Câu 6. Tính thành phần trăm theo khối lượng của các nguyên tố trong hợp chất Al 2 O 3.. Lu huúnh ch¸y t¹o thµnh khÝ sunfur¬. Níc ®¸ tan thµnh níc ë thÓ láng. Thuû tinh nãng cã thÓ uèn co[r]
(1)Bµi kiĨm tra sè
Hä tên: Lớp: Môn: Hoá học
Điểm Lời nhận xét thầy giáo
Đề lẽ I Phần trắc nghiệm
Câu 1:(3đ) HÃy điền từ (hay cụm từ) thích hợp vào chỗ trống câu sau: a .là tập hợp nguyên tử loại có số proton
hạt nhân
b .là chất tạo nên từ nguyên tố hoá học c .là hạt vô nhỏ trung hoà điện
d chất tạo nên từ hai nguyên tố hoá học trở lên
Cõu 2: (1) Hóy ch chất đơn chất? Chất hợp chất chất cho dới điền chữ đầu câu vào chỗ trống?
a Axit sunfuric tạo nên từ nguyên tố hiđro, lu huỳnh oxi b Than chì nguyên tố cacbon cấu tạo nên
c Axit clohiđric hai nguyên tố hiđro oxi tạo nên d Khí ozon có phân tử gồm nguyên tử oxi liên kết với Đơn chất:
Hợp chất: II Phần tự luận
Câu (3đ)Viết công thức hoá học tính phân tử khối hợp chất sau: a Canxi clorua biÕt ph©n tư cã: 1Ca vµ 2Cl
b Magie oxit biết phân tử có: 1Mg 1O c đồng sunfat biết phân t cú: 1Cu, 1S v 4O
Câu 4: (2đ) Lập công thức hoá học tính phân tử khối hợp chất sau: a Na (I) SO4 (II)
b C (IV) H (I) Câu (1đ)
Khối lợng tính gam nguyên tử cacbon lµ : 1,9926 10-23(g) H·y tÝnh: a Trong g hiđro có nguyên tử H?
b Trong 16 g oxi cã sè nguyªn tư oxi bao nhiêu? Bằng hay lớn số nguyên tử H trªn?
(BiÕt: Mg = 24, O = 16, Cu = 64, S = 32, Ca = 40, Cl = 35,5; C = 12, H = 1,Na = 23)
Bµi kiểm tra 45 số 1
Họ tên: Lớp: Môn: Hoá học
Điểm Lời nhận xét thầy giáo
Đề chẵn I Phần trắc nghiệm
(2)b khối lợng nguyên tử tính đơn vị cacbon c chất tạo nên từ hai nguyên tố hoá học trở lên
d tập hợp nguyên tử loại có số proton hạt nhân
Cõu 2: (1)Hóy ch chất đơn chất? Chất hợp chất chất cho dới điền chữ đầu câu vào chỗ trống?
a Axit nitric nguyên tố hiđro, nitơ oxi tạo nên b Kim loại nhôm nguyên tố nhôm cấu tạo nên
c Axit photphoric tạo nên từ nguyên tố hiđro, photpho oxi d Khí oxi có phân tử gồm nguyên tử oxi liên kết với Đơn chất:
Hợp chất: II Phần tự luận
Câu 3.(3đ) Viết công thức hoá học tính phân tử khối hợp chÊt sau: a Natri sunfat biÕt ph©n tư cã: 2Na, 1S vµ 4O
b Canxi oxit biÕt phân tử có: 1Ca 1O c Nhôm clorua biết phân tử có: 1Al 3Cl
Câu 4: (2đ) Lập công thức hoá học tính phân tử khối hợp chất sau: a.K (I) vµ SO4 (II)
b N(III) vµ H (I) Câu (1đ)
Khối lợng tính gam nguyên tử cacbon : 1,9926 10-23(g) HÃy tính: a Trong g hiđro có nguyên tö H?
b Trong 16 g oxi cã sè nguyên tử oxi bao nhiêu? Bằng hay lớn sè nguyªn tư H trªn?
