I/ MUÏC TIEÂU BAØI HOÏC Chuẩn kiến thức kĩ năng: :Hoïc sinh bieát: Kí hieäu hoùa hoïc, teân goïi vaø moät soá tính chaát vaät lyù cô baûn cuûa caùc nguyeân toá trong nhoùm oxi Các nguy[r]
(1)Tieát 62 Ngày soạn: /02/2011 KHÁI QUÁT VỀ NHÓM OXI I/ MUÏC TIEÂU BAØI HOÏC Chuẩn kiến thức kĩ năng: :Hoïc sinh bieát: Kí hieäu hoùa hoïc, teân goïi vaø moät soá tính chaát vaät lyù cô baûn cuûa caùc nguyeân toá nhoùm oxi Các nguyên tố nhóm oxi có số oxi hóa:-2;+4;+6, các hợp chất(trừ oxi) Hoïc sinh hieåu:Tính chaát hoùa hoïc chung cuûa caùc nguyeân toá nhoùm oxi laø tính phi kim maïnh nhöng keùm hôn các nguyên tố nhóm hal.Quy luật biến đổi cấu tạo và tính chất các nguyên tố nhóm oxi Quy luật biến đổi tính chất các hợp chất với hiđro và hợp chất hiđroxit các nguyên tố nhóm oxi II/ PHƯƠNG PHÁP DẠY HỌC CHỦ YẾU : Đàm thoai đặt vấn đề: Gv:baûng TH caùc nguyeân toá hoùa hoïc Baûng phuï theo SGK Hs: ôn lại kiến thức cấu tạo nguyên tử, viết cấu hình cấu tạo nguyên tử, khái niệm độ âm điện, số oxi hóa III/ HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC: 1.Ổn định lớp: 3.Bài Hoạt động GV Hoạt động HS Gv: thoâng baùo theâm:nhoùm VIA goïi laø nhoùm oxi; poloni(Po) coù tính phoùng xaï, không nghiên cứu Gv: yeâu caàu HS vieát kí hieäu hoùa hoïc vaø goïi teân caùc nguyeân toá thuoäc nhoùm VIA, yeâu caàu HS cho bieát traïng thaùi toàn taïi vaø tính phoå bieán tự nhiên Hs: quan saùt BTH caùc nguyeân toá hoùa hoïc vaø goïi teân caùc nguyeân toá thuoäc nhoùm VIA HS cho bieát traïng thaùi toàn taïi vaø tính phổ biến tự nhieân Gv sử dụng phiếu học taäp: yeâu caàu HS vieát caáu hình e cuûa caùc nguyên tử và phân bố vào ô lượng tử Gv bổ sung cho đầy đủ Gv yêu cầu HS dựa vào cấu hình e nhận xét gioáng veà caáu taïo lớp vỏ e khả ngăng cho hay nhaän e Gv yêu cầu HS dựa vào cấu hình e nhận xét gioáng veà caáu taïo lớp vỏ e Gv gợi ý cho HS traïng thaùi kích thicsh e nguyên tử S có ñaëc ñieåm gì? Coù khaû naêng taïo bao nhieâu e độc thân trạng HS vieát caáu hình e các nguyên tử vaø phaân boá vaøo oâ lượng tử Hs: nhaän xeùt cuõng giống các nguyên tử nhóm hal, các nguyên tử oxi seõ coù soá oxi hoùa döông Hs vieát CTPT caùc hợp chất với hiđro, hợp chất hiđroxit cuûa cacù nguyeân toá Noäi dung I Vị trí nhóm oxi bảng tuần hoàn các nguyên tố: Nhoùm VIA bao goàm caùc nguyeân toá: O Oxi S Se Löu Selen huyønh Te Telu Po Ponini Oxi chiếm: 20%không khí; 50% vỏ trái đất; 60% thể người; 89% nước Lưu huỳnh chất rắn màu vàng có nhiều lòng đất, dầu thô, thể người Selen :chất bán dẫn màu nâu đỏ Telu: chaát raén, xaùm Poloni là kim loại, có tính phóng xạ II Cấu tạo nguyên tử nguyên tố nhóm oxi 1.Gioáng nhau: Các nguyên tử có 6e lớp ngoài cùng: ns2np4, có e độc thaân Khaû naêng: X + 2e X2-: theå hieän tính oxi hoùa vaø taïo neân hợp chất có số tính oxi hóa là -2 Sự khác oxi và các nguyên tố nhóm Nguyên tử oxi không có phân lớp d, các nguyên tử khác có phân lớp d còn trống Khi kích thích ,những e ngoài cùng nguyên tử S,Se,Te có thể chuyển lên các obitan d, để lớp ngoài cùng có 4,hay 6e độc thân, đó tham gia tạo liên kết với nguyên tố có độ âm điện lớp chúng có số oxi hoùa döông: +4;+6 III.Tính chaát cuûa caùc nguyeân toá nhoùm oxi: Tính chaát cuûa ñôn chaát: Là nguyên tố có tính phi kim mạnh(trừ Po) Có tính oxi hóa mạnh (yếu so với nguyên tố hal cuøng chu kì) Tính chất hợp chất: Lop10.com (2) thaùi kích thích? nhoùm oxi, Hợp chất khí với hiđro là chất khí , có mùi khó Gv hướng dẫn cho HS chịu và độc, dd chúng nước có tính axit yếu Hợp chất hiđroxit là axit dựa vào bảng ĐÂĐ và bán kính nguyên tử nhận xét mức độ oxi hoùa cuûa caùc phi kim nhoùm oxi Củng cố : Các nguyên tố nhóm oxi có tính phi kim và tính oxi hóa mạnh, tính chất này giảm dần từ oxi đến telu Các nguyên tố nhóm oxi có số oxi hóa –2; ngoài Se;S;Te còn có số oxi hóa dương:+4;+6 Laøm caùc baøi taäp 1,2,3 SGK Dặn dò: làm các bài tập SGK, soạn bài IV RUÙT KINH NGHIEÄM Tiết 63,64 Ngày soạn: 12 /02/2011 OXI I/ MUÏC TIEÂU BAØI HOÏC Chuẩn kiến thức kĩ năng: :*Học sinh biết:Cấu tạo phân tử oxi Tính chất vật lý, ứng dụng và phương pháp điều chế oxi *Hoïc sinh hieåu:Tính chaát hoùa hoïc cô baûn cuûa oxi laø tính oxi hoùa maïnh Nguyên tắc điều chế oxi PTN là phân hủy hợp chất giàu oxi và không bền II/ PHƯƠNG PHÁP DẠY HỌC CHỦ YẾU : Đàm thoai đặt vấn đề: CHUAÅN BÒ:Gv:baûng TH caùc nguyeân toá hoùa hoïc Baûng phuï theo SGK Hs: ôn lại kiến thức cấu tạo nguyên tử, viết cấu hình cấu tạo nguyên tử, khái niệm độ âm điện, số oxi hóa III/ HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC: Ổn định lớp: Kiểm tra bài cũ: trình bày tính chất hóa học các nguyên tử nhóm oxi 3.Bài Hoạt động GV Hoạt động HS Gv yeâu caàu HS vieát caáu hình e oxi, từ đó vieát CT e, CTCT vaø CTPT cuûa oxi Gv boå sung theâm quaù trình quang hợp oxi tự nhiên, nhờ có quang hợp cuûa caây xanh maø lượng oxi tự nhiên không đổi HS vieát caáu hình e oxi, từ đó viết CT e, CTCT vaø CTPT cuûa oxi Oxi có độ âm điện lớn chæ nhoû hôn nguyeân toá flo, d o đó oxi có tính oxi hoùa maïnh Taùc dụng với hầu hết caùc phi kim vaø kim loại.gv yêu cầu HS viết pt pö, xaùc ñònh chaát oxi hóa, chất khử t0 4Na0 + O2 2Na2O-2 t0 Mg + O2 MgO Hs nhaän xeùt veà tính chaát vaät lyù oxi tự nhieân HS vieát pt pö, xaùc ñònh chaát oxi hoùa, chất khử t0 4Na0 + O2 2Na2O-2 t0 Mg + O2 MgO Noäi dung I Cấu tạo phân tử oxi: Caáu hình: 1s22s22p4 CTCT: O=O II Tính chất vật lý và trạng thái tự nhiên oxi: Tính chaát vaät lyù: - Chaát