giai ch tiet de thi hoa khoi a nam 2011

HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT ĐỀ THI TUYỂN SINH ĐẠI HỌC NĂM 2011 MÔN HÓA KHỐI A THÇY Vâ NGäC B×NH Cho bi ế t nguyên t ử kh ố i c ủ a các nguyên t ố : H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Cr = 52; Mn = 55; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Br = 80; Ag = 108. I. PHẦN CHUNG CHO TẤT CẢ THÍ SINH (40 câu, từ câu 1 đến câu 40) Câu 1: Đ un nóng m gam h ỗ n h ợ p Cu và Fe có t ỉ l ệ kh ố i l ượ ng t ươ ng ứ ng 7 : 3 v ớ i m ộ t l ượ ng dung d ị ch HNO 3 . Khi các ph ả n ứ ng k ế t thúc, thu d ượ c 0,75 m gam ch ấ t r ắ n, dung d ị ch X và 5,6 lít h ỗ n h ợ p khí ( đ ktc) g ồ m NO và NO 2 (không có s ả n ph ẩ m kh ử khác c ủ a N +5 ). Bi ế t l ượ ng HNO 3 đ ã ph ả n ứ ng là 44,1 gam. Giá trị của m là A. 44,8. B. 33,6. C. 40,5. D. 50,4. Phân tích, h ướ ng d ẫ n gi ả i: S ơ đồ bài toán: * Cách 1: Th ứ t ự ph ả n ứ ng: Fe ph ả n ứ ng tr ướ c, Cu ph ả n ứ ng sau. Theo bài ta có, 0,7m gam Cu và 0,3m gam Fe. Ta th ấ y, m r ắ n = 0,75m gam => Cu ch ư a ph ả n ứ ng, Fe ph ả n ứ ng m ộ t ph ầ n và còn d ư 0,75m – 0,7m = 0,05m (g). => m Fe pư = 0,3m – 0,05m = 0,25m (g). => Dung d ị ch X ch ỉ ch ứ a Fe(NO 3 ) 2 . Theo định luật bảo toàn nguyên tố N: 3 3 2 2 HNO Fe(NO ) (NO, NO ) n = 2n + n => 3 2 Fe(NO ) 0, 7 0, 25 n 0, 225 mol 2 − = = Fe → Fe(NO 3 ) 2 0,225 mol ← 0,225 mol => 0,25m = 0,225.56 => m = 50,4 gam. => Đ áp án D. m gam Cu: 0,7m (g) Fe: 0,3m (g) + 0,7 mol HNO 3 0,75m gam r ắ n Dung d ị ch X + 0,25 mol (NO, NO 2 ) Mã đề thi 758 * Cách 2 : D ự a và ph ươ ng trình ion – electron và đị nh lu ậ t b ả o toàn electron. 3 2 NO + 4H + 3e NO + 2H O − + → 4x……3x……… x 3 2 2 NO + 2H + 1e NO + H O − + → 2y……y…… … y => => n e nhận = n e nhường = 3.0,1 + 0,15 = 0,45 mol Fe → Fe 2+ + 2e 0,225 mol 0,45 mol => 0,25m = 0,225.56 => m = 50,4 gam. => Đ áp án D. Câu 2: Đố t cháy hoàn toàn 3,42 gam h ỗ n h ợ p g ồ m axit acrylic, vinyl axetat, metyl acrylat và axit oleic, r ồ i h ấ p th ụ toàn b ộ s ả n ph ẩ m cháy vào dung d ị ch Ca(OH) 2 (d ư ). Sau ph ả n ứ ng thu đượ c 18 gam k ế t t ủ a và dung d ị ch X. Kh ố i l ượ ng X so v ớ i kh ố i l ượ ng dung d ị ch Ca(OH) 2 ban đầ u đ ã thay đổ i nh ư th ế nào? A. T ă ng 2,70 gam. B. Gi ả m 7,74 gam. C. T ă ng 7,92 gam. D. Gi ả m 7,38 gam. Phân tích, hướng dẫn giải: * Cách 1 : Nh ậ n th ấ y: Axit acrylic (CH 2 =CH−COOH), Vinyl axetat (CH 3 COOCH=CH 2 ), Metyl acrylat (CH 2 =CH−COOCH 3 ), Axit oleic (C 17 H 33 COOH) đề u có công th ứ c chung: 2 n 2n 2 C H O − 2 2 2 n 2n 2 C H O nCO + (n 1)H O − → − 0,18 n ← 0,18 => M hỗn hợp = 3,42 14n + 30 = .n => n 6 0,18 = => n hỗn hợp = 0,18 0,03 mol 6 = => 2 2 H O CO hh n n n 0,18 0,03 0,15 mol = − = − = => Kh ố i l ượ ng ph ầ n thêm vào: 2 2 H O CO m + m 0,15.18 0,18.44 10,62 gam = + = < 18 gam ↓ (ph ầ n tách