Giáo án Hóa học 8 HK I theo chương trình mới (WORD)

- Ý nghĩa của CTHH cụ thể theo số mol, theo khối lượng hoặc theo thể tích (nếu là chất khí) - Các bước tính thành phần % về khối lượng, lượng nguyên tố trong hợp chất khi biết CTHH.. - C[r]

(1)

Tuần: 01 Ngày soạn: 21.08.2018

Tiết: 01 Ngày dạy: 23.08.2018

I Mục Tiêu

1 Kiến Thức: HS cần nắm

- HH khoa học nghiên cứu chất, biến đổi ứng dụng chúng - HH có vai trị quan trọng sống

2 Kĩ Năng: Cần phải làm để học tốt mơn HH?

- Khi học tập mơn hóa học, cần thực hoạt động sau: Tự thu thập, tìm kiếm kiến thức, xử lí thơng tin, vận dụng ghi nhớ

- Học tốt mơn hóa học nắm vững có khả vận dụng kiến thức học

3 Thái Độ: yêu thích mơn, hứng thú say mê, kiên trì học tập, cẩn thận làm thí nghiệm

4 Năng lực cần hướng tới:

- Năng lực tự học

- Năng lực giải vấn đề thông qua mơn Hóa học - Năng lực sáng tạo

- Năng lực vận dụng kiến thức hóa học vào sống - Năng lực giao tiếp

- Năng lực hợp tác

- Năng lực nghiên cứu thực hành Hóa học - Năng lực sử dụng ngơn ngữ Hóa Học

II.Trọng Tâm:

-Khái niệm “Hóa học gì?”

-Vai trị hóa học đời sống -Phương pháp để học tốt môn hóa học

III Chuẩn Bị:

1 Giáo Viên:

- Hoá chất: dd CuSO4, dd NaOH, dd HCl, đinh sắt …

- Dụng cụ: giá ống nghiệm, ống nghiệm, khay, thià lấy hoá chất, kẹp gỗ, ống hút …

2.Học Sinh: Đinh sắt, bảng phụ, nghiên cứu trước nhà …

IV Tiến Trình Bài Giảng:

GIÁO VIÊN HỌC SINH NỘI DUNG

Hoạt động 1: Khởi động (4p)

Hóa học gì?

Là hố học nghĩa chai với lọ Là bình to bình nhỏ đủ thứ bình Là ống dài, ống ngắn xếp linh tinh

Là ống nghiệm, bình cầu xếp bên hình với bóng ***

Là Hố học nghĩa làm phản ứng cho bay hơi, ngưng tụ, thăng hoa

Nào đun, gạn, lọc, trung hồ Ơxi hóa, chuẩn độ, kết tủa

***

Nhà Hoá học chấp nhận "đau khổ" Đứng run chân, tay mỏi lắc, mắt mờ Nhưng tìm triệu chất bất ngờ Khiến đời nghiêng bên Hố học

Qua thơ trên, e hình dung học hóa học học nào? (Để HS tự trả lời thoải mái)

Lên lớp em học thêm mơn mơn hố học Vậy hố học gì? Hố học có vai trị sống chúng ta? Phải làm để học tốt mơn Hố Học? Bài học hơm giúp em có câu trả lời

(2)

I. Hóa học gì? -Yêu cầu HS quan sát dụng cụ hoá

chất cần thiết cho TN theo SGK

- Treo bảng phụ có ghi cách thiến hành thí nghiệm 1,2 sgk/3

-Giới thiệu dụng cụ, hoá chất

-Gv vừa biểu diễn TN vừa giới thiệu cách làm cho hs

?HS phát biểu trạng thái, màu sắc chất ban đầu?

?Phát biểu em nhìn thấy? GV nói thêm:+ chất lắng xuống đáy ON thể rắn

+Cái đinh sắt thể rắn

?Ở ON1, em thấy có thay đổi? ?Ở ON2, em thấy có thay đổi?

GV: Hiện tượng sôi lên ON2 bọt khí giống nước sơi

?Em kết luận qua thí nghiệm trên? ?Vậy Hố Học gì?

Chuyển ý: HH có vai trị sống chúng ta?

-Quan sát dụng cụ hoá chất - Đọc

-Quan sát

-ON1: Chất lỏng màu xanh trộn với chất lỏng màu xanh -ON2: Chất lỏng ko màu đinh sắt

-TN1: chất màu xanh lắng xuống đáy ống nghiệm

-TN2: Chất ống nghiệm sôi lên

-Từ chất lỏng biến thành chất rắn

-Từ chất rắn trộn với chất lỏng biến thành chất khí

-TN1:Có chất khơng tan nước

TN2: có chất khí bay lên -Có biến đổi chất

“Hoá học khoa học nghiên cứu chất, biến đổi chất …”

I Hoá Học gì?

Hố học khoa học nghiên cứu chất, biến đổi chất …

II. Vai trị Hóa Học sống ? Yêu cầu HS thảo luận câu hỏi sgk

của mục II?

?Gọi đại diện nhóm trả lời GV: Kết luận

-Cho HS quan sát số tranh ảnh, tư liệu ứng dụng HH

-đọc phần nhận xét sgk mục II ? HH có vai trị sống chúng ta?

Chuyển ý: Muốn học tốt môn HH

chúng ta cần phải làm gì?

HS thảo luận nhóm phút

-Đại diện nhóm trả lời a.Nồi, dao, kéo …

b.Phân, thuốc, chất bảo quản… c.Giấy, bút, thước …

HS khác nghe bổ sung -1 hs đọc

-HH có vai trị quan trọng

II Hố học có vai trị thế nào sống chúng ta?

HH có vai trị quan trọng sống III Cách học tốt mơn Hóa Học

GV: cho nhóm thảo luận câu hỏi sau 1) Các hoạt động cần ý học tập mơn hố học?

2) Phương pháp học tập mơn Hố Học tốt?

HS thảo luận trả lời câu hỏi khoảng phút

III Các em cần phải làm gì để học tốt mơn hoá học?

(3)

-Gọi đại diện nhóm trả lời

GV: cho nhóm bổ sung, nhận xét treo bảng phụ ghi câu trả lời

? Vậy học coi học tốt mơn Hố Học?

?Để học tốt cần có phương pháp học nào?

-Đại diện nhóm trả lời

-các nhóm nghe nhận xét, bổ sung

-Là nắm vững có khả vận dụng kiến thức học -SGK

động: Tự thu thập, tìm kiếm kiến thức, xử lí thơng tin, vận dụng ghi nhớ

2 Phương pháp học tập môn HH tốt?

 Học tốt môn HH Là nắm vững có khả vận dụng kiến thức học

Hoạt động 3: Luyện tập – củng cố (5 phút)

- Hố Học gì?

- Vai trị Hố Học sống

- Khi Học tập mơn Hố Học cần ý hoạt động nào?

- Phương pháp học tập tốt mơn Hố học?

- Học coi học tập tốt mơn Hố Học?

-HS tự phát biểu điều lĩnh hội

Hoạt động 4: Tìm tịi – mở rộng (2 phút)

-Mõi bạn tìm đồ vật gia đinh Cho biết đồ vật làm từ chất liệu gì/ (Nêu em biết, khơng biết hỏi bố mẹ người thân

-Hãy cho biết điều nước tự nhiên mà em biết? (thể gì? Màu? Mùi? Vị? nhiệt độ sôi? Nhiệt độ đông đặc?

V Rút Kinh Nghiệm:

Tiết: 02 Ngày dạy: 24.08.2018

Chương 1:

CHẤT, NGUYÊN TỬ, PHÂN TỬ

I Mục Tiêu

1 Kiến Thức: Biết khái niệm chất số tính chất chất (Chất có vật thể xung quanh ta

Chủ yếu tính chất vật lí chất )

2 Kĩ Năng:

- Quan sát thí nghiệm, hình ảnh, mẫu chất rút nhận xét tính chất chất

- So sánh tính chất vật lí số chất gần gũi sống, thí dụ đường, muối ăn, tinh bột

3 Thái Độ: có ý thức vận dụng kiến thức tính chất chất vào thực tế sống

- Năng lực giải vấn đề thơng qua mơn Hóa học - Năng lực vận dụng kiến thức hóa học vào sống - Năng lực giao tiếp

- Năng lực sử dụng ngơn ngữ Hóa Học

II Trọng Tâm : Tính chất chất

III Chuẩn Bị: 1 Giáo Viên:

-Dụng cụ: Tấm kính, thìa lấy hố chất, ống hút, lưới, đèn cồn, diêm, chén sứ, dụng cụ thử tính dẫn điện, nhiệt kế

-Hóa chất: Lưu huỳnh, tranh vẽ hình, lọ cồn lọ nước cất

(4)

-Đồ dùng: Bảng phụ, phiếu học tập

2 Học Sinh: Khúc mía, ly thuỷ tinh, ly nhựa, khúc dây điện đồng …

Hoạt động 1: Khởi động (3’)

Chia dãy thành đội A B lên bảng ghi 10 đồ vật cho biết đồ vật làm từ chất Ví dụ: làm từ gỗ

Cây bút bi: làm từ nhựa, sắt, mực,… Đội nhiều sớm thưởng Đội thu bị phát theo quản trò

Hằng ngày thường tiếp xúc dùng hạt gạo, củ khoai, chuối, máy bơm … bầu khí Những vật thể có phải chất khơng? Chất vật thể có khác khác nhau? Bài học hôm giúp cho em trả lời câu hỏi trên?

Hoạt động 2: Hình thành kiến thức (32p)

I Chất có đâu? (10’) ?Hãy kể tên số dụng cụ quanh ta?

-Những dụng cụ mà em vừa kể cô gọi vật thể

? Cây cảnh, hoa: có đâu?

-Những vật thể có thiên nhiên ta gọi vật thể tự nhiên

?Bàn, ghế, sách, đâu mà có? -Ta gọi vật thể vật thể nhân tạo

?Vậy, vật thể chia thành loại? Kể tên?

-Treo bảng phụ phát PHT số cho HS thảo luận (3’)

- Cho nhóm nhận xét, bổ sung -Gv kết luận bảng phụ

Tựnhiên Nhận

tạo

(gồm có ) (được làm từ )

một số Chất vật liệu

(Mọi vật liệu là chất hay hỗn hợp số chất)

? Dựa vào sơ đồ em cho biết chất có đâu ?

-Cho HS thảo luận làm tập số sgk

-Bàn, ghế, sách, vở, cảnh -Nghe GV bổ sung

-Trong đất mọc lên -Do người làm

-Hai loại: Tự nhiên nhận tạo -Thảo luận nhóm hồn thành phiếu học tập số (3’)

-Các nhóm cịn lại nhận xét, bổ sung

-HS quan sát nội dung bảng phụ

-Chất có vật thể

Hs thảo luận hồn thành tập 3/11 (2’)

I Chất có đâu?

-Vật thể chia thành loại: +Vật thể tự nhiên

+Vật thể nhân tạo …

- Chất có khắp nơi, đâu có vật thể có chất

Phiếu số 1: Hãy hoàn thành bảng sau

Tên gọi thông thướng

Vật thể Chất cấu tạo nên vật thể

TN NT

Khơng khí x Nước, oxi, nitơ,…

Ấm đun nước x Nhôm

Lõi dây điện x Đồng

(5)

Hãy đâu vật thể, chất phần I

-Cho nhóm khác nhận xét, bổ sung gv kết luận

Chuyển ý: Chất có tính chất nào?

Việc hiểu biết tính chất chất có lợi gì?

a Vật thể : người, bút chì, dây điện , áo, xe đạp

b Chất: nước, than chì, chất dẻo, xenlulozơ, nilon, sắt, nhơm -Các nhóm khác nhận xét, bổ sung (nếu có)

II Tính chất chất (22’)

-u cầu học sinh đọc phần sgk

-Giới thiệu: nhôm, lưu huỳnh, P đỏ cho học sinh quan sát, nêu tính chất bề ngồi?

-Dựa vào tính chất ta nhận biết chúng?

- Làm để biết nhiệt độ sôi chất ? ( giáo viên dùng tranh 1.2 SGK)

?Những biểu chất gọi TCVL

- GVgiới thiệu dụng cụ, mơ tả cách tiến hành thí nghiệm làm thí nghiệm thử tính dẫn điện S Al

?Qua thí nghiệm ta biết TCHH chất Làm biết tính chất chất ?

GV: cho HS phát dụng cụ cho HS: mẫu lưu huỳnh, dây điện nhôm, đồng, đinh sắt … quan sát hình 1.1.; 1.2 sgk ? Yêu cầu HS thảo luận làm thí nghiệm hoàn thành phiếu học tập số (5’)

-Gọi đại diện nhóm nhận xét, bổ

- Học sinh đọc thông tin, trả lời -Học sinh quan sát mẫu chất nêu nhận xét:

Qsát Al S P đỏ

Tthái Rắn Rắn Rắn

Màu xám vàng đỏ

Akim có ko ko

- Dựa vào chất rắn, màu sắc, ánh kim

- HS quan sát hình vẽ, dựa vào kiến thức vật lý để trả lời : dùng nhiệt kế để đo

- Trạng thái (thể), màu, mùi, vị, tính tan, nhiệt độ sơi, nhiệt độ nóng chảy, khối lượng riêng, tính dẫn điện, dẫn nhiệt,… -HS tiến hành thử tính dẫn điện S Al

-Làm thí nghiệm - HS nhận dụng cụ

HS thảo luận nhóm hồn thành phiếu học tập số (5’)

-Đại diện nhóm rút nhận xét Khả biến đổi chất, khả bị phân hủy,tính chất cháy , nổ

II Tính chất chất.

1 Mỗi chất có tính chất định

-Tính chất vật lí: Trạng thái (thể), màu, mùi, vị, tính tan, nhiệt độ sơi, nhiệt độ nóng chảy, khối lượng riêng, tính dẫn điện, dẫn nhiệt,…

Chất Cách thực hiện

TN

(6)

sung (nế có)

?Dấu hiệu để nhận biết TCHH chất?

Chú ý: Biểu thức tính khối lượng riêng

(HS học mơn vật lí ) D = m/V - cho HS quan sát lọ nước cất lọ cồn 900

?Hãy nêu tính chất giống khác nước cồn?

GV: làm thí nghiệm chứng minh tính chất khác

?Để biết TCHH chất ta cần phải làm gì?

GV giới thiệu lọ đựng axit sunfuric đặc yêu cầu HS mô tả tính chất bề ngồi GV: Là chất làm bỏng cháy thịt da, vải ? Em phải sử dụng chất nào?

? Việc hiểu biết tính chất chất có lợi gì?

? Nêu số tính chất biết cao su ? Ứng dụng tính chất này? GV kể số câu chuyện tác hại việc sử dụng chất không khơng hiểu biết tính chất chất

?Qua thông tin trên, cho biết việc hiểu t/c chất có lợi gì?

HS trả lời theo nội dung sgk

- Giống: chất lỏng, không màu - Khác: Cồn cháy được, nước không cháy …

-Quan sát

-Quan sát: màu sắc, trạng thái …

-Dùng dụng cụ đo: ts, tn/c, khối lượng riêng …

-Làm thí nghiệm: tính tan, tính dẫn diện, dẫn nhiệt…

-Trạng thái lỏng, sánh

-Không để axit dây vào người, quần áo

+Giúp ta phân biệt chất với chất khác

+ Biết sử dụng chất

+ Biết ứng dụng chất thích hợp đời sống sản xuất

-Có tính đàn hồi, khơng thấm nước, chịu mài mịn chế tạo lốp xe

-Tính chất hố học: Khả biến đổi chất, khả bị phân hủy,tính chất cháy , nổ

*Để biết tính chất cần phải:

-Quan sát: màu sắc, trạng thái …

-Dùng dụng cụ đo: ts, tn/c, khối lượng riêng …

-Làm thí nghiệm: tính tan, tính dẫn diện, dẫn nhiệt…

2 Việc hiểu biết tính chất

của chất có lợi gì?

a Giúp phân biệt chất với chất khác, tức nhận biết chất

b Biết cách sử dụng chất c Biết ứng dụng chất thích hợp đời sống sản xuất

Hoạt động 3: Luyện tập – củng cố (4p)

Hãy phân biệt từ (những từ in nghiêng) vật thể tự nhiên, vật thể nhân tạo hay chất câu sau: a Trong chanh có nước, axit xitric (vị chua) số chất khác

b Cốc thuỷ tinh dễ vỡ so với cốc chất dẻo c Thuốc đầu que diêm trộn lưu huỳnh

d Quặng apatit Lào Cai chứa canxi photphat với hàm lượng cao

e Bóng đèn điện chế tạo thuỷ tinh, đồng vonfam (một kim loại chịu nóng dùng làm dây tóc) * Đáp án:

Câu Vật thể tự nhiên Vật thể nhân tạo Chất

1 Quả chanh nước, axit xitric

2 Cốc thuỷ tinh , chất dẻo

3 que diêm lưu huỳnh

4 Quặng apatit canxi photphat

5 Bóng đèn điện thuỷ tinh, đồng vonfam

Hoạt động 4: Vận dụng (4p)

Một bạn học sinh làm thí nghiệm sau: Cho vài viên kẽm và ống nghiệm chứa dung dịch axit clohdric kẹp giá đỡ có khí Hidro bay ngồi dung dịch chứa kẽm clorua sốt Hãy cho chất? đâu vật thể từ in nghiêng

* Đáp án:

-Vật thể: Ống nghiệm, giá đỡ

-Chất: kẽm, axit clohdric, kẽm clorua

Hoạt động 5: Tìm tịi, mở rộng (2p)

a Học giảng làm tập 1,2,4,5,6 sgk 2.1 – 2.7 SBT

(7)

Tuần: 02 Ngày soạn: 28.08.2018

Tiết: 03 Ngày dạy: 30.08.2018

I Mục Tiêu

1.Kiến thức: HS cần

- Khái niệm chất nguyên chất (tinh khiết) hỗn hợp

- Cách phân biệt chất nguyên chất (tinh khiết) hỗn hợp dựa vào tính chất vật lí

2 Kĩ Năng:

- Phân biệt chất vật thể, chất tinh khiết hỗn hợp

- Tách chất rắn khỏi hỗn hợp dựa vào tính chất vật lí Tách muối ăn khỏi hỗn hợp muối ăn cát

- So sánh TCVL số chất gần gũi sống, thí dụ đường, muối ăn, tinh bột

3 Thái độ:Hứng thú với mơn hố học, kiên trì học tập, biết bảo vệ môi trường

- Năng lực giao tiếp - Năng lực hợp tác

-Năng lực sử dụng ngơn ngữ hóa học -Năng lực nghiên cứu thực hành hóa học

- Năng lực giải vấn đề thơng qua mơn hóa học -Năng lựa vận dụng kiến thức hóa học vào sống

II Trọng Tâm: - Phân biệt chất nguyên chất hỗn hợp

III Chuẩn Bị:

1.Giáo viên: -Hoá chất: muối ăn, nước cất

-Dụng cụ: cốc thuỷ tinh 50ml, đèn cồn, giá sắt, lưới amiăng, đủa thuỷ tinh, hình vẽ 1.4, chai nước khống, nước cất, phiếu học tập, bảng phụ

2.Học sinh: Chai nước khoáng, lọ nước cất, soạn trước nhà …

IV Tiến Trình Bài Giảng.

Hoạt động 1: Khởi động (4’) Mời đại diện làmbài tập SGK – đáp án

Chất

Muối ăn Đường

Than

Màu

Trắng Trắng Đen

Vị

mặn đắng

(8)

Tính tan

Tan Tan Khơng

tan

Tính cháy

Khơng cháy Không cháy Cháy

Tiết trước giúp ta phân biệt chất, vật thể, chất có tính chất định Chất tính khiết, hỗn hợp, tách chất khỏi hỗn hợp Tiết học hôm giúp em trả lời câu hỏi

Hoạt động 2: Hình thành kiến thức

III Chất tính khiết? (30’) GV: cho HS quan sát hai chai

nước khống chai nước cất ?Thảo luận nhóm (2’) hoàn tthành phiếu học tập

? Hãy giải thích nước cất sử dụng khác với nước khoáng?

GV: Nước khoáng nguồn nước tự nhiên

? Hãy kể nguồn nước khác tự nhiên?

GV: Nước tự nhiên hỗn hợp ? Em hiểu hỗn hợp? GV: Nước sông, nước biển, nước suối hỗn hợp chúng có thành phần chung nước

?Hãy dự đốn: Có cách tách nước khỏi nước tự nhiên không?

hướng dẫn học sinh làm TN + TK 1: Nhỏ 1-2 giọt nước cất + TK2:Nhỏ 1-2 giọt nước khoáng Đặt kính lửa đèn cồn để nước bay hết, quan sát tượng thu kính ?Nêu tượng thu kính?

GV: nhận xét

-HS quan sát hai chai nước -HS thảo luận, đại diện nhóm trả lời, bổ sung

- nước khống có lẫn tạp chất

- Sông, biển, ao

-Hỗn hợp gồm hai hay nhiều chất trộn lẫn vào

-Có

HS làm thí nghiệm theo hướng dẫn giáo viên

-Tấm kính có vết mờ -Tấm kính khơng thấy gì?

III Chất tinh khiết

1 Hỗn hợp.

Hỗn hợp gồm hai hay nhiều chất trộn lẫn vào

Ví dụ: nước sơng, biển, nước khống

? Vì nước cất lại dùng PTN, pha thuốc y tế?

-Yêu cầu học sinh quan sát H1.4 GV: chưng cất nước tự nhiên thu nước cất, liên hệ nấu cơm, canh, nấu nước… Nước thu sau cất

-Vì nước cất khơng lẫn chất khác

-Quan sát hình 1.4 SGK

2 Chất tinh khiết.

Nước cất Nước khoáng

Giống Uống, lỏng, không màu, suốt …

(9)

là nước cất Nước cất chất tinh khiết

? Vậy, em hiểu chất tinh khiết?

? Làm khẳng định nước cất chất tinh khiết?

GV: Treo hình 1.4b bổ sung, kết luận theo sgk

? Nước cất có nhiệt độ sơi, nhiệt độ nóng chảy, d bao nhiêu? GV: Kết luận sgk

? theo em chất có tính chất định?

Chuyển ý: Trong nước biển có

muối Vậy, làm tách muối ăn khỏi nước biển?

- Là chất không lẫn chất khác -Tiến hành đo t0s, t0nc, D,…

-t0nc=00C; t0s=1000C; D=1g/ml… -chất tinh khiết

Chất tinh khiết chất không lẫn chất khác

GV: Treo bảng phụ có ghi nội dung thí nghiệm

“ Bỏ muối ăn vào cốc nứơc, khuấy cho tan hỗn hợp nước muối suốt (gọi dung dịch muối ăn) ”

GV: Yêu cầu HS hoà tan muối nước

? Theo em làm thu muối ăn từ hỗn hợp trên?

GV: u cầu HS đun nóng (cơ cạn dung dịch) phát biểu tượng xảy ra?

? Vì đun nóng hỗn hợp nước muối ta thu muối ăn cịn lại đáy cốc?

? Dựa vào t/c’ khác tinh bột đường để tách tinh bột đường khỏi hỗn hợp? Hãy nêu cách tách?

Bổ sung: Tương tự, nước tự nhiên có hồ tan số chất rắn chất khí Khi đun nóng chất khí đi, chất rắn lắng xuống, nước bay lên ngưng tụ thành nước cất

? Dựa vào tính chất chất để tách chất khỏi hỗn hợp?

Bổ sung: Ngồi ra, dựa vào khác tính chất khác D, tính tan … cách thích hợp

HS đọc thí nghiệm

-HS làm TN -Đun nóng HS làm TN

ts (muối )> ts (nước)

- hoà tan, lọc thu bột, chưng cất thu đường

- tính chất vật lí

-HS nghe

3 Tách chất khỏi hỗn hợp

Dựa vào khác tính chất vật lí tách chất khỏi hỗn hợp

Hoạt động : Củng cố - Luyện tập (2p)

-Hệ thống lại nội dung học

- Hãy khoanh tròn vào câu trả lời

Câu sau có hai ý nói nước cất: “Nước cất chất tinh khiết, sôi 1020C”

A Cả ý đề B Cả ý đề sai

(10)

Hoạt động : Vận dụng (6p)

Bài 1 : Có lọ đậy nắp kín : -Lọ : đựng rượu

-Lọ : đựng nước -Lọ : đựng giấm

Nếu nhìn mắt thường chúng giống Em nêu phương pháp đơn giản để nhận chất

Bài 2 : Khi đun nước, lúc đầu nước lấy nhiệt để tăng nhiệt độ Vì đạt đến 1000C, ta tiếp tục đun, nghĩa cung cấp nhiệt nhiệt độ nước không tăng mà giữ 1000C cho đến lúc cạn hết ?

Bài 3 : Làm để tách : a/ Giấm khỏi nước ?

b/ Cát có lẫn mưới ăn ?

Bài : Mở nắp lọ rồi dùng tay vẫy nhẹ :

-Lọ có mùa thươm nồng rượu

-Lọ có mùi chua giấm -Lọ cịn lại khơng có mùi nước Bài 2 :

Khi đến 1000C (nhiệt độ sôi), nước lấy nhiệt để chuyển từ dạng lỏng sang dạng

Bài 3 :

a/ Ta đung hỗn hợp giấm nước đến 1000C, giấm có nhiệt độ sơi thấp nên bay trước, đến 1000C cịn nước Gọi là

phương pháp chưng cất

b/ Dựa tính tan cát muối ăn nước ta hịa tan, để lắng, gạn, cạn

Hoạt động : Tìm tịi, mở rộng (3p)

-Hướng dẫn nhà tập 8/11 SGK

Hóa lỏng khơng khí nâng nhiệt độ khơng khí lỏng đến -196oc, nitơ lỏng sôi bay lên trước, cịn oxi lỏng đến -183oC sơi Tách riêng chất

- Học giảng làm tập sgk 2.6 – 2.8 SBT - Chuẩn bị trước theo mẫu sau

Tên thực hành

Tên TN - Cách tiến hành Hiện tượng Giải thích Kết luận

V Rút Kinh Nghiệm

Tuần: 02 Ngày soạn: 29.08.2018

Tiết: 04 Ngày dạy: 31.08.2018

BÀI THỰC HÀNH

I Mục Tiêu

1.Kiến thức: Biết

- Nội quy số quy tắc an tồn phịng thí nghiệm hố học; Cách sử dụng số dụng cụ, hố chất phịng thí nghiệm

- Mục đích bước tiến hành, kĩ thuật thực thí nghiệm làm muối ăn từ hỗn hợp muối ăn cát

2 Kĩ Năng:

- Sử dụng số dụng cụ, hố chất để thực số thí nghiệm đơn giản nêu - Viết tường trình thí nghiệm

(11)

3 Thái độ: yêu thích mơn, cẩn thận, an tồn lao động, hợp tác nghiêm túc với giáo viên bạn nhóm …

- Năng lực giải vấn đề thơng qua mơn hóa học -Năng lựa vận dụng kiến thức hóa học vào sống - Năng lực giao tiếp

II Trọng Tâm:

- Nội quy quy tắc an tồn làm thí nghiệm - Các thao tác sử dụng dụng cụ hóa chất

- Cách quan sát tượng xảy thí nghiệm rút nhận xét

III Chuẩn Bị: 1 Giáo viên:

-Hoá chất: muối ăn …

-Dụng cụ: ÔN, kẹp ÔN phễu thuỷ tinh, đủa thuỷ tinh, cốc thuỷ tinh, đèn cồn, giấy lọc, giá sắt, kẹp gỗ, kính, giá ống nghiệm, khay nhựa,…

2 Học sinh: muối ăn, tường trình, cát, nước

IV Tiến Trình Bài Giảng

GIÁO VIÊN HỌC SINH

Các tiết trước tìm hiểu chất Hơm em thực hành chất để theo dõi nóng chảy số chất Qua thấy khác tính chất chất biết cách tách riêng chất từ hỗn hợp hai chất?

Một số qui tắc an toàn cách sử dụnghoáchất PTN. - Đọc Một số qui tắc an toàn PTN sgk trang 154,

- Gọi HS đọc phần cách sử dụng hoá chất PTN - Treo tranh số dụng cụ thí nghiệm PTN - Giới thiệu số thao tác :

- Lấy hoá chất ( lỏng, rắn ) từ lọ vào ống nghiệm - Cách đốt, tắt đèn cồn

- Cách đun hoá chất lỏng ống nghiệm, ON

I Qui tắc an tồn cách sử dụng hố chất phịng thí nghiệm

-Đọc quy tằc trang 154 -Đọc nội dung

HS quan sát ghi nhớ HS nghe ghi vào Hướng dẫn số kĩ thao tác PTN GV vừa tiến hành mẫu hướng dẫn:

*Cách rót chất lỏng: Dùng ống hút hút chất lỏng lọ nhỏ sang ống nghiêm, sau rưa ống hút trước hút chất lỏng khác

*Khuấy chất lỏng: Dùng đũa thủy tinh khuấy nhẹ *Đun chất lỏng ống nghiệm:

+Hơ ống nghiệm

+Đun tập trung nơi có hóa chất, để ống nghiêm 2/3 lửa từ lên, nơi có nhiệt độ cao

+Khi đun, đưa miệng ống nghiệm phía khơng có người *Kẹp ống nghiệm: Đưa kẹp gỗ từ xuống kẹp vị trí 2/3 ống nghiệm từ lên

Chú ý theo dõi ghi nhớ

Hoạt động 3: Tiến hành làm thí nghiệm (10’)

1 Thí nghiệm 1: Khơng làm

Thí nghiệm 2: Tách riêng chất từ hỗn hợp muối ăn cát ? Gọi HS nêu cách tiến hành?

GV: Treo bảng phụ ghi cách tiến hành thí nghiệm

II.Thí nghiệm

1 Thí nghiệm 1 2 thí nghiệm 2

- cách tiến hành thí nghiệm: sgk

(12)

? Gọi HS nêu dụng cụ hố chất thí nghiệm 3? GV: Cho HS tiến hành làm thí nghiệm

Chú ý: - Hướng dẫn HS gấp giấy lọc

Hướng dẫn HS đun nóng hố chất cốc GV: Hướng dẫn HS quan sát tượng

- chất lỏng chảy qua phễu vào ống nghiệm, so sánh với dd nước trước lọc Chất lại giấy lọc?

- Đun nóng phần nước lọc lửa đèn cồn Hiên tượng xảy đun nóng

sắt, đèn cồn, đủa thuỷ tinh,kẹp ống nghiệm… - hoá chất: muối, cát, nước

- kết quả: lọc thu cát  đun nóng thu muối ăn lại ống nghiệm

Hoạt động 4: Tổng kết (12p)

a Viết tường trình

TT Tên thí nghiệm

Cách T/hành

Hiện tượng Giải thích Kết luận

2 Tách riêng chất từ hỗn hợp (Sgk)

-Dd trước lọc màu đục -Cát giữ lại giấy lọc - Dd sau lọc khơng màu suốt

- Đun nóng nước bay hết lại chất rắn kết tinh màu trắng (muối ăn )

-Vì cát khơng tan nước Muối tan nước

Tách riêng cát, muối ăn nước b Dọn vệ sinh

c Nhận xét tiết thực hành

d Hệ thống hố lại kiến thức TCHH oxít, axít e Mang dụng cụ, hố chất phịng thí nghiệm

Hoạt động 5: Tìm tịi mở rộng (1p)

-Ơn lại kiến thức học tiết trước -Chuẩn bị trước Nguyên tử

Tiết: 05 Ngày dạy: 06.09.2018

I.Mục Tiêu

1 Kiến thức: Biết được:

- Các chất tạo nên từ nguyên tử

- Nguyên tử hạt vơ nhỏ, trung hồ điện, gồm hạt nhân mang điện tích dương vỏ nguyên tử electron (e) mang điện tích âm

- Hạt nhân gồm proton (p) mang điện tích dương nơtron (n) không mang điện

- Trong nguyên tử, số p số e, điện tích 1p điện tích 1e giá trị tuyệt đối trái dấu, nên nguyên tử trung hoà điện

(Chưa có khái niệm phân lớp electron, tên lớp K, L, M, N)

2 Kĩ Năng: Xác định số đơn vị điện tích hạt nhân, số p, số e, số lớp e, số e lớp dựa vào sơ

đồ cấu tạo nguyên tử vài nguyên tố cụ thể (H, C, Cl, Na)

3 Thái độ: u thích mơn, tinh thần làm việc tập thể

(13)

- Năng lực giải vấn đề thông qua môn Hóa học - Năng lực sáng tạo

- Năng lực vận dụng kiến thức hóa học vào sống - Năng lực giao tiếp

- Năng lực nghiên cứu thực hành Hóa học - Năng lực sử dụng ngơn ngữ Hóa Học - Năng lực tính tốn

II Trọng Tâm:

- Cấu tạo nguyên tử gồm hạt nhân lớp vỏ electrron - Hạt nhân nguyên tử tạo proton nơtron

III.Chuẩn Bị:

1 Giáo viên:

- sơ đồ nguyên tố Na, hiđrô, oxi, Mg, Nitơ, Al - Phiếu học tập

2 Học sinh: Nghiên cúu trước nhà

IV. Tiến Trình Bài Giảng:

GIÁO VIÊN HỌC SINH NỘI DUNG

Hoạt động 1: (1’) Khởi động (2p)

Ta biết vật thể tự nhiên nhân tạo tạo từ chất hay chất khác Thế chất tạo từ đâu? Câu hỏi đặt từ cách nghìn năm Ngày nay, khoa học có câu trả lời rõ ràng em hiểu nay?

