Đang tải... (xem toàn văn)
Cho X phản ứng hoàn toàn với 500 ml dung dịch HCl thu được hỗn hợp khí A và dung dịch B (các phản ứng xảy ra hoàn toàn).. Tính thành phần % theo thể tích của hỗn hợp khí Aa[r]
(1)TRƯỜNG THPT CHU VĂN AN ĐỀ CƯƠNG ƠN TẬP HỌC KÌ II NHĨM HĨA HỌC NĂM HỌC 2019-2020
Môn: Hóa học 10 - Ban bản A NỘI DUNG ÔN TẬP
I LÝ THUYẾT Chương VI:
1 Vị trí nguyên tố halogen bảng tuần hồn
2 Tính chất vật lí, hóa học, phương pháp điều chế đơn chất halogen F2, Cl2, Br2,
I2 (Có viết phương trình hóa học minh họa)
3 So sánh tính chất hóa học đặc trưng đơn chất F2, Cl2, Br2, I2 Lấy ví dụ
chứng minh
4 Tính chất vật lí, hóa học, phương pháp điều chế hợp chất hiđro halogenua HF, HCl, HBr, HI (Có viết phương trình hóa học minh họa)
5 So sánh tính chất hóa học đặc trưng HF, HCl, HBr, HI Lấy ví dụ chứng minh Chương VII:
1 Vị trí oxi, lưu huỳnh bảng tuần hồn
2 Tính chất vật lí hóa học đơn chất oxi, ozon, lưu huỳnh; hợp chất (H2S, SO2,
SO3, H2SO4, muối sunfua, muối sunfit muối sunfat ) phương pháp điều chế chúng
3 So sánh tính chất hóa học dung dịch H2SO4 đặc lỗng
4 Quá trình sản xuất H2SO4
Chương VIII:
Tốc độ phản ứng hóa học Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng
Cân hóa học (phản ứng chiều, thuận nghịch, yếu tố ảnh hưởng đến cân hóa học – Nguyên lý chuyển dịch cân Lơ Sa-tơ-lie)
II MỘT SỐ DẠNG BÀI TẬP LÝ THUYẾT VÀ TÍNH TỐN CƠ BẢN 1 Dạng lý thuyết
- Viết PTHH thực dãy biến hóa
- Viết PTHH minh họa tính chất hóa học (tính axit, tính bazơ, tính oxi hóa, tính khử ) số chất cụ thể
- Nhận biết chất khí, dung dịch nhãn
- Nêu tượng, giải thích thí nghiệm hóa học tượng hóa học liên quan thực tiễn
2 Dạng tính tốn - Bài tập tỉ khối chất khí
- Dạng H2S + dung dịch NaOH; SO2 + dung dịch kiềm
- Bài toán liên quan đến hiệu suất phản ứng - Các dạng toán quen thuộc khác:
(2)• Xác định tên, hóa trị, khối lượng nguyên tử nguyên tố; • Bài toán liên quan tới nồng độ dung dịch…
- Dạng toán vận dụng linh hoạt định luật bảo toàn khối lượng, định luật bảo toàn electron B MỘT SỐ BÀI TẬP MINH HỌA
1.Viết PTHH xảy (nếu có) cho:
a Khí Cl2 lần tác dụng với Fe, Cu, H2 , dung dịch KI
b Dung dịch HCl tác dụng với Fe, Cu, FeO, NaOH, Na2CO3, AgNO3
c H2SO4 loãng tác dụng với Fe, Cu, FeO, NaOH, Na2CO3, BaCl2
d H2SO4 đặc nóng tác dụng với Fe, Cu, FeO, S, NaOH, Na2CO3, BaCl2, Fe2O3
2 Viết PTHH thực sơ đồ chuyển hóa sau (Ghi rõ điều kiện có): a HCl Cl2 HCl NaCl AgCl
b NaCl Cl2 HCl FeCl2 NaCl c S H2S S SO2 H2SO4 BaSO4 d H2S SO2 NaHSO3 Na2SO4 BaSO4
3 Bằng phương pháp hóa học, trình bày cách phân biệt
a dung dịch: NaCl, NaNO3 , Na2SO4 , NaOH
b dung dịch: HCl, H2SO4, NaCl, Na2SO4
c dung dịch: NaCl, NaBr, NaOH, Na2SO4
d dung dịch: Na2S, Na2SO4, NaOH, H2SO4
e khí : O2, Cl2, HCl, SO2, CO2, H2S
4 Viết PTHH chứng minh
a H2S có tính khử mạnh (2 phương trình)