khí, khoâng maøu, khoâng muøi, naëng hôn khoâng khí (dO/kk =1,1) - Ít tan nước Trạng thái tự nhiên: Oxi khoâng khí laø saûn phaåm cuûa quaù trình quang hợp: C6H12O6 + 6O2 6CO2 + 6H2O anhsang III.Tính chaát hoùa hoïc cuûa oxi: Oxi deã nhaän theâm 2e, theå hieän tính oxi hoùa: O + 2e = O2- Độ âm điện oxi nhỏ flo, đó oxi có tính oxi hoùa maïnh Tác dụng với kim loại:trừ Au, Pt… Tác dụng với phi kim:trừ halogen Tác dụng với hợp chất: Hợp chất cháy oxi là hợp chất cộng hóa trò: t0 C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O H2S + 3O2 2SO2 + 2H2O IV Ứng dụng oxi: Dùng làm thuốc nổ nhiên liệu tên lửa, hàn cắt kim Lop10.com (3) loại, y khoa, công nghiệp hóa chất, luyện thép V Ñieàu cheá oxi: Trong phoøng thí nghieäm: Phân hủy các hợp chất giàu oxi t0 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 xuctacMnO 2KCl + 3O2 2KClO3 xuctacMnO Hs vieát moät soá pt Cho Hs vieát moät soá pt 2H2O + O2 H2O2 pö ñieàu cheá oxi Trong coâng nghieäp: pư điều chế oxi đã biết, đã bieát a Từ không khí: gv boå sung theâm pt Hs nghiên cứu Khoâng khíkhoâng khí khoâ, khoâng coù CO2 khoâng khí phân hủy oxi già, từ đó SGK ruùt hướng dẫn hs nhận xét phương pháp điều lỏng O2 b Từ nước: để điều chế oxi cheá oxi Điện phân nước, thu khí O2 điện cực dương; và PTN ta dùng hóa công nghiệp: từ khí hiđro điện cực âm: khoâng khí vaø taø chaát nhö theá naøo 2H2 + O2 2H2O dienphan nước Cuûng coá laøm caùc baøi taäp 1,2,3 SGK Dặn dò: làm các bài tập SGK, soạn bài IV RUÙT KINH NGHIEÄM t0 S + O2 SO2 t0 C + O2 CO2 Gv cho HS tìm hieåu ứng dụng oxi đời sống Tieát 65 t0 S + O2 SO2 t0 C + O2 CO2 Ngày soạn: 14 /02/2008 OZON VAØ HIÑRO PEOXIT I.Môc tiªu Chuẩn kiến thức kĩ năng: - H/S biÕt: CÊu t¹o ph©n tö,tr¹ng th¸i &tÝnh chÊt ho¸ häc cña ozon C¸c øng dông cña ozon thùc tÕ CÊu t¹o ph©n tö,tr¹ng th¸i &tÝnh chÊt ho¸ häc cña H2O2 C¸c øng dông cña H2O2 thùc tÕ - H/S hiÓu:tÝnh oxi ho¸ cña ozon m¹nh h¬n nhiÒu so víi oxi.tÝnh oxi hãa vµ tÝnh khö m¹nh cña H2O2 - H/S vận dụng:Viết đợc phơng trình phản ứng minh họa cho tính chất oxi hoá mạnh ozon và tính oxi hoákhử mạnh hidro peoxit Từ tính chất hoá học giải thích đợc số ứng dụng hidro peoxit thực tế Vai trò tầng ozon đời sống,biện pháp bảo vệ tầng ozon II PHƯƠNG PHÁP DẠY HỌC CHỦ YẾU : Đàm thoai đặt vấn đề: ChuÈn bÞ cña gi¸o viªn vµ häc sinh Giáo viên:Tranh ảnh liên quan đến vai trò bảo vệ và phá huỷ tầng ozon POWERPONT Häc sinh:«n l¹i bµi Oxi III/ HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC: 1.Ổn định lớp: 2.Kieåm tra baøi cuõ: trình baøy tính chaát hoùa hoïc cô baûn cuûa oxi 3.Bài Hoạt động GV Hoạt động HS - Giíi thiÖu c«ng thøc ph©n tö :ph©n tö ozon cã nguyªn tö O liªn kÕt víi nhau.Dùa vµo cÊu h×nh electron Oxi,học sinh có thể đề nghị công thức ph©n tö cña O3.