ra). => Kh ố i l ượ ng dung d ị ch gi ả m: 18 – 10,62 = 7,38 gam. => Đ áp án D. * Cách 2 : Ta có n hỗn hợp = 2 2 CO H O n n − = 0,18 – x v ớ i 2 H O x = n Áp d ụ ng b ả o toàn kh ố i l ượ ng: m hỗn hợp = m C + m H + m O = 0,18.12 + 2x + (0,18 – x)2 = 3,42 gam. => x = 0,15 mol => Kh ố i l ượ ng ph ầ n thêm vào: 2 2 H O CO m + m 0,15.18 0,18.44 10,62 gam = + = < 18 gam ↓ (ph ầ n tách ra) => Kh ố i l ượ ng dung d ị ch gi ả m: 18 – 10,62 = 7,38 gam. => Đ áp án D. Câu 3: Cho axit salixylic (axit 0-hidroxibenzoic) ph ả n ứ ng v ớ i anhidrit axetic, thu đượ c axit axetylsalixylic (0-CH 3 COO-C 6 H 4 -COOH) dùng làm thu ố c c ả m (aspirin). Để ph ả n ứ ng hoàn toàn v ớ i 43,2 gam axit axetylsalixylic c ầ n v ừ a đủ V lít dung d ị ch KOH 1M. Giá tr ị c ủ a V là A. 0.48. B. 0,72. C. 0,24. D. 0,96. 2 (NO, NO ) n x + y = 0,25 = 3 HNO H n n = 4x +2y = 0,7 + = => x = 0,1 mol, y = 0,15 mol Phân tích, hướng dẫn giải: axetylsalixylic 43,2 n 0,24 mol 180 = = CH 3 COO−C 6 H 4 −COOH + 3KOH → CH 3 COOK + KO−C 6 H 4 −COOK + 2H 2 O 0,24 mol 0,72 mol => V KOH = 0,72 lít => Đ áp án B. Câu 4: Hòa tan 13,68 gam mu ố i MSO 4 vào n ướ c đượ c dung d ị ch X. Đ i ệ n phân X (v ớ i đ i ệ n c ự c tr ơ , c ườ ng độ dòng đ i ệ n không đổ i) trong th ờ i gian t giây, đượ c y gam kim lo ạ i M duy nh ấ t ở catot và 0,035 mol khí ở anot. Còn n ế u th ờ i gian đ i ệ n phân là 2t giây thì t ổ ng s ố mol khí thu đượ c ở c ả hai đ i ệ n c ự c là 0,1245 mol. Giá tr ị c ủ a y là A. 4,788. B. 1,680. C. 4,480. D. 3,920. Phân tích, hướng dẫn giải: Sơ đồ bài toán : 13,68 gam MSO 4 + H 2 O * Cách 1 : T ạ i anot ch ỉ x ả y ra quá s ự oxi hóa H 2 O: 2H 2 O − 4e → O 2 + 4H + Trong th ờ i gian t giây có 0,035 mol O 2 => 2t giây có 0,035.2 = 0,07 mol O 2 . T ổ ng s ố mol khí thu đượ c ở 2 đ i ệ n c ự c là 0,1245 mol => có 0,1245 – 0,07 = 0,0545 mol khí H 2 do s ự kh ử n ướ c ở catot. * Ở th ờ i gian 2t giây: Catot (-) MSO 4 Anot (+) M 2+ , H 2 O H 2 O, 2 4 SO − M 2+ + 2e → M 2H 2 O → 4H + + O 2 + 4e x 2x 0,07 0,28 2H 2 O + 2e → 2OH - + H 2 0,109 ← 0,0545 B ả o toàn electron: 2x + 0,109 = 0,28 => x = 0,0855 mol M => 0,0855(M + 96) = 13,68 => M = 64 (Cu). * Ở th ờ i gian t giây: Cu 2+ + 2e → Cu 2H 2 O → 4H + + O 2 + 4e 0,14 → 0,07 0,035 → 0,14 m Cu = 0,07.64 = 4,48 gam. => Đ áp án C. * Cách 2: Vi ế t ph ươ ng trình ph ả n ứ ng Bước 1 : Tìm M + Khí thoát ra ở anot là O 2 + Ở t giây có 0,035 mol O 2 => 2t giây có 0,035.2 = 0,07 mol O 2 . + T ổ ng s ố mol khí thoát ra ở 2 đ i ệ n c ự c trong 2t giây là 0,1245 mol => có 0,1245 – 0,07 = 0,0545 mol khí H 2 do H 2 O b ị đ i ệ n phân. đpdd t(s) Y gam M (catot) + 0,035 mol khí (anot). 