Câu 32: Hợp chất hữu cơ X tác dụng được với dung dịch NaOH và dung dịch brom nhưng không tác dụng với dung dịch NaHCO 3... Phần trăm khối lượng của nguyên tố X trong oxit cao nhất là.[r]
(1)GIẢI ĐỀ THI ĐẠI HỌC KHỐI A - 2009 MÃ ĐỀ THI 825
I - PHẦN CHUNG CHO TẤT CẢ THÍ SINH
Câu 1 : Cho hỗn hợp gồm 1,12 gam Fe 1,92 gam Cu vào 400 ml dung dịch chứa hỗn hợp gồm H2SO4
0,5M Na NO3 0,2M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch X khí NO (sản phẩm
khử nhất) Cho V ml dung dịch NaOH 1M vào dung dịch X lượng kết tủa thu lớn Giá trị tối thiểu V
A 240 B 120 C 360 D 400
Giải
Phương trình phản ứng:
Theo ta có: nFe = 0,02 mol; nCu = 0,03 mol ; nH+ = 2nH2SO4 = 0,4 mol
Fe + 4H+ + NO−3 → Fe3+ + NO + H2O
0,02 0,08 0,02 0,02
3Cu + 8H+ + NO3− → 3Cu2+ + 2NO + 4H2O
0,03 0,08 0,02 0,03
=> Số mol H+ phản ứng 0,16 mol => Số mol H+ dư 0,4 - 0,16 = 0,24 mol => => Số mol OH- cần = nH+dư + 3nFe3+ + 2nCu2+ = 0,24 + 0,02.3 + 0,03.2 = 0,36 mol
Vậy : V = 360 ml => đáp án C
Câu 2 : Xà phịng hóa hồn tồn 66,6 gam hỗn hợp hai este HCOOC2H5 CH3COOCH3 dung dịch
NaOH, thu hỗn hợp X gồm hai ancol Đun nóng hỗn hợp X với H2SO4 đặc 1400C, sau phản ứng
xảy hoàn toàn thu m gam nước Giá trị m
A 18,00 B 8,10 C 16,20 D 4,05
giải
Nhận xét: hai este HCOOC2H5 CH3COOCH3 đồng phân có CTPT C3H6O2 Pư thuỷ
phân: neste = nancol = 66,6 : 74 = 0,9 mol
Phản ứng ete hoá : HO
n =
2
nancol = 0,45 => mH2O= 0,45.18 = 8,1g => đáp án B Câu 3: Trường hợp sau không xảy phản ứng hóa học?
A Cho Fe vào dung dịch H2SO4 lỗng, nguội B Sục khí Cl2 vào dung dịch FeCl2
C Sục khí H2S vào dung dịch CuCl2 D Sục khí H2S vào dung dịch FeCl2 Giải
Đáp án D
A Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2 B Cl2 + 2FeCl2 → 2FeCl3
C CuCl2 + H2S → CuS + HCl D Pư xảy theo chiều FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S
Câu 4: Cho hợp kim sau: Cu-Fe (I); Zn –Fe (II); Fe-C (III); Sn-Fe (IV) Khi tiếp xúc với dung dịch chất điện li hợp kim mà Fe bị ăn mòn trước là:
A I, II III B I, II IV C I, III IV. D II, III IV
Giải: Đáp án C
Câu 5: Cho hỗn hợp khí X gồm HCHO H2 qua ống sứ đựng bột Ni nung nóng Sau phản ứng xảy
ra hồn tồn, thu hỗn hợp khí Y gồm hai chất hữu Đốt cháy hết Y thu 11,7 gam H2O
7,84 lít khí CO2 (ở đktc) Phần trăm theo thể tích H2 X
A 65,00% B 46,15%. C 35,00% D 53,85%
Giải
Trong pư cộng khơng có ngun tố thêm và nên đốt cháy X đốt cháy Y => Chọn đốt cháy X
HCHO → CO2 + H2O
x x x H2 → H2O
(2)=>
CO
n = x = , 22
84 ,
= 0,35 mol => nH2O= x + y = 18
7 , 11