(BiÕt: Ca = 40, O = 16, Na = 23, S = 32, Al = 27, Cl = 35,5, N = 14, H = 1, K = 39)
Đáp án - biểu điểm số Đề chẵn
I/ Trắc nghiệm : ( 4đ)
Câu 1: (3đ) Điền từ đợc 0,75 đ a Nguyên tố hoá học
b Đơn chất c Hợp chất d Nguyªn tư
Câu 2: (1đ) Chỉ câu đợc 0,25 đ Đơn chất: c, d
Hỵp chÊt: a, b II/ Tù luËn : ( 6®)
Câu : ( đ) Viết công thức 0,5 điểm
Tính PTK chất đợc 0,5 điểm a MgO = 40
b CuSO4 = 160 c CaCl2 = 111
Câu : ( đ ) Lập CT đợc 0,75 đ
Tính PTK chất đợc 0,25 đ a Viết công thức dạng chung: CxHy
(3)x = 1; y = CTHH: CH4
PTK = 16
b Viết công thức dạng chung: Nax(SO4)y Theo quy tắc hoá trÞ ta cã: x I = y II Chun thµnh tØ lƯ: x II y I x = 2; y =
CTHH: Na2SO4 PTK = 142
Câu : (1đ) Khối lợng tính gam nguyên tử H = 1đvC = 1,66 10-24g Sè nguyªn tư H cã 1g hi®ro b»ng :
1 g
1 , 66 x 10− 24g=
1
1 , 66 x 10−24=
10 1 ,66x
1
10−23 ≈6 ,02 x 10
23
Sè nguyªn tư O cã 16g oxi b»ng: 16 g
16 x , 66 x 10−24g=
1
1 , 66 x 10− 24=
10 1 , 66x
1
10−23 ≈ , 02 x 10
23
Sè nguyªn tư O cã 16g oxi b»ng sè nguyên tử H có 1g hiđro
Đề lẽ I/ Trắc nghiệm : ( 4đ)
Cõu 1: (3đ) Điền từ đợc 0,75 đ a Đơn chất
b Hỵp chÊt
c Nguyªn tư khèi d Nguyªn tè ho¸ häc
Câu 2: (1đ) Chỉ câu đợc 0,25 đ Đơn chất: c, d
Hỵp chÊt: a, b II/ Tù luËn : ( 6®)
Câu : ( đ) Viết công thức 0,5 điểm
Tính PTK chất đợc 0,5 điểm a CaO = 56
b Na2SO4 = 142 c AlCl3 = 133.5
Câu : ( đ ) Lập CT đợc 0,75 đ
Tính PTK chất đợc 0,25 đ a.Viết công thức dạng chung: NxHy
Theo quy tắc hoá trị ta có: x III = y I Chun thµnh tØ lƯ: x I y III x = 1; y = CTHH: NH3
PTK = 17
b.ViÕt c«ng thøc dạng chung: Kx(SO4)y Theo quy tắc hoá trị ta có: x I = y II Chun thµnh tØ lÖ: x II y I x = 2; y =
CTHH: K2SO4 PTK = 174
Câu : (1đ) Khối lợng tính gam nguyên tử H = 1đvC = 1,66 10-24g Số nguyên tử H có 1g hiđro b»ng :
1 g
1 , 66 x 10− 24g=
1
1 , 66 x 10−24= 10
1 ,66x
10−23 ≈6 ,02 x 10
23
Sè nguyªn tö O cã 16g oxi b»ng: 16 g
16 x , 66 x 10−24g=
1
1 , 66 x 10− 24= 10 1 , 66x
1
10−23 ≈ , 02 x 10
23
(4)Bµi kiểm tra 45 số 2 Họ tên: Lớp: Môn: Hoá học
Điểm Lời nhận xét thầy giáo
Đề chẵn Câu
a) Xét tợng sau, đâu tợng vật lí, dâu tợng hoá học? HÃy ghi chữ đầu câu vào chỗ trống tơng ứng
a) Đốt cháy khí hiđro sinh nớc
b) Rợu nhạt (chứa rợu ªtylic) lªn men thµnh giÊm(chøa axit axªtic) c) TÊm tôn gò thành thùng
d) Mui ăn cho vào nớc thành dung dịch muối ăn e) Nớc để ngăn đá tủ lạnh thành nớc đá
g)
Nung đá vôi thu đợc vơi sống khí cacbonic.
HiƯn tỵng vật lí: Hiện tợng hoá học:
b) Điền từ hay cụm từ thích hợp vào chỗ trống câu sau:
l hin tng chất biến đổi mà giữ nguyên chất ban đầu .là tợng chất biến đổi có tạo chất khác
Câu Cho sơ đồ hoá học sau: a) K + O2 - - - K2O
b) Mg + HCl - - - MgCl2 + H2 c) CaO + H2O - - - Ca(OH)2
d) Fe2(SO4)3 + NaOH - - - Na2SO4 + ?
LËp PTHH phản ứng cho biết tỉ lệ số nguyên tử, phân tử chất phản ứng b
C©u 3:
Canxi cacbonat thành phần đá vơi Khi nung đá vơi xảy phản ứng hoá học sau:
Canxi cacbonat Canxi oxit + Cacbon ®ioxit
BiÕt r»ng nung m (kg) Canxi cacbonat (CaCO3) t¹o 140 (kg) vôi sống (CaO) 110 (kg) khí cacbon đioxit
a) Lập phơng trình hoá học phản ứng?
b) Tính khối lợng canxi cacbonat tham gia ph¶n øng?
(5)
Bµi kiĨm tra 45 số 2 Họ tên: Lớp: Môn: Hoá học
Điểm Lời nhận xét thầy giáo
Đề lẽ Câu
a)
Điền từ hay cụm từ thích hợp vào chỗ trống câu sau:l hin tợng chất biến đổi mà giữ nguyên chất ban đầu .là tợng chất biến đổi có tạo cht khỏc
b) Xét tợng sau, đâu tợng vật lí, đâu tợng hoá học? HÃy ghi chữ đầu câu vào chỗ trống tơng ứng
a) Nung ỏ vơi thu đợc vơi sống khí cacbonic.
b) Đốt cháy khí hiđro sinh nớc
c) Muối ăn cho vào nớc thành dung dịch muối ăn d) Tấm tôn gò thành chiÕc thïng
e) Nớc để ngăn đá tủ lạnh thành nớc đá
g) Rợu nhạt (chứa rợu êtylic) lên men thành giấm(chứa axit axêtic)
Hiện tợng vật lí:
Hiện tợng hoá học:
Cõu Cho sơ đồ hoá học sau: a) Ca + O2 - - - CaO
b) Fe + HCl - - - FeCl2 + H2 c) BaO + H2O - - - Ba(OH)2
d) KOH + Al2(SO4)3 - - - K2SO4 + ?
