bộ tài liệu luyện thi hóa học chọn lọc tài liệu luyện thi hóa học

Biên soạn: HÓA HỌC MỖI NGÀY Website: www.hoahocmoingay.com FB Fanpage & Youtube: Hóa Học Mỗi Ngày Email : hoahocmoingay.com@gmail.com A với NaOH cho tới phản ứng hoàn to[r]

(1)

WWeebbssiitete:: wwwwww hhooaahhooccmmooiinnggaayy ccoomm EmEmaaiil:l: hhooaahhooccmmooiinnggaayy ccoomm@@ggmmaaiill.c.coomm



25 PHƯƠNG PHÁP- KỸ THUẬT GIẢI NHANH BÀI TỐN

HĨA HỌC

Họ tên học sinh : Trường : Lớp :

Năm học : 2019-2020

“HỌC HÓA BẰNG SỰ ĐAM MÊ”

(2)

Biên soạn: HÓA HỌC MỖI NGÀY Website:www.hoahocmoingay.com FB Fanpage & Youtube: Hóa Học Mỗi Ngày Email: hoahocmoingay.com@gmail.com

I- CƠ SỞ CỦA PHƯƠNG PHÁP Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng (BTKL):

“Tổng khối lượng chất tham gia phản ứng tổng khối lượng sản phẩm” Xét phản ứng : A + B  C + D

ta ln có: mA + mB = mC + mD

Lưu ý: Điều quan trọng áp dụng phương pháp việc phải xác định lượng chất (khối lượng) tham gia phản ứng tạo thành (có ý chất kết tủa, bay hơi, đặc biệt khối lượng dung dịch)

1- Hệ thứ

Trong phản ứng hóa học, tổng khối lượng chất tham gia phản ứng tổng khối lượng sản phẩm tạo thành

( khơng tính khối lượng phần không tham gia phản ứng)

Xét phản ứng :

A + B  C + D + E Thì ln có:

mA (pư) + mB(pư) = mC + mD + mE

Thí dụ 1:

Đốt cháy hồn tồn m (g) chất hữu A cần a (g) O2 thu b(g) CO2 c (g) H2O… ln có: m + a = b + c

2- Hệ thứ hai

Nếu gọi mT là tổng khối lượng chất trước phản ứng, mS tổng khối lượng

chất sau phản ứng ln có : mT = mS

Như hệ thứ hai mở rộng hệ thứ chỗ: dù chất phản ứng có hết hay không, hiệu suất phản ứng bao nhiêu, chí cần xét riêng cho trạng thái đó ln có nhận xét

Thí dụ 2:

Xét phản ứng :

2Al + Fe2O3  Al2O3 + 2Fe

Thì ln có: m(Al) + m(Fe2O3) = khối lượng chất rắn sau phản ứng (dù chất rắn phản ứng chứa chất)

Hệ thứ cho phép ta xét khối lượng cho trạng thái cụ thể mà khơng cần quan tâm đến chất( lượng chất phản ứng dư) khác trạng thái với

Thí dụ 3:

“ Cho m gam hh kim loại Fe, Zn tác dụng với dd HCl … tính khối lượng chất rắn thu sau cô cạn dd sau phản ứng”

Ta quyền viết : m(KL) + m (HCl) = m(chất rắn) + m(H2)

(3)

Trong m(HCl) khối lượng HCl nguyên chất phản ứng, dù hh Kl hết hay HCl hết, hiệu suất phản ứng bao nhiêu!

3- Hệ thứ ba

Khi cho cation kim loại ( NH4+) kết hợp với anion (phi kim, gốc axit, hidroxit) ta ln có:

Khối lượng sản phẩm thu = khối lượng cation + khối lượng anion

Vì khối lượng electron khơng đáng kể, nên viết :

Khối lượng sản phẩm thu = khối lượng kim loại + khối lượng anion

Thí dụ 4:

Hòa tan 6,2 g hh kim loại kiềm vào dd HCl dư thu 2,24 lít H2(đktc) Cô cạn dd sau phản ứng thu gam chất rắn?

Ta nhận thấy rằng: Nếu giải theo cách lập hệ thông thường dài dòng, vận dụng hệ thứ thứ 3 nhận xét :

nCl- = 2.n(H2) = x 0,1 = 0,2 mol

Ta có : m muối = m KL + mCl- = 6,2 + 0,2 x 35,5 = 13,3 g 4- Hệ thứ bốn

Trong phản ứng có n chất tham gia, biết khối lượng (n – 1) chất ta dễ dàng tính khối lượng chất lại

5- Hệ thứ năm

Bài toán khử hỗn hợp oxit chất khí H2, CO

Sơ đồ: Oxit + (CO , H2)  Chất rắn + hỗn hợp khí ( CO, H2, CO2, H2O) Bản chất phản ứng :

CO + [ O ] → CO2 H2 + [O] → H2O → n[O] = n[CO2] = n[H2O] → mrắn = moxit – m[O]

II ĐÁNH GIÁ PHƯƠNG PHÁP BẢO TOÀN KHỐI LƯỢNG

2.1. Phương pháp bảo toàn khối lượng cho phép giả nhanh nhiều toán biết mối quan hệ khối lượng chất trước sau phản ứng

2.2. Đặc biệt chưa biết rõ phản ứng xảy hồn tồn hay khơng hồn tồn việc sử dụng phương pháp giúp đơn giản hóa tốn

2.3. Phương pháp bảo toàn khối lượng thường sử dụng toán hỗn hợp nhiều chất

III CÁC BƯỚC GIẢI + Lập sơ đồ biến đổi chất trước sau trình phản ứng

+ Từ giả thiết tốn tìm  khối lượng trước  khối lượng sau (không cần biết phản ứng hồn tồn hay khơng hồn tồn )

+ Vận dụng ĐLBTKL để lập phương trình tốn học, kết hợp với kiện khác lập hệ phương trình

(4)

IV BÀI TẬP MINH HỌA

BÀI 1: Trộn 5,4 gam Al với gam Fe2O3 nung nóng để thực phản ứng nhiệt nhôm Sau phản ứng ta thu m gam hỗn hợp chất rắn Giá trị m là:

A. 2,24 g B. 9,4g C 10,20g D. 11,4g HƯỚNG DẪN GIẢI

Sơ đồ phản ứng :

Al + Fe2O3 → rắn Theo định luật bảo toàn khối lượng :

m(hỗn hợp sau) = m(hỗn hợp trước) = 5,4 + = 11,4 (gam) → Đáp án D

BÀI 2: Cho 22,4 gam hỗn hợp Na2CO3, K2CO3 tác dụng vừa đủ với dung dịch BaCl2 Sau phản ứng thu 39,4 gam kết tủa Lọc tách kết tủa, cô cạn dung dịch thu m gam muối clorua m có giá trị là:

A. 2,66 B 22,6 C. 26,6 D 6,26 HƯỚNG DẪN GIẢI

Cách 1: Thông thường em HS giải cách viết phương trình dựa vào kiện cho lập hệ pt để giải:

BaCl2 + Na2CO3 → BaCO3 + 2NaCl x x(mol) 2x BaCl2 + K2CO3 → BaCO3 + 2KCl

y y(mol) 2y Ta lập pt: 106x + 138y = 24,4 (1)

197x + 197y = 39,4 (2)

Giải hệ được: x = 0,1 y = 0,1

Khối lượng muối thu NaCl KCl: 2.0,1.58,5 + 2.0,1.74,5 = 26,6 gam

Cách 2: Cách giải khác dựa vào định luật bảo toàn khối lượng:

2

BaCl BaCO

39,4

n = n = 0,2(mol)

197 

Theo ĐLBTKL: m(hỗn hợp ) + m(BaCl2) = m(kết tủa) + m → m = 24,4 + 0,2.208 - 39,4 = 26,6 (gam)

Cách 3: Phương pháp tăng giảm khối lượng:

Cứ mol muối cacbonat tạo mol BaCO3 mol muối clorua tăng 11 gam

Đề bài: 0,2 mol → 2,2 gam

→ m(clorua) = 24,4 + 2,2 = 26,6 (g) → Đáp án C

BÀI 3: (TSĐH A 2007): Hịa tan hồn tồn 2,81 gam hỗn hợp gồm Fe2O3, MgO, ZnO 500 ml dung dịch axit H2SO4 0,1M( vừa đủ) Sau phản ứng, hỗn hợp muối sunfat khan thu cô cạn dung dịch có khối lượng là:

A 6,81g B. 4,81g C. 3,81g D 5,81g HƯỚNG DẪN GIẢI

(5)

Biên soạn: HÓA HỌC MỖI NGÀY Website:www.hoahocmoingay.com FB Fanpage & Youtube: Hóa Học Mỗi Ngày Email: hoahocmoingay.com@gmail.com Cách 2: Ta thấy số mol axit tham gia phản ứng = số mol nước sinh = 0,5.0,1 = 0,05 Theo ĐLBTKL:

m(oxit) + m(axit) = m(muối) + m(H2O) → m(muối) = 2,81 + 98.0,05 – 18.0,05 = 6,81 (g)

Cách 3: Nếu HS thơng minh nhận thấy từ oxit ban đầu sau pư tạo muối sunfat có thay O2- thành SO42- dĩ nhiên theo tỉ lệ 1:1 0,05 mol [ Vì sao?]

Do đó: mmuối = mKL – mO2- + mSO4

= 2,81 – 16.0,05 + 0,05.96 = 6,81g → Đáp án A

BÀI 4: (CĐ Khối A – 2007):Hịa tan hồn tồn 3,22 gam hỗn hợp X gồm Fe, Mg Zn lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 loãng, thu 1,344 lít hiđro (ở đktc) dung dịch chứa m gam muối Giá trị m là:

A. 9,52 B. 10,27 C. 8,98 D. 7,25 HƯỚNG DẪN GIẢI

 

  

 

 

2

lo·ng, ®

2 đ

H SO H

X H SO muèi H

X H SO H muèi

muèi

Sơ đồ biến đổi : X(Fe, Mg, Zn) + muối + 1,344

Theo PTP ¦ : n n 0,06 mol 22,4

Theo BTKL : m + m = m + m m = m + m m

m = 3,22 + 0,06.98

H SO H

,06.2 = 8,98 (gam) → Đáp án C

BÀI 5: Hịa tan hồn tồn 5,2 gam hỗn hợp Mg Fe dung dịch HCl dư thấy tạo 3,36 lit khí H2( đktc) Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu m gam muối khan m có giá trị là:

A. 16,85g B. 15,85g C. 3,42g D. 34,2g HƯỚNG DẪN GIẢI

Các em HS viết phương trình, đặt ẩn sau giải hệ phương trình → khối lượng muối → kết [ quá dài]

Nhận xét: muối thu muối clorua nên khối lượng muối : m(KL) + m(gốc Cl-)

(6)

n(H+) = 2n(H2) = 0,3 (mol)

mà n(Cl-) = n(H+) = 0,3 (mol) → m(muối) = 5,2 + 0,3.35,5 = 15,85 (g) → Đáp án B

BÀI 6: Hịa tan hồn tồn 10,14 gam hợp kim Cu, Mg, Al lượng vừa đủ dung dịch HCl thu 7,84 lit khí A(đktc) 1,54 gam rắn B dung dịch C Cô cạn dung dịch C thu m gam muối, m có giá trị là:

Chất rắn B Cu dung dịch C chứa m gam muối mà ta cần tìm n(H+) = 2n(H2) =

2 * 7,84

0, 7( )

22,  mol (mol)

mà n(Cl-) = n(H+) = 0,7(mol) → m(muối) = (10,14-1,54) + 0,7.35,5 = 33,45 (g) → Đáp án A

BÀI 7: Hòa tan hoàn toàn 3,34 gam hỗn hợp hai muối cacbonat kim loại hóa trị II III dung dịch HCl dư ta thu dung dịch A 0,896 lit khí bay (đktc) Tính khối lượng muối có dung dịch A:

A 3,78g B. 3,87g C 7,38g D. 8,37g HƯỚNG DẪN GIẢI

Gọi muối cacbonat là: XCO3 Y2(CO3)3 Các phương trình phản ứng xảy ra: XCO3 + 2HCl → XCl2 + CO2 + H2O

Y2(CO3)3 + 6HCl → 2YCl3 + 3CO2 + 3H2O Ta thấy n(HCl) = 2n(CO2) =

2 * 0,896

0,08( )

22,4  mol

Theo ĐLBTKL:

m(muối cacbonat) + m(HCl) = m(muối clorua) + m(CO2) + m(H2O) → m(muối clorua) = (3,34 + 0.08.36,5) – (0,04.44 + 0,04.18) = 3,78 (gam)

→ Đáp án A

BÀI 8: Thổi luồng khí CO dư qua ống sứ đựng m gam hỗn hợp gồm CuO, Fe2O3, FeO, Al2O3 nung nóng thu 2,5 gam chất rắn Tồn khí sục vào nước vơi dư thấy có 15 gam kết tủa trắng Khối lượng hỗn hợp oxit kim loại ban đầu là:

A. 7,4g B. 4,9g C 9,8g D. 23g HƯỚNG DẪN GIẢI

Nhận xét: Đây dạng tập quen thuộc phản ứng khử oxit kim loại khí CO H2 Các em lưu ý: “ Khi khử oxit kim loại, CO H2 lấy oxi khỏi oxit kim loại Khi ta có:

nO(trong oxit) = n(CO) = n(CO2) = n(H2O)

vận dụng ĐLBTKL tính khối lượng hỗn hợp oxit ban đầu khối lượng kim loại thu sau phản ứng

Với toán ta có:

CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O n(CO2) = n(CaCO3) =

15

0,15(mol) 100 

(7)

moxit = mkim loại + moxi = 2,5 + 0,15.16 = 4,9 (g) → Đáp án B

BÀI 9: Thổi 8,96 lit CO(đktc) qua 16 gam FexOy nung nóng Dẫn tồn lượng khí sau phản ứng qua dung dịch Ca(OH)2 dư thấy tạo 30 gam kết tủa Khối lượng sắt thu là:

Ta có: n(CO) = 8,96 0, 4(mol) 22, 

n(O oxit) = n(CO2) = n(CaCO3) = 30

0,3(mol) 100

→ n(CO) > n(CO2) → CO dư hay oxit sắt bị khử hết Áp dụng ĐLBTKL có:

m(oxit) + m(CO) = m(Fe) + m(CO2) m(Fe) = 16 + 0,3.28 – 0,3.44 = 11,2 (g) → Đáp án D

Hoặc : m(Fe) = m(oxit) – m(O) = 16 – 0,3.16 = 11,2 (g)

BÀI 10: Hỗn hợp X gồm Fe, FeO Fe2O3 Cho luồng CO qua ống sứ đựng mgam hỗn hợp X nung nóng Sau kết thúc thí nghiệm thu 64 gam chất rắn A ống sứ 11,2 lít khí B (đktc) có tỉ khối so với H2 20,4 Tính giá trị m

A. 105,6 gam B. 35,2 gam C. 70,4 gam D. 140,8 gam HƯỚNG DẪN GIẢI

Các phản ứng khử sắt oxit có: 3Fe2O3 + CO

o

t

 2Fe3O4 + CO2 (1) Fe3O4 + CO

o

t

 3FeO + CO2 (2) FeO + CO to Fe + CO2 (3)

Như chất rắn A gồm chất Fe, FeO, Fe3O4 hơn, điều khơng quan trọng việc cân phương trình khơng cần thiết, quan trọng số mol CO phản ứng số mol CO2 tạo thành

B

11,2

n 0,5

22,5

  mol

Gọi x số mol CO2 ta có phương trình khối lượng B: 44x + 28(0,5  x) = 0,5  20,4  = 20,4

nhận x = 0,4 mol số mol CO tham gia phản ứng Theo ĐLBTKL ta có:

mX + mCO = mA + mCO2

 m = 64 + 0,4  44  0,4  28 = 70,4 (gam) → Đáp án C

(8)

2

4 10

Ca(OH) d crackinh

4 10 m = 4,9 gam

C H X Y

C H

Sơ đồ biến đổi : C H hỗn hợp X hỗn hợp Y Theo BTKL : m = m = m + m

3,36 38

m = 4,9 + = 8,7 (gam) 22,4

 

  

→ Đáp án A

BÀI 12: Hỗn hợp A gồm 0,1 mol etilenglicol C2H6O2 0,2 mol chất X Để đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp A cần 21,28 lit O2(đktc) thu 35,2 gam CO2 19,8 gam H2O Tính khối lượng phân tử X, biết X chứa C,H,O

HƯỚNG DẪN GIẢI Các phản ứng đốt cháy:

2C2H6O2 + 5O2 → 4CO2 + 6H2O X + O2 → CO2 + H2O Áp dụng ĐLBTKL:

mX + m(C2H6O2) + m(O2) = m(CO2) + m(H2O) → mX = 35,2 + 19,8 –( 0,1.62 +

21,28 *32

22, ) = 18,4 (g) → MX =

18, 4

92( / mol)

0,2  g

CÂU 13: Đun 132,8 gam hỗn hợp rượu no, đơn chức với H2SO4 đặc 140oC thu hỗn hợp ete có số mol có khối lượng 111,2 gam Số mol ete hỗn hợp bao nhiêu?

A. 0,1 mol B. 0,15 mol C. 0,4 mol D. 0,2 mol HƯỚNG DẪN GIẢI

Ta biết loại rượu tách nước điều kiện H2SO4 đặc, 140oC tạo thành loại ete tách phân tử H2O

Theo ĐLBTKL ta có

H O ete

m mrượu m 132,8 11,2 21,6 gam 

2

H O

21,6

n 1,2

18

  mol

Mặt khác hai phân tử rượu tạo phân tử ete phân tử H2O số mol H2O số mol ete, suy số mol ete 1,2 0,2

6  (mol) → Đáp án D

(9)

CÂU 14: Cho 12 gam hỗn hợp hai kim loại Fe, Cu tác dụng vừa đủ với dung dịch HNO3 63% Sau phản ứng thu dung dịch A 11,2 lít khí NO2 (đktc) Tính nồng độ % chất có dung dịch A

A. 36,66% 28,48% B. 27,19% 21,12% C. 27,19% 72,81% D. 78,88% 21,12%

HƯỚNG DẪN GIẢI Fe + 6HNO3  Fe(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O Cu + 4HNO3  Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O

2

NO

n 0,5mol 

3

HNO NO

n 2n 1mol Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có:

2

2 NO

d HNO

m m m m

1 63 100

12 46 0,5 89 gam 63

  

 

    

2

d muèi h k.lo¹i

Đặt nFe = x mol, nCu = y mol ta có: 56x 64y 12

3x 2y 0,5

 

 

 



 x 0,1 y 0,1       3

Fe( NO )

0,1 242 100

%m 27,19%

89

 

 

3

Cu ( NO )

0,1 188 100

%m 21,12%

89

 

 

→ Đáp án B

CÂU 15: Hỗn hợp A gồm KClO3, Ca(ClO2)2, Ca(ClO3)2, CaCl2 KCl nặng 83,68 gam Nhiệt phân hoàn toàn A ta thu chất rắn B gồm CaCl2, KCl 17,472 lít khí (ở đktc) Cho chất rắn B tác dụng với 360 ml dung dịch K2CO3 0,5M (vừa đủ) thu kết tủa C dung dịch D Lượng KCl dung dịch D nhiều gấp 22/3 lần lượng KCl có A % khối lượng KClO3 có A

A. 47,83% B. 56,72% C. 54,67% D. 58,55% HƯỚNG DẪN GIẢI

o o o t t

3 2

t

2 2

2

(A) (A)

h B

3

KClO KCl O (1)

2

Ca(ClO ) CaCl 3O (2) 83, 68 gam A Ca(ClO ) CaCl 2O (3)

CaCl CaCl KCl KCl                     O

n 0,78 mol

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có: mA = mB + mO2

(10)

Hỗn hợp B

2 3

( B) ( B)

CaCl K CO CaCO 2KCl (4)

0,18 0,18 0,36 mol

KCl KCl                

hỗn hợp D

 mKCl( B ) mB mCaCl ( B)2

58,72 0,18 111 38,74 gam

 

   



( D )

KCl KCl ( B) KCl ( pt 4)

m m m

38,74 0,36 74,5 65,56 gam

 

   



( A ) ( D )

KCl KCl

3

m m 65,56 8,94 gam

22 22

   



(B) (A)

KCl pt (1) KCl KCl

m = m m 38,74 8,94 29,8 gam Theo phản ứng (1):

3

KClO

29,8

m 122,5 49 gam 74,5

  

3

KClO ( A )

49 100

%m 58,55%

83,68 

 

→ Đáp án D

CÂU 16: Đốt cháy hoàn toàn 1,88 gam chất hữu A (chứa C, H, O) cần 1,904 lít O2 (đktc) thu CO2 nước theo tỉ lệ thể tích 4:3 Hãy xác định cơng thức phân tử A Biết tỉ khối A so với khơng khí nhỏ

A. C8H12O5 B. C4H8O2 C. C8H12O3 D. C6H12O6 HƯỚNG DẪN GIẢI

1,88 gam A + 0,085 mol O2  4a mol CO2 + 3a mol H2O Áp dụng định luật bảo tồn khối lượng ta có:

2

CO H O

m m 1,88 0,085 32  46 gam Ta có: 444a + 183a = 46  a = 0,02 mol Trong chất A có:

nC = 4a = 0,08 mol nH = 3a2 = 0,12 mol

nO = 4a2 + 3a  0,0852 = 0,05 mol  nC : nH : no = 0,08 : 0,12 : 0,05 = : 12 : Vậy công thức chất hữu A C8H12O5 có MA < 203 → Đáp án A

CÂU 17: Cho 0,1 mol este tạo lần axit rượu lần rượu tác dụng hoàn toàn với NaOH thu 6,4 gam rượu lượng mưối có khối lượng nhiều lượng este 13,56% (so với lượng este) Xác định công thức cấu tạo este

A. CH3COO CH3 B. CH3OCOCOOCH3 C. CH3COOCOOCH3 D. CH3COOCH2COOCH3

HƯỚNG DẪN GIẢI

(11)

0,1  0,2  0,1  0,2 mol

R OH

6,4

M 32

0,2

    Rượu CH3OH Áp dụng định luật bảo tồn khối lượng ta có:

meste + mNaOH = mmuối + mrượu

 mmuối  meste = 0,240  64 = 1,6 gam mà mmuối  meste =

13,56 100 meste  meste =

1,6 100

11,8 gam 13,56



  Meste = 118 đvC

R + (44 + 15)2 = 118  R =

Vậy công thức cấu tạo este CH3OCOCOOCH3 → Đáp án B

CÂU 18: Thuỷ phân hoàn toàn 11,44 gam hỗn hợp este đơn chức đồng phân dung dịch NaOH thu 11,08 gam hỗn hợp muối 5,56 gam hỗn hợp rượu Xác định công thức cấu tạo este

A. HCOOCH3 C2H5COOCH3 B. C2H5COOCH3 vàCH3COOC2H5 C. HCOOC3H7 C2H5COOCH3 D. Cả B, C

Đặt cơng thức trung bình tổng qt hai este đơn chức đồng phân RCOOR RCOOR + NaOH  RCOONa + ROH

11,44 11,08 5,56 gam Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có:

MNaOH = 11,08 + 5,56 – 11,44 = 5,2 gam  nNaOH 5,2 0,13 mol

40

 

 MRCOONa 11,08 85,23

0,13

   R18,23

 MR OH 5,56 42,77 0,13

    R 25,77

 MRCOOR 11,44 88

0,13

 

 CTPT este C4H8O2

Vậy công thức cấu tạo este đồng phân là: HCOOC3H7 C2H5COOCH3 C2H5COOCH3 vàCH3COOC2H5 → Đáp án D

(12)

- Phần 2: Tác dụng với H2 dư (Ni, to) thu hỗn hợp A Đem đốt cháy hồn tồn thể tích khí CO2 (đktc) thu

A. 1,434 lít B. 1,443 lít C. 1,344 lít D. 0,672 lít HƯỚNG DẪN GIẢI

Phần 1: Vì anđehit no đơn chức nên

2

CO H O

n n = 0,06 mol 

2

CO C

n (phÇn 2)n (phÇn 2)0,06mol

Theo bảo tồn ngun tử bảo tồn khối lượng ta có:

C C ( A )

n (phÇn 2) n 0,06mol 

2

CO ( A )

n = 0,06 mol 

2

CO

V = 22,40,06 = 1,344 (lit) → Đáp án C

CÂU 20: Cho luồng CO qua ống sứ đựng 0,04 mol hỗn hợp A gồm FeO Fe2O3 đốt nóng Sau kết thúc thí nghiệm thu B gồm chất nặng 4,784 gam Khí khỏi ống sứ cho hấp thụ vào dung dịch Ba(OH)2 dư thu 9,062 gam kết tủa Phần trăm khối lượng Fe2O3 hỗn hợp A

A. 86,96% B. 16,04% C. 13,04% D. 6,01% HƯỚNG DẪN GIẢI

0,04 mol hỗn hợp A (FeO Fe2O3) + CO  4,784 gam hỗn hợp B + CO2 CO2 + Ba(OH)2 dư  BaCO3  + H2O

2

CO BaCO

n n 0,046 mol

2

CO ( ) CO

n p. n 0,046 mol

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có: mA + mCO = mB + mCO2

 mA = 4,784 + 0,04644  0,04628 = 5,52 gam Đặt nFeO = x mol, nFe O32 y mol hỗn hợp B ta có:

x y 0,04 72x 160y 5,52

   

 



 x 0,01 mol y 0,03 mol

  

   %mFeO =

0,01 72 101

13,04% 5,52

 



 %Fe2O3 = 86,96% → Đáp án A

CÂU 21: Đun nóng 5,14 gam hỗn hợp khí X gồm metan, hiđro ankin với xúc tác Ni, thu hỗn hợp khí Y Cho hỗn hợp Y tác dụng với dung dịch brom dư thu 6,048 lít hỗn hợp khí Z (đktc) có tỉ khối hiđro Độ tăng khối lượng dung dịch brom là:

(13)

              o n 2n

4 n 2n dd Br d Ni, t

X Y Z X Z

m Gäi ankin lµ C H

Sơ đồ biến đổi : X(CH , H , C H ) hỗn hợp Y hỗn hợp Z

Theo BTKL : m = m = m + m m = m m 6,048

m = 5,14 = 0,82 gam 22,4

→ Đáp án A

CÂU 22: Thuỷ phân hoàn toàn 14,8 gam hỗn hợp este đơn chức đồng phân thấy cần vừa đủ 200 ml dung dịch NaOH 1M, thu m gam hỗn hợp muối 7,8 gam hỗn hợp rượu Giá trị m là:



 

o t

este NaOH muối rượu

este NaOH rượu muối

muèi

Sơ đồ biến đổi : Este + NaOH muối + rượu Theo BTKL : m + m = m + m

m = m + m m

m = m = 14,8 + 0,2.1.40 7,8 = 15,0 (gam) → Đáp án D

CÂU 23: (CĐ 2013): Đốt cháy hoàn toàn lượng ancol X cần vừa đủ 8,96 lít khí O2 (đktc), thu 6,72 lít khí CO2 (đktc) 7,2 gam H2O Biết X có khả phản ứng với Cu(OH)2 Tên X

A. propan-1,3-điol B.propan-1,2-điol C. glixerol D. etylen glicol HƯỚNG DẪN GIẢI

 Theo ĐL BTKL: mX = 0,03.44 + 7,2 – 0,4.32 = 7,6 (g) nX =

2

H O CO X

n - n = 0,1 (mol) M = 76 C3H8O2  Loại C, D  X có khả phản ứng với Cu(OH)2  Loại A

 ĐÁP ÁN B

CÂU 24: (ĐH B 2013): Hỗn hợp X gồm axit cacboxylic no, đơn chức, mạch hở ancol đơn chức, mạch hở Đốt cháy hoàn toàn 21,7 gam X, thu 20,16 lít khí CO2 (đktc) 18,9 gam H2O Thực phản ứng este hóa X với hiệu suất 60%, thu m gam este Giá trị m là:

2

CO H O

n = 0,9 (mol); n = 1,05 (mol)

2

CO H O

n < n  ancol no, đơn hở có số mol 0,15 (mol)  Theo định luật BTKL:

2

O O

m = 0,9.44 + 18,9 - 21,7 = 36,8 (g)n = 1,15 (mol)  Bảo toàn nguyên tố O: 2n axit + 0,15.1 + 1,15.2 = 0,9.2 + 1,05 n axit = 0,2 (mol) Đặt công thức axit Cm H2m O2 ancol Cn H2n+ O

0,15.n + 0,2.m = 0,9  n = (C2H5OH); m = (CH3CH2COOH)

CH3CH2COOH + C2H5OH + o H , t C

(14)

Biên soạn: HÓA HỌC MỖI NGÀY Website:www.hoahocmoingay.com FB Fanpage & Youtube: Hóa Học Mỗi Ngày Email: hoahocmoingay.com@gmail.com Do H = 60%  meste = 0,15.0,6.102 = 9,18 (gam)

 ĐÁP ÁN D

CÂU 25: (ĐH A 2013): Hỗn hợp X chứa ba axit cacboxylic đơn chức, mạch hở, gồm axit no hai axit khơng no có liên kết đơi (C=C) Cho m gam X tác dụng vừa đủ với 150 ml dung dịch NaOH 2M, thu 25,56 gam hỗn hợp muối Đốt cháy hoàn toàn m gam X, hấp thụ toàn sản phẩm cháy dung dịch NaOH dư, khối lượng dung dịch tăng thêm 40,08 gam Tổng khối lượng hai axit cacboxylic không no m gam X là:

A. 15,36 gam B. 9,96 gam C 18,96 gam D 12,06 gam HƯỚNG DẪN GIẢI

Gọi công thức phân tử axit no, đơn hở CnH2nO2 : x mol

Gọi công thức phân tử hai axit khơng no có 1C=C, đơn hở CmH2m-2O2 : y mol ( m  3) nX = nNaOH = nH O2 = x + y = 0,3

 Theo ĐL BTKL cho pư trung hòa: mX + mNaOH = mmuối + mH O2  mX = 25,56 + 0,3.18 – 0,3.40 = 18,96

 Theo ĐL BTKL cho pư đốt cháy: mX + O m = CO m + H O m  O

m = 40,08 – 18,96 = 21,12 (g) O

n = 0,66 (mol)  Bảo toàn nguyên tố O: 0,3.2 + 0,66.2 =

2 CO

n +

2 H O

n = 1,92 (1) Mặt khác: 44

2 CO n + 18

2 H O

n = 40,08 (2)  Giải hệ phương trình (1) (2):

2 CO

n =0,69 ; H O

n = 0,54 CO X X n 0,69 C 2,3 n 0,3

    axit no, đơn hở phải là: HCOOH CH3COOH

 naxit không no = CO n -

2 H O

n = 0,15 (mol)  Nếu axit no, đơn, hở HCOOH:  Maxit không no =

18,96 0,15.46

80, 14m 30 m = 3,6 (hợp lý) 0,15



     m axit khoâng no = 12,06 (g)

 Nếu axit no, đơn, hở CH3OOH:  Maxit không no =

18,96 0,15.60

66, 14m 30 m = 2,6 < 3(vô lý) 0,15



   

 ĐÁP ÁN D

CÂU 26: (ĐH A 2013): Hợp chất X có thành phần gồm C, H, O chứa vịng benzen Cho 6,9 gam X vào 360 ml dung dịch NaOH 0,5 M (dư 20% so với lượng cần phản ứng) đến phản ứng hoàn toàn, thu dung dịch Y Cô cạn Y thu m gam chất rắn khan Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn 6,9 gam X cần vừa đủ 7,84 lít O2 (đktc), thu 15,4 gam CO2 Biết X có cơng thức phân tử trùng với công thức đơn giản Giá trị m là:

(15)

o

cô cạn x y z

t C

x y z 2

6,9 (g) X(C H O ) + 360 (ml) NaOH 0,5M (dư 20%) dd m(g) rắn? 6,9 (g) X(C H O ) + 7,84 (lit) O 15,4 (g) CO + H O

  

 

 Bảo toàn khối lượng cho pư đốt cháy:

2 H O

m =6,9 + 7,84.32

22,4 - 15,4 = 2,7 (g)  nH (X) = 0,3 (mol) nC(X) = nCO2  0,35 (mol)

nO(X) = 6,9 0,3.1 0,35.12 0,15 (mol) 16

 



 Lập tỷ lệ: x : y : z = 0,35 : 0,3 : 0,15 = : :  CTPT X C7H6O3  Số mol NaOH thực tế phản ứng: 0,36.0,5.100 0,15 (mol)

120 

 Tỷ lệ phản ứng: NaOH X

n 0,15

3

n 0, 05  X là HCOO–C6H4–OH

HCOO–C6H4–OH + 3NaOH  HCOONa + C6H4(ONa)2 + H2O 0,05 (mol)  0,05 0,05

 Chất rắn sau cô cạn gồm: HCOONa, C6H4(ONa)2 NaOH dư ( 0,03 mol)  mrắn = 0,05 68 + 0,05.154 + 0,03.40 =12,3 (g)

 ĐÁP ÁN B

CÂU 27: (ĐH A 2013): Peptit X bị thủy phân theo phương trình phản ứng:

X + 2H2O  2Y + Z (trong Y Z amino axit)

Thủy phân hoàn toàn 4,06 gam X thu m gam Z Đốt cháy hoàn toàn m gam Z cần vừa đủ 1,68 lít khí O2 (đktc), thu 2,64 gam CO2; 1,26 gam H2O 224 ml khí N2 (đktc) Biết Z có cơng thức phân tử trùng với cơng thức đơn giản Tên gọi Y

A glyxin B. lysin C. axit glutamic D. alanin HƯỚNG DẪN GIẢI

Đặt CTTQ amino axit Z: CxHyOzNt

nC = 0,06 nH = 0,14 nN = 0,02 nO = 0,04 Tỷ lệ: x : y : z : t = 0,06 : 0,14 : 0,04 : 0,02 = 3 : : : 1

 CTPT Z : C3H7NO2 Theo ĐL BTKL:

2 2

O CO H O N

m + m = m + m + m  m = 1,78 (g)  nZ = 0,02 (mol)

X + 2H2O  2Y + Z 0,04  0,04  0,02 Theo ĐL BTKL:

4,06 + 0,04.18 = 0,04.MY + 0,02.89  MY = 75 (H2NCH2COOH: glyxin)

 ĐÁP ÁN A

(16)

A 51,72 B. 54,30 C. 66,00 D. 44,48 HƯỚNG DẪN GIẢI

Nhận xét quan trọng :

n peptit + n NaOH  Muối + 1H2O

Tripeptit + 3NaOH  Muối + H2O 2a  6a 2a Tetrapeptit + 4NaOH Muối + H2O a  4a a

Ta có: 10a = 0,6  a = 0,06 (mol) Định luật bảo toàn khối lượng:

m + 0,6.40 = 72,48 + 3.0,06.18  m = 51,72 (gam) ĐÁP ÁN A

CÂU 29: (ĐH B 2012): Đun nóng m gam hỗn hợp X gồm chất có loại nhóm chức với 600 ml dung dịch NaOH 1,15M, thu dung dịch Y chứa muối axit cacboxylic đơn chức 1,54 gam Z gồm ancol Cho toàn Z tác dụng với Na dư, thu 5,04 lit H2 (đktc) Cô cạn dung dịch Y, nung nóng chất rắn thu với CaO khí phản ứng xảy hồn tồn, thu 7,2 gam chất khí Giá trị m là:

Nhận thấy: X este đơn chức nên ancol đơn chức: nancol = nRCOONa = nNaOH (pư) =

2 H

n = 0,45 (mol)  nNaOH (dư) = 0,6.1,15 – 0,45 = 0,24 (mol) RCOONa + NaOH CaO,t Co  Na2CO3 + RH

0,45 0,24 0,24 (mol)  MRH =

7,2 30

0,24 (C2H6)

(17)

Mọi thắc mắc trao đổi liên quan đến vấn đề Hóa học, các bạn vui lòng liên hệ theo :

(18)

Biên soạn:HÓA HỌC MỖI NGÀY Website:www.hoahocmoingay.com FB Fanpage & Youtube:Hóa Học Mỗi Ngày Email: hoahocmoingay.com@gmail.com

I – PHƯƠNG PHÁP GIẢI 1 Nội dung phương pháp

 Mọi biến đổi hóa học (được mơ tả phương trình phản ứng) có liên quan đến tăng giảm khối lượng chất

Dựa vào tăng giảm khối lượng chuyển mol chất X thành nhiều mol chất Y( qua giai đoạn trung gian) ta dễ àng tính số mol chất ngược lại Từ số mol quan hệ số mol acc1 chất mà ta biết tăng hay giảm khối lượng chất X,Y

 Các ý sử dụng phương pháp tăng giảm khối lượng là:

+ Xác định mối liên hệ tỉ lệ mol chất biết (chất X) với chất cần xác định (chất Y) ( lập sơ đồ hợp thức chuyển hóa chất này, ý hệ số)

+ Tính xem chuyển từ chất X sang chất Y (hoặc ngược lại) khối lượng tăng lên hay giảm theo tỉ lệ phản ứng theo đề cho

+ Cuối dựa vào quy tắc tam suất, lập phương trình tốn học để giải 2 Các dạng tốn thường gặp

Có thể nói phương pháp tăng giảm khối lượng áp dụng rộng rãi hầu hết tốn hóa học(hữu lẫn vô cơ) sau Thầy liệt kê số dạng tốn có tăng giảm khối lượng

a Trong hóa hữu

 Ancol: ROH + Na → RONa + 0,5H2

Cứ mol ROH tạo mol RONa tăng 22g đồng thời giải phóng 0,5 mol khí H2  Anđehit: RCHO + Ag2O → RCOOH + 2Ag

Cứ mol RCHO tạo mol RCOOH tăng 16g

Axit: RCOOH + NaOH → RCOONa + H2O Cứ mol RCOOH tạo mol RCOONa tăng 22g

 Este : RCOOR’ + NaOH → RCOONa + R’OH Cứ mol este tạo mol muối RCOONa tăng 23 – M’ R’ = CH3 Cứ mol este tạo mol muối RCOONa giảm M’-23 R’ > CH3

(19)

Biên soạn:HĨA HỌC MỖI NGÀY Website:www.hoahocmoingay.com FB Fanpage & Youtube:Hóa Học Mỗi Ngày Email: hoahocmoingay.com@gmail.com Amino axit: HOOC – R NH2 + HCl → HOOC-R-NH3Cl

Cứ mol amino axit tạo mol muối tăng 36,5g

 Hiđrocacbon: CnH2n+2-2k + kBr2 → CnH2n+2-2kBr2k Khối lượng bình brom tăng = khối lượng hiđrocacbon phản ứng  Ank-1-in: 2R-CCH + Ag2O → 2R-CCAg + H2O

Cứ mol ank-1-in tạo mol kết tủa tăng 107g  Amin: RNH2 + HCl → RNH3Cl

Cứ 1mol amin tác dụng tạo mol muối tăng 36,5g

b Trong hóa vơ cơ:

 Kim loại + Axit (HCl, H2SO4 loãng) → Muối + H2 m tăng = m gốc axit = m muối – m kim loại

 mA + nBm+ → mAn+ + nB (A không tác dụng với nước) - MA < MB → Khối lượng KL tăng bằng: mB(bám) – mA(tan) = mdd giảm

Nếu khối lượng kim loại A tăng x% thì: mA tăng = a.x% ( a khối lượng ban đầu A) - MA > MB → Khối lượng KL giảm bằng: mA(tan) – mB(bám)) = mdd tăng

Nếu khối lượng kim loại A giảm y% thì: mA giảm = a.y% ( a khối lượng ban đầu A)  Muối cacbonat + axit (HCl, H2SO4 loãng) → Muối + CO2 + H2O

m tăng = m clorua – m cacbonat = 11nCO2

m tăng = m sunfat – m cacbonat = 36nCO2

 Muối hiđrocacbonat + axit (HCl, H2SO4 loãng) → Muối + CO2 + H2O m giảm = m hiđrocacbonat – m clorua = 25,5nCO2

m giảm = m hiđrocacbonat – m sunfat= 13

CO

n

 CO2 + dung dịch Ca(OH)2 Ba(OH)2 → Kết tủa + H2O Nếu m↓ > mCO2 → mdd giảm = Nếu m↓ > mCO2

Nếu m↓ < mCO2 → mdd tăng = mCO2- m↓

 Oxit + CO (H2) → Chất rắn + CO2 ( H2, CO, H2O) + mrắn = moxit – mO

+ Độ tăng khối lượng hỗn hợp khí sau so với hỗn hợp khí đầu khối lượng Oxi oxit bị khử

(20)

Biên soạn:HÓA HỌC MỖI NGÀY Website:www.hoahocmoingay.com FB Fanpage & Youtube:Hóa Học Mỗi Ngày Email: hoahocmoingay.com@gmail.com VÍ DỤ 1: Có lít dung dịch hỗn hợp Na2CO3 0,1 mol/l (NH4)2CO3 0,25 mol/l Cho 43 gam hỗn hợp BaCl2 CaCl2 vào dung dịch Sau phản ứng kết thúc ta thu 39,7 gam kết tủa A dung dịch B Tính % khối lượng chất A

A

3

BaCO

%m = 50%,

3

CaCO

%m = 50% B.

3

BaCO

%m = 50,38%,

3

CaCO

%m = 49,62% C.

3

BaCO

%m = 49,62%,

3

CaCO

%m = 50,38% D Không xác định HƯỚNG DẪN GIẢI

Trong dung dịch:

Na2CO3  2Na+ + CO32

(NH4)2CO3  2NH4+ + CO32

BaCl2  Ba2+ + 2Cl

CaCl2  Ca2+ + 2Cl Các phản ứng:

Ba2+ + CO32  BaCO3 (1)

Ca2+ + CO32  CaCO3 (2)

Theo (1) (2) mol BaCl2, CaCl2 biến thành BaCO3 CaCO3 khối lượng muối giảm (71  60) = 11 gam Do tổng số mol hai muối BaCO3 CaCO3 bằng:

43 39,7 11 

= 0,3 mol

mà tổng số mol CO32 = 0,1 + 0,25 = 0,35, điều chứng tỏ dư CO32 Gọi x, y số mol BaCO3 CaCO3 A ta có:

x y 0,3

197x 100y 39,7  

 

 



 x = 0,1 mol ; y = 0,2 mol Thành phần A:

3 BaCO

0,1 197

%m 100

39,7 

  = 49,62%;

3

CaCO

%m = 100  49,6 = 50,38%  Đáp án C

(21)

A 26,0 gam B 28,0 gam C 26,8 gam D 28,6 gam HƯỚNG DẪN GIẢI

Cứ mol muối cacbonat tạo thành mol muối clorua khối lượng muối khan tăng (71  60) = 11 gam, mà

2 CO

n = nmuối cacbonat = 0,2 mol

Suy khối lượng muối khan tăng sau phản ứng 0,211 = 2,2 gam Vậy tổng khối lượng muối khan thu 23,8 + 2,2 = 26 gam  Đáp án A

VÍ DỤ3: Hòa tan 14 gam hhợp muối MCO3 N2(CO3)3 dung dịch HCl dư, thu dung dịch A 0,672 lít khí (đktc) Cơ cạn dung dịch A thu m gam muối khan m có giá trị là:

A 16,33g B 14,33g C 9,265g D 12,65g HƯỚNG DẪN GIẢI

CO32- → 2Cl- + CO2

Vận dụng phương pháp tăng giảm khối lượng

Cứ mol muối CO32- → mol Cl- giải phóng mol CO2 lượng muối tăng: 71- 60 =11g

Theo đề số mol CO2 0,03 khối lượng muối tăng 11.0,03 = 0,33 (g) Vậy mmuối clorua = 14 + 0,33 = 14,33 (g)

 Đáp án B

VÍ DỤ 4: Cho dung dịch AgNO3 dư tác dụng với dung dịch hỗn hợp có hòa tan 6,25 gam hai muối KCl KBr thu 10,39 gam hỗn hợp AgCl AgBr Hãy xác định số mol hỗn hợp đầu

A 0,08 mol B 0,06 mol C 0,03 mol D 0,055 mol HƯỚNG DẪN GIẢI

Cứ mol muối halogen tạo thành mol kết tủa  khối lượng tăng: 108  39 = 69 gam; 0,06 mol  khối lượng tăng: 10,39  6,25 = 4,14 gam

Vậy tổng số mol hỗn hợp đầu 0,06 mol  Đáp án B

(22)

Biên soạn:HÓA HỌC MỖI NGÀY Website:www.hoahocmoingay.com FB Fanpage & Youtube:Hóa Học Mỗi Ngày Email: hoahocmoingay.com@gmail.com 0,52 gam Kim loại hóa trị (II) kim loại sau đây?

