Để yên dd cho đến khi khối lượng catot không đổi thì thấy khối lượng catot tăng 3,2g so với lúc chưa điện phân.. Tính nồng độ mol/l của dd trước khi điện phân.[r]
(1)Bài tập Điện phân
Câu1: Đp dd A gồm CuSO4 NaCl với số mol NaCl lần số mol CuSO4 Thêm vài
giọt dd quỳ tím vào dd , điện phân dd thời gian với điện cực trơ Màu dd biến đổi nào?
A Tím sang xanh B Đỏ sang xanh C Tím sang đỏ D Màu tím khơng đổi màu Câu 2: Cho lít dd X gồm K2SO4 NaCl với số mol NaCl =0,2 mol ; số mol K2SO4 =0,5
mol Điện phân dd thời gian 1930s với điện cực trơ , I=5A Nồng độ mol/l dd là: ( Theo thứ tự NaCl; NaOH; K2SO4 )
A 0,15M ; 0,1M; 0,5M B 0,1M ; 0,1M; 0,5M C 0,1M ; 0,15M; 0,5M D 0,1M; 0,1M; 0,5M
Câu 3: Đp dd : 1-CuSO4 ; 2- KCl; 3- NaNO3 sau thời gian ngừng điện phân ,
cho quỳ tím vào dd thu kết sau:
A 1-xanh; 2- đỏ ; 3-tím B 1-đỏ ; 2-tím; 3-xanh C.1-đỏ; 2-xanh; 3-tím D 1-tím; 2- xanh; 3- đỏ
Câu 4: Đp dd chứa CuSO4 MgCl2 có nồng độ mol/l với điện cực trơ Hãy cho biết
trên điện cực thu chất p/ư xảy đến ?
A Catot : Cu; Mg Anot: Cl2; SO2 B Catot : Cu; Mg Anot: Cl2; O2
C Catot : Cu; H2 Anot: Cl2; O2 D Catot : Cu; H2 Anot: Cl2; SO2
Câu : Cho 11,7g NaCl vào nước thu 100g dd A Đp dd A có màng ngăn anot khiơng cịn khí màu vàng lục ngừng điện phân C% dd thu là:
A 12,5% B.14,5% C 14,3% D 8,63%
Câu : Đpdd X gồm 0,1 mol CuSO4 0,1 mol KCl Khi catot bắt đầu khí
ngừng điện phân Khối lượng kim loại bám catot V khí anot là: A 10,3g 3,36 lít B 6,4g 1,68 lít C 6,4g 2,24 lít D 10,3g 2,24 lít Câu 7: Đp 100ml dd CuSO4 AgNO3 0,2M Khi ngừng điện phân dd A thu ddA
chứa ion kim loại Thêm NaOH dư vào dd A thu kết tủa Nung kết tủa khơng khí đến khơi lượng khơng đổi thu 1,88g chất rắn Thể tích khí thu anot ( đktc) là:
A 44,8 ml B 56ml C 33,6 ml D 89,6 ml
Câu : Đp NaCl nóng chảy , cường độ dòng điện I= 1,93A vòng 33 phút 33s thu 0,736g Na Hiệu suất trình điện phân là:
A 90% B 80% C 85% D 95%
Câu 9: Đp 100ml dd AgNO3 0,2M CuSO4 0,1M Khi ngừng điện phân , dd sau phản
ứng chứa ion kim loại ( ddA) Thêm NaOH dư vào ddA thu kết tủa , đem nung kết tủa đến khối lượng không đổi thu 1.48g chất rắn Thể tích khí thu anot (Đktc)
A 72,4 ml B 80ml C 76,7 ml D.Kết khác
Câu 10: Đp dd K2SO4 vòng 20 phút 25giây dòng điện chiều I=6A
thu 1,6g O2 anot Hiệu suất trình điện phân là:
A.40% B.85,9% C 90% D 80%
Câu 11: Phát biểu sau không chất q trình hố học điện cực trình điện phân điện cực :
(2)C Sự oxi hoá xảy anot D Sự oxi hoá xảy catot
Câu 12: Đp dd chứa hỗn hợp gồm HCl; CuCl2; NaCl với điện cực trơ có màng ngăn
Kết luận sau không đúng?
