- Ở những nơi có biển hoặc hồ nước mặn, người ta khai thác NaCl từ nước mặn trên. Cho nước mặn bay hơi từ từ, thu được muối kết tinh. - Ở những nơi có mỏ muối, người ta đào hầm hoặc giến[r]
(1)MỘT SỐ MUỐI QUAN TRỌNG
I.Muối Natri Clorua NaCl Trạng thái tự nhiên
- Natri clorua tồn dạng hòa tan nước biển
+Cho nước biển bay hơi, ta chất rắn hỗn hợp nhiều muối, thành phần NaCl
+Trong 1m3 nước biển có hòa tan chừng 27kg NaCl, 5kg MgCl, 1kg CaSO
4
khối lượng nhỏ muối khác
- Ngồi ra, lịng đất chứa khối lượng muối natri clorua kết tinh gọi muối mỏ
Những mỏ muối có nguồn gốc từ hồ nước mặn cạn từ hàng triệu năm Cách khai thác
- Ở nơi có biển hồ nước mặn, người ta khai thác NaCl từ nước mặn Cho nước mặn bay từ từ, thu muối kết tinh
- Ở nơi có mỏ muối, người ta đào hầm giếng sâu đến mỏ muối để lấy muối lên
Muối mỏ sau khai thác, nghiền nhỏ tinh chế để có muối Ứng dụng
Muối NaCl có nhiều ứng dụng đời sống sản xuất, dùng để: - Làm gia vị bảo quản thực phẩm Muối iot muối ăn NaCl có trộn thêm KIO3 + KI
- Làm nguyên liệu để sản xuất: Na, NaOH, H2, Cl2, Na2CO3, nước Javen (NaClO),…
II Kali nitrat KNO3
1.Tính chất:
- KNO3 chất rắn, tan nhiều nước, tan thu nhiệt,
- KNO3 bị nhiệt phân:
2KNO3 2KNO2 + O2
2 Ứng dụng:
(2)- Làm phân bón
- Bảo quản thực phẩm cơng nghiệp III Bài tập vận dụng
Bài 1:
Có muối sau: NaCl, MgSO4, HgSO4, Pb(NO3)2, KNO3, CaCO3 Muối
trong muối trên:
a)Làm nguyên liệu sản xuất vôi, sản xuất xi măng
b)Rất độc với người động vật, khơng phép có nước ăn c)Khơng độc khơng nên có nước ăn
d)Dùng làm thuốc chống táo bón e)Dùng làm thuốc nổ đen
Bài 2: Phân biệt dung dịch sau: NaCl, MgCl2, KNO3, Na2SO4
Bài 3: Hai dung dịch tác dụng với nhau, sản phẩm thu có NaCl Hãy cho biết hai dung dịch ban đầu chất nào? Minh họa pthh
Bài 4: Trong phịng thí nghiệm dùng muối KClO3 KNO3 để điều
chế khí oxi phản ứng phân hủy
a)Viết phương trình hóa học chất
b)Nếu dùng 0,1mol chất thể tích khí oxi thu có khác hay khơng? Hãy tính thể tích khí oxi thu
c) Cần điều chế 1,12l khí oxi, tính khối lượng chất cần dùng (Các thể tích đo điều kiện tiêu chuẩn)
Bài
Trong tự nhiên muối natri clorua có nhiều trong: A Nước biển
B Nước mưa C Nước sông D Nước giếng Bài
Nung kali nitrat (KNO3) nhiệt độ cao, ta thu chất khí là:
