Đang tải... (xem toàn văn)
Hoạt động 3 : Đặc điểm của lớp electron ngoài cùng 12’ GV:Cho hs dựa vào cấu hình HS:Các electron ở lớp K 3.Đặc điểm của lớp electron electron của Cl và Na, liên kết chặt chẽ với hạt ngo[r]
(1)Ngày soạn: 18/09/2011 Tiết : Bài : CẤU HÌNH ELECTRON CỦA NGUYÊN TỬ I.MỤC TIÊU CỦA BÀI 1.Về kiến thức : Học sinh biết : Quy luật xếp các electron vỏ nguyên tử các nguyên tố 2.Về kĩ : Học sinh vận dụng : Viết cấu hình electron nguyên tử 20 nguyên tố đầu II.CHUẨN BỊ Photocopy khổ lớn, treo bảng để dạy học : -Sơ đồ phân bố mức lượng các lớp và các phân lớp -Bảng : Cấu hình electron nguyên tử 20 nguyên tố đầu III Tiến trình tiết dạy: 1/ Ổn định tình hình lớp:(1 phút) 2/ Kiểm tra bài cũ:(4 phút ) 3/ Giảng bài mới: Thời Hoạt động giáo viên Hoạt động học Nội dung gian sinh Hoạt động : Năng lượng electron nguyên tử I.NĂNG LƯỢNG CỦA 12’ ELECTRON TRONG GV: Yêu cầu HS nhắc lại HS:Các electron NGUYÊN TỬ nguyên tắc xếp e nguyên tử trạng thái 1.Nguyên lí vững bền : Các nguyên tử ? chiếm electron nguyên tử các mức lượng từ trạng thái thấp đến cao chiếm các mức lượng từ HS: thấp đến cao GV: Đó là nội dung Thứ tự mức 2.Thứ tự mức lượng : nguyên lí vững bền lượng: GV treo hình 1.10 , và 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 7s 7p 7d 7f sơ đồ lượng (Hình 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d bên) Từ đó cho HS đưa 6s 6p 6d 6f thứ tự mức 5s 5p 5d 5f lượng 4s 4p 4d 4f 3s 3p 3d 2s 1s TT lớp e(n) GV: Treo bảng cấu hình e Lop10.com 2p Phân mức lượng (2) 20 ntố, diễn giảng cho HS biết cấu hình e là gì ? Thứ tự mức lượng: 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d Hoạt động : Cấu hình electron nguyên tử 14’ GV: Cho HS đọc phần quy HS đọc SGK và rút ước, các bước viết cấu hình các qui ước để viết cấu e Sau đó GV lấy ví dụ, hình electron phân tích cho HS cách viết cấu hình e GV: Hướng dẫn HS làm viết cấu hình e các nguyên tố có Z= 1, 11, HS : Viết cấu hình: 12, 18 1H : 1s ; 2He : 1s ; 3Li : 1s 2s 2 11Na:1s 2s 2p 3s 2 12Mg:1s 2s 2p 3s 2 6 18Ar:1s 2s 2p 3s 3p 2 6 19K:1s 2s 2p 3s 3p 4s 2 6 GV: Hướng dẫn HS cách 26Fe:1s 2s 2p 3s 3p 4s viết cấu hình với ntố có 3d (mức nặng lượng) Z = 21 trở lên Vd : Fe Cấu hình electron:1s22s22p63s23p 63d64s2 GV: Cho HS viết cấu hình số nguyên tố HS trả lời: là nguyên tố có electron cuối cùng vào các phân lớp s, p, d GV yêu cầu HS đọc SGK và cho biết nguyên tố s, p, d, f? II.CẤU HÌNH ELECTRON CỦA NGUYÊN TỬ 1.Cấu hình electron nguyên tử : Là cách biểu diễn phân bố electron trên các phân lớp thuộc các lớp khác a.Quy ước cách viết cấu hình electron (sgk) b.Các bước viết cấu hình electron nguyên tử : + Xác định số e nguyên tử + Phân bố các electron theo thứ tự tăng dần mức lượng, xếp theo thứ tự : -Lớp electron tăng dần (n=1,2,3 .) -Trong cùng lớp theo thứ tự :s,p,d,f Chú ý: Với các nguyên tố có Z =120 thì cấu hình trùng với mức lượng Vd : 1H : 1s1 ; 2He : 1s2 ; 3Li : 1s22s1 2 11Na:1s 2s 2p 3s 2 12Mg:1s 2s 2p 3s 2 6 18Ar :1s 2s 2p 3s 3p 2 6 19K : 1s 2s 2p 3s 3p 4s 2 6 26Fe:1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d ( mức nặng lượng) Cấu hình Lop10.com (3) HS đọc SGK electron:1s22s22p63s23p63d64 s2 Hay Fe: [Ar]3d64s2 Nguyên tố s là nguyên tố mà electron cuối cùng điền vào phân lớp s Tương tự là các nguyên tố p, d, f 2.Cấu hình electron nguyên tử 20 nguyên tố đầu (sgk) GV yêu cầu HS xem sgk cấu hình e 20 nguyên tố đầu Hoạt động : Đặc điểm lớp electron ngoài cùng 12’ GV:Cho hs dựa vào cấu hình HS:Các electron lớp K 3.Đặc điểm lớp electron electron Cl và Na, liên kết chặt chẽ với hạt ngoài cùng: Các electron Cho biết electron thuộc nhân nhất, lớp ngoài cùng định lớp nào gần hạt nhân tính chất các nguyên tố ? xa hạt nhân ? -Nguyên tử các nguyên tố có tối đa electron lớp electron nào liên kết với HS đọc SGK và cho biết hạt nhân chặt chẽ ? ngoài cùng -Nguyên tử có e lớp ngoài kém chặt chẽ ? loại nguyên tử cùng(Trừ He) bền vững, GV: Đàm thoại cho hs thấy nguyên tố dựa vào cấu chúng không tham hình electron các electron lớp gia phản ứng hoá học Đó là ngoài cùng định các nguyên tử khí tính chất các nguyên HS trả lời -Nguyên tử có 1,2,3 e lớp tố Yêu cầu HS cho biết ngoài cùng là các nguyên tử nguyên tử nào là kim kim loại(Trừ B,H, He) loại, phi kim, khí -Nguyên tử có 5,6,7 e lớp ngoài cùng là các nguyên tử GV: Dựa vào bảng cấu hình phi kim 20 nguyên tố, cho -Nguyên tử có e lớp ngoài HS nhận xét số lượng cùng có thể là kim loại electron lớp ngoài phi kim cùng bảng trên nguyên tố nào là kim loại, phi kim, khí ? 4/ Củng cố và dặn dò: (2 phút) -Về nhà học bài cũ và xem trước phần còn lại bài -Làm bài tập sau: 1, 2,3 sgk/27,28 IV/ RÚT KINH NGHIỆM, BỔ SUNG: Lop10.com (4) Lop10.com (5)