Hiđrocacbon B có hàm lượng hiđro đúng bằng hàm lượng hiđro trong A, khối lượng mol phân tử của B là 78 gam/mol, B có cấu tạo mạch vòng, các liên kết đôi xen kẽ với các liên kết đơn.. Tiế[r]
(1)SỞ GD&ĐT VĨNH PHÚC KIỂM TRA CHẤT LƯỢNG CHUYÊN MÔN GIÁO VIÊN NĂM HỌC 2016 - 2017
MƠN: HĨA HỌC – CẤP THCS
Thời gian làm bài: 180 phút, không kể thời gian giao đề (Đề thi gồm 02 trang)
Cho nguyên tử khối số nguyên tố: H=1; Be=9; C=12; N=14; O=16; Na=23; Mg=24; Al=27; S=32; Cl=35,5; K=39; Ca=40; Fe=56; Cu=64; Zn=65; Ag=108; Ba=137.
Câu (1,0 điểm)
Bằng phương pháp hóa học, nhận biết dung dịch nhãn chứa hóa chất riêng biệt sau: HCl, H2SO4, NaCl, Na2SO4
Câu (1,0 điểm)
Viết phương trình phản ứng xảy dùng nước vơi dư để loại bỏ khí độc sau khỏi khơng khí bị nhiễm: Cl2, SO2, H2S, NO2
Câu (1,0 điểm)
Khi cho canxi cacbua vào nước, thu hiđrocacbon A chất khí khơng màu Hiđrocacbon B có hàm lượng hiđro hàm lượng hiđro A, khối lượng mol phân tử B 78 gam/mol, B có cấu tạo mạch vịng, liên kết đơi xen kẽ với liên kết đơn
Tiến hành thí nghiệm với A, B: + Dẫn khí A vào dung dịch brom loãng
+ Cho B vào ống nghiệm đựng nước cất, lắc nhẹ, để yên + Đun nóng hỗn hợp gồm B brom với bột sắt
Nêu tượng xảy ra, viết phương trình hố học minh hoạ (nếu có) Câu (1,0 điểm)
Viết phương trình hóa học (ghi rõ điều kiện, có) để hồn thành sơ đồ sau:
(1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) (8)
3 3 3
Fe Fe O CO NaHCO NaCl Cl FeCl Fe(NO ) NaNO Câu (1,0 điểm)
Đốt cháy hoàn toàn 1,5 gam hỗn hợp X gồm metan etilen oxi dư hấp thụ hết sản phẩm cháy vào dung dịch NaOH dư, thu 200 gam dung dịch có nồng độ muối 5,3% Tính thành phần phần trăm theo khối lượng chất có hỗn hợp X
Câu (1,0 điểm)
Trộn V1 lít dung dịch HCl 0,6M với V2 lít dung dịch NaOH 0,4M, thu 0,6 lít dung dịch A (coi
pha trộn khơng làm thay đổi thể tích) Biết 0,6 lít dung dịch A hịa tan tối đa 1,02 gam Al2O3 Tính V1
và V2
Câu (1,0 điểm)
Hỗn hợp X gồm Fe(NO3)3, Cu(NO3)2 AgNO3 Trong hỗn hợp X, nguyên tố nitơ chiếm 11,864%
khối lượng
a Từ 21,24 gam hỗn hợp X điều chế tối đa gam hỗn hợp ba kim loại Fe, Cu, Ag tương ứng?
b Đem lượng hỗn hợp kim loại thu tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc nóng dư, sau phản ứng thu
được V lít SO2 (đktc) sản phẩm khử Tính V
(2)Câu (1,0 điểm)
Cho từ từ dung dịch HCl vào dung dịch A gồm a mol Na2CO3 b mol KHCO3 Số mol khí CO2 thu
được phụ thuộc vào số mol HCl biểu diễn đồ thị sau (coi khí CO2 không tan nước):
a Xác định a b.
b Cho dung dịch A tác dụng với dung dịch BaCl2 dư Tính khối lượng kết tủa thu
c Đun nóng cạn dung dịch A, thu m gam chất rắn khan Tính m. Câu (1,0 điểm)
Tiến hành thí nghiệm hình vẽ:
a Viết phương trình phản ứng xảy thí nghiệm trên.
b Giả sử A chứa chất hữu Cho 5,6 lít hỗn hợp khí A (đktc) phản ứng hết với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3, thu 55,2 gam kết tủa Tính hiệu suất phản ứng xảy bình (1)
Câu 10 (1,0 điểm)
Hỗn hợp M gồm ancol no X axit đơn chức Y, mạch hở (số mol Y lớn số mol X) Đốt cháy hết 0,4 mol hỗn hợp M cần 30,24 lít O2 (đktc), thu 52,8 gam CO2 19,8 gam nước Xác định
công thức cấu tạo X Y
-Hết -Thí sinh khơng sử dụng tài liệu, kể bảng tuần hồn ngun tố hóa học. Cán coi thi khơng giải thích thêm.