I. Nguyên tử gì? (13’)

- Vậy chất tạo nên từ nhừng hạt vơ nhỏ, trung hồ điện gọi nguyên tử

?Các chất tạo từ đâu? ? Thế nguyên tử?

Gv: Có hàng chục triệu chất khác nhau, có 100 loại nguyên tử Hãy hình dung nguyên tử cầu nhỏ bé, đường kính cỡ 10-8 cm.

-Ở vật lí lớp em tìm hiểu nguyên tử Vậy em cho biết thành phần cấu tạo nguyên tử ?

Bổ sung: Hạt nhân mang điện tích dương

vỏ tạo hay nhiều electron mang điện tích âm

?Nêu kí hiệu điện tích electron? ? Gọi HS làm tập sgk trang 15? -Ghi điểm cho hs yếu

Chuyển ý: Còn hạt nhân cấu tạo ntn?

HS ghi mục HS nghe -Từ nguyên tử

-Là hạt vơ nhỏ, trung hịa điện

HS nghe ghi nội dung cần nhớ

-Vỏ hạt nhân HS nghe ghi

-Kí hiệu: e , điện tích âm (-) - Nguyên tử … nguyên tử … Prơton …một nhiều electron mang điện tích âm

1 Nguyên tử gì?

-Các chất tạo từ nguyên tử

-Nguyên tử hạt vơ nhỏ, trung hồ điện

-Nguyên tử gồm:

+ Hạt nhân mang điện tích dương (+)

+ Vỏ tạo hay nhiều electron mang điện tích âm (-)

(k/h: e , điện tích: -1 ) II Hạt nhân nguyên tử (12’)

GV: treo bảng phụ sau

N tử Vỏ Hạt nhân

L.hạt E P N

K.hiệu e p n

Đtích -1 +1

m (g) 9,1.10-28 1,7.10-24 1,7.10-24 Yêu cầu HS thảo luận nhóm (3’):

a Hạt nhân tạo loại hạt nào? b Cho biết đặc điểm loại hạt cấu tạo

HS ghi mục

HS quan sát bảng phụ

HS thảo luận nhóm vịng phút

-Prơton nơtron

2 Hạt nhân nguyên tử:

(14)

nên nguyên tử?

-Đại diện nhóm trả lời -Nhận xét kết luận

- Giới thiệu khái niệm nguyên tử loại ? Qua bảng phụ Em có nhận xét số Proton với số electron hạt nhân?

Bổ sung: Số p = số e, điện tích 1p = điện

tích cuae 1e trái dấu, nên nguyên tử trung hòa điện

? Qua bảng em có nhận xét khối lượng hạt p với hạt n hạt nhân nguyên tử ?

? So sánh khối lượng hạt P, n với hạt e?

Bổ sung: m e 0,0005 lần khối lượng

của hạt P hạt n Nếu coi mp = me =0,0005 Xem me=

?Em có nhận xét khối lượng nguyên tử ?

- mnguyên tử = mp + mn + me (mà me = 0)  mnguyên tử = mp + mn

-Đại diện nhóm trả lời -Các nhóm cịn lại nhận xét, bổ sung (nếu có)

HS nghe ghi -Số p = số e HS nghe ghi mp = mn mp/me= 0,0005 mn/me= 0,0005

mnguyên tử = mhạt nhân

-Hạt proton:(p, +) - Hạt notron: (n,0)

-Trong nguyên tử số p = số e, điện tích 1p điện tích 1e giá trị tuyệt đối trái dấu, nên nguyên tử trung hòa điện

Hoạt động 3: Củng cố - Luyện tập (5p)

-Cấu tạo nguyên tử gồm phần? Nêu kí hiệu, điện tích?

-Cấu tạo cảu hạt nhân nguyên tử gồm loại hạt? Nêu kí điện tích hạt? -Vì nói nguyeent ửr tung hòa điện?

Hoạt động 4: Vận dụng (4p)

Có thể dùng cụm từ sau để nói ngun tử

A Vơ nhỏ B Trung hoà điện

C Tạo chất D không chia nhỏ PUHH Hãy chọn cụm từ thích hợp (A, B, C hay D) điền vào chổ (…) sau:

“Nguyên tử hạt ………, số electron có ngun tử với số prôton hạt nhân”

* Đáp án: A B

Hoạt động 5: Tìm tịi, mở rộng (4p)

-Học giảng làm tập 2,3 sgk trang 15,16 SGK -Nghiêng cứu trước

+Ngun tố hố học gì?

+NTHH kí hiệu nào? (xem bảng trang 42/SGK) +Có ngun tố hố học? Ngun tố nhiề nhất?

Tiết: 06 Ngày dạy: 07.09.2018

I Mục Tiêu

1 Kiến thức: HS biết nguyên tử có số proton hạt nhân thuộc ngun tố

hố học Kí hiệu hố học biểu diễn nguyên tố hoá học

2 Kĩ Năng: Đọc tên số nguyên tố biết KHHH ngược lại

3 Thái độ: Kiên trì học tập, biết bảo vệ nguồn tài nguyên nước ta

(15)

4 Năng lực cần hướng tới: - Năng lực tự học

- Năng lực giải vấn đề thơng qua mơn Hóa học - Năng lực vận dụng kiến thức hóa học vào sống - Năng lực giao tiếp

- Năng lực sử dụng ngơn ngữ Hóa Học

II Trọng Tâm: Khái niệm NTHH cách biểu diễn nguyên tố dựa vào KHHH

1.Giáo viên:

-Tranh vẽ tỉ lệ thành phần khối lượng nguyên tố vỏ trái Đất -Phiếu học tập, Bảng phụ

2 Học sinh: Soạn trước nhà, bảng …

Trên nhãn hộp sữa, ghi rõ từ canxi kèm theo hàm lượng, coi thông tin giá trị dinh dưỡng sữa giới thiệu chất canxi có lợi cho xương, giúp phịng chống bệnh lỗng xương Thực phải nói: Trong thành phần sữa có ngun tố hố học canxi Bài học hơm giúp em số hiểu biết nguyên tố hoá học

Hoạt động 2: Hình thành kiến thức(32’)

I. Ngun tố hố học gí? Phát hoàn thành phiếu học tập số

?Ba nguyên thuộc nguyên tố hoá học nào?

?Ba nguyên tử có loại hạt nào? -3 nguyên tử loại có đặc điểm gọi NTHH

?Thế NTHH?

? Dấu hiệu đặc trưng cho NTHH?

Bổ sung: Các nguyên tử thuộc

nguyên tố hố học có TCHH

GV: Treo bảng phụ có ghi tập sau

Bài tập: Điền số electron thích hợp vào

ơ trống

Cho hs thảo luân theo nhóm (3’) Số

p Số n Sốe Tênntố KHHH

Ntử 19 20

Ntử 20 20

Ntử 19 21

Ntử 17 18 Ntử 17 20

- Ghi mục I

-Hiđrô -Hạt Prôton

-Là tập hợp nguyên tử loại, có số prôtôn hạt nhân

-Số P

-Đọc đề tập Thảo luận nhóm (3’)

I.Nguyên tố hố học gì?

1 Định nghĩa

-Nguyên tố hoá học tập hợp nguyên tử loại, có số prơtơn hạt nhân

- Số p số đặc trưng nguyên tố hoá học

-Các nguyên tử thuộc ngun tố hố học có TCHH

Nguyên tố Hiđrô Hạt nhân Nguyên tử

Nguyên tử H-1

Nguyên tử H-2

Nguyên tử H-3

Số p 1

(16)

? Trong nguyên tử trên, nguyên tử thuộc ngun tố hố học? ?

? Cho biết tên nguyên tố Hố học ?

-Đại diện nhóm báo cáo kết

GV: Tên NTHH dài nên hoá học người ta cần ngắn gọn nên nguyên tố có KHHH riêng

-Dựa vào bảng trang 42 sgk ghi KHHH nguyên tố vào tập

?KHHH nguyên tố viết ?

?Cho biết KHHH nguyên tố sau: Natri, cacbon, lưu hùynh, Magiê ? GV: Mỗi kí hiệu nguyên tố hố học cịn ngun tử ngun tố Vd: H :chỉ ntử Hiđrơ

Fe: nguyên tử sắt ?Cho cá nhân làm tập sgk/20? Gv thu nhanh chấm lấy điểm -Gọi em lên bảng hoàn thành

-Nguyên tử 3; nguyên tử 5.Vì có số p

-Ntử 1,3: Kali Ntử : canxi Ntử 4,5: clo

-Đại diện nhóm báo cáo kết quả, nhóm cịn lại nhận xét, bổ sung (nếu có)

-Kali: K Canxi: Ca Clo: Cl

-KHHH biệu diễn dạng chữ cái, chữ dầu viết hoa, chữ thứ viết thường

-Na, C, S, Mg -Nghe

3/a: 2C: nguyên tử cacbon 5O: nguyên tử oxi

3Ca: nguyên tử canxi 3/b:Ba nguyên tử nitơ: 3N Bảy nguyên tử canxi: 7Ca Bốn ngun tử Natri: 4Na

2 Kí hiệu hố học

-Mỗi nguyên tố biểu diễn kí hiệu hố học

-Kí hiệu hố học nguyên tố biểu diễn hay hai chữ cái, chữ đứng đầu viết dạng chữ in hoa

Ví dụ:

Canxi: Ca : Cacbon: C

Natri: Na : Clo: Cl

Oxi: O : Lưu huỳnh: S Hoạt động 3: Luyện tập – Củng cố

-Lưu ý cho HS đọc nguyên tử, đọc phân tử

+Khi số kèm kí hiệu (hoặc trước khí hiệu khơng kèm sơ): đọc ngun tử VD: 3Cl- đọc nguyên tử Clo

Na: - đọc nguyên tử Natri

+Khi không kèm số trước kí hiệu (hoặc có số hợp chất): đọc phân tử VD Cl2: phân tử clo

3Cl2: phân tử Clo CaO: phân tử CaO

Hoạt động 4: Vận dụng

Điền chữ Đ S vào ô trống sau

a Tất nguyên tử có số nơtron thuộc nguyên tố hoá b Tất nguyên tử có số P thuộc nguyên tố hoá học

c Trong hạt nhân nguyên tử số P số n

d Trong nguyên tử, số p lng số e vậyngun tử trung hồ điện

Hoạt động 5: Tìm tịi – mở rộng

-Học giảng làm tập 1,2,3 sgk trang 20 5.1 – 5.3 SBT -Nghiêng cứu phần II:

+ Khối lượng nguyên tử tính nào? +Muốn so sánh hai nguyên tử ta làm nào?

(17)

Tiết: 07 Ngày dạy: 13.09.2018

I Mục Tiêu

1 Kiến thức: HS biết nguyên tử khối: Khái niệm, dơn vị cách so sánh khối lượng nguyên tử

nguyên tố với nguyên tử nguyên tố khác (hạn chế 20 nguyên tố đầu)

2 Kĩ Năng: Tra bảng tìm nguyên tử khối số nguyên tố cụ thể

3 Thái độ: u thích mơn, tính làm việc tập thể

-Năng lực sử dụng ngơn ngữ hóa học

- Năng lực giải vấn đề thơng qua mơn hóa học -Năng lựa vận dụng kiến thức hóa học vào sống -Năng lực tính tốn

II Trọng Tâm: Khái niệm nguyên tử khối cách so sánh đơn vị khối lượng nguyên tử

1 Giáo viên: Bảng sgk trang 42, phiếu học tập, bảng phụ

2 Học sinh: Nghiên cứu trước nhà, bảng

Hoạt động 1: Khởi động

Làm để biết khối lượng nguyên tử? Trong nguyên tử, nguyên tử nhẹ nhất? Bài học hôm giúp em trả lời câu hỏi

II nguyên tử khối (20’) - Treo hình sgk

- Ngun tử khối có khối lượng vơ bé, tính gam q nhỏ, khơng tiện sử dụng (khối lượng nguyên tử C = 1,9926.10-23 gam) Vì người ta qui ước lấy 1/12 khối lượng nguyên tử Cacbon làm đơn vị khối lượng nguyên tử, gọi đơn vị cacbon Viết tắt đvC

Ví dụ: Khối lượng tính đơn vị Cacbon số nguyên tử C = 12đvC, H = 1đvC, O = 16đvC, Ca = 40đvC, Mg = 24đvC , S = 32đvC …

- Các giá trị khối lượng cho biết nặng, nhẹ nguyên tử

?Trong nguyên tử trên, nguyên tử nhẹ ? ?Nguyên tử C, O nặng hay nhẹ gấp lần nguyên tử Hiđrô ?

?Giữa nguyên tử cacbon oxi, nguyên tử nhẹ hơn, nhẹ lần ?

- Kết luận theo sgk

- Khối lượng tính đvC khối lượng tương đối nguyên tử Người ta gọi khối lượng nguyên tử khối

? Thế nguyên tử khối?

ĐVĐ: cách ghi chẳng hạn như: H= 1đvC, O

-Ghi mục III -Quan sát - đọc sgk

HS nghe GV phân tích ghi vào

-Nguyên tử Hiđro -C nặng H 12 lần O nặng H 16 lần -O nặng C

II Nguyên tử khối.

Ví dụ: Khối lượng tính đơn vị Cacbon số nguyên tử

C = 12đvC , Ca = 40đvC

H = 1đvC , S = 32đvC O = 16đvC , Mg = 24đvC

(18)

=16đvC Ca = 40đvC … để biểu đạt nguyên tử khối nguyên tố Có khơng? Vì sao?

? Mỗi kí hiệu hố học cho biết ý nghĩa ?

-NTK tính từ chỗ gán cho ngun tử cacbon có khối lượng 12, hư số Nên thường bỏ bớt chữ đvC sau số trị nguyên tử khối.

Ví dụ: H =1đvC người ta ghi H = Ca = 40 đvC người ta ghi Ca = 40

- Hướng dẫn HS tra bảng trang 42 để biết nguyên tử khối nguyên tố

?Em nhận xét nguyên tử khối nguyên tố

- Mỗi nguyên tố có NTK riêng biệt Vì dựa vào NTK nguyên tố chưa biết, ta xác định nguyên tử

HS nghe ghi

-Khối lượng nguyên tử tính đvC

-Đúng

-Mỗi kí hiệu cịn nguyên tử

- Đúng -Khác

-Nguyên tử khối khối lượng nguyên tử tính đơn vị Cacbon (đvC)

-Mỗi nguyên tố có nguyên tử khối riêng biệt -Mỗi đơn vị Cacbon 1/12 khối lượng nguyên tử Cacbon

III Có NTHH? Để biết Trái Đất có

NTHH nguyên tố chiếm khối lượng lớn vỏ Trái Đất nhà đọc nội dung phần III/19 SGK/

-Nghe hướng dẫn III Có bao nhiêu NTHH?

(Đọc thêm SGK/19)

Hoạt động 3: Củng cố - Luyện tập

Nguyên tử nguyên tố R có khối lượng nặng gấp 14 lần nguyên tử hiđrô Em tra bảng cho biết a/ R nguyên tố ?

b/ Số P số e nguyên tử ? ?Đọc kĩ đề

?Đề cho biết gì? ?Yêu cầu làm gì?

?Nguyên tử Hiđrơ có khối lượng bao nhiêu?

?Ngun tử R nặng gấp 14 lần ngun tử Hiđrơ, nghĩa gì?

?Tra bảng trang 42, nguyên tử có khối lượng 14?

?KHHH nguyên tử gì?

?Hày cho biết số hạt P hạt nhân nà số hạt e nguyên tử?

-Đọc đề

Nguyên tử R nặng gấp lần nguyên tử Hiđrô a/ R nguyên tố ? b/ Số P số e ntử

-NTK (hiđrô)=1 -Nghĩa là: R=14.1=14 HS tra bảng theo hướng dẫn GV: 14 khối lượng nguyên tử Nitơ

- KHHH: N

*Bài tập :

a) H =1đvC, R/1 = 14lần  R = 14.1 = 14đvC Vậy, R nguyên tử nitơ, KHHH N

(19)

- Số p = => số e =

*Tra bảng trang 42/SGK viết KHHH tìm nguyên tử khối nguyên tố sau: Natri, Bari, Liti, Flo, Magie

* Hướng dẫn hs làm tập a Đặt tính: b Đáo án C

Giải thích: Nhân số trị NTK với số gam tương ứng đvC (NTK = 1,66.10-23g)

Khối lượng tính nhôm nguyên tử nhôm là:

Hoạt động 5: Tìm tịi, mở rộng

-Học giảng làm tập 4,5,6,7,8 sgk trang 20 -Đọc đọc thêm để biết thêm thông tin

-Chuẩn bị trước 6:

+Đơn chất gì? Đặc điểm cấu tạo đơn chất kim loại, đơn chất pi kim +Hợp chất gì? Đặc điểm cấu tạo hợp chất

Tiết: 08 Ngày dạy: 14.09.2018

I Mục Tiêu

1 Kiến thức: HS biết được:

- Các chất (đơn chất hợp chất) thường tồn trạng thái: rắn, lỏng khí -Đơn chất chất nguyên tố hóa học cấu tạo nên

-Hợp chất chất cấu tạo từ hai nguyên tố hóa học trở lên

2 Kĩ Năng:

-Quan sát mơ hình, hính ảnh minh họa trạng thái chất

-Xác định trạng thái vật lí vài chất cụ thể Phân biệt chất đơn chất hay hợp chất theo thành phần nguyên tố tạo nên chất

3 Thái độ: kiên trì học tập u thích môn

-Năng lực sử dụng ngơn ngữ hóa học -Năng lực sáng tạo

-Khái niệm đơn chất hợp chất

-Đặc điểm cấu tạo đơn chất hợp chất

1 Giáo viên:Tranh vẽ hình 1.9; 1.10;1.11; 1.12; 1.13vàPhiếu học tập

2.Học sinh: nghiên cứu trước nhà, ôn tập lại khái niệm đơn chất hợp chất

(20)

GIÁO VIÊN HỌC SINH NỘI DUNG Hoạt động 1: Khởi động

Chia lớp thành đội lên viết 10 KHHH tên nguyên tố Mỗi abnj viết KHHH tên nguyên tố

Làm mà học hết hàng chục triệu chất khác nhau? Khơng phải băng khoan điều đó, nhà hố học tìm cách phân chia chất thành loại, thuận tiện cho việc nghiên cứu Bài học hơm tìm hiểu cách phân loại chất

1 Khái niệm đơn chất hợp chất GV: phát phiếu học tập số cho nhóm

và u cầu nhóm thảo luận hồn thành

GV: chốt lại kết ? Thế đơn chất? -cho ví dụ?

? Thế hợp chất? - Cho ví dụ?

GV: Treo bảng phụ có ghi tập sau Trong số chất đây, giải thích chất đơn chất, hợp chất a.Khí amoniác tạo nên từ H N

b.Phốtpho đỏ tạo nên từ P

c.Canxicacbonát tạo nên từ Ca, C O

d.Axít clohiđríc tạo nên từ H Cl e.Glucôzơ tạo nên từ C,H O

f.Kim loại magiê tạo nên từ Mg

GV: Thu số làm HS chấm điểm

-Thảo luận phiếu học tập đại diện nhóm trả lời (3’)

- chất tạo từ nguyên tố hố học

khí hiđrơ (H), khí oxi(O), sắt (Fe) - hợp chất tạo nên từ hay nhiều NTHH

VD: nước (H O) ; amoniác (N, H) ; muối ăn (Na, Cl, axít sunfuírc (H,S,O) -Hs suy nghỉ làm cá nhân

- a, c, d, e: H/c tạo nên từ NTHH

- b, f: Đ/c tạo nên từ NTHH

I Đơn chất - Hợp

chất

1 Định nghĩa.

a Đơn chất: chất cấu tạo từ ngun tố hố học

Ví dụ: khí hiđrơ (H), khí oxi(O), sắt (Fe), đồng (Cu)

b Hợp chất: chất tạo nên từ hai hay nhiều ngun tố hố học

Ví dụ: nước (H O); amoniác (N, H); muối ăn (Na, Cl), axít sunfuírc (H,S,O)

2 Cách phân loại GV: Phát phiếu số yêu cầu HS thảo

luận nhóm hồn thành phiếu đại diện nhóm trả lời

GV: Bổ sung kết luận

? Dựa vào tính chất chất để phân

HS thảo luận phiếu số

2 Phân loại:

Tên chất Thành phầnnguyên tố 1 n.tốPhân loại.nhiều n.tố Hiđrô

Nước Oxi Muối ăn

H H,O

O Na, Cl

Dãy chất sau có tính chất: ánh kim, dẫn điện, nhiệt

Dãy chất A.kim, dẫn điện, nhiệt

a Đồng, lưu huỳnh, Oxi

b Lưu huỳnh, Khí oxi, khí hiđrơ c Đồng , sắt, nhôm

(21)

loại đơn chất?

? Dựa vào tính chất vật lí phân loại đơn chất thành loại? Kể tên? cho ví dụ?

?Đơn chất kim loại khác đơn chất phi kim điểm nào?

GV: Treo bảng trang 42 sgk: Giới thiệu số kim loại số phi kim thường gặp

Chú ý màu bảng để phân biệt kim loại phi kim.

GV: Thông báo phân loại hợp chất:

a Hợp chất vô b Hợp chất hữu

-TCVL

-2 loại:KL, PK

-KL có ánh Kim, dẫn diện, dẫn nhiệt… cịn phi kim khơng có

-Quan sát nghe GV giới thiệu

a Đơn chất: có loại - Kim loại: Sắt, đồng, nhôm, kẽm, bạc … - phi kim: oxi, lưu huỳnh, nitơ, phốt pho…

b Hợp chất: có loại - Hợp chất vơ cơ: axít clohiđríc , axít sunfutíc, muối ăn, bazơ …

- Hợp chất hữu cơ: khí mêtan, axêtilen, đường ăn, dầu mỏ… 3 Đặc điểm cấu tạo

GV: Treo Hình 1.10

? Em có nhận xét xếp nguyên tử đơn chất kim loại đồng? GV: Treo hình 1.11

? Em có nhận xét xếp ngun tử đơn chất khí hiđrơ oxi?

GV: Treo hình 1.12 1.13

? Em có nhận xét xếp nguyên tử hợp chất?

GV: Kết luận

-Quan sát trả lời

- Các nguyên tử xếp khít theo trật tự xác định

-Quan sát

-Các n.tử thường liên kết theo số định

-N.tửcủa nguyên tố liên kết theo tỉ lệ định

3 Đặc điểm cấu tạo: a Đơn chất:

- Kim loại: Các nguyên tử xếp khít theo trật tự xác định

- Phi kim: nguyên tử thường liên kết theo số định

b Hợp chất: nguyên tử nguyên tố liên kết theo tỉ lệ định

Hoạt động 3: Củng cố - Luyện tập

_Hệ thống nội dung học -Phân biệt đơn chất – hợp chất

(22)

-Hợp chất: Do KHNN trwor lên tạo nên

Hãy đâu đơn chất, đâu hợp chất câu sau giải thích

Đơn chất Hợp chất Giải thích

a.Khí amoniac tạo nên từ N H

b.Photpho đỏ tạo nên từ P

c Axit clohiđric tạo nên tử H Cl

d.Canxicacbonát tạo nên từ Ca, C O

e.Clucozơ tạo nên từ C, H O

f.Kim loại

Megiê tạo nên từ Mg

………

-Đơn chất: b, f NTHH tạo nên

-Hợp chất: b, c, d, e 2, NTHH tạo nên

a Học giảng làm tập 1,2,3 sgk trang 26 tập phần SBT b Ôn lại khái niệm nguyên tử khối học bảng trang 42 sgk

Tuần: 05 Ngày soạn: 018.09.2018

Tiết: 09 Ngày dạy: 20.09.2018

I Mục Tiêu

1 Kiến thức: HS biết

- Phân tử hạt đại diện cho chất, gồm số nguyên tử liên kết vơi thể TCHH chất

-Phân tử khối khối lượng phân tử tính đơn vị cacbon, tổng nguyên tử khối nguyên tử phân tử

2 Kĩ Năng: Tính phân tử khối số đơn chất hợp chất

3 Thái độ: kên trì học tập u thích mơn

-Năng lực sử dụng ngôn ngữ hóa học -Năng lực tính tóan

-Năng lựa vận dụng kiến thức hóa học vào sống -Năng lực sáng tạo

II Trọng Tâm: Khái niệm phân tử phân tử khối

1.Giáo viên: Phiếu học tập

2 Học sinh: Nghiên cứu trước nhà, ôn khái niệm nguyên tử, NTK ngun tố hố học

Giáo Viên Học Sinh Nội Dung

Hoạt động 1: Khởi động Câu 1:

(23)

CHÁT Đơn chất Hợp chất Giải thích

1 Khí Ozon tạo nên từ O

2 Axit phophoric tạo nên từ H, P,O Lưu huỳnh tạo nên từ S

4 Khí Clo tạo nên từ Cl

5 Rượu etylic tạo nên từ C, H, O Khí cacbonic tạo nên từ C,O

Câu 2: Có kí hiệu biểu diễn hai loại kí hiệu

Hình vng sau biểu thị đơn chất? Hợp chất?

H.a H.b H.c H.d

* Đáp án: Câu 1:

CHÁT Đơn chất Hợp chất Giải thích

1 Khí Ozon tạo nên từ O x Khí Ozon, lưu huỳnh, clo đơn chất

vì chúng tạo nên từ NTHH

2 Axit phophoric tạo nên từ H, P,O x

3 Lưu huỳnh tạo nên từ S x

4 Khí Clo tạo nên từ Cl x Axit photphoric; rượu etylic; cacbonic

là hợp chất chúng tạo nên từ 2,3 NTHH

5 Rượu etylic tạo nên từ C, H, O x

6 Khí cacbonic tạo nên từ C,O x

Câu 2: Hình a,c: Đơn chất

Hình d: Hợp chất Hình b: Hỗn hợp

Mỗi mẫu chất (đơn chất hay hợp chất) gồm nhiều hạt, hạt đại diện cho chất thể đầy đủ TCHH chất Vì nghiên cứu chất ta cần nghiên cứu hạt đại diện thơi Vậy hạt gì? Làm để so sánh hai chất khác nhau? Ta tìm hiểu nội dung tiết

Hoạt động : Hình thành kiến thức

II Phân tử

Chiếu slide 4:

GV: Giới thiệu phân tử Hiđrô, cacbonic, muối ăn mẫu chất ?Mẫu chất Hidro: Mỗi hạt gồm nguyên tử?

?Nhận xét nguyên tử hạt? ?Nhận xét hạt mẫu chất? (thành phần, hình dạng, kích thước) GV: Đó hạt đại diện cho chất, mang đầy đủ TCHH chất gọi phân tử

?Thế phân tử ?

-HS quan sát hình

-Mỗi hạt gồn nguyên tử -Giống

-

- Phân tử hạt đại diện cho chất, gồm số nguyên tử liên kết với

III Phân tử

1 Định nghĩa:

(24)

GV: cho HS

quan sát tranh vẽ

mẫu kim loại Cu

? Một hạt mẫu chất đồng gồm ngun tử?

GV: Ngồi Cu kim loại rói chung ngun tử hạt hợp thành có vai trị phân tử

Chuyển ý: Chiếu slide 5: Yêu cầu HS dự đoán phân tử cacbonic nặng hay nhẹ phân tử Hidro?

Để có câu trả lời xác ta qua nội dung

? Nhắc lại: NTK gì? ?PTK gì?

-Từ slide 5:

?1 tử cacbonic gồm nguyên tử C? nguyên tử O?

-Vừa khai thác, vừa hướng dẫn HS thay NTK, tính

?Tương tự, tính PTK (Hidro)

?Muốn tinh PTK ta làm nào?

Chiếu slide +phát PHT cho HS

Chiếu slide 7: So sánh phân tử

cacbonic Hidro? ?Nặng lần? ?Em làm nào? GV: Viết dạng tỉ số

?Muốn so sánh phân tử ta làm ntn?

Chiếu slide 9:

nhau thể TCHH chất

-Quan sát

-Hạt tạo thành nguyên tử

-NTK khối lượng nguyên tử tính đvC

-PTK khối lượng phân tử tính đvC

PTK (cacbonic)=1C 2O =1.12+2.16 = 12+32 =44 đvC PTK (Hidro) =2H

=2.1 =2 đvC

-Bằng tổng NTK nguyên tử phân tử chất

-2 bàn làm câu:

-Phân tử cacbonic nặng phân tử Hidro

-22 lần

-Lấy PTK cacbonic : PTK Hidro

tử liên kết với thể TCHH chất

Chú ý: Đối với kim loại nguyên tử hạt hợp thành có vai trị phân tử

2 Phân tử khối: (PTK)

-Là khối lượng phân tử tính đvC

(25)

-Vận dụng: Slide 10 So sánh khí oxi với a/ Khí sunfuro (1S 2O) b/ Khí metan (1C 4H)

-Gọi đại diện lên bảng, làm lấy điểm

-Ta lấy PTK cảu phân tử chia cho PTK Phân tử

-HS làm cá nhân:

Hoạt động 3: Củng cố - luyện tập

-Giống nhau:

+Gồm nguyên tử +Thuốc NTHH +Theo tỉ lệ 2:1

-Khác nhau:

+Nước: đường gấp khúc +Cacbonic: đường thẳng -Trả lời theo kiến thức tiếp thu

Biết phân tử axit sunfuric chứa (2H, 1S, 4O) a/ Axit sunfuric đơn chất hay hợp chất? Vì sao? b/ Tính phân tử khối

a/ Axit sunfuric hợp chất phân tử tạo NTHH H, S, O

b/ PTK (Axit sunfuric) = 1.2+32.1+16.4 = 98 đvC

-Học giảng, làm tập 4,5,6,7,8 sgk trang 26 sách tập

-Soạn trước thực hành theo mẫu sau tổ mang chậu nước bơng

Tên thí nghiệm -Cách tiến

hành Hiện tượng Giải thích Kết luận

Sự lan toả amoniac Sự lan toả

kalipemângnat (thuốc tím) nước

IV Kiểm tra 15 phút: * Ma trận:

Mức độ

Nội dung Biết Hiểu Vận dụng Tổng

1 Chất câu – điểm câu – điểm 4 câu – điểm

2 Nguyên tử, Nguyên tố HH câu – điểm câu – điểm câu – điểm 3 câu – điểm

3 Đơn chất-hợp chất- phân tử câu – điểm câu – điểm câu – điểm 3 câu – điểm

Tổng câu – điểm 5 câu - điểm 3 câu - điểm 2 câu - điểm 10 câu - 10 điểm * Đề:

Khoanh tròn vào chữ A, B, C D đứng trước câu trả lời mà em cho đúng Câu 1: Phân tử khí cacbonic tạo 1C 2O có phân tử khối

A 28 đvC B 2 đvC C 34 đvC D 44 đvC

Câu 2: Chất sau chất tinh khiết?

