Đang tải... (xem toàn văn)
Bài 1: (2 điểm) Cho biết tính chất hoá học đặc trưng của lưu huỳnh đioxit và lưu huỳnh. Viết phương trình phản ứng minh hoạ. Hấp thụ toàn bộ lượng khí SO2 đó vào bình đựng 200 ml dung d[r]
(1)ĐỀ KIỂM TRA TIẾT HÓA HỌC 10-CHƯƠNG 6
ĐỀ 01:(Thời gian: 45 phút)
I PHẦN TRẮC NGHIỆM(HS làm đề): Hãy khoanh tròn vào câu trả lời(3Đ)
Câu 1. Câu sau diễn tả tính chất hóa học lưu huỳnh?
A Lưu huỳnh có tính oxi hóa B Lưu huỳnh có tính khử C Lưu huỳnh vừa có tính khử, vừa có tính oxi hóa D Tất sai
Câu 2: Cho 7,8g hỗn hợp kim loại Al Mg tác dụng với dd H2SO4 loãng dư Sau phản ứng thu 8,96 lit khí (đktc ) Khối lượng Al Mg hỗn hợp đầu là:
A 5,4g 2,4g B 2,4g 5,4g C 2,7g 5,1g D 2,4g 2,7g
Câu 3. Cho cấu hình electron nguyên tử sau:
a) 1s2 2s2 2p4 . b) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 c) 1s2 2s2 2p5. Cấu hình electron nguyên tử:
A O, S, F B O, F, S C S, F, O D F, S, O
Câu 4: Sản phẩm tạo thành phản ứng FeO với H2SO4 đặc, đun nóng :
A FeSO4, H2O B Fe2(SO4)3, H2O C FeSO4, SO2, H2O D Fe2(SO4)3, SO2, H2O
Câu 5. Trong phản ứng sau: SO2 + 2H2S → 3S + 2H2O Câu diễn tả tính chất chất?
A Lưu huỳnh bị oxi hóa hyđro bị khử
B Lưu huỳnh bị khử khơng có chất bị oxi hóa C Lưu huỳnh bị khử hyđro bị oxi hóa
D Lưu huỳnh SO2 bị khử lưu huỳnh H2S bị oxi hóa
Câu 6. Cho phản ứng hóa học: SO2 + Br2 + H2O → HBr + H2SO4
Hệ số cân phản ứng là:
A 1, 1, 2, 2, B 2, 2, 1, 1, C 2, 1, 2, 1, D 1, 2, ,2
Câu 7: Hoà tan hết 9,6 gam kim loại R có hố trị n H2SO4 đặc, đun nóng, thu
3,36 lít khí SO2 (đktc) Biết SO2 sản phẩm khử R là:
A Al B Fe C Cu D Ag
Câu 8. Chất sau vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử?
A O3 B H2SO4 C H2S D SO2
Câu 9: Cho hỗn hợp gồm 0,8 gam O2 0,8 gam H2 phản ứng hoàn toàn với nhau, khối lượng
nước thu (gam) :
A 0,45 B 0,90 C 1,60 D 7,20
Câu 10. Cho phương trình hóa học: NO2 + SO2 → NO + SO3
Câu sau diễn tả tính chất chất phản ứng?
A NO2 chất khử, SO2 chất oxi hóa B NO2 chất oxi hóa, SO2 chất khử C NO2 chất oxi hóa, SO2 chất bị khử D NO2 chất khử,SO2 chất bị oxi hóa
.II PHẦN TỰ LUẬN
Câu 1.(1Đ) Nhận biết dung dịch sau phương pháp hóa học
H2SO4, NaOH, HCl, Na2SO4, Na2CO3.
Câu 2.(2Đ)Hoàn thành dãy chuyển hóa sau (ghi rõ điều kiện phản ứng có)
H2S ⃗(1) S ⃗(2) SO2 ⃗(3) H2SO4 ⃗(4) BaSO4 ↓(5)
S
Câu 3. (4Đ)Cho 10,4 gam hỗn hợp gồm kim loại Fe, Mg tác dụng với axít sunfuric đặc, nóng
(2)b) Tính khối lượng kim loại hỗn hợp đầu
c) Tính tổng khối lượng muối sunfat thu sau phản ứng
(Cho Fe = 56, Mg = 24, S = 32, O = 16, H = 1)
………
ĐỀ 02:(Thời gian: 45 phút)
TRẮC NGHIỆM (4điểm)
Câu 1 Hãy chọn pthh
A Mg + H2SO4 lỗng→ MgSO4 +H2
B 2Al + 3H2SO4 đặc, nóng → Al2(SO4)3 +3H2
C 2Fe + 3H2SO4 loãng→ Fe2(SO4)3 +3H2D Fe + 2H2SO4 đặc ⃗to FeSO4 +SO2 + 2H2O
Câu 2 Các số oxi hố có lưu huỳnh :
A -2, 0, +3, +6 B 0, -2, +4, +6 C -2, 0, +4, +5 D -2, 0, +4, +6
Câu Trong phịng thí nghiệm, khí oxi điều chế cách sau đây?
