Đang tải... (xem toàn văn)
b/ Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li c/ Tính chất vật lý, hóa học của cacbon, nitơ, photpho, silic d/ Tính chất của axit nitric, axit photphoric, hợp chất của cacbon[r]
(1)DE THI HOC KI I MON HOA LOP 11 NAM 2014-2015 A- Trắc nghiệm (3đ)
Câu 1: Người ta sản xuất khí nitơ cơng nghiệp cách sau đây? A Chưng cất phân đoạn khơng khí lỏng
B Nhiệt phân dung dịch NH4NO2 bão hoà C Dùng photpho để đốt cháy hết oxi khơng khí D Cho khơng khí qua bột đồng nung nóng
Câu 2: Cho chất sau: Na2CO3, Fe(OH)2, CuO, Al, Au, ZnCl2 Số chất tác dụng với dung dịch HNO3 loãng là:
A B C D
Câu 3: Hấp thụ hết 5,6 lít khí CO2 (đktc) vào 300ml dung dịch NaOH 1M Dung dịch thu sau phản ứng chứa chất sau :
A NaHCO3 B Na2CO3 C NaHCO3 Na2CO3 D Na2CO3 NaOH Câu 4: Trộn 200 ml dung dịch HCl 0,275M với 300 ml dung dịch chứa hỗn hợp NaOH 0,1M Ba(OH)2 0,05M Giá trị pH dung dịch sau phản ứng là:
A 12 B 13 C D Câu 5: Chọn chất điện li mạnh số chất sau:
a NaOH b BaCl2 c HNO3 d Mg(OH)2 e HCl f CH3COOH A a, b, c B a, d, e, f C b, c, d, e D a, b, c,e
Câu 6: Chất sau trạng thái rắn, gọi ”là nước đá khô”:
A H2O B CO2 C CO. D NH3
B- Tự luận (7đ)
Câu 1: Viết phương trình hóa học phản ứng sau (ghi rõ điều kiện phản ứng có): (2,5 đ) a) AgNO3 + FeCl3
b) Al(OH)3 + NaOH c) C + Al
d) Mg + HNO3 tỉ lệ mol N2O: NO2 = 1:2 Viết phương trình ion rút gọn phản ứng a) b)
Câu 2: Trình bày phương pháp hố học phân biệt dung dịch đựng lọ nhãn riêng biệt sau (Viết PTHH xảy có): (1,5 đ)
NH4Cl, Ca(NO3)2, K2SO4, Na2CO3
Câu 3: Hịa tan hồn tồn 12,8 gam hỗn hợp X gồm Mg Fe vào dung dịch HNO3 loãng vừa đủ Sau phản ứng thu dung dịch Y 6,72 lít khí NO (đktc, sản phẩm khử nhất)
a) Tính % khối lượng kim loại hỗn hợp X (1,5 đ)
b) Cô cạn dung dịch Y nung đến khối lượng khơng đổi thu m gam chất rắn Tính giá trị m (1,0 đ)
c) Trộn ½ lượng hỗn hợp X với bột lưu huỳnh vừa đủ nung nóng đến phản ứng hồn tồn thu hỗn hợp Z Hòa tan hết Z vào dung dịch chứa lượng dư hỗn hợp NaNO3 HCl Sau phản ứng thu V lít khí NO Tính V (0,5 đ)
(Cho biết: Mg =24 ; Fe=56 ; H=1 ; N=14, O=16, S=32) B- Tự luận (7đ)
(2)b) Zn(OH)2 + KOH c) C + CO2
d) Al + HNO3 tỉ lệ mol N2: NO = 3:2
Viết phương trình ion rút gọn phản ứng a) b)
Câu 2: Trình bày phương pháp hố học phân biệt dung dịch đựng lọ nhãn riêng biệt sau (Viết PTHH xảy có): (1,5 đ)
K2CO3, NH4NO3, BaCl2, Na2SO4
