Trac nghiem KT15 Hoa 11 CBdoc

[r]

(1)

SỞ GD & ĐT HẢI DƯƠNG

TRƯỜNG THPT NAM SÁCH II KIỂM TRA MƠN HỐ HỌC LỚP 11 CB

Ngày tháng năm 2007 (Thời gian 15 phút ) HỌ T£N ……….LỚP

ĐỀ SỐ 311

Chọn phương án trả lời đúng

1/ Dung dịch chất điện li dẫn điện

a chuyển dịch phân tử trung hoà chất tan b chuyển dịch cation c chuyển dịch cation anion d chuyển dịch electron 2/ Các dung dịch dung dịch dẫn điện tốt

a NaI 0,01 M b NaI 0,001 M c NaI 0,002 M d NaI 0,100 M

3/ Đối với dung dịch axit mạnh HCl 0,1M, bỏ qua điện li nước đánh giá sau a [ H+] > [ Cl -] b [ H+] < [ Cl -] c [ H+] < 0,10M d [ H+] = 0,10M

4/ Đối với dung dịch axit yếu CH3COOH 0,10M, bỏ qua điện li nước đánh giá sau

đúng

a [ H+] < 0,10M b [ H+] < [ CH

3 COO-] c [ H+] > [ CH3 COO-]

d [ H+] = 0,10M

5/ Tích số ion nước số nhiệt độ sau:

20 0C K =7,00 10-15 , 25 0C K =1,00 10-14 , 30 0C K =1,50 10-14 điện li nước trình

a thu nhiệt b tất sai

c toả nhiệt d lúc đầu thu nhịêt sau toả nhiệt

6/ Một dung dịch có [ OH -] = 1,0 10-11 Môi trường dung dịch là

a axit b không xác định c trung tính d kiềm

7/ Phản ứng số phản ứng phản ứng trao đổi ion dung dịch điều chế HF a H2 + F2 -> HF b CaF2 + H2SO4 -> CaSO4 + HF Ỵ

c CaF2 + 2HCl -> CaCl2 + HF Ỵ d NaHF2 -> NaF + HF Ỵ

8/ Phản ứng xảy dung dịch tạo kết tủa Fe(OH)3

a Fe2 (SO4)3 + KI b FeCl3 + Fe c FẹCl2 + Ba( OH)2

d FeCl3 + KOH

9/ Phương trình ion rút gọn : Cu2+ + OH- -> Cu(OH)

2 phản ứng

a CuO + H2SO4 b Cu( NO3)2 + Fe c Cu( NO3)2 + KOH

d ( CH3COO)2Cu + HCl

10/ Kết tủa CdS hình thành dung dịch cặp chất ?

a CdCl2 + Na2SO4 b CdCl2 + NaOH c Cd(NO3)2 + H2S d Cd(NO3)2 + HCl

- HẾT -PHẦN TRẢ LỜI

CÂU CÂU CÂU CÂU CÂU CÂU CÂU CÂU CÂU CÂU 10

(2)