A Điện phân H2O B Chưng cất phân đoạn khơng khí lỏng
C Nhiệt phân KMnO4, KClO3 D Phân huỷ ozon
Câu 4 Trong công nghiệp sản xuất H2SO4 người ta dùng chất sau để hấp thụ SO3?
A H2O
B H2SO4 đặc
C HCl
D H2SO4 lỗng
Câu 5 Hịa tan hồn tồn 6,72 lít SO2 (đktc) vào 100 ml dd KOH 3,5M, muối tạo thành sau pứ
là
A KHS
B KHSO3
C K2SO3 KHSO3
D K2S KHS
Câu 6 Dung dịch axit sunfuric lỗng tác dụng với dãy chất
A Cu, Mg(OH)2, CaCO3 B Zn, NaOH, Na2SO4 C C, CO2, K2CO3
D Fe, Cu(OH)2, Na2CO3
Câu 7 Trong phương trình hoá học : Al + H2SO4 → Al2(SO4)3 + H2 Tổng hệ số cân là:
A 9 B 4 C 8 D 5
Câu 8 Trung hòa 200ml dung dịch NaOH 2M V (ml) dung dịch H2SO4 2M Giá trị V
bằng
A 200ml B 0,2 ml C 0,1 ml D 100 ml
Câu 9 Dãy chất tác dụng với oxi
A Cu, Au, CH3COOH B Ag, P, C2H4
C Fe, S, C2H5OH
D Pt, S, C2H5OH
Câu 10 Kim loại bị thụ động dd H2SO4 đặc, nguội
A Cu, Ag
B Au, Pt
C Fe, Ag
D Al, Fe
(3)A SO2 + H2O → H2SO3
B SO2 + Cl2 + H2O → H2SO4 + 2HCl
C SO2 + 2H2S → 3S + 2H2O
D SO2 + KOH → KHSO3
Câu 12 Hịa tan hồn tồn 5,4g Al dd H2SO4 đặc, nóng, dư Thể tích khí bay (ở đktc)
A 4,48 lit B 3,36 lit C 8,96 lit D 2,24 lit
Câu 13 Dãy đơn chất sau vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử?
A Cl2, H2SO4, S, H2S B S, Cl2, Br2, SO2
C Na, F2, O2, H2S
D Br2, O2, Ca, SO2
Câu 14 Hấp thụ hoàn tồn 3,36 lít H2S vào 200ml dd NaOH 1,5M, muối tạo thành sau pứ
A K2SO3
B K2SO3 KHSO3
C K2S KHS
D K2S
Câu 15 Tìm câu sai
A Chỉ rót nước vào axit đặc pha lỗng
B H2SO4 đặc háo nước
C Khi hòa tan H2SO4 đặc vào nước tỏa nhiều nhiệt D Dung dịch H2SO4 có vị chua
Câu 16 Khí SO2 điều chế trong công nghiệp pứ
A 4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2
B 2H2S + 3O2 → 2SO2 + 2H2O
C 2ZnS + 3O2 → 2ZnO + 2SO2
D Na2SO3 + H2SO4 → Na2SO4 + SO2 + H2O
TỰ LUẬN (6 điểm)
Câu 1: (2 điểm) Hoàn thành chuỗi phản ứng sau:
ZnS (1) H2S (2) S (3) SO2 (4) H2SO4 (5) Na2SO4 (6) BaSO4 Câu 2: (1,5 điểm) Nhận biết lọ dung dịch nhãn sau phương pháp hóa học:
NaNO3, NaOH, Na2SO4, H2SO4, KCl
Câu 3:(2,5 điểm) Hịa tan hồn tồn 11,9 g hỗn hợp kim loại Al Zn cần vừa 400ml
dung dịch H2SO4 thu 8,96 lít khí hiđro (đktc) a Tính khối lượng kim loại hỗn hợp
b Tính thành phần phần trăm khối lượng kim loại hỗn hợp
c Nếu cho hỗn hợp kim loại tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc, nóng thể tích khí thu (đktc)
(Cho Zn = 65, S = 32, Al = 27, O = 16, H = 1)
………
ĐỀ 03NC:(Thời gian: 45 phút)
A TRẮC NGHIỆM: (4điểm)
Câu Cấu hình electron khơng với cấu hình electron anion X2- nguyên tố nhóm VIA?
A 1s2 2s2 2p4. B 1s2 2s2 2p6
C [Ne] 3s2 3p6. D [Ar] 4s2 4p6.