(26)

Câu 3: So sánh nguyên tử Cacbon nguyên tử Hidro kết

A nguyên tử Cacbon nặng nguyên tử Hidro 16 lần

B nguyên tử Cacbon nhẹ nguyên tử Hidro 12 lần

C nguyên tử Cacbon nặng nguyên tử Hidro 12 lần

D nguyên tử Cacbon nặng nguyên tử Hidro 16 lần Câu 4: Phương pháp để tách nước tinh khiết từ nước tự nhiên

A chưng cất B lọc C khuấy D dùng nam châm

Câu 5: Khối lượng nguyên tử Lưu huỳnh

A 32 B 32kg C 32g D 32đvC

Câu 6: Câu sau có hai ý nói nước cất: “Nước cất chất tinh khiết, sôi 1020C”

A Cả ý sai B Ý đúng, ý sai C Cả ý đề D Ý sai, ý Câu 7: Cách viết 8Mg cho biết gì?

A Tám nguyên tử Magiê B Tám nguyên tố Magiê

C Tám Magiê D Tám nguyên tử Mangan

Câu 8: Hãy đâu vật thể tự nhiên câu sau?

A Cái ly B Quặng sắt C Bóng đèn D Cái bàn

Câu 9: nguyên tử Canxi biểu diễn chữ số kí hiệu

A 5 Ca B 5 CA C 5 Canxi D 5Cu

Câu 10: Axit clo hidric tạo nên từ H Cl

A nguyên tử B đơn chất C hợp chất D hỗn hợp * Đáp án biểu điểm: Mỗi câu điểm.

Câu

0 Đáp

án

D A C A D B A B A C * Thống kê chất lượng kiểm tra:

LỚP TSHS Giỏi Khá TB Yếu Kém Từ TB trở lên

SL % SL % SL % SL % SL % SL %

Tiết: 10 Ngày dạy: 21.09.2018

I Mục Tiêu

1 Kiến thức: HS biết mục đích bước tiến hành, kĩ thuật thực số thí nghiệm cụ thể:

- Sự khuếch tán phân tử chất khí vào khơng khí - Sự khuếch tán phân tử thuốc tím etanol nước

2 Kĩ Năng:

-Sử dụng dụng cụ, hóa chất tiến hành thành cơng, an tồn thí nghiệm nêu BÀI THỰC HÀNH SỐ 2

(27)

-Quan sát, mơ tả tượng, giải thích rút nhận xét chuyển động khuếch tán số phân tử chất lỏng, chất khí

-Viết tường trình thí nghiệm

3 Thái độ: Cẩn thận, tinh thành làm việc tập thể, u thích mơn …

-Sự khuếch tán chất khí khơng khí -Sự khuếch tán chất rắn nước

III Chuẩn Bị: 1 Giáo viên:

-Hố chất: amoniác, thuốc tím, iốt …

-Dụng cụ: giá ống nghiệm, kẹp gỗ, cốc thuỷ tinh, đủa thuỷ tinh, đèn cồn, diêm …

2 Học sinh: nhóm chuẩn bị chậu nước bơng

đứng trứơc bơng hoa có hương thơm, ta ngửi thấy mùi thơm Điều mách bảo ta rằng, phải có chất thơm từ hoa khuếch tán vào khơng khí Ta khơng nhìn thấy phân tử chất thơm chuyển động Các em làm thí nghiệm khuếch tán chất để biết phân tử hạt hợp thành hợp chất

TN1: Sự khuếch tán amoniác. -Hướng dẫn số thao tác thí nghiệm:

+Thả mẫu quỳ tím tẩm ướt vào đáy ON +Tẩm dd NH3 vào đặt vào ON

? Gọi HS nêu cách tiến hành thí nghiệm khuếch tán amoniác?

GV: Treo bảng phụ ghi cách tiến hành thí nghiệm lan khuếch tán amoniác

? Thí nghiệm khuếch tán amoniác cần dụng cụ hoá chất nào?

GV: Hướng dẫn HS làm thí nghiệm

? Quan sát đổi màu q tím? Giải thích?

* Chú ý: Hạn chế ngửi trực tiếp amoniac

1 TN1:Sự khuếch táncủa amoniác

- HS nêu cách tiến hành - HS đọc bảng phụ

Dụng cụ: Ong nghiệm, bơng Hố chất: d d NH3, quỳ tím, nước - Chú ý theo dõi

- HS làm thí nghiệm Và quan sát tượng xảy ghi chép

-Quỳ tím chuyển sang màu xanh, khí NH3 bay từ miệng ống nghiệm xuống đáy ống nghiệm

TN2 Sự lan toả Kali pemangannát (thuốc tím) nước -Hướng dẫn số thao tác:

+ON1: Thả chất rắn vào chất lỏng khuấy +ON1: Thả từ từ mẫu chất rắn vào chất lỏng ? Gọi HS nêu cách tiến hành thí nghiệm?

Treo bảng phụ có ghi cách tiến hành làm thí nghiệm ? Thí nghiệm cần dụng cụ hoá chất nào? GV: Hướng dẫn HS làm thí nghiệm

? Quan sát đổi màu nước chỗ có thuốc tím?

2 TN2: Sự khuếch tán của Kali

pemangannát (thuốc tím) nước:

- HS nêu cách tiến hành - HS đọc bảng phụ

Dụng cụ: Cốc 250 ml, đũa thuỷ tinh Hố chất: Thuốc tím

- Theo dõi

- HS làm thí nghiệm Và quan sát tượng xảy ghi chép

(28)

?So sánh màu nước hai cốc? Giải thích? -Màu tím cốc khuấy lan nhanh

Hoạt động 3: Tổng kết tiết thực hành

a Viết tường trình:

Tên thí nghiệm -Cách tiến hành

Dụng cụ - hóa chất Hiện tượng – giải thích Kết luận

1.TN1: Sự khuếch tán amoniác

SGK/28

-DC : Ống hút, ƠN, nút cao su, bơng gịn

-HC : QT, dd amoniac

-Quì chuyển sang màu xanh

GT: Do phân tử amoniac khuếch tán từ miệng ON đến đáy ON

Các phân tử chất khí khuếch tán khơng khí

TN2: Sự khuếch tán

Kali peman gan nát (thuốc tím) nước

SGK/28

-DC: Cốc TT, đũa TT

-HC: Thuốc tím, nước

- Cốc 1: Thuốc tím tan khuếch tán nhanh - Cốc 2: Thuốc tím lan toả từ từ -Một thời gian sau màu cốc

Các phân tử chất rắn khuếch tán nước b Dọn vệ sinh

c Nhận xét tiết thực hành

d Hệ thống hố lại kiến thức TCHH oxít, axít e Mang dụng cụ, hố chất phịng thín ghiệm

- On lại kiến thức học oxít, axít, loại phản ứng hoá học - Làm tập sgk SBT sau

- Chuẩn bị nội dung luyện tập: Kẻ sơ đồ Phần I sách giáo khoa ôn lại khái niệm học

Tiết: 11 Ngày dạy: 28.09.2018

I Mục Tiêu 1 Kiến thức

- HS ôn lại số khái niệm hóa học hóa học là: chất, chất tinh khiết, hỗn hợp, đơn chất hợp chất, nguyên tử, phân tử, nguyên tố hóa học

- HS khắc sâu phân tử hạt hợp thành hầu hết chất nguyên tử hạt hợp thành đơn chất kim loại

2 Kĩ

- Phân biệt chất vật thể

- Cách biểu diễn nguyên tố dựa vào KHHH đọc tên nguyên tố biết KHHH - Nhận biết đơn chất, hợp chất dựa vào CTHH cho trước

- Tính PTK số phân tử chất từ số CTHH cho trước

3 Thái độ: Giáo dục hs ý thức tự học biết tích lũy kiến thức

4 Năng lực cần hướng tới:

(29)

-Năng lực giải vấn đề thông qua môn hóa học

-Các khái niệm: chất, chất tinh khiết, hỗn hợp, đơn chất hợp chất, nguyên tử, phân tử, NTHH -KHHH nguyên tố, Phân tử khối

III Chuẩn Bị 1 Giáo viên

- Bảng phụ ghi sẵn nội dung tập

- Bảng phụ có sẵn sơ đồ câm mối quan hệ khái niệm - Phiếu học tập

2 Học sinh

- Ôn tập lại khái niệm mơn hóa học - Bảng nhóm

GIÁO VIÊN VÀ HỌC SINH NỘI DUNG GHI BẢNG

Để hệ thống hóa kiến thức học khái niệm từ đầu năm đến Ta sang 8: “Bài luyện tập 1”

I. Ôn tập lại kiến thức cần nhớ - GV giới thiệu: Chúng ta nghiên cứu khái

niệm môn hóa học Các khái niệm có mối quan hệ với nào? ta sang phần 1)

- GV chiếu sơ đồ câm Chiếu đến dâu đặt câu hỏi đến để hồn thành sơ đồ

?Chất tạo nên từ đâu? (từ NTHH)

?Cái tạo nên chất? (vật thể).

?Có loại vật thể? Kể tên?

(2 loại: VTTN VTNT)

?Chất chia thành loại? Kể tên?

(2 loại: đơn chất hợp chất)

?Đơn chất tạo nên từ NTHH?

(Từ NTHH)

? Hợp chất tạo nên từ NTHH?

(Từ NTHH trở lên)

?Đơn chất gồm loại? Kể tên?

(2 loại: Kim loại phi kim)

?Hạt hợp thành đơn chất gì? (nguyên tử hoặc phân tử)

?Hợp chất gồm loại? Kể tên?

(2 loại: HCVC HCHC)

?Hạt hợp thành hợp chất gì? (phân tử)

?Lấy ví cho loại đơn chất, hợp chất trên?

-Chiếu Slide 4: Có số ứng với câu hỏi Cho HS chọn câu hỏi trả lời câu hỏi đó, có thưởng

Câu hỏi 1: Hãy cho biết cụm từ VTTN hay VTNT? (Con dao; chanh; núi; khơng khí; sách; ơtơ; cỏ; thể người; nhà.)

Câu hỏi 2: Tính chất chất biết b»ng cách quan sát trực tiếp mà dùng dụng cụ đo hay làm thí nghiệm?

a Tính tan nước b Màu sắc

c Khối lượng riêng

I Kiến thức cần nhớ

1 Sơ đồ mối quan hệ khái niệm bản : ( SGK)

2) Tổng kết chất, nguyên tử phân tử

Câu hỏi 1:

-VTTN: Quả chanh; núi; kk; cỏ; thể người -VTNT: Con dao; sách; oto; nhà

(30)

d Nhiệt độ nóng chảy Câu hỏi 3:

1 … hạt vơ vùng nhỏ, trung hịa điện

2 Cấu tạo nguyên tử gồm: Hạt ……(kí hiệu: ……) mang điện tích âm (-); hạt …… (kí hiệu: ……) mang điện tích dương (+) hạt …… (kí hiệu: ……) khơng mang điện

3 Nguyên tố hóa học tập hợp nguyên tử loại, có số …… hạt nhân

4 … chất tạo nên từ NTHH

5 Hợp chất chất tạo nên từ …… nguyên tố hóa học trở lên

Câu hỏi 4: Ghép cột A với cột B cho phù hợp

A B

1 Nguyên tử khối

2 Phân tử khối Phân tử Kí hiệu hóa học

a hạt đại diện cho chất, gồm số nguyên tử liên kết với thể đầy đủ TCHH chất

b hạt đại diện cho NTHH c khối lượng nguyên tử, tính đvC

d khối lượng phân tử, tính đvC

e biểu diễn nguyên tố nguyên tử nguyên tố Câu hỏi 5: Phân tử hợp chất có loại nguyên tử?

a loại nguyên tử b loại nguyên tử c loại nguyên tử d loại nguyên tử

Câu hỏi 6: Cách viết 5Na ý gì? a Natri

b nguyên tố Natri c phân tử Natri d nguyên tử Natri

- Chuyển ý : Từ nội dung kiến thức này, ta vận dụng để làm tập Ta sang phần II)

Câu hỏi 3:

1 Nguyên tử

2 Electron: (e, -); Proton (p, +); Notron : (n, 0)

3. Proton

4. Đơn chất

5 Hai Câu hỏi 4:

– b – d – a 4- e

Câu hỏi 5: b

Câu hỏi 6: d

II Luyện tập tập -Chiếu nội dung tập 1:

- Yêu cầu hs đọc thảo luận

- GV gợi ý: Dựa vào tính chất vật lí để tách sắt khỏi hỗn hợp > Cịn lại bột nhơm gỗ so sánh khác từ D chất

- HS thảo luận làm vào bảng nhóm - GV thu bảng nhóm làm nhanh - Cả lớp nhận xét

- GV bổ sung có

Bài tập 2: Tính PTK chất trường hợp sau:

a Khí oxi có phân tử gồm 2O liên kết với b Canxi cacbonat có phân tử gồm 1Ca, 1C 3O liên kết với

c Lưu huỳnh oxit có phân tử gồm 1S 2O liên kết với

II Bài tập

Bài tập 1: (1/tr 30/sgk) - Dùng nam châm hút sắt

- Bỏ hỗn hợp lại vào nước Nhơm chìm xuống, gỗ lên, gạn lọc để tách riêng chất (Vì D gỗ nhẹ nước nhôm nặng nước)

Bài tập 2:

a => PTK (Oxi) = 16.2=32 (đvC)

b => PTK (Canxi cacbonat) = 40.1 +12.1+16.3 =100 (đvC)

(31)

d Axit nitric có phân tử gồm 1H, 1N 3O liên kết với

Bài tập 3: Hãy so sánh phân tử khí Oxi nặng hay nhẹ phân tử sau nặng hay nhẹ lần?

a Phân tử khí Mêtan (1C 4H)

b Phân tử khí lưu huỳnh oxit (1S 2O)

Bài tập (3/tr31/sgk)

Chiếu nội dung tập 3/sgk

- HS thảo luận làm vào bảng nhóm

- GV gợi ý : Tìm PTK hợp chất dựa vào kiện toán nặng PTK hidrô 31 lần HC ( 2X 1O)

PTK = NTK(X) + NTK(O) = ? NTK(X) = ?

Tra bảng tìm X, tên, KHHH X? - HS nhóm hịan thành, gv nhận xét

d => PTK (Axit nitric) = 1.1 + 1.14+3.16 = 63 (đvC)

Bài tập 3:

a 𝑃𝑇�(𝑂𝑥�)/𝑃𝑇�(𝑀�tan)=32/16=2 Khí oxi nặng khí metan lần b

PTK(oxi)

PTK (Luuhuynhđioxit)=

32 64=0,5

-Khí oxi nhẹ Lưu huỳnh oxit 0,5 lần

Bài tập (3/tr31/sgk)

a) PTK = 31 PTK hiđrô = 31 = 62 đvc

b) PTK = 2NTK(X) + NTK(O) = 62 2NTK(X) = 62 – 16

NTK(X) = 46 : = 23 (natri : Na)

Hoạt động 3: Củng cố, luyện tập

-Rèn lại bước giải dạng tập

- BT nhà: 5/sgk; 8.5, 8.6/sbt

- Xem trước “Cơng thức hóa học”: KHHH ngun tố

2 Kiểm tra 15 phút: * Ma trận:

Mức độ

1 Chất câu – điểm câu – điểm 4 câu – điểm

2 Nguyên tử, Nguyên tố HH câu – điểm câu – điểm câu – điểm 3 câu – điểm

3 Đơn chất-hợp chất- phân tử câu – điểm câu – điểm câu – điểm 3 câu – điểm

Tổng câu – điểm 5 câu - điểm 3 câu - điểm 2 câu - điểm 10 câu - 10 điểm * Đề:

Khoanh tròn vào chữ A, B, C D đứng trước câu trả lời mà em cho đúng Câu 1: Phân tử khí cacbonic tạo 1C 2O có phân tử khối

A 28 đvC B 2 đvC C 34 đvC D 44 đvC

A Natri B Nước tự nhiên C Sữa tươi D Nước chanh Câu 3: So sánh nguyên tử Cacbon nguyên tử Hidro kết

A nguyên tử Cacbon nặng nguyên tử Hidro 16 lần

B nguyên tử Cacbon nhẹ nguyên tử Hidro 12 lần

C nguyên tử Cacbon nặng nguyên tử Hidro 12 lần

D nguyên tử Cacbon nặng nguyên tử Hidro 16 lần Câu 4: Phương pháp để tách nước tinh khiết từ nước tự nhiên

(32)

Câu 5: Khối lượng nguyên tử Lưu huỳnh

A 32 B 32kg C 32g D 32đvC

Câu 6: Câu sau có hai ý nói nước cất: “Nước cất chất tinh khiết, sôi 1020C”

A Cả ý sai B Ý đúng, ý sai C Cả ý đề D Ý sai, ý Câu 7: Cách viết 8Mg cho biết gì?

A Tám nguyên tử Magiê B Tám nguyên tố Magiê

C Tám Magiê D Tám nguyên tử Mangan

Câu 8: Hãy đâu vật thể tự nhiên câu sau?

A Cái ly B Quặng sắt C Bóng đèn D Cái bàn

Câu 9: nguyên tử Canxi biểu diễn chữ số kí hiệu

A 5 Ca B 5 CA C 5 Canxi D 5Cu

Câu 10: Axit clo hidric tạo nên từ H Cl

A nguyên tử B đơn chất C hợp chất D hỗn hợp * Đáp án biểu điểm: Mỗi câu điểm.

Câu

0 Đáp

án D A C A D B A B A C

* Thống kê chất lượng kiểm tra:

Lớp TSH

S

TSHS kiểm tra

0

>5 % 8A

3

Tiết: 12 Ngày dạy: 29.09.2018

I Mục Tiêu:

1.Kiến Thức: HS biết được:

-CTHH biểu diễn thành phần phân tử chất

-CTHH đơn chất gồm KHHH nguyên tố (kèm theo sơ ngun tử có)

-CTHH hợp chất gồm KHHH hai hay nhiều nguyên tố tạo chất, kèm theo số nguyên tử nguyên tố tương ứng

-Cách viết CTHH đơn chất hợp chất

-CTHH cho biết: Nguyên tố tạo chất, số nguyên tử nguyên tố có phân tử phân tử khối chất

2 Kĩ Năng:

-Quan sát CTHH cụ thể, rút nhận xét cách viết CTHH đơn chất hợp chất

-Viết CTHH chất cụ thể biết tên nguyên tố số nguyên tử nguyên tố tạo nên phân tử ngược lại

-Nêu ý nghĩa CTHH chất cụ thể

3 Thái độ: Kiên trì học tập, u thích mơn

-Năng lực sử dụng ngơn ngữ hóa học -Năng lực tính tóan

-Năng lực giải vấn đề thông qua môn hóa học -Năng lực sáng tạo

-Cách viết CTHH chất -Ý nghĩa CTHH

1 Giáo Viên: Tranh mơ hình tượng trưng mẫu chất; bảng phụ, phiếu học tập

2 Học sinh: Ôn lại khái niệm đơn chất, hợp chất, phân tử chuẩn bị theo sgk

(33)

IV Tiến Trình Bài Giảng:

Chiếu Slide 2: điền chỗ (…) để hồn chỉnh ý cịn thiếu

-

Hoạt động 2: Hình hành kiến thức

I. Cơng thức hóa học

-Slide 3: Yếu cầu HS hoàn thành bảng

-Chiếu slide 6:

-Slide 3: Số nguyên tử hạt

Số KHHH

1 1

-Slide 4:

-Quan sát cách chuyển từ thành phần sang CTHH

2: Cu1 3: Al1

CTHH dùng để biểu diễn chất

I CTHH:

Số nguyên tử hạt

Số KHHH

2 1

Số nguyên

tử hạt Số KHHH

3 2

2

3 3

(34)

-Yêu cầu 1HS lên bảng thực chuyển câu 2,3

-Lưu ý: x viết nhỏ, chân, bên phải -HS1: Đó CTHH đơn chất kim loại Nếu số không cần ghi Lúc CTHH KHHH

-Nếu biểu diễn KHHH nguyên tố A, số nguyên tử x CTHH chung đơn chất gì?

?Đối với đơn chất kim loai x=?

-Gọi HS lên viết CTHH 4,5 6,7 (nếu số ngun tử khơng cần ghi)

?S C thuộc loại đơn chất gì? ?O2 H2 thuộc loại đơn chất gì? ?Đối với đơn chất phi kim x =? Chiếu bảng số trường hợp x=1, x=2

x=1 x=2

N F2

C Cl2

S Br2

P I2

Si O2

H2 N2

GV: Có trường hợp x=3 cho đơn chất phi kim oxi

-Gọi HS lên viết CTHH chất lại (nguyên tố cho trước viết trước) ?Các chất thuộc loại nào?

-Dùng chữ A,B,C để biểu diễn kí hiệu, x,y,z biểu diễn số Hãy viết CT chung hợp chất?

=> Như CTHH phân tử chất (trừ đơn chất kim loại số đơn chất phi kim)

* Chiếu slide 7:

-CTH: Ax -x=1

HS1 HS2

S O2

C H2

-Phi kim -Phi kim

-x = x=2

-HNO3, CH4, H2O -Hợp chất

-AxBy AxByCz, …

-Hai nguyên tử Hidro -Một phân tử Hidro -Ba phân tử Oxi -Ba nguyên tử Oxi

1 Đơn chất: gồm KHHH nguyên tố: Ax

A: KHHH cảu nguyên tố x= số

-Đơn chất kim loại (x=1): CTHH KHHH VD: CTHH

+Săt: Fe +Đồng: Cu +Nhôm: Al

-Đơn chất phi kim: Thường x=1 x=2

VD: CTHH +Oxi: O2

+Hidro: H2 +Clo: Cl2

2 Hợp chất: Gồm KHHH NTHH trở lên

AxBy AxByCz -A,B,C KHHH nguyên tố

(35)

Chuyển ý: Vậy CTHH dùng để làm gì, có ý nghĩa ntn?

II Ý nghĩa cơng thức hố học. -Slide 8: Hướng dẫn cách tính PTK theo

CTHH (thay nguyeent =nguyên tử khối, sau nhân với số tương ứng,…)

-Slide 9: CTHH nước cho biết gì?

?Nhìn vào CTHH cho biết điều gì?

Hãy cho biết ý nghĩa CTHH (slide 10) a/ P2O5

b/ N2

HS ghi mục

-PTK(đồng sunfat) = 1.64 + 1.32 + 4.16 = 160đvC

-PTK(đồng sunfat) = 64.1 + 32.1 + 16.4 = 160đvC

-Do NTHH H O tạo nên

-Do nguyên tử H nguyên tử O tạo nên

-PTK(H2O)=1.2++16=18đvC CTHH chất cho biết: -Nguyên tố tạo chất -Số nguyên tử nguyên tố có phân tử chất

- Phân tử khối chất HS trả lời:

a/ P2O5 cho biết:

-Do NTHH tạo nên P O

-Trong đó, có 2P 5O -PTK (P2O5) = 31.2 + 16.5 =142 đvC b/ Phân tử N2 cho biết: - Do NTHH tạo nên N -Trong đó, có nguyên tử N -PTK (N2) = 14.2=28 đvC

II.Ý nghĩa CTHH:

Một CTHH cho biết: -Nguyên tố tạo chất -Số nguyên tử nguyên tố có phân tử chất

-Phân tử khối chất

Hoạt động 3:Củng cố, luyện tập

(36)

Bài tập: Hoàn thành bảng sau (1 bàn làm câu) –slide 11

 Đáp án:

Chất CTHH Phân tử khối

1 Khí Clo (2Cl) Cl2 PTK (Cl2) = 35.,5 x2 = 71 đvC

2 Magie hidroxit (1Mg, 2O, 2H) Mg(OH)2 PTK [Mg(OH)2] = [24+(16+1).2 = 58đvC Kẽm clorua (1Zn, 2Cl) ZnCl2 PTK (ZnCl2) = 65+35.,5 x2 = 136 đvC

4 Đồng (1Cu) Cu PTK (Cu) = 64 đvC

5 Nhôm Oxit (2Al, 3O) Al2O3 PTK (Al2O3) = 27.2+16 = 102 đvC

6 amoniac NH3 PTK (NH3) = 14+1.3 = 17 đvC

7 Bạc Ag PTK (Ag) = 108 đvC

8 Axit sunfuric (2H, 1S, 4O) H2SO4 PTK (H2SO4) = 1.2+1.32+16.4 = 98 đvC

(37)

Tiết: 13 Ngày dạy: 04.10.2018

I Mục Tiêu:

1 Kiến Thức: HS biết được:

-Hóa trị biểu thị khả liên kết nguyên tử nguyên tố với nguyên tử nguyên tố khác hay nhóm nguyên tử khác

-Quy ước: Hóa trị H I, hóa trị O II: Hóa trị nguyên tố hợp chất cụ thể xác định theo hóa trị H O

-Quy tắc hóa trị: Trong hợp chất hai nguyên tố AxBy a.x=b.y (a, b hóa trị tương ứng hai nguyên tố A, B) (Quy tắc hóa trị với khí A hay B nhóm ngun tử)

2 Kĩ Năng: Tính hóa trị nguyên tố nhóm nguyên tử theo CTHH cụ thể

3 Thái độ: say mê khoa học Yêu thích môn, cẩn thận

-Năng lực giải vấn đề thơng qua mơn hóa học

II Trọng Tâm: Khái niệm hóa trị

1 Giáo Viên:

- Bảng 1,2 sgk trang 42,43 phóng to - Bảng phụ có ghi tập ví dụ - Phiếu học tập

2 Học sinh: nghiên cứu trước nhà, bảng nhỏ , ơn tập kiến thức cũ có liên quan

Lần lượt HS hoàn thành bảng

HS 1 HS 2

STT Chất CTHH STT Chất CTHH

1 Nước (2H; 1O) 1 Nitơ (2N)

(38)

2 Nhôm oxit (2Al; 3O ) 2 Mêtan (1C; 4H)

3 Đồng (1Cu) 3 Natri oxit (2Na; 1O)

Ở số đơn chất hợp chất ngun tử liên kết với Khả liên kết biểu diễn số gọi hóa trị Vậy làm xác định hóa trị nguyên tố, chúng tuân theo nguyên tác nào, từ nguyên tắc ta vận dụng để làm dạng tập nào?

I. Cách xác định hoá trị nguyên tố Gv: Người ta qui ước H hoá trị I. (ghi

bằng số La mã)

=> Do nguyên tử nguyên tố khác (hoặc nhóm nguyên tử) liên kết với nguyên tử hiđrơ ngun tố có hố trị nhiêu.

-Từ cũ ta có H2O, CH4 (slide 2)

?Hãy xác định hoá trị nguyên tố O C giải thích?

-Tương tự xác định hoá trị nguyên tố Cl, N nhóm NO3, SO4, PO4 hợp chất HCl NH3, HNO3, H2SO4, H3PO4 (NO3, SO4, PO4, nguyên tử tạo nên gọi nhóm nguyên tử) giải thích?

-Trở lại cũ: Trong hợp chất H2O, 1O liên kết với 2H nên O có hóa Người ta qui ước cho O có háo trị II.

?Hãy xác định hoá trị nguyên tố Na K hợp chất Na2O; K2O giải thích?

-Chiếu slide 4, 5: giới thiệu bảng 1,2 trang 42, 43 sgk Slide 5 sơ lượt cách học thuộc hóa trị ngun tố thường gặp

?Hố trị ?

GV: kết luận cho HS ghi

HS ghi mục

HS nghe ghi cách xác định hoá trị nguyên tố

O: II Vì 1O lk 2H C: IV 1C lk 4H Cl: I Vì 1Cl lk 1H N: III 1N lk 3H

NO3: I nhóm NO3 lk 1H SO4: II nhóm NO3 lk 2H PO4: III nhóm NO3 lk 2H

Na: I 2Na liên kết với 1H K: I 2K liên kết với 1H

- Hoá trị biểu thị khả năng liên kết nguyên tử nguyên tố với nguyên tử nguyên tố khác hay với nhóm nguyên tử khác

I Cách xác định hoá trị của một nguyên tố

-Qui ước hóa trị H I, O II

-Hoá trị biểu thị khả năng liên kết nguyên tử nguyên tố với nguyên tử của nguyên tố khác hay với nhóm nguyên tử khác.

-Hóa trị nguyên tố hợp chất cụ thể xác định theo hóa trị H và O.

II. Qui tắc hoá trị. ? Nhắc lại CTHH hợp chất hai

nguyên tố? giải thích? GV:

- Giả sử hoá trị nguyên tố A a - Giả sử hoá trị nguyên tố B b

HS: ghi mục -AxBy

II Qui tắc hoá trị

(39)

Lấy lại CTHH cũ: Na2O (xác định: a,b,x,y) nhận xét tích a.x ntn với b.y => Rút biểu thức, quy tắc hóa trị -Qui tắc A hoặc B nhóm nguyên tử

VD1: Tính hóa trị Al hợp chất AlCl3 , biết clo cóa hóa trị I

?Theo qui tắc hoá trị ta biết yếu tố ?

?Tìm yếu tố nào?

?Viết biểu thức qui tắc hoá trị -Theo dõi, sữa sai kết luận

* Qua VD1, kết tìm a hay b đều quy số La mã.

VD2:

Nhóm (MnO4) hợp chất KMnO4, biết K có hóa trị I

?Theo qui tắc hố trị ta biết yếu tố nào?

?Tìm yếu tố nào?

?Viết biểu thức qui tắc hoá trị -Theo dõi, sữa sai kết luận

Bài tập rẽn kĩ năng: Tính hóa trị của: a/ S hợp chất SO3

b/Nhóm (PO4) hợp chất Ca3(PO4)2, biết Ca có hóa trị II

c/ Tính hóa trị nhóm (OH) hợp chất Ba(OH)2, biết Ba cóa hóa trị II -Phát PHT cho nhóm

+Nhóm 1,2: câu a +Nhóm 2,4: câu b +Nhóm 5,6: câu c

-Sửa tập lưu ý xác định hóa trị nhóm ngun tử

+Nếu nhóm ngun tử ngoặc số ngồi dấu ngoặc số nhóm +Nếu nhóm ngun tử khơng có ngoặc cố nhóm ngun tử

- Trong hợp chất hai nguyên tố AxBy a.x = b.y

- x,y,b -a? -a.x = b.y

-3 yếu tố: a,x,y -b

-HS thảo luận phút a/ a.1 = II.3 => a = VI

Vậy S hợp chất SO3 có hóa trị VI

b/ II.3 = b.2 => IV = 2b => b = VI/2 = III

Vậy nhóm (PO4) hợp chất Ca3(PO4)2 có hóa trị III

c/ II = b.2 => b = II/2 = I

Vậy hóa trị nhóm (OH) hợp chất Ba(OH)2 I

Trong hợp chất hai nguyên tố AxBy a.x = b.y (A, B hóa trị tương ứng hai nguyên tố A B)

2 Vận dụng:

a.Tính hố trị nguyên tố (nhóm nguyên tử)

VD1:

-Áp dụng BT QTHT: a.x = b.y

 a = I.3  a = III

Vậy hóa trị Al hợp chất AlCl3 III

VD2:

-Áp dụng BT QTHT: a.x = b.y

 I.1 = b.1 => b = I

Vậy hóa trị nhóm (MnO4) hợp chất KMnO4 I

Hoạt động 3: Củng cố - luyện tập

-Định nghĩa “Hóa trị” biểu thức cuả quy tắc -Qui ước hóa trị nguyên tố: O, H -Viết biểu thức QTHT?

