Đang tải... (xem toàn văn)
TÝnh thµnh phÇn phÇn tr¨m theo thÓ tÝch cña hçn hîp khÝ A.[r]
(1)Phòng giáo dục-đào tạo vĩnh Tờng
Đề khảo sát chất lợng hsg
Môn: Ho¸ häc 8
(Thời gian: 150 phút khơng kể giao )
I Phần trắc nghiệm
Hãy khoanh trịn vào phơng án
C©u 1:Khi phân tích hợp chất ngời ta thấy S chøa 32,65% vỊ khèi lỵng
Hợp chất là:
A.SO2 C SO3
B H2SO3 D H2SO4
Câu 2: Khi cho từ từ dung dịch NaOH vào ống nghiệm đựng dung dịch hỗn
hợp gồm HCl phenolphtalein Hiện tợng quan sát đợc ống nghiệm là:
A Mầu hồng nhạt dần C.Không có đổi màu B.Mầu hồng từ từ xuất D.Mu xanh t t xut hin
Câu 3: Đốt cháy hết 32g S, chuyển toàn sản phẩm SO2 thµnh SO3 råi cho
hố hợp với H2O tạo thành H2SO4 Khối lợng H2SO4 thu đợc là:
A.9,8 g C.98 g
B.49 g D.4,9 g
C©u 4: Cho 7,2 g loại oxit sắt tác dụng võa hÕt víi khÝ hi®ro cho 5,6 g
sắt Cơng thức oxit sắt là:
A.Fe3O4 B.FeO
C.Fe2O3 D.Fe3O2
II PhÇn tù luËn
Câu 1:Khử hoàn toàn 80 g hỗn hợp gồm Fe2O3 CuO khí H2 thu đợc 59,2 g chất rn
a, Tính % khối lợng chất hỗn hợp b, Tính thể tích khí H2 cần dïng (ë ®ktc)
Câu 2: Cho hỗn hợp khí A gồm N2, H2, NH3 có tỉ khối oxi 0,425 Tính thành phần phần trăm theo thể tích hỗn hợp khí A Biết khí A số mol N2 lần số mol H2
C©u 3:
Nung khơng hồn tồn 24,5 g KClO3 sau thời gian thu đợc 17,3g chất rắn A chất khí B Dẫn tồn khí B vào bình đựng 4,96 g P đốt, phản ứng xong dẫn khí cịn d vào bình đựng 0,3 g C để đốt nốt
a, TÝnh hiÖu suÊt phản ứng phân huỷ
b,Tính số phân tử khối lợng chất bình
Câu 4: Để hoà tan hoàn toàn 8,0 g oxit kim loại R cần dùng dung dÞch chøa
(2)Phịng giáo dục-đào tạo vĩnh tờng
-đáp án chấm khảo sát HSG mơn hố học 8 Năm học 2006-2007
I Phần trắc nghiệm : (1đ)
Cõu 1 : đáp án D 0,25đ Câu 2 : Đáp án B 0,25đ Câu 3 : Đáp án C (0,25đ) Câu 4 : Đáp án B 0,25đ II Phần tự luận :
Câu 1 : (2,5đ) Gọi khối lợng Fe2O3 (mF2O3) hỗn hộp x => mCuO hỗn hợp = (80-x)g => số mol : n Fe2O=
x
160 mol⇒ n CuO= 80− x
80 mol
(0,2®)
Theo đề ta có phơng trình hố học : FeO
3+3H2→ t0
2 Fe+3H2O (1)
x
160mol 2x
160mol (0,4®)
CuO+H2O→Cu+H2O (2) 80− x
80 mol
80− x
80 mol (0,4®)
Từ (1) (2) khối lợng chất rắn sau phản ứng : 2x
16056+ 80 x
80 ⋅64=59,2(g) Gi¶i ta cã : x = 48g (0,4®) ⇒mFe2O3=48g=> nFe2O3=
48
160=0,3 mol (0,2®)
