Gián án HOA 10. TIET 33-35

Ngày dạy Lớp Sỹ số Học sinh vắng mặt 10A6 10A7 Tit 33 Luyện tập PHN NG OXI HểA KH I. Mục tiêu: 1. Kiến thức: - HS nắm vững các khái niệm : Sự khử, sự oxi hoá, chất khử, chất oxi hoá và phản ứng oxi hoá khử trên cơ sở kiến thức về cấu tạo nguyên tử, định luật tuần hoàn, liên kết hoá học và số oxi hoá. - HS vận dụng : nhận biết phản ứng oxi hoá khử, cân bằng PTHH của phản ứng oxi hoá khử, phân loại phản ứng hoá học. 2. Kĩ năng: - Củng cố và phát triển kĩ năng xác định số oxi hoá của các nguyên tố. - Củng cố và phát triển kĩ năng cân bằng PTHH của phản ứng oxi hoá khử bằng phơng pháp thăng bằng e. - Rèn luyện kĩ năng nhận biết phản ứng oxi hoá khử, chất oxi hoá , chất khử, chất tạo môi trờng cho phản ứng. - Rèn luyện kĩ năng giải các bài tập có tính toán đơn giản về phản ứng oxi hoá khử. 3. Thái độ: Tích cực tìm hiểu kiến thức khoa học. II. chuẩn bị GV: các bài tập HS: xem trớc bài. III. Tiến trình giảng dạy: 1. Kiểm tra bài cũ: Không kiểm tra 2. Bài mới: Hoạt động của thầy và trò Nội dung Hoạt động 1. Bài tập GV tổ chức cho HS làm BT 9. ( ?) Cân bằng các PTHH của các phản ứng oxi hoá khử sau bằng pp thăng bằng e Yêu cầu HS nhắc lại : HS: Các bớc để cân bằng phản ứng oxi hoá khử : - Xác định số oxi hoá - Viết quá trình oxi hoá và quá trình khử. - Đặt các hệ số vào các quá trình oxi hoá, quá trình khử. - Đặt hệ số vào phơng trình. GV. Nhận xét - kết luận Bài tập. Bài 9. a) 8Al + 3Fe 3 O 4 4Al 2 O 3 + 9Fe Al Al + 3e 3Fe + 8e 3Fe 0 +8/3 +3 0 0 0 +8/3 +3 8 3 t o x x b) 10FeSO 4 + 2KMnO 4 + 8H 2 SO 4 5Fe 2 (SO 4 ) 3 + K 2 SO 4 + 2MnSO 4 + 8H 2 O 2Fe 2Fe + 2e Mn + 5e Mn +2 +7 +3 +2 +2 +3 +7 +2 x 5 x 2 t o c) 4FeS 2 +11O 2 2Fe 2 O 3 + 8SO 2 Fe Fe + 1e 2S 2S + 2.5e O 2 + 2.2e 2O x 4 x 11 +2 +3 -1 0 +4 -2 +2 -1 0 +3 +4 -2 -2 t o d) 2KClO 3 2KCl + 3O 2 Cl Cl + 6e 2O + 2.2e O 2 +5-2 -1 0 +5 -2 0 -1 x 2 x 3 e) 3Cl 2 + 6KOH 5KCl + KClO 3 + 3H 2 O Cl +1e Cl Cl Cl + 5e 0 -1 +5 +5 -1 0 0 x 5 x 1 t o Hoạt động 2. GV tổ chức cho HS làm BT10. HS: GV. Nhận xét- kết luận Bài 10. Có thể điều chế MgCl 2 bằng các phản ứng sau : - Phản ứng hoá hợp : Mg + Cl 2 o t MgCl 2 - Phản ứng thế : Mg + 2HCl MgCl 2 + H 2 - Phản ứng trao đổi : BaCl 2 +MgSO 4 MgCl 2 +BaSO 4 Hoạt động 3. GV tổ chức cho HS làm BT11. HS: GV. Nhận xét- Bổ xung Bài 11. Chọn từng cặp chất để xảy ra phản ứng oxi hoá khử : CuO + H 2 o t Cu + H 2 O MnO 2 + 4HCl đặc o t MnCl 2 + Cl 2 + 2H 2 O Hoạt động 4. GV tổ chức cho HS làm BT12. ( ?) HS đọc, tóm tắt đề bài GV. Hớng dẫn HS: GV. Kết luận. Bài 12. PTHH của phản ứng : 10FeSO 4 + 2KMnO 4 + 8H 2 SO 4 5Fe 2 (SO 4 ) 3 + K 2 SO 4 + + 2MnSO 4 + 8H 2 O molFeSOOHFeSO nn 005,0 278 39,1 7. 424 === Theo PTHH trên, ta tính đựơc số mol KMnO 4 là : molFeSOKMnO nn 001,0 5 005,0 5 1 44 === Thể tích dd KMnO 4 tham gia phản ứng là : mllKMnO V 1001,0 1,0 001,0 4 === 4. Củng cố : GV nhắc lại các kiến thức cần nhớ trong các bài tập 5. Dặn dò : Đọc trớc bài thực hành số 1. Ngày dạy Lớp Sỹ số Học sinh vắng mặt 10A6 10A7 Tiết 34 Bài 20. Bài thực hành số 1 Phản ứng oxi hoá - khử I. Mục tiêu: 1. Kiến thức - Củng cố lại kiến thức về phản ứng oxi hóa - khử. 2. Kỹ năng - Rèn luyện kĩ năng thực hành thí nghiệm hoá học: làm việc với dụng cụ, hoá chất ; Quan sát các hiện tợng hoá học xảy ra. - Vận dụng các kiến thức về phản ứng oxi hoá khử để giải thích