- Tính thành phần % khối lượng muối nitrat trong hỗn hợp; nồng độ hoặc thể tích dung dịch muối nitrat tham gia hoặc tạo thành trong phản ứng. Tổng 16 12 2 2[r]
(1)BẢNG ĐẶC TẢ KĨ THUẬT ĐỀ KIỂM TRA GIỮA KỲ I MƠN: HĨA HỌC 11 – THỜI GIAN LÀM BÀI: 45 PHÚT
TT kiến thứcNội dung Đơn vị kiến thức
Mức độ kiến thức, kĩ cần kiểm tra, đánh giá
Số câu hỏi theo mức độ nhận thức
Nhận
biết Thônghiểu dụng Vận
Vận dụng
cao 1 SỰ ĐIỆN LI
Sự điện li
Nhận biết:
- Khái niệm điện li, chất điện li, chất điện li mạnh, chất điện li yếu, cân điện li
- Tính dẫn điện dung dịch chất điện li
- Nhận biết chất chất điện li, chất không điện li, chất điện li mạnh, chất điện li yếu
Thông hiểu:
- Phân biệt chất điện li, chất không điện li, chất điện li mạnh, chất điện li yếu (Kết hợp đếm số chất điện li, chất không điện li, chất điện li mạnh, chất điện li yếu chất cho trước) - Phương trình điện li chất điện li mạnh, chất điện li yếu
Vận dụng
- Quan sát thí nghiệm, rút kết luận tính dẫn điện dung dịch chất điện li
- Viết phương trình điện li chất điện li mạnh, chất điện li yếu
2
1
Axit, bazơ muối
Nhận biết:
- Định nghĩa : axit, bazơ, hiđroxit lưỡng tính muối theo thuyết A-rê-ni-ut
- Axit nấc, axit nhiều nấc, muối trung hoà, muối axit
- Nhận biết chất cụ thể axit, bazơ, muối, hiđroxit lưỡng tính, muối trung hồ, muối axit theo định nghĩa
Thông hiểu:
- Nhận biết chất cụ thể axit, bazơ, muối, hiđroxit lưỡng tính, muối trung hồ, muối axit theo định nghĩa (Kết hợp đếm số lượng axit, bazơ, muối, hiđroxit lưỡng tính, muối chất cho
(2)trước)
Vận dụng:
- Phân tích số thí dụ axit, bazơ, muối cụ thể, rút định nghĩa
- Viết phương trình điện li axit, bazơ, muối, hiđroxit lưỡng tính cụ thể
- Tính nồng độ mol ion dung dịch chất điện li mạnh (Tính nồng độ mol/l ion theo phương trình điện li hai ba chất điện li mạnh dung dịch)
Vận dụng cao:
- Tính hàm lượng ion dung dịch chất điện li mạnh
Sự điện li nước pH Chất chỉ thị axit-bazơ
Nhận biết:
- Tích số ion nước, ý nghĩa tích số ion nước
- Khái niệm pH Mơi trường trung tính có pH = 7; mơi trường axit có pH < 7; mơi trường kiềm có pH >7
- Định nghĩa mơi trường axit, mơi trường trung tính mơi trường kiềm
- Chất thị axit - bazơ : quỳ tím, phenolphtalein giấy thị vạn
Thông hiểu:
- Xác định môi trường dung dịch cách sử dụng giấy thị vạn năng, giấy quỳ tím dung dịch phenolphtalein - Tính pH dung dịch axit mạnh, bazơ mạnh (Tính pH dung dịch chứa đơn axit mạnh đơn bazơ mạnh)
- Khoảng giá trị pH dung dịch
Vận dụng:
- Tính pH dung dịch axit mạnh, bazơ mạnh (Tính pH dung dịch chứa hỗn hợp axit mạnh dung dịch chứa hỗn hợp bazơ mạnh)
Vận dụng cao:
- Tính pH dung dịch axit mạnh, bazơ mạnh (Tính pH dung dịch thu pha trộn dung dịch axit mạnh với dung dịch bazơ mạnh)
(3)Phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li
Nhận biết:
- Điều kiện để xảy phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li phải có điều kiện:
+ Tạo thành chất kết tủa + Tạo thành chất điện li yếu + Tạo thành chất khí
Thông hiểu:
- Bản chất phản ứng xảy dung dịch chất điện li phản ứng ion
- Để xảy phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li phải có điều kiện:
+ Tạo thành chất kết tủa + Tạo thành chất điện li yếu + Tạo thành chất khí
- Phương trình ion rút gọn phản ứng
- Tính số mol chất để phản ứng vừa đủ với chất biết số mol phản ứng trao đổi ion
Vận dụng:
- Viết phương trình ion đầy đủ rút gọn
- Tính khối lượng kết tủa thể tích khí sau phản ứng; tính nồng độ mol ion thu sau phản ứng
Vận dụng cao:
- Quan sát tượng thí nghiệm để biết có phản ứng hóa học xảy
- Dự đoán kết phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li (Áp dụng nhận biết dung dịch nhãn hợp chất vơ cơ)
- Tính khối lượng kết tủa thể tích khí sau phản ứng; tính % khối lượng chất hỗn hợp; tính nồng độ mol ion thu sau phản ứng
2
2 NITƠ VÀ HỢP CHẤT
Nitơ Nhận biết:
- Vị trí bảng tuần hồn , cấu hình electron nguyên tử nguyên tố nitơ
(4)CỦA NITƠ - Cấu tạo phân tử, tính chất vật lí (trạng thái, màu, mùi, tỉ khối, tính
