de minh hoa mon hoa 2021 so 7

ĐỀ THI SỐ Cho biết nguyên tử khối (theo đvC) nguyên tố: H = ; Li = ; C = 12 ; N = 14 ; O = 16 ; F = 19 ; Na = 23 ; Mg = 24 ; Al = 27 ; S = 32 ; Cl = 35,5 ; K = 39 ; Ca = 40 ; Cr = 52 ; Fe = 56 ; Ni = 59 ; Cu = 64 ; Zn = 65 ; Rb = 85,5 ; Ag = 108 ; Cs = 133 ; Ba = 137 Câu Kim loại sau kim loại kiềm thổ? A Fe B Ca C Na D Al Câu Phản ứng sau dùng để điều chế kim loại theo phương pháp thủy luyện? dpdd → 4Ag + O2 + 4HNO3 A 4AgNO3 + 2H2O  B Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu C Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2 t° → Cu + H2O D CuO + H2  Câu Loại than sử dụng làm chất khử luyện kim để khử oxit thành kim loại A Than chì B Than hoạt tính C Than gỗ D Than cốc Câu Este sau có cơng thức phân tử C4H8O2? A Etyl axetat B Propyl axetat C Vinyl axetat D Phenyl axetat Câu Axit fomic có nọc số lồi kiến Khi bị loại kiến cắn, nên chọn chất sau bôi vào vết thương để giảm sưng tấy? A Nước B Muối ăn C Giấm ăn D Vôi Câu Dung dịch làm quỳ tím chuyển sang màu xanh A CH3NH2 B H2NCH2COOH C CH3COOC2H5 D CH3COOH Câu Hiệu ứng nhà kính tượng Trái Đất ấm dần lên, xạ có bước sóng dài vùng hồng ngoại bị giữ lại, mà không xạ ngồi vũ trụ Chất khí sau nguyên nhân gây hiệu ứng nhà kính ? A N2 B O2 C CO2 D H2 Câu Cho sơ đồ phản ứng sau: + FeSO4 + x + NaOH du + NaOH +Y K 2Cr2O7  → Cr2 ( SO4 )  → NaCrO2  → Na2CrO4 Biết X, Y chất vô X, Y A K2SO4 Br2 B NaOH Br2 C H2SO4 (loãng) Br2 D H2SO4 (loãng) Na2SO4 Câu Hỗn hợp Tecmit dùng để vá nhanh đường ray tàu hỏa, gồm Al A CrO B FeO C Fe2O3 D Fe3O4 Câu 10 Để phân biệt tinh bột xenlulozơ ta dùng A Phản ứng tráng bạc B Phản ứng thủy phân C Phản ứng với Cu(OH)2 nhiệt độ thường D Phản ứng với dung dịch iot Trang Câu 11 Chất polime: A Chất béo B Xenlulozơ C PVC D Polibuta-l,3-đien Câu 12 Nhóm chất có tính lưỡng tính? A NaHCO3, Cr2O3 B Cr(OH)3, CrO3 C Al(OH)3, CrO3 D Na2CO3, NaHCO3 Câu 13 Phát biểu sau đúng? A Cho CO dư qua hỗn hợp Al2O3 CuO đun nóng, thu chất rắn gồm Al2O3 Cu B Hòa tan hỗn hợp X gồm Na2O Al2O3 với tỉ lệ mol 1:1 vào H2O dư thu dung dịch chứa chất tan C Cho AgNO3 dư tác dụng với dung dịch FeCl2 kết tủa thu có AgCl D Cho Cu dư tác dụng với dung dịch FeCl3 thu dung dịch chứa muối Câu 14 Cho m gam hỗn hợp gồm FeO, CuO Fe 3O4 (tỉ lệ mol 1:1:1) tác dụng hết với dung dịch HNO 3, thu hỗn hợp khí gồm 0,09 mol NO2 0,05 mol NO Giá trị m A 46,08 B 18,24 C 36,48 D 37,44 Câu 15 Hòa tan m gam hỗn hợp X gồm Na Al vào nước dư, thu 8,96 lít khí Cũng hịa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm Na Al vào dung dịch NaOH dư, thụ 12,32 lít khí (đktc) Giá trị m là: A.21,1 B 11,9 C 22,45 D 12,7 Câu 16 Hình vẽ sau mơ tả thí nghiệm điều chế chất hữu Y: Phản ứng sau xảy thí nghiệm trên? → (C6H11O6)2Cu + 2H2O A 2C6H12O6 + Cu(OH)2  H SO t° dac ,  → CH3COOC2H5 +H2O B CH3COOH + C2H5OH ¬  → H2NCH2COONa + H2O C H2NCH2COOH + NaOH  → CH3COONa + H2O D CH3COOH + NaOH  Câu 17 Cho chất sau: CH3COOH ( 1) , C2H5COOH ( ) , CH3COOCH3 ( 3) , CH3CH2CH2OH ( ) Chiều tăng dần