Câu 38: Phương pháp sunfat không dùng để điều chế cặp axit nào sau đây:A. A..[r]
(1)Mã đề 206 ĐỀ KIỂM TRA MỘT TIẾT – LỚP10 NÂNGCAO – MƠN HĨA (Đề gồm 02 trang có 40 câu trắc nghiệm – HS dùng bút chì tơ phiếu trả lời trắc nghiệm) Câu 1: Axit cĩ tính oxi hố mạnh axit sau là:
A HClO2 B HClO3 C HClO4 D HClO
Câu 2: Có lọ nhãn chứa dd: NaF, NaCl, NaBr, NaI Chỉ dùng hoá chất để nhận biết: A dd AgNO3 B dd KNO3 C hồ tinh bột D dd Ba(OH)2
Câu 3: Cho phản ứng (1) MnO2+ HCl đặc → (2) F2 +H2O →
(3) Cl2+H2O → (4) Cl2+ ddNaOH →
Các phản ứng tạo đơn chất là:
A (1),(2) B (1),(3) C (2),(4) D (1),(4)
Câu 4: Khi cho chất KMnO4, MnO2, KClO3, K2Cr2O7 có số mol tác dụng dd HCl đặc, dư chất
cho lượng khí Cl2 là: A KClO3 B KMnO4 C MnO2 D K2Cr2O7
Câu 5: Có lọ nhãn chứa khí: Cl2, HCl, SO2, O2 Dùng hoá chất sau để nhận biết:
A q tím ẩm, nước Br2 B dd Br2
C dd Na2CO3 D dd AgNO3
Câu 6: Đổ từ từ 0,3mol dd HCl vào 100ml dd Na2CO3 2M Thể tích ( đktc) khí thu sau phản ứng:
A 2,24 lít B 3,36 lít C 4,48 lít D 8,96 lít
Câu 7: Số oxi hoá clo hợp chất Cl2O3, HClO4, ClO¯, NaClO :
A +3,+5,+1,+1 B +3.+7,+1,+1 C +3,+5, −1, +1 D +3,+5, +1,−1 Câu 8: Clorua vơi có cơng thức:
A Ca(ClO)2 B Ca(ClO3)2 C CaOCl2 D CaClO2
Câu 9: Cho phản ứng 2NaOH + Cl2 → NaCl + NaClO + H2O Cl2 đóng vai trị:
A chất oxi hố B vừa chất khử, vừa chất oxi hoá
C chất khử D môi trường
Câu 10: Sục khí Clo vào nước, thu nước clo màu vàng nhạt Trong nước Clo chứa chất:
A Cl2, H2O B HCl,HClO,H2O
C Cl2, H2O, HCl, HClO D HCl, HClO
Câu 11: Khống vật CaF2 có tên: A Cacnalit B Criolit C Florit D Xinvinit
Câu 12: Để nhận biết hai khí SO2 CO2 người ta dùng thuốc thử:
A dd Ca(OH)2 B dd Ba(OH)2 C dd NaCl D nước Brom
Câu 13: Nước Javel hỗn hợp gồm chất:
A NaCl, NaClO B NaCl,NaClO,H2O
C NaCl, NaClO3, H2O D NaClO, H2O
Câu 14: Cho phản ứng KMnO4 + HCl → MnCl2 + KCl + Cl2 + H2O Số phân tử HCl làm nhiệm vụ môi
trường là: A 14 B 6 C 16 D 8
Câu 15: Dẫn khí Cl2 vừa đủ qua dd KI sau cho vài giọt hồ tinh bột vào dd sau phản ứng, Hiện tượng:
A dd có màu vàng nhạt B dd có màu xanh tím
C dd có màu tím D dd khơng đổi màu
Câu 16: Cho 3,37g hỗn hợp gồm hai muối NaX NaY ( X,Y hai halogen hai chu kì liên tiếp nhau) tác dụng dd AgNO3 dư thu 7,62 g kết tủa Công thức NaX NaY :
( Ag=108,Cl=35,5,Br=80,I=127,F=19)
A NaCl,NaI B NaBr,NaI C NaF, NaCl D NaCl,NaBr
Câu 17: Không dùng lọ thuỷ tinh để chứa axit: A HNO3 B HF C H2SO4 D HCl
Câu 18: Caùc chất tạo thành cho CaOCl2 tác dụng với dd HCl là:
A O2+ CaCl2 + H2O B Cl2 + CaCl2 + H2O C CaCl2 + H2O D CaCl2 + HCl + Cl2
Câu 19: Hỗn hợp Cl2 H2 tạo thành hỗn hợp nổ với tỉ lệ số mol tương ứng là:
A 1: 3 B 1: 2 C 2:1 D 1: 1
Câu 20: Cho phản ứng Fe3O4 + HCl → Sản phẩm phản ứng là:
(2)Câu 21: Ở nhiệt độ thường, chất tồn trạng thái lỏng là: A F2 B Br2 C Cl2 D I2
Câu 22: Cho dd chứa m(g) HCl vào dd chứa 2m(g) NaOH Nhỏ vài giọt quỳ tím vào dd dd chuyển sang màu:( Na=23,Cl=35,5,H=1)
A hồng B không màu C xanh D đỏ
Câu 23: Nguyên tắc điều chế Clo là:
A Điện phân muối chứa Clo B Nhiệt phân muối chứa Clo C Khử Cl¯ thành Cl2 D Oxi hoá Cl¯ thành Cl2
Câu 24: Axit cloric có cơng thức:
A HClO B HClO3 C HClO2 D HClO4
Câu 25: Dãy gồm chất tác dụng với Cl2:
A NaOHdd, NaBrdd, NaIdd B KOHdd,H2O,HFdd
C Na,H2,N2 D Fe, K, O2
Câu 26: Dãy gồm chất tác dụng với dd HCl là:
A AgNO3, MgCO3, BaSO4 B CaCO3, H2SO4, Mg(OH)2
C Fe, CuO, Ba(OH)2 D Fe2O3, KMnO4, Cu
Câu 27: Cấu hình electron lớp ngồi ngun tố halogen:
A ns2np4 B ns2np3 C ns2np6 D ns2np5
Câu 28: Nhiệt phân hỗn hợp rắn X gồm 12,25g KClO3 8,7g MnO2 đến phản ứng kết thúc khối
lượng chất rắn lại là( K=39,Cl=35,5,O=16)
A 16,15g B 13,36g C 14,48 g D 7,45g
Câu 29: Chất có %Cl khối lượng thấp ( K=39,Na=23,Cl=35,5,O=16,H=1)
A HClO3 B NaClO3 C KClO3 D HCl
Câu 30: Cho 2,2 g hỗn hợp Y gồm ba kim loại Zn, Cu, Al dạng bột tác dụng hoàn toàn với oxi thu được hỗn hợp A gồm oxit có khối lượng 2,92 g Thể tích dung dịch HBr 2M vừa đủ để hồ tan hết hỗn hợp A (Cho O = 16) là:
A 0,72 lít B 0,09 lít C 0,045 lít D 0,0225 lít
Câu 31: Hai nguyên tố halogen X,Y có tổng số electron s X,Y là:
A F Cl B Cl Br C Cl I D F Br
Câu 32: Cho lượng dư AgNO3 tác dụng với 100ml hỗn hợp NaF 0,05M NaCl 0,1M.Khối lượng kết tủa
thu được:(Ag=108,Cl=35,5 , F=19)
A 3,546g B 2,467g C 1,567g D 1,435g
Câu 33: Kim loại phản ứng với Cl2 dd HCl cho loại muối là:
A Cu B Fe C Zn D Ag
Câu 34: Chiều giảm dần tính axit:
A HCl>HBr>HI>HF B HF>HCl>HBr>HI C HI>HBr>HCl>HF D HF>HBr>HCl>HI Câu 35: Dẫn khí X,Y vào dung dịch KZ ta hai muối KX,KY X,Y là:
A F2,Br2 B F2,I2 C F2,Cl2 D Cl2,Br2
Câu 36: Chiều tăng bán kính nguyên tử:
A F2< Cl2< Br2 < I2 B I2 < Br2< Cl2 < F2 C F2< Br2< Cl2 < I2 D Br2 < Cl2 < I2< F2
Câu 37: Trong đơn chất: F2, Cl2, Br2, I2 Chất có nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sơi cao nhất:
A Br2 B F2 C I2 D Cl2
Câu 38: Phương pháp sunfat không dùng để điều chế cặp axit sau đây:
A HCl, HF B HBr, HCl C HBr, HI D H2SO4, HCl
Câu 39: Cl2 khơng tác dụng với khí sau đây: A N2 B HBr C H2S D NH3
Câu 40: Hồ tan hồn tồn 11,2 lít (đktc) khí HCl vào m (g) dd HCl 16% người ta thu dd axit HCl 21,11% Giá trị m là: ( H=1,Cl=35,5)
A 315,72g B 278,56g C 418,25g D 281,75g