Họ tên thí sinh: ……… Số báo danh: ………
(3)NĂM HỌC 2016 - 2017 MÔN: HÓA HỌC – CẤP THCS (Hướng dẫn chấm gồm 04 trang)
Câu Đáp án Điểm
1 (1,0đ)
- Đánh số lọ Trích lọ dung dịch cho vào ống nghiệm số làm mẫu thử
- Nhúng giấy quỳ tím vào mẫu thử Hai mẫu làm giấy quỳ hóa đỏ dung dịch HCl dung dịch H2SO4 Hai mẫu không làm đổi màu giấy quỳ dung dịch NaCl dung
dịch Na2SO4
- Nhỏ dung dịch BaCl2 vào mẫu thử Hai mẫu tạo kết tủa trắng H2SO4 Na2SO4
Hai mẫu khơng có tượng HCl NaCl - Phương trình phản ứng:
H2SO4 + BaCl2 BaSO4 (trắng) + 2HCl
Na2SO4 + BaCl2 BaSO4 (trắng) + 2NaCl
Nhận biết mỗi chất được 0,25 2
(1,0đ) 2 2
2
2 2
2Ca(OH) + Cl CaCl + Ca(ClO) + 2H O (1) Ca(OH) + SO CaSO + H O (2) Ca(OH) + H S CaS + 2H O (3) 2Ca(O
2 2 2
H) + 4NO Ca(NO ) + Ca(NO ) + 2H O (4)
0,25 0,25 0,25 0,25
3
(1,0đ) + Hoà tan CaC2 vào nước thấy có khí ra: CaC2 + 2H2O
Ca(OH)2 + C2H2 .
Khí A C2H2 Đặt công thức B CxHy
y
12x y 26 y = x Vậy B có dạng CxHx, MB = 78 13.x 78 x 6 B :C H6 (Benzen)
0,25
Hiện tượng PTHH xảy ra:
+ Dẫn A vào dung dịch Br2 thấy dung dịch nhạt màu: C2H2 + 2Br2 Br2CH-CHBr2
+ Cho B vào nước cất, thấy benzen khơng tan nước, xảy q trình phân lớp, benzen lên
+ Màu đỏ nâu Br2 nhạt dần
C6H6 + Br2
0
t ,Fe
C6H5Br+ HBr
0,25 0,25 0,25 4 (1,0đ) o o o t
2
t
3
2
3 2
đpdd
2 c.m.ngăn 2
t
2
3 3
(1) 3Fe+2O Fe O
(2) Fe O 4CO 3Fe 4CO (3) CO NaOH NaHCO
(4) NaHCO HCl NaCl CO H O
(5) 2NaCl+2H O 2NaOH Cl H
(6) 3Cl 2Fe 2FeCl
(7) FeCl 3AgNO 3AgCl Fe(NO ) (8) Fe
3 3
(NO ) 3NaOH Fe(OH) 3NaNO
Mỗi pt đúng 0,125
5
(1,0đ) PTHH: CH4 + 2O2
t
CO2 + 2H2O (1)
x mol x mol C2H4 + 3O2
0
t
2CO2 + 2H2O (2)
y mol 2y mol
CO2 + 2NaOH Na2CO3 + H2O (3)
(4)Gọi số mol CH4 C2H4 x y ta có pt:
16.x + 28.y = 1,5 (I)
Theo (1), (2) (3) ta có: nCO2 = x + 2y, theo
Na CO
200.5,
n = = 0,1 (mol) 100 106
Ta có: x + 2y = 0,1 (II)
0,25
Từ (I), (II)
x = 0,05 y = 0,025
0,25
4
CH C H
0,05.16
%m = 100 = 53,33% %m 100 53, 33 46, 67%
1,5
0,25
6 (1,0đ)
nHCl = 0,6V1 (mol)
nNaOH = 0,4 V2 (mol)
2 3
1,02
0,01( ) 102
Al O
n mol
Theo đề ta có : V1 + V2 = 0,6 mol (I)
Trộn hai dung dịch có phản ứng:
NaOH + HCl → NaCl + H2O (1)
0,5
Trường hợp I: Trong dung dịch dư HCl 6HCl + Al2O3 → 2AlCl3 + 3H2O (2)
Theo ta có: nHCl nNaOH 6nAl O2
→ 0,6V1 = 0,4V2 + 0,01.6 3V1 -2V2 = 0,3 (II)
Giải hệ phương trình (I) (II) ta V1 = V2 = 0,3 (lít)
0,25
Trường hợp II: Trong dung dịch dư NaOH 2NaOH + Al2O3 → 2NaAlO2 + H2O (3)
Theo (1) (3) ta có :