= 0,65 mol => y = 0,3 mol => %thể tích H2 = % theo số mol =
65 ,
3 , y=
+
x y
= 0,4615 => 46,15% => đáp án B
Câu 6: Cho bốn hỗn hợp, hỗn hợp gồm hai chất rắn có số mol nhau: Na2O Al2O3; Cu FeCl3;
BaCl2 CuSO4; Ba NaHCO3 Số hỗn hợp tan hồn tồn nước (dư) tạo dung dịch
A B C D
Giải Đáp án C
Cặp 1: Na2O + H2O → 2NaOH ; 2NaOH + Al2O3 → 2NaAlO2 + H2O => Số mol Na2O Al2O3
thì Al2O3 tan hết
Cặp Cu + 2FeCl3 → 2FeCl2 + CuCl2 => Cu dư sau phản ứng
Cặp Tạo kết tủa BaSO4
Cặp Tạo kết tủa BaCO3 : Ba + H2O → Ba(OH)2 ;
HCO−3 + OH- → CO2−
3 + H2O ; Ba 2+
+ CO2−
3 → BaCO3
Câu 7: Hỗn hợp khí X gồm anken M ankin N có số nguyên tử cacbon phân tử Hỗn hợp X có khối lượng 12,4 gam thể tích 6,72 lít (ở đktc) Số mol, cơng thức phân tử M N
A 0,1 mol C2H4 0,2 mol C2H2 B 0,1 mol C3H6 0,2 mol C3H4
C 0,2 mol C2H4 0,1 mol C2H2 D 0,2 mol C3H6 0,1 mol C3H4 Giải
Gọi anken CnH2n x mol ankin CnH2n-2 y mol
Theo ta có:
= +
= =
+
12,4 2y -y) 14n(x
0,3 22,4 6,72 y
x
=> y = 2,1n - 6,2
n
y âm 0,1
x 0,2
Vậy anken C3H6 0,2 mol ankin C3H4 0,1 mol => đáp án D
Câu 8: Xà phòng hóa hồn tồn 1,99 gam hỗn hợp hai este dung dịch NaOH thu 2,05 gam muối axit cacboxylic 0,94 gam hỗn hợp hai ancol đồng đẳng Công thức hai este
A HCOOCH3 HCOOC2H5 B C2H5COOCH3 C2H5COOC2H5
C CH3COOC2H5 CH3COOC3H7 D CH3COOCH3 CH3COOC2H5 Giải
Theo BTKL ta có : mNaOH = mmuối + mancol - meste = 0,94 + 2,05 - 1,99 = g
Vì este đơn chức nên : neste = nNaOH = nmuối = nhh ancol = 1/40 = 0,025 mol
Mmuối = 2,05/0,025 = 82 => muối CH3COONa
Mancol = 0,94/0,025 = 37,6 => ancol CH3OH C2H5OH
=> đáp án D
Câu 9: Cho mol amino axit X phản ứng với dung dịch HCl (dư), thu m1 gam muối Y Cũng mol
amino axit X phản ứng với dung dịch NaOH (dư), thu m2 gam muối Z Biết m2–m1=7,5 Công thức
phân tử X
A C4H10O2N2 B C5H9O4N C C4H8O4N2 D C5H11O2N Giải
Nhận xét: Khi thay 1H = 1Na khối lượng tăng 22 g
Khi cộng 1HCl vào NH2 khối lượng tăng 36,5g
Vì m2 - m1 = 7,5 = 44 - 36,5 => Có hai nhóm COOH nhóm NH2 => đáp án B
Câu 10: Hòa tan hết m gam ZnSO4 vào nước dung dịch X Cho 110ml dung dịch KOH 2M vào X, thu
(3)A 20,125 B 12,375 C 22,540 D 17,710
Giải
Nhận xét: trường hợp 1: ZnSO4 dư ; trường hợp ZnSO4 KOH hết
2
Zn(OH)
n =
2 0,11.2 n
2
KOH = = 0,11 mol
TH 2: tách thành pư: Zn2+ + 2OH- → Zn(OH)2 (1)
0,11 0,22 ← 0,11 => Còn dư 0,14.2 - 0,22 = 0,06 mol OH- pư (2) Zn2+ + 4OH- → ZnO22− (2)
0,015← 0,06 Vậy
∑
+n
Zn2 = 0,11 + 0,015 = 0,125 => m = 0,125.161 = 20,125 => Đáp án A Cũng làm sau: TH1 : nOH− = 0,11.2 = 2n↓
TH 2: nOH− = 0,14.2 = 4nZn2+ - 2n↓
