[r]
(1)HƯỚNG DẪN CHẤM BÀI KIỂM TRA HỌC KỲ I- CHÍNH THỨC - HÓA 10 - HKI - 2017- 2018.
I Lí thuyết Nội dung 7 điểm
Câu 1 a Số proton = số electron = 13 Số nơtron = 27 – 13 = 14 b Cấu hình e: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1
Vị trí bảng tuần hồn: 13, chu kì 3, nhóm IIIA
1,0 điểm (0,25x4)
Câu 2 a X - 1e X+
Số e =19 số e = 18 Y + 2e Y2-
Số e = 16 số e = 18
b CHe X : 1s22s22p63s23p64s1 Nguyên tố kali (K)
Che Y: 1s22s22p63s23p4 Nguyên tố lưu huỳnh (S)
c.Oxit cao , hiđroxit X : K2O , KOH
Hợp chất ion X với Y : K2S
2,0 điểm (0,25x8)
Câu 3 a NH3: H – N – H CTCT H
H : N : H CTe .
H
O2: O = O CTCT
O :: O CTe O2 : Cộng hóa trị O
NH3 : Cộng hóa trị N 3, Cộng hóa trị H
b CaS : Điện hóa trị Ca 2+, Điện hóa trị S 2 Al2O3 : Điện hóa trị Al 3+, Điện hóa trị O 2
2,0 điểm (0,25x8)
Câu 4 a Mỗi bước 0,25 điểm
+7 -1 +2
2KMnO4 + 16HCl → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O
+7 +2 Mn +5e → Mn -1 2Cl → Cl2 + 2e
Chất khử: HCl; chất oxi hóa: KMnO4 (0,25 điểm x2)
b Đúng bước 1, 3: 0,25 điểm; bước 4: 0,25 điểm +6 +3 +4
2FeS2 + 14H2SO4 → Fe2(SO4)3 +15 SO2 +14H2O
+3 +6 FeS2 → 2Fe + 4S +30e +6 +4
15 S + 2e → S
2,0 điểm (0,25x8)
II Bài toán 3 điểm
Câu 1 a Oxit cao RO3 %O=16x3x100/(R+16x3)=60 Giải
R=32 (Lưu huỳnh) (gộp 0,5 điểm) a Hidroxit H2SO4
H2SO4 axit mạnh
(2)Câu 2
M + 2H2O → M(OH)2 + H2
0,012 0,012 mol nH2=0,012 mol
M=0,48/0,012= 40 (Ca)
1,0 điểm (0,25x4)
Câu 3
ZA+32+3+ZB+24+1=82; (ZA+32)/(ZB+24)=47/31 ZA=15 (P); ZB=7(N) ; PO43- NO3