nhiệt độ sôi (từ trái qua phải) chất A 4, 1, 3, B 4, 3, 1, C 3, 4, 1, D 1, 3, 4, Trang Câu 18 Lên men m gam tinh bột thành ancol etylic với hiệu suất 81%, hấp thụ tồn khí CO sinh vào dung dịch chứa 0,05 mol Ba(OH) 2, thu kết tủa dung dịch X Đun nóng dung dịch X lại thu 3,94 gam kết tủa Giá trị m A 7,0 B 2,0 C 3,0 D 5,0 Câu 19 Phản ứng sau có phương trình ion thu gọn: HCO3− + H + → H 2O + CO2 A NH4HCO3 + HClO B NaHCO3 + HF C KHCO3 + NH4HSO4 D Ca(HCO3)2 + HCl Câu 20 Cho dãy gồm chất sau: etilen, acrilonitrin, stiren, caprolactam, etylen glicol Số chất dãy tham gia phản ứng trùng hợp tạo polime A B C D Câu 21 Cho phát biểu sau: ( 1) Trong phân tử amin, thiết phải chứa nguyên tố nitơ ( 2) Các amin chứa từ 1C đến 4C chất khí điều kiện thường ( 3) Trong phân tử đipeptit mạch hở có chứa liên kết peptit ( 4) Trong phân tử metylamoni clorua, cộng hóa trị nitơ IV ( 5) Dung dịch anilin làm màu nước brom ( 6) Ancol isopropylic N-metylmetanamin có bậc Những phát biểu A ( 1) , ( ) , ( ) , ( ) B ( 1) , ( ) , ( 3) , ( ) C ( ) , ( ) , ( ) , ( ) D ( 1) , ( 3) , ( ) , ( ) Câu 22 Cho kim loại Fe phản ứng với dung dịch: FeCl 3, Cu(NO3)2, AgNO3, H2SO4 đặc nguội, MgCl2 Số trường hợp xảy phản ứng hóa học A B C D Câu 23 Phát biểu không A Tinh bột xenlulozơ đồng phân B Đồng phân glucozơ fructozơ C Thủy phân (xúc tác H+, t°) tinh bột xenlulozơ thu glucozơ D Sản phẩm phản ứng thủy phân saccarozơ (xúc tác, t°) tham gia phản ứng tráng gương Câu 24 Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm amin, amino axit peptit thu 3,36 lít N2 (đktc) Cho m gam X tác dụng vừa đủ với dung dịch chứa a mol HCl Giá trị a A 0,15 B 0,075 C 0,225 D 0,3 Câu 25 Thực thí nghiệm sau: ( 1) Sục etilen vào dung dịch KMnO4 Trang ( 2) Cho dung dịch natri stearat vào dung dịch Ca(OH)2 ( 3) Sục etylamin vào dưng dịch axit axetic ( 4) Cho fructozơ dư tác dụng với Cu(OH)2 ( 5) Cho ancol etylic tác dụng với CuO đun nóng Sau phản ứng xảy hồn tồn, có thí nghiệm khơng thu chất rắn? A B C D Câu 26 Khi nhỏ từ từ đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch hỗn hợp gồm a mol H2SO4 b mol AlCl3, kết thí nghiệm biểu diễn đồ thị sau: Tỉ lệ a : b A :1 B : C 1:1 D : Câu 27 Cho phát biểu sau: ( 1) Các kim loại Mg, Al, Fe, Cr kim loại nhẹ ( 2) Trong phịng thí nghiệm, axit nitric điều chế cách đun nóng natri nitrat tinh thể với axit sunfuric đặc ( 3) Khả dẫn điện kim loại giảm dần theo thứ tự: Ag, Cu, Fe ( 4) Phèn chua dùng để khử trùng nước sinh hoạt ( 5) Cho nước qua than nóng đỏ thu hỗn hợp khí gọi khí lị gas ( 6) Kim loại kiềm dùng để điều chế kim loại phương pháp thủy luyện ( 7) Crom dùng để điều chế thép có tính siêu cứng Trong số phát biểu trên, số phát biểu A B C D Câu 28 Có đung dịch bị nhãn đánh thứ tự X, Y, Z, T Mỗi dung dịch chứa số chất tan sau đây: HCl, H 2SO4, Na2CO3, NaOH, NaHCO3, BaCl2 Để xác định chất tan dung dịch người ta tiến hành thí nghiệm thu kết sau: Dung dịch X Dung dịch HCl Có khí Dung dịch BaCl2 Khơng tượng Dung dịch Na2CO3 Không tượng Nhận xét sau ? Dung