A Pb B Cd C Al D Sn HƯỚNG DẪN GIẢI

Đặt kim loại hóa trị (II) M với số gam x (gam) M + CuSO4 dư  MSO4 + Cu

Cứ M gam kim loại tan có 64 gam Cu bám vào Vậy khối lượng kim loại giảm (M  64) gam;

Vậy: x (gam) = 0, 24 M

M64  khối lượng kim loại giảm 0,24 gam Mặt khác: M + 2AgNO3  M(NO3)2 + 2Ag

Cứ M gam kim loại tan có 216 gam Ag bám vào Vậy khối lượng kim loại tăng (216  M) gam;

Vây: x (gam) = 0,52.M

216M  khối lượng kim loại tăng 0,52 gam Ta có: 0, 24 M

M64 =

0,52.M

216M  M = 112 (kim loại Cd)  Đáp án B

VÍ DỤ 6: Nhúng kẽm vào dung dịch chứa 8,32 gam CdSO4 Sau khử hoàn toàn ion Cd2+ khối lượng kẽm tăng 2,35% so với ban đầu Hỏi khối lượng kẽm ban đầu

A 60 gam B 70 gam C 80 gam D 90 gam HƯỚNG DẪN GIẢI

Gọi khối lượng kẽm ban đầu a gam khối lượng tăng thêm 2,35a 100 gam Zn + CdSO4  ZnSO4 + Cd

65  mol  112, tăng (112 – 65) = 47 gam 8,32

208 (=0,04 mol)  2,35a

100 gam Ta có tỉ lệ: 47

2,35a 0,04

100

  a = 80 gam

 Đáp án C

(23)

Biên soạn:HĨA HỌC MỖI NGÀY Website:www.hoahocmoingay.com FB Fanpage & Youtube:Hóa Học Mỗi Ngày Email: hoahocmoingay.com@gmail.com Pb(NO3)2 tham gia trường hợp

A Al B Zn C Mg D Fe HƯỚNG DẪN GIẢI

Gọi m khối lượng kim loại, M nguyên tử khối kim loại, x số mol muối phản ứng

M + CuSO4  MSO4 + Cu

M (gam)  mol  64 gam, giảm (M – 64)gam x mol  giảm 0,05.m

100 gam

 x =

0,05.m 100

M64 (1) M + Pb(NO3)2  M(NO3)2 + Pb

M (gam)  mol  207, tăng (207 – M) gam x mol  tăng 7,1.m

100 gam

 x =

7,1.m 100

207 M (2)

Từ (1) (2) ta có:

0,05.m 100 M64 =

7,1.m 100

207 M (3) Từ (3) giải M = 65 Vậy kim loại M kẽm

 Đáp án B

VÍ DỤ 8: Cho 3,78 gam bột Al phản ứng vừa đủ với dung dịch muối XCl3 tạo thành dung dịch Y Khối lượng chất tan dung dịch Y giảm 4,06 gam so với dung dịch XCl3 Xác định công thức muối XCl3

A FeCl3 B AlCl3 C CrCl3 D Không xác định HƯỚNG DẪN GIẢI

Gọi A nguyên tử khối kim loại X

Al + XCl3  AlCl3 + X 3,78

(24)

Biên soạn:HÓA HỌC MỖI NGÀY Website:www.hoahocmoingay.com FB Fanpage & Youtube:Hóa Học Mỗi Ngày Email: hoahocmoingay.com@gmail.com  Đáp án A

VÍ DỤ 9: Ngâm vật đồng có khối lượng 15 gam 340 gam dung dịch AgNO3 6% Sau thời gian lấy vật thấy khối lượng AgNO3 dung dịch giảm 25% Khối lượng vật sau phản ứng

3 AgNO ( )

340

n =

170 100

ban đầu

= 0,12 mol;

3 AgNO ( )

25

n = 0,12

100

ph.øng  = 0,03 mol

Cu + 2AgNO3  Cu(NO3)2 + 2Ag

0,015  0,03  0,03 mol mvật sau phản ứng = mvật ban đầu + mAg (bám)  mCu (tan)

= 15 + (1080,03)  (640,015) = 17,28 gam  Đáp án C

VÍ DỤ 10: Nhúng kẽm sắt vào dung dịch CuSO4 Sau thời gian lấy hai kim loại thấy dung dịch lại có nồng độ mol ZnSO4 2,5 lần nồng độ mol FeSO4 Mặt khác, khối lượng dung dịch giảm 2,2 gam Khối lượng đồng bám lên kẽm bám lên sắt

A 12,8 gam; 32 gam B 64 gam; 25,6 gam C 32 gam; 12,8 gam D 25,6 gam; 64 gam HƯỚNG DẪN GIẢI

Vì dung dịch cịn lại (cùng thể tích) nên: [ZnSO4] = 2,5 [FeSO4]



4

ZnSO FeSO

n 2,5n

Zn + CuSO4  ZnSO4 + Cu (1)

2,5x  2,5x  2,5x mol

Fe + CuSO4  FeSO4 + Cu (2)

x  x  x  x mol Từ (1), (2) nhận độ giảm khối lượng dung dịch

mCu (bám)  mZn (tan)  mFe (tan)

(25)

Biên soạn:HÓA HỌC MỖI NGÀY Website:www.hoahocmoingay.com FB Fanpage & Youtube:Hóa Học Mỗi Ngày Email: hoahocmoingay.com@gmail.com  x = 0,4 mol

Vậy: mCu (bám lên kẽm) = 642,50,4 = 64 gam; mCu (bám lên sắt) = 640,4 = 25,6 gam  Đáp án B

VÍ DỤ 11: Hòa tan 3,28 gam hỗn hợp muối CuCl2 Cu(NO3)2 vào nước dung dịch A Nhúng Mg vào dung dịch A màu xanh dung dịch Lấy Mg cân lại thấy tăng thêm 0,8 gam Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu m gam muối khan Tính m?

A 1.28 gam B 2,48 gam C 3,1 gam D 0,48 gam HƯỚNG DẪN GIẢI

Ta có:

mtăng = mCu  mMg phản ứng = mCu2 mMg2 3,28mgèc axitmMg20,8  m = 3,28  0,8 = 2,48 gam

 Đáp án B

VÍ DỤ 12: Hịa tan 3,28 gam hỗn hợp muối MgCl2 Cu(NO3)2 vào nước dung dịch A Nhúng vào dung dịch A sắt Sau khoảng thời gian lấy sắt cân lại thấy tăng thêm 0,8 gam Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu m gam muối khan Giá trị m

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng: Sau khoảng thời gian độ tăng khối lượng Fe độ giảm khối lượng dung dịch muối Do đó:

m = 3,28  0,8 = 2,48 gam  Đáp án B

VÍ DỤ13: Nhúng nhôm nặng 45 gam vào 400 ml dung dịch CuSO4 0,5M Sau thời gian lấy nhôm cân nặng 46,38 gam Khối lượng Cu thoát bao nhiêu:

A 0,64g B 1,28g C 1,92g D 2,56g HƯỚNG DẪN GIẢI

2Al + 3CuSO4  Al2(SO4)3 + 3Cu

Cứ mol Al  mol Cu khối lượng tăng 3.64 – 2.27 = 138 gam Theo đề n mol Cu khối lượng tăng 46,38 - 45 = 1,38 gam

(26)

Biên soạn:HÓA HỌC MỖI NGÀY Website:www.hoahocmoingay.com FB Fanpage & Youtube:Hóa Học Mỗi Ngày Email: hoahocmoingay.com@gmail.com VÍ DỤ 14: Một bình cầu dung tích 448 ml nạp đầy oxi cân Phóng điện để ozon hố, sau nạp thêm cho đầy oxi cân Khối lượng hai trường hợp chênh lệch 0,03 gam Biết thể tích nạp đktc Thành phần % thể tích ozon hỗn hợp sau phản ứng

A 9,375 % B 10,375 % C 8,375 % D 11,375 % HƯỚNG DẪN GIẢI

Thể tích bình khơng đổi, khối lượng chênh ozon hóa Cứ 1mol oxi thay 1mol ozon khối lượng tăng 16g

Vậy khối lượng tăng 0,03 gam số ml ozon (đktc) 22400 = 42 (ml) %O3 = = 9,375 %

 Đáp án A

VÍ DỤ15: Cho hoà tan hoàn toàn a gam Fe3O4 dung dịch HCl, thu dung dịch D, cho D tác dụng với dung dịch NaOH dư, lọc kết tủa để ngồi khơng khí đến khối lượng khơng đổi nữa, thấy khối lượng kết tủa tăng lên 3,4 gam Đem nung kết tủa đến khối lượng không đổi b gam chất rắn Giá trị a, b là:

A 46,4 48 gam B 48,4 46 gam C 64,4 76,2 gam D 76,2 64,4 gam HƯỚNG DẪN GIẢI

Fe3O4 + 8HCl  2FeCl3 + FeCl2 + 4H2O FeCl2 + 2NaOH  Fe(OH)2 + 2NaOH FeCl3 + 3NaOH  Fe(OH)3 + 3NaOH 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O  4Fe(OH)3 2Fe(OH)3  Fe2O3 + 3H2O

Nhận xét : Ta thấy Fe3O4 viết dạng Fe2O3.FeO Khi cho D tác dụng với NaOH kết tủa thu gồm Fe(OH)2 Fe(OH)3 Để ngồi khơng khí Fe(OH)2  Fe(OH)3

mol Fe(OH)2 mol Fe(OH)3 thêm mol OH khối lượng tăng lên 17 gam 0,2 mol ………… 0,2 mol ……… 3,4 (gam)

 0,2 mol Fe3O4 0,3 mol Fe2O3 a = 232.0,2 = 46,4 (gam), b = 160.0,3 = 48 (gam)  Đáp án A

(27)

Biên soạn:HĨA HỌC MỖI NGÀY Website:www.hoahocmoingay.com FB Fanpage & Youtube:Hóa Học Mỗi Ngày Email: hoahocmoingay.com@gmail.com

Khí Cl2 dư khử muối NaI theo phương trình 2NaI + Cl2  2NaCl + I2 Cứ mol NaI tạo thành mol NaCl

 Khối lượng muối giảm 127  35,5 = 91,5 gam Vậy: 0,5 mol  Khối lượng muối giảm 104,25  58,5 = 45,75 gam  mNaI = 1500,5 = 75 gam

 mNaCl = 104,25  75 = 29,25 gam  Đáp án A

VÍ DỤ17: Khi lấy 3,33g muối clorua kim loại có khối lượng II lượng muối nitrat kim loại có số mol muối clorua trên, thấy khác 1,59g Kim loại muối nói là:

A Mg B Ba C Ca D Zn HƯỚNG DẪN GIẢI

Đặt công thức muối MCl2 M(NO3)2 mol muối chênh lệch 62.2 – 2.35,5 = 53 (g) Nếu gọi số mol muối x thì:

x = 1,59 0,03(mol) 53 

M + 71 = 3,33 111

0,03 → M = 40( Ca)  Đáp án C

VÍ DỤ 18: Hòa tan 5,8g muối cacbonat MCO3 dung dịch H2SO4 loãng, vừa đủ thu chất khí dung dịch G1 Cơ cạn G1 7,6g muối sunfat trung hịa Cơng thức hóa học muối cacbonat là:

A MgCO3 B FeCO3 C BaCO3 D CaCO3 HƯỚNG DẪN GIẢI

MCO3 + H2SO4  MSO4 + CO2 + H2O

1 mol muối MCO3 chuyển thành mol MSO4 tăng 96 – 60 = 36 gam Số mol MCO3 là:

7,6 5,8

0, 05( )

36 mol

(28)

Biên soạn:HÓA HỌC MỖI NGÀY Website:www.hoahocmoingay.com FB Fanpage & Youtube:Hóa Học Mỗi Ngày Email: hoahocmoingay.com@gmail.com → M + 60 = 5,8

0,05 = 116 → M = 56(Fe)

 Đáp án B

VÍ DỤ19: (ĐH A 2007): Hịa tan hồn tồn 2,81g hỗn hợp gồm Fe2O3, MgO, ZnO 500ml dung dịch H2SO4 0,1M( vừa đủ) Sau phản ứng hỗn hợp muối sunfat khan thu sau cạn có khối lượng là:

Ta thấy: mol O2- thay mol SO42- tăng 80g Mà n(SO42- pư) = 0,5.0,1 = 0,05 (mol) → tăng 80.0,05 = (gam) → m(muối) = 2,81 + = 6,81 (g)

 Đáp án D

VÍ DỤ 20: Dẫn từ từ hỗn hợp khí CO H2 qua ống sứ đựng 30,7 gam hỗn hợp bột oxit MgO, Al2O3, Fe3O4, CuO Sau phản ứng xảy hồn tồn, thu 6,72 lít (đktc) hỗn hợp khí chứa CO2 H2O, ống sứ lại m gam chất rắn Giá trị m là:

A 21,1 B 23,5 C 28,3 D 25,9 HƯỚNG DẪN GIẢI

  



 

 2

2

[O] CO H O k

2

Ý

2

h

o

Sơ đồ phản ứng : Oxit + khí ( ) rắn + khí ( ) CO + [O] CO (1)

Bản chất ph¶n øng :

H + [O] H O (2) 6,72

Theo (1), (2) : n = n + n = n = = 0,3 mol

CO, H CO ,

22,4 NhËn xÐt

H

: m

O

 

 xit r¾n [O] r¾n oxit r¾n

= m + m m = m = m m m = 30,7 16.0,3 = 25,9 gam

 Đáp án D

VÍ DỤ 21: Thổi từ từ V lít (đktc) hỗn hợp khí X gồm CO H2 qua hỗn hợp bột CuO, Fe3O4, Al2O3 ống sứ đun nóng Sau xảy phản ứng hồn tồn thu hỗn hợp Y gồm khí CO2 H2O, nặng hỗn hợp X ban đầu 0,32 gam Giá trị V là:

(29)

  



 

 

2

Sơ đồ phản ứng : Oxit + khí ( ) rắn + khí ( ) CO + [O] CO (1)

Bản chất phản ứng :

H + [O] H O (2)

Theo (1), (2) : mol (CO + H O) tạo thành, M = 16 g/mol Với

CO, H CO ,

m =

H O

0,32  

2 2

khÝ (CO + H O) (CO + H ) 0,32

g n = n = n = = 0,02 mol 16

V = 22,4.0,02 = 0,448 lÝt  Đáp án D

VÍ DỤ 22: Cho m gam hỗn hợp bột Zn Fe vào lượng dư dung dịch CuSO4 Sau phản ứng kết thúc, lọc bỏ phần dung dịch thu m gam bột rắn Thành phần % theo khối lượng Zn hỗn hợp ban đầu là:

A 90,28% B 85,3% C 82,2% D 12,67% HƯỚNG DẪN GIẢI

Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu

x x

m giảm = 65x – 64x = x Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu

y y

m tăng = 64y – 56y = 8y

Vì khối lượng hỗn hợp rắn trước sau phản ứng không đổi nên m giảm = m tăng → x = 8y → % 65 *100% 90,28%

65 56

x Zn

x y

 

  Đáp án A

VÍ DỤ 23: Nung 47,4gam KMnO4 thời gian thấy lại 44,04gam chất rắn Tính % khối lượng KMnO4 bị nhiệt phân là:

A 505 B 70% C 80% D 65% HƯỚNG DẪN GIẢI

2KMnO4 o t C

 K2MnO4 + MnO2 + O2↑

Cứ mol KMnO4 phân hủy giảm 32 g (chính O2)

Theo đề bài: 0,21 (mol) ← 47,4 – 44,04 = 3,36(g) % KMnO4 phản ứng =

0,21.158

*100% 70%

47,4 

 Đáp án B

(30)

Biên soạn:HĨA HỌC MỖI NGÀY Website:www.hoahocmoingay.com FB Fanpage & Youtube:Hóa Học Mỗi Ngày Email: hoahocmoingay.com@gmail.com không đổi 69 gam chất rắn Xác định phần trăm khối lượng chất tương ứng hỗn hợp ban đầu

A 15,4% 84,6% B 22,4% 77,6% C 16% 84% D 24% 76% HƯỚNG DẪN GIẢI

Chỉ có NaHCO3 bị phân hủy Đặt x số gam NaHCO3 2NaHCO3

o t

 Na2CO3 + CO2 + H2O

Cứ nung 168 gam  khối lượng giảm: 44 + 18 = 62 gam x  khối lượng giảm: 100 – 69 = 31 gam Ta có: 168 62

x  31  x = 84 gam Vậy NaHCO3 chiếm 84% Na2CO3 chiếm 16%  Đáp án C

VÍ DỤ 25: Cho 3,0 gam axit no, đơn chức A tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu 4,1 gam muối khan CTPT A là:

A HCOOH B C3H7COOH C CH3COOH D C2H5COOH HƯỚNG DẪN GIẢI

Cứ mol axit đơn chức tạo thành mol muối khối lượng tăng (23  1) = 22 gam, mà theo đầu khối lượng muối tăng (4,1  3) = 1,1 gam nên số mol axit

naxit = 1,1

22 = 0,05 mol  Maxit =

0,05 = 60 gam Đặt CTTQ axit no, đơn chức A CnH2n+1COOH nên ta có:

14n + 46 = 60  n = Vậy CTPT A CH3COOH

 Đáp án C

VÍ DỤ 26: (CĐ Khối A 2007): Cho 5,76 gam axit hữu X đơn chức, mạch hở tác dụng hết với CaCO3 thu 7,28 gam muối axit hữu Công thức cấu tạo thu gọn X

A CH2=CHCOOH B CH3COOH

C HCCCOOH D CH3CH2COOH

Đặt CTTQ axit hữu X đơn chức RCOOH

2RCOOH + CaCO3  (RCOO)2Ca + CO2 + H2O

(31)

Biên soạn:HÓA HỌC MỖI NGÀY Website:www.hoahocmoingay.com FB Fanpage & Youtube:Hóa Học Mỗi Ngày Email: hoahocmoingay.com@gmail.com x mol axit  (7,28  5,76) = 1,52 gam

 x = 0,08 mol  MRCOOH 5,76 72 0,08

   R = 27

 Axit X: CH2=CHCOOH  Đáp án A

VÍ DỤ 27: Cho 11 gam hỗn hợp axit đơn chức dẫn đồng đẳng tác dụng hoàn toàn với kim loại Na dư thu 2,24 lit H2(đktc) Tính khối lượng muối hữu tạo thành:

HƯỚNG DẪN GIẢI n(H2) =

2,24

0,1( )

22,4  mol

Gọi công thức chung axit đơn chức là: RCOOH: 2RCOOH + 2Na → 2RCOONa + H2

Cứ mol axit pư → mol muối mol H2 → khối lượng muối tăng 44 g

Theo đề 0,1 mol → 4,4g m(muối) = 11 + 4,4 = 15,4 (g)

VÍ DỤ 28 (ĐH B 2007):Khi oxi hóa hồn tồn 2,2 gam anđehit đơn chức thu gam axit tương ứng Công thức anđehit (cho H = 1, C = 12, O = 16)

A.HCHO B.C2H3CHO C.C2H5CHO D.CH3CHO HƯỚNG DẪN GIẢI

RCHO + [O] → RCOOH

Cứ mol RCHO → mol RCOOH → tăng 16g Đề bài: 0,8 0, 05( )

16  mol ← ← tăng 3-2,2 = 0,8 g ta có: R + 29 = 2,2 44 15

0,05  R → CH3CHO

 Đáp án D

VÍ DỤ 29: Oxi hóa m gam X gồm CH3CHO, C2H3CHO, C2H5CHO oxi có xúc tác, sản phẩm thu sau phản ứng gồm axit có khối lượng (m + 3,2)gam Cho m gam X tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3/NH3 thu x gam kết tủa Giá trị x là:

(32)

Biên soạn:HÓA HỌC MỖI NGÀY Website:www.hoahocmoingay.com FB Fanpage & Youtube:Hóa Học Mỗi Ngày Email: hoahocmoingay.com@gmail.com 2RCHO + O2 → 2RCOOH

Cứ mol RCHO tác dụng tăng 32g

Đề bài: 0,2 mol ← tăng 3,2 g Do anđehit đơn chức (khơng có HCHO) nên: RCHO → 2Ag

0,2 mol → 0,4 (mol) → mAg = 0,4.108 = 43,2 (g)  Đáp án D

VÍ DỤ 30:Cho 2,02g hỗn hợp hai ancol đơn chức, đồng đẳng tác dụng vừa đủ với Na thu 3,12g muối khan Công thức phân tử hai ancol là:

A CH3OH, C2H5OH B C2H5OH, C3H7OH C C3H7OH, C4H9OH D C4H9OH, C5H11OH HƯỚNG DẪN GIẢI

Đặt CTTB ancol no đơn chức: C Hn 2 n+1OH

Ta có: C Hn 2n+1OH + Na → C Hn 2n+1ONa + 0,5H2 a(mol) a(mol)

Khối lượng tăng = 22a = 3,12 – 2,02 → a = 0,05 (mol) → 14n 18 2, 02 40, 4 n 1,6

0, 05

     → CH3OH C2H5OH  Đáp án A

VÍ DỤ 31:Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp este no, đơn chức, mạch hở Dẫn toàn sản phẩm cháy vào bình đựng dung dịch Ba(OH)2 dư thấy khối lượng bình tăng 1,55g Khối lượng kết tủa thu là:

A 2,5g B 4,925g C 6,94g D 3,52g HƯỚNG DẪN GIẢI

Đặt CT chung este no, đơn chức, mạch hở CnH2nO2 CnH2n+2 + O2 → nCO2 + nH2O

a(mol) an an CO2 + Ba(OH)2 → BaCO3↓ + H2O

an an

(33)

Biên soạn:HÓA HỌC MỖI NGÀY Website:www.hoahocmoingay.com FB Fanpage & Youtube:Hóa Học Mỗi Ngày Email: hoahocmoingay.com@gmail.com  Đáp án B

VÍ DỤ 32:Cho 2,46 gam hỗn hợp gồm HCOOH, CH3COOH, C6H5OH tác dụng vừa đủ với 40 ml dung dịch NaOH 1M Tổng khối lượng muối khan thu sau phản ứng là:



 

  o

t

2

NaOH

Gäi c«ng thức chung hỗn hợp RH Phản ứng : RH + NaOH RNa + H O (*) NhËn xÐt :

1 mol NaOH phản ứng, khối lượng muối tăng : M = 23 = 22 gam Với n = 0,04.1 = 0,04 mol m = 22.0,04 =

muối hỗn hợp

0,88 gam m = m + m = 2,46 + 0,88 = 3,34 gam

 Đáp án B

VÍ DỤ 33:Cho a gam hỗn hợp HCOOH, CH2=CHCOOH C6H5OH tác dụng vừa hết với Na, thu 3,36 lít khí H2 (đktc) 25,4 gam muối rắn Giá trị a là:



 

 

o

2

t

2

H

Gọi công thức chung hỗn hợp RH Ph¶n øng : 2RH + 2Na 2RNa + H (*) NhËn xÐt :

1 mol H giải phóng, khối lượng muối tăng : M = 2(23 1) = 44 gam 3,36

Víi n = = 0,15 mol m = 44.0,1 22,4

    

muối hỗn hợp hỗn hợp muối

5 = 6,6 gam m = m + m a = m = m m

a = 25,4 6,6 = 18,8 gam

\

 Đáp án C

VÍ DỤ 34:Cho 4,4 gam este đơn chức X tác dụng hết với dung dịch NaOH thu 4,8 gam muối natri Tên gọi este X là:

(34)

       o t 3

Khối lượng muối tăng este X có dạng RCOOCH

Ph¶n øng : RCOOCH + NaOH RCOONa + CH OH (*) NhËn xÐt :

1 mol NaOH phản ứng, khối lượng muối tăng : M = 23 15 = gam Với m = 4,8 4,4 = 0,4 gam

  



X NaOH

X

2

0,4

n = n = = 0,05 mol

4,4

M = = 88 R + 59 = 88 R = 29 (C H ) 0,05

X lµ C H COOCH (metylpropionat)  Đáp án A

VÍ DỤ 35:Thực phản ứng este hóa 16,6 gam hỗn hợp axit HCOOH, CH3COOH C2H5COOH với lượng dư C2H5OH, thu 5,4 gam H2O Khối lượng este thu là:

A 25,3 g B 22,0 gam C 11,2 gam D 25,0 gam HƯỚNG DẪN GIẢI

      o t

2 5

2

H O

Gäi công thức chung axit RCOOH

Phản øng : RCOOH + C H OH RCOOC H + H O (*) NhËn xÐt :

1 mol H O tạo thành, khối lượng tăng : M = 29 = 28 gam 5,4

Víi n = = 0,3 mol m = 18

 este axit 

8.0,3 = 8,4 gam m = m + m = 16,6 + 8,4 = 25,0 gam  Đáp án D

VÍ DỤ 36: Hỗn hợp X gồm metanol, etanol propan-1-ol Dẫn 19,3 gam X qua ống đựng bột CuO nung nóng để chuyển tồn rượu thành anđehit, thấy khối lượng chất rắn ống giảm 7,2 gam so với ban đầu Khối lượng anđehit thu là:

   o t 2 Gäi c«ng thøc chung ancol RCH OH

Phản ứng : RCH OH + CuO RCHO + Cu + H O (*) NhËn xÐt : mol Cu t¹o thµnh

khối lượng rắn giảm : M = 16 gam khối lượng chất hữ u g

               2 anđehit ancol

iảm : M = gam m M 7,2.2

Víi m = 7,2 gam m = = = 0,9 gam M 16

m = m m = 19,3 0,9 = 18,4 gam  Đáp án C

(35)

Biên soạn:HĨA HỌC MỖI NGÀY Website:www.hoahocmoingay.com FB Fanpage & Youtube:Hóa Học Mỗi Ngày Email: hoahocmoingay.com@gmail.com gam muối Z Biết m2 – m1 = 7,5 Công thức phân tử X là:

A C4H10O2N2 B C5H9O4N C.C4H8O4N2 D C5H11O2N HƯỚNG DẪN GIẢI

 Đặt công thức X (NH2)xR(COOH)y

 Khi (mol) X tác dụng với HCl dư tạo muối: m1 = (NH3Cl)xR(COOH)y (g)  Khi (mol) X tác dụng với NaOH dư tạo muối: m2 = (NH2)xR(COONa)y (g)  Đề m2 – m1 = 7,5 → 22y - 36,5x = 7,5

 Nghiệm thoả mãn: x = 1, y = → C5H9O4N ĐÁP ÁN B

VÍ DỤ 38:(ĐH B 2010):Hỗn hợp X gồm alanin axit glutamic Cho m gam X tác dụng hoàn toàn với dung dịch NaOH (dư), thu dung dịch Y chứa (m+30,8) gam muối Mặt khác, cho m gam X tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl, thu dung dịch Z chứa (m+36,5) gam muối Giá trị m

A 112,2 B 165,6 C 123,8 D 171,0 HƯỚNG DẪN GIẢI

m (g) hh X

CH3CH(NH2)COOH

C3H5(NH2)(COOH)2

NaOH

HCl

m + 30,8 g muoái

m + 36,5 g muoái

 Alanin axit glutamic tác dụng với HCl nên khối lượng tăng HCl:

nX = nHCl = 36,5

36,5= (mol)

 Gọi x số mol alanin  số mol axit glutamic (1 – x ) mol

CH3CH(NH2)COOH + NaOH  CH3CH(NH2)COONa + H2O

x (mol)  x (mol): tăng 22x (g)

C3H5(NH2)(COOH)2 + 2NaOH C3H5(NH2)(COONa)2 + 2H2O

(1- x) mol  (1- x) mol: tăng 44(1-x) (g)  Theo đề tăng 30,8 g nên:

22x + 44(1-x) = 30,8 → x = 0,6 (mol)  m = 0,6.89 +147.0,4 = 112,2g ĐÁP ÁNA

(36)

Biên soạn:HÓA HỌC MỖI NGÀY Website:www.hoahocmoingay.com FB Fanpage & Youtube:Hóa Học Mỗi Ngày Email: hoahocmoingay.com@gmail.com dãy đồng đẳng Đốt cháy hoàn toàn 4,02 gam X, thu 2,34 gam H2O Mặt khác 10,05 gam X phản ứng vừa đủ với dung dịch NaOH, thu 12,8 gam muối Công thức hai axit

A C3H5COOH C4H7COOH B. C2H3COOH C3H5COOH C C2H5COOH C3H7COOH D CH3COOH C2H5COOH HƯỚNG DẪN GIẢI

RCOOH NaOHRCOONa

Theo phương pháp tăng giảm khối lượng: nRCOOH/10,5 g =

12,8 10, 05

0,125 (mol) 22





nRCOOH/4,02 g =

0,125.4, 02

0, 05 (mol) 10, 05 

Ta có: MX 4, 02 80,4

0, 05

   Loại A D ; H O2

X

2.n

H 5,2

0, 05

   Loại C

ĐÁP ÁN B

VÍ DỤ 40:(ĐH A 2012): Đốt cháy hồn tồn 4,64 gam hiđrocacbon X (chất khí điều kiện thường) đem toàn sản phẩm cháy hấp thụ hết vào bình đựng dung dịch Ba(OH)2 Sau phản ứng thu 39,4 gam kết tủa khối lượng phần dung dịch giảm bớt 19,912 gam Công thức phân tử X

A.CH4 B.C3H4 C.C4H10 D.C2H4 HƯỚNG DẪN GIẢI

 Gọi số mol CO2 H2O a b mol mC + mH = 12.a + 2.b = 4,64 (1)

 mdd giảm =

3

BaCO

m – (

2

CO H O

m  m ) = 19,912

 44.a + 18.b = 39,4 – 19,912 = 19,488 (2)  Giải hệ phương trình (1) (2): a = 0,348 ; b = 0,232

 Tỷ lệ: 2

CO H O

n

C 0,348

H  2n 2.0,232 4  C3H4

ĐÁP ÁN B

(37)

Biên soạn:HÓA HỌC MỖI NGÀY Website:www.hoahocmoingay.com FB Fanpage & Youtube:Hóa Học Mỗi Ngày Email: hoahocmoingay.com@gmail.com BÀI 1:Đốt cháy hoàn toàn m gam hai kim loại Mg Fe khơng khí, thu (m + 0,8) g hai oxit Để hịa tan hồn tồn hai oxit khối lượng dung dịch H2SO4 20% tối thiểu phải dùng là:

A 32,6g B 32g C 28,5g D 24,5g

BÀI 2: Đốt cháy hoàn toàn 1,43g hỗn hợp kim loại gồm Mg, Al, Zn thu 2,23g hỗn hợp oxit Để hòa tan hết hỗn hợp oxit cần dùng dung dịch H2SO4 0,2M tích là:

A 200ml B 250ml C.150ml D.300ml

BÀI 3: Hịa tan hồn tồn 23,8 gam hỗn hợp muối cacbonat kim loại hóa trị I muối cacbonat kim loại hóa trị II dung dịch HCl thấy 4,48 lit khí CO2 ( đktc) Cơ cạn dung dịch thu sau phản ứng muối khan thu ?

A 26g B 28g C 26,8g D 28,6g

BÀI 4: Cho gam axit no đơn chức A tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu 4,1 gam muối khan Công thức phân tử A là:

A HCOOH B C3H7COOH C CH3COOH D C2H5COOH

BÀI 5: Cho dung dịch AgNO3 dư tác dụng với dung dịch hỗn hợp có hịa tan 6,25gam hai muối KCl KBr thu 10,39g hỗn hợp AgCl AgBr Hãy xác định số mol hỗn hợp đầu

A 0,08 mol B 0,06 mol C 0,03 mol D 0,055mol

BÀI 6: Nhúng graphit phủ lớp kim loại hóa trị II vào dung dịch CuSO4 dư Sau phản ứng khối lượng graphit giảm 0,24g Cũng graphit nhúng vào dung dịch AgNO3 sau phản ứng xong thấy khối lượng graphit tăng lên 0,52g Kim loại hóa trị II là:

A Pb B Cd C Al D Sn

BÀI 7: Hịa tan hồn tồn 104,25 gam hỗn hợp X gồm NaCl NaI vào nước dung dịch A Sục khí Cl2 dư vào dung dịch A Kết thúc thí nghiệm, cạn dung dịch thu 58,5gam muối khan Khối lượng NaCl có hỗn hợp X là:

A 29,25g B 58,5g C 17,55g D 23,4g

BÀI 8: Ngâm vật Cu có khối lượng 15g 340g dung dịch AgNO3 6% Sau thời gian lấy vật thấy khối lượng AgNO3 dung dịch giảm 25% Khối lượng vật sau phản ứng là:

A 3,24g B 2,28g C 17,28g D 24,12g

(38)

Biên soạn:HĨA HỌC MỖI NGÀY Website:www.hoahocmoingay.com FB Fanpage & Youtube:Hóa Học Mỗi Ngày Email: hoahocmoingay.com@gmail.com A 12,8g 32g B 64g 25,6g C 32g 12,8g D 25,6g 64g

CÂU 10:Trung hoà 5,48 gam hỗn hợp gồm axit axetic, phenol axit benzoic, cần dùng 600 ml dung dịch NaOH 0,1M Cô cạn dung dịch sau phản ứng, thu hỗn hợp chất rắn khan có khối lượng

A.6,84 gam B.4,90 gam C.6,80 gam D.8,64 gam

CÂU 11: Cho 5,76 gam axit hữu X đơn chức, mạch hở tác dụng hết với CaCO3 thu 7,28 gam muối axit hữu Công thức cấu tạo thu gọn X (Cho H = 1; C = 12; O = 16; Ca = 40)

A.CH2=CH-COOH B.CH3COOH C.HC≡C-COOH D.CH3-CH2-COOH

CÂU 12: Khi đốt cháy hoàn toàn 4,4 gam chất hữu X đơn chức thu sản phẩm cháy gồm 4,48 lít CO2 (ở đktc) 3,6 gam nước Nếu cho 4,4 gam hợp chất X tác dụng với dung dịch NaOH vừa đủ đến phản ứng hoàn toàn, thu 4,8 gam muối axit hữu Y chất hữu Z Tên X (Cho H = 1; C = 12; O =16; Na = 23)

A.etyl propionat B.metyl propionat C.isopropyl axetat D.etyl axetat CÂU 13: Cho 5,9 gam amin đơn chức X tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch Y Làm bay dung dịch Y được9,55 gam muối khan Số công thức cấu tạo ứng với công thức phân tử X

A.5 B.4 C.2 D.3

CÂU 14:Trong phân tử aminoaxit X có nhóm amino nhóm cacboxyl Cho 15,0 gam X tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH, cô cạn dung dịch sau phản ứng thu 19,4 gam muối khan Công thức X

A.H2NC3H6COOH B.H2NCH2COOH C.H2NC2H4COOH D.H2NC4H8COOH

CÂU 15: Hỗn hợp X gồm axit HCOOH axit CH3COOH (tỉ lệ mol 1:1) Lấy 5,3 gam hỗn hợp X tác dụng với 5,75 gam C2H5OH (có xúc tác H2SO4 đặc) thu m gam hỗn hợp este (hiệu suất phản ứng este hoá 80%) Giá trị m (cho H = 1, C = 12, O = 16)

A.10,12 B.6,48 C.8,10 D.16,20

CÂU 16: Khi oxi hóa hồn tồn 2,2 gam anđehit đơn chức thu gam axit tương ứng Công

thức anđehit (cho H = 1, C = 12, O = 16)

(39)

Biên soạn:HÓA HỌC MỖI NGÀY Website:www.hoahocmoingay.com FB Fanpage & Youtube:Hóa Học Mỗi Ngày Email: hoahocmoingay.com@gmail.com CÂU 17:  -aminoaxit X chứa nhóm -NH2 Cho 10,3 gam X tác dụng với axit HCl (dư),

thu 13,95 gam muối khan Công thức cấu tạo thu gọn X (cho H = 1, C = 12, N = 14, O = 16, Cl = 35,5)

A.H2NCH2COOH B.H2NCH2CH2COOH C CH3CH2CH(NH2)COOH D.CH3CH(NH2)COOH

CÂU 18: Cho 0,76g hỗn hợp amin đơn chức dãy đồng đẳng liên tiếp tác dụng vừa đủ với dung dịch HNO3 thu 2,02g hỗn hợp muối khan Hai amin là:

A Etyl amin propyl amin B Metyl amin etyl amin C.Anilin benzyl amin D anilin metyl amin

CÂU 19: X hiđrocacbon mạch hở có CTPT C7H8 Khi chó X tác dụng với dung dịch AgNO3/NH3 thu chất Y có khối lượng phân tử lớn X 214g X có CTCT là:

A.CHC-CH2-CH2-CH2-CCH B CHC-CH2-CH=CH-CH=CH2 D A C

CÂU 20: X aminoaxit no chứa nhóm COOH nhóm NH2 Cho 0,89g X phản ứng vừa đủ với HCl tạo 1,255g muối Vậy cơng thức X là:

CH3 CH

NH2

CH2 COOH

CH3 CH

NH2

COOH

C3H7 CH

NH2

COOH H2N CH2 COOH

A. B.

D. C.

CÂU 21: Thủy phân 0,01 mol este ancol đa chức với axit đơn chức tiêu tốn hết 1,2g NaOH Mặt khác thủy phân 6,35g este tiêu tốn hết 3g NaOH thu 7,05g muối CTPT CTCT este là:

A (CH3COO)3C3H5 B.(C2H3COO)3C3H5 C C3H5(COOCH3)3 D C3H5(COOC2H3)3

CÂU 22: Một hỗn hợp A gồm metanal etanal Khi oxi hóa mg hỗn hợp A thu hỗn hợp B gồm axit hữu tương ứng có tỷ khối so với A x Biết hiệu suất phản ứng 100% Khoảng giới hạn x là:

A 1,33<x<1,53 B 1,53<x<1,73 C 1,36<x<1,45 D 1,36<x<1,53

CÂU 23: Chất A este glyxerin với axit cacboxylic đơn chức mạch hở A Đun nóng 5,45g CH C CH2 CH

CH3

(40)

Biên soạn:HĨA HỌC MỖI NGÀY Website:www.hoahocmoingay.com FB Fanpage & Youtube:Hóa Học Mỗi Ngày Email: hoahocmoingay.com@gmail.com A với NaOH phản ứng hoàn toàn thu 6,15g muối CTCT A là:

A HCOOH B CH3COOH C C2H5COOH D C3H7COOH

CÂU 24: A  -aminoaxit no chứa nhóm NH2 nhóm COOH Cho 17,8g A tác dụng với dung dịch NaOH dư thu 22,2g muối CTCT A là:

CH2 CH

NH2

COOH H2N CH2 COOH

A.

D.

C.

H2N CH2 CH2

B. COOH

CH3 CH

NH2

COOH H3C

CÂU 25:Cho 20,15g hỗn hợp axit no đơn chức tác dụng vừa đủ với dung dịch Na2CO3 thu V lit CO2(đktc) dung dịch muối Cô cạn dung dịch thu 28,96g muối Giá trị V là:

A 4,84lit B 4,48lit C 2,24lit D 2,42lit

CÂU 26: Cho 10g hỗn hợp ancol no đơn chức dãy đồng đẳng tác dụng vừa đủ với Na kim loại tạo 14,4 chất rắn V lit khí H2(đktc) V có giá trị là:

A 1,12lit B 2,24lit C 3,36lit D 4,48lit

CÂU 27: Khi thủy phân hoàn toàn 0,05 mol este axit đa chức với ancol đơn chức tiêu tốn hết 5,6 g KOH Mặt khác thủy phân 5,475 g este tiêu tốn hết 4,2 gam KOH thu 6,225g muối Vậy CTCT este là:

A (COOC2H5)2 B.(COOCH3)2 C (COOCH2CH2CH3)2 D Kết khác

CÂU 28: Cho 3,04g hỗn hợp A gồm amin đơn chức, no tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl thu 5,96g muối Thể tích N2(đktc) sinh đốt hết 3,04g hỗn hợp A là:

A 0,224lit B 0,448lit C 0,672lit D 0,896 lit CÂU 29: Chia 10g hỗn hợp hai axit HCOOH CH3COOH thành phần Phần 1: tác dụng với Na dư 1,064 lit H2(đktc)

Phần 2: tác dụng với 4,6g ancol etylic có xt với hiệu suất phản ứng este hóa 60% Khối lượng este thu là:

A 2,66g B 7,66g C 4,596g D.8,96g

CÂU 30:Nung 100g hỗn hợp gồm Na2CO3 NaHCO3 khối lượng hỗn hợp không thay đổi 69g chất rắn Xác định thành phần % khối lượng chất hỗn hợp là:

(41)

Biên soạn:HÓA HỌC MỖI NGÀY Website:www.hoahocmoingay.com FB Fanpage & Youtube:Hóa Học Mỗi Ngày Email: hoahocmoingay.com@gmail.com mol dung dịch CuSO4 là:

A 0,5M B 5M C 0,05M D 0,1M

CÂU 32: Đem đun nóng m gam Cu(NO3)2 thời gian dừng lại, làm nguội đem cân thấy khối lượng giảm 0,54g so với ban đầu Khối lượng muối Cu(NO3)2 bị nhiệt phân là:

A 1,88g B 0,47g C 9,4g D 0,94g

CÂU 33: Cho 5,615 gam hỗn hợp gồm ZnO, Fe2O3, MgO tác dụng vừa đủ với 100ml dung dịch H2SO4 1M khối lượng muối sunfat thu là:

A 13,815g B.13,615g C 15,215g D 12,615g

ĐÁP ÁN

1D 2B 3A 4C 5B 6B 7A 8C 9B 10C

11A 12B 13B 14B 15B 16D 17C 18B 19D 20B

21B 22D 23B 24C 25B 26B 27A 28D 29C 30A

(42)

Website:www.hoahocmoingay.com

Email: hoahocmoingay.com@gmail.com

(43)

Biên soạn:HÓA HỌC MỖI NGÀY Website:www.hoahocmoingay.com FB Fanpage & Youtube:Hóa Học Mỗi Ngày Email: hoahocmoingay.com@gmail.com

I NỘI DUNG PHƯƠNG PHÁP

1 Nguyên tắc chung

 Nguyên tắc chung phương pháp dựa vào định luật bảo toàn nguyên tố:

“ Trong phản ứng hóa học thơng thường, ngun tố ln bảo tồn”

Điều có nghĩa là:

Tổng số mol nguyên tử nguyên tố X trước sau phản ứng ln ln nhau

 Điểm mấu chốt phương pháp phải xác định hợp phần chứa nguyên tố X trước sau phản ứng áp dụng ĐLBT nguyên tố với X để rút mối quan hệ hợp phần → Kết luận cần thiết

2 Các trường hợp áp dụng số ý quan trọng

Phương pháp bảo tồn ngun tố áp dụng cho hầu hết dạng tập, đặc biệt dạng hỗn hợp nhiều chất, xảy biến đổi phức tạp Dưới số dạng tập tiêu biểu:

Dạng 1: Từ nhiều chất đầu tạo thành sản phẩm

Từ kiện đề ta tính số tổng mol nguyên tố X chất ban đầu → tổng số mol X sản phẩm tạo thành → số mol sản phẩm:

Cho hỗn hợp A gồm chất rắn Fe, FeO, Fe3O4, Fe2O3 ta hoàn toàn dung dịch HCl, dung dịch thu cho tác dụng với dung dịch NaOH dư, lọc kết tủa, nung khơng khí đến khối lượng không đổi thu m gam chất rắn Tính m ?