ĐỀ SỐ 312

1/ Chất sau khơng dẫn điện

a HCl hồ tan nước b NaCl nóng chảy c KOH nóng chảy

d CaCl2 rắn, khan

2/ Các dung dịch sau có nồng độ 0,10 M, dung dịch dẫn điện

a HF b HCl c HBr d HI

đúng

a [ H+] < 0,10M b [ H+] > [ CH

3 COO-] c [ H+] = 0,10M

d [ H+] < [ CH

3 COO-]

4/ Theo A- rê - ni - ut, chất axit

a CsOH b NaNO3 c CdSO4 d HBrO3

a kiềm b axit c khơng xác định

d trung tính

6/ Dung dịch axit mạnh H2SO4 0,10 M có

a [ H+] > 0,200 M b pH= 1,00 c pH < 1,00 d pH > 1,00

7/ Phản ứng xảy dung dịch không tạo kết tủa Fe(OH)2

a Fẹ(NO3)2 + KOH b FeSO4 + KMnO4 + H2SO4

c Fẹ(NO3)2 + Ba( OH)2 d FeCl2 + NaOH

8/ Nước ngun chất có mơi trường

a axit b trung tính c kiềm

d khơng xác định

9/ Phương trình ion rút gọn : CaCO3 ( R) + H+ -> Ca2+ + CO2 + H2O phản ứng

a CaCO3 ( R) + Ba(OH)2 b CaCO3 ( R) + HCl c Ca(NO3)2 + Na2CO3

d Ca(OH)2 + HNO3

10/ Q tím đổi sang màu đỏ

a pH< b pH < 14 c pH = d pH >

- HẾT

-PHẦN TRẢ LỜI

Ngày tháng năm 2007 (Thời gian 15 phút ) HỌ TÊN LỚP

ĐỀ SỐ 313

1/ Các dung dịch dung dịch dẫn điện tốt

(3)

2/ Giá trị tích số ion nước phụ thuộc vào

a nhiệt độ b có mặt ba zơ hồ tan

c có mặt axit hồ tan d áp suất

a thu nhiệt b tất sai

c toả nhiệt d lúc đầu thu nhịêt sau toả nhiệt

4/ Một dung dịch có [ OH -] = 1,0 10-11 Mơi trường dung dịch là

a trung tính b khơng xác định c kiềm

d axit

5/ Phương trình ion rut gọn phản ứng cho biết a ion tồn dung dịch

b nồng độ ion dung dịch lớn

c chất phản ứng dung dịch chất điện li d không tồn phân tử dung dịch chất điện li

6/ Phản ứng số phản ứng phản ứng trao đổi ion dung dịch điều chế HF a H2 + F2 -> HF b CaF2 + H2SO4 -> CaSO4 + HF Ỵ

c NaHF2 -> NaF + HF Ỵ d CaF2 + 2HCl -> CaCl2 + HF Ỵ

7/ Dung dịch axit mạnh nấc có nồng độ 0,010 lmol/ l có pH = 2,00 dung dịch bazơ mạnh nấc có nồng độ 0,010 lmol/ l có pH = 12,00 vậy:

a X Y chất điện li mạnh b X Y chất điện li yếu

c X chất điện li mạnh, Y chất điện li yếu d Y chất điện li mạnh, X chất điện li yếu 8/ Phản ứng xảy dung dịch tạo kết tủa Fe(OH)3

a Fe2 (SO4)3 + KI b FeCl3 + Fe c FeCl3 + KOH

d FẹCl2 + Ba( OH)2

9/ Nước nguyên chất có môi trường

a kiềm b axit c không xác định

d trung tính

a Ca(NO3)2 + Na2CO3 b CaCO3 ( R) + Ba(OH)2 c Ca(OH)2 + HNO3

d CaCO3 ( R) + HCl

- HẾT PHẦN TRẢ LỜI

ĐỀ SỐ 314

a HF b HCl c HI d HBr

đúng

a [ H+] < 0,10M b [ H+] = 0,10M c [ H+] < [ CH

3 COO-]

d [ H+] > [ CH

3 COO-]

(4)

a HBrO3 b CsOH c CdSO4 d NaNO3

4/ Hoà tan axit vào nước 25 0C, kết là:

a [ H+][ OH -] > 1,0 10-14 b [ H+] < [ OH -] c [ H+] > [ OH -]

d [ H+] = [ OH -]

5/ Phản ứng tạo thành PbSO4 số phản ứng không phải phản ứng trao đổi ion dung

dịch

a PbS + H2O2 -> PbSO4 + H2O

b Pb(NO3)2 + Na2SO4 -> NaNO3 + PbSO4

c Pb( OH)2 + H2SO4 -> 2H2O + PbSO4

d ( CH3 COO)2Pb + H2SO4 -> PbSO4 + 2CH3COOH

6/ Dung dịch bazơ mạnh NaOH 0,01 M có

a pH= 12,00 b pH > 12,00 c pH < 12,00

d không xác định

d khơng xác định

a CaCO3 ( R) + HCl b Ca(NO3)2 + Na2CO3 c CaCO3 ( R) + Ba(OH)2

d Ca(OH)2 + HNO3

9/ Phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li xảy a phản ứng thuận nghịch

