Câu 89. Dãy kim loại nào sau đây có thể điều chế từ oxít tương ứng bằng phương pháp nhiệt luyện: A. Có một dung dịch FeSO4 lẫn CuSO4 phương pháp đơn giản để loại tạp chất là cho hỗn hợp[r]
(1)ƠN THI THPT QUỐC GIA MƠN HĨA HỌC
Chương ESTE & LIPIT
PHẦN I: BÀI TẬP ĐỊNH TÍNH
Câu Cơng thức tổng quát este no, đơn chức, mạch hở
A CnH2n+2O2 (n ≥ 2) B CnH2n-2O2 (n ≥ 2) C CnH2nO2 (n ≥ 1) D CnH2nO2 (n ≥ 2)
Câu 2. Một hợp chất hữu (X) có CT tổng quát R-COO-R', phát biểu sau không ?
A Thủy phân X môi trường axit có tạo RCOOH B Thủy phân X mơi trường KOH có tạo RCOOK
C Khi R, R/ gốc cacbon no, mạch hở X có CTPT CnH2nO2 (n ≥ 2) D X este R, R/ gốc cacbon H
Câu 3. Vinyl fomat điều chế phản ứng sau ?
A CH3COOH + C2H2 B HCOOH + C2H5O C HCOOH + C2H2 D HCOOH + C2H3OH
Câu Số đồng phân este ứng với công thức phân tử C3H6O2
A B C D
Câu 5. Số đồng phân este ứng với công thức phân tử C4H8O2
A B C D
Câu 6. Số đồng phân đơn chức ứng với công thức phân tử C3H6O2
A B C D
Câu Ứng với CTPT C4H8O2 có cấu tạo tác dụng với NaOH mà không tác dụng với Na ?
A B C D
Câu 8. Hai chất hữu X1 X2 có khối lượng phân tử 60 đvC X1 có khả phản ứng với: Na,
NaOH, Na2CO3 X2 phản ứng với NaOH (đun nóng) khơng phản ứng Na Công thức cấu tạo X1, X2 là: A CH3-COOH, CH3-COO-CH3 B (CH3)2CH-OH, H-COO-CH3
C H-COO-CH3, CH3-COOH D CH3-COOH, H-COO-CH3
Câu Cho sơ đồ phản ứng sau: Axetilen→ X → Y → Etylaxetat X, Y
A CH3CHO, C2H5OH B CH3CHO, CH3COOH C C2H4, C2H5OH D Cả A, B, C
Câu 10 Phản ứng sau điều chế etylaxetat ?
A CH3COOH + C2H5OH (H2SO4 đ) B CH3COOH + C2H5ONa
C CH3COOH + C2H4 D CH3COOCH=CH2 + H2
Câu 11 Nhiệt độ sôi chất sau thấp so với ba chất lại?
A CH3COOCH3 B C2H5COOH C C3H7NH2 D.C3H7OH
Câu 12. Cho chất sau: (1) CH3COOH, (2) C2H5COOH, (3) C2H5COOCH3, (4) C3H7OH Dãy sau xếp
đúng thứ tự tăng dần nhiệt độ sôi? A 1, 4, 2, B 1, 2, 3, C 3, 4, 1, D 3, 1, 2,
Câu 13. Hợp chất X đơn chức có cơng thức đơn giản CH2O X tác dụng với KOH mà không td
với K CTCT X A CH3COOH B CH3COOCH3 C HCOOCH3 D OHC-CH2-OH
Câu 14 Cho tất đồng phân đơn chức, mạch hở, có công thức phân tử C2H4O2 tác dụng với:
Na, NaOH, NaHCO3 Số phản ứng xảy A B C D Câu 15. Chất X có cơng thức phân tử C3H6O2, este axit axetic Công thức cấu tạo thu gọn X
A C2H5COOH B HO-C2H4-CHO C CH3COOCH3 D HCOOC2H5
Câu 16 Hợp chất X có cơng thức cấu tạo: CH3CH2COOCH3 Tên gọi X là:
A etyl axetat B metyl propionat C metyl axetat D propyl axetat
Câu 17. Thủy phân este E có cơng thức phân tử C4H8O2 (có mặt H2SO4 lỗng) thu sản phẩm hữu X
Y Từ X điều chế trực tiếp Y phản ứng Tên gọi E là: A metyl propionat B propyl fomat C ancol etylic D etyl axetat
Câu 18 Đun nóng este HCOOCH3 với lượng vừa đủ dung dịch NaOH, sản phẩm thu
A CH3COONa C2H5OH B HCOONa CH3OH
C HCOONa C2H5OH D CH3COONa CH3OH
(2)A C2H3COOC2H5 B CH3COOCH3 C C2H5COOCH3 D CH3COOC2H5
Câu 20. Chất X có CTPT C4H8O2, X tác dụng với NaOH sinh chất Y có cơng thức C2H3O2Na CTCT X
là A HCOOC3H7 B C2H5COOCH3 C CH3COOC2H5 D HCOOC3H5
Câu 21. Este metyl acrilat có cơng thức
A CH3COOCH3 B CH3COOCH=CH2 C CH2=CHCOOCH3 D HCOOCH3
Câu 22. Este vinyl axetat có cơng thức
A CH3COOCH3 B CH3COOCH=CH2 C CH2=CHCOOCH3 D HCOOCH3
Câu 23. Đun nóng este CH3COOCH=CH2 với lượng vừa đủ dung dịch NaOH, sản phẩm thu
A CH2=CHCOONa CH3OH B CH3COONa CH3CHO C CH3COONa CH2=CHOH D C2H5COONa CH3OH
Câu 24 Đun nóng este CH2=CHCOOCH3 với lượng vừa đủ dung dịch NaOH, sản phẩm thu
A CH2=CHCOONa CH3OH B CH3COONa CH3CHO C CH3COONa CH2=CHOH D C2H5COONa CH3OH
Câu 25 Khi đốt cháy hồn tồn este no, đơn chức số mol CO2 sinh số mol O2 phản ứng Tên gọi este A n-propyl axetat B metyl axetat C etyl axetat D metyl fomiat
Câu 26 Cho sơ đồ chuyển hóa sau (mỗi mũi tên phương trình phản ứng): Tinh bột → X → Y → Z → metyl axetat Các chất Y, Z sơ đồ là:
A C2H5OH, CH3COOH B CH3COOH, CH3OH C CH3COOH, C2H5OH D C2H4, CH3COOH
Câu 27 Một este có cơng thức phân tử C4H6O2, thuỷ phân môi trường axit thu axetanđehit Công thức cấu tạo thu gọn este
A HCOO-C(CH3)=CH2 B HCOO-CH=CH-CH3 C CH3COO-CH=CH2 D CH2=CH-COO-CH3
Câu 28 Thủy phân este sau đây, sản phẩm sinh có chất cho phản ứng tráng gương ?
A CH3COOCH=CH2 B C2H5COOCH3 C CH2=CHCOOCH3 D CH3COOC2H5
Câu 29 Thủy phân este sau đây, hỗn hợp sản phẩm sinh cho phản ứng tráng gương ?
A CH3-COO-CH=CH2 B H-COO-CH=CHCH3 C H-COO-CH3 D H-COO-C(CH3)=CH2
Câu 30 Este không phân nhánh ứng với CTPT C4H8O2, tham gia phản ứng tráng gương Este có tên gọi
là A iso-propyl fomat B n- propyl fomat C etyl axetat D metyl propionat
Câu 31. Đun nóng X với dd KOH thu ancol đa chức muối X chất sau ?
A CH3-COO-CH2-CH3 B CH3COO-CH=CH2 C CH3COO-CHCl-CH3 D CH3-COO-CH2CH2Cl
Câu 32 Đun X với dd NaOH thu hai muối nước X chất sau ?
A CH3COO-CHCl-CH3 B H3C-OOC-COO-CH3
C CH3-COO-C6H5 D CH3-COO-CH2-C6H5
Câu 33 Cho dãy chất: HCHO, CH3COOH, CH3COOC2H5, HCOOH, C2H5OH, HCOOCH3 Số chất dãy
tham gia phản ứng tráng gương A B C D
Câu 34 Chất béo
A tri este glixerol với axit B tri este axit béo với ancol đa chức C este glixerol với axit béo D tri este glixerol với axit béo
Câu 35. Thủy phân chất béo môi trường kiềm sinh
A axit béo glixerol B xà phòng ancol đơn chức C xà phòng glixerol D xà phòng axit béo
Câu 36. Phản ứng cặp chất sau phản ứng xà phịng hóa? A C3H5(OOCC17H33)3 + H2 (Ni) B CH3COOH + NaOH
C HCOOCH3 + NaOH D (C15H31COO)3C3H5 + H2O (H+)
Câu 37 Khi chuyển hóa dầu, bơ lỏng sang dạng rắn ta cho chất béo lỏng phản ứng với
A NaOH B KOH C H2O (axit) D H2 (Ni, t0)
Câu 38 Đun hỗn hợp glixerol, axit stearic, axit panmitic (H2SO4 đ) thu trieste ?
A B C D
Câu 39 Khi thuỷ phân môi trường axit tristearin ta thu sản phẩm
A C15H31COONa etanol B C17H35COOH glixerol
(3)Câu 40. Ứng dụng sau chất béo?
A Sản xuất glixerol B Làm thức ăn C Nấu xà phòng D Chống bệnh tim mạch
PHẦN II: BÀI TẬP ĐỊNH LƯỢNG
1 Tìm CT este theo phản ứng xà phịng hóa
Câu 41 Thủy phân hoàn toàn 12 gam este cần 11,2 (g) KOH CTPT este
A C3H8O2 B C2H4O2 C C3H6O2 D C4H8O2
Câu 42. Este X có dX/ H2 = 37 X tạo thành từ axit cacboxylic no đơn chức ancol metylic CT X A HCOOCH3B CH3COOCH3 C C2H5COOCH3 D C2H3COOCH3
Câu 43 Thuỷ phân este X có CTPT C4H8O2 dung dịch NaOH thu hỗn hợp hai chất hữu Y Z
trong Y có tỉ khối so với H2 16 X có cơng thức
A HCOOC3H7 B CH3COOC2H5 C HCOOC3H5 D C2H5COOCH3
Câu 44. Cho gam este axit cacboxylic no đơn chức ancol no đơn chức phản ứng vừa hết với 100 ml
dung dịch NaOH 1M Tên gọi este
A etyl axetat B propyl fomiat C metyl axetat D metyl fomiat
Câu 45. Thuỷ phân hoàn toàn 11,44 gam este no, đơn chức, mạch hở X với 100ml dung dịch NaOH 1,3M (vừa đủ)
thu 5,98 gam ancol Y Tên gọi X
A Etyl fomat B Etyl axetat C Etyl propionat D Propyl axetat
Câu 46 Một este tạo axit đơn chức ancol đơn chức có tỉ khối so với CO2 Khi đun nóng este với dd NaOH tạo muối có khối lượng lớn lượng este phản ứng CTCT thu gọn este
A CH3COOCH3 B HCOOC3H7 C CH3COOC2H5 D C2H5COOCH3
Câu 47 Một este tạo axit đơn chức ancol đơn chức có tỉ khối so với CO2 Khi đun nóng este với dd NaOH tạo muối có khối lượng 17/22 lượng este phản ứng CTCT thu gọn este
A CH3COOCH3 B HCOOC3H7 C CH3COOC2H5 D C2H5COOCH3
*
Chất rắn khan có bazơ dư
Câu 48. Cho 4,4 gam etyl axetat tác dụng hết với 100 ml dd NaOH 2M Sau phản ứng xảy hồn tồn, cạn dd thu chất rắn khan có khối lượng A 4,28 g B 5,2 g C 10,1 g D 4,1 g
Câu 49 Cho 8,8 gam etyl axetat tác dụng với 200 ml dd NaOH 0,2M Cô cạn dd sau phản ứng thu chất rắn
có khối lượng A 8,56 g B 3,28 g C 10,4 g D 8,2 g
Câu 50. Cho 12,9 gam este X có CTPT C4H6O2 vào 150 ml dd NaOH 1,25M thu 13,8 gam chất rắn khan X
là A metyl acrylat B vinyl axetat C vinyl acrylat D alyl axetat
Câu 51 Một este E có tỉ khối so với metan 5,5 Đun 22 g E với 500ml dd NaOH 1M, sau phản ứng hoàn
tồn đem cạn dd thu 34 g chất rắn khan CT E
A C2H5COOCH3 B CH3COOC2H5 C HCOOC3H7 D C2H3COOCH3
*
Hỗn hợp este đồng phân
Câu 52 Xà phịng hóa 26,4 gam hỗn hợp hai este CH3COOC2H5 C2H5COOCH3 cần dùng khối lượng NaOH
nguyên chất A g B 12 g C 16 g D 20 g
Câu 53 Xà phịng hố 22,2g hỗn hợp hai este HCOOC2H5 CH3COOCH3 dung dịch NaOH vừa đủ,
muối sinh sau xà phịng hố sấy đến khan cân 21,8g Tỷ lệ nHCOONa : nCH3COONa A : B : C : D :
Câu 54 Xà phịng hố hồn tồn 17,6 gam hỗn hợp este etyl axetat metyl propionat lượng vừa đủ V (ml) dung dịch NaOH 0,5M Giá trị V dùng
A 200 ml B 500 ml C 400 ml D 600 ml
Câu 55. Hai este đơn chức X, Y đồng phân Khi xà phịng hóa hồn tồn 1,85 gam X cần vừa đủ với
250 ml dd NaOH 0,1M CTCT thu gọn X, Y
A HCOOC2H5, CH3COOCH3 B C2H3COOC2H5, C2H5COOC2H3
C HCOOC3H7, CH3COOC2H5 D C2H5COOCH3, HCOOCH(CH3)2
(4)Câu 56 Đốt cháy hoàn toàn este X no, đơn chức mạch hở thu 2,7g H2O thể tích CO2 sinh đo đktc A 4,48 lit B 1,12 lit C 3,36 lit D 5,6 lit
Câu 57 Đốt cháy hoàn toàn 5,1 gam este X cần vừa đủ 7,28 lit O2 (đktc) CTPT X
A C3H6O2 B C2H4O2 C C4H8O2 D C5H10O2
Câu 58. Đốt cháy hoàn toàn 7,8 gam este X thu 11,44 gam CO2 4,68 gam H2O CTPT este
A C4H8O4 B C4H8O2 C C2H4O2 D C3H6O2
Câu 59 Đốt cháy hoàn toàn 4,4 gam chất hữu đơn chức X thu 4,48 lit CO2 đktc 3,6 gam H2O Nếu
cho 4,4 gam X td với dd NaOH vừa đủ đến pư hoàn toàn thu 4,8 gam muối axit Y chât hữu Z Vậy X
A iso- propyl axetat B etyl axetat C etyl propionat D metyl propionat
Câu 60. Đốt cháy hoàn toàn hợp chất A mạch hở thu 4,48 lit CO2 (đktc) 3,6 gam nước A không làm
đổi màu nước q tím chứa loại nhóm chức A thuộc loại sau
A Ancol đơn chức B Este no đơn chức C Este no D Este không no đơn chức
3 Tìm hiệu suất phản ứng este hóa
Câu 61. Cho 45 gam CH3COOH td với 69 gam C2H5OH ( có H2SO4 đ) tạo 41,25 gam etyl axetat Hiệu suất pư este
hóa A 62,5% B 62,0% C 30,0% D 65,0%
Câu 62 Cho dung dịch X chứa 1mol CH3COOH tác dụng với 0,8 mol C2H5OH, hiệu suất đạt 80% Khối lượng
este thu A 65,32 g B 88 g C 70,4 g D 56,32 g
Câu 63 Hỗn hợp X gồm HCOOH, CH3COOH trộn theo tỉ lệ mol 1: Lấy 10,6 gam hh X tác dụng với 11,5 g
C2H5OH (H2SO4 đ) thu m g este (H=80 %) Giá trị m
A 12,96 g B 13,96 g C 14,08 g D 11,96 g
4 Bài tập chất béo
Câu 64 Xà phịng hóa 78,5 gam chất béo trung tính cần 12 gam NaOH Khối lượng glixerol thu
A 18,4 g B 9,4 g C 9,2 g D 4,6 g
Câu 65. Xà phịng hố hồn toàn 17,24 gam chất béo cần vừa đủ 0,06 mol NaOH Cô cạn dung dịch sau phản ứng
thu khối lượng xà phòng
A 16,68 gam B 18,38 gam C 18,24 gam D 17,80 gam
Câu 66. Xà phịng hóa 78,2 gam chất béo trung tính cần 12 gam NaOH Khối lượng xà phịng 60% thu
A 81 g B 9,2 g C 135 g D 48,6 g
Câu 67 Đun nóng chất béo cần vừa đủ 40 kg dung dịch NaOH 15%, giả sử phản ứng xảy hoàn toàn Khối lượng
(kg) glixerol thu A 13,8 B 4,6 C 6,975 D 9,2
Câu 68 Thể tích khí H2 đktc cần để hiđro hóa hồn toàn 884 kg triolein (trioleoyl glixerol) A 44,8 m3 B 67,2 lit C 22,4 m3 D 67,2 m3
Câu 69 Khối lượng triolein cần để sản xuất tristearin
A 4966,292 kg B 49600 kg C 49,66 kg D 496,63 kg
Câu 70 Thủy phân hoàn toàn 88,4 gam loại chất béo trung tính cần vừa đủ 12 gam NaOH, ta thu 91,2
gam muối khan CTCT chất béo
A (C15H31COO)3C3H5 B C3H5(OOC C17H33)3 C (C17H35COO)3C3H5D C3H5(C17H33COO)3 Chương II: CACBOHIDRAT
PHẦN I: BÀI TẬP ĐỊNH TÍNH
Câu Hợp chất sau thuộc loại đisaccarit?
A Glixerol B Glucozơ C Saccarozơ D Xenlulozơ
Câu 2. Trong thực tế người ta thực pư tráng gương chất sau để tráng ruột bình thủy? A Anđehit fomic B Anđehit axetic C Glucozơ D Axitfomic
Câu Cho Cu(OH)2/NaOH vào glucozơ, sau đun nóng thấy xuất hiện:
A dd xanh lam B kết tủa đỏ gạch C không tượng D dd xanh lam ↓ đỏ gạch
(5)A hoà tan Cu(OH)2 B trùng ngưng C tráng gương D thủy phân
Câu Một chất thủy phân môi trường axit, đun nóng khơng tạo glucozơ Chất A fructozơ B saccarozơ C tinh bột D xenlulozơ
Câu Cho dãy chất: glucozơ, xenlulozơ, saccarozơ, tinh bột, fructozơ Số chất dãy tham gia phản ứng
tráng gương A B C D
Câu Cặp chất sau không phải cặp đồng phân?
A Glucozơ, fructozơ B Tinh bột, xenlulozơ C Axit axetic, metyl fomat D Saccarozơ, mantozơ
Câu Cho sơ đồ chuyển hoá: Glucozơ X Y CH3COOH Hai chất X, Y
A CH3CHO CH3CH2OH B CH3CH2OH CH3CHO C CH3CH(OH)COOH CH3CHO D CH3CH2OH CH2=CH2 Câu 9. Chất tham gia phản ứng tráng gương
A xenlulozơ B tinh bột C fructozơ D saccarozơ
Câu 10. Chất không phản ứng với AgNO3 dung dịch NH3, đun nóng tạo thành Ag
A fructozơ B CH3COOH C HCHO D HCOOH
Câu 11. Dãy gồm dung dịch tác dụng với Cu(OH)2
A glucozơ, glixerol, ancol etylic B glucozơ, andehit fomic, natri axetat C glucozơ, glixerol, axit axetic D glucozơ, glixerol, natri axetat
Câu 12 Để chứng minh phân tử glucozơ có nhiều nhóm hiđroxyl, người ta cho dung dịch glucozơ phản
ứng với A Cu(OH)2 NaOH, đun nóng B AgNO3 dung dịch NH3, đun nóng C Cu(OH)2 nhiệt độ thường D kim loại Na
Câu 13 Phản ứng sau chứng minh phân tử glucozơ có nhóm andehit?
A Glucozơ + AgNO3/NH3 B Glucozơ + Cu(OH)2/NaOH C Lên men glucozơ D Glucozơ + H2 (Ni, t0)
Câu 14 Phân tử saccarozơ cấu tạo từ thành phần nào? A gốc α-glucozơ gốc β- fructozơ B gốc α- glucozơ
C gốc β- fructozơ D Nhiều gốc α- glucozơ
Câu 15 Dãy chất sau cho pư tráng gương?
A Glucozơ, fructozơ, tinh bột B Xenlulozơ, axit fomic, fructozơ C Glucozơ, fructozơ, mantozơ D Mantozơ, saccarozơ, anđehitfomic
Câu 16. Mỗi gốc glucozơ (C6H10O5) phân tử xenlulozơ có số nhóm hiđroxyl là:
A B C D
Câu 17 Trong phân tử gluxit ln có nhóm chức:
A –OH B -COOH C -CHO
D.-CO-Câu 18 Dựa vào điều sau mà kết luận tinh bột xenlulozơ có CTPT dạng (C6H10O5)n A Sản phẩm cháy hồn tồn có nCO2: nH2O= 6:5 B Chúng thức ăn cho người gia súc
C Không tan nước D Thủy phân hồn tồn mơi trường axit cho nhiều phân tử glucozơ
Câu 19 So sánh tinh bột xenlulozơ kết luận sau không đúng?
A Thủy phân hồn tồn mơi trường axit cho nhiều phân tử glucozơ B Phân tử khối tinh bột bé xenlulozơ
C Đều có mạch khơng phân nhánh
D Đều có CTPT dạng (C6H10O5)n hệ số n chất khác
Câu 20 Saccarozơ mantozơ cho sản phẩm giống phản ứng với chất sau?
A Cu(OH)2/ NaOH B O2 (dư, t0) C Dd AgNO3/ NH3 D H2O (H+)
Câu 21 Phân tử khối trung bình xenlulozơ sợi 1750000 Số gốc glucozơ tương ứng phân
(6)Câu 22 Glucozơ không thuộc loại
A hợp chất tạp chức B cacbohiđrat C monosaccarit D đisaccarit
Câu 23 Chất khơng có khả pư với dd AgNO3/ NH3 giải phóng Ag
A Glucozơ B axit fomic C axit axetic D Fomanđehit
Câu 24. Saccarozơ glucozơ không thuộc loại
A Monosaccarit B Đisaccarit C Polisaccarit D Cacbohiđrat
Câu 25 Loại thực phẩm không chứa nhiều saccarozơ :
A Đường phèn B Mật mía C Mật ong D Đường kính
Câu 26. Saccarozơ glucozơ có
A phản ứng với AgNO3 dung dịch NH3, đun nóng B phản ứng với dung dịch NaCl C phản ứng với Cu(OH)2 nhiệt độ thường tạo thành dung dịch xanh lam
D phản ứng thuỷ phân môi trường axit
Câu 27 Chất không tan nước lạnh
A Glucozơ B Tinh bột C Fructozơ D Saccarozơ
Câu 28 Chất không tham gia phản ứng thủy phân
A Saccarozơ B Fructozơ C Xenlulozơ D Tinh bột
Câu 29 Cho sơ đồ chuyển hóa sau : Tinh bột → X → Y → Axitaxetic X, Y :
A glucozơ, ancol etylic B mantozơ, glucozơ C glucozơ, etyl axetat D ancol etylic, anđehit axetic
Câu 30 Khi thủy phân saccarozơ thu
A ancol etylic B glucozơ fructozơ C glucozơ D fructozơ
Câu 31 Công thức sau xenlulozơ?