Ta thấy, chất cuối Fe2O3 tính tổng số mol Fe có A ta tính số mol Fe2O3

Dạng 2: Từ chất đầu tạo thành hỗn hợp nhiều sản phẩm Dạng 3: Từ nhiều chất đầu tạo thành nhiều sản phẩm

Dạng 4: Bài tốn đốt cháy hóa học hữu

3 Một số ý để làm tốt phương pháp bảo toàn nguyên tố

Hạn chế viết phương trình phản ứng mà thay vào viết sơ đồ hợp thức(chú ý đến hệ số)

biểu diễn biến đổi nguyên tố cần quan tâm

 Đề thường cho số mol nguyên tố quan tâm, từ xác định số mol hay khối lượng chất

4 Các bước giải

Viết sơ đồ hợp thức

Rút mối quan hệ số mol nguyên tố cần xác định theo yêu cầu đề

cơ sở dựa vào định luật bảo tồn ngun tố

VÍ DỤ MINH HỌA

VÍ DỤ 1: Hịa tan hồn tồn hỗn hợp gồm 0,2 mol Fe 0,1 mol Fe2O3 vào dung dịch HCl dư thu dung dịch A Cho dung dịch A tác dụng với NaOH dư thu kết tủa Lọc kết tủa,

(44)

Biên soạn:HÓA HỌC MỖI NGÀY Website:www.hoahocmoingay.com FB Fanpage & Youtube:Hóa Học Mỗi Ngày Email: hoahocmoingay.com@gmail.com rửa sấy khơ nung khơng khí đến khối lượng khơng đổi m gam chất rắn, m có giá trị là:

A.23 gam B 32 gam C. 24 gam D 42 gam

Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O

HCl + NaOH → NaCl + H2O

FeCl2 + 2NaOH → Fe(OH)2 + 2NaCl FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3 + 3NaCl

4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O → 4Fe(OH)3 2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O

Nhận xét: Trong m gam chất rắn có 0,1 mol Fe2O3 ban đầu Vậy cần tính lượng Fe2O3 tạo từ Fe theo mối quan hệ sau:

2Fe → Fe2O3 0,2(mol) → 0,1 (mol)

m = 0,2.160 = 32 (g)

→ Đáp án B

VÍ DỤ 2: Hịa tan hồn tồn hỗn hợp gồm 0,27 gam bột nhôm 2,04 gam bột Al2O3 dung dịch NaOH dư thu dung dịch X Cho CO2 dư tác dụng với dung dịch X thu kết tủa Y, nung Y nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi thu chất rắn Z Biết hiệu suất phản ứng đạt 100% Khối lượng Z là:

A 2,04 gam B 2,31 gam C 3,06 gam D 2,55 gam

HƯỚNG DẪN GIẢI Sơ đồ phản ứng :

      

   

2 3

2

Al(Al O , Z) Al(Al) Al(Al O , đầu)

Al(Al O , Z) Al O (Z)

Z Al O (Z)

Theo BTNT : n = n + n

0,27 2,04 0,05

n + 0,05 mol n 0,025 mol

27 102

m m 0,025.102 2,55 gam

→ Đáp án D

VÍ DỤ 3: Cho 11,2 gam Fe 2,4 gam Mg tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng dư Sau phản

ứng thu dung dịch A V lit khí H2(đktc) Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch A thu

(45)

A 2,24 lit B 3,36 lit C 5,6 lit D. 6,72 lit

b/ Giá trị m là:

A. 18 gam B. 20 gam C 24 gam D. 36 gam

HƯỚNG DẪN GIẢI Các phản ứng:

Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2 Mg + H2SO4 → FeSO4 + H2 FeSO4 + 2NaOH → Fe(OH)2 + Na2SO4 MgSO4 + 2NaOH → Mg(OH)2 + Na2SO4

4Fe(OH)2 + O2 → 2Fe2O3 + 4H2O Mg(OH)2 → MgO + H2O

a/ Ta có: H2 Mg Fe

2, 11,2

n = n + n = 0,3( )

24  56  mol → V(H2) = 0,3.22,4 = 6,72 (lit)

→ Chọn D

b/ Dựa vào thay đổi chất đầu chất cuối ta sơ đồ hợp thức:

2Fe → Fe2O3 ; Mg → MgO

0,2 → 0,1(mol) 0,1 → 0,1 (mol)

m = 0,1.160 + 0,1.40 = 20(g)

→ Chọn B

VÍ DỤ :Đun nóng hỗn hợp bột gồm 0,06 mol Al, 0,01 mol Fe3O4, 0,015 mol Fe2O3 0,02 mol FeO thời gian Hịa tan hồn tồn hỗn hợp rắn sau phản ứng dung dịch HCl dư, thu dung dịch X Thêm NH3 vào X dư, lọc kết tủa, đem nung ngồi khơng khí đến khối lượng không đổi thu m gam chất rắn Giá trị m là:

A. 9,46 B. 7,78 C. 6,40 D. 6,16

HƯỚNG DẪN GIẢI Sơ đồ :

    

  

 



2 3

2

2 3

Al O Al Al O

Fe(đầu) Fe O (rắn)

Fe O (rắn)

Al O Fe O

1 0,06

Theo BTNT : n n 0,03 mol m 0,03.102 = 3,06 gam

2 2

1 1

Mặt khác : n n (0,01.3 + 0,015.2 + 0,02) 0,04 mol

2 2

m 0,04.160 = 6,4 gam

m m +m (r¾n)  3,06 + 6,4 9,46 gam

→ Chọn A Al

Fe3O4 Fe2O3 FeO

to HCl

r¾n

to AlClFeCl3

2 FeCl3

NH3 Al(OH)3 Fe(OH)2 Fe(OH)3

(46)

Biên soạn:HÓA HỌC MỖI NGÀY Website:www.hoahocmoingay.com FB Fanpage & Youtube:Hóa Học Mỗi Ngày Email: hoahocmoingay.com@gmail.com VÍ DỤ : Đốt cháy 6,72 gam bột Fe khơng khí thu hỗn hợp X gồm FeO, Fe3O4, Fe2O3 Để hòa tan X cần dùng vừa hết 255 ml dung dịch chứa HNO3 2M, thu V lít khí NO2 (sản phẩm khử nhất, đo đktc) Giá trị V là:

A. 5,712 B. 3,360 C 8,064 D. 6,048

HƯỚNG DẪN GIẢI Sơ đồ biến đổi :

  

   

   

 

3

3 3 2 3

2

Fe(NO ) Fe

N(HNO ) N(Fe(NO ) ) N(NO ) N(NO ) N(HNO ) N(Fe(NO ) ) NO N(NO )

NO

6,72

Theo BTNT víi Fe: n n 0,12 mol 56

Theo BTNT víi N: n n n n n n

n n 0,255.2 0,12.3 0,15 mol V V 0,15.22,4 3,360 lÝt

→ Chọn B

VÍ DỤ :Thổi từ từ V lit hỗn hợp khí (đktc) gồm CO H2 qua ống đựng 16,8gam hỗn hợp oxit: CuO, Fe3O4, Al2O3 nung nóng, phản ứng hồn tồn Sau phản ứng thu m gam chất rắn hỗn hợp khí nặng khối lượng hỗn hợp V 0,32 gam Tính V m

A. 0,224 lit 14,48 gam B. 0,672 lit 18,46 gam

C 0,112 lit 12,28 gam D 0,448 lit 16,48gam

HƯỚNG DẪN GIẢI Thực chất phản ứng khử oxit là:

CO + O → CO2

H2 + O → H2O

Khối lượng hỗn hợp khí tạo thành nặng hỗn hợp khí ban đầu khối lượng nguyên tử oxi oxit tham gia phản ứng Do vậy:

mO = 0,32 (g) → nO = 0,32 0, 02(mol)

16 

→ n(CO) + n(H2) = 0,02 (mol) → V(CO + H2) = 0,02.22,4 = 0,448 (lit) Áp dụng ĐLBTKL:

m(oxit) = m(chất rắn) + 0,32 → m(chất rắn) = 16,8 – 0,32 = 16,48 (g)

→ chọn D

VÍ DỤ : Thổi chậm 2,24 lit( đktc) hỗn hợp khí gồm CO H2 qua ống sứ đựng hỗn hợp Al2O3, CuO, Fe3O4, Fe2O3 có khối lượng 24 gam dư đun nóng Sau kết thúc phản ứng khối lượng chất rắn lại ống sứ là:

A.22,4g B. 11,2g C. 20,8g D.16,8g

(47)

m = 24 - 2,24 *16

22, = 22,4 (g)

→ Chọn A

VÍ DỤ : Cho m gam ancol no, đơn chức X qua bình đựng CuO dư, nung nóng Sau phản ứng hồn tồn, khối lượng chất rắn bình giảm 0,32g Hỗn hợp thu có tỉ khối H2 15,5 Giá trị m là:

A 0,92gam B 0,32gam C 0,62gam D 0,46gam

CnH2n+1CH2OH + CuO → CnH2n+1CHO + Cu + H2O

Khối lượng chất rắn bình giảm số gam nguyên tử O CuO phản ứng Do đó:

mO = 0,32(g) → nO = 0,32 0, 02(mol)

16 

→ Hỗn hợp gồm: CnH2n+1CHO: 0,02 mol H2O: 0,02 mol Vậy hỗn hợp có khối lượng là: m(hỗn hợp) = 31.0,04 = 1,24 (g)

Ta có: m(ancol) + 0,32 = m(hỗn hợp) m(ancol) = 1,24 – 0,32 = 0,92 (g)

→ Đáp án A

VÍ DỤ :Đốt cháy hồn toàn 4,04 gam hỗn hợp bột kim loại gồm Al, Fe, Cu thu 5,96 gam hỗn hợp oxit Hòa tan hết hỗn hợp oxit dung dịch HCl Tính thể tích dung dịch HCl 2M cần dùng

A. 0,5 lit B 0,7 lit C. 0,12lit D. lit

HƯỚNG DẪN GIẢI Ta có: mO = m(oxit) – m(kim loại) = 5,96 – 4,04 = 1,92 (g)

→ nO = 1,92 0,12(mol)

16 

Hòa tan hết hỗn hợp oxit dung dịch HCl thực chất phản ứng: 2H+ + O2- → H2O

0,24 ← 0,12 mol VHCl =

0,24

0,12( )  lit

→ Đáp án C

Nếu em HS làm quen với tập em nhẩm kết

VÍ DỤ 10 : Hồ tan hồn tồn hỗn hợp gồm x mol FeS2 y mol Cu2S vào axit HNO3 (vừa đủ), thu dung dịch X (chỉ chứa hai muối sunfat) khí NO Tỉ số x/y là:

A. 1/3 B. 1/2 C. 2/1 D. 3/1

(48)

 



 4

3

2

Do X chØ cã muèi sunfat

Sơ đồ biến đổi : 2FeS Fe (SO ) (1) x 0,5x

dung dÞc

Cu

h khô

S

ng gốc N

2CuSO

O



     

2+

4

3+

(2) y 2y

Dung dịch có ion : Fe , Cu SO

Theo BTNT víi S : 2x y 3.0,5x + 2y 0,5x y x/y 2/1 → Đáp án C

VÍ DỤ 11 : (TSĐH A 2007): Hồ tan hoàn toàn hỗn hợp gồm 0,12 mol FeS2 a mol Cu2S vào axit HNO3 (vừa đủ), thu dung dịch X (chỉ chứa hai muối sunfat) khí NO Giá trị a là:

A.0,04 B.0,075 C.0,12 D.0,06

HƯỚNG DẪN GIẢI Ta có sơ đồ sau:

FeS2 -> Fe2(SO4)3 0,12(mol) → 0,06 (mol) Cu2S -> 2CuSO4

a (mol) → 2a (mol)

Bảo toàn nguyên tố S nên: 0,12.2 + a = 0,06.3 + 2a → a = 0,06

→ chọn câu D

VÍ DỤ 12 :Cho 0,6 mol FexOy phản ứng nhiệt nhôm tạo 81,6g Al2O3.Công thức oxit sắt là:

A. FeO B Fe2O3 C Fe3O4 D. Không xác định

Nhận xét: Al lấy oxi oxit sắt nên số mol nguyên tử O oxit ( tức bảo toàn) nên: 0,6y = 81,6 *3

102 → y = → Fe3O4

→ Chọn C

VÍ DỤ 13 :Cho tan hồn toàn gam hỗn hợp X gồm FeS FeS2 290 ml dung dịch HNO3 thu khí NO dung dịch Y Để tác dụng hết với chất dung dịch Y cần 250 ml

dung dịch Ba(OH)2 1M Kết tủa tạo thành đem nung khơng khí đến khối lượng khơng đổi

được 32,03 gam chất rắn Z Khối lượng chất X là:

A. 3,6g FeS 4,4g FeS2 B. 2,2g FeS 5,8g FeS2

C. 4,6g FeS 3,4g FeS2 D. 4,4g FeS 3,6g FeS2

FeS

FeS2

Fe3+

SO4

2-BaSO4

Fe(OH)3 kk

toC 32,03g

8g HNO3 Ba(OH)2 BaSO4

Fe2O3

x(mol)

y(mol)

Nhận xét: Nguyên tố Fe S bảo toàn q trình phản ứng:

Ta có: 88 x + 120y = [1]

Bảo toàn Fe S: 160 x y

(49)

Biên soạn:HÓA HỌC MỖI NGÀY Website:www.hoahocmoingay.com FB Fanpage & Youtube:Hóa Học Mỗi Ngày Email: hoahocmoingay.com@gmail.com Giải [1] [2] → x = 0,05 mol ; y = 0,03 mol

→ m(FeS) = 88.0,05 = 4,4 (g) m(FeS2) = – 4,4 = 3,6 (g)

→ Chọn D

VÍ DỤ 14 : Cho 4,48 lit khí CO2(đktc) tác dụng hồn tồn với 200 ml dung dịch NaOH 1,5M Tính khối lượng muối thu được?

A 8,4g B.10,6g C.19g D.15,2g

CO

NaOH

4,48

n = 0,2(mol) 22,4

n = 0,2.1,5 = 0,3 (mol)



Ta có:

2 NaOH

CO

n 0,3

1 1,5

n 0,2

    → tạo muối

CO2 + NaOH

NaHCO3

Na2CO3

x (mol)

y (mol) Thầy dùng phương pháp bảo toàn nguyên tố Cụ thể là:

Bảo toàn nguyên tố C : x + y = 0,2 Bảo toàn nguyên tố Na: x + 2y = 0,3

Giải được: x = y = 0,1 → m(muối) = m(NaHCO3) + m(Na2CO3)

= 0,1.84 + 0,1.106 = 19 (g) → Chọn C

VÍ DỤ 15 :(TSĐH A 2008): Hấp thụ hoàn toàn 4,48 lit CO2 (đktc) vào 500 ml dung dịch hỗn

hợp gồm NaOH 0,1M Ba(OH)2 0,2M sinh m gam kết tủa Giá trị m là:

A. 9,85g B. 11,82g C. 17,73g D. 19,7g

2

-CO

NaOH

Ba(OH)

OH

4,48

n = 0,2(mol) 22,4

n = 0,5.0,1 = 0,05 (mol) n = 0,5.0,2 = 0,1 (mol) n = 0,05 + 0,2 = 0,25 (mol)



Ta có:

-2 OH

CO

n 0,25

1 1,25

n 0,2

    → tạo muối

CO2 + OH

-HCO3

-CO3

2-x (mol)

y (mol) Bảo toàn nguyên tố C : x + y = 0,2

Bảo tồn điện tích âm: x + 2y = 0,25 Giải hệ pt được: x = 0,15 y = 0,05

(50)

Số mol Ba2+(0,1 mol) > số mol CO32- (0,05 mol) → n(BaCO3) = n(CO32-) = 0,05 mol → m(BaCO3) = 0,05.197 = 9,85(g)

→ Chọn A

VÍ DỤ 16 : (TSCĐ Khối A – 2007) Cho 4,48 lít khí CO (ở đktc) từ từ qua ống sứ nung nóng đựng gam oxit sắt đến phản ứng xảy hồn tồn Khí thu sau phản ứng có tỉ

khối so với hiđro 20 Cơng thức oxit sắt phần trăm thể tích khí CO2 hỗn

hợp khí sau phản ứng là:

A. FeO;75% B. Fe2O3;75% C. Fe2O3;65% D. Fe3O4;75%

Khí sau phản ứng hỗn hợp CO CO2

                 x y

x y x y

khí sau khí trước

O(Fe O ) khí sau khí trước

O(Fe O ) O(Fe O )

Fe(Fe O ) Fe(Fe O )

4,48

n n 0,2 mol 22,4

m m m

2,4

m 20.2.0,2 28.0,2 2,4 gam n 0,15 mol 16

m 8,0 2,4 5,6 gam n 5,6  0,1 mol 56

   

 

   

2

CO O(Fe O )

CO

x 0,1

oxit Fe O y 0,15

Bảo toàn nguyên tố Oxi : n n 0,15 mol 0,15

%V 100% 75% 0,2

→ Chọn B

VÍ DỤ 17 : TSCĐ Khối A – 2007) Đốt cháy hồn tồn thể tích khí thiên nhiên gồm metan, etan, propan oxi khơng khí (trong khơng khí, oxi chiếm 20% thể tích), thu 7,84 lít khí

CO2 (ở đktc) 9,9 gam nước Thể tích khơng khí (ở đktc) nhỏ cần dùng để đốt cháy hồn

tồn lượng khí thiên nhiên là:

A. 70 lit B. 78,4 lit C. 84 lit D. 56 lit

   

     

  

2 2

2

O(O ) O(CO ) O(H O)

O O

kh«ng khÝ

Theo BTNT víi O :

7,84 9,9

n n +n + 1,25 mol

22,4 18

1,25

n 0,625 mol V 0,625.22,4 14 lÝt

14

V 70 lÝt

20%

→ Chọn A

VÍ DỤ 18 : Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm CH4, C3H6 C4H10 thu 4,4 gam CO2 2,52 gam H2O, m có giá trị là:

A. 1,48gam B. 2,48gam C. 14,8gam D. 24,7gam

(51)

Biên soạn:HÓA HỌC MỖI NGÀY Website:www.hoahocmoingay.com FB Fanpage & Youtube:Hóa Học Mỗi Ngày Email: hoahocmoingay.com@gmail.com Ta áp dụng bảo toàn C H:

C H

m + m =

   



4,4 2,52

m 12 + 1,48 gam

44 18

§¸p ¸n A

→ Chọn A

VÍ DỤ 19 :Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol axit cacboxylic đơn chức cần vừa đủ V lit O2(đktc), thu 0,3 mol CO2 0,2 mol H2O Giá trị V là:

A. 8,96lit B 11,2lit C. 6,72lit D 4,48lit

Nhận xét: Axit cacboxylic đơn chức có nguyên tử Oxi nên ta đặt RO2

Theo phương pháp bảo toàn nguyên tố Oxi:

nO(RO2) + nO(pư) = nO(CO2) + nO(H2O)

0,1.2 + nO(pư) = 0,3.2 + 0,2.1 → nO(pư) = 0,6 mol → n(O2) = 0,3(mol) → V(O2) = 0,3.22,4 = 6,72 (lit)

→ Chọn C

VÍ DỤ 20:Đốt cháy hồn tồn m gam hỗn hợp hai rượu đơn chức dãy đồng đẳng cần dùng vừa đủ V lít khí O2 (đktc), thu 10,08 lít CO2 (đktc) 12,6 gam H2O Giá trị V là:

A. 17,92 B. 4,48 C. 15,12 D. 25,76

               2 2 2 2

CO H O

H O CO

O(O )

rượu H O CO

rượu O( O(C r u) O ượ 10,08 12,6

Cã : n 0,45 mol ; n 0,7 mol

22,4 18

NhËn xÐt :

+) n n 0,7 0,45 0,25 mol

+) rượu đơn chức 0,25 mol

Theo BTNT víi O :

n n

n n n n n

  

   

 

2

) O(H O) O(rượu)

O

n n 2.0,45 + 0,7 0,25 1,35 mol

1,35

V 22,4 15,12 lÝt

→ Chọn C

VÍ DỤ 21 : Tiến hành crackinh nhiệt độ cao 5,8 gam butan Sau thời gian thu hỗn hợp khí X gồm CH4, C2H6, C2H4, C3H6 C4H10 Đốt cháy hồn tồn X khí oxi dư dẫn

toàn sản phẩm sinh qua bình đựng H2SO4 đặc Tính độ tăng khối lượng bình H2SO4

đặc là:

A. 9g B. 4,5g C. 18g D. 13,5g

HƯỚNG DẪN GIẢI Các phản ứng xảy ra:

C4H10 crackinh CH4 + C3H6 C4H10 crackinh C2H6 + C2H4

CH4 t Co CO2 + 2H2O C2H4

o t C

(52)

C3H6

o t C

 3CO2 + 3H2O

C4H10 t Co 4CO2 + 5H2O

Nếu em viết phương trình dựa vào để giải tốn phức tạp

Nhận xét: Độ tăng khối lượng bình H2SO4 đặc tổng khối lượng H2O sinh phản ứng đốt cháy hỗn hợp X

Ta có: nButan = 5,8

0,1(mol)

58  → nH = 0,1.10 = 1(mol)

→ n(H2O) =

0,5( )

2  mol → m(H2O) = 0,5.18 = 9(gam)

→ Đáp án A

VÍ DỤ 22: Đun nóng 7,6 gam hỗn hợp A gồm C2H2, C2H4 H2 bình kín với xúc tác Ni thu hỗn hợp khí B Đốt cháy hồn tồn hỗn hợp B, dẫn sản phẩm cháy thu qua bình đựng H2SO4 đặc, bình đựng Ca(OH)2 dư thấy khối lượng bình tăng 14,4 gam Khối lượng tăng lên bình là:

A. 11g B. 22 C. 25 g D. 15 g

HƯỚNG DẪN GIẢI Sơ đồ phản ứng :

      

   

 



    

 

2 2

2

A C H

H O H O H(H O)

C A H

CO C CO

14,4

m 14,4 gam n 0,8 mol m 0,8.2 1,6 gam

18

NhËn xÐt : m m m 7,6 1,6 6,0 gam

6,0 n n 0,5

m

mol m 0,5.44 22 gam 12

m + m

→ Đáp án D

VÍ DỤ 23 : Hỗn hợp khí A gồm ankan, anken, ankin H2 Chia A thành phần tích tiến hành thí nghiệm sau:

Phần 1: Đem đốt cháy hoàn toàn dẫn sản phẩm cháy qua bình đựng H2SO4 đặc, bình đựng nước vôi dư Sau phản ứng cân thấy khối lượng bình tăng 9,9 gam, bình tăng 13,2 gam

Phần 2: Dẫn từ từ qua ống đựng bột Ni nung nóng thu hỗn hợp khí B Đốt hồn

tồn B rồi cho sản phẩm cháy qua bình đựng nước vơi dư thấy bình tăng m gam Tìm

giá trị m ?

A. 13,1 g B. 23,1 C. 11,1 g D 33,1 g

Nhận xét: Vì phần tích nên thành phần chúng Và sản phẩm đốt cháy phần hoàn toàn giống Ở phần dẫn qua bột Ni nung nóng → hỗn hợp B sau đem đốt cháy B bước gây nhiễu khiến HS bị rối thành nguyên tố B phần hồn tồn giống Chính khối lượng bình nước vơi tăng tổng khối lượng nước CO2 sinh thí nghiệm 1:

mtăng = 9,9 + 13,2 = 23,1 (g)

→ Đáp án B

O2 C2H2

C2H4

H2 CO2+H2O

(53)

Biên soạn:HÓA HỌC MỖI NGÀY Website:www.hoahocmoingay.com FB Fanpage & Youtube:Hóa Học Mỗi Ngày Email: hoahocmoingay.com@gmail.com VÍ DỤ 24 : Đốt cháy 5,8 gam chất M ta thu 2,65 gam Na2CO3; 2,25 gam H2O 12,1 gam CO2 Biết CTPT M trùng với công thức đơn giản Công thức phân tử M là:

A. C9H11ONa B. C7H7ONa C. C6H5ONa D. C8H9ONa

HƯỚNG DẪN GIẢI 

     

2 2

x y z t

x y z t 2

Na CO H O CO

Gäi CTPT cđa M lµ C H O Na

Sơ đồ cháy : C H O Na Na CO + H O + CO

2,65 2,25 12,1

n 0,025 mol ; n 0,125 mol ; n 0,275 mol

106 18 44

                    Na H C O

n 2.0,025 0,05 mol ; n 2.0,125 0,25 mol n 0,025 + 0,275 0,3 mol

5,8 (23.0,05 + 1.0,25 + 12.0,3)

n 0,05 mol

16

x : y : z : t 0,3 : 0,25 : 0,05 : 0,05 : : : M lµ C H ONa → Đáp án C

VÍ DỤ 25 : Một hỗn hợp gồm anđehit acrylic anđehit no, đơn chức X Đốt cháy hoàn toàn 1,72 gam hỗn hợp cần vừa hết 2,296 lít khí oxi (đktc) Cho toàn sản phẩm cháy hấp thụ hết vào dung dịch Ca(OH)2 dư, thu 8,5 gam kết tủa Công thức cấu tạo X là:

A. HCHO B. C2H5CHO C. C3H7CHO D. CH3CHO

Sơ đồ phản ứng : Gọi CTPT X CnH2n+1CHO (n  0)

              

2

2 2

2

CO CaCO O

O(an®ehit) an®eh

H O an®ehit O CO

H O i H t O n n 8,5 2,296

n n 0,085 mol ; n 0,1025 mol

100 22,4

Nhận xét : anđehit đơn chức

Theo BTKL : m m + m m 1,72 + 0,1025.32 0,085.44

1,26

m 1,26 gam n

X

0, 02 (mol) 1,72-0,015.56

M = =44 (CH CHO) 0,02



 



2 2

CH =CH-CHO CO H O

X O O(CO ) O(H O) O(O ) CH =CH-CHO

0,07 mol 18

n = n - n = 0,015 (mol)

n = n = n + n - n - n

→ Đáp án D

VÍ DỤ 26 : Đun hai rượu đơn chức với H2SO4 đặc, 140oC hỗn hợp ba ete Lấy 0,72 gam ba ete đem đốt cháy hoàn toàn thu 1,76 gam CO2 0,72 gam H2O Hai rượu là:

A. CH3OH C2H5OH B. C2H5OH C3H7OH

C. C2H5OH C4H9OH D. CH3OH C3H5OH

(54)

Đặt công thức tổng quát ba ete CxHyO, ta có:

C

0,72

m 12 0,48

44

   gam ; mH 0,72 0,08

18

   gam

 mO = 0,72  0,48  0,08 = 0,16 gam 0,48 0,08 0,16

x : y :1 : :

12 16

 = : :

 Công thức phân tử ba ete C4H8O

Công thức cấu tạo CH3OCH2CH=CH2 Vậy hai ancol CH3OH CH2=CHCH2OH

→ Đáp án D

VÍ DỤ 27 : (CĐ 2013): Hỗn hợp X gồm hai anđehit no, đơn chức, mạch hở (tỉ lệ số mol : 1) Đốt cháy hoàn toàn lượng X cần vừa đủ 1,75 mol khí O2, thu 33,6 lít khí CO2 (đktc) Cơng thức hai anđehit X

A HCHO CH3CHO B CH3CHO C2H5CHO

C.HCHO C2H5CHO D CH3CHO C3H7CHO HƯỚNG DẪN GIẢI

2

n 2n 1,75 (mol) O

m 2m

C H O 1,5 (mol) CO hh X

C H O H O

 



 

 

 Đốt anđehit no, đơn, hở có:

2

H O CO

n n 1,5 (mol)

 Bảo toàn nguyên tố O: nX = nO(X) =

2 2

O(CO ) O(H O) O(O )

n + n - n = 1,5.3 – 1,75.2 = (mol)

 CO2 X n

C 1,5

n

  trong có HCHO  Loại B, D

 Mặt khác số mol anđehit khác ( tỉ lệ : 1) mà giá trị C 1,5 nên loại A

ĐÁP ÁN C

VÍ DỤ 28: (ĐH B 2013): Cho m gam oxit sắt phản ứng vừa đủ với 0,75 mol H2SO4, thu

được dung dịch chứa muối 1,68 lít khí SO2 (đktc, sản phẩm khử

của S+6) Giá trị m là:

A. 24,0 B. 34,8 C. 10,8 D. 46,4

Cách 1: Quy đổi oxit sắt thành hỗn hợp gồm Fe (x mol) O (y mol) Fe Fe3+ + 3e

x  3x

O + 2e  O

y  2y

6 S 

+ 2e  S 

0,15  0,075

Bảo toàn electron: 3x = 2y + 0,15 (1) Bảo toàn nguyên tố S:

2 4

S(H SO ) S(Fe (SO ) S(SO )

n = n + n

(55)

Biên soạn:HÓA HỌC MỖI NGÀY Website:www.hoahocmoingay.com FB Fanpage & Youtube:Hóa Học Mỗi Ngày Email: hoahocmoingay.com@gmail.com Giải hệ phương trình (1), (2): x = 0,45; y = 0,6

m = 0,45.56 + 0,6.16 = 34,8 (gam)

Cách 2:

Bảo toàn nguyên tố S:

2 4

S(H SO ) S(Fe (SO ) ) S(SO )

n = n + n 

2 Fe (SO )

0, 75 0, 075

n 0,225 (mol)

3



 

Bảo toàn nguyên tố H :

2

H O H SO

n n = 0,75 (mol)

Bảo toàn khối lượng :

2 4 2

oxit H SO Fe (SO ) SO H O

m + m = m + m + m

moxit = 0,225.400 +0,075.64 + 0,75.18 – 0,75.98 = 34,8 (gam)

ĐÁP ÁN B

VÍ DỤ 29: (ĐH B 2013): Axit cacboxylic X hai chức (có phần trăm khối lượng oxi nhỏ 70%), Y Z hai ancol đồng đẳng (MY < MZ) Đốt cháy hoàn toàn 0,2 mol hỗn hợp gồm X, Y, Z cần vừa đủ 8,96 lít khí O2 (đktc), thu 7,84 lít khí CO2 (đktc) 8,1 gam H2O Phần trăm khối lượng Y hỗn hợp

A. 15,9% B. 12,6% C. 29,9% D. 29,6%

HƯỚNG DẪN GIẢI C = 0,35 1, 75

0,2   axit hai chức có số C  nên ancol CH3OH (Y) C2H5OH (Z)  Đặt CTTQ axit X: CxHyO4 ( a mol) ancol C Hn 2n 2 O (b mol)

O X

% = X

X 4.16

0,7 M > 91,4

M   nên axit X có số nguyên tử cacbon x >

Ta có: a + b = 0,2 (1)

Bảo tồn ngun tố oxi có: 4a + b = 0,35.2 + 0,45 – 0,4.2 = 0,35 (2)

Từ (1), (2)  a = 0,05 mol ; b = 0,15 mol

 0,05.x + 0,15 n = 0,35 n >  x <  x = (n = 4/3) Vậy axit X CH2(COOH)2

 Gọi số mol CH3OH c mol C2H5OH d mol :

Hệ phương trình :

c + d = 0,15

c 0,1 c + 2d

d 0,05 0,15              CH OH 0,1.32

% 100% = 29,9%

0,1.32 0, 05.104 0, 05.46



 

ĐÁP ÁN C

VÍ DỤ 30: (ĐH B 2013): Hịa tan hồn tồn 24 gam hỗn hợp X gồm MO, M(OH)2 MCO3 (M

là kim loại có hóa trị khơng đổi) 100 gam dung dịch H2SO4 39,2% thu 1,12 lít khí

(đktc) dung dịch Y chứa chất tan có nồng độ 39,41% Kim loại M :

A Mg B. Cu C. Zn D. Ca

(56)

2

3

H O MO

24(g) X M(OH) + 100 (g) H SO 39,2% CO : 0,05 (mol)

MCO MSO : 39,4%

          

 Bảo toàn nguyên tố S:

4

MSO H SO

100.39,2

n = n = 0, 4(mol)

100.98 

 Khối lượng dung dịch sau phản ứng:

mdd = mX +

2

dd H SO CO

m - m = 24 + 100 – 0,05.44 = 121,8 (g)

4 MSO

0,4(M+96)

C% = 0,394 M = 24 (Mg)

121,8  

ĐÁP ÁN A

VÍ DỤ 31: (ĐH B 2013): Hòa tan hỗn hợp X gồm 11,2 gam Fe 2,4 gam Mg dung dịch

2

H SO loãng (dư), thu dung dịch Y Cho dung dịch NaOH dư vào Y thu kết tủa Z

Nung Z khơng khí đến khối lượng không đổi, thu m gam chất rắn Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m

A. 24 B. 20 C. 36 D 18

2 4 2

H SO ,loãng,dư NaOH dư nung, kk

4

FeSO Fe(OH) Fe O

Fe : 0,2

m (g)

Mg : 0,1 MgSO Mg(OH) MgO

  



  

   

   

 Bảo toàn nguyên tố Fe :

2

Fe O Fe

1

n n 0,1 (mol)

 

 Bảo toàn nguyên tố Mg: nMgO mMg  0,1 (mol)

m = 0,1.160 + 0,1.40 = 20(gam)

ĐÁP ÁN B

VÍ DỤ 32: (ĐH A 2013): Cho X Y hai axit cacboxylic mạch hở, có số nguyên tử cacbon, X đơn chức, Y hai chức Chia hỗn hợp X Y thành hai phần Phần tác dụng hết với Na, thu 4,48 lít khí H2 (đktc) Đốt cháy hoàn toàn phần hai, thu 13,44 lít khí CO2 (đktc) Phần trăm khối lượng Y hỗn hợp

A. 28,57% B 57,14% C 85,71% D 42,86%

2 Na

2 O

2

I : 4,48 (lit) H X : RCOOH 2x (mol)

Y : R '(COOH) 2y (mol) II : 13,44 (lit) CO

      

 Gọi x, y số mol phần X Y

RCOOH Na H1 2

2

 R’(COOH)2 Na H2

x  0,5x y  y

 0,5x + y = 0,2 (1)

 Số mol hỗn hợp phần: x + y > 0,2 0,6

C

x y

 

(57)

 X CH3COOH Y HOOC–COOH

 Bảo toàn nguyên tố cacbon: 2x+2y = 0,6 (2)

Giải hệ phương trình (1), (2): x = 0,2 y = 0,1

(COOH)

0,1.90

% 100% 42,86%

0,1.90 0,2.60

 



ĐÁP ÁN D

VÍ DỤ 33: (ĐH A 2012): Hỗn hợp X gồm amino axit no (chỉ có nhóm chức –COOH –NH2 phân tử), tỉ lệ mO : mN = 80 : 21 Để tác dụng vừa đủ với 3,83 gam hỗn hợp X cần

30 ml dung dịch HCl 1M Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn 3,83 gam hỗn hợp X cần 3,192 lít O2

(đktc) Dẫn toàn sản phẩm cháy (CO2, H2O N2) vào nước vơi dư khối lượng kết tủa thu là:

A 13 gam B.20 gam C.15 gam D.10 gam HƯỚNG DẪN GIẢI

 Đặt công thức chung aminoaxit X CxHyOzNt nN(X) = nHCl = 0,03 mol mN(X) = 0,03.14 = 0,42 (gam)

 mO(X) = 80

.0, 42

21 1,6 (gam) nO(X) = 0,1 (mol)

CxHyOzNt + O2 o t C

 xCO2 + y 2H2O

 Ta có: 12x + y = 3,83 – (1,6 + 0,42) = 1,81 (1)

 Bảo toàn nguyên tố O: 3,192.2 x.2 + 1y

22,

0,1  (2)

Giải hệ phương trình (1) (2) x = 0,13 ; y = 0,25



3

CaCO CO

n = n  = 0,13 mol 

3 CaCO

m = 0,13.100 = 13 (gam)

ĐÁP ÁN A

VÍ DỤ 34: (ĐH A 2012): Hỗn hợp X gồm axit fomic, axit acrylic, axit oxalic axit axetic Cho m gam X phản ứng hết với dung dịch NaHCO3 thu 1,344 lít CO2 (đktc) Đốt cháy hồn tồn m gam X cần 2,016 lít O2 (đktc), thu 4,84 gam CO2 a gam H2O Giá trị a là:

A.1,62 B 1,44 C.3,60 D.1,80

HCOOH + NaHCO3  HCOONa + CO2+ H2O

CH2=CH-COOH + NaHCO3  CH2=CH-COONa + CO2 + H2O (COOH)2 + 2NaHCO3  (COONa)2 + 2CO2 + 2H2O

CH3COOH + NaHCO3  CH3COONa + CO2 + H2O

 Nhận xét quan trọng: số mol oxi X gấp đôi số mol khí CO2 nO(X) =

2 CO

n 0,06.2 = 0,12 (mol)

 Bảo toàn nguyên tố O: 0,12 + 2.0,09 = 2.0,11 + a

18  a = 1,44 (gam)

(58)

Biên soạn:HÓA HỌC MỖI NGÀY Website:www.hoahocmoingay.com FB Fanpage & Youtube:Hóa Học Mỗi Ngày Email: hoahocmoingay.com@gmail.com VÍ DỤ 35: (ĐH A 2012): Hịa tan hồn tồn m gam hỗn hợp gồm Na2O Al2O3 vào nước thu dung dịch X suốt Thêm từ từ dung dịch HCl 1M vào X, hết 100 ml bắt đầu xuất kết tủa; hết 300 ml 700 ml thu a gam kết tủa Giá trị a m

A 15,6 27,7 B.23,4 35,9

C.23,4 56,3 D.15,6 55,4

Na2O + 2H2O 2NaOH 2NaOH + Al2O3  2NaAlO2 + H2O

dung dịch X gồm NaAlO2 NaOH dư

 Khi cho từ từ dung dịch HCl vào X phản ứng HCl với NaOH xảy đầu tiên, sau

HCl phản ứng với NaAlO2:

+ Khi thêm 100 ml HCl (0,1 mol) bắt đầu có kết tủa n NaOH dư = n HCl = 0,1 (mol) + Khi thêm 300 ml HCl (0,3 mol) 700 ml (0,7 mol) thu a gam kết tủa:

+

H OHdö

n n n 0,3 0,1 a =15,6 78

 

     a  (gam)

+

2

H max OHdö AlO AlO NaAlO

15,

n n 4.n 3.n 0, 0,1 4.n n 0,3 (mol)

78

   

        

 Bảo toàn nguyên tố Na Al:

2

Na O NaOH NaAlO

Al O NaAlO

1

n = (n + n ) = (0,1 + 0,3) = 0,2 mol;

2

1

n = n 0,3 = 0,15 (mol)

2 2

 Vậy m = 62.0,2 + 102.0,15 = 27,7 (gam)

ĐÁP ÁN A

VÍ DỤ 36: (ĐH A 2012): Hỗn hợp M gồm anken hai amin no, đơn chức, mạch hở X Y đồng đẳng (MX < MY) Đốt cháy hoàn toàn lượng M cần dùng 4,536 lít O2 (đktc) thu H2O, N2 2,24 lít CO2 (đktc) Chất Y

A etylamin B.propylamin

C.butylamin D.etylmetylamin

n 2n 4,536 (lit)O

m m +3

2 2

C H

C H N

hh M 2,24 (lit)CO +H O + N 

 Bảo toàn nguyên tố Oxi:

2 2

O(O ) O(CO ) O(H O) n = n + n

2 H O 4,536 2,24

.2= + n

22,4 22,4  nH O2 0,205 (mol)

 Đốt anken cho số mol CO2 H2O nên:

2

amin H O CO amin

3

n n n 0, 205 0,1 0,105 n 0, 07

2        mol

 Nhận thấy: namin < nM 

CO

M

n 0,1

(59)

 Vì anken có số ngun tử C  nên amin CH3NH2 (X) C2H5NH2 (Y)

ĐÁP ÁN A

VÍ DỤ 37: (ĐH B 2012):Đốt cháy hoàn toàn 20 ml hợp chất hữu X (chỉ gồm C, H, O)

cần vừa đủ 110 ml khí O2 thu 160 ml hỗn hợp Y gồm khí Dẫn Y qua dung dịch H2

-SO4 đặc (dư), lại 80 ml khí Z Biết thể tích khí đo điều kiện Công thức phân tử X là:

A. C4H8O2 B. C4H10O C. C3H8O D. C4H8O

2 H SO ñaëc

20 (ml) X + 110 (ml) O  160 (ml) hh Y 80 (ml) Z Nhận thấy:

2

CO H O

V V 80(ml) Loại B C (do hợp chất NO) X có dạng C4H8Ox Bảo tồn ngun tố oxi: 20x + 110.2 = 80.2 + 80.1 x = (C4H8O)

ĐÁP ÁN D

VÍ DỤ 38: (ĐH B 2012): Cho 29 gam hỗn hợp gồm Al, Cu Ag tác dụng vừa đủ với 950 ml dung dịch HNO3 1,5M, thu dung dịch chứa m gam muối 5,6 lít hỗn hợp khí X (đktc) gồm NO N2O Tỉ khối X so với H2 16,4 Giá trị m là:

A.98,20 B. 97,20 C. 98,75 D.91,00

HƯỚNG DẪN GIẢI Quy tắc đường chéo:

 nNO = 0,2 mol nN O2 =0,05 mol

Gọi số mol muối NH4NO3 x mol Ta có:

NO (tm)

n   8x + 3nNO +

2 N O

n = 8x + (mol)

Bảo toàn nguyên tố N : (8x + ) + 2x + 0,2.1 + 0,05.2 = 1,425  x = 0,0125 mol

Khối lượng hỗn hợp muối = 29 + (8.0,0125 + 1).62 + 80.0,0125 = 98,2 (gam)

Chú ý: Có thể dựa vào bán phản ứng để tìm số mol NH4NO3

ĐÁP ÁN A

VÍ DỤ 39: (ĐH B 2012): Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm hai ancol, thu 13,44 lít khí CO2 (đktc) 15,3 gam H2O Mặt khác, cho m gam X tác dụng với Na (dư), thu 4,48 lít khí H2 (đktc) Giá trị m

A. 12,9 B 15,3 C. 12,3 D. 16,9

 Ancol tác dụng với Na ln có: nO(ancol) = 2nH2  Bảo toàn nguyên tố:

m = mC + mH + mO =

13, 44 15,3 4, 48

.12 2.16 15,3 (g) 22,  18 22, 

ĐÁP ÁN B

2 NO N O

n 11,2 n 2,8

(60)

(61)

I- PHƯƠNG PHÁP GIẢI

1 Nội dung phương pháp

 Vì dung dịch ln trung hòa điện nên dung dịch tồn đồng thời cation anion tổng số điện tích dương tổng số điện tích âm hay tổng số mol điện tích dương tổng số mol điện tích âm

 Tổng quát:

 số mol x điện tích ion dương =  số mol x điện tích ion âm 2 Áp dụng số ý

a/ Khối lượng muối (trong dung dịch) =  khối lượng ion tạo muối b/ Q trình áp dụng ĐLBT điện tích thường kết hợp:

- Các phương pháp bảo toàn khác: Bảo toàn khối lượng, bảo toàn nguyên tố - Viết phương trình hóa học dạng thu gọn

II CÁC VÍ DỤ MINH HỌA

VÍ DỤ 1: Một dung dịch có chứa ion với thành phần: 0,01 mol Na+, 0,02 mol Mg2+, 0,015 mol SO42- x mol Cl- Giá trị x là:

Áp dụng ĐLBT điện tích:

0,01.1 + 0,02.2 = 0,015.2 + x.1 → x = 0,02 → Đáp án C

VÍ DỤ 2: Kết xác định nồng độ mol/l ion dung dịch sau: Ion: Na+ Ca2+ NO3- Cl- HCO3 -Số mol: 0,05 0,01 0,01 0,04 0,025 Hỏi kết hay sai

HƯỚNG DẪN GIẢI Tổng số điện tích dương: 0,05 + 2.0,01 = 0,07 (mol) Tổng số điện tích âm: 0,01 + 0,04 + 0,025 = 0,075 (mol)

Ta thấy tổng số điện tích dương # tổng số điện tích âm → kết phân tích sai

VÍ DỤ 3: Dung dịch X chứa Na2SO4 0,05M, NaCl 0,05M KCl 0,1M Phải dùng hỗn hợp muối sau để pha chế dung dịch X ?

A. KCl Na2SO4. B. KCl NaHSO4. C. NaCl K2SO4 D. NaCl KHSO4 HƯỚNG DẪN GIẢI

(62)



 



+

2 4

+

Na SO 2Na + SO (1) 0,05 0,1 0,05 NaCl Na + Cl (2)

0,05 0,05 0,05



 +

KCl K + Cl (3) 0,1 0,1 0,1

] ] ] ] ] ] ] ]                       + + + + 4

[Na 0,1 + 0,05 = 0,15 M ; [K 0,1 0M Dung dÞch :

[Cl 0,05 + 0,1 = 0,15 M ; [SO 0,05 M [Na [Cl

[K 2[SO

Phải dùng hỗn h p ợ NaCl K SO → Đáp án C

VÍ DỤ 4: (TSCĐ A 2007): Một dung dịch chứa 0,02 mol Cu2+, 0,03 mol K+, x mol Cl- y mol SO42- Tổng khối lượng muối tan có dung dịch 5,435 gam Giá trị x y là:

A 0,03 0,02 B 0,05 0,01 C 0,01 0,03 D 0,02 0,05 HƯỚNG DẪN GIẢI

Áp dụng ĐLBT điện tích: 2.0,02 + 0,03 = x + 2y hay x + 2y = 0,07 (1) Khối lượng muối: 0,02.64 + 0,03.39 + 35,5x + 96y = 5,435 (2)

Giải hệ phương trình (1) (2) được: x = 0,03 y = 0,02 → Chọn A

VÍ DỤ 5: Một dung dịch chứa hai cation Fe2+ 0,1M Al3+ 0,2M Trong dung dịch có hai anion Cl x mol/l SO42− y mol/l Khi cạn 1,0 lít dung dịch thu 46,9 gam hỗn hợp muối khan Giá trị x y là:

A 0,6 0,1 B 0,3 0,2 C 0,5& 0,15 D 0,2 0,3 HƯỚNG DẪN GIẢI

     Cl cation anion m èi SO u

n = x mol ; n = y mol

Khối lượng muối khan :

56.0,1 + 27.0,2 + 35,5x + 96y = 46,9 35,5x + 96y = 35,9 (1)

Theo định luật BTĐT : x + 2y = 2.0,1 + 3.0,2 x + 2y

m = m

= + m ,8     (2) x = 0,2

Tõ (1), (2)

y = 0,3

→ Chọn D

VÍ DỤ 6: Dung dịch X có chứa 0,1 mol K+, 0,2 mol Fe3+, 0,4 mol NO3- x mol SO42- Cô cạn dung dịch X m gam hỗn hợp mí khan Giá trị m là:

A 54,3 B 68,7 C.39,9 D 47,8 HƯỚNG DẪN GIẢI

Áp dụng ĐLBT điện tích: 0,1.1 + 0,2.3 = 0,4.1 + 2x → x = 0,15 Theo ĐKBT khối lượng: m muối = mcation + manion

(63)

Biên soạn:HÓA HỌC MỖI NGÀY Website:www.hoahocmoingay.com FB Fanpage & Youtube:Hóa Học Mỗi Ngày Email: hoahocmoingay.com@gmail.com VÍ DỤ 7: Chia 1,24 gam hỗn hợp hai kim loại có hóa trị khơng đổi thành hai phần nhau:

Phần 1: bị oxi hóa hồn tồn thu 0,78 gam hỗn hợp oxit

Phần 2: tan hoàn toàn dung dịch H2SO4 loãng thu V lit H2 ( đktc) Giá trị V là: A 2,24 lit B 0,112 lit C 5,6 lit D 0,224 lit

Nhận xét:Một hỗn hợp gồm nhiều kim loại có hóa trị khơng đổi có khối lượng cho trước phải nhường số mol electron không đổi cho tác nhân oxi hóa nào.