(Mçi nguyªn tö cÇn electron gãp chung) Giáo viên : ủửa CT electron để học sinh hiểu rõ h¬n -GV hướng dân H/S t×m hiÓu - Ozon cã tÝnh oxi ho¸ m¹nh Giáo viên đa ví dụ để so sánh với oxi ,từ đó,chứng SGK so minh tính oxi hoá mạnh(khả hoạt động)hơn hẳn sánh với oxi, so víi oxi - Gi¸o viªn gi¶i thÝch t¹i ozon l¹i cã tÝnh oxi ho¸ m¹nh nh vËy - Sù h×nh thµnh ozon + Trên mặt đất: sấm sét và oxi hoá số hợp chÊt h÷u c¬(nhùa th«ng,rong biÓn ) nªn thêng cã mét Lop10.com Noäi dung I OZOÂN Ozoân vaø oxi laø daïng thuø hình cuûa nguyeân toá oxi CÊu t¹o ph©n tö Ph©n tö ozon cã nguyªn tö O liªn kÕt víi O O O tính chaát cuûa ozoân a tính chaát vaät lyù Chaát khí muøi ñaëc tröng, maøu xanh nhaït, khí ozon hóa lỏng -1120C có màu xanh đạm, Ozôn tan nước nhiều oxi b.TÝnh chÊt ho¸ häc + ozôn tạo thành từ oxi tác (4) lîng ozon râ rÖt kh«ng khÝ ë rõng th«ng vµ bê biÓn + Trên tầng cao khí quyển: ozon đợc hình thành dới t¸c dông cña tia löa ®iÖn hoÆc tia tö ngo¹i cña ¸nh s¸ng mÆt trêi Ngoµi ra,O3 cßn cã mét vai trß rÊt quan träng Hs vieát trái đất ptpứng - ë tÇng thÊp,ozon lµ chÊt g©y « nhiÔm,nã g©y nªn hiÖn tîng mï quang ho¸ ë c¸c thµnh phè lín,hiÖu øng nhµ kÝnh.(cã tranh ¶nh minh ho¹) - ë trªn tÇng cao khÝ quyÓn,ozon lµ chÊt b¶o vÖ:nã hÊp thô tia tö ngo¹i bøc x¹ mÆt trêi chiÕu xuèng tr¸i đất (minh hoạ) * Sù ph¸ huû tÇng ozon: + HiÖn nay,tÇng ozon ®ang bÞ bµo mßn ë mét sè n¬i(chñ yÕu tËp trung ë nam cùc) + Nguyên nhân:do các chất freon(CFC)gây ra,đó là c¸c chÊt cã t¸c dông lµm l¹nh c¸c m¸y lµm l¹nh nh tñ l¹nh,m¸y ®iÒu hoµ hoÆc c¸c b×nh phun s¬n, C¸c chÊt CFC t¸c dông víi khÝ ozon ,t¹o thµnh oxi vµ clo nguyªn tö.Clo nguyªn tö l¹i tiÕp tôc t¸c dông víi ozon t¹o thµnh oxi vµ gèc tù do(Cã minh ho¹) Gi¶i ph¸p: - CÊm s¶n xuÊt chÊt CFC Đa ozon nhân tạo lên khí đắp lỗ thủng tầng ozon T×m c¸ch t¹o nh÷ng nguån nhiªn liÖu s¹ch,kh«ng g©y « nhiÔm m«i trêng - GV Yªu cÇu häc sinh nhËn xÐt vÒ liªn kÕt ph©n tö(cã cùc,kh«ng cùc,lo¹i liªn kÕt),tÝnh sè oxi ho¸ cña c¸c nguyªn tö ph©n tö - Trong ph©n tö: cã liªn kÕt céng ho¸ trÞ cã cùc,lµ HS nhËn xÐt liªn kÕt O-H lÖch vÒ phÝa O, liªn kÕt céng ho¸ trÞ kh«ng cùc O-O Sè oxi ho¸ cña O lµ -1,cña H lµ +1 vÒ liªn kÕt ph©n tö - Hái häc sinh:sè oxi ho¸ cña oxi lµ -1 cã bÒn kh«ng?Nã thÓ hiÖn tÝnh chÊt g×? Khi nµo thÓ hiÖn tÝnh oxi ho¸,khi nµo thÓ hiÖn tÝnh khö? KÕt luËn : - H2O2 kh«ng bÒn,dÔ bÞ ph©n huû,nhÊt lµ cã mÆt chÊt oxi ho¸ - H2O2 võa cã tÝnh oxi ho¸ võa cã tÝnh khö 4.