Dung dÞch xuÊt hiÖn kÕt tña råi sau ®ã tan dÇn cho ®Õn hÕt BA. VËy trong dung dÞch A sÏ chøa muèi nµo vµ nång ®é lµ bao nhiªu :.[r]
(1)THI TỬ ĐH-CĐ Mơn thi: HỐ HỌC 12
001: Để phân biệt đợc tất dung dịch riêng biệt sau : NaNO3 , MgCl2 , FeCl3 , Al(NO3)3 , NH4Cl , (NH4)2SO4 Ta phải dùng dung dịch sau :
A KOH B BaCl2 C NaOH D Ba(OH)2
002: BiÕt Fe cã Z = 26 VËy cÊu h×nh e cđa ion Fe3+ sÏ lµ:
A 1s22s22p63s23p63d5 B 1s22s22p63s23p64s23d3 C 1s22s22p63s23p63d34s2 D 1s22s22p63s23p63d64s2
003: Số hạt p,n,e nguyên tử nguyên tố 82, tổng số hạt mang điện nhiều tổng số hạt không mang điện 22.Vậy số lớp e nguyên tử :
A 4 B 5 C 3 D 2
004: Cho ph¶n øng :
Để sản xuất NH3 với hiệu suất cao ta phải điều chỉnh nhiệt độ áp suất phản ứng nh : A Tăng nhiệt độ tăng áp suất B Giảm nhiệt độ tăng áp suất
C Giảm nhiệt độ giảm áp suất D Tăng nhiệt độ giảm áp suất
005: X Y nguyên tố thuộc chu kú liªn tiÕp cïng mét nhãm A bảng HTTH, X có điện tích hạt nhân nhỏ Y Tổng số hạt proton hạt nhân nguyên tử X Y 32.Vậy X vầ Y lµ :
A Mg (Z=12) vµ Al (Z=13) B Mg(Z=12) vµ Ca (Z=20) C Al (Z=13) vµ K (Z=19) D Si (Z=14) vµ Ar (Z= 18)
006: Oxi hoị hạt 10,6g hỗn hợp rýợu đõn chức bậc l à đồng đẳng liến tiếp CuO Cho to n bà ộ lýợng anđehit thu đýợc tịc dụng với dd AgNO3 NH3 dý, thấy sinh 86,4g Ag Vậy CT rýợu l :à
A CH3OH v Cà 2H5OH B C2H5OH v Cà 3H7OH C C4H9OH v Cà 5H11OH D C3H7OH v Cà 4H9OH
007: Dãy dung dịch sau gồm dung dịch có pH >7 :
A HNO3 ; MgSO4 ; NH3 ; Ca(OH)2 ; FeCl2 B AlCl3 ; CuSO4 ; Na2S ; KOH ; AgNO3
C Na2CO3 ; CH3COONa ; CaCl2 ; NaOH ; K2SO4 D Na2CO3 ; CH3COONa ; K2S ; NaOH ; K3PO4
008: Cho m gam Mg vào 100ml dung dịch X chứa ZnCl2 CuCl2 Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu đợc dung dịch A chứa ion kim loại chất rắn B nặng 1,93 g Cho B tác dụng với dung dịch H2SO4 lỗng d thấy 224ml khí H2 (đktc) Vậy giá trị m :
A 0,24 g B 0,48g C 0,72 g D 0,12 g
009: Một hỗn hợp kim loại kiỊm thc chu kú kÕ tiÕp cđa b¶ng HTTH có khối lợng 8,5 g Hỗn hợp tan hÕt níc cho 3,36 lÝt H2 (®ktc) Vậy A,B khối lợng tơng ứng chúng sÏ lµ :
A Li (1,4g) , Na (7,1g) B Na (4,6g) , K (3,9g) C Na (2,3g) , K (6,2g) D Li (2,8g) , Na (5,7g)
010: 12 gam kim lo¹i M tan hÕt 600 ml dung dịch H2SO4 1M Để trung hoà lợng axít d cần 200 ml dung dịch NaOH 1M Vậy kim loại M :
A Ca B Fe C Mg D Ba
011: Cho c¸c chất sau : (1) CH3OH; (2) C2H5OH; (3) H2O; (4) C6H5OH; (5) H2CO3 ;(6) CH3C6H4OH
Thứ tự tÝnh axit c¸c chất l :à
A 4>2>1>3>5>6 B 5>4>6>3>1>2 C 6>4>5>3>1>2 D 5>6>4>3>1>2
012: Trén 100ml dung dịch( gồm: Ca(OH)2 0,1M KOH 0,1M ) với 400ml dung dịch ( gồm : H2SO4 0,03M HCl
0,0275M ), thu đợc dung dịch X Giá trị pH dung dịch X :
A 6 B 4 C 2 D 8
013: Cho 20,0 g hỗn hợp gồm Mg Fe tác dụng với dung dịch HCl d , thu đợc 11,2 lít H2 (đktc) Khối lợng muối tạo thành sau phản ứng gam :
A 55,5 g B 60,0 g C 50,0 g D 60,5 g
014: Cho ptp sau : FeS2 + HNO3 -> Fe(NO3)3 + H2SO4 + NO2 + H2O Tỉng hƯ sè cđa phân tử ptp :
A 60 B 44 C 55 D 30
015: Trong dung dịch sau đây, dung dịch tồn đợc:
A K+(0,08M);Ba2+(0,12M);Al3+(0,15M);SO42-(0,17M); NO3-(0,3M); Cl-(0,13M).