A [C6H7O2(OH)3]n B [C6H8O2(OH)3]n C [C6H7O3(OH)3]n D [C6H5O2(OH)3]n
Câu 32 Dãy chất sau có phản ứng thuỷ phân môi trường axit? A Tinh bột, xenlulozơ, glucozơ B Tinh bột, xenlulozơ, fructozơ C Tinh bột, xenlulozơ, saccarozơ D Tinh bột, saccarozơ, fructozơ
Câu 33 Cho dung dịch sau: saccarozơ, glucozơ, anđehit axetic, glixerol, ancol etylic, axetilen, fructozơ Số lượng dung dịch tham gia phản ứng tráng gương
A B C D
Câu 34. Cho sơ đồ chuyển hóa sau : CO2 → X → Y → Z
X, Y, Z là:
A xenlulozơ, glucozơ, ancol etylic B tinh bột, fructozơ, ancol etylic C tinh bột, glucozơ, ancol etylic D tinh bột, glucozơ, axit axetic
Câu 35. Một cacbohiđrat A tác dụng với Cu(OH)2/NaOH dư nhiệt độ thường tạo dd xanh lam, tiếp tục đun
nóng cho kết tủa đỏ gạch Vậy A
A Glixerol B Fructozơ C Xenlulozơ D saccarozơ
* PHÂN BIỆT HÓA CHẤT
Câu 36. Cho dd : glucozơ, glixerol, anđehit axetic, etanol Có thể dùng thuốc thử sau để phân biệt chúng ? A Cu(OH)2/ OH- B Na kim loại C Nước brom D Dd AgNO3/ NH3
THUỐC THỬ CHẤT ĐƯỢC NHẬN BIẾT HIỆN TƯỢNG
I2 Hồ tinh bột Hóa xanh hồ tinh bột
Nước brom Glucozơ, mantozơ Nước brom bị màu Cu(OH)2 Glucozơ, fructozơ, saccarozơ, mantozơ Dung dịch màu xanh lam
Cu(OH)2/ NaOH, t0 Glucozơ, fructozơ, mantozơ Tạo kết tủa đỏ gạch (Cu2O)
(7)Câu 37. Cho dd : glucozơ, saccarozơ, anđehitaxetic Có thể dùng thuốc thử sau để phân biệt chúng ? A Cu(OH)2 AgNO3/ NH3 B Nước brom NaOH C HNO3 AgNO3/ NH3 D AgNO3/ NH3 NaOH
Câu 38 Cho dd : glucozơ, glixerol, axitaxetic, etanol Có thể dùng thuốc thử sau để phân biệt chúng ? A Cu(OH)2/ NaOH B Na kim loại C Dd AgNO3/ NH3 D Nước brom
Câu 39. Cho dd : saccarozơ, fomanđehit, etanol, glucozơ Có thể dùng thuốc thử sau để phân biệt
chúng ? A Cu(OH)2/ OH- B H2/ Ni, t0 C AgNO3/ NH3 D Vôi sữa
Câu 40 Dùng chất sau để phân biệt glucozơ, fructozơ ?
A Cu(OH)2 B Na kim loại C Dd AgNO3/ NH3 D Nước brom
Câu 41 Dùng chất sau để phân biệt saccarozơ, anđehitaxetic, hồ tinh bột ?
A Cu(OH)2/ OH- B Iôt C Na kim loại D Iôt AgNO3/ NH3
PHẦN II: BÀI TẬP ĐỊNH LƯỢNG
1 Xác định loại cacbohiđrat
Câu 42. Đốt cháy hoàn toàn hợp chất hữu (chứa C) thu CO2 nước theo tỉ lệ mol : 1, mặt khác số mol O2 tiêu thụ số mol CO2 thu X :
A Glucozơ B Xiclohexanol C Hexanal D Axit hexanoic
Câu 43. Đốt cháy hoàn toàn 0,171 gam cacbohiđrat X thu 0,264 gam CO2 0,099 gam H2O X không
có khả tham gia phản ứng tráng gương có M<400 X
A saccarozơ B glucozơ C xenlulozơ D mantozơ
Câu 44 Đốt cháy hoàn toàn 16,2 gam cacbohiđrat X thu 13,44 lit CO2 (đktc) gam nước X thuộc
loại cacbonat sau đây?
A Monosaccarit B Đisaccarit C Polisaccarit D Không xđ
2 Phản ứng tráng gương
Câu 45. Cho 200 ml dd fructozơ thực pư tráng gương hoàn toàn thu 10,8 gam kết tủa Nồng độ mol
dd glucozơ dùng là: A 0,2M B 0,25M C 0,5M D 0,125M
Câu 46. Đun nóng dung dịch chứa 27 gam glucozơ với AgNO3 dung dịch NH3 (dư) khối lượng Ag tối đa
thu A 16,2 gam B 10,8 gam C 21,6 gam D 32,4 gam
Câu 47 Thủy phân hoàn toàn 62,5 g dung dịch saccarozơ 17,1 % môi trường axit vùa đủ thu dung dịch A Cho A tác dụng với dung dịch AgNO3/ NH3 dư, đun nóng thu lượng Ag
A 13,5 g B 6,57 g C 7,65 g D 6,65 g
Câu 48 Cho 8,55 gam cacbohiđrat A tác dụng với dung dịch HCl cho sản phẩm tác dụng với lượng dư dd
AgNO3/NH3 thu 10,8 gam Ag kết tủa A
A saccarozơ B glucozơ C fructozơ D xenlulozơ
3 Phản ứng lên men, thủy phân, hiđro hóa…
Câu 49 Cho 18 gam glucozơ lên men thành ancol etylic, biết hiệu suất trình lên men đạt 60% Khối lượng
ancol etylic tạo A 9,2 gam B 18,4 gam C 5,52 gam D 15,3 gam
Câu 50 Cho m gam glucozơ lên men thành ancol etylic với hiệu suất 80% Hấp thụ hồn tồn khí CO2 sinh vào nước vơi dư thu 20 gam kết tủa Giá trị m
A 14,4 B 45 C 11,25 D 22,5
Câu 51. Thủy phân 324 gam tinh bột với hiệu suất phản ứng 75%, khối lượng glucozơ thu
A 250 gam B 300 gam C 360 gam D 270 gam
Câu 52. Muốn có 2610 gam glucozơ khối lượng saccarozơ cần đem thuỷ phân hoàn toàn
A 4595 gam B 4468 gam C 4959 gam D 4995 gam
Câu 53. Tráng bạc hoàn toàn m gam glucozơ thu 86,4 gam Ag Nếu lên men hoàn toàn m gam glucozơ
cho khí CO2 thu hấp thụ vào nước vơi dư lượng kết tủa thu
(8)Câu 54 Lượng glucozơ cần dùng để tạo 1,82 gam sobitol với hiệu suất 80%
A 2,25 gam B 1,80 gam C 1,82 gam D 1,44 gam
Câu 55. Cho m gam glucozơ lên men thành ancol etylic với H= 90%, hấp thụ hồn tồn khí CO2 sinh vào nước
vôi trong, lọc lấy kết tủa cân 20 gam, đem nước lọc đun nóng thu lượng kết tủa tối đa 10 gam Giá trị
m A 40 B 36 C 32,4 D 20
Câu 56 Từ 16,20 xenlulozơ người ta sản xuất m xenlulozơ trinitrat (biết hiệu suất phản ứng tính theo xenlulozơ 90%) Giá trị m A 26,73 B 33,00 C 25,46 D 29,70
Câu 57 Khối lượng xenlulozơ khối lượng axitnitric cần để sản xuất 0,5 xenlulozơ trinitrat (biết hao hụt 20%)
A 240,1 kg; 397,8 kg B 397,8 kg; 340,1 kg C 272,1 kg; 318,2 kg D 217,68 kg; 254,56 kg
Chương AMIN - AMINO AXIT – PROTEIN AMIN
PHẦN I: BÀI TẬP ĐỊNH TÍNH
Câu 1. Số đồng phân amin có cơng thức phân tử C4H11N
A B C D
Câu Số đồng phân amin bậc ứng với công thức phân tử C3H9N
A B C D
Câu 4. Có amin chứa vịng benzen có cơng thức phân tử C7H9N ?
A amin B amin C amin D amin
Câu Trong chất sau, chất amin bậc 2?
A H2N-[CH2]6–NH2 B CH3–CH(CH3)–NH2 C CH3–NH–CH3 D C6H5NH2
Câu 6. Trong chất đây, tên phù hợp với chất CH3–CH(CH3)–NH2?
A Metyletylamin B Etylmetylamin C Isopropanamin D Isopropylamin
Câu Amin có cơng thức CH3-NH-C2H5 có tên
A đimetylmetanamin B etylmetanamin C N-metyletanamin D đimetylamin
Câu 8. Trong chất đây, chất có lực bazơ mạnh ?
A NH3 B C6H5CH2NH2 C C6H5NH2 D (CH3)2NH
Câu Trong chất đây, chất có lực bazơ yếu ?
A C6H5NH2 B C6H5CH2NH2 C (C6H5)2NH D NH3
Câu 10. Trong chất đây, chất có tính bazơ mạnh ?
A C6H5NH2 B (C6H5)2NH C p-CH3-C6H4-NH2 D C6H5-CH2-NH2
Câu 11. Dãy gồm chất xếp theo chiều tính bazơ giảm dần từ trái sang phải A CH3NH2, NH3, C6H5NH2 B CH3NH2, C6H5NH2, NH3 C C6H5NH2, NH3, CH3NH2 D NH3, CH3NH2, C6H5NH2
Câu 12 Hãy xếp chất sau theo trật tự tăng dần tính bazơ: (1) anilin; (2) etylamin; (3) đietylamin; (4) natri hiđroxit; (5) amoniac A (1) < (5) < (2) < (3) < (4) B (1) < (2) < (5) < (3) < (4)
C (2) < (1) < (3) < (4) < (5) D (2) < (5) < (4) < (3) < (1)
Câu 13. Hãy xếp chất sau theo thứ tự tăng dần tính bazơ: (1) metylamin; (2) amoniac; (3) etylamin; (4) anilin; (5) propylamin A (4) < (5) < (2) < (3) < (1) B (4) < (2) < (1) < (3) < (5)
C (2) < (1) < (3) < (4) < (5) D (2) < (5) < (4) < (3) < (1)
Câu 14. Cho chất theo chiều tăng phân tử khối CH3NH2, C2H5NH2, CH3CH2CH2NH2 Nhận xết sau
(9)Câu 15. Ancol amin sau bậc ?
A (CH3)3COH (CH3)3CNH2 B (CH3)2CHOH (CH3)2CHNH2 C CH3NHCH3 CH3CH(OH)CH3 D (C6H5)2NH C6H5CH2OH
Câu 16. Phát biểu sau không ?
A Các amin có tính bazơ B Tính bazơ amin mạnh NH3 C Phenylamin có tính bazơ yếu NH3
D Tất amin đơn chức chứa số lẻ nguyên tử H phân tử
Câu 17. Tính bazơ etylamin mạnh amoniac giải thích
A nguyên tử N phân tử etylamin cặp electron chưa tham gia liên kết B etylamin có khả cho H+ tham gia phản ứng.
C nguyên tử N phân tử etylamin có electron độc thân D gốc C2H5 – có đặc tính đẩy electron
Câu 18. Phát biểu sau không với amin?
A Khối lượng phân tử amin đơn chức số lẻ
B Tất dd amin đặc tạo tượng “thăng hoa” tác dụng với HCl đặc C Khi đốt cháy hồn tồn a mol amin X ln thu a/2 mol N2
D Các amin có khả tác dụng với axit
Câu 19. Hãy câu không đúng câu sau?
A Tất amin có khả nhận proton B Tính bazơ amin mạnh NH3 C Công thức amin no đơn chức, mạch hở CnH2n + 3N (n ≥ 1)
D Metylamin có tính bazơ mạnh amoniac
Câu 20. Có thể nhận biết lọ đựng dung dịch CH3NH2 cách ?
A Ngửi mùi B Thêm vài giọt dung dịch H2SO4
C Thêm vài giọt dung dịch Na2CO3
D Đưa đủa thủy tinh nhúng vào dd HCl đặc lên miệng lọ đựng dd CH3NH2 đặc
Câu 21. Chất khơng có khả làm xanh nước quỳ tím
A Anilin B Natri hiđroxit C Natri axetat D Amoniac
Câu 22. Chất không phản ứng với dung dịch NaOH
A C6H5NH3Cl B C6H5CH2OH C p-CH3C6H4OH D C6H5OH
Câu 23. Dãy gồm chất làm giấy quỳ tím ẩm chuyển sang màu xanh là:
A anilin, metyl amin, amoniac B amoni clorua, metyl amin, natri hiđroxit C anilin, amoniac, natri hiđroxit D metyl amin, amoniac, natri axetat Câu 24. Kết tủa xuất nhỏ dung dịch brom vào
A ancol etylic B benzen C anilin D axit axetic
Câu 25. Anilin (C6H5NH2) phản ứng với dung dịch
A NaOH B HCl C Na2CO3 D NaCl
Câu 26 Có chất lỏng benzen, anilin, stiren, đựng riêng biệt lọ nhãn Thuốc thử để phân biệt chất lỏng A dung dịch phenolphtalein B nước brom C dung dịch NaOH D giấy q tím
Câu 27. Để nhận biết chất metanol, glixerol, dung dịch glucozơ, dung dịch anilin ta dùng thuốc thử theo trình tự sau đây? A dd AgNO3/NH3 Cu(OH)2/OH
- B Na kim loại, dd brom C Cu(OH)2/OH-, dd brom. D dd NaOH, dd HCl.
Câu 28. Anilin (C6H5NH2) phenol (C6H5OH) có phản ứng với
A dung dịch NaCl B dung dịch HCl C nước Br2 D dung dịch NaOH
Câu 29. Dung dịch metylamin nước làm
(10)C phenolphtalein hố xanh D phenolphtalein khơng đổi màu
Câu 30. Ba chất lỏng: C2H5OH, CH3COOH, CH3NH2 đựng ba lọ riêng biệt Thuốc thử dùng để phân biệt ba
chất A quỳ tím B kim loại Na C dung dịch Br2 D dung dịch NaOH
Câu 31. Cho dãy chất: phenol, anilin, phenylamoni clorua, natri phenolat, etanol Số chất dãy phản ứng
được với NaOH (trong dung dịch) A B C D
PHẦN II: BÀI TẬP ĐỊNH LƯỢNG
1) Toán đốt cháy
Câu 32. Đốt cháy hoàn toàn 9,0 gam amin no, đơn chức X phải dùng hết 16,8 lit oxi (đktc) Công thức X
là A C2H7N B C3H9N C C4H11N D C5H13N
Câu 33 Đốt cháy hồn tồn amin X đơn chức chưa no có nối đôi C=C thu CO2 H2O theo tỉ lệ
mol : Công thức X A C4H9N B C3H9N C C4H11N D C5H13N
Câu 34. Đốt cháy hoàn toàn amin no, đơn chức, mạch hở thu tỉ lệ khối lượng CO2 so với nước 44 : 27 Công thức phân tử amin A C3H7N B C3H9N C C4H9N D C4H11N
Câu 35. Đốt cháy hồn tồn 0,2 mol metylamin (CH3NH2), sinh V lít khí N2 (ở đktc) Giá trị V
A 4,48 B 1,12 C 2,24 D 3,36
Câu 36. Đốt cháy hoàn toàn m gam metylamin (CH3NH2), sinh 2,24 lít khí N2 (ở đktc) Giá trị m
A 3,1 gam B 6,2 gam C 5,4 gam D 2,6 gam
Câu 37. Thể tích nước brom 3% (d = 1,3g/ml) cần dùng để điều chế 4,4 gam kết tủa 2,4,6 – tribrom anilin
A 164,1ml B 49,23ml C 146,1ml D 16,41ml
Câu 38. Đốt cháy hoàn toàn amin no đơn chức X, thu 16,8 lít CO2 ; 2,8 lít N2 (đktc) 20,25 g H2O Công
thức phân tử X A C4H9N B C3H7N C C2H7N D C3H9N
Câu 39 Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp amin no đơn chức dãy đồng đẳng thu 22 gam CO2
và 14,4 gam H2O Công thức phân tử hai amin là:
A C3H9N C4H11N B CH3NH2 C2H5NH2 C C2H7N C3H9N D C4H9NH2 C5H11NH2
Câu 40. Cho 20 hỗn hợp amin đơn chức no, đồng đẳng liên tiếp tác dụng với dung dịch HCl 1M vừa đủ,
sau cạn dung dịch thu 31,68 gam hỗn hợp muối Biết tỉ lệ mol amin theo thứ tự từ amin nhỏ đến amin lớn 1:10:5 CT phân tử amin là:
A CH3NH2, C2H5NH2, C3H7NH2 B C2H5NH2, C3H7NH2, C4H9NH2 C C3H7NH2, C4H9NH2, C5H11NH2 D C2H3NH2, C3H5NH2, C4H7NH2
2) Phản ứng với axit
Câu 41. Cho 5,9 gam etylamin (C3H7NH2) tác dụng vừa đủ với axit HCl Khối lượng muối (C3H7NH3Cl) thu
là A 8,15 gam B 9,65 gam C 8,10 gam D 9,55 gam
Câu 42. Cho 4,5 gam etylamin (C2H5NH2) tác dụng vừa đủ với axit HCl Khối lượng muối thu
A 7,65 gam B 8,15 gam C 8,10 gam D 0,85 gam
Câu 43. Cho anilin tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl thu 38,85 gam muối Khối lượng anilin phản ứng
là A 18,6g B 9,3g C 37,2g D 27,9g
Câu 44. Trung hòa 11,8 gam amin đơn chức cần 200 ml dung dịch HCl 1M Công thức phân tử X
A C2H5N B CH5N C C3H9N D C3H7N
Câu 45. Hợp chất hữu X mạch hở, thành phần phân tử gồm C, H, N Trong %N chiếm 23,7% (theo khối
lượng), X tác dụng với HCl theo tỉ lệ mol 1:1 X có Cơng thức phân tử:
A C3H7NH2 B CH3NH2 C C4H9NH2 D C2H5NH2
Câu 46. Cho lượng dư anilin phản ứng hồn tồn với dung dịch chứa 0,05 mol H2SO4 lỗng Khối lượng muối thu
(11)Câu 47. Để trung hòa 20 gam dung dịch amin đơn chức X nồng độ 22,5% cần dùng 100ml dung dịch HCl 1M Công thức phân tử X A C2H7N B CH5N C C3H5N D C3H7N
Câu 48. Cho 10 gam amin đơn chức X phản ứng hoàn toàn với HCl (dư), thu 15 gam muối Số đồng phân
cấu tạo X A B C D
Câu 49. Cho 11,25 gam C2H5NH2 tác dụng với 200 ml dung dịch HCl x (M) Sau phản ứng xong thu
dung dịch có chứa 22,2 gam chất tan Giá trị x
A 1,3M B 1,25M C 1,36M D 1,5M
Câu 50. Cho 1,52 gam hỗn hợp amin no, đơn chức (có số mol nhau) tác dụng vừa đủ với 200ml dung dịch
HCl thu 2,98 gam muối Kết luận sau khơng xác?
A Nồng độ dung dịch HCl 0,2 M B Số mol amin 0,02 mol
C CTPT amin CH5N C2H7N D Tên gọi amin metylamin etylamin
3) Anilin phản ứng với dd Br2
Câu 51 Thể tích nước brom 3% (d = 1,3g/ml) cần dùng để điều chế 4,4 gam kết tủa 2,4,6 – tribrom anilin
A 164,1ml B 49,23ml C 146,1ml D 16,41ml
Câu 52. Cho m gam Anilin tác dụng hết với dung dịch Br2 thu 9,9 gam kết tủa Giá trị m dùng
A 0,93 gam B 2,79 gam C 1,86 gam D 3,72 gam
Câu 53. Cho hỗn hợp A chứa NH3, C6H5NH2, C6H5OH A trung hòa 0,02 mol NaOH 0,01 mol
HCl A phản ứng đủ với 0,075 mol Br2 tạo kết tủa tối đa Số mol NH3, C6H5NH2, C6H5OH A 0,01; 0,005; 0,02 B 0,005; 0,005; 0,02 C 0,05; 0,002; 0,05 D 0,01; 0,005; 0,05
AMINO AXIT
PHẦN I: BÀI TẬP ĐỊNH TÍNH
Câu 1. Amino axit hợp chất hữu phân tử
A chứa nhóm cacboxyl nhóm amino B chứa nhóm amino C chứa nhóm cacboxyl D chứa nitơ cacbon
Câu 2. C4H9O2N có đồng phân amino axit có nhóm amino vị trí α?
A B C D
Câu 3. Có amino axit có cơng thức phân tử C3H7O2N?
A chất B chất C chất D chất
Câu 4. Trong tên gọi đây, tên không phù hợp với chất CH3–CH(NH2)–COOH ?
A Axit 2-aminopropanoic B Axit-aminopropionic C Anilin D Alanin
Câu Trong tên gọi đây, tên không phù hợp với chất CH3-CH(CH3)-CH(NH2)-COOH?
A Axit 3-metyl-2-aminobutanoic B Valin
C Axit 2-amino-3-metylbutanoic D Axit -aminoisovaleric
Câu 6. Trong chất đây, chất glixin?
A H2N-CH2-COOH B CH3–CH(NH2)–COOH C HOOC-CH2CH(NH2)COOH D H2N–CH2-CH2–COOH
Câu 7. Dung dịch chất sau không làm đổi màu quỳ tím :
A Glixin (CH2NH2-COOH) B Lizin (H2NCH2-[CH2]3CH(NH2)-COOH) C Axit glutamic HOOCCH2CHNH2COOH D Natriphenolat (C6H5ONa)
Câu 8. Dung dịch chất khơng làm đổi màu quỳ tím
A H2N- CH2-COOH B CH3-NH2 C H2N-[CH2]4-CH(NH2)-COOH D NH3
Câu 9. Phân biệt dung dịch H2N- CH2-COOH, CH3COOH, C2H5NH2 dùng
A NaOH B HCl C quỳ tím D CH3OH/ HCl
(12)A CH3COOH B H2NCH2COOH C CH3CHO D CH3NH2
Câu 11. Chất sau vừa tác dụng với H2NCH2COOH, vừa tác dụng với CH3NH2?
A NaCl B HCl C CH3OH D NaOH
Câu 12 Cho dãy chất: C6H5NH2 (anilin), H2NCH2COOH, CH3CH2COOH, CH3CH2CH2NH2, C6H5OH
(phenol) Số chất dãy tác dụng với dung dịch HCl
A B C D
Câu 13. Để chứng minh aminoaxit hợp chất lưỡng tính ta dùng phản ứng chất với A dung dịch KOH dung dịch HCl B dung dịch NaOH dung dịch NH3
C dung dịch HCl dung dịch Na2SO4 D dung dịch KOH CuO
Câu 14. Để nhận biết chất metanol, glixerol, dung dịch glucozơ, dung dịch anilin ta dùng thuốc thử theo trình tự sau đây? A dd AgNO3/NH3 Cu(OH)2/OH
- B Na kim loại, dd brom C Cu(OH)2/OH-, dd brom. D dd NaOH, dd HCl.
Câu 15. Thuốc thử dùng để phân biệt dung dịch nhãn gồm : glucozơ, glixerol, etanol, lòng trắng trứng
(dụng cụ thí nghiệm có đủ) A NaOH B HNO3 C Cu(OH)2/NaOH D AgNO3/NH3
Câu 16. Hợp chất sau không phải aminoaxit ?
A H2N- CH2-COOH B CH3-CH(NH2)-COOH
C CH3-CH2-CO-NH2 D HOOC- CH(NH2)-CH2-COOH
Câu 17. Phát biểu sau không đúng?
A Thuỷ phân protein đến axit kiềm đun nóng sản phẩm thu hỗn hợp α-aminoaxit
B Khối lượng phân tử aminoaxit chứa nhóm -NH2 nhóm -COOH số lẻ C Các aminoaxit tan nước D Tất dung dịch aminoaxit làm đổi màu quỳ tím
Câu 18. Sản phẩm cuối thủy phân protein đơn giản nhờ xúc tác thích hợp A axit cacboxylic B amin C aminoaxit D α- aminoaxit
Câu 19. Peptit X có cơng thức cấu tạo sau :
H2N-CH-CO-NH-CH2-CO-NH-CH-COOH CH3 CH(CH3)2
Tên gọi X A Ala- Ala- Gly B Ala- Gly- Val C Gly- Ala- Gly D Gly- Val- Ala
Câu 20 Đặc điểm khác protein với cacbohiđrat lipit
A protein có phân tử khối lớn B protein ln có chứa ngun tử nitơ C protein ln có chứa nhóm OH D protein ln chất hữu no
Câu 21. Trong dung dịch aminoaxit thường tồn dạng ? A Dạng ion lưỡng cực B Dạng phân tử C Vừa dạng ion lưỡng cực vừa dạng phân tử số mol D Vừa dạng ion lưỡng cực phần nhỏ dạng phân tử
Câu 22. Amin có công thức C6H5NH2 Phát biểu sau không chất ?
A Tên anilin B Tên phenyl aminC Tên benzyl amin D Thuộc amin thơm
Câu 23. Cho chất X có cơng thức CH3-CH(NH2)-COOH Phát biểu sau không chất ?
A Tên axit 2- amino propanoic hay axit α- amino propionic alanin B Dung dịch khơng làm đổi màu quỳ tím
C Tác dụng với HCl, NaOH, Na D Tham gia phản ứng trùng ngưng tạo polime
Câu 24. Cho chất X có CTPT C3H7NO2 tác dụng với NaOH sinh muối metanol CTCT X
A CH3-CH(NH2)-COOH B H2N-CH2-CH2-COOH
C H2N-CH2-COO-CH3 D H-COO-CH2CH2NH2
Câu 25. Tri peptit hợp chất
(13)B có liên kết peptit mà phân tử có gốc amino axit giống C có liên kết peptit mà phân tử có gốc amino axit khác D có liên kết peptit mà phân tử có gốc α-amino axit
Câu 26. Có tripeptit mà phân tử chứa gốc amino axit khác nhau?