Khối lượng phần: 1,24 : = 0,62 gam

Số mol O kết hợp với 0,62 gam hỗn hợp kim loại: 0, 78 0,62 0,01( )

16 mol



 Quá trình tạo oxit: O + 2e → O2-

0,01 → 0,02(mol)

Theo hệ phần hỗn hợp kim loại khử H+ dung dịch axit nhường 0,02 mol electron:

2H+ + 2e → H2 0,02 → 0,01(mol) Vậy thể tích H2 thu là: 0,01 22,4 = 0,224 lit → Chọn D

VÍ DỤ 8: Chia hỗn hợp kim loại A,B có hóa trị khơng đổi thành phần nhau: Phần 1: tan hết dung dịch HCl tạo 1,792 lit H2( đktc)

Phần 2: nung nóng khơng khí đến khối lượng không đổi thu 2,84 gam chất rắn Khối lượng hỗn hợp kim loại hỗn hợp đầu là:

Xét phần 1:

2H+ + 2e → H2 0,16 ← 1,792

22,4 = 0,08 (mol)

Theo hệ phần 2: O + 2e → O2- 0,08 ← 0,16(mol)

→ mKL = moxit – mO = 2,84 – 0,08.16 = 1,56 gam

Khối lượng hỗn hợp ban đầu: 2.1,56 = 3,12 gam → Chọn B

VÍ DỤ 9: Lấy 7,88 gam hỗn hợp A gồm hai kim loại hoạt động X,Y có hóa trị khơng đổi, chia thành hai phần nhau:

- Phần nung oxi dư để oxi hóa hồn tồn thu 4,74 gam hỗn hợp oxit

- Phần hịa tan hồn tồn dung dịch chứa hỗn hợp hai axit HCl H2SO4 loãng thu V lít khí (đktc) Giá trị V là:

A 2,24 lit B 0,112 lit C 1,12 lit D 0,224 lit HƯỚNG DẪN GIẢI

(64)

Biên soạn:HÓA HỌC MỖI NGÀY Website:www.hoahocmoingay.com FB Fanpage & Youtube:Hóa Học Mỗi Ngày Email: hoahocmoingay.com@gmail.com Số mol O kết hợp với 3,94 gam hỗn hợp kim loại: 4, 74 3,94 0, 05( )

16 mol



 Quá trình tạo oxit: O + 2e → O2-

0,05 → 0,1(mol) Theo hệ phần 2:

2H+ + 2e → H2 0,1 → 0,05 (mol) Vậy thể tích H2 thu là: 0,05 22,4 = 1,12 lit → Chọn C

VÍ DỤ 10: Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp gồm x mol FeS2 y mol Cu2S vào axit HNO3 (vừa đủ), thu dung dịch X (chỉ chứa hai muối sunfat) khí NO Tỉ số x/y là:

A 2/1 B 1/2 C 3/1 D 1/3 HƯỚNG DẪN GIẢI

     2 3+

Do X chØ cã muèi sunfat

Sơ đồ biến đổi : FeS Fe + 2SO (1) x x 2x dung dịc h kh ơng cịn Cu S

gèc NO

2C         2+ 2+ +

u + SO (2) y 2y y

Dung dÞch chØ có ion : Fe , Cu SO

Theo BT§T : 3x 2.2y 2.2x + 2.y x 2y x/y 2/1

→ Chọn A

VÍ DỤ 11: (TSĐH A 2007): Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp gồm 0,12 mol FeS2 a mol Cu2S vào axit HNO3 (vừa đủ), thu dung dịch X (chỉ chứa hai muối sunfat) khí NO Giá trị a

A.0,04 B.0,075 C.0,12 D.0,06 HƯỚNG DẪN GIẢI

FeS2  Fe3+ + 2SO42 0,12 0,12 0,24 Cu2S  2Cu2+ + SO42

a 2a a Áp dụng ĐLBT điện tích:

3.0,12 + 2.2a = 0,24.2 + 2a a 0, 06 → Chọn D

VÍ DỤ 12: Dung dịch A có chứa ion sau: Mg2+, Ba2+, Ca2+, 0,1mol Cl- 0,2 mol NO3- Thêm dần V lit dung dịch K2CO3 1M vào A đến lượng kết tủa lớn V có giá trị là:

A 300 ml B 200 ml C 250 ml D 150 ml HƯỚNG DẪN GIẢI

Để thu kết tủa lớn ion Mg2+, Ba2+, Ca2+ tác dụng hết với ion CO32-: 2+ 2-3 2+ 2-3 2+ 2-3

Mg + CO MgCO

Ba + CO BaCO

Ca + CO CaCO

 

(65)

Biên soạn:HÓA HỌC MỖI NGÀY Website:www.hoahocmoingay.com FB Fanpage & Youtube:Hóa Học Mỗi Ngày Email: hoahocmoingay.com@gmail.com Sau phản ứng kết thúc, dung dịch chứa ion K+, Cl- NO3- ( kết tủa tách khỏi dung dịch )

Áp dụng ĐLBT điện tích:

+ -

-2 3

Cl NO

n = n + nK 0,1 0,2 0,3(mol)nK CO 0,15(mol)

→

2

ddK CO

0,15

V = 0,15( ) 150

1  lit  ml → Chọn D

VÍ DỤ 13: Dung dịch A chứa ion CO32-, SO32-, SO42- 0,1 mol HCO3-, 0,3 mol Na+ Thêm V(lit) dung dịch Ba(OH)2 1M vào dung dịch A thu lượng kết tủa lớn Giá trị V là:

A 0,15 lit B 0,2 lit C.0,25 lit D 0,5 lit HƯỚNG DẪN GIẢI

Nồng độ ion [Ba2+] = 1M [OH-] = 2M Để thu lượng kết tủa lớn cần 0,1 mol OH- để tác dụng hết với HCO3-:

HCO3- + OH- → CO32-+ + H2O

Mặt khác cần 0,3 mol OH- để trung hòa Na+ Vậy tổng số mol OH- cần 0,1 + 0,3 = 0,4 (mol) Thể tích dung dịch Ba(OH)2 là: V = 0,4 0,2( )

2  lit

→ Đáp án B

VÍ DỤ 14: Cho hịa tan hồn tồn 10g hỗn hợp Mg Fe dung dịch HCl 4M thu 5,6 lit H2( đktc) dung dịch D Để kết tủa hoàn toàn ion D cần 300 ml dung dịch NaOH 2M Thể tích dung dịch HCl dùng là:

A 0,1 lit B 0,12 lit C 0,15 lit D 0,2 lit HƯỚNG DẪN GIẢI

Cách 1: n(H+) = n(Cl-) = n(HCl) = 2n(H2) = * 5,6 0,5( )

22,  mol

Mà số mol NaOH cần dùng để kết tủa hoàn toàn ion D 0,3.2 = 0,6 (mol) Ta thấy số mol Na+ (0,06) > số mol Cl- (0,05) → số mol HCl dư 0,1 mol

→ V(HCl) = 0,6 0,15( )

4  lit → Đáp án C

Cách 2: Khi cho 0,6 mol NaOH vào dung dịch D chứa Mg2+, Fe2+ H+( dư) tách khỏi

dung dịch D Dung dịch tạo thành chứa Cl- phải trung hòa điện với 0,6 mol Na+ : n(Cl-) = n(Na+) = 0,6 (mol)

→ V(HCl) = 0,6 0,15( )

4  lit

VÍ DỤ 15: (TSĐH A 2008): Hấp thụ hoàn toàn 4,48 lit CO2 (đktc) vào 500 ml dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 0,1M Ba(OH)2 0,2M sinh m gam kết tủa Giá trị m là:

(66)

2

-CO

NaOH Ba(OH)

OH

4,48

n = 0,2(mol)

22,4

n = 0,5.0,1 = 0,05 (mol)

n = 0,5.0,2 = 0,1 (mol)

n = 0,05 + 0,2 = 0,25 (mol)



Ta có: -2

OH CO

n 0,25

1 1,25

n 0,2

    → tạo muối

CO2 + OH

-HCO3

-CO3

2-x (mol)

y (mol)

Bảo toàn nguyên tố Cacbon: x + y = 0,2 Bảo tồn điện tích âm: x + 2y = 0,25 Giải hệ pt được: x = 0,15 y = 0,05

Phản ứng tạo kết tủa: Ba2+ + CO32- → BaCO3↓

Số mol Ba2+(0,1 mol) > số mol CO32- (0,05 mol) → n(BaCO3) = n(CO32-) = 0,05 mol → m(BaCO3) = 0,05.197 = 9,85(g)

→ Đáp án A

VÍ DỤ 16: Hịa tan hoàn toàn 15,6gam hỗn hợp gồm Al Al2O3 500 ml dung dịch NaOH 1M thu 6,72 lit H2(đktc) dung dịch X Thể tích HCl 2M tối thiểu cần cho vào để thu lượng kết tủa lớn là:

A.0,175 lit B 0,25lit C 0,35lit D 0,52lit HƯỚNG DẪN GIẢI

Dung dịch X chứa ion Na+, AlO2-, OH- dư(nếu có) Áp dụng ĐLBT điện tích: - - +

2

AlO OH Na

n + n = n = 0,5 Khi cho HCl vào dung dịch X:

H + + OH- → H2O (1)

+

-2

H + AlO + H O  Al(OH)  (2) Al(OH)3 + 3H+ → Al3+ + 3H2O (3) Để thu kết tủa lớn (3) khơng xảy + -

-2

H AlO OH

n = n + n = 0,5

→ VHCl = 0,5

0,25( )

2  lit → Đáp án B

VÍ DỤ 17: Dung dịch X gồm ion : 0,15 mol Na+, 0,10 mol Ba2+, 0,05 mol Al3+, Cl, Br I Thêm từ từ dung dịch AgNO3 2M vào dung dịch X đến lượng kết tủa lớn thể tích dung dịch AgNO3 sử dụng là:

(67)

          + +

KÕt tđa lín nhÊt

Ag + Cl AgCl (1)

c¸c

Ag +

ion Cl , Br I

Br AgBr (2)

kÕt tđa ho µn toµn    +

Ag + I AgI (3)

                   + +

Ag Cl Br I Cl Br I

Ag

AgNO

Theo (1), (2), (3) : n n n n (1)

Theo BT§T : n n n 1.0,15 + 2.0,1 + 3.0,05 0,5 mol (2)

Tõ (*), (**) n 0,5 mol

0,5

V 0,25 lÝt 250 ml

2

→ Đáp án C

VÍ DỤ 18: Có 500 ml dung dịch X chứa Na+, NH4+, CO32−, SO42− Tiến hành thí nghiệm :

- Lấy 100 ml X cho tác dụng với HCl dư 2,24 lít CO2 (đktc) - Cho 100 ml X tác dụng với lượng dư BaCl2 thu 43 gam

- Lấy 100 ml X cho tác dụng với dung dịch NaOH dư 4,48 lít khí (đktc) Khối lượng muối có 500 ml dung dịch X là:

         +

3 2

2+

3

2+

4

Các phản ứng : CO + 2H H O + CO (1)

Ba + CO BaCO (2)

Ba + SO BaSO (3)

 

 

4

OH + NH NH + H O (4)

               2 3

3 4

CO NH

BaCO BaSO SO BaSO

Trong 100 ml X :

2,24 4,48

n n 0,1 mol ;n n 0,2 mol

22,4 22,4

43 197.0,1

m + m 43 n n 0,1

233                        

2 + + 2

3 4 4

+

2 +

3 4

CO SO NH Na Na CO SO NH Na

muèi CO SO NH Na

Theo BT§T :

2n 2n n + n n 2n 2n n

n 2.0,1 2.0,1 0,2 0,2 mol

Khối lượng muối có 500 ml dung dịch X :

m m m m + m

5(0,1.60 + 0,1.96 + 0,2

 muèi

.18 + 0,2.23)

m 119,0 gam

→ Đáp án C

(68)

( (              2 4 +6 +4

điện tích dương (cation) e nhường e nhận

SO muèi) SO muèi)

Qu¸ trinh nhËn electron : S + 2e S 7,84

n n n 0,7 mol

22,4 Dung dịch thu có muối sunfat

Theo BT§T : 2n 0,7 n 0,35 mol

m

( 

  

4

kim lo¹i

muèi khan m + mSO muèi) 15,95 + 0,35.96 49,55 g → Đáp án D

VÍ DỤ 20: Hồ tan hồn tồn 12,0 gam hỗn hợp X gồm Fe Cu dung dịch HNO3 dư, kết thúc thí nghiệm thu hỗn hợp khí gồm 0,1 mol NO 0,2 mol NO2 Khối lượng muối nitrat (khơng có NH4NO3) tạo thành dung dịch là:

(         

+5 +2 +5 +4

điện tích dương (cation) e nhường e nhận

NO muèi)

C¸c qu¸ trinh nhËn electron : N + 3e N ; N + 1e N

n n n 0,1.3 + 0,2.1 0,5 mol

Dung dịch thu có muối nitrat

Theo BT§T : n

( 

   

3

kim lo¹i

muèi nitrat NO muèi)

,5 mol

m m + m 12,0 + 0,5.62 43,0 gam

→ Đáp án A

VÍ DỤ 21: (ĐH B 2013): Dung dịch X chứa 0,12 mol Na+; x mol SO2-4 ; 0,12 mol Cl- 0,05 mol +

4

NH Cho 300 ml dung dịch Ba(OH)2 0,1M vào X đến phản ứng xảy hoàn toàn, lọc bỏ kết tủa, thu dung dịch Y Cô cạn Y, thu m gam chất rắn khan Giá trị m

A 7,190 B. 7,020 C 7,875 D 7,705 HƯỚNG DẪN GIẢI

 Bảo tồn điện tích dd X: 0,12.1 + 0,05.1 = 0,12.1 + 2x  x = 0,025

2+

-Ba OH

n = 0,03 (mol); n 0,06 (mol)

Ba2+ + SO42-  BaSO4 0,025  0,025

NH4+ + OH-  NH3 + H2O 0,05  0,05

 Dung dịch Y gồm : Ba2+ dư (0,005 mol), Na+ (0,12 mol), Cl- (0,12 mol) OH- dư (0,01 mol )

Khối lượng chất rắn tổng khối lượng ion:

(69)

Biên soạn:HÓA HỌC MỖI NGÀY Website:www.hoahocmoingay.com FB Fanpage & Youtube:Hóa Học Mỗi Ngày Email: hoahocmoingay.com@gmail.com VÍ DỤ 22: (ĐH A 2010): Dung dịch X có chứa: 0,07 mol Na+; 0,02 mol SO24 x mol OH- Dung dịch Y có chứa ClO , NO4 3 y mol H+; tổng số mol ClO4 NO3 0,04 Trộn X Y 100 ml dung dịch Z Dung dịch Z có pH (bỏ qua điện li H2O) là:

A B C 12 D 13

HƯỚNG DẪN GIẢI  Áp dụng định luật bảo tồn điện tích cho dung dịch X:

0,07 = 0,02.2 + x → x = 0,03

 Áp dụng định luật bảo tồn điện tích cho dung dịch Y: y = 0,04  Trộn X Y xảy phản ứng:

H + + OH-  H2O 0,03 0,03 mol

→

H dö

n  = 0,01 mol

→ [H+] dư = 0, 01 0,1

0,1  M = 10

-1

M → pH = ĐÁP ÁN A

BÀI TẬP TỰ LÀM

BÀI 1: Lập biểu thức liên hệ a,b,c,d dung dịch chứa amol Na+, b mol Ca2+, c mol Cl- d mol SO42- là:

A a + 2b = c + 2d B a + 2b = c + d C a + b = c + d D 2a + b = 2c + d

BÀI 2: Dung dịch Y chứa 0,1 mol Ca2+, 0,3 mol Mg2+, 0,4 mol Cl-, y mol HCO3- Khi cô cạn dung dịch Y khối lượng muối khan thu là:

A 37,4g B.49,8g C.25,4g D.30,5g

BÀI 3: Cho m gam hỗn hợp Cu, Zn, Mg tác dụng hoàn toàn với dung dịch HNO3 lỗng dư Cơ cạn cẩn thận dung dịch thu sau phản ứng thu (m + 62)g muối khan Nung hỗn hợp muối khan đến khối lượng khơng đổi thu chất có khối lượng là:

A (m + 4)g B (m + 8)g C (m + 16)g D (m + 32)g

BÀI 4: Cho 24,4g hỗn hợp Na2CO3, K2CO3 tác dụng vừa đủ với dung dịch BaCl2 Sau phản ứng thu 39,4g kết tủa Lọc tách kết tủa, cạn dung dịch thu gam muối clorua khan ?

A 2,66g B 22,6g C 26,6g D 6,26g

BÀI 5: Trộn dung dịch chứa Ba2+; 0,06 mol OH- 0,02 mol Na+ với dung dịch chứa 0,04 mol HCO3-; 0,03 mol CO32- Na+ Khối lượng kết tủa thu sau trộn là:

A 3,94g B 5,91g C 7,88g D 1,71g

BÀI 6: Trộn 100ml dung dịch AlCl3 1M với 200ml dung dịch NaOH 1,8M đến phản ứng hoàn toàn lượng kết tủa thu là:

A 3,12g B 6,24g C 1,06g D.2,08g

BÀI 7: Dung dịch B chứa ion K+; Na+; PO43- lit dung dịch B tác dụng với dd CaCl2 dư thu 31g kết tủa Mặt khác cô cạn lit dung dịch B thu 37,6 gam chất rắn Nồng độ ion K+; Na+; PO43- là:

(70)

C 0,3M; 0,3M; 0,2M D 0,3M; 0,2M; 0,2M

BÀI 8: Để hịa tan hồn tồn 20g hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe3O4, Fe2O3 cần vừa đủ 700 ml dung dịch HCl 1M thu dung dịch X 3,36 lit H2(đktc) Cho NaOH dư vào dung dịch X lấy tồn kết tủa thu đem nung khơng khí đến khối lượng khơng đổi lượng chất rắn thu là:

A 8g B.16g C 24g D 32g

BÀI 9: Hịa tan hồn toàn 15,95gam hỗn hợp Ag, Zn, Al dung dịch H2SO4 đặc, nóng thu 7,84 lit khí SO2 (sản phẩm khử nhất, đo đktc) Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu khối lượng muối khan là:

A.150,35g B 83,15g C.116,75g D 49,55g

BÀI 10: Hịa tan hồn tồn 12g hỗn hợp X gồm Fe Cu dung dịch HNO3 dư, kết thúc thí nghiệm thu hỗn hợp gồm 0,1 mol NO 0,2 mol NO2 Khối lượng muối nitrat (khơng có NH4NO3) tạo thành dung dịch là:

(71)

Mọi thắc mắc trao đổi liên quan đến vấn đề Hóa học, các bạn vui lịng liên hệ theo :

Website: www.hoahocmoingay.com

(72)

Biên soạn:HÓA HỌC MỖI NGÀY Website:www.hoahocmoingay.com

FB Fanpage & Youtube:Hóa Học Mỗi Ngày Email: hoahocmoingay.com@gmail.com

I- PHƯƠNG PHÁP GIẢI

1 Nội dung phương pháp

 Khi có nhiều chất oxi hóa, nhiều chất khử tham gia phản ứng (có thể giai đoạn qua nhiều giai đoạn) tổng số mol electron mà chất khử cho phải tổng số mol electron mà chất oxi hóa nhận:

e cho  e nhaän

 

 Điều quan trọng xác định trạng thái đầu trạng thái cuối chất oxi hóa chất khử (trước sau q trình phản ứng), khơng cần tới phương trình phản ứng trung gian

 Viết q trình oxi hóa ( cho electron) trình khử (nhận electron) tùy vào yêu cầu toán sử dụng bán phản ứng electron phương pháp ion electron

Tìm e cho e nhận sau áp dụng định luật bảo toàn electron

2 Phạm vi áp dụng số ý

a/ Phạm vi áp dụng: Phương pháp bảo toàn electron cho phép giải nhanh nhiều tốn có nhiều chất oxi hóa chất khử tham gia theo phương pháp

khơng cần viết phương trình phản ứng dĩ nhiên không cần cân phương trình phản ứng

b/ Một số ý giải toán

 Cần xác định trạng thái oxi hóa chất (nguyên tố), đặc biệt Fe: + Nếu dùng Fe dư → muối Fe2+

+ Thể tích dung dịch HNO3 ( H2SO4 đặc nóng) cần dùng nhỏ → muối Fe2+

 Để xác định số mol axit HNO3 (hoặc H2SO4) phản ứng nên sùng phương pháp

bảo toàn nguyên tố N S

3 Các bước giải

 Xác định chất khử ( cho electron) chất oxi hóa (nhận electron) giai đoạn đầu giai đoạn cuối( bỏ qua giai đoạn trung gian)

 Viết q trình khử q trình oxi hóa( theo phương pháp thăng electron ion electron)

Tìm e cho e nhận

 Áp dụng ĐLBT electron

(73)

FB Fanpage & Youtube:Hóa Học Mỗi Ngày Email: hoahocmoingay.com@gmail.com II- BÀI TẬP ÁP DỤNG

BÀI 1: Hòa tan 5,4g Al lượng dung dịch H2SO4 loãng (dư) Sau phản ứng thu V

lit khí H2(đktc) Tính giá trị V:

A.4,48 lit B.3,36 lit C. 2,24 lit D. 6,72 lit

+ Các em viết phương trình sau tính tốn + Dùng phương pháp bảo tồn electron

Al  Al3+ + 3e 5,

0,2( )

27  mol  0,6 (mol)

2H+ + 2e  H2

2x  x (mol) Bảo toàn electron: e cho e nhaän

→ 2x = 0,6 → x = 0,3 → V(H2) = 0,3.22,4 = 6,72 (lit) → Chọn D

BÀI 2: Cho 5,6 g Fe tác dụng với H2SO4 đặc, nóng, dư thu lit khí SO2(đktc):

A 2,24lit B 3,36lit C. 4,48lit D. 5,6lit

Fe

5,6

n = 0,1( )

56  mol

Fe  Fe3+ + 3e S+6 + 2eS+4

0,1 mol  0,3(mol) 2x  x

e cho  e nhaän

  → 2x = 0,3 → x = 0,15 → V(SO2) = 0,15.22,4 = 3,36 (lit)

→ Chọn B

BÀI 3: Cho 8,3 gam hỗn hợp hai kim loại Al Fe tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc dư thu

được 6,72 lit khí SO2 (đktc) Khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầu:

A 2,7g; 5,6g B 5,4g; 4,8g C. 9,8g; 3,6g D 1,35g; 2,4g

2

SO

6,72

n = 0,3( ) 22,4  mol

Al  Al3+ + 3e Mg Mg2+ + 2e

x  3x y  2y

 e cho 3x2y

+6 +4

2

S + 2e S(SO ) 0,6 0,3 (mol)

(74)

Theo đề bài: 27x + 56y = 8,3 (2)

Giải hệ phương trình (1) (2) → x = y = 0,1 (mol) mAl = 0,1.27 = 2,7 (g)

mFe = 0,1.56 = 5,6 (g) → Đáp án A

BÀI 4: Hòa tan 15 gam hỗn hợp X gồm hai kim loại Mg Al vào dung dịch Y gồm HNO3

H2SO4 đặc thu 0,1 mol khí SO2, NO, NO2, N2O Phần trăm khối lượng Al Mg

trong X là:

A. 63% 37% B. 36% 64% C. 50% 50% D. 46% 54%

Đặt nMg = x mol ; nAl = y mol Ta có:

24x + 27y = 15 (1) Q trình oxi hóa:

Mg  Mg2+ + 2e Al  Al3+ + 3e

x 2x y 3y

 Tổng số mol e nhường (2x + 3y) Quá trình khử:

N+5 + 3e  N+2 2N+5 + 24e  2N+1 0,3 0,1 0,8 0,2 N+5 + 1e  N+4 S+6 + 2e  S+4 0,1 0,1 0,2 0,1

 Tổng số mol e nhận 1,4 mol Theo định luật bảo toàn electron:

2x + 3y = 1,4 (2) Giải hệ (1), (2) ta được: x = 0,4 mol ; y = 0,2 mol

 %Al 27 0,2 100% 36%

15



  

%Mg = 100%  36% = 64%

→ Đáp án B

BÀI 5: Cho 1,92g Cu hòa tan vừa đủ HNO3 thu V lit NO( đktc) Thể tích V khối

lượng HNO3 phản ứng:

A 0,048lit; 5,84g B 0,224lit; 5,84g C 0,112lit; 10,42g D 1,12lit; 2,92g

Theo phương pháp bảo toàn electron:

(75)

+5 +2

N + 3e N(NO) 0,02 0,06 0,02 (mol)



 

V(NO) = 0,02.22,4 = 0,448 (lit)

Các em ý axit HNO3 tham gia phản ứng cần dùng để tạo muối Cu(NO3)2 tạo sản phẩm

khử NO nên:

nHNO3 = n(NO3- tạo muối) + n(NO) = 0,03.2 + 0,02 = 0,08 (mol) [ Vì sao?]

→ m(HNO3) = 0,08.63 = 5,84 (g) → Chọn A

BÀI 6: Khi cho 9,6 gam Mg tác dụng hết với dung dịch H2SO4 đậm đặc thấy có 49 gam H2SO4

tham gia phản ứng tạo muối MgSO4, H2O sản phẩm khử X X là:

A SO2 B S C H2S D SO2,H2S

Dung dịch H2SO4 đậm đặc vừa chất oxi hóa vừa mơi trường Gọi a số oxi hóa S

trong X:

Mg → Mg2+ + 2e 0,4 mol → 0,4 0,8

+6 a

S + (6-a)e S 0,1 0,1(6-a)

 

Tổng số mol H2SO4 dùng: 49

0,5( ) 98  mol

Số mol H2SO4 dùng để tạo muối số mol Mg = 0,4 mol

Số mol H2SO4 dùng để oxi hóa Mg là: 0,5 – 0,4 = 0,1 (mol)

Ta có: 0,1(6 – a) = 0,8 → a = - 2 → H2S → ChọnC

BÀI 7: (ĐTS A 2007): Hịa tan hồn tồn 12g hỗn hợp Fe, Cu( tỷ lệ mol 1:1) axit HNO3,

thu V lit( đktc) hỗn hợp khí X( gồm NO NO2) dung dịch Y( chứa muối axit

dư) Tỷ khối X H2 19 Giá trị V là:

A 4,48lit B. 5,6 lit C 3,36lit D 2,24lit

Dựa vào phương pháp đường chéo:

(46)

(30)

38



 NO2

NO

2

NO

n

1

n

  

Gọi số mol kim loại y ta có:

56y + 64y = 12 → y = 0,1 Fe → Fe3+ + 3e

0,1 0,3

Cu → Cu2+ + 2e

(76)

+5 +2

+5 +4

2

N + 3e N(NO) 3x x N + 1e N(NO ) x x

   

 4x = 0,5 → x = 0,125 (mol) → V(khí) = 0,125.2.22,4 = 5,6 (lit)

→ Chọn B

BÀI 8: Có 3,04g hỗn hợp Fe Cu hòa tan hết dung dịch HNO3 tạo thành 0,08 mol hỗn

hợp NO NO2 có M  42 Hãy xác định thành phần % hỗn hợp kim loại ban đầu

Nếu em viết phương trình phản ứng:

Fe + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + H2O

Fe + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO2 + H2O

Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + H2O

Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO2 + H2O

Sau đặt ẩn dựa vào phương trình có lẽ khơng biết có giải khơng ? Ta giải theo phương pháp bảo toàn electron:

Phương pháp đường chéo: (46)

(30)

42





NO2

NO

2

NO

n 12

3

n

  

Mà n(NO) + n(NO2) = 0,08

→ n(NO) = 0,02 mol n(NO2) = 0,06 mol

a Fe → Fe3+ + 3e b Cu → Cu2+ + 2e 0,02 N+5 + 3e → N+2 0,06 N+5 + 1e → N+4 Theo

e cho  e nhaän

  → 3a + 2b = 0,02.3 + 0,06 = 0,12

Khối lượng kim loại: 56a + 64b = 3,04

→ a = 0,02 → mFe = 0,02.56 = 1,12 g → 36,84%

→ b = 0,03 → mCu = 0,03.64 = 1,92 g → 63,16%

BÀI 9: Oxi hóa hồn tồn 0,728 gam bột Fe ta thu 1,016 gam hỗn hợp hai oxit sắt (hỗn hợp

A).1 Hòa tan hỗn hợp A dung dịch axit nitric lỗng dư Tính thể tích khí NO bay (ở đktc)

(77)

2 Cũng hỗn hợp A trộn với 5,4 gam bột Al tiến hành phản ứng nhiệt nhơm (hiệu suất 100%) Hịa tan hỗn hợp thu sau phản ứng dung dịch HCl dư Tính thể tích bay (ở

đktc) A. 6,608 lít B. 0,6608 lít C. 3,304 lít D. 33,04 lít

1. Các phản ứng có: 2Fe + O2

o t

 2FeO (1)

2Fe + 1,5O2

o t

 Fe2O3 (2)

3Fe + 2O2

o t

 Fe3O4 (3)

Các phản ứng hịa tan có:

3FeO + 10HNO3  3Fe(NO3)3 + NO + 5H2O (4)

Fe2O3 + 6HNO3  2Fe(NO3)3 + 3H2O (5)

3Fe3O4 + 28HNO3  9Fe(NO3)3 + NO + 14H2O (6)

Ta nhận thấy tất Fe từ Fe0 bị oxi hóa thành Fe+3, N+5 bị khử thành N+2, O20 bị khử

thành 2O2 nên phương trình bảo tồn electron là:

0,728

3n 0,009 0,039

56

     mol

trong đó, n số mol NO thoát Ta dễ dàng rút n = 0,001 mol;

VNO = 0,00122,4 = 0,0224 lít = 22,4 ml

 Đáp án B

2. Các phản ứng có:

2Al + 3FeO to 3Fe + Al2O3 (7)

2Al + Fe2O3

o t

 2Fe + Al2O3 (8)

8Al + 3Fe3O4

o t

 9Fe + 4Al2O3 (9)

Fe + 2HCl  FeCl2 + H2 (10)

2Al + 6HCl  2AlCl3 + 3H2 (11)

Xét phản ứng (1, 2, 3, 7, 8, 9, 10, 11) ta thấy Fe0 cuối thành Fe+2, Al0 thành Al+3, O20 thành 2O2 2H+ thành H2 nên ta có phương trình bảo toàn electron sau:

5,4

0,013 0,009 n

27



     

Fe0 Fe+2 Al0 Al+3 O20 2O2 2H+ H2

 n = 0,295 mol



2 H

V 0,295 22,4 6,608lít

(78)

Biên soạn:HĨA HỌC MỖI NGÀY Website:www.hoahocmoingay.com

FB Fanpage & Youtube:Hóa Học Mỗi Ngày Email: hoahocmoingay.com@gmail.com Nhận xét: Trong tốn bạn khơng cần phải băn khoăn tạo thành hai oxit sắt (hỗn hợp A) gồm oxit không cần phải cân 11 phương trình mà cần quan tâm tới trạng thái đầu trạng thái cuối chất oxi hóa chất khử áp dụng luật bảo tồn electron để tính lược bớt giai đoạn trung gian ta tính nhẩm nhanh toán

BÀI 10: (TSĐH B 2007): Nung m gam bột sắt oxi, thu gam hỗn hợp chất rắn X

Hòa tan hết hỗn hợp X dung dịch HNO3( dư), thoát 0,56 lit (ở đktc) NO( sản phẩm

khử nhất) Giá trị m là:

A. 2,52 B. 2,22 C. 2,62 D. 2,32

NO

Fe

0,56

n = 0, 025( ) 22,4

m

n = ( ) 56

mol mol



Dựa vào định luật bảo tồn khối lượng, ta có: mO = – m(g) → O

3-m n = ( )

16 mol

3+

Fe Fe + 3e

m 3m

56 56

 

2-5

O + 2e O 3-m 2(3-m)

16 16

N + 3e N 0,075 0,025

 

 

 

ta có: 3m

56 = 0,075 +

2(3-m)

16 → m = 2,52 → Chọn A

BÀI 11: (TSĐH A 2008): Cho 11,36 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe2O3 Fe3O4 phản ứng hết

với dung dịch HNO3 loãng(dư), thu 1,344 lit (ở đktc) NO( sản phẩm khử nhất)

dung dịch X Cô cạn dung dịch X thu m gam muối khan Giá trị m là:

A. 49,09 B. 34,36 C. 35,50 D. 38,72

NO

Fe

1,344

n = 0, 06( ) 22,4

m

n = ( ) 56

mol mol



(79)

mO = 11,36 – m(g) → O

11,36-m

n = ( ) 16 mol

3+

Fe Fe + 3e

m 3m 56 56   2-5

O + 2e O 11,36-m 2(11,36-m)

16 16

N + 3e N 0,18 0,06

      ta có: 3m

56 = 0,18 +

2(11,36-m)

16 → m = 8,96

mmuối = mFe + mNO3-= 8,96 + 62.3nFe = 8,96 + 62.3

8,96

56 = 38,72gam → Chọn D

BÀI 12: Để a gam bột sắt ngồi khơng khí, sau thời gian chuyển thành hỗn hợp A có khối

lượng 75,2 gam gồm Fe, FeO, Fe2O3 Fe3O4 Cho hỗn hợp A phản ứng hết với dung dịch

H2SO4 đậm đặc, nóng thu 6,72 lít khí SO2 (đktc) Khối lượng a gam là:

A. 56 gam B. 11,2 gam C. 22,4 gam D. 25,3 gam

Số mol Fe ban đầu a gam: nFe a 56

 mol

Số mol O2 tham gia phản ứng: O2

75,2 a n

32



 mol

Q trình oxi hóa: Fe Fe3 3e

a 3a

mol mol

56 56



  (1)

Số mol e nhường: e

3a

n mol

56



Quá trình khử: O2 + 4e  2O2 (2)

SO42 + 4H+ + 2e  SO2 + 2H2O (3)

Từ (2), (3) 

cho 2 e O SO

n 4n 2n

75,2 a 0,3 3a

32 56



    

 a = 56 gam Đáp án A

BÀI 13: Cho tan hoàn toàn 58g hỗn hợp A gồm Fe, Cu, Ag dung dịch HNO3 2M thu

0,15 mol NO, 0,05mol N2O dung dịch D Cô cạn dung dịch D, khối lượng muối khan thu

được là:

A 120,4g B 89,8g C 116,9g D 90,3g

(80)

+ Chất khử :

Fe → Fe3+ + 3e

x 3x

Cu → Cu2+ + 2e

y 2y

Ag → Ag +1 +1e

z z

+ Chất oxi hóa:

N+5 + 3e → N+2 (NO) 0,45 ← 0,15 N+5 + 4e → N+1 (N2O)

0,4 ← 0,1 0,05 Ta có phương trình:

56x + 64y + 108z = 58 (1)

3x + 2y + z = 0,85 (2)

Muối thu gồm: Fe(NO3)3 + Cu(NO3)2 + AgNO3 = 242x + 188y + 170z

Các em dùng phương pháp ghép ẩn số cách nhân (2) với 62 cộng (1) ta : m = 242x + 188y + 170z = 116,9 (g)

→ Chọn C

Để làm kiến thức hóa học em phải biết tính tốn cách nhanh vững vàng làm tốt

Chú ý: Bài tốn có cách giải nhanh thật tuyệt vời ( chỉ phút em làm quen)

m(muối) = m(kim loại) + m(NO3-)

mà n(NO3-) = 3n(NO) + 8n(N2O) = 3.0,15 + 8.0,05 = 0,85 (mol) [Vì sao?]

m(muối) = 58 + 0,85.62 = 116,9(g)

Hoặc nhẩm nhanh:

m(muối) = 58 + 62(3.0,15 + 8.0,05) = 116,9 (g)

BÀI 14: Hòa tan hết 16,3 gam hỗn hợp kim loại gồm Mg, Al Fe dung dịch H2SO4 đặc,

nóng thu 0,55 mol SO2 Cơ cạn dung dịch sau phản ứng, khối lượng chất rắn khan thu

là:

A 51,8g B 55,2g C 69,1g D 82,9g

Áp dụng phương pháp bảo toàn electron: + Chất khử :

Mg → Mg2+ + 2e

x 2x

Al → Al3+ + 3e

y 3y

Fe → Fe 3+ +3e

z 3z

(81)

S+6 + 2e → S+4 1,1 ← 0,55 Ta có phương trình:

24x + 27y + 56z = 16,3 (1)

2x + 3y + 3z = 1,1 (2)

Muối thu gồm: MgSO4, Al2(SO4)3 Fe2(SO4)3 = 120x + 171y + 200z

Các em dùng phương pháp ghép ẩn số cách nhân (1) với 48 cộng (2) ta : m = 69,1 (g)

→ Chọn C

Nhẩm nhanh: n(SO42-) = n(SO2) = 0,55 (mol) [Vì sao?]

m(muối) = 16,3 + 0,55.96 = 69,1 (g)

BÀI 15: Cho 18,4 g hỗn hợp kim loại A,B tan hết dung dịch hỗn hợp gồm HNO3 đặc

H2SO4 đặc, nóng thấy 0,2 mol NO 0,3 mol SO2 Cô cạn dung dịch sau phản ứng, khối

lượng chất rắn thu là:

A 42,2g B 63,3g C 79,6g D 84,4g

Trong toán ta chưa biết A,B có hóa trị khối lượng nguyên tử viết phương trình đặt ẩn → gặp khó khăn việc đặt ẩn, giải hệ phương trình

Nhưng ta giải dễ dàng cách tuyệt vời này: Muối thu nitrat sunfat

m = 18,4 + 0,3*96 + 3.0,2*62 = 84,4 (g) [Vì sao?]

→ Chọn D

Qua tập em thấy “ có cách giải tập hóa học nhanh” nhiên để làm điều em phải thật nổ lực nhiều

BÀI 16: Cho 1,35 gam hỗn hợp gồm Cu, Mg, Al tác dụng hết với dung dịch HNO3 thu hỗn

hợp khí gồm 0,01 mol NO 0,04 mol NO2 Tính khối lượng muối tạo dung

dịch

A. 10,08 gam B. 6,59 gam C. 5,69 gam D. 5,96 gam

Cách 1: Đặt x, y, z số mol Cu, Mg, Al

Nhường e: Cu 

2

Cu



+ 2e Mg 

2

Mg



+ 2e Al 

3

Al



+ 3e x  x  2x y  y  2y z  z  3z Thu e:

5

N



+ 3e 

2

N



(NO)

5

N



+ 1e 

4

N



(NO2)

0,03  0,01 0,04  0,04 Ta có: 2x + 2y + 3z = 0,03 + 0,04 = 0,07

và 0,07 số mol NO3

Khối lượng muối nitrat là:

1,35 + 620,07 = 5,69 gam

(82)

Cách 2:

Nhận định mới: Khi cho kim loại hỗn hợp kim loại tác dụng với dung dịch axit HNO3

tạo hỗn hợp khí NO NO2

3

HNO NO NO

n 2n 4n

3 HNO

n  2 0,04 0,01  0,12mol



2

H O

n 0,06mol

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng:

3 2

KL HNO muèi NO NO H O

m m m m m m

1,35 + 0,1263 = mmuối + 0,0130 + 0,0446 + 0,0618

 mmuối = 5,69 gam

BÀI 17: Hịa tan hồn tồn 19,2g Cu dung dịch HNO3, tồn lượng khí NO (sản phẩm

khử nhất) thu đem oxi hóa thành NO2 chuyển hết thành HNO3 Thể tích Oxi (đktc)

đã tham gia phản ứng vào trình là:

A. 2,24lit B. 4,48lit C.3,36lit D. 6,72lit

Cách 1: Giải thông thường

Cu

19,2

n = =0,3(mol) 64

3Cu + 8HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O

0,3 → 0,2(mol)

2NO + O2 → 2NO2

0,2 → 0,1 → 0,2

4NO2 + O2 + 2H2O → 4HNO3

0,2 → 0,05

2

O

n = 0,1 + 0,05 = 0,15 (mol) → V = 0,15.22,4 = 3,36 (lit) → Đáp án C

Cách 2: Áp dụng phương pháp bảo toàn electron Xét tồn q trình thì:

+ Nitơ coi khơng có thay đổi số oxi hóa ( HNO3ban đầu → HNO3cuối)

+ Chỉ có Cu O2 thay đổi số oxi hóa

Cu → Cu2+ + 2e

0,3 0,6

O2 + 4e → 2O 2-0,15 ← 0,6

(83)

BÀI 18: Trộn 60 gam bột Fe với 30 gam bột lưu huỳnh đun nóng (khơng có khơng khí) thu

được chất rắn A Hồ tan A dung dịch axit HCl dư dung dịch B khí C Đốt cháy C cần V lít O2 (đktc) Biết phản ứng xảy hoàn toàn V có giá trị

A. 11,2 lít B. 21 lít C 33 lít D. 49 lít

Vì Fe S

30

n n

32

  nên Fe dư S hết

Khí C hỗn hợp H2S H2 Đốt C thu SO2 H2O Kết cuối trình

phản ứng Fe S nhường e, O2 thu e

Nhường e: Fe  Fe2+ + 2e

60mol

56 60

56

 mol S  S+4 + 4e 30mol

32 30

32

 mol

Thu e: Gọi số mol O2 x mol

O2 + 4e  2O-2

x mol  4x

Ta có: 4x 60 30

56 32

    giải x = 1,4732 mol



2 O

V 22,4 1,4732 33lít (Đáp án C)

BÀI 19: Hỗn hợp A gồm kim loại R1, R2 có hóa trị x,y khơng đổi( R1 R2 khơng tác dụng với

nước đứng trước Cu dãy hoạt động hóa học) Cho hỗn hợp A phản ứng hoàn toàn với dung dịch CuSO4 dư, lấy Cu thu cho phản ứng hoàn toàn với dung dịch HNO3 dư thu

1,12 lit NO nhất( đktc) Nếu cho hỗn hợp A phản ứng hoàn tồn với HNO3 thu

N2 với thể tích là:

A 0,336lit B. 0,2245lit C. 0,448lit D 0,112lit

Trong toán có thí nghiệm:

TN1: R1 R2 nhường electron cho Cu2+ để chuyển thành Cu sau Cu lại nhường electron cho

+5

N để thành

+2

N(Ta xem R1, R2 trực tiếp tác dụng với HNO3) Số mol electron R1 R2

nhường là:

+5 +2

N + 3e N 1,12

0,15 0,05 22,4



 

TN2: R1 R2 trực tiếp nhường electron cho

+5

(84)

+5

2

2 N + 10e N 10x x

 

Ta có:

10x = 0,15 → x = 0,015 → V(N2) = 0,015.22,4 = 0,336 (lit) → Đáp án B

BÀI 20: Hỗn hợp X gồm kim loại đứng trước Hiđro dãy điện hóa có hóa trị không đổi

trong hợp chất Chia X thành phần nhau:

- Phần 1: Hòa tan hoàn toàn dung dịch chứa HCl H2SO4 lỗng tạo 3,36 lit khí H2

- Phần 2: Tác dụng hoàn toàn với dung dịch HNO3 thu V lit khí NO (sản phẩm khử

nhất)

Biết khí đo đktc Giá trị V là:

A. 2,24lit B. 3,36lit C. 4,48lit D. 6,72lit

Vì tổng số mol electron nhường hai phần nhau, nên số mol electron nhận trường hợp

- Phần 1: 2H+ + 2e → H2

0,03 ← 0,015

- Phần 2: N+5 + 3e → N+2 (NO) 0,03 → 0,01 (mol) → VNO = 0,1 22,4 = 2,24 (lit) → Đáp án A

BÀI 21: Trộn 0,81 gam bột nhôm với bột Fe2O3 CuO đốt nóng để tiến hành phản ứng

nhiệt nhơm thu hỗn hợp A Hồ tan hồn tồn A dung dịch HNO3 đun nóng thu

V lít khí NO (sản phẩm khử nhất) đktc Giá trị V

A. 0,224 lít B. 0,672 lít C. 2,24 lít D. 6,72 lít

Tóm tắt theo sơ đồ:

o t

NO

Fe O

0,81 gam Al V ?

CuO

hòa tan hoàn toàn dung dịch HNO hỗn hợp A



   



Thực chất tốn có q trình cho nhận electron nguyên tử Al N Al  Al+3 + 3e

0,81

27  0,09 mol

và N+5 + 3e  N+2 0,09 mol  0,03 mol

 VNO = 0,0322,4 = 0,672 lít Đáp án D

Nhận xét: Phản ứng nhiệt nhôm chưa biết hồn tồn hay khơng hồn tồn hỗn hợp A khơng xác định xác gồm chất nên việc viết phương trình hóa học cân phương trình phức tạp Khi hịa tan hồn tồn hỗn hợp A axit HNO3 Al0 tạo thành

(85)

Có bạn thắc mắc lượng khí NO cịn tạo kim loại Fe Cu hỗn hợp A Thực chất lượng Al phản ứng bù lại lượng Fe Cu tạo thành

BÀI 22: Trộn 0,54 g bột Al với hỗn hợp bột Fe2O3 CuO tiến hành phản ứng nhiệt nhôm

trong điều kiện khơng có khơng khí thời gian, thu hỗn hợp chất rắn X Hịa tan hồn tồn X dung dịch HNO3 đặc nóng, dư thể tích NO2(sản phẩm khử đktc) thu

được là:

A. 0,672lit B.0,896lit C. 1,12lit D 1,344lit

Gợi ý: Nếu ta giải theo cách bình thường gặp khó khăn vì:

+ Phản ứng nhiệt nhơm khơng hồn tồn có nhiều sản phẩm nên viết nhiều phương trình + Số ẩn ta đặt nhiều kiện tốn

→ Ta giải thep phương pháp bảo tồn electron:

Chỉ có Al N(trong HNO3) có thay đổi số oxi hóa nên:

Al → Al3+ + 3e N+5 + 1e → N+4 (NO2)

0,02 → 0,06 0,06 → 0,06

→ V(NO2) = 0,06.22,4 = 1,344 (lit) → Đáp án D

BÀI 23: Cho 8,3 gam hỗn hợp X gồm Al, Fe (nAl = nFe) vào 100 ml dung dịch Y gồm Cu(NO3)2

và AgNO3 Sau phản ứng kết thúc thu chất rắn A gồm kim loại Hịa tan hồn tồn

chất rắn A vào dung dịch HCl dư thấy có 1,12 lít khí (đktc) cịn lại 28 gam chất rắn không tan B Nồng độ CM Cu(NO3)2 AgNO3

A. 2M 1M B. 1M 2M C. 0,2M 0,1M D. kết khác

Tóm tắt sơ đồ:

Al Fe

8,3 gam hỗn hợp X (n = n )

Al Fe

  

+ 100 ml dung dịch Y

3

AgNO : x mol

Cu(NO ) :y mol

  



 ChÊt r¾n A (3 kim lo¹i)

2 HCl d

1,12 lÝt H

2,8 gam chất rắn không tan B





Hướng dẫn giải

Ta có: nAl = nFe = 8,3

0,1 mol 83 

Đặt

3 AgNO

n x mol

3 Cu ( NO )

n y mol

 X + Y  Chất rắn A gồm kim loại

 Al hết, Fe chưa phản ứng dư Hỗn hợp hai muối hết Q trình oxi hóa:

Al  Al3+ + 3e Fe  Fe2+ + 2e

(86)

FB Fanpage & Youtube:Hóa Học Mỗi Ngày Email: hoahocmoingay.com@gmail.com  Tổng số mol e nhường 0,5 mol

Quá trình khử:

Ag+ + 1e  Ag Cu2+ + 2e  Cu 2H+ + 2e  H2

x x x y 2y y 0,1 0,05

 Tổng số e mol nhận (x + 2y + 0,1)

Theo định luật bảo tồn electron, ta có phương trình:

x + 2y + 0,1 = 0,5 hay x + 2y = 0,4 (1)

Mặt khác, chất rắn B không tan là: Ag: x mol ; Cu: y mol

 108x + 64y = 28 (2)

Giải hệ (1), (2) ta được:

x = 0,2 mol ; y = 0,1 mol



3 M AgNO

0,2 C

0,1

 = 2M;

3 M Cu ( NO )

0,1 C

0,1

 = 1M

→ Chọn B

BÀI 24: Cho 0,01 mol hợp chất sắt tác dụng hết với H2SO4 đặc nóng (dư) 0,112

lit khí SO2(đktc) (là sản phẩm khử nhất) Công thức hợp chất sắt là:

A FeS B.FeS2 C. Fe2O3 D Fe3O4

Ta có:

+6 +4

S + 2e S 0,112

0,01 0, 005( ) 22,4 mol 

 

Số mol hợp chất = số mol electron trao đổi → mol hợp chất nhường 1mol electron Do ta chọn Fe3O4 → Chọn D

BÀI 25: Hòa tan hịan tồn oxit FexOy dung dịch H2SO4 đặc nóng(vừa đủ) thu đựợc

2,24 lít khí SO2 (đktc) 120 gam muối Xác định công thức oxit kim loại?