B Ag+(0,2M);K+(0,12M);Mg2+(0,15M);SO42-(0,17M); NO3-(0,28M); Cl-(0,15M).
C H+(0,2M);Fe3+(0,12M);Cu2+(0,15M);SO42-(0,17M); NO3-(0,28M); Cl-(0,15M).
D Na+(0,2M);K+(0,12M);Al3+(0,15M);SO42-(0,17M); NO3-(0,28M); Cl-(0,15M).
016: Hoà tan 10,8 g Al lợng H2SO4 vừa đủ thu đợc dung dịch A Tính thể tích dung dịch NaOH 0,5 M phải thêm vào dung dịch A để có kết tủa sau nung đến khối lợng không đổi cho chất rắn nặng 10,2g
(2)Cho c¸c ptp sau :1 SO2 + O2 > SO3
SO2 + H2S > S + H2O
3 SO2 + H2O -> H2SO3
SO2 + NaOH -> Na2SO3 + H2O
SO2 + Br2 + H2O -> HBr + H2SO4 SO2 + KMnO4 + H2O > K2SO4 + MnSO4 + H2SO4
Phản ứng SO2 đóng vai trị chất bị oxi hoá :
A 1;2;6 B 1;5;6 C 1;3;4 D 4;5;6
018: Chỉ dùng thêm quỳ tím phân biệt đợc dung dịch dãy sau : A K2SO4 , KOH , Na2SO4 ,(NH4)2 SO4 , NH4Cl , KCl
B H2SO4 , Ba(OH)2 , Na2SO4 ,(NH4)2 SO4 , NH4Cl , BaCl2 C H2SO4 , HNO3 , Na2SO4 ,K2 SO4 , NaOH , KOH D HCl , Ca(OH)2 , Na2SO4 , Cu SO4 , NaNO3 , KCl
019: Theo quan niệm axit-bazơ Brontesd chất dãy sau đóng vai trị chất lỡng tính
A NaOH ; HCl ; KCl ; Al(OH)3 ; Zn(OH)2 B HSO4- ; Al(OH)3 ; H2O ; Zn(OH)2 ; HSO3
-C HCO3- ; Al(OH)3; H2O ; Zn(OH)2 ; HSO3- D CO32- ; Al(OH)3 ; H2O ; Zn(OH)2 ; SO32
-020: Khử hoàn toàn 0,1mol anđêhit X cần vừa đủ 4,48lit H2(đktc) thu đợc rợu Y, cho toàn lợng Y thu
tác dụng với Na d thu đợc 1,12lit H2(đktc) Mặt khác cho 8,4g X tác dụng với lợng d dd AgNO3/NH3 thu
đ-ợc 32,4g kết tủa Xác định công thức X:
A HCHO B C3H7CHO C C2H3CHO D OHC-CHO
021: Một hỗn hợp X gồm ankin liên tiếp tích 0,224 lít (đktc) tác dụng vừa đủ 15 ml dung dịch AgNO3 1M trong NH3 Vậy ankin :
A Etin Propin B Propin Butin - 1. C Butin -1 Pentin -1 D Etin Butin - 1 022: Số đồng phân cấu tạo dạng H-C thơm ứng với CTPT C9H12 :
A 4 B 8 C 10 D 6
023: Đốt cháy hoàn toàn 6,2 g P oxi d Cho sản phảm tạo thành tác dụng với 50 g dung dịch NaOH 32% Muối tạo thành sau phản ứng muối nào:
A Na2HPO4 B Na3PO4 C NaH2PO4 D Na2HPO4 vµ NaH2PO4
024: Trong hợp chất: FeO; Fe3O4; Fe2O3 Fe(OH)2 Hợp chất t/d với dd H2SO4 đặc tạo khí:
A FeO vµ Fe3O4 B FeO; Fe3O4 vµ Fe(OH)2
C FeO; Fe3O4 vµ Fe2O3 D FeO; Fe3O4; Fe2O3 vµ Fe(OH)2
025: X ancol no, mạch hở Đốt cháy hoàn toàn 0,05 ml X cần 5,6 g O2 , thu đợc 6,6 g CO2 Vậy CT X :
A C3H7OH B C3H5(OH)3 C C2H4(OH)2 D C3H6(OH)2
026: Cho sơ đồ phản ứng sau :
+ Cl2 , askt t0 6000C , xt + Br2 ,(Fe,t0) NaOH (d),t0
A < - CH4 - > B - > C - > D -> E A, B , C , D ,E ,F lần lợt là:
A Metyl clorua, Axetilen , Benzen , Brom benzen , Natri phenolat B Metyl clorua, Axetilen , Benzen , Brom benzen , Phenol
C Metyl clorua, Axetilen , Benzen , Toluen , Stiren
