Câu 5: Đốt cháy hoàn toàn 13 gam một kim loại hóa trị II trong oxi dư đến khối lượng không đổi thu được 16,2 gam chất rắn X.. Tính khối.[r]
(1)CHUYÊN ĐỀ:
OXI – LƯU HUỲNH
HƯỚNG DẪN SỬ DỤNG TÀI LIỆU
Bước 1
: Học sinh nghiên cứu sgk, tài liệu chuyên đề, mạng internet……về lý thuyết
chuyên đề.
Bước 2
: Học sinh hồn thành thơng tin cịn thiếu từ trang – 3, tập tự luận trắc
nghiệm với
CỐ GẮNG
làm Mục đích để trị tái lại tự tư
những kiến thức lĩnh hội trình tự tìm hiểu, học tập.
Bước 3
: Các em trao đổi với nhau, xem sách giáo khoa, xem ghi để hoàn thành
thơng tin mà bước chưa hồn thành quên kiến thức không chắn.
Bước 3
: Cùng Thầy cô kiểm tra lại dùng ĐA để kiểm tra cơng việc em hồn
thành, rõ ĐÚNG - SAI giải thích thêm (nếu có) để học trị hồn thiện nội dung ơn
tập.
……….
I CÂU HỎI ƠN TẬP TỰ LUẬN
Câu 1: Điền từ cụm từ vào chỗ trống để hoàn thành câu sau:
- Khí oxi khơng (1) , khơng (2) , khơng (3) , nặng khơng khí (4) nước
- Oxi phi kim có tính (5) Trong hầu hết hợp chất, oxi có số oxi hóa (6) - Oxi tác dụng với hầu hết (7) (trừ Au, Pt, Ag), (8) (trừ halogen) nhiều hợp chất (9) , (10)
- Oxi có vai trị định (11) người động vật Mỗi người ngày cần từ 20 – 30 m3 (12) để thở.
- Ozon dạng (13) oxi Khí ozon màu xanh nhạt, mùi đặc trưng
- Ozon có tính .(14) , mạnh oxi Ozon oxi hóa hầu hết (15) (trừ Au, Pt), nhiều .(16) nhiều hợp chất .(17) , (18)
- Trong hợp chất với (19) (20) , số oxi hóa lưu huỳnh (21) Trong hợp chất với (22) hoạt động mạnh hơn, oxi, clo, flo, số oxi hóa lưu huỳnh (23) .(24) Suy lưu huỳnh vừa có tính .(25) , vừa có (26)
- Hiđro sunfua (H2S) chất .(27) , không .(28) , mùi .(29)
(30)
- Hiđro sunfua tan nước tạo thành dung dịch (31) (yếu axit cacbonic)
- Hiđro sunfua có tính (32) Khi tham gia phản ứng, tùy thuộc vào chất oxi hóa điều kiện phản ứng mà
2
S
bị (33) lên
o
S, S S.
- Lưu huỳnh đioxit (SO2) chất khí (34) , mùi (35) , nặng khơng khí Lưu huỳnh
đioxit khí (36)
- Lưu huỳnh đioxit (37) Lưu huỳnh đioxit vừa có (38) , vừa có tính (39)
(2)- Lưu huỳnh trioxit (SO3) (43) không màu, tan (44) nước axit
sunfuric
- Axit sunfuric (H2SO4) chất .(45) , không màu, không bay H2SO4 tan
(46) nước tỏa nhiều nhiệt
- Muốn pha lỗng axit H2SO4 đặc, phải rót từ từ (47) khuấy nhẹ đũa thủy tinh mà
không làm ngược lại
- Dung dịch H2SO4 lỗng có tính chất chung (48) Dung dịch H2SO4 đặc có tính
(49) (50)
Câu 2: Hoàn thành phương trình phản ứng:
Bảng 1: Tính chất hóa học oxi, ozon, lưu huỳnh