A FeO B Fe3O4 C. Fe2O3 D. Không xác định

được

+6 +4

S + 2e S 2,24

0,2 0,1( ) 22,4 mol 

 

Nhận xét: số mol oxit FexOy 0,2 (mol) → nFe(FexOy) = 0,2.x

Ta có: Fe (SO )2 4 3

120

n = 0,3( ) ( ) 0,3* 0,6( ) 400  mol n Fe   mol

(87)

BÀI 26: Cho kim loại Al, Fe, Cu vào lít dung dịch HNO3 phản ứng vừa đủ thu 1,792 lít

khí X (đktc) gồm N2 NO2 có tỉ khối so với He 9,25 Nồng độ mol/lít HNO3

dung dịch đầu

A. 0,28M B. 1,4M C. 1,7M D. 1,2M

Ta có:  N2 NO2

X

M M

M 9,25 37

2



   

là trung bình cộng khối lượng phân tử hai khí N2 NO2 nên:

2 X N NO

n

n n 0,04 mol

2

  

và NO3 + 10e  N2 NO3 + 1e  NO2

0,08  0,4  0,04 mol 0,04  0,04  0,04 mol M  Mn+ + n.e

0,04 mol



3

HNO (bÞ khư )

n 0,12 mol

Nhận định mới: Kim loại nhường electron nhận nhiêu gốc NO3 để

tạo muối



3

HNO ( ) ( ) ( )

n tạo muối n.e nhường n.e nhận 0,04 0,4 0,44 mol

Do đó:

3 HNO ( )

n ph¶n øng 0,44 0,12 0,56 mol

 HNO3 0,56 0,28M

2

 

Đáp án A

BÀI 27 (CĐ 2013): Cho 7,84 lít hỗn hợp khí X (đktc) gồm Cl2 O2 phản ứng vừa đủ với 11,1

gam hỗn hợp Y gồm Mg Al, thu 30,1 gam hỗn hợp Z Phần trăm khối lượng Al Y là:

A 75,68% B.24,32% C 51,35% D 48,65%

2 pư đủ

2

Cl : x Mg : a

7,84 (lit) hh X 11,1 (g) hh Y 30,1 (g) hh Z

O : y Al : b

 

 

 

 

 Theo ĐL BTKL: mX = 30,1 – 11,1 = 19 (g)

 Lập hệ phương trình X: x + y = 0,35 x = 0,2

71x 32y 19y y = 0,15

 



 

 

 

 Lập hệ phương trình Y: 2a + 3b = 0,2.2 + 0,15.4 (bảo toàn e) a = 0,35

24a 27b 11,1 b = 0,1

 



 

 

 

 %Al = 0,1.27.100% 24,32%

(88)

ĐÁP ÁN B

BÀI 28 (CĐ 2013): Hòa tan hết 0,2 mol FeO dung dịch H2SO4 đặc, nóng (dư), thu

khí SO2 (sản phẩm khử nhất) Hấp thụ hồn tồn khí SO2 sinh vào dung dịch chứa

0,07 mol KOH 0,06 mol NaOH, thu dung dịch chứa m gam muối Giá trị m

A 15,32 B.12,18 C 19,71 D 22,34



2 đặc,nóng,dư

0,07 mol KOH H SO 0,06 mol NaOH

2

0,2(mol) FeO SO  muối ?  Bảo tồn electron:

2

FeO SO SO

1.n = 2.n  n = 0,1 (mol)

 Lập tỷ lệ:

2

OH

SO

n 0,07 0,06

1 1,3

n 0,1

 

     tạo muối

2-

-3

SO HSO

n  0,13 - 0,1 = 0,03 (mol); n  0,1- 0,03 = 0,07 (mol)

 Ta có: muối = mK + mNa + 2

3

SO HSO m  m 

= 0,07.39 + 0,06.23 + 0,03.80 + 0,07.81 = 12,18 (g) ĐÁP ÁN B

BÀI 29 (ĐH B 2013): Nhúng sắt vào dung dịch hỗn hợp chứa 0,02 mol AgNO3và

0,05 mol Cu(NO )3 2 Sau phản ứng xảy hoàn toàn, khối lượng sắt tăng m gam (coi toàn kim loại sinh bám vào sắt) Giá trị m là:

A. 5,36 B. 3,60 C. 2,00 D. 1,44

3

AgNO Cu(NO )3 2phản ứng hết

Bảo toàn electron: 3.nFepư = 0,02.1 + 0,05.2  nFe pư = 0,06 (mol)  mtăng = mCu + mAg – mFe pư = 0,05.64 + 0,02.108 – 0,06.56 = (g)

ĐÁP ÁN C

BÀI 30 (ĐH A 2013): Hỗn hợp X gồm Ba Al Cho m gam X vào nước dư, sau phản

ứng xảy hoàn toàn, thu 8,96 lít khí H2 (đktc) Mặt khác, hịa tan hồn tồn m gam X

bằng dung dịch NaOH, thu 15,68 lít khí H2 (đktc) Giá trị m là:

A.29,9 B 24,5 C 19,1 D 16,4

HƯỚNG DẪN GIẢI Gọi số mol Ba x Gọi số mol Al y

TN1: Nhôm dư nên nAl(pư) = 2.nBa = 2x

x Ba → Ba2+ + 2e 2x Al → Al3+ + 3e 0,4 2H+ + 2e → H2

Bảo toàn electron: 2x + 6x = 2.0,4 → x = 0,1 → mBa = 0,1.137 = 13,7 (g) TN 2: Nhơm pư hết nên:

(89)

0,7 2H+ + 2e → H2

Bảo toàn electron: 0,1.2 + 3y = 0,7.2 → y = 0,4 → mAl = 0,4.27 = 10,8 (g)  Vậy m = 13,7 + 10,8 = 24,5 (g)

ĐÁP ÁN B

BÀI 31 (ĐH A 2013): Cho m gam Fe vào bình chứa dung dịch gồm H2SO4 HNO3, thu

dung dịch X 1,12 lít khí NO Thêm tiếp dung dịch H2SO4 dư vào bình thu 0,448 lít khí

NO dung dịch Y Biết hai trường hợp NO sản phẩn khử nhất, đo điều kiện tiêu chuẩn Dung dịch Y hịa tan vừa hết 2,08 gam Cu (khơng tạo thành sản phẩm khử N+5) Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m là:

A 2,40 B 4,20 C 4,06 D 3,92

2

H SO dö 2+

3

2+ 1,12 (lit) NO

0,448 (lit) NO H SO

m (g) Fe

dd X

HNO Fe

dd Y + 2,08 (g) Cu

Cu                       

Nhận xét: + Fe ban đầu chuyển thành Fe2+ + Cu ban đầu chuyển thành Cu2+ + HNO3 chuyển thành NO Áp dụng bảo toàn electron :

m 2, 08 1,12 0, 448

.2

56 64 22,



 

 m = 4,06

ĐÁP ÁN C

BÀI 32 (ĐH A 2012): Cho 18,4 gam hỗn hợp X gồm Cu2S, CuS, FeS2 FeS tác dụng hết với

HNO3 (đặc nóng, dư) thu V lít khí có NO2 (ở đktc, sản phẩm khử nhất) dung

dịch Y Cho toàn Y vào lượng dư dung dịch BaCl2, thu 46,6 gam kết tủa; cịn

cho tồn Y tác dụng với dung dịch NH3 dư thu 10,7 gam kết tủa Giá trị V là:

A.38,08 B 24,64 C.16,8 D.11,2

HƯỚNG DẪN GIẢI 18,4 gam X gồm Cu2S, CuS, FeS2 FeS HNO3Y

2+ 3+ +

2

4

Cu ; Fe ; H

SO ; NO

    

Ba2+ + SO42–  BaSO4:

nS =

4

BaSO

n = 0,2 mol;

Fe3+ dd NH3 Fe(OH)

3

nFe =

3

Fe(OH)

n = 0,1 mol

Khi nCu =

18, 0, 2.32 0,1.56 0,1 64

 

 mol

Bảo toàn electron: 3.nFe + 2.nCu + 6.nS =

2

NO

n 

2

NO

n = 1,7 mol

(90)

ĐÁP ÁN A

BÀI 33 (ĐH B 2012): Đốt cháy hỗn hợp gồm 1,92 gam Mg 4,48 gam Fe với hỗn hợp khí X

gồm clo oxi, sau phản ứng thu hỗn hợp Y gồm oxit muối clorua (khơng cịn khí dư) Hịa tan Y lượng vừa đủ 120 ml dung dịch HCl 2M, thu dung dịch Z Cho AgNO3 dư vào dung dịch Z, thu 56,69 gam kết tủa Phần trăm thể tích clo

hỗn hợp X là:

A. 51,72% B. 76,70% C.53,85% D. 56,36%

3

x y

2 0,24(mol)HCl AgNO dö

2 x

oxit : Fe O , MgO O

0, 08(mol)Mg

hh hh X hh Y dd Z 56,69(g)

0, 08(mol)Fe Cl muoái : FeCl ,MgCl (a mol)                 

2+ 2+ 3+

(Mg , Fe , Fe ) (Ag + AgCl)

Ta coù:

2

O 2O  4H

   HCl H O

n n 0,24

n 0,06(mol)

4 4



   

Nhận xét: 56,69 gam kết tủa gồm Ag: b (mol) AgCl: (2a + 0,24) (mol)

Bảo tồn electron cho q trình:

O2, Cl2, Ag nhận electron Mg Fe nhường electron

 2.0,08 + 3.0,08 = 2.a + 0,06.4 + b 108b + (2a + 0,24).143,5 = 56,69 => a = 0,07 (mol)

Cl2

V

0, 07

% 100 53,85%

0, 07 0, 06

 



ĐÁP ÁN C

BÀI 34 (ĐH B 2012): Dẫn luồng khí CO qua hỗn hợp gồm CuO Fe2O3 nung nóng, sau

thời gian thu chất rắn X khí Y Cho Y hấp thụ hoàn toàn vào dung dịch Ba(OH)2 dư, thu

được 29,55 gam kết tủa Chất rắn X phản ứng với dung dịch HNO3 dư thu V lít khí NO

(sản phẩm khử đktc) Giá trị V là:

A.2,24 B 4,48 C 6,72 D. 3,36

5

2

H N O C O

dd Ba(OH) dö

2

CuO hh raén X NO

hh

Fe O Khí Y(CO ) 29,55 (g) BaCO

           

CO CO BaCO

29,55

n n n 0,15 (mol)

197

   

Dùng phương pháp bảo toàn electron: CO chất khử HNO3 chất oxi hóa

0,15.2 = 3.nNO  nNO = 0,1 mol  VNO = 2,24 (lit)

(91)

MỘT SỐ BÀI TẬP VẬN DỤNG

01. Hoà tan hoàn toàn m gam Al vào dung dịch HNO3 lỗng thu hỗn hợp gồm 0,015

mol khí N2O 0,01mol khí NO (phản ứng không tạo NH4NO3) Giá trị m

02. Cho luồng CO qua ống sứ đựng 0,04 mol hỗn hợp A gồm FeO Fe2O3 đốt nóng Sau

khi kết thúc thí nghiệm thu chất rắn B gồm chất nặng 4,784 gam Khí khỏi ống sứ hấp thụ vào dung dịch Ca(OH)2 dư, thu 4,6 gam kết tủa Phần trăm khối lượng FeO

trong hỗn hợp A

A. 68,03% B. 13,03% C. 31,03% D. 68,97%

03. Một hỗn hợp gồm hai bột kim loại Mg Al chia thành hai phần nhau: - Phần 1: cho tác dụng với HCl dư thu 3,36 lít H2

- Phần 2: hồ tan hết HNO3 lỗng dư thu V lít khí khơng màu, hố nâu

khơng khí (các thể tích khí đo đktc) Giá trị V

A 2,24 lít B. 3,36 lít C. 4,48 lít D. 5,6 lít

04. Dung dịch X gồm AgNO3 Cu(NO3)2 có nồng độ Lấy lượng hỗn hợp gồm 0,03 mol

Al; 0,05 mol Fe cho vào 100 ml dung dịch X khí phản ứng kết thúc thu chất rắn Y chứa kim loại.Cho Y vào HCl dư giải phóng 0,07 gam khí Nồng độ hai muối

A. 0,3M B. 0,4M C. 0,42M D. 0,45M

05. Cho 1,35 gam hỗn hợp Cu, Mg, Al tác dụng với HNO3 dư 896 ml hỗn hợp gồm NO NO2 có

M42 Tính tổng khối lượng muối nitrat sinh (khí đktc)

06. Hòa tan hết 4,43 gam hỗn hợp Al Mg HNO3 lỗng thu dung dịch A 1,568 lít

(đktc) hỗn hợp hai khí (đều khơng màu) có khối lượng 2,59 gam có khí bị hóa thành màu nâu khơng khí Tính số mol HNO3 phản ứng

A. 0,51 mol B. A 0,45 mol C. 0,55 mol D. 0,49 mol

07. Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp gồm ba kim loại dung dịch HNO3 thu 1,12 lít hỗn

hợp khí D (đktc) gồm NO2 NO Tỉ khối D so với hiđro 18,2 Tính thể tích tối thiểu

dung dịch HNO3 37,8% (d = 1,242g/ml) cần dùng

A. 20,18 ml B. 11,12 ml C. 21,47 ml D. 36,7 ml

08. Hòa tan 6,25 gam hỗn hợp Zn Al vào 275 ml dung dịch HNO3 thu dung dịch A, chất rắn

B gồm kim loại chưa tan hết cân nặng 2,516 gam 1,12 lít hỗn hợp khí D (ở đktc) gồm NO NO2 Tỉ khối hỗn hợp D so với H2 16,75 Tính nồng độ mol/l HNO3 tính khối

lượng muối khan thu cô cạn dung dịch sau phản ứng

A. 0,65M 11,794 gam B. 0,65M 12,35 gam

C. 0,75M 11,794 gam D. 0,55M 12.35 gam

09. Đốt cháy 5,6 gam bột Fe bình đựng O2 thu 7,36 gam hỗn hợp A gồm Fe2O3, Fe3O4

Fe Hòa tan hoàn toàn lượng hỗn hợp A dung dịch HNO3 thu V lít hỗn hợp khí B gồm

NO NO2 Tỉ khối B so với H2 19 Thể tích V đktc

A. 672 ml B. 336 ml C. 448 ml D. 896 ml

10. Cho a gam hỗn hợp A gồm oxit FeO, CuO, Fe2O3 có số mol tác dụng hoàn toàn với lượng

vừa đủ 250 ml dung dịch HNO3 đun nóng nhẹ, thu dung dịch B 3,136 lít (đktc) hỗn

hợp khí C gồm NO2 NO có tỉ khối so với hiđro 20,143 Tính a

(92)

Đáp án tập vận dụng

1 B 2 B 3 A 4 B 5 C

6 D 7 C 8 A 9 D 10 A

(93)

I- Điều kiện tốn giải phương pháp trung bình

Một hỗn hợp gồm nhiều chất tác dụng vớ chất khác thay hỗn hợp cơng thức trung bình với điều kiện:

- Các phản ứng xảy phải xảy loại hiệu suất

- Số mol, thể tích hay khối lượng chất trung bình phải số mol, thể tích hay khối lượng hỗn hợp

- Các kết phản ứng chất trung bình phải y hệt kết phản ứng tồn hỗn hợp Cơng thức chung cho tồn hỗn hợp cơng thức trung bình

Khối lượng mol phân tử, số nguyên tử ngun tố, số nhóm chức,…thuộc cơng thức trung bình giá trị trung bình: M, , , x y n

II- Công thức khối lượng mol phân tử trung bình hỗn hợp (Mhh)

+ Mhh khối lượng trung bình mol hỗn hợp

+ Mhh khơng phải số mà có giá trị phụ thuộc vào thành phần lượng chất hỗn hợp:

1 2 3

hh

1

n M + n M + n M Khối lượng hỗn hợp

M

Tổng số mol n + n + n

 

Nếu hỗn hợp chất khí tính Mhhtheo cơng thức:

1 2 3

hh

1

V M + V M + V M M

V + V + V



+ Mhh nằm khoảng khối lượng mol phân tử chất thành phần nhỏ lớn nhất: Mmin < Mhh < Mmax

+ Biểu thức tính nguyên tử Cacbon trung bình:

2

a(mol) b(mol)

CO A

an + bm n n m n

a + b n

n n



   

 

 

Trong nA số mol hỗn hợp chất hữu

Chú ý:

* Nếu hỗn hợp gồm chất có số mol chất khối lượng mol trung bình hỗn hợp trung bình cộng khối lượng phân tử chất ngược lại

(94)

 Phương pháp trung bình phương pháp thuận tiện nhất, cho phép giải nhanh chóng đơn giản nhiều tốn hóa học phức tạp

 Phương pháp áp dụng việc giải nhiều tốn khác vơ hữu cơ, đặc biệt việc chuyển toán hỗn hợp thành toán chất đơn giản

 Phương pháp trung bình cịn giúp giải nhanh nhiều tốn mà nhìn thiếu kiện tốn cần biện luận để xác định chất hỗn hợp

BÀI TẬP ÁP DỤNG

BÀI 1: Hòa tan 2,97 gam hỗn hợp muối CaCO3 BaCO3 dung dịch HCl dư, thu 448

ml khí CO2(đktc) Tính thành phần % số mol muối hỗn hợp?

A.50;50 B. 40;60 C.45,5; 55,5 D. 45; 55 HƯỚNG DẪN GIẢI

Các phản ứng xảy ra:

CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O

BaCO3 + 2HCl → BaCl2 + CO2 + H2O

→ nhh = n(CO2) =

0,448

0,02( ) 22,4  mol

Gọi x thành phần % số mol CaCO3 hỗn hợp

(1 – x) thành phần % số mol BaCO3 hỗn hợp

Ta có: M2muối 100 197(1 ) 2,97 x = 0,5

0,02

x x

    

% n(BaCO3) = % n(CaCO3) = 50% → Đáp án A

BÀI 2: Hòa tan 16,8 gam hỗn hợp gồm muối cacbonat sunfit kim loại kiềm vào

dung dịch HCl dư thu 3,36 lit hỗn hợp khí (đktc) Xác định tên kim loại kiềm: A Li B. Na C. K D.Rb

HƯỚNG DẪN GIẢI Gọi kim loại kiềm cần tìm M

MCO3 + 2HCl → MCl2 + CO2 + H2O

MSO3 + 2HCl → MCl2 + SO2 + H2O

→ nhh = n(khí) = 3,36

0,15( )

22, 4 mol → muoái

16,8

M 112

0,15

 

Ta có: 2M + 60 < M < 2M + 80 → 16 < M< 26 Vì M kim loại kiềm nên M = 23 (Na) → Đáp án B

BÀI 3: Cho 6,4 gam hỗn hợp kim loại thuộc nhóm IIA bảng tuần hoàn tác dụng với dung

dịch H2SO4 loãng dư thu 4,48 lit H2( đktc) Xác định tên kim loại:

A. Be; Mg B.Mg; Ca C. Ca; Ba D. Be; Ca HƯỚNG DẪN GIẢI

Gọi công thức chung kim loại nhóm IIA M:

(95)

Ta có: nM = n(H2) =

4,48 6,4

0,2( ) M = 32

22,4 mol  0,2

→ Hai kim loại Mg(24) Ca(40) → Đáp án B

BÀI 4: Hỗn hợp X gồm kim loại A,B nằm phân nhóm nhóm IA

Lấy 6,2 gam X hịa tan hồn tồn vào nước thu 2,24 lit H2 (đktc) A,B là:

A. Li, Na B. Na,K C. K,Rb D. Rb,Cs HƯỚNG DẪN GIẢI

Gọi cơng thức chung kim loại nhóm IA M:

2M + 2H2O → 2MOH + H2

0,2 0,1 6,2

M = 31

0,2  → Na K → Đáp án B

BÀI 5: Hịa tan hồn tồn 2,84 gam hỗn hợp hai muối cacbonat hai kim loại phân nhóm IIA

thuộc hai chu kỳ liên tiếp bảng tuần hoàn dung dịch HCl ta thu dung dịch X 672 ml CO2 (ở đktc)

1 Hãy xác định tên kim loại

A. Be, Mg B. Mg, Ca C. Ca, Ba D. Ca, Sr Cô cạn dung dịch X thu gam muối khan?

A. gam B. 2,54 gam C. 3,17 gam D. 2,95 gam HƯỚNG DẪN GIẢI

1. Gọi A, B kim loại cần tìm Các phương trình phản ứng ACO3 + 2HCl  ACl2 + H2O + CO2 (1)

BCO3 + 2HCl  BCl2 + H2O + CO2 (2)

(Có thể gọi M kim loại đại diện cho kim loại A, B lúc cần viết một phương trình phản ứng)

Theo phản ứng (1), (2) tổng số mol muối cacbonat bằng:

2 CO

0,672

n 0,03 22,4

  mol Vậy KLPTTB muối cacbonat

2,84

M 94,67 0,03

  MA ,B 94,67 60 34,67

Vì thuộc chu kỳ liên tiếp nên hai kim loại Mg (M = 24) Ca (M = 40)

Đáp án B

2. KLPTTB muối clorua:

Mmuèi clorua 34,67 71 105,67 

Khối lượng muối clorua khan 105,670,03 = 3,17 gam

(96)

BÀI 6: X Y hai nguyên tố halogen chù kì liên tiếp bảng tuần hoàn Để kết tủa hết

ion X-,Y- dung dịch chứa 4,4 gam muối natri chùng cần 150 ml dung dịch AgNO3 0,4M

X,Y là:

A. Flo, clo B Clo, brom C. Brom, iot D. không xác định HƯỚNG DẪN GIẢI

Số mol AgNO3 = số mol X- Y- = 0,4.0,15 = 0,06 (mol)

Khối lượng mol trung bình hai muối M = 4,4 73,3 0,06  → M = 73,3 - 23 = 50,3 → Clo( 35,5) Brom (80) → Đáp án B

BÀI 7: Trong tự nhiên, đồng (Cu) tồn hai dạng đồng vị 6329Cu 6529Cu KLNT (xấp xỉ khối

lượng trung bình) Cu 63,55 Tính % khối lượng loại đồng vị

A.65Cu: 27,5% ; 63Cu: 72,5% B.65Cu: 70% ; 63Cu: 30%

C.65Cu: 72,5% ; 63Cu: 27,5% D.65Cu: 30% ; 63Cu: 70%

HƯỚNG DẪN GIẢI Gọi x % đồng vị 6529Cu ta có phương trình:

M = 63,55 = 65.x + 63(1  x)

 x = 0,275

Vậy: đồng vị 65Cu chiếm 27,5% đồng vị 63Cu chiếm 72,5%. Đáp án C

BÀI 8: Hỗn hợp khí SO2 O2 có tỉ khối so với CH4 Cần thêm lít O2 vào 20 lít hỗn

hợp khí tỉ khối so với CH4 giảm 1/6, tức 2,5 Các hỗn hợp khí điều kiện nhiệt

độ áp suất

A. 10 lít B. 20 lít C. 30 lít D. 40 lít HƯỚNG DẪN GIẢI

Cách 1: Gọi x % thể tích SO2 hỗn hợp ban đầu, ta có:

M = 163 = 48 = 64.x + 32(1  x)

 x = 0,5

Vậy: khí chiếm 50% Như 20 lít, khí chiếm 10 lít Gọi V số lít O2 cần thêm vào, ta có:

64 10 32(10 V)

M 2,5 16 40

20 V

  

    



Giải có V = 20 lít (Đáp án B) Cách 2:

Ghi chú: Có thể coi hỗn hợp khí khí có KLPT KLPT trung bình hỗn hợp, ví dụ, xem khơng khí khí với KLPT 29

Hỗn hợp khí ban đầu coi khí thứ (20 lít có M = 163 = 48), cịn O2 thêm vào coi khí

(97)

48 20 32V

M 2,5 16 40

20 V

 

   

 ,

Rút V = 20lít Đáp án B

BÀI 9: Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp gồm hai hiđrocacbon đồng đẳng liên tiếp thu 25,76 lit

CO2(đktc) 27 g H2O Xác định CTPT hiđrocacbon thành phần % theo số mol chất

n(CO2) = 1,15 (mol) ; n(H2O) = 1,5 (mol)

Ta có: n(CO2) < n(H2O) → ankan

2

n 2n+2

C H  nCO + (n+1)H O Ta lập tỷ lệ: n+1 1,5 n = 3,28

1,15

n   → C3H8 C4H10

Sơ đồ đường chéo:

3

4

3,28





C3H8

C4H10



3 8

C H C H

0,72*100%

%n = 72%; %n = 28%

0,72+0,28

BÀI 10: Đốt cháy hoàn toàn a gam hỗn hợp hai rượu no, đơn chức liên tiếp dãy đồng đẳng thu

được 3,584 lít CO2 đktc 3,96 gam H2O Tính a xác định CTPT rượu

A. 3,32 gam ; CH3OH C2H5OH B. 4,32 gam ; C2H5OH C3H7OH

C. 2,32 gam ; C3H7OH C4H9OH D. 3,32 gam ; C2H5OH C3H7OH

Gọi n số nguyên tử C trung bình x tổng số mol hai rượu CnH2n+1OH +

3n O

2  n CO2



+ (n 1) H O 2

x mol  n x mol  (n 1) x mol

2 CO

3,584 n n.x 0,16

22,4

   mol (1)

2 H O

3,96

n (n 1)x 0,22

18

    mol (2)

Từ (1) (2) giải x = 0,06 n = 2,67

Ta có: a = (14 n + 18).x = (142,67) + 180,06 = 3,32 gam n = 2,67

3

C H OH C H OH

(98)

BÀI 11: Cho 2,84 gam hỗn hợp rượu đơn chức đồng đẳng liên tiếp tác dụng với lượng

Na vừa đủ tạo 4,6 gam chất rắn V lít khí H2 đktc Tính V

Đặt R gốc hiđrocacbon trung bình x tổng số mol rượu

ROH + Na  RONa +

1 H

x mol  x  x

2

Ta có:  

 

R 17 x 2,84 R 39 x 4,6

  

 

 

 

 Giải x = 0,08

Vậy :

2 H

0,08

V 22,4 0,896

2

   lít Đáp án A

BÀI 13: Hỗn hợp rượu đơn chức A, B, C có tổng số mol 0,08 khối lượng 3,38 gam Xác định

CTPT rượu B, biết B C có số nguyên tử cacbon số mol rượu A tổng số mol rượu B C, MB > MC

A. CH3OH B. C2H5OH C. C3H7OH D. C4H9OH

HƯỚNG DẪN GIẢI Gọi M nguyên tử khối trung bình ba rượu A, B, C Ta có:

3,38

M 42,2 0,08

 

Như phải có rượu có M < 42,25 Chỉ có CH3OH có (M = 32)

Ta có: A

0,08

n 0,05

5



 

 ;

mA = 320,05 = 1,6 gam

mB + C = 3,38 – 1,6 = 1,78 gam;

B C

0,08

n 0,03

5





 

 mol ; B C

1,78

M 59,33

0.03

  

Gọi y số nguyên tử H trung bình phân tử hai rượu B C Ta có: C H OHx y 59,33 hay 12x + y +17 = 59,33

 12x + y = 42,33 Biện luận:

(99)

y 30,33 18,33 6,33 <

Chỉ có nghiệm x = B, C phải có rượu có số nguyên tử H < 6,33 rượu có số nguyên tử H > 6,33

Vậy rượu B C3H7OH

Có cặp nghiệm: C3H5OH (CH2=CH–CH2OH) C3H7OH

C3H3OH (CHC–CH2OH) C3H7OH Đáp án C

BÀI 14: Tách nước hoàn toàn từ hỗn hợp X gồm ancol A B ta hỗn hợp Y gồm olefin Nếu

đốt cháy hoàn toàn X thu 1,76 gam CO2 Khi đốt cháy hồn tồn Y tổng khối lượng H2O

CO2 tạo là:

Hỗn hợp X gồm hai ancol A B tách nước olefin (Y)  hai ancol rượu no, đơn chức Đặt CTTB hai ancol A, B C Hn 2 n 1OH ta có phương trình phản ứng sau:

n 2n

C H OH + 3nO2

2  nCO + (n 1)H O

n 2n

C H OH o H SO 170 C

4 ®

 C H + Hn 2n 2O

(Y)

n 2n

C H + 3nO2

2  nCO + n H O

Nhận xét:

- Khi đốt cháy X đốt cháy Y cho số mol CO2

- Đốt cháy Y cho

2

CO H O

n n Vậy đốt cháy Y cho tổng

mCO2 mH O2 0,04 (44 18)  2,48gam  Đáp án B

BÀI 15: Hóa 6,7 gam hỗn hợp X gồm CH3COOH, CH3COOC2H5, CH3COOCH3 HCOOC2H5

thu 2,24 lit (đktc) Đốt cháy hoàn toàn 6,7 gam X thu khối lượng nước là: A. 4,5g B 3,5g C. 5g D. 4g

Gọi công thức chung X C H On 2n 2 → M 14 32 6,7 67 2,5 0,1

X  n   n

Phản ứng cháy: C H On 2n 2 → nCO2 + nH2O

→ n(H2O) = 2,5.0,1 = 0,25 (mol) → m(H2O) = 0,25.18 = 4,5 (g)

→ Đáp án A

BÀI 16:Đốt cháy hoàn toàn lit hỗn hợp khí gồm C2H2 hiđrocacbon X sinh lit khí CO2 lit

(100)

A C2H6 B.C2H4 C.CH4 D C3H8

HƯỚNG DẪN GIẢI Đốt cháy hỗn hợp khí cho V(CO2) = V(H2O) → X ankan

2

CO hh

V 2

C 2

V 1

  

→ X C2H6 → Đáp án A

BÀI 17: Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp X gồm hiđrocacbon mạch hở thu 16,8 lit khí CO2(đktc)

và 8,1 gam H2O Hai hiđrocacbon hỗn hợp X thuộc dãy đồng đẳng:

A Ankađien B Ankin C.Ankađien ankin D.Aren

HƯỚNG DẪN GIẢI Ta có: n(H2O) = 0,45 ; n(CO2) = 0,75

Hỗn hợp X gồm hiđrocacbon mạch hở → Loại D Xét X có dạng n 2n X CO2 H O2

0,75

C H n = n - n 0,3 2,5 3

0,3

n

      

X gồm hiđrocacbon thuộc dãy ankin → Đáp án B

BÀI 18: Cho 4,48 lit hỗn hợp X (đktc) gồm hiđrocacbon mạch hở lội từ từ qua bình chứa 1,4 lit dung

dịch Br2 0,5M sau phản ứng hoàn toàn số mol Br2 giảm nửa khồi lượng bình tăng thêm

6,7 gam Công thức phân tử hiđrocacbon là:

A.C2H2 C4H6 B. C2H2 C4H8 C.C3H4 C4H8 D. C2H2 C3H8

HƯỚNG DẪN GIẢI Gọi công thức chung hỗn hợp là: C Hn 2n 2  k

nX = 0,2 (mol); n(Br2 pư) = 0,35 →

0,35

k 1,75

0,2

  → Loại A

 Giả sử có hiđrocacbon(Y) hấp thụ → Hiđrocacbon (Y)phải có dạng: CnH2n-2

→ nY =

2

Br pu n

= 0,175(mol)

2 → MY = 6,7

38,3

0,175 → Loại

 Vậy toàn X bị hấp thụ hết → Loại D

2 6,

M 33,5 26(C H )

0,2

X    → Đáp án B

BÀI 19: Có 100 gam dung dịch 23% axit đơn chức (dung dịch A) Thêm 30 gam axit

đồng đẳng liên tiếp vào dung dịch ta dung dịch B Trung hòa 1/10 dung dịch B 500 ml dung dịch NaOH 0,2M (vừa đủ) ta dung dịch C

1 Hãy xác định CTPT axit

A. HCOOH CH3COOH B. CH3COOH C2H5COOH

C. C2H5COOH C3H7COOH D. C3H7COOH C4H9COOH

(101)

1. Theo phương pháp KLPTTB:

RCOOH

1 23

m 2,3

10 10  gam,

2 RCH COOH

1 30

m

10 10  gam

2,3

M 53

0,1



 

Axit có KLPT < 53 HCOOH (M = 46) axit đồng đẳng liên tiếp phải CH3COOH

(M = 60) Đáp án A

2. Theo phương pháp KLPTTB:

Vì Maxit = 53 nên Mmuèi = 53+ 23 1 75 Vì số mol muối số mol axit 0,1 nên tổng khối lượng muối 750,1 = 7,5 gam.Đáp án B

BÀI 20: Có V lít khí A gồm H2 hai olefin đồng đẳng liên tiếp, H2 chiếm 60% thể

tích Dẫn hỗn hợp A qua bột Ni nung nóng hỗn hợp khí B Đốt cháy hồn tồn khí B 19,8 gam CO2 13,5 gam H2O Công thức hai olefin

A. C2H4 C3H6 B. C3H6 C4H8 C. C4H8 C5H10 D. C5H10 C6H12

HƯỚNG DẪN GIẢI Đặt CTTB hai olefin C H n 2n

Ở điều kiện nhiệt độ áp suất thể tích tỷ lệ với số mol khí Hỗn hợp khí A có:

n n

2 C H

H

n 0,4

n 0,6 3

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng định luật bảo toàn nguyên tử  Đốt cháy hỗn hợp khí B đốt cháy hỗn hợp khí A Ta có:

n 2n

C H + 3nO2

2  n CO2 + n H2O (1)

2H2 + O2  2H2O (2)

Theo phương trình (1) ta có:

2

CO H O

n n = 0,45 mol



n n C H

0,45 n

n

 mol

Tổng:

2 H O

13,5 n

18

 = 0,75 mol



2 H O ( pt 2)

(102)



2 H

n = 0,3 mol Ta có: n n

2 C H

H

n 0,45

n 0,3 n 3

 n = 2,25

 Hai olefin đồng đẳng liên tiếp C2H4 C3H6.Đáp án B

BÀI 21 (CĐ 2013):: Hỗn hợp X gồm hai ancol đơn chức, đồng đẳng Đun nóng 16,6 gam X

với H2SO4 đặc 140ºC, thu 13,9 gam hỗn hợp ete (khơng có sản phẩm hữu khác) Biết

các phản ứng xảy hồn tồn Cơng thức hai ancol X là:

A C3H5OH C4H7OH B CH3OH C2H5OH

C C3H7OH C4H9OH D.C2H5OH C3H7OH

o

H SO , 140 C

2

2ROH  ROR + H O

Theo ĐL BTKL: mancol = mete +

2 H O m  H O 16,6 13,9

n 0,15 (mol)

18



 

 nancol = 2.0,15 = 0,3 (mol)  Mancol = 16,6 55,33

0,3   ancol là: C2H5OH C3H7OH

ĐÁP ÁN D

BÀI 22 (ĐH B 2013): Hỗn hợp X gồm hiđro, propen, axit acrylic, ancol anlylic (C3H5OH) Đốt cháy

hồn tồn 0,75 mol X, thu 30,24 lít khí CO2 (đktc) Đun nóng X với bột Ni thời gian, thu

được hỗn hợp Y Tỉ khối Y so với X 1,25 Cho 0,1 mol Y phản ứng vừa đủ với V lít dung dịch Br2 0,1M Giá trị V là:

A. 0,6 B.0,5 C. 0,3 D. 0,4

Nhận thấy: propen (C3H6), axit acrylic (C3H4O2), ancol anlylic (C3H6O) có dạng chung C3HyOz

và có liên kết đôi (C=C)  X gồm H2 C3HyOz



3 y z

CO C H O

n 1,35

n = 0,45 (mol)

3   ( tương ứng 0,45 mol lk  ) nH2= 0,3 (mol) Ta có: Y X

Y X Y

M n

n 0,6 (mol)

M  n  



2

H (pö ) X Y

n n n 0, 75 0,6 0,15 (mol)

Vậy: 0,6 mol Y có số molC3HyOz dư : 0,45 - 0,15 = 0,3 (mol)

0,1 (mol) Y có số mol C3HyOz dư : 0,05 (mol) 

2 y z

Br (pö ) C H O

n n 0,05 (mol)

2

Br

V = 0,5(lit) ĐÁP ÁN B

BÀI 23 (ĐH A 2013): Trong bình kín chứa 0,35 mol C2H2; 0,65 mol H2 bột Ni Nung

nóng bình thời gian, thu hỗn hợp khí X có tỉ khối so với H2 Sục X vào lượng dư

dung dịch AgNO3 NH3 đến phản ứng hoàn toàn, thu hỗn hợp khí Y 24 gam kết tủa Hỗn

(103)

A 0,10 mol B 0,20 mol C 0,25 mol D 0,15 mol

o

3

2

2 Ni, t C AgNO /NH dö 2

2

2 X

C H

0,35 (mol) C H 24(g)C Ag

hh khí X C H

0,65 (mol) H hh khí Y + a (mol) Br

H (M = 16)

             

bñ 0,35.26 0,65.2

M 10,4

0,65 0,35



 



Ta có: bđ X X

X X bñ

n n

M 10,4

n 0,65

n 16

M     



2

H (pö ) bñ X

n  n - n = - 0,65 0,35 (mol)

Bảo toàn số mol liên kết :

0,35.2 = 0,35 + 0,1.2 + a

 a = 0,15 ĐÁP ÁN D

BÀI 24 (ĐH B 2012):Đốt cháy hoàn toàn 50 ml hỗn hợp khí X gồm trimetylamin hiđrocacbon đồng đẳng lượng oxi vừa đủ, thu 375 ml hỗn hợp Y gồm khí Dẫn toàn Y qua dung dịch H2SO4 đặc (dư) Thể tích khí cịn lại 175 ml Các thể tích khí đo

cùng điều kiện Hai hiđrocacbon

A. C2H4 C3H6 B.C3H6 C4H8 C. C2H6 C3H8 D. C3H8 C4H10

2

3 O (đủ) H SO đặc dư

(CH ) N

50 ml X 375 (ml) hh Y(khí hơi) 175 (ml)

2 hiđrocacbon (đđkt)

     H O

V = 375-175 = 200 (ml)vaø

2

CO N

V + V = 175 (ml)

Số nguyên tử H trung bình X: HX 2.200

50

   H2HC  8 Loại D

Ta có:

3 2

(CH ) N N CO

V < 50 (ml)  V < 25 (ml) V > 150 (ml)

Số nguyên tử C trung bình hiđrocacbon: C2HC > 150=

50  Loại A C

(104)

01. Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol hỗn hợp hai axit cacboxylic đồng đẳng thu 3,36 lít CO2

(đktc) 2,7 gam H2O Số mol axit

A. 0,05 mol 0,05 mol B. 0,045 mol 0,055 mol C. 0,04 mol 0,06 mol D. 0,06 mol 0,04 mol

02 Có ancol bền khơng phải đồng phân Đốt cháy chất có số mol CO2

0,75 lần số mol H2O ancol

A.C2H6O; C3H8O; C4H10O B. C3H8O; C3H6O2; C4H10O

C. C3H8O; C3H8O2; C3H8O3 D. C3H8O; C3H6O; C3H8O2

03. Cho axit oxalic HOOCCOOH tác dụng với hỗn hợp hai ancol no, đơn chức, đồng đẳng liên tiếp thu 5,28 gam hỗn hợp este trung tính Thủy phân lượng este dung dịch NaOH thu 5,36 gam muối Hai rượu có cơng thức

C.C3H7OH C4H9OH D. C4H9OH C5H11OH

04. Nitro hóa benzen 14,1 gam hỗn hợp hai chất nitro có khối lượng phân tử 45 đvC Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp hai chất nitro 0,07 mol N2 Hai chất nitro

A. C6 H5NO2 C6H4(NO2)2 B. C6 H4(NO2)2 C6H3(NO2)3

C. C6 H3(NO2)3 C6H2(NO2)4 D. C6 H2(NO2)4 C6H(NO2)5

05. Một hỗn hợp X gồm ancol thuộc dãy đồng đẳng có khối lượng 30,4 gam Chia X thành hai phần

- Phần 1: cho tác dụng với Na dư, kết thúc phản ứng thu 3,36 lít H2 (đktc)

- Phần 2: tách nước hoàn toàn 180oC, xúc tác H2SO4 đặc thu anken cho hấp thụ vào

bình đựng dung dịch Brom dư thấy có 32 gam Br2 bị màu CTPT hai ancol

C. CH3OH C3H7OH D. C2H5OH C4H9OH

06 Chia hỗn hợp gồm anđehit no đơn chức làm hai phần nhau: - Phần 1: Đem đốt cháy hoàn toàn thu 1,08 gam nước

- Phần 2: tác dụng với H2 dư (Ni, to) thu hỗn hợp A Đem A đốt cháy hoàn toàn thể

tích khí CO2 (đktc) thu

07 Tách nước hồn tồn từ hỗn hợp Y gồm hai rượu A, B ta hỗn hợp X gồm olefin Nếu đốt cháy hoàn tồn Y thu 0,66 gam CO2 Vậy đốt cháy hồn tồn X tổng khối lượng

H2O CO2 tạo

08 Cho 9,85 gam hỗn hợp amin đơn chức no bậc tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl thu 18,975 gam muối Vậy khối lượng HCl phải dùng

A. 9,521 gam B.9,125 gam C. 9,215 gam D. 0,704 gam

(105)

10 Hỗn hợp X gồm este A, B đồng phân với tạo thành từ axit đơn chức rượu đơn chức Cho 2,2 gam hỗn hợp X bay 136,5oC atm thu 840 ml este Mặt khác đem thuỷ phân hoàn toàn 26,4 gam hỗn hợp X 100 ml dung dịch NaOH 20% (d = 1,2 g/ml) đem cạn thu 33,8 gam chất rắn khan Vậy công thức phân tử este

A. C2H4O2 B. C3H6O2 C. C4H8O2 D. C5H10O2

ĐÁP ÁN

1 A 2 C 3 A 4 A 5 C

(106)

Email: hoahocmoingay.com@gmail.com

(107)

I CƠ SỞ PHƯƠNG PHÁP

1 Nguyên tắc

Quy đổi phương pháp biến đổi toán học nhằm đưa toán ban đầu hỗn hợp phức tạp dạng đơn giản hơn, qua làm cho phép tính trở nên đễ dàng, thuận tiên

Dù tiến hành quy đổi phải tuân thủ nguyên tắc sau:

 Bảo toàn nguyên tố, tức tổng số mol nguyên tố hỗn hợp đầu hỗn hợp phải

 Bảo toàn số oxi hóa, tức tổng số oxi hóa nguyên tố hai hỗn hợp

2 Các hướng quy đổi ý

- Một tốn có nhiều hướng quy đổi khác chủ yếu có hướng chủ yếu:

 Quy đổi hỗn hợp nhiều chất hỗn hợp hai hay chất:

Trong trường hợp thay giữ nguyên hỗn hợp chất ban đầu, ta chuyển thành hỗn hợp với số chất hơn( ngun tố đó), thường hỗn hợp chất chí chất

Ví dụ: Với hỗn hợp chất gồm Fe, FeO, Fe3O4, Fe2O3 ta chuyển thành cặp quy đổi sau: Fe FeO; Fe Fe3O4; Fe Fe2O3; FeO Fe3O4; FeO Fe2O3; Fe3O4 Fe2O3; FexOy Tuy nhiên ta nên chọn cặp chất đơn giản có phản ứng oxi hóa-khử để đơn giản việc tính tốn

Rõ ràng với cách quy đổi tốn trở nên đơn giản hóa nhiều nhờ giải cách nhanh gọn

Quy đổi hỗn hợp nhiều chất nguyên tử tương ứng:

Thơng thường ta gặp tốn hỗn hợp nhiều chất chất gồm nguyên tố Do đó, quy đổi thẳng hỗn hợp đầu hỗn hợp gồm nguyên tử tương ứng

Ví dụ: Hỗn hợp gồm Fe, FeS, FeS2, Cu, CuS, Cu2S, S thành Cu, Fe, S

- Do việc quy đổi nên số trường hợp số mol chất có giá trị âm để tổng số mol nguyên tố bảo toàn

- Trong trình làm ta thường kết hợp sử dụng phương pháp bảo toàn khối lượng, bảo toàn nguyên tố, bảo toàn electron Kết hợp với việc sơ đồ hóa tốn để tránh viết phương trình phản ứng, qua rút ngắn thời gian làm

- Phương pháp quy đổi tốt nhất, có tính khái quát cao quy đổi thẳng nguyên tử tương ứng Đây phương án cho lời giải nhanh, gọn dễ hiểu, biểu thị chất hóa học

(108)

II MỘT SỐ THÍ DỤ MINH HỌA

VÍ DỤ 1: Nung m gam bột sắt oxi thu 3gam hỗn hợp chất rắn X Hòa tan hết hỗn

hợp X dung dịch HNO3(dư) thoát 0,56 lit NO(đktc) sản phẩm khử Giá trị m là:

A. 2,52 B. 2,22 C. 2,62 D. 2,32

Sơ đồ toán:

Fe X

Fe FeO Fe2O3

Fe3O4

[O] dd HNO3

NO

Dd Fe3+ 0,56 lit

3g m gam

Ta có: nNO = 0,025 (mol)

Trong trường hợp ta quy đổi hỗn hợp X thành hỗn hợp khác đơn giản gồm chất sau:

 Phương án 1: Quy đổi hỗn hợp X thành

2

Fe: x mol Fe O : y mol

  

Theo bảo toàn khối lượng: 56x + 160y = (1) Các trình cho nhận electron:

Fe → Fe3+ + 3e N+5 + 3e → N+2 x 3x 0,075 ← 0,025 bảo toàn electron: 3x = 0,075 → x = 0,025 (mol) (2)

Từ (1) (2) → x = 0,025 (mol) y = 0,01 (mol) Bảo toàn nguyên tố Fe:

Fe n

 = nFe + 2n(Fe2O3) = 0,045 (mol) → mFe = 0,045.56 = 2,52 (g) → Đáp án A

 Phương án 2: Quy đổi hỗn hợp X thành Fe: x mol FeO : y mol

  

Theo bảo toàn khối lượng: 56x + 72y = (3) Các trình cho nhận electron:

Fe → Fe3+ + 3e ; Fe+2 → Fe+3 + 1e N+5 + 3e → N+2 x 3x y y 0,075 ← 0,025 Bảo toàn electron: 3x + y = 0,075 → x = 0,025 (mol) (4)

Từ (3) (4) → x = 0,015 (mol) y = 0,03 (mol) Bảo toàn nguyên tố Fe:

Fe n

 = nFe + nFeO = 0,045 (mol) → mFe = 0,045.56 = 2,52 (g)

(109)

FB Fanpage & Youtube:Hóa Học Mỗi Ngày Email: hoahocmoingay.com@gmail.com VÍ DỤ 2: Nung 8,4g sắt khơng khí, sau phản ứng thu m gam chất rắn X gồm Fe, Fe2O3, Fe3O4, FeO Hòa tan m gam hỗn hợp X vào dung dịch HNO3 dư thu 2,24 lit khí NO2( đktc) sản phẩm khử Giá trị m là:

A. 11,2g B. 10,2g C. 7,2g D. 6,9g

 Quy hỗn hợp X hai chất Fe Fe2O3:

Hòa tan hỗn hợp X vào dung dịch HNO3 dư ta có

Fe + 6HNO3  Fe(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O 0,1

3  0,1 mol

 Số mol nguyên tử Fe tạo oxit Fe2O3

Fe

8,4 0,1 0,35

n

56 3

    Fe O 0,35 n   Vậy:

X Fe Fe O

m m m

 X

0,1 0,35

m 56 160

3

    = 11,2 gam

 Quy hỗn hợp X hai chất FeO Fe2O3:

FeO + 4HNO3  Fe(NO3)3 + NO2 + 2H2O 0,1  0,1 mol

ta có:

2

2Fe O 2FeO

0,1 0,1 mol

0,15 mol

4Fe 3O 2Fe O

0,05 0,025 mol

             h X

m = 0,172 + 0,025160 = 11,2 gam

Đáp án A

Chú ý: Vẫn quy hỗn hợp X hai chất (FeO Fe3O4) (Fe FeO), (Fe Fe3O4) việc giải trở nên phức tạp (cụ thể ta phải đặt ẩn số mol chất, lập hệ phương trình, giải hệ phương trình hai ẩn số)

 Quy hỗn hợp X chất FexOy:

FexOy + (6x2y)HNO3  Fe(NO3)3 + (3x2y) NO2 + (3xy)H2O 0,1

3x2y mol  0,1 mol

 nFe 8,4 0,1.x 56 3x 2y

 

 

x y 7 mol Vậy công thức quy đổi Fe6O7 (M = 448)

6 Fe O

0,1 n

3



   = 0,025 mol

 mX = 0,025448 = 11,2 gam

Nhận xét: Quy đổi hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4 hỗn hợp hai chất FeO, Fe2O3

(110)

VÍ DỤ 3: Hịa tan hết m gam hỗn hợp X gồm FeO, Fe2O3, Fe3O4 HNO3 đặc nóng thu

4,48 lit khí NO2( đktc) Cơ cạn dung dịch sau phản ứng thu 145,2 gam muối khan Giá trị m là:

A. 35,7g B. 46,4g C. 15,8g D. 77,7g

Quy đổi hỗn hợp hỗn hợp hai chất FeO Fe2O3 Ta có:

FeO + 4HNO3 → Fe(NO3)3 + NO2 + 2H2O 0,2(mol) ← 0,2 (mol) 0,2 (mol)

Fe2O3 + 6HNO3 → 2Fe(NO3)3 + 3H2O 0,2(mol) ← 0,4(mol)

3

Fe(NO )

145,2

n = 0,6( )

242  mol

→ mX = 0,2(72 + 160) = 46,4 (g) → ChọnB

VÍ DỤ 4: Hịa tan hồn tồn 49,6g hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4 H2SO4 đặc nóng

thu dung dịch Y 8,96 lit SO2( đktc)

a/ Tính phần trăm khối lượng oxi hỗn hợp X:

A. 40,24% B. 30,7% C. 20,97% D. 37,5% b/ Tính khối lượng muối dung dịch Y:

A. 160g B. 140g C. 120g D. 100g

Quy đổi hỗn hợp hỗn hợp hai chất FeO Fe2O3 Ta có:

2FeO + 4H2SO4 → Fe2(SO4)3 + SO2 + 4H2O 49,6 (gam) 0,8(mol) ← 0,4 (mol) ← 0,4 (mol)

Fe2O3 + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3H2O

- 0,05(mol) → - 0,05(mol) → m(Fe2O3) = 49,6 – 0,8.72 = -8(g) → ( -0,05 mol)

→ n(O) = 0,8 + 3(-0,05) = 0,65 (mol)

a/ Vậy: %mO = 0,65*16 *100 20,97%

49,6  → Chọn C

b/

2

Fe (SO )

m = [0,4 + (-0,05)]*400 = 140 (g) → Chọn B

VÍ DỤ 5: Để khử hoàn toàn 3,04 gam hỗn hợp X gồm FeO, Fe2O3, Fe3O4 cần 0,05 mol H2 Mặt khác hịa tan hoàn toàn 3,04 gam hỗn hợp X dung dịch H2SO4 đặc nóng thu thể tích khí SO2 (sản phẩm khử đktc)

A. 224 ml B. 448 ml C. 336 ml D. 112 ml HƯỚNG DẪN GIẢI

Quy hỗn hợp X hỗn hợp hai chất FeO Fe2O3 với số mol x, y, ta có: FeO + H2

o t

 Fe + H2O x y

Fe2O3 + 3H2

o t

(111)

x 3y x 3y 0,05 72x 160y 3,04

 

 

 



 x 0,02 mol y 0,01 mol

  

 

2FeO + 4H2SO4  Fe2(SO4)3 + SO2 + 4H2O 0,02  0,01 mol Vậy:

2 SO

V = 0,0122,4 = 0,224 lít (hay 224 ml)

Đáp án A

VÍ DỤ 6: (TSĐH A 2008): Để hoà tan hoàn toàn 2,32 gam hỗn hợp gồm FeO, Fe2O3 Fe3O4 (

trong số mol FeO số mol Fe2O3), cần dùng vừa đủ V lít dung dịch HCl 1M Giá trị V là:

A. 0,16 B. 0,18 C. 0,08 D 0,23

Ta dùng phương pháp quy đổi:

Fe3O4 hỗn hợp FeO Fe2O3

Vì nFeO = nFe2O3 => cho nªn ta coi hỗn hợp có Fe3O4

Vậy n

3

Fe O = 2,32 : 232 = 0,01 mol

Phản ứng : Fe3O4 + 8HCl → FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O

0,01 mol  0,08 mol → VHCl = 0,08 (lit)

 C đáp

VÍ DỤ 7: Cho 11,36 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe2O3 Fe3O4 phản ứng hết với dung dịch HNO3 loãng (dư), thu 1,344 lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) dung dịch X Cô cạn dung dịch X thu m gam muối khan Giá trị m là:

A. 49,09 B. 34,36 C. 35,50 D. 38,72

Cách 1: Theo phương pháp bảo toàn electron

NO

Fe

1,344

n = 0, 06( )

22,4 m

n = ( )

56

mol mol



Dựa vào định luật bảo tồn khối lượng, ta có: mO = 11,36 – m(g) → O

11,36-m

n = ( )

16 mol

3+

Fe Fe + 3e

m 3m

56 56

(112)

2-5

O + 2e O 11,36-m 2(11,36-m)

16 16

N + 3e N 0,18 0,06

 

 

 

ta có: 3m

56 = 0,18 +

2(11,36-m)

16 → m = 8,96

mmuối = mFe + mNO3- = 8,96 + 62.3nFe = 8,96 + 62.3 8,96

56 = 38,72gam → Chọn D Cách 2: phương pháp quy đổi

Ta coi hỗn hợp gồm Fe O:

3 3

HNO Fe(NO )

Fe: x (mol)

O: y (mol) NO

 



 

 

ta có: 56x + 16y = 11,36 (*)

Fe → Fe3+ + 3e O + 2e → O

2-+5 +2

N + 3e  N

x 3x y 2y 0,18 ← 0,06 (mol) Theo định luật bảo toàn electron: 3x = 2y + 0,18 (**)

Giải hệ pt(*) (**) x = 0,16 y = 0,15 → mmuối = 0,16 242 = 38,72 (g)

VÍ DỤ 8: Hỗn hợp X gồm (Fe, Fe2O3, Fe3O4, FeO) với số mol chất 0,1 mol, hòa tan hết vào dung dịch Y gồm (HCl H2SO4 loãng) dư thu dung dịch Z Nhỏ từ từ dung dịch Cu(NO3)2 1M vào dung dịch Z ngưng khí NO Thể tích dung dịch Cu(NO3)2 cần dùng thể tích khí đktc thuộc phương án ?