2t(s) n ∑ khí = 0,1245 mol ( ở anot và catot). MSO 4 + H 2 O → M + 1 2 O 2 ↑ + H 2 SO 4 (1) 0,0855 ← 0,07 – 0,02725 = 0,04275 H 2 O → H 2 + 1 2 O 2 (2) 0,0545 0,02725 => 4 MSO m = 0,0855(M + 96) = 13,68 => M = 64(Cu) Bước 2 : Tính m Ở t giây: MSO 4 + H 2 O → M + 1 2 O 2 ↑ + H 2 SO 4 0,07 mol 0,035 mol => m = 0,07.64 = 4,48 gam. => Đ áp án C. Câu 5: Cho dãy các ch ấ t: NaOH, Sn(OH) 2 , Pb(OH) 2 , Al(OH) 3 , Cr(OH) 3 . S ố ch ấ t trong dãy có tính ch ấ t l ưỡ ng tính là A. 3. B. 1. C. 2. D. 4. Phân tích, hướng dẫn giải: Các ch ấ t có tính ch ấ t l ưỡ ng tính là: Sn(OH) 2 , Pb(OH) 2 , Al(OH) 3 , Cr(OH) 3 . => Đ áp án D. Câu 6: Khi nói v ề peptit và protein, phát bi ể u nào sau đ ây là sai ? A. Liên k ế t c ủ a nhóm CO v ớ i nhóm NH gi ữ a hai đơ n v ị α - amino axit đượ c g ọ i là liên k ế t peptit. B. Th ủ y phân hoàn toàn protein đơ n gi ả n thu đượ c các α - amino axit. C. Protein có ph ả n ứ ng màu biure v ớ i Cu(OH) 2 . D. T ấ t c ả các protein đề u tan trong n ướ c t ạ o thành dung d ị ch keo. Phân tích, hướng dẫn giải: Protein có th ể t ồ n t ạ i ở 2 d ạ ng: d ạ ng hình s ợ i và d ạ ng hình c ầ u: - D ạ ng hình s ợ i: keratin c ủ a tóc, móng, s ừ ng,…hoàn toàn không tan trong n ướ c. - D ạ ng protein hình c ầ u: anbumin c ủ a lòng tr ắ ng tr ứ ng,…tan đượ c trong n ướ c t ạ o dung d ị ch keo. => Đ áp án D. Câu 7: Ti ế n hành các thí nghi ệ m sau: (1) Cho dung d ị ch NaOH vào dung d ị ch Ca(HCO 3 ) 2 . (2) Cho dung d ị ch HCl t ớ i d ư vào dung d ị ch NaAlO 2 (ho ặ c Na[Al(OH) 4 ]). (3) S ụ c khí H 2 S vào dung d ị ch FeCl 2 . (4) S ụ c khí NH 3 t ớ i d ư vào dung d ị ch AlCl 3. (5) S ụ c khí CO 2 t ớ i d ư vào dung d ị ch NaAlO 2 (ho ặ c Na[Al(OH) 4 ]). (6) S ụ c khí etilen vào dung d ị ch KMnO 4 . Sau khi các ph ả n ứ ng k ế t thúc, có bao nhiêu thí nghi ệ m thu đượ c k ế t t ủ a? A. 3. B. 5. C. 6. D. 4. Phân tích, hướng dẫn giải: Các thí nghi ệ m có k ế t t ủ a là: (1) 2NaOH + Ca(HCO 3 ) 2 → CaCO 3 ↓ + Na 2 CO 3 + 2H 2 O (2) NH 3 + AlCl 3 + H 2 O → Al(OH) 3 ↓ + NH 4 Cl (3) CO 2 + Na[Al(OH) 4 ] → Al(OH) 3 ↓ + NaHCO 3 (4) 3CH 2 =CH 2 + 2KMnO 4 + 4H 2 O → 3C 2 H 4 (OH) 2 + 2MnO 2 ↓ + 2KOH => Đ áp án D. Câu 8: Dãy g ồ m các ch ấ t đề u có th ể làm m ấ t tính c ứ ng t ạ m th ờ i c ủ a n ướ c là: A. NaOH, Na 3 PO 4 , Na 2 CO 3 . B. HCl, NaOH, Na 2 CO 3 . C. KCl, Ca(OH) 2 , Na 2 CO 3 . D. HCl, Ca(OH) 2 , Na 2 CO 3 . Phân tích, hướng dẫn giải: N ướ c c ứ ng t ạ m th ờ i là n ướ c c ứ ng ch ứ a các ion: Ca 2+ , Mg 2+ , 3 HCO − => Có th ể dùng m ộ t trong các ch ấ t sau để làm m ề m n ướ c c ứ ng: NaOH, Na 3 PO 4 , Na 2 CO 3. => Đ áp án A. Câu 9: Phát bi ể u nào sau đ ây là sai? A. Bán kính nguyên t ử c ủ a clo l ớ n h ơ n bán kính nguyên t ử c ủ a flo. B. Tính axit c ủ a HF m ạ nh h ơ n tính axit c ủ a HCl. C. Độ âm đ i ệ n c ủ a brom l ớ n h ơ n độ âm đ i ệ n c ủ a iot. D. Tính kh ử c ủ a ion Br - l ớ n h ơ n tính kh ử c ủ a ion Cl - Phân tích, hướng dẫn giải: Tính axit c ủ a axit halogenhi đ ric t ă ng d ầ n theo th ứ t ự : HF<<HCl < HF < HI. => Đ áp án B. Câu 