Lập PTHH phản ứng cho biết tỉ lệ số nguyên tử, phân tử chất phản ứng b
Câu 3:
Canxi cacbonat thành phần đá vơi Khi nung đá vơi xảy phản ứng hố học sau:
Canxi cacbonat Canxi oxit + Cacbon ®ioxit
BiÕt r»ng nung 250 (kg) canxi cacbonat (CaCO3) tạo m (kg) vôi sống (CaO) 110 (kg) khí cacbon đioxit
a) Lập phơng trình hoá học phản ứng? b) Tính khối lợng canxi oxit tạo thành?
Đáp án - biểu điểm số §Ò lÏ
Câu 1: (3đ) Điền từ đợc 0,5 đ Chọn câu dúng đợc 0,5 đ a - Hiện tợng vật lí
(6)- Hiện tợng hoá học: a, b, g
Câu 2: (1đ) Lập PTHH a, b, c đợc 0,5 đ a) 2Ca + O2 2CaO
b) Fe + 2HCl FeCl2 + H2 c) BaO + H2O Ba(OH)2 Lập PTHH d đợc 0,5 đ
d) 6KOH + Al2(SO4)3 3K2SO4 + 2Al(OH)3
Sè ph©n tư KOH : sè ph©n tư Al2(SO4)3 : sè ph©n tư K2SO4 : sè ph©n tư Al(OH)3 = = : : :
Câu : ( đ)
a Lập PTHH phản ứng (1.5 đ) CaCO3 CaO + CO2 b Tính khối lợng CaCO3 (1.5 đ) Theo §LBT KL ta cã:
m
CaCO3 =m
CaO +m
CO2m
CaO =m
CaCO3 -m
CO2= 250 - 110 = 140 (Kg)
Đề chẵn Câu 1: (3đ) Điền từ đợc 0,5 đ
Chọn câu dúng đợc 0,5 đ a - Hiện tợng vật lí: c, d, e
- Hiện tợng hoá học: a, b, g b - HiƯn tỵng vËt lÝ
- HiƯn tợng hoá học
Cõu 2: (1) Lp ỳng mi PTHH a, b, c đợc 0,5 đ a) 4K + O2 2K2O
b) Mg + 2HCl MgCl2 + H2 c) CaO + H2O Ca(OH)2 Lập PTHH d đợc 0,5 đ
d) Fe2(SO4)3 + 6NaOH 3Na2SO4 + 2Fe(OH)3
Sè ph©n tư Fe2(SO4)3 : sè ph©n tư NaOH : sè ph©n tư Na2SO4 : sè ph©n tư Fe(OH)3 = = : : :
Câu : ( đ)
c Lập PTHH phản ứng (1.5 đ) CaCO3 CaO + CO2 d Tính khối lợng CaCO3 (1.5 đ) Theo §LBT KL ta cã:
m
CaCO3 =m
CaO +m
CO2= 140 + 110 = 250 (Kg)
Bµi kiĨm tra 45 số 3 Họ tên: Lớp: Môn: Hoá học
Điểm Lời nhận xét thầy giáo
Đề chẵn
Câu 1: a)
Điền từ hay cụm từ thích hợp vào chỗ trống câu sau:+ Sự tác dụng cđa oxi víi mét chÊt lµ ………
+ ……….là phản ứng hố học có chất đợc tạo thành từ hai hay nhiều chất ban đầu
b) Chọn câu trả lời câu sau thành phần khơng khí cách khoanh tròn vào chữ đầu câu:
A 21% khí nitơ, 78% khí oxi, 1% khí khác B 21% khí khác, 78% khí nitơ, 1% khí oxi C 21% khÝ oxi, 78% c¸c khÝ kh¸c, 1% khÝ nit¬
(7)c) Dùng từ cụm từ thích hợp ngoặc để điền vào chỗ trống câu sau: (Kim loại; phi kim; hoạt động; phi kim hoạt động; hợp chất)
Khí oxi đơn chất (1) Oxi phản ứng với nhiều (2)…… …… ………… , (3)………… ….… , (4)…… …… …
C©u Hoàn thành phơng trình phản ứng sau cho biết chúng thuộc loại phản ứng hoá hợp hay phản ứng phân huỷ:
a) K + O2 - - - K2O Ph¶n øng……… …… b) KClO3 to KCl + O2 Ph¶n øng……… ……. . c) CaO + H2O - - - Ca(OH)2 Ph¶n øng………… … …… d) SO3 + H2O - H2SO4 Phản ứng . . Câu 3:
Tính số mol số gam kali clorat (KClO3) cần thiết để điều chế đợc: a 22,4 lít khí oxi (ở đktc)
b 16 gam khÝ oxi
Bµi kiĨm tra 45’ sè 3 Họ tên: Lớp: Môn: Hoá học
Điểm Lời nhận xét thầy giáo
Đề lẽ Câu :
a) Chn câu trả lời câu sau thành phần khơng khí cách khoanh trịn vào chữ đầu câu:
A 21% khÝ oxi, 78% khí nitơ, 1% khí khác (CO2, CO, khí hiếm,) B 21% khÝ oxi, 78% c¸c khÝ kh¸c, 1% khÝ nitơ
C 21% khí khác, 78% khí nitơ, 1% khÝ oxi D 21% khÝ nit¬, 78% khÝ oxi, 1% c¸c khÝ kh¸c
b) Dùng từ cụm từ thích hợp ngoặc để điền vào chỗ trống câu sau: (Kim loại; phi kim; hoạt động; phi kim hoạt động; hợp chất)
Khí oxi đơn chất (1) Oxi phản ứng với nhiều (2) …… ………… , (3)………… ….… , (4)…… …… …
c)
§iỊn từ hay cụm từ thích hợp vào chỗ trống câu sau: + oxi hoá có toả nhiệt phát sáng+ .l phn ng hố học chất sinh hai hay nhiu cht mi