A. 25 ml; 1,12 lít B. 0,5 lít; 22,4 lít C. 50 ml; 2,24 lít D. 50 ml; 1,12 lít HƯỚNG DẪN GIẢI

Quy hỗn hợp 0,1 mol Fe2O3 0,1 mol FeO thành 0,1 mol Fe3O4 Hỗn hợp X gồm: Fe3O4 0,2 mol; Fe 0,1 mol + dung dịch Y

Fe3O4 + 8H+  Fe2+ + 2Fe3+ + 4H2O 0,2  0,2 0,4 mol

Fe + 2H+  Fe2+ + H2 0,1  0,1 mol

Dung dịch Z: (Fe2+: 0,3 mol; Fe3+: 0,4 mol) + Cu(NO3)2:

3Fe2+ + NO3 + 4H+  3Fe3+ + NO + 2H2O 0,3 0,1 0,1 mol

 VNO = 0,122,4 = 2,24 lít

3

Cu ( NO ) NO

n n

2 

(113)



3 d Cu ( NO )

0,05 V

1

 = 0,05 lít (hay 50 ml)

Đáp án C

VÍ DỤ 9: Hỗn hợp X có tỉ khối so với H2 21,2 gồm propan, propen propin Khi đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol X, tổng khối lượng CO2 H2O thu là:

A. 18,6g B.19,32g C.18,96g D. 20,4g

Quy đổi hỗn hợp thành: C3H8: x (mol) C3H4: y (mol) Ta có hệ phương trình: x + y = 0,1 x = 0,06

44x + 40y = 4,24 y = 0,04

 



 

 

Sơ đồ cháy: +O2

3

C H CO C H H O

 



 

 

Tổng khối lượng CO2 H2O thu là:

m = 44.0,3 + 18(0,06.4 + 0,04.2) = 18,96 (g)

→ Đáp án B

 Ta quy đổi hỗn hợp X C3H8 C3H6 C3H6 C3H4 giải tương tự

VÍ DỤ 10:(ĐH B 2013): Hỗn hợp X gồm FeO, Fe2O3 Fe3O4 Cho khí CO qua m gam X nung

nóng, sau thời gian thu hỗn hợp chất rắn Y hỗn hợp khí Z Cho tồn Z vào dung dịch Ca(OH)2 dư, đến phản ứng hoàn toàn, thu gam kết tủa Mặt khác, hịa tan hồn tồn Y dung dịch H2SO4 đặc, nóng (dư), thu 1,008 lít khí SO2 (đktc, sản phẩm khử nhất) dung dịch chứa 18 gam muối Giá trị m

A.7,12 B. 6,80 C. 5,68 D. 13,52 HƯỚNG DẪN GIẢI

2 o

2 Ca(OH) dö

3 CO,t C

2 H SO đặc, dư

2

3

FeO

hh khí Z (g) CaCO m(g) X Fe O

rắn Y 1,008 (lit) SO (sp khử nhất) + 18g Fe (SO ) Fe O             

 Quy đổi hỗn hợp X thành Fe O:

2

O CO CaCO

4

n n =n = 0, 04 (mol) 100

 

 Bảo toàn nguyên tố Fe:

2 Fe Fe (SO )

18

n 2n = 0, 09 (mol) 400

 

 Áp dụng phương pháp bảo toàn electron qua nhiều giai đoạn:

Xét đến trạng thái đầu cuối chất có số oxi hóa thay đổi, bỏ qua q trình trung gian:

0

Fe 

3

Fe 

+ 3e

0,09  3.0.09

2 C   C 

+ 2e

0,04  0,08

O + 2e 

2

O 

x  2x

6

S 

+ 2e 

4

S 

(114)

FB Fanpage & Youtube:Hóa Học Mỗi Ngày Email: hoahocmoingay.com@gmail.com Bảo toàn electron: 3.0,09 + 0.08 = 2x + 0.09  x = 0,13 (mol)

 m= mO + mFe = 0,13.16 + 0,09.56 = 7,12 (gam)

ĐÁP ÁN A

VÍ DỤ 11: (ĐH B 2013): Cho m gam oxit sắt phản ứng vừa đủ với 0,75 mol H2SO4, thu

được dung dịch chứa muối 1,68 lít khí SO2 (đktc, sản phẩm khử S+6) Giá trị m là:

Cách 1: Quy đổi oxit sắt thành hỗn hợp gồm Fe (x mol) O (y mol) Fe Fe3+ + 3e

x  3x

O + 2e  O

y  2y

6

S 

+ 2e 

4

S 

0,15  0,075

Bảo toàn electron: 3x = 2y + 0,15 (1) Bảo toàn nguyên tố S:

2 4

S(H SO ) S(Fe (SO ) S(SO )

n = n + n

0,75 = 1,5x + 0,075 (2) Giải hệ phương trình (1), (2): x = 0,45; y = 0,6

m = 0,45.56 + 0,6.16 = 34,8 (gam)

Cách 2:

Bảo toàn nguyên tố S:

2 4

S(H SO ) S(Fe (SO ) ) S(SO )

n = n + n 

2 Fe (SO )

0, 75 0, 075

n 0,225 (mol)

3



 

Bảo toàn nguyên tố H :

2

H O H SO

n n = 0,75 (mol)

Bảo toàn khối lượng :

2 4 2

oxit H SO Fe (SO ) SO H O

m + m = m + m + m

moxit = 0,225.400 +0,075.64 + 0,75.18 – 0,75.98 = 34,8 (gam)

ĐÁP ÁN B

VÍ DỤ 12:(ĐH A 2013): Hỗn hợp X gồm Na, Ba, Na2O BaO Hịa tan hồn tồn 21,9 gam X

vào nước, thu 1,12 lít khí H2 (đktc) dung dịch Y, có 20,52 gam Ba(OH)2 Hấp thụ hồn tồn 6,72 lít khí CO2 (đktc) vào Y, thu m gam kết tủa Giá trị m là:

2

2 H O 0,3(mol) CO

2

Na

Na O NaOH

21,9(g) hh X 1,12 (lit) H + dd Y BaCO ? Ba(OH) : 20,52(g)

Ba BaO            

Nhận xét: Bài tốn có ẩn mà có kiện Nếu đặt ẩn giải phức tạp, phải thực nhiều phép biến đổi tốn học phức tạp Do đó, cần giảm xuống thành ẩn sau:

(115)

Bảo toàn electron: x + 2y = 1,12.2

22, + 2z (2)

Mặt khác:

2 Ba Ba(OH)

20,52

y = n n 0,12

171

   (mol)

 Thay y = 0,12 vào (1) (2)  x = 0,14 z = 0,12

 Xét dung dịch Y:

OH

n   x + 2y = 0,14 + 2.0,12 = 0,38 (mol)



2 OH CO

n 0,38 1,27 n 0,3



   tạo muối

2-

-2

3 CO

CO OH

n = n - n = 0,38 - 0,3 = 0,08 (mol)

Ba2+ + CO32-  BaCO3

0,12 0,08  0,08



3 BaCO

m = 0,08.197 = 15,76 (g)

(116)

BÀI 1: Hịa tan hồn tồn 25,6 gam rắn X gồm Fe, FeS, FeS2 S dung dịch HNO3 dư, V lít khí NO (đktc) dung dịch Y Thêm Ba(OH)2 dư vào Y thu 126,25 gam kết tủa Giá trị V

A. 17,92 B. 19,04 B. 24,64 D. 27,58

BÀI 2: Cho hoàn toàn 3,76g hỗn hợp X dạng bột gồm S , FeS, FeS2 dung dịch HNO3 thu đc 0,48 mol NO2 dung dịch D Cho dung dịch D tác dụng với Ba(OH)2 dư, lọc kết tủa nung đến khối lượng không đổi thu đc m g hh rắn Giá trị m là:

A. 11,65 g B. 12,815 g C. 13,98 g D. 17.545 g

BÀI 3: Hịa tan hồn tồn 30,4g chất rắn X gồm Cu, CuS, Cu2S S HNO3 dư, 20,16 lit khí NO (đktc) dung dịch Y Thêm Ba(OH)2 dư vào Y thu m gam kết tủa Giá trị m là:

A. 81,55 B. 104,2 C. 110,95 D. 115,85

BÀI 4: Nung m gam bột Cu oxi thu 24,8 gam hỗn hợp chất rắn X gồm Cu, CuO, Cu2O Hịa tan hồn tồn X H2SO4 đặc nóng 4,48 lit khí SO2 (đktc) Giá trị m là:

A. 9,6 B. 14,72 C. 21,12 D. 22,4

BÀI 5: Cho 9,12 g hỗn hợp gồm FeO, Fe2O3, Fe3O4 tác dụng với dung dịch HCl dư Sau phản ứng xảy hồn tồn dung dịch Y, cạn dung dịch Y thu 7,62g FeCl2 m gam FeCl3 Giá trị m là:

A. 4,875 B. 9,75 C. 14,625 D. 19,5

BÀI 5: Hịa tan hồn toàn 34,8 gam oxit sắt dạng FexOy dung dịch H2SO4 đặc nóng Sau phản ứng thu 1,68 lit khí SO2 ( sản phẩm khử nhất, đo đktc) oxit FexOy là:

A. FeO B. Fe3O4

C. FeO Fe3O4 D. Không xác định

BÀI 6: Hỗn hợp X gồm Mg, MgS, S Hòa tan hồn tồn m gam X HNO3 đặc nóng thu 2,912 lit N2 (đktc) dung dịch Y Thêm Ba(OH)2 dư vào Y 46,55g kết tủa Giá trị m là:

(117)

FB Fanpage & Youtube:Hóa Học Mỗi Ngày Email: hoahocmoingay.com@gmail.com Mọi thắc mắc trao đổi liên quan đến vấn đề Hóa học,

các bạn vui lịng liên hệ theo :

(118)

I CƠ SỞ PHƯƠNG PHÁP 1 Nguyên tắc

Bài toán liên quan đến hỗn hợp chất toán phổ biến chương trình Hóa học phổ thơng Các tốn liên quan đến hỗn hợp kim loại, hỗn hợp khí, hỗn hợp dung dịch ,… Những tốn giải phương pháp đường chéo

Phương pháp đường chéo giải nhanh tốn trộn lẫn dung dịch, tìm thành phần % hỗn hợp đồng vị, tốn tính tỷ lệ thể tích hỗn hợp khí, tốn trộn quặng kim loại,…

Để giải tập theo phương pháp cần xác định thành phần hỗn hợp với lượng tương ứng phù hợp với công thức áp dụng cho dạng

2 Phân loại dạng toán

Phương pháp đường chéo công cụ phổ biến hữu hiệu giải tốn hóa học chương trình phổ thơng Chúng ta cần áp dụng linh hoạt phương pháp cho nhiều dạng tập khác Cụ thể số dạng sau:

Dạng 1:Tính tốn hàm lượng đồng vị

Ta xét trường hợp nguyên tố tạo nên đồng vị Ta thực phương pháp đường chéo theo nguyên tắc sau:

Đồng vị có số khối A1 có thành phần % đồng vị x (%)

Đồng vị có số khối A2 có thành phần % đồng vị y (%)

Nguyên tử khối trung bình M (Giả sử A1 < M<A2)

Áp dụng:

Ðv (A1)

Ðv 2(A2)

M

M - A1

M

A2

-2 A -M x

y  M-A

Dạng 2: Bài toán xác định thành phần hỗn hợp chứa chất

Bài toán thường cho biết khối lượng mol trung bình, tỷ khối hỗn hợp số nguyên tử cacbon trung bình( tốn hữu cơ) Ta sử dụng sơ đồ đường chéo lập sở sau:

Gọi số mol chất A nA, khối lượng mol MA

Gọi số mol chất B nB, khối lượng mol MB

Khối lượng mol trung bình hỗn hợp M

Giả sử MB > M > MA Sơ đồ đường chéo biểu diễn sau:

(119)

MA

MB

M

M1 = MB-M

M2 = M - MA

A

B

n M



 



Từ tính khối lượng số mol chất hỗn hợp

Dạng 3: Tính tốn pha chế dung dịch có chất tan

Với tốn dạng cách thiết lập sơ đồ đường chéo thực phần Tuy nhiên cần ý áp dụng sơ đồ đường chéo trường hợp pha trộn 2 dung dịch có nồng độ khác chất tan hay dung dịch với nước

a/ Pha trộn dung dịch có nồng độ phần trăm khác

Trộn m1 gam dung dịch A có nồng độ C1% với m2 gam dung dịch A có nồng độ C2% thu

được m gam dung dịch A có nồng độ C% ta thu dung dịch có nồng độ C% (C1% < C%

< C2%) tỉ lệ khối lượng dung dịch đầu là:

C1

C2

C

C-C1 C2-C mA

mB

A

B

m C -C m  C-C

b/ Pha trộn dung dịch có nồng độ mol/l khác

Khi pha VA lit dung dịch A có nồng độ C1(mol/l) với VB lit dung dịch B có cồng độ C2

có chất tan, ta thu dung dịch có nồng độ C (C1 < C < C2) tỉ lệ thể tích

của dung dịch đầu là: C1

C2

C

C-C1 C2-C VA

VB

A

B

V C -C

=

V C-C

c/ Pha trộn dung dịch có tỉ khối khác

Khi pha VA lit dung dịch A có tỉ khối d1với VB lit dung dịch B có tỉ khối d2 có chất

tan, ta thu dung dịch có tỉ khối d(d1 < d < d2) tỉ lệ thể tích dung dịch

đầu là:

d1

d2

d

d-d1 d2-d VA

VB

A

B

V d -d

=

V d-d

Chú ý: Khi làm tập dạng ý số nguyên tắc mang tính qui ước sau: + Chất rắn khan xem dung dịch có nồng độ 100%

+ Chất rắn ngậm nước xem dung dịch có C% % khối lượng chất tan

+ H2O (dung mơi) coi dung dịch có nồng độ 0% hay 0M

+ Khối lượng riêng nước d = 1g/ml

(120)

FB Fanpage & Youtube:Hóa Học Mỗi Ngày Email: hoahocmoingay.com@gmail.com + Oxit/quặng thường coi dung dịch kim loại có C% % khối lượng kim loại oxit/quặng coi dung dịch oxi có C% % khối lượng oxi oxit/quặng đó)

Dạng 4: Tính tỉ lệ chất hỗn hợp chất hữu

Bài toán hỗn hợp chất hữu cơ, đặc biệt chất đồng đẳng kiện hay gặp tốn hữu phổ thơng Trong thấy yêu cầu tính tỉ lệ % chất(về khối lượng, thể tích, số mol) ta nên áp dụng phương pháp đường chéo

Đại lượng trung bình dùng làm để tính tốn theo phương pháp đường chéo thường là: Số nguyên tử C trung bình, khối lượng phân tử trung bình M, số nguyên tử H trung bình, số liên kết

 trung bình,… tỉ lệ thu tỉ lệ số mol chất

3 Đánh giá phương pháp đường chéo

+ Đây phương pháp có nhiều ưu điểm, giúp tăng tốc độ tính tốn công cụ bổ trở đắc lực cho phương pháp trung bình

+ Phương pháp đường chéo áp dụng nhiều trường hợp, nhiều dạng tập đặc biệt dạng “pha chế dung dịch” tính thành phần hỗn hợp

+ Một số dạng tập quen thuộc ta nhẩm nhanh khơng cần viết sơ đồ đường chéo + Trong số toán ta cần kết hợp phương pháp đường chéo với phương pháp trung bình, phương pháp bảo tồn ngun tố,…

+ Nhược điểm phương pháp không áp dụng cho tốn có xảy phản ứng chất tan với (trừ phản ứng với H2O) → không áp dụng

với trường hợp tính tốn pH

II CÁC VÍ DỤ MINH HỌA

DẠNG 1: TÍNH TỐN HÀM LƯỢNG ĐỒNG VỊ

VÍ DỤ 1: Khối lượng nguyên tử đồng 63,54 Đồng có đồng vị 6529Cu 2963Cu Tìm thành phần % số nguyên tử đồng vị ? [ Bài toán quen thuộc lớp10]

Cách 1: Các em HS thường làm

Đặt x, y phần trăm số nguyên tử đồng vị 6529Cu 6329Cu ( < x,y < 100%)

Từ giả thiết ta có hệ phương trình:

x + y = 100 65x + 63y

63,54

x y

  



 



Giải hệ được: x = 27% y = 73%

Cách 2: Sử dụng sơ đồ đường chéo:

65

29Cu ( M = 65)

63

29Cu (M = 63)

M 63,54

0,54

1,46

65 29 63 29

Cu 0,54 27

Cu 1,46 73

(121)

→ % Cu = 2965 27*100 27%

27+73 

VÍ DỤ 2: KLNT trung bình Brom 79,91 Brom có đồng vị tự nhiên 7935Br 81

35Br Tính thành phần % số nguyên tử 81 35Br là:

A 54,5% B. 55,4% C 45,5% D 44,6%

Áp dụng phương pháp đường chéo, ta có: 79

Br

81Br

(M = 79) (M = 81)

79,91

1,09

0,91

%8135Br = 0,91.100 45,5

0,91 1, 09  → Chọn C

VÍ DỤ 3: KLNT trung bình nguyên tử Bo 10,812 Mỗi có 94 ngun tử 105B có nguyên tử 115B?

A. 188 B. 406 C. 812 D. 94

Áp dụng phương pháp đường chéo, ta có: (M = 10) (M = 11)

10,812

0,188

0,812

10 B 11

B

Số nguyên tử 115B là: 94.0,812*100 406

0,188  → Chọn B

VÍ DỤ 4: Trong tự nhiên đồng có đồng vị 6529Cu 6329Cu Nguyên tử khối trung bình đồng 63,54 Thành phần % khối lượng 6329Cu CuSO4 là:

A. 39,83% B. 11% C. 73% D 28,83%

Sử dụng phương pháp đường chéo: 65

29Cu ( M = 65)

63

29Cu (M = 63)

M 63,54

0,54

1,46 65 29 63 29

Cu 0,54 27 Cu 1, 46 73

  

→ % Cu = 2965 27*100 27%

27+73  → %

63

29Cu = 73% Xét mol CuSO4 ta dễ dàng có:

63

0,73*63

% *100% 28,83% 63,54 96

Cu

m  

(122)

→ Chọn D

DẠNG 2: BÀI TOÁN XÁC ĐỊNH THÀNH PHẦN HỖN HỢP CHỨA CHẤT

VÍ DỤ 5: Hỗn hợp X gồm khí CO2 N2 có tỷ khối so với H2 18 Tính thành phần % theo

khối lượng hỗn hợp :

A. 50; 50 B 38,89; 61,11 C 20; 80 D 45; 65

Cách 1:HS thường giải

Gọi số mol CO2 x

Gọi số mol N2 y

Ta có: 44x + 28y 18*2 36

x+y   xy

%m(CO2) =

44

*100 61,11%

44+28  → Chọn Đáp án B

Cách 2: Áp dụng sơ đồ đường chéo:

44

28

36



CO2

N2

2

2 CO N

n

1

n

  

→ làm tương tự

VÍ DỤ 6: Hỗn hợp gồm NO CO có tỷ khối H2 14,5 Thành phần % theo khối lượng

của hỗn hợp X là:

A. 50;50 B. 60;40 C. 48,27 ; 51,73 D. 55;45

Áp dụng sơ đồ đường chéo:

28

30

29



CO

NO

CO NO

n n

 

%m(CO) = 28 *100% 48,27

30+28  → Đáp án C

VÍ DỤ 7: Để điều chế hỗn hợp 26 lit H2 CO có tỉ khối metan 1,5

thể tích H2 CO cần lấy là:

A lit 22 lit B 22 lit lit C. lit 44 lit D 44 lit lit

Áp dụng phương pháp đường chéo

2

28

24





H2

CO

2 H CO

V 4

V 22

(123)

FB Fanpage & Youtube:Hóa Học Mỗi Ngày Email: hoahocmoingay.com@gmail.com Mặt khác: V(H2) + V(CO) = 26

Vậy cần lit H2 22 lit CO → Đáp án A

VÍ DỤ 8: Một hỗn hợp O2, O3 điều kiện tiêu chuẩn có tỉ khối với H2 18 Thành phần %

về thể tích O3 hỗn hợp là:

A. 15% B. 25% C. 35% D 45%

(M = 32) (M = 48)

18x2 = 36

12

4 O2

O3

%V(O3) =

4

*100% 25%

4+12  → Đáp án B

VÍ DỤ 9: Cần trộn thể tích CH4 với thể tích đồng đẳng X metan để thu hỗn hợp khí

có tỉ khối so với H2 15 X là:

A. C3H8 B. C4H10 C.C5H12 D. C6H14

(M = 16) (M = X)

15.2 = 30

X - 30

30 - 16

VCH4

VX

Ta có: CH4

M

30

58

V 30 16

V M

M



   

 → 14n + = 58 → n = → C4H10

→ Đáp án B

VÍ DỤ 10: Hỗn hợp X gồm khí H2S CO2 có tỷ khối so với H2 19,5 Thể tích dung dịch

KOH 1M(ml) tối thiểu để hấp thụ hết 4,48 lit hỗn hợp X(đktc) là:

A 100 B 200 C 150 D 150 250

n(hhX) =

4,48 0,2

22,4

Áp dụng phương pháp đường chéo:

34

44

39



H2S

CO2

2

CO2

n n

H S

 

Để lượng hỗn hợp X tối thiểu để bị hấp thụ dung dịch NaOH  tạo muối axit [Vì sao?]

(124)

DẠNG 3: TÍNH TỐN TRONG PHA CHẾ CÁC DUNG DỊCH CÓ CÙNG CHẤT TAN

VÍ DỤ 11: Hịa tan 200 gam dung dịch NaOH 10% với 600g dung dịch NaOH 20% dung dịch A Nồng độ % dung dịch là:

A. 18 B. 16 C. 17,5 D. 21,3

200g dd NaOH 10% 600g dd NaOH 20%

C

C - 10 20-C

Ta có: 200 20 C C = 17,5

600 C -10



  Đáp án C

VÍ DỤ 12: Từ 20g dung dịch HCl 37% nước cất pha chế dung dịch HCl 13% Khối lượng nước( gam) cần dùng là:

A 27 B 25,5 C 54 D 37

Áp dụng phương pháp đường chéo: 20g dd HCl 37% mg H2O 0%

13

37-13 13-0

Ta có: 20 13 m = 37

m 24  → Đáp án D

VÍ DỤ 13: Trộn 200 ml dung dịch HCl 1M với 300 ml dung dịch HCl 2M thu dung dịch có nồng độ mol/l là:

A. 1,5M B. 1,2M C.1,6M D. 0,15M

200ml dd HCl 1M

300ml dd HCl 2M

C

C - - C

Ta có: 200 C C = 1,6

300 C-



  → Đáp án C

VÍ DỤ 14: Trộn m1 gam dung dịch NaOH 10% với m2 g dung dịch NaOH 40% thu 60g

dung dịch 20% Giá trị m1 m2 tương ứng là:

A 10g 50g B. 45g 15g C 40g 20g D 35g 25g

(125)

m1 g dd NaOH 10%

m2 g dd NaOH 40%

20%

10 20

Ta có:

200

m 100

m

  m1 + m2 = 60 → m1 = 40 g m2 = 20g

Đáp án C

VÍ DỤ 15: Cần lit axit H2SO4 ( d = 1,84) lit nước cất ( d = 1) để pha

thành lit dung dịch H2SO4 có d = 1,28 ?

A. lit lit B lit lit C. lit lit D lit lit

Áp dụng phương pháp đường chéo: H2O( d = 1)

H2SO4 ( d = 1,84)

d = 1,28

0,28 0,56

Ta có:V(H2O) =

0,56 *

6( )

0,56 0,28  lit → V(H2SO4) = (lit)

Đáp án B

VÍ DỤ 16: Một loại rượu có tỉ khối d = 0,95 độ rượu bao nhiêu? Biết tỉ khối nước rượu nguyên chất 0,8

A.25,5 B. 12,5 C 50 D. 25

H2O( d = 1)

C2H5OH ( d = 0,84)

d = 0,95

0,05 0,15

Ta có:

2

H O

C H OH

V 0,15 = =3

V 0,05 → Độ rượu 25

o

→ Đáp án D

(126)

DẠNG 4: TÍNH TỈ LỆ CÁC CHẤT TRONG HỖN HỢP CHẤT HỮU CƠ

VÍ DỤ 17: Đốt cháy hồn tồn hỗn hợp hai hiđrocacbon đồng đẳng liên tiếp, thu 0,9 mol CO2 1,4 mol H2O Thành phần % thể tích chất hỗn hợp ban đầu là:

A 25% 75% B. 20% 80% C. 40% 60% D.15% 85%

Ta thấy n(CO2) < n(H2O) → hai hiđrocacbon cho ankan

Gọi CTPT trung bình ankan là: C Hn 2n+2 Ta có:

2

H O

4 CO

n 1 1, 4

1,8 ;

n 0,9

n

n CH C H

n



    

CH4( C = 1)

C2H6 ( C = 2)

=1,8

0,8 0,2

n

20% 80%

→ Đáp án B

VÍ DỤ 18: Đốt cháy hồn tồn hỗn hợp X gồm ancol no, đơn chức dãy đồng đẳng thấy tỉ lệ số mol CO2 số mol H2O sinh 9:13 Phần trăm số mol

mỗi ancol hỗn hợp X( theo thứ tự tăng dần chiều dài mạch C) là:

A 40; 60 B 75; 25 C. 25;75 D Đáp án khác

Gọi CTPT chung ancol CnH2n+2O

CnH2n+2O → nCO2 + (n + 1)H2O

Tỷ lệ:

n+1 13

n = 2,25 n = ; n = 3

n  9  

Áp dụng sơ đồ đường chéo: 2C

3C

2,25





Ancol

ancol

ancol2

n 0,75

3

n  0,25

(127)

DẠNG 5: MỘT SỐ DẠNG KHÁC ÁP DỤNG PHƯƠNG PHÁP ĐƯỜNG CHÉO

VÍ DỤ 19: Thêm 200 ml dung dịch NaOH 2M vào 200 ml dung dịch H3PO4 1,5M Muối tạo

thành khối lượng tương ứng là:

A. 14,2 gam Na2HPO4 32,8 gam Na3PO4

B.28,4 gam Na2HPO4 16,4 gam Na3PO4

C. 12 gam NaH2PO4 28,4 gam Na2HPO4

D. 24 gam NaH2PO4 14,2 gam Na2HPO4

Cách 1: Các em viết phương trình lập hệ phương trình tìm số mol muối: NaOH + H3PO4 = NaH2PO4 + H2O (1) 

3

NaOH

H PO

n

n =

2NaOH + H3PO4 = Na2HPO4 + H2O (2) 

NaOH

H PO

n

n =

3NaOH + H3PO4 = Na3PO4 + H2O (3) 

NaOH

H PO

n

n =

Ở đây,

3

NaOH

H PO

n

n =

0, 2.5, 0, 2.1, 5=

0,

0,3 = 1,67  < 1,67 <

 có loại muối Na2HPO4 NaH2PO4 tạo thành theo (1) (2) Đặt a mol, b mol

số mol NaH2PO4 Na2HPO4 tạo thành (1) (2), ta có hệ phương trình:

a + 2b = 0,5 a + b = 0,3 Giải hệ phương trình trên, ta được: a = 0,1 b = 0,2 Vậy,

2

NaH PO

m = 120.0,1 = 12g;

2

Na HPO

m = 142.0,2 = 28,4g

Cách 2:

Ta có:

3

NaOH

H PO

n 0,25.2

1 <

n  0,2.1,5 3  tạo muối NaH2PO4 Na2HPO4

Phương pháp đường chéo: Na2HPO4 (n1 = 2)

NaH2PO4 (n1 = 1)

5 n  3 4 Na HPO NaH PO n 2 n

  (1)

(128)

Giải hệ phương trình (1) (2): 4

2 4

Na HPO Na HPO

NaH PO NaH PO

n = 0,2 (mol) m = 0,2*142 = 28,4(g) n = 0,1 (mol) m = 0,1*120 = 12(g)

 

 



 

 

 

 Đáp án C

VÍ DỤ 20: Hịa tan 3,164 gam hỗn hợp muối CaCO3 BaCO3 dung dịch HCl dư thu

được 448 ml khí CO2(đktc) Thành phần % số mol BaCO3 hỗn hợp là:

A 50% B. 55% C 60% D 65%

Cách 1: Các em viết phương trình lập hệ phương trình tìm số mol muối:

Cách 2:

n(CO2) = n(hỗn hợp muối) = 0,02 (mol) →

3,164

M 158,2

0, 02

hh  

Có thể áp dụng sơ đồ đường chéo:

BaCO3( M1 = 197)

CaCO3( M1 = 100)

Mhh 158,2

58,2

38,8

→ % n(BaCO3) =

58,2

*100% 60%

58,2 38,8 

→ Đáp án C

VÍ DỤ 21:Cần lấy gam tinh thể CuSO4.5H2O gam dung dịch CuSO4 8%

để pha thành 280g dung dịch CuSO4 16% ?

A. 180g 100g B. 330g 250g C. 60g 220g D. 40g 240g

Ta coi CuSO4.5H2O dung dịch CuSO4 có: 160

% *100% 64%

250

C  

CuSO4..5H2O(64%)

CuSO4 48

8 (8%)

16%

Ta có m(CuSO4 8%) =

48

* 280 240( )

48 8  g → Chọn đáp án D

VÍ DỤ 22: Hịa tan 200g SO3 vào m gam dung dịch H2SO4 49% ta thu dung dịch H2SO4

78,4% Giá trị m là:

A. 133,3g B. 300g C. 150g D. 272,2g

(129)

98

% *100% 122,5%

80

C  

SO3(122,5%)

H2SO4 49% 44,1

29,4 78,4%

Ta có 200 29,4 200 * 44,1 300( )

44,1 m 29,4 g

m     → Chọn đáp án B

VÍ DỤ 23: Hịa tan hồn tồn m gam Na2O nguyên chất vào 40g dung dịch NaOH 12% thu

được dung dịch NaOH 51% Giá trị m là:

A 10g B 20g C 30g D 40g

Ta coi Na2O “dung dịch NaOH” có 80

% *100% 129% 62

C  

Na2O(129%)

NaOH 12% 78

39 51%

Ta có: 39 40 *39 20( )

40 78 78

m

m g

    → Chọn đáp án B

VÍ DỤ 24: Từ quặng A điều chế 420kg sắt Từ quặng manhetit B điều chế 504kg sắt Phải trộn quặng với tỉ lệ khối lượng để quặng hỗn hợp mà từ quặng hỗn hợp điều chế 480 kg sắt ?

A 2/5 B 5/2 C. 1/5 D 5/1

Áp dụng phương pháp đường chéo: mA

mB 60

24 480

420 504

Ta có: 24 2

60 5 A

B m

m   → Chọn A

VÍ DỤ 25: (ĐH A 2013): Hịa tan hồn tồn m gam Al dung dịch HNO3 loãng, thu

5,376 lít (đktc) hỗn hợp khí X gồm N2, N2O dung dịch chứa 8m gam muối Tỉ khối X so

với H2 18 Giá trị m là:

A 17,28 B 19,44 C 18,90 D 21,60

(130)

FB Fanpage & Youtube:Hóa Học Mỗi Ngày Email: hoahocmoingay.com@gmail.com 2 HNO X H N m (g) Al 8m (g) muoái + 5,376 (lit) hh X

N O d 18       Quy tắc đường chéo:

2

2 N

N N O

N O

n 44 38 8

n = n = 0,12 (mol)

n 36 28



  



 Giả sử có muối Al(NO3)3 mà không tạo muối NH4NO3:

3 3

Al(NO ) Al Al(NO )

m 213.m

n = n = (mol) m 7,89m (g) < 8m

27   27  có tạo muối NH4NO3

5 -3

4

N + 8e  N H NO

Ta có:

3

Al(NO ) NH NO

m  m 8m



m

( 0,12(10 + 8)

m 27

.213 .80 8m

27



 

 m = 21,6 ĐÁP ÁN D

CÂU 1: Nguyên tử khối trung bình Rubiđi 85,559 Trong tự nhiên rubiđi có hai đồng vị 85

37Rb 87

37Rb Thành phần % số nguyên tử đồng vị 85

37Rb là:

A 72,05% B 44,1% C. 55,9% D 27,95%

CÂU 2: Trong tự nhiên clo có hai đồng vị 1735Cl 3717Cl Thành phần % khối lượng 3717Cl

trong KClO4 ( cho O = 16; Cl = 35,5; K = 39)

A 6,25% B.3,32% C. 6,41% D 6,68%

CÂU 3: Một hỗn hợp gồm CO CO2 đktc có tỉ khối H2 18,2 Thành phần % thể

tích CO2 hỗn hợp là:

A 45% B 47,5% C. 52,5% D. 55%

CÂU 4: Hòa tan m gam Al dung dịch HNO3 loãng thu hỗn hợp khí NO N2O có tỉ

khối so với H2 16,75 Tỉ lệ thể tích khí NO:N2O hỗn hợp là:

A 2:3 B. 1:2 C 1:3 D 3:1

CÂU 5: Cho hỗn hợp FeS FeCO3 tác dụng hết với dung dịch HCl thu hỗn hợp khí X có

tỉ khối so với H2 20,75 % khối lượng FeS hỗn hợp đầu là:

A 20,18% B 79,81% C 75% D 25%

CÂU 6: Để thu dung dịch HCl 30% cần lấy a gam dung dịch HCl 55% pha với b gam dung dịch HCl 15% Tỉ lệ a/b là:

A. 2/5 B 3/5 C 5/3 D 5/2

CÂU 7: Để pha 100ml dung dịch nước muối có nồng độ 0,5M cần lấy V ml dung dịch NaCl 2,5M Giá trị V là:

A 80 B 75 C. 25 D 20

CÂU 8: Hịa tan hồn tồn m gam Na2O nguyên chất vào 75 gam dung dịch NaOH 12% thu

(131)

A 66 B. 50 C 112,5 D 85,2

CÂU 9: Để thu 42 gam dung dịch CuSO4 16% cần hòa tan x gam tinh thể CuSO4.5H2O

vào y gam dung dịch CuSO4 8% Giá trị y là:

A 35 B C 36 D.

