1. Trang chủ
  2. » Giáo Dục - Đào Tạo

Đề kiểm tra 1 tiết học kì 2 môn Hóa học 8 năm 2019-2020 có đáp án - Trường THCS Nguyễn Du

8 26 0

Đang tải... (xem toàn văn)

THÔNG TIN TÀI LIỆU

Thông tin cơ bản

Định dạng
Số trang 8
Dung lượng 457 KB

Nội dung

Đề kiểm tra 1 tiết HK2 môn Hóa học 8 năm 2019-2020 có đáp án - Trường THCS Nguyễn Du là tư liệu tham khảo hữu ích dành cho các bạn học sinh lớp 8 nhằm giúp bạn chuẩn bị thật tốt cho kì kiểm tra giữa học kì sắp diễn ra. Cùng tham khảo, luyện tập với đề thi để nâng cao khả năng giải bài tập toán nhanh và chính xác nhé! Chúc các bạn kiểm tra đạt kết quả cao!

BẢNG MƠ TẢ MỨC ĐỘ CÂU HỎI/ BÀI TẬP ĐÁNH GIÁ THEO ĐỊNH HƯỚNG  NĂNG LỰC MƠN HĨA HỌC 8 Chủ đề 2: PHẢN ỨNG HĨA HỌC I: MỤC TIÊU: 1. Kiến thức:  Học sinh biết được các kiến thức sau: ­ HS nắm vững được các khái niệm cụ  thể  về  đơn chất oxi, ngun tố  hố học đầu tiên  được nghiên cứu trong chương trình hố học ở trường phổ thơng: + Tính chất vật lí: Trong điều kiện thường về  nhiệt độ  và áp suất, oxi là chất khí khơng  màu, khơng mùi, ít tan trong nước, nặng hơn khơng khí + Tính chất hố học: Khí oxi là một đơn chất phi kim rất hoạt động đặc biệt   nhiệt độ  cao, dễ dàng tham gia phản  ứng hố học với nhiều kim loại, phi kim, nhiều hợp chất. Oxi   có hố trị II.  + Khái niệm phản ứng hố hợp, phản ứng phân hủy +Ứng dụng của khí oxi cần cho sự  hơ hấp của người và động vật, cần để  đốt nhiên liệu   trong đời sống và sản xuất ­ Định nghĩa, CTHH, phân loại, gọi tên oxit ­ HS biết khơng khí là hỗn hợp nhiều chất khí, thành phần của khơng khí theo thể tích gồm   có 78% nitơ, 21% oxi, 1% các khí khác ­ Bảo vệ khơng khí trong lành, tránh ơ nhiễm ­ Sự cháy là sự oxi hóa có toả nhiệt và phát sáng, cịn sự oxi hóa chậm là sự oxi hóa có toả  nhiệt nhưng khơng phát sáng ­ Hiểu điều kiện phát sinh sự cháy và biết cách dập tắt sự cháy Ngồi ra, qua bài học cịn tích hợp nội dung bài học với nhiều bộ mơn khác ­ HS vận dụng được các kiến thức về tính chất vật lí, hố học của oxi, để điều chế oxi và   làm thí nghiệm minh hoạ một số tính chất hố học của oxi 2. Kỹ năng  ­ HS có kỹ năng làm thí nghiệm, quan sát thí nghiệm, có kỹ năng so sánh các hiện tượng hố  học. Rút ra được nhận xét về tính chất hố học của oxi ­ Nhận biết được khí oxi, biết cách sử dụng đèn cồn và cách đốt một chất trong oxi ­ Học sinh viết được PTPƯ của oxi với P, S, Fe ,với hợp chất Có kỹ năng nhận biết trạng   thái của chất và đọc tên chất ­ Giải thích được một số hiện tượng trong thực tế ­ Phát triển kĩ năng thực hành, sử dụng ngơn ngữ khoa học trong cuộc sống ­ Phát huy kĩ năng làm việc nhóm của học sinh 3. Định hướng phát triển năng lực a. Năng lực chung ­ Năng lực sử dụng ngơn ngữ hố học ­ Năng lực tính tốn ­ Năng lực thực hành ­ Năng lực làm việc nhóm ­ Năng lực giải quyết vấn đề ­ Năng lực vận dụng kiến thức vào đời sống ­ Năng lực tích hợp kiến thức liên mơn b. Năng lực chun biệt * Năng lực sử dụng ngơn ngữ hố học: ­ HS biết sử dụng các kí hiệu hố học, khái niệm hố học, cơng thức tính tốn như tính: Số  mol, khối lượng, thể tích ­ Biết sử dụng CTHH, PTHH, ĐLBTKL để làm bài tập liên quan tính chất của oxi ­ Học sinh biết đọc đúng tên CTHH của oxit axit, oxit bazơ *  Năng lực thực hành hố học bao gồm: ­ HS biết sử dụng dụng cụ và hố chất để tiến hành các thí nghiệm liên quan tính chất hố  học của oxi ( TN S tác dụng với O2, P tác dụng O2, sắt tác dụng O2, TN điều chế O2) ­ Hình thành cho HS năng lực quan sát, giải thích các hiện tượng thí nghiệm có liên quan   tính chất của oxi qua sự hỗ trợ của giáo viên * Năng lực tính tốn ­ HS biết sử  dụng ĐLBTKL, PTHH để  tính tốn được mol, khối lượng, thể  tích của các  chất tham gia và tạo thành trong phản ứng hố học ­ Tìm ra mối liên hệ  tốn học giữa kiến thức hố học và các phép tốn ( các bài tập đinh  lượng) * Năng lực giải quyết vấn đề thơng qua mơn hố học và vận dung kiến thức hố học   vào cuộc sống ­ Từ kiến thức về oxi học sinh giải quyết được một số tình huống trong thực tế vận dụng   vào cuộc sống như: các tình huống liên quan đến ứng dụng của oxi,sự cháy 4. Thái độ ­ Tự giác trong học tập ­ HS hiểu và có ý thức giữ  cho bầu khơng khí khơng bị  ơ nhiễm. Giữ  gìn và bảo vệ  mơi trường xung quanh bằng hành động cụ thể III. BẢNG MƠ TẢ CÁC MỨC U CẦU CẦN ĐẠT CHO MỖI LOẠI CÂU HỎI/ BÀI  TẬP: Vận dụng thấp Vận dụng cao Nội  dung Nhận biết 1.Tính  chất  của  oxi ­   Biết   được­    Nêu   hiện­Ti   ến hành quan sát­Vi   ết được  PTHH ở mức độ cao  tính chất vậtt ượng     viếtthí     nghiệm   chứngh  ơn:   phản   ứng     oxi   với:   C,  lí của oxi   PTHHminh tính ch   ất củaH   2, CH4, FeS2 ­   Biết   đượcminh     hoạ   tínhoxi   Giải thích được một số hiện  oxi có 3 tính chất của oxi tượng trong thí nghiệm hoặc  chất   hố­ Hi   ểu được q­ Tính m, V c   ủa các trong thực tế học trình     làm chất tham gia và  ­ Xác định chất dư sau phản ứng trong PTN giảm lượng oxi tạo thành trong  ­ Bài tốn tính theo PTHH PƯHH 2.Sự   oxi  hố   –  Phản  ứng   hoá  hợp   ­  Ứng  dụng của  oxi 3.Oxit Thông hiểu ­Biết   khái  niệm     sự  oxi   hoá,  PƯHH   và  ứng   dụng  của oxi ­Nhận  biết   được  1số  PƯHH ­Viết   được­D   ự   đốn   hiện ­Vận dụng kiến thức  ứng dụng  PTHH minh hoạ tượng   thí   nghiệmc    oxi   giải   thích     số   hiện  cho sự oxi hố và giải thích một số tượng trong thực tế ­Tính tốn theo PTHH liên quan  ­Viết các PTHHthí     nghiệm   đơn  đến sự đốt cháy nhiên liệu dựa  giản của PƯHH vào tỉ lệ phản ứng giữa oxi với  các chất ứng dụng trong thực tế ­Biết  được : +Định  nghĩa oxit ­Lấy   VD   về ­Phân   biệt   