o
t
O Mg O2C H OH2 5 to
o
t
O Al O3Ag
o
t
O Fe O3KI H O
o
t
O Ag S Fe to
o
t
O dö C S Al to
o
t
O C dư S Hg t thườngo
o
t
O S S H 2 to
o
t
O dö P S O 2 to
o
t
O CO S F 2 to
o
t 2
O FeS S H SO đặc 2 4 to
o
t
O CH S HNO đặc 3 to
Bảng 2: Tính chất hóa học H2S, SO2, H2SO4
2
H S NaOH dư H SO loãng, dư NaOH2 4
2
H S dư NaOH H SO loãng Fe(OH)2 4 3
o
t 2
H S O H SO lỗng CuO2
oxi hóa chậm 2
H S O H SO loãng Fe O2 4 2 3
2
H S Cl (khí) H SO loãng Na CO2 4 2 3
2 2
H S Cl H O H SO loãng CaCO2 4 3
2 2
H S Br H O H SO loãng FeS2 4
2
SO H O H SO đặc Cu2 4 to SO2
2
SO NaOH dư H SO đặc Zn2 4 to S
2
SO dư NaOH H SO đặc Mg2 4 to H S 2
2 2
SO Cl H O H SO đặc, nguội Fe (Al, Cr)2 4
2 2
SO Br H O H SO đặc S2 4 to
2
SO H S H SO đặc P2 4 to H PO3 4
2
(3)2
H SO loãng Al H SO đặc FeO2 4 to
2
H SO loãng Ag H SO đặc KBr2 4 to Br SO2 2
2
H SO loãng NaOH dư H SO đặc FeS2 4 to
Bảng 3: Điều chế
o
t
KMnO ZnS HCl
o
MnO , t
KClO CuS HCl
điện phân
H O H SO (98%) SO2 4 3
FeS HCl 2 4 3 2
oleum
H SO nSO H O
Câu 3: Nhận biết dung dịch sau: H2SO4, HCl, NaCl, Na2SO4
Câu 4: Oxi hố hồn tồn m gam hỗn hợp X gồm Cu Al có tỉ lệ mol 1:1 thu 13,1 gam hỗn hợp Y gồm oxit Tính giá trị m
Câu 5:Đốt cháy hoàn toàn 13 gam kim loại hóa trị II oxi dư đến khối lượng không đổi thu 16,2 gam chất rắn X Kim loại
Câu 6: Cho 7,2 gam kim loại M, có hố trị khơng đổi hợp chất, phản ứng hoàn toàn với hỗn hợp khí X gồm Cl2 O2 Sau phản ứng thu 23,0 gam chất rắn Y thể tích hỗn hợp khí phản ứng 5,6 lít (ở đktc) Xác
định kim loại M
Câu 7: Cho 2,24 lít SO2 (đktc) hấp thụ hết vào 150 ml dung dịch NaOH 1M thu dung dịch Y Tính khối
lượng muối có dung dịch Y
Câu 8: Hoà tan hoàn toàn m gam hỗn hợp gồm Fe FeS dung dịch HCl thấy thoát 8,96 lít (đkc) hỗn hợp khí X Dẫn hỗn hợp khí X qua dung dịch CuCl2 dư, tạo 9,6 gam kết tủa Tính giá trị m
Câu 9: Hòa tan 18,4 gam hỗn hợp X gồm Fe Cu dung dịch H2SO4 đặc, nóng dư thu 7,84 lít SO2
(đktc) dung dịch Y Tính phần trăm khối lượng Fe hỗn hợp X
Câu 10: Trộn 5,6 gam bột sắt với 2,4 gam bột lưu huỳnh nung nóng (trong điều kiện khơng có khơng khí), thu hỗn hợp rắn M Cho M tác dụng với lượng dư dung dịch HCl, giải phóng hỗn hợp khí X cịn lại phần khơng tan G Để đốt cháy hồn tồn X G cần vừa đủ V lít khí O2 (ở đktc) Tính giá trị V
II CÂU HỎI ÔN TẬP TRẮC NGHIỆM 1 Trắc nghiệm lý thuyết
● Mức độ nhận biết, thông hiểu
Câu 1: Cấu hình electron lớp ngồi nguyên tử nguyên tố nhóm VIA là A ns2np4. B ns2np5 C ns2np3. D ns2np6.
