tạo thành dung dịch làm quỳ tím hóa đỏ, B không tan trong nước, còn D tan được trong nước tạo thành dung dịch làm quỳ tím hóa xanh.[r]
(1)KIỂM TRA TIẾT (SỐ 1) I MỤC TIÊU ĐỀ KIỂM TRA:
1 Kiến thức :
Chủ đề 1: Oxit phân loại oxit - Một số oxit quan trọng Chủ đề 2: Tính chất hóa học axit; Một số axit quan trọng Chủ đề 3: Tổng hợp nội dung
2 Kĩ năng:
a) Giải câu hỏi trắc nghiệm khách quan b) Viết phương trình hóa học giải thích c) Tính tốn hóa học
3 Thái độ:
a) Xây dựng lịng tin tính đốn học sinh giải vấn đề b) Rèn luyện tính cẩn thận nghiêm túc khoa học
4 Năng lực cần hướng tới:
- Năng lực sử dụng ngơn ngữ hóa học - Năng lực tính tốn
- Năng lực giải vấn đề thông qua mơn học; - Năng lực vận dung kiến thức hóa học vào sống II HÌNH THỨC ĐỀ KIỂM TRA:
(2)MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA TIẾT NĂM HỌC 2019-2020 MƠN: HĨA HỌC 9( tiết 10)
Nội dung
kiến thức
Mức độ nhận thức
Nhận biết Thông hiểu Vận dụng thấp Vận dụng mức caohơn
TN TL TN TL TN TL TN TL
OXIT
- Biết tính chất oxit CaO
- Biết cách điều chế CaO
- Nhận oxit axit
Nhận diện số oxit
Hiểu tính chất SO2
- Xác đinh cơng thức oxit
- Tính khối lượng muối cho oxit tác dụng với axit
Số câu 3 1 1 2
Số
điểm 1,0 0,33 1,0 0,67
AXIT
- Biết cách pha loãng dung dịch H2SO4
- Giới thiệu nhận biết gốc SO4
- Nêu tượng quan sát thí nghiệm
Hiểu tính chất hóa học
của Axit H2SO4 Tính tốn dựa vào
phương trình hóa học
Số câu 3 3 1
Số
điểm 1,0 1,0 0,33
TỔNG HỢP KIẾN THỨC
Viết phương trình biểu diễn số phản ứng hóa học
Tổng hợp kiến thức oxit axit
Tính theo
phương trình hóa học
Số câu 1 2 1
Số
điểm 2,0 0,67 2,0
T số
câu 6 1 6 1 1 3
Số
điểm 2,0 2,0 2,0 1,0 2,0 1,0
Tổng
điểm 4đ 3đ 2đ 1đ
Trường THCS Lê Đình Chimh Họ tên:……… Lớp: 9/…
KIỂM TRA TIẾT HỌC KÌ I NĂM HỌC 2019- 2020
MƠN: HĨA HỌC 9
Thời gian kiểm tra: 12/11/2019
Số phách
……… Điểm Nhận xét giáo viên Số
phách
A Trắc nghiệm: ( điểm ) Hãy khoanh tròn vào chữ trước phương án trả lời đúng. Câu 1: Khi nung canxicacbonat, sản phẩm tạo chất sau ?
A CaO, O2 B CO2, Ca C CO, CaO D CaO , CO2 Câu 2: Cho 6,5 gam kẽm tác dụng hết với dung dịch HCl, thể tích khí hiđro thu đktc là
A 2,24 lít. B 2,24 ml. C 4,48 lit D 4,48 ml.
Câu 3: Cho 150ml dung dịch H2SO4 1M vào 300ml dung dịch NaOH 0,5M Nếu cho q tím vào
dung dịch sau phản ứng q tím chuyển sang
(3)A Khơng có tượng xảy ra. B Xuất dung dịch màu xanh. C Xuất dung dịch không màu. D Xuất dung dịch màu nâu đỏ.
Câu 5: Dùng thuốc thử để phân biệt hai dung dịch sau: H2SO4, HCl?
A Q tím B NaOH. C BaCl2 D Phênolftalêin
Câu 6: Oxit tan nước là
A Al2O3 B CaO. C ZnO. D Fe2O3
Câu 7: Axit sunfuric loãng tác dụng với dãy chất sau ?
A Zn, CO2, NaOH B Zn, NaOH, Na2O C Zn, Cu, CaO. D Zn, H2O, SO3 Câu 8: Dãy oxit sau toàn oxit axit?