A chất B chất C chất D chất
Câu 27. Trong chất đây, chất đipeptit ? A H2N-CH2-CO-NH-CH2-CH2-COOH
B H2N-CH2-CO-NH-CH(CH3)-COOH
C H2N-CH2-CO-NH-CH(CH3)-CO-NH-CH2-COOH D H2N-CH(CH3)-CO-NH-CH2-CO-NH-CH(CH3)-COOH
Câu 28. Từ glyxin (Gly) alanin (Ala) tạo chất đipeptit ?
A chất B chất C chất D chất
Câu 29. Số đồng phân tripeptit tạo thành từ phân tử glyxin phân tử alanin
A B C D
Câu 30. Số đồng phân tripeptit có chứa gốc glyxin alanin
A B C D
PHẦN II: BÀI TẬP ĐỊNH LƯỢNG
1) Toán đốt cháy
Câu 31. Đốt cháy hoàn toàn đồng đẳng X axit aminoaxetic thu CO2 H2O theo tỉ lệ mol : Cơng thức cấu tạo có X
A CH3CH(NH2)COOH H2NCH2CH2COOH B CH3CH2CH(NH2)COOH H2N[CH2]3COOH C CH3[CH2]2CH(NH2)COOH H2N [CH2]4COOH D CH3[CH2]3CH(NH2)COOH H2N[CH2]5COOH
Câu 32. Đốt cháy hoàn toàn α - aminoaxit thu CO2 H2O theo tỉ lệ mol : Cơng thức cấu tạo có X : A CH3CH(NH2)COOH B CH3CH2CH(NH2)COOH
C H2N[CH2]3COOH D CH3[CH2]3CH(NH2)COOH
Câu 33. Đốt cháy hoàn toàn a mol aminoaxit A thu 2a mol CO2 a/2 mol N2 Công thức cấu tạo A : A H2NCH2COOH B H2N[CH2]2COOH C H2N[CH2]3COOH D H2NCH2(COOH)2
2 Phản ứng với axit bazơ
Câu 34. Cho 7,5 gam axit aminoaxetic (H2N-CH2-COOH) phản ứng hết với dung dịch HCl Sau phản ứng, khối
lượng muối thu A 43,00 gam B 44,00 gam C 11,05 gam D 11,15 gam
Câu 35. Cho 7,5 gam axit aminoaxetic (H2N-CH2-COOH) phản ứng hết với dung dịch NaOH Sau phản ứng, khối
lượng muối thu A 9,9 gam B 9,8 gam C 7,9 gam D 9,7 gam
Câu 36. Cho m gam alanin phản ứng hết với dung dịch NaOH Sau phản ứng, khối lượng muối thu 11,1 gam
Giá trị m dùng A 9,9 gam B 9,8 gam C 8,9 gam D 7,5 gam
Câu 37. Trong phân tử aminoaxit X có nhóm amino nhóm cacboxyl Cho 15,0 gam X tác dụng vừa đủ
với dung dịch NaOH, cô cạn dung dịch sau phản ứng thu 19,4 gam muối khan CT X A H2NC3H6COOH B H2NCH2COOH C H2NC2H4COOH D H2NC4H8COOH
Câu 38. Một α – aminoaxit X tác dụng hết với mol HCl tạo muối Y có hàm lượng clo 28,287% Cơng thức
của X
A CH3CH(NH2)COOH B H2N[CH2]2COOH C H2NCH2COOH D H2NCH2CH(NH2)COOH
Câu 39. Cứ 0,01 mol aminoaxit (A) phản ứng vừa đủ với 40 ml dung dịch NaOH 0,25M Mặt khác 1,5 gam
aminoaxit (A) phản ứng vừa đủ với 80 ml dung dịch NaOH 0,25M Khối lượng phân tử A
(14)Câu 40. 0,01 mol aminoaxit (A) tác dụng vừa đủ với 50 ml dung dịch HCl 0,2M Cô cạn dung dịch sau phản ứng 1,835 gam muối khan Khối lượng phân tử A
A 89 B 103 C 117 D 147
Câu 41. Một α- amino axit X chứa nhóm amino nhóm cacboxyl Cho 10,68 gam X tác dụng với HCl dư
thu 15,06 gam muối Tên gọi X
A axit glutamic B valin C alanin D glixin
Câu 42. Este A điều chế từ-amino axit ancol metylic Tỉ khối A so với hidro 44,5 Công thức cấu tạo A là: A CH3–CH(NH2)–COOCH3 B H2N-CH2CH2-COOH
C H2N–CH2–COOCH3 D H2N–CH2–CH(NH2)–COOCH3
Câu 43. Este A điều chế từ ancol metylic amino axit no B (chứa nhóm amino nhóm cacboxyl)
Tỉ khối A so với oxi 2,78125 Amino axit B
A axit amino fomic B axit aminoaxetic C axit glutamic D axit β-amino propionic
Câu 44. Chất A α- aminoaxit chứa nhóm amino nhóm axit Cho 1,335g A phản ứng vừa đủ với
dung dịch HCl tạo 1,8825g muối khan A có cơng thức cấu tạo là:
A H2NCH2COOH B CH3CH2CH(NH2)COOH C CH3CH(NH2)COOH D H2NCH2CH2COOH
Câu 45. Trung hòa 200 ml dd aminoaxit X 0,5M cần 100 gam dd NaOH 8%, cô cạn dd thu 16,3 gam muối
khan CTCT X A H2N-CH2-CH2-COOH B H2N-CH(COOH)2
C (H2N)2CH-COOH D H2N-CH2-CH(COOH)2
Câu 46. Chất X có phần trăm khối lượng nguyên tố C, H, O, N 32%, 6,67%, 42,66% 18.67% Tỉ
khối X so với khơng khí nhỏ X vừa tác dụng với dung dịch HCl vừa tác dụng với dung dịch NaOH
Công thức cấu tạo X: A H2NCH2COOH B CH3CH(NH2)COOH
C NH2CH2CH2COOH D CH3CH2CH(NH2)COOH
Câu 47. Chất X có phần trăm khối lượng nguyên tố C, H, N 40,45%; 7,86%; 15,73% lại oxi Khối lượng mol phân tử X< 100 g/mol X vừa tác dụng với dung dịch HCl vừa tác dụng với dung dịch NaOH Công thức cấu tạo X:
A H2NCH2COOH B CH3CH(NH2)COOH C NH2[CH2]2COOH D NH2[CH2]3COOH
Câu 48. Chất A α- aminoaxit có mạch cacbon khơng phân nhánh Lấy 0,01 mol A tác dụng vừa đủ với 80
ml dung dịch HCl 0,125M thu 1,835 gam muối khan Nếu lấy 2,94 gam A phản ứng vừa đủ với 80 ml dung dịch NaOH thu 3,82 gam muối khan CTCT A
A CH3CH2CH(NH2)COOH B HOOCCH2CH2CH(NH2)COOH
C HOOCCH2-CH(NH2)CH2COOH D HOOC[CH2]3CH(NH2)COOH Chương POLIME & VẬT LIỆU POLIME
PHẦN I: BÀI TẬP ĐỊNH TÍNH Câu 1. Tơ sản xuất từ xenlulozơ
A tơ capson B tơ visco C tơ nilon- 6,6 D tơ tằm
Câu 2. Chất khơng có khả tham gia phản ứng trùng hợp
A stiren B isopren C propen D toluen
Câu 3. Tơ tằm nilon- 6,6
A phân tử khối B thuộc loại tơ tổng hợp
C thuộc loại tơ thiên nhiên D chứa nguyên tố giống
Câu 4. Dãy gồm polime tổng hợp
A PE, xenlulozơ, nilon- 6, nilon- 6,6 B PE, polibutađien, nilon- 6, nilon- 6,6 C PE, tinh bột, nilon- 6, nilon- 6,6 D poli(vinylclorua), xenlulozơ, nilon- 6,6
Câu Polime sau tổng hợp phản ứng trùng hợp?
(15)Câu 6. Nilon- 6,6 loại A tơ axetat B tơ visco C polieste D tơ poliamit
Câu Polistiren không tham gia phản ứng sau đây?
A Đepolime hóa B Với Cl2/ as C Dd NaOH D Với Cl2/ Fe
Câu 8. Quá trình nhiều phân tử nhỏ (monome) kết hợp với thành phân tử lớn (polime) đồng thời giải phóng
những phân tử nước gọi phản ứng
A nhiệt phân B trao đổi C trùng hợp D trùng ngưng
Câu 9. Phát biểu sau không đúng?
A Những phân tử nhỏ có liên kết đơi vòng bền gọi monome B Hệ số n công thức polime hệ số trùng hợp
C Polime hợp chất có phân tử khối lớn nhiều mắc xích giống liên kết với tạo nên D Polime tổng hợp tạo thành nhờ phản ứng trùng hợp trùng ngưng
Câu 10. Kết luận sau khơng hồn tồn đúng? A Cao su polime có tính đàn hồi
B Vật liệu compozit có thành phần polime
C Nilon- 6,6 thuộc loại tơ tổng hợp D Tơi tằm thuộc loại tơ thiên nhiên
Câu 11. Trong nhận xét đây, nhận xét không đúng? A Các polime không bay
B Đa số polime khó hịa tan dung mơi thơng thường C Các polime khơng có nhiệt độ nóng chảy xác định
D Các polime bền vững tác dụng axit
Câu 12. Cho polime: polietilen (1), xenlulozơ (2), tinh bột (3), nilon-6 (4), nilon-6,6 (5), cao su Buna (6) Dãy gồm polime tổng hợp là: A 1, 4, 5, B 1, 2, 5, C 1, 3, 5, D 1, 6,
Câu 13. Polime sau có cấu trúc mạch mạng không gian?
A Cao su lưu hóa B Amilopectin C Amilozơ D Xenlulozơ
Câu 14. Polime sau tổng hợp phản ứng trùng hợp?
A PVC B Polisaccarit C Protein D Nilon-6
Câu 15. Polime sau tổng hợp phản ứng trùng ngưng ?
A Nhựa bekalit B Tinh bột C Tơ tằm D Cao su Buna
Câu 16. Từ monome sau điều chế poli(vinyl ancol)? A CH2=CH-COOCH3 B CH2=CH-OCOCH3
C CH2=CH-COOC2H5 D CH2=CH-CH2OH
Câu 17. Monome dùng để điều chế polietilen
A CH2=CH-CH3 B CH2=CH2 C CH≡CH D CH2=CH-CH=CH2
Câu 18. Dãy gồm chất dùng để tổng hợp cao su Buna-S là:
A CH2=C(CH3)-CH=CH2, C6H5CH=CH2 B CH2=CH-CH=CH2, C6H5CH=CH2 C CH2=CH-CH=CH2, lưu huỳnh D CH2=CH-CH=CH2, CH3-CH=CH2
Câu 19. Cho polime sau: (-CH2 – CH2-)n ; (- CH2- CH=CH- CH2-)n ; (- NH-CH2 -CO-)n Công thức monome để trùng hợp trùng ngưng tạo polime
A CH2=CHCl, CH3-CH=CH-CH3, CH3- CH(NH2)- COOH B CH2=CH2, CH2=CH-CH= CH2, NH2- CH2- COOH C CH2=CH2, CH3- CH=C= CH2, NH2- CH2- COOH D CH2=CH2, CH3- CH=CH-CH3, NH2- CH2- CH2- COOH
Câu 20. Trong số loại tơ sau: (1) [-NH-(CH2)6-NH-OC-(CH2)4-CO-]n, (2) [-NH-(CH2)5-CO-]n (3)
[C6H7O2(OOC-CH3)3]n Tơ nilon-6,6
A (1) B (1), (2), (3) C (3) D (2)
(16)(2) [-NH-(CH2)5-CO-]n, (3) [C6H7O2(OOC-CH3)3]n Tơ thuộc loại poliamit
A 1, B 1, C 1, 2, D 2,
Câu 22. Tơ nilon-6,6 tổng hợp từ phản ứng
A trùng hợp axit ađipic hexametylen amin C trùng hợp từ caprolactan B trùng ngưng axit ađipic hexametylen amin D trùng ngưng từ caprolactan
Câu 23. Poli(vinyl axetat)) polime điều chế phản ứng trùng hợp
A C2H5COO-CH=CH2 B CH2=CH-COO-C2H5
C CH3COO-CH=CH2 D CH2=CH-COO-CH3
Câu 24. Trong nhận xét đây, nhận xét không ? A Một số chất dẻo polime nguyên chất
B Đa số chất dẻo, ngồi thành phần polime cịn có thành phần khác C Một số vật liệu compozit polime
D Vật liệu compozit chứa polime thành phần khác
Câu 25. Tơ nilon-6,6 thuộc loại
A tơ nhân tạo B tơ bán tổng hợp C tơ thiên nhiên D tơ tổng hợp
Câu 26. Polime dùng để chế tạo thuỷ tinh hữu (plexiglas) điều chế phản ứng trùng hợp
A CH2=C(CH3)COOCH3 B CH2 =CHCOOCH3 C C6H5CH=CH2 D CH3COOCH=CH2
Câu 27. Polivinyl clorua (PVC) điều chế từ vinyl clorua phản ứng
A trao đổi B oxi hoá - khử C trùng hợp D trùng ngưng
Câu 28. Tơ sản xuất từ xenlulozơ
A tơ tằm B tơ capron C tơ nilon-6,6 D tơ visco
Câu 29. Monome dùng để điều chế polipropilen
A CH2=CH-CH3 B CH2=CH2 C CH≡CH D CH2=CH-CH=CH2
Câu 30. Tơ capron thuộc loại A tơ poliamit B tơ visco C tơ polieste D tơ axetat
Câu 31. Tơ nilon - 6,6 điều chế phản ứng trùng ngưng
A HOOC-(CH2)2-CH(NH2)-COOH B HOOC-(CH2)4-COOH HO-(CH2)2-OH C HOOC-(CH2)4-COOH; H2N-(CH2)6-NH2 D H2N-(CH2)5-COOH
Câu 32. Cho sơ đồ chuyển hoá: Glucozơ X Y Cao su Buna Hai chất X, Y
A CH3CH2OH CH3CHO B CH3CH2OH CH2=CH2
C CH2CH2OH CH3-CH=CH-CH3 D CH3CH2OH CH2=CH-CH=CH2
Câu 33. Công thức phân tử cao su thiên nhiên
A (C5H8)n B (C4H8)n C (C4H6)n D ( C2H4)n
Câu 34. Tơ visco khơng thuộc loại
A tơ hóa học B tơ tổng hợp C tơ bán tổng hợp D tơ nhân tạo
Câu 35. Trong loại tơ đây, tơ nhân tạo
A tơ visco B tơ capron C tơ nilon -6,6 D tơ tằm
Câu 36. Teflon tên polime dùng làm
A chất dẻo B tơ tổng hợp C cao su tổng hợp D keo dán
PHẦN II: BÀI TẬP ĐỊNH LƯỢNG
1 Tìm cơng thức polime, hệ số polime hóa
Câu 37. Phân tử khối trung bình PVC 750000 Hệ số polime hoá PVC
A 12.000 B 15.000 C 24.000 D 25.000
Câu 38. Phân tử khối trung bình polietilen X 420000 Hệ số polime hoá PE
(17)Câu 39. Khối lượng đoạn mạch tơ nilon-6,6 27346 đvC đoạn mạch tơ capron 17176 đvC Số lượng mắt xích đoạn mạch nilon-6,6 capron nêu
A 113 152 B 121 114 C 121 152 D 113 114
Câu 40 Một polime có phân tử khối 27000 có hệ số polime hóa 500 Polime
A PE B Nilon- C Cao su Buna D PVC
Câu 41. Thủy phân hoàn toàn 5700 gam polipeptit X (xúc tác axit) thu 7500 gam aminoaxit Công thức
của polime X A (-HN-CH2-CO-)500 B (-HN-CH2-CO-)50
C (-HN-CH2-CH2-CO-)500 D (-HN-CH2-CO-)100
2 Bài tập điều chế polime
Câu 42. Từ C2H4 có chứa 30% tạp chất điều chế PE ? (Biết hiệu suất phản ứng 90%) A 2,55 B 2,8 C 2,52 D.3,6
Câu 43. Xenlulozơ trinitrat chất dễ cháy nổ mạnh điều chế từ xenlulozơ axit nitric Tính thể tích axit nitric 99,67 % (có khối lượng riêng 1,52 g/ml) cần để sản xuất 59,4 kg xenlulozơtrinitrat với hiệu suất phản ứng
bằng 90 %? A 11,28 lit B 7,86 lit C 35,6 lit D 27,72 lit
Câu 44 Poli(vinylclorua) điều chế từ khí thiên nhiên (metan chiếm 95%) theo sơ đồ theo chuyển hóa hiệu suất giai đoạn sau
CH4 ⃗15 % C2H2 ⃗95 % C2H3Cl ⃗90 % PVC. Muốn tổng hợp PVC cần m3 khí CH4 (đktc) ?
A 5598 m3 B 5883 m3 C 2941 m3 D 5880 m3 Chương ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI
PHẦN I: BÀI TẬP ĐỊNH TÍNH
I CẤU TẠO NGUYÊN TỬ VÀ TÍNH CHẤT VẬT LÝ CỦA KIM LOẠI Câu 1. Các ion nguyên tử sau có cấu hình e là:1s22s22p6?
A Na+; Al3+, Cl- , Ne B Na+, Mg2+, Al3+, Cl- C Na+; Mg2+, F-, Ne D K+, Cu2+, Br -, Ne
Câu 2. So sánh với nguyên tử phi kim chu kì, nguyên tử kim loại
A thường có số e lớp ngồi nhiều B thường có bán kính ngun tử nhỏ C thường có lượng ion hóa nhỏ D thường dễ nhận e phản ứng hóa học
Câu 3. Cấu hình e sau nguyên tử kim loại?
A 1s22s22p6 B 1s22s22p63s23p4 C 1s22s22p63s23p5 D 1s22s22p63s1
Câu 4. Sắt nguyên tố
A ngun tử có cấu hình e:[Ar] 4s23d6 B tính khử yếu
C khơng bị nhiễm từ D nhóm d
Câu Fe3+có cấu hình e là:
A [Ar]3d34s2 B [Ar]3d5 C [Ar]3d6 D [Ar]3d6 4s2
Câu Liên kết mạng tinh thể kim loại liên kết:
A cộng hoá trị B ion C kim loại D cho nhận
Câu 7. Liên kết kim loại liên kết hình thành do:
A Các e tự chuyển động quanh vị trí cân nguyên tử kim loại ion dương kim loại B Sự cho nhận e nguyên tử kim loại
C Sự góp chung e nguyên tử kim loại
D Lực hút tỉnh điện ion dương kim loại với nguyên tử kim loại
Câu 8. Hầu hết kim loại có tính ánh kim do: A Các kim loại hấp thụ ánh sáng tới
(18)D Kim loại màu trắng bạc nên giữ tia sáng bề mặt kim loại
Câu 9. Kết luận sau không nhôm?
A Ở trạng thái có 1e độc thân B Mạng tinh thể lập phương tâm diện C Là nguyên tố p D Có bán kính ngun tử lớn Mg
Câu 10. Kim loại sau có độ cứng lớn tất kim loại ?
A Fe B W C Cu D Cr
Câu 11. Kim loại sau có nhiệt độ nóng chảy lớn tất kim loại ?
A W B Zn C Pb D Al
Câu 12 Kim loại dẫn nhiệt do:
A ion dương kim loại chuyển động truyền lượng cho e tự B e tự chuyển động với tốc độ lớn
C e tự chuyển động truyền lượng cho ion dương D e kim chuyển động truyền lượng cho ion dương
Câu 13. Khi nhiệt độ tăng tính dẫn điện kim loại thay đổi ?
A tăng B giảm C kko đổi D Không xđ
Câu 14. Kim loại sau có tính dẫn điện tốt tất kim loại ?
A Au B Ag C Cu D Al
Câu 15. Kim loại sau dẻo tất kim loại ?
A Au B Ag C Cu D Al
II DÃY ĐIỆN HỐ KIM LOẠI VÀ TÍNH CHẤT HỐ HỌC CHUNG CỦA KIM LOẠI Câu 16. Tính chất hố học kim loại
A Bị oxy hố B Tính oxy hoá C Bị khử D Dễ nhường proton
Câu 17 Nhận định nhận xét phản ứng oxy hoá- khử sau: 2A + B2+ → 2A+ + B A Quá trình A → A+ q trình oxy hố B A oxy hoá B2+
C B2+ khử A D B2+ bị A oxy hoá.
Câu 18 Lá Au bị lớp Fe phủ bề mặt Để thu Au tinh khiết, đơn giản cần ngâm dd sau
đây? A Fe(NO3)3 B NaOH C Nước cườn toan D CuSO4
Câu 19 Phản ứng không xảy được?
A Ni + Fe2+ → Ni2+ + Fe B Mg + Cu2+ → Mg2+ + Cu C Pb + 2Ag → Pb2+ + 2Ag+ D Fe + Pb2+ → Fe2+ +Pb
Câu 20. Sắp xếp ion kim loại sau theo thứ tự tính oxy hố tăng dần; câu sau đúng? A Na+ < Mn2+ <Al3+<Fe3+<Cu2+ B Na+ <Al3+ <Mn2+ <Cu2+ <Fe3+
C Na+ < Al3+ <Mn2+ <Fe3+<Cu2+ D Na+ <Al3+<Fe3+ <Mn2+ <Cu2+
Câu 21. Cho phản ứng Cu + 2FeCl3 → CuCl2 + 2FeCl2 cho thấy:
A Cu có tính khử mạnh sắt B Cu khử Fe2+ thành Fe3+ C Fe3+ oxy hoá Cu2+ thành Cu D Fe3+ oxy hoá Cu thành Cu2+
Câu 22. Nhận định sau ?
A Cho Fe + dd CuSO4 : khơng có tượng gì? B Cho Fe + dd CuSO4 : màu xanh dd đậm dần C Cho Cu + dd Fe2(SO4)3 : màu xanh dd đậm dần D Cho Cu + dd Fe2(SO4)3 : khơng có tượng
Câu 23 Nhận định ?
A Cu có khả tan dung dịch FeCl2 B Fe có khả tan dung dịch FeCl2 C Cu có khả đẩy Fe khỏi dung dịch FeCl3 D Fe có khả tan dung dịch FeCl3
Câu 24. Bột Cu có lẫn bột Zn Al Dùng hóa chất sau để loại tạp chất? A Dung dịch Cu (NO3)2 dư B Dung dịch Zn (NO3)2 dư
(19)Câu 25. Chọn câu trả lời sai nhúng sắt vào dung dịch sau
A Dung dịch CuSO4: Khối lượng sắt tăng B Dung dịch HCl: Khối lượng sắt giảm C Dung dịch NaOH: Khối lượng sắt không đổi D Dung dịch AgNO3: Khối lượng sắt giảm
Câu 26 Để chuyển hoá FeCl3 → FeCl2 ta cho vào dung dịch FeCl3 kim loại sau?
A Cu B Fe C Ag D A B
Câu 27. Cho Na vào dung dịch CuSO4, nhận định sau đúng?
A Khơng tượng B Có kết tủa xanh lam
C Có kim loại Cu sinh D Có sủi bọt dd xuất kết tủa xanh lam
Câu 28. Có thể dùng bình nhơm sắt đựng dung dịch axit sau?
A d2 HCl B H2SO4(L) C H2SO4đđ, nguội D HNO3(L)
Câu 29. Trong phản ứng kim loại với dung dịch HNO3 thì:
A Kim loại khử N+5 dung dịch ax đến mức oxi hoá cao B Kim loại khử ion H+ dung dịch axít
C Kim loại oxi hoá N+5 dung dịch ax đến mức oxi hoá thấp D Kim loại khử N+5 dung dịch ax đến mức oxi hoá thấp
Câu 30. Phản ứng sau với tính chất dung dịch H2SO4 loãng?
A Fe + H+ → H2 + Fe3+ B Fe + H+ → Fe2+ + H2 C Fe+H++SO42- → Fe3++SO2+H2O D Fe+H++SO42- → Fe2++SO2+H2O
Câu 31 Cho cặp oxi hoá khử Cu2+/ Cu Ag+/ Ag; nhận định sai?