được­ Tìm cơng th   ức  CTHH của oxit oxit   axit     oxit oxit khi biết : ­Gọi   tên   oxitbaz   +Tỉ lệ về khối lượng các nguyên  axit và oxit bazơ ­Xác   định   hố   trị tơ trong hợp chất   biết   CTHHcác nguyên t   ố  trong  +Phần   trăm     khối   lượng   các    oxit   vàCTHHc   ủa oxit nguyên tố ngược   lại   viết ­   Lập   CTHH   của  CTHH     oxit oxit khi biết hoá trị    biết   tên   tên các nguyên tố oxit ­Xác định công thức    viết   sai,   sửa  lại +Cơng  thức   hố  học chung  của oxit +Cách gọi  tên oxit +Khái  niệm   oxit  axit   và  oxit bazơ +Nhận  biết   được    chất  thuộc loại  oxit ­Biết  được  nguyên    Điều  liệu   điều  chế  oxi ­  chế   oxi  ­Viết   CTHH   của    axit,   bazơ  tương ứng ­Viết   phương   trình  điều chế oxit ­Viết   PTHH   thực  hiện sơ  đồ  chuyển  hoá ­   Viết   PT   điều­Ti   ến hành và quan­ Bài t   ập tính theo PTHH: chế   oxi   trongsát     TN   phản   ứng+Tính th   ể  tích Oxi thu được khi  PTN điều   chế   oxi   trong điều   chế   sử   dụng     một  ­Phân   biệtPTN   lượng các hợp chất giàu Oxi từ  PƯPH   và­Tính     thể   tích   Oxiđó     rút     nên   điều   chế   từ   hợp  MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA 1 TIẾT SỐ 1 ( Học kỳ 2) Chủ đề Tính chất­  điều chế ­  ứng dụng  của oxi Nhận biết TN TL ­ Ngun liệu điều  chế oxi trong PTN ­ Tính chất vật lý,  tính chất hóa học,  ứng dụng của oxi Số câu:6 Số điểm:  2,7 Oxit 2 câu 0,7 điểm Số câu: 5 Số điểm:  2,3 Sự oxi hóa  – phản ứng  hóa học 1 câu 0,3 điểm Số câu: 3 Số điểm: 1 Khơng khí  – sự cháy Số câu: 3 Số điểm: 1 Giải bài  1 câu 1 điểm ­ Nhận biết được  oxit Thơng hiểu TN TL ­ Hiểu cách thu khi  oxi ­ Q trình làm  giảm lượng oxi ­ Hiện tượng hóa  học xảy ra khi đốt  cháy lưu huỳnh 3 câu 1 điểm Vận dụng thấp TN TL Vận dụng cao TN TL ­Gọi tên một số oxit  ­Tính % khối lượng  cụ thể của nguyên tố trong  hợp chất ­Lập CTHH của  oxit ­Phân loại oxit 1 câu 3 câu 1 điểm 1 điểm ­ Nhận biết sự oxi  hóa, phản ứng hóa  hợp, phản ứng  phân hủy 3 câu 1 điểm ­Nhận biết sự oxi  hóa chậm ­Thành phần của  khơng khí 3 câu 1 điểm Viết PTHH xảy ra  Giải các bài tốn  Giải các bài  tốn hóa  học Số câu: 1 Số điểm: 3 TSố câu : 18 9 câu Số điểm :  3 điểm 10 1 câu 1 điểm có liên quan đến  tính chất và điều  chế oxi 1/3 câu 1 điểm 3 câu 1 +1/3 câu 1 điểm 2 điểm hố học có liên  quan đến oxi 3 câu 1 điểm 1/3 câu 1 điểm 1/3 câu 1 điểm tốn hố học có  liên quan đến  điều chế khí oxi 1/3 câu 1 điểm 1/3 câu 1 điểm Trường THCS Nguyễn Du                                     ĐỀ KIỂM TRA 1 TIẾT HỌC KÌ II  Họ và tên:………………………………….             