øng dông: Tham kh¶o SGK(chñ yÕu dïng dung dÞch lo·ng,khi tÈy mµu cã u ®iÓm kh«ng lµm háng vËt liÖu tÈy mµu) Häc sinh vËn dông Bài tập 1: Vận dụng các tính chất hoá học đã häc,nhËn biÕt a)Hai lä chøa dung dÞch H2O2 vµ H2O b)Hai b×nh chøa khÝ O3 vµ O2 Bµi tËp 2: Gi¶i thÝch t¹i sau nh÷ng c¬n ma cã sÊm chíp,kh«ng khÝ thêng lµnh h¬n? Bµi tËp 3: Cho 2,24 l khÝ gåm hçn hîp khÝ ozon vµ oxi (đktc) qua dung dịch KI d thu đợc 12,7 g chất rắn tÝm ®en kÕt tña xuèng.TÝnh thµnh phÇn % thÓ tÝch cña tõng khÝ dụng tia cực tím tầng khí quyưển Ozoân coù tính oxi hoùa maïnh 3O2 tia UV 2O3 + Oxi ho¸ hÇu hÕt c¸c kim lo¹i (kÓ c¶ Ag,Au.Pt) ë ®iÒu kiÖn thêng nhng O2 không làm đợc O3 + 2Ag Ag2O + O2 + Oxi ho¸ I thµnh I2 ®iÒu kiÖn thêng mà O2 không làm đợc O3 + 2KI + H2O 2KOH + I2+ O2 + oxi ho¸ PbS thµnh PbSO4 ë ®iÒu kiÖn thêng PbS + O3 PbSO4 + O2 Ưùng dụng ozôn Ozôn lượng nhỏ không khí làm khoâng khí laønh Ozôn dùng tẩy trắng các loại tinh bột, dầu ăn, khử trùng nước , chữa sâu II HIÑROPEOXIT 1.CÊu t¹o ph©n tö - Thường gäi lµ nưíc oxi giµ,cã c«ng thøc ph©n tö lµ H2O2 C«ng thøc cã d¹ng gÊp khóc H O O H 2.TÝnh chÊt vËt lý: Chaát loûng khoâng màu tan nước bất kì tỷ lệ nào 3.TÝnh chÊt ho¸ häc - Ýt bÒn,dÔ ph©n huû,ph¶n øng to¶ nhiÖt 2H2O2 H2O + O2 + Q - TÝnh oxi ho¸: t¸c dông víi chÊt khö H2O2 + KNO2 H2O + KNO3 - TÝnh khö: t¸c dông víi chÊt oxi ho¸ 2KMnO4 + 5H2O2 + 3H2SO4 2MnSO4 + 5O2 + K2SO4 + H2O KÕt luËn : - H2O2 kh«ng bÒn,dÔ bÞ ph©n huû,nhÊt lµ cã mÆt chÊt oxi ho¸ - H2O2 võa cã tÝnh oxi ho¸ võa cã tÝnh khö 4.øng dông: Tham kh¶o SGK(chñ yÕu dïng dung dÞch lo·ng,khi tÈy mµu cã u ®iÓm kh«ng lµm háng vËt liÖu tÈy mµu) Cuûng coá laøm caùc baøi taäp 1,2,3 SGK Dặn dò: làm các bài tập SGK, soạn bài IV RUÙT KINH NGHIEÄM Tieát 66 Ngày soạn: 22/2/2011 KIEÅM TRA TIEÁT I/ MUÏC TIEÂU BAØI HOÏC: Lop10.com (5) Kiến thức:Tính chất hóa học đơn chất và hợp chất các nguyên tố nhóm halogen, đơn chất oxi, ozon Kĩ năng: vận dụng lý thuyết để làm số dạng bài tập a Chuỗi phản ứng b Nhaän bieát caùc goác halogen c Giải tóan hỗn hợp II/ CHUẨN BỊ:Gv: đề kiểm tra Hs:ôn lại toàn kiến thức chương III/ ĐÁP ÁN: Tiết 67 Ngày soạn: 26 /02/2008 LÖU HUYØNH I/ MUÏC TIEÂU BAØI HOÏC Chuẩn kiến thức kĩ năng: : Hoïc sinh bieát: Caáu taïo tinh theå goàm daïng: S vaø S Một số ứng dụng và phương pháp sản xuất lưu huỳnh Học sinh hiểu:Aûnh hưởng nhiệt độ cấu tạo phân tử và tính chất vật lý lưu huỳnh Do S có độ âm điện tương đối lớn(2,5) và có số oxi hóa là số oxi hóa trung gian số oxi hóa –2 và +6, nên S vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử Học sinh vận dụng: Viết pt hh cm tính khử, tính oxi hóa S Giải thích số tượng vật lý hóa học có liên quan đến S II/ PHƯƠNG PHÁP DẠY HỌC CHỦ YẾU : Đàm thoai đặt vấn đề: Gv:S, Cu,khí oxi, ống nghiệm, đèn cồn Tranh mô tả cấu trúc tinh thể S, sơ đồ biến đổi cấu tạo phân tử theo nhiệt độ III/ HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC: Ổn định lớp: kiểm tra bài cũ (Không kiểm tra) Bài mới: Hoạt động GV Hoạt động HS Hoạt động 1: Gv hướng dẫn HS quan saùt baûng tính chaát vaät lyù vaø caáu taïo tinh theå daïng thuø hình cuûa S vaø S(sgk), từ đó rút rta nhận xét tính bền, khối lượng riêng, nhiệt độ nóng chảy Hoạt động 2: Gv laøm thí nghiệm: đốt S trên lửa đèn cồn Hoạt động 3: Gv yeâu caàu Hs quan saùt thí nghieäm, nhận xét biến đổi trạng thaùi , maøu saéc cuûa S theo nhiệt độ Hs nhaän xeùt: Hs vieát caáu hình e cuûa S, phân bố các e vào ô lượng tử và nhận xét Noäi dung I.Tính chaát vaät lyù cuûa löu huyønh: Hai daïng thuø hình cuûa löu huyønh:-Löu huyønh taø phöông: S -Löu huyønh ñôn taø: S -Đều cấu tạo từ các vòng S8 -Khối lượng riêng S nhỏ S -Nhiệt độ nóng chảy : S lớn S 2.Aûnh hưởng nhiệt độ cấu tạo phân tử và tính chất vaät lyù cuûa löu huyønh Nhiệt độ Trạng Maøu Caáu taïo pt thaùi <1130c Raén Vaøng S8, maïch voøng, tinh theå S ;S 119oc Loûng Vaøng S8, maïch voøng, linh động 0c >187 quaùnh Nâu đỏ S8:voøngchuoãi S8 Sn 0c >445 Hôi Da cam S6, S4 0c >1400 Hôi S2 0c >1700 Hôi S II.Tính chaát hoùa hoïc cuûa löu huyønh: Nguyên tử S có 6e lớp ngoài cùng, đó có 2e độc thaân Khi phản ứng với kim loại hay H2 có âm điện nhỏ hơn, thì S seõ coù soá oxi hoùa laø –2 Lop10.com Nguyên S có phân lớp d còn trống nên kích (6) Nguyên tử S có phân lớp d còn trống nên kích thích S có hay 6e độc thân, đó phản ứng với nt có đâđ lớn thì S seõ coù soá oxi hoùa döông +4,+6 thích S có hay 6e độc thân, đó phản ứng với phi kim maïnh hôn thì S seõ coù soá oxi hoùa döông +4,+6 Lưu huỳnh tác dụng với kim loại và hiđro: 2Al + 3S Al2S3 H2 + S H2S Trong caùc pö treân S theå hieän tính oxi hoùa, soá oxi hoùa giaûm xuoáng –2 Lưu huỳnh tác dụng với phi kim: Họat động 4: Hs quan sát và viết ptpư S + O2 SO2 Gv làm tn đốt Xác định số oxi hóa S, S + 3F2 SF6 cháy S với Fe và kết luận vai trò S Trong các pư trên S thể tính khử, số oxi hóa giảm tăng pö +4; +6 Hs viết pt pư S với O Keát luaän: Lư u huỳnh có thể thể tính khử có thể thể vaø F, xaùc ñònh soá oxi hoùa tính oxi hóa cuûa S vaø vai troø cuûa S III.Saûn xuaát löu huyønh: pö 1.Khai tahc lưu huỳnh Hs rút kết luận từ tính khai thác S dạng tự lòng đất chaá t treâ n : S vừ a theå hieä n dùng hệ thống thiết bị nén nước vào mỏ S để đẩy S nóng Hoạt động 5: tính oxi hoù a , vừ a theå hieä n chảy lên mặt đất Gv hướng dẫn tính khử HS nhận xét số Sản xuất lưu huỳnh từ hợp chất oxi hóa S hợp a Đốt cháy H2S điều kiện thiếu không khí chất là: –2; +4; +6, từ đó rút 2H2S + O2 2S + H2O quy taéc ñieàu cheá S b dùng H2S khử SO2 2H2S + SO2 3S + 2H2O thu hồi 90% lượng S các khí thải độc hại SO2; H2S IV.