dịch Y Dung dịch Z Dung dịch T Có khí Khơng tượng Khơng tượng Có kết tủa trắng Khơng tượng Khơng tượng Khơng tượng Có khí Có kết tủa trắng A Dung dịch Z phản ứng với etylamin B Dung dịch X chứa hợp chất không bị nhiệt phân Trang C Dung dịch T làm xanh quỳ tím D Dung dịch Y phản ứng với dung dịch NH4NO3 Câu 29 Hỗn hợp X gồm C2H2 H2 có số mol Lây lượng hỗn hợp X cho qua chất xúc tác nung nóng, thu hỗn hợp Y gồm C2H4, C2H6, C2H2 H2 Sục Y vào dung dịch brom (dư) khối lượng bình brom tăng 10,8 gam 4,48 lít hỗn hợp khí (đktc) có tỉ khối so với H Thể tích O2 (đktc) cần để đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp Y A 22,40 lít B 26,88 lít C 44,8 lít D 33,60 lít Câu 30 Cho X, Y, Z, T chất khác số chất: CH 3NH2, NH3, C6H5OH (phenol), C6H5NH2 (anilin) tính chất ghi bảng sau: Chất Nhiệt độ sôi (°C) pH (dung dịch nồng độ 0,001M) Nhận xét sau không đúng? X 182 6,48 Y 184 7,82 Z -6,7 10,81 T -33,4 10,12 A Z, T làm xanh quỳ tím ẩm B Dung dịch X có tính axit; dung dịch Y, Z, T có tính bazơ C X, Y tạo kết tủa trắng với nước brom D Phân biệt dung dịch X với dung dịch Y quỳ tím Câu 31 Cho nước qua m gam than nung đỏ đến than phản ứng hết, thu hỗn hợp khí X gồm CO, CO2, H2 Cho X qua CuO dư, nung nóng thu hỗn hợp chất rắn Y có khối lượng giảm 1,6 gam so với lượng CuO ban đầu Giá trị m là: A 0,6 B 1,2 C 2,4 D 0,3 Câu 32 Khi thủy phân 0,01 mol este ancol đa chức axit đơn chức phải dùng 1,2 gam NaOH Mặt khác thủy phân 6,35 gam este cần gam NaOH thu 7,05 gam muối Công thức cấu tạo thu gọn este A C3H5(OCOCH3)2(OH) B C2H4(OCOC2H3)2 C C3H5(OCOC2H3)3 D C3H5(OCOC2H5)3 Câu 33 Điện phân dung dịch X chứa Cu(NO3)2 NaCl với điện cực trơ thấy thể tích khí điện cực (V lít) thời gian điện phân (t giây) phụ thuộc đồ thị bên Nếu điện phân dung dịch thời gian 2,5a giây cho dung dịch sau điện phân tác dụng với lượng Fe dư (NO sản phẩm khử N +5) lượng Fe tối đa phản ứng A 7,0 B 4,2 C 6,3 D 9,1 Trang Câu 34 Cho hỗn hợp M gồm axit hai chức X, este đơn chức Y ancol hai chức Z (đều no, mạch hở) Đốt cháy hoàn toàn 23,80 gam M thu 39,60 gam CO Lấy 23,80 gam M tác dụng vừa đủ với 140 ml dung dịch NaOH 1M Mặt khác, lấy 0,45 mol M tác dụng với Na dư, thu 8,064 lít H (đktc) Biết phản ứng xảy hoàn tồn ancol Z khơng hồ tan Cu(OH) Ở nhiệt độ thường Phần trăm khối lượng Y M A 63,87% B 17,48% C 18,66% D 12,55% Câu 35 Hợp chất hữu X (chứa C, H, O) có loại nhóm chức Cho 0,15 mol X phản ứng vừa đủ với 180 gam dung dịch NaOH, thu đuợc dung dịch Y Làm bay Y, thu đuợc 164,7 gam nuớc 44,4 gam hỗn hợp chất rắn khan Z Đốt cháy hoàn toàn Z, thu đuợc 23,85 gam Na 2CO3; 56,1 gam CO2 14,85 gam H2O Mặt khác, Z phản ứng với dung dịch H 2SO4 loãng (dư), thu đuợc hai axit cacboxylic đơn chức hợp chất T (chứa C, H, O M T < 126 ) Số nguyên tử H phân tử T A B 12 C 10 D Câu 36 Hịa tan hồn toàn 23,76 gam hỗn hợp gồm Cu, FeCl2 Fe(NO3)2 vào 400ml dung dịch HCl 1M thu đuợc dung dịch X Cho luợng dư dung dịch AgNO du vào X, thấy luợng AgNO phản ứng 98,6 gam, thu đuợc m gam kết tủa thoát 0,448 