MƠN: HĨA HỌC 8 (BÀI KT SỐ 1) Lớp: 8/…                                                 Thời gian: 45 phút (khơng kể thời gian phát đề) Năm học: 2019 ­ 2020                                                I. PHẦN TRẮC NGHIỆM( 5điểm): Khoanh trịn vào chữ cái trước câu trả lời đúng nhất Câu 1: Hóa chất nào được dùng để điều chế oxi trong phịng thí nghiệm? A. CuO, Fe3O4 B. KMnO4, KClO3  C. KMnO4, CaCO3.    D. CaCO3, H2O Câu 2: Phát biểu nào sau đây về oxi là sai? A. Là phi kim hoạt động hóa học mạnh B. Chất khí khơng mùi, khơng màu C. Cần thiết cho sự hơ hấp và đốt nhiên liệu D. Chất khí nhẹ hơn khơng khí Câu 3: Người ta thu khí oxi bằng phương pháp đẩy nước vì khí oxi A. nặng hơn khơng khí B. ít tan trong nước C. tan nhiều trong nước D. khó hóa lỏng Câu 4: Q trình nào dưới đây khơng làm giảm lượng oxi trong khơng khí?     A. Sự gỉ của các vật dụng bằng sắt.         B. Đốt cháy của than, củi, ga     C. Sự hơ hấp của động vật.               D. Quang hợp của cây xanh Câu 5: Hiện tượng gì xảy ra khi đốt lưu huỳnh trong khơng khí? A. Cháy với ngọn lửa nhỏ, màu xanh nhat B. Cháy với nhọn lửa sáng chói C. Khơng có ngọn lửa, khơng có khói D. Cháy mãnh liệt sinh ra các hạt nhỏ màu nâu Câu 6: CTHH nào biểu diễn oxit? A. CaCO3 B. HCl C. CO2 D. NaOH Câu 7: Phần trăm về khối lượng của oxi trong oxit nào là cao nhất? A. CuO B. ZnO C. FeO D. CaO Câu 8: Một loại đồng oxit có tỉ lệ khối lượng giữa Cu và O là 8 : 1. Cơng thức hóa học của đồng   oxit là A. CuO             B. Cu2O                         C. CuO2           D. Cu2O2 Câu 9: Dãy gồm các chất thuộc loại oxit bazơ là:    A. CaO, Fe2O3, MgO, K2O           B. FeO, CaO, CO2, NO2    C. CaO, NO2, P2O5, MgO D. CuO, Mn2O7, FeO, Na2O Câu 10: Trong các phản ứng sau, phản ứng nào xảy ra sự oxi hóa ?    A. CaO + H2O →  Ca(OH)2     B. S + O2  t0 SO2    C. K2O + H2O → 2KOH             D. CaCO3 t0 CaO + CO2 Câu 11: Phản ứng nào dưới đây là phản ứng hố hợp?     A. CuO +  H2   t  Cu + H2O .                B. CaO + H2O      C. 2KMnO4   t   K2MnO4 + MnO2 + O2         D. CO2 + Ca(OH)2  Câu 12: Phản ứng nào dưới đây là phản ứng phân hủy?    A. CuO + H2  t0  Cu + H2O  B. CO2 + Ca(OH)2   Ca(OH)2   CaCO3 +H2O t0 CaCO3 + H2O.      C. BaO + H2O   Ba(OH)2 .       D. Ca(HCO3)2  t CaCO3 + CO2 + H2O.      Câu 13: Hiện tượng nào sau đây là sự oxi hóa chậm?    A. Đốt cồn trong khơng khí.               B. Sắt để lâu trong khơng khí bị gỉ    C. Đốt củi để nấu chín thức ăn.                   D. Đốt cháy lưu huỳnh trong khơng khí Câu 14: Điều khẳng định nào đúng? khơng khí là A. chất tinh khiết B. một đơn chất   C. một hợp chất D. một hỗn hợp Câu 15: Thành phần thể tích của khơng khí? A. 21% khí nitơ, 78% khí oxi, 1% các khí khác B. 21% các khí khác, 78% khí oxi, 1% khí nitơ C. 21% khí oxi, 78% các khí khác, 1% khí nitơ  D. 21% khí oxi, 78% khí nitơ, 1% các khí khác II. PHẦN TỰ LUẬN( 5 điểm) Câu 1( 1 điểm):  Trình bày tính chất hóa học của oxi. Viết PTHH minh họa Câu 2( 1 