Câu Hoàn thành phơng trình phản ứng sau cho biết chúng thuộc loại phản ứng hoá hợp hay phản ứng phân huỷ:
a) SO2 + H2O - - - H2SO3 Ph¶n øng……… b) KMnO4 to K2MnO4 + MnO2 + O2 Ph¶n øng………. c) Fe + O2 to Fe3O4 Ph¶n øng………. d) CaCO3 to CaO + CO2 Phản ứng. Câu 3:
(8)a 32gam khÝ oxi
b 33,6 lÝt khÝ oxi (ë ®ktc)
Đáp án - biểu điểm số
Đề lẽ Câu 1: (3.5đ)
a Đáp ¸n A (0,5 ®)
b (2đ) Điền cụm từ đợc 0,5 đ
1 phi kim hoạt động phi kim Kim loại Hợp chất c (1 đ) Điền cụm từ đợc 0,5 đ
+ Sù ch¸y
+ Phản ứng phân huỷ
Cõu 2: (1) Lập PTHH đợc 0,5 đ, loại phản ứng đợc 0,25 đ a) SO2 + H2O H2SO3 Phản ứng hoá hợp b) 2KMnO4 to K2MnO4 + MnO2 + O2 Phản ứng phân huỷ c) 3Fe + 2O2 to Fe3O4 Phản ứng hoá hợp d) CaCO3 to CaO + CO2 Phản ứng phân huỷ Câu : ( đ)
a Sè mol khÝ O2 sinh lµ: = 32/32 = (mol)
PTHH: 2KMnO4 to K2MnO4 + MnO2 + O2
Theo PTHH ta cã: sè mol KMnO4 = sè mol oxi = = (mol) Khối lợng KMnO4 cần dùng lµ: = n M = 158 = 316 (g) b Sè mol khÝ O2 sinh lµ:
= 33.6 / 22.4 = 1.5 (mol)
PTHH: 2KMnO4 to K2MnO4 + MnO2 + O2
Theo PTHH ta cã: sè mol KMnO4 = sè mol oxi = 1.5 = (mol) Khèi lỵng KMnO4 cần dùng là: = n M = 158 = 474 (g)
Đề chẵn Câu 1: (3.5đ)
a (1 đ) Điền cụm từ đợc 0,5 đ + Sự oxi hố
+ Ph¶n ứng hoá hợp b Đáp án D (0,5 đ)
c (2đ) Điền cụm từ đợc 0,5 đ
1 phi kim hoạt động phi kim Kim loại Hợp chất
Câu 2: (1đ) Lập PTHH đợc 0,5 đ, loại phản ứng đợc 0,25 đ a) 4K + O2 2K2O Phản ứng hoá hợp b) 2KClO3 to 2KCl + 3O2 Phản ứng phân huỷ c) CaO + H2O Ca(OH)2 Phản ứng hoá hợp d) SO3 + H2O H2SO4 Phản ứng hoá hợp Câu : ( đ)
Sè mol khÝ O2 sinh lµ: = 22.4 / 22.4 = (mol)
(9)Theo PTHH ta cã: sè mol KMnO4 = sè mol oxi = = (mol) Khối lợng KMnO4 cần dïng lµ: = n M = 158 = 316 (g)
c Sè mol khÝ O2 sinh lµ: = 16/32 = 0.5 (mol)
PTHH: 2KClO3 to 2KCl + 3O2
Theo PTHH ta cã: sè mol KClO3 = 2/3 sè mol oxi = 2/3 0,5 = 0,33 (mol) Khối lợng KMnO4 cần dïng lµ: = n M = 0,33 122,5 = 40,425 (g)
Bµi kiĨm tra 45’ sè 4 Hä tên: Lớp: Môn: Hoá học
Điểm Lời nhận xét thầy giáo
Đề lẽ Câu 1: (3.0 điểm)
HÃy chọn cụm từ thích hợp điền vào chỗ trống câu sau:
a .l phn ứng hoá học đơn chất hợp chất, nguyên tử đơn chất thay nguyên tử nguyên tố hợp chất b ……… gồm có hay nhiều nguyên tử hiđro liên kết với gc
axit, nguyên tử hiđro thay nguyên tử kim loại
c phản ứng hố học xảy đồng thời oxi hoá khử
Hãy khoanh tròn vào chữ đầu câu mà em cho a Sự oxi hoá tác dụng oxi với chất
b ChÊt chiếm oxi chất khác chất khử c Chất nhờng oxi cho chất khác chất khử d Sự khử tách oxi khỏi hợp chất
Câu 2: (3.0 điểm) Hồn thành phơng trình phản ứng hoá học sau xác định loại phản ứng
a) Zn + H2SO4 > ZnSO4 + H2 Ph¶n øng………
b) H2 + O2 to > H2O Phản ứng………. c) H2 + Fe2O3 to > H2O + Fe Phản ứng………. d) SO3 + H2O > H2SO4 Phản ứng……… Câu 3: (4,0 điểm) Cho 9,75 gam kẽm (Zn) tác dụng với lợng dung dịch HCl vừa đủ. a) Tính thể tích hiđro sinh (ở đktc)
b) Tính khối lợng ZnCl2 tạo thành
c) Dẫn tồn lợng khí sinh qua 20 gam đồng (II) oxit nung nóng ; Tính lợng kim loại đồng thu đợc sau phản ứng
( BiÕt: Zn = 65 ; Cu = 64 ; O = 16 )
……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ………
Bµi kiĨm tra 45’ sè 4 Họ tên: Lớp: Môn: Hoá học
(10)Đề chẵn Câu 1: (3.0 điểm)
H·y chän c¸c cơm tõ thÝch hợp điền vào chỗ trống câu sau:
a ……… phản ứng hố học xảy đồng thời oxi hoá khử
b……….là phản ứng hoá học đơn chất hợp chất, nguyên tử đơn chất thay nguyên tử nguyên tố hợp chất
