cay canh hóa học 12 nguyễn văn quân thư viện tư liệu giáo dục

Bài 9: Axit nitric và muối nitrat(tiết 2).. Tính chất của muối nitrat. I. Tính chất của muối nitrat[r]

(1)

Kiểm tra cũ

Kiểm tra cũ Hoàn thành ptpư Hoàn thành ptpư

a) FeO + HNO3 (đặc)

b) Fe(OH)3 + HNO3(đặc) c) FeCO3 + HNO3(loãng)

d) BaCO3 + HNO3(loãng)

e) Fe + HNO3 (loãng)

= Fe(NO3)3 + NO2+ H2O

= Fe(NO3)3 + H2O

= Fe(NO3)3 + NO+ H2O + CO2

= Fe(NO3)3 + NO+ H2O = Ba(NO3)2 + H2O + CO2

4

3

10

2

4

(2)

A Axit nitric

A Axit nitric I Cấu tạo phân tử

I Cấu tạo phân tử

II Tính chất vật lí

III Tính chất hố học

IV Ứng dụng

V Điều chế

(3)

V Điều chế

2) Trong công nghiệp

- Được sản xuất từ amoniac, 850-900Được sản xuất từ amoniac, 850-90000C, xt Pt IrC, xt Pt Ir 4NH

4NH33 + 5O + 5O22 = 4NO + H = 4NO + H22O, O, HH= - 907kJ= - 907kJ

- Oxh NO thành NOOxh NO thành NO22 NO + O NO + O22 = 2NO = 2NO22 - 4NO4NO22+2H+2H22O+OO+O22=4HNO=4HNO33

Dd thu có nồng độ 60-62%, chưng cất với

H

H22SOSO44 đậm đặc thu dd HNO đậm đặc thu dd HNO33 96-98% 96-98%

1) Trong phịng thí nghiệm

(4)

B Muối nitrat

I Tính chất muối nitrat

II Ứng dụng muối nitrat

(5)

- Ion NO- Ion NO33 khơng có màu, màu số khơng có màu, màu số

muối nitrat màu ion kim loại

Muối nitrat

1)Tính chất vật lí

- Dễ tan nước

Ca(NO3)2 Ca2+ + 2NO3

(6)

-I Tính chất muối nitrat

2 Tính chất hố học

- Các muối nitrat dễ bị phân huỷ đun Các muối nitrat dễ bị phân huỷ đun

nóng.

- Khi phân huỷ tạo sản phẩm tuỳ thuộc vào Khi phân huỷ tạo sản phẩm tuỳ thuộc vào

muối kim loại nào.

+) Muối kim loại hoạt động mạnh

+) Muối kim loại từ Mg

+) Muối kim loại từ Mg CuCu

+) Muối kim loại hoạt động

(7)

Phản ứng nhiệt phân Phản ứng nhiệt phân

Các muối nitrat dễ bị nhiệt phân huỷ, giải phóng oxi  có tính oxi hoá

mạnh

a) Muối kim loại hoạt động mạnh (K, Na,…)  muối nitrit + O2

2KNO3  2KNO2 + O2

b) Muối kim loại từ Mg Cu tạo thành oxit kim loại tương ứng,

NO2 O2

2Cu(NO3)2 2CuO + 4NO2 + O2

c) Muối kim loại hoạt động kim loại, NO2, O2

(8)

3 Nhận biết ion nitrat

- Trong mơi trường trung tính NOTrong mơi trường trung tính NO33 khơng thể khơng thể

tính oxi hố tính oxi hố

- Khi có mặt ion HKhi có mặt ion H++ OH OH- - đồng thời NOđồng thời NO33 thể thể

hiện tính oxi hố tính oxi hoá 3Cu + 8H

3Cu + 8H++ +2NO +2NO33  3Cu 3Cu2+2+ + 2NO + 4H + 2NO + 4H22OO

Muối nitrat

8Al + 3NO3- + 5OH- + 2H

2O  8AlO2- + 3NH3

Dùng Cu môi trường H+ để nhận ion NO

-I Tính chất muối nitrat

(9)

II Ứng dụng muối nitrat

► Dùng làm phân Dùng làm phân

bón hố học

► KNOKNO33 cịn cịn

dùng để chế

thuốc nổ

đen( thuốc nổ có

khói) 75%KNO

khói) 75%KNO33, ,

10%S, 15%C

(10)

C Chu trình nitơ tự nhiên

1)

1) Cây xanh đồng hoá nitơ chủ yếu dạng muối Cây xanh đồng hoá nitơ chủ yếu dạng muối

nitrat muối NH

nitrat muối NH44++protein thực vật Động vật protein thực vật Động vật

đồng hoá protein TV

đồng hoá protein TV protein ĐVprotein ĐV 2)

2) Trong thực tế, có số q trình tự nhiên cho Trong thực tế, có số q trình tự nhiên cho

phép bù lại phần lượng bị

3)

3) Để tăng suất mùa màng, lượng nitơ Để tăng suất mùa màng, lượng nitơ

chuyển từ khí vào đất khơng đủ Vì

vậy phải bón cho đất hợp chất chứa nitơ

dưới dạng loại phân bón hố học hữu

vơ

(11)

(12)

(13)

Mùa màng bội thu

Trồng cho nhiều

tr¸i to

(14)

Phiếu học tập

Câu 1: Trong phương trình hoá học phản ứng nhiệt phân sắt (III)

Câu 1: Trong phương trình hố học phản ứng nhiệt phân sắt (III)

nitrat, tổng hệ số bao nhiêu?

Câu 2:

Câu 2: Trong phương trình hố học phản ứng nhiệt phân thuỷ Trong phương trình hố học phản ứng nhiệt phân thuỷ ngân (II) nitrat, tổng hệ số bao nhiêu?

ngân (II) nitrat, tổng hệ số bao nhiêu?

Câu 3: Nhiệt phân hoàn toàn 1,88g Cu(NO

Câu 3: Nhiệt phân hồn tồn 1,88g Cu(NO33))22 Khí bay cho hấp thu Khí bay cho hấp thu

hết H

hết H22O thành 2lít dd A Dung dịch A có pH bằng:O thành 2lít dd A Dung dịch A có pH bằng:

A A B B C 4C D 3D

A B C D 21

(15)

Bài tập nhà

1)

1) Nắm vững tính chất cách nhận biết Nắm vững tính chất cách nhận biết

HNO

HNO33 muối NO muối NO33-

-2)

Định dạng
Số trang	15
Dung lượng	1,18 MB