CÂU 10: Thể tích nước nguyên chất cần thêm vào lit dung dịch H2SO4 98% ( d = 1,84g/ml) để

được dung dịch có nồng độ 10% là:

A. 14,192lit B. 15,192lit C. 16,192lit D. 17,192lit

CÂU 11: Đốt cháy hoàn toàn m gam photpho lấy sản phẩm hòa tan vào 500 gam nước dung dịch X có nồng độ 9,5% Giá trị m là:

A 1,55 B. 15,5 C. 155 D 31

CÂU 12: Lượng SO3 cần thêm vào dung dịch H2SO4 10% để lấy 100g dung dịch H2SO4

20% là:

A. 2,5g B 8,88g C 6,66g D. 24,5g

CÂU 13: Biết khối lượng riêng C2H5OH nguyên chất 0,8g/ml; nước 1g/ml Dung

dịch rượu etylic 13,8o có khối lượng riêng là:

A. 0,805g/ml B. 0,855g/ml C 0,972g/ml D 0,915g/ml

CÂU 14: Nung hỗn hợp X gồm CaCO3 CaSO3 tới phản ứng hồn tồn chất rắn Y có

khối lượng bằng50,4% khối lượng X Thành phần % khối lượng CaCO3 X là:

A 60% B. 45,5% C 54,5% D 40%

CÂU 15: Đốt cháy hoàn toàn 12 lit hỗn hợp hai hợp chất hữu dãy đồng đẳng thu 41,4 lit CO2 Thành phần % thể tích hợp chất có khối lượng phân tử nhỏ

là (các khí đo điều kiện):

A. 55% B 51,7% C. 48,3% D 45%

ĐÁP ÁN

1A 2D 3C 4D 5A 6B 7D 8B 9C 10C

(132)

(133)

 Phương trình hóa học thường viết hai dạng phương trình hóa học dạng phân tử dạng ion thu gọn Ngoài việc thể chất phản ứng hóa học phương trình ion thu gọn cịn giúp giải nhanh nhiều dạng tập khó khơng thể giải theo phương trình hóa học dạng phân tử

 Khi sử dạng phương trình ion thu gọn cần ý:

+ Các chất điện ly mạnh viết dạng ion: Axit mạnh, bazơ mạnh, hầu hết muối + Các chất không điện ly chất điện ly yếu viết dạng phân tử: axit yếu, bazơ yếu

Ví dụ: phản ứng hỗn hợp dung dịch axit với dung dịch bazơ có chung phương trình ion

H+ + OH  H2O

hoặc phản ứng Cu kim loại với hỗn hợp dung dịch NaNO3 dung dịch H2SO4 3Cu + 8H+ + 2NO3  3Cu2+ + 2NO + 4H2O

II CÁC DẠNG BÀI TẬP THƯỜNG GẶP

DẠNG 1: PHẢN ỨNG AXIT, BAZƠ VÀ pH CỦA DUNG DỊCH

VÍ DỤ 1: Cho mẫu hợp kim Na-Ba tác dụng với nước dư thu dung dịch X 3,36 lit H2(đktc) Thể tích dung dịch axit H2SO4 2M cần dùng để trung hòa dung dịch X là:

A. 150ml B 75ml C. 60ml D. 30ml

(Trích đề thi tuyển sinh Đại học, cao đẳng khối A, 2007)

2Na + 2H2O → 2NaOH + H2 Ba + 2H2O → Ba(OH)2 + H2

Ta có

-2 H OH

3,36

n = 2n = 2. = 0,3 22,4

Khi cho dung dịch H2SO4 vào dung dịch X phản ứng xảy ra: H + + OH- → H2O

+

-2

2

H SO

H OH

H SO

n = n = 0,3 n = 0,15 (mol) 0,15

V = 0, 075 (lit) =75 (ml) 2



 

→ Đáp án B

(134)

Biên soạn:HÓA HỌC MỖI NGÀY Website:www.hoahocmoingay.com FB Fanpage & Youtube:Hóa Học Mỗi Ngày Email: hoahocmoingay.com@gmail.com VÍ DỤ 2: Trộn 100 ml dung dịch (gồm Ba(OH)2 0,1M NaOH 0,1M) với 400ml dung dịch (gồm H2SO4 0,0375M HCl 0,0125M), thu dung dịch X Giá trị pH dung dịch X là:

A B. C. D

(Trích đề thi tuyển sinh Đại học, cao đẳng khối B, 2007)

HƯỚNG DẪN GIẢI 2 Ba(OH) NaOH H SO HCl

n = 0,01 mol

0, 03( ) n = 0,01 mol

n = 0,015 mol

0, 035( ) n = 0,005 mol

OH H n mol n mol                  

Khi trộn hỗn hợp dung dịch bazơ với hỗn hợp dung dịch axit phản ứng xảy ra: H + + OH- → H2O

→ số mol H+ dư = 0,035 – 0,03 = 0,005 (mol)

+ 0,005

H 0,01 pH =

0,5

    

  → Đáp án B

VÍ DỤ 3: Trộn lẫn V ml dung dịch NaOH 0,01M với V ml dung dịch HCl 0,03M 2V ml

dung dịch Y Dung dịch Y có pH là:

A. B. C. D.

(Trích đề thi tuyển sinh Cao đẳng khối A,B 2008)

nNaOH = 0,01V (mol) → nOH- = 0,01V (mol) nHCl = 0,03V (mol) → nH+ = 0,03V (mol) Phương trình ion xảy ra:

H + + OH- → H2O → số mol H+ dư = 0,03V – 0,01V = 0,02V (mol)

→ H+ 0, 02 0,01 pH = 2

2

V V

    

  → Đáp án C

VÍ DỤ 4: (Câu 40 - Mã 182 - TS Đại Học - Khối A 2007)

Cho m gam hỗn hợp Mg, Al vào 250 ml dung dịch X chứa hỗn hợp axit HCl 1M axit H2SO4 0,5M, thu 5,32 lít H2 (ở đktc) dung dịch Y (coi thể tích dung dịch khơng đổi) Dung dịch Y có pH

A. B. C. D.

nHCl = 0,25 mol ; nH SO2 4= 0,125

 Tổng: nH= 0,5 mol ;

H ( )

n tạo thành = 0,2375 mol

(135)

vậy 0,475 mol H+ 0,2375 mol H2

 nH ( d)= 0,5  0,475 = 0,025 mol

 H 0,025

0,25



  

  = 0,1 = 101M  pH = Đáp án A

VÍ DỤ 5: (ĐH B 2013): Hỗn hợp X gồm hai kim loại kiềm kim loại kiềm thổ Hịa tan

hồn tồn 1,788 gam X vào nước, thu dung dịch Y 537,6 ml khí H2 (đktc) Dung dịch Z gồm H2SO4 HCl, số mol HCl gấp hai lần số mol H2SO4 Trung hòa dung dịch Y dung dịch Z tạo m gam hỗn hợp muối Giá trị m

A 4,460 B 4,656 C.3,792 D 2,790

2

H OH H

n  0,024 (mol)n  2.n = 0,048 (mol)

Gọi số mol HCl 2x  số mol H2SO4 x:

H+ + OH-  H2O

 2x + 2x = 0,048  x = 0,012 (mol)

 mmuối = mKL + 2-4

Cl SO

m  m = 1,788 + 2.0,012.35,5 + 0,012.96 = 3,792 (g) ĐÁP ÁN C

DẠNG 2: CO2, SO2 TÁC DỤNG VỚI DUNG DỊCH BAZƠ

VÍ DỤ 6: Sục từ từ 7,84 lit khí CO2 (đktc) vào lit dung dịch X chứa NaOH 0,2M Ca(OH)2 0,1M lượng kết tủa thu là:

A. 0g B. 5g C. 10g D. 15g

2

2 CO

NaOH

Ca(OH) 7,84

n = = 0,35(mol); 22,4

n = 0,2(mol) n = 0,1 (mol)

Tổng số mol OH- = 0,2 + 0,1.2 = 0,4 (mol) nCa2+ = 0,1 (mol)

Ta có:

-2 OH

CO

n 0,4

1 1,14 2

n 0,35

    tạo hai muối

-

-2

CO + OH  HCO

x(mol) x x

-

2-2

CO + 2OH  CO + H O

(136)

Phản ứng tạo kết tủa: Ca + CO 2+ 32-  CaCO3

0,1 0,05 → 0,05 (mol) m↓ = 0,05.100 = (g)

→ Đáp án B

VÍ DỤ 7: Cho 56ml khí CO2 (đktc) vào lit dung dịch X chứa NaOH 0,02M Ca(OH)2 0,02M lượng kết tủa thu là:

A 0,0432g B. 0,4925g C 0,2145g D. 0,0871g

2

2 CO

NaOH

Ca(OH) 56

n = = 0,0025(mol); 22400

n = 0,02(mol) n = 0,02 (mol)

Tổng số mol OH- = 0,02 + 0,02.2 = 0,06 (mol) nBa2+ = 0,02 (mol)

Ta có:

-2

OH CO

n 0,06

2 24

n 0,0025

   tạo muối trung hòa

-

2-2

CO + 2OH  CO + H O

0,0025(mol) 0,0025

Phản ứng tạo kết tủa: Ba + CO 2+ 32-  BaCO3

0,02 0,0025 → 0,0025 (mol) m↓ = 0,0025.197 = 0,4925 (g)

→ Đáp án B

DẠNG 3: OXIT, HIĐROXIT LƯỠNG TÍNH

VÍ DỤ 8: Hịa tan hết hỗn hợp gồm kim loại kiềm kim loại kiềm thổ nước dung dịch A có 1,12 lit H2 bay (đktc) Cho dung dịch chứa 0,03 mol AlCl3 vào dung dịch A Khối lượng kết tủa thu là:

A. 0,78g B 0,81g C. 1,56g D. 2,34g

Phản ứng kim loại kiềm kim loại kiềm thổ với H2O: M + nH2O  M(OH)n +

n H

Từ phương trình ta có:

2 H OH

n  2n = 0,1mol

Dung dịch A tác dụng với 0,03 mol dung dịch AlCl3: Al3+ + 3OH  Al(OH)3

Ban đầu: 0,03 0,1 mol

(137)

 nOH ( )

d

 = 0,01mol

tiếp tục hòa tan kết tủa theo phương trình:

Al(OH)3 + OH  AlO2 + 2H2O 0,01  0,01 mol

Vậy:

3 Al(OH )

m = 780,02 = 1,56 gam

→ Đáp án C

VÍ DỤ 9: Hịa tan hồn tồn 7,74 gam hỗn hợp gồm Mg, Al 500 ml dung dịch gồm

H2SO4 0,28M HCl 1M thu 8,736 lít H2 (đktc) dung dịch X

Thêm V lít dung dịch chứa đồng thời NaOH 1M Ba(OH)2 0,5M vào dung dịch X thu lượng kết tủa lớn

a) Số gam muối thu dung dịch X

b) Thể tích V

A. 0,39 lít B. 0,4 lít C 0,41 lít D. 0,42 lít

c) Lượng kết tủa

a) Xác định khối lượng muối thu dung dịch X:

2 H SO

n = 0,280,5 = 0,14 mol



4 SO

n = 0,14 mol nH= 0,28 mol

nHCl = 0,5 mol



H

n = 0,5 mol nCl= 0,5 mol

Vậy tổng

H

n = 0,28 + 0,5 = 0,78 mol

Mà

2 H

n = 0,39 mol Theo phương trình ion rút gọn:

Mg0 + 2H+  Mg2+ + H2 (1) Al + 3H+  Al3+ +

2H2 

(2) Ta thấy

2 H H ( p-)

n  2n  H +

hết

 mhh muối = mhh k.loại +

SO Cl

m  m 

= 7,74 + 0,1496 + 0,535,5 = 38,93gam

Đáp án A

(138)

2

NaOH Ba(OH )

n 1V mol

n 0, 5V mol

 



 

 Tổng nOH= 2V mol nBa2= 0,5V mol

Phương trình tạo kết tủa:

Ba2+ + SO42  BaSO4 (3)

0,5V mol 0,14 mol

Mg2+ + 2OH  Mg(OH)2 (4)

Al3+ + 3OH  Al(OH)3 (5)

Để kết tủa đạt lớn số mol OH đủ để kết tủa hết ion Mg2+ Al3+ Theo phương trình phản ứng (1), (2), (4), (5) ta có:

H

n =nOH= 0,78 mol

 2V = 0,78  V = 0,39 lít

Đáp án A

c) Xác định lượng kết tủa:

2 Ba

n = 0,5V = 0,50,39 = 0,195 mol > 0,14 mol  Ba

2+ dư



4 BaSO

m = 0,14233 = 32,62 gam Vậy mkết tủa = mBaSO4+ m k.loại + mOH

= 32,62 + 7,74 + 0,78  17 = 53,62 gam

Đáp án C

DẠNG 4: CHẤT KHỬ TÁC DỤNG VỚI DUNG DỊCH H+ VÀ NO3

-VÍ DỤ 10: Hòa tan 0,1 mol Cu kim loại 120 ml dung dịch X gồm HNO3 1M H2SO4

0,5M Sau phản ứng kết thúc thu V lit khí NO (đktc) Giá trị V là:

A 1,344lit B. 1,49lit C. 0,672lit D. 1,12 lit

3

+

-3

HNO H SO

H NO

n = 0,12 (mol) ; n = 0,06 (mol) n = 0,24 (mol) ; n = 0,12 (mol)

 

Phương trình ion rút gọn:

3Cu + 8H+ + 2NO3- → 3Cu2+ + 2NO + 4H2O Lập tỉ lệ → H+ phản ứng hết

nNO = H+

2

n = 0,24 0, 06( )

8  mol → VNO = 0,06.22,4 = 1,344(lit)

→ Đáp án A

(139)

A. 2,88g B. 3,2g C. 3,92g D. 5,12g

Phương trình ion:

Cu + 2Fe3+ → 2Fe2+ + Cu2+ 0,005 ← 0,01

3Cu + 8H+ + 2NO3- → 3Cu2+ + 2NO + 4H2O Lập tỉ lệ biết H+ dư hay NO3- phản ứng hết

0,045 ← 0,03 (mol)

→ mCu tối đa = (0,045 + 0,005).64 = 3,2 (g) → Đáp án B

VÍ DỤ 12: (Câu 40 - Mã đề 285 - Khối B - TSĐH 2007): Thực hai thí nghiệm: 1) Cho 3,84 gam Cu phản ứng với 80 ml dung dịch HNO3 1M V1 lít NO

2) Cho 3,84 gam Cu phản ứng với 80 ml dung dịch chứa HNO3 1M H2SO4 0,5 M V2 lít NO

Biết NO sản phẩm khử nhất, thể tích khí đo điều kiện Quan hệ V1 V2

A. V2 = V1 B. V2 = 2V1 C. V2 = 2,5V1 D. V2 = 1,5V1

TN1:

3 Cu HNO

3,84

n 0,06 mol

64

n 0,08 mol



 

 

 





3 H NO

n 0,08 mol





   

  

3Cu + 8H+ + 2NO3  3Cu2+ + 2NO + 4H2O Ban đầu: 0,06 0,08 0,08 mol  H+ phản ứng hết Phản ứng: 0,03  0,08  0,02  0,02 mol

 V1 tương ứng với 0,02 mol NO

TN2: nCu = 0,06 mol ; nHNO3= 0,08 mol ; nH SO2 4= 0,04 mol

 Tổng: nH= 0,16 mol ;

3 NO

n = 0,08 mol

3Cu + 8H+ + 2NO3  3Cu2+ + 2NO + 4H2O Ban đầu: 0,06 0,16 0,08 mol  Cu H+ phản ứng hết Phản ứng: 0,06  0,16  0,04  0,04 mol

 V2 tương ứng với 0,04 mol NO Như V2 = 2V1. Đáp án B

(140)

Cu(NO3)2 1M vào dung dịch Z ngừng khí NO Thể tích dung dịch Cu(NO3)2 cần dùng thể tích khí đktc thuộc phương án nào?

A. 25 ml; 1,12 lít B. 0,5 lít; 22,4 lít C. 50 ml; 2,24 lít D.50 ml; 1,12 lít

Quy hỗn hợp 0,1 mol Fe2O3 0,1 mol FeO thành 0,1 mol Fe3O4 Hỗn hợp X gồm: (Fe3O4 0,2 mol; Fe 0,1 mol) tác dụng với dung dịch Y

Fe3O4 + 8H+  Fe2+ + 2Fe3+ + 4H2O 0,2  0,2 0,4 mol

Fe + 2H+  Fe2+ + H2 0,1  0,1 mol

Dung dịch Z: (Fe2+: 0,3 mol; Fe3+: 0,4 mol) + Cu(NO3)2: 3Fe2+ + NO3 + 4H+  3Fe3+ + NO + 2H2O 0,3 0,1 0,1 mol

 VNO = 0,122,4 = 2,24 lít

3 3 Cu ( NO ) NO

1

n n 0,05

2 

  mol



3 dd Cu ( NO )

0,05

V 0,05

1

  lít (hay 50 ml)

Đáp án C

VÍ DỤ 14: Hịa tan hỗn hợp X gồm hai kim loại A B dung dịch HNO3 loãng Kết thúc phản ứng thu hỗn hợp khí Y (gồm 0,1 mol NO, 0,15 mol NO2 0,05 mol N2O) Biết khơng có phản ứng tạo muối NH4NO3 Số mol HNO3 phản ứng là:

A. 0,75 mol B. 0,9 mol C. 1,05 mol D. 1,2 mol

Ta có bán phản ứng:

NO3 + 2H+ + 1e  NO2 + H2O (1)  0,15  0,15

NO3 + 4H+ + 3e  NO + 2H2O (2)  0,1  0,1

2NO3 + 10H+ + 8e  N2O + 5H2O (3) 10  0,05  0,05

Từ (1), (2), (3) nhận được:

3

HNO H

n n

p   = 0,15 0,1 10 0,05     = 1,2 mol

(141)

VÍ DỤ 15: Cho 12,9 gam hỗn hợp Al Mg phản ứng với dung dịch hỗn hợp hai axit HNO3

H2SO4 (đặc nóng) thu 0,1 mol khí SO2, NO, NO2 Cô cạn dung dịch sau phản ứng khối lượng muối khan thu là:

2NO3 + 2H+ + 1e  NO2 + H2O + NO3 (1) 0,1  0,1

4NO3 + 4H+ + 3e  NO + 2H2O + 3NO3 (2) 0,1   0,1

2SO42 + 4H+ + 2e  SO2 + H2O + SO42 (3) 0,1  0,1

Từ (1), (2), (3)  số mol NO3 tạo muối 0,1 +  0,1 = 0,4 mol; số mol SO42 tạo muối 0,1 mol

 mmuối = mk.loại +

3 NO

m  +

4 SO

m 

= 12,9 + 62  0,4 + 96  0,1 = 47,3

Đáp án C

VÍ DỤ 16: Hịa tan 10,71 gam hỗn hợp gồm Al, Zn, Fe lít dung dịch HNO3 aM vừa đủ

thu dung dịch A 1,792 lít hỗn hợp khí gồm N2 N2O có tỉ lệ mol 1:1 Cơ cạn dung dịch A thu m (gam.) muối khan giá trị m, a là:

A. 55,35 gam 2,2M B. 55,35 gam 0,22M

C. 53,55 gam 2,2M D. 53,55 gam 0,22M

2

N O N

1,792

n n 0,04

2 22,4

  

 mol

2NO3 + 12H+ + 10e  N2 + 6H2O 0,08 0,48 0,04

2NO3 + 10H+ + 8e  N2O + 5H2O 0,08 0,4 0,04



3 HNO H

n n  0,88mol

 a 0,88 0,22

4

  M

Số mol NO3 tạo muối 0,88  (0,08 + 0,08) = 0,72 mol Khối lượng muối 10,71 + 0,72  62 = 55,35 gam

(142)

Biên soạn:HÓA HỌC MỖI NGÀY Website:www.hoahocmoingay.com FB Fanpage & Youtube:Hóa Học Mỗi Ngày Email: hoahocmoingay.com@gmail.com VÍ DỤ 17: Hịa tan 5,95 gam hỗn hợp Zn, Al có tỷ lệ mol 1:2 dung dịch HNO3 lỗng dư thu 0,896 lít sản shẩm khử X chứa nitơ X là:

A. N2O B. N2 C. NO D. NH4+

Ta có: nZn = 0,05 mol; nAl = 0,1 mol Gọi a số mol NxOy, ta có:

Zn  Zn2+ + 2e Al  Al3+ + 3e 0,05 0,1 0,1 0,3

xNO3 + (6x  2y)H+ + (5x  2y)e  NxOy + (3x  2y)H2O 0,04(5x  2y) 0,04

 0,04(5x  2y) = 0,4  5x  2y = 10 Vậy X N2 Đáp án B

VÍ DỤ 18: Hịa tan hỗn hợp X gồm hai kim loại A B dung dịch HNO3 loãng Kết thúc phản ứng thu hỗn hợp khí Y (gồm 0,1 mol NO, 0,15 mol NO2 0,05 mol N2O) Biết phản ứng tạo muối NH4NO3 Số mol HNO3 phản ứng là:

A. 0,75 mol B. 0,9 mol C. 1,05 mol D. 1,2 mol

NO3 + 2H+ + 1e  NO2 + H2O (1)  0,15  0,15

NO3 + 4H+ + 3e  NO + 2H2O (2)  0,1  0,1

2NO3 + 10H+ + 8e  N2O + 5H2O (3) 10  0,05  0,05

Từ (1), (2), (3) nhận được:

3

HNO H

n n

p   = 0,15 0,1 10 0,05     = 1,2 mol

 Đáp án D

VÍ DỤ 19: Cho 12,9 gam hỗn hợp Al Mg phản ứng với dung dịch hỗn hợp hai axit HNO3

H2SO4 (đặc nóng) thu 0,1 mol khí SO2, NO, NO2 Cơ cạn dung dịch sau phản ứng khối lượng muối khan thu là:

2NO3 + 2H+ + 1e  NO2 + H2O + NO3 (1) 0,1  0,1

(143)

0,1   0,1

2SO42 + 4H+ + 2e  SO2 + H2O + SO42 (3) 0,1  0,1

Từ (1), (2), (3)  số mol NO3 tạo muối 0,1 +  0,1 = 0,4 mol; số mol SO42 tạo muối 0,1 mol

 mmuối = mk.loại +

3 NO

m  +

4 SO

m 

= 12,9 + 62  0,4 + 96  0,1 = 47,3

Đáp án C

VÍ DỤ 20: Hịa tan 10,71 gam hỗn hợp gồm Al, Zn, Fe lít dung dịch HNO3 aM vừa đủ

thu dung dịch A 1,792 lít hỗn hợp khí gồm N2 N2O có tỉ lệ mol 1:1 Cô cạn dung dịch A thu m (gam.) muối khan giá trị m, a là:

A. 55,35 gam 2,2M B. 55,35 gam 0,22M

C. 53,55 gam 2,2M D. 53,55 gam 0,22M

2

N O N

1,792

n n 0,04

2 22,4

  

 mol

2NO3 + 12H+ + 10e  N2 + 6H2O 0,08 0,48 0,04

2NO3 + 10H+ + 8e  N2O + 5H2O 0,08 0,4 0,04



3 HNO H

n n  0,88mol

 a 0,88 0,22

4

  M

Số mol NO3 tạo muối 0,88  (0,08 + 0,08) = 0,72 mol Khối lượng muối 10,71 + 0,72  62 = 55,35 gam

Đáp án B

DẠNG 5: MUỐI CACBONAT TÁC DỤNG VỚI AXIT

VÍ DỤ 21(ĐH A 2009): Dung dịch X chứa hỗn hợp gồm Na2CO3 1,5M KHCO3 1M Nhỏ từ từ giọt hết 200 ml dung dịch HCl 1M vào 100 ml dung dịch X, sinh V lít khí (ở đktc) Giá trị V

A. 4,48 B.1,12 C. 2,24 D. 3,36

Số mol CO32- = 0,15 (mol) ; số mol HCO3- = 0,1(mol) ; số mol H+ = 0,2(mol)

 Phản ứng xảy theo thứ tự:

(144)

 Tổng số mol HCO3- = 0,15 + 0,1 = 0,25 (mol)

Sau đó: H+ + HCO3- → CO2 + H2O

0,05 → 0,25 → 0,05

CO

V = 0,05.22,4 = 1,12 (lít)

ĐÁP ÁN B (HS NHỚ THỨ TỰ PHẢN ỨNG)

VÍ DỤ 22:(ĐH A 2010): Nhỏ từ từ giọt đến hết 30 ml dung dịch HCl 1M vào 100 ml dung dịch chứa Na2CO3 0,2M NaHCO3 0,2M, sau phản ứng thu số mol CO2 là:

A. 0,030 B 0,010 C 0,020 D 0,015

nHCl = 0,03 (mol); nNa CO2 3 = 0,02 (mol); nNaHCO3 = 0,02 (mol)  Phản ứng xảy tạo HCO3-:

CO2-3  H+ HCO-3

0,02  0,02  0,02

 Phản ứng tạo khí CO2 từ HCO3-:

HCO-3 H+  CO2 + H2O

0,01 → 0,01 mol

ĐÁP ÁNB

VÍ DỤ 23: Hịa tan hồn tồn 0,1 mol hỗn hợp Na2CO3 KHCO3 vào dung dịch HCl Dẫn khí thu vào bình đựng dung dịch Ca(OH)2 dư lượng kết tủa tạo là:

A. 0,1g B. 1g C. 10g D. 100g

Phản ứng :

2- +

3 2

- +

3 2

CO + 2H CO + H O

HCO + H CO + H O

 

2 3

Na CO NaHCO C

n + n = n = 0,1 (mol)

 →

2

CO C

n = n = 0,1 (mol)

CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + H2O

0,1 0,1(mol)

m↓ = 100.0,1 = 10(g) → Đáp án C

Nhẩm nhanh:

2 3

Na CO NaHCO C CO CaCO

n + n = n = n = n = 0,1 (mol)



VÍ DỤ 24: Trộn 100 ml dung dịch A (gồm KHCO3 1M K2CO3 1M) vào 100 ml dung dịch B

(gồm NaHCO3 1M Na2CO3 1M) thu dung dịch C

Nhỏ từ từ 100 ml dung dịch D (gồm H2SO4 1M HCl 1M) vào dung dịch C thu V lít CO2 (đktc) dung dịch E Cho dung dịch Ba(OH)2 tới dư vào dung dịch E thu m gam kết tủa Giá trị m V

A. 82,4 gam 2,24 lít B. 4,3 gam 1,12 lít

(145)

Dung dịch C chứa: HCO3 : 0,2 mol ; CO32 : 0,2 mol Dung dịch D có tổng: nH= 0,3 mol

Nhỏ từ từ dung dịch C dung dịch D: CO32 + H+  HCO3 0,2  0,2  0,2 mol HCO3 + H+  H2O + CO2 Ban đầu: 0,4 0,1 mol

Phản ứng: 0,1  0,1  0,1 mol 

Dư: 0,3 mol

Tiếp tục cho dung dịch Ba(OH)2 dư vào dung dịch E:

Ba2+ + HCO3 + OH  BaCO3 + H2O 0,3  0,3 mol

Ba2+ + SO42  BaSO4 0,1  0,1 mol



2 CO

V = 0,122,4 = 2,24 lít Tổng khối lượng kết tủa:

m = 0,3197 + 0,1233 = 82,4 gam (Đáp án A)

VÍ DỤ 25: (ĐH A 2012): Cho hỗn hợp K2CO3 NaHCO3 (tỉ lệ mol : 1) vào bình dung dịch Ba(HCO3)2 thu kết tủa X dung dịch Y Thêm từ từ dung dịch HCl 0,5M vào bình đến khơng cịn khí hết 560 ml Biết toàn Y phản ứng vừa đủ với 200 ml dung dịch NaOH 1M Khối lượng kết tủa X

A 3,94 gam B.7,88 gam C 11,28 gam D 9,85 HƯỚNG DẪN GIẢI

2

+0,2 mol NaOH

3

K CO : x(mol)

Bình NaHCO : x(mol) tuûa X dd Y Ba(HCO ) : y (mol)

Bình + 0,28 mol HCl

 

   

  

 Y phản ứng với NaOH nên Y có HCO3– Tồn lượng HCO3– Y tổng HCO3– bình ban đầu:

HCO3– + OH–  CO32– + H2O x + 2y = 0,2 (1)

 Chất bình phản ứng với HCl:

HCO3– + H+  CO2 + H2O CO32– + 2H+  CO2 + H2O

(146)

 Giải hệ phương trình (1) (2): x = 0,04 y = 0,08

K2CO3 + Ba(HCO3)2BaCO3 + 2KHCO3 0,04 0,08 0,04 mol

 Khối lượng kết tủa BaCO3: 0,04.197 = 7,88 (gam)

ĐÁP ÁN B

VÍ DỤ 26:(ĐH B 2013): Cho 200 ml dung dịch Ba(OH)2 0,1M vào 300 ml dung dịch NaHCO3

0,1M, thu dung dịch X kết tủa Y Cho từ từ dung dịch HCl 0,25M vào X đến bắt đầu có khí sinh hết V ml Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị V

A.80 B 40 C 160 D 60

- 2+

3

OH HCO Ba

n  0,04 (mol); n = 0,03 (mol); n = 0,02 (mol)

OH- + HCO3-  CO32- + H2O 0,03  0,03  0,03

CO32- + Ba2+  BaCO3 0,02  0,02  0,02

 Dung dịch X chứa: 0,01 mol CO32- 0,01 mol OH- H+ + OH-  H2O

0,01  0,01

CO32- + H+  HCO3-

0,01  0,01

 nHCl 0,02 (mol)  VHCl = 80 (ml)

ĐÁP ÁN A

VÍ DỤ 27: Cho hỗn hợp gồm NaCl NaBr tác dụng với dung dịch AgNO3 dư thu kết tủa

có khối lượng khối lượng AgNO3 phản ứng Tính phần trăm khối lượng NaCl hỗn hợp đầu

A. 23,3% B. 27,84% C. 43,23% D. 31,3%

Phương trình ion:

Ag+ + Cl  AgCl

Ag+ + Br  AgBr

Đặt: nNaCl = x mol ; nNaBr = y mol mAgCl + mAgBr = mAgNO3(p.)



3 Cl Br NO

m  m   m 

 35,5x + 80y = 62(x + y)

 x : y = 36 : 53

Chọn x = 36, y = 53  %mNaCl 58,5 36 100 58,5 36 103 53

 



(147)

Biên soạn:HÓA HỌC MỖI NGÀY Website:www.hoahocmoingay.com FB Fanpage & Youtube:Hóa Học Mỗi Ngày Email: hoahocmoingay.com@gmail.com VÍ DỤ 28: (CĐ 2009): Cho dung dịch chứa 0,1 mol (NH4)2CO3 tác dụng với dung dịch chứa 34,2 gam Ba(OH)2 Sau phản ứng thu m gam kết tủa Giá trị m

A. 17,1 B.19,7 C. 15,5 D. 39,4

2+

2

Ba(OH) Ba

34,2

n = n = 0,2 (mol) 171 

2-4

3 (NH ) CO

CO

n = n = 0,1 (mol)

Ba2+ + CO32-  BaCO3 0,2 0,1 0,1 

3

BaCO

m = 197.0,1 = 19,7(gam)

ĐÁP ÁN B

VÍ DỤ 29:(CĐ 2013): Hỗn hợp X gồm FeCl2 NaCl có tỉ lệ mol tương ứng : Hòa tan hoàn toàn 2,44 gam X vào nước, thu dung dịch Y Cho Y phản ứng hoàn toàn với dung dịch AgNO3 dư, thu m gam chất rắn Giá trị m là:

A 5,74 B 2,87 C.6,82 D 10,80

HƯỚNG DẪN GIẢI 127a + 58,5.2a = 2,44  a = 0,01



2+

-FeCl : 0,01 Fe : 0,01

NaCl : 0, 02 Cl : 0,04

        

Fe2+ + Ag+  Fe3+ + Ag Cl- + Ag+  AgCl

0,01  0,01 0,04  0,04

 m rắn = 0,01.108 + 0,04.143,5 = 6,82 (g)

ĐÁP ÁN C

VÍ DỤ 30: (CĐ 2013): Hịa tan hết lượng hỗn hợp gồm K Na vào H2O dư, thu dung dịch X 0,672 lít khí H2 (đktc) Cho X vào dung dịch FeCl3 dư, đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu m gam kết tủa Giá trị m

A.2,14 B 6,42 C 1,07 D 3,21 HƯỚNG DẪN GIẢI

2

3

2 H O

FeCl dö

3

0,672 (lit)H K

hh KOH

dd X Fe(OH)

Na NaOH              

Ta có:

2

H OH

n  2.n  0,06 (mol)

Fe3+ + 3OH-  Fe(OH)3

0,06  0,02



3

Fe(OH)

m = 0,02.107 = 2,14 (g)

(148)

VÍ DỤ 31:(ĐH B 2013): Cho 200 ml dung dịch Ba(OH)2 0,1M vào 300 ml dung dịch NaHCO3

0,1M, thu dung dịch X kết tủa Y Cho từ từ dung dịch HCl 0,25M vào X đến bắt đầu có khí sinh hết V ml Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị V là:

A.80 B.160 C 60 D 40

- 2+

3

OH HCO Ba

n  0,04 (mol); n = 0,03 (mol); n = 0,02 (mol)

OH- + HCO3-  CO32- + H2O 0,03  0,03  0,03

CO32- + Ba2+  BaCO3 0,02  0,02  0,02

 Dung dịch X chứa: 0,01 mol CO32- 0,01 mol OH- H+ + OH-  H2O

0,01  0,01

CO32- + H+  HCO3-

0,01  0,01

 nHCl 0,02 (mol)  VHCl = 80 (ml)

ĐÁP ÁN A

VÍ DỤ 32: (ĐH B 2013): Hỗn hợp X gồm hai kim loại kiềm kim loại kiềm thổ Hịa tan

hồn tồn 1,788 gam X vào nước, thu dung dịch Y 537,6 ml khí H2 (đktc) Dung dịch Z gồm H2SO4 HCl, số mol HCl gấp hai lần số mol H2SO4 Trung hòa dung dịch Y dung dịch Z tạo m gam hỗn hợp muối Giá trị m

A. 4,656 B. 4,460 C. 2,790 D.3,792

2

H OH H

n  0,024 (mol)n  2.n = 0,048 (mol)

Gọi số mol HCl 2x  số mol H2SO4 x:

H+ + OH-  H2O

 2x + 2x = 0,048  x = 0,012 (mol)

 mmuối = mKL + 2-4

Cl SO

m  m = 1,788 + 2.0,012.35,5 + 0,012.96 = 3,792 (g) ĐÁP ÁN D

VÍ DỤ 33:(ĐH B 2013): Hịa tan hồn tồn hỗn hợp gồm 2,8 gam Fe 1,6 gam Cu 500

ml dung dịch hỗn hợp HNO3 0,1M HCl 0,4M, thu khí NO (khí nhất) dung dịch X Cho X vào dung dịch AgNO3 dư, thu m gam chất rắn, Biết phản ứng xảy hoàn toàn, NO sản phẩm khử N+5 phản ứng Giá trị m

A.29,24 B. 30,05 C. 28,70 D. 34,10

3

3 AgNO dö

HNO 0,1M 2,8g Fe

500 ml NO + dd X m raén ?

1,6g Cu HCl 0,4 M

 

  

 

 

+

H

n = 0,25 (mol),

-3

NO

(149)

Fe + 4H+ + NO3-  Fe3+ + NO + 2H2O Ban đầu: 0,05 0,25 0,05

Phản ứng: 0,05 0,2 0,05 0,05 0,05 Sau pư : 0,05 0,05 0,05

 Sau đó, Cu phản ứng với Fe3+

Cu + 2Fe3+  Cu2+ + 2Fe2+ 0,025 0,05 0,025 0,05

Dung dịch X gồm: Cu2+ :0,025 mol, Fe2+ :0,05 mol, Cl- = 0,2 mol; H+: 0,05 mol Hoặc nhẩm BẢO TOÀN ELECTRON:

+ Số mol electron nhận: NO3- + 3H+ + 3e  NO + 2H2O

0,05 0,25  0,15

+ Số mol electron cho: Giả sử Fe tạo Fe2+ Cu tạo Cu2+

ne cho = 0,05.2 + 0,025.2 = 0,15 (mol) = ne nhận

 dung dịch X gồm: Fe2+, Cu2+, H+ dư, Cl

- Cho X vào AgNO3 dư xảy phản ứng:

Ag+ + Fe2+ Fe3+ + Ag Ag+ + Cl- AgCl 0,05  0,05 0,2 0,2  0,2 Sau Ag tác dụng với dung dịch (H+ NO3-)

3Ag + 4H+ + NO3- 3Ag+ + NO + 2H2O 0,0375  0,05

 Chất rắn cuối gồm: Ag (0,05- 0,0375 = 0,0125) AgCl (0,2 mol) m = 0,2.143,5 + 0,0125.108 = 30,05 (g)

ĐÁP ÁN B

VÍ DỤ 34: (ĐH B 2013): Amino axit X có cơng thức H2NCxHy(COOH)2 Cho 0,1 mol X vào 0,2 lít dung dịch H2SO4 0,5M, thu dung dịch Y Cho Y phản ứng vừa đủ với dung dịch gồm NaOH 1M KOH 3M, thu dung dịch chứa 36,7 gam muối Phần trăm khối lượng nitơ X :

A 9,524% B. 10,687% C.10,526% D. 11,966%

-2

2

H N-R-(COO ) : 0,1(mol) H N-R-(COOH) : 0,1(mol) NaOH: a(mol) Na : a (mol)

dd Y + 36,7(g)

H SO : 0,1(mol) KOH: 3a (mol) K : 3a (mol) SO : 0,1 (mol)





 

  



  



 

 

H+ + OH-  H2O

H OH

n  n   0,1.2 + 0,1.2 = 4a  a = 0,1

 mmuối =

2

H N R(COO ) Na K SO

m   m  m  m = 0,1(R + 104) + 0,1.23 + 0,3.39 + 0,1.96 = 36,7

 R = 27  X: H2N-C2H3-(COOH)2

(150)

Biên soạn:HÓA HỌC MỖI NGÀY Website:www.hoahocmoingay.com FB Fanpage & Youtube:Hóa Học Mỗi Ngày Email: hoahocmoingay.com@gmail.com ĐÁP ÁN C

VÍ DỤ 35: (ĐH B 2012): Hịa tan hoàn toàn 0,1 mol FeS2 200 ml dung dịch HNO3 4M, sản phẩm thu gồm dung dịch X chất khí Dung dịch X hòa tan tối đa m gam Cu Biết trình trên, sản phẩm khử N+5 NO Giá trị m là:

A. 12,8 B. 6,4 C 9,6 D 3,2

FeS2 + 4H+ + 5NO3-  Fe3+ + 5NO + 2SO42- + 2H2O 0,1  0,4  0,5  0,1

Dung dịch X gồm: 0,4 mol H+; 0,3 mol NO3- 0,1 mol Fe3+ SO4 2-Cu + 2Fe3+ Cu2+ + 2Fe2+

0,05  0,1

3Cu + 8H+ + 2NO3-  3Cu2+ + 2NO + 4H2O 0,15  0,4

 mCu = (0,15 + 0,05) 56 = 12,8 (gam)

ĐÁP ÁN A

VÍ DỤ 36:(ĐH A 2010): Cho dung dịch X gồm: 0,007 mol Na+; 0,003 mol Ca2+; 0,006 mol Cl-; 0,006 HCO3 0,001 mol NO3 Để loại bỏ hết Ca2+ X cần lượng vừa đủ dung dịch chứa a gam Ca(OH)2 Gía trị a

A. 0,222 B. 0,120 C. 0,444 D 0,180

Cách 1: Vì 2+

Ca

n = 2nHCO-3 nên:

Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2  2CaCO3 + 2H2O 0,003 0,003

a = 0,003.74 = 0,222g

Cách 2: Gọi số mol Ca(OH)2 x mol

- -

2-3

HCO + OH CO

→ 2+

Ca

n = 0,003 + x = 2-

-CO3 HCO3

n = n = 0,006 → x = 0,003 (mol)

(151)

BÀI 1: Thể tích dung dịch HCl 0,3M cần để trung hòa 100 ml dung dịch hỗn hợp NaOH 0,1M Ba(OH)2 0,1M là:

A.100ml B. 150ml C 200ml D 250ml

BÀI 2: Để trung hòa 150 ml dung dịch X gồm NaOH 1M Ba(OH)2 0,5M cần ml dung dịch chứa HCl 0,3M H2SO4 0,1M ?

A. 180 B.600 C 450 D 90

BÀI 3: Dung dịch X chứa hỗn hợp KOH Ba(OH)2 có nồng độ tương ứng 0,2M 0,1M Dung dịch Y chứa hỗn hợp H2SO4 HCl có nồng độ 0,25M 0,75M Thể tích dung dịch X cần để trung hòa vừa đủ 40 ml dung dịch Y là:

A 0,063 lit B.0,125lit C 0,15lit D 0,25lit

BÀI 4: Trộn 250 ml dung dịch hỗn hợp gồm HCl 0,08M H2SO4 0,01M với 250 ml dung dịch NaOH x(mol/l) 500 ml dung dịch có pH = 12 Giá trị x là:

A. 0,1 B.0,12 C. 0,13 D 0,14

BÀI 5: hấp thụ hoàn toàn 4,48 lit khí CO2 (đktc) vào 500ml dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 0,1M Ba(OH)2 0,2M sinh gam kết tủa ?

A. 19,7 B 17,73 C.9,85 D. 11,82

BÀI 6: Hòa tan mẫu hợp kim Na-Ba ( tỉ lệ 1:1) vào nước dung dịch X 0,672 lit khí (đktc) Sục 1,008 lit CO2(đktc) vào dung dịch X gam kết tủa ?

A. 3,94 B.2,955 C. 1,97 D. 2,364

BÀI 7: Cho V lit dung dịch NaOH 2M vào dung dịch chứa 0,1 mol Al2(SO4)3; 0,05 mol HCl 0,025 mol H2SO4 đến phản ứng hoàn toàn, thu 7,8gam kết tủa Giá trị lớn V để thu kết tủa là:

A.0,4 B. 0,35 C 0,25 D. 0,2

BÀI 8: Cho 3,2 gam Cu tác dụng với 100ml dung dịch hỗn hợp gồm HNO3 0,8M H2SO4 0,2M Sau phản ứng xảy hoàn toàn sinh V lit khí NO(sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị V(lit) là:

A. 0,746 B. 0,448 C. 1,792 D.0,672

BÀI 9: Hòa tan 9,6g bột Cu 200ml dung dịch hỗn hợp HNO3 0,5M H2SO4 1M sau phản ứng xảy hoàn toàn thu khí NO dung dịch X Cơ cạn cẩn thận dung dịch X khối lượng muối khan là:

A 28,2g B. 35g C.24g D. 15,8g

BÀI 10: Hòa tan mẫu hợp kim Ba-Na( tỉ lệ số mol 1:1) vào nước thu dung dịch A 6,72 lit khí (đktc) Số ml dung dịch HCl 0,1M để trung hòa 1/10 dung dịch A là:

A 200ml B 400ml C 600ml D. 800ml

BÀI 11: Cho 12,5g hỗn hợp Mg Zn vào 100ml dung dịch A chứa HCl 1M H2SO4 0,6M Kim loại có:

A. Tan hồn tồn dung dịch A B.Không tan hết dung dịch A

C Tan dung dịch A D Tan lượng nhỏ dung dịch A

BÀI 12: Cho 100ml dung dịch A chứa HCl 1M H2SO4 0,6M vào 100ml dung dịch B gồm KOH 1M NaOH 0,8M Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu chất rắn C khan Khối lượng rắn C là:

(152)

(153)

Thầy NGUYỄN ÁI NHÂN biên soạn

(Theo Thầy NGUYỄN ÁI NHÂN biên soạn)

(154)

(155)

(156)

(157)

(158)

(159)

(160)

(161)

(162)

(163)

(164)

(165)

(166)

Thầy NGUYỄN ÁI NHÂN biên soạn

(167)

I CƠ SỞ CỦA PHƯƠNG PHÁP

Trong số câu hỏi tập trắc nghiệm gặp mốt số trường hợp đặc biệt sau:

- Có số tốn tưởng thiếu dự kiện gây bế tắc cho việc tính tốn

- Có số tốn người ta cho dạng giá trị tổng quát a gam, V lít, n mol cho tỉ lệ thể tích tỉ lệ số mol chất

Như kết giải tốn khơng phụ thuộc vào chất cho Trong trường hợp tốt ta tự chọn giá trị việc giải toán trở thành đơn giản

Cách 1: Chọn mol nguyên tử, phân tử mol hỗn hợp chất phản ứng

Cách 2: Chọn tỉ lệ lượng chất đầu cho

Cách 3: Chọn cho thông số giá trị phù hợp để chuyển phân số phức tạp số đơn giản để tính tốn

II MỘT SỐ VÍ DỤ ĐIỂN HÌNH

Dạng 1: CHỌN MOL CHẤT HOẶC HỖN HỢP CHẤT PHẢN ỨNG

VÍ DỤ 1: Hồ tan muối cacbonat kim loại M hóa trị n lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 9,8% ta thu dung dịch muối sunfat 14,18% M kim loại ?

A. Cu B. Fe C. Al D. Zn

Chọn mol muối M2(CO3)n

M2(CO3)n + nH2SO4  M2(SO4)n + nCO2 + nH2O

Cứ (2M + 60n) gam  98n gam  (2M + 96n) gam

 dd H SO2 4

98n 100

m 1000n gam

9,8



 

mdd muèi  mM (CO )2 3 n mdd H SO2 4 mCO2

= 2M + 60n + 1000.n  44.n = (2M + 1016.n) gam

  

 



dd muèi

2M 96 100

C% 14,18

2M 1016 n

 M = 28.n  n = ; M = 56 phù hợp M Fe

→ Đáp án B

VÍ DỤ 2: Hồ tan lượng oxit kim loại R vào dd H2SO4 4,9% ( vừa đủ ) thu

được dung dịch muối có nồng độ 5,87% Xác định CTPT oxit kim loại

A. MgO B. CuO C. ZnO D. FeO

(168)

Đặt công thức tổng quát oxit R2Ox ( x hoá trị R )

Giả sử hoà tan mol R2Ox

R2Ox + xH2SO4  R2 (SO4)x + xH2O

1mol x(mol) 1mol

(2MR + 16x) g 98x (g) (2MR + 96x)g

Theo định luật bảo toàn khối lượng ta có :

dd sau pư R R .x

m ( M x ) ( M x )g

,

 16  98 100  2016

Phương trình nồng độ % dung dịch muối : R

R

2 M + x

× 0 % = ,8 7 2 M + x

suy ta có MR = 12x

Biện luận:

R

12 24 36 48

Vậy kim loại Mg ; oxit kim loại : MgO

→ Đáp án A

VÍ DỤ 3: Cho dung dịch axit axetic có nồng độ x% tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH 10% thu dung dịch muối có nồng độ 10,25% Vậy x có giá trị sau ?

A. 20% B. 16% C.15% D.13%

Xét mol CH3COOH:

CH3COOH + NaOH  CH3COONa + H2O

60 gam  40 gam  82 gam

3

dd CH COOH

60 100

m gam

x

 

ddNaOH

40 100

m 400 gam

10



 

60 100 82 100

m 400

x 10,25

 

  

dd muèi gam

 x = 15% → Đáp án C

VÍ DỤ 4: (Khối A - TSCĐ 2007)

Khi hòa tan hiđroxit kim loại M(OH)2 lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 20% thu

dung dịch muối trung hồ có nồng độ 27,21% Kim loại M :

A.Cu B. Zn C.Fe D.Mg

(169)

Xét mol M(OH)2 tham gia phản ứng

M(OH)2 + H2SO4  MSO4 + 2H2O

Cứ (M + 34) gam  98 gam  (M + 96) gam

 dd H SO2 4

98 100

m 490 gam

20 

 

 dd MSO4    

M 96 100

m M 34 490

27,21

 

   

 M = 64  M Cu → Đáp án A

VÍ DỤ 5: Hỗn hợp X gồm N2 có H2 có tỉ khối so với H2 3,6 Sau tiến hành phản

ứng tổng hợp hỗn hợp Y có tỉ khối so với H2 Hiệu suất phản ứng tổng hợp

A. 10% B. 15% C. 20% D. 25%

Xét mol hỗn hợp X, ta có: mx = MX= 7,2 gam

Đặt nN2 a mol, ta có:

28a + 2(1  a) = 7,2  a = 0,2

nN2 0,2 mol nH2 0,8 mol  H2 dư N2 + 3H2

o xt, t

p 

 2NH3

Ban đầu: 0,2 0,8

Phản ứng: x 3x 2x Sau phản ứng: (0,2  x) (0,8  3x) 2x

nY = (1  2x) mol

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có mX = mY

 Y Y

Y

m n

M 

1 2x 7,2 8

   x = 0,05

Hiệu suất phản ứng tính theo N2

0,05 100

25% 0,2



 → Đáp án D

VÍ DỤ 6: Hỗn hợp A gồm Anken hiđro có tỉ khối so với H2 6,4 Cho A qua niken

nung nóng hỗn hợp B có tỉ khối so với H2 (giả thiết hiệu suất phản ứng xảy

100%) Công thức phân tử anken

A.C2H4 B. C3H6 C.C4H8 D.C5H10

(170)

Xét mol hỗn hợp A gồm (a mol CnH2n (1a) mol H2)

Ta có: 14.n.a + 2(1  a) = 12,8 (1)

Hỗn hợp B có M16 14n (với n  2)  hỗn hợp B có H2 dư

CnH2n + H2

o Ni, t

 CnH2n+2

Ban đầu: a mol (1a) mol

Phản ứng: a  a  a mol

Sau phản ứng hỗn hợp B gồm (1  2a) mol H2 dư a mol CnH2n+2  tổng nB =  2a

Áp dụng định luật bảo tồn khối lượng ta có mA = mB

 B B

B

m n

M

  1 2a 12,8

16

   a = 0,2 mol

Thay a = 0,2 vào (1) ta có 140,2n + 2(1  0,2) = 12,8  n =  anken C4H8

→ Đáp án C

VÍ DỤ 7: Oxi hóa C2H5OH CuO nung nóng, thu hỗn hợp chất lỏng gồm CH3CHO,

C2H5OH dư H2O có M = 40 đvC Hiệu suất phản ứng oxi hóa là:

A 25% B. 35% C.45% D 55%

Xét mol C2H5OH Đặt a mol C2H5OH bị oxi hóa Vậy a hiệu suất phản ứng oxi hóa

rượu

C2H5OH + CuO

o t

 CH3CHO + H2O + Cu

Ban đầu: mol

Oxi hóa: a mol  a mol  a mol

Sau phản ứng: (1  a) mol C2H5OH dư a mol  a mol

46(1 a) 44a 18a

M 40

1 a

  

 



 a = 0,25 hay hiệu suất 25% → Đáp án A

VÍ DỤ 8: Hỗn hợp X gồm N2 H2 có MX 12,4 Dẫn X qua bình đựng bột Fe nung

nóng biết hiệu suất tổng hợp NH3 đạt 40% thu hỗn hợp Y MY có giá trị là:

A.15,12 B.18,23 C.14,76 D. 13,48

Xét mol hỗn hợp X  mX = 12,4 gam gồm a mol N2 (1  a) mol H2

28a + 2(1  a) = 12,4  a = 0,4 mol  H

n 0,6 mol N2 + 3H2

o xt, t

p 

 2NH3 (với hiệu suất 40%)

Ban đầu: 0,4 0,6

(171)

Theo định luật bảo tồn khối lượng ta có: mX = mY

MY 12,4 14,76 gam 0,84

 

→ Đáp án C

VÍ DỤ 9: Phóng điện qua O2 hỗn hợp khí O2, O3 có M33gam Hiệu suất phản ứng là:

A. 7,09% B. 9,09% C. 11,09% D.13,09%

3O2

TL§

 2O3

Chọn mol hỗn hợp O2, O3 ta có:

2 O

n a mol  nO3 1 a mol 

 

32a48 a 33 

15

a mol O

16   O3

15 1

n 1 mol

16 16

  

 O2

1 3 3

n

16 2 32

bị oxi hoá mol

Hiu suất phản ứng là:

3

100

32 9,09%

3 15

32 16

  

→ Đáp án B

VÍ DỤ 10: Hoà tan hoàn toàn lượng kim loại R hóa trị n dung dịch H2SO4 lỗng

cạn dung dịch sau phản ứng thu lượng muối khan có khối lượng gấp lần khối lượng kim loại R ban đầu đem hoà tan Kim loại R là:

A.Al B.Ba C. Zn D.Mg

Xét mol kim loại ứng với R (gam) tham gia phản ứng 2R + nH2SO4  R2(SO4)n + nH2

Cứ R (gam)  2R 96n gam muèi

2



 

 

 

  

2R 96n

5R 2



(172)

Dạng 2: CHỌN ĐÚNG TỈ LỆ LƯỢNG CHẤT TRONG ĐẦU BÀI ĐÃ CHO

VÍ DỤ 11: (khối A - TSĐH 2007)

Hỗn hợp gồm hiđrocacbon X oxi có tỉ lệ số mol tương ứng 1:10 Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp thu hỗn hợp khí Y Cho Y qua dung dịch H2SO4 đặc, thu hỗn hợp khí Z

có tỉ khối hiđro 19 Cơng thức phân tử X

A. C3H8 B. C3H6 C C4H8 D. C3H4

Đốt hỗn hợp gồm hiđrocacbon X gồm CxHy (1 mol) O2 (10 mol )

CxHy +

y x     

 O2  xCO2 + y 2H2O

mol  x y

4

 



 

 mol  x mol y mol  Hỗn hợp khí Z gồm x mol CO2

y 10 x            

mol O2 dư

Z

M 19 2 38

 2 co o n 1

n 1

Vậy: x 10 x y

4

    8x = 40  y  x = 4, y =  thoả mãn

→ Đáp án C

VÍ DỤ 12: A hỗn hợp gồm số hiđrocacbon thể khí, B khơng khí Trộn A với B nhiệt độ áp suất theo tỉ lệ thể tích (1:15) hỗn hợp khí D Cho D vào bình kín dung tích khơng đổi V Nhiệt độ áp suất bình toC p atm Sau đốt cháy A bình có N2, CO2 nước với VCO2: VH O2 7 : đưa bình t

o

C Áp suất bình sau đốt p1 có giá trị là:

A.