(4)A H2SO4 B H2S C SO2 D SO3
Câu H2S tác dụng với chất mà sản phẩm khơng thể có lưu huỳnh? A O2 B SO2 C FeCl3 D CuCl2
Câu Hoà tan 0,01 mol oleum H2SO4.3SO3 vào nước dung dịch X Số ml dung dịch NaOH 0,4M để trung hoà dung dịch X
A 100 ml B 120 ml C 160 ml D 200 ml Câu Có thể dùng chất sau để làm khơ khí H2S?
A P2O5 B H2SO4 đặc C CaO D Cả chất
Câu Từ 120 kg FeS2 điều chế tối đa lit dung dịch H2SO498% (d = 1,84 gam/ml)?
A 120 lit B 114,5 lit C 108,7 lit D 184 lit
Câu Số oxi hoá S chất: SO2, SO3, S, H2S, H2SO4, Na2SO4 là: A +4, +4, 0, -2, +6, +6 B +4, +6, 0, -2, +6, +4
C +4, +6, 0, -2, +6, +6 D +4, +6, 0, -2, +4, +6 Câu Phản ứng sau sai?
A 2FeO + 4H2SO4 đặc -> Fe2(SO4)3 + SO2 + 4H2O B Fe2O3 + 4H2SO4 đặc -> Fe2(SO4)3 + SO2 + 4H2O C FeO + H2SO4 loãng -> FeSO4 + H2O
D Fe2O3 + 3H2SO4 loãng -> Fe2(SO4)3 + 3H2O
B TỰ LUẬN
Bài 1: (2 điểm) Cho biết tính chất hố học đặc trưng lưu huỳnh đioxit lưu huỳnh Viết phương trình phản ứng minh hoạ
Bài 2: (4 điểm) Hoà tan hoàn toàn 2,72 gam hỗn hợp A gồm Fe Fe2O3 dung dịch H2SO4 đặc nóng thu 672 ml khí SO2 (ở đktc) ( sản phẩm khử nhất) Hấp thụ tồn lượng khí SO2 vào bình đựng 200 ml dung dịch NaOH 0.5M thu dung dịch B
a) Viết phương trình phản ứng
b) Tính thành phần phần trăm theo khối lượng chất hỗn hợp A? c) Tính nồng độ mol chất dung dịch B?
………
ĐỀ 04NC:(Thời gian: 45 phút)
A TRẮC NGHIỆM (4 điểm)
Câu Phản ứng xảy ra?
A SO2 + dung dịch nước clo B SO2 + dung dịch BaCl2
(5)Câu Chỉ dùng thuốc thử để phân biệt lọ đựng riêng biệt khí SO2 CO2? A dung dịch nước brom B dung dịch NaOH
C dung dịch Ba(OH)2 D dung dịch Ca(OH)2
Câu Cho FeCO3 tác dụng với H2SO4 đặc nóng dư Sản phẩm khí thu là: A CO2 SO2 B H2S CO2
C SO2 D CO2
Câu Axit sunfuric đậm đặc dùng để làm khơ chất khí sau đây?
A Khí H2 B Khí CO2 C Hơi nước D Khí H2S Câu Hidrosunfua axit
A có tính khử mạnh B có tính oxi hóa mạnh
C có tính axit mạnh D vừa có tính oxi hố vừa có tính khử
Câu Hồ tan 33,8 gam oleum H2SO4 nSO3 vào nước, sau cho tác dụng với lượng dư BaCl2 thấy có 93,2 gam kết tủa Công thức oleum
A H2SO4.SO3 B H2SO4.2SO3
C H2SO4.3SO3 D H2SO4.4SO3
Câu Trong hợp chất nguyên tố lưu huỳnh thể tính oxi hố? A KHS B Na2SO3 C SO2 D H2SO4
Câu Cho 12 gam kim loại hoá trị tác dụng hết với dung dịch H2SO4 lỗng thu 5,6 lit khí (ở O0C, atm) Kim loại hoá trị là
A Canxi B Sắt C Magiê D Đồng
B TỰ LUẬN (6 điểm)
Bài 1: (2 điểm)
a) Nguyên tố lưu huỳnh có trạng thái oxi hố là: -2, 0, +4, +6 Hãy viết cơng thức hố học chất mà nguyên tố lưu huỳnh có số oxi hố tương ứng
b) Viết phương trình phản ứng minh hoạ cho sơ đồ sau: S0 S+6 ; S-2 S0; S+6 S+4 ;
Bài 2: (4điểm)
Cho 11 gam hỗn hợp A gồm sắt nhôm phản ứng vừa đủ với dung dịch H2SO4 đặc nóng thu 10,08 lit khí SO2 (sản phẩm khử nhất) (ở đktc) Hấp thụ toàn khí sinh vào 288 gam dung dịch NaOH 10% thu dung dịch B
a) Viết phương trình phản ứng
(6)