D Metyl clorua, Etin , Benzen , Brom benzen , o hc p - Brom phenol
027: Cho ion XY32- XY42- Biết tổng số hạt electron ion XY32- XY42- lần lợt 42 50 Vậy X,Y là nguyên tố sau ®©y :
A S (Z=16 ) O ( Z= 8) B P (Z=15 ) O ( Z= 8) C C (Z=6 ) O ( Z= 8) D N (Z=7 ) H ( Z= 1) 028: Cho 3,15 lit khí H2 tác dụng với 4,75 lít khí Cl2 Hãy xác định thể tích hỗn hợp khí thu đợc sau phản ứng Biết khí đo điều kiện nhiệt độ , áp suất H < 100%
A 9,50 lÝt B 1,60 lÝt C 7,90 lÝt D 6,30 lÝt
029: Cho 1,12 g anken tác dụng vừa đủ với dung dịch Br2 thu đợc 4,32 g sản phẩm cộng Vậy CTPT anken
A C5H10 B C3H6 C C4H8 D C2H4
030: Cho PTPƯ sau : * Fe(d) + HNO3 -> X (dd) + … * X + HCl + Al -> Y + … * Y +NaOH -> Z (dd) + … * Z(dd) + HCl -> T + Trong ptp X, Y, Z , T lần lợt :
A Fe(NO3)2, AlCl3 , NaAlO2 ,Al(OH)3 B Fe(NO3)3 , AlCl3 , Al(OH)3 ,AlCl3 C Fe(NO3)3 , AlCl3 , NaAlO2 ,Al(OH)3 D Fe(NO3)3 , AlCl3 , NaCl ,Al(OH)3
031: Cho dung dịch A có thành phần gồm ion : NH4+ , Ba2+ , NO3- Chia dung dịch A làm phần nhau. - Phần cho tác dụng với dung dịch NaOH d , đun nóng sau phản ứng thu đợc 3,36 lít khí (đktc)
(3)Hãy xác định khối lợng muối có dung dịch A :
A Không xác định đợc B 64,20 g C 112,40 g D 128,40 g
032: Đốt chịy ho n to n ag mà ột ancol đõn chức răi cho to n bà ộ sản phẩm thu đýợc sau phản ứng qua bừnh đựng Ca(OH)2 dý , thấy bừnh tăng lến 14,4g v đồng thời cã 18g kết tủa đýợc tạo th nh Và ậy CT ancol l :à
A CH3OH B C2H5OH C C3H7OH D C4H9OH
033: Số đồng ph©n cã chứa vịng benzen ứng với CTPT C7H8O3 cã thể t¸c dụng ðýợc với Na theo tỉ lệ 1:3 v ddà
NaOH theo tỉ lệ 1: l :à
A 7 B 9 C 6 D 8
034: Để m g Fe ngồi khơng khí sau thời gian ngời ta thu đợc 12 g hỗn hợp B gồm Fe, FeO, Fe3O4 Fe2O3 Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp B dung dịch HNO3 lỗng d thu đợc 2,24 lít khí NO sản phẩm khử (đktc) Vậy m :
A 9,72 g B 10,08g C 8,40 g D 10,04 g
035: Số đồng phân có cha vòng benzen ng vi CTPT C7H8O l :à
A 5 B 3 C 4 D 6
036: Thực crăcking 3,36 lít (đktc) C5H12 điều kiện nhiệt độ thích hợp, sau thời gian thu đợc hỗn hợp X( chứa : C5H12 , C5H10 , C4H10 , C4H8 , C3H8 , C3H6 , C2H6 , C2H4 , CH4 , H2) Hỏi đốt cháy hồn tồn X cần lít O2 (ở 270 C, 1atm) :
A Không xác định đợc B 28,88 lít C 6,72 lít D 29,52 lít 037: Sục từ từ khí NH3 vào dung dịch AlCl3 d , tợng diễn nh :
A Dung dịch xuất kết tủa sau tan dần hết B Đầu tiên khơng có tợng xảy sau có kết tủa xuất hiện C Dung dịch khơng có thay đổi cả
D Dung dÞch xt kết tủa kết tủa không bị tan
038: Cho ag Fe tác dụng với 200 ml dung dịch H2SO4 đặc nóng, sau phản ứng thu đợc dung dịch A; 5,04 lit SO2(đktc) b g kim loại d Vậy dung dịch A chứa muối nồng độ :