A Cu2+ có tính oxi hố mạnh Ag+ B Cu có tính khử mạnh Ag C Ag+ oxi hố mạnh Cu2+ D Cu bị oxi hố Ag+
Câu 32 Hố chất dùng để hồ tan kim loại: Ag, Zn, Fe, Cu
A Dung dịch AgNO3 B Dung dịch HCl C Dung dịch HNO3(L) D Dung dịch HNO3 đđ nguội
Câu 33 Cho hỗn hợp {Fe-Ag} tác dụng hoàn toàn với dung dịch gồm {ZnSO4, CuSO4} vừa đủ, chất rắn thu
gồm: A Zn, Cu B Cu, Ag C Zn, Cu, Ag D Zn, Ag
Câu 34 Phản ứng sau đúng?
A 2K + CuSO4 → K2SO4 + Cu B 2Fe + HCl → 2FeCl3 + 3H2 C Cu + 2HNO3 → Cu(NO3)2 + H2 D Mg(OH)2+2HCl → MgCl2 + 2H2O
Câu 35. Dãy kim loại phản ứng với nước nhiệt độ thường
A Fe, Zn, Li, Sn B Cu, Na, Rb, Al C K, Sr, Ca, Ba D Al, Hg, Cs, Sr
Câu 36 Nhúng sắt nhỏ vào dung dịch chứa chất sau: FeCl3, AlCl3, CuSO4, Pb(NO3)2,
NaCl, HNO3, H2SO4 đặc nóng, NH4NO3 Số trường hợp tạo muối sắt (II) là:
A B C D
Câu 37 Chất sau có khả oxy hóa Fe2+ thành Fe3+ ?
A Cu2+ B Pb2+ C Ag+ D Au
Câu 38. Cho bột Cu dư vào dung dịch hỗn hợp gồm Fe(NO3)3 AgNO3 Chất rắn thu :
A Cu B Cu, Ag C Cu, Fe, Ag D Fe, Ag
Câu 39. Có ống nghiệm đựng dung dịch: (1) Cu(NO3)2; (2) Pb(NO3)2; (3) Zn(NO3)2 Nhúng kẽm (giống hệt nhau) X, Y, Z vào ống khối lượng kẽm sẽ:
A X tăng, Y giảm, Z không đổi B X giảm, Y tăng, Z không đổi C X tăng, Y tăng, Z không đổi D X giảm, Y giảm, Z không đổi
Câu 40. Cho cặp oxi hoá khử sau: Fe2+/Fe; Cu2+/Cu ; Fe3+/Fe2+ Từ trái sang phải tính oxi hoá tăng dần theo thứ tự Fe2+, Cu2+, Fe3+, tính khử giảm dần theo thứ tự Fe, Cu, Fe2+ Điều khẳng định sau đúng?
(20)C Fe không tan dung dịch FeCl3 CuCl2 D Đồng có khả tan dung dịch FeCl2
Câu 41. Cho kim loại Ag, Fe, Mg dung dịch ZnSO4, AgNO3, CuCl2 CuSO4 Kim loại sau khử
được dung dịch muối? A Fe B Mg C Ag D Cu
Câu 42. Khi cho Fe vào dung dịch hỗn hợp muối AgNO3, Cu(NO3)2, Pb(NO3)2 Fe khử ion kim loại
theo thứ tự sau (ion đặt trước bị khử trước)
A Ag+, Pb2+,Cu2+ B Cu2+, Ag+, Pb2+ C Pb2+, Ag+, Cu2 D Ag+,Cu2+, Pb2+
Câu 43. Cho Na kim loại vào dung dịch CuSO4 tượng quan sát là: A Có đồng màu đỏ bám kim loại Na B Có khí H2 bay lên
C Có kết tủa trắng xuất D Có khí bay lên kết tủa xanh xuất
Câu 44. Cho hỗn hợp hai kim loại Al Zn vào dung dịch AgNO3 Sau phản ứng thu hỗn hợp hai kim loại
dung dịch chứa muối Hai kim loại hai muối là:
A Zn, Ag Zn(NO3)2 B Zn, Ag Al(NO3)3 C Al, Ag Al(NO3)3 D Al, Ag Zn(NO3)2
Câu 45 Hơi thuỷ ngân độc, làm vỡ nhiệt kế thuỷ ngân chất bột cần để rắc lên thuỷ ngân gom lại là: A Vôi sống B Lưu huỳnh C Muối ăn D Cát
Câu 46. Dãy gồm nguyên tố xếp theo chiều giảm dần tính kim loại là:
A Mg, Al, K, Na B Al, Mg, Na, K C Na, K, Al, Mg D K, Na, Mg, Al
Câu 47 Một hợp kim gồm kim loại: Ag, Zn, Fe, Cu Hố chất hồ tan hồn tồn hợp kim thành
dung dịch là: A Dung dịch Fe(NO3)3 B Dung dịch HNO3 đặc nguội
C Dung dịch HCl D Dung dịch H2SO4 đặc nóng
Câu 48. Trong chất sau: Mg, Al, hợp kim Al - Ag, hợp kim Al - Cu Chất tác dụng với dd H2SO4 lỗng giải phóng nhiều bọt khí hiđro nhất?
A Hợp kim Al - Cu B Mg C Mg + Al D Hợp kim Al - Ag
Câu 49. Phương trình hố học viết không đúng?
A 2Fe + 3Cl2 -> 2FeCl3 B 2Fe + 3I2 -> 2FeI3 C Fe + S -> FeS D 3Fe + 2O2 -> Fe3O4
Câu 50. Để làm dung dịch Fe(NO3)2 có lẫn dung dịch Cu(NO3)2, AgNO3, người ta dùng kim loại sau
đây? A Ag B Cu C Mg D Fe
Câu 51. Dãy gồm kim loại tác dụng với axit HCl giải phóng H2 là:
A Mg, Fe, Au B Hg, Cu, Ag C Hg, Cu, Na D Mg, Fe, Al
Câu 52. Fe tác dụng với tất chất thuộc dãy sau đây?
A dd CuSO4, Cl2, H2SO4 đặc, nguội B dd FeSO4, H2SO4 loãng, Cl2 C dd FeSO4, Cl2, dd AgNO3 D H2SO4 loãng, dd CuSO4, Cl2
Câu 53. Để làm Ag có lẫn Cu Fe, người ta dùng dung dịch sau để loại Cu Fe?
A Fe(NO3)2 B CuSO4 C AgNO3 D HCl
Câu 54. Cho kim loại sau: Ba, Al, Fe, Mg, Cu Chỉ dùng dung dịch H2SO4 loãng, phân biệt kim
loại? A B C D
Câu 55. Có kim loại là: Al, Fe, Mg, Cu dung dịch ZnSO4, AgNO3, CuCl2, MgSO4 Kim loại tác dụng với dung dịch A Al B Fe C Mg D Khơng có kim loại
Câu 56. Kim loại mạnh đẩy kim loại có tính khử yếu khỏi muối tan nước xảy trường hợp
nào trường hợp sau đây?
A Na + CuSO4 B Zn + FeCO3 C Cu + FeCl3 D Fe + CuSO4
Câu 57. Kim loại X tác dụng với dung dịch HCl sinh khí H2 Dẫn khí H2 vào ống đựng oxit kim loại Y, đun nóng, oxit bị khử cho kim loại Y X Y
(21)Câu 58 Ngâm đồng nhỏ dung dịch AgNO3, thấy bạc xuất Sắt tác dụng chậm với dung dịch axit HCl giải phóng khí H2 bạc đồng khơng có phản ứng Dãy sau phản ánh thứ tự hoạt động hóa học tăng dần kim loại? A Cu, Ag, Fe B Fe, Cu, Ag C Fe, Ag,Cu D Ag, Cu, F
Câu 59. Cho kim loại X tác dụng với dung dịch H2SO4 lỗng để lấy khí H2 khử oxit kim loại Y (các phản ứng xảy ra) X Y kim loại nào?
A Cu Fe B Fe Cu C Cu Ag D Ag Cu
III HỢP KIM Câu 60 Hợp kim là:
A chất rắn thu nung nóng chảy kim loại B hỗn hợp kim loại C hỗn hợp kim loại kim loại với phi kim
D vật liệu kim loại có chứa kim loại số kim loại phi kim khác
Câu 61. Liên kết hợp kim là:
A LK kim loại B LK cộng hóa trị C LK ion D LK kim loại LK cộng hóa trị
Câu 62. Cho hợp kim Cu – Al vào H2SO4 loãng dư thấy hợp kim:
A bị tan hồn tồn B kim khơng tan
C bị tan phần Al phản ứng D bị tan phần Cu phản ứng
Câu 63. Trong hợp kim Al- Mg, mol Al có mol Mg Thành phần phần trăm khối lượng hợp kim là:
A 80% Al 20% Mg B 81% Al 19% Mg C 91% Al 9% Mg D 83% Al 17% Mg
Câu 64. Một loại đồng thau có chứa 59,63% Cu 40,37% Zn Hợp kim có cấu tạo tinh thể hợp chất hóa
học Cu Zn Cơng thức hóa học hợp chất là:
A Cu3Zn2 B Cu2Zn3 C CuZn2 D Cu2Zn
IV ĂN MỊN KIM LOẠI
Câu 65. Trong ăn mịn điện hóa học, xảy ra:
A oxy hóa cực dương B Sự khử cực âm
C oxy hóa cực dương khử cực âm D oxy hóa cực âm khử cực dương
Câu 66. Chất sau khí khơnggây ăn mịn kim loại?
A O2 B CO2 C N2 D H2O
Câu 67. Trong trường hợp sau, trường hợp xảy ăn mịn hóa học:
A Để gang thép ngồi khơng khí B Zn d2 H2SO4(L) có CuSO4 C Fe tiếp xúc Cl2 T0 cao D Tơn lợp bị xay xát ngồi khg khí
Câu 68 Quá trình xảy để vật hợp kim Zn – Cu ngồi khơng khí ẩm?
A Ăn mịn hóa học B Oxi hóa kim loại C Ăn mịn điện hóa học D Hịa tan kim loại
Câu 69. Cho cặp điện cực Al – Fe; Cu – Fe; Zn – Cu tiếp xúc dung dịch chất điện li chất đóng vai trị
cực âm: A Al, Fe, Zn B Fe, Zn, Cu B Fe, Zn D Al, Cu, Zn
Câu 70 Trường hợp sau ăn mịn đện hóa học:
A Thép bị gỉ khơng khí ẩm B Zn tan d2 HNO3(L) C Zn bị phá hủy Cl2 C Na cháy khơng khí
Câu 71. Một vật Fe – Cu để tự nhiên bị ăn mòn điện hóa học, catot có tượng xảy ra? A Fe bị khử (Fe → Fe2+ +2e) B Cu bị oxi hóa (Cu → Cu2+ +2e)
C H+ bị oxi hóa (2H+ + 2e → H2) D H+ bị khử (2H+ + 2e → H2)
Câu 72. Để vật gang thép khơng khí ẩm, vật bị ăn mịn theo kiểu: A Ăn mịn hóa học B AM ĐHH: Fe cực +, C cực -C AM ĐHH: Al cực (-), Fe cực + D AM ĐHH: Fe cực -, C cực +
(22)Câu 74 Cho viên bi Fe vào ống nghiệm đựng dung dịch HCl, sau cho tiếp viên bi Cu vào ống nghiệm tiếp xúc với Fe Hỏi kim loại bị ăn mòn ?
A Fe bị ăn mịn hóa học B Fe bị ăn mịn điện hóa học ăn mịn hóa học C Cu bị ăn mịn hóa học D Cu bị ăn mịn điện hóa học
Câu 75. Cho đinh sắt vào ống nghiệm chứa dung dịch H2SO4 lỗng thấy khí H2 Nhỏ thêm vài giọt CuSO4
vào ống nghiệm thấy: A lượng H2 B lượng H2 mạnh C tốc độ ăn mòn chậm dần D tốc độ ăn mịn khơng thay đổi
Câu 76. Cuốn sợi dây thép vào kim loại X nhúng vào dung dịch H2SO4(L), quan sát thấy khí
thoát mạnh từ sợi dây thép X kim loại sau đây:
A Mg B Sn C Cu D Pt
Câu 77. Để hạn chế ăn mòn vỏ tàu biển, sau thời gian người ta thường gắn vào lường tàu miếng
kim loại sau đây: A Na B Cu C Zn D Pb
Câu 78. Điều kiện ăn mịn điện hóa học
A Gồm điện cực khác B Hai điện cực phải tiếp xúc C Cặp điện tiếp xúc với dd điện li D A,B,C
Câu 79. Đinh sắt bị ăn mòn nhanh ngâm dung dịch sau đây?
A HCl B HgSO4
C H2SO4 loãng D H2SO4 loãng, có vài giọt dd CuSO4
Câu 80. Sắt tây sắt tráng thiếc Nếu khơng khí ẩm, lớp thiết bị xước sâu tới lớp sắt kim loại bị ăn mòn trước là:
A Sắt B Cả hai bị ăn mòn C Thiếc D Cả hai khơng bị ăn mịn
Câu 82. Một số hóa chất để tủ có khung kim loại Sau thời gian người ta thấy khung kim loại bị gỉ Hóa chất sau có khả gây tượng trên?
A Ancol etylic B Dây nhôm C Dầu hỏa D Axit clohiđric
Câu 83. Kim loại sau tự tạo màng oxit bảo vệ để ngồi khơng khí ẩm?
A Zn B Fe C Ca D Na
Câu 84 Trong trường hợp sau, trường hợp bị ăn mịn điện hố:
A Thép thường để khơng khí ẩm B Đốt cháy dây thép khơng khí
C Kim loại sắt dung dịch HCl D Kim loại đồng để dung dịch AgNO3
V ĐIỀU CHẾ KIM LOẠI
Câu 85. Nguyên tắc chung để điều chế kim loại là:
A Oxi hóa ion kim loại thành kim loại tự B Dùng dung điện chiều khử ion kim loại C Khử ion kim loại thành kim loại tự D Dùng chất khử để khử ion kim loại
Câu 86. Dùng đơn chất có tính khử mạnh để khử ion kim loại khác dung dịch muối phương
pháp điều chế: A thủy luyện B thủy phân C nhiệt luyện D điện phân
Câu 87. Phương pháp dùng để điều chế kim loại kiềm, kiềm thổ nhôm là:
A thủy luyện B nhiệt luyện C điện phân dd D điện phân nóng chảy
Câu 88. Từ dung dịch NaCl để điều chế Na người ta làm:
A Điện phân dung dịch NaCl có ngăn B Dùng K khử Na+ thành Na
C Cô cạn lấy muối khan điện phân nóng chảy D Chuyển NaCl thành oxít dùng chất khử để khử Na+
Câu 89 Dãy kim loại sau điều chế từ oxít tương ứng phương pháp nhiệt luyện: A Fe, Al, Cu B Zn, Mg, Fe C Fe, Mn, Ni D Ni, Cu, Ca
Câu 90. Có dung dịch FeSO4 lẫn CuSO4 phương pháp đơn giản để loại tạp chất cho hỗn hợp tác dụng
với: A Cu dư B Al dư C Fe dư D Ag dư
Câu 91. Từ dd CuCl2, có tối đa cách để điều chế trực tiếp Cu?
(23)Câu 92. Phản ứng nhiệt nhôm xảy Al tác dụng với dãy chất sau t0 cao? A Fe3O4, CuO, Cr2O3 B FexOy, CaO, Cr2O3 C FeO, MgO, ZnO D PbO, CuO, NaOH
Câu 93. Từ Fe2O3 để điều chế Fe phương pháp nhiệt luyện người ta cho Fe2O3 tác dụng với chất
sau nhiệt độ cao:
A H2, CO, Al, CO2 B H2O, CO, Al, C C H2, CO, Al, Mg D H2, CO2, Al, C
Câu 94 Điện phân NaCl nóng chảy, catot xảy trình:
A Khử : Cl− → Cl2 B Khử Na+ → Na C Oxi hoá 2 Cl− → Cl2 D Oxi
hoá Na+ → Na
Câu 95. Khi điện phân dung dịch CuSO4, anot xảy trình:
A Oxi hoá 2SO42- → SO2 B Oxi hoá Cu2+ → Cu
C Oxi hoá H2O → H+ + O2 D Oxi hoá H2O → H2 O2
Câu 96. Muốn mạ Ag vào vật Fe ta dùng phương pháp:
A đp dd FeSO4 với cực dương = Ag B đp dd AgNO3 với cực dương = Fe C đp dd AgNO3 với cực dương = Ag D đp dd AgNO3 với cực âm = Fe
Câu 97 Người ta dùng phương pháp sau để sản xuất nhôm:
A Al2O3 + CO(t0) B Al2O3 + C (t0) C Al2O3 + H2 (t0) D Điện phân nóng chảy Al2O3
Câu 98 Nhận định sau không đúng?
A Điều chế kim loại kiềm phương pháp điện phân nóng chảy muối halogen hay hiđroxit B Quặng boxit nguyên liệu để điều chế Al công nghiệp
C Có thể điều chế sắt theo sơ đồ: FeS2 → Fe2O3 ⃗Al Fe
D Điều chế kim loại kiềm thổ phương pháp điện phân dung dịch muối halogen
Câu 99. Điện phân dd CuSO4 thời gian, dùng quỳ tím nhúng vào dung dịch sau điện phân, thấy quỳ tím
A hố xanh B hố đỏ C khơng đổi màu D màu
Câu 100. Phản ứng hóa học sau thực phương pháp điện phân?
A Fe+CuSO4→ Cu +FeSO4 B CuSO4+NaOH→Cu(OH)2+ Na2SO4 C CuSO4+H2O→ Cu+O2+H2SO4 D Cu + AgNO3→ Ag + Cu(NO3)2
Câu 101. Cho khí CO dư qua hỗn hợp gồm CuO, Al2O3, MgO nung nóng Khi phản ứng xảy hồn tồn thu
được chất rắn gồm:
A Cu, Al, Mg B Cu, Al, MgO C Cu, Al2O3, Mg D Cu, Al2O3, MgO
Câu 102 Thực tế phản ứng điện phân nóng chảy nên áp dụng cho chất chất cho đây?
A Mg(OH)2 B CaCl2 C AlCl3 D ZnCl2
Câu 103. Dung dịch X chứa hỗn hợp muối: NaCl, CuCl2, FeCl3, ZnCl2 Kim loại thoát catot
điện phân dung dịch X là: A Cu B Zn C Fe D Na
PHẦN II: BÀI TẬP ĐỊNH LƯỢNG 1) Kim loại tác dụng với phi kim
Câu 1. Bao nhiêu gam clo tác dụng vừa đủ kim loại nhôm tạo 26,7 gam AlCl3? A 21,3 gam B 12,3 gam C 13,2 gam D 23,1 gam
Câu 2. Đốt cháy bột Al bình khí Clo dư, sau phản ứng xảy hoàn toàn khối lượng chất rắn bình tăng 4,26 gam Khối lượng Al phản ứng
A 1,08 gam B 2,16 gam C 1,62 gam D 3,24 gam
Câu 3. Bao nhiêu gam Cu tác dụng vừa đủ với clo tạo 27 gam CuCl2?
A 12,4 gam B 12,8 gam C 6,4 gam D 25,6 gam
Câu 4. Cho m gam kim loại Fe, Al, Cu vào bình kín chứa 0,9 mol oxi Nung nóng bình thời gian
(24)A 1,2 gam B 0,2 gam C 0,1 gam D 1,0 gam
Câu 5. Đốt lượng nhôm(Al) 6,72 lít O2 Chất rắn thu sau phản ứng cho hoà tan hoàn toàn vào dung
dịch HCl thấy bay 6,72 lít H2 (các thể tích khí đo đkc) Khối lượng nhơm dùng A 8,1gam B 16,2gam C 18,4gam D 24,3gam
2) Kim loại tác dụng với axit
Câu 6. Hoà tan 7,8 (g) hỗn hợp Mg-Al dung dịch HCl, sau phản ứng thấy khối lượng dung dịch tăng lên 7(g) Số mol HCl tham gia phản ứng là:
A 0,8(mol) B 0,08(mol) C 0,4(mol) D 0,04(mol)
Câu 7. Cho 10,14 gam hỗn hợp Mg-Al-Cu tác dụng với dung dịch HCl dư tạo 7,84 lit khí A (đktc); 1,54 g chất rắn B dung dịch C Cô cạn dung dịch C thu lượng muối khan là:
A 33,45 g B 33,25 g C 32,99 g D 35,58 g
Câu 8. Cho 2,06 gam hỗn hợp gồm Fe, Al, Cu tác dụng với dung dịch HNO3 loãng dư thu 896ml NO
nhất (đktc) Khối lượng muối khan thu là:
A 9,5 g B 7,44 g C 7,02 g D 4,54 g
Câu 9. Cho 11(g) hỗn hợp Al-Fe tác dụng với dung dịch HNO3 loãng dư thu 6,72(L) NO điều
kiện chuẩn Thành phần % Al theo khối lượng hỗn hợp là:
A 49,1% B 50,9% C 73,6% D 26,4%
Câu 10. Hoà tan m gam Al dung dịch HNO3 loãng, sau phản ứng thu hỗn hợp khí gồm 0,015 mol
N2O 0,01mol NO Giá trị m là: A 13,5 B 1,35 C 8,1 D 10,8
Câu 11. Cho 5,6(g) kim loại tác dụng hết với dung dịch H2SO4 (L) dư thu 28(g) muối sunfat Kim loại là:
A Mg B Al C Fe D Ca
Câu 12. Hòa tan 5,4(g) kim loại X dung dịch H2SO4 đậm đặc, đun nóng thu 6,72(L) khí SO2
điều kiện chuẩn X là: A Al B Ca C Cu D Na
Câu 13. Hòa tan 8g kim loại hóa trị II dung dịch HCl, cô cạn dung dịch sau phản ứng 22,2(g) muối
khan Kim loại là: A Zn B Fe C Mg D Ca
Câu 14. Cho 8,8(g) hỗn hợp gồm kim loại 2chu kì thuộc nhóm IIA tác dụng với dung dịch H2SO4 lỗng dư cho 6,72(L) (đktc) khí H2 điều kiện chuẩn Hai kim loại
A Be – Mg B Ca – Sr C Mg – Ca D Sr – Ba
Câu 15. Cho 12,1(g) hỗn hợp kim loại A&B có hóa trị khơng đổi tác dụng với dung dịch HCl tạo 0,2 (mol) H2
Hai kim loại A Ba – Cu B Mg – Fe C Mg – Zn D Fe – Zn
Câu 16. Cho 60 gam hỗn hợp Cu CuO tan hết dung dịch HNO3 loãng dư thu 13,44 lit khí NO (đkc,
sản phẩm khử nhất) Phần % khối lượng Cu hỗn hợp là:
A 69% B 96% C 44% D 56%
Câu 17. Cho 2,8 gam hỗn hợp bột kim loại bạc đồng tác dụng với dung dịch HNO3 đặc, dư thu 0,896
lít khí NO2 (ở đktc) Thành phần phần trăm bạc đồng hỗn hợp là: A 73% ; 27% B 77,14% ; 22,86% C 50%; 50% D 44% ; 56%
Câu 18. Cho 8,3 gam hỗn hợp Al Fe tác dụng với dung dịch HNO3 lỗng dư thu 45,5 gam muối nitrat
khan Thể tích khí NO (đktc, sản phẩm khử nhất) thoát là:
A 4,48 lít B 6,72 lít C 2,24 lít D 3,36 lít
Câu 19. Cho 1,86 gam hỗn hợp Al Mg tác dụng với dung dịch HNO3 lỗng dư thu 560 ml lít khí N2O
(đktc, sản phẩm khử nhất) bay Khối lượng muối nitrat tạo dung dịch là: A 40,5 gam B 14,62 gam C 24,16 gam D 14,26 gam
Câu 20. Cho gam hỗn hợp bột Cu Al vào dung dịch HCl dư thu 3,36 lít H2 đktc Phần trăm Al theo khối
(25)Câu 21. Hoà tan hoàn toàn 1,23 gam hỗn hợp X gồm Cu Al vào dung dịch HNO3 đặc, nóng thu 1,344 lít khí NO2 (sản phẩm khử nhất, đktc) Phần trăm khối lượng Cu hỗn hợp X
A 21,95% B 78,05% C 68,05% D 29,15%
2) Phương pháp thủy luyện
Câu 22. Ngâm đinh sắt 200(ml) dung dịch CuSO4 sau phản ứng kết thúc, lấy đinh sắt khỏi
dung dịch, rữa sạch, sấy khô thấy đinh sắt tăng 0,8(g) Nồng độ mol/L dung dịch CuSO4 là:
A 0,6M B 0,7M C 0,5M D 1,5M
Câu 23. Cho miếng sắt nặng 20(g) vào 200(ml) dung dịch CuSO4 0,5M Khi phản ứng xong khối lượng
miếng kim loại nặng gam:
A 19,2(g) B 20,8(g) C 21,6(g) D không xác định
Câu 24. Ngâm Zn 100(ml)dung dịch AgNO3 0,1M đến AgNO3 phản ứng hết, khối lượng
thanh Zn so với ban đầu là:
A Giảm 0,755(g) B Tăng 1,08(g) C Tăng 0,755(g) D Giảm 1,08(g)
Câu 25. Nhúng Al nặng 50(g) vào 400(ml) dung dịch CuSO4 0,5M Sau thời gian lấy nhôm
cân nặng 51,38(g) khối lượng Cu tào thành là:
A 0,64(g) B 1,38(g) C 1,92(g) D 2,56(g)
Câu 26. Nhúng sắt vào dung dịch chứa 16(g) CuSO4 Sau muối phản ứng hết khối lượng miếng
sắt tăng 2% khối lượng miếng sắt lúc đầu là:
A 80(g) B 40(g) C 10,8(g) D 20(g)
Câu 27. Ngâm vật Cu có khối lượng 10(g) 250(g) dung dịch AgNO3 4% Khi lấy vật lượng
AgNO3 dung dịch giảm 17% Khối lượng vật sau phản ứng là:
A 10,76(g) B 10(g) C 0,76(g) D 20(g)
Câu 28. Nhúng Mg vào 200 ml dung dịch Fe(NO3)3 1M, sau thời gian lấy kim loại cân lại
thấy kim loại tăng 0,8 gam Số gam Mg tan vào dung dịch là:
A 1,4 g B 4,8 g C 8,4 g D 4,1 g
Câu 29. Cho 1,68 g bột Fe 0,36 g bột Mg tác dụng với 375 ml dung dịch CuSO4, khuấy nhẹ dung
dịch hết màu xanh, thấy khối lượng kim loại thu sau phản ứng 2,82 g nồng độ dung dịch CuSO4 trước
phản ứng là: A 0,05M B 0,1M C 0,2M D 0,4M
Câu 30. Nhúng kim loại M hóa trị II vào 1,12 lit dung dịch CuSO4 0,2M Sau phản ứng kết thúc,
khối lượng kim loại tăng 1,344 gam nồng độ CuSO4 lại 0,05M Kim loại M là:
A Mg B Pb C Fe D Zn
Câu 31. Hoà tan hoàn toàn 28 gam bột Fe vào dung dịch AgNO3 dư khối lượng chất rắn thu
A 108 gam B 162 gam C 216 gam D 154 gam
3 Phương pháp nhiệt luyện
Câu 32. Khử hoàn toàn hỗn hợp CuO, FeO cần 4,48(L) H2 điều kiện chuẩn Nếu khử hoàn toàn hỗn hợp
băng CO lượng CO2 thu hấp thụ hết dung dịch vôi dư thu kết tủa bằng:
A 10(g) B 20(g) C.15(g) D 7(g)
Câu 33. Đun nóng m(g) hỗn hợp Fe3O4, Fe2O3 với CO Sau thời gian thu 5,6(L) đktc khí CO2 điều kiện
chuẩn 47(g) chất rắn Giá trị m bằng:
A 54(g) B 43(g) C 51(g) D 40(g)
Câu 34. Để khử 45 gam hỗn hợp gồm CuO, FeO, Fe3O4, Fe2O3, Fe MgO cần dùng đủ 8,4 lit CO (đktc) Khối
lượng chất rắn thu sau phản ứng là: A 39 g B 38 g C 24 g D 42 g
Câu 35. Để khử hoàn toàn hỗn hợp gồm FeO ZnO cần 2,24 lit H2 (đktc) Nếu đem hỗn hợp kim loại thu
cho tác dụng hết với dung dịch HCl thể tích H2 thu :
(26)Câu 36. Tiến hành phản ứng nhiệt nhôm (H = 100%) hỗn hợp 40(g) Fe2O3 10,8(g) Al Sau phản ứng xong lượng Fe thu là: A 11,2(g) B 33,6(g) C 22,4(g) D 16,8(g)
Câu 37. Trộn 8,1(g) Al 48(g) Fe2O3 tiến hành phản ứng nhiệt nhơm điều kiện khơng có khơng khí, kết thúc lượng chất rắn thu là:
A 61,5(g) B 56,1(g) C 65,1(g) D 51,6(g)
4 Phương pháp điện phân
Câu 38. Điện phân nóng chảy muối clorua KL kiềm thời gian thu 0,896(L) khí (đkc) anot
3,12(g) kim loại catot Công thức muối là:
A NaCl B LiCl C RbCl D KCl
Câu 39. Cho dòng điện I = 5A qua dd KCl ngừng điện phân anot thu 3,36 lit khí (đkc) Biết sau
điện phân gồm chất tan, thời gian điện phân là:
A 5970s B 5790s C 2985s D 2895s
Câu 40. Điện phân hoàn toàn dung dịch CuCl2 với dòng điện I = 9,65A thời gian 40 giây Khối lượng Cu thu
được: A 12,8(g) B 2,18(g) C 1,28(g) D 0,128(g)
Câu 41. Điện phân nóng chảy hoàn toàn 1,9 (g) muối clorua kim loại hoá trị II thu 0,48(g) kim loại
catot Kim loại cho là: A Ca B Mg C Ca D Cu
Câu 42. Điện phân 400 ml dung dịch CuSO4 0,2M với cường độ dòng điện 10 A thời gian thu
0,224 lit khí (đktc) anot Biết điện cực dùng điện cực trơ H=100% Khối lượng catot tăng là:
A 1,28 g B 0,32 g C 0,64 g D 3,2 g
Câu 43 Điện phân điện cực trơ dung dịch muối sunfat kim loại hố trị II với dịng điện có cường độ 6A Sau 29 phút điện phân thấy khối lượng catot tăng lên 3,45 gam Kim loại
A Zn B Cu C Ni D Sn
Chương KIM LOẠI KIỀM - KIM LOẠI KIỀM THỔ - NHÔM
PHẦN I: BÀI TẬP ĐỊNH TÍNH
Câu 1. Phát biểu sau không đúng kim loại kiềm?