Lượng kết tủa TN nên: ta có: 1,11.2
= -0,14.2) 161
(
1 m
=> m = 20,125
Câu 11: Hiđrocacbon X không làm màu dung dịch brom nhiệt độ thường Tên gọi X
A etilen B xiclopropan C xiclohexan D stiren
Giải: đáp án C:
Câu 12: Cho luồng khí CO (dư) qua 9,1 gam hỗn hợp gồm CuO Al2O3 nung nóng đến phản ứng
hồn toàn, thu 8,3 gam chất rắn Khối lượng CuO có hỗn hợp ban đầu
A 0,8 gam B 8,3 gam C 2,0 gam D 4,0 gam
Giải
Nhận xét: hh đầu có CuO Al2O3 hh sau phản ứng có Cu Al2O3 => mhh giảm khối lượng oxi có
trong CuO => nCuO = nO (CuO) = 16
8,3 -1 ,
= 0,05 mol => mCuO = 0,05.80 = 4,0 g => đáp án D
Câu 13: Đun nóng hỗn hợp hai ancol đơn chức, mạch hở với H2SO4 đặc, thu hỗn hợp gồm ete
Lấy 7,2 gam ete đem đốt cháy hồn tồn, thu 8,96 lít khí CO2 (ở đktc) 7,2 gam
H2O Hai ancol
A CH3OH CH2=CH-CH2-OH. B C2H5OH CH2=CH-CH2-OH
C CH3OH C3H7OH D C2H5OH CH3OH
Giải
CO
n = 0,4 mol ; nHO
2 = 0,4 mol => ete có liên kết đơi nO =
16
8 12 , ,
7 − −
= 0,1
nC : nH : nO = 0,4 : 0,8 : 0,1 = : : => ete C4H8O => Đáp án A Câu 14: Dãy gồm chất tác dụng với dung dịch HCl loãng
A AgNO3, (NH4)2CO3, CuS B Mg(HCO3)2, HCOONa, CuO
C FeS, BaSO4, KOH D KNO3, CaCO3, Fe(OH)3
Giải : đáp án B
A CuS không pư; C BaSO4 không phản ứng; D KNO3 khơng pư Câu 15: Cho phương trình hóa học: Fe3O4 + HNO3→ Fe(NO3)3 + NxOy + H2O
Sau cân phương pháp hóa học với hệ số chất số nguyên, tối giản hệ số HNO3
A 46x – 18y. B 45x – 18y C 13x – 9y D 23x – 9y Giải: Ta có : (5x - 2y) ×
8/3 Fe +
→
3 Fe
+
+ e × x
5 N +
+ (5x - 2y) → x
2y/x N +
Pt: (5x - 2y)Fe3O4 + (46x - 18y) HNO3 → 3( 5x - 2y)Fe(NO3)3 + NxOy + (23x - 9y) H2O
Câu 16: Xà phịng hóa hợp chất có cơng thức phân tử C10H14O6 dung dịch NaOH (dư), thu
(4)A CH2=CH-COONa, HCOONa CH≡C-COONa
B CH3-COONa, HCOONa CH3-CH=CH-COONa
C HCOONa, CH≡C-COONa CH3-CH2-COONa D CH2=CH-COONa, CH3-CH2-COONa HCOONa
Giải Theo ta có: C10H14O6 có k =
C10H14O6 + NaOH → C3H5(OH)3 + RCOONa + R'COONa + R''COONa
=> R + R' + R'' = C gốc có liên kết đơi => có đáp án D hợp lí
Câu 17: Lên men m gam glucozơ với hiệu suất 90%, lượng khí CO2 sinh hấp thụ hết vào dung dịch nước
vôi trong, thu 10 gam kết tủa Khối lượng dung dịch sau phản ứng giảm 3,4 gam so với khối lượng dung dịch nước vôi ban đầu Giá trị m
A 13,5 B 30,0 C 15,0 D 20,0
Giải Ta có : mdd giảm =
2
3 CO
CaCO -m
m =>
2
CO
m = 10 - 3,4 = 6,6 =>
CO
n = 0,15 mol C6H12O6 →H=90% 2CO2
m =
90
180 100 15 ,
= 15,0g ← 0,15
