Đang tải... (xem toàn văn)
chỉ được dùng máy tính bỏ túi thông thường.. HƯỚNG DẪN CHẤM THI HSG HUYỆN MÔN HÓA HỌC LỚP 8. Tác dụng với đơn chất.. a) Tác dụng với nhiều kim loại. b) Tác dụng với nhiều phi kim. Tác dụ[r]
(1)PHÒNG GD-ĐT QUẾ VÕ
ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI HUYỆN NĂM HỌC: 2008-2009 MƠN: HĨA HỌC LỚP 8
Thời gian làm bài: 120 phút Câu 1: ( 5,0 điểm)
So sánh tính chất hóa học O2 với H2, viết phương trình phản ứng minh họa cho tính chất hóa học chúng Từ rút kết luận tính chất hóa học đặc trưng chất
Câu 2: ( 5,0 điểm)
Một loại muối có thành phần phần trăm khối lượng nguyên tố sau: 43,75% N, 50% O, lại H Hãy lập công thức muối đọc tên biết phân tử khối nhỏ 90 đvC
Câu 3: ( 5,0 điểm)
Hồn thành phương trình phản ứng sau: 1) KMnO4 + ? KCl + ? + ? + H2O. 2) Na + ? NaOH + ?
3) Fe(OH)2 + ? + ? Fe(OH)3 4) Fe3O4 + ? FeCl2 + ? + H2O Câu 4: ( 5,0 điểm)
Phân hủy 101 gam đá vơi CaCO3 (có chứa tạp chất trơ) sau phản ứng thấy 79 gam hỗn hợp chất rắn A Hòa tan chất rắn A vào dung dịch HCl dư thấy cịn lại gam cặn khơng tan
1) Tính hiệu suất phân hủy CaCO3
2) Tính % m chất có hỗn hợp A tạo sau nung đá vơi
3) Tính thể tích khí (đktc) cho hỗn hợp A phản ứng với HCl dư Học sinh không dùng bảng tuần hoàn tài liệu khác,
(2)HƯỚNG DẪN CHẤM THI HSG HUYỆN MƠN HĨA HỌC LỚP 8. Câu 1: ( 5,0 điểm)
Tính chất hóa học O2 Tính chất hóa học H2 Điểm 1 Tác dụng với đơn chất.
a) Tác dụng với nhiều kim loại b) Tác dụng với nhiều phi kim 2 Tác dụng với hợp chất.
a) Tác dụng với số hợp chất vô b) Tác dụng với nhiều hợp chất hữu
1 Tác dụng với đơn chất.
a) Tác dụng với số kim loại mạnh b) Tác dụng với nhiều phi kim
2) Tác dụng với hợp chất.
a) Tác dụng với nhiều Oxit kim loại b) Tác dụng với số chất hữu
1,0 1,0 1,0 1,0
Tính Oxi hóa Tính khử 1,0
Trong đó:
Nêu khác tính chất cho 0,25 điểm. Viết ptpứ ví dụ cho tính chất cho 0,75 điểm.
Câu 2: ( 5,0 điểm)
Theo có %mH = 100% - (43,75% + 50%) = 6,25% Đặt công thức đơn giản hợp chất là: NxHyOz ta có: x: y : z = nN: nH : nO =
43,75% 6,25% 50%
: :
14 16 = 3,125 : 6,25 : 3,125 = : : 1
CT ĐGN muối (NH2O)n mà theo M = 32 n < 90 nên n < 2, mà n nguyên Khi n = CTHH muối NH2O khơng có muối phù hợp
Khi n = CTHH muối N2H4O2 muối phù hợp NH4NO2 : Amoni nitrat Cho điểm: Tính %mH cho 0,5 điểm.
Đặt công thức đơn giản cho 0,5 điểm Tính tỷ lệ x : y : z cho 1,5 điểm Xác định CTPT muối cho 1,5 điểm Đọc tên muối cho 1,0 điểm
Câu 3: ( 5,0 điểm)
2 KMnO4 + 16 HCl KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O. Na + H2O NaOH + H2
4 Fe(OH)2 + O2 + H2O Fe(OH)3 Fe3O4 + HCl FeCl2 + FeCl3 + H2O
(3)Câu 4: ( 5,0 điểm)
1) Phương trình phản ứng xảy ra: CaCO3 t0 CaO + CO2 (1) Theo ĐL BTKL khối lượng chất rắn giảm khí CO2 thoát :
2 CO
m 101 79 22 (gam)
CO2
22
n 0,5 (mol)
44
theo phản ứng ta có
nCaCO pu3 nCO2 0,5(mol) Chất rắn A gồm CaO, CaCO3 dư, tạp chất trơ ban đầu
Khi hòa tan A vào HCl CaO, CaCO3 dư tan, cặn khơng tan tạp chất trơ ban đầu CaCO3 + HCl CaCl2 + CO2 + H2O (2)
CaO + HCl CaCl2 + H2O (3) Vậy ban đầu chứa: mCaCO3 101-1 = 100 (gam) hay
CaCO
100
n (mol)
100
Vậy hiệu suất phân hủy CaCO3 là:
3 CaCO pu CaCO bd
n 0,5
H% 100% 100% 50%
n
2) Hỗn hợp đá sau nung nặng 79 gam có chứa gam tạp chất trơ, 0,5.100 = 50 gam CaCO3 dư lại CaO
Vậy %m chất là: t / c
1
%m 100% 1,266%
79
3 CaCO
50
%m 100% 63,291%
79
%mCaO = 100% -(1,266% + 63,291%) = 35,443% 3) Do có 0,5 mol CaCO3 dư phản ứng với HCl tạo khí theo phản ứng (2) nên:
2
CO CaCO du
n n 0,5(mol) Vậy
2 CO
V 0,5.22,4 11,2 (lit)
Cho điểm
Viết phản ứng cho 0,5.3 = 1,5 điểm Tính số mol CO2 cho 0,5 điểm