lít (đktc) Các phản ứng xảy hồn tồn khí NO sản +5 phẩm khử N hình Giá trị m gần với giá trị sau đây? A 82 B 80 C 84 D 86 Câu 37 Trong trình bảo quản, mẫu muối FeCl 2.4H2O (có khối lượng m gam) bị oxi hóa oxi khơng khí tạo thành hỗn hợp X chứa hợp chất Fe(II) Fe(III) Hịa tan tồn X dung dịch loãng chứa 0,005 mol HCl, thu 100 ml dung dịch Y, tiến hành hai thí nghiệm với Y:  Thí nghiệm 1: Cho lượng dư dung dịch NaOH vào 20ml dung dịch Y ngồi khơng khí đến kết tủa không tăng nữa, thu tối đa 1,07 gam kết tủa  Thí nghiệm 2: Thêm dung dịch H2SO4 dư vào 20ml dung dịch Y, thu dung dịch Z Nhỏ từ từ dung dịch KMnO4 0,2M vào Z đến phản ứng hồn tồn hết tối đa 29 ml Giá trị m phần trăm số mol Fe(II) bị oxi hóa khơng khí A 9,95 10% B 6,35 10% C 9,95 20% D 6,35 20% Câu 38 Hỗn hợp A gồm X este amino axit (no, chứa -NH 2; -COOH) ha: peptit Y, Z tạo từ glyxin alanin ( nY : nZ = 1: ; tổng số liên kết peptit Y Z 5) Cho m gam A tác dụng vừa đủ với 0,55 mol NaOH, thu dung dịch chứa muối amino axit (trong có 0,3 mol muối glyxin) 0,05 mol ancol no, đơn chức Đốt cháy hoàn toàn m gam A O dư, thu CO2, N2 1,425 mol nước Phát biểu sau không đúng? A Số mol Z 0,1 mol B Số mol nước sinh đốt cháy Y, Z 1,1 mol C Y (Gly)2(Ala)2 D Tổng số nguyên tử cacbon X Trang Câu 39 Trong phịng thí nghiệm, etyl axetat điều chế theo bước:  Bước 1: Cho ml C2H5OH, ml CH3COOH nguyên chất giọt H2SO4 đặc vào ống nghiệm  Bước 2: Lắc đều, đồng thời đun cách thủy 5-6 phút nồi nước nóng 65 - 70°C  Bước 3: Làm lạnh rót thêm vào ống nghiệm ml dung dịch NaCl bão hòa Cho phát biểu sau: ( a) Có thể thay dung dịch axit sunturic đặc dung dịch axit sunfuric lỗng ( b ) Để kiểm sốt nhiệt độ q trình đun nóng dùng nhiệt kế ( c) Dung dịch NaCl bão hòa thêm vào ống nghiệm để phản ứng đạt hiệu suất cao ( d ) Có thể thay dung dịch NaCl bão hịa dung dịch HCl bão hòa ( e) Để hiệu suất phản ứng cao nên dùng dung dịch axit axetic 15% Số phát biểu A B C D Câu 40 Cho 28 gam hỗn hợp X gồm Fe, Fe 3O4, CuO vào dung dịch HCl, thu 3,2 gam kim loại không tan, dung dịch Y chứa muối 1,12 lít khí H (đktc) Cho Y vào dung dịch AgNO3 dư, thu 132,85 gam kết tủa Biết phản ứng xảy hoàn toàn Khối lượng Fe3O4 X A 17,4 gam B 5,8 gam C 11,6 gam D 14,5 gam Đáp án 1-B 11-A 21-A 31-A 2-B 12-A 22-D 32-C 3-D 13-A 23-A 33-D 4-A 14-A 24-D 34-C 5-D 15-D 25-A 35-A 6-A 16-B 26-D 36-A 7-C 17-C 27-D 37-C 8-C 18-A 28-A 38-D 9-C 19-D 29-D 39-A 10-D 20-D 30-D 40-C LỜI GIẢI CHI TIẾT Câu 1: Đáp án B Kim loại kiềm thổ kim loại thuộc nhóm IIA: Be, Mg, Ca, Sr, Ba… Câu 2: Đáp án B Thuỷ luyện phương pháp dùng kim loại mạnh (Zn, Fe ) khử cation kim loại dung dịch muối thành kim loại tương ứng Câu 3: Đáp án D Than cốc sản phẩm tạo thành từ than mỡ, loại than chứa lưu huỳnh tro nhiều chất bốc nhờ quy trình luyện than mỡ thành than cốc điều kiện yếm khí 1000°C Than cốc sử dụng để nung chảy gang (cốc lò cao) làm nhiên liệu khơng khói chất lượng cao, làm chất khử công nghệ luyện kim từ quặng sắt, chất làm tơi phối liệu Than cốc sử dụng nhiên liệu