Trả lời theo nội dung tiếp thu

Hoạt động 4: Luyện tập

Dựa vào hóa trị nguyên tố (nhóm nguyên tử) –Bảng 1,2 trang 42,43 SGK Hãy cho biết CTHH sau viết sai sửa lại cho

NaCO3; CaNO3; KCl; SO2; SO3; CO2; CO3, Fe3O2; Al(SO4)2; BaCO3

CTHH CTHH sai Sửa lại

(40)

CaNO3 x Ca(NO3)2 KCl

SO2 SO3 CO2

CO3 x CO2

Fe3O2 x Fe2O3

Al(SO4)2 x Al2(SO4)3

BaCO3

-Tìm nhanh hóa trị N hợp chất: NH3; NO; NO2; N2O5 -BTVN: 1,2,3,4 sgk trang 37-38

-Chuẩn bị trước phần II lại

+Cách tính hố trị ngun tố

+Cách lập cơng thức hố học dựa vào hố trị

NH3; NO; NO2; N2O5 (III) (II) (IV) (V)

Tiêt: 14 Ngày dạy: 05.10.2018

I Mục Tiêu:

1 Kiến Thức: Ơn lại quy tắc hóa trị hóa trị quy ước

2 Kĩ Năng: Lập CTHH hợp chất hai nguyên tố biết hóa trị hai nguyên tố hóa học nhóm

nguyên tố nhóm nguyên tử tạo nên chất

3 Thái độ: Kiên trì học tập u thích mơn, say mê khoa học, tính cẩn thận

-Năng lực sáng tạo

II Chuẩn Bị:

1 Giáo Viên:

-Bảng phụ có ghi sẵn tập Các bước lập cơng thức hoá học hợp chất -Phiếu học tập

2 Học sinh: Bảng con, nghiên cứu trước nhà

III Trọng Tâm: Cách lập CTHH chất dựa vào hóa trị

IV Tíến Trình Bài Giảng:

Nhìn vào bảng cho biết hóa trị nguyên tố: Na, Ca, K, S, C, Fe, Al Ba CTHH

sau Em có nhận xét hóa trị cảu nguyên tố tìm với số nguyên tố (nhóm nguyên từ) bên cạnh?

C

HH Hóa trị

Số nguyên tử nguyên tố (Nhóm nguyên tử bên

cạnh)

Nhận xét

Na2CO3 Na có hóa trị I nhóm CO3 hóa trị ngun tố nhóm ngun tử vừ tìm đượcbaắng với số nguyên tử cảu nguyên tố nhóm

Ca(NO3)2 Ca có hóa trị II nhóm NO3

KCl K có hóa trị I nguyên tử Cl

Fe2O3 Fe có hóa trị III nguyên tử O

(41)

nguyên tử bên cạnh Al2(SO4)3 Al có hóa trị III nhóm SO4

Ở tiết trước em đả lập qui tắc hoá trị? Tiết vận dụng qui tắc hố trị để tìm hố trị số nguyên tố nhóm nguyên tử lập CTHH hợp chất theo qui tắc hoá trị

2 Lập CTHH chất theo hoá trị GV: Treo bảng phụ có ghi tập sau

lên bảng

Treo bảng phụ có ghi bước giải sau

1) Viết công thức dạng chung 2) Viết biểu thức qui tắc hoá trị 3) chuyên thành tỉ lệ:

' '

x b b y  a a

4) Viết CTHH hợp chất

vd 1: Lập CTHH hợp chất tạo nitơ oxi ?

GV: Yêu cầu HS làm theo bước

-Kết luận lưu ý chỗ sai:

+Khi chuyển tỉ lệ: x/y =b/a +Tìm số nên viết thường

Vd 2:Lập công thức hợp chất: a) Kali (I) nhóm NO3(II) b) Nhơm (III) nhóm SO4 (II) Gọi hs lên bảng

GV: Khi làm tập HH, địi hỏi phải có kĩ lập CTHH nhanh xác

? Vậy, dựa vào ví dụ vừa giải em nêu cách lập cơng thức hố học nhanh khơng?

HS chép đề vào

-Thảo luận giải tập 1: 1) Giả sử công thức hợp chất là: NxOy

2) theo qui tắc hoá trị:

x a = y b



1

x b II y  a IV 

4) Công thức cần lập NO2 -Đại diện nhóm báo cáo kết

-Ghi nhớ lưu ý

2HS giải bảng HS khác làm vào

1) giả sử cơng thức chung là: Kx(NO3)y

2 ta có: x.I = y.I

3) chuyên thành tỉ lệ: 1   I I y x

=> x=1, y=1 4) Vậy công thức hợp chất là: KNO3

b/

1) giả sử CTC là: Alx(PO4)y ta có: x.III = y.II

3) chuyên thành tỉ lệ: =>x=2, y=3

4) Vậy công thức hợp chất là: Al 2(SO4)3

-HS khác làm vào giấy nháp thu nhanh chấm lấy điểm - HS 2: Tương tự

Vậy công thức h /c là: Al2(SO4)3

2 Lập CTHH hợp chất theo hoá trị.

*Các bước lập CTHH:

1) Viết công thức dạng chung 2) Viết biểu thức qui tắc hoá trị

3) chuyên thành tỉ lệ:

' '

x b b y  a a

4) Viết CTHH hợp chất

VD1:

- công thức chung là: Kx(NO3)y

-Ta có: x.I = y.I

-Tỉ lệ:

1   I I y x => x=1, y=1

-Vậy CTHH hợp chất là: KNO3

VD2:

-CTC là: Alx(PO4)y -Ta có: x.III = y.II

-Tỉ lệ:

2   III II y x

=>x=2, y=3 -Vậy công thức hợp chất là: Al 2(SO4)3

* Chú ý:

(42)

GV: gọi đại diện nhóm trả lời nhóm khác bổ sung có sau GV kết luận

Bài tập 3: Lập cơng thức hoá học

các hợp chất gồm: a) Ba (II) S (II)

b) Fe (III) nhóm OH (I) c) Ca (II) nhóm PO4 (III) d) Cu (II) O (II)

Tổng hợp: Có trường hợp: 1) Nếu: a=b x = y = 2) Nếu: a b và tỉ lệ a: b ( tối giản ) x = b; y = a

3)Nếua b và tỉ lệ a: b chưa tối giản thỉ giản ước để có a’: b’và lấy x = b’;y = a’

HS: thảo luận phút tìm cách lập CTHH nhanh HS1: Trường hợp



- Nếu a=b x = y = - Nếu a b và tỉ lệ a: b ( tối giản ) x = b

y = a

- Nếu a b và tỉ lệ a: b chưa tối giản thỉ giản ước để có a’: b’và lấy x = b’; y = a

Hoạt độn 3: Củng cố, luyện tập

-Nhắc lại QTHT biểu thức QTHT?

-Vận dụng biểu thức QTHT ta làm đượcmaấy dạng tập?

-a.x = b.y -2 dạng:

+Tìm hóa trị ngun tố nhóm nguyên tử

+Lập CTHH dựa hóa trị nguyên tố (nguyên tố với nhóm nguyên tử) Ngược lại tìm số biết hóa trị

Hãy cho biết công thức sau hay sai? Hãy sửa lại công thức sai cho đúng?

CTHH Đúng Sai Sửa lại CTHH sai thành ( có )

a) K(SO4)2 b) CuO3 c) Na2O d) Ag2NO3 f) FeCl3 g) Ba2OH

X X

X X X X

K2 SO4 CuO AgNO3 Ba(OH)2

Tìm số nguyên tử Hidro (H) liên kết với nguyên tử nhóm nguyên tử sau Viết CTHH hợp chất đó: S(II); Br (I); N(III); SO4 (II); NO3(I); CO3(II); PO4 (II), C (IV); SiO3(II)

-BTVN: 5,6,7,8 sgk trang 39 đọc đọc thêm sgk trang 39 -Ôn tập kiến thức học tiết trước để tiết sau luyên tập

* Rút Kinh Nghiệm:

Tiết: 15 Ngày dạy: 11.10.2018

(43)

I Mục Tiêu:

1 Kiến Thức: HS hệ thống lại kiến thức:

-Công thức đơn chất hợp chất

-Cách lập CTHH, cách tính phân tử khối chất

-Khái niệm hóa trị bước lập CTHH biết hóa trị

2 Kĩ Năng:

-Lập CTHH đơn chất hợp chất cụ thể -Tính PTK chất cho

-Tính hóa trị ngun tố biết hóa trị nguyên tố nhóm nguyên tử Lập CTHH hợp chất biết hóa trị hai nguyên tố nguyên tố nhóm nguyên tử

3 Thái độ: Say mê khoa học, kiên trì học tập, u thích môn, cẩn thận làm

-Năng lực hợp tác nhóm

-Năng lực vận dụng kiến thức hóa học vào sống

-CTHH đơn chất hợp chất Ý nghĩa CTHH -Phân tử khối

-Hóa trị

1 Giáo Viên:

-Máy chiếu, máy chiếu đa vật thể

-Các mẫu chất: Nước, muối ăn, nhơm, đồng, đường, rượu, giấm, vơi sống, khí oxi, khí cacbonic -Phiếu học tập

2.Học sinh:

-Ơn tập khái niệm, học KHHH, NTK hóa trị nguyeent ố bảng 1,2/42 SGK -CTHH đơn chất, hợp chất, Ý nghĩa CTHH

-Qui tắc hố trị, bước lập CTHH biết hóa trị, bước tìm hóa trị ngun tố (nhóm ngun tử)

-Tìm hiểu CTHH của: Nước, muối ăn, nhơm, đồng, đường, rượu, giấm, vơi sống, khí oxi, khí cacbonic

GIÁO VIÊN VÀ HỌC SINH NỘI DUNG

Cho HS quan sát mẫu chất: Nước, muối ăn, nhôm, đồng, đường, rượu, giấm, vơi sống, khí oxi, khí

cacbonic Đựng riêng biệt có tên gọi

Lần lượt HS lên bảng viết CTHH: H2O, NaCl, Al, Cu, C12H22O11, C2H6O, C2H4O2, CaO, O2, CO2 Trong CTHH có cơng thức đơn chất, hợp chất Nhìn CTHH ta biết ý nghĩa chúng, CTHH hợp chất tạo thành dựa qui tắc hóa trị Tất điều học

Để rèn thêm cho em kĩ làm tập dạng này, Hôm tìm hiểu nội dung luyện tập

I. Kiến thức cần nhớ

I Kiến thứ cần nhớ.

(44)

?Chất biểu diễn ngắn gọn ntn?

?Viết CTHH chung đơn chất? hợp chất? ?CTHH đơn chất kim loại? Vì sao? ?CTHH đơn chất phi kim? Vì sao?

-Chiếu nội dung tập điền khuyết.

? Hoàn thành tập điền khuyết? ?Nêu ý nghĩa CTHH?

-Chiếu tập tiếp theo:

?Nhắc lại bước Tìm hóa trị ngun tố (hoặc nhóm ngun tử)

?Nhắc lại bước lập CTHH hợp chất biết hóa trị?

?Giữa hai dạng tập cách tiến hàn có khác nhau?

-CTHH

-Đơn chất: Ax

-Hợp chất: AxBy AxByCZ ; …

- A (x=1) Vì CTHH đơn chất kim loại KHHH

- A A2 x=1 (nguyên tử) x=2 (phân tử)

-CTHH cho biết:

+Số NTHH tạo nên chất

+Số nguyên tử nguyên tố chất +PTK chất

2 Hoá trị:

(45)

II. Bài tập

?Chia lớp yêu cầu hoạt động nhóm 5p +Nhóm 1, thực câu 1,2

+Nhóm 3,4 thực câu 3,4

+Nhóm 5,6 thực câu 5,6

Bài tập 1:

*Nhóm 1, 2:

Câu 1:

-CTC:

a I

Fe Cl

-Áp dụng biểu thức QTHT: a.x=b.y Thay số a =

 a = II

-Vậy hóa trị Fe hợp chất FeCl2 II

Câu 2:

-CTC: C HxIV Iy

-Áp dụng biểu thức QTHT: a.x=b.y Thay số IV x = I y -Rút tỉ lệ:

x b I y  a IV

 x = 1; y= -CTHH: CH4 *Nhóm 3,4

Câu 3:

-CTC: Cu SII b

-Áp dụng biểu thức QTHT: a.x=b.y Thay số II.1 = b

 b = II

-Vậy hóa trị Cu hợp chất CuS II

Câu 6:

-CTC: ( 3)

II I

x y

Ca NO

-Áp dụng biểu thức QTHT: a.x=b.y Thay số II x = I y -Rút tỉ lệ:

x b I y  a II

 x = 1; y= -CTHH: Ca(NO3)2 *Nhóm 5,6

Câu 5:

CTC: ( 3)

III b

Al SO

-Áp dụng biểu thức QTHT: a.x=b.y Thay số III.2 = b

(46)

 VI b II

-Vậy hóa trị nhóm SO4 hợp chất Al2(SO4)3 II

Câu 6:

-CTC:

II II

x y

Mg O

-Áp dụng biểu thức QTHT: a.x=b.y Thay số II x = II y -Rút tỉ lệ:

x b II I y  a II I

 x = 1; y= -CTHH: MgO

Hoạt động 4: Vận dụng -Chiếu tập 2:

-Chiếu tập 3:

-Chiếu tập 4:

*Bài tập 2:

1 Fe có hóa trị II 2.Cl có hóa trị I S có hóa trị II

4 Nhóm SO4 có hóa trị II

*Bài tập 3:

1 Mg(NO3)2 SO2 SO3 BaCO3

*Bài tập 4: CTHH X3Y2

(47)

YH3  Y có hóa trị III

Muốn lập CTHH hợp chất ta cần nhớ KHHH hóa trị nguyên tố Hãy tìm hiểu thêm

Trong có nhiều thơng tim bổ ích cho dạng tập lập CTHH, Tìm hóa trị ngun tố (nhóm ngun tử) lập CTHH hợp chất biết hóa trị

- Ôn tập kiến thức sau để tiết sau làm kiểm tra tiết:

+ Lí thuyết: chất tinh khiết, hỗn hợp, đơn chất, hợp chất, nguyên tử, nguyên tố HH, phân tử, hoá trị + Các dạng tập:

* Lập CTHH chất dựa vào hố trị * Tính hố trị nguyên tố * Tính phân tử khối

(48)

Tiết 16: Ngày kiểm tra: 17 10.2018

I Mục tiêu: 1 Kiến thức:

a Chủ đề 1:

-Biết chất nguyên chất hỗn hợp - Tách chất khỏi hỗn hợp

- So sánh khối lượng số nguyên tử

-Tính gam khối lượng số nguyên tử biết nguyên tử khối cacbon b Chủ đề 2:

-Nhận biết chất đơn chất, chất hợp chất

-Tính phân tử khối số phân tử chất từ số công thức cho trước c Chủ đề 3:

- Biết tên số nguyên tố kí hiệu hóa học nguyên tố -Biết ý nghĩa cơng thức hóa học

-Lập cơng thức hóa học hợp chất biết hóa trị hai ngun tố Tính hóa trị ngun tố theo cơng thức hóa học cụ thể

2.Kĩ năng:

a.Giải câu hỏi trắc nghiệm khách quan b.Lập công thức hóa học,tính phân tử khối

3 Thái độ: Rèn luyện tính cẩn thận, nghiêm túc khoa học

II Hình thức:

-TNKQ(30%)-12 câu -TNTL(70%)-5 câu

III.Ma trận đề: 1 Ma trận:

Mức độ nhận thức Cộng

Nhận biết Thông hiểu Vận dụng Vận dụng cao

TN TL TN TL TN TL TN TL

1 Chất -Nguyên tử-Nguyên tố

-Chất tinh khiết -Cấu tạo nguyên tử

-KHHH, NTK

-Tách chất khỏi hỗn hợp

Số câu 6 1 7

Số điểm 1,5 0 25 1,75 (17,5%)

2 Đơn chất-hợp chất

-Khái niệm đơn chất-hợp chất

Số câu 1 1 (13) 2

Số điểm 0.25 1,0 1,25 (12,5%)

3 Cơng thức hóa học – Hóa trị

-Biểu thức QTHT

-Ý nghĩa CTHH

-Các bước lập CTHH biết hóa trị

-Viết CTHH đơn chất

-Lập nhanh

CTHH tính PTK

-Lập CTHH hợp chất biết hóa trị

-Tìm nhanh hóa trị ngun tố -Lập nhanh CHH biết hóa trị

Số câu 1 1(16a) 1 2(14,15) 1(16b) 2 8

Số điểm 0.25 2,0 0.25 1,5 1,5 0,5 7,0 (70%)

Tổng số câu 8 2 2 2 1 2 17

(49)

Tổng điểm 2,0 3,0 0,5 2,5 1,5 0,5 10,0

Tỉ lệ 20% 30% 5% 25% 15% 5% 100%

2 Đề kiểm tra:

I Trắc nghiệm khách quan: (3 điểm)

Khoanh tròn vào chữ A, B, C D đứng trước câu trả lời mà em cho

Câu 1: CTHH sau hợp chất?

A Cu B H2 C O2 D CaO

Câu 2: CTHH hợp chất gồm Na (I) O

A Na2O2 B NO2 C NaO D Na2O

Câu 3: Để tách muối ăn khỏi hỗn hợp nước muối người ta sử dụng phương pháp

A Làm bay

B Lọc

C Dùng nam châm hút

D Để yên cho muối lắng xuống gạn nước

Câu 4: Trong hạt nhân nguyên tử nguyên tố X có hạt proton Số hạt electron nguyên tử X A B C.6 D 11

Câu 5: Nguyên tố Nhơm có kí hiệu hố học

A Ag B Al C Au D Mg

Câu 6: Tám nguyên tử Đồng biểu diễn kí hiệu hóa học chữ số

A 8Cu B 8CU C CU8 D Cu8

A Nước cất B Nước khoáng

C Nước tự nhiên D Nước khơng khí

Câu 8: Trong CTHH hợp chất photpho penta oxit ( P2O5) photpho (P) có hố trị

A IV B III C V D I

Câu 9: Nguyên tử khối nguyên tử kẽm

A 56 đvC B 64 đvC C 65đvC D 27 đvC

Câu 10: Những nguyên tử loại có số

A. proton hạt nhân B electron hạt nhân

C nơtron hạt nhân D proton electron hạt nhân

Câu 11: Trong hợp chất nguyên tố AxBy (với a, b hóa trị nguyên tố A, B), ta có biểu thức quy tắc hóa trị

A. x.a = y.b B x.a > y.b C x.y = a.b D x.a < y.b Câu 12: Cơng thức hóa học khí hiđro ( biết phân tử gồm 2H)

A. H2 B 4H C 2H D 2H2

II Tự luận: (7 điểm)

Câu 13: ( 1điểm) Hãy đâu đơn chất, đâu hợp chất chất sau Giải thích

1/ Khí amoniac tạo nên tử N H 2/ Cacon tạo nên từ C

3/ Canxicacbonat tạo nên từ Ca, C O 4/ Khí Hidro tạo nên từ H

Câu 14: (1 điểm)

1/ Các cách viết sau ý gì? a 3Na2O

b 5CaCl2

2/ Dùng chữ số kí hiệu để diễn đạt ý sau: a Bảy nguyên tử oxi,

b Chín nguyên tử bari

Câu 15: (1,5 điểm) Viết công thức hóa học tính phân tử khối chất sau: a Khí clo (2Cl)

(50)

Câu 16: (3,5 điểm)

1.(2 điểm) :

Trình bày bước lập CTHH hợp chất nguyên tố biết hóa trị?

2 Áp dụng (1,5 điểm):

Lập cơng thức hóa học hợp chất nhơm sunfua tạo Al(III) S(II)

IV Đáp Án Biểu Điểm:

* Trắc nghiệm: (3 điểm) Mỗi đáp án 0,25 điểm

Câu 10 11 12

Đáp án D D A A B A A C C A A A

* Tự luận: (7 điểm)

Câu Đáp án Biểu điểm

13 (1,0 điểm)

-Đơn chất: câu b, d -Hợp chất: câu a, c

0,5 0,5

14 (1,0 điểm)

1/ -3Na2O: phân tử Na2O -5CaCl2: phân tử CaCl2 2/ -Bảy nguyên tử oxi: 7O -chín nguyên tử bari: 9Ba

0,25 0,25 0,25 0,25

15 (1,5 điểm)

a/ CTHH: Cl2

PTK (Cl2 ) = 35,5.2 = 71 đvC b/ CTHH: H2CO3

PTK (H2CO3 )= +12+16.3= 62 (đvC)

0,25 0, 0,25

0,

16/1 (2,0 điểm)

-Bước 1: Viết công thức dạng chung: AxBy (a, b hóa trị nguyên tố A,B)

-Bước 2: Áp dụng biểu thức QTHT: a.x = b y Thay a, b vào biểu thức

-Bước 3: Rút tỷ lệ x/y = b/a Suy : x=b ; y=a

-Bước : Thay x=b, y=a vào CTHH chung

0, 0,5 0,5 0,5

16/2 (1,5 điểm)

-CTC : AlxSy

-Áp dụng biểu thức QTHT ta có: a.x = b.y  III.x = II.y

-Ta có tỉ lệ:

x II y III

Suy x = 2, y= -CTHH cần tìm là: Al2S3

0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25

 Thống kê chất lượng :

8A3

V Rút kinh nghiệm:

Tuần: Ngày soạn: 16.10.2018

Tiết: 17 Ngày dạy: 18.10.2018

Chương II:

PHẢN ỨNG HOÁ HỌC

(51)

I Mục Tiêu:

1 Kiến Thức: HS biết được:

-Hiện tượng vật lí tượng khơng có biến đổi chất thành chất khác -Hiện tượng hóa học tượng có biến đổi chất thành chất khác

2 Kĩ Năng:

-Quan sát số tượng cụ thể, rút nhận xét HTVL HTHH -Phân biệt tượng vật lí tượng hóa học

3 Thái độ:Cẩn thận, u thích mơn, lịng say mê khoa học

-Năng lực giải vấn đề thơng qua mơn hóa học -Năng lựa vận dụng kiến thức hóa học vào sống

-Khái niệm HTVL HTHH -Phân biệt HTVL HTHH

III Chuẩn Bị: 1 Giáo Viên:

-Hoá chất: Bột sắt, lưu huỳnh, nước, muối ăn, đường, diêm

-Dụng cụ: Đèn cồn, nam châm, kẹp gỗ, kiềng đun, ống nghiệm, cốc thuỷ tinh

2 Học sinh: muối ăn, nước, đường ăn nghiên cứu trước nhà

Các em tìm hiểu chất? Vậy chất có tính chất định nào? Thế tính chất vật lí, tính chất hố học? Bài học hơm giúp em tìm hiểu vấn đề này?

I. Tính chất vật lí. GV: Treo hình 2.1 cho HS quan sát

? Hình vẽ nói lên điều gì?

? Làm nước (lỏng) chuyển thành nước (đá) ngựơc lại?

? Làm nước (lỏng) chuyển thành nước (hơi) ngược lại?

- Trong q trình có thay đổi trang thái, khơng có thay đổi chất

GV: Hướng dẫn HS làm thí nghiệm : - Hồ tan muối ăn vào nước quan sát tượng

-Dùng kẹp gỗ kẹp vào 1/3 ống nghiệm phía đun nóng đèn cồn quan sát tượng

HS ghi mục HS quan sát hình vẽ HS nhận xét sau:

nước nước nước (rắn ) (lỏng ) ( ) -Hạ thấp t0 ngước lại

-Đun sơi ngưng tụ

HS làm thí nghiệm theo nhóm

I Hiện tượng vật lí

(52)

? Quan sát ghi lại sơ đồ trình biến đổi trên?

?Qua TN trên, em có nhận xét thay đổi trạng thái thay đổi chất chất?

-Các q trình biến đổi gọi tượng vật lí

? Vậy, tượng vật lí?

Chuyển ý: Hiện tượng hố học có khác với tượng vật lí

1/ muối hồ tan



HS đại diện nhóm trả lời

Muối ăn

dung dịch muối muối ăn (rắn ) Hoà tan vào nước

t0

-Trong q trình có thay đổi trạng thái khơng có thay đổi chất

-khi chất biến đổi trạng thái hay hình dạng mà giữ nguyên chất ban đầu gọi tượng vật lí

2 kết luận: HTVL tượng khơng có biến đổi chất thành chất khác

II Hiện tượng hố học GV: Làm thí nghiệm

- Trộn bột sắt với bột Lưu huỳnh chia làm hai phần

- Đưa nam châm lại gần Phần - Đổ phần vào ống nghiệm đun nóng.và yêu cầu HS quan sát cự thay đổi màu sắc hỗn hợp?

- Đưa nam châm lại gần sản phẩm ?Phát biểu tượng quan sát được?

? Vậy qua TN em có kết luận ? - HD HS làm TN theo bước sau: - Cho vào ỐN đường trắng

- Đun nóng ống nghiệm lửa đèn cồn

? Quan sát tượng xảy ra?

? Các q trình biến đổi có phải

HS ghi mục

HS quan sát GV làm thí nghiệm

TH1: Nam châm hút tồn bộ sắt lại bột lưu huỳnh

TH2: Hỗn hợp nóng đỏ lên chuyển dần sang màu xám đen Sản phẩm không bị nam châm hút ( chứng tỏ chất rắn thu không cịn tính chất sắt )

-Q trình biến đổi có thay đổi chất (có chất tạo thành)

-làm thí nghiệm theo nhóm

-Đường chuyển dần sang màu nâu, đen (than), thành ống nghiệm xuất giọt nước

Khơng phải tượng vật lí vì: q trình có sinh chất -Hiện tượng hố học q trình biến đổi có tạo chất

II.Hiện tượng hoá học

(53)

hiện tượng vật lí khơng? Tại sao? ? Vậy tượng hoá học?

? Muốn phân biệt HTVL với HTHH ta dựa vào dấu hiệu nào?

- Dấu hiệu: Có xuất chất

chất thành chất khác

-Dấu hiệu: Có xuất chất

Hoạt động 3: Luyện tập – củng cố -Hệ thống lại nội dung học

-Gọi học sinh đọc nội dung ghi nhớ

Bài tập 1: Trong trình sau, trình tượng vật lí? Hiện tượng tượng hố học? Giải thích?

a/ Dây sắt cắt nhỏ thành đoạn tán thành đinh HTVL b/ Hồ ta axít axêtíc vào nước đựơc dung dịch axít lỗng, dùng làm giấm ăn HTVL c/ Cuốc xẻng, dao làm sắt để lâu ngồi khơng khí bị gỉ HTHH d/ Đốt chát gỗ, củi HTHH Bài tập 2: Tìm cụm từ thích hợp điền vào chỗ sau cho thích hợp

“ Trong tượng vật lí: Trước biến đổi .(1) sau biến đổi (2) thay đổi (3) Cịn tượng hố học có xuất loại (4)

* Đáp án: (1, 2: Trạng thái ; 3,4: chất )

- BTVN: 1,2,3 sgk trang 47

-Soạn trước bài: PHẢN ỨNG HOÁ HỌC -Xem lại ví dụ “Sự biến đổi chất” -Xem kĩ sơ đồ diễn biến phản ứng hoá học -Khi phản ứng hố học xảy

Tuần: Ngày soạn: 17.10.2018

Tiết: 18 Ngày dạy: 19.10.2018

I Mục Tiêu:

1 Kiến Thức: HS biết phản ứng hóa học q trình biến đổi chất thành chất khác

2 Kĩ Năng:

-Quan sát thí nghiệm, hình vẽ hình ảnh cụ thể, rút nhận xét phản ứng hóa học -Viết PTHH chữ để biểu diện PUHH

-Xác định chất phản ứng (chất tham gia, chất ban đầu) chất sản phẩm (chất tạo thành)

3 Thái độ: Kiên trì học tập u thích mơn, say mê khoa học

-Năng lực sử dụng ngơn ngữ hóa học

-Năng lực giải vấn đề thông qua môn hóa học

(54)

Khái niệm phản ứng hóa học (Sự biến đổi chất thay đổi liên kết nguyên tử)

1 Giáo Viên: Máy chiếu, PHT

2 Học sinh: Bảng nhỏ chuẩn bị trước nhà

Mời HS lên tiến hành thí nghiệm:

TN1: Dùng kéo cắt miếng kim loại đồng thành

TN2: Cho viên kẽm ống nghiệm Lấy 1-2ml dung dịch axit clo hidric (HCl) cho tiếp vào ÔN TN3: Lấy 1ml dung dịch đồng sunfat (CuSO4) vào ống nghệm

Lấy 1ml dung dịch Natri hidroxit (NaOH) cho tiếp vào ống nghệm TN4: Cho đường vào cốc có chứa nước Dùng đũa thủy tinh khuấy nhẹ HS lớp cho biết thí nghiệm xảy HTVL, HTHH?

Thí nghiệm 2,3 xảy HTHH em thấy có chất xuất Điều đồng nghĩa có phản ứng hóa học xảy chất ban đầu Vậy PUHH gì? Sự biến đổi chất diễn nào? Chúng diễn biến sao? Chúng ta tìm hiểu câu trả lời học hơm

I. Định nghĩa. -Cho HS phân tích ví dụ phần khởi động

1/ Cho Kẽm tác dụng với axit clo hidric tạo thành Kẽm clorua khí Hidro.

2/ Cho đồng(II)sunfat tác dụng với Natri

hidroxit thu Đồng (II) hidroxit Natri

sunfat

? Xác định chất ban đầu chất ví dụ trên?

Gv: Từ chất ban đầu muốn chuyển sang chất phải trải qua q trình Q trình gọi PUHH

?Thế phản ứng hóa học?

Gv: Chất ban đầu bị biến đổi phản ứng gọi chất phản ứng (chất tham gia) Chất sinh

sản phẩm (chất tạo thành).

Giữa chất phản ứng chất sản phẩm cách dấu mũi tên (Tạo thành, thu hay sinh ra,…)

-PUHH ghi theo phương trình chữ : Tên chất phản ứng  Tên chất sản phẩm

-HDHS viết PT chữ: Chất phản ứng để trước dấu mũi tên, chất sản phẩm để sau dấu mũi tên (Nếu chất phản ứng chất tham gia từ chất trở lên phải có dấu”+” chất HDHS đọc: Sắt tác dụng với lưu huỳnh tạo thành sắt (II) sunfua

-Chú ý ví dụ

V

D CBĐ C

1 -Kẽm -axitclohidric

-Kẽm clorua -Hidro -đồng(II) sunfat

-Natri hidroxit -Đồng(II)hidroxit -Natri sunfat

-Là tình biến đổi chất thành chất khác

-Chú ý lắng nghe

-Ghi

-Chú ý

I Định nghĩa:

-Phản ứng hóa học trình biến đổi chất thành chất khác

(55)

*Dấu “+” phía trước đọc “Tác dụng với” *Dấu “+” phía sau đọc “và”

-Chiếu lại ví dụ phần khởi động:

-Chiếu ví dụ 2:

1/ Đun nóng hỗn hợp sắt lưu huỳnh thu Sắt (II) sunfua

2/ Nung Canxi cacbonat thu Canxi oxit khí cacbonic

?Xác định chất tham gia chất sản phẩm? ?1 HS lên bảng viết PT chữ?

?Đọc PT chữ trên?

*Chuyển ý: Theo định nghĩa: PUHH mộ

trình biến đổi từ chất thành chất khác Vậy q trình xảy diễn biến cụ thể ntn?

-Viết PTC:

1/ Kẽm + axit clo hidric  Kẽm

clorua + Hidro

2/ đồng(II)sunfat + Natri hidroxit

Đồng (II)hidroxit +Natri sunfat

1/ -CTG: Sắt lưu huỳnh -CSP: Sắt(II) sunfua -HS viết PT chữ

Sắt+lưu huỳnh Sắt(II) sunfua

2/ -CTG: canxicacbonat -CSP: canxi oxit Cacbonic -Canxi Cacbonat  t0 Canxi oxit + cabonic

Nung canxi cacbonat tạo thành canxi oxit khí cacbonic

* Sắt+lưu huỳnh 

Sắt (II) sunfua

Đọc: Sắt tác dụng với lưu huỳnh tạo thành sắt (II) sunfua

* CanxiCacbonat 

Canxi oxit + cabonic

II. Diễn biến phản ứng hố học ?Phân tử gì?

Gv: Khi chất phản ứng phân tử phản ứng với Người ta nói phản ứng phân tử thể Pứ chất

-Chiếu sơ đồ hình động tượng trưng cho diễn biến PUHH giứa Hidro oxi tạo thành nước

-Giáo viên yêu cầu học sinh thảo luận nhóm trả lời câu hỏi PHT 2’

Nội dung

thảo luận Trướcp/ư Trongp/ư Saup/ư

Số phân tử Số n tử mỗi ng.tố N.tử lk với nhau?

