Bài giảng DE THI HK_1_Hoa K9_THCSPHUCUONG.

PHÒNG GD& ĐT CAI LẬY ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ I TRƯỜNG: THCS PHÚ CƯỜNG NĂM HỌC: 2010 – 2011 MÔN:HÓA HỌC 9 (Đề thi có 01 trang) Thời gian làm bài : 60 phút. Câu 1: (2,0đ) Hoàn thành chuỗi phản ứng sau bằng các phương trình hoá học: CaO  Ca(OH) 2  CaCO 3  CaCl 2  Ca(NO 3 ) 2 Câu 2: (2,0đ) Phân biệt 3 ống nghiệm mất nhản chứa 3 dung dịch KNO 3 , KCl và K 2 SO 4 bằng phương pháp hoá học. Câu 3: ( 2,0đ) Hoàn thành 4 phương trình phản ứng có dạng sau: BaCl 2 + ? → NaCl + ? Câu 4: (2,0đ) Khử 15,2g hỗn hợp gồm Fe 2 O 3 và FeO bằng CO ở nhiệt độ cao thu được sắt kim loại. Để hoà tan hết lượng sắt này cần 0,4 mol HCl. a. Xác định % khối lượng mỗi kim loại. b. Tính thể tích khí H 2 ( đktc) thu được ở trên Câu 5: ( 2,0đ) a. Nhúng một lá sắt nặng 10g vào một dung dịch CuSO 4 . Sau một thời gian lấy lá sắt ra cân lại thấy nặng 10,4g. Hỏi đã có bao nhiêu gam đồng sinh ra, biết khối lượng đồng sinh ra bám toàn bộ vào lá sắt? b. Cho 10,8g kim loại M hoá trị III tác dụng với clo dư thì thu đượ 53,4g muối. Hãy xác định kim loại M đã dùng? HẾT Họ và tên GV biên soạn: PHAN THỊ NĂM Họ và tên GV kiểm tra: PHÒNG GD& ĐT CAI LẬY ĐÁP ÁN ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ I TRƯỜNG: THCS PHÚ CƯỜNG NĂM HỌC: 2010 – 2011 MÔN: HÓA HỌC 9 (Đáp án có 01 trang) Câu Nội dung Điểm 1 2,0đ Mỗi PTPƯ đúng 0,5đ 2,0 2 2,0đ Nhận biết được K 2 SO 4 và KCl, mỗi ý đúng 1,0đ 2,0 3 1,5đ a. BaCl 2 + Na 2 CO 3 → NaCl + BaCO 3↓ b. BaCl 2 + Na 2 SO 4 → NaCl + BaSO 4↓ c. BaCl 2 + Na 2 SO 3 → NaCl + BaSO 3↓ d. BaCl 2 + Na 3 PO 4 → NaCl + Ba 3 (PO 4 ) 2↓ 0,5*4 4 2,0đ a. Gọi x, y lần lượt là số mol Fe 2 O 3 và FeO trong hỗn hơp, ta có các PT Ư sau: Fe 2 O 3 + 3CO  → o t 2Fe + 3CO 2 x 2x FeO + CO  → o t Fe + CO 2 y y Fe + 2HCl → FeCl 2 + H 2 (2x+y) 2(2x+y) (2x+y)  Hệ PT: 160x + 72y = 15,2 2(2x+y) = 0,4  x = 0,05; y = 0,1  %Fe 2 O 3 = 52,6%; % FeO = 47,4% b. Thể tích H 2 thu được: 22,4(2x+y) = 4,48lít 0,25 0,25 0,25 0,5 0,5 0,25 5 2,5đ a.Gọi x là số mol Cu tạo ra Fe + CuSO 4 → FeSO 4 + Cu x x Khối lượng lá sắt tăng: 64x – 56x = 10,4 – 10 = 0,4  x = 0,05; lượng Cu sinh ra là: 64x = 0,05*64 = 3,2g ( Có thể giải theo cách khác vẫn được trọn điểm) 0,5 0,25 0,25 b. Gọi x là số mol M đã dùng. 2M + 3Cl 2  → o t 2MCl 3 2mol 2mol x mol xmol => xM = 10,8 x( M + 106,5 ) = 53,4 => x = 0,4 => M = 27, M là nhôm ( Al) ( Có thể giải theo cách khác vẫn được trọn điểm) 0,5 0,5