các hiện tợng xảy ra, xác định vai trò của từng chất trong phản ứng. 3. Thái độ - Nghiêm túc, tích cực, tin yêu khoa học II. chuẩn bị GV: (Nếu có) 1. Dụng cụ: - ống nghiệm - ống hút nhỏ giọt - kẹp lấy hoá chất - giá để ống nghiệm - thìa lấy hoá chất 2. Hoá chất: - dung dịch H 2 SO 4 loãng - dung dịch FeSO 4 - dung dịch KMnO 4 loãng - dung dịch CuSO 4 - kẽm viên - đinh sắt nhỏ, đánh sạch HS : - ôn tập về phản ứng oxi hoá khử - Xem trớc bài thực hành III. Tiến trình giảng dạy: 1. Kiểm tra bài cũ: Kiểm tra sự chuẩn bị của học sinh 2. Bài mới: Hoạt động của thầy và trò Nội dung Hoạt động 1. - GV nêu những thí nghiệm có trong bài thực hành, những điều cần chú ý khi thực hiện thí nghiệm 3. Biểu diễn cho HS xem động tác nhỏ từng giọt KMnO 4 vào ống nghiệm chứa dung dịch H 2 SO 4 + FeSO 4 - GV nhắc lại các yêu cầu cần thực hiện trong buổi thực hành. - GV chia nhóm thực hành. Hoạt động 2. HS thực hiện thí nghiệm 1. GV lu ý HS: + nên dùng dd H 2 SO 4 khoảng 15% + có thể tiết kiệm hoá chất bằng cách thực hiện thí nghiệm với lợng nhỏ. GV hớng dẫn HS quan sát hiện tợng xảy ra và giải thích, viết PTHH của phản ứng. Thí nghiệm 1. Phản ứng giữa kim loại và dung dịch axit. Tiến hành thí nghiệm: nh SGK. Quan sát hiện tợng xảy ra và giải thích - Hiện tợng: có bọt khí H 2 nổi lên trong ống nghiệm. Kẽm tan dần trong dung dịch axit. - PTHH: 0 +1 +2 0 Zn + 2HCl ZnCl 2 + H 2 (chất khử) (chất oxi hoá) Hoạt động 3. HS thực hiện thí nghiệm 2. Lu ý HS: dùng đinh sắt nhỏ, có thể dùng các đoạn dây sắt làm sạch. GV hớng dẫn HS quan sát hiện tợng xảy ra và giải thích, viết PTHH của phản ứng. Thí nghiệm 2. Phản ứng giữa kim loại và dung dịch muối. Tiến hành thí nghiệm: nh SGK. Quan sát hiện tợng xảy ra và giải thích - Hiện tợng: lớp kim loại Cu đợc giải phóng phủ trên bề mặt đinh sắt. Màu xanh của dung dịch Cu nhạt dần. - PTHH: +2 0 +2 0 CuSO 4 + Fe FeSO 4 + Cu (chất oxi hoá) (chất khử) Hoạt động 4. HS thực hiện thí nghiệm 3. Lu ý: HS dùng ống nhỏ từng giọt dd KMnO 4 vào ỗng nghiệm chứa hỗn hợp H 2 SO 4 + FeSO 4 , lắc ống nghiệm nhẹ và đều. GV hớng dẫn HS quan sát hiện tợng xảy ra và giải thích, viết PTHH của Thí nghiệm 3. Phản ứng oxi hoá - khử trong môi trờng axit. Tiến hành thí nghiệm: nh SGK. Quan sát hiện tợng xảy ra và giải thích - Hiện tợng: màu tím của dung dịch KMnO 4 biến mất khi nhỏ từng giọt dung dịch này vào dung dịch FeSO 4 và H 2 SO4. Đến khi màu tím của KMnO 4 không nhạt thì dừng nhỏ KMnO 4 . phản ứng. - PTHH: +2 +7 10FeSO 4 + 2KMnO 4 + 8H 2 SO 4 (chất khử) (chất oxi hoá) +3 +2 5Fe 2 (SO 4 ) 3 + K 2 SO 4 + 2MnSO 4 + 8H 2 O 3. Công việc sau buổi thực hành GV: Nhận xét đánh giá kết quả giờ thực hành HS : Thu dọn dụng cụ hoá chất, vệ sinh PTN. 4. Dặn dò: o HS về nhà viết tờng trình theo mẫu: STT Tên thí nghiệm Cách tiến hành thí nghiệm Hiện tợng quan sát đựơc Giải thích kết quả thí nghiệm o Chuẩn bị ôn tập học kì 1. ------------------------------------------------------------- Ngày dạy Lớp Sỹ số Học sinh vắng mặt 10A6 10A7 Tiết 35 Ôn Tập Học Kì 1 I. Mục tiêu: 1. Kiến thức - HS biết hệ thống hoá kiến thức thuộc 4 chơng. 