Đang tải... (xem toàn văn)
Câu 7 1 điểm: Trình bày sự hình thành liên kết ion trong hợp chất Na2O và xác định điện hóa trị của các nguyên tố.. Câu 8 1 điểm: Trình bày sự hình thành liên kết cộng hóa trị trong hợp[r]
(1)ĐỀ THI HK KHỐI 10 CB Đề Câu ( điểm): Một số nguyên tố có cấu hình electron nguyên tử sau: 1s22s22p4 , 1s22s22p3 2 1s 2s 2p 3s 3p , 1s22s22p63s23p5 Cho biết các nguyên tố trên kim loại, phi kim hay khí Câu 2( điểm): Cacbon tự nhiên là hỗn hợp hai đồng vị 12C và 13C, đó đồng vị 12C chiếm 98,9% Tính nguyên tử khối trung bình cacbon Câu ( điểm): Viết cấu hình electron nguyên tử Br (z=35) Cho biết vị trí nó bảng tuần hoàn Câu ( điểm): Cho nguyên tử X có tổng số hạt (p, n, e) là 115 Biết X có hạt mang điện nhiều hạt không mang điện là 25 Xác định số khối và số hiệu nguyên tử X Câu ( điểm): Oxit cao nguyên tố M có công thức M2O7 Hợp chất M với H là chất khí đó khối lượng H chiếm 2,74% Xác định M Câu ( điểm): Khi cho 0,2g kim loại nhóm II tác dụng với nước thì thấy có 0,01g H2 bay Gọi tên và viết cấu hình electron kim loại đó Câu 7( điểm): Trình bày hình thành liên kết ion hợp chất Na2O và xác định điện hóa trị các nguyên tố Câu ( điểm): Trình bày hình thành liên kết cộng hóa trị hợp chất SiH4 và xác định cộng hóa trị các nguyên tố Câu ( điểm): Tìm số oxy hóa các nguyên tố các phân tử và ion sau: KMnO4 , Na2Cr2O7 , KClO3 , SO2-4 , NH+4 Câu 10 ( điểm): Cân phản ứng oxy hóa khử sau: Cu + HNO3 > Cu(NO3)2 + NO + H2O Lop10.com (2) ĐỀ THI HK KHỐI 10 CB Đề Câu ( điểm): Một số nguyên tố có cấu hình electron nguyên tử sau: 1s22s22p1 , 1s22s22p6 2 1s 2s 2p 3s 3p , 1s22s22p63s2 Cho biết các nguyên tố trên kim loại, phi kim hay khí Câu ( điểm): Brom tự nhiên là hỗn hợp hai đồng vị 79Br và 81Br, đó đồng vị 79Br chiếm 50,69% Tính nguyên tử khối trung bình brom Câu ( điểm): Viết cấu hình electron nguyên tử As (z=33) và cho biết vị trí nó bảng tuần hoàn Câu ( điểm): Cho nguyên tử X có tổng số hạt (p, n, e) là 82 Biết X có hạt mang điện nhiều hạt không mang điện là 22 Xác định số khối và số hiệu nguyên tử X Câu ( điểm): Oxit cao nguyên tố M có công thức RO3 Hợp chất R với H là chất khí đó khối lượng H chiếm 5,88% Xác định R Câu ( điểm): Khi cho 0,6g kim loại nhóm IIA tác dụng với nước thì thấy có 0,336lit H2 bay Gọi tên và viết cấu hình electron kim loại đó Câu ( điểm): Trình bày hình thành liên kết ion hợp chất Al2O3 và xác định điện hóa trị các nguyên tố Câu ( điểm): Trình bày hình thành liên kết cộng hóa trị hợp chất PH3 và xác định cộng hóa trị các nguyên tố Câu ( điểm): Tìm số oxy hóa các nguyên tố các phân tử và ion sau: K2MnO4 , Na2S2O3 , KNO3 , SO2-3 , PH+4 Câu 10 ( điểm): Cân phản ứng oxy hóa khử sau: Fe + HNO3 > Fe(NO3)3 + NO + H2O Lop10.com (3) ĐÁP ÁN Đề Câu 1( điểm): 1s22s22p4 : Phi kim vì có electron lớp ngoài cùng (0,25đ) 1s22s22p3 : Phi kim vì có electron lớp ngoài cùng(0,25đ) 1s22s22p63s23p1 : Kim loại vì có electron lớp ngoài cùng(0,25đ) 1s22s22p63s23p5: Phi kim vì có electron lớp ngoài cùng (0,25đ) Câu2(1điểm): % đồng vị 13C= 100- 98,9= 1,1% (0,25đ) Nguyên tử khối trung bình C= (12*98,9+ 1,1*13):100= 12,011(0,75đ) Câu 3(1điểm): Cấu hình electron nguyên tử Br (z=35):1s22s22p63s23p63d104s24p5 (0,5đ) Vị