NaOH HCl Al O
n n n
→ 0,4 V2 = 0,6.V1 + 0,01.2 2V2 – 3V1 = 0,1 (III)
Giải hệ (I) (III) ta thu V1 = 0,22 lít, V2 = 0,38 lít
0,25
7
(1,0đ) a Trong hỗn hợp X có: mN =
11, 864.21, 24
100 = 2,52 gam nN = 0,18 mol =
-3
NO
n
mNO3 = 0,18.62 = 11,16 gam
Khối lượng hỗn hợp kim loại thu được: mkim loại = 21,24 – 11,16 = 10,08 gam
0,5
b Gọi số mol kim loại Fe, Cu, Ag x, y, z
2 4 2
2Fe 6H SO Fe (SO ) 3SO 6H O x
3 x (mol)
2 4 2
Cu 2H SO CuSO SO 2H O y y (mol)
2 4 2
2Ag 2H SO Ag SO SO 2H O z
1 z (mol) Ta có: nNO3 3x 2y z 0,18 mol
Theo PTHH: SO2
n (3x 2y z) 0,09 mol
V = 2,016 lít.
0,5
8 (1,0đ)
a Thứ tự phương trình phản ứng
2- +
-3
CO + H HCO (1) Nếu dư +
H : HCO + H -3 + CO2 +H O (2)2
(5)Dựa vào đồ thị ta thấy : a = 0,15 mol Ta lại có : 2.a + b = 0,4 → b = 0,1 mol
0,25 b Cho dung dịch A tác dụng với dung dịch BaCl2 dư có phản ứng
2 3
Na CO + BaCl BaCO + 2NaCl m 0,15.197 29, 55 gam
0,25
c Khi đun nóng cạn dung dịch xảy phản ứng
t
3 2
cr
2KHCO K CO + CO + H O m 0,15.106 0, 05.138 22, gam
0,25
9 (1,0đ)
a Các phương trình phản ứng xảy là
4
2 2
HgSO
2 t
CaC + 2H O Ca(OH) + CH CH (1) CH CH + H O CH -CH=O (2)
0,25
b Các phương trình phản ứng
o
3
t
3 3 4
CH CH + 2AgNO + 2NH AgC CAg + 2NH NO (3) CH -CH=O + 2AgNO + 3NH + H O CH -COONH + 2Ag + 2NH NO (4)
-Đặt số mol C2H2 CH3-CHO có hỗn hợp x y
Theo ta có:
hh
n = x + y = 0,25 (*) m = 240.x + 2.x.108 = 55,2 (**)
x 0, 05(mol) y 0, 2(mol)
-→ Hiệu suất phản ứng xảy bình (1)
2
2
C H p C H b®
n 0, 2
H 100 100 80%
n 0, 25
0,25 0,25 0,25 10 (1,0đ)
Theo ta có:
2 O 30, 24 n 1,35(mol) 22,
, CO2
52,8
n 1, 2(mol)
44
, H O2
19,8
n 1,1(mol)
18
2
CO H O
n > n
axit Y khơng no Y có số nguyên tử C 3 Đặt công thức Y CnHmO2 (n 3)
0,25
Gọi x, y số mol ancol X axit Y x + y = 0,4
Gọi a số nguyên tử oxi ancol X
Bảo toàn oxi => a.x + 2y = 2nCO2+ nH O2 - 2nO2 = 0,8 (mol) a = => X ancol chức
Theo số nguyên tử C trung bình:
1,
C
0,
X có số nguyên tử C 3
(6)Số nguyên tử H trung bình:
1,1.2
H 5,
0,
Trường hợp 1: ancol X C3H8O2 n =
2
H O
m m m
n = 4.x + y = 1,1 4.(0,4 - y) + y = 1,1 (4 - ).y = 0,5
2 2
m
y > 0,2 - < 2,5 m > (m < 5,5 vµ m ch½n) m =
công thức Y C3H4O2
Công thức cấu tạo X : CH2OH – CHOH – CH3 CH2OH – CH2 – CH2OH
Công thức cấu tạo Y : CH2 = CH – COOH
Trường hợp 2: Ancol X C2H4(OH)2
2
H O
m m m
n = 3x + y = 1,1 3.(0,4 - y) + y = 1,1 (3 - ).y = 0,1
2 2
m
y > 0,2 - < 0,5 m > (m < 5,5 m chẵn) loại
0,25
0,25