10: Phèn chua đượ c dùng trong ngành công nghi ệ p thu ộ c da, công nghi ệ p gi ấ y, ch ấ t c ầ m màu trong ngành nhu ộ m v ả i, ch ấ t làm trong n ướ c. Công th ứ c hóa h ọ c c ủ a phèn chua là: A. Li 2 SO 4 .Al 2 (SO 4 ).24H 2 O. B. Na 2 SO 4 .Al 2 (SO 4 ) 3 .24H 2 O. C. K 2 SO 4 .Al 2 (SO 4 ) 3 .24H 2 O D. (NH 4 ) 2 SO 4 .Al 2 (SO 4 ) 3 .24H 2 O. Phân tích, hướng dẫn giải: Phèn chua có công th ứ c: K 2 SO 4 .Al 2 (SO 4 ) 3 .24H 2 O hay KAl(SO 4 ) 2 .12H 2 O => Đ áp án C. Câu 11: S ả n ph ẩ m h ữ u c ơ c ủ a ph ả n ứ ng nào sau đ ây không dùng để ch ế t ạ o t ơ t ổ ng h ợ p? A. Trùng h ợ p vinyl xianua. B. Trùng ng ư ng axit ε -aminocaproic. C. Trùng h ợ p metyl metacrylat. D. Trùng ng ư ng hexametylen đ iamin v ớ i axit a đ ipic. Phân tích, hướng dẫn giải: - Trùng h ợ p vinyl xianua (acrilonnitrin): CH 2 =CH−CN → T ơ nitron hay t ơ olon. - Trùng ng ư ng axit ε -aminocaproic: H 2 N(CH 2 ) 5 COOH) → T ơ Nilon – 6 hay t ơ capron. - Trùng h ợ p metyl metacrylat: CH 2 =C(CH 3 )COOCH 3 → Poli metyl metacrylat hay plexiglas (th ủ y tinh h ữ u c ơ ) dùng làm ch ấ t d ẻ o. - Trùng ng ư ng hexametylen đ iamin (H 2 N− (CH 2 ) 6 −NH 2 ) v ớ i axit a đ ipic (HOOC−(CH 2 ) 4 −COOH) → T ơ Nilon −6,6. => Đ áp án C. Câu 12: Đ i ệ n phân dung d ị ch g ồ m 7,45 gam KCl và 28,2 gam Cu(NO 3 ) 2 . ( đ i ệ n c ự c tr ơ , màng ng ă n x ố p) đế n khi kh ố i l ượ ng dung d ị ch gi ả m đ i 10,75 gam thì ng ừ ng đ i ệ n phân (gi ả thi ế t l ượ ng n ướ c bay h ơ i không đ áng k ể ). T ấ t c ả các ch ấ t tan trong dung d ị ch sau đ i ệ n phân là: A. KNO 3 và KOH. B. KNO 3 , HNO 3 và Cu(NO 3 ) 2 . C. KNO 3 , KCl và KOH. D. KNO 3 và Cu(NO 3 ) 2 . Phân tích, hướng dẫn giải: KCl 7,45 n 0,1 mol 74,5 = = 3 2 Cu(NO ) 28,2 n 0,15 mol 188 = = 2KCl + Cu(NO 3 ) 2 → Cu + Cl 2 ↑ + 2KNO 3 (1) 0,1 mol 0,05 mol 0,05 mol 0,05 mol Khối lượng dung dịch giảm chính là khối lượng kết tủa và khí thoát ra khỏi dung dịch: Sau (1): kh ố i l ượ ng dung d ị ch gi ả m = 0,05.64 + 0,05.71 = 6,75 gam < 10,75 gam. => Cu(NO 3 ) 2 ti ế p t ụ c b ị đ i ệ n phân. 2Cu(NO 3 ) 2 + 2H 2 O → 2Cu + O 2 ↑ + 4HNO 3 (2) 2x 2x x Kh ố i l ượ ng dung d ị ch gi ả m = 1 2 ∆ m + ∆ m = 6,75 + 64.2x + 32x = 10,75 => x = 0,025 mol. Theo (1), (2): S ố mol Cu(NO 3 ) 2 đ ã tham gia ph ả n ứ ng là 0,05 + 2.0,025 = 0,1 mol < 0,15 mol. => Trong dung d ị ch sau ph ả n ứ ng có các ch ấ t: KNO 3 , HNO 3 và Cu(NO 3 ) 2 . => Đ áp án B. Câu 13 : Chia h ỗ n h ợ p X g ồ m K, Al và Fe thành hai ph ầ n b ằ ng nhau. - Cho ph ầ n m ộ t vào dung d ị ch KOH (d ư ) thu đượ c 0,784 lít khí H 2 ( đ ktc). - Cho ph ầ n hai vào m ộ t l ượ ng d ư H 2 O, thu đượ c 0,448 lít khí H 2 ( đ ktc) và m gam h ỗ n h ợ p kim lo ạ i Y. Hòa tan hoàn toàn Y vào dung d ị ch HCl (d ư ) thu đượ c 0,56 lít khí H 2 ( đ ktc). Kh ố i l ượ ng ( tính theo gam) c ủ a K, Al, Fe tính trong m ỗ i