A NO B N2O C N2O5 D O2
Bài
(3)A Khơng tan trong nước B Tan nước
C Tan nhiều nước
D Không bị phân huỷ nhiệt độ cao Bài
Điện phân dung dịch natri clorua (NaCl) bão hoà bình điện phân có màng ngăn ta thu hỗn hợp khí là:
A H2 O2 B H2 Cl2 C O2 Cl2 D Cl2 HCl
Bài
Để làm dung dịch NaCl có lẫn Na2SO4 ta dùng:
A Dung dịch AgNO3 B Dung dịch HCl
C Dung dịch BaCl2 D Dung dịch Pb(NO3)2
Bài 10
Hoà tan 50 gam muối ăn vào 200gam nước thu dung dịch có nồng độ là:
A 15% B 20% C 18% D 25%
Bài 11
Để có dung dịch NaCl 32%, khối lượng NaCl cần lấy hoà tan vào 200 gam nước là:
A 90g B 94,12 g C 100g D 141,18 g Bài 12
Hoà tan 7,18 gam muối NaCl vào 20 gam nước 200C dung dịch bão hồ
Độ tan NaCl nhiệt độ là:
A 35g B 35,9g C 53,85g D 71,8g Bài 13
Hoà tan 10,95 g KNO3 vào 150g nước dung dịch bão hồ 200C, độ tan
KNO3 nhiệt độ là:
A 6,3g B g C 7,3 g D 7,5 g
Bài 14
Hoà tan 5,85 g natri clorua vào nước thu 50 ml dung dịch Dung dịch tạo thành có nồng độ mol là:
A 1M B 1,25M C 2M D 2.75M
(4)Bài a) CaCO3
b) HgSO4, Pb(NO3)2
c) NaCl d) MgSO4
e) KNO3
Bài
Lần 1: Dùng BaCl2:
-Na2SO4: Xuất kết tủa trắng
Na2SO4 + BaCl2→ BaSO4↓ + 2NaCl
- NaCl, MgCl2, KNO3: Khơng có tượng
Lần 2: Dùng NaOH
-MgCl2: Xuất kết tủa trắng
MgCl2 + NaOH → Mg(OH)2↓ + NaCl
Lần 3: Dùng AgNO3
-NaCl: Xuất kết tủa trắng NaCl + AgNO3→ AgCl↓ + NaNO3
-KNO3 Khơng có tượng
Bài 3:
Từ dung dịch ban đầu, phản ứng có sinh muối NaCl, suy dung dịch phải dung dịch hợp chất có chứa Na, dung dịch cịn lại dung dịch hợp chất có chứa Cl; Mặt khác, NaCl tan nên sản phẩm cịn lại phảo hợp chất khơng tan, chất khí hay H2O
Ví dụ:
NaOH + HCl → NaCl + H2O
Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2↑ + H2O
BaCl2 + Na2SO4 → 2NaCl + BaSO4↓
CuCl2 + 2NaOH → 2NaCl + Cu(OH)2↓
Bài 4:
a) Các phương trình phản ứng 2KNO3
𝑡𝑜
(5)2KClO3
𝑡𝑜
→ 2KCl + 3O2↑ (2)
b) Theo (1) (2), thấy số mol hai muối tham gia phản ứng số mol oxi tạo thành khác thể tích khí oxi thu khác
Theo (1): 𝑛𝑂2 =1/2 𝑛𝐾𝑁𝑂3 = 0,1/2= 0,05 mol
𝑉𝑂2 = 0,05.22,4 = 1,12 lít
Theo (2): 𝑛𝑂2 =3/2 𝑛𝐾𝐶𝑙𝑂3 = 3.0,1/2= 0,15 mol
𝑉𝑂2 = 0,15.22,4 = 3,36 lít
c) Để thu 1,12 lít khí (0,05 mol) O2, thì:
Theo (1): 𝑛𝐾𝑁𝑂3 = 2𝑛𝑂2= 0,1 mol 𝑚𝐾𝑁𝑂3= 0,1.101 = 10,1g
Theo (2): 𝑛𝐾𝐶𝑙𝑂3 = 2/3 𝑛𝑂2 = 2/3 0,05 mol
𝑉𝐾𝐶𝑙𝑂3 = 2/3.0,05.122,5 = 4,086 g