b số ion dung dịch kết hợp với làm giảm nồng độ ion chúng c chất tham gia chất dễ tan

d chất tham gia chất điện li mạnh 10/ Phenolphtalein không màu

a pH = 14 b pH < 8,3 c pH < d pH ≥ 8,3

ĐỀ SỐ 315

1/ Chất sau không dẫn điện

a CaCl2 rắn, khan b HCl hoà tan nước c KOH nóng chảy

d NaCl nóng chảy

a HBr b HF c HCl d HI

3/ Theo A- rê - ni - ut,kết luận sau đúng?

a bazơ khơng thiết phải có nhóm OH thành phần phân tử b bazơ phải có nhóm OH thành phần phân tử

c hợp chất có khả phân li cation H+ tan nước

(5)

a NaNO3 b CsOH c CdSO4 d HBrO3

a trung tính b kiềm c khơng xác định

d axit

d không xác định

a [ H+] > 0,200 M b pH > 1,00 c pH < 1,00 d pH= 1,00

a pH > 12,00 b pH < 12,00 c không xác định

d pH= 12,00

a FẹCl2 + Ba( OH)2 b FeCl3 + KOH c FeCl3 + Fe

d Fe2 (SO4)3 + KI

a Ca(OH)2 + HNO3 b Ca(NO3)2 + Na2CO3 c CaCO3 ( R) + Ba(OH)2

d CaCO3 ( R) + HCl

TRƯỜNG THPT NAM SÁCH II KIỂM TRA MÔN HOÁ HỌC LỚP 11 CB

ĐỀ SỐ 316

1/ Dung dịch chất điện li dẫn điện

a chuyển dịch cation anion b chuyển dịch electron

c chuyển dịch cation d chuyển dịch phân tử trung hoà chất tan 2/ Các dung dịch dung dịch dẫn điện tốt

a NaI 0,001 M b NaI 0,002 M c NaI 0,01 M d NaI 0,100 M

a CsOH b HBrO3 c CdSO4 d NaNO3

a lúc đầu thu nhịêt sau toả nhiệt b thu nhiệt

c toả nhiệt d tất sai

(6)

c NaHF2 -> NaF + HF Ỵ d H2 + F2 -> HF

dịch

a Pb(NO3)2 + Na2SO4 -> NaNO3 + PbSO4

b Pb( OH)2 + H2SO4 -> 2H2O + PbSO4

c ( CH3 COO)2Pb + H2SO4 -> PbSO4 + 2CH3COOH

d PbS + H2O2 -> PbSO4 + H2O

a pH= 12,00 b pH > 12,00 c không xác định

d pH < 12,00

8/ Nước nguyên chất có mơi trường

a trung tính b khơng xác định c kiềm

d axit

2 phản ứng

a CuO + H2SO4 b ( CH3COO)2Cu + HCl c Cu( NO3)2 + KOH

d Cu( NO3)2 + Fe

10/ Phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li xảy a chất tham gia chất dễ tan

b số ion dung dịch kết hợp với làm giảm nồng độ ion chúng c phản ứng thuận nghịch

d chất tham gia chất điện li mạnh

ĐỀ SỐ 317

đúng

a [ H+] < [ CH

3 COO-] b [ H+] = 0,10M c [ H+] < 0,10M

d [ H+] > [ CH

3 COO-]

2/ Hoà tan axit vào nước 25 0C, kết là:

a [ H+] < [ OH -] b [ H+] > [ OH -] c [ H+][ OH -] > 1,0 10-14

d [ H+] = [ OH -]