ph ầ n h ỗ n h ợ p X l ầ n l ượ t là : A. 0,39 ; 0,54 ; 1,40. B. 0,78; 0,54; 1,12. C. 0,39; 0,54; 0,56. D. 0,78; 1,08; 0,56. Phân tích, hướng dẫn giải: Sơ đồ bài toán: 1 2 X K: a mol Al: b mol Fe: c mol P 1 + KOH d ư P 2 + KOH d ư 0,035 mol H 2 0,02 mol H 2 m gam kim lo ạ i + HCl d ư → 0,025 mol H 2 Ở ph ầ n 1: dung d ị ch KOH d ư => Al và K đề u h ế t. 2 1 2 2 H (P ) H (P ) n < n => ở ph ầ n 2 còn d ư Al. G ọ i a = n Al , b = n Al, c = n Fe trong m ỗ i ph ầ n c ủ a X - Ph ầ n 1 + KOH d ư : K + H 2 O → KOH + 1 2 H 2 (1) a 0,5a Al + KOH + H 2 O → KAlO 2 + 3 2 H 2 (2) b 1,5b - Ph ầ n 2 + H 2 O d ư : K + H 2 O → KOH + 1 2 H 2 (3) a a 0,5a Al + KOH + H 2 O → KAlO 2 + 3 2 H 2 (4) a a 1,5a H ỗ n h ợ p kim lo ạ i Y g ồ m: 0,02 – 0,01 = 0,01 mol 0 Al d ư , c mol 0 Fe + H + → (Al 3+ , Fe 2+ ) + 0,56 0,025 mol 22,4 = H 2 . Áp d ụ ng b ả o toàn electron: 0,01.3 + 2c = 0,025.2 = 0,05 => c = 0,01 mol. V ậ y m K = 0,01.39 = 0,39 gam. m Al = 0,02.27 = 0,54 gam. m Fe = 0,01.56 = 0,56 gam. => Đ áp án C. Câu 14 : Cho dãy các ch ấ t phenylamoni clorua, benzyl clorua, isopropyl clorua, m – crezol, ancol benzylic, natri phenolat, anlyl clorua. S ố ch ấ t trong dãy tác d ụ ng đượ c v ớ i dung d ị ch NaOH loãng đ un nóng là A. 4. B. 3. C. 5. D. 6 Phân tích, hướng dẫn giải: Các ch ấ t tác d ụ ng v ớ i dung d ị ch NaOH loãng, đ un nóng g ồ m: phenylamoni clorua (C 6 H 5 NH 3 Cl), benzyl clorua (C 6 H 5 CH 2 Cl), isopropyl clorua (CH 3 −CHCl−CH 3 ), m–crezol (m−CH 3 C 6 H 5 OH), anlyl clorua (CH 2 =CH–CH 2 Cl). => Đ áp án C. Câu 15 : H ợ p ch ấ t h ữ u c ơ X ch ứ a vòng benzen có công th ứ c phân t ử trùng v ớ i công th ứ c đơ n gi ả n nh ấ t. Trong X, t ỉ l ệ kh ố i l ượ ng các nguyên t ố là m c : m H : m O = 21 : 2 : 8. Bi ế t khi X ph ả n ứ ng hoàn toàn v ớ i Na thì thu đượ c s ố mol khí hi đ ro b ằ ng s ố mol c ủ a X đ ã ph ả n ứ ng. X có bao nhiêu đồ ng phân (ch ứ a vòng benzen) th ỏ a mãn các tính ch ấ t trên? A. 10. B. 9. C. 7. D. 3. => 2 H 0,784 n 0,5a + 1,5b = 0,035 22,4 = = (I) => 2 H 0,448 n 0,5a + 1,5a = 0,02 => a = 0,01 22,4 = = Thay vào (I): b = 0,02 Phân tích, hướng dẫn giải: Do m c : m H : m O = 21 : 2 : 8 => C H O 21 2 8 n : n : n = : : 12 1 16 = 1,75 : 2 : 0,5 = 7 : 8 : 2 Vì công th ứ c phân t ử trùng v ớ i CT Đ GN => CTPT (X) C 7 H 8 O 2 . X ph ả n ứ ng hoàn toàn v ớ i Na thì thu đượ c s ố mol khí H 2 b ằ ng s ố mol X => X có 2H linh độ ng. Độ b ấ t bão hòa c ủ a (X) là 2.7 2 8 4 2 + − = , vòng benzen có 1V + 3 π => ph ầ n ngoài vòng benzen: no, có 1C và 2O => X ch ứ a 1 −OH ancol và 1 −OH phenol ho ặ c 2 −OH phenol. - X ch ứ a 1 −OH ancol và 1 −OH phenol có 3 công th ứ c c ấ u t ạ o: CH 2 OH - X ch ứ a 2 −OH phenol có 6 công th ứ c c ấ u t ạ o: CH 3 OH CH 3 OH => Đ áp án B. Câu 16 : Khi so sánh NH 3 v ớ i NH 4 + , phát bi ể u không đ úng là : A. Trong NH 3 và NH 4 + , nit