Gián án de thi hoa 2010-2011 lop 9

UBND HUYỆN QUỲ HỢP ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI CẤP HUYỆN PHÒNG GD&ĐT QUỲ HỢP Năm học 2009 – 2010 Môn: Hóa học ( vòng 2) Thời gian : 150 phút ( không kể thời gian giao đề) Câu I. 1/ Hoàn thành các phương trình phản ứng sau: Fe x O y + HCl  Fe x O y + H 2 SO 4 loãng  Fe x O y + H 2 SO 4 đặc  Fe x O y + HNO 3 đặc  Fe x O y + HNO 3 loãng  2/ Trong một lọ đựng dung dịch gồm 3 A xit HCl, HNO 3 , H 2 SO 4 . Hãy trình bày phương pháp hóa học để nhận biết sự có mặt của từng A xit trong dung dịch. 3/ Trình bày phương pháp hóa học để tách riêng từng O xit ra khỏi hỗn hợp Al 2 O 3 ; K 2 O; Fe 2 O 3 . Câu II. Hòa tan hỗn hợp X gồm 11,2 gam kim loại M và 69,6 gam O xit M x O y của kim loại đó trong dung dịch HCl dư thu được 4,48 lít khí H 2 ( đktc) , còn nếu hòa tan trong dung dịch HNO 3 dư thì thu được 6,72 lit khí NO ( đktc). Xác định M và M x O y . Câu III. Lắc 0,81 gam bột nhôm trong 200 ml dung dịch chứa AgNO 3 và Cu(NO 3 ) 2 một thời gian thu được chất rắn A và dung dịch B. Cho A tác dụng với dung dịch NaOH dư thu được 100,8 ml khí H 2 ( đktc) và còn lại 6,012 gam hỗn hợp D gồm hai kim loại. Cho dung dịch B tác dụng với dung dịch NaOH dư được kết tủa, nung kết tủa đến khối lượng không đổi thu được 1,6 gam một O xit. a. Viết phương trình phản ứng xảy ra. b. Tính nồng độ mol/lit dung dịch AgNO 3 và Cu(NO 3 ) 2 đã dùng. Câu IV. Cho 16 gam hỗn hợp kim loại Ba và kim loại kiềm R tác dụng hết với nước được dung dịch A và 3,36 lit khí H 2 ( đktc). a. Cần dùng bao nhiêu ml dung dịch HCl 0,5 M để trung hòa hết 1/10 lượng dung dịch A. b. Cô cạn 1/10 dung dịch A thu được bao nhiêu gam chất rắn khan. c. Lấy 1/ 10 dung dịch A rồi cho thêm 99 ml dung dịch Na 2 SO 4 0,1 M thấy trong dung dịch vẫn còn hợp chất của Ba nhưng nếu thêm tiếp 2 ml dung dịch Na 2 SO 4 0,1 M vào thì thấy dư Na 2 SO 4 . Hỏi R là kim loại gì. Câu V. Cho các kim loại X hóa trị I, Y hóa trị II và Z hóa trị III có nguyên tử khối tương ứng là Mx; My; Mz. Nhúng hai thanh kim loại Z có cùng khối lượng vào hai dung dịch muối Nitrat của X và Y người ta nhận thấy khi số mol muối Nitrat của kim loại Z trong hai dung dịch bằng nhau thì khối lượng thanh thứ nhất tăng a% còn thanh thứ hai tăng b%. Giả sử tất cả kim loại X,Y sinh ra bám hết vào thanh kim loại Z. Hãy lập biểu thức tính Mz theo Mx, My, a, b. Cho: K=39, Ba= 137, Na= 23, Mg=24, Al= 