3/ Phương trình ion rut gọn phản ứng cho biết a chất phản ứng dung dịch chất điện li b nồng độ ion dung dịch lớn

c ion tồn dung dịch

d không tồn phân tử dung dịch chất điện li

4/ Phản ứng số phản ứng phản ứng trao đổi ion dung dịch điều chế HF a CaF2 + 2HCl -> CaCl2 + HF Î b CaF2 + H2SO4 -> CaSO4 + HF Î

c H2 + F2 -> HF d NaHF2 -> NaF + HF Ỵ

a pH > 12,00 b pH= 12,00 c không xác định

(7)

a Fẹ(NO3)2 + KOH b FeSO4 + KMnO4 + H2SO4

c FeCl2 + NaOH d Fẹ(NO3)2 + Ba( OH)2

a trung tính b axit c không xác định

d kiềm

a CaCO3 ( R) + HCl b CaCO3 ( R) + Ba(OH)2 c Ca(OH)2 + HNO3

d Ca(NO3)2 + Na2CO3

a CdCl2 + Na2SO4 b Cd(NO3)2 + HCl c CdCl2 + NaOH d Cd(NO3)2 + H2S

10/ Phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li xảy a chất tham gia chất điện li mạnh

b chất tham gia chất dễ tan c phản ứng thuận nghịch

d số ion dung dịch kết hợp với làm giảm nồng độ ion chúng - HẾT

PHẦN TRẢ LỜI

ĐỀ SỐ 318

1/ Chất sau không dẫn điện

a CaCl2 rắn, khan b KOH nóng chảy c NaCl nóng chảy

d HCl hồ tan nước

a HF b HBr c HCl d HI

a NaNO3 b CdSO4 c CsOH d HBrO3

4/ Giá trị tích số ion nước phụ thuộc vào

a có mặt axit hồ tan b có mặt ba zơ hồ tan

c nhiệt độ d áp suất

5/ Hoà tan bazơ vào nước 25 0C, kết là:

a [ H+] < 1,0 10-7 M b [ H+] > 1,0 10-7 M c [ H+][ OH -] < 1,0 10-14

d [ H+] = 1,0 10-7 M

6/ Phản ứng số phản ứng phản ứng trao đổi ion dung dịch điều chế HF a H2 + F2 -> HF b CaF2 + 2HCl -> CaCl2 + HF Ỵ

c CaF2 + H2SO4 -> CaSO4 + HF Ỵ d NaHF2 -> NaF + HF Ỵ

a FeCl3 + Fe b Fe2 (SO4)3 + KI c FẹCl2 + Ba( OH)2

d FeCl3 + KOH

2 phản ứng

a ( CH3COO)2Cu + HCl b Cu( NO3)2 + KOH c CuO + H2SO4

d Cu( NO3)2 + Fe

(8)

b chất tham gia chất dễ tan

c số ion dung dịch kết hợp với làm giảm nồng độ ion chúng d chất tham gia chất điện li mạnh

10/ Q tím đổi sang màu đỏ

a pH = b pH< c pH < 14 d pH >

ĐỀ SỐ 319

1/ Theo A- rê - ni - ut,kết luận sau đúng?

a hợp chất có khả phân li cation H+ tan nước

b bazơ phải có nhóm OH thành phần phân tử

c bazơ không thiết phải có nhóm OH thành phần phân tử d hợp chất thành phần phân tử có hiđro axit

2/ Hoà tan bazơ vào nước 25 0C, kết là:

a [ H+][ OH -] < 1,0 10-14 b [ H+] = 1,0 10-7 M c [ H+] > 1,0 10-7 M

d [ H+] < 1,0 10-7 M

a tất sai b lúc đầu thu nhịêt sau toả nhiệt

c thu nhiệt d toả nhiệt

dịch

a PbS + H2O2 -> PbSO4 + H2O

b ( CH3 COO)2Pb + H2SO4 -> PbSO4 + 2CH3COOH

c Pb( OH)2 + H2SO4 -> 2H2O + PbSO4

d Pb(NO3)2 + Na2SO4 -> NaNO3 + PbSO4

a X Y chất điện li mạnh b X chất điện li mạnh, Y chất điện li yếu c Y chất điện li mạnh, X chất điện li yếu d X Y chất điện li yếu

a pH= 1,00 b pH < 1,00 c [ H+] > 0,200 M d pH > 1,00

a khơng xác định b axit ctrung tính d kiềm

(9)

d CaCO3 ( R) + HCl

9/ Phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li xảy a phản ứng thuận nghịch

b chất tham gia chất dễ tan

c số ion dung dịch kết hợp với làm giảm nồng độ ion chúng d chất tham gia chất điện li mạnh