ơ đề u có s ố oxi hóa -3. B. NH 3 có tính baz ơ , NH 4 + có tính axit. C. Phân t ử NH 3 và ion NH 4 + đề u ch ứ a liên k ế t c ộ ng hóa tr ị . D. Trong NH 3 và NH 4 + , nit ơ đề u có c ộ ng hóa tr ị 3. Phân tích, hướng dẫn giải: Công th ứ c c ấ u t ạ o c ủ a NH 3 và 4 NH + NH 3 4 NH + C ộ ng hóa tr ị c ủ a m ộ t nguyên t ố là s ố liên k ế t c ộ ng hóa tr ị c ủ a nguyên t ố đ ó v ớ i các nguyên t ố khác. => N trong NH 3 có c ộ ng hóa tr ị là 3, N trong 4 NH + có c ộ ng hóa tr ị là 4. => Đ áp án D. N H H H N H H H H + Đ i ề n −OH vào m ũ i tên Đ i ề n −OH vào m ũ i tên Câu 17 : Thành ph ầ n % kh ố i l ượ ng c ủ a nit ơ trong h ợ p ch ấ t h ữ u c ơ C x H y N là 23,73 %. S ố đồ ng phân amin b ậ c m ộ t th ỏ a mãn các d ữ ki ệ n trên là A. 3. B. 2. C. 4. D. 1. Phân tích, hướng dẫn giải: 14 %N = .100% 23,73% => M = 59 (g/mol) => 12 x + y = 59 14 = 45 M = − => x = 3, y = 9. Công th ứ c phân t ử là C 3 H 9 N, có 2 đồ ng phân amin b ậ c 1. CH 3 −CH 2 −CH 2 −NH 2 và CH 3 −CH(NH 2 ) −CH 3 . => Đ áp án B. Câu 18 : H ấ p th ụ hoàn toàn 0,672 lít khí CO 2 ( đ ktc) vào m ộ t lít dung d ị ch g ồ m NaOH 0,025M và Ca(OH) 2 0,0125M, thu đượ c x gam k ế t t ủ a. Giá tr ị c ủ a x là A. 2,00. B. 0,75. C. 1,25. D. 1,00. Phân tích, hướng dẫn giải: 2 CO 0,672 n 0,03 mol 22,4 = = OH n 0,025 0,0125.2 0,05 mol − = + = 0,05 1 < 1,67 < 2 0,03 = => T ạ o 2 mu ố i 3 HCO − và 2 3 CO − S ơ đồ bài toán: CO 2 + OH - → B ả o toàn nguyên t ố C: x + y = 0,03 (1) B ả o toàn đ i ệ n tích âm: 2x + y = 0,05 (2) T ừ (1), (2) => x = 0,02 mol, y = 0,01 mol Nh ậ n th ấ y, 2 2 3 CO Ca n = 0,02 > n 0,0125 mol − + = => 2 3 CaCO Ca n n 0,0125 mol + = = => x = 0,0125.100 = 1,25 gam. => Đ áp án C. Cách 2: vi ế t ph ươ ng trình ion rút g ọ n 0,05 1 < 1,67 < 2 0,03 = => T ạ o 2 mu ố i 3 HCO − và 2 3 CO − CO 2 + 2OH - → 2 3 CO − + H 2 O x 2x x CO 2 + OH - → 3 HCO − y y y Ca 2+ + 2 3 CO − → CaCO 3 ↓ 2 3 CO − x mol 3 HCO − y mol T ừ đ ó ta có h ệ ph ươ ng trình: S ố mol CO 2 = x + y = 0,03, s ố mol OH - = 2x + y = 0,05. => x = 0,02, y = 0,01. Các b ướ c ti ế p theo làm nh ư cách 1. => Đ áp án C. Câu 19: Đố t cháy hoàn toàn x gam h ỗ n h ợ p g ồ m hai axit cacboxylic hai ch ứ c, m ạ ch h ở và đề u có m ộ t liên k ế t đ ôi C=C trong phân t ử , thu đượ c V lít khí CO 2 ( đ ktc) và y mol H 2 O. Bi ể u th ứ c liên h ệ gi ữ a các giá tr ị x, y và V là A. 28 V= (x 62y). 95 − B. 28 V= (x +30y). 55 C. 28 V= (x +62y). 95 D. 28 V= (x 30y). 