầu 100 g, khối lợng FeCl3 15 g Gäi x lµ sè mol
FeCl3 phản ứng, khối lợng FeCl3 lại dung dịch :
(15 – 162,5 x) g
– Khèi lỵng dung dịch sau phản ứng :
(23)– Nồng độ % FeCl3 5% nên :
15 162,5
0,05 0,0609
100 34
x
x x
– Nồng độ % KCl:
3.0,0609.74,5.100
13,3%