A to nóng chảy, to sơi thấp B Khối lượng riêng nhỏ, độ cứng thấp. C Độ dẫn điện dẫn to thấp. D Cấu hình e lớp ngồi ns1
Câu 2. Cấu hình e ion Na+ giống cấu hình e ion nguyên tử sau đây? A Mg2+, Al3+, Ne B Mg2+, F –, Ar C Ca2+, Al3+, Ne D Mg2+, Al3+, Cl–
Câu 3. Kim loại kiềm có cấu tạo mạng tinh thể kiểu sau ?
A Lập phương tâm diện B Lập phương tâm khối C Lục giác D Không xác định
Câu 4. Đặc điểm sau không phải đặc điểm chung kim loại kiềm?
A Số e lớp nguyên tử B Số oxy hóa nguyên tố hợp chất C Cấu tạo mạng tinh thể đơn chất D Bán kính nguyên tử
Câu 5. Cấu hình electron phân lớp ngồi ion R+ 2p6 Nguyên tử R
A Ne B Na C K D Ca
Câu 6. Nhận định sau không kim loại kiềm ?
A Điều có mạng tinh thể giống : lập phương tâm khối B Dễ bị oxi hoá C Điều chế phương pháp điện phân nóng chảy muối halogenua hidroxit
D Là nguyên tố mà nguyên tử có 1e phân lớp p
Câu 7. Kim loại sau cháy oxi cho lửa màu vàng ?
A Li B Na C K D Rb
Câu Na để lâu khơng khí tạo thành hợp chất sau :
(27)Câu 9. Điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn, khu vực gần điện cực catot, nhúng q tím vào khu vực A Q khơng đổi màu B Q chuyển sang màu xanh
C Quì chuyển sang màu đỏ D Quì chuyển sang màu hồng
Câu 10 Dung dịch NaOH không tác dụng với muối sau ?
A NaHCO3 B Na2CO3 C CuSO4 D NaHSO4
Câu 11. Những tính chất sau khơng phải NaHCO3 ?
Kém bền nhiệt Thuỷ phân cho môi trường kiềm yếu Tác dụng với bazơ mạnh Thuỷ phân cho môi trường kiềm mạnh Tác dụng với axit mạnh Thuỷ phân cho môi trường axit
Là chất lưỡng tính Tan nước
A 1, 2, B 4, C 1, 2, D 6,
Câu 12. Cho CO2 tác dụng với dung dịch NaOH (tỉ lệ mol 1:2), nhúng quỳ tím vào dd sau phản ứng thấy quỳ tím A hóa xanh B hóa đỏ C khơng đổi màu D khơng xác định
Câu 13 Nguyên tố có lượng ion hóa nhỏ là:
A Li B Na C K D Cs
Câu 14. Cho Na vào dung dịch CuCl2 tượng quan sát : A Sủi bọt khí B Xuất ↓ xanh lam
C Xuất ↓ xanh lục D Sủi bọt khí xuất ↓ xanh lam
Câu 15 Kim loại tác dụng dung dịch : FeSO4, Pb(NO3)2, CuCl2, AgNO3
A Sn B Cu C Ni D Na
Câu 16. Ứng dụng sau không phải kim loại kiềm ? A Tạo hợp kim có nhiệt độ nóng chảy thấp
B Na, K dùng làm chất trao đổi nhiệt phản ứng hạt nhân
C Xút tác phản ứng hữu D Dùng điều chế Al công nghiệp
Câu 17. Công dụng sau không phải NaCl ?
A Làm gia vị B Điều chế Cl2, HCl, nước Gia-ven C Khử chua cho đất D Làm dịch truyền y tế
Câu 18 Có thể dùng NaOH (ở thể rắn) để làm khơ chất khí
A NH3, SO2, CO, Cl2 B N2, NO2, CO2, CH4, H2 C NH3, O2, N2, CH4, H2 D N2, Cl2, O2, CO2, H2
Câu 19 Cho sơ đồ phản ứng: NaCl → (X) → NaHCO3 → (Y) → NaNO3 X Y
A NaOH NaClO B Na2CO3 NaClO
C NaClO3 Na2CO3 D NaOH Na2CO3
Câu 20. Khi nhiệt phân hoàn toàn muối X, Y tạo số mol khí nhỏ số mol muối tương ứng Đốt lượng nhỏ tinh thể Y đèn khí khơng màu, thấy lửa có màu vàng Hai muối X, Y là:
A CaCO3, NaNO3 B KMnO4, NaNO3 C Cu(NO3)2, NaNO3 D NaNO3, KNO3 Câu 21. Trong kết luận sau, kết luận sai? Từ Li đến Cs :
A lượng ion hóa thứ giảm dần, nhiệt độ nóng chảy nhiệt độ sơi giảm dần B khối lượng riêng (g/cm3) tăng dần C độ cứng tăng dần.
D bán kính nguyên tử tăng dần
Câu 22. Phản ứng đặc trưng kim loại kiềm phản ứng sau ?
A Kim loại kiếm tác dụng với nước B Kim loại kiềm tác dụng với oxi C Kim loại kiềm tác dụng với dung dịch axit D Kim loại kiềm tác dụng với dd muối
Câu 23. Phát biểu sau sai nói ứng dụng Ca(OH)2 ?
A Điều chế nước Gia-ven công nghiệp B Chế tạo vôi vữa xây nhà
(28)Câu 24. Thành phần hóa học thạch cao sống
A CaSO4.2H2O B CaSO4.H2O CaSO4.0,5H2O C CaSO4 D Ca(H2PO4)2.CaSO4.2H2O
Câu 25. Cho biết Na (Z=11), cấu hình electron Na+ là
A 1s22s22p63s2 B 1s22s22p63s1 C 1s22s22p5 D 1s22s22p6
Câu 26. Cho biết Ca (Z=20) cấu hình electron ion Ca2+ là
A 1s22s22p63s23p64s2 B 1s22s22p63s23p64s1 C 1s22s22p63s23p6 D 1s22s22p63s23p64s24p2
Câu 27. Để điều chế Na dùng phương pháp sau đây?
A Khử Na2O CO nung nóng B Dùng K đẩy Na khỏi dd muối NaCl C Điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn D Điện phân muối NaCl nóng chảy
Câu 28. Các phát biểu sau kim loại IIA : Kim loại IIA có tính khử mạnh
2 Đều có độ cứng nhiệt độ nóng chảy thấp Bán kính nguyên tử lớn so IA chu kì
4 Năng lượng ion hóa thấp (nhưng cao so IA chu kì) Số e ngồi ít, hay e
Các phát biểu không đúng: A 1, 3, B 1, 4, C 2, 3, D 1, 2,
Câu 29. Từ Be đến Ba có kết luận sau sai ?
A Bán kính nguyên tử tăng dần B to nóng chảy tăng dần. C Điều có 2e lớp ngồi D Tính khử tăng dần
Câu 30. Kim loại sau không phản ứng với nước nhiệt độ thường ?
A Be B Ba C Ca D Sr
Câu 31. Các kim loại Ca, Sr, Ba gọi kim loại kiềm thổ : A Chúng điều tác dụng với CO2 khơng khí
B Chúng điều tác dụng với nước nhiệt độ cao C Chúng điều tác dụng với nước nhiệt độ thường D Chúng điều có cấu hình e ngồi ns2.
Câu 32. Công dụng sau không phải CaCO3 ?
A Làm vôi quét tường B Làm vật liệu xây dựng C Sản xuất ximăng D Sản xuật bột nhẹ để pha sơn
Câu 33. Hiện tượng xảy thổi từ từ khí CO2 vào nước vôi :
A Sủi bọt dung dịch B Dd suốt từ đầu đến cuối C Có ↓ trắng sau tan D Dd suốt sau có ↓
Câu 34. Sự tạo thành thạch nhủ hang động phản ứng :
A Ca(HCO3)2 ⃗to CaCO3 +CO2 + H2O B CaCl2 + Na2CO3 → CaCO3 + 2NaCl
C CaCO3 + CO2 + H2O → Ca(HCO3)2 D CaCO3 ⃗to CaO + CO2
Câu 35. Dung dịch Ca(OH)2 phản ứng với dãy chất sau ?
A BaCl2, Na2CO3, Al B CO2, Na2CO3, Ca(HCO3)2 C NaCl, Na2CO3, Ca(HCO3)2 D.NaHCO3,NH4NO3, MgCO3
Câu 36. Phương trình sau giải thích tượng “vơi chết” ?
A Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O B.Ca(OH)2+K2CO3→CaCO3+2KOH C CaO + CO2 → CaCO3 D.Ca(HCO3)2 →CaCO3+ CO2 + H2O
Câu 37. Có ba chất rắn: CaO, MgO, Al2O3 dùng hợp chất để phân biệt chúng ?
(29)Câu 38. Cho dd không màu Na2SO4, Mg(NO3)2, NaCl, AlCl3 Chỉ dùng dung dịch sau để phân biệt hết dd ? A d2 NaOH B d2 Ba(OH)2 C d2 Na2SO4 D CaCl2
Câu 39. Dùng thêm thuốc thử sau để nhận lọ dung dịch : H2SO4, BaCl2, Na2SO4?
A Quỳ tím B Bột kẽm C Na2CO3 D Quỳ hay bột kẽm, Na2CO3
Câu 40 Cho chất Ca, Ca(OH)2, CaCO3, CaO Hãy chọn dãy sau thực được:
A Ca → CaCO3 → Ca(OH)2 → CaO B Ca → CaO → Ca(OH)2 → CaCO3 C CaCO3 → Ca → CaO → Ca(OH)2 D CaCO3 → Ca(OH)2 → CaO → Ca
Câu 41. Trong cốc có a mol Ca2+, b mol Mg2+, c mol Cl-, d mol HCO3- Biểu thức liên hệ a,b,c,d là: A a + b = c + d B 2a + 2b = c + d C 3a + 3b = c + d D 2a+b=c+ d
Câu 42. Phản ứng phân hủy đá vôi phản ứng thu nhiệt theo phương trình : CaCO3 ⃗t0 CaO + CO2 Yếu tố sau làm giảm hiệu suất phản ứng:
A Tăng to B Giảm nồng độ CO2 C Nghiền nhỏ CaCO3 D Tăng áp suất
Câu 43 Dãy chất sau phản ứng với nước nhiệt độ thường :
A Na, BaO, MgO B Mg, Ca, Ba C Na, K2O, BaO D Na, K2O, Al2O3
Câu 44 Nước cứng nước :
A Chứa nhiều ion Ca2+, Mg2+ B Chứa Ca2+, Mg2+ C Khơng chứa Ca2+, Mg2+ D Chứa nhiều Na+, HCO ❑
3
−
Câu 45. Một loại nước chứa nhiều Ca(HCO3)2, NaHCO3 :
A NCTT B TCVC C nước mềm D NCTP
Câu 46. Để làm mêm NCTT dùng cách sau :
A Đun sôi B Cho d2 Ca(OH)2 vừa đủ
C Cho nước cứng qua chất trao đổi cationit D Cả A, B C
Câu 47. Dùng dd Na2CO3 loại nước cứng ?
A NCTT B NCVC C NCTP D Không loại
Câu 48 Sử dụng nước cứng không gây tác hai sau :
A Đóng cặn nồi gây nguy hiểm B.Tốn nhiên liệu, giảm hương vị thuốc C Hao tổn chất giặt rửa tổng hợp D Tắc ống dẫn nước nóng
Câu 49. Dùng phương pháp để điều chế kim loại nhóm IIA :
A Đpdd B Đp nc C Nhiệt luyện D Thuỷ luyện
Câu 50. Gốc axit sau làm mềm nước cứng?
A NO3- B SO42- C ClO4- D PO4
3-Câu 51. Cho cốc đựng riêng biệt chất sau: nước cất, NCTT, NCVC, NCTP Chỉ dùng cách đun nóng
dung dịch Na2CO3 nhận chất nào?
A NCTT B nước cất NCTT C NCTT, NCVC D cốc
Câu 52. Cho dãy chất: NH4Cl, (NH4)2SO4, NaCl, MgCl2, FeCl2, AlCl3 Số chất dãy tác dụng với lượng dư dung dịch Ba(OH)2 tạo thành kết tủa
A B C D
Câu 53 Cho dãy chất: KOH, Ca(NO3)2, SO3, NaHSO4, Na2SO3, K2SO4 Số chất dãy tạo thành kết tủa phản ứng với dung dịch BaCl2
A B C D
Câu 54 Trong dung dịch: HNO3, NaCl, Na2SO4, Ca(OH)2, KHSO4, Mg(NO3)2, dãy gồm chất tác dụng
được với dung dịch Ba(HCO3)2 là:
A HNO3, NaCl, Na2SO4 B HNO3, Ca(OH)2, KHSO4, Na2SO4 C NaCl, Na2SO4, Ca(OH)2 D HNO3, Ca(OH)2, KHSO4, Mg(NO3)2
(30)X → X1 + CO2 X1 + H2O → X2
X2 + Y → X + Y1 +H2O X2 + 2Y → X + Y2 + H2O Hai muối X, Y tương ứng
A CaCO3, NaHSO4 B BaCO3, Na2CO3
C CaCO3, NaHCO3 D MgCO3, NaHCO3
Câu 56. Ba chất rắn CaO, CaCO3, Ca(OH)2 có đặc điểm chung
A Đều dễ dàng tan nước B Đều tác dụng dễ dàng với CO2
C Đều tan hoàn toàn dung dịch H2SO4 D Đều tan hoàn toàn dung dịch HCl
Câu 57 Phản ứng sau không đúng?