Câu 2: Số oxi hóa có lưu huỳnh hợp chất là A 0, 2, 4, 6. B -2, 0, +4, +6. C 1, 3, 5, 7. D -2, +4, +6. Câu 3: Chất sau không phản ứng với O2
A SO3 B P. C Ca. D C2H5OH
Câu 4: Đơn chất vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử là
A F2 B O3 C S. D O2
Câu 5: Kim loại sau tác dụng với lưu huỳnh nhiệt độ thường? A Al. B Fe. C Hg. D Cu. Câu 6: Cho FeS tác dụng với dung dịch HCl, khí bay là
A H2S B Cl2 C SO2 D H2
Câu 7: Lưu huỳnh chất sau vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử? A SO2 B Na2SO4 C H2S D H2SO4
(4)A H2SO4.nSO2 B.H2SO4.nH2O C H2SO4.nSO3 D.H2SO4 đặc
Câu 9: Dung dịch axit sunfuric loãng tác dụng với chất dãy sau đây? A S H2S B Fe Fe(OH)3 C Cu Cu(OH)2 D C CO2
Câu 10: Nhóm kim loại sau khơng tác dụng với H2SO4 loãng?
A Zn, Al. B Na, Mg. C Cu, Hg. D Mg, Fe. Câu 11: H2SO4 đặc, nguội không tác dụng với tất kim loại thuộc nhóm nào?
A Al, Mg, Fe. B Fe, Al, Cr. C Ag, Cu, Au. D Ag, Cu, Fe. Câu 12: H2SO4 đặc nóng khơng tác dụng với chất sau đây?
A Fe. B NaCl rắn. C Ag. D Au. Câu 13: Dãy chất sau phản ứng với dung dịch axit sunfuric đặc nguội?
A Au, C. B Mg, Fe. C Zn, NaOH. D Al, S.
Câu 14: Các khí tồn hỗn hợp là A NH3 HCl B H2S Cl2
C Cl2 O2 D H2S O2
Câu 15: Trong điều kiện thường, dung dịch H2S tiếp xúc với oxi khơng khí, dung dịch dần chuyển sang màu
gì?
A Tím. B Nâu. C Xanh nhạt. D Vàng. Câu 16: Dãy sau có tính oxi hố khử?
A O2; S; SO2 B S; SO2 ; Cl2
C O3; H2S; SO2 D H2SO4; S; Cl2
Câu 17: Dãy gồm tất chất tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng là:
A Fe3O4, BaCl2, NaCl, Al, Cu(OH)2
B Fe(OH)2, Na2CO3, Fe, CuO, NH3
C CaCO3, Cu, Al(OH)3, MgO, Zn
D Zn(OH)2, CaCO3, CuS, Al, Fe2O3
Câu 18: Người ta nung nóng Cu với dung dịch H2SO4 đặc, nóng Khí sinh có tên gọi
A Khí oxi. B Khí hyđro. C Khí cacbonic. D Khí sunfurơ.
Câu 19: Các khí sinh thí nghiệm phản ứng saccarozơ (C12H22O11) với dung dịch H2SO4 đặc bao gồm:
A H2S CO2 B H2S SO2
C SO3 CO2 D SO2 CO2
Câu 20: Trong phản ứng sau đây, phản ứng axit H2SO4 axit loãng?
A 2H2SO4 + C → 2SO2 + CO2 + 2H2O
B H2SO4 + 2Na → Na2SO4 + H2
C 2H2SO4 + S → 3SO2+ 2H2O
D 6H2SO4 + 2Fe → Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O
Câu 21: Trong phản ứng sau đây, phản ứng axit H2SO4 axit đặc?
A H2SO4 + Na2CO3 → Na2SO4 + CO2 + H2O
B H2SO4 + Ca → CaSO4 + H2
C 2H2SO4 + Cu → CuSO4 + 2H2O + SO2
D 3H2SO4 + 2Al → Al2(SO4)3 + 3H2
Câu 22: Phản ứng sau lưu huỳnh đóng vai trị chất oxi hóa? A S + O2
⃗
t
0 SO2B S + 2Na
⃗
t
0 Na2S
(5)D S + 6HNO3 (đ)
⃗
t
0 H2SO4 + 6NO2 + 2H2OCâu 23: Cho phản ứng hóa học sau:
(a) S + O2
o
t
SO2 (b) S + 3F2
to SF6(c) S + 6HNO3
o
t
H2SO4 + 6NO2 + 2H2O (d) S + Hg
HgSSố phản ứng S thể tính khử
A 2. B 3. C 1. D 4.