47

p p.

48

 B. p1 = p C.

16

p p.

17

 D.

3

p p.

5



Đốt A: CxHy +

y x O 4     

   xCO2 +

y H O

Vì phản ứng có N2, H2O, CO2 hiđrocacbon bị cháy hết O2 vừa đủ

Chọn nC Hx y 1  nB = 15 mol  O2

y 15

n x 3

4 5     p.ø mol 2 C O O

( n ) 44 6

38

(173)

nN2  4nO2 12 mol



y

x 3

4

x : y 2 7 : 4        

 x = ; y =

8

Vì nhiệt độ thể tích khơng đổi nên áp suất tỉ lệ với số mol khí, ta có:

p 12 47

p 15 48

 

 

 

47

p p.

48



→ Đáp án A

Dạng 3: CHỌN GIÁ TRỊ CHO THƠNG SỐ

VÍ DỤ 13: Đốt cháy hồn toàn a gam hỗn hợp X hai hiđrocacbon A, B thu 132.a

41 gam

CO2

45a

gam H O

41 Nếu thêm vào hỗn hợp X nửa lượng A có hỗn hợp X đốt

cháy hoàn toàn thu

165a

gam CO

41

60,75a

gam H O

41 Biết A, B không làm

mầu nước Br2

a) Công thức phân tử A là:

A.C2H2 B. C2H6 C. C6H12 D.C6H14

b) Công thức phân tử B là:

A. C2H2 B. C6H6 C.C4H4 D.C8H8

c) Phần trăm số mol A, B hỗn hợp X là:

A. 60%; 40% B. 25%; 75% C. 50%; 50% D.30%; 70%

a) Chọn a = 41 gam Đốt X  CO2

132

n 3 mol

44

 

2

H O

45

n 2,5 mol

18

 

Đốt X 1A

2

 



 

   CO2

165

n 3,75 mol

44

  H O2

60,75

n 3,375 mol

18

 

Đốt 1A

2 thu (3,75  3) = 0,75 mol CO2 (3,375  2,5) = 0,875 mol H2O Đốt cháy A thu nCO2 1,5 mol nH O2 1,75 mol

vì nH O2 nCO2  A thuộc loại ankan, đó:

 

n n 2 2

3n 1

C H O nCO n H O

2



(174)



2 CO

H O

n n 1,5

n  n 1 1,75  n =  A C6H14

→ Đáp án D

b) Đốt B thu (3  1,5) = 1,5 mol CO2 (2,5  1,75) = 0,75 mol H2O

Như C

H

n 1,5 1

n  0,75 2 1  công thức tổng quát B (CH)n X khơng làm mầu nước Brom nên B thuộc aren  B C6H6

→ Đáp án B

c) Vì A, B có số nguyên tử C (6C) mà lượng CO2 A, B tạo (1,5 mol)  nA

= nB

 %nA = %nB = 50% → Đáp án C

VÍ DỤ 14: Trộn a gam hỗn hợp X gồm hiđrocacbon C6H14 C6H6 theo tỉ lệ số mol (1:1) với

m gam hiđrocacbon D đốt cháy hồn tồn thu

275a

gam CO

82

94,5a 82 gam H2O

a) D thuộc loại hiđrocacbon

A. CnH2n+2 B. CmH2m2 C.CnH2n D. CnHn

b) Giá trị m

A. 2,75 gam B. 3,75 gam C. gam D. 3,5 gam

a) Chọn a = 82 gam

Đốt X m gam D (CxHy) ta có:

2

CO

H O

275

n 6,25 mol

44 94,5

n 5,25 mol

18 

 

  

  

  C6H14 +

19

2 O2  6CO2 + 7H2O C6H6 +

15

2 O2  6CO2 + 3H2O

Đốt D: x y 2

y y

C H x O xCO H O

4

 

     

 

Đặt nC H6 14 nC H6 6  b mol ta có:

86b + 78b = 82  b = 0,5 mol

(175)

 

2

CO

n 0,5 6 6 6 mol

 

2

H O

n 0,5 7 3 5 mol

 Đốt cháy m gam D thu được:

CO

n 6,25 6 0,25 mol

H O

n 5,25 5 0,25 mol

Do nCO2  nH O2  D thuộc CnH2n → Đáp án C

b) mD = mC + mH = 0,25(12 + 2) = 3,5 gam → Đáp án D

VÍ DỤ 15: X hợp kim gồm (Fe, C, Fe3C), hàm lượng tổng cộng Fe 96%, hàm

lượng C đơn chất 3,1%, hàm lượng Fe3C a% Giá trị a

A. 10,5 B.13,5 C.14,5 D. 16

Xét 100 gam hỗn hợp X ta có mC = 3,1 gam, mFe C3 = a gam số gam Fe tổng cộng

96 gam

  

3 C Fe C

12a

m 100 96 3,1

180

   

 a = 13,5 → Đáp án B

VÍ DỤ 16: Nung m gam đá X chứa 80% khối lượng gam CaCO3 (phần lại tạp chất trơ)

một thời gian thu chất rắn Y chứa 45,65 % CaO Tính hiệu suất phân hủy CaCO3

A. 50% B. 75% C. 80% D. 70%

Chọn mX = 100 gam  mCaCO3 80 gam khối lượng tạp chất 20 gam

CaCO3

o t

 CaO + CO2 (hiệu suất = h)

Phương trình: 100 gam  56 gam 44 gam

Phản ứng: 80 gam  56.80.h

100

44.80 .h 100

Khối lượng chất rắn lại sau nung

2

X CO

44.80.h

m m 100

100

  

 56 80 h 45,65 100 44 80 h

100 100 100

    

    

 

 h = 0,75  hiệu suất phản ứng 75% → Đáp án B

VÍ DỤ 17: Cho a gam dung dịch H2SO4 loãng nồng độ C% tác dụng hoàn toàn với hỗn hợp

kim loại K Fe ( Lấy dư so với lượng phản ứng ) Sau phản ứng, khối lượng khí sinh 0,04694 a (g) Tìm C%

(176)

Giả sử a = 100 g 

2

2 H SO

H O

H

m c(gam )

m 100 c(gam )

m 4, 694(gam )

 



 

 

 

Vì hỗn hợp kim loại Fe, Na lấy dư nên xảy phản ứng sau :

2K + H2SO4  K2SO4 + H2 (1)

Fe + H2SO4  FeSO4 + H2 (2)

2K (dư) + 2H2O  2KOH + H2 (3)

Theo ptpư (1),(2),(3) ta có :

2

H H S O H O

1 0 c 4,

n n n ( )

2

C

+

9



     

 

 31 C = 760  C = 24,5

Vậy nồng độ dung dịch H2SO4 dùng C% = 24,5%→ Đáp án C

VÍ DỤ 18: Một loại đá gồm CaCO3; MgCO3 Al2O3 Al2O3

1

8khối lượng muối cacbonat Khi nung đá 12000C thu sản phẩm rắn có khối lượng

10 khối lượng đá trước nung Tính % khối lượng chất đá

Cách 1: giả sử khối lượng đá 100g số mol chất x,y,z ( mol)

 100x + 84y + 102z = 100 (1)

100x + 84y = 102z (2)

Từ (1) (2)  z = 0,1089  %Al2O3 = 11,1%

(2)  100x + 84y = 88,8 (2’)

Rắn sau nung gồm: CaO, MgO, Al2O3 có khối lượng

6

10 100 = 60 gam Từ pthh  56x + 40y = 60 - 11,1 = 48,9 ( 3)

Giải hệ (2’ 3) : x = 0,78 ; y = 0,125  %m = 78,4 % ; 10,5 %

Cách 2: giả sử khối lượng đá 100g  mrắn sau = 60 g ; mAl O2 3 100 : 11,1gam Viết PTHH :  hệ phương trình : 100x 84y 100 11,1 88,9

56x 40y 60 11,1 48,

   

 

   



giải hệ pt tìm x,y

VÍ DỤ 19:(ĐH A 2012): Hỗn hợp X gồm H2 C2H4 có tỉ khối so với H2 7,5 Dẫn X qua Ni

nung nóng, thu hỗn hợp Y có tỉ khối so với H2 12,5 Hiệu suất phản ứng hiđro hoá là:

A.70% B.80% C.60% D.50%

(177)

Hiệu suất tính theo H2 C2H4

Chọn

2

H C H

n = n = mol nX = mol

Bảo toàn khối lượng: mX = mY 15.2 = nY.12,5.2 nY = 1,2



2

H pö

n = nX – nY = – 1,2 = 0,8 mol

 H = 0,8.100 80%

1 

ĐÁP ÁN B

BÀI 1:Hỗn hợp X gồm olefin Đốt cháy thể tích X cần 31 thể tích O2(đktc) Biết olefin

chứa nhiều cácbon chiếm khoảng 40-50 thể tích X Cơng thức phân tử olefin là:

A.C2H4, C4H8 B. C2H4, C3H6 C. C3H6, C4H8 D.C2H4, C5H10

BÀI 2:Cho natri dư vào dung dịch cồn (C2H5OH + H2O) thấy khối lượng hiđro bay 3%

khối lượng cồn dùng Dung dịch cồn có nồng độ phần trăm là:

A.75,57% B. 72,57% C.70,57% D.68,57%

BÀI 3: Hỗn hợp khí X gồm H2 anken(kế tiếp dãy đồng đẳng), có tỉ khối so

với H2 8,26 Đun nóng hỗn hợp X với bột Ni làm xúc tác thu hỗn hợp khí Y khơng

làm màu dung dịch Brom có tỉ khối H2 11,8 Công thức phân tử

anken X là:

A C2H4 C3H6 B.C3H6 C4H8 C. C4H8 C5H10 D. C5H10 C6H12

BÀI 4: Một hỗn hợp khí X gồm ankin H2 có tỉ khối so với CH4 0,6 Nung nóng

hỗn hợp khí X có xúc tác Ni để phản ứng xảy hồn tồn thu hỗn hợp khí Y có tỉ khối so với CH4 Công thức phân tử ankin là:

A.C2H2 B.C3H4 C.C4H6 D.C5H8

BÀI 5:Hỗn hợp khí X gồm etan propan Đốt cháy hỗn hợp X thu khí CO2

nước theo tỉ lệ thể tích

2

CO H O

V 11

V 15 Thành phần phần trăm theo khối lượng hỗn hợp X lần

lượt là:

A. 45% 55% B.18,52% 81,48%

C.25% 75% D.28,13% 71,87%

BÀI 6:Cho hỗn hợp X gồm N2, H2 NH3 có tỉ khối so với H2 Dẫn hỗn hợp X qua

dung dịch H2SO4 đặc dư thấy thể tích khí cịn lại nửa Phần trăm thể tích khí

trong hỗn hợp X là:

A.11,11% ; 22,22%; 66,67% B.20%; 20%; 40%

C. 30%; 30%; 40% D.25%; 25%; 50%

BÀI 7: Một hỗn hợp X gồm N2 H2 Tiến hành phản ứng tổng hợp NH3 từ hỗn hợp X thu

(178)

A. 70% B. 60% C.50% D. 30%

BÀI 8: Crackinh C5H12 thu hỗn hợp khí có tỉ khối so với H2 20 Hiệu suất phản

ứng crackinh là:

A.70% B 50% C.80% D. 30%

BÀI 9: Hỗn hợp chứa Fe,FeO, Fe2O3 Nếu hoà tan hết a gam hỗn hợp HCl lượng H2

thốt 1% lượng hỗn hợp đem thí nghiệm Nếu khử a (g ) hỗn hợp H2 đun nóng, dư

thì thu lượng nước 21,15% lượng hỗn hợp đem thí nghiệm Xác định % chất

trong hỗn hợp đem thí nghiệm ( ĐS:

28%, 36%, 36% )

BÀI 10:Hỗn hợp NaCl KCl ( hỗn hợp A ) tan nước thành dung dịch Thêm AgNO3 dư

vào A thấy tách lượng kết tủa 229,6% so với lượng A Tìm % chất A

Hướng dẫn: Chọn lượng A = 100gam ( đặt số mol a,b lập phương trình biểu diễn quan hệ lượng A lượng kết tủa, rút tỷ lệ a : b ) BÀI 11: Nung 1,32 a (g) hỗn hợp Mg(OH)2 Fe(OH)2 khơng khí đến khối lượng không

đổi nhận chất rắn có khối lượng a(g) Tính % oxit tạo

BÀI 12:Hỗn hợp X gồm CO2; CO; H2 có % thể tích a,b,c % khối lượng

a’,b’,c’ Đặt x a '; y b '; z c '

a b c

  

a) Hỏi x, y, z nhỏ hay lớn

b) Nếu y =1 tỉ lệ thể tích CO2 H2 hõn hợp

BÀI 13: Một lượng vôi bị biến chất gồm CaCO3 Ca(OH)2 Nung nóng A nhiệt độ cao

khối lượng chất rắn cịn lại 60% khối lượng hỗn hợp ba đầu Hãy tính % khối lượng hỗn hợp ban đầu

(ĐS: 80% ; 20% ) BÀI 14: Hỗn hợp NaCl NaBr tác dụng với AgNO3 dư lượng kết tủa tạo có khối lượng

bằng lượng AgNO3 phản ứng Tìm % khối lượng chất hỗn hợp ban đầu

(179)

Website: www.hoahocmoingay.com

(180)

Biên soạn:HÓA HỌC MỖI NGÀY Website:www.hoahocmoingay.com

Để làm tập mối liên quan đại lượng dạng khái qt địi hỏi em học sinh phải nắm vững kiến thức theo hai chiều từ cụ thể tới tổng quát ngược lại từ tổng quát tới cụ thể Các vấn đề kiến thức phục vụ phương pháp cần phải hiểu rõ chất cách đầy đủ

Chú ý: Phương pháp bao gồm kiến thức rộng nhiều lớp học học sinh phải nắm đầy đủ kiến thức tư vận dụng tốt

II MỘT SỐ VÍ DỤ MINH HỌA

VÍ DỤ 1: (Khối A - TSĐH 2007)

Clo hoá PVC thu polime chứa 63,96% clo khối lượng, trung bình phân tử clo phản ứng với k mắt xích mạch PVC Giá trị k là:

A. B. C. D.

Một phân tử Clo phản ứng với k mắt xích mạch PVC theo phương trình:

2

n

CH CH |

Cl

  

 

 

 

+ kCl2 o

xt t



k n k

CH CH CH CH

| | |

Cl  Cl Cl

     

   

   

 

 

Do: %mCl = 63,96%

 %mC,H lại = 36,04%

Vậy 35,5 (n k) 35,5 k

27 (n k) 26 k

    

    =

63,96 36,04

 n

k = Đáp án A

VÍ DỤ 2: Đốt cháy hoàn toàn a mol anđehit X (mạch hở) tạo b mol CO2 c mol H2O (biết b = a + c) Trong phản ứng tráng gương, phân tử X cho electron X thuộc dãy đồng đẳng anđehit

A. no, đơn chức B. khơng no có hai nối đơi, đơn chức

C. khơng no có nối đơi, đơn chức D. no, hai chức

Trong phản ứng tráng gương anđehit X cho 2e  X anđehit đơn chức vì:

1

RCHO





3

4

RCOONH 

trong đó: C+1 2e  C+3

Đặt công thức phân tử anđehit đơn chức X CxHyO ta có phương trình

(181)

CxHyO +

y

x O

4

 

 

 

   xCO2 +

y 2H2O

a  a.x  a.y

2 mol

(b mol) (c mol) Ta có: b = a + c  ax = a + a.y

2  y = 2x 

Công thức tổng quát anđehit đơn chức X CxH2x2O có dạng Cx1H2(x1)1CHO anđehit khơng no có liên kết đơi, đơn chức

Đáp án C

VÍ DỤ 3: Hỗn hợp X có số ankan Đốt cháy 0,05 mol hỗn hợp X thu a mol CO2 b mol H2O Kết lậun sau ?

A. a = b B. a = b – 0,02 C. a = b – 0,05 D. a = b – 0,07

Khi đốt cháy ankan ta có:

Số mol ankan = Số mol H2O – Số mol CO2 0,05 = b – a → a = b – 0,05 → Đáp án C

VÍ DỤ 4:Tỉ lệ thể tích CO2 nước (T) biến đổi khoảng đốt cháy hoàn toàn ankin ?

A. < T  B  T < 1,5 C. 0,5 < T  D.1 < T < 1,5

CnH2n-2 → nCO2 + (n – 1)H2O n2

2

CO H O

n n

T = =

n n-1

Ta biến đổi: 1< 2

CO H O

n n

T = =

n n-1=

1

1+

n-1 n2

Vậy: < T  → Đáp án A

VÍ DỤ 5:Cơng thức phân tử ancol X CnHmOx Để cho X ancol no, mạch hở m phải có giá trị là:

A. m = 2n B m = 2n + C.m = 2n – D. m = 2n +

Theo phương pháp đồng hệ số: Công thức tổng quát ancol no CnH2n+2-x(OH)x hay CnH2n+2Ox Vậy m = 2n + → Đáp án B

VÍ DỤ 6: Đốt cháy mol aminoaxit NH2(CH2)nCOOH phải cần số mol O2

A 2n



B. 6n

2



C. 6n

4



D. 2n

4



(182)

H2N(CH2)nCOOH +

6n

4



O2  (n + 1)CO2 +

2n

2



H2O

Đáp án C

VÍ DỤ 7:Đốt cháy hoàn toàn a mol axit hữu Y thu 2a mol CO2 Mặt khác để trung hòa a mol Y cần vừa đủ 2a mol NaOH Công thức cấu tạo Y là:

A. HOOC-CH2-CH2-COOH B.C2H5COOH

C.CH3COOH D. HOOC-COOH

(Trích đề thi TSĐH, CĐ A 2007)

 Đốt a mol axit hữu Y → 2a mol CO2 → axit có 2C

 Trung hịa a mol axit hữu Y cần dùng đủ 2a mol NaOH → axit có nhóm COOH → Đáp án D

VÍ DỤ 8: Trộn dung dịch chứa a mol AlCl3 với dung dịch chứa b mol NaOH Để thu kết tủa cần có tỉ lệ:

A. a 1=

b B.

a

b C.

a =

b D.

a

b

Trộn a mol AlCl3 với b mol NaOH để thu kết tủa thì: Al3+ + 3OH-  Al(OH)3

Al(OH)3 + OH-  AlO2- + 2H2O

Al3+ + 4OH-  AlO2- + 2H2O Để kết tủa hồn tồn

-3+

OH Al

n b

4

n   a 

Vậy để có kết tủa b 4 hay a 1

a  b  4 → Đáp án D

VÍ DỤ 9: Dung dịch HCl dung dịch CH3COOH có nồng độ mol/l Giá trị hai dung dịch tương ứng x y Quan hệ x y là( giả thiết 100 phân tử CH3COOH có phân tử điện li)

A y = 100x B y = 2x C y = x – D. y = x +

pHHCl = x → [H+] HCl = 10-x

pHCH3COOH = y → [H+]CH3COOH = 10-y Ta có: HCl → H+ + Cl

-10-x ← 10-xM

(183)

-Biên soạn:HÓA HỌC MỖI NGÀY Website:www.hoahocmoingay.com

100.10-y ← 10-yM

Mặt khác: [HCl] = [CH3COOH] → 10-x = 100.10-y → y = x + → Đáp án D

VÍ DỤ 10:Để thu lấy Ag tinh khiết từ hỗn hợp X(gồm a mol Al2O3, b mol CuO, c mol Ag2O), người ta hòa tan X dung dịch chứa (6a + 2b + 2c) mol HNO3 dung dịch Y, sau cần thêm (giả sử hiệu suất phản ứng 100%):

A. c mol bột Al vào Y B.c mol bột Cu vào Y

C.2c mol bột Al vào Y D.2c mol bột Cu vào Y

Các phản ứng xảy hỗn hợp X tác dụng với HNO3: Al2O3 + 6HNO3 → 2Al(NO3)3 + 3H2O

a → 6a → 2a

CuO + 2HNO3 → Cu(NO3)2 + H2O

b → 2b → b

Ag2O + 2HNO3 → 2AgNO3 + H2O c → 2c → 2c

Dung dịch HNO3 vừa đủ Dung dịch Y gồm 2a mol Al(NO3)3, b mol Cu(NO3)2 2c mol AgNO3 Để thu Ag tinh khiết cần thêm kim loại Cu vào phương trình:

Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag c ← 2c

→ Đáp án B

VÍ DỤ 11:Một dung dịch hỗn hợp chứa a mol NaAlO2 a mol NaOH tác dụng với dung dịch chứa b mol HCl điều kiện để thu kết tủa sau phản ứng là:

A. a = b B.a = 2b C b = 5a D a < b < 5a

Phương trình phản ứng:

NaOH + HCl → NaCl + H2O

a → a

NaAlO2 + HCl + H2O → Al(OH)3 + NaCl Al(OH)3 + 3HCl → AlCl3 + 3H2O

NaAlO2 + 4HCl → AlCl3 + NaCl + 2H2O a → 4a

Điều kiện để khơng có kết tủa

2

HCl NaAlO NaOH

n 4n + n = 5a Vậy suy điều kiện để có kết tủa:

2

NaOH HCl NaAlO NaOH

n < n < 4n + n

→ a < b < 5a → Đáp án D

VÍ DỤ 12: Một dung dịch hỗn hợp chứa a mol NaAlO2 a mol NaOH tác dụng với dung dịch chứa b mol HCl Điều kiện để thu kết tủa sau phản ứng

(184)

Phương trình phản ứng:

NaOH + HCl  NaCl + H2O (1)

a mol  a mol

NaAlO2 + HCl + H2O  Al(OH)3 + NaCl (2)

Al(OH)3 + 3HCl  AlCl3 + 3H2O (3) NaAlO2 + 4HCl  AlCl3 + NaCl + 2H2O (4) a mol  4a mol

Điều kiện để khơng có kết tủa nHCl 4nNaAlO2+ nNaOH = 5a Vậy suy điều kiện để có

kết tủa:

nNaOH < nHCl < 4nNaAlO2+ nNaOH

 a < b < 5a Đáp án D

VÍ DỤ 13: Dung dịch chứa a mol NaOH tác dụng với dung dịch chứa b mol H3PO4 sinh hỗn hợp Na2HPO4 + Na3PO4 Tỉ số

a b

A. < a

b < B. a

b  C. < a

b < D. a b 

Các phương trình phản ứng:

NaOH + H3PO4  NaH2PO4 + H2O (1) 2NaOH + H3PO4  Na2HPO4 + 2H2O (2) 3NaOH + H3PO4  Na3PO4 + 3H2O (3) Ta có: nNaOH = a mol ; nH PO3 4= b mol

Để thu hỗn hợp muối Na2HPO4 + Na3PO4 phản ứng xảy hai phương trình (2 3), đó:

2 <

3

NaOH H PO

n

n < 3, tức <

a

b < Đáp án C

VÍ DỤ 14: (Khối B - TSĐH 2007) Thực hai thí nghiệm:

1) Cho 3,84 gam Cu phản ứng với 80 ml dung dịch HNO3 1M V1 lít NO

2) Cho 3,84 gam Cu phản ứng với 80 ml dung dịch chứa HNO3 1M H2SO4 0,5 M V2 lít NO

Biết NO sản phẩm khử nhất, thể tích khí đo điều kiện Quan hệ V1 V2

A. V2 = V1 B. V2 = 2V1 C. V2 = 2,5V1 D. V2 = 1,5V1

TN1:

3

Cu

HNO

3,84

n 0,06 mol

64

n 0,08 mol

         H NO

n 0,08 mol

(185)

3Cu + 8H+ + 2NO3  3Cu2+ + 2NO + 4H2O Đầu bài: 0,06 0,08 0,08  H+ phản ứng hết

Phản ứng: 0,03  0,08  0,02  0,02 mol

 V1 tương ứng với 0,02 mol NO

TN2: nCu = 0,06 mol ; nHNO3 0,08 mol; nH SO2 0,04 mol  Tổng nH= 0,16 mol ;

3

NO

n = 0,08 mol

3Cu + 8H+ + 2NO3  3Cu2+ + 2NO + 4H2O Đầu bài: 0,06 0,16 0,08  Cu H+ phản ứng hết Phản ứng: 0,06  0,16  0,04  0,04 mol

 V2 tương ứng với 0,04 mol NO Như V2 = 2V1 Đáp án B

VÍ DỤ 15: Một bình kín chứa V lít NH3 Vlít O2 điều kiện Nung nóng bình có xúc tác NH3 chuyển hết thành NO, sau NO chuyển hết thành NO2 NO2 lượng O2 cịn lại bình hấp thụ vừa vặn hết nước thành dung dịch HNO3 Tỷ số VV

A. B. C. D.

Các phương trình phản ứng: 4NH3 + 5O2 o

xt t

 4NO + 6H2O V  5V/4  V

2NO + O2  2NO2 V  V/2  V

4NO2 + O2 + 2H2O  4HNO3 V  V 5V V

4

 

  

 

 

 V = V 5V V

4

 

  

 

  

V V



= Đáp án B

VÍ DỤ 16:Hỗn hợp X gồm Na Al

TN1: Nếu cho m gam X tác dụng với nước dư thư V1 lit H2

TN2: Nếu cho m gam X tác dụng với dung dịch NaOH dư thu V2 lit H2 Các khí đo điều kiện Quan hệ V1 V2 là:

A. V1 = V2 B. V1 > V2 C. V1 < V2 D. V1  V2

Các phương trình phản ứng hịa tan hỗn hợp Na Al với H2O với dung dịch NaOH dư:

Na + H2O  NaOH +

1

2H2 (1)

(186)

TN1: x  y  nNaOH vừa đủ dư hịa tan Al  hai thí nghiệm tạo thành

x 3x

2

 



 

  mol H2

 V1 = V2

TN2: x < y  TN1 (1) Al dư, TN2 (2) Al tan hết 

2

H (TN 2) H (TN2)

n n

 V2 > V1

Như (x,y > 0) V2 V1. Đáp án D

VÍ DỤ 17: Chất X có phân tử khối M Một dung dịch chất X có nồng độ a mol/l, khối lượng riêng D g/ml Nồng độ C% dung dịch X là:

A. a.M

10D B.

D.M

10a C

10a

MD D

a.M 1000D

Xét lit dung dịch chất X: nX = a (mol) → mX = a.M → mdd X =

aM.100

1000

C%  D

→ C% = a.M

10D → Đáp án A

VÍ DỤ 18:Cho từ từ dung dịch chứa a mol HCl vào dung dịch chứa b mol Na2CO3 đồng thời khuấy thu V lit khí (đktc) dung dịch X Khi cho dư nước vơi vào dung dịch X thấy có xuất kết tủa Biểu thức liên hệ V với a,b là:

A. V = 22,4(a – b) B. V = 11,2(a – b)

C. V = 11,2(a + b) D.V = 22,4(a + b)

Cho từ từ dung dịch HCl vào dung dịch Na2CO3 ta có phương trình xảy ra: HCl + Na2CO3 → NaHCO3 + NaCl

b ← b → b

HCl + NaHCO3 → NaCl + CO2 + H2O (a – b) → a – b

Dung dịch X chứa NaHCO3 dư HCl tham gia phản ứng hết NaHCO3 + Ca(OH)2 → CaCO3 + NaOH + H2O Vậy: V = 22,4(a – b)

→ Đáp án A

VÍ DỤ 19:Điện phân dung dịch chứa a mol CuSO4 b mol NaCl (với điện cực có màng ngăn xốp) Để dung dịch sau điện phân làm phenolphtalein chuyển sang màu hồng điều kiện a b ( Biết ion SO42- không bị điện phân dung dịch)

A.b > 2a B b = 2a C b < 2a D 2b = a

(187)

CuSO4 + H2O ñpdd Cu + H2SO4 +

1 2O2

a a

NaCl + H2O ñpdd NaOH +

1

2 Cl2 + 2H2

b b

để dung dịch làm phenolphtalein chuyển sang đỏ → môi trường bazơ 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + H2O

2a ← a → b > 2a → Đáp án A

Chú ý: Tương tự câu hỏi hỏi:

+ Để dung dịch sau điện phân có mơi trường axit điều kiện a b A b > 2a B b = 2a C b < 2a D a = 2b

+ Để dung dịch sau điện phân có khả hịa tan kết tủa Al(OH)3 điều kiện a, b A b > 2a B b < 2a C b  2a D b  2a

VÍ DỤ 20:(ĐH B 2013): Hịa tan hoàn toàn x mol Fe vào dung dịch chứa y mol FeCl3 z mol HCl, thu dung dịch chứa chất tan Biểu thức liên hệ x, y z :

A. x = y – 2z B. 2x = y + z C. 2x = y + 2z D. y = 2x

Chất tan phải FeCl2 Fe Fe2+ + 2e

x  2x

Fe3+ + e  Fe2+

y  y

2H+ + 2eH2

z  z

Bảo toàn electron: 2x = y + z

Chú ý : Dung dịch có FeCl2 gồm Fe 2+ : x + y (mol) ion Cl- : 3y + z (mol) Theo định luật bảo tồn điện tích :

2x + 2y = 3y + z  2x = y + z

ĐÁP ÁN B

BÀI 1: Cho a mol Fe vào dung dịch chứa b mol AgNO3 a b có quan hệ để thu dung dịch Fe(NO3)3 sau phản ứng ?

A. b = 2a B b  a C.b = 3a D. a b

BÀI 2: Dung dịch X chứa ion amol Na+; bmol HCO3-; c mol CO32- d mol SO42- Để tạo kết tủa lớn người ta dùng 100ml dung dịch Ba(OH)2 nồng độ x mol/l Biểu thức xác định x theo a b là:

A. x = a + b B. x = a – b C.x = a+b

0,2 D x =

(188)

BÀI 3: Dung dịch X chứa a mol NaAlO2 Khi cho vào dung dịch X b mol 2b mol dung dịch HCl lượng kết tủa sinh Tỉ số

a

b có giá trị bằng:

A.1 B.1,25 C.1,5 D. 1,75

BÀI 4: Oxi hóa lượng Fe thành hỗn hợp X gồm FeO, Fe3O4, Fe2O3 cần a mol oxi Khử hoàn toàn hỗn hợp X thành Fe cần b mol Al Tỉ số a

b có giá trị bằng:

A.0,75 B. C 1,25 D. 1,5

BÀI 5: Khử hoàn toàn lượng oxit sắt cần V lit H2 Hịa tan hồn tồn lượng Fe sinh dung dịch HCl thấy tạo V’ lit H2 Biết V > V’ (các khí đo điều kiện) Công thức oxit sắt là:

A. Fe2O3 B FeO C Fe3O4 D.Fe2O3 Fe3O4

BÀI 6: Dung dịch X chứa a mol NH4+, b mol Mg2+, c mol SO42- d mol HCO3- Biểu thức biểu thị liên quan a,b,c,d sau ?

A. a + 2b = c + d B.a + 2b = 2c + d

C. a + b = 2c + d D a + b = c + d

BÀI 7: Có lượng anđehit HCHO chia làm phần nhau, phần chứa a mol HCHO

- Phần 1: Cho tác dụng với dung dịch AgNO3 /NH3 thu m gam Ag

- Phần 2: Oxi hóa Oxi thành HCOOH với hiệu suất 40% thu dung dịch A Cho A tác

dụng với dung dịch AgNO3 /NH3 thu m gam Ag Tỉ số

m m



có giá trị

A. 0,2 B. 0,4 C. 0,6 D.0,8

BÀI 8: A axit chứa ba nguyên tử cacbon phân tử Cho 0,015 mol A tác dụng với dung

dịch chứa a mol Ba(OH)2 thu dung dịch B Người ta nhận thấy: Nếu a = 0,01 mol dung dịch B làm đỏ quỳ tím

Nếu a = 0,02 mol dung dịch B làm xanh quỳ tím B có cơng thức cấu tạo:

A. CH3CH2COOH B. CH2=CHCOOH

C. CHCCOOH D.HOOCCH2COOH

BÀI 9:Có axit hữu no: (A) axit đơn chức (B) axit đa chức Hỗn hợp (X) chứa x mol (A) y mol (B) Đốt cháy hồn tồn (X) thu 11,2 lít CO2 (đktc) Cho x + y = 0,3 MA < MB Vậy công thức phân tử (A) là:

A. CH3COOH B. C2H5COOH C.HCOOH D. C3H7COOH

BÀI 10: Hỗn hợp A gồm Al Fe2O3 có khối lượng trung bình M Tiến hành phản ứng A

nhiệt nhôm, sau thời gian thu hỗn hợp B có khối lượng phân tử trung bình M B Quan hệ M A M B

(189)

(190)

Biên soạn: HÓA HỌC MỖI NGÀY Website:www.hoahocmoingay.com

FB Fanpage & Youtube: Hóa Học Mỗi Ngày Email: hoahocmoingay.com@gmail.com

I- LÝ THUYẾT

Sau tìm cơng thức đơn giản việc tìm giá trị n giúp xác định CTPT chất hữu Để tìm n thường đề cho biết khối lượng phân tử M cần giải phương trình → n

VD: Biết cơng thức đơn giản X CH2O Biết MX = 60 Tìm CTPT X ?

Ta có cơng thức phân tử X (CH2O)n hay CnH2nOn

Từ MX = 30n = 60 → n = → CTPT X C2H4O2

Tuy nhiên có toán mà kiện khối lượng phân tử không đề cập tới Trong trường hợp ta phải biện luận tìm n từ cơng thức đơn giản

Thông thường ta dùng phương pháp biện luận tìm n sau:

1/ Tìm n theo số liên kết 

Xét phân tử mạch hở CxHyOzNtXv( X halogen) có:

Số liên kết  = 2x + -(y + v) + t

2

Theo phương pháp này, ta cần tìm xem phân tử chất hữu cho chứa liên kết  Sau dùng cơng thức tính số liên kết  để lập phương trình giải tìm n

2/ Tìm n cách tách riêng số nhóm chức

Theo phương pháp này, ta tách công thức hữu cho thành công thức có chứa nhóm chức cần xác định sau dùng cơng thức:

Số H + Số nhóm chức  lần số C +

(Dấu = xảy hợp chất no, mạch hở)

BIỆN LUẬN TÌM CƠNG THỨC PHÂN TỬ HỢP CHẤT HỮU CƠ TỪ CÔNG THỨC

(191)

II- BÀI TẬP ÁP DỤNG

Bài 1: Tìm CTPT hợp chất (C4H6)n biết phân tử có liên kết  Hướng dẫn giải

Ta chuyển (C4H6)n thành C4nH6n

Do có liên kết  nên: = 2.4n + -6n n =

2  → CTPT C4H6

Bài 2: Công thức nguyên axit hữu no, mạch hở có dạng (C2H3O2)n Hãy biện

luận tìm CTPT

Cách 1: Công thức axit cho viết C2nH3nO2n hay CnH2n(COOH)n

Vì axit no nên số liên kết bằng với số nhóm COOH → axit có chứa n liên kết 

Suy ra: n = 2.2n - 3n + n =

2 

Vậy CTPT C4H6O4 Cách 2: Vì axit no nên:

Số H + số nhóm chức = lần số C + → 2n + n = 2n +

→ n = Vậy CTPT C4H6O4

Bài 3: Công thức nguyên anđhit mạch hở, chưa no chứa nối phân tử

là (C4H4O)n Biện luận tìm CTPT anđehit

Cách 1: Cơng thức anđehit viết C4nH4nOn hay C3nH3n(CHO)n

Anđehit có n nhóm CHO nên chứa n liên kết  Mặt khác chứa liên kết 

ở nối ba chưa no nên:

2.4n - 4n + 2

n + = n = 1

2 

Vậy CTPT C4H4O Cách 2: Ta có:

Anđehit chưa no 1 nối banên:

(192)

→ 3n + n = 2.3n – → n = Vậy CTPT C4H4O

Bài 4: Công thức nguyên axit no, đa chức (C3H4O3)n Biện luận tìm CTPT

của axit

Ta biểu diễn : 3n 5n 3n

2 2

C H (COOH) Cách 1:

Vì axit no đa chức nên: Số liên kết  phân tử = số nhóm COOH

→ 3n 2.3n + - 4n n = 2

2  2 

Vậy CTPT C6H8O6

Cách 2: Số nguyên tử H + số nhóm chức = lần số C +

5n 3n

3n + 2

2  2  → n =

Bài 1: Một hợp chất hữu A có cơng thức dạng (C4H9ClO)n Tìm CTPT A

[C4H9ClO]

Bài 2: Một chất hữu X có cơng thức đơn giản C3H8O Biện luận để tìm CTPT

của X [C3H8O]

Bài 3: Công thức đơn giản hợp chất hữu A C3H5O2

a/ Tìm CTPT A biết A axit no, mạch hở b/ Tìm CTPT A biết A axit cacboxylic

Bài 4: Đốt cháy 7,3 gam axit no, đa chức thu 13,2 mol CO2 4,5 gam H2O

Xác định CTPT A

[C6H10O4]

Bài 5: Một chất hữu có cơng thức đơn giản C3H9N Biện luận để tìm CTPT

của X

Bài 6: Tìm CTPT hợp chất (C2H3O) biết phân tử có liên kết 

Bài 7: Công thức đơn giản A C2H3O Xác định CTPT A biết A anđehit

(193)

Bài 8: Công thức axit hữu A (CHO)n Khi đốt cháy mol A thu

6 mol CO2 biện luận để tìm CTPT viết CTCT đồng phân axit A

Bài 9: Một axit cacboxylic mạch thẳng có cơng thức (C4H7O2)n Tìm CTPT CTCT

của axit

[C8H14O4]

Bài 10:Một amin bậc A có cơng thức dạng (CH4N)n Xác định CTPT viết CTCT

có thể có A

[ C2H8N2]

Bài 11: Đốt cháy hoàn toàn 10,4 g axit cacboxylic mạch hở X thu 13,2g CO2

3,6g H2O Tìm CTPT, viết CTCT, gọi tên X ?

[Axit malonic C3H4O4]

Bài 12: Một anđehit no, mạch hở có cơng thức đơn giản C3H4O2

a/Tìm CTPT, viết CTCT anđehit Gọi tên [C3H4O2]

b/ Nếu chưa rõ anđehit có no hay khơng, trình bày cách biện luận xác định CTPT

của [C3H4O2]

Bài 13:Cho biết CTPT chất có cơng thức nguyên đây:

a/ (C2H5O)n [C4H10O2]

b/ (C3H5O2Cl3)n [C3H5O2Cl3]

c/ (C2H7NO2)n [C2H7NO2]

d/ (C3H8NCl)n [C3H8NCl]

Bài 14: Cho biết CTPT chất có cơng thức ngun đây:

a/ (C4H5)n biết đồng đẳng benzen

b/ (CHO)n, biết anđehit đa chức

c/ (CHO2)n, biết axit đa chức

(194)

FB Fanpage & Youtube: Hóa Học Mỗi Ngày Email: hoahocmoingay.com@gmail.com Mọi thắc mắc trao đổi liên quan đến vấn đề Hóa học,

các bạn vui lịng liên hệ theo :

(195)

Biên soạn: HÓA HỌC MỖI NGÀY Website:www.hoahocmoingay.com

FB Fanpage & Youtube: Hóa Học Mỗi Ngày Email: hoahocmoingay.com@gmail.com

PHƯƠNG

PHAÙP 15

I PHƯƠNG PHÁP GIẢI

Bài tập viết đồng phân dạng tập chương trình hóa học hữu Trong thực tế số học sinh không làm loại tập chiếm tỷ lệ cao Nguyên nhân khiến em viết không không đầy đủ em chưa có phương pháp Để làm hiệu tập cần làm theo bước sau: Bước 1: Xét phân tử mạch hở CxHyOzNtXv( X halogen) có:

 = 2x + -(y + v) + t

2

Với  = Số liên kết  + số vòng no Số liên kết  hiểu sau:

1 liên kết  = liên kết đôi

2 liên kết  = liên kết đôi liên kết ba

3 liên kết  = liên kết đôi liên kết đôi liên kết ba Bước 2: Xác định loại nhóm chức có ( tập cho trực tiếp không cho ta làm với nhóm chức có)

Bước 3: Viết đồng phân cấu tạo có hợp chất hữu Chú ý:

Khi viết CTCT ta nên vẽ mạch cacbon (không chứa nguyên tử H) sau điền đủ nguyên tử khác ta điền H vào

Phương pháp áp dụng hợp chất hữu chứa liên kết cộng hóa trị Đối với liên kết ion biểu thức tính khơng cịn

(196)

II BÀI TẬP VẬN DỤNG Ví dụ 1 : Viết đồng phân C4H10

Ta tính  = → Ankan

Các em nên viết đồng phân mạch không phân nhánh trước dài dạng:

C C C C

Trên sở em điền H vào được:

CH3 CH2 CH2 CH3

Cắt cacbon để tạo nhánh, ta nhánh CH3 Sau dịch chuyển nhánh mạch thẳng ta đồng phân khác dạng:

C C C C

CH3 CH CH3 CH3

Trường hợp khơng cịn đồng phân nên ta nói ankan C4H10 có đồng phân

Ví dụ 2 : Viết đồng phân C6H14

Ta tính  = → Ankan

Các em nên viết đồng phân mạch không phân nhánh trước dài dạng:

C C C C C C

CH3 CH2 CH2 CH2 CH2 CH3

Cắt cacbon để tạo nhánh, ta nhánh CH3 Sau dịch chuyển nhánh mạch thẳng ta vị trí để tạo nhánh nên có thêm đồng phân dạng:

C C C C

C C

C C C C C C

(197)

CH3 CH CH2 CH3

CH2 CH3

CH3 CH2 CH CH2 CH3 CH3

Cắt cacbon để tạo nhánh CH3 ta có sơ đồ mạch dạng(không tạo nhánh C2H5):

C C C C C C

C C C C C

C

CH3 CH CH CH3 CH3 CH3

CH3 C CH2 CH3 CH3

CH3

Trường hợp khơng cịn đồng phân nên ta nói ankan C6H14 có đồng phân

Chú ý: Việc viết đồng phân anken, ankin hay hợp chất có nhóm chức

dựa vào đồng phân mạch cacbon ankan (như trên)

Ví dụ 3: Viết đồng anken C6H12

 Viết đồng phân mạch cacbon số di chuyển vị trí nối đơi ta có đồng phân sau: 1 CH2 = CH – CH2 – CH2 – CH2 – CH3

2 CH3 – CH = CH – CH2 – CH2 – CH3 3.CH3 – CH2 – CH = CH – CH2 – CH3

(198)

CH2 C CH3

CH2 CH2 CH3

4.

CH3 C CH3

CH CH2 CH3

5.

CH3 CH CH3

CH CH CH3

6.

CH3 CH CH3

CH2 CH CH2

7.

 Viết đồng phân mạch cacbon thứ di chuyển vị trí nối đơi ta có:

CH2 CH CH CH2 CH3

8.

CH3

CH3 CH C CH2 CH3

9.

CH3

CH3 CH2 C CH2 CH3

10.

CH2

 Viết đồng phân mạch cacbon (2 nhánh) ta có:

11. CH3 C

CH3 CH3

CH CH2

12. CH2 C

CH3

CH CH3 CH3

13. H3C C

CH3 C CH3

(199)

Ví dụ 4: Viết đồng phân rượu có cơng thức C5H11OH

 Viết đồng phân mạch cacbon số di chuyển vị trí nhóm OH ta có: CH3 – CH2 – CH2 – CH2 - CH2 – OH

CH3 CH CH2 CH2 CH3 OH

2.

CH3 CH2 CH CH2 CH3

3.

OH

 Viết đồng phân mạch cacbon số di chuyển vị trí nhóm OH ta có:

CH3 CH CH3

CH2 CH2OH

4.

CH3 CH CH3

CH CH3

5.

OH

CH3 C CH3

CH2 CH3

6.

OH

HOH2C CH CH3

CH2 CH3

7.

 Viết đồng phân mạch cacbon số 2(2 nhánh CH3) ta có:

CH3 C

8.

CH3 CH3

CH2OH

Ví dụ 5: Viết đồng phân anđehit có cơng thức C5H11CHO

các em làm tương tự trường hợp ancol C5H11OH thấy có đồng phân Ví dụ 6: Viết đồng phân cấu tạo C4H8

 Ta tính  = → Có thể anken có vịng no

(200)

Biên soạn: HĨA HỌC MỖI NGÀY Website:www.hoahocmoingay.com

2 CH3 – CH = CH – CH3

3. H2C C

CH3 CH3

 Trường hợp xicloankan có:

CH3

4. 5.

* Trên sở cách viết đồng phân hợp chất hữu em tự luyện tập hợp chất khác học

bộ tài liệu luyện thi hóa học chọn lọc tài liệu luyện thi hóa học

Thông tin tài liệu

Từ khóa liên quan

Tài liệu cùng người dùng

Tài liệu liên quan