b S vừa có tính khử, vừa có thính oxi hóa (2 phương trình) c SO2 vừa có tính khử, vừa có thính oxi hóa (2 phương trình)
d dung dịch H2SO4 có đầy đủ tính chất hóa học chung dung dịch axit mạnh
e dung dịch H2SO4 có tính oxi hóa mạnh ( phương trình)
5 Giải thích tương viết phương trình hố học xảy khi: a dung dich H2S để lâu khơng khí
b cho khí SO2 tác dụng với dung dịch nước brom, sau cho tiếp dung dịch BaCl2 vào
c cho dung dịch H2SO4 loãng tác dụng với dung dịch Ba(OH)2, Fe, Cu, CuO, Fe2O3
d cho dung dịch H2SO4 đặc, nóng tác dụng với dung dịch Fe, Cu, CuO, Fe2O3
e cho dung dịch H2SO4 đặc vào ống nghiệm có chứa sẵn đường mía (C12H22O11)
6 Hịa tan 7,65 gam oxit kim loại M hóa trị II vào lượng dung dịch HCl 18,25% thu 10,4 gam muối Xác định tên M khối lượng dung dịch HCl dùng
7 Hòa tan 13,8 gam muối R2CO3 vào lượng dung dịch HCl 2M thu 14,9 g muối
Xác định tên R thể tích dung dịch HCl dùng
8 Đốt nóng hỗn hợp gồm 11,2 gam bột sắt 3,2 gam bột lưu huỳnh mơi trường kín khơng có khơng khí thu hỗn hợp rắn X Cho X phản ứng hoàn toàn với 500 ml dung dịch HCl thu hỗn hợp khí A dung dịch B (các phản ứng xảy hoàn toàn)
a Tính thành phần % theo thể tích hỗn hợp khí A
(3)9 Hỗn hợp gồm Fe, FeS tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl thu hỗn hợp khí X Tỉ khối X so với hiđro Tính thành phần % khối lượng hỗn hợp Fe FeS ban đầu 10 Cho 4,48 lít SO2 (đktc) vào 600 ml dung dịch NaOH 0,5M Tính CM muối
dung dịch thu
11 Cho 3,36 lít SO2 (đktc) vào 800 ml dung dịch Ca(OH)2 0,5M Tính CM chất tan
dung dịch thu
12 Cho 3,36 lít khí H2S (đktc) tác dụng hồn tồn với dung dịch chứa 0,2 mol NaOH Tính
khối lượng muối dung dịch thu sau phản ứng
13 Hoà tan hoàn toàn 11,2 gam Fe vào 300 gam dung dịch H2SO4 (phản ứng vừa đủ) thu
được V lít khí H2 (đktc) dung dịch A
a Tính V
b Tính C% dung dịch H2SO4 ban đầu C% dung dịch thu sau phản ứng
14 Cho 29,62 gam hỗn hợp X gồm Na2SO3, NaHSO3 K2SO4 tác dụng với dung dịch
H2SO4 lỗng dư Khí SO2 sinh làm màu hoàn toàn 450 ml dung dịch brom 0,4M Mặt
khác, lấy 14,81 gam hỗn hợp X tác dụng vừa đủ với 40 ml dung dịch NaOH 1M a Viết phương trình hóa học xảy
b Tính thành phần phần trăm khối lượng chất hỗn hợp X 15 Chia m gam hỗn hợp gồm Fe Ag làm phần nhau:
- Phần hịa tan hồn tồn vào dung dịch HCl dư thu 3,36 lít khí (đktc)
- Phần hịa tan hồn tồn vào dung dịch H2SO4 đặc nóng, dư thu 8,4 lít khí SO2 (đktc)
Tính m
16 Để điều chế 500 lít dung dịch H2SO4 98% (D=1,84g/ml) cần dùng kg quặng
pirit chứa 80% FeS2? Biết hiệu suất tồn q trình đạt 80%
17 Nung m gam Fe khơng khí, thu 12 gam hỗn hợp chất rắn A Hịa tan hồn tồn A dung dịch H2SO4 đặc nóng dư, thấy 3,36 lít khí SO2 (là sản phẩm khử
duy nhất, đktc) Tìm m
18 Trong cơng nghiệp, xét hệ cân tổng hợp amoniac thực bình kín: N2 (k) + 3H2(k) ⇌ 2NH3(k) ΔH= - 92,00 kJ
Cân chuyển dịch theo chiều nào, thay đổi điều kiện: a) tăng nhiệt độ