Câu 14: Nhận định về electron lớp ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố như sau:A. (a) Nguyên tử có 8 electron lớp ngoài cùng là khí hiếm.[r]
(1)Họ tên: ……… Kiểm tra tiết
Lớp: Mơn : Hố 10 (Chuẩn) Ô trả lời trắc nghiệm
1 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 A
B C D
A Phần trắc nghiệm (8 điểm) 208
Câu 1: Cho: Na (Z=11), K (Z=19), P (Z=15), Cl (Z=17) Chiều tăng dần tính bazơ dãy sau đây đúng?
A HClO4<H3PO4< NaOH<KOH B HClO4<H3PO4<KOH<NaOH C KOH>NaOH>H3PO4>HClO4 D NaOH>KOH>H3PO4>HClO4
Câu 2: Đồng vị nguyên tố hóa học nguyên tử có
A electron khác proton. B số proton, khác số nơtron.
C nơtron, khác số proton. D số electron số nơtron.
Câu 3: Nguyên tố Fe có đồng vị 55Fe 56Fe Biết đồng vị 55Fe chiếm 16% số lượng Nguyên tử khối trung bình Fe là
A 57,82. B 55,56. C 56,00. D 55,84.
Câu 4: Cấu hình electron nguyên tử nguyên tố X thuộc chu kì 3, nhóm IVA là
A 1s22s22p63s23p4. B 1s22s22p63s23p2. C 1s22s22p63s23p1. D 1s22s22p63s23p3. Câu 5: Số electron tối đa phân lớp d là
A 14. B 6. C 2. D 10.
Câu 6: Trong bảng tuần hoàn, theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, phát biểu sau đây khơng đúng?
A Trong chu kì, tính phi kim nguyên tố tăng dần. B Trong chu kỳ, độ âm điện nguyên tố tăng dần. C Trong nhóm A, tính kim loại nguyên tố tăng dần.
D Trong nhóm A, bán kính nguyên tử nguyên tố giảm dần.
Câu 7: Các hạt tạo nên nguyên tử là
A gồm proton electron. B gồm electron nơtron.
C gồm proton, electron nơtron. D gồm proton nơtron.
Câu 8: Nguyên tử hai nguyên tố X, Y có phân mức lượng cao 3p 3s. Tổng số electron hai phân lớp 7, X khơng phải khí X, Y là
A Cl (Z = 17) Ca (Z = 20). B Cl (Z = 17) Mg (Z = 12).
C F (Z = 9) Mg (Z = 12). D F (Z = 17) Ca (Z = 20).
Câu 9: Tổng số hạt p, n, e nguyên tử X 46 Biết số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện dương 14 Cấu hình electron nguyên tử X là
A 1s²2s²2p63s²3p2. B 1s²2s²2p63s²3p3. C 1s²2s²2p63s²3p5. D 1s²2s²2p63s²3p4.
Câu 10: Ngun tử R có cấu hình electron 1s22s22p2 Công thức oxit cao công thức hợp chất khí với hiđro R là
A RO2 RH4. B RO3 RH2. C RO4 RH4. D R2O5 RH3.
Câu 11: Cho cấu hình electron nguyên tử nguyên tố sau:
(X) 1s²2s²2p63s²3p4. (Y) 1s²2s²2p63s².
(Z) 1s²2s²2p63s²3p64s1. (T) 1s²2s²2p63s23p3.
Các nguyên tố kim loại là:
(2)Câu 12: Nguyên tử nguyên tố X có tổng số electron phân lớp p Cấu hình electron nguyên tử của X là
A [Ne]3s23p2. B [Ar] 3s23p2. C [Ne]3s23p1. D [Ne]3s23p7.
Câu 13: Nguyên tử X (Z = 9) Y (Z = 17) Nhận định sau đúng
A X có bán kính ngun tử nhỏ Y. B X kim loại Y phi kim. C Tính phi kim Y mạnh X. D X Y thuộc chu kì. Câu 14: Nhận định electron lớp nguyên tử nguyên tố sau:
(a) Nguyên tử có electron lớp ngồi khí hiếm. (b) Ngun tử có 1, 2, electron lớp ngồi kim loại. (c) Nguyên tử có 5, 6, electron lớp ngồi phi kim
(d) Ngun tử có electron lớp ngồi kim loại phi kim. Số nhận định là
A 1. B 4. C 3. D 2.
Câu 15: Nguyên tố X thuộc nhóm VIIA Trong oxit có hóa trị cao X, X chiếm 58,824% về khối lượng X là
A F (19). B Cl (35,5). C Br (80). D I (127).
Câu 16: Nguyên tử nguyên tố nhóm bảng tuần hồn có cùng
A số electron hóa trị. B số lớp electron.
C số electron lớp ngồi cùng. D số electron.
Câu 17: Cấu hình electron nguyên tử nguyên tố X 1s22s22p63s23p5 Nhận định sau Sai về X?
A Hidroxit X có tính bazơ. B X có 7e lớp cùng.
C X nguyên tố p. D X phi kim.
Câu 18: Nguyên tố R thuộc nhóm IVA có tổng số hạt nguyên tử 20 Cấu hình electron nguyên tử R là
A 1s22s22p4. B 1s22s22p3. C 1s22s22p2. D 1s22s22p5.
Câu 19: Nguyên tố K có đồng vị 39K 40K Trong đó, 40K chiếm 9,5% số lượng Phân tích m gam K2SO4 13,7256.1021 nguyên tử 40K Xem nguyên tử khối đồng vị có giá trị số khối. Giá trị m là
A 16,2585. B 16,2114. C 16,2268. D 16,2000.
Câu 20: Cho 4,6g Na vào 300ml nước thu dung dịch X % khối lượng X dung dịch là
A 2,630%. B 1,512%. C 2,626%. D 2,628%
B Phần tự luận (2 điểm)
Câu 1: Nguyên tử nguyên tố X có số hiệu nguyên tử 18
- Viết cấu hình electron nguyên tử tính chất hóa học X. - Xác định vị trí X bảng tuần hồn.
Câu 2: Cho 13g kim loại M (hóa trị 2) tác dụng với dung dịch HCl dư thu 3,36 lit khí hidro (đktc) Xác định M
Cho biết: Mg = 24; Ca = 40; Zn = 65; Fe = 56; Ba = 137