Câu 18: Cho hỗn hợp X gồm hai ancol đa chức, mạch hở, thuộc dãy đồng đẳng Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp X, thu CO2 H2O có tỉ lệ mol tương ứng : Hai ancol
A C2H4(OH)2 C3H6(OH)2 B C2H5OH C4H9OH C C2H4(OH)2 C4H8(OH)2. D C3H5(OH)3 C4H7(OH)3
Giải
3 -4
3 =
C = => phải có ancol có số C < C2H4(OH)2 => ancol cịn lại có số C > C4H8(OH)2
đáp án C
Câu 19: Cho 3,68 gam hỗn hợp gồm Al Zn tác dụng với lượng vừa đủ dung dịchH2SO4 10% thu
được 2,24 lít khí H2 (ở đktc) Khối lượng dung dịch thu sau phản ứng
A 101,48 gam B 101,68 gam C 97,80 gam D 88,20 gam
Giải:
2
2SO H
H n
n = = 0,1 mol =>
10 0,1.98.100 m
4 2SO
H
dd = = 98 g
mdd sau = mkim loại + maxit -
2
H
m = 3,68 + 98 - 0,1.2 = 101,48 => Đáp án A
Câu 20: Nếu cho mol chất: CaOCl2, KMnO4, K2Cr2O7, MnO2 phản ứng với lượng dư dung
dịch HCl đặc, chất tạo lượng khí Cl2 nhiều
A KMnO4 B K2Cr2O7. C D
Giải: Cùng mol chất oxi hoá chất nhận nhiều mol e chất cho nhiều khí clo => KMnO4 nhận e; K2Cr2O7 nhận e; CaOCl2 nhận e ; MnO2 nhận e =>
K2Cr2O7 cho nhiều clo
Câu 21: Cho 0,25 mol anđehit mạch hở X phản ứng với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3 thu
được 54 gam Ag Mặt khác, cho X phản ứng với H2 dư (xúc tác Ni, t0) 0,125 mol X phản ứng hết với
0,25 mol H2 Chất X có cơng thức ứng với cơng thức chung
A CnH2n-1CHO (n ≥ 2). B CnH2n-3CHO (n ≥ 2)
C CnH2n(CHO)2 (n ≥ 0) D CnH2n+1CHO (n ≥ 0)
Giải
nAg = 2nanđehit => anđehit đơn chức
mặt khác phản ứng với H2 ta có
0,125 0,25 n
n
andehit H2
(5)Câu 22: Hịa tan hồn tồn 12,42 gam Al dung dịch HNO3 loãng (dư), thu dung dịch X 1,344
lít (ở đktc) hỗn hợp khí Y gồm hai khí N2O N2 Tỉ khối hỗn hợp khí Y so với khí H2 18 Cơ cạn
dung dịch X, thu m gam chất rắn khan Giá trị m
A 97,98 B 106,38. C 38,34 D 34,08
Giải ne nhường = 3nAl = 1,38 mol ;
Gọi x, số mol N2O N2 ta có M = 18.2 = 36 Nhận thấy khối lượng mol trung bình trung
bình cộng hai khí nên số mol hai khí
4 , 22
344 ,
= 0,03 mol
=> ne nhận = 8nN2O +10nn2= 0,03.8 + 0,03.10 = 0,54 < n e nhường => có tạo thành muối NH4NO3 số mol e
nhận lại = 1,38 - 0,54 = 0,84 =
3
8nNH NO => 4NO
NH
n = 0,105
Vậy khối lượng muối là: =
3
3) NHNO
Al(NO m
m + = 0,46.213 + 0,105.80 = 106,38 => đáp án B
Câu 23: Cho 3,024 gam kim loại M tan hết dung dịch HNO3 loãng, thu 940,8 ml khí NxOy
(sản phẩm khử nhất, đktc) có tỉ khối H2 22 Khí NxOy kim loại M
A NO Mg B N2O Al C N2O Fe D NO2 Al
Giải
NxOy có khối lượng phân tử = 22.2 = 44 => N2O có số mol 0,042 => số mol e nhận = 8.nN2O= 0,336
Số mol e kim loại nhường = n.số mol kim loại = n
M 024 ,
(với n hoá trị M) Theo BTE: n