Ứng dụng lưu huỳnh: sgk Cuûng coá laøm caùc baøi taäp 1,2,3 SGK Dặn dò: làm các bài tập SGK, soạn bài IV RUÙT KINH NGHIEÄM Tiết 68 Ngày soạn: 22 /02/2008 BAØI THỰC HAØNH SỐ Tính chaát cuûa oxi vaø löu huyønh I/ MUÏC TIEÂU BAØI HOÏC: Tiếp tục tập luyện kĩ thức hành thí nghiệm, quan sát, nhận xét và giải thích các tượng xảy laøm thí nghieäm Vận dụng kiến thức đã học để giải thích và chứng minh tính oxi, tính khử oxi và lưu huỳnh II/ CHUAÅN BÒ: Gv: Dụng cụ thí nghiệm: ống nghiệm; giá đỡ ; bình tam giác, dụng cụ điều chế oxi; kẹp lấy hóa chất; thìa xúc hóa chất; ống hút nhỏ giọt; đèn cồn Hoùa chaát: daây theùp; boät saét; löu huyønh, KMnO4 Hs: xem trước nội dung bài 47/ Sgk-192 III/ HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC: ổn định 2.Kiểm tra bài cũ: Viết pt hh cm tính khử, tính oxi hóa S 3.Bài Hoạt động GV Hoạt động HS Hoạt động 1: Gv giới thiệu mục tiêu bài thực hành, yêu cầu Hs thực hành nghiêm túc , tự giác và Hs laøm, quan saùt và ghi bảng tường trình theo maãu maø giaùo vieân yeâu caàu Noäi dung Noäi dung thí nghieäm: Thí nghieäm 1: ñieàu cheá khí oxi Lắp đặt dụng cụ theo mô hình GV đã làm sẵn Lop10.com Tieán haønh thí nghieäm vaø thu bình tam giaùc khí oxi (7) caån thaän Gv giới thiệu nội dung caùc thí nghieäm, caùch tiến hành Hướng dẫn Hoạt động 2:gv chia lớp thành nhiều nhóm để thực hành Thí nghieäm 2: tính oxi hoùa cuûa caùc ñôn chaát oxi vaø löu huyønh Đốt nóng dây Fe, cho nhanh vào bình khí oxi Cho ít bột S và Fe vào đáy ống nghiệm, đun ống nghiệm nóng trên lửa đèn cồn Thí nghiệm 3: tính khử lưu huỳnh Đốt S không khí, đưa vào bình khí oxi Thí nghiệm4: phản ứng oxi hóa khử môi trường axit Laáy ít S cho vaøo oáng nghieäm, ñun noùng lieân tuïc oáng nghieäm trên, trên lửa đèn cồn CÁCH ĐÁNH GIÁ ĐIỂM THỰC HAØNH Dựa trên các tiêu chí sau: Veä sinh: 1ñ(vò trí; duïng cuï….) An toàn: 1đ Neà neáp: 1ñ Trước thí nghiệm tập trung theo nhóm nhanh chóng, đúng quy định Trong thí nghiệm trật tự im, không đủa giỡn Thực đúng dẫn yêu cầu giáo viên Thao taùc thí nghieäm:4ñ./4TN (giaùo vieân chaám ñieåm luùc HS laøm thí nghieäm) Bảng tường trình 3đ BẢNG TƯỜNG TRÌNH TN Caùch tieán haønh Hiện tượng xảy Giaûi thích vaø PTPÖ Keát luaän Hoạt động 3: dặn dò Học lại toàn lý thuyết chương IV BOÅ SUNG , RUÙT KINH NGHIEÄM: Tieát 69 Ngày soạn: 1/03/2008 HIÑROSUNFUA I/ MUÏC TIEÂU BAØI HOÏC: Hoïc sinh bieát: Tính chaát vaät lyù, tính chaát hoùa hoïc cuûa H2S Học sinh hiểu: Nguyên nhân H2S có tính khử mạnh, Hoïc sinh vaän duïng: Viết pt hh tính chất H2S II/ CHUAÅN BÒ:Gv:FeS; dd HCl; dd NaOH., bình caàu, oáng nghieäm, oáng daãn cao su, oáng vuoát nhoïn III/ HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC: 1/ ổn định lớp 2/ kiển tra bcũ: trình bày tính chất hóa học S 3/ bmới Hoạt động GV Hoạt động HS Noäi dung Hs tìm hieåu sgk, viết