-Kết luận:

- Chỉ có ……… Giữa nguyên tử thay

HS ghi mục

-Là hạt đại diện cho chất, thể đầy đủ TCHH chất -Nghe

-Quan sát hình vẽ

-Thảo luận nhóm (3 phút) -Hồn thành PHT 2’

Trước p/ư

Trong p/ư

Sau p/ư

2H2 1O2

Khơng

có p.tử 2H2O 4H

2O 4H2O 4H2O

H – H

O – O Ko cól.kết H-O-H

(56)

đổi

- Số nguyên tử nguyên tố trước sau phản ứng ………

- Kết quả: ……….… biến đổi thành ……… khác

-Chiếu sơ đồ phản ứng Kẽm axit clo hidric

Gv: Nếu có đơn chất kim loại tham gia phản ứng sau phản ứng nguyên tử kim loại phải liên kết với nguyên tử nguyên tố khác

-Liên kết

- giữ nguyên (bằng nhau) - phân tử phân tử

-Quan sát

Ghi nhớ

Trong PUHH, Chỉ có liên kết nguyên tử thay đổi làm cho phân tử biến đổi thành phân tử khác

Hoạt động 3: Luyện tập – Củng cố

BT1:

* … biến đổi … chất …chất …

* … chất ban đầu … chất sinh

*… giả dần … tăng dần

BT2:

… rắn … … phân tử … phân tử…

(57)

Hoạt động 5: Tìm tòi, mở rộng

Tiết: 19 Ngày dạy: 25.10.2018

I.Mục Tiêu.

1 Kiến thức: HS biết được:

- Để xảy PUHH, chất phản ứng phải tiếp xúc với cần thêm nhiệt độ cao, áp suất cao hay chất xúc tác

-Để nhận biết có PUHH xảy ra, dựa vào số dấu hiệu có chất tạo thành mà ta quan sát như: Thay đổi màu sắc, tạo kết tủa, khí

(58)

2.Kĩ năng: Quan sát thí nghiệm, hình vẽ hình ảnh cụ thể để biết điều kiện dấu hiệu nhận biết có PUHH xảy

3.Thái độ: u thích mơn

-Năng lực hợp tác

-Năng lực vận dụng kiến thức hóa học sống -Năng lực thực hành thí nghiệm

II Trọng Tâm: Điều kiện để PUHH xảy dấu hiệu để nhận biết PUHH xảy

III Chuẩn Bị.

1 Giáo viên:

- Hoá chất: Zn, dd HCl, P, dd Na2SO4, BaCl2 CuSO4 - Dụng cụ: ống nghiệm, kẹp gỗ, đèn cồn muôi sắt

2 Học sinh: nghiên cứu trước nhà

IV Tiến trình Bài Giảng:(36’)

GV: biểu diễn thí nghiệm tiết trước

TN1: Cho ddHCl ông nghiệm chứa sẵn viên kẽm TN2: Cho ddCuSO4 ông nghiệm chứa sẵn dd NaOH ?Nêu tượng?

?Hiện tượng xuất khác với chất ban đầu điểm nào?

Các PƯ HH xảy nào, dựa vào dấu hiệu để nhận biết PƯHH xảy ra? Bài học hôm giúp em giải vấn đề

III Khi phản ứng hố học xảy ra? GV: Hướng dẫn

nhóm làm TN cho viên Zn vào dd HCl

? Phát biểu tượng xảy ra?

?Muốn phản ứng HH xảy ra, thiết phải có đk gì?

GV: Bề mặt tiếp xúc lớn phản ứng xảy dễ dàng nhanh (các chất dạng bột bề mặt tiếp xúc nhiều dạng lá)

? Nếu để P, S, than khơng khí, chất có tự bốc cháy không? GV: Hướng dẫn HS đốt than P khơng khí

?Vậy để chất cháy phải làm gì?

? Khi nấu rượu muốn chuyển hoá từ tinh bột sang rượu phải làm gì?

? Cho biết vai trò men rượu trường hợp trên?

? Thế chất xúc tác?

Làm TN theo nhóm

-Có bọt khí viên Zn tan dần

-Các chất tham gia phản ứng phải tiếp xúc với

Nghe

- không

HS: đốt cháy chất theo hướng dẫn GV

- số PƯHH muốn xảy phải đun nóng đến to thích hợp

- cần phải có men rượu

(59)

? Vậy Pứ HH xảy ra? - Chất xúc tác

“Chất xúc tác chất kích thích cho phản ứng xảy nhanh khơng biến đổi sau phản ứng kết thúc”

1 Các chất phản ứng phải tiếp xúc với

2 Một số phản ứng cần có nhiệt độ

3 Một số phản ứng cần có mặt chất xúc tác

1 Các chất phản ứng phải tiếp xúc với

2 Một số phản ứng cần có nhiệt độ

3 Một số phản ứng cần có mặt chất xúc tác

IV Cách nhận biết phản ứng hoá học xảy GV:yêu cầu HS quan sát chất

trướcTN

GV: HDẫn Hs làm TN

1 Cho giọt dd BaCl2 vào ỐN đựng dd Na2SO4

2 Cho đinh sắt vào dd CuSO4 ? Quan sát phát biểu tượng?

GV: Qua TN vừa làm TN Zn + HCl, em cho biết

?Làm để nhận biết có Pứ hố học xảy ra?

? Dựa vào dấu hiệu để biết có chất xuất hiện?

GV: Ngồi toả nhiệt phát sáng dấu hiệu có PƯHH xảy

Ví dụ: Ga cháy, Nến cháy

-Quan sát

Làm TN theo nhóm

TN1 có chất Ko tan màu trắng tạo thành

TN2 đinh sắt có lớp KL màu đỏ bám vào (Cu)

-Dựa vào có chất xuất hiện, có tính chất khác với chất pứ -Những tính chất khác mà ta dễ nhận biết là: Màu sắc, tính tan, trạng thái

(vd:Tạo chất rắn khơng tan, tạo chất khí )

IV.Làm để nhận biết có PƯHH xảy ra.

- Dựa vào có chất xuất hiện, có tính chất khác với chất phản ứng

- Những tính chất khác mà ta dễ nhận biết :Màu sắc, tính tan, trạng thái

-khi PƯHH xảy ra?

-Làm nhận biết có PƯHH xảy ra? -Đọc nội dung ghi nhớ sgk

Sơ đồ sau tượng trưng cho phản ứng kim loại kẽm với axit clo hiđric tạo chất kẽm clorua khí hiđrơ

Hãy điền từ hoạc cụm từ thích hợp vào chỗ trống câu sau: Mỗi phản ứng xảy với ……… hai ………

2 Sau phản ứng tạo ……… ………

1 nguyên tử Zn phân tử HCl

2 phân tử ZnCl2 phân tử H2

H

C l

H H

H C

l

C l

(60)

- Học giảng soạn trước thực hành theo mẫu hướng dẫn - BTVN: 5,6 tr 51 sgk 13.2 ; 13.6 tr 16,17 SBT

-Viết trước tường trình vào giấy – Đọc trước cách tiến hành, tiết 20 thực hành lấy điểm 15 phút -Hướng dẫn viết tường trình:

Họ tên: ……… Lớp 8A3

Nhóm:

Kỹ (3 điểm)

Kết (2 điểm)

tường trình (5 điểm)

Điểm tồn (10 điểm)

Tên thí nghiệm – Cách tiến hành

Dụng cụ - Hóa chất Hiện tượng -Giải thích Kết luận

1 TN1: Hịa tan đun nóng Kali pemanganat (thuốc tím)

2 TN2: Thực phản ứng với Canxi hidroxit

Tiết: 20 Ngày dạy: 26.10.2018

BÀI THỰC HÀNH SỐ

I.Mục Tiêu:

1 Kiến thức: HS biết mục đích bước tiến hành, kĩ thuật thực số thí nghiệm

- HTVL:

+TN1: ON1, KMnO4 tan hết nước tạo thành dung dịch mà giữ ngun màu tím +TN2: ON1: Khơng có tượng xảy

- HTHH:

+TN1: Ở ON2, tàn đóm bùng cháy có chất xuất oxi chất rắn cịn lại khơng tan nước K2MnO4

+TN2: ON2, nước vôi bị vẩn đục có chất xuất CaCO3

2.Kĩ năng:

-Sử dụng dụng cụ, hóa chất để tiến hành thành cơng, an tồn thí nghiệm nêu -Quan sát, mơ tả, giải thích tượng hóa học

(61)

-Viết tường trình hóa học

3.Thái độ: Cẩn thận, u thích mơn

-Năng lực vận dụng kiến thức hóa học vào sống -Năng lực hợp tác nhóm

-Phân biệt HTVL HTHH

-Điều kiện để PUHH xảy dấu hiệu để nhận biết PUHH xảy

1 Giáo viên: Chuẩn bị cho nhóm:

- Dụng cụ: Ống nghiệm, giá gỗ, ống thủy tinh L, đèn cồn, ống hút, kẹp gỗ - Hoá chất: KMnO4, dd Na2CO3, dd Ca(OH)2

2 Học sinh: Ôn lại tượng vật lý, tượng hóa học Dấu hiệu để nhận biết có PƯHH xảy

GIÁO VIÊN HỌC SINH

Để giúp em khắc sâu kiến thức tượng vật lý, tượng hố học, nhận biết dấu hiệu có PƯHH xảy ra, vào bài: Thực hành

I Kiểm tra chuẩn bị thực hành HS GV kiểm tra chuẩn bị HS nhà: Các bước tiến

hành TN 1,2 mẫu tường trình

Đại diện nhóm báo cáo chuẩn bị nhóm

II Nêu mục đích thí nghiệm, ơn lại kiến thức liên quan Qua chuẩn bị nhà, em nêu mục đích

bài thực hành?

- Dựa vào dấu hiệu để phân biệt tượng vật lý, tượng hóa học?

- Dấu hiệu để nhận biết có PƯHH xảy ra?

- Củng cố khái niệm tượng vật lý, tượng hoá học

- Phân biệt tượng vật lý, tượng hóa học - Dấu hiệu để nhận biết có PƯHH xảy

- Có sinh chất hay khơng - Có tạo thành chất III Tiến hành thí nghiệm

- Nêu TN cần tiến hành bài?

Thí nghiệm 1: Hịa tan đun nóng KMnO4:

- Chiếu cách tiến hành

- Nêu dụng cụ, hóa chất cần cho thí nghiệm?

- GV hướng dẫn HS tiến hành thí nghiệm Trả lời câu hỏi:

+ Nêu tượng quan sát ống nghiệm 1? + Chất rắn ống nghiệm có tan hết nước?

GV giải thích: Que đóm cháy KMnO4 bị nhiệt phân hủy giải phóng Oxi

- Hiện tượng ống nghiệm 1, thuộc loại tượng nào? Vì sao?

Thí nghiệm 2: Thực phản ứng với

Canxihidroxit:

- Chiếu cách tiến hành

- HS trả lời

- HS đọc lớn, HS khác theo dõi

- Ống nghiệm, nút cao su, đèn cồn, tinh thể KMnO4, que đóm

- Nhóm HS tiến hành TN theo hướng dẫn, ghi chép tượng quan sát được:

+ Ống 1: KMnO4 tan hết tạo thành chất lỏng màu tím

+ Ống 2: Thuốc tím chuyển thành chất màu đen, đổ nước vào lắc nhẹ chất rắn tan phần tạo dung dịch có màu xanh, phần chất rắn khơng tan nước có màu đen

+ Ống nghiệm 1: Thuộc tượng vật lý khơng sinh chất

+ Ống nghiệm 2: Thuộc tượng hóa học sinh chất

- HS đọc lớn, HS khác theo dõi

(62)

- Nêu dụng cụ, hóa chất cần cho thí nghiệm?

- GV hướng dẫn HS tiến hành thí nghiệm Nhận xét tượng quan sát ống nghiệm? Ống nghiệm 1,2 thuộc loại tượng nào? Giải thích? * Lưu ý: Khi ống nghiệm xuất kết tủa trắng ngừng thổi

* GV hướng dẫn HS tiến hành TN2 (b) SGK - Nêu tượng quan sát ống nghiệm? - Ống nghiệm tượng hóa học? Giải thích? - Dựa vào dấu hiệu để nhận biết có PƯHH xảy ra?

- Vậy qua TN em củng cố lại kiến thức nào?

kẹp gỗ, nước vôi trong, ống hút, nước cất, dung dịch Na2CO3

- Nhóm HS tiến hành TN 2(a) theo hướng dẫn, ghi chép tượng:

+ Ống 1: Thổi nhẹ thở vào ống nghiệm đựng nước cất: Khơng có tượng  thuộc tượng vật lý khơng sinh chất

+ Ống 2: Thổi nhẹ thở vào ống nghiệm đựng nước vôi trong: Nước vôi đục  thuộc tượng hóa học sinh chất mới

- Nhóm HS tiến hành TN

+ Ống 1: Nhỏ dd Natri cacbonat vào ống nghiệm đựng nước: Khơng có tượng

+ Ống 2: Nhỏ dd Natri cacbonat vào ống nghiệm đựng nước vôi trong: Xuất chất màu trắng đục  thuộc tượng hóa học sinh chất mới + Dấu hiệu: Có thay đổi màu sắc (xuất chất màu trắng đục)

- Củng cố: Hiện tượng vật lý, tượng hóa học, dấu hiệu để nhận biết có PƯHH xảy

IV Viết tường trình GV hướng dẫn HS viết tường trình TN theo mẫu Nội

dung tường trình phải trả lời câu hỏi 1,2 (II)/52(sgk)

- Viết PT chữ TN 2a,b? Đọc PT chữ?

GV thu tường trình Chấm lấy điểm kiểm tra TH

- HS viết tường trình theo mẫu Hồn thành tường trình nộp lại cho GV vào cuối tiết học

- HS lên bảng viết PT chữ TN V Vệ sinh phòng thực hành

GV yêu cầu HS thu rửa dụng cụ, xếp lại dụng cụ hoá chất vào khay Làm vệ sinh phòng thực hành

HS nhóm thu dọn vệ sinh phịng thực hành

Hoạt động 3: Nhận xét, đánh giá thực hành

GV nhận xét thự hành ưu nhược điểm, tinh thần làm việc thành viên nhóm, hiệu cơng việc Rút kinh nghiệm cho thực hành sau

HS lắng nghe, theo dõi rút kinh nghiệm

Xem lại diễn biến PƯHH Hiện tượng vật lý, tượng hóa học Dấu hiệu để nhận biết có PƯHH xảy Từ TN 15 (phần 1)  Hãy viết PT chữ phản ứng?

ĐÁP ÁN CHẤM TƯỜNG TRÌNH THÍ NGHIỆM: Tên TN – Cách

tiến hành Dụng cụ - Hóa chất Hiện tượng - Giải thích Kết luận

TN1: Hịa tan và

đun nóng

Kalipemaganat. (SGK)

5 điểm

Chuẩn bị cho nhóm: -DC: Muỗng, ƠN, kẹp gỗ, đèn cồn, ống hút hóa chất

-HC: KMnO4, nước

-ỐN1: KMnO4 tan hết tạo thành chất lỏng màu tím

(0,5đ)

-ƠN2: Thuốc tím chuyển thành chất màu đen, đổ nước vào lắc nhẹ chất rắn tan phần tạo dung dịch có màu xanh, phần chất rắn khơng tan nước có màu đen (1,5đ). Vì Khi đun nóng thuốc tím bị phân hủy thành số chất

khác.(1đ)

-ÔN1: Thuộc HTVL khơng sinh chất (1đ)

(63)

2 TN 2: Thực hiện phản ứng vớiCanxihidroxit

(SGK)

5 điểm

Chuẩn bị cho nhóm: -DC: Muỗng, ƠN, kẹp gỗ, ống hút hóa chất, Ống thủy tinh chữ L

-HC: Ca(OH)2, nước, Na2CO3

a)

+ Ống 1: Thổi nhẹ thở vào ống nghiệm đựng nước cất: Khơng có tượng (0,5đ)

+ Ống 2: Thổi nhẹ thở vào ống nghiệm đựng nước vôi trong: Nước vôi đục (1đ)

b)

+ Ống 1: Nhỏ dd Natri cacbonat vào ống nghiệm đựng nước: Khơng có tượng (0,5đ)

+ Ống 2: Nhỏ dd Natri cacbonat vào ống nghiệm đựng nước vôi trong: Xuất chất màu trắng đục (1đ)

-ÔN 2: Dấu hiệu nước vôi đục

- PTC:

Cacbondioxit+ Canxi hidroxit Canxicacbonat+Nước (1đ)

-ÔN2: Dấu hiệu nước vôi đục

- PTC:

Natricacbonat+Canxi hidroxit Canxicacbonat+Natrihidroxit

(1đ) *Thống kê chất lượng

Lớp TSHS Giỏi Khá TB Yếu Kém Từ TB trở lên

8A3

*Rút kinh nghiệm:

Tiết: 21 Ngày dạy: 01.11.2018

I.Mục Tiêu :

1 Kiến thức: HS hiểu Trong PUHH, tổng khối lượng chất phản ứng tổng khối lượng

các chất sản phẩm (Lưu ý: Các chất tác dụng với theo tỉ lệ định khối lượng)

2.Kĩ năng:

-Quan sát thí nghiệm cụ thể, nhận xét rút kết luận bảo toàn khối lượng chất phản ứng hóa học

-Viết biểu thức liên hệ khối lượng chấ phản ứng cụ thể

-Tính khối lượng chất phản ứng biết khối lượng chất lại

3.Thái độ: u thích mơn biết tên số nhà Bác Học

-Năng lực sử dụng ngôn ngữ hóa học -Năng lực nghiên cứu thực hành hóa học -Năng lực tính tóan

-Năng lực giải vấn đề thơng qua mơn hóa học -Năng lực hợp tác

-Nội dung định luật BTKL

(64)

-Vận dụng ĐLBTKL tính tốn

1 Giáo viên:

-Dụng cụ: Cân robecvan, cốc thuỷ tinh, ống nghiệm, kẹp gỗ, ống hút hóa chất -Hố chất: dd Natri sunfat, Canxi clorua

-Bài giảng Powerpoint, máy chiếu

2 Học sinh: Ôn lại diễn biến PƯHH, dấu hiệu nhận biết PƯ xảy ra, cách viết PT chữ

IV Tiến Trình Bài Giảng:

Chúng ta biết chất phản ứng hóa học có liên kết nguyên tử thay đổi làm cho phân tử biến đổi thành phân tử khác Kết chất biến đổi thành chất khác Vậy chất biến đổi thành chất khác liệu khối lượng có bị thay đổi khơng?

Năm 1748, nhà hóa học M.V Lơ-Mơ-Nơ-Xốp (Nga) tiến hành thí nghiệm nung kim loại bình kín, sau nhiều lần cân đo cẩn thận ông nhận thấy tổng khối lượng chúng không thay đổi trước sau phản ứng Ông đặt vấn đề (Chiếu slide 1)

Năm 1785 (sau 37 năm), nhà hóa học A.L La-Voa-die (Pháp), từ kết thí nghiệm độc lập phát tổng khối lượng chất không thay đổi trước sau phản ứng.(slide 2)

Từ đó, Nội dung định luật BTKL đời, hai ông coi người đưa phép cân đo định lượng nghiên cứu hóa học, mở đường cho việc nghiên cứu định lượng hóa học

I. Nội dung định luật

- Chiếu slide 3

-Đọc thí ngiệm

-Giới thiệu dung cụ thí nghiệm ?Trước tiến hành thí nghiệm vị trí kim vị trí nào?

-Nhận xét tượng sau cho chất tác dụng với

?Kim cân lúc nào? ?Em có kết luận gì?

? Nhắc lại nội dung ĐL?

GV:khi PƯHH xảy ra, tổng khối lượng chất không thay đổi GV: Hướng dẫn HS giải thích định luật

- Chiếu slide 4,5 và giải thích q

trình phản ứng xảy thí nghiệm

? Nhắc lại chất PƯHH?

?Số ngtử ngtố trước sau có thay đổi khơng?

? Khối lượng ngtử trước sau phản ứng có thay đổi khơng?  Vì tổng khối lượng chất bảo tồn

-Đọc -Quan sát -Cân

-Có chất màu trắng xuất -Cân

-Khối lượng chất trước sau phản ứng không đổi

- Trong phản ứng hoá học, tổng khối lượng chất sản phẩm tổng khối lượng chất tham gia phản ứng

-Quan sát

-Trong PUHH, có liên kết nguyên tử thay đổi, số nguyên tử nguyên tố giữ nuyên -Không đổi

- Khối lượng ngun tử khơng thay đổi

- Vì phản ứng hoá học,

I.Định luật

1 Thí nghiệm (SGK) 2 Định luật

(65)

? Khi phản ứng hố học xảy ra, có chất tạo thành, tổng khối lượng chất không thay đổi?

?Em viết PT chữ pứ TN biết SP pứ : Natri caclorua Canxi sunfat ?Nếu kí hiệu khối lượng chất m  nội dung đluật bảo toàn khối lượng thể biểu thức ?

? Giả sử có pứ tổng quát chất A B tạo chất C D biểu thức đluật viết nào?

Gv kết luận

có liên kết ngtử thay đổi, cịn số ngtử khơng thay đồi - PTHH chữ

Canxiclrua + Natri sunfat  Natriclorua + Canxi sunfat

Baricl orua natr is unfat

bari s unfat natr icl orua

= m

m

m m

+

- PT: A + B  C + D

Theo ĐLBTKL, ta có mA + mB = mC + mD => mD = mA + mB - mC

Giả sử có pứ tổng quát giữa: A + B  C + D

mA + mB = mC + mD II Bài tập áp dụng

? Nếu biết khối lượng mA, mB, mC khối lượng mD tính nào?

Bài Tập 1: Đốt cháy hoàn toàn 3,1

gam phốtpho KK, ta thu 7,1 gam hợp chất phốtpho pentaoxít ( P2O5)

a Viết PT chữ PỨ?

b Tính khối lượng Oxi PỨ ?

GV: hướng dẫn giải - viết PT chữ

- viết biểu thức ĐLBTKL? - Thay giá tri biết vào biểu thức tính khối lượng oxi ?

Bài Tập 2: Nung đá vơi (có thành

phần canxi cacbonat) người ta thu 112Kg canxi oxít (vơi sống ) 88 Kg khí cacbon oxít a Viết PT chữ PỨ ?

bTính khối lượng canxi cacbonat PỨ ?

GV:- gọi HS lên giải ? - chấm vài HS

giải

a photppho + oxi  điphotpho pentaoxit b mP + mO = m (P2O5)

 mO = m (P2O5) - mP = 7,1 – 3,1 = gam

giải a

canxi cacbonat  canxi oxit + khí cacboníc b theo ĐLBTKL ta có m canxi cacbonat = m canxi oxit+ mcacbonic mcanxicacbonat=112+88=200kg

II.Áp dụng

Bài Tập 1:

a photppho + oxi  điphotpho pentaoxit b theo ĐLBTKL ta có mP + mO = m (P2O5)  mO = m (P2O5) - mP

= 7,1 – 3,1 = (gam) Bài Tập 2:

a canxi cacbonat  canxi oxít + khí cacboníc b Theo ĐLBTKL ta có

m canxi cacbonat = m canxi oxit+ mcacbonic mcanxicacbonat=112 +88=200kg

(66)

1 Trong phản ứng hoá học, tổng khối lượng ………(1)……… tổng ………(2) ………… các………(3)………

2 Trong phản ứng hoá học, có …………(4)……… ngun tử thay đổi, cịn số ………(5) ……… nguyên tố trước sau phản ứng khơng thay đổi, tổng khối lưọng chất bảo toàn

* Đáp án: (1): chất phản ứng (2): khối lượng

(3): chất sản phẩm (4): liên kết (5): nguyên tử

- BÀI TẬP1: Nung 84 kg Canxi cacbonat (CaCO

3), thu 40 kg Canxi oxit (CaO) khí cacbonic (CO

2) Khối lượng khí cacbonic (CO2) tạo thành

A 128 kg B 34 g C 44 kg D 34 kg

-Trong thực tế, nung 84 kg Canxi cacbonat (CaCO3), thu 40 kg Canxi oxit (CaO) Tức khối lượng giảm 34kg Vì sao?

-BÀI TẬP2: Quan sát hình trên, Nung 84 kg Canxi cacbonat (CaCO

3) Sau thời gian Cân vị trí nào? Giải thích?

-Bài tập 1: C

Ví sản phẩm thu 40 kg CaO 44 kg khí CO2, thực tế CO2 chất khí nên bay ngồi

-Bài tập 2: Hình

* Để đồ vật A sắt khơng khí thời gian đồ vật giống hình B

? Dự đốn khối lượng miếng sắt hình B nặng hay hay nhẹ miếng sắt hình A? -Học giảng soạn trước 16 phần I

-BTVN: 1,2,3 sgk trang 54

V Rút Kinh Nghiệm:

CaCO3

84kg

(67)

Tuần 11: Ngày soạn: 31.10.2018

Tiết 22: Ngày dạy: 02.11.2018

I Mục Tiêu:

1 Kiến Thức: HS biết được:

-Phương trình hóa học biểu diễn phản ứng hóa học -Các bước lập PTHH

-Ý nghĩa PTHH: Cho biết chất phản ứng chất sản phẩm, tỷ lệ số phân tử, số nguyên tử chất phản ứng

2 Kĩ Năng:

-Biết lập PTHH biết chất tham gia chất sản phẩm -Xác định ý nghĩa số PTHH cụ thể

3 Thái độ: Kiên trì học tập u thích môn

-Biết cách lập PTHH

-Nắm ý nghĩa PTHH phần vận dụng ĐLBTKL vào PTHH lập

1 Giáo Viên:

- H2.5(sgk/48) Bảng phụ ghi đề tập vận dụng

- bảng nhóm ghi đề phần trị chơi, bìa có băng dán (số lượng phần cho HS chơi)

2 Học sinh: Ôn lại nội dung định luật BTKL, lập CTHH, viết PT chữ

Theo định luật bảo toàn khối lượng, số nguyên tử nguyên tố chất trước sau phản ứng giữ nguyên Dựa vào với CTHH ta lập PTHH để biểu diễn ngắn gọn phản ứng hố học Đó nội dung buổi học hơm

I. Phương trình hố học.

- GV treo H2.5  Hãy viết PT chữ cho khí Hidro tác dụng với Oxi tạo thành nước?

- Hãy thay chất PT CTHH?

- GV nhận xét, uốn nắn sai sót HS viết CTHH

- GV treo hình vẽ SGK/55 Hãy quan sát cân cho biết cân không thăng bằng?

- HS lên bảng viết, HS khác viết vào bảng

- HS thay

- Vì số nguyên tử Oxi vế trái nhiều vế phải

I Lập phương trình hố học

1 Phương trình hố học VD1:

Hidro + Oxi  Nước H2 + O2 H2O

(68)

GV hướng dẫn: Để cân số nguyên tử O vế ta thêm hệ số trước công thức H2O

- GV lên cân  Chiếc cân chưa thăng bằng, sao?

- Làm để số nguyên tử H vế nhau?

- Cân thăng bằng, sao? - GV nhận xét  PTHH

Lưu ý: Khi số nguyên tử nguyên tố vế nhau, ta thay

( ) dấu () - Hãy đọc PTHH vừa lập?

- Từ tập 3/54(bài cũ), có PT chữ:Magie + Oxi  to Magieoxit(MgO)

Hãy lập PTHH?

- GV hướng dẫn: Từ PT chữ  viết dạng CTHH? Cân số nguyên tử nguyên tố không vế  lập PTHH?

- GV nhận xét, chấm bảng số HS (phát lỗi sai HS để kịp thời sửa chữa)

Chuyển ý : Làm để lập

PTHH? ta sang phần

- HS cân số nguyên tử O theo hướng dẫn

- Vì số nguyên tử H vế phải nhiều vế trái

- Thêm hệ số trước cơng thức H2.

- Vì số nguyên tử H, O vế

- 2 phân tử Hidro tác dụng với 1 phân tử Oxi tạo thành 2 phân tử nước.

- HS lập PTHH vào bảng theo bước:

+ Viết PT dạng CTHH

+ Cân số nguyên tử O cách thêm hệ số trước MgO  O vế =

+ Thêm hệ số trước Mg  số nguyên tử Mg vế = + Viết thành PTHH

H2 + O2 2 H2O

2 H2 + O2 2 H2O

PTHH:

2 H2 + O2  to 2 H2O

VD2: - PT chữ:

Magie+Oxi to Magieoxit Mg + O2 MgO

Mg + O2 2 MgO

2 Mg + O2 2 MgO - PTHH:

2 Mg + O2  to 2 MgO

?Qua ví dụ trên, thảo luận nhóm nhỏ rút bước lập phương trình hố học ?

- GV gọi đại diện nhóm trình bày ý kiến

Có bước lập PTHH : 1/ Viết sơ đồ phản ứng

2.Các bước lập phương trình hố học

-Bước 1: viết sơ đồ phản ứng

(69)

?Viết sơ đồ phản ứng viết ?

- GV lưu ý: Khi viết CTHH

chất không viết sai CTHH, không viết thiếu chất, muốn viết CTHH hợp chất phải nhớ hố trị ngun tố hay nhóm ngun tử

?Cân số nguyên tử nguyên tố ta làm ?

- GV lưu ý : Ở bước này, chọn hệ số

, hệ số phải viết ngang KHHH, không thay đổi số nguyên tử

?Viết PTHH làm ? - GV đưa ví dụ lên bảng :

VD1 : Lập PTHH phản ứng sau : Nhơm + khí oxi  Nhơm oxit (Al O) * Thảo luận nhóm lập PTHH phản ứng hóa học trên?

GV:Trong phản ứng hóa học, để cân số nguyên tử thường nguyên tố có số nguyên tử nhiều không Trường hợp số nguyên tố có số nguyên tử bên chẵn, bên lẻ, ta nên làm chẵn số nguyên tử lẻ đặt hệ số trước CTHH có chứa nguyên tố có số nguyên tử lẻ

- GV hướng dẫn: Trong phản ứng trên,

cả số nguyên tử Al O vế không Ta nên nguyên tố O có số nguyên nhiều hơn, làm chẵn số nguyên tử O vế phải

?Lúc bên trái cần có nguyên tử O Al?

?Do ta cần làm ?

- GV lưu ý : Vì số oxi dạng phân tử O2, không viết 6O, không thay đổi số CTHH viết Bài tập 2:

Natricacbonat+Canxihiđroxit Canxicacbonat + Natrihiđroxit

Na2CO3 + Ca(OH)2 > CaCO3 + NaOH ?Nhận xét số nguyên tử nguyên tố số nhóm nguyên tử vế nào?

?Do đó, để cân ta phải làm ?

2/ Cân số nguyên tử nguyên tố

3/ Viết thành PTHH

Là viết CTHH chất tham gia phản ứng sản phẩm - HS ghi nhận

- Chọn hệ số thích hợp đặt trước CTHH cho số nguyên tử nguyên tố vế

- HS ghi nhận

Nối mũi tên rời thành mũi tên liền

- HS ghi đề vào

- HS thảo luận nhóm, làm vào bảng phụ

- HS tiếp nhận thông tin kiến thức

- HS lĩnh hội

4Al 6O

đặt hệ số Al 3O2 - HS ý

- HS viết ví dụ vào + Vế trái : 2Na, 2OH + Vế phải : 1Na, 1OH

còn số Ca, CO3 vế

tử nguyên tố

-Bước 3: Viết PTHH

Bài tập 1:

Al + O2 -> Al2O3

4Al + 3O2 -> 2Al2O3 4Al + 3O2  t0 2Al2O3

Bài tập 2:

Na2CO3 + Ca(OH)2 > CaCO3 + NaOH

(70)

- GV nhấn mạnh : Tuy nhiên, trường hợp số nhóm nguyên tử bị phá vỡ sau phản ứng cân ta cần đếm số nguyên tử nguyên tố

- GV đưa ví dụ :

VD : Al(OH)3 > Al2O3 + H2O  Hướng dẫn hs hồn thành PTHH

>Do đó, ta đặt trước CTHH NaOH

- HS lĩnh hội kiến thức - HS ghi ví dụ vào

2NaOH

Na2CO3 + Ca(OH)2  t0 CaCO3 + 2NaOH

-Nhắc lại bước lập phương trình hố học?