M 024 ,
= 0,336 => M = 9n => có n = M = 27 thoả mãn => đáp án B
Câu 24: Cho 10 gam amin đơn chức X phản ứng hoàn toàn với HCl (dư), thu 15 gam muối Số đồng phân cấu tạo X
A B C D
Giải: Ta có : mmuối = mamin + mHCl => mHCl = mmuối - mamin = 15 - 10 =
Mặt khác amin đơn chức nên namin = nHCl = > Mamin =
5 , 36 /
10
= 73 => amin C4H11N (k = 0) amin no
mạch hở
C - C - C - C : có amin bậc (đặt NH2 vào C khác nhau) + amin bậc (xen NH vào mạch C)
C - C(C) - C : có amin bậc + amin bậc C - C N(CH3)2 amin bậc
=> Có amin => đáp án A
Câu 25: Cho hỗn hợp gồm Fe Zn vào dung dịch AgNO3 đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu
được dung dịch X gồm hai muối chất rắn Y gồm hai kim loại Hai muối X
A Fe(NO3)2 AgNO3 B AgNO3 Zn(NO3)2
C Zn(NO3)2 Fe(NO3)2. D Fe(NO3)3 Zn(NO3)2
Giải: hai kim loại Ag Fe => Zn hết Fe dư nên muối thu phải Zn(NO3)2 Fe(NO3)2 => Đáp án C
Câu 26: Thuốc thử dùng để phân biệt Gly-Ala-Gly với Gly-Ala A Cu(OH)2 môi trường kiềm B dung dịch NaCl
C dung dịch HCl D dung dịch NaOH
Giải: Dựa vào phản ứng đặc trưng liên kết peptit đipeptit trở có phản ứng màu biure => Dùng Cu(OH)2/OH- Gly-Ala-Gly kết tủa tan dd có màu tím cịn Gly-Ala khơng có tượng Câu 27: Cho 6,72 gam Fe vào 400ml dung dịch HNO3 1M, đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu
khí NO (sản phẩm khử nhất) dung dịch X Dung dịch X hịa tan tối đa m gam Cu Giá trị m
A 1,92. B 0,64 C 3,84 D 3,20 giải
(6)Pư: Fe + 4HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + H2O (1)
BĐ 0,12 0,4
Pư 0,1 0,4 0,1 Sau 0,02 0,1
=> Sau pư (1) Fe dư 0,02 mol xảy pư (2) Fe + 2Fe3+ → 3Fe2+ (2) Bđ 0,02 0,1
Pư 0,02 0,04 0,06 Sau 0,06 06
=> Sau pư dd X có muối Fe2+ 0,06 mol Fe3+ 0,06 mol Khi cho Cu vào xảy pư Cu + 2Fe3+ → 2Fe2+ + Cu2+ (3)
0,03 ← 0,06
mCu = 0,03.64 = 1,92 g => Chọn đáp án A
Câu 28: Một hợp chất X chứa ba nguyên tố C, H, O có tỉ lệ khối lượng mC : mH : mO = 21:2:4 Hợp chất X
có cơng thức đơn giản trùng với công thức phân tử Số đồng phân cấu tạo thuộc loại hợp chất thơm ứng với công thức phân tử X
A 5. B C D
Giải
mC : mH : mO = 21 : : => nC : nH : nO =
16 : : 12
21
= : : => Công thức X C7H8O có đồng
phân : C6H5CH2OH (ancol thơm) ; C6H5-O-CH3 ; o, m, p CH3 - C6H4-OH (phenol) => Chọn A
Câu 29: Cho dãy chất ion: Zn, S, FeO, SO2, N2, HCl, Cu2+, Cl- Số chất ion có tính oxi hóa
tính khử
A B C 5. D
Giải: Chất có tính oxi hố tính khử là: S, FeO, SO2, N2, HCl (H+ có tính oxi hố, Cl- có tính khử) =>
Có chất ion => Chọn C