ctpt, A HIÑRO SUNFUA: Hoạt động 1: ctct, cte, xác định soxh I CÂU TẠO PHÂN TỬ GV hướng dẫn s CTPT H2S CTCT H-S-H CTE H :S: H Hs tìm hieå u sgk, ruù t Lưu huỳnh có số oxi hóa = -2 Hoạt động 2: nhaän xeùt ( d H S / KK II/ Tính chaát vaät lí : GV hướng dẫn Chất khí không màu, mùi trứng thối, độc và nặng 1,17) Hoạt động 3: Hs viết pt pư H2S và không khí Khi tan nước tạo axit sunfuhidric Gv: tan nước, H2S trở dd NaOH nhận xét:pư III/Tính chất hóa học : 1.H2S coù tính axit yeáu(yếu axit cacbonic) : thaønh dd coù tính axit có thể tạo loại Gv hướng dẫn hs viết CTTQ H2S + NaOH (ñ) Na2S + H2O muoái cuûa muoái sunfua vaø muoái H2S + NaOH (l) NaHS + H2O hiñrosunfua tác dụng với kiềm, tạo muối axit (HS- : hidro Lop10.com Hoạt động 3: (8) Gv hướng dẫn hs rút kết luận tính khử H2S từ số oxi hoùa cuûa S Hoạt động 4: Hs: S coù soá oxi hoùa –2 Gv laøm tn ñieàu cheá H2S roài taêng leân: 0, +4, +6 đốt H2S oxi trường Hs quan GV lam TN hợp: dư và thiếu oxi saùt vaø ruùt nhaän xeùt: H2S chaùy kk Hoạt động 5: với Hs tìm hieåu sgk veà traïng thaùi lửa màu xanh nhạt thieân nhieân Gv thoâng baùo nguyeân taéc ñieàu Neáu thieáu kk, hieän tượng tạo bột màu cheá H2S PTN: cho muoái vàng- bám trên đáy bình sunfua (trừ muối kim loại nặng) cho tác dụng với dd axit cầu đựng nước maïnh Hoạt động 6: Gv hướng dẫn + Muối sunphua các kim loại nhóm IA, IIA(trừ Be) có đặc điểm ntn? Hs tìm hieåu sgk trả lời + Muối sunphua các kim loại nặng: vd PbS, CuS, CdS, Ag2S có đặc điểm ntn? + Muối sunphua các kim loại còn lại như: ZnS, FeS, có đặc điểm ntn? sunfua) muối trung hòa (S2- : sunfua) 2.H2S có tính khử mạnh : 2 4 6 S bị oxi hoá thành S , S , S , tùy vào chất và nồng độ chất oxi hóa a/Tác dụng với oxi điều kiện thường: 2 Oxi hoùa chaäm :2 H S + O2 S + H2O b/Tác dụng với oxi đốt: 2 4 T H S + O2 S O2 + H2O c Tác dụng với nước brom H2S + 4Br2 + 4H2O 8HBr + H2SO4 IV/ Trạng thái tự nhiên và Điều chế : Trạng thái tự nhiên:có số nước suối, núi lửa , xác chết người và động vật… Ñieàu cheá: Chæ ñieàu cheá PTN: FeS + 2HCl FeCl2 + H2S V/ Tính chất cacbonủa muối sunphua + Muối sunphua các kim loại nhóm IA, IIA(trừ Be): vd Na2S, K2S tan nước và tác dụng với HCl, H2SO4 loãng tạo khí H2S Na2S + HCl NaCl + H2S + Muối sunphua các kim loại nặng: vd PbS, CuS, CdS, Ag2S, không tan nước và không tác dụng với HCl, H2SO4 loãng + Muối sunphua các kim loại còn lại như: ZnS, FeS, không tan nước tác dụng với HCl, H2SO4 loãng tạo khí H2S + số muối sunphua có màu đặc trưng: Vd : CdS màu vàng, FeS, PbS, CuS, , Ag2S có màu đen 4/ Củng cố: Tính chất hóa học chủ yếu H2S là gì? + tính khử, và tính axit yếu tác dụng với kiềm có thể tạo muối 5/ Dặn dò , bài tập nhà bài 3,4,5 SGK IV RUÙT KINH NGHIEÄM Lop10.com (9)