Câu 3: Hịa tan hồn tồn 16,6 gam hỗn hợp X gồm Al Fe vào dung dịch HNO3 loãng vừa đủ Sau phản ứng thu dung dịch Y 8,96 lít khí NO (đktc, sản phẩm khử nhất)
a) Tính % khối lượng kim loại hỗn hợp X (1,5 đ)
b) Cô cạn dung dịch Y nung đến khối lượng không đổi thu m gam chất rắn Tính giá trị m (1,0 đ)
c) Trộn ½ lượng hỗn hợp X với bột lưu huỳnh vừa đủ nung nóng đến phản ứng hồn tồn thu hỗn hợp Z Hịa tan hết Z vào dung dịch chứa lượng dư hỗn hợp NaNO3 HCl Sau phản ứng thu V lít khí NO Tính V (0,5 đ)
(Cho biết: Al =27; Fe=56 ; H=1 ; N=14, O=16, S=32)
-Hết -BAI TAP BO SUNG
Bài Nhận biết lọ nhãn chứa
a Chất rắn BaSO4, BaCO3, NaCl, Na2CO3 (Chỉ dùng thêm HCl loãng)
b Chất rắn NaCl, Na2SO4, BaCO3, Na2CO3 (chỉ dùng thêm CO2 nước)
c Các dung dịch NaOH, NH4Cl, Na2SO4, Na2CO3
d Các dung dịch sau NaHCO3, CaCl2, Na2CO3, Ca(HCO3)2 (khơng dùng thêm hóa chất khác)
Bài Khử hoàn toàn 11,6 gam oxit sắt CO Khối lượng sắt kim loại thu giảm 3,2 gam so với
khối lượng oxit
a Tìm cơng thức oxit sắt
b Cho khí CO2 thu phản ứng khử oxit sắt hấp thụ hoàn toàn vào 175 ml dung dịch NaOH
2M Tính khối lượng muối tạo thành
Bài Đốt cháy hoàn toàn 10,4g hợp chất hữu A cho sản phẩm qua bình đựng H2SO4 đậm
(3)ĐÁP ÁN KIỂM TRA HỌC KÌ I Mơn: Hóa học – lớp 11 – Ban
I - Trắc nghiệm
Câu Câu Câu Câu Câu Câu
A C C A D B
II - Tự luận
Nội dung Điểm
Câu
a) 3AgNO3 + FeCl3 3AgCl + Fe(NO3)3 0,5
b) Al(OH)3 + NaOH NaAlO2 + 2H2O 0,5
c) 3C+ 4Al Al4C3 0,5
d) 5Mg + 14HNO3 5Mg(NO3)2 + N2O + 2NO2 + 7H2O 0,5
a) Ag+ + Cl- AgCl 0,25
b) Al(OH)3 + OH- AlO2- + 2H2O 0,25
Câu Phân biệt chất: NH4Cl, Ca(NO3)2, K2SO4, Na2CO3
Lấy chất ống nghiệm tương ứng có đánh số từ đến Mỗi chất nhận biết 0,25 điểm
NH4Cl Ca(NO3)2 K2SO4 Na2CO3
HCl - - - Sủi bọt khí (CO2)
Ba(OH)2 Khí (NH3) Cịn lại Kết tủa
Phương trình phản ứng: 2HCl + Na2CO3 2NaCl + CO2 +H2O
NH4Cl + Ba(OH)2 BaCl2 + 2NH3 + 2H2O
Ba(OH)2 + K2SO4 BaSO4 + 2KOH
(nhận biết phương pháp khác điểm tối đa)
0,25 đ 1,0 đ 0,25 đ
Câu 3Mg + 8HNO3 3Mg(NO3)2 + 2NO +4 H2O
x x 2/3.x Fe + 4HNO3 Fe(NO3)3 + NO + 2H2O
y x y
0,5 a) n NO = 0,3 mol
gọi x y số mol Al Cu 24x + 56y = 12,8 x = 0,3
x + 2/3.y = 0,3 y = 0,1
0,5
% Mg = 56,25%; %Cu = 43,75% 0,5
b)
Mg(NO3)2 MgO + 2NO2 + 1/2O2
0,3 0,3
2Fe(NO3)3 Fe2O3 + 6NO2 + 3/2O2
0,1 0,05
0,5
m = 20 gam 0,5 đ`
c) Phương pháp bảo toàn electron
MgS Mg+2 +S+6+ 8e N+5 +3e N+2
0,15 1,2 1,65 0,55 FeS Fe+3 + S+6+ 9e
0,05 0,45 V=0,55.22,4 =12,32 (lit)
0,5 đ to
to
Mã đề: 103
(4)ĐÁP ÁN KIỂM TRA HỌC KÌ I Mơn: Hóa học – lớp 11 – Ban
I - Trắc nghiệm
Câu Câu Câu Câu Câu Câu
B B D A A C
II - Tự luận
Nội dung điểm
Câu
a) Na2SO4 + Ba(NO3)2 2NaNO3 + BaSO4 0,5
b) Zn(OH)2 + 2KOH K2ZnO2 + 2H2O 0,5
c) C + CO2 2CO 0,5 d) 12Al + 44HNO3 12Al(NO3)3 + 3N2 + 2NO +22H2O 0,5
e) Ba2+ + SO
42- BaSO4 0,25
f) Zn(OH)2 + 2OH- ZnO22- + 2H2O 0,25
Câu Phân biệt chất: K2CO3, NH4NO3, BaCl2, Na2SO4
Lấy chất ống nghiệm tương ứng có đánh số từ đến Mỗi chất nhận biết 0,25 điểm
K2CO3 NH4NO3 BaCl2 Na2SO4
HCl Sủi bọt khí (CO2) - -
-Ba(OH)2 - Khí (NH3) Cịn lại Kết tủa
Phương trình phản ứng: 2HCl + K2CO3 2KCl + CO2 +H2O
NH4NO3 + Ba(OH)2 Ba(NO3)2 + 2NH3 + 2H2O
Ba(OH)2 + Na2SO4 BaSO4 + 2NaOH
(nhận biết phương pháp khác điểm tối đa)
0,25 đ 1,0 đ
0,25 đ
Câu Al + 4HNO3 Al(NO3)3 + NO +2 H2O
x x Fe + 4HNO3 Fe(NO3)3 + NO + 2H2O
y y
0,5 a) n NO = 0,4 mol
gọi x y số mol Al Fe 27x + 56y = 16,6 x = 0,2
x + y = 0,4 y = 0,2
0,5
% Al =32,53%; %Fe = 67,47% 0,5
b)
2Al(NO3)3 Al2O3 + 6NO2 + 3/2O2
0,2 0,1 2Fe(NO3)3 Fe2O3 + 6NO2 + 3/2O2
0,2 0,1
0,25
m = 26,2 gam 0,25 đ
c) Phương pháp bảo toàn electron
Al2S3 2Al+3 +3S+6+ 24e N+5 +3e N+2
0,05 1,2 2,1 0,7 FeS Fe+3 + S+6+ 9e
0,1 0,9 V=0,7.22,4 =15,68 (lit)
0,5 đ to
to
Mã đề: 102
(5)THIẾT KẾ MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ I LỚP 11 CƠ BẢN I – Mục tiêu đề kiểm tra:
1 Kiến thức:
a/ Khái niệm: Sự điện li axit, bazơ, muối, pH
b/ Phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li c/ Tính chất vật lý, hóa học cacbon, nitơ, photpho, silic d/ Tính chất axit nitric, axit photphoric, hợp chất cacbon 2 Kĩ năng:
a/ Giải câu hỏi trắc nghiệm khách quan b/ Viết phương trình phản ứng
c/ Rèn tập tính tốn hóa vơ 3 Thái độ:
a/ Xây dựng lịng tin tính đốn HS giải vấn đề b/ Rèn luyện tính cẩn thận, nghiêm túc khoa học
II – Hình thức đề kiểm tra:
- Kết hợp hai hình thức TNKQ (30%) TNTL (70%) III – Ma trận không ghi chuẩn:
Nội dung kiến thức
Mức độ nhận thức
Cộng Nhận biết Thông hiểu Vận dụng mức cao hơnVận dụng ở
TN TL TN TL TN TL TN TL
1 Khái niệm: Sự điện li axit, bazơ, muối, pH
1 0,5 0,5 2 1,0 10%
2 Phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li
1(C1)
1,5 1 1,5
15%
3 Tính chất vật lý, hóa học cacbon
1 0,5 1(C1) 0,5 0,5 3 1,5 15%
4 Tính chất điều chế nito, HNO3 muối nitrat
1
0,5 1(C3) 0,5 1(C1)0,5 2(C1,C3)1,5 1(C3)1,0 0,5 7 4,5 45%
5 Nhận biết 1(C2)
1,5 1 15%
Tổng số câu Tổng số điểm