Câu 30: Nung 6,58 gam Cu(NO3)2 bình kín khơng chứa khơng khí, sau thời gian thu 4,96
gam chất rắn hỗn hợp khí X Hấp thụ hồn tồn X vào nước để 300 ml dung dịch Y Dung dịch Y có pH
A B C D
Giải Pư: Cu(NO3)2 → CuO + 2NO2 ↑+
2
O2 ↑(1)
x 2x x/2 (mol) 2NO2 +
2
O2 + H2O → 2HNO3 (2)
2x 2x
Khối lượng hh chất rắn giảm khối lượng NO2 O2 nên ta có:
46.2x + 32.x/2 = 6,58 - 4,96 = 1,62 => x = 0,015 mol =>
HNO
n = 0,03 mol = nH+
=> [H+] = 0,03 : 0,3 = 0,1 = 10-1 M => pH = Chọn D
Câu 31: Poli (metyl metacrylat) nilon-6 tạo thành từ monome tương ứng A CH3-COO-CH=CH2 H2N-[CH2]5-COOH
B CH2=C(CH3)-COOCH3 H2N-[CH2]6-COOH C CH2=C(CH3)-COOCH3 H2N-[CH2]5-COOH
D CH2=CH-COOCH3 H2N-[CH2]6-COOH
Câu 32: Hợp chất hữu X tác dụng với dung dịch NaOH dung dịch brom không tác dụng với dung dịch NaHCO3 Tên gọi X
(7)Câu 33: Nguyên tử nguyên tố X có cấu hình electron lớp ngồi ns2np4 Trong hợp chất khí ngun tố X với hiđrơ, X chiếm 94,12% khối lượng Phần trăm khối lượng nguyên tố X oxit cao
A 27,27% B 40,00%. C 60,00% D 50,00%
Giải
ngun tố X có cấu hình electron lớp ngồi ns2np4 => X thuộc nhóm VIA => Cơng thức hợp chất khí với hiđro H2X cơng thức oxit cao XO3
Ta có
%H %X =
X M
=> MX =
94,12 -100
2 94,12 %
2
% ×
=
H X
= 32 (S) =>oxit SO3 %S (trong SO3) = 100 80 32
= 40%
Chọn B
Câu 34: Dãy gồm chất điều chế trực tiếp (bằng phản ứng) tạo anđehit axetic là: A CH3COOH, C2H2, C2H4 B C2H5OH, C2H2, CH3COOC2H5
C C2H5OH, C2H4, C2H2. D HCOOC2H3, C2H2, CH3COOH
Câu 35: Dung dịch X chứa hỗn hợp gồm Na2CO3 1,5M KHCO3 1M Nhỏ từ từ giọt hết 200
ml dung dịch HCl 1M vào 100 ml dung dịch X, sinh V lít khí (ở đktc) Giá trị V
A 4,48 B 1,12. C 2,24 D 3,36
Giải
Dd X chứa 0,15 mol Na2CO3 0,1 mol KHCO3 => có 0,15 mol CO23− 0,1 mol HCO −
Pư: CO23− + H+ → HCO3− Bđ 0,15 0,2 Pư 0,15 0,15 0,15 Sau 0,05 0,15
Pư: HCO−3 + H+ → CO2 + H2O
Bđ 0,25 0,05 Pư 0,05 0,05 0,05 =>
2
CO
V = 0,05 22,4 = 1,12 lít Chọn B
Câu 36: Khi đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp hai ancol no, đơn chức, mạch hở thu V lít khí CO2 (ở
đktc) a gam H2O Biểu thức liên hệ m, a V là: A m a V
5,
= − . B m 2a V
11,
= − C m 2a V
22,
= − D m a V
5,6
= +
Giải Vì ancol no đơn chức nên nancol = nH2O -nCO2 =
22,4 V -18
a
Ta có mancol = mC + mH + mO = ) 16
22,4 V -18
a ( 18
a 12 ,
22 + + ×
V
= a - 5,6
V
Chọn A
Câu 37: Có ba dung dịch: amoni hiđrocacbonat, natri aluminat, natri phenolat ba chất lỏng: ancol etylic, benzen, anilin đựng sáu ống nghiệm riêng biệt Nếu dùng thuốc thử dung dịch HCl nhận biết tối đa ống nghiệm?
