Đề thi HSG hóa 9 cực hay

Viết một phương trình phản ứng để minh họa tính chất hóa học điển hình của Y.. Để điều chế nhôm sunfua người ta cho lưu huỳnh tác dụng với nhôm nóng chảy.[r]

ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI QUỐC GIA -BẢNG B ngày 23-2-2006

Trường học Bộ Giáo dục Đào tạo

Lớp học 12

Năm học 2006

Mơn thi Hóa học

Thời gian 180 phút

Thang điểm 10

Câu 1: a Trong phịng thí nghiệm có lọ hóa chất : BaCl2.2H20, AlCl3, NH4Cl, SiCl4, TiCl4, LiCl.H20, CCl4 Một số chất chất bốc khói người ta mở lọ đựng chất khơng khí ẩm Những chất bốc khói ? Hãy viết phương trình hóa học để giải thích

b Hãy lập phương trình phản ứng oxi hóa khử NH3 với O2 tạo ra:

 NO H20 (hơi)  N2 H20 (hơi)

2 Cho sơ đồ sau :

Na2C03 <=> A <=> B <=> C <=> A Na2Co3 > B; C > Na2CO3

Hãy xác định công thức hóa học hợp chất vơ A,B,C viết phương trình phản ứng xảy

Câu 2: Nguyên tử nguyên tố hóa học X có cấu hình electron : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 a Hãy cho biết dạng đơn chất X có tính chất hóa học điển hình ? Tại ? Viết phương trình phản ứng để minh họa b Y hợp chất hóa học thơng thường với thành phần phân tử gồm ngun tố X, oxi hidrơ Viết phương trình phản ứng để minh họa tính chất hóa học điển hình Y

2 Để điều chế nhơm sunfua người ta cho lưu huỳnh tác dụng với nhơm nóng chảy Quá trình điều chế cần tiến hành khí hidrơ khơ hoạc khí cacbonic khơ, khơng tiến hành khơng khí Hãy giải thích khơng tiến hành khơng khí Viết phương trình phản ứng để minh họa

3 a Xét đồng phân cis- trans- Điimin N2H2

 Hãy viết CTCT đồng phân

 mối cấu tạo đó, nguyên tử N dạng lai hóa ? Hãy trình bày cụ thể  Đồng phân bền hơn? Giải thích ?

b Thựcnghiệm cho biết BF3 có hình tam giác đều, tâm B Áp dụng thuyết lai hóa giải thích kết

Câu 3:: Hãy thiết lập sơ đồ pin để pin hoạt động có phản ứng : Zn + H+ + NO3- > Zn2+ + NH4+ + H20 (1) Hãy viết phương trình nửa phản ứng xảy điện cực

2 Cho E NO3-/NH3,0H- = -0.12 V, E Zn2+/Zn = -0.763 V pK Nh4+ = 9.24, Kw= 10*-14 RT/F ln = 0.0592lg Hãy tính E NO3-/NH3,0H-, E pin hăng số cân phản ứng (1)

3 Nhúng Kẽm kim loại vào dung dịch HNO3 0.10 M Sau phản ứng (1) xảy ra, người ta thêm dần NH3 vào hỗn hợp thu tới nồng độ 0.2 M (coi thể tích dung dịch sau thêm NH3 khơng đổi) Hãy tính pH hệ Cho biết Zn2+ + 4NH3 <=> Zn(NH3)42+ lgB = 8.89 Tính điện cực kẽm nhúng hỗn hợp thu

Câu IV:

1 Để xác định bậc phản ứng: 2X + Y > Z (1) người ta tiến hành thí nghiệm theo phương pháp nồng độ đầu, nhiệt độ Kết sau :

Thí nghiệm số Thời gian thí nghiệm(phút) Nồng độ đầu X(theo M) Nồng độ đầu Y(theo M) Nồng độ sau Y(theo M)

1 0.300 0.250 0.205 10 0.300 0.160 0.088 15 0.500 0.250 0.025

2 Khảo sát phản ứng pha khí: NH4Cl <=> NH3 + HCl (2)

a Tại nhiệt độ thích hợp T, phản ứng (2) đạt tới cân hóa học (viết tắt cbhh), áp suất chung hệ P, độ phân li a

 Hãy thiết lập biểu thúc tính số cbhh Kp phản ứng (2)

 Viết biểu thức liên hệ Kc, Kx với Kp phản ứng (2) Trong trường hợp này, kx

có phải đại lượng định không ? (Vân xét nhiệt độ T) giải thích cụ thể

b Có hai thí nghiệm phản ứng (2) tiến hành độc lập bình tích cố định, nhau, giải thiết bình ban đầu chân khơng Thí nghiệm 1: ban đầu người ta cho vào bình (1) mol NH4Cl Khi phản ứng (2) đật tới cbhh nhiệt độ T, áp suất chung hện P1 = 1.5 atm, độ phân li NH4Cl a1 = 0.60 Thí nghiệm 2: ban đầu người ta cho 16 mol NH4Cl vào bình Khi phản ứng đạt tới cbhh nhiệt độ T, áp suất chung hệ ;à P2 atm ?