2. Kỹ năng - HS hiểu và vận dụng đựơc các kiến thức về cấu tạo nguyên tử , bảng tuần hoàn, định luật tuần hoàn các nguyên tố hoá học, liên kết hóa học và phản ứng oxi hoá khử. 3. Thái độ. - Có ý thức, nghiêm túc và tích cực ôn tập II. chuẩn bị GV: Nội dung ôn tập. HS : Ôn kiến thức 4 chơng đầu. III. Tiến trình giảng dạy: 1. Kiểm tra bài cũ: Kết hợp trong quá trình ôn tập 2. Bài mới: Hoạt động của thầy và trò Nội dung Hoạt động 1. GV đàm thoại cùng học sinh hình thành sơ đồ tổng kết liên hệ các kiến thức cơ bản cần nắm vững của 4 ch- ơng. Vỏ nguyên tử kim loại Vỏ nguyên tử phi kim Vỏ nguyên tử khí hiếm Cấu hình e Lớp e ngoài cùng e hoá trị lớp e vỏ nguyên tử nguyên tử hạt nhân p,n điện tích hạt nhân nguyên tố hoá học cùng số e hoá trị xếp thành 1 cột cùng số lớp e xếp thành 1 hàng đơn vị khối lượng ng.tử khối lượng nguyên tử nguyên tử khối số khối điện tích hạt nhân tăng dần bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học biến đổi tuần hoàn cấu hình e lớp ngoài cùng biến đổi tuần hoàn các tính chất kim loại phi kim oxit, hidroxit hoá trị độ âm điện bán kính nguyên tử tinh thể nguyên tử liên kết cộng hoá trị liên kết hoá học liên kết ion tinh thể ion cộng hoá trị số oxi hoá điện hoá trị chất oxi hoá chất khử phản ứng oxi hoá - khử phản ứg không thuộc loại pư oxi hoá khử không thể hiện vai trò oxi hoá khử Hoạt động 2. GV tổ chức cho HS làm các dạng bài tập. (?) Khoanh tròn vào chữ Đ (nếu đúng) hoặc S (hoặc sai). a) Trong liên kết cộng hoá trị có cực, cặp e dùng chung lệch về phía nguyên tử có độ âm điện lớn hơn Đ S b) Liên kết hoá học trong KCl đợc hình thành bởi cặp e chung giữa 2 ion K + và Cl - Đ S Dạng bài tập về khái niệm và giải thích khái niệm về liên kết hoá học. a. Đ b. S (?) Khoanh tròn vào 1 trong các chữ cái A,B,C,D trớc câu trả lời đúng. Hạt nhân của nguyên tử X có 19p, của nguyên tử Y có 17p. a) X và Y có cấu hình e nguyên tử là A. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 và 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 B. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 và 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 C. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 và 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 D. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1 và 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3 b) X và Y là các nguyên tử: A. Na và K B. Cl và S C. K và Cl D. S và Na Dạng bài tập về quan hệ số hiệu nguyên tử = số p = số e a) B. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 và 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 b) C. K và Cl c) Liên kết hoá học giữa X và Y là A. liên kết CHT không cực B. liên kết CHT có cực C. liên kết ion D. cả A,B, C đều sai Dạng bài tập xác định loại liên kết dựa vào độ âm điện. Xác định số n khi biết số e và nguyên tử khối. c) C. liên kết ion d) D. 20 và 18 [...]... bài toán về p oxi hoá khử và quy dụng vừa đủ với dd HCl thu đựơc 3,36 lit luật biến thiên tính chất trong BTH khí H2 (đktc) và 53,3 g dd A a) a) Xác định tên kim loại PTHH: R + 2HCl RCl2 + H2 b) So sánh tính chất hoá học của nguyên tố này với các nguyên tố xung quanh nó trong BTH Giải thích c) Tính C% của dd axit đã dùng 0,05 0,3 3,36 = 0,15mol 22,4 khối lợng mol của R = 3,6 = 24 g 0,15 b) So sánh . Ngày dạy Lớp Sỹ số Học sinh vắng mặt 10A6 10A7 Tit 33 Luyện tập PHN NG OXI HểA KH I. Mục tiêu: 1. Kiến thức: - HS. luyện kĩ năng giải các bài tập có tính toán đơn giản về phản ứng oxi hoá khử. 3. Thái độ: Tích cực tìm hiểu kiến thức khoa học. II. chuẩn bị GV: các bài tập