[r]
(1)TRƯỜNG THPT BÀ ĐIỂM TỔ HÓA HỌC
Trang
ĐỀ TỰ LUYỆN SỐ
Câu 1:
HCl không tác dụng với đồng HCl không tác dụng với natri sunfat
2HCl + Fe → FeCl2 + H2↑ (1) 2HCl + CuO → CuCl2 + H2O (2) 2HCl + CaCO3 → CaCl2 + H2O + CO2 (3) 4HCl + MnO2
0
t
MnCl2 + Cl2 + 2H2O (4) 8HCl + Fe3O4 → 2FeCl3 + FeCl2 + 4H2O (5) 16HCl + 2KMnO4 → 2KCl + 2MnCl2 +5Cl2 + 8H2O (6) Các phản ứng (1) , (2) , (3) , (5) : HCl thể tính axit Các phản ứng (4) , (6) : HCl thể tính khử
Câu 2:
a- Hiện tượng : xuất kết tủa trắng , đưa ngồi ánh sáng kết tủa trắng hóa đen - Giải thích : AlCl3 + 3AgNO3 → 3AgCl ↓ + Al(NO3)3
Trắng 2AgCl 2Ag + Cl2 Trắng đen
b 2NaCl + 2H2O đpddm.n 2NaOH + Cl2 + H2 CaO + H2O → Ca(OH)2
Cl2 + Ca(OH)2
o
30 C
CaOCl2 + H2O (clorua vôi) Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O
(nước Gia-ven) Câu 3:
a
Số mol Zn = 0,45; Số mol Cl2 = 0,35 Zn + Cl2 → ZnCl2
0,35 0,35 0,35
khối lượng ZnCl2 = 0,35 136 = 47,6 g
khối lượng chất rắn sau phản ứng = khối lượng ZnCl2 + khối lượng Zn dư = 47,6 + 6,5 = 54,1 g
Hoặc áp dụng ĐLBTKL ta có :
khối lượng chất rắn sau phản ứng = khối lượng Zn ban đầu + khối lượng Cl2 = 29,25 + 0,35 71 = 54,1 g
b
ZnCl2 + 2AgNO3 → Zn(NO3)2 + 2AgCl ↓ 0,35 0,7 Zn + 2AgNO3 → Zn(NO3)2 + 2Ag ↓ 0,1 0,2
(2)TRƯỜNG THPT BÀ ĐIỂM TỔ HÓA HỌC
Trang Câu 4:
a
6HCl + 2Al 2AlCl3 + 3H2 3x x x 1,5x 2HCl + Fe FeCl2 + H2 2y y y y Số mol HCl =0,4 3= 1,2
3x + 2y = 1,2 x = 0,2 133,5x + 127y = 64,8 y = 0,3 mAl = 5,4 g ; mFe= 16,8 g b
khối lượng hh KL = 0,2 27 + 0,3 56 = 22,2 g khối lượng dd HCl = 400 1,025 = 410 g khối lượng H2 = 0,6g
áp dụng ĐLBTKL =>
khối lượng dd muối = khối lượng hh KL + khối lượng dd HCl- khối lượng H2 = 431,6 g khối lượng AlCl3 = 133,5 0,2 = 26,7g
khối lượng FeCl2 = 127 0,3 = 38,1 g C% AlCl3 = 26,7 100/431,6 = 6,19 % C% FeCl2 = 38,1 100/ 431,6 = 8,83 % Câu 5:
Mg + X2 MgX2 a a (mol) 2Al + 3X2 2AlX3 a
3
a (mol) a (24 + 2MX ) = 19
3
a ( 27 + 3MX ) = 17,8 a = 0,2
a MX = 7,1
(3)TRƯỜNG THPT BÀ ĐIỂM TỔ HÓA HỌC
Trang
ĐỀ TỰ LUYỆN SỐ
Câu 1: a
* phương trình phản ứng điều chế trực tiếp Cl2 MnO2 + 4HCl đặc 2MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O
2KMnO4 + 16HCl đặc → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O * phản ứng trực tiếp điều chế HCl
NaCl rắn + H2SO4 đặc NaHSO4 + HCl↑ 2NaCl rắn + H2SO4 đặc Na2SO4 + 2HCl↑ H2 + Cl2 2HCl
b
b.1/ Cl2 có tính oxi hóa (2 phản ứng ) 2Fe +
0
Cl2 2Fe -1
Cl3
H2 +
Cl2 2H -1
Cl
b.2/ Cl2 vừa thể tính khử tính oxi hóa (1 phản ứng)
0
Cl2 + H2O H -1
Cl + H
1
Cl
O b.3/ HCl chất khử (1 phản ứng)
2KMnO4 + 16H -1
Cl đặc → 2KCl + 2MnCl2 +
Cl2↑ + 8H2O b.4/ HCl chất oxi hóa (1 phản ứng)
H
Cl + Fe → FeCl2 +
H2↑
b.5/ HCl chất khử chất oxi hóa (1 phản ứng) Tính axit
6HCl + Fe2O3 → 2FeCl3 + 3H2O Câu 2: Thực chuỗi phản ứng:
1)2NaCl + H2O 2NaOH + H2↑ + Cl2↑
2)2Na + Cl2 2NaCl
3)NaCl rắn + H2SO4 đặc NaHSO4 + HCl↑
4)2HCl + CuO → CuCl2+ H2O
5)CuCl2 + 2AgNO3→ Cu(NO3)2 + 2AgCl
6)Cu(NO3)2 + 2NaOH → Cu(OH)2 + 2NaNO3
7)2Fe + 3Cl2 2FeCl3
8)FeCl3 + 3AgNO3→ Fe(NO3)3 + 3AgCl
9)Fe(NO3)3 + 3NaOH → Fe(OH)3+ 3NaNO3
(4)TRƯỜNG THPT BÀ ĐIỂM TỔ HÓA HỌC
Trang Câu 3:
02mol , n
4
KMnO , nHCl 0,17mol
2KMnO4 + 16HCl đặc → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O T 0,02 0,17
P 0,02 0,16 0,02 0,02 0,05 S 0,01 0,02 0,02 0,05 VCl2 = 0,05 x 22,4 = 1,12 lít
m dd sau pu = mKMnO4 + mdd HCl – m Cl2
= 3,16 + 17 – 0,05x71 = 19,31 gam C% KCl = (74,5x0,02x100):19,31=7,71% C% MnCl2 = (126x0,02x100):19,31=13,05% C% HCl dư = (36,5x0,01x100):19,31=1,89% Câu 4:
Mg + 2HCl MgCl2 + H2 x 2x x x Fe + 2HCl FeCl2 + H2 y 2y y y
0,5 22,4 11,2 y x
20 56y 24x
x 0,25;y0,25
m muối khan = m MgCl2 + m FeCl2 = 95.0,25 + 127.0,25 = 55,5 gam Câu 5:
Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 x 2x x x Mg + 2HCl MgCl2 + H2 y 2y y y
m cran không tan = m Ag = 6,5 gam (Ag không pu vs HCl) m (hh Zn, Mg) = 25 – 6,5 = 18,5 gam
n HCl ban đầu= 0,8.2 = 1,6 mol n CuO = 0,2 mol
2HCl dư + CuO CuCl2 + H2O 0,4 0,2
n HCl pu = n ban đầu – n dư = 1,6 – 0,4 = 1,2 mol
1,2 2y 2x n
18,5 24y 65x m
HClpu ) Mg hhZn, (
x=0,1; y=0,5 %m Zn = (65.0,1.100):25=26%