A FeSO4 (1,125M) B FeSO4 (0,275M )
C FeSO4 (0,375M ) vµ Fe2(SO4)3 (1,125M ) D Fe2(SO4)3 (0,375M )
039: Cho 350 ml dung dịch NaOH 1M tác dụng với 150 ml dung dịch H2SO4 1M Dung dịch thu đợc có pH là:
A 3 B 13 C 1 D 11
040: Cho mg ancol t¸c dụng ho n to n và ới K thu ðýợc 5,712 lÝt H2 (đktc) Mặt kh¸c đốt cháy mg ancol
thu ýc 29,92g CO2 v 15,3g Hà 2O Vậy CT ancol l :à
A C3H5(OH) B C4H7(OH)3 C C3H6(OH)2 D C4H8(OH)2
041: Cho cht lng ng riêng bit c¸c lọ nh·n sau: Propanđiol-1,2;Propanđiol-1,3 ; Propenol ; Axit phenic Thuc th dựng phân bit hoá chất n y l :à
A ddNaOH; Na , dd Br2 B dd Br ; Cu(OH)2 C Quỳ tÝm, Na , dd Br2 D Na , dd Br2
042: Đun nóng hỗn hợp gồm ankanol 1400 C, H
2SO4 đặc Sau phản ứng thu ðýợc 34,8g hỗn hợp ete cã số
mol v 5,4 g Hà 2O Biết phản ứng xẩy ho n to n Và ậy CT v sà ố mol ankanol l :à
A C2H5OH (0,3 mol) v Cà 3H7OH (0,3mol) B C2H5OH (0,1 mol) v Cà 3H7OH (0,5mol)
C C3H7OH (0,1 mol) v Cà 4H9OH (0,5mol) D C3H7OH (0,3 mol) v Cà 4H9OH (0,3mol)
043: Có lọ chất lỏng : Benzen, Stiren, Toluen đựng riêng biệt lọ nhãn , thuốc thử dùng để phân biệt lọ :
A KhÝ H2 B dd Br2 C dd AgNO3 NH3 D dd KMnO4
044: Điều khẳng định n o sau ây không úng :
A Phn ng v o vßng cà Phenol dễ hõn so với Benzen B Khi tiến h nh t¸ch nà ýớc nhiệt độ 1800 C, H
2SO4 đặc từ ankanol thu ðýợc olefin
C Thuốc thử dùng để phẹn biệt rýợu đõn chức v rà ýợu đa chức (cã nhóm -OH đứng cạnh nhau) l Cu(OH)à D TÝnh axit phenol yếu hõn p- Crezol
045: Sục Vlít CO2 (đktc) vào 500 ml dung dịch Ca(OH)2 1M sau phản ứng thu đợc 25g kết tủa Vậy giá trị V là: A 5,60 lít B 16,80 lít C 6,72 lít 11,20 lít D 5,60 lít 16,80 lít 046: Dung dịch HCl dung dịch CH3COOH có nồng độ dd có pH lớn hơn:
A HCl B CH3COOH
C pH hai dd nhau D Không xác định đợc
047: Hoà tan hoàn toàn 8,1 g kim loại M có hố trị n khơng đổi dung dịch HNO3 d sau phản ứng thu đợc 11,2 lít hỗn hợp khí X (đktc) gồm : NO NO2 Biết tỉ khối X so với H2 19,8 khơng có sản phẩm khử khác tạo Vậy kim loại M :
A Al B Cu C Mg D Fe
(4)A Đầu tiên khơng thấy tợng , sau thấy có bọt khí bay B Dung dịch bị vẩn đục
C Dung dịch bị vẩn đục trở lại
D Đầu tiên có bọt khí bay , sau khơng thấy tợng gì
049: Trong tự nhiên Cu có đồng vị : 6329Cu 6529Cu Trong 6529Cu chiếm 27,30% Vậy khối lợng nguyên tử trung bình Cu :
A 63,05 B 63,54 C 64,01 D 64,55
050: Cho 13,4 g hỗn hợp gồm Al ,Fe ,Mg tác dụng với 500 ml dung dịch gồm HCl 2M H2SO4 1M Sau phản ứng kết thúc thu đợc 11,2 lít H2(đktc) Vậy sau phản ứng kim loại hết hay axit hết :