c……… gåm cã mét nguyªn tư kim loại liên kết với hay nhiều nhóm hiđroxit (- OH)
Hãy khoanh tròn vào chữ đầu câu mà em cho a Chất nhờng oxi cho chất khác chất khử
b Sự khử tách oxi khỏi hợp chất c Chất chiếm oxi chất khác chất khử d Sự oxi hoá tác dụng oxi víi mét chÊt
Câu 2: (3.0 điểm) Hồn thành phơng trình phản ứng hố học sau xác định loại phản ứng
a) Fe + H2SO4 > FeSO4 + H2 Ph¶n øng………
b) CaO + H2O > Ca(OH)2 Phản ứng……… c) H2 + PbO to > H2O + Pb Phản ứng………. d) H2 + O2 to > H2O Phản ứng………. Câu 3: (4,0 điểm) Cho 8,4 gam sắt (Fe) tác dụng với lợng dung dịch HCl vừa đủ a) Tính thể tích hiđro sinh (ở đktc)
b) TÝnh khèi lợng FeCl2 tạo thành
c) Dn ton b lợng khí sinh qua 20 gam đồng (II) oxit nung nóng ; Tính lợng kim loại đồng thu đợc sau phản ứng
( BiÕt: Zn = 65 ; Cu = 64 ; O = 16 )
……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… Đáp án - biểu điểm số 4
Đề lẽ Câu 1: (3.0 đ)
1 in ỳng mi cụm từ đợc 0,5 đ a Phản ứng
b Ph©n tư axit
c Phản ứng oxi hoá - khử Chọn câu đợc 0,5 đ Câu đúng: a, b, d
Câu 2: (1đ) Lập PTHH đợc 0,5 đ, loại phản ứng đợc 0,25 đ a) Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2 Phản ứng
b) 2H2 + O2 to 2H2O Phản ứng hoá hợp c) H2 + Fe2O3 to H2O + Fe Phản ứng oxi hoá- khử d) SO3 + H2O to H2SO4 Ph¶n ứng hoá hợp Câu : ( đ)
a Số mol tham gia phản ứng là: = 9,75/65 = 0.15 (mol)
(11)Theo PTHH ta cã: sè mol H2 = sè mol Zn = 0.15 (mol) Thể tích khí H2 sinh (ở đktc) là:
VH2= n 22.4 = 0.15 x 22.4 = 3.36 (l)
b.Theo PTHH ta cã: Sè mol ZnCl2 = sè mol Zn = 0.15 (mol)
Khèi lỵng ZnCl2 tạo thành là: mZnCl2 = n M = 0.15 x 136 = 20.4(g)
c Sè mol H2 sinh lµ: = 0.15 mol
Số mol đồng (II) oxit là: = 20/ 80 = 0.25 (mol) PTHH: CuO + H2à H2O + Cu
Theo PTHH sè mol CuO tham gia ph¶n øng = sè mol H2 sinh = 0.15 (mol) VËy CuO d
Vậy số mol kim loại đồng thu đợc sau phản ứng là: Số mol Cu = số mol H2 = 0.15 (mol)
Khối lợng kim loại đồng thu đợc là: mCu = n x M = 0.15 x 64 = 9.6 (g)
Đề chẵn Câu 1: (3.0 ®)
1 Điền cụm từ đợc 0,5 đ a Phản ứng oxi hoá - khử
b Phản ứng c Phân tử bazơ
2 Chọn câu đợc 0,5 đ Câu đúng: b, c, d
Câu 2: (1đ) Lập PTHH đợc 0,5 đ, loại phản ứng đợc 0,25 đ a) Fe + H2SO4 FeSO4 + H2 Phản ứng
b) CaO + H2O Ca(OH)2 Phản ứng hoá hỵp c) H2 + PbO to H2O + Pb Phản ứng oxi hoá- khử d) H2 + O2 to H2O Phản ứng hoá hợp Câu : ( đ)
a Số mol sắt (Fe) tham gia phản ứng là: = 8.4/ 56 = 0.15 (mol)
PTHH: Fe + 2HCl FeCl2 + H2 Theo PTHH ta cã: sè mol H2 = sè mol Fe = 0.15 (mol) ThÓ tÝch khÝ H2 sinh (ë ®ktc) lµ:
VH2= n 22.4 = 0.15 x 22.4 = 3.36 (l)
b.Theo PTHH ta cã: Sè mol FeCl2 = sè mol Fe = 0.15 (mol)
Khối lợng ZnCl2 tạo thành là: mFeCl2 = n M = 0.15 x 127 = 19.05(g)
c Sè mol H2 sinh lµ: = 0.15 mol
Số mol đồng (II) oxit là: = 20/ 80 = 0.25 (mol) PTHH: CuO + H2à H2O + Cu
Theo PTHH sè mol CuO tham gia ph¶n øng = sè mol H2 sinh = 0.15 (mol) VËy CuO d
Vậy số mol kim loại đồng thu đợc sau phản ứng là: Số mol Cu = số mol H2 = 0.15 (mol)
Khối lợng kim loại đồng thu đợc là: mCu = n x M = 0.15 x 64 = 9.6 (g)
Mơn : Hóa Học
Thời gian làm : 45 Phút
I TR ẮC NGHI ỆM (4 điểm)
(12)Câu Có các chất biểu diễn cơng thức hố học sau : O2, Zn, CO2,CaCO3, Br2,
H2, CuO, Cl2 Số đơn chất hợp chất chất
A hợp chất đơn chất C hợp chất đơn chất
B hợp chất đơn chất D hợp chất đơn chất
Câu Công thức hoá học hợp chất gồm ngun tố X có hố trị III nhóm OH có hố trị I
