- Ứng dụng: phần lớn được dùng để tổng hợp amoniac từ đó sản xuất ra các loại phân đạm, axit nitric... Dùng làm môi trường trơ cho các ngành công nghiệp luyện kim; nitơ lỏng được dùng [r]
(1)Truy cập vào: http://tuyensinh247.com/
1 Cấu tạo phân tử tính ch
- Cấu tạo phân tử: N2 (N ≡
- Chất khí, khơng màu, khơng mùi, khơng v
2 Tính chất hóa học
- Các mức oxi hóa - Vì phân tử chứa liên kết ba r hoạt động tham gia ph oxi hóa
Cấu tạo phân tử N2
a Nitơ chất oxi hóa
- Tác dụng với kim loại → + Nhiệt độ thường 6Li + N2 → 2Li3N
+ Nhiệt độ cao phản ứng v 2Al + N2 → 2AlN
http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – NITƠ
và tính chất vật lí
≡ N)
t khí, khơng màu, khơng mùi, khơng vị, khơng trì số
có N: -3, 0, +1, +2, +3, +4, +5
t ba bền vững nên điều kiện thường, nitơ m tham gia phản ứng nhiệt độ cao Nitơ vừa ch
→ muối nitrua
tác dụng với Li:
ng với số kim loại Mg, Ca Al
Văn - Anh tốt nhất!
ống, cháy
ng, nitơ chất a chất khử vừa chất
(2)Truy cập vào: http://tuyensinh247.com/ để học Tốn – Lý – Hóa – Sinh – Văn - Anh tốt nhất!
3Ca + N2 → Ca3N2
- Tác dụng với H2 → Amoniac
N2 + 3H2 ↔ 2NH3 (> 4000C; Fe, p); ΔH = -92kJ
b Nitơ chất khử
N2 + O2 ↔ 2NO (Phản ứng xảy nhiệt độ 30000C có tia lửa điện)
2NO + O2 → 2NO2
(khí khơng màu) (khí màu nâu đỏ)
3 Điều chế
- Trong phịng thí nghiệm: nhiệt phân muối amoni nitrit NH4NO2 → N2 + 2H2O (t
0
)
NH4Cl + NaNO2 → N2 + NaCl + 2H2O (t0)
- Trong cơng nghiệp: chưng cất phân đoạn khơng khí lỏng, dùng màng lọc rây phân tử
4 Nhận biết
Trong toán nhận biết, N2 thường để lại để nhận biết sau
5 Trạng thái tự nhiên ứng dụng
- Trong tự nhiên, nitơ tồn dạng tự hợp chất: + Dạng tự do: Nitơ chiếm 80% thể tích khơng khí
+ Dạng hợp chất: có nhiều dạng NaNO3 (diêm tiêu natri), thành phần
protein, axit nucleic
(3)Truy cập vào: http://tuyensinh247.com/ để học Tốn – Lý – Hóa – Sinh – Văn - Anh tốt nhất!