Đang tải... (xem toàn văn)
b) tác dụng với nhiều kim loại (Mg, Al, Zn, Fe,...) tạo thành muối sunfat và giải phóng khí hiđro c) tác dụng với bazơ tạo thành muối sunfat và nước. d) tác dụng với oxit bazơ tạo thành[r]
(1)Truy cập vào: http://tuyensinh247.com/
MỘT SỐ AXIT QUAN TRỌNG
I LÝ THUYẾT CẦN NHỚ
A AXIT CLOHIĐRIC (HCl) I Tính chất
1 Tính chất vật lí:
- Khi hịa tan khí HCl vào nước ta thu đ - Dung dịch HCl đậm đặc l
có thể pha chế thành dung dịch HCl có nồng độ khác 2 Tính chất hóa học:
- HCl axit mạnh, có đầy đủ tính chất axit mạnh a) làm đổi màu quỳ tím thành đ
b) tác dụng với nhiều kim loại (Mg, Al, Zn, Fe, ) tạo th VD: Mg + HCl → MgCl
c) Tác dụng với bazơ tạo thành mu VD: HCl + NaOH → NaCl + H d) tác dụng với oxit bazơ tạo th
VD: 2HCl + BaO → BaCl e) Tác dụng với số muối
2HCl + Na2CO3 → NaCl + CO
II Ứng dụng HCl dùng để:
- Điều chế muối clorua - Làm bề mặt kim loại trư
- Tẩy gỉ kim loại trước sơn, tráng, m - Dùng chế biến thực phẩm, d
http://tuyensinh247.com/ để học Tốn – Lý – Hóa – Sinh – Văn -
ỘT SỐ AXIT QUAN TRỌNG
ớc ta thu dung dịch HCl
ịch HCl đậm đặc dung dịch bão hịa hiđroclorua, có nồng độ khoảng 37%, từ ta ịch HCl có nồng độ khác
ột axit mạnh, có đầy đủ tính chất axit mạnh ành đỏ
ều kim loại (Mg, Al, Zn, Fe, ) tạo thành muối clorua gi → MgCl2 + H2
ành muối nước → NaCl + H2O
ạo thành muối nước → BaCl2 + H2O
→ NaCl + CO2 + H2O
ước hàn
ơn, tráng, mạ kim loại ế biến thực phẩm, dược phẩm
Anh tốt nhất! ồng độ khoảng 37%, từ ta
(2)Truy cập vào: http://tuyensinh247.com/ để học Tốn – Lý – Hóa – Sinh – Văn - Anh tốt nhất! B AXIT SUNFURIC (H2SO4)
I Tính chất vật lí
Axit H2SO4 chất lỏng sánh, không màu, nặng gấp hai lần nước, không bay hơi, tan dễ dàng
trong nước tỏa nhiều nhiệt:
Chú ý: Vì H2SO4 đặc tan nước tạo lượng nhiệt lớn Nếu đổ ngược lại nước vào axit làm nước sôi đột ngột kéo theo giọt axit bắn xung quanh gây nguy hiểm => Hòa tan từ từ H2SO4 đặc chảy dọc theo đũa thủy tinh vào nước, khuấy Tuyệt đối không làm ngược lại
II Tính chất hóa học
Axit H2SO4 lỗng H2SO4 đặc có tính chất hóa học khác
1 Tính chất hóa học axit H2SO4 lỗng:
- H2SO4 lỗng có đầy đủ tính chất axit mạnh
a) làm đổi màu quỳ tím thành đỏ
b) tác dụng với nhiều kim loại (Mg, Al, Zn, Fe, ) tạo thành muối sunfat giải phóng khí hiđro c) tác dụng với bazơ tạo thành muối sunfat nước
d) tác dụng với oxit bazơ tạo thành muối sunfat nước e) tác dụng với số muối
2 Axit H2SO4 đặc có tính chất hóa học riêng;
a) tác dụng với kim loại
Axit H2SO4 đặc tác dụng với nhiều kim loại khơng giải phóng khí hiđro Khí nóng tạo
thành muối sunfat (ứng với hóa trị cao kim loại kim loại có nhiều hóa trị) khí sunfurơ b) Tính háo nước
Thí dụ cho axit H2SO4 vào đường, đường hóa thành than
C12H22O11 12C + 11H2O
III Ứng dụng
Hàng năm, giới sản xuất gần 200 triệu axit H2SO4 Axit H2SO4 nguyên liệu
nhiều ngành sản xuất hóa học sản xuất phân bón, phẩm nhuộm, chế biến dầu mỏ, IV Sản xuất axit H2SO4
Trong công nghiệp, axit sunfuric sản xuất phương pháp tiếp xúc Nguyên liệu lưu huỳnh (hoặc quặng pirit sắt), khơng khí nước
Q trình sản xuất axit H2SO4 gồm cơng đoạn sau:
(3)Truy cập vào: http://tuyensinh247.com/ để học Tốn – Lý – Hóa – Sinh – Văn - Anh tốt nhất! 4FeS2 + 11O2 → 8SO2 + 2Fe2O3
- Sản xuất lưu huỳnh trioxit cách oxi hóa SO2, có xúc tác V2O5 4500C
2SO2 + O2 2SO3
Sản xuất axit H2SO4 cách cho SO3 tác dụng với nước:
SO3 + H2O → H2SO4
V Nhận biết axit H2SO4 muối sunfat
- Để nhận axit H2SO4 axit nhận muối sunfat muối, ta dùng thuốc thử
dung dịch muối bari,
- Khi cho dung dịch muối bari vào dung dịch H2SO4 muối sunfat, thấy có chất kết tủa màu
trắng, khơng tan nước axit BaSO4 xuất
Phương trình hóa học:
H2SO4 + BaCl2 → 2HCl + BaSO4
Na2SO4 + BaCl2 → 2NaCl + BaSO4