Đang tải... (xem toàn văn)
Quy luËt biÕn ®æi tÝnh chÊt c¸c nguyªn tè, thµnh phÇn vµ tÝnh chÊt cña ®¬n chÊt vµ hîp chÊt t¹o nªn tõ c¸c nguyªn tè thuéc cïng chu k×, trong cïng nhãm A.. Sù t¹o thµnh ion, liªn kÕt ion[r]
(1)Trờng THPT chu văn an
ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP HỌC KỲ I Bộ mơn: Hóa học 10
Năm học 2017-2018 A Lý thuyÕt
1 Cấu tạo nguyên tử, đặc điểm hạt cấu tạo nên nguyên tử
2 Nguyên tố hoá học, đồng vị, ký hiệu nguyên tử nguyên tử khối trung bình.
3 Nguyên lý, quy tắc xếp electron vào lớp, phân lớp e vỏ nguyên tử Cấu hình electron nguyên tử Đặc điểm lớp electron cùng. 4 Nguyên tắc xếp nguyên tố bảng tuần hoàn Cấu tạo bảng tuần hoàn.
Mối liên quan đặc điểm cấu tạo nguyên tử, vị trí ngun tố bảng tuần hồn tính chất nguyên tố
5 Quy luật biến đổi tính chất nguyên tố, thành phần tính chất đơn chất và hợp chất tạo nên từ ngun tố thuộc chu kì, nhóm A
6 Sự tạo thành ion, liên kết ion, liên kết cộng hoá trị Tính chất hợp chất ion, hợp chất cộng hoá trị Hoá trị nguyên tố hợp chất ion, hợp chất cộng hoá trị
7 Lập phơng trình hố học phản ứng oxi hoá khử theo phơng pháp thăng bằng electron Xác định chất khử, chất oxi hố, q trình khử, q trình oxi hoỏ
8 Phân loại phản ứng hoá học vô cơ. B Các dạng tập
1) Bài tập cấu tạo nguyên tử
1 Một nguyên tử có tổng số hạt p, n, e 40 Số hạt mang điện hạt nhân nguyên tử kém số hạt không mang điện hạt ViÕt kÝ hiƯu nguyªn tư cđa nguyªn tè X
2 Các ion X2- có cấu hình electron 1s22s22p6 Trong ion X2-, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện hạt Viết kí hiệu nguyên tư cđa X
3 Nguyªn tè M thc nhãm A Tổng số hạt ion M3+ 37 hạt Tính Z M? 4 Viết cấu hình electron nguyên tử A, B, D, E, F (ở trạng thái bản) biết:
* A có cấu hình electron phân lớp 4p1.
* B có cấu hình electron phân lớp mà electron điền vào cuối 3d6. * Ion D2+ có tổng số electron thuộc phân lớp p 6.
* E cã líp electron, líp ngoµi cïng cã electron
5 Tính thể tích nguyên tử Na biết khối lợng riêng tinh thể Na 0,97 g/cm3 Biết kim loại Na có cấu tạo mạng tinh thể lập phơng tâm khối với độ rỗng 32% Cho MNa = 23
2) Bài tập đồng vị
1 Trong tự nhiên nguyên tố Cu có đồng vị Trong đó, phần trăm số nguyên tử đồng vị
63 29Cu chiÕm 73% Biết nguyên tử khối trung bình Cu 63,54
Xác định nguyên tử khối đồng vị cịn lại Tính số ngun tử
63
29Cu cã 39,77 gam CuO (Cho nguyªn tư khèi cđa oxi lµ 16).
2 Có loại phân tử nớc khác tạo nên từ đồng vị:
1 1H,
2 1H,
16 8O,
17 8O,
18 8O.
3 Trong tự nhiên clo có hai đồng vị 35Cl 37Cl đồng vị 37Cl chiếm 24,23 % số nguyên tử Tính thành phần phần trăm khối lượng 37Cl có HClO
4 phần trăm khối lượng 35Cl có HClO
3
3) Bảng tuần hoàn
1 Da vào cấu hình electron nguyên tử, xác định vị trí nguyên tố sau BTH: A (Z= 11); B (Z= 17); D (Z= 24); E (Z= 29); F (Z= 30); G (Z= 18) Xác định tính chất hoá học A, B
2 Viết cấu hình electron nguyên tử nguyên tố A, B, D biÕt:
A thuộc chu kì 3, nhóm IIIA; B thuộc chu kì 3, nhóm IIIB; D thuộc chu kì 2, nhóm VIIIA 3 Tổng số hat p, n, e nguyên tử X 58 (X thuộc nhóm VIIA) Hãy xác định điện tích hạt nhân, khối lợng nguyên tử gọi tên X
4 Cho nguyên tố A (Z = 19), B (Z = 7), D (Z = 5), E (Z = 9) Sắp xếp nguyên tố theo thứ tự tính phi kim tăng dần; xếp theo thứ tự tăng dần bán kính nguyên tử?