-Khi cân PTHH ta thêm hệ số hay thay đổi số? -Nhận biết PTHH cân hay chưa dựa dấu mũi tên ntn?

Hoạt động 4: Vận dụng

-Cân phương trình hố học sau:

1 Al + Cl2 -> AlCl3 Al + O2 -> Al2O3 3. Al(OH)3 -> Al2O3 + H2O

-BTVN: 2,3,4,5,7 sgk trang 55,56 -Chuẩn bị trước phần lại -Học thuộc bước lập PTHH

Tiết: 23 Ngày dạy: 08.11.2018

I.Mục Tiêu :

1 Kiến thức: HS biết ý nghĩa PTHH

Cho biết chất phản ứng sản phẩm, tỉ lệ số phân tử, số nguyên tử chất phản ứng

2 Kĩ năng: Xác định ý nghĩa cảu số PTHH cụ thể

3 Thái độ: Cẩn thận u thích mơn

II Trọng Tâm:

Nắm ý nghĩa PTHH phần vận dụng định luật BTKL vào PTHH lập

1 Giáo viên: bảng phụ có ghi sẳn tập ví dụ

2 Học sinh: bảng phụ ghi bút bút

IV Tiến Trình Bài Giảng:

(71)

-Chiếu đồ tư hệ thống lại tiết 22 (các bước lập PTHH) Sau lập xong PTHH, nhìn vào em biết điều Hay nói cách khác, PTHH có ý nghĩa ntn, ta tìm hiểu phần cịn lại PTHH

II Ý nghĩa PTHH -Lấy lại VD phần cũ

HS

VD1: 4P + 5O2  2P2O5 -Các cách viết sau ý gì? (4P; 5O2; 2P2O5.)

?Đọc lại phương trình hóa học lời?

GV: rút tỉ lệ số nguyên tử P: số phân tử O2: số phân tử P2O5 =4:5:2 ?PTHH cho biết gì?

GV: Trong PTHH VD1, xác định có cặp chất (không lặp lại)?

-Xét cặp 1: P O2 đọc lời: Cứ nguyên tử P tác dụng với phân tử O2

-Tỉ lệ số nguyên tử P: số phân tử O2 = 4:5

?Tương tự, Hãy xét cặp chất cịn lại?

?Ngồi ra, PTHH cịn cho biết gi? ?Hãy trao đổi bàn (1’) rút ý nghĩa PTHH cho biết gì?

 đại diện nhóm trả lời

*Xét VD2(phần cũ HS1): Mg + 2HCl  MgCl2 + H2

a/ Hãy cho biết tỉ lệ chất PTHH trên?

b/ cho biết tỉ lệ cặp chất PTHH trên?

-Gọi HS lên bảng thực câu a ?Câu b: Gọi HS xác định cặp chất bất kì?

-Gọi HS lên bảng thực

-Chép lại VD1 vào -4P: nguyên tử P 5O2: phân tử O2 2P2O5: phân tử P2O5

-4 nguyên tử P tác dụng với phân tử O2 tạo phân tử P2O5

- Tỉ lệ 2: 1:

-PTHH cho biết tỉ lệ số nguyên tử: số phân tử chất phản ứng

-Có cặp chất: P O2; O2 P2O5; P P2O5

-Quan sát

-P P2O5:

Tỉ lệ số nguyên tử P: số phân tử P2O5 = 4:2

- O2 P2O5:

Tỉ lệ số phân tử O2: số phân tử P2O5 = 5:2

-Tỉ lệ cặp chất phản ứng

thảo luận tìm câu trả lời  -PTHH cho biết tỉ lệ số nguyên tử , số phân tử chất phản ứng cặp chất phản ứng *Xét VD2(phần cũ HS1:

a/ Tỉ lệ số nguyên tử Mg: số phân tử HCl: số phân tử MgCl2: số phân tử H2 = 1:2:1:1

-Mg HCl; Mg MgCl2;… -Số nguyên từ Mg: số phân tử HCl= 1:2

II.Ý nghĩa PTHH:

VD1: 4P + 5O2  2P2O5 =>tỉ lệ số nguyên tử P: số phân tử O2: số phân tử P2O5 =4:5:2

- Tỉ lệ số phân tử H2: số phân tử oxi: số phận tử nước = 2: 1:

-Tỉ lệ số nguyên tử P: số phân tử O2 = 4:5

* Ý nghĩa PTHH:

Cho biết chất phản ứng sản phẩm, tỉ lệ số phân tử, số nguyên tử chất p.ứng VD2:

Mg + 2HCl  MgCl2 + H2

-Tỉ lệ số nguyên tử Mg: số phân tử HCl: số phân tử MgCl2: số phân tử H2 = 1:2:1:1

(72)

*Chuyên ý: Chúng ta xem lại 2VD vừa để tiến hành làm tập sau

- Số nguyên từ Mg: số phân tử MgCl2= 1:1

HCl= 1:2

-Hệ thống lại nồi dung học đồ tư

-Trả lời câu hỏi sau: khoanh tròn vào câu trả lời A, B, C, D đứng trước câu trả lời

Câu 1: Cho PTHH Na2SO4 + BaCl2  BaSO4 + NaCl Tỉ lệ chất PTHH

A 1:1:2:1 B 1:1:2:2 C 1:2:1:1 D 1:1:1:2

Câu 2: Hệ số HCl sơ đồ Zn + ?HCl -> ZnCl2 + H2

A B

C D

Câu 3: Cho PTHH sau: CaO + 2HNO3 -> Ca(NO3 )2 + H2O Tỉ lệ số phân tử chất tham gia

A 1:2 B.1 :1 C 2:1 D 1:2:1:1

Câu 4: Cho PTHH sau 2Al + 3CuCl2 -> 2AlCl3 + 3Cu Tỉ lệ số nguyên tử: số phân tử phương trình 2:3 cặp chất sau đây?

A Al CuCl2 B Al AlCl3 C CuCl2 Cu D AlCl3 Cu

*Đáp án: –D

2-B – A 4- A

*Hãy cân PTHH sơ đồ phản ứng sau cho biết tỉ lệ số nguyên tử, số phân tử chất phản ứng

1 Al + Cl2 -> AlCl3

2 FeCl2 + NaOH -> Fe(OH)2 + NaCl

-Gọi HS lên bảng thực hiện, lớp, dãy câu 1, dãy câu thu dãy bạn nhanh chấm lấy điểm miệng (điều kiện: xong trước bạn bảng)

-Câu 1:

2Al + 3Cl2  2AlCl3

Tỉ lệ số nguyên tử Al: số phân tử Cl2: số phân tử AlCl3 = 2:3:2 Câu 2:

FeCl2 + 2NaOH -> Fe(OH)2 + 2NaCl

Tỉ lệ số phân tử FeCl2: số phân tử NaOH: số phân tử Fe(OH)2: số phân tử NaCl = 1:2:1:2

- Ơn lại kiến thức sau : HTVL, HTHH, ĐLBTKL, bước lập PTHH, ý nghĩa PTHH - BTVN: 3,4,5,6 tr 79 sgk?

Tiết: 24 Ngày dạy: 09.11.2018

(73)

I.Mục Tiêu.

1 Kiến thức: HS cần

-Ôn lại kiến thức sau: tượng hóa học, tượng vật lý, định luật bảo toàn khối lượng, bước lap PTHH, ý nghĩa PTHH

-Biết sử dụng định luật bảo tồn khối lượng vào làm tốn hóa học

2.Kĩ năng: Rèn luyện kĩ lập CTHH lập PTHH

3.Thái độ: Cẩn thận u thích mơn

-Năng lực sáng tạo -Năng lực hợp tác

-HTVL, HTHH

-PUHH, PTHH ĐL BTKL

1 Giáo viên: Bảng phụ có ghi sẳn tập ví dụ

2.Học sinh: bảng ghi bút bút dạ, nghiên cứu trước nhà

IV Tiến Trình Giảng.

Hoạt động giáo viên học sinh Nội dung kiến thức

Nhằm mục đích củng cố kiến thức tượng hoá học, phản ứng hoá học, định luật bảo tồn khối lượng phương trình hoá học Nắm việc áp dụng định luật cách lập PTHH > Đó nội dung học hơm

I. Ôn tập kiến thức cần nhớ - GV yêu cầu hs nhắc lại kiến thức sau :

+ Hiện tượng vật lí tượng hoá học khác nhau ? (dấu hiệu nhận biết)

- HS trả lời

+ Phản ứng hố học ?

- HS trả lời

+ Bản chất phản ứng hoá học ?

- HS trả lời

+ Điều kiện để phản ứng hoá học xảy ?

- HS trả lời

+ Dựa vào dấu hiệu để nhận biết có phản ứng hố học xảy ?

- HS trả lời

+ Nội dung Định luật bảo toàn khối lượng ?

- HS trả lời

+ Nêu bước lập PTHH ?

- HS trả lời

> GV chốt lại ghi bảng - HS ghi vào

I Kiến thức cần nhớ

Vật lí: Khơng có chất mớisinh 1 Hiện tượng

Hoá học: Có chất sinh

2 Phản ứng hố học q trình biến đổi từ chất thành chất khác

- Bản chất : Liên kết nguyên tử thay đổi làm cho phân tử biến đổi thành phân tử khác (mà phân tử hạt đại diện cho chất) > Chất bị biến đổi

- Điều kiện :

+ Các chất tham gia tiếp xúc với

+ Có trường hợp cần phải đun nóng đến nhiệt độ

+ Có trường hợp cần đến có mặt chất xúc tác

- Dấu hiệu : Dựa vào dấu hiệu có chất sinh ( biến dổi màu sắc, trạng thái, tính tan , toả nhiệt phát sáng …)

3 ĐLBTKL : “ Trong phản ứng hoá học tổng khối lượng chất tham gia phản ứng tổng khối lượng chất sản phẩm”

4 Các bước lập PTHH : B1 : Viết sơ đồ phản ứng

B2 : Cân số nguyean tử nguyên tố B3 : Viêt PTHH

II. Luyện tập

(74)

- GV treo bảng phụ có ghi sẵn nội dung tập số 1/tr 60/sgk

Bài tập 1: Cho biết sơ đồ tượng trưng cho phản ứng khí N2 khí H2 tạo khí amoniac NH3 :

Hãy cho biết :

a) Tên CTHH chất tham gia sản phẩm

b) Liên kết nguyên tử thay đổi thế nào ?Phân tử bị biến đổi? Phân tử được tạo ra?

- HS trả lời phần :

c) Số nguyên tử nguyên tố trước sau phản ứng bao nhiêu, có giữ ngun khơng?

- GV mở rộng :

d) Lập PTHH phản ứng hoá học ?

- HS lên bảng lập PTHH

- HS lớp làm vào , nhận xét - GV nhận xét, kết luận

e) Cho biết ý nghĩa PTHH ?

- HS trả lời

Bài tập 2 : Lập CTHH hợp chất sau :

a) Kẽm oxit : Zn O b) Canxi oxit : Ca O c) Kẽm clorua :Zn Cl d) Axit clohiđric : H Cl

- GV yêu cầu hs nhắc lại quy tắc hoá trị , cách lập CTHH nhanh

> Từ gv đưa tập sau :

Bài tập 3 :

Lập PTHH trình biến đổi sau :

a) Đốt nhơm khí clo thu nhôm clorua b) Đốt kẽm oxi sinh kẽm oxit

c) Cho dd axit clohiđric vào ống nghiệm có chứa viên kẽm có tượng có bọt khí xuất đó là khí hiđrơ, ngồi còm thu dd muối kẽm clorua

- GV gọi hs làm câu ( hướng dẫn

Bài tập /sgk/tr 60

a) Các chất tham gia :

- Khí hiđrơ : H2 - Khí nitơ : N2

* Chất sản phẩm : Amoniac (NH3) b)

* Trước phản ứng :

- 2H liên kết với tạo thành phân tử hiđro - 2N liên kết với tạo thành phân tử nitơ * Sau phản ứng :

- 1N liên kết với 2H tạo thành 1phân tử NH3 - Phân tử biến đổi : N2, H2

- Phân tử tạo : NH3

c) Số nguyên tử nguyên tố trước sau phản ứng giữ nguyên

Cụ thể : - Có 2N - Có 6H

d) PTHH lập sau :

- Sơ đồ pư : N2 + H2 > NH3 - Cân : N2 + 3H2 > 2NH3 - PTHH : N2 + 3H2  2NH3

e) PTHH cho biết :

Tỉ lệ số phân tử N2 : Số phân tử H2 : Số phân tử NH3 = : :

Bài tập 2 : Lập CTHH hợp chất sau : a) ZnO

b) CaO c) ZnCl2 d) HCl

Bài tập 3: Lập PTHH a)2Al + 3Cl2  2AlCl3 b) 2Zn + O2  2ZnO c) Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2 H

H H

N H H H

N H

N

H N

H H H

(75)

hs xem CTHH hợp chất 2) - GV nhận xét kết luận

- GV treo tiếp nội dung tập sau :

Bài tập 4: Hoàn thành PTHH sơ đồ phản ứng hoá học sau :

a) NaOH + FeCl3 > NaCl + Fe(OH)3 b) KMnO4 > K2MnO4 + MnO2 + O2 c) Al + S > Al2S3

d) K2CO3 + H2SO4 > K2SO4 + H2O + CO2

> Yêu cầu hs thảo luận nhóm cử đại diện từng nhóm lên hồn thành PTHH trên.

- HS nhận xét , gv hướng dẫn bước cho hs cân nhanh, xác (lưu ý : Các hệ số cần số nguyên tối giải )

- GV hướng dẫn hs làm cá nhân tập 4/sgk /60

- GV mở rộng : Trong thực tế , chất mà chứa tạp chất (khơng ngun chất) , quặng … qua q trình tinh chế > Thu chất tinh khiết

Bài tập 4: Hoàn thành PTHH sơ đồ phản ứng hoá học sau :

a) 3NaOH + FeCl3  3NaCl + Fe(OH)3 b) 2KMnO4  K2MnO4 + MnO2 + O2 c) 2Al + 3S  Al2S3

d) K2CO3 + 2HCl  2KCl + H2O + CO2

Bài tập 4/tr 60/sgk a) mCaCO3 = 140 + 110 = 250 kg

Lượng 280kg đá vôi chiếm 100% Vậy 250 kg x% > x = 250 100 = 89,3% 280

-Hệ thống lại kiến thức lý thuyết cách cân PTHH Khoanh tròn vào câu trả lời nhất:

Khẳng định sau gồm ý: “Trong phản ứng hóa học có phân tử biến đổi số nuyên tử giữ nguyên, nên tổng khối lượng chất bảo toàn”

A Ý đúng, ý sai B Ý sai, ý

C Cả ý đề ý khơng giải thích cho ý D Cả ý đề ý có giải thích cho ý

Câu sgk tr 60?

? Khối lượng canxi cacbonat đề cho bao nhiêu? ? Khối lượng canxi oxít đề cho bao nhiêu? ? Khối lượng cacbon oxít đề cho bao nhiêu?

Tiết: 25 Ngày KT: 14.11.2018

I Mục tiêu tiết kiểm tra: 1 Kiến thức:

a) Chủ đề 1: Sự biến đổi chất b) Chủ đề 2: Phản ứng hĩa học

(76)

c) Chủ đề 3: Bài thực hành

d) Chủ đề 4: Định luật bảo tồn khối lượng e) Chủ đề 5: Phương trình hĩa học

f) Chủ đề 6: Tổng hợp

2 Kỹ năng:

a) Quan sát số ượng cụ thể rút nhận xét HTVL, HTHH Trên sở đĩ phân biệt HTVL HTHH

b) Viết PTHH chữ xác định chất phản ứng

c) Biết cách tiến hành thí nghiệm, mơ tả tượng giải thích tượng hĩa học d) Tính khối lượng chất phản ứng biết khố lượng chất cịn lại

e) Lập PTHH biết chất tham gia chất p/ư Xác định ý nghĩa số PTHH cụ thể f) Tổng hợp

3 Thái độ:

-Tạo lịng tin cho học sinh thơng qua kiểm tra -Giáo dục tính cẩn thận, trung thực

-Năng lực sử dụng ngơn ngữ hĩa học -Năng lực tính tĩan

-Năng lực giải vấn đề thơng qua mơn hĩa học -Năng lực sáng tạo

II Hình thức kiểm tra: TNKQ: 30% TNT: 70%

III Ma trận - đề kiểm tra: 1 Ma trận:

Nội dung kiến thức

Mức độ nhận thức

Cộng

Nhận biết Thơng hiểu Vận dụng VD cao

TNKQ TL TNKQ TL TNKQ TL TNK Q TL

1 Sự biến đổi chất. Hĩa trị,

-HTVL tượng đĩ khơng cĩ biến đổi chất thành chất khác

-HTHH tượng đĩ cĩ biến đổi chất thành chất khác -Lập CTHH biết hĩa trị

-Phân biệt HTVL HTHH

-Số câu hỏi

-Số điểm 0,5 0,25 0,75 (7,5%)

2 Phản ứng hĩa học

-Điều kiện để PUHH xảy dấu hiệu để nhận biết PUHH xảy

-Viết PT chữ để biểu diễn PUHH biết chất phản ứng chất sp

-Số câu hỏi 13c

-Số điểm 0,25 0,25 0,5 (5%)

3.Thực

(77)

hiện tượng giải thích HTHH xảy

-Số câu hỏi 1

-Số điểm 0,25 0,25 (2,5%)

4 Định luật bảo tồn KL

-Nội dung định luật BTKL

-Tính khối lượng chất biết khĩi lượng chất cịn lại

-Số câu hỏi 13b

-Số điểm 0,25 0,25 0,5 (5%)

5 PTHH

-Các bước lập PTHH

-Ý nghĩa PTHH -Viết phương trình chữ

-Biết lập PTHH biết chất tham gia chất phản ứng

-Số câu hỏi 13a 15a

-Số điểm 1,0 0,5 2,0 (30%)

6 Tổng hợp

-Số câu hỏi 2(13+15a) (15b,c)

-Số điểm 2,5 2,5 5(50%)

Tổng 8 2 2 1 2 1 15

2,0 20%

2,5 (25%)

0,5 5%

2,0 (20%)

0,5 (5%)

2,5 (25%)

10,0 100% 2 Đề kiểm tra:

A Phần trắc nghiệm khách quan: (3 điểm)

Câu 1: CTHH hợp chất gồm K (I) O

A K2O B KO C KO2 D K2O2

Câu 2: Khi cân phương trình hĩa học thêm

A chỉ số B cơng thức C hệ số D hĩa trị

Câu 3: Trong phản ứng hĩa học yếu tố thay đổi, kết làm cho phân tử biến đổi thành phân tử khác?

A Liên kết nguyên tử B Số nguyên tử phân tử

C Liên kết phân tử D Số phân tử phản ứng Câu 4: Tỉ lệ chất phản ứng H2 + Cl2  2HCl là

A 1:2:1 B 1:1:2 C 1:1:1 D 2:1:1

Câu 5: Hãy cho biết tỉ lệ số phân tử cặp chất tham gia phương trình sau 2H2 + O2  2H2O

A 2:2 B 2:1 C 1:2 D 2:1:2

Câu 6: Trong phản ứng hĩa học, chất phản ứng sản phẩm phải chứa

A số phân tử chất B số nguyên tố tạo chất

C số nguyên tử chất D số nguyên tử nguyên tố

Câu 7: Nung đá vơi (CaCO3) thu 1,68 vơi sống ( CaO) Khối lượng khí cacbonic sinh

A 1,32 B 4,68 C 5,04 D 0,56 Câu 8: Hệ số chất cần điền cho phản ứng hĩa học 4Na + ………  2Na2O

A O B 2O C O2 D 2O2

Câu 9: Dùng ống thủy tinh thổi thở vào ống nghiệm (1) đựng nước ống nghiệm (2) đựng nước vơi (dd canxi hidroxit) Kết

A. ống nghiệm (1) khơng cĩ tượng, ống nghiệm (2) xuất kết tủa trắng

(78)

C. ống nghiệm (1) (2) khơng xuất hiện tượng D. ống nghiệm (1) (2) xuất kết tủa trắng

Câu 10: Hãy xác định nhĩm gồm tượng hĩa học tượng sau Thủy tinh nĩng chảy thổi thành bình cầu

2 Sắt để lâu khơng khí bị gỉ (Sắt III oxit)

3 Lưu huỳnh cháy khơng khí tạo chất cĩ mùi hắc lưu huỳnh oxit Hịa tan muối ăn nước thu nước muối

A. B. C 2 D.

Câu 11: Phương trình hĩa học sau đúng?

A 2Al + Cl  to AlCl B. 3Al + 2Cl2  to 3AlCl3

C

D

Câu 12: Đun nĩng đường biến đổi thành than nước Phương trình chữ cho tượng A. đường  to than + nước. B đường + oxi  to than + nước. C. đường  to than + oxi. D. đường + nước to than + oxi.

B Tự luận (7 điểm)

Câu 13: (2 đ)

a Nêu ý nghĩa phương trình hĩa học?

b Nêu dấu hiệu để nhận biết cĩ phản ứng hĩa học xảy ra? c Phát biểu nội dung đinh luật bảo tồn khối lượng? Câu 14: (2đ)

Lập phương trình hĩa học phản ứng cĩ sơ đồ sau a) Na2SO4 + BaCl2 > BaSO4 + NaCl b) Fe(OH)3 > Fe2O3 + H2O

c) P + O2 > P2O5

d) Zn + HCl > ZnCl2 + H2 Câu 15: ( đ)

Đốt cháy hết 12g kim loại magie (Mg) khơng khí thu được23g hợp chất magie oxit (MgO) Biết magie cháy xảy phản ứng vơi oxi (O2) khơng khí

a Viết phương trình chữ phản ứng

b Lập nhanh phương trình hĩa học phản ứng

c Viết cơng thức định luật bảo tồn khối lượng tính khối lượng khí oxi cần dùng

IV Đáp án – biểu điểm:

A Trắc nghiệm khách quan: (3 điểm) Mỗi đáp án 0,25 điểm

Câu

0 1

1 Đáp

án

A C A B B D A C A C D A

B Trắc nghiệm tự luận (7 điểm)

Câu Đáp án Điểm

13

(2 điểm)

a)PTHH cho biết tỉ lệ số nguyên tử, số phân tử chất cặp chất phản ứng

b)Dấu hiệu để nhận biết cĩ phản ứng hĩa học xảy cĩ chất tạo thành c)Nội dung: Trong phản ứng hĩa học, tổng khối lượng chất tham gia phản ứng tổng khối lượng chất sản phẩm

0,75 0,5 0,75 14

(2 điểm)

a)

Na2SO4 + BaCl2 > BaSO4 + 2NaCl Na2SO4 + BaCl2   BaSO4 + 2NaCl.

b)

2Fe(OH)3 > Fe2O3 + H2O 2Fe(OH)3 > Fe2O3 + 3H2O

0,5

(79)

2Fe(OH)3  to Fe2O3 + 3H2O. c)

P + O2 > 2P2O5 4P + O2 > 2P2O5 4P + 5O2 > 2P2O5 4P + 5O2  to 2P2O5. d)

Zn + 2HCl > ZnCl2 + H2 Zn + 2HCl   ZnCl2 + H2.

*Lưu ý: Nếu HS chưa hồn thành (chưa thay dấu mũi tên, cân chưa đầy đủ ) cho số điểm

0,5

15

(3 điểm)

a Magiê + Oxi   Magie Oxit

b 2Mg + O2  to 2MgO c Cơng thức bảo tồn khối lượng là:

mMg + mO2 = mMgO

 12g + mO2 = 23g

=> mO2 = 11g

0,5 1,0 0,5 1,0

 Thống kê chất lượng :

8A3

……… ………

………

……… ………

Tiết: 26 Ngày dạy: 15.11.2018

Chương 3

:

MOL VÀ TÍNH TỐN HÓA HỌC

I.Mục Tiêu :

1 Kiến thức: HS biết định nghĩa: mol, khối lượng mol, thể tích mol chất khí điều kiện tiêu chuẩn (đktc:

C, 1atm)

2 Kĩ năng: Tính khối lượng mol nguyên tử, mol phân tử chất theo công thức

3 Thái độ: Cẩn thận u thích mơn

-Năng lực sáng tạo

(80)

-Năng lực vận dụng kiến thức hóa học vào sống

II Trọng Tâm:Ý nghĩa mol, khối lượng mol, thể tích mol

- Bảng phụ ghi sẵn tập (phiếu học tập) - Phóng to hình 3.1

IV Tiến Trình Giảng Dạy:

* Giới thiệu chương:

Quan sát hinh trang 62 SGK:

?Nhắc lại khái niệm “ nguyên tử”, “phân tử”?

Các em biết: Nguyên tử phân tử hạt có kích thước khối lượng vơ nhỏ nên dụng dụng cụ thông thường để cân hay đo Tuy nhiên, hóa học lại tìm hiểu nguyên tử phân tử nên cần phải đếm có nguyên tử (phân tử), cân xem nguyên tử (phân tử) nặng bao nhiêu, thể tích bao nhiêu? Vì nhà khoa học đề xuất khái niệm dành cho hạt vơ nhỏ Mol từ giúp tính tốn vấn đề nêu

Chương III: MOL VÀ TÍNH TỐN HĨA HỌC

Trước tiên làm quen với khía niệm: Mol, khối lượng mol, thể tích mol chất khí điều kiện tiêu chuẩn

Tiết 26: MOL

I Mol gì? -Yêu cầu HS1 mua chục

vở Vậy số lượng mà em mua bao nhiêu?

-Yêu cầu HS1 ram giấy in Vậy số lượng giấy mà em mua tờ?

GV: 10 500 số lượng qui định chục ram

Vì vậy, định nghĩa mol dựa sở

GV: nêu định nghĩa mol

GV: Số 1023 : số Avôgađrô (N ) GV: gọi HS đọc phần em chưa biết

Bài tập 1:

?1mol ngun tử nhơm có chứa ngun tử nhôm ?

? mol phân tử CO2 có chứa phân tử CO2 ?

-Treo bảng phụ có ghi sẵn tập -Hướng dẫn hs làm câu a

? Mà số 6.1023 gọi là gì? Kí hiệu ntn?

?1mol ngun tử nhơm có chứa cịn có cách giải thích khác?

?Tương tự, mol phân tử CO2 có chứa phân tử CO2?

*Lưu ý: Nếu đề hỏi nguyên tử

-10 -500 tờ

Mol lượng chất có chứa 6.1023 nguyên tử phân tử chất

- HS đọc

- 6.1023 nguyên tử Al - 3.1023 phân tử CO2 -Chú ý cách làm

-1 hs lên bảng, hs lại làm vào giấy nháp

-Số Avogadro: N

-1mol nguyên tử nhơm có chứa N ngun tử nhơm

-1mol phân tử CO2 có chứa N phân tử CO2,

I

Mol gì?

-Mol lượng chất có chứa 6.1023 nguyên tử phân tử chất

- Số 6.1023:số Avơgađrơ (N ) Ví dụ:

-1mol ngun tử nhơm có chứa 6.1023 nguyên tử nhôm (N nguyên tử Al)

(81)

thì câu trả lời nguyên từ, hỏi phân tử câu trả lời phân tử

*Chuyển ý: Khối lượng chục

cuốn ram giấy khối lượng 10 500 tờ giấy in Vậy khối lượng mol nguyên tử (phân tử) ta tìm hiểu phần II

II khối lượng mol gì? ? khối lượng kí hiệu gì?

?Khối lượng có đơn vị gì?

-GV nêu định nghĩa khối lượng mol ? Nhắc lại cách tính phân tử khối chất ?

? Tính PTK chất sau

CTHH PTK KL mol

O2 32 g

CO2 44 g

H2O 18 g

?Nhận xét khối lượng mol với phận tử khối?

*Lưu ý:

+Khối lượng mol phân tử khối chất

+Cách biểu diễn:

-Cu = 64, CO2 = 44 phân tử khối -MCu=64, MCO2 = 44 khối lượng mol

Bài Tập2: Tính khối lượng mol của: a/ nguyên tử nitơ

b/ phân tử nitơ c/ phân tử đồng d/ Nguyên tử đồng đ/ phân tử axit sunfuric e/ Nguyên tử Hidro f/Phân tử Hidro

?Em có nhận xét khối lượng mol nguyên tử nito khối lượng mol phân tử nito?

?Vì sao?

?Em có nhận xét khối lượng mol nguyên tử Cu khối lượng mol phân tử Cu?

?Vì sao?

* Nitơ Hidro hai chất khí ?Nhận xét khối lượng khí Vậy thể tích chúng ntn sang phần III

-m -g

-Khối lượng mol (M) chất khối lượng tính gam N (6.1023) nguyên tử hoặc phân tử chất

-Bằng tổng nguyên tử khối nguyên tử có phân tử chất

32 đ.v.C 44 đ.v.C 18 đ.v.C - -Chú ý

MN=14 MN2=28g MCu=64g MCu=64g M H2SO4= 98 g MH=1g MH2=2g -Khác

-Vì Phân tử nito gồm nguyên tử nito

-Bằng

-Vì Cu kim loại nên phân tử nguyên tử

-Khác

II Khối lượng mol gì?

Khối lượng mol (M) chất khối lượng tính gam N nguyên tử phân tử chất

Ví dụ: Tính khối lượng mol của:

a/Ntử nitơ MN=14 b/Ptử nitơ MN2=28g c/Ptử đồng MCu=64g d/Ntử đồng MCu=64g đ/Phân tử axit

sunfuric M H2SO4= 98 g e/N tử Hidro MH=1

f/P tử Hidro MH2=2g

II thể tích mol chất khí gì? -Giới thiệu H3.1/64 Trong hộp

đều chứa mol khí khác -Quan sát

(82)

?1 mol khí chứa phân tử khí?

?Nhận xét thể tích hộp? GV:Cung cấp định nghĩa

GV: nhiệt độ 00C áp suất atm (ở đktc ): thể tích mol chất khí 22,4 lít ? Viết thể tích mol chất khí H2, N2, CO2 đktc ?

- Là thể tích chiếm N phân tử chất khí 6.1023 phân tử khí

-Bằng

- Thể tích mol chất khí thể tích chiếm N phân tử chất khí

- HS nghe ghi vào VH2=VN2=VCO2=22,4 lít

-Thể tích mol chất khí thể tích chiếm N phân tử chất khí

-Ở điều kiên tiêu chuẩn (t0=00C, P=1atm) mol chất khí chiếm thể tích 22,4 lít

-Hệ thống lại nội dung học +Mol gì? Kí hiệu? đơn vị?

+Khối lượng mol gì? Kí hiệu? đơn vị? +Thể tích mol chất khí gì? Kí hiệu? đơn vị?

-Dựa vào nội dung học để trả lời khắc sâu kiến thức

Em cho biết câu sau đúng, sai

A Ở điều kiện: thể tích 0,5 mol khí N2 thể tích 0,5 mol khí SO2

B đktc: thể tích 1mol khí CO 56 lít

C Thể tích 1mol khí H2 nhiệt độ phịng lít

* Đáp án: A – Đ B – S C – S

-Tìm hiểu mol hạt gạo bào bao nhiêu? - Học giảng chuẩn

+Nhớ lại qyui tắc tam suất tới học

+Nhớ lai định nghĩa: thể thích mol chất khí, điều kiện tiêu chuẩn, đk thường - BTVN: 1,2,3,4, sgk tr 65

Tiết: 27 Ngày dạy: 16.11.2018

I Mục Tiêu:

1 Kiến thức: HS biết biểu thức biểu diễn mối liên hệ lượng chất (n), khối lượng (m)

2 Kĩ năng: Tính m (hoặc n) biết đại lượng có liên quan

3 Thái độ: Hình thành tính cẩn thận tính tốn

-Năng lực hợp tác -Năng lực sáng tạo

II Trọng Tâm: Cách chuyển đổi mol khối lượng

III Chuẩn Bị: Bảng phụ ghi sẵn nội dung tập ví dụ, cơng thức

Giáo Viên Học Sinh Nôi Dung

Hoạt đông1: Khởi động

Làm để tìm cơng thừc tính khối lượng chất từ số mol ngược lại Để trả lời câu hỏi

(83)

trên b học hơm giúp cho em hiểu vấn đề

Hoạt đơng2: Hình thành kiến thức

I, Cách chuyển đổi lượng chất khối lượng ? Vậy muốn tính khối lượng

chất biết lượng chất (số mol) ta phải làm nào?