A Ba + 2H2O → Ba(OH)2 + H2 B BeO + H2O →Be(OH)2 C Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2 D Be + 2NaOH →Na2BeO2 + H2
Câu 58. Cho sơ đồ phản ứng:
Mg(OH)2 → X → MgCO3 → Y→ Z → Mg X, Y, Z phù hợp: A Mg(NO3)2, MgCl2, MgSO4 B MgO, MgCl2, MgSO4
C MgSO4, MgO, MgCl2 D MgBr2, MgCl2, Mg(NO3)2
Câu 59. Cho sơ đồ phản ứng:
Ca → X→ Ca(OH)2 →Y→CaCO3 → Z → Ca X, Y, Z là:
A Ca(NO3)2, CaCl2, Ca(OH)2 B CaO, CaCl2, CaSO4 C CaSO4, Ca(NO3)2, CaCl2 D CaO, Ca(HCO3)2, CaCl2
Câu 60. Cho Ba vào dung dịch (NH4)2SO4 sau phản ứng thu được:
A BaSO4, H2, NH3 B Ba(OH)2, NH3, (NH4)2SO4 C BaSO4, Ba(OH)2, H2 D (NH4)2SO4, Ba(OH)2, NH3, H2
Câu 61. Cho Ba vào dung dịch Na2CO3 thấy tượng:
A Sủi bọt khí B Ba tan vào dung dịch
C Có kết tủa trắng D Ba tan, sủi bọt khí, có kết tủa trắng
Câu 62. Cho Ba vào dung dịch: NH4Cl (1), Na2CO3 (2), K2SO4 (3), AlCl3 (4), Mg(NO3)2 (5), KOH (6) thấy tượng kết tủa ở:
A 2, 3, B 2, 3, C 2, 3, 4, D 3, 4,
Câu 63 Cho HCl vào chất, dung dịch sau: BaO (1), CaCO3 (2), Ca(HCO3)2 (3), CaSO4 (4), Mg(OH)2
(5), Ca (6) Có khí trường hợp:
A 2, 3, B 2, 3, C 1, 2, D 2, 3,
Câu 64. Dung dịch Ba(OH)2 dư hòa tan hết hỗn hợp rắn:
A Na, K, Ca B Zn, Al, Fe C Al, K, Fe D Ba, Li, Cu
Câu 65. Dẫn từ từ khí CO2 đến dư vào dung dịch Ca(OH)2 Hiện tượng quan sát được:
A Có kết tủa B có kết tủa tan, sau lại xuất kết tủa C Có kết tủa sau kết tủa tan D Phải lâu có kết tủa, kết tủa không tan
Câu 66. Cho sơ đồ điều chế kim loại Ba sau:
BaO → X → Y → Ba X, Y phù hợp chất:
A BaCl2, BaSO4 B Ba(OH)2, BaCl2 C Ba(NO3)2, BaCl2 D BaSO4, BaCl2
Câu 67. Điện phân dung dịch không điều chế kim loại A Mg, Ca, Fe B Ba, Mg, Zn C Ca, Ba, Mg D Mg, Be, Cu
Câu 68. Thuốc thử phân biệt kim loại riêng biệt Al, Ba, Fe
(31)Câu 69. Để làm độ cứng tạm thời nước dùng;
A Ca(OH)2, HCl B Na2CO3, NaHCO3 C Ca(OH)2, Na2CO3 D KOH, KCl
Câu 70. Một loại nước chứa 0,01 mol Na+; 0,02 mol Ca2+; 0,01 mol Mg2+; 0,05 mol HCO3- 0,02 mol Cl- Đun nước hồi lâu thu
A Nước cứng tạm thời B Nước mềm
C Nước cứng vĩnh cửu D Nước cứng toàn phân
PHẦN II: BÀI TẬP ĐỊNH LƯỢNG 1) Tìm kim loại kiềm, kiềm thổ
Câu 1. Hoà tan 4,6 (g) kim loại dung dịch HCl sau phản ứng, cô cạn d2 thu đươc 11,7 (g) muối khan. Tìm kim loại :
A K B Li C Na D Cs
Câu 2. Hoà tan 13,92 (g) hai kim loại kiềm thuộc hai chu kì vào nước thu 5,376 (l) đktc Hai kim loại
A Li, Na B Na, K C K, Cs D Cs, Rb
Câu 3. Điện phân nóng chảy muối clorua kim loại M Ở catot thu gam kim loại anot có 3,36 lit khí (đktc) thoát Muối clorua là:
A NaCl B KCl C BaCl2 D CaCl2
Câu 4. Oxy hóa kim loai M hóa trị II thành oxit phải dùng lượng oxi 40% lượng kim loại dùng
Kim loại M là;
A Zn B Mg C Ca D Ba
Câu 5. Cho 4,4 (g) hỗn hợp hai kim loại nhóm IIA kế cận tác dụng với dung dịch HCl dư thu 3,36
(lit) H2 đkc Hai kim loại :
A Ca, Sr B Be, Mg C Mg, Ca D Sr, Ba
Câu 6. Cho gam hỗn hợp gồm kim loại kiềm thổ oxit tác dụng vừa đủ với lit dung dịch HCl 0,5M
Kim loại là:
A Ba B Mg C Ca D Sr
2 Phản ứng muối cacbonat
a) Nhiệt phân
Câu 7. Nung 100 (g) hỗn hợp Na2CO3 NaHCO3 đến khối lượng không đổi 69 (g) chất rắn % khối lượng
Na2CO3 X :
A 16 % B 84 % C 31 % D 73 %
Câu 8. Nung 7,26 (g) hỗn hợp Na2CO3 NaHCO3 đến khối lượng không đổi thu 0,84 lit CO2 (đktc) % khối
lượng Na2CO3 X :
A 15,2 % B 15,3 % C 15,4 % D 17 %
Câu 9. Nung 1,871 (g) muối cacbonat kim loại hoá trị II thu 0,656 (g) CO2 Kim loại :
A Ca B Mn C Mg D Zn
Câu 10. Nung hỗn hợp muối cacbonat hai kim loại nhóm IIA tới khối lượng khơng đổi thu
được 2,24 lit CO2 (đktc) 4,64 g hỗn hợp hai oxit Hai kim loại là:
A Mg- Ca B Be- Mg C Ca- Sr D Sr- Ba
Câu 11. Nhiệt phân hoàn toàn hỗn hợp X gồm (CaCO3, Na2CO3) 11,6 (g) chất rắn 2,24 (l) khí đkc %
khối lượng CaCO3trong X :
A 6,25 % B 52.6 % C 25,6 % D 62,5 %
Câu 12. Nung 13,4 gam hỗn hợp muối cacbonat kim loại hóa trị 2, thu 6,8 gam chất rắn khí X Lượng khí X sinh cho hấp thụ vào 75 ml dung dịch NaOH 1M, khối lượng muối khan thu sau phản ứng
A 5,8 gam B 6,5 gam C 4,2 gam D 6,3 gam
b)
(32)Câu 13. Cho 8,9 (g) hỗn hợp hai muối cacbonat hai kim loại kiềm thuộc hai chu kì tác dụng với HCl thu 2,24 (l) khí đkc Hai kim loại :
A Li, Na B Na, K C K, Cs D Cs, Rb
Câu 14. Cho 8,9 (g) hỗn hợp hai muối cacbonat hai kim loại kiềm thuộc hai chu kì tác dụng với HCl thu 2,24 (l) khí đktc Khối lượng hai muối khan sinh :
A 10 (g) B 20 (g) C 30 (g) D 40 (g)
Câu 15. Cho 3.38 (g) hỗn hợp muối cacbonat hidro cacbonat kim loại kiềm, sau thêm d2 HCl dư vào hỗn hợp thu 0,672 (l) khí đktc Kim loại kiềm :
A Li B K C Na D Cs
Câu 16. Cho 0,1 mol hỗn hợp Na2CO3 NaHCO3 tác dụng hết với dung dịch HCl Dẫn khí vào dung
dịch Ca(OH)2 dư khối lượng kết tủa thu là:
A g B g C 10 g D 11 g
Câu 17. Cho 6,26 gam hỗn hợp Na2CO3 K2CO3 tác dụng hết với 200 ml dung dịch HNO3 0,5M % khối lượng
Na2CO3 X :
A 15,32 % B 33,86 % C 66,14 % D 45,17 %
Câu 18. Cho 12,2 (g) hỗn hợp Na2CO3 K2CO3 tác dụng vừa đủ với dung dịch BaCl2 sau phản ứng thu 19,7
(g) kết tủa Phần trăm số mol Na2CO3 hỗn hợp :
A 50 % B 40 % C 60 % D 55,6 %
Câu 19. Hoà tan hai muối cacbonat hai kim loại hoá trị II dung dịch HCl thu 10,08 (l) khí đkc Cô cạn dung dịch sau phản muối khan tăngbao nhiêu gam so với hỗn hợp ban đầu
A 1,95 (g) B 4,95 (g) C 2,95 (g) D 3,95 (g)
Câu 20. Hịa tan hồn tồn 26,8 gam hỗn hợp MCO3 M/CO3 vào dung dịch HCl thấy V lit khí (đktc) Cơ cạn dung dịch thu 30,1 gam muối khan Giá trị V là:
A 1,12 B 1,68 C 2,24 D 3,36
Câu 21. Hịa tan hồn tồn 19,2 gam hỗn hợp XCO3 Y2CO3 vào dung dịch HCl dư thấy 4,48 lit khí (đktc) Khối lượng muối sinh dung dịch là:
A 21,4 g B 22,2 g C 23,4 g D 25,2 g
Câu 22. Cho dung dịch Ba(OH)2 dư vào 500ml dung dịch hỗn hợp gồm NaHCO3 1,0M Na2CO3 0,5M Khối lượng
kết tủa thu là:
A 147,75 g B 246,25 g C 145,75 g D 154,75 g
Câu 23. Hòa tan 23,9 gam hỗn hợp bột BaCO3 MgCO3 nước cần 3,36 lit CO2 (đktc) Thành phần khối
lượng BaCO3 hỗn hợp là:
A 82,4 % B 17,6 % C 81,3 % D 15,7%
Câu 24. Thêm từ từ giọt dung dịch chứa 0,07 mol HCl vào dung dịch chứa 0,06 mol Na2CO3 Thể tích khí
CO2 (đktc) thu bằng:
A 0,784 lít B 0,560 lít C 0,224 lít D 1,344 lít
Câu 25. Cho mẫu hợp kim Na-Ba tác dụng với nước (dư) thu dung dịch X 3,36 lít H2 (ở đktc) Thể
tích dung dịch axit H2SO4 2M cần dùng để trung hòa dung dịch X
A 150 ml B 60 ml C 75 ml D 30 ml
c) CO2 tác dụng với bazơ
Câu 26. Cho 22, (lit) CO2 đkc tác dụng với dung dịch chứa 60 (g) NaOH Khối lượng muối thu :
A 10,6 g Na2CO3 B 12,6 g NaHCO3
C 4,2 g Na2CO3 5,3 g NaHCO3 D 5,3 g Na2CO3 4,2 g NaHCO3
Câu 27. Cho 2,24 (l) CO2 đkc vào hai (l) dung dịch Ca(OH)2 thu (g) ↓ Nồng độ mol/l dung dịch Ca(OH)2 :
(33)Câu 28. Cho V (l) CO2 (đktc) hấp thụ hết vào 100 ml dd Ca(OH)2 0,7 M, thu (g) ↓ V : A 0,896 (l) B 1,568 (l) 0,896 (l) C 0,896 (l) h 2,24 (l) D 2,24 (l)
Câu 29. Hấp thu hoàn toàn 0,224 (l) CO2 (đkc) vào lit dd Ca(OH)2 0,01M ta thu m (g) ↓ M :
A (g) B 1,5 (g) C (g) D 2,5 (g)
Câu 30. Trường hợp sau đậy ta thu muối : A 2,24 (l) CO2 (đkc) + 500 (ml) d2 NaOH 0,2M B 2,24 (l) CO2 (đkc) + 750 (ml) d2 NaOH 0,2M C 2,24 (l) CO2 (đkc) + 1000 (ml) d2 NaOH 0,2M D 2,24 (l) CO2 (đkc) + 1500 (ml) d2 NaOH 0,2M
Câu 31. Cho V (l) CO2 đkc vào 300 (ml) dd Ca(OH)2 1M sau phản ứng thu 25 (g)↓ V :
A 5,6 (l) B 5,6 (l) 6,72 (l) C 5,6 (l) 7,84 (l) D 5,6 (l) hoăc 8,96 (l)
Câu 32. Cho 10 (l) hỗn hợp (đktc) khí N2 CO2 qua (l) d2 Ca(OH)2 0,02 M thu (g) ↓ % thể tích CO2 trong hỗn hợp :
A 15,68% hay 2,24% B 84,32% hay 2,24% C 15,68% D 2,24%
Câu 33. Cho V lit CO2 (đktc) vào dung dịch Ca(OH)2 Lọc tách kết tủa, đun nóng dung dịch cịn lại đến hoàn toàn
thu gam kết tủa Giá trị V bằng:
A 1,12 lit B 1,344 lit C 1,568 lit D 1,792 lit
Câu 34. Cho 5,6 lit CO2 (đktc) hấp thụ hoàn toàn vào lit dung dịch NaOH 0,6M, số mol chất dung dịch sau phản ứng
A 0,25 mol Na2CO3; 0,1 mol NaHCO3 B 0,25 mol Na2CO3; 0,1 mol NaOH C 0,5 mol Na2CO3; 0,1 mol NaOH D 0,5 mol Na2CO3; 0,5 mol NaHCO3
NHÔM
PHẦN I: BÀI TẬP ĐỊNH TÍNH
Câu Nhơm có hóa trị tham gia phản ứng hóa học A Al thuộc kim loại nhóm IIIA
B Cấu hình electron Al có 3e lớp ngồi
C Năng lượng ion hóa I3 khơng khác I2 nhiều sau Al 3e, đạt cấu hình bền khí gần
D Al thuộc chu kì nhỏ, nguyên tố khối p, bán kính nguyên tử lớn
Câu 2. Kim loại nhơm
A có tính oxi hóa B vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử C có tính khử mạnh D vừa có tính axit, vừa có tính bazơ
Câu 3. Phát biểu sau nhơm khơngchính xác?
A kim loại có tính khử mạnh, khử nhiều oxit kim loại nhiệt độ cao B kim loại lưỡng tính, hịa tan dung dịch axit dd kiềm mạnh C không tan HNO3 đặc nguội H2SO4 đặc nguội
D tác dụng với HNO3 lỗng lạnh tạo NH4NO3
Câu 4. Trong công nghiệp, nhôm điều chế phương pháp
A thủy luyện B nhiệt luyện C điện phân nc D điện phân dung dịch
Câu 5. Ở nhiệt độ thường, nhôm không tác dụng với dung dịch
A HCl B H2SO4 loãng C HNO3 loãng D HNO3 đặc
Câu Kết luận sau không với nhôm?
A Có bán kính ngun tử lớn Mg B Là nguyên tố họ p
C Là kim loại mà oxit hiđroxit lưỡng tính D Trạng thái nguyên tử có 1e độc thân
Câu 7. Quặng nhơm (ngun liệu chính) dùng sản xuất nhơm
(34)C Aluminosilicat (Kaolin) Al2O3.2SiO2.2H2O D Mica K2O.Al2O3.6SiO2.2H2O
Câu 8. Chọn phát biểu khôngđúng?
A Al(OH)3 bazơ lưỡng tính B Al(OH)3 bền, bị nhiệt phân tạo nhôm oxit C Al(OH)3 không tan nước D Muối nhơm bị thủy phân tạo nhôm hidroxit
Câu 9. Muối nhôm sau sử dụng làm nước?
A Al2(SO4)3.18H2O B AlCl3.6H2O
C Al(NO3)3.9H2O D K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O
Câu 10. Nhôm oxit thuộc loại oxit
A axit B bazơ C lưỡng tính D khơng tạo muối
Câu 11. Trong hợp chất sau, chất không có tính lưỡng tính?
A Al(OH)3 B Al2O3 C ZnSO4 D NaHCO3
Câu 12. Phát biểu đúng?
A Nhôm kim loại lưỡng tính B Al(OH)3 bazơ lưỡng tính
C Al2O3 oxit trung tính D Al(OH)3 hidroxit lưỡng tính
Câu 13. Hợp chất nhôm tác dụng với NaOH (theo tỉ lệ mol 1:1) cho sản phẩm NaAlO2?
A Al2(SO4)3 B AlCl3 C Al(NO3)3 D Al(OH)3
Câu 14. Dãy gồm chất vừa tác dụng với dung dịch axit, vừa tác dụng với dung dịch
kiềm?
A AlCl3, Al2(SO4)3 B Al(NO3)3, Al(OH)3C Al(OH)3, Al2O3 D Al2(SO4)3, Al2O3
Câu 15. Cấu hình e nguyên tử nhôm (z = 13)
A [Ne]3p3 B [He]3s23p3 C [Ne]3s23p3 D [Ne]3p33s2
Câu 16. Nhôm bền khơng khí nước
A nhơm kim loại hoạt động B có màng oxit Al2O3 bền vững bảo vệ
C có màng hiđroxit Al(OH)3 bền vững bảo vệ D Nhơm có tính thụ động với khơng khí nước
Câu 17. Nhơm không tan dung dịch sau đây?
A HCl B H2SO4 C NaHSO4 D NH3
Câu 18. Khi hịa tan nhơm dung dịch NaOH, vai trị H2O
A chất oxi hóa B chất khử C môi trường D chất cho proton
Câu 19. Dung dịch muối sau phản ứng với dung dịch NH3 dư, tạo thành kết tủa hidroxit kim
loại?
A AlCl3, CuCl2, FeCl3 B ZnCl2, MgCl2, AgNO3 C AlCl3, FeCl3, MgCl2 D CuCl2, FeCl3, BaCl2
Câu 20. Phản ứng cặp chất sau khôngtạo thành Al(OH)3?
A Al2S3 với H2O B dung dịch NaAlO2 với CO2
C Dung dịch NaAlO2 với AlCl3 D Al2O3 với dung dịch Ba(OH)2
Câu 21 Cho từ từ dung dịch NaOH đến dư vào dung dịch AlCl3, tượng quan sát A khơng có kết tủa dung dịch suốt B xuất kết tủa keo trắng không tan
C xuất kết tủa keo trắng tan dần D xuất kết tủa keo trắng, sau tan
Câu 22. Cho từ từ dung dịch HCl đến dư vào dung dịch NaAlO2, tượng quan sát A khơng có kết tủa dung dịch suốt B xuất kết tủa keo trắng không tan
C xuất kết tủa keo trắng tan dần D xuất kết tủa keo trắng, sau tan
Câu 23. Vai trị criolit q trình điện phân nóng chảy nhơm oxit
A tăng độ dẫn điện dung dịch điện phân B hạ nhiệt độ nóng chảy so với Al2O3 C hạ tỉ khối dd điện phân để Al lắng xuống D ý
(35)C hạ tỉ khối dd điện phân để Al lắng xuống D Tạo sản phẩm Al có độ tinh khiết cao
Câu 25. Al khơng bị gỉ sắt
A Có lớp Al2O3 bảo vệ B nhơm có tính khử mạnh
C Al khó bị oxi hóa D Al phản ứng với oxi nhiệt độ cao
Câu 26. Nhôm oxit tạo thành từ phản ứng
A nhiệt phân B nhiệt nhôm C thủy phân D trao đổi
Câu 27. Khi cho Al nguyên chất vào nước, tượng quan sát A Khơng có phản ứng xảy nhơm có tính khử chưa đủ mạnh B Có phản ứng xảy ra, tạo lớp Al2O3 bảo vệ phản ứng dừng lại
C Có phản ứng tạo Al(OH)3, dừng lại Al(OH)3 không tan che phủ bề mặt nhơm D Khơng có phản ứng xảy nước có tính oxi hóa yếu
Câu 28. Chọn phát biểu không đúng?
A Phèn nhôm – kali dùng để làm nước B Nhôm oxit hidroxit có tính lưỡng tính
C Có thể dùng kim loại K tác dụng với AlCl3 để điều chế Al D Nhơm oxit khơng bị hịa tan dung dịch NH3
Câu 29 Từ AlCl3, thông thường để điều chế Al, cần qua
A giai đoạn B hai giai đoạn C ba giai đoạn D bốn giai đoạn
Câu 30. Cho sơ đồ: A X Y Z Al2(SO4)3
Chất A
A AlCl3 B Al(NO3)3 C Al2O3 D Al4C3
Câu 31. Có dung dịch khơng màu, đựng cốc khơng có nhãn: AlCl3; NH4NO3; KNO3; ZnCl2; (NH4)2SO4; K2SO4 Dùng hóa chất để nhận biết dung dịch này?
A NaOH B NH3 C Ba D Pb(NO3)2
Câu 32. Nung hỗn hợp bột (Al Fe3O4 ) nhiệt độ cao đến phản ứng hoàn toàn thu hỗn hợp chất rắn X, hoà tan X dd NaOH thấy có khí Thành phần chất rắn X là:
A Al, Al2O3, Fe B Al, Fe
C Fe3O4 , Fe, Al2O3 D Al, Fe3O4 , Fe, Al2O3
Câu 33. Dãy chất sau có tính lưỡng tính?
A ZnO, Ca(OH)2, KHCO3 B Al2O3, Al(OH)3, KHCO3 C Al2O3, Al(OH)3, K2CO3 D ZnO, Zn(OH)2, K2CO3
Câu 34. Dãy chất sau tác dụng với nhôm?
A O2, dd NaOH, ddNH3, CuSO4 B Cl2, Fe2O3, dd H2SO4 loãng, H2SO4 đặc nguội C S, Cr2O3, dd HNO3 lỗng, HNO3 đặc nóng D Br2, CuO, dung dịch HCl, HNO3 đặc nguội
Câu 35. Hoá chất dùng để tách Fe2O3 khỏi hỗn hợp gồm Fe2O3, Al2O3, SiO2
A HCl đặc B NaOH đặc C H2SO4 đặc D Khí CO dư
Câu 36. Để nhận biết dung dịch NaCl, MgCl2 AlCl3 dùng thuốc thử
A dung dịch AgNO3 B Dung dịch Ba(OH)2
C dung dịch NH3 D dung dịch Ba(NO3)2
Câu 37 Để nhận biết chất rắn Al2O3, Fe Al, ta dùng dung dịch
A HCl B H2SO4 C NaOH D CuSO4
Câu 38. Al2O3 tác dụng với dung dịch HCl NaOH, chứng tỏ Al2O3
A oxit kim loại mạnh B hợp chất lưỡng tính C hợp chất dễ tan D oxit dễ tạo muối
Câu 39 Axit aluminic tên gọi khác
A nhôm oxit B nhôm hiđroxit C nhôm sunfat D phèn nhôm
(36)Câu 40. Công thức phèn chua
A K2SO4.Fe2(SO4)3.24H2O B K2SO4.Al2(SO4)3.12H2O C (NH4)2SO4.Al2(SO4)3.24H2O D KAl(SO4)2.12H2O
Câu 41. Có thể tách riêng Al khỏi hỗn hợp gồm Al, Fe, Cu cách sử dụng (theo thứ tự): A HCl, NaOH, nhiệt phân B NaOH, CO2, nhiệt phân, điện phân C NaOH, CO2, điện phân D HCl, NaOH, nhiệt phân, điện phân
Câu 42. Để phân biệt mẫu dung dịch: NaOH, BaCl2, KHSO4, AlNH4(SO4)2 ta dùng thuốc thử sau
A quỳ tím B dung dịch CuSO4 C dung dịch Na2CO3 D
Câu 43. Để phân biệt mẫu Mg, Al, Al2O3, ta dùng dung dịch
A Ba(OH)2 B NH3 C HCl D HNO3
Câu 44 Để phân biệt mẫu thử Na, Ca, Fe, Al ta dùng
A H2O B H2O, CO2 C dd HCl NaOH D dd KOH HNO3
Câu 45. Có mẩu : NaCl, NaOH, AlCl3 Nếu không dùng thêm thuốc thử nào, kể phương pháp vật lí
A ta phân biệt mẩu B phân biệt mẩu
C phân biệt mẩu D khơng phân biệt mẩu
Câu 46 Chỉ dùng axit bazơ sau để phân biệt mẩu hợp kim sau: 1) Cu – Ag 2) Cu – Zn 3) Cu – Al
A H2SO4, NaOH B HCl, Ba(OH)2 C HNO3 loãng, NaOH D HCl, NH3
Câu 47. Chỉ dùng nước, nhận biết kim loại kim loại sau đây? A Al, Ag, Ba B Fe, Na, Zn C Mg, Al, Zn D A B
Câu 48 Để phân biệt lọ nhãn chứa dung dịch NaCl, CaCl2, AlCl3, người ta dùng dung dịch
A NaOH B NH3 C Na2SO4 D Na2CO3
Câu 49. Có mẩu kim loại Na, Al, Ca, Fe Chỉ dùng nước làm thuốc thử số kim loại phân biệt tối đa bao nhiêu?
A B C D
Câu 50. Để phân biệt mẩu Mg, Al, Al2O3, ta dùng thuốc thử dung dịch sau đây? A.dung dịch HCl B dung dịch H2SO4 C dung dịch NaOH D dung dịch CuSO4
Câu 51. Các dung dịch ZnSO4 AlCl3 không màu Để phân biệt dung dịch dùng dung dịch
chất sau đây?
A NaOH B HNO3 C HCl D NH3
Câu 52. Để điều chế Al(OH)3 người ta dùng cách sau đây?
A Dd muối nhôm + dd NaOH dư B Dd muối nhôm + dd NH3 dư C Dd muối natri aluminat t/d với dd HCl dư D Cho nhôm t/d với dd NaOH
Câu 53. Cho dd AlCl3 vào bình đựng dd NaOH, sau lắc mạnh ta thấy:
A dd xuất kết tủa trở lại B dd tạo kết tủa lượng kết tủa tăng dần C dd hoàn toàn suốt D dd trở nên suốt sau kết tủa
Câu 54. Sục khí CO2 liên tục vào dd natri aluminat, thấy:
A dd xuất kết tủa kết tủa không tan B dd trở nên suốt C dd xuất kết tủa sau kết tủa tan D dd khơng có tượng
Câu 55. Dãy chất tác dụng với dd H2SO4 (loãng) NaOH:
A Al, Al2O3, Na2CO3 B Al2O3, Al(OH)3, CaCO3 C Al2O3, Al, NaHCO3 D NaHCO3, Al2O3, Fe2O3
Câu 56. Nhận biết hợp chất nhãn: Na, Al, Al2O3, Fe2O3 dùng hợp chất
A dd NaOH B H2SO4 loãng C H2O D HCl
Câu 57. Nhận biết chất rắn: Mg, Al, Al2O3 dùng
(37)Câu 58 Có dd không màu: AlCl3, NaCl, Mg(NO3)2, FeSO4, để nhận biết chúng dùng dd
A AgNO3 B BaCl2 C Quỳ tím D KOH
Câu 59 Al(OH)3 điều chế cách sau đây?
A Cho dd HCl dư vào dung dịch NaAlO2 B Thổi CO2 dư vào dung dịch NaAlO2 C Cho dd NaOH dư vào dung dịch AlCl3 D Cho Al2O3 tác dụng với nước
Câu 60. Phát biểu sau nói Al2O3 ?
A Al2O3 sinh nhiệt phân Al(NO3)3 B Al2O3 bị khử CO nhiệt độ cao C Al2O3 tan dung dịch NH3 D Al2O3 oxit không tạo muối
Câu 61. Nhôm bền mơi trường khơng khí nước
A nhôm kim loại hoạt động B có màng Al2O3 bảo vệ
C có màng Al(OH)3 bảo vệ D nhơm có tính thụ động kk nước
Câu 62 Phèn nhôm K2SO4.Al2SO4.24H2O dùng để đánh nước vì:
A ion SO42- phèn kết tủa với Mg2+, Ca2+ nước cứng B tạo ion K+ để tạo nước mềm. C Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+; Al(OH)3 kết dính chất bẩn.