sản xuất gang đúc hay mục đích sử dụng thơng thường, cơng nghiệp hóa chất luyện hợp kim sắt (các dạng cốc đặc biệt) Câu 4: Đáp án A Trang Etyl axetat: CH3COOC2H5 ≡ C4H8O2 Propyl axetat CH3COOC3H7 ≡ C5H10O2 Vinyl axetat CH3COOCH = CH2 ≡ C4H6O2 Phenyl axetat CH3COOC6H5 ≡ C8H8O2 Câu 5: Đáp án D Vì Ca(OH)2 giúp trung hịa axit fomic giúp giảm sưng tấy Câu 6: Đáp án A Dung dịch làm quỳ tím chuyển sang màu xanh phải có pH > , ankylamin amino axit có số nhóm NH2 nhiều COOH (ví dụ: lysin) Câu 7: Đáp án C CO2 khí giống tầng kính dày bao phủ Trái Đất, việc làm tăng lượng khí CO gây hiệu ứng nhà kính Câu 8: Đáp án C K2Cr2O7 + 7FeSO4 + H2SO4 → 3Fe2(SO4)3 + K2SO4 + Cr2(SO4)3 + 7H2O Cr2(SO4)3 + 8NaOH → 2NaCrO2 + 4H2O + 3Na2SO4 NaCrO2 + 4NaOH + 2Br2 → Na2CrO4 + 4NaBr + 2H2O Câu 9: Đáp án C Hỗn hợp Tecmit gồm Fe2O3, Al sợi dây Mg làm mồi Câu 10: Đáp án D Dung dịch iot tinh bột chuyển màu xanh tím, khơng làm chuyển màu xenlulozơ Câu 11: Đáp án A Chất béo trieste, khơng có mắt xích giống liên kết → chất béo khơng phải polime Câu 12: Đáp án A CrO3 oxit axit (khơng có tính bazơ) → Loại B, C Na2CO3 khơng có phản ứng với bazơ → Loại D Câu 13: Đáp án A CO không khử oxit kim loại mạnh Al → Cho co dư qua hỗn hợp Al 2O3 CuO đun nóng, thu chất rắn gồm Al2O3 Cu → A Hòa tan hỗn hợp X gồm Na 2O Al2O3 với tỉ lệ mol 1:1 vào H 2O dư thu dung dịch chứa chất tan NaAlO2 → B sai Cho AgNO3 dư tác dụng với dung dịch FeCl2 kết tủa thụ có AgCl Ag → C sai Cho Cu dư tác dụng với dung dịch FeCl3 thu dung dịch chứa muối: CuCl2, FeCl2 → D sai Câu 14: Đáp án A +2 +3 Fe → Fe+ 1e a →a +5 +4 N + 1e → N 0, 09 ¬ 0, 09 Trang + +5 +3 Fe3 → Fe+ 1e →a a +2 N + 3e → N 0,15 ¬ 0, 05 BTe : a + a = 0, 09 + 0,15 → a = 0,12 ( mol ) → m = 0,12 ( 72 + 80 + 232 ) = 46, 08 ( gam ) Câu 15: Đáp án D Nhận thấy cho vào nước lượng H2 nhỏ cho vào NaOH Do cho X vào nước Al dư Gọi số mol Na x, Al y Khi cho X vào nước, Al dư nên số mol Al phản ứng số mol Na → x + x.3 = 0, 4.2 Cho X vào NaOH thi phản ứng hết → x + y = 0,55.2 Giải được: x = 0, ; y = 0,3 → m = 12, gam Câu 16: Đáp án B +) Cu(OH)2 chất rắn → Loại A +) Các muối Na không bay nên không cần ngưng tụ → Loại C, D Chỉ có thí nghiệm điều chế este thỏa mãn: H SO t° dac ,  → CH3COOC2H5+H2O CH3COOH + C2H5OH ¬  Câu 17: Đáp án C Nhiệt độ sôi phụ thuộc vào liên kết hiđro phân tử khối - Dựa vào liên kết Hiđro, có lực liên kết H axit > ancol > este - Phân tử khối lớn nhiệt độ sơi tăng → Nhiệt độ sôi theo chiều tăng dần: ( 3) < ( ) < ( 1) < ( ) Câu 18: Đáp án A  BaCO3 ( 1) Ba ( OH ) men C6 H10O5 → 2CO2 ( *)  → t° → BaCO3 + CO2 + H 2O ( )  Ba ( HCO3 )  nBaCO3 ( 2) = 3,94 = 0, 02 ( mol ) → nBa( HCO3 ) = 0, 02 ( mol ) 197 ( )  → nBaCO3 ( 1) = 0, 05 − 0, 02 = 0, 03 ( mol ) BTNT Ba → ∑ nCO2 ( *) = 0, 02.2 + 0, 03 = 0, 07 ( mol ) → nTB = 0, 035 nCO2 ( *) = 0, 035 ( mol ) → mTB = 162 = ( gam ) ∑ 81% Câu 19: Đáp án D NH4HCO3 + HClO → NH4ClO + CO2 + H2O NaHCO3 + HF → NaF + CO2 + H2O KHCO3 + NH4HSO4 → (NH4)2SO4 + K2SO4 + CO2 + H2O Trang Ca(HCO3)2 