A Kết thúc điện phân nồng độ ion OH- tăng so với ban đầu
B Thứ tự chất điện bị điện phân là: CuCl2; HCl; (NaCLvà H2O)
C.Quá ttrìng điện phân NaCl kèm với tăng nồng độ ion OH
-D Quá trình điện phân dd HCl kèm với tăng nồng độ ion H+
Câu 13: Đp dd chứa ion : Fe2+ ; Fe3+; Cl-; Cu2+ với điện cực trơ Thứ tự đp xảy
catot là:
A Fe2+ ; Fe3+; Cu2+ B.Fe2+ ; Cu2+ ; Fe3+ C Fe3+; Cu2+ ; Fe2+ D Fe3+; Fe2+; Cu2+
Câu 14:Dung dịch X chứa hỗn hợp muối NaCl; CuCl2; FeCl3 ; ZnCl2 Kim loại đầu
tiên thoát catot :
A Fe B Cu C Zn D Na
Câu 15:Dung dịch X chứa hỗn hợp muối NaCl; CuCl2; FeCl3 ; ZnCl2 Kim loại cuối
cùng thoát catot trước có khí : A Fe B Cu C Zn D Na
Câu 16: Đp dd CuSO4 dư thời gian 1930s thu 1,92g kim loại catot Cường
độ dòng điện thu là:
A 6A B 3A C 4,5A D 1,5A
Câu 17: Đpdd Cu(NO3)2 với điện cực trơ , I=9,65A đến catot bắt đầu có bọt khí
ra dừng lại , thời gian điện phân 40 phút Khối lượng Cu thoát catot là: A.7,68g B 8,67g C 6,4g D 3,2g
Câu 18: Đp dd muối clorua kim loại hoá trị với điện cực trơ ,I=3A Sau 1930s, thấy có 1,92g kim loại catot Kim loại :
A Ni B Fe C.Cu D.Zn
Câu 19: Đpnc hoàn toàn 19g MCl2 thu 4,48 lit khí (đktc) anot Kim loại M là:
A Ca B Mg C Ba D Be
Câu 20: Đp 250ml dd CuSO4 với điện cực trơ , catot bắt đầu có khí ngừng
điện phân , lượng catot tăng 4,8g CM của dd CuSO
4 ban đầu là:
A.0,3M B.0,35M C 0,15M D 0,45M
Câu 21: Đpdd CuCl2 với điện cực trơ , sau thời gian thu 0,32g Cu anot thu
được lượng khí X anot Hấp thụ hồn tồn lượng khí X vào 200ml dd NaOH nhiệt độ thường Sau p/ư , nồng độ NaOH lại 0,05M (gỉa thiết V dd không thay đổi) CM dd NaOH ban đầu là:
A 0,15M B.0,2M C.0,1M D.0,05M
Câu 22: Đp 100ml dd gồm CuSO4 0,2M MgCl2 Khi catot bắt đầu có khí
ngừng điện phân Khối lượng kim loại giải phóng catot V khí thu anot là: A 0,64g 2,24 lít B 0,96g 3,36 lít C 1,28g 4,48 lít D 1,28g 3,36,lít Câu 23: Đp hoàn toàn dd X gồm AgNO3 , Cu(NO3)2 Fe(NO3)3 ( với điện cực trơ )
các kim loại xuất catot theo thứ tự là:
A Ag, Cu, Fe B Fe,Ag, Cu C Fe, Cu ,Ag D Cu, Ag , Fe
Câu 24: Đpdd hỗn hợp CuSO4 KCl Khi thấy điện cực trơ có bọt khí
(3)A 2,14g B 1,62g C 2,95g D 2,89g
Câu 25: Đp dd chứa FeCl3, NaCl, CuCl2, HCl với điện cực trơ , màng ngăn xốp Cho
quỳ tím vào dd sau đp thấy quỳ tím không đổi màu chứng tỏ dừng đp thời điểm vừa hết:
A FeCl2 B NaCl C HCl D CuCl2
Câu 26: Đp dd chứa HCl KCl với màng ngăn xốp , sau thời gian thu dd chứa chất tan có mơi trương bazơ Chứng tỏ:
A Chỉ có HCl bị điện phân B Chỉ có KCl bị điện phân C HCl bị đp hết , KCl bị đp phần D HCl KCl bị đp hết
Câu 27: Có bình đp mắc nối tiếp Bình chứa CuCl2 , bình chứa AgNO3 Khi catot
của bình 22,4 lít khí anot bình lít khí : A 11,2 lít B 22,4 lít C 33,6 lít D 44,8 lít
Câu 28: Khi đp nóng chảy Al2O3, người ta thêm criolit Na3AlF6 với mục đích:
(1) Làm hạ nhiệt đọ nóng chảy Al2O3; (2)Làm cho tính dẫn điện cao
(3) Để F2 bên anot thay O2
(4) Hỗn hợp Al2O3 + Na3AlF6 nhẹ Al lên trên, bảo vệ Al nóng chảy nằm phía
khơng bị ơxi hố Các mục đích là:
A 1,3 B 1,2,4 C.3,4 D 1,2
Câu 29: Đp nóng chảy với I=1,93A thời gian phút 40s thu 0,1472g Na Tính H%q trình đp:
A.90% B 80% C 100% D 75%
Câu 30: Đpdd CuSO4và NaCl với số mol CuSO4 nhỏ nửa số mol NaCl, dd có
chứa vài giọt dd quỳ tím , đp với điện cực trơ Màu dd biến đổi trình điện phân:
A Tím sang đỏ B Hồng sang tím sang xanh C Đỏ sang xanh D Xanh sang tím sang đỏ
Câu 31: Đp dd hỗn hợp chứa muối CuCl2 FeCl2 với cường độ dòng điện I=2A
48 phút 15s , catot thấy thoát 1,752g kim loại Khối lượng Cu thoát là: A.0,576g B 0,408g C 1,344g D 1,176g
Câu 32: Đpnc muối clorua kim loại kiềm thu 0,896 lít khí (đktc) anot 3,12g kim loại catot Công thức muối điện phân là:
A.NaCl B.LiCl C KCl D CsCl
Câu 33: Đp dd hỗn hợp 0,1 mol Cu(NO3)2 0,06mol HCl với dòng điện chiều I=1,34A
trong ,các điện cực trơ Khối lượng kim loại catot thể tích khí thố anot(đktc) là: ( Bỏ qua hoà tan Cl2 tron nước coi H% đp 100%)
A 3,2g 0,896lít B 6,4g 8,96 lít C 3,2g 0,672 lít D 6,4g 0,896 lít Câu 34: Đp vừa hết dd muối nitrat kim loại (M) thấy khối lượng catot tăng 30,24g, đồng thời anot thu 9,072lít khí đktc Kim loại M là:
A Cd B.Ag C Cu D Fe
Câu 35: Giải thích người ta dùng đpnc Al2O3 mà không dùng đpnc AlCl3
A.AlCl3 nóng chảy nhiẹt độ cao
B Sự đpnc AlCl3cho Clo độc hại Al2O3 cho O2
C AlCl3 bị thăng hoa trước nóng chảy
(4)Câu 36: Đp dd chứa a mol CuSO4 b mol NaCl ( với điện cực trơ, có màng ngăn xốp)
để dd sau đp làm cho quỳ tím đổi màu hồng đk a b là; A b>2a B b=2a C.b<2a D 2b=a
Câu 37: Đpdd chớa 0,1 mol HCl; 0,2 mol FeCl3 0,1 mol CuCl2 với điện cực trơ đến
catot thu 3,2g Cu anot thu lựơng khí (đktc) A 3,36 lít B 2,24 lít C 1,12lít D.1,92lít
Câu 38: Đpdd hỗn hợp NaCl, NaNO3 , CuCl2 Cu(NO3)2 với cường độ dịng điện
I=1,93A đén catơt bắt đầu có khí thi dừng lại , thời gian đp 40 phút Khối lượng kim loại thoát catot là:
A 7,68g B 5,76g C.3,84g D 1,92g
Câu 39: Đp dd BaCl2với điện cực trơ , màng ngăn xốp , sau thời gian thấy thoát 0,56