D phân tử phèn nhôm hút lấy chất bẩn
Câu 64 Dung dịch AlCl3 nước bị thuỷ phân, chất làm tăng cường trình thuỷ phân AlCl3 là: A NH4Cl B Na2CO3 C ZnSO4 D Khơng có chất
Câu 65. Khi thêm Na2CO3 vào dung dịch Al2(SO4)3 có tượng xảy ra? A Nước suốt B Có kết tủa nhơm cacbonat
C Có kết tủa Al(OH)3 D Có kết tủa Al(OH)3 sau kết tủa lại tan
Câu 66 Cho nước NH3 dư vào dung dịch chứa AlCl3 ZnCl2 thu kết tủa A Nung A đến khối lượng không
đổi thu chất rắn B Cho luồng khí H2 qua B nung nóng thu chất rắn là:
A Al2O3 B Zn Al2O3 C ZnO Al D ZnO Al2O3
Câu 67. Khi hoà tan Al dung dịch HCl, thêm vài giọt thuỷ ngân vào q trình hồ tan nhơm là: A Xảy chậm B Xảy nhanh C Không thay đổi D Tất sai
Câu 68. Nhỏ từ từ dung dịch NH3 vào ống nghiệm đựng AlCl3 Hiện tượng xảy là: A Kết tủa tạo thành nhiều dần đến nhiều tan dần đến tan hết B Kết tủa tạo thành nhiều dần đến nhiều
C Khơng có tượng xảy D Có xuất kết tủa
Câu 69. Nhơm khử oxit kim loại sau đây:
A FeO, Fe2O3, MgO, CuO B CuO, Ag2O, FeO, BaO C H2O, CuO, Cr2O3, Ag2O D Khơng có đáp án
Câu 70. Khi sục từ từ khí CO2 lượng dư vào dung dịch NaAlO2, thu được:
A Lúc đầu có tạo kết tủa (Al(OH)3), sau kết tủa bị hịa tan [tạo Al(HCO3)3] NaHCO3 B Có tạo kết tủa Al(OH)3), phần dung dịch chứa Na2CO3 H2O
C Khơng có phản ứng xảy
D Phần không tan Al(OH)3, phần dung dịch gồm NaHCO3 H2O
Câu 71. Để tách nhanh Al2O3 khỏi hỗn hợp Al2O3 CuO mà không thay đổi khối lượng, dùng chất
sau đây? A HCl NaOH B Nước C NaOH CO2 D Dung dịch NH3
PHẦN II: BÀI TẬP ĐỊNH LƯỢNG
1 Thành phần hỗn hợp
Câu 1. Cho 31,2 g hỗn hợp bột nhôm nhôm oxit tác dụng với dung dịch NaOH dư Phản ứng xong thu
13,44 lít khí H2 (đktc) Khối lượng nhôm nhôm oxit hỗn hợp đầu là:
(38)Câu Cho 25,8 gam hỗn hợp bột Al Al2O3 tác dụng với V lít dung dịch NaOH 4M thu 6,72 lít H2 (đktc)
Giá trị V A 150 ml B 250 ml C 300 ml D 500 ml
Câu 3. Nung 48 gam hỗn hợp bột Al Al(NO3)3 khơng khí, thu chất rắn có khối lượng 20,4
gam Thành phần % khối lượng Al hỗn hợp ban đấu
A 11,25% B 22,50% C 5,125% D 88,75%
Câu 4. Hoà tan hoàn toàn m gam nhơm dung dịch HNO3 lỗng thu hỗn hợp khí gồm 0,15 mol N2O
0,1 mol NO giá trị m A 13,5 g B 1,35 g C 0,81 g D 8,10 g
Câu 5. Xử lí gam hợp kim nhơm với dung dịch NaOH đặc, nóng dư thu 10,08 lít khí (đktc) Giả thiết
thành phần khác hợp kim không tác dụng với dung dịch NaOH Phần trăm khối lượng nhôm hợp kim
là A 10% B 75% C 80% D 90%
Câu 6. m gam Al2O3 hoà tan HNO3 tạo thành (m + 81) gam muối Giá trị m
A 20,4 gam B 10,2 gam C 30,6 gam D 25,5 gam
Câu Hoà tan hoàn toàn hợp kim Mg – Al dung dịch HCl thu 8,96 l khí điều kiện tiêu chuẩn Nếu
cho lượng hợp kim tác dụng với dung dịch NaOH giải phóng 6,72 l khí H2 Thành phần phần trăm kim loại là:
A 30,8 % 69,2 % B 77,1 % 22,9 % C 69,2 % 30,8 % D 22,9 % 77,1 %
Câu 8. Cho 5,1g hỗn hợp gồm kim loại Al Mg tan hết dung dịch H2SO4 đặc nóng , thu 5,6 lit khí SO2 (đkc) Khối lựơng kim loại Al Mg hỗn hợp là:
A.0,54g 4,46g B 4,52g 0,48g C.2,7gvà2,4g D 3,9g 1,2g
Câu 9. Đốt m gam hỗn hợp kim loại Cu, Fe, Al bình chứa oxi dư, kết thúc phản ứng thấy khối lượng oxi
giảm 8g Nếu hoà tan hết m gam kim loại dung dịch H2SO4 đặc nóng thu lit khí SO2 (đkc) A 1,12lit B.2,24 lit C 11,2 lit D 8,96 lit
Câu 10. Một hỗn hợp A gồm Al Fe chia phần : - Phần I cho tác dụng với HCl dư thu
44,8 lit khí (đktc); - Phần II cho tác dụng với NaOH dư thu 33,6 lit khí (đktc) Khối lượng Al Fe có hỗn hợp là: A 27g Al 28g Fe B 54g Al 56g Fe C 13,5g Al 14g Fe D 54g Al 28g Fe
Câu 11. Cho m gam Al vào 100 ml dung dịch chứa Cu(NO3)2 0,5M AgNO3 0,3M sau phản ứng kết thúc thu
được 5,16g chất rắn Giá trị m
A 0,24g B 0,48g C 0,81g D 0,96g
Câu 12. Hòa tan hoàn toàn 12,42 gam Al dung dịch HNO3 lỗng (dư), thu dung dịch X 1,344 lít (ở
đktc) hỗn hợp khí Y gồm hai khí N2O N2 Tỉ khối hỗn hợp khí Y so với khí H2 18 Cơ cạn dung dịch X, thu m gam chất rán khan Giá trị m
A 97,98 B 106,38 C 38,34 D 34,08
Câu 13. Đốt cháy bột Al khí Cl2 dư, sau phản ứng xảy hồn tồn khối lượng chất rắn bình tăng 4,26 g Khối lượng Al phản ứng A 2,16 g B 1,62 g C 1,08 g D 3,24 g
2) Nhiệt nhôm
Câu 14 Trộn 5,4g Al với 4,8g Fe203 nung nóng để thực phản ứng nhiệt nhôm Sau phản ứng thu
m(g) hỗn hợp chất rắn Giá tri cua m
A 8,02(g) B 9,02 (g) C 10,2(g) D 11,2(g)
Câu 15. Nung nóng hỗn hợp gồm 10,8 g bột Al với 16 g bột Fe2O3 (khơng có khơng khí), hiệu suất phản ứng
là 80% khối lượng Al2O3 thu A 8,16g B 10,20g C 20,40g D 16,32g
Câu 16. Trộn 24g Fe2O3 với 10,8g Al nung nhiệt độ cao (khơng có khơng khí) Hỗn hợp thu sau phản
ứng đem hoà tan vào dung dịch NaOH dư thu 5,376 lít khí (đktc) Hiệu suất phản ứng nhiệt nhôm
A 12,5% B 60% C 80% D 90%
Câu 17. Một hỗn hợp 26,8 g gồm Al Fe2O3 Thực phản ứng nhiệt nhôm thu chất rắn A Chia A thành
(39)A 5,4g 11,4g B 10,8g 16g C 2,7g 14,1g D 7,1g 9,7g
Câu 18. Khử 16g bột Fe2O3 bột nhôm, cho sản phẩm sau phản ứng vào bình đựng dung dịch H2SO4 sản phẩm
chỉ tạo muối Khối lượng nhôm cần dùng là:
A 1.8 g B 5,4g C 6g D 0,6g
Câu 19. Để điều chế 78g crom từ Cr2O3 phương pháp nhiệt nhôm cần dùng m (g) nhơm, m có giá trị là: A 40,5 g B.45 g C 50,4 g D 54,0 g
Câu 20. Thực phản ứng nhiệt nhôm 6,48 gam Al với 17,6 gam Fe2O3 Chỉ có phản ứng nhôm khử oxit
kim loại tạo kim loại Đem chất rắn sau phản ứng tác dụng với dung dịch xút dư kết thúc phản ứng, thu 1,344 lít H2 (đktc) Hiệu suất phản ứng nhiệt nhơm là:
A.100% B.90,9% C.83,3% D.70%
Câu 21. Đốt nóng hỗn hợp gồm Al 16 gam Fe2O3 (trong điều kiện khơng có khơng khí) đến phản ứng
xảy hồn toàn, thu hỗn hợp rắn X Cho X tác dụng vừa đủ với V ml dung dịch NaOH 1M sinh 3,36 lít H2 (ở đktc) Giá trị V A 150 B 100 C 200 D 300
Câu 22. Một hỗn hợp X gồm Al Fe2O3 Thực phản ứng nhiệt nhơm hồn tồn thu chất rắn A A tác
dụng với NaOH dư thu 3,36 lit khí (đktc) cịn lại chất rắn B Cho B tác dụng dd H2SO4 loãng,dư thu 8,96 lit khí (đktc) Khối lượng Al Fe2O3 tương ứng là:
A 13,5g 16g B 13,5g 32g C 6,75g 32g D 10,8g 16g
3) Muối Al3+ tác dụng với OH
-Câu 24. Cho 120 ml dung dịch AlCl3 1M tác dụng với 200 ml dung dịch NaOH thu 7,8 gam kết tủa Nồng độ
mol/l lớn NaOH A 1,7M B 1,9M C 1,4M D 1,5M
Câu 25. Cho 5,34 gam AlCl3 vào 100 ml dung dịch NaOH có nồng độ C (mol/lít), thu 2,34 gam kết tủa trắng Trị số C là: A 0,9M B 1,3M C 0,9M 1,2M D 0,9M 1,3M
Câu 26. Cho 100 ml dung dịch Al2(SO4)3 0,1M Phải thêm vào dung dịch V ml NaOH 0,1M để
chất rắn thu sau khu nung kết tủa đến khối lượng không đổi 0,51g
A 300 ml B 300 ml hay 700 ml C 300 ml hay 800 ml D 500 ml
Câu 27. Cho 700ml dung dịch KOH 0,1M vào 100ml dung dịch AlCl3 0,2M Sau phản ứng, khối lượng kết tủa tạo
ra A 0,78 g B 1,56 g C 0,97 g D 0,68 g
Câu 28. Cho 4,005g AlCl3 vào 1000ml dung dịch NaOH 0,1M Sau phản ứng hoàn toàn thu gam
kết tủa? A 1,56 g B 2,34 g C 2,60 g D 1,65 g
Câu 29. Cho dung dịch NaOH 0,3M vào 200 ml dung dịch Al2(SO4)3 0,2M thu kết tủa trắng keo Nung
kết tủa đến khối lượng lượng khơng đổi 1,02g rắn Thể tích dung dịch NaOH bao nhiêu? A 0,2lít lít B 0,2lít lít C 0,3 lít lít D 0,4 lít lít
Câu 30. Cho 3,42gam Al2(SO4)3 tác dụng với 25 ml dung dịch NaOH tạo 0,78 gam kết tủa Nồng độ mol
của NaOH dùng là?
A 1,2M B 2,8M C 1,2 M 4M D 1,2M 2,8M
Câu 31. Cho 200ml dung dịch NaOH vào 400ml dung dịch Al(NO3)3 0,2M thu 4,68 g kết tủa Nồng độ mol
của dung dịch NaOH ban đầu
A 0,6M 1,1M B 0,9M 1,2M C 0,8M 1,4M D 0,9M 1,3M
Câu 32. Cho a mol NaOH vào dung dịch chứa 0,03 mol AlCl3 0,02 mol HCl 0,02 mol kết tủa Giá trị
a A 0,08 mol 0,12 mol B 0,08 mol C 0,12 mol D 0,08 mol 0,10 mol
3) Muối AlO2- tác dụng với H+
Câu 34. Cho dung dịch chứa a mol HCl vào dung dịch chứa 0,3 mol NaAlO2, thu 15,6 gam kết tủa Giá trị a
là A 0,2 mol 0,6 mol B 0,2 mol C 0,2 mol 0,8 mol D 0,8 mol
Câu 35. Cho 200ml dung dịch H2SO4 0,5M vào dung dịch có chứa a mol NaAlO2 7,8g kết tủa Giá trị
(40)Câu 36. Cho V lít dung dịch HCl 0,1M vào dung dịch chứa 0,04 mol NaAlO2 0,02 mol NaOH, khuấy 0,02 mol kết tủa Giá trị V
A 1,2 mol B 0,2 mol C 0,2 mol hay mol D 0,4 mol hay 1,2 mol
Câu 37. Thêm dung dịch HCl vào dung dịch hỗn hợp gồm 0,1 mol NaOH 0,1 mol NaAlO2 thu 0,08 mol
chất kết tủa Số mol HCl thêm vào là:
A 0,16 mol B 0,18 0,26 mol C 0,08 0,16 mol D 0,26 mol
4) Kim loại kiềm nhôm
Câu 38. Hỗn hợp X gồm Na Al Cho m gam X vào lượng dư nước V lít khí Nếu cho m
gam X vào dung dịch NaOH (dư) 1,75V lít khí Thành phần phần trăm theo khối lượng Na X (biết thể tích khí đo điều kiện)
A 39,87% B 77,31% C 49,87% D 29,87%
Câu 39. Cho hỗn hợp gồm Na Al có tỉ lệ số mol tương ứng : vào nước (dư) Sau phản ứng xảy hoàn tồn, thu 8,96 lít khí H2 (ở đktc) m gam chất rắn không tan Giá trị m
A 10,8 B 5,4 C 7,8 D 43,2
Chương SẮT VÀ CROM
PHẦN I: BÀI TẬP ĐỊNH TÍNH Câu Sắt nguyên tố
A ngun tử có cấu hình e:[Ar] 4s23d6 B tính khử yếu
C khơng bị nhiễm từ D nhóm d
Câu 2. Fe3+có cấu hình e là:
A [Ar]3d34s2 B [Ar]3d5 C [Ar]3d6 D [Ar]3d6 4s2
Câu 3. Có số nhận định sắt sau:
1 Là kim loại nặng Có màu trắng xám Rất cứng Có tính từ Dẫn điện dẫn nhiệt tố nhôm Nhiệt độ nóng chảy thấp
Số nhận định là: A 1,2,5 B 2,3 C 1,2,4 D 1,2,4,5
Câu Sắt tan dung dịch sau đây?
A AlCl3 B FeCl3 C FeCl2 D MgCl2
Câu 5. Sắt tác dụng với dãy chất sau sinh sắt (III)?
A Cl2, S B Cl2, HNO3 loãng C Br2, HNO3 đ,nguội D I2, H2SO4 loãng
Câu 6. Phản ứng sau xãy với H2SO4 loãng?
A Fe2O3 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + H2O B FeO + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O C Fe(OH)3 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + H2O D Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2
Câu 7. Quặng giàu sắt tự nhiên
A hematit B Xiđehit C manhetit D pirit
Câu 8. Nhúng mẫu sắt vào dung dịch AgNO3 kết thúc mẩu sắt thay đổi so với ban đầu
A Tăng B Giảm C Không đổi D Không xác định
Câu 9. Chọn câu trả lời sai nhúng sắt vào dung dịch sau:
A dd CuSO4: khối lượng sắt tăng B dd HCl: khối lượng sắt giảm C dd NaOH: khối lượng sắt không đổi D dd AgNO3: khối lượng sắt giảm
Câu 10. Cho phương trình ion
Fe + Cu2+ → Cu + Fe2+; Cu + 2Fe2+ → Cu2++ 2Fe2+; Mg + Fe2+ → Mg2+ + Fe
Nhận xét sau đúng? A Tính khử Mg>Fe>Fe2+>Cu B Tính khử Mg>Fe2+>Cu>Fe C Tính oxi hóa Cu2+>Fe3+>Fe2+>Mg2+ D Tính oxi hóa Fe3+ >Cu2+ >Fe2+>Mg2+
Câu 11. Phản ứng sau đúng?
(41)C 2Fe + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2 D Fe + S→ FeS
Câu 12. Fe bị ăn mòn trường hợp sau đây?
A Cho Fe vào H2O điều kiện thường B Cho Fe vào bình chứa O2 khơ C Cho Fe vào bình chứa O2 ẩm D A, B
Câu 13. Hợp chất sau vừa có tính oxi hóa vừa có có tính khử?
A FeO B Fe2O3 C Fe(OH)3 D Fe(NO3)3
Câu 14. Khi cho chất : Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4, Fe(OH)2, Fe(OH)3, Fe(NO3)2, FeCO3 tác dụng với HNO3 đặc nóng số chất có giải phóng NO2 là:
A.7 B C D
Câu 15. Khử hoàn toàn 0,3 mol oxit sắt FexOy Al thu 0,4 mol Al2O3 theo sơ đồ sau: FexOy + Al → Fe + Al2O3 Công thức oxit sắt
A FeO B Fe2O3 C Fe3O4 D Không xác định
Câu 16. Cho phản ứng: Fe + Cu2+ Cu + Fe2+ Nhận xét sau không đúng? A Fe2+ không khử Cu2+ B Fe khử Cu2+
C Tính oxi hóa Fe2+ yếu Cu2+ D Fe kim loại có tính khử mạnh Cu
Câu 17. Cho chất sau: (1) Cl2 (2) I2 (3) HNO3 (4)H2SO4đặc, nguội
Khi cho Fe tác dụng với chất số chất tạo hợp chất sắt có hóa trị III? A (1), (2) B (1), (2), (3) C (1), (3) D (1), (3), (4)
Câu 18. Khi đun nóng hỗn hợp Fe S tạo thành sản phẩm sau đây?
A Fe2S3 B FeS C FeS2 D Cả A B
Câu 19. Kim loại sau tác dụng với dd HCl dd NaOH mà không tác dụng với dd H2SO4 đặc,
nguội? A Mg B Fe C Al D Cu
Câu 20. Chia bột kim loại X thành phần Phần cho tác dụng với Cl2 tạo muối Y Phần cho tác dụng với dd HCl tạo muối Z Cho kim loại X tác dụng với muối Y lại thu muối Z Vậy X kim loại sau đây?
A Mg B Al C Zn D Fe
Câu 21. Dung dịch FeSO4 làm màu dung dịch sau đây?
A Dung dịch KMnO4, môi trường H2SO4 B Dung dịch K2Cr2O7, môi trường H2SO4
C Dung dịch Br2 D Cả A, B, C
Câu 22. Để chuyển FeCl3 thành FeCl2, cho dd FeCl3 tác dụng với kim loại sau đây?
A Fe B Cu C Ag D Cả A B
Câu 23. Câu nói gang?
A Là hợp kim Fe có từ 10% C S, Mn, P, Si B Là hợp kim Fe có từ 2% 5% C S, Mn, P, Si C Là hợp kim Fe có từ 0,01% 2% C S, Mn, P, Si
D Là hợp kim Fe có từ 6% 10% C lượng S, Mn, P, Si
Câu 24. Cho phản ứng : Fe3O4 + CO 3FeO + CO2
Trong q trình sản xuất gang, phản ứng xảy vị trí lị?
A Miệng lò B Thân lò C Bụng lò D Phễu lò
Câu 25. Phản ứng xảy trình luyện gang luyện thép
A FeO + CO → Fe + CO2 B SiO2 + CaO → CaSiO3 C FeO + Mn → Fe + MnO D S + O2 → SO2
Câu 26. Phản ứng tạo xỉ lò cao
A CaCO3 CaO + CO2. B CaO + SiO2 CaSiO3.
C CaO + CO2 CaCO3. D CaSiO3 CaO + SiO2.
(42)A Gang hợp kim sắt với cacbon cacbon chiếm 5- 10 % khối lượng B Thép hợp kim sắt với cacbon cacbon chiếm 2- % khối lượng C Nguyên tắc sản xuất gang khử quặng sắt chất khử CO, H2 , Al
D Nguyên tắc sản xuất thép oxi hóa tạp chất C, Si, Mn, S, P thành oxit nhằm giảm hàm lượng chúng
Câu 28. Hoà tan Fe vào dd AgNO3 dư, dd thu chứa chất sau đây?
A Fe(NO3)2 B Fe(NO3)3 C Fe(NO2)2, Fe(NO3)3, AgNO3 D Fe(NO3)3 , AgNO3
Câu 28. Cho dd FeCl2, ZnCl2 tác dụng với dd NaOH dư, sau lấy kết tủa nung khơng khí đến khối lượng
khơng đổi, chất rắn thu chất sau đây?
A FeO ZnO B Fe2O3 ZnO C Fe3O4 D Fe2O3
Câu 29. Cho bột Fe vào dung dịch HNO3/to, kết thức phản ứng thu dung dịch A cịn lại phần rắn khơng
tan Dung dịch A chứa A Fe(NO3)2 B Fe(NO3)3 C Fe(NO3)2, Fe(NO3)3 D Fe(NO3)3, HNO3
Câu 30 Dung dịch FeSO4 lẫn tạp chất CuSO4 Fe2(SO4)3 Để loại tạp chất dùng
A Cu B NaOH C NH3 D Fe
Câu 31 Điều chế sắt từ hợp chất X theo sơ đồ sau + O2 + CO, to
X Y Fe X hợp chất sau đây?
A FeS2 B Fe(OH)2 C Fe2O3 D Fe(OH)3
Câu 32. Nhiệt phân hồn tồn muối Fe(NO3)2 khơng khí, sản phẩm rắn thu
A FeO B Fe2O3 C Fe3O4 D Fe(NO2)2
Câu 33. Hoà tan hết Fe dung dịch H2SO4 loãng dư thu dung dịch X, sục khí Cl2 qua dung dịch X, thu
được muối A FeCl3 B FeSO4 C Fe2(SO4)3 D FeSO4 Fe2(SO4)3
Câu 34. Có thể điều chế Fe(NO3)2 từ phản ứng
A FeCl2 AgNO3 B FeO HNO3 C Fe Fe(NO3)3 D nhiệt phân Fe(NO3)3
Câu 35. Có thể dùng hố chất để phân biệt Fe2O3 Fe3O4 Hoá chất là:
A HCl loãng B HCl đặc C H2SO4 loãng D HNO3 loãng
Câu 36. Thuốc thử sau dùng để nhận biết dd muối NH4Cl, FeCl2, FeCl3, MgCl2, AlCl3 ?
A Dd H2SO4 B Dd HCl C Dd NaOH D Dd NaCl
Câu 37 Phản ứng sau viết không đúng?
A 3Fe + 2O2 t Fe3O4 B 2Fe + 3Cl2 t 2FeCl3 C 2Fe + 3I2 t 2FeI3 D Fe + S t FeS
Câu 38. Cho hỗn hợp Fe + Cu tác dụng với HNO3, phản ứng xong thu dung dịch A chứa chất tan Chất
tan A HNO3 B Fe(NO3)3 C Cu(NO3)2 D Fe(NO3)2
Câu 39. Cho bột Fe vào dung dịch HNO3 loãng, phản ứng kết thúc thấy có bột Fe cịn dư Dung dịch thu sau
phản ứng là: A Fe(NO3)3 B Fe(NO3)3, HNO3 C Fe(NO3)2 D Fe(NO3)2, Fe(NO3)3
Câu 40. Hỗn hợp kim loại sau tham gia phản ứng trực tiếp với muốisắt (III) dung dịch ? A Na, Al, Zn B Fe, Mg, Cu C Ba, Mg, Ni D K, Ca, Al
Câu 41. Để điều chế Fe(NO3)2 ta dùng phản ứng sau đây?
A Fe + HNO3(dư) B Dung dịch Fe(NO3)3 + Fe C FeO + HNO3 D FeS+ HNO3
Câu 42. Hỗn hợp rắn X gồm Al, Fe2O3 CuO có số mol Hỗn hợp X tan hoàn toàn dung dịch
A NH3 (dư) B NaOH (dư) C HCl (dư) D AgNO3 (dư)
Câu 43. Khi điều chế FeCl2 cách cho Fe tác dụng với dung dịch HCl Để bảo quản dung dịch FeCl2 thu
khơng bị chuyển hóa thành hợp chất sắt ba, người ta cho thêm vào dd:
A lượng sắt dư B lượng kẽm dư C lượng HCl dư D lượng HNO3 dư
Câu 44. Cho chất Cu, Fe, Ag vào dung dịch HCl, CuSO4 , FeCl2, FeCl3 Số cặp chất cặp chất phản ứng với
(43)Câu 45. Hòa tan lượng FexOy H2SO4 lỗng dư dung dịch A Biết A vừa có khả làm màu dung dịch thuốc tím, vừa có khả hịa tan bột Cu Xác định CTPT oxit sắt
A FeO B Fe2O3 C Fe3O4 D không xác định
PHẦN 2: BÀI TẬP ĐỊNH LƯỢNG 1)Thành phần hỗn hợp
Câu 1. Cho từ từ dd NaOH 1M vào dd chứa 25,05 g hỗn hợp FeCl2 AlCl3 thu kết tủa có khối
lượng khơng đổi ngưng lại Đem kết tủa nung khơng khí đến khối lượng khơng đổi 8g chất rắn Thể tích dd NaOH dùng
A 0,5 lít B 0,6 lít C 0,2 lít D 0,3 lít
Câu 2. Hịa tàn 10g hỗn hợp bột Fe Fe2O3 dd HCl thu 1,12 lít khí (đktc) dd A Cho dd A tác dụng với NaOH dư, thu kết tủa Nung kết tủa khơng khí đến khối lượng khơng đổi chất rắn có khối
lượng A 11,2g B 12,4g C 15,2g D 10,9g
Câu 3. Hịa tàn hồn tồn hỗn hợp gồm 0,1 mol Fe2O3 0,2 mol FeO vào dd HCl dư thu dd A Cho NaOH
dư vào dd A thu kết tủa B Lọc lấy kết tủa B đem nung khơng khí đến khối lượng khơng đổi
m(g) chất rắn, m có giá trị A 16g B 32g C 48g D 52g
Câu Một sắt chia làm phần Phần cho tác dụng với Cl2dư, phần ngâm vào dd HCl dư
Khối lượng muối sinh thí nghiệm
A 25,4g FeCl3; 25,4g FeCl2 B 25,4g FeCl3; 35,4g FeCl2 C 32,5g FeCl3; 25,4g FeCl2 D 32,5g FeCl3; 32,5g FeCl2
Câu Cho 28,8 gam hỗn hợp A gồm Fe Fe3O4 tác dụng với dung dịch HCl dư, dung dịch B Cho B tác
dụng với dung dịch NaOH dư, kết tủa thu nung khơng khí đến khối lượng khơng đổi 32 gam chất rắn Số mol Fe3O4 hỗn hợp A
A 0,09 mol B 0,10 mol C 0,11 mol D 0,12 mol
Câu 6. Cho m gam hỗn hợp Al Fe phản ứng hoàn toàn với dung dịch HNO3 lỗng thu 2,24 lít khí NO (sản
phẩm khử nhất) Mặt khác cho m gam hỗn hợp phản ứng với dung dịch HCl thu 2,80 lít H2
(đktc) Giá trị m A 8,30 B 4,15 C 4,50 D 6,95
Câu 7. Có hỗn hợp chất Fe, Al, Al2O3 Nếu ngâm 16,1 gam hỗn hợp dung dịch NaOH dư, thấy có
6,72 lít H2 (đktc) cịn chất rắn khơng tan Lọc lấy chất rắn, để hoà tan vừa đủ lượng chất rắn cần dùng 100ml dung dịch HCl 2M Phần trăm khối lượng Al2O3 hỗn hợp
A 31,68% B 22,24% C 44,45% D 11,11%
Câu 8. Nung 24g hỗn hợp Fe2O3 CuO ống sứ có thổi luồng H2 dư đến phản ứng hồn tồn Cho hỗn
hợp khí tạo thành qua bình chứa H2SO4 đặc, dư khối lượng bình tăng 7,2g Khối lượng Fe khối lượng Cu thu là:
A 5,6g Fe 3,2g Cu B 11,2g Fe 6,4g Cu C 5,6g Fe 6,4g Cu D 11,2g Fe 3,2g Cu
Câu 9. Thổi luồng CO dư qua ống sứ đựng hỗn hợp Fe3O4 CuO nung nóng đến phản ứng hồn toàn, ta thu
được 2,32 g hỗn hợp kim loại Khí cho vào bình đựng nước vơi dư thấy có 5g kết tủa trắng Khối lượng hỗn hợp oxit kim loại ban đầu bao nhiêu?