55 − Phân tích, hướng dẫn giải: Hai axit cacboxylic hai ch ứ c, m ạ ch h ở và đề u có m ộ t liên k ế t đ ôi C=C trong phân t ử có công th ứ c chung 4 n 2n 4 C H O − 2 O 4 2 2 n 2n 4 C H O nCO + (n 2)H O − → − T ừ s ơ đồ trên d ễ th ấ y: 2 2 2 2 CO H O CO H O Axit Axit n n n n 2n => n 2 − − = = => Axit V y V 22,4y 22,4 n 2 44,8 − − = = Áp d ụ ng đị nh lu ậ t b ả o toàn kh ố i l ượ ng và nguyên t ố : x = m C + m H + m O = V .12 22,4 + 2y + V 22,4y .4.16 44,8 − = 55V 30y 28 − => 28 V = ( x + 30y) 55 => Đ áp án B. Câu 20: Este X đượ c t ạ o thành t ừ etylen glicol và hai axit cacboxylic đơ n ch ứ c. Trong phân t ử este, s ố nguyên t ử cacbon nhi ề u h ơ n s ố nguyên t ử oxi là 1. Khi cho m gam X tác d ụ ng v ớ i dung d ị ch NaOH (d ư ) thì l ượ ng NaOH đ ã ph ả n ứ ng là 10 gam. Giá tr ị c ủ a m là A. 14,5. B. 17,5. C. 15,5. D. 16,5. Phân tích, hướng dẫn giải: Công th ứ c t ổ ng quát este X là: S ố nguyên t ử O trong este là 4 => S ố C là 5. D ự a vào công th ứ c t ổ ng quát c ủ a (X) => ch ỉ có th ể là R = H và R’ = −CH 3 . Vì este hai ch ứ c => X NaOH 1 1 10 n n . 0,125 mol 2 2 40 = = = => m X = 0,125.132 = 16,5 gam. => Đ áp án D. Câu 21: H ợ p ch ấ t nào c ủ a canxi đượ c dùng để đ úc t ượ ng, bó b ộ t khi gãy x ươ ng? A. Th ạ ch cao nung (CaSO 4 .H 2 O). B. Th ạ ch cao s ố ng (CaSO 4 .2H 2 O). C. Đ á vôi (CaCO 3 ). D. Vôi s ố ng (CaO). RCOO−CH 2 R’COO−CH 2 [...]... gam Ala + 32 gam Ala–Ala + 27,72 gam Ala–Ala–Ala Ala: NH2 CH( CH3)COOH, Mala = 89 (g/mol) * C ch tính kh i lư ng phân t peptit: d a trên nguyên t c “n aminoaxit t ch (n – 1) H2O” Ala + Ala → Ala–Ala + H2O Áp d ng b o toàn kh i lư ng ta có: MAla-Ala = 89.2 – 1.18 = 160 (g/mol) => nAla-Ala = 0,2 mol Tương t , ta có: M Ala − Ala − Ala = 3.89 − 2.18 = 231 (g/mol) => nAla-Ala-Ala = 0,12 mol MAla-Ala-Ala-Ala... nguyên t N: n tetrapeptit = 0,32.1 + 0, 2.2 + 0,12.3 = 0, 27 4 => m = 0,27.302 = 81,54 gam * C ch 3: Ala-Ala-Ala-Ala + H2O → 2Ala-Ala 0,1 mol 0,2 mol Ala-Ala-Ala-Ala + H2O → Ala + Al-Ala-Ala 0,12 mol 0,12mol 0,12 mol 4Ala Ala-Ala-Ala-Ala + H2O → 0,05 mol 0,32 – 0,12 = 0,2 mol => T ng s mol Ala-Ala-Ala-Ala = 0,1 + 0,12 + 0,05 = 0,27 mol => m = 0,27.302 = 81,54 gam => áp án B Câu 32: t ch y hoàn toàn h... t ch là t l v s mol X + O2 có n CO2 = n H2O => X là an ehit no, ơn ch c m ch h - 0,01 mol X → 0,04 mol Ag => nAg = 4nX => X là an ehit fomic HCHO => áp án B Câu 31: Th y phân h t m gam tetrapeptit Ala–Ala–Ala–Ala (m ch h ) thu ư c h n h p g m 28,48 gam Ala, 32 gam Ala–Ala và 27,72 gam Ala–Ala–Ala Giá tr c a m là: A 111,74 B 81,54 C 90,6 D 66,44 Phân t ch, hư ng d n gi i: Sơ : m gam Ala–Ala–Ala–Ala... MAla-Ala-Ala-Ala = 4.89 – 3.18 = 302 (g/mol) Ala–Ala–Ala–Ala → 0,32 mol Ala + 0,2 mol Ala–Ala + 0,12 mol Ala–Ala–Ala B o toàn nhóm Ala: => nAla-Ala-Ala-Ala = ∑n Ala trư c = ∑n Ala sau = 0,32 + 0,2.2 + 0,12.3 = 1,08 mol 1, 08 = 0, 27 mol => m = 0,27.302 = 81,54 gam 4 => áp án B * C ch 2: S d ng b o toàn nguyên t C và N 1 Ala có 3 C và 1N: 0, 32.3 + 0, 2.6 + 0,12.9 Theo b o toàn nguyên t C ta có: n tetrapeptit... tác d ng ư c v i Na nhưng có ph n ng tráng b c Z không tác d ng ư c v i Na và không có ph n ng tráng b c Cac ch t X, Y, Z l n lư t là: A CH 2 =CH − CH 2 − OH, CH 3 − CO − CH 3 , CH 3 − CH 