tan), ứng dụng chính, trạng thái tự nhiên; điều chế nitơ trong công nghiệp
- Biết nitơ có tính oxi hóa tính khử
Thơng hiểu:
- Phân tử nitơ bền có liên kết ba, nên nitơ trơ nhiệt độ thường, hoạt động nhiệt độ cao
- Tính chất hố học đặc trưng nitơ: tính oxi hố (tác dụng với kim loại mạnh, với hiđro), ngồi nitơ cịn có tính khử (tác dụng với oxi)
- Các PTHH minh hoạ tính chất hố học nitơ
Vận dụng:
- Dự đốn tính chất, kiểm tra dự đốn kết luận tính chất hoá học nitơ
- Viết PTHH minh hoạ tính chất hố học
- Tính thể tích khí nitơ đktc phản ứng quen thuộc
Vận dụng cao:
- Tính thể tích khí nitơ đktc phản ứng hố học; tính % thể tích nitơ hỗn hợp khí
Amoniac
muối amoni Nhận biết:- Cấu tạo phân tử, tính chất vật lí amoniac (tính tan, tỉ khối,
màu, mùi) Ứng dụng chính, cách điều chế amoniac phịng thí nghiệm cơng nghiệp
- Biết amoniac có tính bazơ yếu tính khử
- Tính chất vật lí muối amoni (trạng thái, màu sắc, tính tan) Ứng dụng muối amoni
- Muối amoni có phản ứng với dung dịch kiềm, phản ứng nhiệt phân
Thông hiểu:
- Tính chất hố học amoniac: Tính bazơ yếu (tác dụng với nước, dung dịch muối, axit) tính khử (tác dụng với oxi)
- Thí nghiệm hình ảnh , tính chất vật lí hóa học amoniac
(5)- Tính chất hoá học muối amoni: Hiểu sản phẩm tạo thành phản ứng muối amoni với dung dịch kiềm, phản ứng nhiệt phân
- Tính số mol amoniac sinh phản ứng quen thuộc
Vận dụng:
- Dự đốn tính chất hóa học, kiểm tra thí nghiệm kết luận
được tính chất hố học amoniac
- Quan sát thí nghiệm hình ảnh , rút nhận xét tính chất vật lí hóa học amoniac
- Viết PTHH dạng phân tử ion rút gọn minh họa cho tính chất amoniac
- Tính thể tích khí amoniac sản xuất đktc theo hiệu suất phản ứng
- Quan sát thí nghiệm, rút nhận xét tính chất muối amoni
- Viết PTHH dạng phân tử, ion thu gọn minh hoạ cho tính chất hố học muối amoni
Vận dụng cao:
- Phân biệt amoniac với số khí biết phương pháp hố học
- Tính thể tích khí amoniac sản xuất đktc theo hiệu suất phản ứng
- Phân biệt muối amoni với số muối khác phương pháp hóa học
- Tính % khối lượng muối amoni hỗn hợp
Axit nitric
muối nitrat Nhận biết:- Cấu tạo phân tử, tính chất vật lí HNO3 (trạng thái, màu sắc,
khối lượng riêng, tính tan), ứng dụng, cách điều chế HNO3 phịng thí nghiệm cơng nghiệp (từ amoniac)
- HNO3 axit mạnh
- Muối nitrat dễ tan nước chất điện li mạnh, bền với nhiệt bị phân hủy nhiệt tạo khí O2
Thông hiểu:
(6)- HNO3 chất oxi hoá mạnh: oxi hoá hầu hết kim loại, số phi kim, nhiều hợp chất vô hữu
- Muối nitrat bền với nhiệt bị phân hủy nhiệt tạo khí O2 (Hiểu sản phẩm tạo thành phản ứng nhiệt phân muối nitrat)
- Tính lượng muối nitrat tạo thành phản ứng đơn giản
Vận dụng:
- Dự đốn tính chất hóa học, kiểm tra dự đốn thí nghiệm rút kết luận
- Quan sát thí nghiệm, hình ảnh , rút nhận xét tính chất HNO3
- Viết PTHH dạng phân tử, ion rút gọn minh hoạ tính chất hố học HNO3 đặc lỗng
- Quan sát thí nghiệm, rút nhận xét tính chất muối nitrat
- Viết PTHH dạng phân tử ion thu gọn minh hoạ cho tính chất hố học muối nitrat
- Tính lượng muối nitrat tạo thành phản ứng
Vận dụng cao:
- Tính thành phần % khối lượng hỗn hợp kim loại tác dụng với HNO3
- Tính thành phần % khối lượng muối nitrat hỗn hợp; nồng độ thể tích dung dịch muối nitrat tham gia tạo thành phản ứng
Tổng 16 12 2 2
Lưu ý:
- Với câu hỏi mức độ nhận biết thơng hiểu câu hỏi cần báo mức độ kiến thức, kỹ cần kiểm tra, đánh giá tương ứng (1 gạch đầu dòng thuộc mức độ đó)
- Giáo viên câu hỏi cho đề kiểm tra cấp độ vận dụng đơn vị kiến thức: Sự điện li Axit, bazơ muối Sự điện li
(7)- Giáo viên câu hỏi cho đề kiểm tra cấp độ vận dụng đơn vị kiến thức: Nitơ Amoniac muối amoni Axit nitric muối
nitrat.
- Giáo viên câu hỏi cho đề kiểm tra cấp độ vận dụng cao đơn vị kiến thức: Axit, bazơ muối Sự điện li nước.pH.Chất
thị axit-bazơ Phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li.
- Giáo viên câu hỏi cho đề kiểm tra cấp độ vận dụng cao đơn vị kiến thức: Nitơ Amoniac muối amoni Axit nitric
muối nitrat.