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O Phương trình ion phản ứng là: HCO3− + HClO → ClO − + CO2 + H 2O HCO3− + HF → F − + CO2 + H 2O HCO3− + H SO4− → SO42− + CO2 + H 2O HCO3− + H + → CO2 + H 2O Câu 20: Đáp án D Chất tham gia phản ứng trùng hợp tạo polime phải có đặc điểm cấu tạo:  Hoặc có liên kết bội khơng no: etilen, acrilonitrin, stiren  Hoặc có vịng bền mở ra: caprolactam Câu 21: Đáp án A ( 1) ĐÚNG Trong phân tử amin, thiết phải chứa nguyên tố nitơ ( 2) SAI Chỉ có amin thể khí là: CH3NH2 CH3-NH-CH3, CH3-CH2-NH2, (CH3)3N ( 3) SAI Trong phân tử đipeptit mạch hở có chứa liên kết peptit ( 4) ĐÚNG Trong phân tử metylamoni clorua, cộng hóa trj nitơ IV ( 5) ĐÚNG Dung dịch anilin làm màu nước brom ( 6) ĐÚNG Ancol isopropylic ancol bậc II, N-metylmetanamin amin bậc II Câu 22: Đáp án D Các phản ứng xảy là: Fe + 2FeCl3 → 3FeCl2 Fe + Cu(NO3)2 → Fe(NO3)2 + Cu Fe + 2AgNO3 → Fe(NO3)2 + 2Ag Câu 23: Đáp án A Tinh bột xenlulozơ đồng phân hệ số n CTPT (C 6H10O5)n có giá trị khoảng khác Câu 24: Đáp án D nN = 3,36 = 0,15 mo l 22, Nhận thấy: n HCl = nN = 2.nN2 = 0,3 mol Câu 65: Đáp án A ( 1) thu rắn MnO2 ( ) thu rắn kết tủa canxit stearat ( 3) khơng thu rắn muối tạo tan Trang 10 ( ) không thu rắn Cu(OH)2 bị hịa tan theo kiểu phức poliol ( ) thu rắn Cu Câu 26: Đáp án D Tại thời điểm số mol NaOH 0,8 mol bắt đầu có kết tủa, lượng NaOH phản ứng hết với axit H SO4 → nH SO4 = 0, ( mol )  Al ( OH ) : 0, ( mol ) OH − Al 3+ ( b )  →  2,8 − 0,8 − ( mol ) −  AlO2 : x BTDT : − 3b = x BTNT ( Al ) : b = 0, + x b = 0, → → a : b = 0, : 0, = :  x = 0, Câu 27: Đáp án C Các phát biểu: ( 1) Fe, Cr kim loại nặng (Dựa vào khối lượng riêng: D < kim loại nhẹ; D > kim loại nặng) ( ) H2SO4 + 2NaNO3 → HNO3 + Na2SO4 (Chú ý: dùng NaNO3 tinh thể H2SO4 đặc, đun nóng) ( 3) Độ dẫn điện: Ag > Cu > Au > Al > Fe ( ) Phèn chua K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O có tác dụng làm nước không khử trùng nước ( ) Cho nước qua than nóng đỏ thu hỗn hợp khí gọi khí than ướt ( ) Kim loại kiềm điều chế cách điện phân nóng chảy hiđroxit muối ( ) Crom kim loại có tính cứng cao, với hàm lượng crom sử dụng điều chế thép cho tính cứng thép khác Câu 28: Đáp án A X: NaHCO3; Y: Na2CO3; Z: HCl; T: BaCl2 NaHCO3 + HCl → NaCl + CO2 + H2O Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2 + H2O Na2CO3 + BaCl2 → BaCO3↓ + 2NaCl Câu 29: Đáp án D Vì C2H2 H2 có số mol nên ta quy đổi hỗn hợp X thành C2H4 BTKL: mX = 10,8 + 0, ×16 = 14 gam → nC2 H = 0,5 mol Đốt cháy X hay Y cần lượng O2 nO2 = 0,5 × = 1,5 mol Trang 11 → VO2 = 33, lít Câu 30: Đáp án D Z T có nhiệt độ sơi thấp → khí → CH3NH2 NH3 mà xét độ pH Z > T → Tính bazơ Z > T → Z CH3NH2 T NH3 Xét độ pH X Y thấy X có tính axit cịn Y có tính bazơ → X phenol Y anilin Xét phát biểu: + CH3NH2 NH3 có tính bazơ làm quỳ ẩm chuyển xanh + Dung dịch phenol có tính axit dung dịch anilin, CH3NH2, NH3 có tính bazơ + X tác dụng với nước brom cho 2,4,6-tribromphenol (kết tủa trắng); Y tác dụng nước brom cho 2,4,6tribromanilin (kết tủa trắng) + Dung