A B 6. C D
Giải: Cho HCl vào ơng nghiệm ống cho khí bay NH4HCO3, ống có kết tủa kết tủa tan NaAlO2,
ống vẩn đục C6H5ONa, ống phân lớp benzen, hai ống cho dd suốt etylic anilin Nhỏ hai lọ
còn lại vào dd HCl lọ suốt ancol etylic lọ đầu tan sau tách lớp (dư anilin dư HCl hết) anilin
Câu 38: Cho 0,448 lít khí CO2 (ở đktc) hấp thụ hết vào 100 ml dung dịch chứa hỗn hợp NaOH 0,06M
Ba(OH)2 0,12M, thu m gam kết tủa Giá trị m
A 3,940 B 1,182 C 2,364 D 1,970
(8)2 =
CO
n 0,02 mol ; nOH−= nNaOH +2nBa(OH)2= 0,03
0,02 0,03
= −
CO OH
n n
= 1,5 => Tạo hai muối CO32− HCO −
3
BaCO
n =
2
CO OH -n
n − = 0,03 - 0,02 = 0,01 => m = 0,01.197 = 19,7 g Chọn D
Câu 39: Dãy kim loại điều chế phương pháp điện phân dung dịch muối chúng là:
A Ba, Ag, Au B Fe, Cu, Ag. C Al, Fe, Cr D Mg, Zn, Cu
Câu 40: Cấu hình electron ion X2+ 1s22s22p63s23p63d6 Trong bảng tuần hoàn nguyên tố hóa học, ngun tố X thuộc
A chu kì 4, nhóm VIIIB. B chu kì 4, nhóm VIIIA
C chu kì 3, nhóm VIB D chu kì 4, nhóm IIA
Giải: Cấu hình X 1s22s22p63s23p63d64s2 => X thuộc chu kì nhóm VIIIB
II PHẦN RIÊNG [10 câu]
Thí sinh làm hai phần (phần A B)
A Theo chương trình Chuẩn (10 câu, từ câu 41 đến câu 50)
Câu 41: Cho hợp chất hữu cơ: C2H2; C2H4; CH2O; CH2O2 (mạch hở); C3H4O2 (mạch hở, đơn chức)
Biết C3H4O2 không làm chuyển màu quỳ tím ẩm Số chất tác dụng với dung dịch AgNO3 NH3
tạo kết tủa
A B 4 C D
Giải
CTCT thu gọn chất : CH≡CH ; CH2 = CH2 ; HCHO ; HCOOH ; HCOOCH=CH2 => Có chất tác
dụng với AgNO3/NH3 Trừ CH2 = CH2 Chọn B
Câu 42: Có năm dung dịch đựng riêng biệt năm ống nghiệm: (NH4)2SO4, FeCl2, Cr(NO3)3, K2CO3,
Al(NO3)3 Cho dung dịch Ba(OH)2 đến dư vào năm dung dịch Sau phản ứng kết thúc, số ống
nghiệm có kết tủa
A B C D
Giải: Ống (NH4)2SO4 có kết tủa BaSO4; ống FeCl2 có kết tủa Fe(OH)2; ống Cr(NO3)3 tạo kết tủa
kết tủa tan ống K2CO3 tạo kết tủa BaCO3 ống Al(NO3)3 tạo kết tủa kết tủa tan Chọn D
Câu 43: Hịa tan hồn toàn 14,6 gam hỗn hợp X gồm Al Sn dung dịch HCl (dư), thu 5,6 lít H2(ở đktc) Thể tích khí O2 (ở đktc) cần để phản ứng hoàn toàn với 14,6 gam hỗn hợp X
A 3,92 lít. B 1,68 lít C 2,80 lít D 4,48 lít Giải: Cùng lượng chất khử nên số mol e H+ nhận O2 nhận
2
H n =
4 , 22
6 ,
= 0,25 mol Theo ta có hệ
= +
= + =
6 , 14 119 27
25 , 2
y x
y x nH
=> 0,1 0,1 x y
= =
Pư với oxi: 4Al + 3O2 → 2Al2O3 Sn + O2 → SnO4
0,1 → 0,3/4 0,1 → 0,1 (mol) => Số mol oxi cần : 0,7/4 =>
2
O
V = 22,4 0,7/4 = 3,92 lít
(Sai lầm bạn làm số mol e H+ nhận = Số mol e oxi nhận kết C 2.8 Nhưng hai pư pư với HCl Sn → Sn2+ cịn pư với oxi Sn → Sn4+)
Câu 44: Cacbohiđrat thiết phải chứa nhóm chức
A Xeton B Anđehit C Amin D Ancol.
Câu 45: Cho hỗn hợp gồm 1,2 mol Mg x mol Zn vào dung dịch chứa mol Cu2+ mol Ag+ đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch chứa ion kim loại Trong giá trị sau đây, giá trị x thỏa mãn trường hợp trên?