trí Br bảng tuần hoàn (0,5đ) - Số hiệu nguyên tử là 35 vì có 35e - Số thứ tự chu kì là vì có lớp electron - Số thứ tự nhóm là vì có electron lớp ngoài cùng Câu 4(1điểm): Ta có: 2p + n = 115 2p - n = 25 Suy ra: p=35 , n= 45 ( 0,5đ) Vậy số khối X là A= 35+ 45= 80 (0,25đ) Số hiệu nguyên tử X là 35 (0,25đ) Câu 5(1điểm): Oxit cao nguyên tố M có công thức M2O7 Suy hợp chất M với H có dạng MH (0,25đ) %M= 100- 2,74= 97,26% (0,25đ) Suy M= 97,26: 2,74= 35,5 (0,25đ) Vậy M là nguyên tố Cl (0,25đ) Câu 6(1điểm): Gọi A là kim loại cần tìm, ta có phương trình: A + H2O > A(OH)2 + H2 (0,25đ) Số mol A = số mol H2 = 0,01: = 0,005 mol Khối lượng mol A = 0,2 : 0,005 = 40 g (0,25đ) Vậy A là Ca (0,25đ) 2 Cấu hình electron Ca ( z= 20): 1s 2s 2p 3s23p64s2(0,25đ) Câu 7(1điểm): Sự hình thành liên kết ion hợp chất Na2O (0,75đ) Na > Na+ + 1e O + 2e > O22Na+ + O2- > Na2O Phương trình hóa học: 4Na + O2 > Na2O Điện hóa trị Na là 1+, điện hóa trị O là 2- (0,25đ) Câu 8(1điểm): H Lop10.com (4) Công thức electron: Công thức cấu tạo: H H Si H H – Si - H H H Cộng hóa trị H là 1, cộng hóa trị Si là Câu ( điểm): Số oxy hóa các nguyên tố các phân tử và ion sau: K+1Mn+7O-24 , Na+12Cr+62O-27 , K+1Cl+5O-23 , S+6O-2 2-4 , N-3H+1 +4 Câu 10(1điểm): Cu + HNO3 > Cu(NO3)2 + NO + H2O +2 *3 Cu > Cu +2e +5 +2 *2 N + 3e > N 3Cu + 8HNO3 > 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O Đề Câu 1( điểm): 1s22s22p1 : Kim loại vì có electron lớp ngoài cùng (0,25đ) 1s22s22p6 : Khí vì có electron lớp ngoài cùng(0,25đ) 1s22s22p63s23p3 : Phi kim vì có electron lớp ngoài cùng(0,25đ) 1s22s22p63s2: Kim loại vì có electron lớp ngoài cùng (0,25đ) Câu2(1điểm): % đồng vị 81Br= 100- 50,69= 49,31% (0,25đ) Nguyên tử khối trung bình Br= (79*50,69+ 81*49,31):100= 79,99(0,75đ) Câu 3(1điểm): Cấu hình electron nguyên tử As (z=33):1s22s22p63s23p63d104s24p3 (0,5đ) Vị trí Br bảng tuần hoàn (0,5đ) - Số hiệu nguyên tử là 33 vì có 33e - Số thứ tự chu kì là vì có lớp electron - Số thứ tự nhóm là vì có electron lớp ngoài cùng Câu 4(1điểm): Ta có: 2p + n = 82 2p - n = 22 Suy ra: p=26 , n= 30 ( 0,5đ) Vậy số khối X là A= 26+ 30 = 56 (0,25đ) Số hiệu nguyên tử X là 26 (0,25đ) Câu 5(1điểm): Oxit cao nguyên tố R có công thức RO3 Suy hợp chất R với H có dạng RH2 (0,25đ) %R= 100- 5,88 = 94,12% (0,25đ) Suy M= 94,12* 2: 5,88= 32 (0,25đ) Vậy R là nguyên tố S (0,25đ) Câu 6(1điểm): Gọi A là kim loại cần tìm, ta có phương trình: Lop10.com (5) A + H2O > A(OH)2 + H2 (0,25đ) Số mol A = số mol H2 = 0,336: 22,4 = 0,015 mol Khối lượng mol A = 0,6 : 0,015 = 40 g (0,25đ) Vậy A là Ca (0,25đ) 2 Cấu hình electron Ca ( z= 20): 1s 2s 2p 3s23p64s2(0,25đ) Câu 7(1điểm): Sự hình thành liên kết ion hợp chất Al2O3 (0,75đ) Al > Al3+ + 1e O + 2e > O22Al3+ +3 O2- > Al2O3 Phương trình hóa học: 4Al + 3O2 > Al2O3 Điện hóa trị Al là 3+, điện hóa trị O là 2- (0,25đ) Câu 8(1điểm): H Công thức electron: Công thức cấu tạo: H H P H H-P-H Cộng hóa trị H là 1, cộng hóa trị P là Câu 9( điểm): Số oxy hóa các nguyên tố các phân tử và ion sau: K+12Mn+6O-24 , Na+12S+22O-23 , K+1N+5O-23 , S+4O-2 2-3 , P-3H+1 +4 Câu 10(1điểm): Fe + HNO3 > Fe(NO3)3 + NO + H2O +3 *1 Fe > Fe +3e +5 +2 *1 N + 3e > N Fe + 4HNO3 > Fe(NO3)3 + NO + 2H2O Lop10.com (6)