Cho dd phenolphtalein vào dung dịch Ba(OH) 2 , sau đó cho thêm dd HCl đến dư.. HT: ban đầu dung dịch có màu hồng, sau đó dung dịch mất màu hồng.[r]
(1)TRƯỜNG THPT BÀ ĐIỂM TỔ HÓA HỌC
Trang
ĐỀ TỰ LUYỆN SỐ
Câu
Cl2 + H2 as 2HCl Mg + Cl2
o t
MgCl2 2Fe + 3Cl2
o t
2FeCl3 Cl2 + H2O HCl + HClO Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O Cl2 + 2KBr → 2KCl + Br2
Cl2 + 2NaI → 2NaCl + I2 Câu
Cl2 (k) + H2 (k) as 2HCl (k) MnO2 + 4HCl (đ)
o t
MnCl2 + Cl2 + 2H2O 2Fe + 3Cl2
o t
2FeCl3
FeCl3 + NaOH 3NaCl + Fe(OH)3↓ NaCl (r) + H2SO4 (đ)
o 250 C
HCl(k) + NaHSO4 2HCl + CuO CuCl2 + H2O
CuCl2 + Ca(OH)2 CaCl2 + Cu(OH)2↓ CaCl2 + 2AgNO3 → 2AgCl ↓ + Ca(NO3)2 Câu
M2CO3 + 2HCl 2MCl + CO2 + H2O RCO3 + 2HCl RCl2 + CO2 + H2O
CO2
4,88
n 0,2
22,4
Tổng nHCl = 0,4 mol nHO2 0,2mol Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có:
23,8 + 0,436,5 = mmuối + 0,244 + 0,218
mmuối = 26 gam Câu
a HX + NaOH → NaX + H2O 0,8 0,8 (mol) Số mol NaOH = 0,25 3,2 = 0,8 (mol) mHX =
200.14,
100 = 29,2 (g) MHX = 29,
0,8 = 36,5
MX = 36,5 – = 35,5 => X Cl
công thức của axit HX HCl
b
2Al + HCl → 2AlCl3 + 3H2 ↑ x 3x 1,5x Fe + HCl → FeCl2 + H2 ↑ y 2y y
Fe3O4 + 8HCl → 2FeCl3 + FeCl2 + 4H2O z 8z
số mol H2 ↑ = 0,6 mol khối lượng HCl = 292.25
100 = 73 (g) số mol HCl = ( mol)
(2)TRƯỜNG THPT BÀ ĐIỂM TỔ HÓA HỌC
Trang x = 0,2 → khối lượng Al = 5,4 g
y = 0,3 → khối lượng Fe = 16,8 g z = 0,1 → khối lượng Fe3O4 = 23,2 g
Câu
a HX + AgNO3 → AgX↓ + HNO3 0,25 0,25 (mol) Số mol AgNO3 = 0,125 = 0,25 (mol) mHX =
67, 5.30
100 = 20,25 (g) MHX = 20, 25
0, 25 = 81
MX = 81 – = 80 => X Br
công thức của axit HX HBr
b
Mg + HBr → MgBr2 + H2 ↑ 2Al + HBr → 2AlBr3 + 3H2 ↑
khối lượng dung dịch tăng thêm = khối lượng hỗn hợp KL - khối lượng khí H2 3,95 = 4,35 - khối lượng khí H2
khối lượng khí H2 = 0,4 (g)
số mol H2 ↑ = 0,2 (mol)
số mol HBr = số mol H2 ↑ = 0,4 (mol) Tổng khối lượng muối tạo thành = khối lượng hỗn hợp KL + khối lượng ion Br = 4,35 + 0,4 80
(3)TRƯỜNG THPT BÀ ĐIỂM TỔ HÓA HỌC
Trang
ĐỀ TỰ LUYỆN SỐ
Câu a
2KMnO4 + 16 HCl KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O Cl2 + 2Na
o t
2NaCl 2NaCl + H2SO4(đ)
o 400
Na2SO4 + 2HCl 2HCl + Na2CO3 2NaCl + H2O + CO2 CO2 + 2NaOH Na2CO3 + H2O 2HCl + Na2CO3 2NaCl + H2O + CO2 2NaCl đpnc 2Na + Cl2
Cl2 + 2NaOH NaCl + NaClO + H2O b
Tính chất hóa học của HCl
- Tính axit: ( tác dụng với KL trước H, oxit bazo, bazo, muối axit yếu hơn) VD: 2HCl + Na2CO3 2NaCl + H2O + CO2
- Tính khử: (tác dụng với MnO2 KMnO4) VD: 2KMnO4 + 16 H
1
Cl KCl + MnCl2 +
Cl2 + H2O Câu a CaCO3 tan dần, có khí
CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2 b Cu + Cl2
o t
CuCl2 H2 + Cl2 as 2HCl
Fe(OH)3 + 3HCl FeCl3 + 3H2O MgO + 2HCl MgCl2 + H2O Câu a Nhận biết
H2SO4, NaF, Ba(OH)2 , Na2CO3
Dd HCl dư - - - ko màu ko mùi
Dd H2SO4 - - trắng X
Dd BaCl2 trắng Còn lại X X
b Cho dd phenolphtalein vào dung dịch Ba(OH)2, sau cho thêm dd HCl đến dư HT: ban đầu dung dịch có màu hồng, sau dung dịch màu hồng
PT: Ba(OH)2 + HCl BaCl2 + H2O Câu nK=0,25 mol; nCl2=0,1 mol
2K + Cl2 o t
2KCl 0,25 0,1
0,2 0,1 0,2 0,05 0,2
mK dư=0,05.39=1,95g; mKCl = 0,2.74,5=14,9 g b
2K + 2H2O 2KOH + H2 0,05 0,05 0,025
mddsau=14,9+1,95+183,2-0,05=200 gam C%KOH=1,4%; C%KCl=7,45%
Câu a
2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2 x 3x x 1,5x Mg + 2HCl MgCl2 + H2 y 2y y y
nHCl=1,2 mol; nH2=0,5mol; mAl+Mg=10,2 g
(4)TRƯỜNG THPT BÀ ĐIỂM TỔ HÓA HỌC
Trang b
nHCl pu=1mol; nHCl dư=0,2mol
AlCl3 + 3AgNO3 3AgCl + Al(NO3)3 0,2 0,6
MgCl2 + 2AgNO3 2AgCl + Mg(NO3)2 0,2 0,4
HCl + AgNO3 AgCl + HNO3 0,2 0,2