GV: Nếu ta đặt kí hiệu

- n số mol chất hay lượng chất - m khối lượng

- M khối lượng mol chất ? Các em thảo luận rút biểu thức tính khối lượng?

GV: ghi lại biểu thức bảng phấn màu

? Gọi HS giải thích kí hiệu đại lượng?

? Từ biểu thức em nêu cách tính n (số mol)? (nếu biết m M) ? Từ biểu thức em nêu cách tính M? (nếu biết M n)

Chuyển ý: Vận dụng công thức để giải số tập

- Muốn tính khối lượng : ta lấy khối lượng mol nhân với lượng chất (số mol)

- HS thảo luận trả lời m = n M - n: số mol

- M: Khối lượng mol => n =

m M => M =

m n

I.chuyển đổi lượng chất khối lượng thế nào?

-Nhận xét:Nếu ta đặt kí hiệu +n: số mol chất (lượng chất) +m:khối lượng

+M:khối lượng mol chất -Ta có cơng thức chuyển đổi là:

m = n M  n= m/M (mol) ,  M= m/n (g)

* Bài tập vận dụng

Bài tập 1 : Tính khối lượng : a) 0,5 mol Al2O3

b) 0,75 mol MgO

- Gọi HS xác định giá trị đề cho?

-Hướng dẫn học sinh tóm tắt đề ?Từ hai CTHH Al2O3 MgO em biết điều gì?

?Nêu cách giải?

- GV thu số HS chấm điểm?

Bài tập 2 : Tính số mol a) 20 g NaOH

b) g CuO

- Vận dụng cơng thức để tính số mol?

- Gọi HS nêu cách giải?

Bài tập 3 : Tìm khối lượng mol hợp chất biết 0,125 mol chất có khối lượng 12,25g

2

Al O

MgO

n = 0,5(mol) n 0,75(mol)

- Tính MAl O2 102gvà MMgO = 40 (g)

=>mAl O2 0.5 102 =5.1g => mMgO = 0.75 40 =30g

- Tính MNaOH = 40 g - Vân dụng: n =

m M - HS làm vào tập - Xác định đại lượng cho - Xác định cơng thức vận dụng để tính

- M = m

n

* Bài tập vận dụng

Bài tập 1 : Giải

a)MAl2O3=27.2+16.3=102(g)

Vận dụng: mAl O2 3 n M = 0,5 102 = 5,1 g b) MMgO = 24 + 16 = 40 g  mMgO = 0,75 40 = 30 g

Bài tập 2 : Tính số mol a) MNaOH = 23 +16+1=40 g nNaOH =

m M=

20

40 = 0,5 (mol) b) MCuO = 64 + 16 = 80 g nCuO =

m M=

8

80= 0,1 (mol) Bài tập 3 : Giải

M = m

n = 12, 25

(84)

- Vận dụng công thức để tính n? - Gọi HS nêu cách giải?

Bài tập 4 : Tìm CTHH đơn chất A biết 0,5 mol chất có khối lượng 28g

- Yêu cầu hs lớp làm vào nháp - Gọi hs lên bảng chữa tập

- GV hướng dẫn hs phân tích đề tốn:

+ Đại lượng biết ? + Đại lượng chưa biết ?

+ Ap dụng biểu thức để tính? +Thế liệu vào CTtính kq

- HS đọc đề

- Xác định đại lượng cho đại lượng cần tìm

- Vận dụng: M = m

n - HS làm vào tập

vaø

Bài tập 4 :

Khối lượng mol đơn chất A là:

MA = m

n = 2,8

0,5 = 56 g CTHH A : Sắt (Fe )

Hệ thống lại nội dung học

Nhắc lại cơng thức tính khối lượng, tính số mol, khối lượng mol? Nêu kí hiệu, đơn vị?

Dựa vào nội dung học trã lời khắc sâu kiến thức

Tính khối lượng N phân tử HCl? * Hướng dẫn:

-N phân tử HCl tương ứng với mol? -Đề yêu cầu tính đại lượng nào? -Có số mol => áp dụng cơng thức nào?

N phân tử HCl = mol HCl n=1 mol

mHCl = n.M =1 (1+35,5) =1.36,5 =36,5 g

Hoạt động 5: Tìm tòi, mở rộng

- Học giảng xem lại khái niêm thể tích mol chất khí tập 3,4 trang 65

- Giải lại tập để làm sơ sở để tìm hiểu mối liên hệ lượng chất (sô mol) với thể tích (V)

Tiết: 28 Ngày dạy: 22.11.2018

I Mục Tiêu :

1 Kiến thức: HS biết biểu thức biểu diễn mối liên hệ lượng chất (n) thể tích (V)

2 Kĩ năng: Tính n V chất khí điều kiện tiêu chuẩn biết đại lượng có liên quan

3 Thái độ: Hình thành tính cẩn thận tính tốn tính suy luận

-Năng lực sử dụng ngơn ngữ hóa học -Năng lực nghiên cứu thực hành hóa học -Năng lực tính tóan

-Năng lực giải vấn đề thơng qua mơn hóa học -Năng lựa vận dụng kiến thức hóa học vào sống -Năng lực sáng tạo

II Trong Tâm: Chuyển đổi lượng chất (n) thể tích (V)

III Chuẩn Bị: Bảng phụ ghi sẵn nội dung tập ví dụ, cơng thức

1 Bài cũ: Khơng kiểm tra

CHUYỂN ĐỔI GIỮA KHỐI KƯỢNG, THỂ TÍCH VÀ

(85)

2 Hoạt động dạy học:

Hoạt động 1: Giới thiệu

Làm để tìm cơng thừc tính thể tích chất từ số mol ngược lại Để trả lời câu hỏi b học hơm giúp cho em hiểu vấn đề

Hoạt động 2: Cách chuyển đổi lượng chất thể tích ?

? Vậy muốn tính thể tích chất khí (ở đktc) biết lượng chất (số mol) ta phải làm nào? GV: Nếu ta đặt kí hiệu

-n số mol chất hay lượng chất -V thể tích chất khí đktc ? em rút biểu thức tính thể tích ?

? Từ biểu thức em nêu cách tính n (số mol)?

-Muốn tính thể tích chất khí (ở đktc), ta lấy lượng chất (số mol) nhân với thể tích 1mol khí (ở đktc 22,4 lít )

V= n 22,4 n = V/22,4

II.chuyển đổi lượng chất

và thể tích nào?

Nếu ta đặt kí hiệu

-n số mol chất (lượng chất) -V thể tích chất khí đktc

hay

Hoạt động 3: Bài tập vận dụng

Bài tập 1: Tính thể tích (ở đktc) a 0,25mol khí Cl2

b 0,625mol khí CO

GV: hướng dẫn gọi HS làm tập cho HS khác thảo luận theo nhóm

Gọi HS tính bảng Bài tập 2: Tính số mol

a 2,8 lít khí CH4(ở đktc ) b 3,36 lít khí CO2(ở đktc ) Gv: Thu chấm lấy điểm

Bài tập 3: Tính thể tích đktc a/ 32g SO2

b/ 9,2 g NO2

-Hướng dẫn hs tóm tắt đề:

?Đại lượng có đơn vị gam? Kí hiệu gì?

?32g khối lượng chất nào? ?Đề u cầu gì?

?Thể tích kí hiệu gì? Đơn vị? ?Tính thể tích chất khí đktc áp dụng cơng thức nào?

?Tính M ntn?

?Tính n biết số khối lượng m dựa vào công thức nào?

-Đối với tập làm ntn?

- Tương tự nhà làm tiếp câu b

- HS làm nhóm cịn lại thảo luận làm bảng ghi bút

- HS tính bảng

Các hs lại làm vào giấy nháp, chấm lấy điểm miệng - HS làm vào tập - HS làm Trên bảng

-Khối lượng: (m) -khí SO2

-Tính thể tích SO2? -V: (l)

-V=n.22,4 -n=m/M

-Tính khối lượng mol= PTK -Tính n dựa vào CT: n=m.M -Tính V dựa vào CT:

V=n.22,4

Bài tập 1: Tính thể tích (ở đktc)

a/ VCl2 = n 22,4

= 0,25.22,4 = 5,6 lít b/ VCO = n 22,4

= 0,625.22,4 = 14 lít

Bài tập 2: Tính số mol a/ n= V/22,4

= 2,8/22,4 0,125 mol b/ n = V/22,4

= 33,6/22,4 = 0,15 mol Bài tập 3:

a/ Ap dụng công thức: n=m/M 2 SO SO SO m 32 n

M 32 16.2 32 0,5(mol) 64

 



 

-Ap dụng công thức: V=n.22,4 

 

2(ñktc)

SO SO

V n 22,4

0,5.22,4 11,2(l)

Vậy thể tích 32g khí SO2 đktc 11,2 (l)

3 Dặn dò:

- Hệ thống lại cách chuyển đổi lượng chất thể tích

(86)

- Học giảng soạn trước 29 - BTVN 5,6 sgk tr 67

V Kiểm Tra 15 phút: 1 Ma trận: Mức độ

Mol -Thể tích chất khí

đktc -Mol gì?

-Thể tích chất khí đktc

-Khối lượng mol -Thể tích mol khí oxi đktc

60%

Số câu – số điểm 3 câu - 3điểm 3 câu - điểm 6 câu - 6điểm

Chuyển đổi giữa

m, n V. -Công thức chuyểnđổi n V

-Đơn vị khối lượng mol

-Tính khối lượng nguyên tử biết số mol

-Tính V chất khí đktc biết n

40%

Số câu – số điểm 2 câu - điểm 2 câu - điểm 4 câu - điểm

Tổng 5 câu - 5điểm câu - 3điểm câu - điểm 10 câu - 10 điểm

2 Đề:

Khoanh tròn vào chữ A, B, C D đứng trước câu trả lời mà em cho đúng.

Câu 1: mol chất khí đktc điều chiếm thể tích

A 24 lit B 22,4 lit C 33,6 lit D 44,8 lit

Câu 2: Nếu hai chất khí khác tích (đo điều kiện nhiệt độ áp suất) A có khối lượng B số mol khơng

C có số mol D chúng có số phân tử Câu 3: Thể tích mol chất khí đktc phụ thuộc vào

A áp suất chất khí B nhiệt độ chất khí

C bản chất chất khí D số mol chất khí

Câu 4: Phân tử nhơm oxit có phân tử khối 102 đvC Vậy hợp chất nhôm oxit có khối lượng mol bao nhiêu?

A 102g B 12g C 22,4g D 24g Câu 5: mol khí Oxi đktc tích lít?

A 22,4 lít B 24 lít C 32 lit D 16 lít

Câu 6: Con số 6.1023cịn gọi gì?

A Số Avogadro B Số thập phân C Số hạng D Số nguyên tử Câu 7: Công thức sau chuyển đổi quan lại lượng chất thể tích chất khí đktc?

A.

m n

M



B.

m M

n



C.m n M . D.V n.22, 4.

Câu 8: 0,5 mol nguyên tử nitơ khối lượng

A 14g B 1,4g C 7g D 0,7g

Câu 9: Khối lượng mol nguyên tử hay phân tử có đơn vị

A đvC B mol C gam D lit

Câu 10: mol khí hidro điều kiện tiêu chuẩn tích

A 44,8l B 67,2l C 22,4l D 33,6l

3 Đáp án – Biểu điểm:

Câu Câu

1

Câu 2

Câu 3

Câu 4

Câu 5

Câu 6

Câu 7

Câu 8

Câu 9

Câu 10

Đ/a B C D A A A D C A B

Điể m

Mỗi đáp án điểm

(87)

*Rút kinh nghiệm:

Tiết: 29 Ngày dạy: 23.11.2018

I Mục Tiêu:

1 Kiến thức: HS biết biểu thức tính tỉ khối chất khí A đói với khí B khơng khí

2 Kĩ năng: Tính tỉ khối khí A so với khí B so với khơng khí

3 Thái độ: Tính cẩn thận u thích mơn

-Năng lực giải vấn đề thơng qua mơn hóa học -Năng lựa vận dụng kiến thức hóa học vào sống

II Trọng Tâm: Biết cách sử dụng tỉ khối để so sánh tỉ khối chất khí

III Chuẩn Bị.

1 Giáo viên:

- bóng bay bơm khí H2 (cột sợi dây dài), bóng chưa thổi - Bảng phụ ghi đề ví dụ tập

2 Học sinh: Ôn lại cách tính khối lượng mol, cơng thức chuyển đổi m, n, V

IV Tiến Trình Giảng Dạy: 1 Bài cũ:

- Viết công thức chuyển đổi khối lượng lượng chất? Làm tập 4a(sgk)? - Viết cơng thức chuyển đổi thể tích lượng chất? Làm tập 5(sgk)?

GV cho HS thổi bong bóng (lớn tương đương với bóng bơm khí H2 GV chuẩn bị) Sau thả đồng thời bóng Nhận xét tượng? HS: bóng bơm khí H2 bay cao hơn, bóng thổi thở (chủ yếu khí CO2) rơi xuống đất Qua thí nghiệm em có nhận xét gì? HS: Khí H2 nhẹ khí CO2 Như chất khí khác nhau, độ nặng nhẹ khác Vậy cách biết chất khí nặng hay nhẹ khí lần? Bài học hôm giúp

(88)

ta trả lời câu hỏi

Hoạt động 2: Cách xác định dộ nặng nhẹ chất khí

-Giáo viên treo tranh phóng to trang 68 sgk + Qua quan sát

hình cho biết khí nặng hơn?

-Gv: Để biết khí nặng hay nhẹ khí nặng hay nhẹ lần ta phải so sánh khối lượng mol khí A (MA) với khối lượng mol khí B (MB)

Yêu cầu học sinh làm bài tập 1

sau :

+Hãy cho biết khí CO2 nặng hay nhẹ khí H2 lần? ?Để làm tập trước hết ta phải làm nào?

-Gọi hai hs sinh lên bảng tính M CO2 H2

?Bằng kết em hày cho biết khí nặng hơn?

?Nặng lần?

?Làm cách để biết khí CO2 nặng khí H2 22 lần? Tỉ số gọi tỉ khối khí CO2 so với kí H2 (dCO2/H2) ?Kết luận?

Từ tập rút công thức tính d khí A so với khí B

?Hãy giải thích đại lượng trên?

?Nếu đề cho biết d MB tính MA từ công thức ta suy thề nào?

Chuyển ý: Để biết khí A nặng hay nhẹ khơng khí lần Chúng ta tìm hiểu tiếp phần II

-Học sinh quan sát hình

-Hai khí nặng

-Đọc đề

-Tính khối lượng mol CO2 H2

MCO2 = 44 (g) MH2 = (g)

-Khí CO2 nặng -22 lần

Lấy MCO2 : MH2 d CO2 / H2 =

22 44 2   H CO M M

Vậy khí CO2 nặng khí Hidro 22 lần

MA: khối lượng mol khí A MB: khối lượng mol khí B dA/B: tỉ khối khí A so với khí B

1 Bằng cách biết được khí A nặng hay nhẹ hơn khí B?

Bài tập 1: Hãy cho biết khí CO2 nặng hay nhẹ khí H2 lần?

MCO2 = 44 (g) MH2 = (g)

dCO2/H2= 22 44 2   H CO M M

Vậy, khí CO2 nặng khí hiđrơ 22 lần

* CT tính tỉ khối khí A so với khí B

MA: k/l mol khí A MB: k/l mol khí B

dA/B: tỉ khối khí A so với khí B

Hoạt động 3: Cách xác định khí nặng hay nhẹ khơng khí

-Giáo viên đặt vấn đề : Vì bóng chứa hidro bay cịn bóng chứa CO2 rơi?

2 Bằng cách biết được khí A nặng hay nhẹ hơn khơng khí? A A/ B B M d M 

A A / B B

M d M

B A / B A

M d M

(89)

-Giới thiệu hình

-Làm để biết chất khí nặng hay nhẹ khơng khí -Gv: KK hỗn hợp khí 80% N2 20% O2, người ta tìm khối lượng mol khơng khí là29 (g)

-u cầu học sinh nêu cơng thức tính tỉ khối khí A khơng khí?

- Nếu biết tỉ khối khí A khơng khí biết thêm đại lượng khí A? Bằng cách nào?

?Hãy giải thích đại lượng công thức

-Giáo viên ghi tập lên bảng yêu cầu học sinh làm

Ví du 1: Khí CO2 nặng hay nhẹ khơng khí lần? Cho hs thảo luận nhóm 3’

-Gọi học sinh lên bảng làm bài, cho học sinh khác nhận xét bổ sung

-Cho hs ghi bảng

Ví dụ 2: Hãy tìm khối lượng mol khí có tỉ khối với khơng khí 1,5862?

?Đề cho biết kiện nào? ?Đề u cầu làm gì?

?Ta vận dụng cơng thức để tính MA?

-Gọi hs lên bảng trình bày

-Quan sát hình

-So sánh khơi lượng mol chất khí với khơng khí

- MA khối lượng mol khí A - Mkk = 29 (g)

Thảo luận nhóm 3’

Đại diện nhóm lên bảng trình bày Cả lớp bổ sung (nếu có)

2

CO CO / kk

kk CO / kk

M 12 16.2 d M 29 d 1,5    

Vậy khí CO2 nặng kk gấp 1,5 lần

dA/kk = 1,5862

-Tính khối lượng mol khí A (MA)

MA = 29 dA/kk MA = 29 dA/kk

= 29 1,5862 = 46(g)

- MA k/l mol khí A - Mkk = 29 (g)

Ví du 1: Khí CO2 nặng hay nhẹ khơng khí lần?

2

CO / kk

44 d 1,5

29

 

Vậy khí CO2 nặng kk gấp 1,5 lần

Ví dụ 2:: Hãy tìm khối lượng mol khí có tỉ khối với khơng khí 1,5862?

Giải

MA = 29 dA/kk = 29 1,5862 = 46(g)

3.Củng cố:(3’)Khoanh tròn vào chữ A, B, C D đứng trước câu trả lời mà em cho đúng.

Câu 1: Tỉ khối khí A so với H2là 32 Vậy A khí nào?

A O2 B SO2 C CO2 D HCl

Câu 2: So với khơng khí khí CO2

A nặng gấp 1,5 lần B nhẹ gấp 1,5 lần C có tỉ khối d1,5 lần D nhẹ gấp 2,5 lần

* Đáp án: – B – C

4 Dặn dò: (1’)

- Học bài, làm tập 3/69(sgk)

- Chuẩn bị 21: Ôn lại cách lập CTHH, tính khối lượng mol

A A/ kk M d 29 

A A/ kk

M 29.d

(90)

- Hướng dẫn làm tập 3/69(sgk) Tính d H2/KK? dCl2/KK?dCO2/KK? dCH4/KK?

a Những khí có dA /KK >  thu cách đặt đứng bình b.Những khí có dA /KK <  thu cách đặt ngược bình

Tuần: 15 Ngày soạn: 27.11.2018

Tiết: 30 Ngày dạy: 29.11.2018

I Mục Tiêu :

1 Kiến thức:HS biết được:

- Ý nghĩa CTHH cụ thể theo số mol, theo khối lượng theo thể tích (nếu chất khí) - Các bước tính thành phần % khối lượng, lượng nguyên tố hợp chất biết CTHH. - Các bước lập CTHH hợp chất biết thành phần % khối lượng nguyên tố tạo nên chất đó.

2 Kĩ năng: Dựa vào CTHH

- Tính tỉ lệ số mol, tỉ lệ khối lượng nguyên tố, nguyên tố hợp chất

- Tính thành phần % khối lượng nguyên tố biết CTHH số hợp chất và ngược lại.

- Xác định CTHH hợp chất biết thành phần % khối lượng nguyên tố tạo nên hợp chất.

3 Thái độ: Cẩn thận yêu thích môn

-Năng lực sử dụng ngơn ngữ hóa học. -Năng lực tính tóan

-Năng lực sáng tạo -Năng lưc hợp tác

II Trọng Tâm:

- Xác định tỉ lệ khối lượng nguyên tố, phần trăm khối lượng nguyên tố, khối lượng mol của chất từ CTHH cho trước.

- Lập CTHH hợp chất biết thành phần nguyên tố.

III Chuẩn Bị

- Bảng phụ ghi sẵn bước tính tốn

- Bảng phụ có ghi sẳn tập

IV Tiến Trình Giảng Dạy: Bài cũ:

a Tính tỉ khối khí CH4 so với hiđrơ.

b Tính khối lượng mol khí A, biết tỉ khối khí A so với H2 13.

2 Hoạt động dạy – học:

Hoạt động1: Giới thiệu

Làm để biết hợp chất có chứa thành phần phần trăm các nguyên tố? Để tính phần trăm nguyên tố hợp chất phải trải

(91)

qua bước tính tốn nào? Bài học hơm giúp em hiểu rõ vấn đề trên.

Hoạt động 2: Cách tính phần trăm nguyên tố hợp chất

Bài Tập 1 : Xác định thành phần trăm theo khối lượng các nguyên tố có hợp chất

KNO3?

-Gọi HS đọc đề bài.

? Cơng thức KNO3 cho biết gì?

Hướng dẫn học sinh thực hiện bước.

-Tìm khối lượng mol phân tử -Tìm số mol khối lượng nguyên tử nguyên tố mol hợp chất

-Tính phần trăm khối lượng của mỗi nguyên tố

% A = mB.100%

mA

Hoặc tính tương tự K hay N.

?Để xác định thành phần phần trăm theo khối lượng nguyên tố hợp chất, ta cần thực hiện theo bước nào?

Bài Tập 2: Tính thành phần phần

HS đọc đề

+Có nguyên tố: K, N O tạo nên.

+Có 1K, 1N 3O phân tử.

+Phân tử khối:101 đvC M KNO3 =101 đvC

Trong mol hợp chất:

nK = mol có khối lượng là

39g (vì mK=n.M=1.39=39 (g))

nN = mol có khối lượng là

14g

n O = mol có khối lượng là

48g

Ap dụng cơng thức :

% A = mB.100%

mA K KNO3 m %K 100% m 39 100% 38.6% 101    % 13 % 100 101 14 % 100 %    KNO N m m N

%O =100% - (%K + %N) %O = 100% - (38.6 + 13.9) %O = 47.5 %

- Tìm khối lượng mol hợp chất.

- Tìm số mol nguyên tử của mỗi nguyên tố mol hợp chất.

- Tìm thành phần theo khối lượng nguyên tố

1 Biết CTHH hợp chất, xác định thành phần phần trăm nguyên tố hợp chất? Bài Tập 1: Xác định thành phần trăm theo khối lượng các nguyên tố có hợp chất

KNO3?

Giải:

- Khối lượng mol KNO3 là:

MKNO3 =39+14+16.3 = 101 (g)

- Trong mol KNO3 có chứa

+ mol nguyên tử K + mol nguyên tử N + mol nguyên tử O

-Tính phần trăm nguyên tố

+%K=(39/101).100%= 36,8%

+%N=(14/101).100%= 13,8%

+%O=(48/101).100%= 47,5% (%O=100%-(36,8% + 13,8%))

* Các bước tiến hành

- Tìm khối lượng mol hợp chất.

- Tìm số mol nguyên tử mỗi nguyên tố mol hợp chất. - Tìm thành phần theo khối lượng nguyên tố

Bài Tập 2: Tính thành phần phần trăm theo khối lượng của

các nguyên tố Fe2O3?

(92)

trăm theo khối lượng các

nguyên tố Fe2O3?

? Gọi HS đọc đề?

- Giải tương tự tập 1. Cho hs thảo luận phút để giải BT 2.

-Đâị diện nhóm lên bảng trình bày

Gv chố lại kiến thức

Bài tập 3:

Có hợp chất sau: CO CO2,

CH4 Hãy xác định thành phần

phần trăm theo khối lượng của cacbon hợp chất Cho biết hợp chất có tỉ lệ cacbon cao nhất

?Hướng giải tập này

Nếu hs khơng trả lời giáo viên định hướng.

? Có cần phải tính % các ngun tố hợp chất? ? Sau làm gì?

-Cho hs làm tập theo bàn 5’.

-Gọi đại diện nhóm lên bảng trình bày, gv thu nhóm cịn lại chấm lấy điểm.

-Chốt lại kiến thức đúng.

-Đọc đề

-hs thảo luận nhóm 5’ -Nhóm 2.

-Các nhóm cịn lại nhận xét và bổ sung (nếu có)

Đọc đề

-Chỉ cần tính %C mỗi hợp chất

-So sánh % C mỗi hợp chất => %C hợp chất cao nhất

-Thảo luận theo bàn 5’

M CO= 28(g)

M CO2= 44(g)

M = 16(g)

% C (CO) =

% 100 28 12

= 42,86 %

% C =44.100%

12

= 27,27 %

% C =16.100%

12

= 75%

Hợp chất CH4 có tỉ lệ cacbon

cao 75%

-Các nhóm cịn lại nhận xét, bổ sung (nếu có)

Giải:

M = 56.2 + 16.3 = 160 g

Trong mol Fe2O3 có:

2 mol nguyên tử Fe có khối lượng 112g

3mol nguyên tử O có khối lượng 48g

%Fe = 112 100160 = 70%

%O = 16048 100= 30%

(Hoặc %O = 100% - 70% = 30%)

Bài tập 3:

-Khối lượng mol hợp chất CO CO CH M 28(g) M 44(g) M 16(g)   

-Trong mol CO có mol C có khối lượng 12g

% CCO=

% 100 28 12

= 42,86 %

-Trong mol CO2 có mol C có

khối lượng 12g

% C =44.100%

12

= 27,27 %

-Trong 1mol CH4 có mol C có

khối lượng là12g

% C =16.100%

12

= 75%

Hợp chất CH4 có tỉ lệ cacbon

cao :75%

3 Củng cố: Khoanh tròn vào chữ A, B, C D đứng trước câu trả lời mà em cho đúng.

Câu 1: Thành phần % theo khối lượng Hidro nước (H2O) là

A 11,1% B 66,7% C 50% D 33,3%

Câu 2: Thành phần % theo khối lượng oxi MgO là

A 20% B 40% C 50% D 60%

CH4

CO2

CH4

CO2

(93)

Câu 3: Một hợp chất có thành phần % khối lượng nguyên tố là: 75%C; 25%H Hợp chất có CT là

A CH B CH2 C CH3 D CH4

* Đáp án: 1 – A 2 – B 3 – D.

4 Dặn dò:

- Gọi HS đọc bước tính thành phần phần trăm khối lượng nguyên tố có hợp chất? - Học giảng làm bìa tập sgk tr 71

-Tiết sau mang máy tính bỏ túi để tính tốn

V Rút Kinh Nghiệm:

Tiết: 31 Ngày dạy: 30.11.2018

I Mục Tiêu:

1 Kiến thức: HS biếtđược:

- Ý nghĩa CTHH theo thể tích chất khí

- Các bước lập CTHH hợp chất biết thành phần % theo khối lượng ng.tố tạo nên hợp chất

2 Kĩ năng: Xác định CTHH hợp chất biết thành phần % khối lượng nguyên tố tạo nên

hợp chất

3 Thái độ: kiên trì học tập u thích mơn, cẩn thận làm tập

-Năng lực hợp tác -Năng lực sáng tạo

II Trọng Tâm: Lập CTHH hợp chất biết thành phần nguyên tố

1 Giáo viên: Bảng phụ ghi đề tập

2 Học sinh: Xem lại công thức chuyển đổi m, V lượng chất

IV Tiến Trình Bài Giảng: 1 Bài cũ:

a/ Nêu bước tính thành phần % nguyên tố hợp chất?

b/ Tính thành phần % (theo khối lượng) nguyên tố S hợp chất SO2 SO3 Tỉ lệ % S hợp chất cao

Hoạt động Thầy Học sinh Nội dung

Khi ta biết thành phần phần trăm ngun tố ta tìm cơng thức hợp chất khơng? Nêu ta vận dụng theo trình tự nào? Bài học hơm tìm hiểu vấn đề này?

Hoạt động 2: Cách xác định CTHH hợp chất biết thành phần % nguyên tố

Treo bảng phụ có ghi đề tập Bài tập 1: Tìm CTHH hợp chất có thành phần phần trăm nguyên tố là: 38,6% K, 13,8% N,

47,6% O Biết hợp chất có khối HS chép mục vào

2 Biết thành phần nguyên

tố, xác định công thức hóa học hợp chất

(94)

lượng mol 101gam Gv: Gọi HS đọc đề ?Đề cho biết gì?

?Yêu cầu làm gì?

?Hợp chất cấu tạo nguyên tố? Đó nguyên tố nào?

?Em cho biết công thức dạng chung hợp chất trên?

? Dựa vào công thức dạng chung Em cho biết muốn xác định CTHH hợp chất, ta phải tìm giá trị ?

?Cách xác định x,y,z cách nào?

Chú ý: Tìm x,y,z tìm số mol ngun tử

?Vậy muốn tìm số mol nguyên tử cần tìm giá trị ?

?Muốn tìm số mol nguyên tử nguyên tố ta cần tìm đại lượng nào?

Bước 1:Tính khối lượng nguyên tố có mol hợp chất? Gợi ý:

- Gọi HS nhắc lại cơng thức tính % ngun tố hợp chất?

- Từ công thức trên, suy cơng thức tính khối lượng ngun tố hợp chất ?

Bước 2: Tính số mol nguyên tử nguyên tố mol hợp chất ?

Bước 3: Suy số x,y,z ?

Bước 4: Em nêu công thức hợp chất trên?

?Dựa vào ví dụ trên, em nêu bước giải?

Bài tập 2: Hợp chất A có thành

-Đọc đề

M(hợp chất) = 101g %K = 38,6g %N = 13,8g %O=47,6%

Tìm CTHH hợp chất - Cấu tạo nguyên tố: K,N,O - KxNyOz

- Tìm x,y,z - x,y,z = m/M

- tìm m, M

- %A = ( mA 100% )/mhợp chất > mA =(%A.mhợp chất)/100%

mK= 100 39gam

101 , 38 

mN 100 14gam

101 , 13  

mO = 100 48gam 101 , 47 

hay mO= 101 – (39+14)=48g - nK = 39/39 = mol

- nN = 14/14 = 1mol - nO = 48/16 = 3mol > x = 1; y = 1; z =

Vậy công thức hợp chất là: KNO3

- HS nghe câu hỏi thảo luận phút

-sgk

- HS đại diện trả lời

Giải:

mK= 100 39gam

101 , 38 

mN 100 14gam

101 , 13  

mO = 100 48gam 101 , 47 

hay mO= 101 – (39+14)=48g - nK = 39/39 = mol

- nN = 14/14 = 1mol - nO = 48/16 = 3mol > x = 1; y = 1; z =

Vậy công thức hợp chất là: KNO3

* Các bước tiến hành:

- Tìm khối lượng nguyên tố có mol chất

- Tìm số mol nguyên tử nguyên tố mol hợp chất - Suy số x,y,z

(95)

phần nguyên tố 28,7%Mg, 14,2%C, lại oxi Biết khối lượng mol hợp chất A 84 Hãy xác định công thức hóa học hợp chất A

?Nêu hướng giải tập trên?