A X(OH)3 B XOH C X3(OH) D X3(OH)2
Câu Cho phương trình hoá học sau : ? Al + 6HCl → ? AlCl3 + ? H2
Hệ số thích hợp đặt vào dấu chấm hỏi phương trình hố học
A 2, 2, B 2, 2, C 3, 3, D 2, 6,
Câu Cho khối lượng mol nguyên tử magie 24 g Vậy 12 g Mg có số mol là
A 0,5 mol B mol C 1,5 mol D mol
Câu Hãy điền chữ (Đ) vào câu chữ (S) vào câu sai câu sau vào ô :
1 Nguyên tố oxi nhẹ nguyên tố hiđro Thức ăn bị ôi thiu tượng vật lí
3 Hiện tượng chất biến đổi có tạo chất khác tượng vật lí
4 Khối lượng hạt nhân coi khối lượng nguyên tử
Câu Tìm cơng thức hoá học cột B ghép với cột A cho hợp
Cột A Cột B
1 Cu (II) với O a) Al2O3
2 Al (III) với O b) Cu2O2
3 C(IV) với O c) CO2
4 Na(I) với O d) Al3O2
e) CuO
g) Na2O
1……; ………; 3………;4…………
II TỰ LUẬN (5 điểm) Câu Hoàn thành phương trình hoá học sau : (1điểm)
a) P + O2 -→ P2O5
b) CuCl2 + NaOH -→ NaCl + Cu(OH)2
Câu Tính thành phần trăm theo khối lượng nguyên tố hợp chất Al2O3 (2 điểm)
(Biết Al = 27, O = 16)
Câu 10 Cho sơ đồ phản ứng sau: CH4 + O2 CO2 + H2O (3điểm)
a) Tính thể tích khí oxi (ở đktc) cần dùng để đốt cháy hết 6.72lit kh í CH4?
b) Tính thể tích khí CO2 tạo thành (ở đktc) ?
c) Khí CO2 nặng hay nhẹ khơng khí lần?
§Ị thi học kì I
Môn : Hoá học (Thời gian 45 phút) Họ tên: Lớp: 8
(13)Đề chẵn
I Trc nghiệm (4.0 điểm ) Hãy khoanh tròn vào chữ đầu câu mà em cho
Câu 1:Trong chất có cơng thức hố học nh sau, có đơn chất, có hợp chất: Br2 ; AlCl3 ; CuO ; Zn ; KNO3 ; NaOH
a đơn chất hợp chất b đơn chất hợp chất c đơn chất hợp chất d đơn chất hợp chất Câu 2: Khối lợng mol NaOH là:
A 50 g C 60 g B 40 g D 65 g Câu 3: Số mol nguyên tử có g khí nitơ (N2) là:
A 0,25 mol B 0,5 mol C 3,5 mol D 14 mol Câu 4: Quá trình dới tợng hoá học:
A Lu huỳnh cháy tạo thành khí sunfurơ B Nớc đá tan thành nớc thể lỏng C Thuỷ tinh nóng uốn cong đợc D Cồn để lọ khơng kín bị bay II/ Tự luận ( điểm )
C©u 5: ( 2.0 điểm ) Hoàn thành PTHH sau: a) Mg + HCl > MgCl2 + H2 b) KClO3 > KCl + O2 C©u 6: (3.0 ®iĨm)
Cho 5,6 gam sắt tác dụng hoàn toàn với dung dịch axit HCl theo sơ đồ sau: Fe + HCl > FeCl2 + H2
a) Hoàn thành PTHH xảy ra?
b) Tính thể tích khí hiđrơ (H2) thu đợc (ở đktc)?
c) Tính khối lợng muối sắt (II) clorua (FeCl2) thu đợc sau phản ứng Câu 7: ( 1.0 điểm )
Cho sơ đồ phản ứng: FexOy + HCl -đ FeClz + H2O
Cho biết sắt hoá trị III HÃy thay x,y,z chữ số thích hợp viết thành PTHH hoàn chØnh
(Cho: Fe = 56; Cl = 35,5; H = 1; O = 16; Na = 23 ; N= 14 )
Đề thi học kì I
Môn : Ho¸ häc (Thêi gian 45 phót) Hä tên: Lớp: 8
Điểm Lời nhận xét giáo viên
Đề lẽ
I Trc nghim (4.0 điểm ) Hãy khoanh tròn vào chữ đầu câu mà em cho
Câu 1:Trong chất có cơng thức hố học nh sau, có đơn chất, có hợp chất: Br2 ; AlCl3 ; CuO ; Zn ; KNO3 ; Na
A đơn chất hợp chất B đơn chất hợp chất C đơn chất hợp chất D đơn chất hợp chất Câu 2: Khối lợng mol KOH là:
(14)C 40 g D 65 g Câu 3: Số mol nguyên tư cã 16 g khÝ oxi (O2) lµ:
A 0,25 mol B 1,5 mol C mol D 0,5 mol C©u 4: Quá trình dới tợng hoá häc:
A Nớc đá tan thành nớc thể lỏng B Hiđro cháy oxi tạo thành nớc C Thuỷ tinh nóng uốn cong đợc D Cồn để lọ khơng kín bị bay II/ Tự luận ( điểm )
Câu 5: ( 2.0 điểm ) Hoàn thành PTHH sau: a) Zn + HCl > ZnCl2 + H2 b) Fe + O2 > Fe3O4 Câu 6: (3.0 điểm)
Cho 11,2 gam st tác dụng hoàn toàn với dung dịch axit HCl theo sơ đồ sau: Fe + HCl > FeCl2 + H2
a) Hoµn thµnh PTHH x¶y ra?