10/ Phenolphtalein không màu

a pH = 14 b pH ≥ 8,3 c pH < d pH < 8,3

- HẾT PHẦN TRẢ LỜI

ĐỀ SỐ 320

1/ Một dung dịch có [ H +] = 1,0 10-3 Môi trường dung dịch là

a khơng xác định b trung tính c ba zơ

d axit

2/ Một dung dịch có [ OH -] = 1,5 10-3 Mơi trường dung dịch là

a không xác định b trung tính c axit

d kiềm

3/ Phương trình ion rut gọn phản ứng cho biết a chất phản ứng dung dịch chất điện li b ion tồn dung dịch

c nồng độ ion dung dịch lớn

d không tồn phân tử dung dịch chất điện li

dịch

a Pb( OH)2 + H2SO4 -> 2H2O + PbSO4

b ( CH3 COO)2Pb + H2SO4 -> PbSO4 + 2CH3COOH

c Pb(NO3)2 + Na2SO4 -> NaNO3 + PbSO4

d PbS + H2O2 -> PbSO4 + H2O

a X Y chất điện li mạnh b X Y chất điện li yếu

c X chất điện li mạnh, Y chất điện li yếu d Y chất điện li mạnh, X chất điện li yếu 6/ Dung dịch axit mạnh H2SO4 0,10 M có

a pH > 1,00 b pH < 1,00 c pH= 1,00 d [ H+] > 0,200 M

a FeCl2 + NaOH b Fẹ(NO3)2 + Ba( OH)2

c FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 d Fẹ(NO3)2 + KOH

a Ca(NO3)2 + Na2CO3 b CaCO3 ( R) + HCl c CaCO3 ( R) + Ba(OH)2

d Ca(OH)2 + HNO3

a CdCl2 + Na2SO4 b Cd(NO3)2 + HCl c CdCl2 + NaOH d Cd(NO3)2 + H2S

(10)

a chất tham gia chất dễ tan b chất tham gia chất điện li mạnh

c số ion dung dịch kết hợp với làm giảm nồng độ ion chúng d phản ứng thuận nghịch

Đáp án đề thi Ho¸ k11 (15-số 1)

Ô ỏp ỏn ca thi: 320

1[ 1]d 2[ 1]d 3[ 1]a 4[ 1]d 5[ 1]a 6[ 1]c 7[ 1]c 8[ 1]b 9[ 1]d 10[ 1]c

1[ 1]b 2[ 1]d 3[ 1]c 4[ 1]a 5[ 1]a 6[ 1]a 7[ 1]c 8[ 1]d 9[ 1]c 10[ 1]d

1[ 1]a 2[ 1]a 3[ 1]d 4[ 1]c 5[ 1]a 6[ 1]c 7[ 1]d 8[ 1]b 9[ 1]c 10[ 1]b

1[ 1]c 2[ 1]b 3[ 1]a 4[ 1]b 5[ 1]b 6[ 1]b 7[ 1]a 8[ 1]a 9[ 1]d 10[ 1]d

Ô ỏp ỏn ca thi:316

1[ 1]a 2[ 1]d 3[ 1]b 4[ 1]b 5[ 1]b 6[ 1]d 7[ 1]a 8[ 1]a 9[ 1]c 10[ 1]b

1[ 1]a 2[ 1]b 3[ 1]b 4[ 1]d 5[ 1]b 6[ 1]c 7[ 1]d 8[ 1]d 9[ 1]b 10[ 1]d

1[ 1]a 2[ 1]a 3[ 1]a 4[ 1]c 5[ 1]a 6[ 1]a 7[ 1]b 8[ 1]a 9[ 1]b 10[ 1]b

(11)

1[ 1]d 2[ 1]a 3[ 1]a 4[ 1]d 5[ 1]a 6[ 1]b 7[ 1]b 8[ 1]b 9[ 1]b 10[ 1]a

Định dạng
Số trang	11
Dung lượng	32,35 KB