Câu 24: Nguyên tử S đóng vai trị vừa chất khử, vừa chất oxi hoá phản ứng sau đây? A 4S + 6NaOH 2Na2S + Na2S2O3 + 3H2O.
B S + 2Na Na2S.
C S + 6HNO3 đặc H2SO4 + 6NO2 + 4H2O
D S + 3F2 SF6
Câu 25: Khi cho ozon tác dụng lên giấy tẩm dung dịch KI hồ tinh bột, thấy xuất tượng màu xanh Hiện
tượng xảy oxi hoá
A tinh bột. B ozon. C kali. D iotua. Câu 26: Phản ứng sau không đúng?
A H2S + Pb(NO3)2
❑
⃗
PbS↓
+ 2HNO3B CuS + 2HCl
❑
⃗
H2S + CuCl2C Na2S + Pb(NO3)2
❑
⃗
PbS↓
+ 2NaNO3D FeS + HCl
❑
⃗
H2S + FeCl2Câu 27: Phản ứng sau không đúng? A 3O2 + 2H2S 2H2O + 2SO2
B FeCl2 + H2S FeS + 2HCl
C O3 + 2KI + H2O 2KOH + I2
↓
+ O2D Cl2 + 2NaOH NaCl + NaClO + H2O
● Mức độ vận dụng
Câu 28: Có chất dung dịch sau: NaOH (1), O2 (2), dung dịch Br2 (3), dung dịch CuCl2 (4), dung dịch FeCl2
(5) H2S tham gia phản ứng với chất?
A 2. B 4. C 3. D 5.
Câu 29: Người ta thường dùng vật dụng bạc để cạo gió cho người bị trúng gió (khi người bị mệt mỏi,
chóng mặt…do thể tích tụ khí độc H2S…) Khi vật bạc bị đen phản ứng:
4Ag + O2 + 2H2S → 2Ag2S + 2H2O
Câu diễn tả tính chất chất phản ứng?
A Ag chất oxi hoá, H2S chất khử
B H2S chất khử, O2 chất oxi hoá
C Ag chất khử, O2 chất oxi hoá
D H2S vừa chất oxi hoá, vừa chất khử, Ag chất khử
Câu 30: Cho phương trình phản ứng: SO2 + KMnO4 + H2O → K2SO4 + MnSO4 + H2SO4
Sau cân với hệ số giá trị tối giản, hệ số chất oxi hoá chất khử
A 2. B 5. C 2. D 5. Câu 31: Cho sơ đồ phản ứng sau:
HCl O2 Br2 H O2
2 (1) (2) (3)
FeS khÝ X khÝ Y H SO
Các chất X, Y là:
A SO2, S B H2S, S C H2S, SO2 D SO2,H2S
Câu 32: Cho chất sau: O2 (1), HCl (2), H2S (3), H2SO4 đặc (4), SO2 (5) Số chất có khả làm màu dung
dịch nước brom?
(6)Câu 33: Khi nhiệt phân hoàn toàn m gam chất sau: KClO3 (xúc tác MnO2), KMnO4, KNO3 AgNO3 Chất
tạo lượng O2 lớn là:
A KMnO4 B KNO3 C KClO3 D AgNO3
Câu 34: Ứng dụng sau ozon?
A Tẩy trắng tinh bột, dầu ăn. B Chữa sâu răng.
C Điều chế oxi phịng thí nghiệm. D Sát trùng nước sinh hoạt.
Câu 35: Trái bảo quản lâu môi trường vô trùng Trong thực tế, người ta sử dụng nước ozon để
bảo quản trái Ứng dụng dựa vào tính chất sau đây?
A Ozon trơ mặt hóa học.
B Ozon chất khí có mùi đặc trưng. C Ozon chất có tính oxi hóa mạnh. D Ozon không tác dụng với nước.