A 1,5 B 1,8 C 2,0 D 1,2
Giải
Dd chứa ion kim loại phải Mg2+, Zn2+, Cu2+ (muối kim loại mạnh xuất trước, muối kim loại yếu xuất sau)=> Mg, Zn, Ag+ pư hết
Theo định luật bảo toàn e: (ne Ag+ nhận) < 1,2.2 + x.2 < + 2.2 (ne Cu2+ Ag+ pư hết)
(9)Câu 46: Cho hỗn hợp X gồm hai axit cacboxylic no, mạch khơng phân nhánh Đốt cháy hồn tồn 0,3 mol hỗn hợp X, thu dược 11,2 lit khí CO2 (ở đktc) Nếu trung hịa 0,3 mol X cần dùng 500 ml dung dịch
NaOH 1M Hai axit là:
A HCOOH, HOOC-CH2-COOH B HCOOH, CH3COOH
C HCOOH, C2H5COOH D HCOOH, HOOC-COOH
Giải Từ pư cháy => C = CO2
axit
n 0,5
=
n 0,3= 1,6 => Phải có axit HCOOH Mặt khác NaOH
axit
n 0,5
=
n 0,3> => axit lại phải axit chức CnH2n(COOH)
naxit chức = 0,5 -0,3 = 0,2 => nHCOOH = 0,1 mol
C = CO2
axit
n 0,1+0,2(n+2)
=
n 0,3 =3=> n = Chọn D
(Nhận xét nhanh: có số C trung bình = số nhóm chức trung bình => Đáp án phải D)
Câu 47: Hợp chất X mạch hở có cơng thức phân tử C4H9NO2 Cho 10,3 gam X phản ứng vừa đủ với
dung dịch NaOH sinh chất khí Y dung dịch Z Khí Y nặng khơng khí, làm giấy quỳ tím ẩm chuyển màu xanh Dung dịch Z có khả làm màu nước brom Cô cạn dung dịch Z thu m gam muối khan Giá trị m
A 8,2 B 10,8 C 9,4 D 9,6
Giải
Từ kiện => X muối amin với axit cacboxylic RCOOH3NR’ có CTCT:
CH2=CHCOOH3NCH3
Pư với NaOH: CH2=CHCOOH3NCH3 + NaOH → CH2=CHCOONa + CH3NH2 + H2O
0,1 0,1 => m = 0,1.94 = 9,4 g Chọn C
Câu 48: Cho cân sau bình kín: 2NO2
( )
k ƒ N2O4 (k)(màu nâu đỏ) (không màu)
Biết hạ nhiệt độ bình màu nâu đỏ nhạt dần Phản ứng thuận có:
A ∆H < 0, phản ứng thu nhiệt B ∆H > 0, phản ứng tỏa nhiệt C ∆H > 0, phản ứng thu nhiệt D ∆H < 0, phản ứng tỏa nhiệt
Giải: Khi hạ nhiệt độ màu nâu đỏ nhạt dần chứng tỏ cân dịch chuyển sang phải (theo chiều tạo N2O4)
để chống lại giảm nhiệt độ hệ => pư tỏa nhiệt ∆H <
Câu 49: Đốt cháy hoàn toàn 0,2 mol ancol X no, mạch hở, cần vừa đủ 17,92 lít khí O2 (ở đktc) Mặt
khác, cho 0,1 mol X tác dụng vừa đủ với m gam Cu(OH)2 tạo thành dung dịch có màu xanh lam Giá
trị m tên gọi X tương ứng
A 4,9 propan-1,2-điol B 9,8 propan-1,2-điol
C 4,9 glixerol D 4,9 propan-1,3-điol
Giải
Gọi ancol CnH2n + 2Om ta có
CnH2n + 2Om + (
3n+1-m
2 ) O2 → nCO2 + (n+1)H2O
0,2 0,2.( 3n+1-m
2 ) =
17,92
22,4 =0,8 => 3n –m = => n = 3, m = => X C3H6(OH)2 Pư với Cu(OH)2: 2C3H6(OH)2 + Cu(OH)2 → [C3H6(OH)O]2Cu + H2O
0,1 0,05 => m = 0,05.98 = 4,9 g Chọn A
Câu 50: Phát biểu sau đúng?
A Phân urê có cơng thức (NH4)2CO3 Sai (ure có CT (NH2)2CO
(10)C Phân lân cung cấp nitơ hóa hợp cho dạng ion nitrat (NO3-) ion amoni (NH4+) Sai (phân
lân cung cấp P cho cây)