lít khí đktc Như catot:
A có 3,425g Ba bám vào B Giải phóng 0,28 lít O2 đktc
C Giải phóng 0,56 lít khí H2 đktc D Giải phóng 0,56 lít O2 đktc
Câu 40: Đp 200ml dd chứa muối Cu(NO3)2 x mol/l AgNO3 y mol/l với cường độ
dòng điện 0,804 A ,thời gian điện phân , người ta thấy khối lượng catot tăng lên 3,44g Giá trị x y là:
A x=y=0,1 B x=y=0,2 C x=0,02 ; y=0,01 D x=y=0,05 Câu 41: Đpdd hỗn hợp NaCl, HCl , FeCl3, CuCl2 Thứ tự đp catot là:
A Cu2+>Fe3+>H+(axit)>Na+>H+(H
2O) B Fe3+>Cu2+>H+(axit)>H+(H2O)
C.Fe3+>Cu2+>H+(axit)>Fe2+>H+(axit)>H+(H
2O) D Cu2+>Fe3+>H+(axit)>H+(H2O)
Câu 42: Đp ddNaOH với cường độ dòng điện 10A vòng 268 Dung dịch lại sau điện phân có khối lượng 100g có nồng độ 24% Vậy dd NaOH ban đầu có nồng độ % là:
A 2,4% B 9,6% C 1,2% D 4,8%
Câu 43: Đpnc muối clorua kim loại kiềm thu 1,792 lít khí đktc anot 6,24g kim loại catôt Công thức muối clorua là:
A LiCl B.KCl C NaCl D RbCl
Câu 44 : Đp lít dd NaCl (Dư) với điện cực trơ màng ngăn xốp tới dd thu có pH=12 (coi lượng khí Cl2 tan tác dụng với nước khơng đáng kể, thể tích dd coi
khơng đổi ) thể tích khí đktc là:
A.1,12 lít B 0,224 lít C 0,112 lít D 0,336 lít
Câu 45: Đp đ muối halogenua kim loại M dòng điện chiều 5A , điện cực trơ , sau 21 phút 27s ngừng điện phân thấy catot sinh 1,9575g kim loại M Vậy kim loại M là:
A Cu B Fe C.Ni D Zn
Câu 46: Trộn 200ml dd AgNO3 nồng độ C1M với 350 ml dd Cu(NO3)2 C2M dd A
Lấy 250 ml ddA đem đp với điện cực trơ , cường độ dòng điện 0,429A vòng điện phân xong , khối lượng kim loại thu 6,36g Giá tri C1 C2 là:
A 0,5M 0,9M B 0,55M 0,094M C 0.3M 0,5M D 0.55M 0,94M Câu 47:Đp 200ml dd CuSO4 với điện cực trơ , dòng điện chiều 1A Kết thúc điện phân
khi catot bắt đầu có bọt khí Để trung hoà dd sau điện phân cần vừa đủ 50ml dd NaOH 0,2M Thời gian điện phân nồng độ mol/l dd CuSO4 là:
(5)Câu 48: Đp 200ml dd Cu(NO3)2 với điện cực trơ đến catot xuất bọt khí dừng
lại Để yên dd khối lượng catot khơng đổi thấy khối lượng catot tăng 3,2g so với lúc chưa điện phân Tính nồng độ mol/l dd trước điện phân?
A 1M B.2M C 0,1M D 0,5M
Câu 49: Hoà tan m (g) NiSO4.7H2O vào nước thu 500g dd Để đp hết ion Ni2+ có
trong dd cần dòng điện I=0,536A Giá trị m là: A, 12,4g B.11,24g C.12,44g D Kết khác
Câu 50: Đp 400ml dd CuSO4 với điện cực trơ cho đén catot có bọt khí
ngừng lại Để trung hoà dd sau điện phân cần 300ml dd NaOH Tính thời gian điện phân nồng độ mol/l dd CuSO4 ban đầu:
A 2870s 0,75M B 5790s 0,75M C 5790s 0,5M D 2895s 0,75M