22,4 (có lời giải chi tiết)

Tính khối lượng Mg và Cu trong hỗn hợp.. Tính khối lượng Al và Cu trong hỗn hợp[r]

Truy cập vào: http://tuyensinh247.com/

DẠNG BÀI TẬP ÁP DỤNG CÔNG THỨC

I PHƯƠN PHÁP GIẢI

Áp dụng công thức

22, V n (chỉ áp dụng cho chất khí) II BÀI TẬP MẪU

Câu 1: Cho 0,557 gam (natri) Na tác dụng với H Giải:

Số mol Phương trình

thể tích Vậy V=0,28 lit

(LƯU Ý: TỪ CÔNG THỨC :

22, V

n V n

Câu 2: Cho 0,45 gam Al tác dụng hoàn toàn với Giải:

Số mol

Phương trình

thể tích Vậy V=0,672 lit



mNa 0,575 gam MFe 23 0,575

0, 025

23

Na

n

Na n mol

M

  

2

Na + H O NaOH + H 0,025mol x0,025m

 





nH2 0,025mol

2

2: H x 22, 0, 0125 22, 0, 28

H V  n  x  lit



mAl 0,54 gam MAl 27 0,54

0, 02

27

Al

n

Al n mol

M

  

2 4

3Al + 3H SO Al (SO ) + H 0,02mol

 





nH2 0,03mol

2

2: H x 22, 0, 03 22, 0, 672

H V  n  x  lit

http://tuyensinh247.com/ để học Tốn – Lý – Hóa – Sinh – Văn - Anh t

ẬP ÁP DỤNG CÔNG THỨC

n =

22, V

n: số mol

V: thể tích chất khí

Na tác dụng với H2O dư, V lít khí, tính V

22, 22,

V

n V n )

gam Al tác dụng hoàn toàn với (axit sunfuric) H2SO4 dư thu V lit khí



0,575 23

 

0,575

0, 025

23

Na n    mol

2

1 Na + H O NaOH + H

2

0,025mol x0,025mol = 0,0125mol

 



: x 22, 0, 0125 22, 0, 28

H V n  x  lit

0,54 27

 

0,54

0, 02

Al n    mol

2 4

3Al + 3H SO Al (SO ) + H

0,02mol x0,02mol = 0,03mol

 



: x 22, 0, 03 22, 0, 672

H V n  x  lit

Anh tốt nhất!

n =

,

Truy cập vào: http://tuyensinh247.com/ để học Tốn – Lý – Hóa – Sinh – Văn - Anh tốt nhất! Câu 3: Cho m gam (sắt) Fe phản ứng với dd HCl dư thu 0,336 lit khí H2 (đktc) tính m

Giải:

Thể tích khí H2: VH2 0, 336lit

Số mol Phương trình:

khối lượng Vậy m = 0,84gam

Câu 4: Cho 3g hỗn hợp gồm (magie) Mg (đồng) Cu tác dụng với dd HCl dư thoát 1,568lit khí H2

 (đktc) Tính khối lượng Mg Cu hỗn hợp Giải:

Cho Mg Cu vào HCl có Mg pứ (Cu ko Pứ Cu đứng sau H dãy điện hóa) Thể tích khí H2: VH2 1, 568lit

Số mol Phương trình :

khối lượng

Vậy khối lượng Mg : mMg 1, 68gam

Vậy khối lượng Cu: mCu  3 1, 68 1.32 gam III BÀI TẬP VẬN DỤNG

Câu 1: Cho 1,3 gam (kẽm) Zn tác dụng hoàn toàn với (axit sunfuric) H2SO4 dư thu đc V lit khí Tính

V

(đ/s: 0,448lit)

Câu 2: Cho 0,84 gam (magie) Mg tác dụng hoàn toàn với HCl dư thu V lit khí Tính V (đ/s: 0,784lit)

Câu 3: Cho m gam (sắt) Fe phản ứng với dd H2SO4 dư thu 1,12 lit khí H2 (đktc) tính m

(đ/s: 2,8 gam)

Câu 4: Cho 0,6g hỗn hợp gồm Al Cu tác dụng với dd HCl (axit clohidric) dư 0,336lit khí H2

 (đktc) Tính khối lượng Al Cu hỗn hợp (đ/s: 0,27g Al 0,33g Cu)

Câu 5: Cho 1,5g hỗn hợp gồm Fe Ag tác dụng với dd HCl dư 0,336lit khí H2 (đktc) Tính

khối lượng Fe Ag hỗn hợp



2

2

0,336

0, 015

22, 22,

H

V

H n    mol

2

Fe + 2HCl FeCl + H 0, 015mol 0, 015mol

 





nFe 0, 015mol MFe 56

Fe 0, 015 56 0,84

Fe m n M  x  gam



2

2

1, 568

0, 07

22, 22,

H

V

H n    mol

2

Mg + 2HCl MgCl + H 0, 07mol 0, 07mol

 





nMg 0, 07mol MMg 24

Mg 0, 07 24 1, 68

Truy cập vào: http://tuyensinh247.com/ để học Tốn – Lý – Hóa – Sinh – Văn - Anh tốt nhất! (đ/s: 0,84g Fe 0,66g Ag)

IV LỜI GIẢI Câu

1,3 ẽ

=> = , = 0,02

Phương trình: Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2

0,02 mol →0,02 mol Áp dụng công thức n =

, => Thể tích khí H2 là: = 22,4 = 0,02 22,4 = 0,448 í

Câu

0,84 ( )

=> = , = 0,035

Phương trình: Mg + 2HCl → MgCl2 + H2

0,035 mol →0,035 mol Áp dụng công thức n =

, => Thể tích khí H2 là: = 22,4 = 0,035 22,4 = 0,784 í

Câu

1,12 í => = n = ,

, = 0,05

Phương trình: Fe + 2HCl → FeCl2 + H2

0,05 mol← 0,05 mol Áp dụng công thức n = => mFe = 0,05 56 = 2,8 g