A 3,12g B 3,22g C 4g D 4,2g
Câu 10. Khử hoàn toàn 6,64 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe3O4, Fe2O3 cần dùng 2,24 lít CO (đktc) Khối lượng Fe
thu A 5,04 gam B 5,40 gam C 5,05 gam D 5,06 gam
Câu 11. Khử hoàn toàn 6,4 gam hỗn hợp CuO Fe2O3 khí H2 thấy tạo 1,8 gam nước Khối lượng hỗn hợp
kim loại thu A 4,5 gam B 4,8 gam C 4,9 gam D 5,2 gam
Câu 12. Khử hoàn toàn 5,64 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe3O4, Fe2O3 khí CO Khí sau phản ứng
(44)Câu 13. Cho khí CO dư khử hồn tồn hỗn hợp gồm Fe3O4và CuO thu 2,32 gam hỗn hợp kim loại Khí cho vào dung dịch Ca(OH)2 dư, thấy tạo gam kết tủa Khối lượng hỗn hợp oxit ban đầu
A 3,12 gam B 21 gam C 3,22 gam D 3,23 gam
Câu 14. Khử 16 gam Fe2O3 khí CO dư, sản phẩm khí thu cho vào bình dung dịch Ca(OH)2 dư thu
được a gam kết tủa Gía trị a
A 10 gam B 20 gam C 30 gam D 40 gam
Câu 15. Cho 3,04g hỗn hợp Fe2O3 FeO tác dụng với CO dư đến phản ứng hồn tồn Chất khí thu cho
qua dung dịch Ca(OH)2 dư thu 5g kết tủa Khối lượng Fe2O3 FeO có hỗn hợp là: A 0,8g 1,14g B 1,6g 1,14g C 1,6g 0,72g D 0,8 0,72g
Câu 16. Để hịa tan hồn tồn 2,32 gam hỗn hợp gồm FeO, Fe3O4, Fe2O3 (trong số mol FeO số mol Fe2O3),
cần dùng vừa đủ V lít dung dịch HCl 1M Giá trị V
A 0,16 B 0,18 C 0,23 D 0,08
Câu 17. Dung dịch có chứa 9,12 gam FeSO4 9,8 gam H2SO4 tác dụng với dung dịch có 1,58 gam KMnO4 Kết
thúc phản ứng, chất dư?
A H2SO4 B FeSO4 H2SO4 C H2SO4 KMnO4 D KMnO4 FeSO4
2) Tìm cơng thức oxit sắt
Câu 18. Đốt cháy hoàn toàn 16,8 gam Fe khí O2 cần vừa đủ 4,48 lít O2 (đktc) Tạo thành oxit sắt Công thức phân tử oxit cơng thức sau đây?
A FeO B Fe2O3 C Fe3O4 D Không xác định
Câu 19. Khử hoàn toàn 11,6 gam oxit sắt CO nhiệt độ cao Sản phẩm khí dẫn vào dung dịch Ca(OH)2 dư,
tạo 20 gam kết tủa Công thức oxit sắt
A FeO B Fe2O3 C Fe3O4 D không xác định
Câu 20. Cho 6,72 gam Fe tác dụng với O2 tạo thành oxit sắt có khối lượng lớn 9,4 gam CT oxit
sắt A FeO B Fe2O3 C Fe3O4 D FeO Fe3O4
Câu 21. Cho gam bột Fe tiếp xúc với oxi thời gian, thấy khối lượng bột vượt 1,41 gam Nếu tạo thành oxit sắt oxit
A FeO B Fe2O3 C Fe3O4 D không xác định
D CROM VÀ HỢP CHẤT CROM
PHẦN I: BÀI TẬP ĐỊNH TÍNH Câu Trong câu sau, câu
A Cr kim loại có tính khử mạnh Fe B Crom kim loại nên tạo oxit bazơ C Trong tự nhiên, crom có dạng đơn chất D PP điều chế crom điện phân Cr2O3
Câu Cấu hình electron khơng đúng ?
A Cr ( z = 24): [Ar] 3d54s1 B Cr ( z = 24): [Ar] 3d44s2 C Cr2+ : [Ar] 3d4 D Cr3+ : [Ar] 3d3
Câu Phát biểu không đúng?
A Crom nguyên tố thuộc 24, chu kì nhóm VIB
B Crom kim loại cứng (chỉ kim cương), cắt thủy tinh C Crom tham gia liên kết eletron phân lớp 4s 3d D Trong hợp chất crom có mức oxi hóa đặc trưng +2, +3, +6
Câu 4. Crom khơng tan axit HCl, H2SO4 lỗng nguội mà tan đun nóng A crom có lớp màng oxit bảo vệ B crom có độ cứng cao
C crom đứng sau H dãy điện hóa D crom có tính khử yếu
Câu 5. So sánh không là?
A Fe(OH)2 Cr(OH)2 bazơ chất khử
(45)C H2SO4 H2CrO4 axit có tính oxi hóa mạnh D BaSO4 BaCrO4 chất không tan nước
Câu 6. Cặp kim loại sau bền khơng khí nước có màng oxit bảo vệ?
A Fe Al B Fe Cr C Al Cr D Mn Cr
Câu Cho phản ứng:
M + 2HCl MCl2 + H2 MCl2 + 2NaOH M(OH)2 + 2NaCl 4M(OH)2 + O2 + 2H2O 4M(OH)3 M(OH)3 + NaOH NaMO2
M kim loại sau đây? A Fe B Al C Cr D Pb
Câu 8. Sục khí Cl2 vào dung dịch CrCl3 môi trường NaOH Sản phẩm thu
A Na2Cr2O7, NaCl, H2O B NaClO3, Na2CrO4, H2O C NaCrO2, NaCl, NaClO, H2O D Na2CrO4, NaCl, H2O
Câu Một oxit R có tính chất sau: - Tính oxi hố mạnh
- Tan nước tạo thành dung dịch hỗn hợp H2RO4 H2R2O7 - Tan dung dịch kiềm tạo anion RO42- có màu vàng Oxit là
A SO3 B CrO3 C Cr2O3 D Fe3O4
Câu 10 Chọn oxit axit số oxit sau:
A CrO3 B CrO C Cr2O3 D CuO
Câu 11. Cặp kim loại sau bền không khí nước có màng oxit bảo vệ?
A Fe Al B Fe Cr C Al Cr D Mn Cr
Câu 12. Sục khí Cl2 vào dung dịch CrCl3 mơi trường NaOH Sản phẩm thu
A Na2Cr2O7, NaCl, H2O B NaClO3, Na2CrO4, H2O C Na2CrO2, NaCl, NaClO, H2O D Na2CrO4, NaCl, H2O
Câu 13 Các hợp chất dãy chất có tính lưỡng tính?
A Cr(OH)3, Fe(OH)2, Mg(OH)2 B Cr(OH)3, Zn(OH)2, Mg(OH)2 C Cr(OH)3, Zn(OH)2, Pb(OH)2 D Cr(OH)3, Pb(OH)2, Mg(OH)2
Câu 14. Khi cho dung dịch H2SO4 loãng vào cốc X đựng dung dịch K2CrO4 màu dung dịch cốc X
đổi từ màu A Xanh sang màu hồng B Màu da cam sang màu hồng C Màu da cam sang màu vàng D Màu vàng sang màu da cam
Câu 15. Xét hai phản ứng:
2Cr3+ + Zn 2Cr2+ + Zn2+ 2Cr3+ + 3Br2 + 16OH- 2CrO42- + 6Br- + 8H2O Nhận xét sau đúng?
A Cr3+ có tính oxi hóa B Cr3+ có tính khử C Cr3 có+ tính khử mạnh tính oxi hóa.
D Trong mơi trường kiềm Cr3+ có tính khử bị Br2 oxi hóa thành muối crom (VI)
Câu 16. Khi cho dung dịch H2SO4 loãng vào cốc X đựng dung dịch K2CrO4 màu dung dịch cốc X đổi từ màu
A xanh sang màu hồng B màu da cam sang màu hồng C màu da cam sang màu vàng D màu vàng sang màu da cam
Câu 17. Cho dung dịch NaOH tới dư vào dung dịch Na2Cr2O7 (màu da cam) tạo dung dịch
A có màu vàng B có màu da cam C có màu lục xám D không màu
PHẦN II: BÀI TẬP ĐỊNH TÍNH LƯỢNG
Câu 1. Khối lượng bột nhơm cần dùng để thu 78 gam crom từ Cr2O3 phản ứng nhiệt nhôm (H = 100%)
(46)Câu 2. Cho 100 gam hợp kim Fe, Cr, Al tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH thu 5,04 lít khí Lấy bã rắn không tan cho tác dụng với lượng dư dung dịch HCl (khơng có khơng khí) thu 38,8 lít khí Các thể tích khí đo điều kiện tiêu chuẩn % khối lượng Cr hợp kim
A 13,65% B 4,05% C 82,30% D 8,10%
Câu 3. Hỗn hợp A gồm bột 0,1 mol Al 0,1 mol Cr Cho hhợp A vào ddịch NaOH dư Thể tích khí (đktc)
ra A 2,24 lít B 3,36 lít C 4,48 lít D 6,72 lít
Câu 4. Hỗn hợp A gồm bột 0,3 mol Al 0,3 mol Cr Cho hỗn hợp A vào dung dịch HCl dư (Khơng có khơng
khí) Thể tích khí (đktc) A 8,96 lít B 13,44 lít C 16,8 lít D 20,16 lít
Câu 5. Muốn điều chế 6,72 lít Cl2 (đktc) khối lượng K2Cr2O7 tối thiểu cần lấy tác dụng với dung dịch HCl đặc, dư A 26,4 gam B 27,4 gam C 28,4 gam D 29,4 gam
Câu 6. Thêm 0,02 mol NaOH vào dung dịch chứa 0,01 mol CrCl2 để khơng khí đến phản ứng hoàn toàn
Khối lượng kết tủa thu
A 0,86 gam B 1,03 gam C 1,72 gam D 2,06 gam
Câu 7. Cho từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch chứa 9,02 gam hỗn hợp Al(NO3)3 Cr(NO3)3 lượng
kết tủa thu lớn Tách kết tủa khỏi dung dịch, rửa nung đến khối lượng không đổi thu 2,54 gam rắn khan Phần trăm khối lượng Al(NO3)3 hỗn hợp ban đầu
A 46,23% B 47,23% C 48,23% D 49,23%
Câu 8. Cho hỗn hợp X gồm Cr Fe vào dung dịch HCl 15M đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu
dung dịch Y Chất tan có dung dịch Y là:
A CrCl2, FeCl2 B CrCl2, CrCl3 C CrCl3, FeCl2 D CrCl3, FeCl3
Câu 9. Lượng kim loại kẽm cần thiết để khử hết ion Cr3+ dung dịch chứa 0,02 mol CrCl3 môi trường axit là: A 0,325 gam B 0,650 gam C 0,975 gam D 1,300 gam
ĐỒNG & HỢP CHẤT CỦA ĐỒNG SƠ LƯỢC Ni, Zn, Pb, Sn
PHẦN I: BÀI TẬP ĐỊNH TÍNH
Câu 1. Dãy kim loại sau xếp kim loại theo thứ tự tính khử tăng dần ? A Pb, Ni, Sn, Zn B Pb, Sn, Ni, Zn C Ni, Sn, Zn, Pb D Ni, Zn, Pb, Sn
Câu 2. Sắt tây sắt phủ lên bề mặt kim loại sau ?
A Zn B Ni C Sn D Cr
Câu 3. Cho Cu tác dụng với dung dịch hỗn hợp gồm NaNO3 H2SO4 lỗng giải phóng khí sau ?
A NO2 B NO C N2O D NH3
Câu 4. Để phân biệt dung dịch H2SO4 đặc, nguội dung dịch HNO3 đặc, nguội dùng
A Cr B Al C Fe D Cu
Câu 5. Có hai dung dịch axit HCl HNO3 đặc, nguội Kim loại sau dùng để phân biệt hai dung dịch axit nói ?
A Fe B Al C Cr D Cu
Câu Cho kim loại X tác dụng với dung dịch H2SO4 lỗng lấy khí thu để khử oxit kim loại Y X Y
A Cu Fe B Fe Cu C Cu Ag D Ag Cu
Câu 7. Cấu hình electron Cu trạng thái
A [Ar]4s13d10 B [Ar]4s23d9 C [Ar]3d94s2 D [Ar]3d104s1
Câu 8. Trong bảng tuần hồn ngun tố hố học, nguyên tố Cu thuộc
A nhóm IA B chu kì C nhóm IIB D chu kì
(47)A NaOH B NH3 C Ba(OH)2 D AgNO3
Câu 10 Trong PTN, để điều chế CuSO4 người ta cho Cu tác dụng với
A H2SO4 đậm đặc B H2SO4 loãng C Fe2(SO4)3 loãng D FeSO4
Câu 11. Ba hỗn hợp kim loại 1) Cu - Ag; 2) Cu - Al; 3) Cu - Mg
Dùng dung dịch cặp chất sau để nhận biết hỗn hợp trên?
A HCl AgNO3 B HCl Al(NO3)3 C HCl Mg(NO3)2 D HCl NaOH
Câu 12. Chọn phát biểu khơng đúng?
A CuO có tính oxi hố tham gia phản ứng oxi hố khử B Có thể dùng muối CuCl2 để nhận biết khí H2S
C Muối Cu(NO3)2 bị nhiệt phân tạo sản phẩm rắn CuO D Có thể làm khơ khí NH3 CuSO4
Câu 13 Để tách rời Cu khỏi hỗn hợp có lẫn Al Zn dùng dung dịch
A NH3 B KOH C HNO3 loãng D H2SO4 đặc nguội
Câu 14. Dung dịch khơng hồ tan Cu?
A dung dịch FeCl3 B Dung dịch NaHSO4
C Dung dịch NaNO3 + HNO3 D dd HNO3 đặc nguội
Câu 15. Hỗn hợp rắn X gồm Al, Fe2O3 Cu có số mol Hỗn hợp X tan hồn toàn
A NaOH (dư) B HCl (dư) C AgNO3 (dư) D NH3 (dư)
Câu 16. Cho dung dịch: HCl, NaOH đặc, NH3, KCl Số dd phản ứng với Cu(OH)2
A B C D
Câu 17. Cho phản ứng: Fe + Cu2+ Cu + Fe2+ Nhận xét sau khôngđúng?
A Fe2+ không khử Cu2+ B Fe khử Cu2+
C Tính oxi hóa Fe2+ yếu Cu2+ D Fe kim loại có tính khử mạnh Cu
Câu 18 Cho hỗn hợp Fe, Cu phản ứng với dung dịch HNO3 lỗng Sau phản ứng hồn tồn, thu dung
dịch chứa chất tan kim loại dư Chất tan
A Cu(NO3)2 B Fe(NO3)3 C HNO3 D Fe(NO3)2
Câu 19. Cho Cu dung dịch H2SO4 loãng tác dụng với chất X (một loại phân bón hóa học), thấy khí
khơng màu hóa nâu khơng khí Mặt khác, X tác dụng với dung dịch NaOH có khí mùi khai thoát Chất X
A ure B amoni nitrat C amophot D natri nitrat
Câu 20. Có dung dịch: HCl, HNO3, NaOH, AgNO3, NaNO3 Chỉ dùng thêm chất sau để nhận biết
dung dịch ?
A Cu B dd Al2(SO4)3 C dd BaCl2 D dd Ca(OH)2
Câu 21. Kim loại M phản ứng với: dung dịch HCl, dung dịch Cu(NO3)2, dung dịch HNO3 (đặc, nguội) Kim
loại M
A Al B Zn C Fe D Ag
Câu 22. Khi cho Cu tác dụng với dung dịch chứa H2SO4 loãng NaNO3, vai trò NaNO3 phản ứng
A chất xúc tác B chất oxi hố C mơi trường D chất khử
Câu 23. Trường hợp xảy phản ứng
A Cu + Pb(NO3)2 (loãng) B Cu + HCl (loãng) C Cu + HCl (loãng) + O2 D Cu + H2SO4 (loãng)
Câu 24. Cặp chất khơng xảy phản ứng hố học
A Cu + dung dịch FeCl3 B Fe + dung dịch HCl C Fe + dung dịch FeCl3 D Cu + dung dịch FeCl2
(48)A chất xúc tác B chất oxi hoá C môi trường D chất khử
PHẦN II: BÀI TẬP ĐỊNH TÍNH LƯỢNG
Câu 1. Chi gam hỗn hợp bột kim loại gồm Al, Fe, Cu thành phần - Cho phần tác dụng với lượng dư dung dịch HCl, thu 560ml H2 - Cho phần hai tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH, thu 336ml H2
Các thể tích khí đo điều kiện tiêu chuẩn Phần trăm khối lượng kim loại hỗn hợp A 13,5%Al; 28%Fe 58,5%Cu B 27%Al, 14,5%Fe 58,5%Cu
C 13,5%Al; 14%Fe 62,5%Cu D 27%Al; 28%Fe 43%Cu
Câu 2. Biết 2,3g hỗn hợp gồm MgO, CuO FeO tác dụng vừa đủ với 100 ml dung dịch H2SO4 0,2M Khối lượng
muối thu
A 3,6g B 3,7g C 3,8g D 3,9g
Câu 3. Cho bột Fe nguyên chất tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng thu 560 ml chất khí (đkc) Nếu cho lượng gấp đơi bột sắt nói tác dụng hết với dung dịch CuSO4 dư thu chất rắn Tính khối lượng chất rắn thu
A 3,2g B 3,7g C 6,4g D 12,8g
Câu 4. Hoà tan 9,14g hợp kim Cu, Mg Al dung dịch HCl dư thu khí X 2,54g chất rắn Y Trong
hợp kim, khối lượng Al gấp 4,5 lần khối lượng Mg Thể tích khí X (đkc)
A 7,84 lít B 5,6 lít C 5,8 lít D 6,2 lít
Câu 5. Cho 19,2g Cu vào dung dịch lỗng chứa 0,4 mol HNO3, phản ứng xảy hồn tồn thể tích khí NO thu
được (đkc)
A 1,12 lít B 2,24 lít C 4,48 lít D 3,36 lít
Câu 6. Cho 19,2g kim loại M tác dụng với dung dịch HNO3 loãng, dư thu 4,48 lít khí NO (đkc)
Kim loại M
A Mg B Cu C Fe D Zn
Câu 7. Cho 7,68g Cu tác dụng hết với dung dịch HNO3 lỗng thấy có khí NO thoát Khối lượng muối nitrat sinh dung dịch
A 21,56g B 21,65g C 22,56g D 22,65g
Câu 8. Hỗn hợp gồm 0,05 mol Cu 0,05 mol Zn phản ứng với dung dịch chứa 0,12 mol H2SO4 đặc Thể tích SO2
thu đktc là:
A 2,24 lit B 2,688 lít C 1,344 lít D 4,48 lít
Câu 9. Hoà tan 58 gam CuSO4.5H2O vào nước 500ml dung dịch A Cho bột Fe vào dung dịch A,
khuấy nhẹ dung dịch hết màu xanh Tính lượng Fe tham gia phản ứng?
A 1,12g B 11,2g C 5,6g D 0,56g
Câu 10. Đốt 12,8 gam Cu khơng khí Hồ tan chất rắn thu vào dung dịch HNO3 0,5M thấy
448ml khí NO (đktc) Thể tích HNO3 tối thiểu để hồ tan chất rắn
A 0,84 lít B 5,6 lít C 6,72 lít D 10,08 lít
Câu 11. Cho V lít H2 (đktc) qua bột CuO (dư) đun nóng, thu 32 gam Cu Nếu cho V lít H2 (đktc) qua bột FeO (dư) đun nóng khối lượng Fe thu bao nhiêu? Giả sử hiệu suất phản ứng 100%?
A 24g B 26g C 28g D 30g
Câu 12. Cho hỗn hợp gồm 0,1 mol Ag2O 0,2 mol Cu tác dụng hết với dung dịch HNO3 lỗng, dư Cơ cạn dung
dịch thu sau phản ứng hỗn hợp muối khan A Nung A đến khối lượng không đổi thu chất rắn B có khối lượng
A 26,8g B 13,4g C 37,6g D 34,4g
Câu 13. Hoà tan hoàn toàn 19,2 gam Cu vào dung dịch HNO3 lỗng Khí NO thu đem oxi hoá thành NO2
(49)Câu 14. Cho m gam hỗn hợp X gồm Al, Cu vào dung dịch HCl (dư), sau kết thúc phản ứng sinh 3,36 lít khí (ở đktc) Nếu cho m gam hỗn hợp X vào lượng dư axit nitric (đặc, nguội), sau kết thúc phản ứng sinh 6,72 lít khí NO2 (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị m
A 11,5 B 10,5 C 12,3 D 15,6
Câu 15. Có gam hợp kim đồng - nhơm xử lí lượng dư dung dịch NaOH, rửa chất rắn cịn lại
hồ tan dung dịch HNO3, sau làm bay dung dịch nung nóng, khối lượng chất rắn thu sau nung 0,4 gam Phần trăm khối lượng Cu hợp kim
A 32% B 68% C 27% D 73%
Câu 16. Cho hỗn hợp gồm gam Fe gam Cu vào dung dịch HNO3 0,5M đến phản ứng hồn tồn thu
448ml khí NO (đktc) Khối lượng muối thu dung dịch
A 5,4 gam B 8,64 gam C 17,46 gam D 15,05 gam
Câu 17. Cho 3,2 gam bột Cu tác dụng với 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm HNO3 0,8M H2SO4 0,2M Sau
các phản ứng xảy hoàn toàn, sinh V lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị V
A 0,746 B 0,448 C 0,672 D 1,792
Câu 18. Cho 19,2 gam Cu vào lít dung dịch hỗn hợp gồm H2SO4 0,5M KNO3 0,2M Thể tích khí NO (sản
phẩm khử nhất) thoát điều kiện tiêu chuẩn
A 1,12 lít B 2,24 lít C 3,36 lít D 4,48 lít
Câu 19. Cho 1,92 gam Cu tác dụng với 100ml dung dịch hỗn hợp KNO3 0,1M H2SO4 0,16M Thể tích X sinh
ra đktc là:
A 448ml B 672ml C 179,2ml D 358,4ml
Câu 20. Cho 2,13 gam hỗn hợp X gồm ba kim loại Mg, Cu Al dạng bột tác dụng hoàn toàn với oxi thu
hỗn hợp Y gồm oxit có khối lượng 3,33 gam Thể tích dung dịch HCl 2M vừa đủ để phản ứng hết với Y
muối sắt