2 − CHO B CH 2 =CH − CH 2 − OH , CH 3 − CH 2 − CHO, CH 3 − CO − CH 3 C CH 3 − CH 2 − CHO , CH 3 − CO − CH 3 , CH 2 =CH − CH 2 − OH D CH 3 − CO − CH 3 , CH 3 − CH 2 − CHO , CH 2 =CH − CH 2 − OH Phân t ch, hư ng d n gi... i ch t trong h n h p X + t ch y X ta có: n CO2 = 2x + 3x + 4x = 0,09 mol => x = 0,01 mol + Cho X + AgNO3/NH3: ch ankin – 1 t o k t t a Gi s 3 ch t u t o k t t a CH CH → CAg≡CAg↓ (1) => t o 2,4 gam k t t a CH C CH3 → CAg≡C CH3 ↓ (2) => t o 1,47 gam k t t a (3) => t o 1,59 gam k t t a CH C CH= CH2 → CAg≡C CH= CH2 ↓ (1) luôn x y ra + N u x y ra (1) và (2) => kh i lư ng k t t a = 2,4 + 1,47 = 3,87 < 4gam... là: A 1 B 3 C 2 Phân t ch, hư ng d n gi i: S n ph m c ng 1,2: CH2 Br−CHBr CH= CH2 S n ph m c ng 1,4: CH2 Br CH= CH CH2 Br (có 2 => áp án B D 4 ng phân hình h c: cis và trans) Câu 42: Dung d ch nào sau ây làm quỳ tím i thành màu xanh A Dung d ch lysin B Dung d ch alanin C Dung d ch glyxin D Dung d ch valin Phân t ch, hư ng d n gi i: Lysin: NH2− (CH2 )4 CH( NH2) −COOH Glyxin: NH2 CH2 −COOH Alanin: NH2− (CH) CH3−COOH... CH C CH2 CH C CH n C7 H8 = CH3 CH3 CH C−C−C CH CH3 CH C CH C CH CH 2CH3 => áp án A Câu 23: t ch y hoàn toàn x mol axit cacboxylic E, thu ư c y mol CO2 và z mol H2O (v i z = y - x) Cho x mol E tác d ng v i NaHCO3 (dư) thu ư c y mol CO2 Tên c a E là A axit acrylic B axit a ipic C axit oxalic D axit fomic Phân t ch, hư ng d n gi i: E + O2 → CO2 + H2O x mol y mol z mol * C ch 1: Vì z = y – x hay n H2O = n... vàng sang màu da cam B Dung d ch chuy n t màu da cam sang màu vàng C Dung d ch chuy n t màu vàng sang không màu D Dung d ch chuy n t không vàng sang màu da cam Phân t ch, hư ng d n gi i: 2 ˆ ˆ 2CrO 2− + 2H + ‡ ˆˆ † Cr2O7 − + H 2O 4 Màu vàng màu da cam Theo nguyên lí chuy n d ch cân b ng, khi nh H+ vào dung d ch Na2CrO4 => cân b ng chuy n d ch theo chi u thu n => áp án A Câu 57: Cho các ph n ng sau: Fe... C4 H 4 ( s mol m i ch t b ng nhau) thu ư c 0,09 mol CO2 N u l y cùng m t lư ng h n h p X như trên tác d ng v i m t lư ng dư dung d ch AgNO3 trong NH3, thì kh i lư ng k t t a thu ư c l n hơn 4gam Công th c c u t o c a C3H4 và C4H4 trong X l n lư t là: A CH ≡ C -CH3 , CH 2 =C=C =CH 2 B CH 2 =C =CH 2 , CH 2 =C=C =CH 2 C CH ≡ C -CH3 , CH 2 =CH- C ≡ CH D CH 2 =C =CH 2 , CH 2 =CH- C ≡ CH Phân t ch, hư ng d n gi . n Ala-Ala-Ala = 0,12 mol. M Ala-Ala-Ala-Ala = 4.89 – 3.18 = 302 (g/mol) Ala–Ala–Ala–Ala → 0,32 mol Ala + 0,2 mol Ala–Ala + 0,12 mol Ala–Ala–Ala B ả o toàn nhóm Ala: Ala n ∑ trước = Ala. 81,54 gam * C ch 3: Ala-Ala-Ala-Ala + H 2 O → 2Ala-Ala 0,1 mol 0,2 mol Ala-Ala-Ala-Ala + H 2 O → Ala + Al-Ala-Ala 0,12 mol 0,12mol 0,12 mol Ala-Ala-Ala-Ala + H 2 O → 4Ala 0,05. Ala, 32 gam Ala–Ala và 27,72 gam Ala–Ala–Ala. Giá tr ị c ủ a m là: A. 111,74 B. 81,54 C. 90,6 D. 66,44 Phân t ch, hướng dẫn giải: Sơ đồ : m gam Ala–Ala–Ala–Ala → 28,48 gam Ala