5 Sắp xÕp c¸c chÊt: H2SO4, HClO4 , H3PO4 theo thø tù tăng tính axit
6 Oxit cao nht ca mt ngun tố có dạng R2O5 Trong hợp chất khí nguyên tố với hidro, hidro chiếm 8,82% khối lợng Xác định nguyên tố R
(2)8 Hỗn hợp X gồm hai kim loại A, B hai chu kì liên tiếp nhóm IIA Lấy 0,88 gam X cho hoà tan hoàn toàn dung dịch HCl d, thu đợc 0,672 lít H2 (ở đktc) dung dịch Y Cô cạn dung dịch Y thu đợc m gam muối khan Xác định m tên kim loại A B
4) Liªn kÕt hoá học
Cho phân tử: NH3, N2,CH4, C2H4,C2H2, H2O, CO2, O2,MgO, BaF2. Biểu diễn liên kết tạo thành phân tử.
So sỏnh phân cực liên kết phân tử chất
Trong số phân tử trên, phân tử không phân cực? phân tử phân cực nhiều nhất? (Biết độ âm điện N = 3,04; H = 2,2; S = 2,58; O = 3,44; C = 2,55; Ba = 0,89; F = 3,98) Xác định hoá trị H,O,N, C, Mg,Ba, F hợp chất trờn
5) Phản ứng oxi hoá - khử
Cho phản ứng:
Cu(OH)2 đ CuO + H2O (1)
SO2 + Br2 + H2O HBr + H2SO4 (2) I2 + H2O ® HIO3 + HI (3) HgO ® 2Hg + O2 (4)
FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 ® Fe2(SO4)3 + MnSO4 + K2SO4 + H2O (5) Cu + H2SO4 + NaNO3 ® CuSO4 + Na2SO4 + NO2 + H2O (6)
* Phản ứng hoá học thuộc loại phản øng oxi ho¸ – khư?
* Cân phản ứng oxi hoá- khử theo phơng pháp thăng electron; xác định vai trò chất phản ứng; xác định q trình oxi hố, q trình kh
6 ) Bài tâp (tính % khối lợng chất hỗn hợp, tỡm tên ngun tố, tÝnhCM, C% cđa c¸c chÊt dung dÞch.)
1 Hồ tan 13,8 gam kim loại kiềm vào 200g nớc thu đợc dung dịch Để trung hoà hoàn toàn dung dịch cần 800 ml dung dịch HCl 0,75M (khối lợng riêng 1,15g/ml)
Hãy xác định kim loại kiềm dùng tính C% dung dịch muối thu đợc
2 Cho 30,6 gam oxit nguyên tố nhóm IIIA tác dụng hết với 328,5 gam dung dịch axit HCl 20% Xác định tên nguyên tố
3.
Cho 22,2 gam hỗn hợp kim loại Ca M (M kim loại hoá trị III hợp chất, hoạt động mạnh H2) tác dụng với lít dung dịch HCl 0,8M sinh 23,52 lit khí H2 (đktc) thu đợc 16,65 gam CaCl2
a) Xác định kim loại M;
b) Tính CM chất dung dịch thu đợc (coi thể tích dung dịch thay đổi khơng đáng kể)
4.
Cho 15,25 gam hỗn hợp hai kim loại hai chu kì liên tiếp thuộc nhóm IIA tác dụng hết với dung dịch HCl 24,5% cô cạn thu m gam hỗn hợp muối 11,2 lít khí (ở đktc) Xác định tên kim loại tính khối lượng dung dịch HCl dùng
5.
Cho 29,55 gam muối cacbonat kim loại nhóm IIA tác dụng vừa đủ với 300 ml dung dịch HCl 1M (D = 1,12g/ml), sau phản ứng thu dung dịch X
a Xác định cơng thức hóa học muối cacbonat b Tính nồng độ % chất tan dung dịch X
6 Cho 1,67 gam hỗn hợp gồm hai kim loại chu kỳ liên tiếp thuộc nhóm IIA (phân nhóm nhóm II) tác dụng hết với dung dịch HCl (dư), 0,672 lít khí H2 (ở đktc).Tìm hai kim loại (cho Be = 9, Mg = 24, Ca = 40, Sr = 87, Ba = 137)
7 Nung 13,4 gam hỗn hợp muối cacbonat kim loại hóa trị II, thu 6,8 gam chất rắn
và khí X Lượng khí X sinh cho hấp thụ vào 75 ml dung dịch NaOH 1M Tính khối lượng muối khan thu sau phản ứng (cho H = 1, C = 12, O = 16, Na = 23)
8.
Cho 16,4 gam hỗn hợp Na Mg tác dụng vừa đủ với 490 gam dung dịch H2SO4 10% sinh V lít khí H2 (đktc)
a HÃy tính thành phần % mi kim loại hỗn hợp; tính V b Tính C% muối dung dịch sau phản ứng
(3)10 Hoà tan 20 gam hỗn hợp muối cacbonat kim loại hoá trị I II vào dung dịch HCl dư, được dung dịch A 4,48 lít CO2 (đktc) Tính khối lượng muối tạo thành dung dịch A