?Thảo luận nhóm 5’

-Gọi đại diện nhóm lên bảng trình bày Gv thu làm nhóm chấm lấy điểm

-Gv chốt lại kiến thức

HS chép đề vào tập giải

-Tìm khối lượng nguyên tố dựa %

-Tìm số mol nguyên tử nguyên tố

-Suy cong thức cần tìm -Thảo luận nhóm 5’ + MgxCyOz

+ mMg = 24gam; mC = 12gam mO = 48gam

+ x = nMg = 24/24 = mol y = nC = 12/12 = 1mol; z = 3mol + MgCO3

-các nhóm cịn lại ý nhận xét, bổ sung (nếu có)

Giải

-Khối lượng nguyên tử nguyên tố

mMg = 24gam mC = 12gam mO = 48gam

-Số mol nguyên tử nguyên tố nMg =

Mg Mg

n = 24 1(mol) M 24 

nC =

C C

m 12

M 12  (mol)

O O

O

m 48 n

M 16

 

= (mol) -Cơng thức hóa học cần tìm MgCO3

3 Củng cố:

Bài 1: Một hợp chất có thành phần % khối lượng nguyên tố : 24,4%Ca, 17,1 % N, lại O Cơng thức hợp chất

A Ca(NO3)2 B Ca(NO4)2 C Ca(N2O2)2 D CaNO3

Bài 2: Một hợp chất ó thành phần % khối lượng nguyên tố : 75%C, 25 % H Cơng thức hợp chất

A CH B CH2 C CH3 D CH4

* Đáp án: – A – D

4 Dặn dò:

-Nhắc lại bước xác định công thức hợp chất biết thành phần nguyên tố - Học giảng ôn tập lại kiến thức trước, trả lời câu hỏi cuối

- Soạn trước

Tiết: 32 Ngày dạy: 06.12.2018

I Mục Tiêu:

(96)

1 Kiến Thức: Hs biết được:

-PTHH cho biết tỉ lệ số mol chất tỉ lệ số nguyên tử phân tử chất phản ứng -Các bước tính theo PTHH

2 Kĩ Năng:

-Tính số mol chất theo PTHH cụ thể

-Tính khối lượng chất phản ứng để thu lượng chất sản phẩm xác định ngược lại

3 Thái độ: Giáo dục tính cẩn thận, xác tính tốn

-Tính khối lượng chất tham gia chất sản phẩm theo PTHH -Các bước tiến hành

1 Giáo viên: Bảng phụ ghi bước tính theo PTHH, đề ví dụ, tập

2 Học sinh: Xem lại công thức chuyển đổi m, V lượng chất.Lập CTHH, PTHH

IV Tiến Trình giảng dạy: (44’) 1 Bài cũ: (8’)

a/ Làm tập 2a trang 71 SGK b/ Làm tập trang 71 SGK

2 Hoạt động dạy học: (33’)

NỘI DUNG

Hoạt động 1: Giới thiệu (1’)

Khi điều chế lượng chất PTN cơng nghiệp, người ta tính lượng chất cần dùng (nguyên liệu) Ngược lại, biết lượng ngun liệu người ta tính lương chất sản phẩm Bài học hôm giúp em giải vấn đề đó?

Hoạt động 2: Làm để tìm khối lượng chất tham gia sản phẩm? (32’)

Ví dụ 1: Nung 42 g Magie cacbonat thu Magie oxit khí cacbonic

MgCO3 o

t

  MgO + CO Hãy tính khối lượng Magie oxi thu

? Đề cho biết gì? ?Yêu cầu gì?

? Có m, muốn tìm số mol (n) cần áp dụng công thức nào?

Gọi hs tính M MgCO3

Gv: Đề cho biết số mol chất nào? Yêu cầu tìm khối lượng chất nào? Gv: Hướng dẫn hs tìm số mol theo kiện đề cho theo PTPU -Có n MgO, tìm khối lượng MgO cách nào?

-Hồn thành bước giải ví dụ

Ví dụ 2:Tính khối lượng MgCO3 cần dùng để điều chế 30g

Đọc đề

3

MgCO

m 42(g) Tính mMgO= ?g

m n

M



3

MgCO

M 24 12 48 84(g)  

-Cho số mol MgCO3, yêu cầu tìm khối lượng MgO

- MgCO3  t0 MgO + CO2 1mol 1mol 0,5 mol -.> xmol x = (0,5.1) /1 = 0,5 (mol) n MgO = 0,5 (mol)

MgO MgO MgO

m n M Đọc đề

I Tìm khối lượng chất tham

gia sản phẩm

Ví dụ 1:

Giải

Số mol MgCO3 :

MgCO m 42

n 0,5(mol)

M 84

  

Phương trình phản ứng: MgCO3  t0 MgO + CO2 1mol 1mol

0,5 mol -> xmol

MgO

0,5.1

x n 0,5(mol)

  

(97)

MgO

? Đề cho biết gì? ?u cầu tính gì?

?Từ kiện đề cho, ta tìm gì? Gọi hs tính MMgO nMgO

Gọi hs lên bảng viết PTPU ?Đề cho biết số mol chất nào? Yêu cầu tìm khối lượng chất nào? ?Gọi hs lên biểu diễn n theo PT

? Gọi hs lên bảng tính mMgCO3 -Gọi hs lên bảng trình bày cách giải tập

? Qua ví dụ trên, rút bước giải tập này?

Treo bảng phụ bước giải Ví dụ 3:Trong PTN người ta điều chế oxi cách nhiệt phân KClO3 theo sơ đồ

2KClO3  t0 2KCl + 3O2 a, Tính khối lượng KClO3 cần dùng để điều chế 9,6g oxi

b, Tính khối lương KCl tạo thành ?Đề cho biết gì?

?Yêu cầu gì?

Ap dụng bước tiến hành thảo luận nhóm giải tập này5’

-Gọi đại diện nhóm lên trình bày giải

Ngồi cách tính mKCl trên, áp dụng định luật bảo tồn khối lương, nêu cách tính khác ?

mMgO = 42g MMgCO3 = ? g

-M MgO n MgO -MMgO=40+16=56 g

nMgO=

m 30

M 40  0,75(mol) MgCO3 t0 MgO+ CO2

-Đã cho n MgO, tìm m MgCO3 MgCO3 t0 MgO + CO2 1mol 1mol

xmol < -0,75mol mMgCO3 = n.M

Số mol MgCO3 là: nMgCO3=

m 30

M 40  0,75(mol) Khối lượng MgCO3 cần dùng mMgCO3 = 0,75.84 = 63g -sgk

Đọc đề

2

O

m = 9,6g

-Tính khối lượng KClO3 KCl Thảo luận nhóm 5’

Nhóm 1+2 câu a Nhóm 3+4 câu b a/ Số mol oxi là:

2 O m 9,6 n 0,3(mol) M 32   

2KClO3  t0 2KCl + 3O2 2mol 2mol 3mol xmol < - ymol < 0,3mol - x= nKClO3=

2.0,3

3 = 0,2 (mol) - mKClO3 = 0,2.122,5 = 24,5g

b/ y = n KCl = 2.0,3

3 = 0,2 (mol) mKCl = 0,2.74,5 = 14,9g

mKCl = mKClO3 - m O2

Số mol MgCO3 là: nMgO=

m 30

M 40  0,75(mol)

Phương trình phản ứng MgCO3 t0 MgO + CO2 1mol 1mol

xmol < - 0,75mol

nMgCO3=

m 30

M 40  0,75(mol) Khối lượng MgCO3 cần dùng mMgCO3 = 0,75.84 = 63g

*Các bước tiến hành (sgk)

Ví dụ 3:

Giải:

a/ Số mol oxi là: O m 9,6 n 0,3(mol) M 32   

2KClO3  t0 2KCl + 3O2 2mol 2mol 3mol xmol < - ymol < 0,3mol - x= nKClO3=

2.0,3

3 = 0,2 (mol) - mKClO3 = 0,2.122,5 = 24,5g

b/ y = n KCl = 2.0,3

3 = 0,2 (mol) mKCl = 0,2.74,5 = 14,9g

3 Củng cố: (2’)

-Nhắc lại bước tiến hành giải tốn tính theo PTHH -GV cho HS nhắc vừa vào ví dụ cụ thể

(98)

-Hướng dẫn lại cách giải dạng tập -Giải lại tập giải

-Học thuộc bước tiến hành

-Làm tập 1a; 3a,b trang 75 sgk

-Xem trước nội dung phần bước tiến hành

Tuần: 17 Ngày soạn: 03 12.20.18

Tiết: 33 Ngày dạy: 13.12.2018

I Mục Tiêu: Hs biết

1 Kiến Thức: PTHH cho biết tỉ lệ thể tích chất tỉ lệ số nguyên tử phân tử chất

phản ứng

2 Kĩ Năng:

-Tính số mol chất theo PTHH cụ thể

-Tính thể tích chất khí tham gia phản ứng chất sản phẩm

3 Thái độ: Giáo dục tính cẩn thận , xác tính toán

-Năng lực giải vấn đề thơng qua mơn hóa học

-Tính khối lượng chất tham gia chất sản phẩm theo PTHH -Các bước tiến hành

III Chuẩn Bị: Bảng phụ, phiếu học tập

IV Tiến Trình giảng dạy:

1 Bài cũ: (8’) Gọi HS làm tập 2/71 SGK

2 Hoạt động dạy học: (34’)

Hoạt động 1: Giới thiệu (1’)

Làm để tính thể tích chất tham gia hay chất sản phẩm theo phương trình hố học? Bài học hơm giúp cho em trả lời câu hỏi

Hoạt động 2: tính thể tích khí tham gia tạo thành (33’)

Ví dụ 1: Đốt cháy hồn tồn 4,8g cacbon oxi sinh khí cacboníc Tính thể tích khí cacbonic sinh đktc

-Gọi HS viết PTHH

HS đọc đề

C + O2

0

t

  CO2

II cách tìm được thể tích chất khí tham gia sản phẩm.

Giải

(99)

? Gọi HS đọc đề

? Đề cho biết yếu tố nào?

?Yêu cầu làm ? ?Em nêu cơng thức tính thể tích chấ khí đktc ?

? Làm tính số mol CO2

? Em nêu cơng thức tính số mol khí oxi

? Gọi HS lên giải, Hs cịn lại thảo luận theo nhóm -thu số em chấm lấy điểm miệng

Ví dụ : Đốt cháy hồn tồn cacbon khí oxi thu 4,48 lít khí CO2 đktc Tính thể tích khí oxi cần dùng đktc ? Gọi 1HS đọc đề ? Gọi 1Hs viết PTHH xảy ? Bài yêu cầu làm gì? ? Cho ta biết gì?

?Ta tìm từ kiện trên?

? Em nêu cách giải toán gọi HS lên giải toán này? HS khác thảo luận theo nhóm

-thu số em chấm lấy điểm miệng

? Qua ví dụ em thảo luận tìm bước giải tốn tìm thể tích chất khí tham gia sản phẩm ?

GV: chốt lại gọi HSđọc phần ghi nhớ

Khối lượng khí oxi -Thể tích khí oxi đktc Vkhí = n 22,4

Dựa vào PTHH n = m/M

- thảo luận nhóm 6’

-Hs nhận xét, sửa sai (nếu có)

Hs đọc đề

C + O2  t0 CO2 Tìm thể tích khí oxi cần dùng Thể tích CO2 đktc -Số mol CO2

1 HS giải, HS khác thảo luận 6’

-Hs nhận xét, sửa sai (nếu có)

HS thảo luận 1’

Số mol cacbon tham gia pứ n = Mm 4,8 0,412  (mol) C + O2  t0 CO2 Theo PT:1 mol mol Theo đề: 0,4mol -> x mol

0,4.1

x 0,4(mol)

 

Thể tích khí CO2(đktc) sinh là: V = 22,4 0,4 = 8,96 (lít)

Giải

Số mol cacbon tham gia pứ

  

2

CO

V 4,48

n 0,2(mol) 22,4 22,4

phương trình hố học:

C + O2  t0 CO2 TheoPT: mol 1mol Theo đề: xmol < -0,2mol

0,2.1

x 0,2(mol)

 

Thể tích khí oxi cần dùng(đktc) là:

2 2.22, 0, 2.22, 4, 48

O O

V n   l

* Các bước tiến hành:

(SGK)

3 Củng cố: (2’) Hệ thống lại nội dung học + bước tiến hành

4 Dặn dò: (1’)

- Nhắc lại bước giải tốn tìm thể tích khối lượng chất tham gia sản phẩm -Học giảng làm tập cịn lại sgk

-Ơn lại tồn kiến thức học chương để tiết sau ôn tập

(100)

Tuần: 17 Ngày soạn: 04.12.2018

Tiết: 34 Ngày dạy: 14.12.2018

I.Mục Tiêu :

1 Kiến thức: HS cần

- Củng cố khái niệm: mol, khối lượng mol, thể tích mol chất khí, tỉ khối chất khí - Củng cố mối quan hệ khối lưỡng chất, lượng chát, thể tích chất khí

- Vận dụng kiến thức giải tập tượng thực tế

2 Kĩ năng: Rèn luyện kĩ tính tốn

3 Thái độ: Kiên trì học tập u thích môn

-Năng lực sử dụng ngơn ngữ hóa học. -Năng lực tính tóan

II Trong Tâm:

-Mol, khối lượng mol, thể tích mol chất khí. -Chuyển đổi n, m V

-Tỉ khối chất khí

-Tính theo CTHH PTHH.

II Chuẩn Bị

-Bảng ghi sẳn câu trả lời -Bảng phụ có ghi sẳn tập

III Tiến Trình Bài giảng:

1 Bài cũ: Không kiểm tra-lồng vào luyện tập.

2 Hoạt động dạy học: (42’)

Hoạt động thầy Hoạt động trò

Hoạt động 1: Giới thiệu (1’)

Hôm em ôn lại kiến thức chương mà em vừa học xong.

Hoạt động 2: Kíên thức cần nhớ (11’)

Giáo viên yêu cầu học sinh đọc sgk

-Yêu cầu học sinh nhắc lại khái niệm : mol ?khối lượng ?thể tích mol chất khí đktc, đk thường ? -Yêu cầu nhóm thảo luận điền vào ô trống viết công thức chuyển đổi.

-Giáo viên thu kết thảo luận nhóm dán lên bảng, cho học sinh khác nhận xét

-Giáo viên nêu đáp án hoàn chỉnh

-u cầu học sinh ghi cơng thức tính tỉ khối khí A so với khí B tỉ khốicủa khí A so với khơng khí

-Các câu sau có ý nghĩa nào: + Tỉ khối khí A B 1/5

+ Tỉ khối cùa khí CO2 khơng khí 1,52

I Kiến thức cần nhớ

-Học sinh đọc sgk nhớ lại khái niệm -Học sinh phát biểu

-Học sinh thảo luận, điền vào bảng -Học sinh ghi sơ đổ vào vở

-Học sinh ghi công thức vào bảng con -Học sinh trả lời:

+ MA lớn khối MB 1,5 lần

+ MCO2 lớn M kk 1,52 lần

Hoạt động 3: Luyện tập (30’)

Giáo viên treo bảng phụ ghi đề số sgk trang 76 -Gọi học sinh nêu hướng giải

II Luyện tập:

(101)

+ Xác định khối lượng mol chất A

+Nêu bước giải toán theo cơng thức hố học +Tính theo cơng thức hố học

+ Hãy nêu bước giải toán theo phương trình hóa học -u cầu học sinh làm Goi học sinh sửa bài từng phần theo hướng dẫn

-Giáo viên yêu cầu học sinh đọc đề 3/79 sgk -Gọi học sinh nêu hướng giải , làm tập vào vở -Gọi học sinh lên bảng làm bài

-Gọi học sinh đọc tập 4/79 sgk

-Yêu cầu học sinh xác định dang tập có điểm gì cần lưu ý, nêu hướng giải, học sinh khác bổ sung

-Giáo viên yêu cầu học sinh làm theo hướng giải vừa nêu:

+ tìm số mol CaCO3

+ lập phương trình hóa học

+ PTHH n CaCl2  m CaCl2

+ xác định nCO2 VCO2 nhiệt độ phòng: nx 24

- Gọi học sinh lên bảng sửa bài, thu học sinh để chấm

-Giáo viên cho học sinh thảo luận nhóm để làm tập 5/79 sau:

1) Chất khí A có dA/ H2 = 13 Vậy A là:

a) CO2 b) CO c) C2H2 d) NH3

2) Chất khí nhẹ khơng khí là:

a) Cl2 b) C2H2 c) C2H6 d) NO2

* dA/ KK = 29 MA

= 0,552

 MA = 0,552 29 = 16 (g)

Khối lượng nguyên tử nguyên tố trong mol chất là:

m C = 100

16 75

= 12 (g); mH = 100

16 25

= (g) Số mol nguyên tố :

nC = 12

12

= (x); nH = 1

4

= (y)

Vậy CTHH A CH4

* Số mol 11,2 l CH4

nCH4 = 22,4

2 , 11

= 0,5 (mol)

CH4 + 2O2  

0

t

CO2 + 2H2O

1mol 2mol 0,5mol 1mol

VO2 = n 22,4 = 22,4 = 22,4(l)

Bài tập 3/79 SGK

M = 78 + 12+ 48 = 138 (g)

Trong mol K2CO3 có mol n.tử K, 1

mol n.tử C 3mol n.tử O

%K = 138 100%

2 39

= 56,52 %

%C= 138.100%

12

= 8,7% %O = 100% -(56,52 %+8,7%) = 34,78%

nCaCO3 =

100

10

= 0,1 (mol)

CaCO3 +2 HCl  CaCl2 + CO2 + H2O

0,1mol 0,1mol

a) khối lượng CaCl2

m = n M = 0,1 111= 11,1 (g)

b) số mol CaCO3

n =100

5

= 0,05 (mol)

CaCO3 + 2HCl  CaCl2 + CO2 + H2O

0,05mol 0,05mol

Thể tích khí CO2 thu là:

V= n 24 = 0,05 24 = 1,2 (l)

Học sinh thảo luận làm ,yêu cầu: Câu là: 1C, B

3 Củng cố (2’) Hệ thống lại nội dung học

4 Dặn dị: (1’)

- Xem lại tồn kiến thức học - Chuẩn bị tiết sau ôn tập học kỳ

K2CO3

(102)

Tuần: 16 Ngày soạn: 03.12.2018

Tiết: 35 Ngày dạy: 07.12.2018

I Mục Tiêu : 1.Kiến thức:

- Ôn lại kiến thức bản, quan trọng, học học kỳ I

- Ôn lại cách lập CTHH chất dựa vào: Hóa trị, thành phần % (về khối lượng nguyên tố) Tỉ khối chất khí…

2.Kĩ năng: Lập CTHH chất, tính hóa trị ngun tố hợp chất biết hóa trị nguyên tố kia.Lập PTHH Sử dụng thành thạo công thức chuyển đổi khối lượng, thể tích lượng chất. Tính tỉ khối chất khí Biết làm tốn tính theo cơng thức PTHH.

3.Thái độ: Giáo dục tinh thần ham học, chịu khó.

-Năng lực tính tóan

-Năng lựa vận dụng kiến thức hóa học vào sống

II Trọng Tâm: Hóa trị, định luật bảo tồn khối lượng, tính theo CTHH, tỉ khối chất khí, tính theo PTHH.

III Chuẩn Bị

1 Giáo viên: Bảng phụ ghi đề tập.

2 Học sinh: Ôn lại kiến thức theo đề cương.

IV Tiến trình giảng Ổn định: (1’)

2 Bài cũ: Không kiểm tra

3 Hoạt động dạy học: (42’)Hôm tiến hành ôn tập lại toàn kiến thức hoc học kỳ I

GIÁO VIÊN HỌC SINH

Hoạt động 1: Ôn lại kiến thức (12’)

* GV nêu câu hỏi định HS trả lời: - Em hiểu nguyên tử? Tại sao nói khối lượng hạt nhân coi khối lượng nguyên tử?

- Ngun tố hóa học gì? Có loại ngun tố hóa học? Cho ví dụ?

- So sánh đơn chất hợp chất? Cho ví dụ? - Phân tử, phân tử khối gì?

- Thế hỗn hợp, chất tinh khiết? Cho ví dụ? Vì nói nước tự nhiên hỗn hợp? - Mol gì? Khối lượng mol? Thể tích mol chất khí “đktc”?

- Em hiểu hóa trị?

- PƯHH gì? Điều kiện để xảy ra? Dấu hiệu nhận biết?

I Kiến thức cần nhớ:

1 Nguyên tử.

2 Nguyên tố hóa học. 3 Đơn chất hợp chất. 4 Phân tử phân tử khối. 5 Hỗn hợp chất tinh khiết.

6 Mol, khối lượng mol, thể tích mol chất khí. 7 Hóa trị.

8 PƯHH.

Hoạt động 2: Luyện tập.(30’)

Bài tập 1: Lập nhanh CTHH hợp chất

a kali nhóm (SO)4

c Bari nhóm (PO)4

b nhơm nhóm (NO3)

d Lưu huỳnh (VI) Oxi

II Bài tập:

Bài tập 1: Lập CTHH

(103)

? nhắc lại bước lâp cơng thức hố học? ? Nhắc lại qui tắc hoá trị?

?gọi HS làm?

Bài tập 2: Tính thành phần % (theo khối lượng) nguyên tố có phân tử

SO2.

?Nêu bước tiến hành? -Gọi HS lên bảng trình bày.

Bài tập 3: Cân PTHH sơ đồ sau

a C2H4 + O2 -> CO2 + H2O

b Fe + Cl2 -> FeCl3

c K + O2 > K2O.

d C2H4 + O2 > CO2 + H2O

e Al + Cl2 > AlCl3

g Fe + 2HCl > FeCl2 + H2

? Thế PTHH? Cho biết thành phần chất PTHH?

? Nhắc lại bước lập PTHH?

Bài tập 4: Tính tỉ khối của:

a/ Khí Oxi so với khí lưu huỳnh oxit (SO2)

b/ Khí Nito so với khơng khí. -Gọi HS lên bảng

Nhận xét, sửa sai (nếu có)

Bài tập 5: Tìm CTHH hợp chất gồm 50%S 50% O Biết khối lượng mol hợp chất 64g.

-Nhận dạng tập

-Nhắc lại bước tiến hành. -1 Hs lên bảng thực hiện Nhận xét, sửa sai (nếu có)

a K2SO4 b Al(NO3)3 c Ba3(PO4)2 d.SO3

Bài tập 2:

MSO2 = 32 + 16.2 = 64 (g)

32

%S 100 50%

64

 

%O = 100% - 50% = 50%

Bài tập 3: Cân PTHH sơ đồ sau

a C2H4 + 3O2

0

t

  2CO2 + 2H2O

b 2Fe + 3Cl2

0

t

  2FeCl3

c 4K + O2

0

t

  K2O.

d C2H4 + 3O2

0

t

  2CO2 + 2H2O

e 2Al + 3Cl2

0

t

  2AlCl3

g Fe + 2HCl   FeCl2 + H2

Bài tập 4:

a/

dO2/SO2 = 16.2/ (32+16.2)=32/64-1/2

b/

dN2/kk =14.2/29 =28/29

Bài tập 5: -M=64g

-Tính khối lượng nguyên tố mol hợp chất.

mS = 32g

mO = 32g

-Tính số mol nguyên tử mol hợp chất

nS = mol; nO =2 mol.

=>Trong mol hợp chất có mol S mol O.

-CTHH SO2.

4 Dặn Dò:

- Hệ thống lại kiến thức ơn

- Ơn lại tồn kiến thức học, phần ơn tập

- Xem lại dạng tập ôn tập ôn tập, cách lập CTHH từ % nguyên tố - Tiết sau kiểm tra học kì I, chuẩn bị giấy nháp, bút, thước, máy tính …

Tiết: 36 Ngày kiểm tra: 13.12.2018

KIỂM TRA HỌC KÌ I

I Mục Tiêu Đề Kiểm Tra:

1 Kiến thức:

(104)

b Chủ đề 2: Phản ứng hĩa học (định luật BTKL, PTHH)

c Chủ đề 3: Mol tính tốn hĩa học (mol, chuyển đổi khối lượng, thể tích lượng chất, tỉ khối chất khí, tính theo CTHH,)

2 Kĩ năng:

a giải câu hỏi TNKQ

b Phân biệt đơn chất, hợp chất, viết CTHH, PTHH c Áp dụng định luật BTKL, CTHH

3 Thái độ:

a Xây dựng lịng tin tính đốn HS giải vấn đề b Rèn luyện tính cẩn thận nghiêm túc khoa học

-Năng lực sử dụng ngơn ngữ hĩa học -Năng lực tính tĩan

-Năng lực giải vấn đề thơng qua mơn hĩa học -Năng lực sáng tạo

II Hình Thức Đề Kiểm Tra: Kết hợp hình thức : TNKQ (30%); TNTL(70%)

III Ma Trận Và Đề Kiểm Tra: 1 Ma trận:

Nội dung kiến thức

Mức độ nhận thức

Cộng

Nhận biết Thơng hiểu Vận dụng VD cao

TN TL TN TL TN TL TN TL

1.Chủ đề 1:

Chất nguyên tử, phân tử

-Khái niệm đơn chất, hợp chất

-Hĩa trị nguyên tố hợp chất

-Tính PTK

10,0%

Số câu hỏi 2 2 4

Số điểm 0,5 0,5 1,0

2.Chủ đề 2

Phản ứng hĩa học

-Nội dung định

luật BTKL -PhânHTVLvà HTHH.biệt -Ý nghĩa PTHH

-Lập PTHH -Vận dụng định luật BTKL để tính khối lượng chất -Bài thực hành

35,0%

Số câu hỏi 1 2 3 1 7

Số điểm 0,25 0, 5 0,75 2,0 3,5

3.Chủ đề 3

Mol tính tốn hĩa học

-Các bước lập CTHH khí biết thành hần % theo khối lượng nguyên tố

-Tính tỉ khối khí A so với khí B -Chuyển đổi n m

-Tìm CTHH biết thành phần % theo khối lượng -Dựa vào CTHH tính % khối lượng n.tố

55,0%

Số câu hỏi 1 (15a) 1 1 1 1

(15b) 4

Số điểm 1,5 0,25 1,0 0,25 2,5 5,5

Tổng số câu

Tổng số điểm

3

0,75

(7,5%)

1ý

1,5

(15%)

5

1,25

(12,5% )

1

1,0

(10%)

4

1,0

(10%)

1 ý

4,5

(45%)

15

10,0

(100%)

22,5% 22,5% 5,5% 0% 100%

2 Đề kiểm tra:

A Trắc nghiệm khách quan: (3 điểm)

(105)

Câu 1: Hãy nhĩm gồm cĩ tượng hĩa học trình sau? Thả đinh sắt dung dịch axit lỗng cĩ chất khí Hidro khơng màu Than cháy khơng khí sinh khí cacbonic

3 Hịa tan đường, chanh nước ta cĩ nước chanh Đun nước giếng đến 1000C ta nước sơi.

A 1 B 1 C 1 D 2

Câu 2: Muối ăn (thành phần NaCl) hợp chất

A do muối ăn trạng thái rắn

B do nguyên tử tạo nên Natri Clo

C do đơn chất tạo nên Natri Clo

D. nguyên tố hĩa học Natri Clo tạo nên

Câu 3: Phát biểu sau nội dung định luật bảo tồn khối lượng?

A Trong PUHH, tổng khối lượng chất sản phẩm tổng khối lượng chất phản ứng

B Trong PUHH, tổng số lượng chất sản phẩm tổng số lượng chất tham gia phản ứng

C Trong PUHH, cĩ thay đổi số lượng nguyên tử trước sau phản ứng

D Trong PUHH, tổng khối lượng chất phản ứng gần tổng khối lượng chất sản phẩm Câu 4: Hĩa trị Fe hợp chất Fe2(SO4)3

A IV B III C II D I

Câu 5: Cho Magiê tác dụng với Oxi tạo thành Magiê oxit biểu diễn PTHH sau

A Mg + O2  MgO B 2Mg + 2O2  MgO

C 2Mg + O2  2MgO D Mg + O2  2MgO Câu 6: Thành phần % khối lượng S SO2

A 40% B 70% C 60% D 50%

Câu 7: Dãy chất đơn chất

A O2, SO2, Fe B H2, Cu, ZnO C Cl2, S, Ca D CaO, Cl2, Na

Câu 8: Đốt cháy 20g Kali (K) khơng khí thu 35g kali Oxit (K2O) Khối lượng Oxi tham gia phản ứng là:

A 5g B 25 g C 10g D 15 g

Câu 9: Cho PTHH: 4Al + 3O2  2Al2O3 Tỉ lệ số nguyên tử, số phân tử chất phương trình hĩa học

A 3:2:4 B 4:3:2 C 2:3:4 D 3:4:2

Câu 10: Khối lượng 0,1 mol Kẽm (Zn= 65)

A 56 gam B 5,6 gam C 1 gam D 6,5 gam

Câu 11: Hiện tượng xảy cho 1ml dung dịch Natri cacbonat vào ống nghiệm cĩ chứa sẵn 2ml dung dịch nước vơi trong?

A Khơng cĩ tượng xảy B Cĩ chất kết tủa màu xanh xuất

C Cĩ khí khơng màu D Cĩ chất kết tuả màu trắng xuất Câu 12: Phân tử khối hợp chất FeO

A 80 đvC B 160đvC C 81 đvC D 72 đvC

B Trắc nghiệm tự luận: (7 điểm)

Câu 13: (2,0 điểm) Cân sơ đồ phản ứng sau: a C2H4 + O2 -> CO2 + H2O b Al + Cl2 -> AlCl3

c K + O2 > K2O

d Fe + HCl > FeCl2 + H2

Câu 14: (1,0 điểm) Khí SO3 nặng hay nhẹ khí O2 lần ? Câu 15:

1/ (1,5 điểm) Trình bày bước lập CTHH biết thành phần % theo khối lượng nguyên tố hợp chất?

2/ (2,5 điểm) Tìm CTHH khí A tạo nguyên tố hĩa học Cacbon Oxi Biết %C=27,3%; % O=72,7% MA=44(g)

IV Đáp Án Biểu Điểm:

(106)

Mỗi đáp án 0,25 điểm

Câ u

1 2 3 9 1

0 1 1

1 2

Đ/a C D A B C D C D B D D D

B Trắc nghiệm tự luận (7 điểm)

Câu Đáp án Điểm

13 (2,0 điểm)

a C2H4 + 3O2   2CO2 + 2H2O

b 2Al + 3Cl2   2AlCl3

c 4K + O2   K2O.

d Fe + 2HCl   FeCl2 + H2

* Chú ý: Học sinh đặt số thứ tự hệ số chưa cho 0,25 điểm. Nếu hệ số đĩ sai thiếuthì khơng tính điểm.

0,5 điểm 0,5 điểm 0,5 điểm 0,5 điểm

14 (1,0 điểm)

MSO3 = 32 +3.16 = 80 (g) dSO3/O2 =

80 2,5 32 lần

- Vậy khí SO3 nặng khí O2 lần

0,25 điểm 0,5 điểm 0,25 điểm 15a

(1,5 điểm)

+ Bước 1: Tính khối lượng ngun tố có mol hợp chất + Bước 2: Tính số mol nguyên tử nguyên tố mol hợp chất  Suy số nguyên tử nguyên tố phân tử hợp chất + Bước 3: Viết cơng thức hóa học hợp chất

0,5 điểm 0,75 điểm 0,25 điểm

15b (2,5điểm)

-Khối lượng nguyên tố cĩ mol khí A là: C

O

27,3.44

m 12(g)

100 72,7.44

m 32(g)

100

 

-Số mol nguyên tố cĩ mol khí A là: C

C C

O O

O

m 12

n 1(mol)

M 12

m 32

n 2(mol)

M 16

  

-Vậy, mol phân tử khí A cĩ nguyên tử C nguyên tử O - CTHH khí A CO2

0,5 điểm 0,5 điểm 0,5 điểm 0,5 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm

*Thống kê chất lượng

(107)

HÓA HỌC MỖI NGÀY GROUP

CHUYÊN:

Giảng dạy Hóa học 8-12



Kỹ giải vấn đề Hóa học 8-12



Rèn luyện tư sáng tạo học tập



Truyền đam mê u thích Hóa Học.



Luyện thi HSG Hóa học 8-12



Luyện thi vào trường Chuyên Hùng Vương,…

LIÊN HỆ:

0986.616.225

Website

:

www.hoahocmoingay.com

Fanpage

:

Hóa Học Mỗi Ngày

ĐỊA ĐIỂM:

196/41, Đường N11, KP 3, Phú Tân, TP.Thủ Dầu

Một, Bình Dương.