1. Trang chủ
  2. » Luận Văn - Báo Cáo

ĐÁP ÁN ÔN TẬP KHỐI 10

4 11 0

Đang tải... (xem toàn văn)

THÔNG TIN TÀI LIỆU

Thông tin cơ bản

Định dạng
Số trang 4
Dung lượng 346,16 KB

Nội dung

Cho dd phenolphtalein vào dung dịch Ba(OH) 2 , sau đó cho thêm dd HCl đến dư.. HT: ban đầu dung dịch có màu hồng, sau đó dung dịch mất màu hồng.[r]

(1)

TRƯỜNG THPT BÀ ĐIỂM TỔ HÓA HỌC

Trang

ĐỀ TỰ LUYỆN SỐ

Câu

Cl2 + H2 as 2HCl Mg + Cl2

o t

 MgCl2 2Fe + 3Cl2

o t

 2FeCl3 Cl2 + H2O  HCl + HClO Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O Cl2 + 2KBr → 2KCl + Br2

Cl2 + 2NaI → 2NaCl + I2 Câu

Cl2 (k) + H2 (k) as 2HCl (k) MnO2 + 4HCl (đ)

o t

 MnCl2 + Cl2 + 2H2O 2Fe + 3Cl2

o t

 2FeCl3

FeCl3 + NaOH  3NaCl + Fe(OH)3↓ NaCl (r) + H2SO4 (đ)

o 250 C 

 HCl(k) + NaHSO4 2HCl + CuO CuCl2 + H2O

CuCl2 + Ca(OH)2 CaCl2 + Cu(OH)2↓ CaCl2 + 2AgNO3 → 2AgCl ↓ + Ca(NO3)2 Câu

M2CO3 + 2HCl  2MCl + CO2 + H2O RCO3 + 2HCl  RCl2 + CO2 + H2O

CO2

4,88

n 0,2

22,4

 

 Tổng nHCl = 0,4 mol nHO2 0,2mol Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có:

23,8 + 0,436,5 = mmuối + 0,244 + 0,218

 mmuối = 26 gam Câu

a HX + NaOH → NaX + H2O 0,8 0,8 (mol) Số mol NaOH = 0,25 3,2 = 0,8 (mol) mHX =

200.14,

100 = 29,2 (g) MHX = 29,

0,8 = 36,5

 MX = 36,5 – = 35,5 => X Cl

 công thức của axit HX HCl

b

2Al + HCl → 2AlCl3 + 3H2 ↑ x 3x 1,5x Fe + HCl → FeCl2 + H2 ↑ y 2y y

Fe3O4 + 8HCl → 2FeCl3 + FeCl2 + 4H2O z 8z

số mol H2 ↑ = 0,6 mol khối lượng HCl = 292.25

100 = 73 (g) số mol HCl = ( mol)

(2)

TRƯỜNG THPT BÀ ĐIỂM TỔ HÓA HỌC

Trang x = 0,2 → khối lượng Al = 5,4 g

y = 0,3 → khối lượng Fe = 16,8 g z = 0,1 → khối lượng Fe3O4 = 23,2 g

Câu

a HX + AgNO3 → AgX↓ + HNO3 0,25 0,25 (mol) Số mol AgNO3 = 0,125 = 0,25 (mol) mHX =

67, 5.30

100 = 20,25 (g) MHX = 20, 25

0, 25 = 81

 MX = 81 – = 80 => X Br

 công thức của axit HX HBr

b

Mg + HBr → MgBr2 + H2 ↑ 2Al + HBr → 2AlBr3 + 3H2 ↑

khối lượng dung dịch tăng thêm = khối lượng hỗn hợp KL - khối lượng khí H2  3,95 = 4,35 - khối lượng khí H2

 khối lượng khí H2 = 0,4 (g)

 số mol H2 ↑ = 0,2 (mol)

 số mol HBr = số mol H2 ↑ = 0,4 (mol) Tổng khối lượng muối tạo thành = khối lượng hỗn hợp KL + khối lượng ion Br = 4,35 + 0,4 80

(3)

TRƯỜNG THPT BÀ ĐIỂM TỔ HÓA HỌC

Trang

ĐỀ TỰ LUYỆN SỐ

Câu a

2KMnO4 + 16 HCl  KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O Cl2 + 2Na 

o t

2NaCl 2NaCl + H2SO4(đ)  

o 400

Na2SO4 + 2HCl 2HCl + Na2CO3 2NaCl + H2O + CO2 CO2 + 2NaOH  Na2CO3 + H2O 2HCl + Na2CO3 2NaCl + H2O + CO2 2NaCl đpnc  2Na + Cl2

Cl2 + 2NaOH  NaCl + NaClO + H2O b

Tính chất hóa học của HCl

- Tính axit: ( tác dụng với KL trước H, oxit bazo, bazo, muối axit yếu hơn) VD: 2HCl + Na2CO3 2NaCl + H2O + CO2

- Tính khử: (tác dụng với MnO2 KMnO4) VD: 2KMnO4 + 16 H

1 

Cl  KCl + MnCl2 +

Cl2 + H2O Câu a CaCO3 tan dần, có khí

CaCO3 + 2HCl  CaCl2 + H2O + CO2 b Cu + Cl2 

o t

CuCl2 H2 + Cl2 as 2HCl

Fe(OH)3 + 3HCl  FeCl3 + 3H2O MgO + 2HCl  MgCl2 + H2O Câu a Nhận biết

H2SO4, NaF, Ba(OH)2 , Na2CO3

Dd HCl dư - - -  ko màu ko mùi

Dd H2SO4 - -  trắng X

Dd BaCl2  trắng Còn lại X X

b Cho dd phenolphtalein vào dung dịch Ba(OH)2, sau cho thêm dd HCl đến dư HT: ban đầu dung dịch có màu hồng, sau dung dịch màu hồng

PT: Ba(OH)2 + HCl  BaCl2 + H2O Câu nK=0,25 mol; nCl2=0,1 mol

2K + Cl2  o t

2KCl 0,25 0,1

0,2 0,1 0,2 0,05 0,2

mK dư=0,05.39=1,95g; mKCl = 0,2.74,5=14,9 g b

2K + 2H2O  2KOH + H2 0,05 0,05 0,025

mddsau=14,9+1,95+183,2-0,05=200 gam C%KOH=1,4%; C%KCl=7,45%

Câu a

2Al + 6HCl  2AlCl3 + 3H2 x 3x x 1,5x Mg + 2HCl  MgCl2 + H2 y 2y y y

nHCl=1,2 mol; nH2=0,5mol; mAl+Mg=10,2 g

(4)

TRƯỜNG THPT BÀ ĐIỂM TỔ HÓA HỌC

Trang b

nHCl pu=1mol; nHCl dư=0,2mol

AlCl3 + 3AgNO3 3AgCl + Al(NO3)3 0,2 0,6

MgCl2 + 2AgNO3 2AgCl + Mg(NO3)2 0,2 0,4

HCl + AgNO3 AgCl + HNO3 0,2 0,2

Ngày đăng: 03/04/2021, 00:33

w