Câu 36: Mùa hè thời tiết nóng nực, người ta thường du lịch đặc biệt nơi có rừng thơng, đây
thường khơng khí lành mát mẻ Chất sau làm ảnh hưởng đến khơng khí trên?
A Oxi. B Ozon.
C Hiđrosunfua. D Lưu huỳnh đioxit.
Câu 37: Sục dịng khí H2S vào dung dịch CuSO4 thấy xuất kết tủa đen Khẳng định sau đúng?
A CuS không bền dung dịch axit phân hủy thành CuO có màu đen. B CuS không tan dung dịch H2SO4
C Axit H2SO4 yếu axit H2S
D Xảy phản ứng oxi hóa – khử.
Câu 38: Đốt cháy đơn chất X oxi thu khí Y Mặt khác, X phản ứng với H2 (khi đun nóng) thu khí
Z Trộn hai khí Y Z thu chất rắn màu vàng Đơn chất X
A lưu huỳnh. B cacbon. C photpho. D nitơ. Câu 39: Để loại bỏ SO2 khỏi CO2, dùng cách sau đây?
A Cho hỗn hợp khí qua dung dịch nước vơi trong. B Cho hỗn hợp khí qua BaCO3
C Cho hỗn hợp khí qua dung dịch NaOH. D Cho hỗn hợp khí qua dung dịch Br2 dư
Câu 40: Cho chất khí sau đây: Cl2, SO2, CO2, SO3 Chất làm màu dung dịch brom
A CO2 B SO3 C Cl2 D SO2
Câu 41: Thành phần khí thải cơng nghiệp SO2, NO2, HF Có thể dùng chất rẻ tiền để xử lí khí
thải?
A Ca(OH)2 B H2O C H2SO4 loãng D HCl.
Câu 42: Cho chất hợp chất: Fe, CuO, Al, Pt, CuS, BaSO4, NaHCO3, NaHSO4 Số chất hợp chất không
tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng
A 2. B 3. C 4. D 5.
Câu 43: Cho chất: C, Cu, ZnS, Fe2O3, CuO, NaCl rắn, Mg(OH)2 Có chất tác dụng với H2SO4 đặc,
nóng, tạo khí
A 2. B 3. C 4. D 5.
Câu 44: Cho chất: FeS, Cu2S, FeSO4, H2S, Ag, Fe, KMnO4, Na2SO3, Fe(OH)3 Số chất phản ứng với
H2SO4 đặc nóng tạo SO2
A 9. B 8. C 6. D 7.
Câu 45: Cho phương trình hố học: P + H2SO4
→
H3PO4 + SO2 + H2O Hệ số chất oxi hoá hệ sốchất khử
A 2. B 5. C 9. D 7. Câu 46: Cho phản ứng: Al + H2SO4 đặc
0
t
(7)A 52. B 55. C 42. D 50. Câu 47: Cho phương trình hóa học: aFe + bH2SO4
0
t
cFe2(SO4)3 + dSO2 + eH2OTỉ lệ a: b
A 1: 3. B 1: 2. C 2: 3. D 2: 9. Câu 48: Cho phản ứng hóa học: FeS + H2SO4 đặc
0
t
Fe2(SO4)3 + SO2 + H2OSau cân phản ứng hoá học với hệ số chất số nguyên dương, tối giản tổng hệ số H2SO4 FeS
A 12. B 10. C 14. D 16.
Câu 49: Cho chất: Cu, CuO, NaCl, Mg, KOH, C, Na2CO3, tổng số chất vừa tác dụng với dung dịch H2SO4
loãng, vừa tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc, nóng
A 3. B 4. C 5. D 6.
Câu 50: Khi làm thí nghiệm với H2SO4 đặc, nóng thường sinh khí SO2 Để hạn chế tốt khí SO2 gây
ô nhiễm môi trường, người ta nút ống nghiệm tẩm dung dịch sau đây?
A Giấm ăn. B Muối ăn. C Cồn. D Xút.