dịch phenol có tính axit dung dịch anilin có tính bazơ nhiên tính axit, bazơ q yếu khơng đổi màu quỳ tím nên khơng phân biệt Câu 31: Đáp án A CO ( a ) CO ( *)  H 2O ,t ° CuO ,t ° C  → X CO2 ( b )  →Y +   H 2O  H ( c ) mCR↓ = mO( p u ) = 1, ( g ) → nO( p.u ) = 0,1( mol ) → a + c = 0,1( 1) ( )  → nCO2 ( *) = a + b BTNT C ( )  → nH 2O = c BTNT H ( )  → nH 2O = nCO + 2nCO2 → c = a + 2b ( ) BTNT O ( )( )  → a + b = 0,1 → ∑ nC = 0, 05 ( mol ) → mC = 0, ( gam ) Câu 32: Đáp án C nNaOH = 0, 03 ( mol ) = 3neste → ancol chức ( RCOO ) R′ + 3NaOH → 3RCOONa + R′ ( OH )  nNaOH = 0, 075 ( mol ) = nRCOONa   nancol = 0, 025 ( mol ) BTKL  → mancol = 6,35 + − 7, 05 = 2,3 ( gam ) → M ancol = 7, 05 = 92 → C3 H ( OH ) 0, 075 M RCOONa = 7, 05 = 95 → R = 27 ( C2 H − ) 0, 075 →X:C2H3COO)3C3H5 Câu 33: Đáp án D Trang 12 Tại t = a ( s ) : có khí Cl2 anot ⇒ VCl2 = x = ne( 1) = 2nCl2 = 2x 22,  Tại t = 3a ( s ) : có khí Cl2, O2 anot mà VCl2 + VO2 = x ⇒ VO2 = x ⇒ nO2 = BT :e  → nCu = 3ne( 1) = x 22, 3x 22,  Tại t = 4a ( s ) : có khí Cl2, O2 anot khí H2 thoát catot V = VCl2 + VO2 + VH = 7,84 ⇒ nO2 + nH = 0,35 − x 22, ( 1)  1  8x 6x  x − = nH = 4ne( 1) − 2nCu =  ÷ 2  22, 22,  22,  BTe →  n = 4n − 2n =  x − x  = 1,5 x Cl2 e ( 1)  O2 2  22, 22, ÷  22, ( ) ( ) ( 2) Thay ( ) thay vào ( 1) : x = 2, 24  Tại t = 2,5a ( s ) : có khí Cl2 (0,1 mol), O2 anot có Cu  nO2 = 0, 075 mol → nHNO3 = 4nO2 = 0,3 mol Có ne = 2,5ne( 1) = 0,5mol →   nCu = 0, 25 mol → nCu 2+ ( dd ) = 0,3 − 0, 25 = 0, 05 mol 3  Khi cho Fe tác dụng với dung dịch sau điện phân thì: mFe = 56  nHNO3 + nCu 2+ ÷ = 9,1( gam ) 8  Câu 34: Đáp án C Đốt cháy 23,80 gam M thu 0,9 mol CO2 Mặt khác 23,8 gam M tác dụng vừa đủ với 0,14 mol NaOH → 2nX + nY = 0,14 mol Lấy 0,45 mol M tác dụng với Na dư thu 0,36 mol H Gọi số mol X, Y, Z M a, b, c → 2a + b = 0,14 ; 2a + 2c 0,36.2 = → a + c − 4b = a+b+c 0, 45 Mặt khác axit chức mạch hở có CTPT dạng Cn H n −2O4 , este no đơn chức hở Cm H mO2 , ancol chức no Ct H 2t + 2O2 Do đốt cháy M thu nH 2O + nCO2 − nX + nY = 0,9 − a + c → mM = 0,9.12 + ( 0,9 − a + c ) + 16.4.a + 16.2.b + 16.2.c = 23,8 Giải hệ: a = 0, 04 ; b = 0, 06 ; c = 0, Ta có: 0, 04.m + 0, 06.n + 0, 2.t = 0,9 , ancol Z khơng có khả hịa tan Cu(OH) nhiệt độ thường nên t ≥ Trang 13 0, 04.m + 0, 06.n < 0,9 − 0, 2.3 = 0,3 Tìm nghiệm nguyên m = n = t = → %Y = 18, 66% Câu 35: Đáp án A BTKL ta mX = 29,1 ⇒ M X = 29,1 = 194 0,15 mol BTNT: +) nNa( Z ) = nNaOH = 2.0, 225 = 0, 45 mol +) nC ( Z ) = 0, 225 + 1, 275 = 1,5 +) nH = 2.0,15 + 2.0, 085 − 0, 45 = 1,5mol → X : C10 H10O4 X + 3NaOH → Z + H2O Z + H2SO4 → Axit cacboxylic + T X có cơng thức: HCOO-C4H6-CH2-OOC-CH3 T là: HO-C4H6-CH2-OH → T có nguyên tử H Câu 36: Đáp án A Theo giả thiết ta có sơ đồ: ( ) ( 1) → 0,02 mol NO + Kết tủa → NO↑ + dd Y  23,76g (FeCl2, Cu, Fe(NO3)2) + 0,4 mol HCl  AgNO3 pu 0,58 mol + dd Z Từ sơ đồ ta thấy Kết tủa gồm AgCl có Ag Trong dung dịch Z có Fe(NO 3)3 Cu(NO3)2 + Do số mol H = 0, mol → nNO = 0, = 0,1( mol ) → giai đoạn ( 1) nNO = 0,1 − 0, 02 = 0, 