b) Tính khối lợng axit HCl tham gia phản ứng c) Tính thể tích khí hiđrơ (H2) thu đợc (ở đktc)? Câu 7: ( 1.0 điểm )
Cho sơ đồ phản ứng: AlxOy + HCl - đ AlClz + H2O
Cho biÕt nh«m hoá trị III HÃy thay x, y, z chữ số thích hợp viết thành PTHH hoàn chỉnh
(Cho: Fe = 56; Cl = 35,5; H = 1; O = 16; K = 39 ; N= 14 )
Đáp án biểu điểm hoá 8
Đề chẵn I/ Trắc nghiệm : ( 4đ)
Câu 1-D (1đ)
Câu 2-B (1đ)
Câu 3-B (1đ)
Câu 4-A (1đ)
II/ Tự luận : ( 6đ)
Câu : ( đ) Hoàn thành PT đợc điểm a) Mg + 2HCl > MgCl2 + H2 b) 2KClO3 > KCl + 3O2 Câu : ( đ )
a) PTHH :
Fe + 2HCl FeCl2 + H2 (1) 1.0 ® b) nFe=5,6
56 =0,1 (mol) 0,25®
Theo PTHH (1) ta cã:
nH2 = nFe = 0,1 (mol) 0.25 đ Thể tích Hidro thu đợc (ở đktc )
V = n 22,4 = 0,1 x 22,4 = 2,24 (l) 0.5 ® c) Theo PTHH (1) ta cã:
nFeCl2= nFe = 0,1 (mol) 0.5 đ Khối lợng FeCl2 thu đợc là:
mFeCl2 = n M = 0,1 127 = 12,7 (g) 0.5 đ Câu : PTHH Fe2O3 + 6HCl 2FeCl3 + 3H2 1.0 ®
Đề lẻ I/ Trắc nghiệm : ( 4đ)
Câu 1- A (1đ)
(15)Câu 3-C (1đ)
Câu 4-D (1đ)
II/ Tự luận : ( 6®)
Câu : ( đ) Hồn thành PT đợc điểm a) Zn + 2HCl > ZnCl2 + H2
b) 3Fe + 2O2 > Fe3O4 Câu : ( 3,5 đ )
a PTHH :
Fe + 2HCl FeCl2 + H2 (1) 1.0 ® b Số mol Fe tham gia phản ứng là:
nFe=11 ,2
56 =0,2(mol) 0,25®
Theo PTHH (1) ta cã:
nHCl = 2nFe = 0,2 = 0,4 (mol) 0,25đ Khối lợng HCl tham gia phản ứng lµ:
mHCl = n M = 0,4 36,5 = 14,6 (g) 0,5® c Theo PTHH (1) ta cã:
nH2 = nFe = 0,2 (mol) 0,5đ Thể tích Hidro thu đợc (ở đktc )
V = n 22,4 = 0,2 x 22,4 = 4,48 (l) 0,5 ® C©u : PTHH Al2O3 + 6HCl 2AlCl3 + 3H2 1.0 ®
Trêng THCS An Ninh KIỂM TRA HỌC KÌ II 2008-2009
Họ tên : Mơn : Hóa học
L p: Th i gian : 45 phút
ớ
ờ
Điểm Lời phê thầy cô giáo
I. Trắc nghiệm: (4điểm)
Câu 1: (0,5điểm) Chọn câu trả lời câu sau thành phần khơng khí:
A 21% khí nitơ, 78% khí oxi, 1% khí khác (CO2, CO, khí hiếm,….) ;
B 21% khí khác, 78 % khí nitơ, 1% khí oxi ;
(16)D 21% khí oxi, 78% khí khác, 1% khí nitơ ;
Câu 2: (0,5điểm) Hợp chất chất sau có tên gọi natri đihiđrophotphat ?
A NaH2PO4 ; B Na2HPO4 ; C Na3PO4; D Na2SO4
Câu 3: (0,5điểm) Nhóm chất sau bazơ?
A NaOH , HCl , Ca(OH)2 , NaCl B Ca(OH)2 , CaO , NaOH , H2SO4
C NaOH , Ca(OH)2 , CaO , MgO D Mg(OH)2 ; Ca(OH)2 , KOH , NaOH
Câu 4: (0,5điểm) Dãy hợp chất sau gồm hợp chất muối ?
A Pb(NO3)2, NaCl, ZnSO4, K2S; B H2SO4, Na3PO4, Cu(OH)2, Fe2O3 ;
C K2O, KNO3, NaOH, Fe(NO3)2; D KNO3, FeO, K2S, H2SO4
Câu 5: (0,5điểm) Cho 6,5 g kẽm vào dung dịch HCl thể tích khí H2 (đktc)
A lít B 4,48 lít C 2,24 lít D lít
Câu 6: (0,5điểm) Phản ứng phản ứng phản ứng đây?
