[r]
(1)CHƯƠNG 5 : D N XU T C A HIDROCACBON - POLIMEẪ Ấ Ủ Bài 44: RƯỢU ETYLIC (CTPT : C2H6O – C2H5OH – PTK = 46) BÀI T P ÁP D NG:Ậ Ụ
Rượu etylic tác d ng đụ ược v i natri vì:ớ a Trong phân t có nguyên t Oử b Trong phân t có nguyên t H,Oử c Trong phân t có nguyên t C, H, Oử d Trong phân t có nhóm - OHử
Vi t PTHH x y cho ế ả Na d vào ng nghi m sau:ư ố ệ ng 1: Ch a
Ố ứ rượu etylic ng 2: Ch a r u 96
Ố ứ ượ o (rượu nước) ng 3: Ch a n c
Ố ứ ướ
Gi i:ả ng 1:
Ố C2H5OH + Na 2 C2H5ONa + H2 ng 2:
Ố C2H5OH + Na 2 C2H5ONa + H2 H2O + Na NaOH + H2
ng 3:
Ố H2O + Na NaOH + H2
Gi i thích ý nghĩa s sau: 12º, 18º, 45ả ố o
Rượu 120 có nghĩa là: trong 100ml h n h p rỗ ợ ượu nước có 12ml rượu Etylic. Rượu 180 có nghĩa là: có 18 ml rượu Etylic 100ml h n h p rỗ ợ ượu nước. Rượu 450 có nghĩa là: có 45 ml rượu Etylic 100ml h n h p rỗ ợ ượu nước. a Tính th tích rể ượu nguyên ch t có 500ml rấ ượu 45º
Vruou=Vh on h op× Đr
100 =
500×45
100 =225ml
b Có th pha ể lít rượu 25º t 500ml rừ ượu 45º
Công th c pha loãng rứ ượu : Đ1 Vh n h p 1ỗ ợ = Đ2 Vh n h p 2ỗ ợ
500 ml rượu 45o -> ? ml rượu 250 V1 Đ1 V2 Đ2
(2)c Có th pha ể lít rượu 20º t 200ml rừ ượu 60º
200 ml rượu 600 -> ? ml rượu 200 V1 Đ1 V2 Đ2
Áp d ng công th c : ụ ứ V1 Đ1 = V2 Đ2 200 60 = V2 20 V2 = 600 ml = 0,6 lit Đ t cháy hoàn toàn 6,9g ố etanol = rượu etylic (H% = 80%)
a Tính th tích khơng khí c n dùng ể ầ b Tính th tích khí cacbonic t o thành ể
c D n s n ph m qua dd nẫ ả ẩ ước vơi trong, tính kh i lố ượng k t t a thu đế ủ ược ( C = 12, O = 16, H = 1)
PTHH : C2H5OH + O2 > CO2 + H2O T l : 3ỉ ệ
S mol : ố 0,15 -> 0,45 -> 0,3 -> 0,45
-S mol c a etanol : ố ủ n=m
M=
6,9
12.2+1.6+16=
6,9
46=0,15mol
a) Vkhơng khí = VO2 = n O2 22,4 = 0,45 22,4 = 50,4 lit
Hi u su t ph n ng : trệ ấ ả ứ ước – chia sau – nhân Vkhơng khí c n dùngầ = 50,4 : 80% = 63 lit
b) VCO2 = n 22,4 = 0,3 22,4 = 6,72 lit V CO2 t o thànhạ = 6,72 80% = 5,376 lit
c) PTHH : CO2 + Ca(OH)2 -> CaCO3 + H2O
0,3 -> 0,3
Kh i lố ượng CaCO3 : m = n M = 0,3 100 = 30 gam