08 ( mol ) − Trong X số mol Fe(NO3)2 0,04 mol → dung dịch Z số mol gốc NO3 0,58 − 0, 02 = 0,56 mol Đặt số mol FeCl2 Cu 23,76g hỗn hợp ban đầu x, y Ta có hệ phương trình x.127 + y.64 + 0, 04.180 = 23, 76 g ( 1) ; − Số mol gốc NO3 z → ( x + 0, 04 ) + y.2 = 0,56 ( mol ) ( 2) Từ pt ( 1) ( ) → x = 0, 08 ; y = 0,1 mol Trong kết tủa thu ta có: nAgCl = nCl − = 0, + 2.0, 08 = 0,56 mol ; Ag = 0, 08 + 0,1.2 + 0, 04 − 0,1.3 = 0, 02 ( mol ) Vậy khối lượng kết tủa là: 0,56.143,5 + 0, 02.108 = 82,52gam → gần với giá trị 82 Câu 37: Đáp án C Trang 14  Feα + : x mol Có: Y{  − 20 ml  Cl : ( x + 0, 001) mol  Feα + : x mol  Fe ( OH ) khong NaOH du Y  →↓  → ↓ Fe ( OH )  Thí nghiệm 1: {  − 14 43 Cl : x + 0, 001 mol Fe OH ( ) ( ) 20 ml    1,07 gam → nFe( OH ) TN 1) 3( = 1, 07 = 0, 01 mol → mFeCl2 H 2O = ( 0, 01×199 ) × = 9,95 gam 107  Fe3+ : ( 0, 01 − y ) mol  2+ ↑ Cl2 KMnO4 0,2 M  →  Thí nghiệm 2: Y{  Fe : y mol H SO4 du Fe3+ + Mn 2+ 20 ml  − Cl : ( × 0, 01 + 0, 001) mol BTe → y + 0, 021 = 29 0, 01 − 0, 008 × 0, × → y = 0, 008 mol → % nFe2+bi oxi hoa = ×100% = 20% 1000 0, 01 Câu 38: Đáp án D mol Dễ thấy nX = nancol = 0, 05 ; đặt nY = a ; nZ = 2a y + z = Gọi số mắt xích Y Z y z  0, 05 + ya + za = nNaOH = 0,55  y + z = → ( y + z ) a = 0,5 Với ≤ y , z ≤ chọn y = ; z = → a = 0, 05 → (A đúng) Gọi số mắt xích Ala Y Z p q Ta có: 0, 05 p + 0,1q = ∑ nAla = 0,55 − 0,3 − 0, 05 = 0, → p = ; q = Vậy Y Gly2Ala2 (C10H18N4O5); Z Gly2Ala (C7H13N3O4) → (C đúng) → nH 2O = × 0, 05 + 6,5 × 0,1 = 1,1mol → (B đúng) Câu 39: Đáp án C ( a) SAI Axit sunfuric đặc có khả hút nước, axit sunfuric lỗng khơng có khả ( b) ĐÚNG Để kiểm sốt nhiệt độ q trình đun nóng dùng nhiệt kế ( c) SAI Dung dịch NaCl bão hòa thêm vào ống nghiệm để tạo hỗn hợp tan có khối lượng riêng lớn → tách este khỏi hỗn hợp dễ dàng (nổi lên trên) ( d) SAI Dung dịch HCl bão hịa khơng hỗ trợ việc tách este NaCl ( e) SAI Khi dùng dung dịch axit axetic 15%, tức loãng hơn, làm cân dịch chuyển theo chiều nghịch → giảm hiệu suất phản ứng Câu 40: Đáp án C Dung dịch Y chứa Fe2+ (x mol), Cu2+ (y mol), Cl– (2x + 2y mol) Trang 15 Kết tủa gồm Ag (x mol) AgCl (2x + 2y mol) → 395 x + 287 y = 132,85 ( 1) Ta có: 2nO = nHCl − 2nH → nO = x + y − 0, 05 → 56 x + 64 y + 16 ( x + y − 0, 05 ) = 28 − 3, ( ) Từ ( 1) , ( ) suy ra: x = 0,3 ; y = 0, 05 → nCuO = 0,1mol → nFe3O4 = 0, 05mol → mFe3O4 = 11, ( gam ) Trang 16 ... Câu 7: Đáp án C CO2 khí giống tầng kính dày bao phủ Trái Đất, việc làm tăng lượng khí CO gây hiệu ứng nhà kính Câu 8: Đáp án C K2Cr2O7 + 7FeSO4 + H 2SO4 → 3Fe2 (SO4 )3 + K 2SO4 + Cr2 (SO4 )3 + 7H2O... 075 ( mol ) = nRCOONa   nancol = 0, 025 ( mol ) BTKL  → mancol = 6,35 + − 7, 05 = 2,3 ( gam ) → M ancol = 7, 05 = 92 → C3 H ( OH ) 0, 075 M RCOONa = 7, 05 = 95 → R = 27 ( C2 H − ) 0, 075 ... NH4HSO4 → (NH4) 2SO4 + K 2SO4 + CO2 + H2O Trang Ca(HCO3)2 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O Phương trình ion phản ứng là: HCO3− + HClO → ClO − + CO2 + H 2O HCO3− + HF → F − + CO2 + H 2O HCO3− + H SO4 − → SO4 2−