Câu 18: Nhận định về electron lớp ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố như sau: (a) Nguyên tử có 8 electron lớp ngoài cùng là khí hiếm.. (b) Nguyên tử có 1, 2, 3 electron lớp ngoài cù[r]
(1)Họ tên: ……… Kiểm tra tiết Lớp: Mơn : Hố 10 (Chuẩn)
Ô trả lời trắc nghiệm
1 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 A
B C D
A Phần trắc nghiệm (8 điểm) 137
Câu 1: Nguyên tử R có cấu hình electron 1s22s22p2 Cơng thức oxit cao cơng thức hợp chất khí với hiđro R là
A RO2 RH4. B RO4 RH4. C R2O5 RH3. D RO3 RH2.
Câu 2: Tổng số hạt p, n, e nguyên tử X 46 Biết số hạt mang điện nhiều số hạt khơng mang điện dương 14 Cấu hình electron nguyên tử X là
A 1s²2s²2p63s²3p5. B 1s²2s²2p63s²3p4. C 1s²2s²2p63s²3p2. D 1s²2s²2p63s²3p3.
Câu 3: Nguyên tố R thuộc nhóm IVA có tổng số hạt nguyên tử 20 Cấu hình
electron nguyên tử R là
A 1s22s22p4. B 1s22s22p5. C 1s22s22p2. D 1s22s22p3. Câu 4: Nguyên tử X (Z = 9) Y (Z = 17) Nhận định sau đúng
A X Y thuộc chu kì. B X có bán kính ngun tử nhỏ Y.
C Tính phi kim Y mạnh X. D X kim loại Y phi kim.
Câu 5: Cho: Na (Z=11), K (Z=19), P (Z=15), Cl (Z=17) Chiều tăng dần tính bazơ dãy sau đây đúng?
A HClO4<H3PO4< NaOH<KOH B KOH>NaOH>H3PO4>HClO4.
C HClO4<H3PO4<KOH<NaOH D NaOH>KOH>H3PO4>HClO4.
Câu 6: Cấu hình electron nguyên tử nguyên tố X 1s22s22p63s23p5 Nhận định sau Sai về X?
A Hidroxit X có tính bazơ. B X phi kim.
C X có 7e lớp ngồi cùng. D X nguyên tố p.
Câu 7: Cho 4,6g Na vào 300ml nước thu dung dịch X % khối lượng X dung dịch là
A 2,630%. B 1,512%. C 2,626%. D 2,628%
Câu 8: Các hạt tạo nên nguyên tử là
A gồm proton nơtron. B gồm electron nơtron. C gồm proton, electron nơtron. D gồm proton electron. Câu 9: Đồng vị nguyên tố hóa học nguyên tử có
A số electron số nơtron. B số proton, khác số nơtron. C nơtron, khác số proton. D electron khác proton.
Câu 10: Nguyên tố K có đồng vị 39K 40K Trong đó, 40K chiếm 9,5% số lượng Phân tích m gam
K2SO4 13,7256.1021 nguyên tử 40K Xem nguyên tử khối đồng vị có giá trị số khối.
Giá trị m là
A 16,2585. B 16,2114. C 16,2268. D 16,2000.
Câu 11: Cấu hình electron nguyên tử nguyên tố X thuộc chu kì 3, nhóm IVA là
A 1s22s22p63s23p2. B 1s22s22p63s23p4. C 1s22s22p63s23p3. D 1s22s22p63s23p1. Câu 12: Số electron tối đa phân lớp d là
A 6. B 2. C 14. D 10.
(2)A [Ne]3s23p2. B [Ar] 3s23p2. C [Ne]3s23p1. D [Ne]3s23p7. Câu 14: Cho cấu hình electron nguyên tử nguyên tố sau:
(X) 1s²2s²2p63s²3p4. (Y) 1s²2s²2p63s². (Z) 1s²2s²2p63s²3p64s1. (T) 1s²2s²2p63s23p3. Các nguyên tố kim loại là:
A X, Y, Z T. B Y Z. C X T. D X Z.
Câu 15: Nguyên tử hai nguyên tố X, Y có phân mức lượng cao 3p 3s. Tổng số electron hai phân lớp 7, X khơng phải khí X, Y là
A Cl (Z = 17) Mg (Z = 12). B Cl (Z = 17) Ca (Z = 20). C F (Z = 9) Mg (Z = 12). D F (Z = 17) Ca (Z = 20).
Câu 16: Nguyên tố X thuộc nhóm VIIA Trong oxit có hóa trị cao X, X chiếm 58,824% về khối lượng X là
A F (19). B Cl (35,5). C Br (80). D I (127).
Câu 17: Nguyên tử nguyên tố nhóm bảng tuần hồn có cùng
A số electron lớp cùng. B số lớp electron.
C số electron hóa trị. D số electron.
Câu 18: Nhận định electron lớp nguyên tử nguyên tố sau: (a) Nguyên tử có electron lớp ngồi khí hiếm.
(b) Nguyên tử có 1, 2, electron lớp ngồi kim loại. (c) Ngun tử có 5, 6, electron lớp phi kim
(d) Ngun tử có electron lớp ngồi kim loại phi kim. Số nhận định là
A 1. B 4. C 3. D 2.
Câu 19: Trong bảng tuần hoàn, theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, phát biểu sau đây
không đúng?
A Trong chu kỳ, độ âm điện nguyên tố tăng dần.
B Trong chu kì, tính phi kim nguyên tố tăng dần.
C Trong nhóm A, tính kim loại nguyên tố tăng dần.
D Trong nhóm A, bán kính ngun tử nguyên tố giảm dần.
Câu 20: Nguyên tố Fe có đồng vị 55Fe 56Fe Biết đồng vị 55Fe chiếm 16% số lượng Nguyên tử khối trung bình Fe là
A 57,82. B 55,84. C 56,00. D 55,56.
B Phần tự luận (2 điểm)
Câu 1: Nguyên tử nguyên tố X có số hiệu nguyên tử 20
- Viết cấu hình electron ngun tử tính chất hóa học X. - Xác định vị trí X bảng tuần hoàn.
Câu 2: Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt p, n, e 52 Trong đó, số hạt mang điện bằng 1,7 lần số hạt không mang điện.
Xác định X viết kí hiệu nguyên tử X.