mCuO = 80 - 48 = 32 (g) => nCuO = 3280=0,4 mol (0,2®)
% Fe2O3=
48 100 %
80 =60 % (0,15®) %CuO = 100% -60% = 40% (0,15®)
Theo (1)nH2 = 3 nFe2O3 = 3,03 = 0,9mol (0,1®) Theo (2) nH2 = nCuO = 0,4 mol (0,1đ) (0,2đ) VH2 cần dùng (1) (2) = (0,9+0,4)22,4=29,12(l)
(0,1đ)
Câu 2 :(1,5đ) Gäi sè mol cđa N2 lµ x => sè mol H2 3x
Giả sử có mol hỗn hợp A => số mol NH3 (1- 4x)mol (0,5đ) Theo khối lợng mol khí A : MA = 0,425.32 = 13,6 (g)
Mặt khác : MA = 28x + 3.2x + (1-4x).17 = 13,6 Giải đợc : x = 0,1mol => nH2 = 3x = 0,3mol, nH3 = 1- 4x = 0,6mol (0,4đ)
Theo thĨ tÝch tû lƯ % cđa chất : %N2 = 0,1100 %
1 =10 % (0,2®) ; %H2=
0,3 100 %
1 =30 % ; (0,2®) % NH3=0,6 100 %
1 =60 % (0,2đ)
Câu 3 : (3đ) a/ nKCLO3 đầu =
24,5
122,5=0,2 mol Gọi x số mol KClO3 bị phân huỷ (0,2đ)
Ta có phơng trình phản ứng : KClO3 →
t0
(3)xmol xmol
2xmol (0,4®)
Vậy chất khí B ôxi; chất rắn A gồm KCl KClO3 (d) có khối lợng :
74,5 x + (0,2-x) 122,5 = 17,3 (0,2đ) Giải ta đợc x = 0,15 mol => hiệu xuất phân huỷ = nKClO3 ban dau
nKClO3biphanhuy
⋅100 %
H = 0,15⋅100 %
0,2 =75 % (0,2®) b/ Sè mol O2 sinh tõ (1) lµ
3 2x=
3
2⋅0,15=0,225 mol (0,2®)
Sè mol P có bình (1) : 4,96
31 =0,16 mol (0,1đ) nC bình (2) = 0,3
12 =0,025(mol)
(0,1đ)
Phản ứng bình n P (1) = 0,16
4 =0,04 4P+5O2→ t0
2P2O5
lËp tû lÖ nO2 =
0,225
5 =0,045 0,16mol => 0,2mol =>0,08 mol (0,4®)
=> P phản ứng hết O2 đủ (0,2đ) nO2 d = 0,225 -0,2 = 0,025 mol (0,1đ)
Ơxi d dẫn vào bình (2) đốt với C C + O2 →
t0
CO2
mµ nC = nO2 = 0,025 mol 0,025 mol 0,025mol 0,025 mol (0,4đ)
=> C O2 phản ứng vừa hết
Chất lại bình (1) P2O5 có số phân tử : 0,08.6.1023 = 0,48.1023 phân tử có khối
l-ợng : 0,08.142 = 11,36 (g) (0,25đ) Chất lại bình (2) CO2 có số phân tử : 0,025.6.1023=0,15.1023 phân tử
có khối lợng : 0,025 44 = 1,1g (0,25đ)
Câu 4 : ( đ)
Gọi công thức phân tử Ôxit kim loại R (khối lợng mol R) RxOy x,y N (0,2đ)
Ta có phơng trình hoá häc RxOy + 2yHCl -> x RCl2y x + yH2O (1) (0,5®)
1mol 2ymol 0,3
2ymol0,3 mol (0,2đ)
Theo phơng trình (1)
Sè mol RxOy tham gia ph¶n øng lµ :
0,3 2y=
8,0
P+16y => 0,3(Rx + 16y) = 8,0.2y
<=> R = 16y −0,3 16y
0,3⋅x (0,5®)
R = 112y
3 x =
56 ⋅
2y x
Trong 2y
x hoá trị kim loại R mà
2y x ∈N
❑
vµ 1≤2y
x 3 cặp nghiệm phù hợp
2y x =3
x = , y = => R = 56