(1) Zn + CuCl2 → ZnCl2 + Cu (2) Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2
(3) HCl+ NaOH → NaCl + H2O (4) Fe2O3 + 3CO ⃗t0 2Fe + 3CO2
A (1), (3) ; B (1), (2) ; C (2), (3) ; D (2), (4)
Câu 7: (1,0 điểm) Ghép ý cột I cột II cho phù hợp (1,0 điểm)
I II
1 P2O5
2 Fe3O4
3 KClO3 ; KMnO4
4 Sự cháy
a) oxi hố có toả nhiệt khơng có phát sáng b) oxi hố có toả nhiệt phát sáng
c) nguyên liệu điều chế khí oxi phịng thí nghiệm d) sản phẩm đốt sắt khí oxi
e) sản phẩm đốt photpho khí oxi
; ; ;
II. Tự luận: (6điểm)
Câu 1: (1điểm) Hoàn thành sơ đồ phản ứng hóa học sau:
a) Zn + HCl → ZnCl2 + ………
b) Al + Fe2(SO4)3 →……… + ………
Câu 2: (2 điểm) Giọi tên chất có cơng thức hóa học sau: KNO3, Na3PO4, Cu(OH)2,
Fe2(SO4)3
Câu 3: (3 điểm) Cho 8,1 g Al tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl
a) Hoàn thành phương trình hố học
b) Tính thể tích khí hiđro tạo thành (ở đktc)
c) Tính khối lượng AlCl3 tạo thành
(Biết Al = 27,H = 1,Cu = 64, O = 16, Cl = 35,5) Đáp án biểu điểm:
I Trắc nghiệm: (4đ)
Câu 1 2 3 4 5 6 Đáp án C A D A C B
Câu 7: 1e; 2d; 3c; 4b II
Tự luận: (6đ)
Câu 1: (1đ)
a) Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 (0,5điểm) (0,5điểm)
b) 2Al + Fe2(SO4)3→ Al2(SO4)3 + 2Fe (0,5điểm)
Câu 2: (2 điểm)
KNO3: Kali nitrat (0,5điểm)
Na3PO4: Natri photphat (0,5điểm)
Cu(OH)2: Đồng(II) hiđroxit (0,5điểm)
Fe2(SO4)3: Sắt(III)sunfat (0,5điểm)
Câu 3: (3điểm)
a) 2Al + HCl ❑⃗ 2AlCl3 + 3H2 (0,5điểm)
b) ¿nAl=8,1
27 =0,3(mol) (0,5điểm)
nH2=3 2nAl=
3
2 0,3=0 45(mol) (0,5điểm)
(17)c) nAlCl3=nAl=0,3(mol) (0,5điểm)
mAlCl3=0,3 133 ,5=40 ,05 (g) (0,5điểm)
KiĨm tra häc kú II Mơn : Hóa
Họ tên :………Lớp :…………
Điểm Lời nhận xét giáo viên
Đề lẽ I Phần trắc nghiệm:
(18)Số gam chất tan 100g dung môi Số gam chất tan 100g dung dịch Số gam chất tan 1lít dung dịch Số gam chất tan 1lít dung mơi B.Nồng độ mol dung dịch cho biết: Số gam chất tan lít dung dịch Số mol chất tan lít dung mơi Số mol chất tan lít dung dịch Số gam chất tan lít dung môi II Tự luận:
Câu 3: Hồn thành phương trình phản ứng sau: a P + O2 - P2O5
b Mg + HCl - MgCl2 + H2 c CuO + HNO3 - Cu(NO3)2 + H2O
d Al + H2SO4 - ………+………
Câu 4: Cho 6.5 gam kẽm (Zn) tác dụng với 100g dung dịch HCl 7.3 % a Viết phương trình phản ứng xảy
b Tính thể tích khí Hidro ( đktc)
c Tính nồng độ phần trăm ZnCl2 thu sau phản ứng kết thúc ( Biết : Zn =65, H =1,Cl =35,5)
KiĨm tra häc kú II Mơn : Hóa
Họ tên :………Lớp :
Điểm Lời nhận xét giáo viên
Đề chẵn I Phần trắc nghiệm:
Câu 1: Chọn từ ( cụm từ) thích hợp điền vào chổ trống câu sau:
Câu 2: Hãy chọn câu trả lời cách khoanh tròn vào số đứng đầu câu: A Nồng độ mol dung dịch cho biết:
(19)Số mol chất tan lít dung mơi Số gam chất tan lít dung mơi B Nồng đồ phần trăm dung dịch cho biết: Số gam chất tan 100g dung dịch Số gam chất tan 100g dung môi Số gam chất tan 1lít dung dịch Số gam chất tan 1lít dung mơi II Tự luận:
Câu 3: Hồn thành phương trình phản ứng sau: a Al + O2 Al2O3
b Fe + HCl FeCl2 + H2 c CaO + H3PO4 Ca3(PO4)2 + H2O
d MgO + HCl à………+………
Câu 4: Cho 11.2 gam sắt (Fe) tác dụng với 100g dung dịch H2SO4 9,8% a Viết phương trình phản ứng xảy
b Tính th tớch khớ Hiđrô thoỏt ( ktc)
c Tính nồng độ phần trăm FeCl2 thu sau phản ứng kết thúc ( Biết : Fe =56, H =1,S =32,O=16)