A CO2 , P2O5, SO2 B Al2O3, Na2O, SO2 C CaO, Na2O, MgO D CO, P2O5,SO2
Câu 9: Khí lưu huỳnh đioxit khí gây tượng mưa axit Để loại bỏ khí người ta dẫn khí qua
A dung dịch Ca(OH)2 B dung dịch HCl C dung dịch NaCl. D nước.
Câu 10: Cho 7,2 gam FeO tác dụng hết dung dịch H2SO4 Sau phản ứng cô cạn dung dịch muối, khối lượng
muối thu
A 152 g. B 15,2 g. C 30,4 g. D 304 g
Câu 11: Cho chất sau: H2O; KOH; Na2O; CO2 Có cặp chất phản ứng với nhau?
A 4 B 2 C 3 D 1
Câu 12: Axít sunfuric đậm đặc bắn nguy hiểm, gây bỏng nặng bắn vào da Do
vậy, pha lỗng axít H2SO4 phải
A đổ từ từ nước vào axit. B đổ nhanh nước vào axit C đổ từ từ axit vào nước D đổ nhanh axit vào nước
Câu 13: Cho sơ đồ phản ứng : A + 2HCl CuCl2 + H2O Chất A
A H2O B CuO. C Cu. D CuCl2
Câu 14: Dãy chất khơng tác dụng với dung dịch H2SO4 lỗng là
A MgO, MgCO3, Mg(OH)2 B Na2O, NaOH, Na2CO3 C Zn, ZnO, Zn(OH)2 D Cu, CO2, CuCl2
(HỌC SINH KHÔNG VIẾT VÀO PHẦN NÀY)
B Tự luận: ( 5,0 điểm )
Câu 1: Viết phương trình phản ứng biểu diễn cho phản ứng sau: ( 2,0 điểm ) a) Sắt (III) oxit tác dụng với axitclohiđric
b) Đồng (II) oxit tác dụng với axit sunfuric lỗng c) Nhơm hiđrơxit tác dụng với axit sunfuric d) Canxi oxit tác dụng với nước
Câu 2: A, B, D ba chất rắn màu trắng chứa ba lọ sau: Na2O; MgO; P2O5 A tan nước
tạo thành dung dịch làm quỳ tím hóa đỏ, B khơng tan nước, D tan nước tạo thành dung dịch làm quỳ tím hóa xanh Xác định A, B, D viết PTHH xảy ( 1,0 điểm )
Câu 3: Cho 12,4 g natri oxit Na2O tác dụng với nước, thu 0,4 lit dung dịch bazơ
a) Tính nồng độ mol dung dịch bazơ thu được? ( 1,0 điểm )
b) Tính thể tích dung dịch H2SO4 10%, có khối lượng riêng 1,05 g/ml cần dùng để trung hòa dung dịch
(4)(Cho biết nguyên tử khối nguyên tố: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; P = 31; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Zn= 65; Ca = 40; Fe = 56; Cu = 64; Ag = 108; Ba = 137)
BÀI LÀM:
ĐÁP ÁN – BIỂU ĐIỂM HÓA TIẾT 10 A Trắc nghiệm: ( 5,0 điểm )
3 đáp án đạt 1,0 điểm; đáp án 0,7 điểm đáp án 0,3 điểm
Câu 10 11 12 13 14 15
ĐA D A B B C B B A A B A C B D C
B Tự luận: ( 5,0 điểm )
Câu Đáp án Điểm
1 2 điểm
a) Fe2O3 + HCl FeCl3 + H2O 0,5
b) CuO + H2SO4 CuSO4 + H2O 0,5
c) 2Al(OH)3 + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 6H2O 0,5
d) CaO + H2O Ca(OH)2 0,5
( khơng cân trừ ½ số điểm) 2
1 điểm
Xác định A P2O5; B MgO D Na2O 0,5
Viết phương trình hóa học: P2O5 + 3H2O 2H3PO4
Na2O + H2O NaOH
(5)3 2 điểm
Phương trình hóa học: Na2O + H2O 2NaOH (1)
0,2 mol 0,4 mol
0,25
12,
0, 2( ) 62
Na O
m
n mol
M
0,25
TheoPTHH(1):
0,
0, 4( )
0,
NaOH M
n
n mol C M
V
0,5
Phương trình hóa học: 2NaOH + H2SO4 Na2SO4 + H2O (2)
0,4 mol 0,2mol
0,25
TheoPTHH(2):
2
dd
0, 2( )
.100 100 0, 2.98.100
85,96( )
% % 20.1,14
H SO
ct
n mol
m m n M
V ml
D C D C D