điểm):  Gọi  tên các oxit sau: Al2O3, N2O5, Fe2O3, SO3 Câu 3( 3 điểm):  Đốt cháy hồn tồn kim loại sắt trong bình chứa khí O2, thu được 174g oxit sắt từ a. Hãy viết PTPU xảy ra b. Tính thể tích khí O2 (ở đktc) đã tham gia phản ứng trên c. Tính khối lượng KClO3 cần dùng để khi phân huỷ thì thu được một thể tích khí O2 (ở đktc) bằng  với thể tích khí O2  đã sử dụng ở phản ứng trên ( K = 39; Cl = 35,5; O = 16; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Ca = 40) ­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­ ĐÁP ÁN VÀ BIỂU ĐIỂM CHẤM  I. PHẦN TRẮC NGHIỆM( 5điểm): Khoanh tròn vào chữ cái trước câu trả lời đúng nhất Mỗi câu trả lời đúng: 0,3 điểm. Đúng 3 câu: 1 điểm Câu 10 Đ/ án B D B D A C D B A B 11 B 12 D 13 B 14 D II. PHẦN TỰ LUẬN( 5 điểm) Câu 1( 1 điểm):  Trình bày tính chất hóa học của oxi. Viết PTHH minh họa Mỗi tính chất:  0,3 điểm. Đúng 03 tính chất: 1 điểm.  Thiếu 1 phương trình trừ 0,1 điểm + Tác dụng với phi kim: S + O2   t  SO2 + Tác dụng với kim loại: 3Fe   +   2O2   t   Fe3O4   + Tác dụng với hợp chất: CH4  +   2O2    t    CO2   +  2H2O Câu 2( 1 điểm):  Gọi  tên các oxit: Mỗi chất đúng: 0,25 điểm Al2O3: nhôm oxit N2O5: đi nitơ penta oxit Fe2O3: sắt (III) oxit SO3: lưu huỳnh tri oxit o Câu 3 (3 điểm)    a, 3Fe   +   2O2   to   Fe3O4        b.        Theo PTPƯ ta có o           3Fe     +     2O2   t     Fe3O4             3 mol        2mol                1 mol                         1,5mol            0,75 mol    nO  = 1,5 (mol)          VO = 1,5.22, = 33, 6(l )       c nO  = 1,5 (mol) Theo PTPƯ ta có o       2KClO3   t    2KCl    +    3O2         2mol                                     3mol       1mol                                     1,5mol 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 2 0,5đ  nKClO3 = 1(mol )           mKClO = 1.122,5 = 122,5( g ) ( Học sinh có cách giải khác nhưng đúng vẫn ghi điểm tối đa) ­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­ 0,5 đ 15 D ... 3 câu 1? ?điểm 1/ 3 câu 1? ?điểm 1/ 3 câu 1? ?điểm tốn hố? ?học? ?có? ? liên quan đến  điều chế khí oxi 1/ 3 câu 1? ?điểm 1/ 3 câu 1? ?điểm Trường? ?THCS? ?Nguyễn? ?Du? ?                                    ĐỀ KIỂM? ?TRA? ?1? ?TIẾT HỌC KÌ II ... Giải các bài  tốn? ?hóa? ? học Số câu:? ?1 Số điểm: 3 TSố câu :? ? 18 9 câu Số điểm :  3 điểm 10 1? ?câu 1? ?điểm có? ?liên quan đến  tính chất và điều  chế oxi 1/ 3 câu 1? ?điểm 3 câu 1? ? +1/ 3 câu 1? ?điểm 2? ?điểm hố? ?học? ?có? ?liên ...     C. 2KMnO4   t   K2MnO4 + MnO2 + O2         D. CO2 + Ca(OH )2? ? Câu? ? 12 : Phản ứng nào dưới đây là phản ứng phân hủy?    A. CuO + H2  t0  Cu + H2O  B. CO2 + Ca(OH )2? ?  Ca(OH )2   CaCO3 +H2O t0 CaCO3 + H2O.     

Ngày đăng: 10/04/2021, 10:39

TỪ KHÓA LIÊN QUAN

TÀI LIỆU CÙNG NGƯỜI DÙNG

TÀI LIỆU LIÊN QUAN

w