Câu 51: Cho FeS tác dụng với dung dịch H2SO4 lỗng, thu khí A; dùng dung dịch H2SO4 đặc, nóng
thu khí B Dẫn khí B vào dung dịch A thu rắn C Các chất A, B, C là:
A H2, H2S, S B H2S, SO2, S
C H2, SO2, S D O2, SO2, SO3
Câu 52: Trường hợp sau không đúng? A SO2 vừa chất oxi hóa, vừa chất khử
B Phản ứng H2S SO2 dùng để thu hồi S khí thải
C Ozon có tính khử mạnh khử Ag điều kiện thường. D Phản ứng H2SO4 đặc với hợp chất hữu gọi than hoá
Câu 53: Trong sơ đồ: SO3
(1)
H2SO4 (2) X (3) Na2SO3 X chất chất đây?
A SO2 B H2S C H2S SO2 D S.
Câu 54: Trong phản ứng đốt cháy CuFeS2 tạo sản phẩm CuO, Fe2O3 SO2 phân tử CuFeS2
A nhận 13 electron. B nhận 12 electron. C nhường 13 electron. D nhường 12 electron. Câu 55: Phát biểu là
A Muốn pha loãng axit H2SO4 đặc, ta rót nước vào axit
B Lưu huỳnh trioxit vừa có tính oxi hóa vừa có tỉnh khử. C Hầu hết muối sunfat không tan.
D Axit H2SO4 đặc có tính háo nước mạnh, nên sử dụng phải thận trọng
Câu 56: Chọn trường hợp sai:
A H2SO4 đặc tác dụng với đường cho muội than
B Khí SO2 làm màu dung dịch Br2, dung dịch KMnO4
C Pha loãng axit H2SO4 cho từ từ nước vào axit đặc
D Khí H2S tác dụng với FeCl3 tạo bột màu vàng
Câu 57: Phát biểu sau khơng đúng? A SO2 làm màu dung dịch brom
B H2S có mùi trứng thối
C SO3 tác dụng mạnh với nước toả nhiệt
D H2S không phản ứng với Cu(NO3)2
Câu 58: Trong phịng thí nghiệm, khí H2S điều chế từ phản ứng sau đây?
A CuS + H2SO4 loãng B FeS + H2SO4 loãng
C FeS + H2SO4 đặc, to D S + H2
(8)A Dùng KMnO4 oxi hố dung dịch HCl đặc tạo khí Cl2
B Nhiệt phân KMnO4 tạo khí O2
C Cho dung dịch HCl dư vào CuS tạo khí H2S
D Cho dung dịch HCl dư vào dung dịch Na2SO3 tạo khí SO2
Câu 60: Khí CO2 có lẫn tạp chất khí SO2 Để loại bỏ tạp chất cần sục hỗn hợp khí vào dung dịch sau đây?
A Br2 B Ba(OH)2 C KOH. D K2SO3
2 Trắc nghiệm tính tốn
● Dạng 1: Đơn chất oxi, lưu huỳnh tác dụng với kim loại.
Câu 1: Đốt cháy hoàn tồn 4,8 gam lưu huỳnh thành lưu huỳnh đioxit cần vừa đủ V lít khơng khí (đktc), biết
trong khơng khí oxi chiếm 20% thể tích Giá trị V
A 17,8. B 18,8. C 15,8. D 16,8.
Câu 2: Khi nung nóng hỗn hợp bột gồm 9,6 gam lưu huỳnh 22,4 gam sắt ống nghiệm kín, khơng chứa
khơng khí, sau phản ứng hoàn toàn thu rắn Y Thành phần rắn Y
A Fe. B Fe FeS. C FeS. D S FeS.
Câu 3: Cho m gam hỗn hợp kim loại X gồm Fe, Al, Cu vào bình kín chứa 0,9 mol oxi Nung nóng bình, sau
một thời gian số mol O2 bình cịn 0,865 mol chất rắn bình có khối lượng 2,12 gam
Giá trị m là
A 1,0. B 0,2. C 0,1. D 1,2.
Câu 4: Hỗn hợp khí X gồm clo oxi Cho X phản ứng vừa hết với hỗn hợp Y gồm 4,8 gam Mg 8,1 gam
Al, sau phản ứng thu 37,05 gam hỗn hợp rắn Z gồm muối clorua oxit kim loại Phần trăm theo khối lượng Clo hỗn hợp X
A 26,5%. B 73,5%. C 62,5%. D 37,5%.