27, Fe= 56, Cu= 64, Ag= 108 N= 14, H= 1, O= 16. Hết ( đề gồm 01 trang) / Số báo danh:…………… Đề chính thức ĐÁP ÁN , HƯỚNG DẪN CHẤM Câu I (4điểm) 1/ Fe x O y + 2yHCl  xFeCl 2y/x + yH 2 O 2 Fe x O y + 2y H 2 SO 4 loãng  xFe 2 (SO 4 ) 2y/x + 2yH 2 O 2Fe x O y + (6x-2y)H 2 SO 4đặc  xFe 2 (SO 4 ) 3 + (3x-2y)SO 2 + (6x-2y)H 2 O Fe x O y + (6x-2y)HNO 3 đặc  xFe(NO 3 ) 3 + (3x-2y)NO 2 + (3x-y)H 2 O 3Fe x O y + (12x-2y)HNO 3 loãng  3xFe(NO 3 ) 3 + (3x-2y)NO+ (6x-y)H 2 O 2/ Trích 2 mẫu thử cho vào hai ống nghiệm riêng biệt rồi đánh số thứ tự, - Cho dd Ba(NO 3 ) 2 dư vào mẫu thử thứ nhất, thấy có kết tủa trắng chứng tỏ có H 2 SO 4 . Sau đó cho tiếp dd AgNO 3 vào, thấy có kết tủa trắng chứng tỏ có HCl: Ba(NO 3 ) 2 + H 2 SO 4  BaSO 4 ↓ + 2HNO 3 AgNO 3 + HCl  AgCl↓ + HNO 3 - Cho Cu vào mẫu thử thứ 2, thấy có khí không màu thoát ra và hóa nâu trong không khí chứng tỏ có HNO 3 : 3Cu + 8HNO 3  3Cu(NO 3 ) 2 + 2NO↑ + 4H 2 O 2NO + O 2  2NO 2 ↑ ( màu nâu) 3/ Hòa tan hỗn hợp vào một lượng nước dư: K 2 O + H 2 O  2KOH (1) 2KOH + Al 2 O 3 2KAlO 2 + H 2 O (2) Có hai trường hợp xảy ra: TH1: Nếu Al 2 O 3 bị hoà tan hết theo pư (2). Lọc, tách chất rắn ra khỏi dung dịch ta thu được Fe 2 O 3 . Sục khí CO 2 dư vào dd nước lọc ( chứa KAlO 2 và có thể có KOH dư) : KAlO 2 + CO 2 + 2H 2 O Al(OH) 3 ↓ + KHCO 3 KOH + CO 2  KHCO 3 Lọc, tách kết tủa rồi nung đến khối lượng không đổi thu được Al 2 O 3 : 2Al(OH) 3 to → Al 2 O 3 + 3H 2 O Cho dung dịch HCl dư vào dung dịch nước lọc: KHCO 3 + HCl  KCl + H 2 O + CO 2 ↑ Cô cạn dung dịch rồi điện phân nóng chảy KCl thu được K, nung K trogn không khí đến khối lượng không đổi thu được K 2 O: 2KCl dpnc → 2K + Cl 2 4K + O 2 to → 2K 2 O Câu II (4 điểm) n H2 =4,48:22,4= 0,2(mol); Kim loại M có hóa trị n, NTK=M 2M + 2nHCl  2MCl n + nH 2 2mol n mol 11,2/M mol 0,2 mol => 5,6n=0,2M =>28n=M n=1 M=28 Loại n=2 M=56 Fe n=3 M=84 Loại Hỗn hợp X gồm 11,2g Fe và 69,6g Fe x O y (1,25) Mỗi PTPƯ đúng cho 0,25 (1,25) Trình bày cách làm đúng 0,25 Mỗi PTPƯ Đúng 0,25 (1,5) Tách được mỗi chất cho 0,5 Tìm được KL là Fe cho 1,5 đ Tìm được Fe 3 O 4 cho . UBND HUYỆN QUỲ HỢP ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI CẤP HUYỆN PHÒNG GD&ĐT QUỲ HỢP Năm học 20 09 – 2010 Môn: Hóa học ( vòng 2) Thời gian :. thu được bao nhiêu gam chất rắn khan. c. Lấy 1/ 10 dung dịch A rồi cho thêm 99 ml dung dịch Na 2 SO 4 0,1 M thấy trong dung dịch vẫn còn hợp chất của Ba